Bài tập Điện phân trong đề thi ĐH CĐ 2007 2017 có lời giải chi tiết

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN TRONG ĐỀ THI ĐH - CĐ 2007 – 2017 A MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1, Điện phân nóng chảy: đpnc đpnc đpnc 2MCln 2M + nCl2 Ví dụ: 2NaCl 2Na + Cl2 ; CuCl2 Cu + Cl2 2, Điện phân dung dịch: a, Kim loại từ Li → Al (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al (liệu bạn cần n{ng may |o)) không tham gia điện ph}n, v{ gốc axit có oxi (SO42-, NO3-…) không tham gia điện ph}n, nước tham gia điện phân Catot (cực }m): chất oxi hóa, ion dương về, giải phóng H2, Anot (cực dương) : chất khử, ion }m về, giải phóng O2, Chất khử: bị oxi hóa, oxi hóa, qu| trình oxi hóa, nhường e, số oxi hóa tăng Chất oxi hóa: bị khử, khử, qu| trình khử, nhận e, số oxi hóa giảm b, Cách viết nhanh phương trình điện phân Ví dụ 1: điên ph}n dung dịch NaCl Na l{ kim loại từ Li→ Al nên không tham gia điện ph}n, H2O tham gia điện ph}n, nên phản ứng cộng thêm H2O; NaCl + H2O → bị hút cực }m, m{ cực }m giải phóng H2, kim loại dpdd không điện ph}n tạo bazơ, nên 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 + Cl2 Ví dụ 2: điên ph}n dung dịch CuSO4 Gốc SO42- không tham gia điện ph}n, H2O điện ph}n, gốc axit tạo axit nên tạo H2SO4, gốc SO42về đpdd cực dương, cực dương giải phóng O2 nên CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 +1/2 O2 Ví dụ 3: điện ph}n dung dịch CuCl2 Cu sau Al v{ Cl oxi nên tham gia điện ph}n, nên phương trình cộng thêm nước CuCl2 đpdd Cu + Cl2 It nF Trong đó: I (A) l{ cường độ dòng điện; t (gi}y): thời gian điện ph}n; F = 96500 n: số e trao đổi phản ứng điện cực (nếu kim loại: n l{ hóa trị kim loại) It - Số mol e trao đổi điện cực = F BÀI TẬP Câu 1: (ĐHA08) Khi điện ph}n NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Na+ B khử ion ClC oxi ho| ion ClD oxi ho| ion Na+ Câu 2: (CĐ13) Sản phẩm thu điện ph}n dung dịch KCl (điện cực trơ, m{ng ngăn xốp) A.K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu 3: (ĐHA11) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, màng ngăn xốp): A cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Na+ cực }m xảy qu| trình khử ion Cl − C, Công thức tính: - Số mol chất thu điện cực: số mol = B cực âm xảy qu| trình khử ion Na+ cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Cl − C cực }m xảy qu| trình oxi hoá H2O v{ cực dương xảy qu| trình khử ion Cl − D cực }m xảy qu| trình khử H2O v{ cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Cl − Câu 4: Điện ph}n ho{n to{n 14,9g muối clorua nóng chảy kim loại kiềm người ta thu 2,24 lít Cl2(đktc).Kim loại l{: A Na B K C Rb D Li W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 5: Điện ph}n ho{n to{n 33,3g muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít Cl2(đktc).Kim loại l{: A Mg B Ba C Ca D Sr Câu 6: Điện ph}n nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu 6g kim loại v{ anot có 3,36 lít khí (đktc) tho|t Muối clorua l{: A NaCl B KCl C CaCl2 D BaCl2 Câu 7: (CĐ11)Điện ph}n 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Câu : Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với I= 3A Sau 1930 gi}y điện ph}n thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại l{: A Cu B Ba C Ca D Zn Câu 9: (CĐ12) Tiến h{nh điện ph}n (điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M dừng điện ph}n thu dúng dịch X v{ 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot To{n dung dịch X t|c dụng vừa đủ với 12,6g Fe Gi| trị V: A 0,45 B 0,80 C 0,60 D 0,15 Câu 10: (ĐHA10) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot: A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câ u 11 : (ĐHB07) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện ph}n dung dịch) D 2b = a A b > 2a B b = 2a C b < 2a Câu 12: (ĐHB09) Điện ph}n có m{ng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện ph}n 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 gi}y Dung dịch thu sau điện ph}n có khả ho{ tan m gam Al Gi| trị lớn m l{: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 13: (ĐHA10) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 gi}y điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Câu 14:(ĐHA13) Tiến h{nh điện ph}n dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 v{ NaCl 1M (điện cực trơ, m{ng ngăn xốp hiệu suất 100%) đến nước bắt đầu bị điện ph}n hai điện cực ngừng điện ph}n, thu dung dịch Xv{ 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4g Al2O3 Gi| trị m l{: A 23,5 B 25,6 C 50,4 D 51,1 Câu 15: (CĐ14) Điện ph}n dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,05 mol v{ NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, m{ng ngăn xốp) Sau thời gian t gi}y ngừng điện ph}n, thu dung dịch Y v{ khí hai điện cực có tổng thể tích l{ 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8g MgO Biết hiệu suất điện ph}n 100%, c|c khí sinh không tan dung dịch Gi| trị t l{: A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu 16: (ĐHA14) Điện ph}n dung dịch X chứa a mol CuSO4 v{ 0,2 mol KCl (điện cực trơ, m{ng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) Trong thời gian t gi}y, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện ph}n l{ 2t gi}y tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện ph}n l{ 100%, c|c khí sinh không tan dung dịch Gi| trị a là: A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 17:(ĐHA11) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đ|ng kể) Tất c|c chất tan dung dịch sau điện ph}n l{ A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 18: (ĐHA07) Điện ph}n dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 19: (ĐHB10) Điện ph}n (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 20:(ĐHA11) Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực l{ 0,1245 mol Gi| trị y A 4,788 B 3,920 C 1,680 D 4,480 Câu 21:(ĐHA12) Điện ph}n 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ thời gian t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất điện ph}n l{ 100%) thu chất rắn X, dung dịch Y v{ khí Z Cho 12,6g Fe v{o Y, sau c|c phản ứng kết thúc thu 14,5g hỗn hợp kim loại v{ khí NO (sản phẩm khử N+5) Gi| trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 22: (ĐHB13) Điện ph}n nóng chảy Al2O3 với c|c điện cực than chì thu m kg Al catot 89,6 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với hiđro 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư) thu 1,5 gam kết tủa Biết c|c phản ứng xảy hoàn toàn Gi| trị m l{ A 115,2 B 82,8 C 114,0 D 104,4 Câu 23 : Sau thời gian điện ph}n 200 ml dd CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8g Để l{m kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện ph}n, cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol v{ nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu l{ (biết khối lượng riêng dd CuSO4 ban đầu l{ 1,25g/ml) A 0,75M 9,6% B 0,75M 6,4% C 0,5M 6,4% D 0,5M 9,6% Câu 24:(PTQG 15) Điện ph}n dung dịch muối MSO4 (M l{ kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t gi}y thu a mol khí anot Nếu thời gian điện ph}n l{ 2t gi}y tổng số mol khí thu hai điện cực l{ 2,5 a mol Giả sử hiệu suất điện ph}n l{ 100%, khí sinh không tan nước Ph|t biểu n{o sau đ}y sai? A Tại thời điềm 2t gi}y có bột khí catot B Tại thời điểm t gi}y, ion M2+ chưa bị điện ph}n hết C Dung dịch sau điện ph}n có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bột khí catot W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 25:(PTQG 16) Điện ph}n dung dịch hỗn hợp NaCl v{ 0,05 mol cuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có m{ng ngăn) Sau thời gian t gi}y ngừng điện ph}n, thu khí hai điện cực có tổng thể tích l{ 2,352 lít ( đktc) v{ dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04g Al2O3 Giả sử hiệu suất điện ph}n l{ 100%, c|c khí sinh không tan dung dịch Gi| trị t l{: A.9650 B 8685 C 7720 D 9408 Câu 26: (MHPTQGL217) Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O thu dung dịch Y Điện ph}n Y (có m{ng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện ph}n hai điện cực dừng điện ph}n Số mol khí tho|t anot lần số mol khí tho|t từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% Câu 27: (Thi thử Sở GDĐT Hà Nội 2017) Dung dịch X chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (2a>b) Điện ph}n (có m{ng ngăn, điện cực trơ) dung dịch X đến nước bắt đầu điện ph}n hai điện cực dừng điện ph}n, thu V lít khí (đktc) tho|t anot Gi| trị V tính theo a,b l{: A.5,6(2a+ b) W: www.hoc247.net B 11,2.(a-0,5b) C 5,6.(a+ 2b) F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 D 5,6.(a-2b) Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B 11.A 12.B 13.C 14.D 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.D 21.C 22.D 23.A 24.D 25.C 26.B 27.A Câu 1: (ĐHA08) Hướng dấn Na+Cl- , catot (-) : ion Na+ (}m hút +), chất oxi hóa (Na+ + 1e → Na): bị khử, khử, qu| trình khử → chọn A Nếu đề hỏi cực anot: Anot (+) : ion Cl- (dương hút }m), chất khử ( 2Cl- → Cl2 + 2e) : bị oxi hóa, oxi hóa, qu| trình oxi hóa → chọn C Câu 2: (CĐ13) Hướng dấn K (từ Li →Al) không tham gia điện ph}n nên có tham gia điện ph}n H 2O, K+ bị hút cực }m (giải phóng H2) Nên: 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2+ Cl2 → chọn C Câu 3: (ĐHA11) catot (-) Na+, H2O Na+Cl- (H2O) a not (+) Cl-, H2O 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2Cl- → Cl2 + 2e cực }m: nước tham gia điện ph}n cực dương: Cl- tham gia điện ph}n chất oxi hóa: qu| trình khử H2O Chất khử: qu| trình oxi hóa ion Cl → chọn D PTĐP: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2+ Cl2 (Na+ từ Li → Al không tham gia điện ph}n, H2O điện ph}n, Na+ phải kết hợp với OH- để tạo NaOH nên b|n phản ứng nước tạo OH- (c|ch nhớ để viết b|n phản ứng nước) bên anot gốc axit không tham gia điện ph}n,m{ gốc axit phải kết hợp với H+ để tạo axit nên b|n phản ứng H2O bên cực anot: H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e (2 H+ nên nhường 2e, viết 2H2O + → O2 + H + 4e phụ thuộc v{o c|ch c}n b|n phản ứng) Câu 4: Hướng dấn 2XCl → 2X + Cl2 0,2 ← 0,1 14,9 → MXCl = = 74,5 → MX = 74,5 – 35,5 = 39 → chọn B 0,2 Câu 5: Hướng dấn XCl2 → X + Cl2 0,3 ←0,3 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai → MXCl2 = 33,3 = 111 → MX = 111- 71 = 40 → chọn C 0,3 Câu 6: Hướng dấn Theo đ|p |n, kim loại có hóa trị I, v{ II nên giả sử kim loại có hóa trị I, hóa trị I không hóa trị II, thường ta nên giả sử hóa trị II trước không cần thử hóa trị I) (Hóa trị II số mol nhau, Hóa trị I số mol muối v{ kim loại gấp đôi số mol khí) Giả sử kim loại có hóa trị II: nKl = nCl2 = 0,15 mol → MKl = = 40 (Ca) → chọn C 0,15 Hoặc: XCl2 → X + Cl2 0,15 ←0,15 Câu 7: (CĐ11) Hướng dấn Cách 1: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 0,05 ←0,05→ 0,025 nCu = 3,2 = 0,05 mol 64 → VO2 = 0,025 22,4 = 0,56 lít (ở đ}y số nCuSO4 ban đầu 0,1 mol m{ số mol CuSO4 phản ứng tính dựa v{o số mol Cu thu 0,05 mol, nên CuSO4 điện ph}n dư nên đề cho nhiều số mol ta cần dựa v{o số mol sản phẩm thu để tính số mol c|c chất lại phương trình phản ứng) Cách 2: Dựa v{o định luật bảo to{n e: số mol e nhường số mol e nhận catot (-) Cu2+ + 2e → Cu 0,1 ←0,05 anot (+) 2H2O → O2 + H+ + 4e 0,025 ← 0,1 (Hoặc H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e ) 0,025 ← 0,1 → VO2 = 0,025 22,4 = 0,56 lít (ở cực anot: gốc SO42- không tham gia điện ph}n nên H2O điện ph}n nên b|n phản ứng bên anot l{ b|n phản ứng H2O) Giải theo c|ch ta thấy chất qu| trình điện ph}n Câu : Hướng dấn Khối lượng catot tăng 1,92g l{ khối lượng kim loại thu điện ph}n, kim loại có hóa trị II (n=2) → nKL = I t 3.1930 1,92 = = 0,03 mol → MKl = = 64 → chọn A n.F 2.96500 0,03 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 9: (CĐ12) Hướng dấn đpdd CuCl2 → Cu + Cl2 Cu l{ chất rắn, Cl2 l{ chất khí, theo đề dung dịch X t|c dụng với Fe nên CuCl2 điện ph}n phần, dung dịch X l{ CuCl2 dư Fe + CuCl2dư → FeCl2 + Cu 0,225→ 0,225 CuCl2pứ → Cu + Cl2 0,075 ←0,075 0,3 → nCuCl2bđ = 0,225 + 0,075 = 0,3 mol → VCuCl2bđ = = 0,6M 0,5 Câu 10: (ĐHA10) Hướng dấn cực catot (-) : Na+, Cu2+, H2O Na+ không tham gia điện ph}n Cu2+ điện ph}n trước, hết ion Cu2+, H2O điện ph}n cực anot (+) : Cl-, SO42-, H2O SO42- không tham gia điện ph}n, Cl- điện ph}n trước, hết ion Cl-, H2O điện ph}n Vì số mol NaCl = số mol CuSO4 nên số mol Cu2+ = số mol Cl- = x mol ĐLBT e: số mol e nhường = số mol e nhận Catot anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e mol← x mol x mol→ x mol Theo đề điện ph}n đến catot xuất bọt khí dừng điện ph}n, để catot xuất bột khí phải có điện ph}n H2O bên cực catot nên Cu2+ phải điện ph}n hết Theo ion Cl- điện ph}n hết ion Cu2+ điện ph}n có x/2 mol m{ số mol Cu2+ ban đầu l{ x mol nên số mol Cu2+ phải tiếp tục điện ph}n l{ x- x/2 = x/2 mol Khi bên cực catot ion Cu2+ tiếp tục điện ph}n x/2 mol nữa, m{ bên cực anot ion Cl- đ~ điện ph}n hết nên bên cực anot H2O phải điện ph}n (vì qu| trình điện ph}n l{ phản ứng oxi hóa khử điện cực, nên phải có qu| trình nhường e v{ nhận e) Catot Cu2+ + 2e → Cu x/2 → x anot H2O → 1/2 O2 +2 H+ + 2e x/4 ←x Vậy khí thu anot l{ khí Cl2 O2 Câ u 11 : (ĐHB07) Hướng dấn Dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng dung dịch sau điện ph}n phải có môi trường bazơ, nên Cu2+ phải điện ph}n hết v{ bên cực catot có điện ph}n H2O Catot (-): Cu2+, Na+, H2O Anot (+) : Cl- , SO42-, H2O Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a 2Cl- →Cl2 + 2e 2a ←2a Khi Cu2+ điện ph}n hết cần số mol Cl- l{ 2a mol, bên cực catot H2O tiếp tục bị điện ph}n để tạo OH- phải cần thêm ion Cl- để điện ph}n nên số mol ion Cl- phải lớn 2a mol Nên b >2a → chọn A 2H2O + 2e → H2 + OHW: www.hoc247.net 2Cl- →Cl2 + 2e F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 12: (ĐHB09) Hướng dấn nCuCl2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol ; nNaCl = 0,5.0,5= 0,25 mol → nCu2+ = 0,05 mol ; nCl- = 0,05.2 + 0,25 = 0,35 mol Catot (-):Na+, Cu2+, H2O Na+ không tham gia điện ph}n Cu2+ + 2e → Cu 0,05→ 0,1 Anot (+) : Cl-, H2O 2Cl- →Cl2 + 2e 0,1 0,05 ←0,1 Theo đề số mol Cl2 giải phóng anot: nCl2 = n=2) It 5.3860 = = 0,1 mol ( Cl2 nhường 2e nên nF 2.96500 Khi điện ph}n hết ion Cu2+, thu nCl2 = 0,05 mol nên nCl2 cần tiếp tục tạo l{ 0,1 – 0,05 = 0,05 mol Nên qu| trình điện ph}n tiếp tục: 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,1→ 0,1 2Cl- → Cl2 + 2e 0,1 ← 0,05→ 0,1 Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2H2 0,1 ← 0,1 → mAl = 0,1 27 = 2,7g (ở đ}y ion Cl- ban đầu l{ 0,35 mol, ion Cl- tham gia điện ph}n 0,1 + 0,1 = 0,2 mol, nên ion Clvẫn dư, tỉ lệ số mol OH- v{ Al l{ nhau: 1Al cần 1OH-, Al2O3 có 2Al cần 2OHđể nhẩm nhanh trắc nghiệm, không cần viết phản ứng) Câu 13: (ĐHA10) Hướng dấn nCu2+ = 0,2 mol; nCl- = 0,12 mol Na+, SO42- không tham gia điện ph}n Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O Cu2+ 0,06 2Cl- → Cl2 + 2e 0,12 → 0,06 0,12 + 2e → Cu ←0,12 → 0,06 Theo đề Số mol Cu giải phóng catot sau 9650 gi}y điện ph}n: nCu = It 2.9650 = = 0,1 mol nF 2.96500 Khi điện ph}n hết ion Cl- thu 0,06 mol Cu nên Cu2+ tiếp tục điện ph}n để tạo 0,1 – 0,06 = 0,04 mol Cu M{ bên catot ion Cu2+ tiếp tục điện ph}n bên anot Cl- đ~ điện ph}n hết nên H2O tiếp tục điện ph}n Cu2+ + 2e → Cu 0,08 ← 0,04 H2O →1/2 O2 +2 H+ + 2e 0,02 ←0,08 → Thể tích khí (đktc) thoát anot: V = VCl2 + VO2 =( 0,06 + 0,02) 22,4 = 1,792 lít W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 14:(ĐHA13) Hướng dấn Dung dịch X hòa tan Al2O3→ dung dịch X có môi trường bazơ axit Trường hợp 1: dung dịch X có môi trường bazơ → catot có điện ph}n H 2O v{ theo đề điện ph}n đến nước bắt đầu bị điện ph}n hai điện cực ngừng điện phân, chứng tỏ bên cực anot 6,72 lít khí (đktc) anot l{ thể tích Cl2 (H2O chưa điện ph}n) bên cực catot, nước đ~ điện ph}n nAl2O3 = 0,2 mol; nCl2 = 0,3 mol Na+, SO42- không tham gia điện ph}n ( Hai qu| trình phải xảy song song, phải có qu| trình nhận e v{ nhường e) Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Cu2+ 0,1 Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O + 2e → Cu ←0,2 2Cl- → 0,2 Cl2 + 2e ←(0,3-0,2)→ 0,2 2H2O + 2e → H2 + 2OH2Cl- → Cl2 + 2e 0,4 ← 0,4 0,4 0,2 ←0,4 Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O 0,2→ 0,4 → nNaCl = nCl- = 0,2 + 0,4 = 0,6mol → nCuSO4 = nCu2+ = 0,1 mol → m = mCuSO4 + mNaCl = 0,1 160 + 0,6 58,5 = 51,1g → chọn D Do đề có đ|p |n nên không xét trường hợp dung dịch X có môi trường axit, Nếu môi trường bazơ m{ kết đ|p |n, lúc ta xét trường hợp dung dịch X có môi trường axit, v{ bên cực anot, H2O điện ph}n v{ bên cực catot H2O chưa điện ph}n Câu 15: (CĐ14) Hướng dấn nhh khí = 0,1 mol ; nMgO = 0,02 mol Catot (-) : Cu2+ , Na+, H2O Cu2+ + 2e 0,05→ → Cu 0,1 Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O 2Cl- 0,05 2H2O + 2e → H2 + 2OH2x ←x→ 2x H+ 2x + OH← 2x → 2y Cl2 + 2e ← y→ 2y H2O →1/2 O2 + H+ + 2e 0,01+x/2 ← ( 0,04+ 2x) →( 0,04+ 2x) → H2O Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8g MgO : dung dịch Y có môi trường axit, ngừng điện ph}n thu khí điện cực, chứng tỏ Cu2+ điện ph}n hết, có điện ph}n H2O hai điện cực, v{ dung dịch Y có môi trường axit nên H+ dư MgO + 2Hdư+ → Mg2+ + H2O 0,02→ 0,04 nhh khí = 0,1 mol → x + y + 0,01 + x/2 = 0,1 → 3x + 2y = 0,18 (1) Theo ĐLBT e: 0,1 + 2x = 2y + 0,04+ 2x → y = 0,03 thay v{o (1) → x = 0,04 → số mol e nhận = 0,1 + 2x = 0,1+ 2.0,04 = 0,18 It 0,18.96500 → nenhận = → t= = 8685 giây F W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ( Do đề không cho số mol Cl- bao nhiêu, nên ta không chia giai đoạn c|ch giải c|c b{i tập được, ta biết bên cực catot có điện ph}n ion Cu2+ H2O, bên cực anot có điện ph}n ion Cl- H2O Nhưng giải xong,bản chất b{i to|n l{: ta có số mol Cl- = 0,06, ion Cl- điện ph}n hết ion Cu2+ điện ph}n 0,03 mol, bên cực catot ion Cu2+ tiếp tục điện ph}n 0,02 mol bên cực anot H2O điện ph}n, hết ion Cu2+ bên cực catot nước tiếp tục điện ph}n bên anot nước tiếp tục điện ph}n (qu| trình điện ph}n H2O điện cực) t = 8685 gi}y ngừng điện ph}n ) Anot ( +): 2Cl- → Cl2 + 2e catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,06→ 0,03 0,06 0,03 ←0,06 nCu2+ lại = 0,05 – 0,03 = 0,02 Tiếp tục H2O →1/2 O2 0,01 Tiếp tục H2O →1/2 O2 + H+ 0,04 + 2e ←0,04 + H+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu 0,02→ 0,04 2H2O + 2e → H2 + 2OH- Câu 16: (ĐHA14) Hướng dấn Trong thời gian t gi}y, nkhí anot = 0,11 mol; thời gian 2t gi}y, nkhí cực = 0,26 mol Catot (-) : Cu2+ , K+, H2O Anot (+) : Cl-, SO42-, H2O Xét thời gian t giây Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2→ 0,1 0,2 Khi điện ph}n hết ion Cl thu 0,1 mol khí anot, m{ theo đề thời gian t gi}y, thu 0,11 mol khí, nên số mol khí lại = 0,11 – 0,1 = 0,01 l{ số mol O2 hết ion Cl-, H2O tiếp tục điện ph}n H2O →1/2 O2 + H+ + 2e 0,01→ 0,04 → số mol e nhường thời gian t giây = 0,2 + 0,04 = 0,24 mol → số mol e nhường thời gian 2t gi}y = 0,24 = 0,48 mol Xét thời gian 2t giây Khí thu điện cực = 0,26 mol, chứng tỏ bên cực catot có điện ph}n H2O Cu2+ + 2e a mol→ 2a → Cu 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,18 ←0,09 2Cl- → 0,2 → Cl2 0,1 H2O →1/2 O2 x→ + 2e 0,2 + H+ + 2e 4x ne nhường = 0,2 + 4x = 0,48 → x = 0,07 mol → nH2 = 0,26 – nCl2 – nO2 = 0,09 mol ne nhận = ne nhường = 0,48 mol → 2a + 0,18 = 0,48→ a = 0,15 mol W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 17:(ĐHA11) Hướng dấn nKCl = 0,1 mol; nCu(NO3)2= 0,15 mol Catot (-) : Cu2+ , K+, H2O Anot (+) : Cl-, NO3-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05 ← 0,1 → 0,05 0,1→ 0,05 0,1 2+ Áp dụng định luật bảo to{n e: số mol e ion Cl nhường số mol e Cu nhận Khối lượng dung dịch giảm l{ tạo Cu v{ Cl2, điện ph}n hết 0,1 mol ion Cl- ion Cu2+ điện ph}n 0,05 mol , khối lương dung dịch giảm = mCl2 + mCu = 0,05.71+ 0,05.64 = 6,75g < 10,75g theo đề, nên bên cực catot ion Cu2+ tiếp tục điện ph}n v{ bên cực anot H2O điện ph}n nCu2+ lại = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol Giả sử ion Cu2+ điện ph}n hết 0,1 mol Cu2+ + 2e → Cu H2O →1/2 O2 + H+ + 2e 0,1→ 0,2 0,1 0,05 ←0,2 mdd giảm = 6,75 + 0,1 64 + 0,05.32 = 14,75> 10,75 đề cho → ion Cu2+ điện ph}n dư nên cực catot H2O chưa điện ph}n, ion Cu2+ dư , dung dịch tồn ion K+ m{ có gốc NO3- (vì ion Cl- đ~ điện ph}n hết tạo khí Cl2) nên tồn muối Cu(NO3)2 KNO3, bên cực anot có điện ph}n H2O tạo H+ kết hợp với gốc NO3- nên dung dịch có HNO3 Vậy c|c chất tan dung dịch sau điện ph}n gồm: Cu(NO3)2, KNO3 HNO3 Câu 18: (ĐHA07) Hướng dấn đpdd CuCl2 Cu + Cl2 0,005→ 0,005 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,005→ 0,01 Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên VNaOH = 0,2 lít → CM (NaOH pứ )= 0,01 = 0,05M 0,2 → CMNaOHbđ = CMNaOH pứ + CMNaOH lại = 0,05 + 0,05 = 0,1M Câu 19: (ĐHB10) Hướng dấn Dun g dị ch Y vẫ n cò n m{ u xa n h chứn g t ỏ dun g dị ch CuSO4 điện ph}n phần (còn dư) CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2O2 a mol→ a a a/2 Khối lượng dung dịch giảm tạo Cu v{ O2 nên khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu l{ khối lượng Cu v{ O2 a → 64a + 32 = → a = 0,1 mol Dung dịch Y gồm H2SO4 CuSO4 dư, cho Fe v{o dung dịch Y Fe phản ứng với H2SO4 trước, hết H2SO4, Fe phản ứng với CuSO4 (kinh nghiệm đề yêu cầu tính CuSO4 nên chắn CuSO4 phải phản ứng hết, Fe phản ứng vừa đủ dư, kim loại có Cu tính số mol lẻ nên chắn Fe dư) với c|ch giải tổng qu|t đ}y, ta không cần biết Fe có dư hay không cho số mol Fe phản ứng với CuSO4 l{ b mol số mol Fe dư = số mol Fe ban đầu trừ số mol Fe phản ứng với H2SO4 CuSO4 ,nếu giải b= 0,2 Fe phản ứng vừa đủ, nhỏ 0,2 Fe dư W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 11 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,1 ←0,1 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 b→ b b nFebđ = 0,3 mol → nFe dư = 0,3 – (0,1 + b) → mCu + mFe dư = 12,4 → 64b + 56 (0,3 – 0,1 – b) = 12,4 → b = 0,15 mol → Fe dư 0,05 mol 0,25 = 1,25M 0,2 (Hoặc giả sử kim loại có Cu → nCu = 12,4: 64 = 0,19375 → nFe/CuSO4 = 0,19375→ nFebđ = 0,1 + 0,19375 = 0,29375 < 0,3 mol đề cho → Fe dư) → nCuSO4bđ = a + b = 0,1 + 0,15 = 0,25 → x = Câu 20:(ĐHA11) Hướng dấn Trong thời gian t gi}y khí thu khí anot l{ 0,035 mol → thời gian 2t gi}y khí thu anot l{ 0,035.2 = 0,07 mol Khí thu hai điện cực l{ 0,1245 mol, chứng tỏ bên cực catot có điện ph}n H 2O ion M2+ điện ph}n hết Xét qu| trình điện ph}n 2t giây Catot (-) : M2+ , H2O Anot (+) : SO42-, H2O M2+ + 2e → M x→ 2x H2O →1/2 O2 0,07→ x 2H2O + 2e → H2 0,109← 0,0545 + H+ + 2e 0,28 + 2OH- nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol Theo ĐLBT e có: 2x + 0,109 = 0,28 → x = 0,0855 mol → MMSO4= 64 Xét qu| trình điện ph}n t giây: Cu2+ + 2e → Cu 0,14→ 0,07 → y = mCu = 0,07 64 = 4,48g 13,68 = 160 → MM = 160 – 96 = 0,0855 H2O →1/2 O2 0,035→ + H+ + 2e 0,14 Câu 21:(ĐHA12) Hướng dấn Cách 1: 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x→ x Trong dung dịch Y: Khi c|c phản ứng kết thúc thu 14,5g hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư, v{ dung dịch Y gồm có HNO3 dd AgNO3 dư Khí Fe dư muối thu l{ muối Fe(II) (Fe t|c dụng với HNO3 tạo muối Fe (III), Fe dư tiếp tục phản ứng với Fe(III) tạo Fe(II) m{ Fe dư sau phản ứng to{n lượng Fe(III) đ~ chuyển th{nh muối Fe(II) ) nAgNO3 dư = 0,15 – x nFebđ = 0,225 mol W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 12 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Fe → Fe2+ + 2e (0,075-0,125x) ← (0,15 -0,25x) Ag+ + 1e → Ag ( 0,15 – x) → ( 0,15 – x) ( 0,15 – x) 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O x→ 0,75x nFe dư = 0,225 – 0,075 + 0,125x = 0,15+ 0,125x → mhhkl = mFe dư + mAg = 14,5 → 56 (0,15 + 0,125x ) + 108 ( 0,15 – x) = 14,5 → x= 0,1 = nAgNO3 đp = nAg It 0,1.1.96500 → nAg = →t= = 3600s = 1h nF 2,68 Hoặc ∆mtăng = 14,5 – 12,6 = 1,9g Khối lượng kim loại tăng = khối lượng Ag sinh – khối lượng Fe phản ứng → 108 ( 0,15 – x) - 56 (0,075-0,125x) = 1,9 → x= 0,1 It 0,1.1.96500 → nAg = →t= = 3600s = 1h nF 2,68 Cách 2: 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x→ x x dung dịch Y gồm: HNO3 AgNO3 dư Fe + 2AgNO3 dư → Fe(NO3)2 + 2Ag (0,075 – x/2) ← (0,15 – x) → (0,15 – x) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x/4 ← x→ x/4 Fedư + 2Fe(NO3)3→ 3Fe(NO3)2 x/8 ← x/4 → nFe pứ = 0,075 – x/2 + x/4 + x/8 = 0,075 - x/8 → nFe dư = 0,225 – 0,075 + x/8 = (0,15 + x/8 ) mol mhhkl = mFe dư + mAg = 14,5 → 56 (0,15 + x/8 ) + 108 ( 0,15 – x) = 14,5 → x= 0,1 It 0,1.1.96500 → nAg = →t= = 3600s = 1h nF 2,68 Câu 22: (ĐHB13) Hướng dấn m3 tương ứng với kg M X = 16,7.2 = 33,4 → mX = 33,4 = 133,6 kg nX = kmol Cho X + Ca(OH)2 dư → kết tủa → X có khí CO2, CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 89,6 m3 = 89600 dm3 = 89600 lít 0,015.89600 nCO2/1,12lit = nCaCO3 = 0,015 mol→ nCO2/89,6m3 = = 1200 mol = 1,2 kmol 1,12 Al2O3 → 2Al + 3/2O2 x kmol→ 2x x /2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 13 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai c|c điện cực l{m than chì nên: C + O2 → CO2 a ←a kmol C + CO2 → CO (a – 1,2) → (2a – 2,4) → hỗn hợp khí X l{ CO2 : 1,2 kmol CO : 2a – 2,4 O2 dư: x /2 – a (ban đầu tạo a kmol CO2, CO2 lại 1{ 1,2 kmol, nên CO2 tạo khí CO l{ a – 1,2) → nX = 1,2 + 2a-2,4 + x /2 – a = → a + x /2 = 5,2→ 2a + 3x = 10,4 (1) mX = mCO2 + mCO + mO2 = 133,6 → 44 1,2 + 28 (2a – 2,4) + 32 (3 x /2 – a) = 133,6 → 24a + 48x = 148 → 6a + 12x = 37(2) Giải (1) v{ (2) → x = 1,933 kmol→ nAl = 2x = 3,866 kmol→ mAl = 104,4 kg Câu 23 : Hướng dấn CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2O2 x→ x x/2 Khối lượng dung dịch giảm tạo Cu v{ O2 → mCu + mO2 = → 64x + 32.x/2 = → x = 0,1 mol nH2S = 0,05 mol CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 0,05 ←0,05 → nCuSO4bđ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → CM (CuSO4) = 0,15 = 0,75M 0,2 mdd CuSO4 = 1,25.200 = 250g mCuSO4 = 0,15 160 = 24g 24.100 → %CuSO4 = = 9,6% 250 Câu 24:(PTQG 15) Hướng dẫn Tại thời điểm t gi}y: anot có a mol khí → 2t gi}y: anot có 2a mol khí M{ theo đề 2t gi}y tổng số mol khí điện cực l{ 2,5a mol → catot giải phóng 2,5a-2a = 0,5a mol khí Nên thời điểm 2t gi}y có bột khí catot l{ c}u Gọi số mol MSO4 x mol MSO4 → M2+ + SO42x→ x 2+ Catot (-) : M , H2O Anot (+) : SO42- (ko điện ph}n), H2O Xét thời điểm 2t gi}y,do catot tho|t 0,5a mol khí nên ion M2+ đ~ điện ph}n hết v{ catot có H2O điện ph}n Catot (-) Anot (+) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 14 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai M2+ + 2e → M x → 2x H2O → 1/2O2 + 2H+ + 2e 2a→ 8a 2H2O + 2e → H2 + 2OHa ←0,5a ĐLBT e: 2x + a = 8a→ x = 3,5a (mol) Xét thời điểm t gi}y, anot tho|t a mol khí 2+ M + 2e → M 2a ←4a H2O → 1/2O2 + 2H+ + 2e a→ 4a → Tại thời điểm t gi}y ion M2+ điện ph}n 2a < 3,5 a → C}u B Tại thời điểm t gi}y, ion M2+ chưa bị điện ph}n hết l{ c}u C}u C: Dung dịch sau điện ph}n có pH < l{ c}u phương trình điện ph}n dung dịch MSO4 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2↑ Tạo H2SO4 → dung dịch sau điện ph}n có môi trường axit nên pH < Theo quy tắt loại trừ c}u D sai Được chứng minh sau: Giả sử ion M2+ điện ph}n hết 3,5a mol Catot (-) Anot (+) 2+ M + 2e → M H2O → 1/2O2 + 2H+ + 2e 3,5a→7a 1,75a ←7a 2+ Khi ion M điện ph}n hết, số mol khí thu anot 1,75a mol→ muốn thu 1,8a mol khí anot bên cực anot phải điện thêm 1,8a – 1,75a= 0,05 mol khí M{ khí bên anot điện ph}n để thu thêm 0,05a mol khí bên cực catot H2O điện ph}n điện ph}n phải xảy đồng thời hai điện cực 2H2O + 2e → H2 + 2OHH2O → 1/2O2 + 2H+ + 2e 0,2a→ 0,1a 0,05a→ 0,2a Vậy Khi thu 1,8a mol khí anot bên cực catot thu 0,1a mol khí H2 Câu 25:(PTQG 16) Hướng dẫn: NaCl→ Na+ + Cl- CuSO4→ Cu2+ + SO42- Catot(-): Na+ (ko điện ph}n) Cu2+, H2O Anot (+): SO42- (ko điện ph}n), Cl-, H2O nhhkhí = 0,105 mol ; nAl2O3 = 0,02 mol Trường hợp 1: Dung dịch X hòa tan Al2O3, giả sử H+ hết, OH- dư v{ OH- hòa tan Al2O3 Gọi x l{ số mol khí Cl2 , y l{ số mol khí O2 tạo Cu2+ + 2e 0,05→ 2H2O 4y 4y → Cu 0,1 2Cl0,05 → 2x + 2e → H2 + 2OH(4y+ 0,04) (2y+ 0,02) ← (4y+ 0,04) Cl2 + 2e ← x→ H2O →1/2 O2 2x + H+ + 2e y→ H+ + OH- → H2O 4y → 4y Al2O3 + 2OH dư→2AlO2 + H2O 0,02→ 0,04 nhhkhí = 2y + 0,02 + x + y = 0,105→ x + 3y =0,085 (1) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 15 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Theo ĐLBTe : 0,1 + 4y + 0,04 = 2x + 4y → x = 0,07 thay v{o (1) → y = 0,005 It 0,16.96500 Số mol e nhường = 2x + 4y = 0,16 m{ nenhường = → t= F giây Trường hợp 2: Giả sử OH- hết v{ H+ dư, H+ dư hòa tan Al2O3 Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05→ 0,1 0,05 2x ← x→ 2H2O + 2e → H2 + 2OH2y ←y→ 2y + H + OH → H2O 2y ←2y = 7720 2x H2O →1/2 O2 + H+ + 2e (0,5y + 0,03) ←( 2y + 0,12)→ (2y+ 0,12) Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O 0,02→ 0,12 nhhkhí = y + x +0,5 y+ 0,03 = 0,105→ x + 1,5y =0,075 (1) Theo ĐLBTe : 0,1 + 2y = 2x + 2y + 0,12 → x = -0,02 (loại) Vậy đ|p |n C Kinh nghiệm: Al2O3 phản ứng với axit v{ bazo Al2O3 l{ oxit lưỡng tính nên thường đề khai th|c tính chất lưỡng tính Al2O3 nên thường OH- dư, nên l{m b{i xét trường hợp OH- hòa tan Al2O3 trước có đ|p |n chọn ko cần thử trường hợp H+ dư Câu 26 đề minh họa lần (2017) Hướng dẫn CuSO4  Cu 2  SO4 2     KCl  K  Cl H O  Hỗn hợp X (CuSO4, KCl ) + H2O → dd Y  Catot (-) : Cu2+, K+ ( ko điện ph}n), H2O điện ph}n), H2O Anot (+): Cl-, SO42- (ko Vì số mol khí tho|t anot = lần số mol khí tho|t catot→ chứng tỏ catot có khí tho|t m{ catot có Cu2+ tham gia điện ph}n nên muốn có khí H2O phải điện ph}n tao khí H2.M{ đề điện ph}n đến H2O bắt đầu điện ph}n hai điện cực dừng điện ph}n nên ta fải có số mol Cu2+ nhỏ nhơn Cl- để Cu2+ điện ph}n hết, bên cực anot ion Cl- chưa điện ph}n hết Khi Cl- dư tiếp tục điện ph}n bên catot nước điện ph}n đến hết ion Cl- dừng lại tức bên cực anot chưa có điện ph}n H2O (điện ph}n đến nước bắt đầu điện ph}n hai điện cực dừng điện ph}n ) Gọi x l{ số mol CuSO4 = số mol Cu2+ ĐLBT e: số mol e nhường = số mol e nhận Catot (-) : Cu2+ + 2e → Cu anot (+): 2Cl-→ Cl2 + 2e x→ 2x 2x x ← 2x 2+ Cu điện ph}n hết Cl chưa điện ph}n hết nên tiếp tục điên ph}n Gọi số mol Cl- lại l{ y 2H2O + 2e → H2 + 2OH2Cl- → Cl2 + 2e y → y /2 y→ y/2 y Theo đề số mol khí anot = lần số mol khí catot nên: x+ y/2 = 4.y/2 → y= 2/3x mX = mCuSO4 + mKCl = 160x + 74,5 ( 2x + y) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 16 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Thay y=2/3x→ mX = 160x + 74,5 ( 2x + 2/3x) = 358,67x (g) 160 x.100% %CuSO4 = 358,67 x = 44,61% Câu 27: (Thi thử Sở GDĐT Hà Nội 2017) Hướng dẫn: Kinh nghiệm để l{m nhanh b{i to|n: anot ko có điện ph}n H2O thu khí Cl2, m{ đề yêu cầu tính khí tho|t anot ( ko thể có khí Cl2) nên chắn có tham gia điện ph}n H2O để tạo khí O2 m{ anot có điện ph}n H2O bên catot H2O ko điện ph}n đề cho điện ph}n dung dịch X đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện ph}n nên qu| trình điện ph}n H2O hai điện cực m{ hai điện cực m{ Nên Cl- điện ph}n hết Cu2+ chưa điện ph}n hết Cu2+ tiếp tục điện ph}n bên cực anot H2O điện ph}n đến Cu2+ vừa hết dừng điện ph}n Catot(-): Cu2+, Na+ (ko điện ph}n), H2O Cu2+ + 2e → Cu b/2 ←b Cu2+ + 2e → Cu (a-b/2)→ 2(a-b/2) Anot(+) : SO42- (ko điện ph}n), Cl2Cl- → Cl2 + 2e b→ b/2 b H2O → 1/2 O2 + 2H+ 0,5(a-b/2) + 2e ←2(a-b/2) Số mol khí anot = b/2 + 0,5 (a-b/2) = 0,25 (2a +b)→ V = 22,4 0,25 (2a+ b) = 5,6 (2a + b) lít Đ|p |n A Bài tập điện phân dạng toán khó đề thi, mong tài liệu giúp ích nhiều cho em, chúc em có kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông đạt kết thật cao! W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 17 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c|c trường Đại học c|c trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c|c Trường ĐH v{ THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức luyên thi môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ X~ Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương t|c dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v{ c|c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao, Toán Chuyên Toán Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư To|n giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Gi|o viên To|n v{ Giảng viên ĐH Day kèm Toán c}p độ từ Tiểu học đến ĐH hay c|c chương trình To|n Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh lựa chọn GV yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đ|nh giá lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 18 ... m{ anot có điện ph}n H2O bên catot H2O ko điện ph}n đề cho điện ph}n dung dịch X đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện ph}n nên qu| trình điện ph}n H2O hai điện cực m{ hai điện cực... 10: (ĐHA10) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot: A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có. .. Theo đề điện ph}n đến catot xuất bọt khí dừng điện ph}n, để catot xuất bột khí phải có điện ph}n H2O bên cực catot nên Cu2+ phải điện ph}n hết Theo ion Cl- điện ph}n hết ion Cu2+ điện ph}n có x/2