26 THPT chuyên quốc học thừa thiên huế lần 2 năm 2016 mã đề 187

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUẾ TRƯỜNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA-LẦN NĂM 2016 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 187 Họ tên: ……………………………………………….Số BD…………… Câu 1: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không tác dụng với Dung dịch ống 1, 2, 3, A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 C AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 D ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 Câu 2: Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Số p M X A 19 B 11 16 C 11 D 19 16 Câu 3: X, Y, Z dung dịch muối (trung hòa axit) ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z A NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 B NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 C CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 D Na2CO3; NaHSO3; Ba(HSO3)2 Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: + ddAgNO3 / NH + NaOH + NaOH Este X (C4HnO2) → Y → Z → C2H3O2Na to to to Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m A 37,2 B 23,8 C 50,4 D 50,6 Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Br2( dd ) − H 2O + NaOH ,t o CuO ,t o C4H10O  → X  → Y  → Z  → 2-hiđroxi-2-metyl propanal X là: A Isobutilen B But–2–en C But–1– en D Xiclobutan Câu 7: Hòa tan hết hai kim loại X, Y dung dịch HCl dư, thêm tiếp vào lượng dư dung dịch NH3 lọc lấy kết tủa, nhiệt phân khử chất rắn CO dư thu kim loại X Thêm H2SO4 vừa đủ vào dung dịch nước lọc điện phân dung dịch thu sinh kim loại Y Cặp kim loại X, Y A Fe, Cu B Fe, Zn C Al, Cu D Al, Zn Câu 8: Có hóa chất: K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, H2SO4 D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 Câu 9: Cho kiện thực nghiệm: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2; (2) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl; (3) cho Ba vào dd H2SO4 loãng; (4) Cho H2S vào dd CuSO4; (5) Cho H2S vào dd FeSO4; (6) Cho NaHCO3 vào dd BaCl2; (7) Sục dư NH3 vào Zn(OH)2; (8) Cho Ba vào dung dịch Ba(HCO3)2; (9) Cho H2S vào FeCl3; (10) Cho SO2 vào dung dịch H2S Số trường hợp xuất kết tủa A B C D Câu 10: Đun nóng hỗn hợp X gồm C3H4, C3H6 H2 có Ni xúc tác thu 0,224 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 8,35 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M thấy khối lượng dung dịch tăng lên m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với A 0,83 B 0,43 C 0,68 D 0,31 Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá : + HCl + HCl +2 NaOH C6H5-C≡CH  → X  → Y  → Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức Z A C6H5CH(OH)CH2OH B C6H5CH(OH)CH3 C C6H5COCH3 D C6H5CH2CH2OH Câu 12: Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X A 14,4% B 33,43% C 20,07% D 34,8% Câu 13: Để dung dịch chứa: 0,05 mol Al3+; 0,06 mol SO42- ; 0,03 mol Cl- Phải hòa tan vào nước muối nào, mol ? A 0,02 mol Al2(SO4)3 0,01 mol AlCl3 B 0,03 mol AlCl3 0,01 mol Al2(SO4)3 C 0,05 mol AlCl3 0,01 mol Al2(SO4)3 D 0,01 mol Al2(SO4)3 0,02 mol AlCl3 Câu 14: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2 Chất X không tác dụng với Na NaOH tham gia phản ứng tráng bạc Số chất X phù hợp điều kiện (không kể đồng phân hình học) A B 10 C D Câu 15: Trong bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O2 2,5a mol SO2 100oC, atm (có mặt xúc tác V2O5), nung nóng bình thời gian sau làm nguội tới 100oC, áp suất bình lúc p; hiệu suất phản ứng tương ứng h Mối liên hệ p h biểu thị biểu thức  1, 25h   2,5h  A p =  − B p =  − ÷ 3,8  3,8 ÷     0, 65h   1,3h  C p =  − D p =  − ÷ 3,8  3,8 ÷    Câu 16: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 51,42 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,50 B 2,40 C 1,80 D 1,20 Câu 17: Cho phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 -> Khí X FeS + HCl -> Khí Y NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa -> Khí Z KMnO4 -> Khí T Các khí tác dụng với nước clo A X, Y, Z B X, Y C X, Y, Z, T D Y, Z Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 S chiếm 22,5% khối lượng nước dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu hỗn hợp rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Z A 36 gam B 30 gam C 40 gam D 26 gam Câu 19: Trong phòng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế khí số khí sau: Cl2, NO, SO2, CO2, C2H4, H2, NH3 A B C D Câu 20: Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng chất rắn Y Hòa Y vào dung dịch NaOH dư dung dịch E chất rắn G Hòa tan chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn F Thành phần chất rắn F gồm A Cu, MgO, Fe3O4 B Cu C Cu, Al2O3, MgO D Cu, MgO Câu 21: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp X gồm hai peptit Y(CxHyOzN4) Z(CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác, đốt cháy m gam hỗn hợp X O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2 tổng khối lượng CO2 H2O 63,312 gam Giá trị gần m A 34 B 28 C 32 D 18 Câu 22: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg 0,03 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu 4,77 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan hết Y 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 loãng dư vào dung dịch Z thu 13,995 gam kết tủa Phần trăm thể tích oxi hỗn hợp X A 37,89 % B 33,33% C 38,79 % D 44,44 % Câu 23: Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan Thành phần % khối lượng X A A 36,44% B 45,55% C 30,37% D 54,66% Câu 24: Cho phản ứng sau: H2(k) + I2(r) ƒ HI(k) , ∆H >0 ƒ 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , ∆H 0 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A 1, 3, B 2, C 1,2 D 2, Câu 25: Cho 53,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại Sn, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 25,20 lít khí Cl2 (đktc) Mặt khác cho 0,40 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl nóng, dư thư 9,92 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kim loại Al 0,40 mol hỗn hợp X có giá trị gần với A 1,5 B 4,0 C 2,3 D 3,1 Câu 26: Trong chuỗi phản ứng hóa học sau, chuỗi có phản ứng hóa học thực được? A NH3 -> N2-> NO -> NO2 -> NaNO3-> NaNO2 ->N2 -> Na3N -> NH3-> NH4Cl -> HCl B P -> P2O5 -> H3PO4 -> CaHPO4 -> Ca3(PO4)2 ->CaCl2 -> Ca(OH)2 -> CaOCl2 C Cl2 -> KCl -> KOH -> KClO3 -> O2 ->O3 -> KOH -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 -> Ca D S -> H2S -> SO2 -> HBr -> HCl -> Cl2 -> H2SO4 -> H2S -> PbS -> H2S -> NaHS -> Na2S Câu 27: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al; số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 28: Dầu thô khai thác từ mỏ dầu hỗn hợp nhiều hiđrocacbon mà từ người ta tách nhiều sản phẩm có giá trị Phương pháp chủ yếu sử dụng A kết tinh B chiết C lọc D chưng cất Câu 29: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O2 (đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X A 47,62% B 23,51% C 58,55% D 81,37% Câu 30: Trong nguyên tử ion : Ne, Na, Mg, Al, Al3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–, hạt có bán kính lớn hạt có bán kính nhỏ A Al3+, O2– B Na, Al3+ C Na, Ne D O2–, Na+ Câu 31: Phenol phản ứng với chất số chất sau: NaOH, HCl, Br2, (CH3CO)2O, Na, NaHCO3, CH3CH2OH, HNO3 ? A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB (b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội (c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat (d) Trong môi trường axit, muối crom(VI) bị khử thành muối crom(III) (e) CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit (g) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu (h) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 33: Cho X axit cacboxylic đơn chức mạch hở, phân tử có liên kết đôi C=C, Y Z hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng (MY < MZ) Cho 23,02 gam hỗn hợp E gồm X, Y Z tác dụng vừa đủ với 230 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch F Cô cạn F, thu m gam chất rắn khan G Đốt cháy hoàn toàn G O2 dư, thu Na2CO3, hỗn hợp T gồm khí Hấp thụ toàn T vào bình nước vôi trong, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng bình tăng thêm 22,04 gam Khối lượng Z 23,02 gam E gần với giá trị sau ? A 3,5 gam B 2,5 gam C 17,0 gam D 6,5 gam Câu 34: Hỗn hợp X gồm amino axit no, chức amin Chất thứ có nhóm axit, chất thứ có nhóm axit Công thức chất X A CnH2n(COOH)2(NH2)& CmH2m(COOH)(NH2) B CnH2n+2(COOH)2(NH2) & CmH2m+2(COOH)(NH2) C CnH2n-3(COOH)2(NH2) & CmH2m-2(COOH)(NH2) D CnH2n-1(COOH)2(NH2) & CmH2m(COOH)(NH2) Câu 35: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 31 D 47 Câu 36: Hai chất sau tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A ClH3NCH2COOC2H5 H2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 H2NCH2COOH C CH3NH3Cl CH3NH2 D CH3NH3Cl H2NCH3COONa Câu 37: Cho 14,8 gam hợp chất hữu đơn chức X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Ychứa m gam hỗn hợp muối hữu Biết X làm màu nước brom Giá trị gần m A 24,2 B 25,5 C 26,5 D 27,5 Câu 38: Số amin chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C7H9N A B C D Câu 39: Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C2H5OH với hiệu suất 75% Toàn lượng CO2 sinh đem hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 2M (d = 1,05g/ml) thu dung dịch chứa hỗn hợp hai muối có tổng nồng độ 12,276% Giá trị m A 120 B 90 C 180 D 150 Câu 40: X Y α-amino axit no, mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử X có nhóm –COOH nhóm –NH2 Y có nhóm–NH2 hai nhóm –COOH Lấy 0,25 mol hỗn hợp Z gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 40,09 gam chất tan gồm hai muối trung hòa Cũng lấy 0,25 mol hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 39,975 gam gồm hai muối Phần trăm khối lượng X hỗn hợp Z A 23,15% B 26,71% C 19,65% D 30,34% Câu 41: Hòa tan 19,45 gam hỗn hợp gồm kim loại X (hóa trị I) Y (hóa trị II) vào dung dịch chứa đồng thời HNO3 H2SO4 đặc, nóng 3,92 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với oxi 47:28 Khối lượng muối khan thu A 36,85 gam B 20,75 gam C 32,85 gam D 25,55 gam Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80%N2 20%O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,50C thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A : B : C : D : Câu 43: Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm ankan anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí thoát 60% thể tích X; khối lượng dung dịch Br2 tăng 5,6 gam có 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí thoát thu a mol CO2 b mol H2O Giá trị a, b A 0,56 0,8 B 1,2 2,0 C 1,2 1,6 D 0,9 1,5 Câu 44: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozơ -> C2H6O -> C2H4 -> C2H6O2 -> C2H4O (mạch hở) -> C2H4O2 Có chất sơ đồ phản ứng có khả phản ứng với Cu(OH) điều kiện thích hợp ? A B C D Câu 45: Đun nóng dẫn xuất tetraclo benzen với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) metanol, cho sản phẩm thu tác dụng với natri monocloaxetat sau axit hóa thu chất diệ tcỏ 2,4,5T Trong trình tổng hợp 2,4,5-T nêu sinh sản phẩm phụ có độc tính cực mạnh thành phần gây độc mạnh “Chất độc màu da cam” chất độc “dioxin” có CTCT thu gọn sau: CTPT dioxin : A C12H6O2Cl4 B C14H6O2Cl4 C C12H4O2Cl4 D C14H4O2Cl4 Câu 46: Cho phát biểu sau: (a).Có hai dung dịch làm quì tím hóa xanh số dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin (b).Có hai chất tham gia tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, fructozơ (c) Có hai polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng số polime: tơ olon, tơ lapsan, P.E, tơ nilon6,6 (d) Ancol thơm C8H10O có hai đồng phân tách nước tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng trùng hợp Số phát biểu A B C D Câu 47: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 16,5 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p A 9,72 B 8,64 C 2,16 D 10,8 Câu 48: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (c) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (e) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (f) Cho khí O3 tác dụng với Ag (g) Nung SiO2 Mg (tỉ lệ mol 1:2) điều kiện không khí (h) Đốt khí H2S O2 dư Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 49: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,14 gam chất rắn Giá trị m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 Câu 50: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X ancol không no, đa chức, mạch hở Y (Y chứa liên kết p phân tử X, Y có số mol) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng V lít O2 (đktc) sinh 2,24 lít CO2 (đktc) 2,16 gam H2O Công thức Y giá trị V A C4H6(OH)2 3,584 B C3H4(OH)2 3,584 C C4H6(OH)2 2,912 D C5H8(OH)2 2,912 Câu 1: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không tác dụng với Dung dịch ống 1, 2, 3, A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 C AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 D ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 Đáp án : B không tác dụng với => có B thoả mãn Câu 2: Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Số p M X A 19 B 11 16 C 11 D 19 16 Đáp án : A A M2X : 2.(2pM + nM) + (2pX + nX) = 140(1) Số hạt mang điện M+ = 2pM – Số hạt mang điện X2- = 2pX + => 2pM – = (2pX + 2) + 19 => pM – pX = 11(2) Trong M : pM + = nM(3) Trong X : pX = nX (4) Giải hệ (1,2,3,4) ta : pM = 19 pX = Câu 3: X, Y, Z dung dịch muối (trung hòa axit) ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z A NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 B NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 C CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 D Na2CO3; NaHSO3; Ba(HSO3)2 Đáp án : B X + Z vừa có khí vừa tạo kết tủa => có A B thỏa mãn Vì A,B,C dung dịch muối => muối phản tan nước => Loại A Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: + ddAgNO3 / NH + NaOH + NaOH Este X (C4HnO2) → Y → Z → C2H3O2Na to to to Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2 Đáp án : D Chất C2H3O2Na CH3COONa Sơ đồ thỏa mãn : CH3COOCH=CH2 -> CH3CHO -> CH3COONH4 -> CH3COONa Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m A 37,2 B 23,8 C 50,4 D 50,6 Đáp án : D Hỗn hợp khí gồm : H2 CO2 có : n = 0,4 mol M = 33,5g => mhh = 13,4g Vì phản ứng vừa đủ => muối sau phản ứng có Na2SO4 => nNa2SO4 = nH2SO4 =1,2 mol => mdd sau = 331,2g ; mdd H2SO4 =294g Bảo toàn khối lượng : m + mdd H2SO4 = mdd sau + mkhí => m = 50,6g Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: Br2( dd ) − H 2O + NaOH ,t o CuO ,t o C4H10O  → X  → Y  → Z  → 2-hiđroxi-2-metyl propanal X là: A Isobutilen B But–2–en C But–1– en D Xiclobutan Đáp án : A 2–hiđroxi–2–metyl propanal => C – C(OH)(CH3) – CHO => Z C – C(OH)(CH3) – CH2OH => Y C – C(Br)(CH3) – CH2Br => X : (CH3)2C=CH2 ( isobutilen) Câu 7: Hòa tan hết hai kim loại X, Y dung dịch HCl dư, thêm tiếp vào lượng dư dung dịch NH3 lọc lấy kết tủa, nhiệt phân khử chất rắn CO dư thu kim loại X Thêm H2SO4 vừa đủ vào dung dịch nước lọc điện phân dung dịch thu sinh kim loại Y Cặp kim loại X, Y A Fe, Cu B Fe, Zn C Al, Cu D Al, Zn Đáp án : B Khử CO cho kim loại => Kim loại X Al ( Vì Al2O3 không bị khử CO) => kim loại Y có hidroxit tan NH3 => có Zn thỏa mãn Câu 8: Có hóa chất: K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, H2SO4 D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 Đáp án : B Câu 9: Cho kiện thực nghiệm: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2; (2) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl; (3) cho Ba vào dd H2SO4 loãng; (4) Cho H2S vào dd CuSO4; (5) Cho H2S vào dd FeSO4; (6) Cho NaHCO3 vào dd BaCl2; (7) Sục dư NH3 vào Zn(OH)2; (8) Cho Ba vào dung dịch Ba(HCO3)2; (9) Cho H2S vào FeCl3; (10) Cho SO2 vào dung dịch H2S Số trường hợp xuất kết tủa A B C D Đáp án : C (1) CaCO3 (2) Al(OH)3 (3) BaSO4 (4) CuS (8) BaCO3 (9) S (10) S Câu 10: Đun nóng hỗn hợp X gồm C3H4, C3H6 H2 có Ni xúc tác thu 0,224 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 8,35 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M thấy khối lượng dung dịch tăng lên m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với A 0,83 B 0,43 C 0,68 D 0,31 Đáp án : C MY = 16,7 => chứng tỏ H2 dư Y gồm C3H8 H2 ; nY = 0,01 mol => nC3H8 = 0,0035 ; nH2 = 0,0065 mol , nCa(OH)2 = 0,006 mol => nOH = 0,012 mol Đốt cháy X tạo sản phẩm với lượng giống đốt cháy Y => nCO2 = 3nC3H8 = 0,0105 mol ; nH2O = 0,0205 mol => nCaCO3 = nOH – nCO2 = 0,0015 mol => mCaCO3 – (mCO2 + mH2O) = - 0,681g => m dung dịch tăng 0,681g Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá : + HCl + HCl +2 NaOH C6H5-C≡CH  → X  → Y  → Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức Z A C6H5CH(OH)CH2OH B C6H5CH(OH)CH3 C C6H5COCH3 D C6H5CH2CH2OH Đáp án : C C6H5–C≡CH -> C6H5–C(Cl)=CH2 -> C6H5–C(Cl2)-CH3 -> C6H5COCH3 Câu 12: Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X A 14,4% B 33,43% C 20,07% D 34,8% Đáp án : D Na + H2O -> NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O -> NaAlO2 + 3/2H2 Vì nNa > nAl => chất rắn Fe => nFe = nH2 sau = 0,25V/22,4 (mol) , nH2 = ½ nNa + 3/2nAl = V/22,4 Mà nAl : nNa = : => nAl = 8V/(17.22,4) ; nNa = 10V/(17.22,4) => %mFe = 34,80% Câu 13: Để dung dịch chứa: 0,05 mol Al3+; 0,06 mol SO42- ; 0,03 mol Cl- Phải hòa tan vào nước muối nào, mol ? A 0,02 mol Al2(SO4)3 0,01 mol AlCl3 B 0,03 mol AlCl3 0,01 mol Al2(SO4)3 C 0,05 mol AlCl3 0,01 mol Al2(SO4)3 D 0,01 mol Al2(SO4)3 0,02 mol AlCl3 Đáp án : A Bảo toàn nguyên tố với AlCl3 Al2(SO4)3 Câu 14: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2 Chất X không tác dụng với Na NaOH tham gia phản ứng tráng bạc Số chất X phù hợp điều kiện (không kể đồng phân hình học) A B 10 C D Đáp án : C X không phản ứng với na NaOH -> OH COO Có phản ứng tráng bạc => có nhóm CHO Công thức thỏa mãn : OHC – C – C – CHO ; OHC – C(CH3) – CHO C – CO – C – CHO ; C – C – CO – CHO C = C – O – C – CHO ; C – O – C = C – CHO Câu 15: Trong bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O2 2,5a mol SO2 100oC, atm (có mặt xúc tác V2O5), nung nóng bình thời gian sau làm nguội tới 100oC, áp suất bình lúc p; hiệu suất phản ứng tương ứng h Mối liên hệ p h biểu thị biểu thức  1, 25h   2,5h  A p =  − B p =  − ÷ 3,8  3,8 ÷     0, 65h  C p =  − 3,8 ÷   Đáp án : A  1,3h  D p =  − 3,8 ÷   Câu 16: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 51,42 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,50 B 2,40 C 1,80 D 1,20 Đáp án : C nAg+(X) < 0,45 mol => mAg tạo < 48,6g < 51,42g => Chứng tỏ Fe dư => tạo muối Fe2+ Điện phân : Catot : Ag+ + 1e -> Ag (mol) x -> x Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (mol) x 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 3x/8 Fe2+ + 2Ag (0,225 – 0,5x) mrắn sau = mFe dư + mAg = [ 33,6 – 56.(0,225 – 0,125x)] + 108.(0,45 – x) = 51,42 => x = 0,18 mol Có ne = It/F => t = 1,80 h Câu 17: Cho phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 -> Khí X NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa -> Khí Z Các khí tác dụng với nước clo A X, Y, Z B X, Y Đáp án : B X SO2 Y H2S Z N2 T O2 FeS + HCl -> Khí Y KMnO4 -> Khí T C X, Y, Z, T D Y, Z Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 S chiếm 22,5% khối lượng nước dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu hỗn hợp rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Z A 36 gam B 30 gam C 40 gam D 26 gam Đáp án : D Cả trình : X -> hidroxit -> oxit Y -> Kim loại (Fe,Cu) Có mS = 18g => nS = nSO4 = 0,5625 mol => mKL = mX – mSO4 = 26g Câu 19: Trong phòng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế khí số khí sau: Cl2, NO, SO2, CO2, C2H4, H2, NH3 A B Đáp án : D Các khí : Cl2 ; CO2 ; SO2 C D Câu 20: Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng chất rắn Y Hòa Y vào dung dịch NaOH dư dung dịch E chất rắn G Hòa tan chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn F Thành phần chất rắn F gồm A Cu, MgO, Fe3O4 B Cu C Cu, Al2O3, MgO D Cu, MgO Đáp án : D Al2O3 MgO không bị khử CO Y : Al2O3 ; MgO ; Fe ; Cu Y + NaOH : có Al2O3 phản ứng G + Cu(NO3)2 : có Fe phản ứng => F gồm : MgO ; Cu Câu 21: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp X gồm hai peptit Y(CxHyOzN4) Z(CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác, đốt cháy m gam hỗn hợp X O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2 tổng khối lượng CO2 H2O 63,312 gam Giá trị gần m A 34 B 28 C 32 D 18 Đáp án : B X có 4N , Y có 7O nên X tetra peptit, Y hexa peptit nên X có dạng: (Ala)a(Gly)(4-a) Y có dạng: (Ala)b(Gly)(6-b) Đặt nX = x mol ; nY = y mol ta có hệ pt: x + y = 0,14 ; ax + by = 0,4 ; (4 - a)x + (6 - b)y = 0,28 giải x = 0,08 ; y = 0,06 thay vào phương trình : ax + by = 0,4 rút 4a + 3b = 20 a ≤ ; b ≤ nên có cặp a = 2; b = thỏa mãn X có Ala Gly ; Y có Ala Gly Không tính tổng quát giả sử: X : AlaAlaGlyGly ; Y AlaAlaAlaAlaGlyGly X viết gọn C10H18O5N4 ; Y C16H28O7N6 nX/nY = 0,08/0,06 = 4/3 Đặt nX = 4a; nY = 3a Viết pt: C10H18O5N4 -> 10CO2 + 9H2O 4a -> 40a > 36a C16H28O7N6 > 16CO2 + 14H2O 3a -> 48a -> 42a => 88a.44 + 78a.18 = 63,312 => a = 0,012 mol => m = 0,048.274 + 0,036.416 = 28,128 g Câu 22: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg 0,03 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu 4,77 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan hết Y 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 loãng dư vào dung dịch Z thu 13,995 gam kết tủa Phần trăm thể tích oxi hỗn hợp X A 37,89 % B 33,33% C 38,79 % D 44,44 % Đáp án : B Bảo toàn khối lượng =>mCl2 + mO2 = 4,77 – 0,02.24 – 0,03.56 = 2,61 Cl2 : x mol ; O2 : y mol ; Ag : z mol ; AgCl : (2x + 0,03) ta có 71x + 32y = 2,61 (2x + 0,03).143,5 + 108z =13,995 2x+ 4y + z= 0,02.2 + 0,03.3 =>x = 0,03 ; y = 0,015 ; z = 0,01 =>%VO2 = 0,015.100/(0,015 + 0,03) = 33,33% Câu 23: Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan Thành phần % khối lượng X A A 36,44% B 45,55% C 30,37% D 54,66% Đáp án : A Bảo toàn khối lượng m + 56.0,4 = (m - 12,6) + (m + 6,68) => m = 28,32 M andehit = 52,4 => andehit CH3-CHO C2H5-CHO m andehit = m - 12,6 = 15,72 => mol andehit = mol muối = mol este = 15,73/52,4 = 0,3 Gọi a b số mol andehit đồng đẳng a + b = 0,3 44a + 58b = 15,72 => a = 0,12 b = 0,18 mol KOH dư = 0,1 m R-COOK = m + 6,68 – 56.0,1 = 29,4 M muối = R + 83 = 98 => R = 15 gốc CH3- X CH3-COO-CH=CH2 0,12 mol => mX = 86.0,12 = 10,32 => %mA = 36,44% Câu 24: Cho phản ứng sau: H2(k) + I2(r) ƒ HI(k) , ∆H >0 2NO(k) + O2(k) ƒ NO2 (k) , ∆H 0 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A 1, 3, B 2, C 1,2 D 2, Đáp án : D Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) Tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí Câu 25: Cho 53,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại Sn, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 25,20 lít khí Cl2 (đktc) Mặt khác cho 0,40 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl nóng, dư thư 9,92 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kim loại Al 0,40 mol hỗn hợp X có giá trị gần với A 1,5 B 4,0 C 2,3 D 3,1 Đáp án : A Trong 53,75g X có x mol Sn ; y mol Fe ; z mol Al => t(119x + 56y + 27z) = 53,75g X + Cl2 -> SnCl4 ; FeCl3 ; AlCl3 => t(4x + 3y + 3z) = 2nCl2 = 2,25 mol (Trong 0,4 mol lượng chất gấp t lần) => 9(119x + 56y + 27z) = 215(4x + 3y + 3z) => 211x – 141y – 402z = 0(1) => x + y + z = 0,4 mol(2) ,nH2 = x + y + 1,5z = 31/70 (mol) (3) Từ (1,2,3) => z = 0,0857 mol => mAl = 2,314g Câu 26: Trong chuỗi phản ứng hóa học sau, chuỗi có phản ứng hóa học thực được? A NH3 -> N2-> NO -> NO2 -> NaNO3-> NaNO2 ->N2 -> Na3N -> NH3-> NH4Cl -> HCl B P -> P2O5 -> H3PO4 -> CaHPO4 -> Ca3(PO4)2 ->CaCl2 -> Ca(OH)2 -> CaOCl2 C Cl2 -> KCl -> KOH -> KClO3 -> O2 ->O3 -> KOH -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 -> Ca D S -> H2S -> SO2 -> HBr -> HCl -> Cl2 -> H2SO4 -> H2S -> PbS -> H2S -> NaHS -> Na2S Đáp án : D Không có phản ứng : PbS -> H2S Câu 27: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al; số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Đáp án : A X gồm Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; SO42Các chất thỏa mãn : H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al Câu 28: Dầu thô khai thác từ mỏ dầu hỗn hợp nhiều hiđrocacbon mà từ người ta tách nhiều sản phẩm có giá trị Phương pháp chủ yếu sử dụng A kết tinh B chiết C lọc D chưng cất Đáp án : D Câu 29: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O2 (đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X A 47,62% B 23,51% C 58,55% D 81,37% Đáp án : C KClO3 -> KCl + 3/2O2 (1) Ca(ClO2)2 -> CaCl2 + 2O2 Ca(ClO3)2 > CaCl2 + 3O2 CaCl2 -> CaCl2 KCl -> KCl chất rắn B KCl CaCl2 ta có nO2 = 0,78mol bảo toàn khối lượng ta có mA = mB + mO2 => mB = 58,72 g CaCl2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KCl 0,18 0,18 0,36 xét hỗn hợp B ta có m KCl = mB - m CaCl2 = 38,74g khối lượng KCl D mKCl = 38,74 + 0,36.74,5 = 65,56 khối lượng KCl A = /22.(Lượng KCl dung dịch D ) m KCl A = 8,94g khối lượng KCl phản ứng 38,74 – 8,94 = 29,8 g theo phản ứng m KClO3 = 49g =>% = 58,55 % Câu 30: Trong nguyên tử ion : Ne, Na, Mg, Al, Al3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–, hạt có bán kính lớn hạt có bán kính nhỏ A Al3+, O2– B Na, Al3+ C Na, Ne D O2–, Na+ Đáp án : B Các nguyên tử ion có số lớp e nhiều bán kính lớn Các nguyên tử ion có số lớp e , số e nguyên tử ion có điện tích âm có bán kính lớn ngược lại Câu 31: Phenol phản ứng với chất số chất sau: NaOH, HCl, Br2, (CH3CO)2O, Na, NaHCO3, CH3CH2OH, HNO3 ? A B C D Đáp án : C NaOH ; Br2 ; (CH3CO)2O ; Na ; HNO3 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB (b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội (c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat (d) Trong môi trường axit, muối crom(VI) bị khử thành muối crom(III) (e) CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit (g) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu (h) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Đáp án : A (a) Sai Crom thuộc nhóm VIB (c) Sai Vì theo cân : (dicromat)Cr2O72- + 2OH- -> 2CrO42- + H2O Câu 33: Cho X axit cacboxylic đơn chức mạch hở, phân tử có liên kết đôi C=C, Y Z hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng (MY < MZ) Cho 23,02 gam hỗn hợp E gồm X, Y Z tác dụng vừa đủ với 230 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch F Cô cạn F, thu m gam chất rắn khan G Đốt cháy hoàn toàn G O2 dư, thu Na2CO3, hỗn hợp T gồm khí Hấp thụ toàn T vào bình nước vôi trong, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng bình tăng thêm 22,04 gam Khối lượng Z 23,02 gam E gần với giá trị sau ? A 3,5 gam B 2,5 gam C 17,0 gam D 6,5 gam Đáp án : B ,mG = 23,02 + 0,46.40 – 0,46.18 = 33,14g ,mO2 cần đốt cháy = 0,23.106 + 22,04 – 33,14 = 13,28g => nO2 = 0,415 mol Bảo toàn O : nH2O + 2nCO2 = 1,06 mol ,mCO2 + mH2O = 22,04g => nCO2 = 0,37 ; nH2O = 0,32 mol Số C trung bình = (0,37 + 0,23)/0,46 = 1,3 => Y HCOOH Z CH3COOH => nX = nCO2 – nH2O = 0,05 mol => Tổng số mol Y Z 0,41 mol 0,41 < nCO2(Y,Z) < 0,41.2 = 0,82 mol Nếu X có 3C => nCO2(Y,Z) = 0,45 mol (thỏa mãn) Nếu X có 4C trở lên => nCO2(Y,Z) < 0,4 mol (không thỏa mãn) => X C2H3COOH Đặt nHCOOH = x ; nCH3COOH = y mol => x + 2y = 0,6 – 0,05.3 Và x + y = 0,41 mol => x = 0,37 ; y = 0,04 mol => mZ = 2,4g Câu 34: Hỗn hợp X gồm amino axit no, chức amin Chất thứ có nhóm axit, chất thứ có nhóm axit Công thức chất X A CnH2n(COOH)2(NH2)& CmH2m(COOH)(NH2) B CnH2n+2(COOH)2(NH2) & CmH2m+2(COOH)(NH2) C CnH2n-3(COOH)2(NH2) & CmH2m-2(COOH)(NH2) D CnH2n-1(COOH)2(NH2) & CmH2m(COOH)(NH2) Đáp án : D Câu 35: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 31 D 47 Đáp án : B 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 -> 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu 36: Hai chất sau tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A ClH3NCH2COOC2H5 H2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 H2NCH2COOH C CH3NH3Cl CH3NH2 D CH3NH3Cl H2NCH3COONa Đáp án : A Câu 37: Cho 14,8 gam hợp chất hữu đơn chức X chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Ychứa m gam hỗn hợp muối hữu Biết X làm màu nước brom Giá trị gần m A 24,2 B 25,5 C 26,5 D 27,5 Đáp án : A X đơn chức + KOH -> muối hữu => X este phenol => nX = ½ nKOH = 0,1 mol = nH2O => MX = 148g => C9H8O2 Bảo toàn khối lượng : mX + mKOH = mmuối + mH2O => mmuối = 24,2g Câu 38: Số amin chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C7H9N A B C D Đáp án : C C6H5CH2NH2 ; C6H5NHCH3 o,m,p-CH3-C6H4NH2 Câu 39: Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C2H5OH với hiệu suất 75% Toàn lượng CO2 sinh đem hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 2M (d = 1,05g/ml) thu dung dịch chứa hỗn hợp hai muối có tổng nồng độ 12,276% Giá trị m A 120 B 90 C 180 D 150 Đáp án : C C6H12O6 -> 2CO2 => nCO2 = 2nglucozo.H% = m/120 (mol) => mdd sau = (1050 + 11m/30) (g) Vì sau phản ứng có muối : nNa2CO3 = nNaOH – nCO2 = – m/120 (mol) Và nNaHCO3 = m/60 – (mol) => (mNa2CO3 + mNaHCO3) =%mmuối mdd sau => 106.(2 – m/120) + 84.(m/60 – 2) = 12,276%.(1050 + 11m/30) => m = 180g Câu 40: X Y α-amino axit no, mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử X có nhóm –COOH nhóm –NH2 Y có nhóm–NH2 hai nhóm –COOH Lấy 0,25 mol hỗn hợp Z gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 40,09 gam chất tan gồm hai muối trung hòa Cũng lấy 0,25 mol hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 39,975 gam gồm hai muối Phần trăm khối lượng X hỗn hợp Z A 23,15% B 26,71% C 19,65% D 30,34% Đáp án : B X có dạng : CnH2n+1O2N Y : CnH2n-1O4N nX + nY = 0,25 mol (1) Z + NaOH => mmuối = nX.(14n + 69) + nY.(14n + 121) = 40,09g (2) Z + HCl => mmuối = nX.(14n + 83,5) + nY.(14n + 113,5) = 39,975g (3) Từ (2,3) => 14,5nX – 7,5nY = - 0,115 => nX = 0,08 ; nY = 0,17 mol => n = => X C4H9O2N Y C4H7O4N => %mX = 26,71% Câu 41: Hòa tan 19,45 gam hỗn hợp gồm kim loại X (hóa trị I) Y (hóa trị II) vào dung dịch chứa đồng thời HNO3 H2SO4 đặc, nóng 3,92 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với oxi 47:28 Khối lượng muối khan thu A 36,85 gam B 20,75 gam C 32,85 gam D 25,55 gam Đáp án : C nKhí = 0,175 mol ; Mkhí = 376/7g => nNO2 = 0,1 ; nSO2 = 0,075 mol => nNO3 muối = nNO2 = 0,1 mol ; nSO4 muối = nSO2 = 0,075mol => mmuối = mKL + mSO4 + mNO3 = 32,85g Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80%N2 20%O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,50C thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A : B : C : D : Đáp án : B CH2 =CH-CH=CH2 + CH2=CH-CN -> Cao su buna-N Do ta dùng phương pháp quy đổi cao su buna –N thành CH2 =CH-CH=CH2 (C4H6) CH2=CH-CN (C3H3N) Vậy đốt Cao su buna-N coi đốt C4H6 C3H3NC4H6 + 5,5O2 > 4CO2 + 3H2O a mol - -> 5,5a - > 4a > 3a 2C3H3N + 7,5O2 > 6CO2 + 3H2O + N2 b mol ->3,75b > 3b > 1,5b - > 0,5b Coi n không khí = mol => nO2 pư =0,2 mol ; nN2 =0,8 mol Vì nhiệt độ 136,50C nên H2O thể khí ( ) Vậy :Tổng số mol CO2 = 4a + 3b) mol Tổng số mol H2O = 3a + 1,5b) mol Tổng số mol N2 = 0,5b + 0,8) mol => Tổng số mol khí sau phản ứng = (4a + 3b) +(3a + 1,5b) +(0,5b + 0,8) = (7a +5b +0,8) mol Trong điều kiện % thể tích % số mol Ta có hệ %VCO2 = (4a + 3b) : (7a + 5b + 0,8) = 0,1441 nO2 = 5,5a + 3,75b = 0,2 => a = 0,018, b = 0,027 => a : b = 0,018 : 0,027 = 2/3 Tỉ lệ số mol C4H6 C3H3N tỉ lệ mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin Câu 43: Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm ankan anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí thoát 60% thể tích X; khối lượng dung dịch Br2 tăng 5,6 gam có 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí thoát thu a mol CO2 b mol H2O Giá trị a, b A 0,56 0,8 B 1,2 2,0 C 1,2 1,6 D 0,9 1,5 Đáp án : A Vkhí anken bị hấp thụ = 40%VX C4H10 -> anken + ankan => Butan dư => Vbutan = 20%VX ,nanken = nBr2 = 0,16 mol => nC4H10 bđ = 0,16 + 0,16.50% = 0,24 mol manken = mCH2 = 5,6g => nCH2 = 0,4 mol Bảo toàn C : 4nC4H10 – nCH2 = nC(ankan) = nCO2 = 0,56 mol Câu 44: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozơ -> C2H6O -> C2H4 -> C2H6O2 -> C2H4O (mạch hở) -> C2H4O2 Có chất sơ đồ phản ứng có khả phản ứng với Cu(OH) điều kiện thích hợp ? A B C D Đáp án : B Glucozo -> C2H5OH -> CH2=CH2 -> C2H4(OH)2 -> CH3CHO -> CH3COOH Các chất thỏa mãn : Glucozo ; C2H4(OH)2 ; CH3CHO ; CH3COOH Câu 45: Đun nóng dẫn xuất tetraclo benzen với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) metanol, cho sản phẩm thu tác dụng với natri monocloaxetat sau axit hóa thu chất diệ tcỏ 2,4,5T Trong trình tổng hợp 2,4,5-T nêu sinh sản phẩm phụ có độc tính cực mạnh thành phần gây độc mạnh “Chất độc màu da cam” chất độc “dioxin” có CTCT thu gọn sau: CTPT dioxin : A C12H6O2Cl4 B C14H6O2Cl4 Đáp án : C C C12H4O2Cl4 D C14H4O2Cl4 Câu 46: Cho phát biểu sau: (a).Có hai dung dịch làm quì tím hóa xanh số dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin (b).Có hai chất tham gia tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, fructozơ (c) Có hai polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng số polime: tơ olon, tơ lapsan, P.E, tơ nilon6,6 (d) Ancol thơm C8H10O có hai đồng phân tách nước tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng trùng hợp Số phát biểu A B C D Đáp án : D (a) Sai, có Lysin làm quì tím hóa xanh Câu 47: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 16,5 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p A 9,72 B 8,64 C 2,16 D 10,8 Đáp án : D , nCO2 = 0,14 mol ; nH2O = 0,17 mol Vì chất no => nC2H5OH = nH2O - nCO2 = 0,03 mol => naxit + andehit = 0,03 mol Bảo toàn C : 3naxit + 2nandehit = nCO2 – 2nancol = 0,08 mol =>naxit = 0,02 ; nandehit = 0,01 mol => m = 3,3g Vậy 16,5g X có nandehit = 0,01.5 = 0,05 mol => nAg = 2nandehit = 0,1 mol => p = 10,8g Câu 48: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (c) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (e) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (f) Cho khí O3 tác dụng với Ag (g) Nung SiO2 Mg (tỉ lệ mol 1:2) điều kiện không khí (h) Đốt khí H2S O2 dư Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Đáp án : A (a) S (b) N2 (c) Cl2 (d) S (e) H2 (f) O2 (g) Si Câu 49: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,14 gam chất rắn Giá trị m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 Đáp án : A ,nZn = 0,06 mol > ½ nNO3 => Zn dư , dung dịch muối Y có Zn(NO3)2 với số mol 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : ,mZn + mY = mZn(NO3)2 + mrắn => my = 9,8g Và : mCu + mAgNO3 = mX + mY => mCu = m = 3,2g Câu 50: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X ancol không no, đa chức, mạch hở Y (Y chứa liên kết p phân tử X, Y có số mol) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng V lít O2 (đktc) sinh 2,24 lít CO2 (đktc) 2,16 gam H2O Công thức Y giá trị V A C4H6(OH)2 3,584 B C3H4(OH)2 3,584 C C4H6(OH)2 2,912 D C5H8(OH)2 2,912 Đáp án : C nCO2 = 0,1mol nH2O = 0,12mol => nX = 0,02mol => nY = 0,02mol => 0,02n + 0,02m = 0,1 => n + m = Vì Y đa chức không no chứa liên kết C = C => n = ; m = => Y: C4H6(OH)2 => nO = 0,2 + 0,12 – 0,02 – 0,04 = 0,26 => V = 0,13.22,4 = 2,912 lít ... CaHPO4 -> Ca3(PO4 )2 -> CaCl2 -> Ca(OH )2 -> CaOCl2 C Cl2 -> KCl -> KOH -> KClO3 -> O2 -> O3 -> KOH -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 -> Ca D S -> H2S -> SO2 -> HBr -> HCl -> Cl2 -> H2SO4 -> H2S -> PbS -> H2S -> ... Ca(OH )2 -> CaOCl2 C Cl2 -> KCl -> KOH -> KClO3 -> O2 -> O3 -> KOH -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 -> Ca D S -> H2S -> SO2 -> HBr -> HCl -> Cl2 -> H2SO4 -> H2S -> PbS -> H2S -> NaHS -> Na2S Đáp án : D Không... hóa học sau, chuỗi có phản ứng hóa học thực được? A NH3 -> N 2- > NO -> NO2 -> NaNO 3-> NaNO2 -> N2 -> Na3N -> NH 3-> NH4Cl -> HCl B P -> P2O5 -> H3PO4 -> CaHPO4 -> Ca3(PO4 )2 -> CaCl2 -> Ca(OH )2 ->