Cr - Crom Kim loại màu xám, rất cứng, rèn được (crom kĩ thuật giòn), khó nóng chảy. Bị phủ màng oxit rất mỏng trong không khí. Không phản ứng với nước nguội, kiềm, hiđrat amoniac. Bị axit nitric đặc, cường thủy thụ động hóa. Phản ứng với axit clohiđric loãng, axit sunfuric loãng, với KClO 3 và KNO 3 nóng chảy. Bị oxi không khí oxi hóa chậm khi đun nóng. Bị halogen oxi hóa nhanh. Phản ứng với lưu huỳnh, nitơ. Quan trọng trong công nghiệp là hợp kim với sắt ferocrom (60 – 80%Cr). M = 51,996; d = 7,140; t nc = 1890 o C; t s = 2680 o C 1. 2Cr + 3H 2 O (hơi) = Cr 2 O 3 + 3H 2 (600-700 o C) 2. Cr + 2HCl (loãng) + 4H 2 O = [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ] + H 2 ↑ Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 3. Cr + H 2 SO 4 (loãng) = CrSO 4 + H 2 ↑ 4. 4Cr (bột) + 3O 2 → 2Cr 2 O 3 (600 o C) 5. 2Cr (Hg) + O 2 → 2CrO (đen) [30 – 50 o C] 3CrO = Cr 2 O 3 + Cr (trên 700 o C) 6. Cr + 2F 2 = CrF 4 (350 – 500 o C, tạp chất CrF 5 ) 7. 3Cr + 8F 2 = 2CrF 5 + CrF 6 (400 o C, p, làm lạnh đến -150 o C) 8. 2Cr (bột) + 3E 2 = 2CrE 3 (1100 – 1200 o C, E = Cl, Br) 9. 2Cr + 3I 2 = 2CrI 3 (đen) (đến 475 o C) 2Cr + I 2 = CrI 2 (đỏ) [700 o C] 10. Cr S → CrS, Cr 2 S 3 (1000 o C) 11. 2Cr + N 2 = 2CrN (đen) [800 – 900 o C] 12. 2Cr + KClO 3 = Cr 2 O 3 + KCl (500 – 700 o C) 2Cr + 3KNO 3 = Cr 2 O 3 + 3KNO 2 . (400 – 550 o C) . Cr - Crom Kim loại màu xám, rất cứng, rèn được (crom kĩ thuật giòn), khó nóng chảy. Bị phủ màng oxit rất. ứng với lưu huỳnh, nitơ. Quan trọng trong công nghiệp là hợp kim với sắt ferocrom (60 – 80%Cr). M = 51,996; d = 7,140; t nc = 1890 o C; t s = 2680 o C 1.