BAI TAP TRAC NGHIEM HOA HOC 12 CA NAM THEO TUNG CHUONG CO CHIA SAN 4 MUC DO BIET HIEU VAN DUNG THAPVAN DUNG CAO. LAM VUA SUC HOC SINH CO BAN VA NANG CAO. DUA VAO KINH NGHIEM DAY HOC O TRUON PHO THONG MA CHON LUA NHUNG BAI TAP PHU HOP VOI TRNH DO HOC SINH
CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT ESTE * Tự luận: Bài : Viết CTCT gọi tên đồng phân este có CTPT: a/ C2H4O2 b/ C3H6O2 C/ C4H8O2 d/ C5H10O2 e/ C3H4O2 f/ C4H6O2 Bài 2: Viết phương trình hóa học điều chế : a/ metyl fomat, metyl axetat từ metan chất vô cần thiết b/ etyl axetat từ axetieln etilen chất vô cần thiết c/ etyl axetat từ tinh bột chất vô cần thiết d/ vinyl axetat từ metan hay axetilen Bài 3: Viết pt p thủy phân este sau: - Trong môi trường axit : metyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat, isopropyl axetat - Trong môi trường bazơ: metyl fomat, etyl axetat, vinyl axetat, isopropyl axetat, phenyl axetat Bài 4: Đun gam axit axetic với ancol etylic dư thu gam este, b iết hiệu suất phản ứng 80% Bài 5: Cho 45 g axit axetic tác dụng với 92 gam ancol etylic thu 41,25 g etyl axetat Hiệu suất phản ứng % Bài 6: Đun 4,4 g etyl axetat với 50 ml dd NaOH 2M Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng g ? Bài 7: Xà phòng hóa 15,3 g etyl propionat 250 ml dd NaOH 1M , cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng g ? A LÝ THUYẾT * Trắc nghiệm Câu 1: Công thức tổng quát este tạo axit no đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức mạch hở có dạng: A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu : Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu : Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu : Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu : Vinyl axetat tên gọi hợp chất sau đây? A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu : Metyl propionat tên gọi hợp chất sau ? A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH=CH2 Câu 8: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 9: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 10: Este etyl axetat có công thức A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu 11: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dòch NaOH, sản phẩm thu Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 12: Este etyl fomiat có công thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 13: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dòch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Câu 14: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 15: Este metyl acrilat có công thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2.C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 16: Este vinyl axetat có công thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 17: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dòch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 18: Hợp chất X có CTPT C 4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối C 2H3O2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 19: Hợp chất X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối CHO 2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 20: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu được: A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 21: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dòch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 22: Khi nói este vinyl axetat, mệnh đề sau không đúng? A Xà phòng hóa cho muối anđehit B Không thể điều chế trực tiếp từ axit hữu ancol C Vinyl axetat este không no, đơn chức D Thuỷ phân este thu axit axetic axetilen Câu 23: Este C4H8O2 có gốc ancol metyl axit tạo nên este là: A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 24: Este C4H8O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este là: A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 25: Cặp chất sau dùng để điều chế vinylaxetat phản ứng trực tiếp? A CH3COOH C2H3OH B C2H3COOH CH3OH C CH3COOH C2H2 D CH3COOH C2H5OH Câu 26: Phản ứng tương tác ancol axit tạo thành este có tên gọi là: A Phản ứng trung hòa B Phản ứng ngưng tụ C Phản ứng este hóa D.Phản ứng kết hợp Câu 27: Phát biểu sau đúng? A este nhẹ nước tan nhiều nước B este no, đơn chức, mạch hở có công thức CnH2nO2 (n ≥ 2) Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! C phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng thuận nghòch D đốt cháy este no, đơn chức thu nCO2>nH2O Câu 28: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH B CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH C CH3OH < CH3COOH < C6H5OH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH Câu 29: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần A HCOOH < CH3COOH < C2H5OHnH2O Câu 32: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl fomiat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu được: A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 33: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 34: Thủy phân vinylaxetat dd KOH vừa đủ Sản phẩm thu A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH Câu 35: Cho chất sau: CH3COOCH3 (1), CH3COOH (2), HCOOC2H5 (3), CH3CHO (4) Chất tác dụng với NaOH cho loại muối CH3COONa ? A (1), (4) B (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 36: Chất sau có nhiệt độ sôi thấp ? A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH Câu 37: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dòch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 38: Phenyl axetat tên gọi hợp chất sau đây? A CH3COOC6H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 39: Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dd KOH dư Sau phản ứng thu muối hữu gồm: A CH3COOK C6H5OH B CH3COOK C6H5OK C CH3COOH C6H5OH D CH3COOH C6H5OK Câu 40: Este CH3COOCH=CH2 tác dụng với chất sau ? A H2/Ni,t0 B Br2 C NaOH D Tất Câu 41: Đặc điểm phản ứng thủy phân este môi trường axit là: A thuận nghòch B chiều C sinh axit ancol D xảy nhanh nhiệt độ thường Câu 42: Este có CTPT C3H6O2 có số đồng phân là: A B C D Câu 43: Tên gọi este có mạch cacbon không phân nhánh, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C4H8O2 là: A n-propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 44: Cặp chất sau phản ứng với nhau? Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! A CH3COOC2H5 dung dòch NaOH B Dung dòch CH3COOH dd NaCl C CH3CH2OH dung dòch NaNO3 D C2H6 CH3CHO Câu 45: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 46: Cho chất: C6H5OH, HCHO, CH3CH2OH, C2H5OC2H5, CH3COCH3, HCOOCH3, CH3COOCH3, CH3COOH, HCOOH, HCOONa tác dụng với dd AgNO3/NH3, đun nóng Số phản ứng xảy là: A B.3 C D Câu 47: Cho chất lỏng nguyên chất: HCl, C6H5OH, CH3CH2Cl, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với Na Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 48: Cho chất: HCl, C6H5OH, CH3CH2Cl, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với dd NaOH, đun nóng Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 49: Este sau thủy phân môi trường axit cho hỗn hợp chất hữu tham gia p.ứ tráng bạc? A CH3COOC2H5 B HCOOCH=CH2 C HCOOC3H7 D CH3COOC6H5 Câu 50: Chất sau không tạo este với axit axetic? A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H2 D C6H5OH Câu 51: Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este A no, đơn chức B mạch vòng, đơn chức C hai chức, no D có liên kết đôi, chưa xác đònh nhóm chức Câu 52: Este sau thủy phân môi trường axit cho chất hữu tham gia phản ứng tráng bạc? A CH3COOC6H5 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOC2H5 D HCOOCH=CH2 Câu 53: Cho chất lỏng nguyên chất: HCl, C 6H5OH, CH3CH2Cl, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với Na Số chất tác dụng với NaOH không tác dụng với Na là: A B C D Câu 54: Este X có CTPT C3H6O2, có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D HCOOC2H5 Câu 55: Phát biểu sau không ? A CH3COO-CH=CH2 trùng hợp tạo polime B CH3COO-CH=CH2 tác dụng với dd Br2 cộng H2/Ni,t0 C CH3COO-CH=CH2 tác dụng với NaOH thu muối anđehit D CH3COO-CH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CH-COOCH3 Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức X, thể tích CO2 sinh thể tích O2 phản ứng (ở điều kiện) Este X là: A metyl axetat B metyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 57: Este có CTPT C4H8O2 có số đồng phân là: A B C D Câu 58: Este X có CTPT C4H8O2 tạo axit propionic ancol Y Ancol Y là: A ancol metylic B ancol etylic C ancol propylic D ancol butylic Câu 59: Phản ứng tương tác axit cacboxylic với ancol (rượu) gọi là: A phản ứng trung hòa B phản ứng hidro hóa C phản ứng este hóa D phản ứng xà phòng hóa Câu 60: Phát biểu sau không đúng? A Phản ứng este hóa xảy hoàn toàn B Khi thủy phân este no môi trường axit cho axit ancol C Phản ứng axit ancol phản ứng thuận nghòch D Khi thủy phân este no môi trường kiềm cho muối ancol Câu 61: Mệnh đề sau không đúng? A Metyl fomat có CTPT C2H4O2 B Metyl fomat este axit etanoic C Metyl fomat tham gia phản ứng tráng bạc D Thuỷ phân metyl fomat tạo thành ancol metylic axit fomic Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Câu 62: Dầu chuối (iso-amyl axetat) điều chế từ axit ancol tương ứng sau đây: A.CH3-COOH C2H5OH B CH3-COOH CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH C CH3-COOH Ø CH3-CH(CH3)-CH2OH D CH3-COOH CH3-CH(CH3)OH Câu 63: Chất X có công thức phân tử C 4H8O2 tác dụng ddNaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na chất Z có công thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây: A Axit B Este C Anđehit D Ancol Câu 64 :Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu hai sản phẩm hữu X,Y (chỉ chứa nguyên tử C,H,O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất X là: A axit axetic B ancol etylic C etyl axetat D axit fomic Câu 65: Một este có CTPT C4H6O2, thủy phân môi trường axit thu axetanđehit CTCT thu gọn este là: A CH2=CHCOOCH3 B HOOC-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D HOOC-C(CH3)=CH2 Câu 66: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dd NaOH, sau cô cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Oxi hóa Z oxi thu chất hữu T Cho T tác dụng với NaOH lại thu chất Y Chất X là: A CH3COO-CH=CH-CH3 B CH3COO-CH=CH2 C HCOO-CH3 D HCOO-CH=CH2 Câu 67: Đun nóng este đơn chức X với NaOH thu muối xeton CTCT X A HCOOR B R-COO-CH=CH-R’ C R-COO-CH(R)CH2CH D R-COO-C(R)=CHR’ t0 Câu 68: X (C4H6O2) + NaOH Y + Z Y Z cho phản ứng tráng gương CTCT X A CH3-COO-CH=CH B H-COO-CH2-CH=CH2 C H-COO-CH=CH-CH3 D.H-COO-C(CH3)=CH2 Câu 69: X (C4H8O2) + NaOH Y + Z Oxi hóa Z thu axeton CTCT X là: A H-COO-CH(CH3)2 B H-COO-CH2-CH2-CH3 C CH3-COO-CH2-CH3 D H-COO-C(CH3)=CH2 B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: THỦY PHÂN ESTE TRONG MÔI TRƯƠNG KIỀM Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dòch NaOH 1M vừa đủ thu 8,2 g muối hữu Y ancol Z Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dòch NaOH 1M vừa đủ, thu muối hữu Y 4,6g ancol Z Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat Câu 3: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 4: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hoàn toàn, cô cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là:A 3,28 g B 8,56 g C 10,20 g D 8,25 g Câu 5: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 50ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hoàn toàn, cô cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 4,1 g B 8,5 g C 10,2 g D 8,2 g Câu 6: Một hỗn hợp X gồm etyl axetat etyl fomiat Thủy phân 8,1 g hỗn hợp X cần 200ml dd NaOH 0,5M Phần trăm khối lượng etylaxetat hỗn hợp là: Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! A 75% B 15% C 52,34% D 54,32% Câu 7: Cho 10,4 g hỗn hợp X gồm axit axetit etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150g dung dòch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp là: A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% DẠNG 2: ĐỐT CHÁY Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8g CO 0,45 mol H2O Công thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lit khí CO (đktc) 2,7g nước CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng KOH dư, thấy khối lượng bình tăng 9,3 gam Số mol CO2 H2O sinh là: A 0,1 0,1 B 0,15 0,15 C 0,25 0,05 D 0,05 0,25 Câu 4: Đốt cháy hoàn 4,4 gam este no, đơn chức A, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Công thức phân tử A là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 5: Đốt cháy hoàn 4,5 gam este no, đơn chức A, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vôi thu gam kết tủa ddX Đung kỹ ddX thu gam kết tủa Công thức phân tử A là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C3H4O2 D C4H6O2 DẠNG 3: KẾT HP PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY VÀ THỦY PHÂN Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,48 g hợp este X thu 1,344 lít CO (đktc) 1,08 g H 2O Nếu cho 1,48 g X tác dụng với NaOH thu 1,36 g muối CTCT X là: A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOH Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g este X thu 1,12 lít CO (đktc) 0,9 g H2O Nếu cho 4,4 g X tác dụng vừa đủ với dd NaOH tạo 4,1 g muối CTCT X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOH Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 g este X đơn chức thu 6,72 lít khí CO (đktc) 5,4 g nước Nếu cho 7,4 g X tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 3,2 gam ancol Y lượng muối Z Tìm CTCT X, khối lượng muối Z DẠNG 4: HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HÓA Câu 1: Thực phản ứng este hóa m (gam) axit axetic lượng vừa đủ ancol etylic (xt H2SO4 đặc), thu 0,02 mol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trò m là: A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g Câu 2: Đun 12g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H 2SO4 đặc xt) Đến phản ứng kết thúc thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 70% B 75% C 62,5% D 50% Câu 3: Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4.4 g este Hiệu suất pứ este hóa là: A 75% B 25% C 50% D 55% Câu 4: Cho 12 g axit axetic tác dụng với 4,6 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4.4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là:A 75% B 25% C 50% D 55% Câu 5: Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng), với hiệu suất đạt 80% Sau pứ thu m gam este Giá trò m là: A 2,16g B 7,04g C 14,08g D 4,80 g * LÀM THÊM Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng với 5,75g C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trò m A 5,48g B 7,45g C 6,48g D 6,84g Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Câu 2: Khi đun nóng 25,8g hỗn hợp ancol etylic axit axetic có H 2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08g este Nếu đốt hoàn toàn lượng hỗn hợp thu 22,4 lit CO Thành phần % khối lượng hỗn hợp hiệu suất phản ứng este hóa là: A 53,5%; 46,5% hiệu suất 80% B 53,5%; 46,5% hiệu suất 90% C 60,0%; 40,0% hiệu suất 75% D 45,5%; 54,5% hiệu suất 60% Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit axetic ancol etylic Chia X thành phần nhau: - Cho phần tác dụng với Na dư thấy có 3,36 lit H2 thoát (đkc) - Phần phản ứng vừa đủ với 200ml dd NaOH 1M - Thêm vào phần lượng H2SO4 làm xúc tác thực phản ứng este hóa, hiệu suất đạt 60% Tính khối lượng hh X dùng khối lượng este E thu A mX = 49,8g; mE = 5,28g B mX = 49,8g; mE = 6,28g C mX = 59,8g; mE = 5,28g D mX = 79,8g; mE = 4,28g Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit fomic etanol a) Cho 9,2g hh X tác dụng với Natri dư thu lit khí H2 (đkc) b) Thêm vài giọt dd H2SO4 đặc vào 46g hh X, đun nóng để thực phản ứng este hóa Khối lượng este thu lớn tỉ lệ số mol chất hh X A 2,24 lit tỉ lệ 1:1 B 2,24 lit tỉ lệ 1:2 C 4,48 lit tỉ lệ 1:2 D 4,48 lit tỉ lệ 1:1 Câu 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 22,2g hh gồm este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dd NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dd NaOH tối thiểu cần dùng A 300 ml B 200ml C 400ml D 150ml Câu 6: Cho este có CTPT C4H8O2 Sản phẩm thủy phân hoàn toàn X môi trường kiềm dư cho tác dụng với Na dư thu 2,24 lit khí H (đkc) Đốt cháy hoàn toàn X thu g CO2(đkc) A 32,5g B 35,2g C 10g D 12g Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4g chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lit CO2 (đkc) 3,6g H2O Nếu cho 4,4g chất X tác dụng với dd NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 4,8g muối axit hữu Z Tên X là: A Etyl axetat B Metyl propionate C Iso-propyl axetat D Etyl propionate Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 6g este X thu 4,48 lit CO2(đkc) 3,6g H2O X có CTPT A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 9: Este không no, mạch hở, có nối đôi phân tử có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo anđehit muối axit Có CTCT phù hợp với X? A B C D Câu 10: Cho 3,7g este no, đơn chức, mạch hở tác dụng với dd KOH thu muối 2,3g ancol etylic CTCT este A C2H5-COO-C2H5 B C3H7-COO-C2H5 C CH3-COO-C2H5 D H-COO-C2H5 Câu 11: X este đơn chức, có tỉ khối với CH 5,5 Nếu đem đun 2,2g este X với dd NaOH dư, thu 2,05g muối CTCT thu gọn X A H-COO-CH2-CH2-CH3 B C2H5-COO-CH3 C CH3-COO-C2H5 D H-COO-CH(CH3)2 Câu 12: Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO Khi đun nóng este với dd NaOH tạo muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng CTCT thu gọn este A CH3-COO-CH3 B H-COO-C3H7 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! C CH3-COO-C2H5 D C2H5-COO-CH3 Câu 13: Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO Khi đun nóng este với dd NaOH tạo muối có khối lượng 17/22 lượng este phản ứng CTCT thu gọn este A CH3-COO-CH3 B H-COO-C3H7 C CH3-COO-C2H5 D C2H5-COO-CH3 Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 7,4g este X đơn chức thu 6,72 lit khí CO (đkc) 5,4g nước Đun 7,4g X dd NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2g ancol X lượng muối Z CTPT, CTCT khối lượng muối Z A C3H6O2; CH3COOCH3; 8,2g B C3H6O2, CH3COOCH3, 8,4g C C4H8O2; CH3COOC2H5; 8,2g D C4H8O2, CH3COOC2H5, 8,4g Câu 15: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hóa 1,85g X thu thể tích thể tích 0,7g N2 (đo đk) CTCT thu gọn X Y là: A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 Câu 16: Hỗn hợp A gồm este đồng phân tạo thành từ axit đơn chức ancol đơn chức Cho 2,2g hh A bay 136,5oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thủy phân hoàn toàn26,4g hh A dd NaOH đem cô cạn thu 21,8g muối axit hữu CTCT este là: A HCOOC3H7 CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 Câu 17: Este X có phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O 48,65%; 8,11%; 43,24% Đun nóng 3,7g X với ddNaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn Từ dd sau phản ứng, thu 4,1g muối rắn, khan CTPT CTCT X A C3H6O2, HCOOC2H5 C C4H8O2, CH3COOC2H5 B C3H6O2, CH3COOCH3 D C4H8O2, C2H5COOCH3 Câu 18: Este X có công thức đơn giản C 2H4O Đun sôi 4,4g X với 200g dd NaOH 3% đến phản ứng xảy hoàn toàn, từ dd sau phản ứng thu 8,1g chất rắn khan CTCT X A.CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D HCOOCH(CH3)2 Câu 19: Đun nóng 0,01 mol chất Y với dd NaOH dư, thu 1,34g muối axit hữu Z 0,92g ancol đơn chức Nếu cho ancol bay chiếm thể tích 0,448 lit (đkc) Y có CTPT A (COOC2H5)2 B CH2(CH3COO)2 C CH3COO-C2H5 D CH3COO-C3H7 Câu 20: Hỗn hợp A gồm chất X, Y có chức hóa học Cho 10,28g hh A tác dụng vừa đủ với dd NaOH thu 8,48g muối axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng ancol đơn chức Mặt khác đốt cháy 20,56g hh A cần 28,224 lit oxi (đkc) thu CO 15,12g H2O CTCT X Y A CH3COOCH2CH=CH2 C2H5COOCH2CH=CH2 B CH3COOCH=CHCH3 C2H5COOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 CH3COOCH2CH=CH2 D HCOOCH=CHCH3 vàØ CH3COOCH=CHCH3 Câu 21: Để xà phòng hóa hoàn toàn 2,22g hh este đồng phân A B cần 30ml dd NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn hh este thu khí CO nước với tỉ tệ thể tích V : V = 1:1 CTCT tên gọi A B A HCOOC2H5 etyl fomat, CH3COOCH3 metyl axetat Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! CO HO B HCOOC2H5 metyl axetat, CH3COOCH3 etyl fomat C CH3COOC2H5 etyl axetat, C2H5COOCH3 metyl propionat D CH3COOC2H5 metyl propionat, C2H5COOCH3 etyl axetat Câu 22: Thủy phân 4,3g este X đơn chức, mạch hở (có xúc tác axit) đến phản ứng hoàn toàn thu hh chất hữu Y Z Cho Y, Z phản ứng dd AgNO 3/NH3 dư thu 21,6g Ag CTCT X A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 D HCOOC(CH3)=CH2 Câu 23: Đun hợp chất A với nước (có axit vô làm xúc tác) axit hữu B ancol D Tỉ khối B so với nito 2,57 Cho D qua ống đun nóng đựng bột đồng sinh hợp chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Đốt cháy hoàn toàn 2,8g chất A phải dùng hết 3,92 lit O2 (đkc) Sản phẩm cháy gồm CO vào nước theo tỉ lệ mol 3:2 Xác đònh CTCT gọi tên A biết D ancol đơn chức A CH2=CHCOOCH2CH=CH2, anlyl acrylat B CH2=CHCOOCH=CHCH3, anlyl acrylat C CH2=CHCOOC2H5, etyl acrilat D C2H5COOCH2CH=CH2, anlyl propionat Câu 24: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH 6,25 Cho 20g X tác dụng với 300 ml dd KOH 1M (đun nóng) Cô cạn dd sau phản ứng thu 28g chất rắn khan CTCT X A CH3CH2COOCH=CH2 B CH2=CHCH2COOCH3 C CH3COOCH=CHCH3 D CH2=CHCOOCH2CH3 Câu 25: Một este đơn chức E có d = 2,685 Khi cho 17,2g E tác dụng với 150 ml dd NaOH 2M, E /O sau cô cạn 17,6g chất rắn khan ancol E có tên gọi là: A vinyl axetat B anlyl axetat C vinyl fomat D anlyl fomat Câu 26: Hỗn hợp Y gồm hai chất hữu A, B chức Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp Y với NaOH dư muối axit hữu đơn chức 7,6g hh hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng Nếu đốt cháy 15,7g hh Y cần dùng vừa hết 21,84 lit O thu 17,92 lit CO2 Biết thể tích khí đo đktc CTCT A,B A C2H5COOC2H5 C2H5COOC3H7 B C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H7 C C2H3COOCH3 C2H3COOC2H5 D C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 Câu 27: Chất hữu E (C,H,O) đơn chức, có tỉ lệ mC : mO = 3:2 đốt cháy hết E thu n 2:n = 4:3 Thủy phân 4,3g E môi trường kiềm thu muối 2,9g ancol E CO HO có tên gọi là: A metyl axetat B metyl acrilat C anlyl fomat D metyl metacrylat LIPIT A LÝ THUYẾT Câu 1: Chất béo trieste của: A glixerol với axit hữu B glixerol với axit béo C glixerol với vô D ancol với axit béo Câu 2: Axit sau axit béo: A axit strearic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit axetic Câu 3: Trieste glixerol với axit cacboxylic đơn chức có mạch cacbon dài không phân nhánh, gọi là: A lipit B Protein C cacbohidrat D polieste Câu 4: Khi xà phòng hóa tristearin dd NaOH, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa etanol Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Mỡ động vật chủ yếu chứa gốc axit béo no, tồn trạng thái rắn B Dầu thực vật chủ yếu chứa gốc axit béo không no, tồn trạng thái lỏng C Hidro hóa dầu thực vật (dạng lỏng) tạo thành mỡ (dạng rắn) D Chất béo nhẹ nước tan nhiều nước Câu 6: Khi thủy phân tripanmitin môi trường axit, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa glixerol Câu 7: Để biến số dầu (lỏng) thành mở (rắn) bơ nhân tạo, thực phản ứng sau ? A hidro hóa (Ni,t0) B xà phòng hóa C làm lạnh D cô cạn nhiệt độ cao Câu 8: Triolein có công thức là: A (C17H35COO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 9: Trong công thức sau, công thức chất béo ? A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5(OCOC13H31)3 C C3H5(COOC17H35)3 D C3H5(OCOC17H35)3 Câu 10: Khi ngâm mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dd NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Hiện tượng quan sát A Miếng mỡ nổi, sau tan dần B Miếng mỡ nổi, không thay đổi trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống, sau tan dần D Miếng mỡ chìm xuống, sau không tan Câu 11: Khi xà phòng hóa triolein dd NaOH, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C17H33COOH glixerol C C17H33COONa glixerol D C15H31COONa etanol Câu 12: Phát biểu sau không ? A Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phòng hóa B Muối natri kali axit hữu thành phần xà phòng C Khi đun chất béo (dầu, mỡ động thực vật) với dd NaOH KOH nhiệt độ cao, ta xà phòng D Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp Câu 13: Phát biểu sau không ? A hidro hóa chất béo lỏng (dầu) thu chất béo rắn (mỡ) B thủy phân chất béo môi trường kiềm thu glixerol xà phòng C thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo D thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol Câu 14: Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo trieste glixerol với axit cacboxylic có mạch cacbon dài, không phân nhánh Câu 15: Số trieste thu cho glixerol phản ứng với hỗn hợp gồm axit stearic axit oleic là: A B C D Câu 16: Số trieste thu cho glixerol phản ứng với hỗn hợp gồm axit stearic, axit panmitic axit oleic là: A B 10 C D 18 (Số đồng phân trieste tạo glixerol hỗn hợp n axit béo là: số trieste = n2*(n+1)/2) Câu 17: Phát biểu sau không A Chất béo trieste glixerol với axit mono cacboxylic có mạch cacbon dài, không phân nhánh B Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phòng Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 10 Câu 52 Kim loại Al không phản ứng với dung dòch C KOH A H2SO4 (loãng) B NaOH D H2SO4 (đặc, nguội) Câu 53 Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết chất ? A Dung dòch HCl B Dung dòch H2SO4 C Dung dòch CuSO4 D Dung dòch NaOH Câu 54 Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bò Al khử số phân tử HNO tạo muối nitrat phản ứng A B C D Câu 55 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dòch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trò V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 3+ 2+ Câu 56 Một pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá - khử Al /Al Cu /Cu Phản ứng hoá học xảy pin hoạt động A 2Al + 3Cu → 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu → 2Al + 3Cu2+ C 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ → 2Al + 3Cu Câu 57 Hợp chất nhôm tác dụng với dung dòch NaOH (theo tỉ lệ mol : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4] ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 58 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dòch axit vừa tác dụng với dung dòch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 59 Phát biểu ? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 60 Trong chất sau, chất tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 61 Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ? A B C D Câu 62 Nhôm không tan dung dòch sau ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 63 Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dòch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dòch tăng thêm 7g Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 64 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 65 Nhôm bền môi trường không khí nước A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí nước Câu 66 Kim loại phản ứng với dung dòch HCl loãng A Ag B Au C Al D Cu Câu 67 Để phân biệt dung dòch AlCl3 dung dòch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dòch A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl Câu 68 Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dòch NaOH dư thu 13,44 lít H (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g Câu 69 Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau ? A Cho dư dung dòch HCl vào dung dòch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dòch natri aluminat Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 74 C Cho dư dung dòch NaOH vào dung dòch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 70 Chỉ dùng hoá chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 ? A Dung dòch HCl B Dung dòch KOH C Dung dòch NaCl D Dung dòch CuCl2 Câu 71 Các dung dòch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dòch dùng dung dòch chất sau ? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3 Câu 72 Trong lít dung dòch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol ion muối phân li (bỏ qua thuỷ phân muối) A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol Câu 73 Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dòch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít CHƯƠNG 8: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC -A NỘI DUNG LÝ THUYẾT BÀI 31: SAÉT Vò trí HTTH: Ô 26, chu ky# 4, nhoùm VIIIB Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+(Z=26) 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ (Z=26) 1s22s22p63s23p63d5 (Fe3+ beàn hôn Fe2+) Tính chaát hoaù ho#c: a Taùc du#ng vôùi phi kim: O2, Cl2, S 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Oxit saét t## 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Saét (III) clorua Fe + S → FeS Saét (II) sunfua b Taùc du#ng vôùi axit: + Vôùi HCl hoa#c H2SO4 loaõng: ta#o muoái Fe (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loaõng → FeSO4+ H2 + Vôùi HNO3 hoa#c H2SO4 #a#c: ta#o muoái Fe (III) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 #a#c noùng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe khoâng taùc du#ng vôùi HNO3 #a#c nguo#i va# H2SO4 #a#c nguo#i c Taùc du#ng vôùi dd muoái: Fe kh## ##ô#c ion kim loa#i ##ùng sau noù daõy #ie#n hoaù Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d Taùc du#ng vôùi H2O: Nhiệt độ th#ô#ng: Fe khoâng kh## H2O t 5700 C Fe + H2O → FeO + H2 BÀI 32: MO#T SOÁ HÔ#P CHAÁT QUAN TRO#NG CU#A SAÉT Hô#p chaát Fe (II): a Saét (II) hidroxit: Fe(OH)2 - La# mo#t bazô: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O - La# chaát kh##: 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Ô# nhie#t #o# th#ô#ng: Fe(OH)2 bò O2 khoâng khí oxi hoaù tha#nh Fe(OH)3 2Fe(OH)2 ↓ + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Lu#c nha#t #o# naâu Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 75 - #ieàu cheá: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 b Saét (II) oxit: FeO - La# oxit bazô: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O - La# chaát kh##: 2FeO + 4H2SO4 # → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O - La# chaát oxi hoùa: oFeO + CO → Fe + CO2 t - #ieàu cheá: Fe(OH)2 FeO + H2O c Muoái saét (II): -La# chaát oxi hoaù: Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe -La# chaát kh##: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Hô#p chaát Fe (III): a Saét (III) hidroxit: Fe(OH)3 Caùc loa#i qua#ng ch#ùa Fe quan tro#ng: - La# mo#t bazô: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O • Hematit #o#: Fe2O3 khan - #ieàu cheá: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 • Hematit naâu: Fe2O3.nH2O • Manhetit: Fe3O4 b Saét (III) oxit: Fe2O3 • Xiderit: FeCO3 - La# oxit bazô: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - La# chaát oxi hoaù: Fe2oO3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 • Pirit: FeS2 t - #ieàu cheá: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c Muoái saét (III): La# chaát oxi hoaù: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Oxit saét t##: Fe3O4 (FeO.Fe2O3) - La# oxit bazô: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - La# chaát kh##: Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O - La# chaát oxi hoaù: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 BÀI 33: HP KIM CỦA SẮT − Gang: + Khái niệm: Hợp kim Fe C (2- 5%); Nguyên tắc sản xuất: Khử Fe 2O3 CO nhiệt độ cao − Thép: + Khái niệm: Hợp kim sắt với C(0.01- 2%); Nguyên tắc sản xuất: giảm hàm lượng tạp chất có gang -CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HP CHẤT CỦA SẮT BÀI 31: SẮT Câu 1: Cấu hình electron sau nguyên tử Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 1: Sắt nằm ô thứ 26 bảng tuần hoàn, cấu hình electron ion Fe 3+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Câu 2: Kim loại sau tác dụng với axit HCl loãng khí clo không cho loại muối clorua kim loại A Zn B Cu C Fe D Al Câu 3: Fe tan dung dòch chất sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu 4: Trong phản ứng hoá học cho đây, phản ứng không đúng? A.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 76 C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O → FeO + H2 Câu 5: Hai dung dòch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 6: Cho sắt phản ứng với dung dòch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Câu 7: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 8: Phản ứng hoá học sau xảy ra? A Cu2+ + 2Ag →Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe Câu 9: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dòch FeCl3 B Fe + dung dòch HCl C Fe + dung dòch FeCl3 D Cu + dung dòch FeCl2 Câu 10: Chất có tính oxi hoá tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 11: Dung dòch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dòch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 13: Dung dòch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc Câu 14: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa - khử A Fe + 2HCl #FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Fe # 3FeCl2 C Fe + CuSO4 # FeSO4 + Cu D FeS + 2HCl # FeCl2 + H2S Câu 15: Phản ứng xảy (1) Fe + MgSO4#Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl # FeCl2+ H2 (3) Fe + 6HNO3 đ , nguội # Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2#2FeCl3 A (1),(2) B (1),(3) C (3),(4) D (2),(3) Câu 16: Nhận đònh sau sai? A Sắt tan dung dòch CuSO4 B Sắt tan dung dòch FeCl3 C Sắt tan dung dòch FeCl2 D Đồng tan dung dòch FeCl3 Câu 17: Nhúng Fe vào dung dòch CuSO4 quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dòch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dòch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dòch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dòch có màu xanh Câu 18: Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dòch? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al Câu 19: Cho kim loại: Fe, Ag, Cu dung dòch HCl, CuSO4, FeCl3 Số cặp chất phản ứng với làA B C D Câu 20: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 77 Câu 21: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dòch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 22: Cho bột Fe vào dung dòch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dòch thu sau phản ứng là:A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 23: Hoà tan m gam Fe dung dòch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trò m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dòch HNO loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trò m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 25: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl 3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 26: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dòch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trò V làA 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96 Câu 27: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dòch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói tác dụng hết với dung dòch CuSO thu m gam chất rắn Giá trò m A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 28: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dòch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trò V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 29: Nhúng sắt vào dung dòch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 30: Cho m gam Fe vào dung dòch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trò m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 31: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dòch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dòch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trò V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 33: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dòch X m gam chất rắn không tan Giá trò m A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 34: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dòch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dòch gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Câu 35: Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dòch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Zn C Fe D Al Câu 36: Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dòch HCl Sau thu 336ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Al D.Ni Câu 37: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lượng Fe bò hóa tan gam? A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 78 Câu 38: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trò m1 m2 bao nhiêu? A m1=m2=25,4g B m1=25,4g m2=26,7g C m1=32,5g m2=24,5g D.m1=32,5g m2=25,4 Câu 39: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng axit nitric loãng thu 0,896 lít (đktc) khí NO Thành phần % khối lượng kim loại bao nhiêu? A 36,2% Fe 63,8 % Cu C 36,8% Fe 63,2 % Cu B 63,2% Fe 36,8 % Cu D 33,2% Fe 66,8 % Câu 40: Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dòch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990g B 1,9999g C 0,3999g D 2,1000g Câu 41: Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dòch HCl dung dòch H2SO4 loãng Chọn axit để số mol cần lấy nhỏ ? A HCl B H2SO4 loãng C Hai axit D Không xác đònh Câu 42: Cho 8g hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dòch HCl thấy thoát 5,6 lít H (đktc) Khối lượng muối tạo dung dòch A 22,25g B 22,75g C 24,45g D 25,75g BÀI 33: HP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Nếu cho dung dòch NaOH vào dung dòch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ Câu 2: Từ quặng Fe2O3 điều chế sắt phương pháp A Thủy luyện B Điện phân C Nhiệt luyện D.Một phương pháp khác Câu 3: Kim loại phản ứng với dung dòch sắt (II) clorua A Pb B Fe C Zn D Cu Câu 4: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dòch HNO3 thấy có khí màu vàng nâu bay ra, dung dòch thu cho tác dụng với dung dòch BaCl thấy có kết tủa trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm phương án sau đây? A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 6: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 7: Để khử ion Fe3+ dung dòch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg.B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 8: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dòch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Câu : Cho hỗn hợp Fe Cu dư vào dung dòch HNO3 thấy thoát khí NO Muối thu dung dòch sau phản ứng : A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 10: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 3O4 # cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 11: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 12: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dòch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dòch Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 79 A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 13: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Y X → Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe → FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 15: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 16: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe 2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dòch A Cho dung dòch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng là: A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 17: Cho 32g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dòch H2SO4 2M Khối lượng muối thu làA 60g B 80g C 85g D 90g Câu 18: Cho dãy chất: FeCl 2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dòch NaOH A B C D Câu 19: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dòch HCl A B C D Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dòch chất điện li hợp kim mà Fe bò ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 21: Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy khí CO nhiệt độ cao thấy tạo 0,3 mol CO Công thức oxit sắt làA FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác đònh Câu 22: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trò m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)A 16 B 14 C D 12 Câu 23: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO (đktc) thoát rA Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 24: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 25: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 26: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Câu 27: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dòch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam BÀI 33: HP KIM CỦA SẮT Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt lớn A manhetit B xiđerit C hematit D pirit Câu 2: Câu số câu sau? A Gang hợp kim sắt với cacbon, cacbon chiếm 5-10% khối lượng B Thép hợp kim sắt với cacbon, cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử CO, H2, Al… Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 80 D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C, Si, Mn, S, P…) thành oxit, nhằm giảmhàm lượng chúng Câu 3: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g oxi dư thu 0,1568 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,86% B 0,85% C 0,84% D 0,82% Câu 4: Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Hàm lượng C gang nhiều thép B Gang hợp chất Fe – C C Gang hợp kim Fe – C số nguyên tố khác D Gang trắng chứa C gang xám Câu 5: Có thể dùng dung dòch sau để hoà tan hoàn toàn mẫu gang? A Dung dòch HCl B Dung dòch H2SO4 loãng C Dung dòch NaOH D Dung dòch HNO3 đặc nóng BÀI 34: CROM VÀ HP CHẤT CROM A NỘI DUNG LÝ THUYẾT Vò trí trong bảng tuần hoàn: ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB Tính chất vật lí: trắng ánh bạc, khối lượng riêng lớn, kim loại cứng Tính chất hóa học: kim loại có tính khử mạnh sắt - Tác dụng với phi kim ( S, O, Cl) hợp chất crom (III) - Tác dụng với axit: + HCl H2SO4 loãng crom (II) + HNO3, H2SO4 đặc crom (III) Lưu ý: Al, Cr, Fe, Au, Pt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội; HNO3 đặc, nguội - Không tác dụng với nước - Tác dụng với dung dòch muối Hợp chất crom 3+ - Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr (tính oxi hoá môi trường axit tính khử môi trường bazơ) - Hợp chất crom (VI): CrO3 (oxit axit có tính oxi hoá mạnh); CrO 24− Cr2O 27 − (tính oxi hoá mạnh); 2− 2− - Cân chuyển hoá hai dạng CrO Cr2O → 2CrO42− + H + Cr O72− + H 2O ¬ (màu da cam) (màu vàng) 2− 2− + Khi thêm axit vào: muối cromat CrO (màu vàng) tạo thành muối đicromat Cr2O (màu da cam) + Khi thêm bazơ vào: muối đicromat Cr2O 27 − (màu da cam) tạo thành muối cromat CrO 24− (màu vàng) B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Nhỏ từ từ dung dòch H2SO4 loãng vào dung dòch K2CrO4 màu dung dòch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 4: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO → Na2CrO4 + NaBr + H2O Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 81 A B C D Câu 6: Cặp kim loại sau bền không khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 7: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 8: Khối lïng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO dung dòch có H2SO4 loãng làm môi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 9: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối lïng K 2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dòch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 10: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 11: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dòch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không khí), thu dung dòch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dòch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trò m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 12: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết dd HCl dư (khong có không khí) thoát 38,8lít khí (đktc).Thành phần % khối lượng chất hợp kim bao nhiêu? A 13,66% Al; 82,29Fe 4,05%Cr B 4,05% Al; 83,66Fe 12,29%Cr C 4,05% Al; 82,29Fe 13,66%Cr D 4,05% Al; 13,66Fe 82,29%Cr Câu 13: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28g oxit Khối lượng crom bò đốt cháy gam? A.0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g Câu 14: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl loãng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g Câu 15: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl để không khí đến phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa cuối thu gam? A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g Câu 16: Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng dư NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan Câu 17: Cho phương trình hoá học: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Câu sau diễn tả vai trò chất ? A Cr chất oxi hoá, Sn2+ chất khử B Cr chất khử, Sn2+ oxi hoá C Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá D Cr2+ chất khử, Sn2+ chất oxi hoá BÀI 35: ĐỒNG VÀ HP CHẤT CỦA ĐỒNG A NỘI DUNG LÝ THUYẾT Tính chất hóa học: (là kim loại hoạt động, tính khử yếu) - Tác dụng với phi kim + Ở nhiệt độ thường: tác dụng với Cl2, Br2 Cu + Cl2 → CuCl2 Cu + F2 → CuF2 + Ở nhiệt độ cao: tác dụng với O2, S Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 82 t 2Cu + O2 → 2CuO Cu + S → CuS - Tác dụng với axit + Với dd HCl, H2SO4 loãng: Cu không tác dụng + Với dd HNO3, H2SO4 đặc: t0 Cu + HNO3 đặc → Cu ( NO3 ) + NO2 + H 2O t 3Cu + HNO3 loãng → 3Cu ( NO3 ) + NO + H 2O t Cu + H SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H 2O Hợp chất đồng - Đồng (II) oxit CuO: + Là oxit bazơ: CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O t → Cu + H 2O + Dễ bò H2, CO, C khử thành Cu: CuO + H - Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2: + Là bazơ: Cu (OH ) + H SO4 → CuSO4 + H 2O t → CuO + H 2O + Dễ bò nhiệt phân: Cu (OH ) - Muối Cu2+: dung dòch có màu xanh B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron ion Cu A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dòch hỗn hợp gồm NaNO H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dòch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 Câu 5: Có dung dòch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dòch KOH (dư) vào dung dòch số chất kết tủa thu A B C D Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dòch Cu(NO 3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 7: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 8: Dung dòch FeSO4 dung dòch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dòch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 12: Dung dòch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 83 Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dòch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dòch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dòch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Fe B Ag C Cu D NA Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dòch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dòch HCl, dung dòch Cu(NO3)2, dung dòch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dòch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc táC B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + HCl (loãng) + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) → Câu 20: Hợp chất sau tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 21: Cho dung dòch NaOH vào dung dòch muối sunfat kim loại có hoá trò II thấy sinh kết tủa tan dung dòch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dòch HNO loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 25: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dòch FeCl3 B Fe + dung dòch HCl.C Fe + dung dòch FeCl3 D Cu + dung dòch FeCl2 Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dòch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dòch HNO loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dòch A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu không khí Hoà tan chất rắn thu vào dung dòch HNO 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dòch HNO cần dùng để hoà tan chất rắn A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít Câu 29: Cho 10g hổn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng (dư ) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí Hidro (ở đktc ), dung dòch X m (gam) chất rắn không tan Giá trò m A 6,4 B 4,4 C 5.6 D 3,4 Câu 30: Khi cho 12 gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với dung dòch HCl (dư) thể tích H sinh 2,24 lít (ở đktc).Phần kim loại không tan có khối lượng A 6,4g B 3,2g C 5,6g D 2,8g Câu 31: Đồng (Cu) tác dụng với dung dòch A HCl B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nóng D FeSO4 Câu 32: Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) cho 6,4gam Cu phản ứng hết với dung dòch H2SO4 đặc nóng (O=16, S=32, Cu=64) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 84 Câu 33: Trong trình điện phân dung dòch CuCl2 với điện cực trơ A ion Cu2+ nhận electron catot B ion Cu2+ nhường electron anot C ion Cl- nhường electron catot D ion Cl- nhận electron anot Câu 34: Thể tích khí NO2 (giả sử khí đktc) sinh cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit HNO3 đặc (dư) (cho N=14, O=16, Cu=64) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 35: Ở nhiệt độ cao CuO không phản ứng với chất A Ag B H2 C Al D CO Câu 36: Dung dòch CuSO4 phản ứng với: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 37: Nhúng Cu (dư) vào dung dòch FeCl3, thấy A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dòch có màu vàng nâu C Màu dung dòch chuyển từ vàng nâu chuyển sang xanh D Khối lượng kim loại tăng Câu 38: Dung dòch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, dùng chất loại bỏ tạp chất A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư Câu 39: Cho bốn dung dòch muối: Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 , Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng với bốn dung dòch muối trên? A Zn B Fe C Cu D Pb Câu 40: Nhúng Fe vào 200ml dung dòch CuSO4 0,1M Sau màu xanh dung dòch mất, lấy Fe (giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe A Tăng 1,28g B Tăng 1,6g C Tăng 0,16g D Giảm 1,12g Câu 41: Cho Cu vào dung dòch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu phản ứng với dung dòch A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 85 Chương 8: NHẬN BIẾT CÁC ION TRONG DUNG DỊCH I NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Có dung dòch, dung dòch chứa cation: Na +, NH4+, Al3+ Chất dùng để nhận biết là: A dd NaOH B dd NaCl C dd Na2SO4 D dd NaNO3 2+ 2+ Câu 2: Có dung dòch, dung dòch chứa cation: Cu , Fe , Fe3+, Al3+ Chất dùng để nhận biết là: A dd NaOH B dd NaCl C dd Na2SO4 D dd NaNO3 Câu 3: Có dd, dd chứa anion sau: Cl-, NO3- Chất dung để nhận biết A dd NaOH B dd NaCl môi trường axit C dd BaCl2 môi trường axit D dd AgNO3 Câu 4: Để phân biệt dung dòch Cr2(SO4)3 dung dòch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dòch: A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 5: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dòch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dòch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí Câu 6: Có dung dòch riêng rẽ, dung dòch chứa cation sau: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết dung dòch là? A NaOH B Na2SO4 C HCl D H2SO4 Câu 7: Có ion lọ nhãn sau: Na +, Ba2+, NH4+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Nếu dùng dd NaOH để nhận biết số ion nhận biết : A B C D 22Câu 8: Có dd, dd chứa anion: CO3 , SO4 OH Chất dùng để nhận biết A dd NaOH B dd NaCl môi trường axit C dd BaCl2 môi trường axit D dd NaNO3 2Câu 9: Có ion đựng lọ nhãn sau , CO3 , SO42-, Cl-, NO3-, OH- Nếu dùng dd BaCl2, môi trường axit số ion nhận biết : A B C D 2Câu 10: Để nhận biết ion CO3 có muối Na2CO3 , người ta tiến hành thí nghiệm sau : nhỏ từ từ giọt dd HCl vào Quan sát tượng thấy : A sủi bọt khí CO2 B không sủi bọt khí, tạo kết tủa C không sủi bọt khí lúc đầu ,lúc sau có khí CO2 bay D sủi bọt khí 2+ Câu 11: Khi nhận biết cation Fe dd NaOH Quan sát thí nghiệm thấy A kết tủa xanh xuất hiện, biến B kết tủa trắng xanh , đậm dần C kết tủa trắng xanh, chuyển dần sang nâu đỏ D tượng thí nghiệm không quan sát Câu 12: Có dung dòch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dòch HNO3 B Dung dòch KOH C Dung dòch BaCl2.D Dung dòch NaCl Câu 13: Có dung dòch riêng rẽ, dung dòch chứa cation sau đây: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dòch NaOH cho vào dung dòch trên, nhận biết tối đa dung dòch? A dung dòch B dung dòch C dung dòch D dung dòch Câu 14: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dung dòch chứa cation sau (nồng độ dung dòch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dòch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dòch? A B C D Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 86 Câu 15: Có dung dòch hoá chất không nhãn, dung dòch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dòch thuốc thử dung dòch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dòch phân biệt tối đa dung dòch? A 1.B C D Câu 16: Có lọ dung dòch hoá chất không nhãn, lọ đựng dung dòch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dòch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dòch dung dòch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Câu 18: Có dung dòch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO 4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dòch trên, dùng A quỳ tím B Dung dòch NaOH C dung dòch Ba(OH)2 D dung dòch BaCl2 Câu 19 : Để phân biệt dung dòch đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl 2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hóa học, dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3.D quỳ tím Câu 20 : Để nhận biết dung dòch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dd NaOH dd NH3 B quỳ tím C dd NaOH dd Na2CO3 D natri kim loại Câu 21: Để nhận biết dung dòch loãng: HCl, HNO 3, H2SO4 dung thuốc thử sau đây? A dd Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng C dd Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt Câu 22: Chỉ dùng dung dòch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 23: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất II NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ: Câu 24: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bò nhạt màu Khí A CO2 B CO C HCl D SO2 Câu 25: Khí sau có không khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bò xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 27: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dòch Ba(OH)2 B CaO C dung dòch NaOH D nước brom Câu 28: Phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dòch K2CO3 C dung dòch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 29: Phòng thí nghiệm bò ô nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ? A dd NaOH loãng B dùng khí NH3 dd NH3 C dùng khí H2S D dùng khí CO2 Chương 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ, Xà HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại la øA vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 87 A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 5: Không khí phòng thí nghiệm bò nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xòt vào không khí dung dòch sau đây? A Dung dòch HCl B Dung dòch NH3 C Dung dòch H2SO4 D Dung dòch NaCl Câu 6: Dẫn không khí bò ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dòch Pb(NO 3)2 thấy dung dòch xuất màu đen Không khí bò nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 9: Phòng thí nghiệm bò ô nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử Clo cách tương đối an toàn? A Dung dòch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dòch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 10: Sau tiết thực hành hóa học, nước thải phòng thực hành có chứa ion: Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, Dùng chất sau xử lí sơ nước thải nêu ? A Nước vôi dư B dd HNO3 loãng dư C Giấm ăn dư D Etanol dư Câu 15: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bò xạ cực tím Chất A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 16: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhôm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Vì phải thêm phèn kép nhôm kali vào nước ? A để làm nước B để khử trùng nước C để loại bỏ lượng dư ion florua D để loại bỏ rong, tảo Câu 17: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lit không khí dẫn qua dung dòch Pb(NO 3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen (hiệu suất phản ứng 100%) Hiện tượng cho biết không khí có khí khí sau ? Tính hàm lượng khí không khí ? A SO2 ; 0,0255 mg/lit B H2S ; 0,0255 mg/lit C CO2 ; 0,0100 mg/lit D NO2 ; 0,0100 mg/lit Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 88 ... dd ancol thu bao nhiêu? A 121 6 ,125 lit B 121 8 ,125 lit C 120 0,25 lit D 122 0 ,125 lit Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 23 Câu 23: Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột khối... amin D anđehit Câu 3: Saccarozơ fructozơ thuộc loại: A monosaccarit B đisaccarit C polisaccarit D cacbohiđrat Câu 4: Chất không tan nước lạnh là: A glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ Câu... A Trimetylmetanamin B.đimetyletanamin C N-đimetyletanamin D.N,N-đimetyletanamin 4- Hợp chất CH3 – NH – CH2CH3 có tên A đimetylamin B etylmetylamin C N-etylmetanamin D đimetylmetanamin 5- Ứng với