tiết 57. Brom

1 Biên soạn và giảng dạy: GV: đỗ thị huyền thương Trường THPT tân yên 2 Tiết 57: brôm Lớp 10 - nâng cao 2 I .Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ph­¬ng ph¸p I .Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ: ®iÒu chÕ: TiÕt 57: br«m 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn -Tån t¹i d¹ng hîp chÊt Chñ yÕu lµ muèi Hµm l­îng Ýt h¬n flo, clo 2. §iÒu chÕ: Br 2 N­íc biÓn Sôc khÝ clo qua dung dÞch Br«m Nguyªn t¾c: Br -  Br 0 2 + 1e 2 2. Ph­¬ng tr×nh ®/c NaBr + Cl 2  NaCl + Br 2 0 -1 0 2 -1 2 3 II.Tính chất, ứng dụng II.Tính chất, ứng dụng Tiết 57: Brôm 1Tính chất vật lí Br 2 Màu đỏ nâu Dễ bay hơi Rất độc, gây bỏng nặng 4 Tiết 57: Brôm Tiết 57: Brôm 2. Tính chất hoá học: Cấu tạo lớp e ngoài cùng: 35 Br 4s 2 4p 5 Giống clo: Có 7e Độ âm điện(Br): 2,69 < (Cl):3 Br Có t/c hoá học giống clo Có tính oxi hoá mạnh, tính khử Tính oxi hoá yếu hơn clo 5 2.Tính chất hoá học: 2.Tính chất hoá học: Tiết 57: brôm +Phản ứng với H 2, kim loại, H 2 O 0 0 -1+1 2 2 2 0 0 -1 -1 +3 +1 0 H 2(k) + Br 2(l) HBr t o H= -71,98KJ Đặc điểm: un nóng Toả nhiệt Al + Br 2 AlBr 3 3 Br 2 + H 2 O HBr + HBrO Phản ứng khó khăn hơn clo a. Tính chất oxi hoá 6 TiÕt 57: TiÕt 57: Br«m Br«m 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: a.Ph¶n øng oxiho¸ 0 -1 Br 2 + NaI  2 2 NaBr + I 2 0 -1 I 2 < Br 2 < Cl 2 TÝnh oxiho¸ t¨ng 7 2.TÝnh chÊt ho¸ häc 2.TÝnh chÊt ho¸ häc TiÕt 57: br«m - Ph¶n øng víi clo trong n­íc Cl 2 + Br 2 + H 2 O  0 HCl + HBrO 3 5 10 -1 +5 Br 0 ----> Br +5 , Br +1 6 0 2 b.TÝnh khö cña brom 0 Br 2 + NaOH  NaBrO + NaBr + H 2 O 0 -1 +1 Br - <---- TÝnh oxi ho¸ TÝnh khö 2 KÕt luËn 8 II. TÝnh chÊt, øng dông c) øng dông Br 2 ChÕ tao d­îc phÈm, phÈm nhuém ChÕ tao d­îc phÈm, phÈm nhuém Tr¸ng phim ¶nh Tr¸ng phim ¶nh 9 III. Hîp chÊt cña Br«m 1. Hidrobr«mua vµ axit Br«mhidric - TÝnh chÊt vËt lÝ: a. Hidr«br«mua TiÕt 57:Br«m HBr DÔ tan trong n­íc DÔ tan trong n­íc Kh«ng mµu Kh«ng mµu ChÊt khÝ, bèc khãi trong khÝ Èm ChÊt khÝ, bèc khãi trong khÝ Èm 10 a. Hidrobr«mua *§iÒu chÕ: PBr 3 + H 2 O H 3 PO 3 + HBr 3 3 - Br 2 t¸c dông víi H 2 - Br 2 t¸c dông víi H 2 O - Br 2 t/d víi h/c h÷u c¬(CH 4 ) Khã kh¨n * Thùc tÕ: NaBr + H 2 SO 4®/n  HBr ? Br - > Cl - TÝnh khö gi¶m [...]...Bài 35: brôm Axitbromhidric Tính chất hoá học: Tính khử -1 0 +6 +4 2 HBr + H2SO4(đ) Br2 + SO2 + 2 H2O -1 0 -2 0 4 HBr + O2 2 H2O + 2 Br2 0 2 Br-1 Br 2 + 2.1e oxi hoá mạnh ện tính khử khi tác dụng hoá mạnh 11 2 Hợp chất chứa oxi của brôm +1 HBrO: axit hipobromrơ +3 HBrO2: axit brom +5 HBrO3: Axit bromic +7 HBrO4: axit pebromic Giống clo: +1, +3, +5, +7 thể hiện tính... tăng tính oxihoá 12 Tổng kết B r Trạng thái tự nhiên và phương pháp điều chế Tính chất vật lí, ứng dụng Tính chất hoá học 13 Hợp chất của brôm 1.Hidrobromua và axit bromhidric 2 Hợp chất chứa oxi của brom 14 Tiết 57: brôm Bài tập áp dụng: minh rằng Brom có tính hơn clo và mạnh hơn iot Đáp án: : Cl2 + 2NaBr 2 NaCl + Br2 Br2 + 2NaI 2 NaBr + I2 15 Bài tập 2: Người ta có thể điều chế brôm bằng cách cho... bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn KBr và MnO2 a)Viết phương trình hóa học và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng b)Tính khối lượng của mỗi chất cần dùng để điều chế 32g brom 16 Đáp án: a)2KBr + MnO2 + 2 H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Br2 +2H2O KBr là chất khử MnO2 là chất oxi hoá H2SO4 là môI trường b) mKBr : (0,2.119).2 = 47,6(g) mMnO2 : 0,2.87 = 17,4(g) mH2SO4: (0,2.98).2 . II.Tính chất, ứng dụng Tiết 57: Brôm 1Tính chất vật lí Br 2 Màu đỏ nâu Dễ bay hơi Rất độc, gây bỏng nặng 4 Tiết 57: Brôm Tiết 57: Brôm 2. Tính chất hoá. br«m 1.Hidrobromua vµ axit bromhidric 2. Hîp chÊt chøa oxi cña brom 15 TiÕt 57: TiÕt 57: br«m br«m • Bµi tËp ¸p dông: Bµi 1: Chøng minh r»ng Brom cã tÝnh