ÔN TẬP SƠ LƯỢC HÓA HOC LỚP 8

3 Sơ đồ mối quan hệ giữa khái niệm: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 4 Bài tập: cách viết sau chỉ những ý gì - Na: KHHH của nguyên tố natri, một nguyên tử natri, CTHH của đơn chất kim loại natri

ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8( PHẦN I: HÓA ĐẠI CƯƠNG) I.Các khái niệm hóa học cơ bản:

1) Hóa học: là khoa học nghiên cứu về chất, những biến đổi của chất,

ứng dụng

2) Môn hóa học: là một môn học bổ ích, giúp ta tìm hiểu về chất, quá

trình biến đổi của chất và ứng dụng của nó

3) Sơ đồ mối quan hệ giữa khái niệm:

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

4) Bài tập: cách viết sau chỉ những ý gì

- Na: KHHH của nguyên tố natri, một nguyên tử natri, CTHH của

đơn chất kim loại natri( nguyên tử đại diện chất)

- Cl: KHHH của nguyên tố clo, 1 nguyên tử clo.

- Cl 2 : CTHH của đơn chất phi kim clo, 1 phân tử clo.

- 2Cl: 2 nguyên tử clo.

- 3Cl 3 : 3 phân tử clo( có 6 nguyên tử clo trong 3 nguyên tử clo).

- NaCl: CTHH của hợp chất muối ăn, 1 phân tử muối ăn.

VÔ CƠ

PHI KIM

HỮU CƠ

KIM

LOẠI

KÍ HIỆU HÓA HỌC

VẬT

THỂ

MỚI

ĐƠN

CHẤT

NGUYÊN

TỐ HÓA HỌC

PHÂN TỬ

HỢP CHẤT

NGUYÊN TỬ

CÔNG THỨC HÓA HỌC

- 4NaCl: 4 phân tử muối ăn,(4 nguyên tử natri và 4 nguyên tử clo

trong 4 phân tử muối ăn)

*Hệ số chỉ số = số nguyên tử của một nguyên tố.

II Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học:

1)Công thức hóa học: dùng để biểu diễn ngắn gọn chất.

a) Công thức hóa học của đơn chất:

- Đơn chất rắn:( Công thức hóa học chính là kí hiệu hóa học)

VD: K, Na, Ag, Ba, Ca, Mg, Cu, Zn, Fe, Al, …C, S, P, …

- Đơn chất thể khí:( Công thức hóa học là kí hiệu hóa học thường có

ghi kèm chỉ số 2)

VD: H2, Cl2, O2, N2, …O3( Khí ozôn)

b) Công thức hóa học của hợp chất:

- Muốn viết đúng công thức hóa học của hợp chất cần ghi nhớ: tên

nguyên tố hóa học, kí hiệu hóa học, nhóm nguyên tử, hóa trị nhóm nguyên tử, vận dụng được quy tắc hóa trị

- Oxit( MxOy): gồm kí hiệu của oxi kèm theo chỉ số y và kí hiệu của một nguyên tố M( có hóa trị n) kèm theo chỉ số x

- Axit: gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro và gốc axit.

- Bazơ( M(OH)n): gồm một nguyên tử kim loại( M) và một hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

-Muối: gồm kim loại và gốc axit.

2) Tính theo công thức hóa học:

- Tính phân tử khối:

( Khối lượng 1 phân tử)

- Tính khối lượng Mol:

( Khối lượng N= 6.1023 phân tử)

- Tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tốtrong một công thức hóa học:

VD: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố trong các hợp chất sau:

a) SO3

b) Al2(SO4)3

Giải 3.16.100%

a) %O = = 60%

80

12.16.100%

b) %O = = 56,14%

342

Vậy %O của SO3 nhiều hơn %O của Al2(SO4)2

- Lập công thức hóa học hợp chất khi biết thành phần phần trăm của khối lượng của mỗi nguyên tố và khối lượng Mol của chất

III Phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học

1) Phương trình hóa học: dùng để biểu diễn ngắn gọn một phản ứng

hóa học, được xây dựng từ công thức hóa học, dựa trên cơ sở định luật bảo toàn khối lượng

VD: Lập phương trình hóa học phot pho cháy trong oxi

4P + 5O 2  2P 2 O 5

2)Tính theo phương trình hóa học:

- Hệ số trên phương trình là số mol chất( n).

- Tính toán trên phương trình.

- Mối quan hệ giữa các đại lượng số mol( n) Khối lượng( m), thể tích khí( V).

n.M n.22,4

- Các định luật áp dụng: định luật bảo toàn khối lượng, định luật

Avogađro( định luật về thể tích Mol của chất khí)

- Các dạng bài toán tính theo phương trình hóa học:

o Dạng 1: đề bài cho lượng chất của một chất tham gia hay

một chất tạo thành( bài 4 trang 94, bài 4+ 5 trang 109, 4+ 5 trang 113, bài 4 trang 117)

o Dạng 2: đề cho lương của hai chất tham gia( bài 4 trang 84,

bài 6 trang 109, bài 5 trang 117, bài 5 trang 132).

o Dạng 3: chất tham gia có lẫn tạp chất( chất tham gia không

tinh khiết có lẫn tạp chất)( bài 5 trang 84, bài 3 trang 87)

o Dạng 4: biện luận qua nhiều phương trình hóa học( bài 6

trang 94, bài 8 trang 101)

o Dạng 5: độ tan ( S) và nồng độ dung dịch( CM, C%)( bài 5 trang 142, bài 1 7 trang 145 146, bài 1 6 trang 151)

IV Hệ thống hóa kiến thức cơ bản cần nhớ chương trình HK II hóa học lớp 8.

BẢNG 1: Phân loại oxi, hiđro, nước.

Oxi( O 2 ) Hiđro( H 2 ) Nước( H 2 O) Công thức hóa

Phân tử khối

m M

V 22,4

Tính chất vật

lý

Khí oxi là một chất khí không màu, không mùi,

ít tan trong nước, nặng hơn không khí 1,1 lần, hóa lỏng ở

- 183 oC, oxi hóa lỏng có màu xanh nhạt

Khí hiđro là một chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất

ít trong nước

Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100 oC, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí

Tính chất hóa

học

Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt

độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại

và hợp chất

Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt

độ thích hợp, hiđro không chỉ kết hợp đươc với đơn chất oxi, mà

nó còn có thể kết hợp với nguyên

tố oxi trong một

số oxit kim loại

Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường( như

Na, K, Ca, …) Tạo thành bazơ

và hiđro; tác dụng với một

số oxit bazơ tạo ra bazơ như NaOH, KOH, Ca( OH)2; tác dụng với nhiều oxit axit tạo ra axit

Ứng dụng Khí oxi cần cho

sự hô hấp của người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong sản xuất và đời sống

Khí hiđro có rất nhiều ứng dụng, chủ yếu là do tính chất rất nhẹ,

do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt

Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể, nước cũng tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong cơ thể người và động vật, nước cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất,

…

Điều chế:

-Trong phòng

thí nghiệm

Khí oxi được điều chế bằng

Khí hiđro được điều chế bằng

Cho hai lần thể tích khí hiđro hóa hợp với

-Trong công

nghiệp

cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt

độ cao như KMnO4 và KClO3 Khí oxi được điều chế từ không khí( hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và

áp suất cao, sau

đó cho không khí lỏng bay hơi

Trước hết thu được khí nitơ ở -196oC, sau đó là khí oxi ở

-183oC) hoặc từ nước ( điện phân nước trong các bình điện phân,

sẽ thu được hai chất khí riêng biệt là oxi và hiđro

cách cho axit ( HCl hoặc

H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm( hoặc sắt, nhôm)

Khí hiđro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của

H2O trong lò khí than hoặc điều chế H2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

một phần khí oxi

BẢNG 2: Phân loại loại phản ứng.

Phản ứng hóa hợp Là phản ứng hóa học trong đó một

chất mới được sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu

Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học trong đó một

chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

Phản ứng oxi hóa – khử Là phản ứng hóa học trong đó xảy

ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

Phản ứng thế Là phản ứng hóa học giữa đơn

chất và hợp chất, trong đó nguyên

tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

Bảng 3: Khái niệm sự oxi hóa, thành phần

không khí, thành phần hóa học của nước.

Khái niệm

Sự oxi hóa chậm Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng

không phát sáng

Sự cháy Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát

sáng

Sự tự bốc cháy Trong điều kiện nhất định, sự oxi

hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Thành phần không khí Không khí là hỗn hợp nhiều chất

khí Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác( khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm, …)

Thành phần hóa học của nước Nước là hợp chất tạo bởi hai

nguyên tố oxi và hiđro, chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là hai phần khí hiđro và một phần khí oxi

Bảng 4:Phân loại oxit, axit, bazơ, muối.

Loại Khái niệm Công thức

hóa học

Phân loại Gọi tên

Oxit Là hợp chất

của hai

nguyên tố,

trong đó có

một nguyên

tố là oxi

( MxOy) gồm

kí hiệu của oxi kèm theo chỉ số y và kí hiệu của một nguyên tố M( có hóa trị n) kèm theo chỉ số x

- Oxit axit:

thường là oxit của phi kim

và tương ứng với một axit

- Oxit bazơ là oxit của kim loại(*) và tương ứng với một bazơ

- Tên oxit

bazơ: Tên

kim loại( kèm theo hóa trị) + oxit.

- Tên oxit

axit: Tên phi

kim ( có tiền số chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền

số chỉ số nguyên tử

Axit Phân tử axit

gồm có một

hay nhiều

nguyên tử

hiđro liên

kết với gốc

axit, các

nguyên tử

hiđro này có

thể thay thế

bằng nguyên

tử kim loại

Gồm một hay nhiều nguyên

tử hiđro và gốc axit

- Axit không

có oxi

- Axit có oxi

- Tên axit không có oxi:

Tên axit: axit + tên của phi kim + hiđric.

- Tên axit có oxi:

Tên axit: Axit + tên của phi kim + ic.

- Axit có ít nguyên tử oxi:

Tên axit: Axit + tên của phi kim + ơ.

Bazơ Phân tử

bazơ gồm có

một nguyên

tử kim loại

liên kết với

một hay

nhiều nhóm

hiđroxit( -

OH)

( M(OH)n) gồm một nguyên tử kim loại( M)

và một hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

- Bazơ tan được trong nướ gọi là kiềm

- Bazơ không tan trong nước

Tên bazơ:

Tên kim loại ( kèm hóa trị nếu kim loại

có nhiều hóa trị) +

hiđroxit.

Muối Phân tử

muối gồm

một hay

nhiều

nguyên tử

kim loại liên

kết với một

hay nhiều

gốc axit

Gồm kim loại

và gốc axit

- Muối trung hòa: là muối

mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

- Muối axit:

là muối mà trong gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa

Tên muối:

Tên kim loại( kèm hóa trị nếu kim loại

có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

được thay thế bằng nguyên

tử kim loại

(*): Một số kim loại nhiều hóa trị cũng tạo ra oxit axit, thí dụ mangan (VII) oxit Mn2O7 là oxit axit, tương ứng với axit pemanganic HMnO4

Một số lưu ý:

- Kim loại + oxi  oxit bazơ.

- Phi kim + oxi  oxit axit

- Oxit bazơ + nước  bazơ

- Oxit axit + nước  axit

- Kim loại + axit  muối + khí hiđro

- Kim loại + nước  bazơ + khí hiđro

to

- Khí cacbon monooxit( CO) + oxit bazơ  kim loại + khí hiđro

- Khí hiđro + oxit bazơ  kim loại + nước

- Muối + axit  muối mới + axit mới

- Muối + bazơ( tan)  muối mới + bazơ mới

- Muối + muối  muối mới + muối mới

- Axit + {

- Bazơ + {

V Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các chất:

1) Kim loại  oxit bazơ  bazơ  muối( K, Na, Ca, Ba).

+ O 2 + H 2 O + axit

2)Phi kim  oxit axit  axit  muối.

quỳ tím phenoltalein

Quỳ tím chuyển màu đỏ

Không đổi màu

quỳ tím phenoltalein

Quỳ tím chuyển màu xanh Chuyển màu hồng

+ O 2 + H 2 O + kim loại

MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Số

proton

Tên nguyên tố Kí hiệu

hóa học

Nguyên tử khối

Hóa trị

16 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI

.

.

.

Nguyên tố phi kim in nhạt

Nguyên tố kim loại in đậm.

Hiđroxit( OH), Nitrat( NO3) I

Sunfat( SO4), Cacbonat( CO3) II

Photphat( PO4) III

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………