EM NHO ANH

Viết phương trình phản ứng giữa lưu huỳnh với: + Kim loại. + Hiđro. + Phi kim hoạt động hơn. + Phi kim kém hoạt động hơn. Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phản ứng trên. Từ đó cho biết vai trò của lưu huỳnh trong từng phản ứng. CÂU HỎI - H 2 S rất độc, ngửi nhiều sẽ bị nhức đầu, buồn nôn, không phân biệt được các mùi khác nhau. I. Tính chất vật lý: - Ở 20 o C 1 lít nước hòa tan 2,5 lít H 2 S. Dung dịch hidro sunfua trong nước gọi là nước hidro sunfua hay axit sunfuhidric. - Hidro sunfua là chất khí, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí một ít (d =1,172). Bài 4: HIĐRO SUNFUA H 2 S II. Tính chất hóa học: 1. Tính khử: Hidro sunfua có tính khử mạnh. 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O -2 0 (oxi hóa chậm, thiếu oxi) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O +4-2 (H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh) * Clo oxi hóa được H 2 S: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + HCl -2 +6 H 2 S + Cl 2 = S + 2HCl 0 -2 2. Tính axit: Axit sunfuhidric có tính axit yếu. H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH = Na 2 S+ 2H 2 O * Muối sunfua: - Tính tan: + Các muối tan trong nước: Na 2 S, K 2 S, CaS, BaS. + Các muối không tan trong nước nhưng tan trong axit: FeS, ZnS, MnS, NiS… giải phóng khí H 2 S. + Các muối không tan trong nước và không tan trong axit: CuS, PbS… - Màu của muối sunfua: Muối CuS, PbS, Ag 2 S, HgS SnS 2 , As 2 S 3 , CdS ZnS MnS SnS Màu đen vàng trắng hồng gạch - Nhận biết H 2 S và muối sunfua: dùng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 : xuất hiện kết tủa đen. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + 2HNO 3 Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + 2NaNO 3 III. Điều chế: - Trong tự nhiên H 2 S có trong nước một số suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra khi protein bị thối rửa. - Trong PTN: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S Bài tập: 1/ Từ sắt, lưu huỳnh và nước hãy viết các phương trình phản ứng điều chế FeS, H 2 S, SO 2 . 2/ Trình bày 2 phương pháp điều chế hidro sunfua từ lưu huỳnh, sắt, axit clohidric. 3/ Nếu dùng FeS có lẫn Fe để điều chế hidro sunfua thì có tạp chất nào trong trong hidro sunfua? Có thể nhận ra tạp chất đó như thế nào? . thiếu oxi) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O +4-2 (H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh) * Clo oxi hóa được H 2 S: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + HCl -2