BÀI 3. AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI 1. Phát biểu các đònh nghóa axit và bazơ theo thuyết A – rê – ni – ut và thuyết Bron – stêt . Lấy các thí dụ minh họa 2. Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc , axit một nấc và nhiều nấc , hidroxit lưỡng tính ,muối trung hòa ,muối axit ? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước 3. Hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ là gì ? Lấy thí dụ . 4. Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A – rê – ni- ut ? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H + trong nước là axit D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử 5. Theo thuyết Bron – stêt thì nhận xét nào sau đây là đúng ? A. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion C. Trong thành phần của axit có thể không có hidro D. Axit hoặc bazơ không thể là ion 6. Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây : A. Giá trò K a của một axit phụ thuộc vào nồng độ B. Giá trò K a của một axit phụ thuộc vào áp suất C. Giá trò K a của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ D. Giá trò K a của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh 7. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dòch : K 2 CO 3 , NaClO , Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 , Na 2 S , NaHS , Sn(OH) 2 8. Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit , bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron – stêt : HI , CH 3 COO - , H 2 PO 4 - , PO 4 3- , NH 3 , S 2- , HPO 4 2- . Giải thích . 9. Viết biểu thức hằng số phân li axit K a hoặc hằng số phân li bazơ K b cho các trường hợp sau : HF , ClO - , NH 4 + , F - 10. Có hai dung dòch sau : a) CH 3 COOH 0,10M ( K a = 1,75 .10 -5 ) . Tính nồng độ mol của ion H + b) NH 3 0,10M ( K b = 1,80 .10 -5 ) . Tính nồng độ mol của ion OH - . trong dung dòch : K 2 CO 3 , NaClO , Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 , Na 2 S , NaHS , Sn(OH) 2 8. Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit , bazơ hay lưỡng tính. HF , ClO - , NH 4 + , F - 10. Có hai dung dòch sau : a) CH 3 COOH 0,1 0M ( K a = 1,7 5 .10 -5 ) . Tính nồng độ mol của ion H + b) NH 3 0,1 0M ( K b = 1,8 0