CÁC CÔNG THỨC NHIỆT ĐỘNG hóa học

CÁC CÔNG THỨC NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC ∆U = Q + W Biến thiên nội = Nhiệt hệ sinh + Công hệ thực Công thường gặp phản ứng hóa học công thực dãn nở thể tích chống lại áp suất P bên W = − ∫ P.dV ∆ W đẳng tích = 0; W đẳng áp = -P V Nhiệt đẳng tích Qv = ∆ H= ∆ U+ ∆ ∆ ∆ U; Nhiệt đẳng áp Qp = ∆ W (J) ; P (Pa) ; V ( m3 ) H nRT Trong n = tổng số mol khí sản phẩm – tổng số mol khí chất đầu Hằng số khí R = 8,314 J.mol-1.K-1 ; T = nhiệt độ Kenvin ( K ) ∆ ∆ U H (J) ĐL Kirchof dH = CP.dT ( dĩ nhiên dU = CV.dT ) Lấy tích phân ta công thức T2 ∆H T = ∆H T + ∫ ∆CP dT T1 ∆ Nếu CP = const Biến thiên Entropi ∆ HT2 = Trong ∆ HT1 + ∆ ∆ Cp T - Quá trình biến đổi bất thuận nghịch dS > - CP = ∑CP(sản phẩm) - ∑CP(chất đầu) ∆ δ Q/T Hầu hết trình giả định qui trình biến đổi thuận nghịch dS = ∆ - Quá trình chuyển pha đẳng áp ∆ S= ∆ Hchuyển pha /T - Quá trình dãn nở đẳng nhiệt S = n.R.ln(P1/P2) = n.R.ln(V2/V1) - Quá trình thay đổi nhiệt độ P = const không kèm theo chuyển pha T2 ∆S = ∫ n.Cp.d ln T = n.Cp.ln(T / T 1) T1 Cp = const Quá trình thay đổi nhiệt độ V = const không kèm theo chuyển pha - T2 ∆S = ∫ n.CV d ln T = n.CV ln(T / T1) T1 ∆ Cv = const - Với phản ứng hóa học Spứ = ∑Ssản phẩm - ∑Schất đầu Biến thiên lượng tự Gibbs ∆ ∆ G= ∆ ∆ ∆ H-T S ∆ G0 = -RTlnK - điều kiện tiêu chuẩn ∆ ∆ G = -nFE G= ∆ ∆ G0 = G0 + RTlnQ ∆ ∆ với Q= H0 – T S0 = -RTlnK ( Nếu coi H0 S0 = const so với nhiệt độ ) - Đối với phản ứng xảy dung dịch thay KP thành KC Phương trình Van’t Hof δ Q/T dlnK P ∆H = dT RT ln Coi ∆ H0 = const, lấy tích phân ta K −∆H  1  =  − ÷ K1 R  T2 T1  Năng lượng hoạt hóa Ea , phương trình Arrhenius − Ea k = A.e RT lnKP(T2) – lnKP(T1) = -Ea/R.(1/T2 – 1/T1) Trong A số, k số tốc độ 10 - Đối với khí lí tưởng CP = C V + R - Đối với khí lí tưởng đơn nguyên tử CV = 3R/2 - Đối với khí lí tưởng hai nguyên tử CP = 5R/2 CÁC HẰNG SỐ VÀ CÁC CÔNG THỨC CẦN SỬ DỤNG Hằng số khí Hằng số Faraday Áp suất tiêu chuẩn Nhiệt độ tiêu chuẩn Số Avogadro Hằng số Planck Tốc độ ánh sáng Hằng số Rydberg Khối lượng electron Khối lượng proton Khối lượng neutron Điện tích Bán kính Bohr Định luật khí lí tưởng Phương trình Nersnt R = 8,314 J.K-1.mol-1 F = 96485 C.mol-1 P = 1,013.105 Pa T = 25oC = 298,15 K NA = 6.022.1023 mol-1 h = 6,626.10-34 J.s c = 3.108 m.s-1 RH = 1,097373.107 m-1 me = 9,1094.10-31 kg mP = 1,673.10-27 kg mN = 1,675.10-27 kg e = 1,602.10-19 C a0 = 52,9177.10-12 m PV = nRT Định luật Beer – Lambert A = C.log(I0/I) = C.d E = E0 + Số ntử đồng vị dãy phóng xạ Thời gian t để [B] max k1 k2 A  → B  →C Phương trình tốc độ pứ bậc dạng A + B → sp RT Coxh ln F Ckh ε N2 = λ1 N1.(1 − e − ( λ2 −λ1 )t ) λ − λ1 t max = k ln k − k k1 kt = [B]0 ([A]0 − x) ln [A]0 − [B]0 [A]0 ([B]0 − x) Độ tăng điểm sôi hạ điểm kết tinh ∆T = K nhchat i mdungmoi S (lục phương bó chặt) S (đa giác n cạnh a) S = a2.h.sin60 V (hình trụ) V (hình tròn) V = πR2h πR2 AT ∆S0 = exp AN R S= na α cot Trong A số Arrhenius ... 3R/2 - Đối với khí lí tưởng hai nguyên tử CP = 5R/2 CÁC HẰNG SỐ VÀ CÁC CÔNG THỨC CẦN SỬ DỤNG Hằng số khí Hằng số Faraday Áp suất tiêu chuẩn Nhiệt độ tiêu chuẩn Số Avogadro Hằng số Planck Tốc độ... dT RT ln Coi ∆ H0 = const, lấy tích phân ta K −∆H  1  =  − ÷ K1 R  T2 T1  Năng lượng hoạt hóa Ea , phương trình Arrhenius − Ea k = A.e RT lnKP(T2) – lnKP(T1) = -Ea/R.(1/T2 – 1/T1) Trong