10 hoa9 HKII 2016

Hóa học – Hóa học Hữu 116 Gv: Trần Quốc Nghĩa Chương Mục lục Chương HIĐRÔCACBON – NHIÊN LIỆU Chủ đề ❶ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Chủ đề ❷ Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Chủ đề ❸ Metan Chủ đe ❹ Etilen 11 Chủ đe ❺ Axetilen 14 Chủ đe ❻ Benzen 18 Chủ đe ❼ Dau mỏ - Khí thiên nhiên 19 Chủ đe ❽ Nhiê n liệ u 25 ÔN TẬP CHƯƠNG 26 Chương DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON POLIME Chủ đề ❶ Rượu Etylic 37 Chủ đe ❷ Axit Axetic 42 Chủ đe ❸ Chất béo 50 Chủ đe ❹ Glucozơ 56 Chủ đe ❺ Saccarozơ 58 Chủ đe ❻ Tinh bột Xenlulozơ 63 Chủ đe ❼ Protein 66 Chủ đe ❽ Polime 69 ÔN TẬP CHƯƠNG 72 ÔN TẬP HỌC KÌ 78 Một số công thức tính, đơn vị kí hiệu 111 Mục lục 116 HIĐRÔCACBON - NHIÊN LIỆU ❶ - KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ A TÓM TẮT GIÁO KHOA Khái niệm hợp chất hữu  Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat kim loại, …)  Hợp chất hữu chia làm loại:  Hiđrôcacbon hợp chất phân tử có chứa hai nguyên tố cacbon hiđrô: CH4, C3H8, …  Dẫn xuất hiđrôcacbon hợp chất phân tử, cacbon hiđrô, có nguyên tố khác: oxi, nitơ, clo, … Ví dụ: C2H5Cl, C2H6O, … Khái niệm hóa học hữu Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu vè biến đổi chúng B CÁC VÍ DỤ VD4.1 Dựa vào kiện số kiện sau để nói chất vô hay hữu ? A Trạng thái (rắn, lỏng, khí) B Độ tan nước C Màu sắc D Thành phần nguyên tố VD4.2 Chọn câu câu sau: A Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất có tự nhiên B Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon C Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu Hóa học – Hóa học Hữu D Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu chất thể sống Gv: Trần Quốc Nghĩa Đại lượng VD4.3 Hãy so sánh phần trăm khối lượng cacbon chất sau: CH , CH 3Cl , CH Cl2 , CHCl3 Tỉ khối chất khí 115 Công thức d A/B M  A MB d A/KK  MA M KK VD4.4 Axit axetic có công thức C H O2 Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố axit axetic H%  Hiệu suất phản ứng H%  msptt msplt Vsptt Vsplt  100  100 H%  VD4.5 Hãy xếp chất: C6 H , CaCO3 , C4 H10 , C2 H 6O , NaNO3 , CH NO NaHCO3 C H 3O Na vào cột thích hợp bảng sau: HỢP CHẤT HỮU CƠ Hiđrocacbon Dẫn xuất Hiđrocacbon HỢP CHẤT VÔ CƠ nsptt nsplt  100 mA  100 mhh m %m B  B  100 mhh Kí hiệu Chú thích Tỷ khối khí A khí B MA Khối lượng mol khí A MB Khối lượng mol khí B Tỷ khối khí A dA/Kk khí B MA Khối lượng mol khí A Khối lượng mol MKK không khí H% Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phẩm msptt thực tế Khối lượng sản phẩm msptt lý thuyết H% Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phẩm nsptt thực tế Thể tích sản phẩm lý nsptt thuyết H% Hiệu suất phản ứng Số mol sản phẩm thực Vsptt tế Số mol sản phẩm lý Vsptt thuyết Đơn vị tính dA/B gam gam gam gam 29 gam % Gam, kg, … Gam, kg, … % mol mol % lit,… lit,… %mA Thành phần phần trăm theo khối lượng A % %mB Thành phần phần trăm theo khối lượng B % x.M A  100 M AxB y %A Phần trăm theo khối lượng ng.tố A % y.M B  100 M AxBy %B Phần trăm theo khối lượng ng.tố B % Phần trăm hỗn hợp %m A  %A, %B AxBy %A  %B  Hóa học – Hóa học Hữu Đại lượng Khối lượng dung dịch Công thức m 100 mdd  ct C% mdd  m dm  mct mdd  D.Vdd C%  Nồng độ dung dịch C%  CM M 10.D CM  CM  Khối lượng riêng mct 100 mdd nct Vdd C%.10D M m D  dd Vdd 114 Kí hiệu Độ tan Vk  n.22, m Vdd  dd D S mct  100 m H 2O Đơn vị tính mdd mct C% mct mdd mdm mdd D Vdd mdd mct C% C% CM M D nct CM Vdd C% CM M D Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Nồng độ phần trăm Nồng độ mol Khối lượng mol chất Khối lượng riêng Số mol chất tan Nồng độ mol Thể tích dung dịch Nồng độ phần trăm Nồng độ mol Khối lượng mol chất Khối lượng riêng gam gam % gam gam gam gam g/ml lít (ml) gam gam % % mol/l hay M g/mol g/ml mol mol/l hay M lít (l) % mol/l hay M g/mol g/ml mdd Khối lượng dung dịch gam D Khối lượng riêng g/ml Vdd Thể tích dung dịch lít (ml) n Thể tích Chú thích Vk mdd D Vdd S mct mH2O Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi Khối lượng dung dịch Khối lượng riêng Thể tích dung dịch Khối lượng dung dịch Số mol chất khí Thể tích chất khí đktc Khối lượng dung dịch Khối lượng riêng Thể tích dung dịch Độ tan Khối lượng chất tan Khối lượng nước Gv: Trần Quốc Nghĩa B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 4.1 Trong hợp chất sau: C4H10, C3H6, CO2, K2CO3, H2SO4, C2H4O2, C2H6O2, C2H6 a) Hợp chất hợp chất hữu cơ, vô cơ, hợp chất nài hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? b) Xác định thành phần phần trăn nguyên tố hợp chất hữu 4.2 Phân tích hợp chất hữu (Y) có thành phần nguyên tố 85,71%C; 14,29%H Xác định công thức phân tử (Y), biết tỉ khối (Y) heli 4.3 Xác định phân tử khối chất khí sau: a) Tỉ khối (A) CO 2,57 b) Tỉ khối (B) không khí 2,07 c) Khi hóa gam chất (C) chiếm thể tích nửa thể tích gam không khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất d) Khí (D) tích 560ml (210C, 2atm) có khối lượng 2,6 gam 4.4 Cho chất sau: khí metan (khí gas), rượu etylic, nến, đường, gỗ a) Hãy cho biết chất có cháy không ? b) Sản phẩm cháy chất chắn chứa chất ? Vì ? 4.5 Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam hợp chất hữu (X) Sau pgarn ứng thu 6,6 gam CO2 3,6 gam H2O a) Viết phương trình phản ứng cháy tổng quát b) Xác định công thức tổng quát hợp chất (X), biết khối lượng phân tử (X) 44 đvC 4.6 Đốt cháy hoàn toàn lít khí (Y) cần 6,5 lít khí oxi Sau phản ửng thu lít khí cacbonic lít nước Xác định công thức phân tử (Y) viết công thức cấu tạo, biết khí nước đo điều kiện nhiệt độ áp suất 4.7 Đốt cháy 100 ml khí (Z) cần 300 ml oxi Sản phẩm thu 200 ml khí CO2 300ml H2O Tìm công thức phân tử (Z) Phân tư rkhoosi (Z) ? Biết khí nước đo điều kiện nhiệt độ áp suất mol lít (l) gam g/ml lít (ml) gam gam gam Hóa học – Hóa học Hữu Gv: Trần Quốc Nghĩa ❷ - CẤU TẠO PHÂN TỬ 113 Một số công thức tính, đơn vị kí hiệu HỢP CHẤT HỮU CƠ  A TÓM TẮT GIÁO KHOA Hóa trị liên kết nguyên tử  Trong hợp chất hữu cơ, hóa trị cacbon IV, hiđrô I, oxi II H  C Đại lượng  Biểu diễn đơn vị hóa trị nét gạch, nối liền cặp hai nét gạch hóa trị nguyên tử liên kết với nhau, ta có công thức cấu tạo phân tử H H H H H H H H H CCCH H CCCH H CCH H H H H H H CH H CH n Số mol Vk 22, P.Vk n RT m n M H Mạch thẳng Mạch nhánh nct  CM Vdd Mạch vòng Trật tự liên kết phân tử Mỗi chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử Công thức cấu tạo Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo Có dạng: dạng đầy đủ dạng thu gọn: H H H H CCCH CH  CH  CH CH 3CH 2CH H H H Dạng đầy đủ Dạng thu gọn Kí hiệu n A n N  O Mạch cacbon:  Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với theo hóa trị chúng  Có ba loại: thẳng, nhánh, vòng Công thức m  n.M Khối lượng chất mct  m dd  mdm mct  C%.m dd 100 mct  S.m H 2O 100 Chú thích Đơn vị tính n Số mol Số nguyên tử phân tử Số Avôgađrô Số mol chất khí Thể tích chất khí đktc Số mol chất khí P Áp suất V Thể tích chất khí R Hằng số R = 0,082 T Nhiệt độ 273 + toC n Số mol chất m Khối lượng chất M Khối lượng mol chất nct Số mol chất tan CM Nồng độ mol Vdd m n M mct mdd mdm mct mdd C% mct mdm S Thể tích dung dịch Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất Khối lượng chất tan A N n Vk Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Nồng độ phần trăm Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan mol ntử ptử 6.10 – 23 mol lít (l) mol atm/mmHg atm=760mmHg lit ( ml ) mol g g/mol mol mol/l hay M lít (l) gam mol gam/mol gam gam gam gam gam % gam gam gam Hóa học – Hóa học Hữu 112  Dạng 3: Biết khối lượng sản phẩm cháy mCO2, mH2O, mA, MA, VN2: - Tính khối lượng nguyên tố: mCO2 mH 2O mC   12 ( g ) , mH   (g) 44 18 VN mN   28 ( g ) , mO  m A  mC  mH  mN ( g ) 22,4 - Làm tiếp dạng  Dạng 4: Biết mA, MA, khối lượng sản phẩm cháy cách gián tiếp:  Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình: bình đựng dung dịch H2SO4, bình đựng dung dịch bazơ dư (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) Khi đó: H2O bì giữ lại bình 1; CO2 bị giữ lại bình 2, N2 thoát khỏi bình - mH 2O = khối lượng bình tăng - mCO2 = khối lượng bình tăng (hoặc tính khối lượng CO2 theo khối lượng kết tủa bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2) - Sau làm tiếp dạng  Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2) dư: H2O CO2 bị giữ lại, N2 khỏi dung dịch Gv: Trần Quốc Nghĩa 5 Mở rộng kiến thức:  Những hợp chất có thành phần phân tử lém hay nhiều nhóm CH  có tính chất hóa học tương tự chất đồng đẳng , chúng hợp thành dãy đồng đẳng  Những chất có công thức cấu tạo khác có công thức phân tử chất đồng phân  Trong hóa học hữu cơ, ứng với công thức phân tử có nhiều chất với cấu tạo khác Thí dụ, với công thức C10H22 có tới 75 chất khác Do số lượng chất hữu lớn! B CÁC VÍ DỤ VD4.6 Chỉ chỗ sai công thức sau viết lại cho đúng: H O a) H  C H H H H b) C  C  Cl  H H H H H c) H  C  C  H H H CO2  Ca(OH)   CaCO3   H 2O CO2  Ba(OH)   BaCO3   H O - n CO2 = nkết tủa  mCO2 - m bình tăng = mCO2  m H2 O  mH 2O - Sau làm dạng  Dạng 5: Cho tỉ lệ thể tích chất phản ứng cháy Chú ý: thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol  Bước 3: Kết luận công thức phân tử A VD4.7 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: CH 3Br , CH O , CH , C H , C H5 Br , C3H8 Biết brom có hóa trị I Hóa học – Hóa học Hữu Gv: Trần Quốc Nghĩa 111 VD4.8 Hãy viết công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với công thức phân tử sau: C3H , C H8 , C5H10 Phương pháp xác định công thức phân tử hợp chất hữu  VD4.9 Những cong thức cấu tạo sau biểu diễn chất ? H H H a) H  O  C  C  H b) H  C  O  C  H H H H H d) H  C  C  O  H H H H H H H c) H  C  C  H H O H H H d) H  C  O H HCH H VD4.10 Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt chát gam chất A thu 5,4 gam H2O Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lượng mol A 30 gam  Bước 1: Gọi công thức phân tử dạng tổng quát  Giả thiết cho hợp chất hiđrocacbon đặt công thức phân tử CxHy (x, y nguyên dương)  Giả thiết cho sản phẩm cháy gồm CO2, H2O  hợp chất phải chứa C, H có O Đặt công thức phân tử CxHyOz (x, y, nguyên dương; z nguyên, 0)  Giả thiết cho sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2  hợp chất phải chứa C, H, N có O Đặt công thức phân tử CxHyOzNt (x, y, t nguyên dương; z nguyên, 0)  Để xác định xem có O hay tính khối lượng nguyên tố lấy khối lượng hợp chất trừ khối lượng nguyên tố khối lượng O Nếu: - mO > 0: có oxi công thức phân tử - mO = 0: oxi công thức phân tử  Bước 2: Xác định x, y, z, t Gọi chất hữu cần tìm A  Dạng 1: Biết khối lượng nguyên tố (mC, mH, mO, mN), khối lượng mol phân tử (MA), mA: m m m m m x  C , y  H , z  O , t  N với nA  A 12.nA 1.n A 16.n A 14.nA MA Từ suy ra: m 12 x y z t     A  x, y , z , t mC mH 16mO 14mN M A Chú ý: Nếu đề không cho MA suy công thức nguyên A Cx H y Oz Nt nguyên tử cacbon, ) tìm n   n dựa vào giả thiết khác (ví dụ số  Dạng 2: Biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố (%C, %H, %O, %N), mA, khối lượng phân tử (MA) - Tính khối lượng nguyên tố (X): mX  % X mA - Tính dạng Hóa học – Hóa học Hữu A HCl, CH3COOH, C2H5OH C CH3COOH, C2H5OH, C6H6 110 B CH3COOH, C2H5OH, H2O D C2H5OH, H2O, NaOH 12 Trong chất sau,chất có phản ứng tráng bạc: A Xenlulôzơ B Glucôzơ C Prôtêin Gv: Trần Quốc Nghĩa B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 4.8 Khi phân tích định lượng hợp chất hữu (X) chứa 60% cacbon; 13,34% hiđro lại oxi Xác định công thức phân tử (X) viết công thức cấu tạo, biết phân tử khối (X) 60 đvC ĐS: C3H8O 4.9 Đốt cháy thể tích khí hiđrocacbon (Y) (ở đktc số nguyên tử C nhỏ 5) cần dùng 6,5 thể tích O2 (đktc) Tìm công thức phân tử (Y) viết công thức cấu tạo (Y) ĐS: C4H10 D Tinh bột II – TỰ LUẬN (7 điểm): 13 (2 điểm) Viết phương trình hoá học thực chuyển đổI hoá học theo sơ đồ sau: C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5  CH3COONa 14 (2 điểm) :Trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ bị nhãn: rượu etylic,axitaxetic, benzen 15 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,4g chất hữu A ,thu 8,8g khí CO2 7,2 g H2O.Biết tỉ khối A so với H2 16.Tìm công thức phân tử A viết công thức cấu tạo A HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MAY MẶC Hóa học góp phần sản xuất tơ, sợi hóa học để thỏa mãn nhu cầu may mặc cho nhân loại Tơ hóa học (gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp) so với tơ tự nhiên (sợi bông, sợi gai, sợi tằm) có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, thấm nước, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền, Nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo polime có sẵn tự nhiên xenlulozơ (có bông, gai, gỗ, tre, nứa, ) Từ xenlulozơ, chế biến đường hóa học thu tơ visco, tơ axetat Nguyên liệu để sản xuất tơ tổng hợp polime sẵn tự nhiên mà người tổng hợp phương pháp hóa học tơ nilon, tơ capron, tơ poliaxrylat, Các loại tơ sợi hóa học tổng hợp hoàn toàn nhà máy (từ nguyên liệu ban đầu đến sản phẩm cuối cùng) nên dành nhiều đất đai cho trồng trọt chăn nuôi gia súc 4.10 Đốt cháy 0,9 gam hợp chất hữu (Y) chứa C, H, O Sau phản ứng thu 1,98 gam CO2 1,08 gam H2O Xác định công thức nguyên công thức phân tử (Y), biết MY = 60 đvC ĐS: (C3H8O)n – C3H8O 4.11 Hợp chất hữu (X) tiến hành phân tích có thành phần nguyên tố sau: 61,02%C; 15,25%H 23,73%N a) Hãy lập công thức phân tử (X), biết khối lượng phân tử (X) 59 đvC ĐS: C3H9N b) Viết công thức cấu tạo (A) Biết nitơ có hóa trị III 4.12 Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam chất hữu (Z) Dẫn hết sản phẩm cháy qua bình (I) chứa H2SO4 đặc bình (II) chứa KOH đặc Sau phản ứng, khối lượng bình (I) tăng 4,5 gam bình (II) tăng 8,8 gam Ở đktc, 2,24 lít khí (Z) có khối lượng 5,8 gam Xác định công thức phân tử (Z) viết công thức cấu tạo (Z) ĐS: C4H10 SƠ LƯỢC VỀ HIĐRÔCACBON Hiđrocacbon có loại: ankan, xicloankan, anken, ankađien, ankin aren (hiđrocacbon thơm): (Sẽ học lóp 11) Loại CTPT Mạch Chất tiêu biểu Ankan CnH2n+2 (n1) Hở, no Metan (CH4) Hóa học góp phần sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm tạo nên màu sắc khác phù hợp với nhu cầu thẩm mĩ người XicloAnkan CnH2n+2 (n3) Vòng, no Anken CnH2n (n2) Hở, lk đôi Ngoài ra, công nghệ hóa học tạo vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may giúp tạo loại vải đa dạng, phong phú đáp ứng nhu cầu may mặc ngày cao Ankađien CnH2n–2 (n3) Hở, lk đôi Ankin CnH2n–2 (n2) Hở, lk ba Axetilen (C2H2) Aren CnH2n–6 (n6) Vòng, lk đôi Benzen(C6H6) Etilen (C2H4) Hóa học – Hóa học Hữu ❸ - METAN Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lý:  Mê tan có mỏ khí, mỏ dầu, bùn ao, khí biogaz, …  Mê tan chất khí không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nước H H CH H Tính chất hóa học  Tác dụng với oxi: Khi đốt không khí, metan cháy cho lửa xanh, nóng tạo thành khí cacbon đioxit nước t0 CH  2O2  CO2  H O  Tác dụng với clo (phản ứng thế): Dưới ánh sáng khuyếch tán nguyên tử H CH4 bị nguyên tử clo Phản ứng gọi phản ứng askt CH  Cl2    CH Cl  HCl askt CH Cl  Cl2    CH Cl2  HCl askt CH Cl2  Cl2    CHCl3  HCl askt CHCl3  Cl2    CCl4  HCl Điều chế:  Thủy phân muối nhôm cacbua: Al4 C3  12H O   3CH  4 Al( OH )3  Từ muối natri axetat vôi tôi, xút: t ,CaO CH COONa  NaOH ( r )   CH   Na2 CO3 Ứng dụng:  Làm nhiên liệu  Dùng điều chế bột than nhiều chất khác 109 ĐỀ SỐ 10 A TÓM TẮT GIÁO KHOA Cấu tạo phân tử:  Phân tử có liên kết đơn  Công thức cấu tạo: Gv: Trần Quốc Nghĩa I – TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm): Những hiđrôcacbon sau phân tử có liên kết đơn: A Etylen B Benzen C Metan D Axetylen Một hiđrôcacbon thành phần chứa 75% Cac bon Hiđrôcacbon có CTHH là: A C2H2 B C2H4 C C3H6 D CH4 Giấm ăn dung dịch axit axêtic có nồng độ: A - % B 10 – 20% C 20 – 30% D Kết khác Thể tích rượu etylic nguyên chất có 500ml rượu 20 là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Những hiđrocacbon sau phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết ba: A Etylen B Benzen C Mêtan D Axetylen Rượu etylic phản ứng với Natri vì: A Trong phân tử có nguyên tử H O B Trong phân tử có nguyên tử C, H O C Trong phân tử có nhóm – OH D Trong phân tử có nguyên tử ôxi Chọn câu câu sau: A Dầu ăn este glixêrol B Dầu ăn este glixêrol axit béo C Dầu ăn este axit axêtic với glixêrol D Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixêrol axit béo Có bình đựng khí khác CH4 CO2 Để phân biệt chất ta dùng: A Một kim loại B Dung dịch Ca(OH)2 C Nước Brôm D Tất sai Tính chất sau khí Clo: A Tan hoàn toàn nước B Có màu vàng lục C Có tính tẩy trắng ẩm D Có mùi hắc, độc 10 Những dãy chất sau hiđrocacbon : A FeCl2, C2H6O, CH4, NaHCO3 B C6H5ONa, CH4O, HNO3, C6H6 C CH4, C2H4, C2H2, C6H6 D CH3NO2, CH3Br, NaOH 11 Chỉ dùng quỳ tím kim loại Na phân biệt dung dịch sau : Hóa học – Hóa học Hữu 108 Trong chu kì bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học , từ trái sang phải: A Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm B Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng Biết 0,01 lít khí etilen (đđktc) làm màu tối đa 50ml dung dịch brôm Nếu dùng 0,01lít khí axetilen (đđktc )thì làm màu tối đa ml dung dịch brôm ? A 5ml B.10ml C.50ml D.100ml Trong 200ml rượu 45 · có số ml rượu nguyên chất là: A 45 ml B 90 ml C 245 ml D 155 ml Cặp chất sau tác dụng với giải phóng khí CO2 A K2CO3 NaCl B CaCl2 Na2CO3 C.MgCO3 HCl D Ba(OH)2 K2CO3 Câu 2: Chọn từ cụm từ thích hợp (trong ngoặc) điền vào chỗ chấm cho đủ nghĩa câu sau: (axit, glixerol, kiềm, điện phân, axit béo, thủy phân, muối axit béo) (1đ) Phản ứng xà phòng hóa phản ứng …… este môi trường ……… tạo ….… II – TỰ LUẬN (6 điểm): Gv: Trần Quốc Nghĩa B CÁC VÍ DỤ VD4.11 Trong khí sau: CH , H , Cl , O a) Những khí tác dụng với đôi ? b) Hai khí trộn với tạo hỗn hợp nổ ? VD4.12 Trong phương trình hóa học sau, phương trình viết đúng? phương trình viết sai ? Ánh sáng a) CH  Cl   CH 2Cl2  H Ánh sáng b) CH  Cl2   CH  2HCl Ánh sáng c) 2CH  Cl2   2CH3Cl  H Ánh sáng d) CH  Cl   CH Cl  HCl VD4.13 Đốt chát hoàn toàn 11,2 lít khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tìm chất thích hợp điền vào dấu ? hoàn thành phản ứng hoá học sau : a) C2H5OH + ? mengiam   ? + H2O b) CH3COOH + Mg → ? + ? AS c) CH4 + ?  CH3Cl + ? d) K2CO3 + ? → KCl + ? + H2O Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba lọ hóa chất nhãn đựng riêng biệt ba chất lỏng sau: benzen, rượu etylic, axit axetic Viết phương trình phản ứng có Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic a) Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí VD4.14 Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để: a) Thu khí CH4 b) Thu khí CO2 Hóa học – Hóa học Hữu 10 Gv: Trần Quốc Nghĩa 107 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 4.13 Cho khí đựng bình nhãn: matan, khí cacbon oxit, khí sunfurơ Bằng phương pháp hóa học, phân khí 4.14 Đốt cháy hết a gam khí CH4 thấy tiêu tốn hết 672 ml khí oxi (đktc) a) Viết phản ứng hóa học xảy b) Tính a gam tính thể tích CO2 (đktc) ĐS: 0,24g; 0,336l 4.15 Oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon (X) cần dùng 4,48 lít O2 thu 2,24 lít CO2 Biết khí đo đktc a) Viết phản ứng hóa học xảy b) Xác định công thức phân tử (X) ĐS: CH4 4.16 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên ankan: a) Tỉ khối (A) CO 2,572 b) Biết số nguyên tử hiđro (B) lần số nguyên tử cacbon có công thức phân tử (A) ĐS: A: C5H12; B: C4H10 4.17 Đốt cháy hết 560 ml khí CH4 thể tích không khí cần đùng lít ? Biết thể tích oxi 20% thể tích không khí khí đo điều kiện tiêu chuẩn ĐS: 5,6 lít 4.18 Trộn hai khí H2 CH4 thu thể tích 672 ml Để đốt cháy hết hỗn hợp cần vừa đủ 0,96 gam O2, a) Viết phản ứng hóa học xảy b) Tính phần trăm theo khối lượng khí hỗn hợp đầu c) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đo điều kiện tiêu chuẩn, biết hiệu suất phản ứng 90% H2O trạng thái hơi, oxi phản ứng vừa đủ ĐS: b) 20% - 80% b) 1008 lít 4.19 Khi cho phản ứng CH4 với clo theo tỉ lệ : số mol, thu sản phẩm (X) có thành phần nguyên tố: 83,53%Cl; 14,12%C; 2,35%H Hãy cho biết công thức phân tử chất trên, biết số nguyên tử clo phân tử (X) số nguyên tử cacbon C2H6 ĐS: CH2Cl2 SƠ LƯỢC VỀ HIĐRÔCACBON 10 ankan tên gọi (mạch thẳng): CTPT CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 Tên Metan Etan Propan Butan Pentan CTPT C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 Tên Hexan Heptan Octan Nonan Decan ĐỀ SỐ Câu 1: (3điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây: (1) (3) (4) C H   C H 5OH  CH3COOH  CH3COOC H (2) C6 H12O (6) (5) CH3COONa  CH 3COOH  Câu 2: (2điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy a) Đun nóng hỗn hợp benzen brom, có mặt bột sắt b) Cho mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết khí đựng lọ bị nhãn: CO2 ; CH4; C2H2 Câu 4: (3 điểm) a) Để đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí etilen (đkc) cần phải dùng lít không khí (đkc)? Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí b) Lượng khí etilen làm màu tối đa ml dung dịch brom 0,1M? ĐỀ SỐ I – TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm): Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời mà em cho đúng: (3đ) Cấu tạo đặc biệt phân tử benzen : A Phân tử có vòng cạnh B Phân tử có liên kết đôi C Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi liên kết đơn D Phân tử có vòng canh chứa 3liên kết đôi xen kẻ liên kết đơn Dãy chất sau hợp chất hữu cơ? A CH4, CH3Cl, C2H4O2, CH3COCH3 B C2H4, CH3Cl, NaHCO3, C2H5OH C CH3Cl, CO, C2H6, CH3COOH D CH3Cl, C2H5OH, CO2, CaCO3 Hóa học – Hóa học Hữu 44 Gv: Trần Quốc Nghĩa 73 5.71 Muốn pha chế 100 lít rượu chanh 40 cần lít cồn 96 ? ĐS: 41,67 lít VD5.8 Axit axetic có tính axit phân tử: A có hai nguyên tử oxi B có nhóm  OH OH D có nhóm  OH kết hợp với nhóm C  O tạo thành nhóm  C VD5.9 Trong chất sau đây, chất có tính axit ? Giải thích OH H H b) CH  C c) CH  C O OH O VD5.10 Axit axetic tác dụng với chất chất sau đây: ZnO, Na2SO4, KOH, Na2CO3, Cu, Fe Viết phương trình hóa học (nếu có.) VD5.11 Hãy viết phương trình hóa học điều chế axit axetic từ: a) natri axetat axit sunfuric b) rượu etylic (1) (2) (3) a) C6 H12O6   C H 5OH  CH COOH  CH3COONa CH 2Cl2  CH3Cl  CH  (6) (4) (4) O O 5.72 Có ống nghiệm: - Ống 1: đựng rượu etylic - Ống 2: đựng rượu 900 - Ống 3: đựng nước Cho K dư vào ống nghiệm Viết phương trình hóa học xảy 5.73 Viết phương trình hóa học chuỗi biến sau: C có nhóm  OH nhóm C  O a) CH3  C (1) (2) (3) b)  C6 H10O5 n   C6 H12O  C2 H5OH  C2 H5ONa (4) (5)   Ag CH3COOC2 H5 5.74 Một chai rượu nhãn có ghi 960 a) Hãy giải thích ý nghĩa số b) Tính số ml rượu etylic có 250 ml rượu 960 ĐS: 240 ml 5.75 Cho đường glucozơ lên men thu 57,5 gam rượu etylic Tính thể tích khó CO2 (đktc) thu phản ứng lên men ĐS: 28 lít 5.76 Cho 9,2 gam rượu etylic tác dụng với Na dư Dẫn toàn khí hiđro bay qua ống đựng CuO dư nung nóng a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng c) Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng ĐS: b) gam c) 6,4 gam 5.77 Cho 120 gam dung dịch axit axetic tác dụng với 18,4 gam rượu etylic có H2SO4 làm xúc tác để tạo thành este a) Tính khối lượng este thu Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% b) Tính nồng độ % dung dịch axit axetic ban đầu ĐS: a) 35,2 g b) 20% 5.78 Trung hòa 120 ml dung dịch axit axetic với 50ml dung dịch natrihiđroxit 0,1M a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu ĐS:b) 0,042M c)0,41g c) Cô cạn dung dịch thu bai nhiêu gam muối khan ? Hóa học – Hóa học Hữu 72 Gv: Trần Quốc Nghĩa 45 ❾ - ÔN TẬP CHƯƠNG A BÀI TẬP TỰ LUẬN 5.64 Trong số chất sau đây, chất tác dụng với Na, NaOH, Na2CO3: CH3  CH , C2 H5OH , CH3  O  CH , CH3COOH Viết phương trình hóa học xảy 5.65 Axit axetic tác dụng với chất chất sau đây: CuSO4, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaCO3, Cu, Zn Viết phương trình hóa học xảy VD5.12 Cho 60 gam CH 3COOH tác dụng với 100 gam CH3CH 2OH thu 55 gam CH 3COOCH 2CH a) Viết phương trình hóa học gọi tên sản phẩm phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng 5.66 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: axit axetic, rượu etylic, etyl axetat Viết phương trình hóa học xảy 5.67 Viết phương trình hóa học thực chuỗi sau: (1) (2) (3) (4) a) CH 2COONa   A  B   C  C6 H 5Cl t ,LLN 6000 (5) (6) (7) (8) C H  C H 5OH  D  CH3COOCH b) (1) (2) (3) C6 H12 O6   A   B  CH COOCH men ruou men giam + ? b) C2 H5OH   CO2 + ? ?   C2H4 + ? + ? + c) CH3COOH + ?   CH3COOK d) CH3COOH + ?   (CH3COO)2Mg + ? e) C6 H12 O6 + ? NH3   C6H12O7 + ? f) ? + men O2   CH3COOH giâm + ? 5.68 Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu chấm hỏi viết phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: a) C2 H O ? g) CH3COONa + ?   CH3COOH + ? 5.69 a) Vì dưa chua nấu với mỡ ninh nhừ ngon? b) Vì để thủy phân hoàn toàn dầu mỡ cần phải đun nóng với kiềm nhiệt độ cao, máy tiêu hóa mỡ bị thủy phân hoàn toàn nhiệt độ 370C? 5.70 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: axit axetic, rượu etylic, glucozơ, saccarozơ VD5.13 Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Hãy tính a Hóa học – Hóa học Hữu 46 VD5.14 Chọn chất thích hợp thay vào chữ viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển đổi hóa học sau: a) A b) D + H 2O Xúc tác Trùng hợp CH3  CH2  OH CH  CH + O2 Men giấm Gv: Trần Quốc Nghĩa 71 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.57 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: B + dung dịch Brom (4) (5)  CH  CHCl   PVC E VD5.15 Nêu hai phương pháp khác để phân biệt hai dung dịch CH 3COOH C H 5OH (1) (2) (3) CH   C2 H  C2 H   PE 5.58 Viết phản ứng trùng hợp chất sau: CH  CH , CH  CH  CH , CH  CH  COOCH3 , CH  CHCl 5.59 Hãy xác định hệ số trùng hợp n loại polime cho đây: a) Poli vinyl clorua (PVC) có khối lượng phân tử 45000 đvC b) Polietilen có khối lượng phân tử 6160 đvC ĐS: a: 720 b) 220 5.60 Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (đktc), hiệu suất phản ứng 90% Hãy tính khối lượng polime thu phản ứng ĐS: 6,3 gam 5.61 Người ta sản xuất cao su buna từ rượu etylic theo phương trình phản ứng sau: xt ,t 2CH 3CH OH   C H  2H 2O  H xt,p,t nC4 H    C H n VD5.16 Có ba chất hữu có công thức phân tử: C H , C H O2 , C2 H 6O kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C  Chất A C tác dụng với natri  Chất B tan nước  Chất C tác dụng với Na2CO3 Hãy xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A, B C Để sản xuất 0,54 cao su cần lít rượu etylic 900 Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%, khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml ĐS: 1277,8 lít 5.62 Nhựa PE điều chế từ etilen (CH2 = CH2) a) Viết phương trình phản tổng hợp PE từ etilen b) Nếu dùng 0,5 etilen để tổng hợp khối lượng polietilen thu ? Biết hiệu suất phản ứng 90% c) Nếu sau phản ứng tổng hợp thu 0,45 PE khối lượng etilen cần dùng ? Biết hiệu suất phản ứng 90% ĐS: a) 450 kg b) 500 kg 5.63 Poli (vinyl clorua) (PVC) tổng hợp từ vinyl cloeua (CH2 = CHCl) a) Viết phản ứng tổng hợp PVC b) Đốt cháy hoàn toàn PVC, dẫn toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 dư, kết thúc phản ứng ta thu gam kết tủa Tính khối lượng PVC đem đốt, biết lấy mắt xích PVC đem đốt ĐS: 1,25 gam Hóa học – Hóa học Hữu 70 VD5.50 Trong phân tử sau: polietilen, xenlulozơ, tinh bột (amilopectin), poli(vinyl clorua), phân tử polime có cấu tạo giống ? Hãy rõ loại mạch phân tử polime VD5.51 Poli(vinyl clorua) viết tắt PVC polime có nhiều ứng dụng thực tế làm ống dẫn nước, đồ giả da, PVC có cấu tạo mạch sau:   CH  CH  CH  CH  CH  CH  CH  CH   Cl Cl Cl Cl a) Hãy viết công thức chung công thức mắt xính PVC b) Mạch phân tử PVC có cấu tạo ? c) Làm để phân biệt da giả làm PVC da thật ? Gv: Trần Quốc Nghĩa 47 VD5.17 Đốt 23 gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 44 gam CO2 27 gam nước a) Hỏi A có nguyên tố ? b) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với khí hiđro 23 VD5.18 Cho 22,4 lít khí etilen (đktc) tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác, thu 13,8 gam rượu etylic Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước etilen VD5.52 Khi đốt cháy loại polime thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol CO2 : H2O = : Hỏi polime thuộc loại polime sau: polietilen, poli(vinyl clorua), tinh bột, protein ? Tại ? Hóa học – Hóa học Hữu 48 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.10 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có: C2 H5ONa CH3COOC2 H5 (7)  (8)  (1) (2) (3) C2 H  C2 H 5OH  CH 3COOH   CH 3COONa | (4)  (6) (5) CH4 CO2  C2 H  Gv: Trần Quốc Nghĩa 69 ❽ - POLIME A TÓM TẮT GIÁO KHOA Khái nhiệm polime:  Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên  Các dạng polime: chất dẻo, tơ, cao su 5.11 Khi lên men giấm 6,9 gam rượu etylic loãng, ta thu axit axetic a) Viết phương trình hóa học xảy ĐS: 8,1 gam b) Tính khối lượng axit axetic thu được, biết hiệu suất phản ứng 90% Phân loại polime:  Polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, protein, cao su thiên nhiên…  Polime tổng hợp: polietilen (PE), poli vinyl clorua (P.V.C), … 5.12 Một hợp chất hữu (A) chứa C, H, O Khi tiến hành phân tích định lượng thì: %C = 46,65%; %H = 8,11%; %O = 43,24% Hãy xác định công thức phân tử (A), biết tỉ khối (a) H2 37 Viết công thức cấu tạo (A), biết (A) có nhóm – COOH ĐS: C3H6O Tính chất polime:  Polime thường chất rắn, không bay hơi, hầu hết không tan nước dung môi thông thường  Khi nhiệt độ cao, polime bị phân hủy 5.13 Trộn lẫn gam CH3COOH vào 1,92 gam CH3OH, có mặt xúc tác H2SO4 ống nghiệm chịu nhiệt Đem nung để thực phản ứng este hóa, kết thúc phản ứng thu 2,22 gam este (CH3COOC2H5) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính hiệu suất phản ứng ĐS: 60% Ứng dụng polime: Chất dẻo, tơ, cao su nguồn nguyên liệu quan trọng đời sống sản xuất 5.14 Chia hỗn hợp (X) gồm rượu etylic axit axetic thành hai phần nhau: Phần 1: Để trung hòa hoàn toàn (X) cần vừa đủ 100 ml NaOH 0,3M Phần 2: Cho (X) tác dụng với Na dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng hỗn hợp (X), suy thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu ĐS: mhh = 7,28g; %C2H5OH: 50,55%; %CH3COOH: 49,45% 5.15 Cho 14,8 gam hỗn hơp X gồm axit axetic axit (Y) có công thức CmH2m+1COOH tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M a) Xác định công thức phân tử (Y) Biết tỉ lệ số mol axit axetic (Y) hỗn hợp : b) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp X c) Viết công thức cấu tạo (Y) ĐS: a) C3H7COOH b) 40,54% 59,46% B CÁC VÍ DỤ VD5.48 Chọn câu câu sau: A Polime chất có phân tử khối lớn B Polime chất có phân tử khối nhỏ C Polime chất có phân tử khối lớn nhiều loại nguyên tử liên kết với tạo nên D Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên VD5.49 Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống: a) Polime thường chất ., không bay b) Hầu hết polime .trong nước dung môi thông thường c) Các polime có sẵn tự nhiên gọi , polime người tổng hợp từ chất đơn giản gọi d) Polietilen poli(vinyl clorua) loại polime tinh bột xenlulozơ loại polime Hóa học – Hóa học Hữu 68 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.49 viết công thức cấu tạo amino axit chất có công thức phân tử sau: C2H5O2N, C3H7O2N 5.50 Để giặt áo len lông cừu, ta dùng loại xà phòng ? 5.51 Chỉ dùng hóa chất, nhận biết dung dịch: lòng trắng trứng, glucozơ hồ tinh bột 5.52 Phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch: glixerol, lòng trắng trứng tinh bột Hãy chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất 5.53 Trong thành phần protein nguyên tố C, H, O thiết phải có nguyên tố ? 5.54 Đốt cháy hoàn toàn 0,375 gam protein (X), thu 0,44 gam CO2; 0,225 gam H2O 0,07 gam N2 a) Viết phương trình phản ứng cháy tổng quát (X) b) Xác định công thức phân tử (X), biết (X) chứa nguyên tử nitơ Viết công thức cấu tạo (X) c) Có aminoaxit (Y) đòng đẳng với (X) chứa 35,96% oxi Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo (Y) Gv: Trần Quốc Nghĩa 49 5.16 Để trung hòa 40 ml dung dịch axit (A), cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 2,2 gam muối khan a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính nồng độ mol/l dung dịch axit (A) c) Xác định công thức phân tử axit (A) Biết (A) thuộc dãy đồng đẳng axit axetic ĐS: b) 0,5M c) C3H7COOH 5.17 Cho natri dư vào 4,44 gam hỗn hợp (X) gồm: CH3COOH axit (B) CnH2n+1COOH, thu 672 ml khí H2 (đktc) Biết số mol axit axetic gấp đôi số mol B hỗn hợp a) Viết phương trình hóa học xảy b) Xác định công thức phân tử (B) c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng axit (X) d) Viết công thức cấu tạo (B) ĐS: b) C4H9COOH c) 54,05% 45,95% 5.18 Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Xác định giá trị a ĐS: 15% ĐS: b) C2H5O2N c) C3H7O2N 5.55 Hãy xác định công thức phân tử aminoaxit (A) Biết (A) nitơ chiếm 13,59% Biết (A) chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH ĐS: C4H8O2N 5.56 Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam amino axetic Sau phản ứng thu 1,76 gam CO2 Hỏi số phân tử amino axetic đêm đốt ? ĐS: CHUYỆN VUI HÓA HỌC HÓA HỌC KHÁC TOÁN HỌC CHỖ NÀO ? Một hôm, nhà toán học Đức Karl Gauss tranh luận với nhà hóa học Ý Avogadro Ông Gauss tỏ khinh thường hóa học cho có toán học có định luật, hóa học người phục vụ cho toán học mà Avogadro dẫn Gauss vào phòng thí nghiệm tự làm phản ứng: Cho thể tích O2 tác dụng với hai thể tích H2 để tạo thành hai thể tích H2O dạng hơi: 2H2 + O2  2H2O Lúc nhà hóa học mỉm cười bảo nhà toán học rằng: - Ngài thấy chưa! Nếu hóa học muốn toán học phải chào thua Hai cộng một, bất chấp toán học hai DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA AXIT AXETIC Công thức chung: CnH2n+1COOH (n  0) (Công thức cấu tạo tên gọi axit đầu dãy) Công thức cấu tạo H-COOH CH3-COOH CH3CH2-COOH CH3CH2CH2-COOH CH3CH2CH2CH2-COOH CH3CH2CH2CH2CH2-COOH CH3CH2CH2CH2CH2CH2-COOH Tên Axit fomic Axit axetic Axit propionic Axit butyric Axit valeric Axit caproic Axit enantoic Hóa học – Hóa học Hữu 50 ❸ - CHẤT BÉO A TÓM TẮT GIÁO KHOA Gv: Trần Quốc Nghĩa 67 VD5.45 Hãy cho giấm (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành Nêu tượng xảy ra, giải thích Chất béo có đâu ? Chất béo có nhiều mô mỡ động vật, số loại hạt, Công thức cấu tạo: Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có công thức chung  R  COO 3 C3 H Trong R  C17 H 35  , C17 H 33  C15 H 31  , … Công thức cấu tạo loại chất béo no: VD5.46 Có hai mảnh lụa bề giống nhau: Một dệt sợi tơ tằm dệt sợi chế tạo từ gỗ bạch đàn Cho biết cách đơn giản để phân biệt chúng CH2  OCO  C17 H35 CH2  OCO  C15 H31 CH  OCO  C17 H35 CH  OCO  C15 H31 CH2  OCO  C17 H35 Tristearin CH2  OCO  C15 H31 Tripanmitin Tính chất vật lý: Nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, xăng, dầu hỏa Tính chất hóa học:  Phản ứng thủy phân môi trường axit: t ,axít  C3 H  OH 3  3RCOOH  RCOO 3 C3 H  3H 2O  chất béo glyxerol axit béo  Phản ứng thủy phân môi trường kiềm (pứ xà phòng hóa): t  C3 H  OH 3  3RCOONa  RCOO 3 C3 H  3NaOH  Ứng dụng  Làm thức ăn  Dùng để điều chế glyxerol xà phòng VD5.47 a) So sánh giống khác thành phân, cấu tạo phân tử axit aminoaxetic ( H N  CH  COOH ) với axit axetic b) Hai phân tử axit aminoaxit kết hợp với cách tách  OH nhóm  COOH  H nhóm  NH Hãy viết phương trình hóa học B CÁC VÍ DỤ VD5.19 Chọn câu câu sau: A Dầu ăn este B Dầu ăn este glixerol C Dầu ăn este glixerol axit béo D Dầu ăn hỗn hợp este glixerol axit béo Hóa học – Hóa học Hữu 66 ❼ - PROTEIN A TÓM TẮT GIÁO KHOA Trạng thái tự nhiên: Có thể người, động vật, … Thành phần cấu tạo nguyên tử:  Thành phần nguyên tố: C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại, …  Cấu tạo phân tử: Protein có phân tử khối lớn, tạo thành từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein Tính chất:  Phản ứng thủy phân: axit ,bazo Protein + nước   hỗn hợp amino axit t0  Sự phân hủy nhiệt: Khi đun nóng mạnh nước, protein bị phân hủy tạo chất bay có mùi khét (ví dụ: đốt tóc, lông gà, …)  Sự đông tụ: Khi đun nóng, protein đông đóng vón lại Trạng thái tự nhiên:  Làm thức ăn  Dùng công nghiệp dệt, da, mĩ nghệ, … Gv: Trần Quốc Nghĩa 51 VD5.20 Hoàn thành câu sau cách điền từ thích hợp vào chỗ trống: a) Chất béo tan nước benze, dầu hỏa b) Phản ứng xà phòng hóa phản ứng este môi trường tạo c) Phản ứng chất béo với nước môi trường axit phản ứng phản ứng VD5.21 Hãy chọn phương pháp làm vết dầu ăn dích vào quần áo a) Giặt nước b) Giặt xà phòng c) Tẩy cồn 960 d) Tẩy giấm e) Tẩy xăng Giải thích lựa chọn VD5.22 Hoàn thành bảng sau, viết phương trình hóa học (nếu có): Nhóm OH Nhóm COOH Tác dụng với K Zn NaOH K2CO3 Rượu etylic Axit axetic B CÁC VÍ DỤ VD5.44 Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào dâu chấm : a) Các protein chứa nguyên tố Chất béo b) Protein có người, động vật, thực vật c) Ở nhiệt độ thường tác dụng men, protein tạo amino axit d) Một số protein bị đun nóng cho thêm số hóa chất Hóa học – Hóa học Hữu 52 VD5.23 Tương tự chất béo, etyl axetat có phản ứng thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy đun etyl axetat với dung dịch HCl, dung dịch NaOH Gv: Trần Quốc Nghĩa 65 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.42 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) xenlulozơ   glucozơ (2) (3)  rượu etylic   axit axetic  canxi axetat  (4) 5.43 Hãy nhận biết chất sau: tinh bột, xenlulozơ saccarozơ 5.44 Tính khối lượng ancol etylic thu từ: a) ngô chứa 65% tinh bột, hiệu suất phản ứng lên men đạt 80% b) mùn cưa chứa 50% xenlulozơ, hiệu suất trình thủy phân xenlulozơ lên men glucozơ thành rượu đạt 70% VD5.24 Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống phản ứng sau: a) C H 5OH +   + H2 b) C H 5OH + c) CH 3COOH + t   CO   CH 3COOK + + H SO4 dac ,t d) CH 3COOH +   CH 3COOC H + e) CH 3COOH +   + f) CH 3COOH +   + g) Chất béo H2 +   + Muối axit béo VD5.25 Có ba lọ nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím, phân biệt chất lỏng ĐS: a) 295,3 kg b) 139,13 kg 5.45 Đem thủy phân khoai chứa 20% tinh bột trường axit Nếu hiệu suất phản ứng 75%, tính khối lượng glucozơ thu sau phản ứng ĐS: 0,667 5.46 Dùng nguyên liệu mùn cưa vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ để sản xuất rượu etylic Nếu hiệu suất 70%, để sản xuất rượu etylic khối lượng nguyên liệu mà nhà máy cần dùng ? ĐS: 5,031 5.47 Khi lên men tinh bột thu rượu etylic a) Thử đề xuất em dãy biến hóa để điều chế rượu etylic từ tinh bột b) Viết phản ứng xảy c) Nếu dùng nguyên liệu chứa 72% tinh bột Biết hiệu suất trình sản xuất đạt 80% Tính khối lượng rượu etylic thu 0,372 5.48 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol xenlulozơ Dẫn toàn sản phẩm vào bình đựng Ca(OH)2 khối lượng bình tăng thêm 49,56 kg Hãy xác định số mắt xích phân tử xenlulozơ ĐS: 1400 CHUYỆN VUI HÓA HỌC PHÁT MINH DO NGỦ QUÊN Một đêm Carothers – nhà hóa học Mĩ, sau nhiều ngày đêm làm việc căng thẳng, đinh chợp mắt phút Nhưng ông ngủ liền tới sáng Tỉnh dậy, ông hốt hoảng lo cho tất công sức thí nghiệm: Có lẽ tan thành mây khói? Ai ngờ, vừa nhấc đũa thủy tinh bình phản ứng lên, ông thấy đũa mềm nhũn kéo theo hỗn hợp có dạng sợi nhỏ mỏng manh óng ánh đẹp Đó sợi tổng hợp poliamit giới – sợi nilon ngày Hóa học – Hóa học Hữu 64 VD5.41 Phát biểu sau ? A Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột Gv: Trần Quốc Nghĩa 53 VD5.26 Khi xác định công thức chất hữu A B, người ta thấy công thức phân tử A C2 H 6O , công thức phân tử B C H O2 Để chứng minh A rượu etylic, B axit axetic cần phải làm thêm thí nghiệm ? Viết phương trình hóa học minh học (nếu có) VD5.42 Nêu phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: a) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ b) Tinh bột, glucozơ, saccarozơ VD5.43 Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etylic theo hai giai đoạn: a)  C6 H10O5  n b) C6 H12O6 + H 2O Axit Men rượu 30 - 350C C6 H12O6 hiệu suất 80% C2 H5OH hiệu suất 75% VD5.27 Khi lên men dung dịch loãng rượu etylic, người ta dược giấm ăn a) Từ 10 lít rượu 80 tạo gam axit axetic? Biết hiệu suất trình lên men 92% rượu etylic có D = 0,8 g/cm3 b) Nếu pha khối lượng axit axetic thành dung dịch giấm 4% khối lượng dung dịch giấm thu ? Hãy viết phương trình hóa học theo giai đoạn Tính khối lượng rượu etylic thu từ tinh bột Hóa học – Hóa học Hữu 54 VD5.28 Cho 100 gam dung dịch CH 3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 8,4% a) Tính khối lượng dùng dịch NaHCO3 dùng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng Gv: Trần Quốc Nghĩa 63 ❻ - TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A TÓM TẮT GIÁO KHOA Trạng thái tự nhiên:  Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, quả, …  Xenlulozơ: chất rắn màu trắng, không tan nước Công thức cấu tạo:  Công thức phân tử  C6 H 10 O5  n  Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lượng lớn, tạo thành nhiều nhóm ( C6 H 10 O5  ) liên kết với Mỗi nhóm ( C6 H 10 O5  ) VD5.29 Thủy phân hoàn toàn 8,58 kg chất béo cần vừa đủ 1,2 kg NaOH, thu 0,92 kg glixerol m kg hỗn hợp muối axit béo a) Tính m b) Tính khối lượng xà phòng bánh thu từ m kg hỗn hợp muối Biết muối axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng gọi mắt xích  Số mắt xích phân tử tinh bột (1200 – 6000) số mắt xích phân tử xenlulozơ (10000 – 14000) Tính chất vật lý:  Tinh bột: chất rắn màu trắng, không tan nước nguội, tan nước nóng tạo hồ tinh bột  Xenlulozơ: chất rắn màu trắng, không tan nước Tính chất hóa học:  Phản ứng thủy phân:  C6 H 10O5  n axit  nH O  nC6 H 12 O6 t0  Tác dụng tinh bột với iot: Tinh bột tác dụng với iot tạo màu xanh đặc trưng (dùng nhận biết tinh bột) Ứng dụng: Tinh bột xenlulozơ đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất B CÁC VÍ DỤ VD5.40 Chọn từ thích hợp (xenlulozơ tinh bột) điền vào chỗ trống: a) Trong loại củ, quả, hạt có chứa nhiều b) Thành phần sợi bông, gỗ, nứa c) lương thực người Hóa học – Hóa học Hữu 62 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.34 Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: rượu metylic, axit axetic, glucozơ, saccarozơ 5.35 Khgi thủy phân saccarozơ môi trường axit đun nóng, sản phẩm thu gồm chất ? 5.36 Cho chất lỏng không màu đựng lọ nhãn: benzen, glucozơ, fructozơ Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất lỏng 5.37 Hãy nhận biết dung dịch hợp chất dãy sau phương pháp hóa học: glucozơ, glixerol etanol 5.38 Đốt cháy hoàn toàn 0,855 gam chất đường, thu 1,32 gam CO2 0,495 gam H2O Phân tử khối đường gấp 1,9 lần phân tử khối glucozơ Tìm công thức phân tử đường ĐS: C12H22O11 5.39 Thủy phân hoàn toàn 62,5 gma dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit, thu dung dịch X Cho AgNO3/NH3 vào dung dịch X đun nhẹ Tính khối lượng bạc thu ĐS: 13,5 gam 5.40 Một học sinh làm thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho đường kính trắng vào cốc thủy tinh chứa nước nóng khoảng 300C, khuấy đến đường không tan dừng Lọc lấy phần dung dịch để nguội Thí nghiệm 2: Cho đường kính trắng vào cốc thủy tinh chứa nước nóng khoảng 300C, khuấy đến đường không tan dừng Lọc lấy phần dung dịch để nguội cho vài hạt đường kính trắng vào Hãy cho biết tượng quan sát Giải thích thí nghiệm 5.41 Khi đốt 17,1 gam hợp chất hữu (A) Sau phản ứng thu 26,4 gam CO2 9,9 gam H2O a) Hãy xác định công thức phân tử (A), biết số nguyên tử oxi A 11 b) Tính khối lượng sản phẩm sinh thủy phân hoàn toàn lượng chất A c) Nếu sau phản ứng thủy phân thu 10,8 gam glucozơ khối lượng chất (A) đem dùng ? ĐS: a) C12H22O11 b) gam c) 20,52 gam Gv: Trần Quốc Nghĩa 55 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.19 Khi tiến hành thủy phân chất béo a) môi trường axit thu sản phẩm ? b) môi trường kiềm sản phẩm glixerol có chất khác ? 5.20 Viết công thức cấu tạo chất béo giữa: a) este axit stearic C17H35COOH glixerol C3H5(OH)3 b) este axit oleic C17H33COOH glixerol C3H5(OH)3 5.21 Cho hai lọ: Lọ chứa dầu mỡ dùng làm thực phẩm Lọ chứa dầu mỡ dùng để bôi trơn xe a) Hãy cho biết giống khác thành phần cấu tạo loại dầu mỡ b) Hãy phân biệt hai lọ phương pháp hóa học 5.22 Cho chất: nước, dung dịch axit HCl, xăng dung dịch NaCl Để tẩy vết dầu mỡ chất béo dính vào quần áo, ta dùng chất ? 5.23 Khi đun nóng 1,724 gam chất béo (X) với dung dịch NaOH dư, thu 1,224 gam C17H35COONa; 0,556 gam C15H31COONa a gam glixerol a) Xác định công thức cấu tạo chất béo (X) b) Tính a ĐS: 0,184 gam 5.24 Khi thực phản ứng xà phòng hóa 32,24 gam glixerol panmitat [(C15H31COO)3C3H5], thu glixerol b gam muối a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng muối glixerol thu ĐS: 3,68 gam 5.25 Tính khối lượng NaOH khối lượng [(C17H35COO)3C3H5] (glixerol stearat) cần thiết để sản xuất natri stearat Biết hao hụt trình sản xuất không đáng kể ĐS: 3,88 CHẤT BÉO VỚI SỨC KHỎE CON NGƯỜI Chất béo thành phần quan trọng nhiều chất cần thiết thể Các cấu trúc chất béo phootphatit (đặc biệt Lexithin), xerebrozit… tham gia cấu tạo tế bào dịch thể tổ chức, đặc biệt tổ chức não Các axit béo không no axit Linoleic, axit arachidon-ic, DHA… thành phần nhiều hợp chất có hoạt tính sinh học cao, yếu tố cần thiết để cấu tạo màng tế bào, tổ chức liên kết, tổ chức thần kinh Hóa học – Hóa học Hữu 56 ❹ - GLUCOZƠ Gv: Trần Quốc Nghĩa 61 (C6H12O6 = 180) VD5.38 Từ nước mía chứa 13% saccarozơ thu kg saccarozơ ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80% A TÓM TẮT GIÁO KHOA Trạng thái tự nhiên: Glucozơ có hầu hết phận cây, thể người động vật Công thức cấu tạo: C H  C H  CH  C H  C H  CHO OH  C6 H O   OH 5 OH OH OH OH Phân tử glucozơ có nhóm  OH nhóm  CHO nên glucozơ gọi hợp chất tạp chức VD5.39 Khi đốt cháy loại gluxxit (thuộc chất sau: glucozơ, saccarozơ), người ta thu khối lượng H2O CO2 theo tỉ lệ 33:88 Xác định công thức hóa học gluxit Tính chất vật lý: Là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước Tính chất hóa học:  Phản ứng oxy hóa: C6 H 12 O6  Ag O NH   C6 H 12 O7  Ag  axit gluconic Phản ứng gọi phản ứng tráng gương (tráng bạc)  Phản ứng lên men rượu: men ruou C6 H 12 O6   2C2 H OH  2CO2  30  350 C Ứng dụng: Làm thực phẩm, sản xuất rượu etylic, tráng gương B CÁC VÍ DỤ VD5.30 Hãy kể tên số loại chín có chứa glucozơ VD5.31 Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch sau bằn gph]ơng pháp hóa học (nêu rõ cách tiến hành) a) Dung dịch glucozơ dung dịch rượu etylic Hóa học – Hóa học Hữu 60 B CÁC VÍ DỤ Gv: Trần Quốc Nghĩa 57 b) Dung dịch glucozơ dung dịch axit axetic VD5.34 Khi pha nước giải khát có nước đá người ta làm sau: a) Cho nước đá vào nước, cho đường, khuấy b) Cho đường vào nước, khuấy tan, sau cho nước đá Hãy chọn cách làm giải thích VD5.35 Hãy viết phương trình hóa học sơ đồ chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) Saccarozơ   Glucozơ  Rượu etylic VD5.32 Tính lượng glucozơ cần lấy để pha 500 ml dung dịch glucozơ 5% có D  1,0 g.cm3 VD5.36 Hãy giải thích để đoạn mía lâu ngày không khí, đầu đoạn mía thường có mùi rượu etylic ? VD5.33 Khi lên men glucozơ, thấy thoát 11,2 lít khí CO2 (đktc) a) Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men b) Tính khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu, biết hiệu suất trình lên men 90% VD5.37 Nêu phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau: glucozơ, rượu etylic, saccarozơ Hóa học – Hóa học Hữu 58 Gv: Trần Quốc Nghĩa 59 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN ❺ - SACCAROZƠ 5.26 Có dung dịch không màu: rượu etylic, axit axetic, glucozơ Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch (C12 H22O11 = 342) A TÓM TẮT GIÁO KHOA 5.27 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (4)   etyl axetat (1) (2) (3) glucozơ   rượu etylic  axit axetic   canxi axetat 5.28 Khi lên men glucozơ, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) a) Tính khối lượng rượu etylic thu b) Tính khối lượng glucozơ đem dùng, biết hiệu suất trình lên men 90% ĐS: a) 23 gam b) 50 gam 5.29 Nhiệt lượng tỏa đốt chát 7,2 gam glucozơ 21,1 kJ Nếu đem đốt mol glucozơ tỏa nhiệt lượng ? ĐS: 1055 kJ 5.30 Oxi hóa hoàn toàn a gam chất hữu (X) cần dùng 2,88 gam oxi thu 3,96 gam cacbonic 1,62 gam nước a) Viết sơ đồ phản ứng b) Tính a c) Xác định công thức đơn giản (X), công thức phân tử (X), biết 155 < MX < 183 ĐS: b) 2,7 gam c) (CH2O), C6H12O6 5.31 Cho V lít dung dịch glucozơ có nồng độ 0,25M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 5,4 gam Ag kết tủa Tính thể tích dung dịch glucozơ dùng ĐS: 0,1 lít 5.32 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh: as 6CO2  6H O  670 kcal   C2 H12O6  6O clorophin Biết phút, cm2 xanh nhận 0,5 cal lượng mặt trời, có khoảng 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Hãy tính thời gian để có 10 xanh, diện tích 10 cm2 tạo 0,18 gam glucozơ ĐS: 134 phút 5.33 Đun nóng dung dịch glucozơ 25% với AgNO3 dung dịch NH3 (Ag2O) dư, thu 3,24 gam Ag Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng dung dịch glucozơ dùng ĐS: 10,8 gam Trạng thái tự nhiên: Có nhiều loại thực vật: mía, củ cải đường, nốt, … Công thức cấu tạo: CH H HO H OH OH O H H H OH  - glucozô O HOCH2 O H OH OH CH2 OH OH H  - fructozô Phân tử saccarozơ cấu tạo phân tử  - glucozơ  - fructozơ liên kết với (học kỹ ớp 12) Tính chất vật lý: Là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước, tan nhiều nước nóng Tính chất hóa học:  Saccarozơ phản ứng tráng gương  Phản ứng thủy phân: axit C12 H 22 O11  H O  C6 H 12 O6  C6 H 12 O6 t0 saccarozơ glucozơ fructozơ Mở rộng kiến thức: - Sản phẩm glucozơ fructozơ có công thức phân tử công thức cấu tạo khác nên chúng đồng phân - Trung hòa sản phẩm kiềm dung dịch sản phẩm cho phản ứng tráng gương CH  CH  C H  CH  C  CH OH OH OH OH O OH - Fructozơ glucozơ - Phản ứng thủy phân saccarozơ xảy tác dụng enzim nhiệt độ thường (xảy thể người)  Saccarozơ hòa tan Cu( OH )2 tạo dung dịch màu xanh 2 Ứng dụng: - Làm thức ăn cho người, nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm, … ... Khối lượng dung dịch Công thức m 100 mdd  ct C% mdd  m dm  mct mdd  D.Vdd C%  Nồng độ dung dịch C%  CM M 10. D CM  CM  Khối lượng riêng mct 100 mdd nct Vdd C%.10D M m D  dd Vdd 114 Kí hiệu... sau: HỢP CHẤT HỮU CƠ Hiđrocacbon Dẫn xuất Hiđrocacbon HỢP CHẤT VÔ CƠ nsptt nsplt  100 mA  100 mhh m %m B  B  100 mhh Kí hiệu Chú thích Tỷ khối khí A khí B MA Khối lượng mol khí A MB Khối lượng... suất phản ứng H%  msptt msplt Vsptt Vsplt  100  100 H%  VD4.5 Hãy xếp chất: C6 H , CaCO3 , C4 H10 , C2 H 6O , NaNO3 , CH NO NaHCO3 C H 3O