ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT – CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI (HÓA HỌC 11) (Đề kiểm tra có 02 trang) PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1. (Nhận biết) Sự điện li là quá trình A. phân hủy các chất. B. hòa tan một chất vào nước. C. phân li các chất trong nước ra ion. D. trao đổi ion trong dung dịch. Câu 2. (Thông hiểu) Dãy chỉ gồm các chất điện li mạnh là A. BaSO4, H2S, NaCl, HCl. B. Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH. C. CuSO4, NaCl, HCl, NaOH. D. H2S, H3PO4, CH3COOH, Mg(OH)2. Câu 3. (Vận dụng) Trong một loại nước khoáng cóvthành phần khoáng cơ bản như sau: Ca2+: 12mglít; Mg2+: 6mglít; K+: 15,6mglít; Na+: 23mglít; Cl: 1,42mglít và HCO3: a mglít. Giá trị của a là A. 73,18. B. 150,06. C. 116,51. D. 55,18. Câu 4. (Nhận biết) Chất nào sau đây là muối axit? A.KCl. B. Na2CO3. C. NaHCO3. D. K2SO4. Câu 5. (Thông hiểu) Cho các phát biểu sau: (a) Chất có chứa nhóm OH là hiđroxit. (b) Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. (c) Chất có chứa hiđro trong phân tử là axit. (d) Muối axit là muối mà anion gốc axit còn hiđro có khả năng phân li ra H+. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. (b và d) C. 3. D. 4. Câu 6. (Nhận biết) Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím sẽ đổi sang màu A. xanh. B. đỏ. C. vàng. D. trắng. Câu 7. (Thông hiểu) Dung dịch NaOH nồng độ x (mollít) có pH = 12. Giá trị của x là A. 0,10. B. 0,01. C. 0.12. D. 0,02. Câu 8. (Vận dụng) Để nhận biết được các dung dịch không màu, mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt gồm NH4Cl, NaCl, HCl, (NH4)2SO4, Ba(OH)2 chỉ cần dùng thuốc thử là A. dung dịch AgNO3. B. quỳ tím. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch BaCl2. Câu 9. (Nhận biết) Cặp chất nào sau đây không tác dụng với nhau? A. BaCl2 và Na2SO4. B. NaOH và HCl. C. K2CO3 và NaCl. D. Na2CO3 và HCl. Câu 10. (Thông hiểu) Dung dịch A có chứa đồng thời các cation Na+, Fe3+, Ag+, Ba2+ và anion X. Vậy X có thể là A. Cl. B. SO42. C. CO32. D. NO3. PHẦN 2. TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu 1. (2,0 điểm) (Biết Thông hiểu) Hoàn thành phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa các chất sau trong dung dịch: a. HCl + NaOH → b. NH4Cl + KOH → c. CaCO3 + HNO3 → d. NaCl + AgNO3 → Câu 2. (2,0 điểm) (Vận dụng) Trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M cần V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M và thu được dung dịch Z. a. Tính giá trị của V? b. Tính tổng khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch Z? Câu 3. (1,0 điểm) (Vận dụng cao) Răng được bảo vệ bởi lớp men cứng, dày khoảng 2mm. Lớp men này là hợp chất Ca5(PO4)3OH và được tạo thành bằng phản ứng: 5Ca2+ + 3PO43 + OH ⇆ Ca5(PO4)3OH Từ kiến thức đã học hãy: a. Giải thích quá trình phá hủy men răng bởi thức ăn. b. Đề xuất biện pháp phòng sâu răng. Hết
THAM KHẢO BẢNG TRỌNG SỐ BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI – LỚP 11 (Chương trình bản) Nội dung Sự điện li Axit, bazơ muối Sự điện li nước- pH - Chất thị axit bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch Tổng Tổng số tiết Tiết LT Chỉ số Trọng số LT VD 14,3 14,3 14,2 Số câu LT VD Điểm số LT VD 1,5 1,5 1,0 1 LT 1 VD 1 14,3 14,3 1,5 1,5 1 14,3 14,3 1,5 1,5 4 57,2 42,8 MA TRẬN CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI (Chương trình Cơ bản) Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Sự điện li Nhận biết TNKQ TL Nêu khái niệm chất điện li, điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thông hiểu TNKQ TL - Xác định chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu -Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Vận dụng TNKQ TL - Giải số tập liên quan đến tính nồng độ ion dựa vào phương trình điện li chất điện li mạnh - Đề xuất tiến hành thí nghiệm xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Giải thích số Vận dụng cao TNKQ TL tượng điện li liên quan đến thực tiễn Số câu Số điểm Axit, bazơ muối 0,5đ 0,25 0,5 0,5đ − Xác định chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit Nêu định nghĩa: Axit, lưỡng tính, muối trung hoà, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối axit theo định nghĩa muối theo thuyết A-rê-ni-ut − Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể 0,5đ - Giải thích tính axit, bazơ số dung dịch axit, bazơ, muối theo thuyết A-rêni-ut - Phân biệt dung dịch axit, bazơ, muối với Bài toán tổng hợp axit bazơ chất lưỡng tính Số câu 0,25 1 Số điểm 0,5đ 0,5 0,5đ 2đ - Viết biếu thức tính tích số ion nước giá trị - Nêu khái niệm pH - Nêu biến đổi màu Sự điện li nước- pH sắc chất thị axit - Chất thị axit bazơ – bazơ: quỳ tím, phenolphtalein chất thị vạn môi trường axit, bazơ trung tính Số câu Số điểm 0,5đ Phản ứng trao đổi ion - Nêu điều kiện dung dịch xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li − Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+, OH- pH - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein 0,5đ - Dự đoán sản phẩm phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion - Nêu tượng trộn - Giải tập tính pH dung dịch axit, bazơ mạnh, đánh giá độ axit, kiềm dung dịch dựa vào nồng độ ion H+ pH - Đề xuất tiến hành thí nghiệm xác định môi trường dung dịch dựa vào chất thị - Dự đoán môi trường dung dịch muối dựa vào phản ứng thuỷ phân muối 0,5 0,5đ 1đ - Giải toán liên quan đến bảo toàn điện tích dung dịch; - Giải tập tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng, % khối lượng Giải thích số tượng thực tiễn liên quan đến pH: “pH sâu răng” Đề nghị biện pháp phòng chống sâu 1đ - Tính thành phần khối lượng, nồng độ chất trước phản ứng toán phản ứng trao đổi ion chất hỗn hợp, tính nồng độ mol ion phản ứng trao đổi - Dự đoán kết phản ứng dung dịch chất điện li với trao đổi ion dung dịch chất điện li áp dụng vào việc giải toán tính khối lượng thể tích sản phẩm thu Số câu 1 0,5 0,5 Số điểm 0,5đ 0,5đ 1,0đ 1,0đ Tổng số câu (số điểm) (2,0đ) 4(2,0đ) 0,5(1,0đ) 0,5 (1,0đ) 2(1,0đ) 1(2,0đ) 1(1,0đ) ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT – CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI (HÓA HỌC 11) (Đề kiểm tra có 02 trang) PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu (Nhận biết) Sự điện li trình A phân hủy chất B hòa tan chất vào nước C phân li chất nước ion D trao đổi ion dung dịch Câu (Thông hiểu) Dãy gồm chất điện li mạnh A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Mg(OH)2 Câu (Vận dụng) Trong loại nước khoáng cóvthành phần khoáng sau: Ca2+: 12mg/lít; Mg2+: 6mg/lít; K+: 15,6mg/lít; Na+: 23mg/lít; Cl-: 1,42mg/lít HCO3-: a mg/lít Giá trị a A 73,18 B 150,06 C 116,51 D 55,18 Câu (Nhận biết) Chất sau muối axit? A.KCl B Na2CO3 C NaHCO3 D K2SO4 Câu (Thông hiểu) Cho phát biểu sau: (a) Chất có chứa nhóm -OH hiđroxit (b) Axit chất tan nước phân li cation H + (c) Chất có chứa hiđro phân tử axit (d) Muối axit muối mà anion gốc axit hiđro có khả phân li H+ Số phát biểu A B (b d) C D Câu (Nhận biết) Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M quỳ tím đổi sang màu A xanh B đỏ C vàng D trắng Câu (Thông hiểu) Dung dịch NaOH nồng độ x (mol/lít) có pH = 12 Giá trị x A 0,10 B 0,01 C 0.12 D 0,02 Câu (Vận dụng) Để nhận biết dung dịch không màu, nhãn đựng lọ riêng biệt gồm NH4Cl, NaCl, HCl, (NH4)2SO4, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử A dung dịch AgNO3 B quỳ tím C dung dịch NaOH D dung dịch BaCl2 Câu (Nhận biết) Cặp chất sau không tác dụng với nhau? A BaCl2 Na2SO4 B NaOH HCl C K2CO3 NaCl D Na2CO3 HCl Câu 10 (Thông hiểu) Dung dịch A có chứa đồng thời cation Na +, Fe3+, Ag+, Ba2+ anion X Vậy X A Cl- B SO42- C CO32- D NO3- PHẦN TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu (2,0 điểm) (Biết - Thông hiểu) Hoàn thành phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng chất sau dung dịch: a HCl + NaOH → b NH4Cl + KOH → c CaCO3 + HNO3 → d NaCl + AgNO3 → Câu (2,0 điểm) (Vận dụng) Trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch Z a Tính giá trị V? b Tính tổng khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch Z? Câu (1,0 điểm) (Vận dụng cao) Răng bảo vệ bởi lớp men cứng, dày khoảng 2mm Lớp men hợp chất Ca 5(PO4)3OH tạo thành bằng phản ứng: 5Ca2+ + 3PO43- + OH- ⇆ Ca5(PO4)3OH Từ kiến thức học hãy: a Giải thích trình phá hủy men bởi thức ăn b Đề xuất biện pháp phòng sâu Hết - ... 0,5(1,0đ) 0,5 (1,0đ) 2( 1,0đ) 1 (2, 0đ) 1(1,0đ) ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT – CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI (HÓA HỌC 11) (Đề kiểm tra có 02 trang) PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu (Nhận biết) Sự điện li trình A phân... điện li mạnh A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Mg(OH )2 Câu (Vận dụng) Trong loại nước khoáng cóvthành phần khoáng sau: Ca2+:... BaCl2 Câu (Nhận biết) Cặp chất sau không tác dụng với nhau? A BaCl2 Na2SO4 B NaOH HCl C K2CO3 NaCl D Na2CO3 HCl Câu 10 (Thông hiểu) Dung dịch A có chứa đồng thời cation Na +, Fe3+, Ag+, Ba2+