Phuong P bao toan e (co HD)

Bảo toàn electron II- Bài tập bảo toàn electron: Bài 1: Bài dễ (bảo tòan electron) Hỗn hợp A đợc điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 1,25M và thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO và N 2 O, có tỉ khối so H 2 bằng 20,25. a) Viết các phơng trình phản ứng. b) Xác định thành phần % theo khối lợng các kim loại trong hợp kim. c) Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu đợc 2,688 lít hidro (đktc). Cũng lợng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H 2 SO 4 đặc nóng thì thu đợc 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử S +6 chứng tỏ sản phẩm đó là: A. S B. SO 2 C. H 2 S D. S hoặc SO 2 HD: a) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Lập hệ pt và giải hệ pt cho Mg = 0,06 mol và Al = 0,04 mol Đặt số oxihóa của lu huỳnh trong sản phẩm là x ta có: Al 3e Al 3+ Mg 2e Mg 2+ tổng số mol e nhờng = 0,04. 3 + 0,06. 2 = 0,24 S 6+ + (6 xe) S x tổng số mol e thu = (6 - x). 0,03 Theo quy tắc bảo toàn số mol e: (6 - x). 0,03 = 0,24 x = 2 sản phẩm là H 2 S Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m(g) Fe 3 O 4 vào HNO 3 d.Tất cả lợng NO thu đợc oxh thành NO 2 rồi sục vào n- ớc cùng dòng khí O 2 chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích O 2 (đktc) tối thiểu cần dùng là 3,36 lít. Thì m bằng A. 139,2. B. 46,4. C. 34,8. D. 69,6 HD: n e = n Fe3O4 = 4.0,15 = 0,6 m=0,6.232=139,2 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu đợc 2,688 lít hidro (đktc). Cũng lợng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HNO 3 10,5% (d =1,2 g/ml) thì thu đợc 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử N +5 thì thể tích dung dịch HNO 3 tối thiểu đã dùng là: A. 100ml B. 150ml C. 160ml D. 180ml HD: N 5+ + (5 ye) S y tơng tự: (5 - x). 0,03 = 0,24 x = 3 sản phẩm là NH 3 4Mg +10 HNO 3 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 8Al +30 HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O Theo pt: số mol HNO 3 phản ứng = 0,06. 2,5 + 0,04. 3,75 = 0,3 VHNO 3 = 150 ml. Câu 23: Hoà tan 24 gam hỗn hợp Mg và Ca vào dung dịch HNO 3 thu đợc 8,064 lít hỗn hợp A gồm NO và N 2 ở đktc và không tạo ra muối NH 4 NO 3 . Biết d A/H2 =14,83. Thì % khối lợng của Ca trong hỗn hợp là A. 33,7% B. 40% C. 45% D. 62,5% HD: n A = 0,36 M A = 29,66 Gọi số mol NO và N 2 lần lợt là a và (0,36-a) ta có [30a+28(0,36-a)28]/0,36 = 29,66 a=0,3 n NO = 0,3 n N2 = 0,06 Gọi số mol Mg và Ca là a và b ta có 24a+40b=24 2a+2b=0,3.3+0,06.10 a= b= 0,375 %Ca= 62,25% Câu 25: Hoà tan 3,04 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 1,792 lít hỗn hợp gồm 2 khí NO và NO 2 (đktc) có tỷ khối hơi so với H 2 bằng 21. Thì % khối lợng của Cu trong hỗn hợp đầu là A. 53,33% B. 31,59% C. 66,78% D. 63,16% HD: Số mol hỗn hợp khí là 0,08 Gọi số mol NO là a số mol NO 2 là 0,08-a 21.2=[30a+(0,08-a)46]/0,08 a =0,02 số mol NO 2 = 0,06 Gọi số mol Cu và Fe là x và y 64x+56y=3,04 2x+3y = 0,02.3+0,06.1=0,12 x = 0,03 y = 0,02 %Cu = 63,16% Câu 28. Hòa tan hoàn toàn m g oxit sắt bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng đợc 2,24 lít SO 2 (đktc). Hòa tan hoàn toàn cũng m g oxit sắt trên dd HNO 3 đợc V lít (đktc) hỗn hợp NO 2 và NO, hỗn hợp này có tỷ khối H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 8,96 Bài 2: Bài dễ (bảo toàn electron) Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 21,4. Hãy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành. Bài 3: Bài dễ Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí. a) Tính thành phần % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính số mol HNO 3 đã phản ứng. c) Khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Bài 4: Bài dễ Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M, N có hoá trị tơng ứng là m, n không đổi (M, N không tan trong nớc và đứng trớc Cu). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 d. Cho Cu thu đ- ợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . Bài 5: Khó Bài 9 trang 9 Sách 121bài tập hoá học Tập 2 Đào Hữu vinh Hỗn hợp A gồm 2 oxit sắt. Dẫn từ từ khí H 2 qua m gam A trong ống sứ đã nung đến nhiệt độ thích hợp. Sản phẩm tạo nên là 2,07 gam nớc và 8,48 gam hỗn hợp B gồm 2 chất rắn. Hoà tan B trong 200ml dung dịch H2SO4 1M thu đợc dung dịch D và 1971,2 ml H2 ở 27,30C và 1 át. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH d sẽ đợc kết tủa E. Cho E tiếp xúc với khôgn khí để chuyển E hoàn toàn thành chất rắn F. Khối lợng của e và F khác nhau 1,36 gam. a- Tính m? b- Tìm nồng độ của các hợp chất trong dung dịch D (Cho biết thể tích trong dung dịch D thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng, các muối thuỷ phân không đáng kể) c- Tính % khối lợng mỗi chất trong A. HD: a- m = 8,48. 16. 18 07,2 = 10,32 gam b- nFe 2+ trong D là = 08,0 17 36,1 = (mol) nFe 2+ tạo ra từ Fe trong B là = 4.22.1,1 9712,1 = 0,08 (mol) Trong B chỉ có Fe 2 O 3 và Fe. nFe 2 O 3 = 160 56.08,048,8 =0,025 (mol) nH 2 SO 4 d = 2 3.025,0.22.08,02.2,0 = 0,045 (mol) M225,0 2,0 045,0 C 42 SOH == M4,0 2,0 08,0 C 4 FeSO == M25,0 2,0 2.025,0 C 3 Fe == + c- Vì trong B có Fe 2 O 3 nên trong A có Fe 2 O 3 . Xét 2 trờng hợp: * Nếu Trong A có thêm FeO thì %FeO = 6,977% ; % Fe 2 O 3 = 93,023% * Nếu trong A có Fe 3 O 4 thì %Fe 3 O 4 = 22,48% ; % Fe 2 O 3 = 77,52% Bài 5: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H 2 . Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO 3 đợc 1,792 lít khí NO duy nhất . a) Xác định kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b) Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H 2 . Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch A (Các thể tích khí đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn) . Bảo toàn electron II- Bài t p bảo toàn electron: Bài 1: Bài dễ (bảo tòan electron) Hỗn h p A đợc điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam h p kim gồm Al,. 08,0 C 4 FeSO == M25,0 2,0 2.025,0 C 3 Fe == + c- Vì trong B có Fe 2 O 3 nên trong A có Fe 2 O 3 . Xét 2 trờng h p: * Nếu Trong A có thêm FeO thì %FeO = 6,977%