chương 3sách khám phá tư duynguyễn anh phong

Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TỐN CỤ THỂ CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Con đường tư Đặc điểm quan trọng tốn “Số mol điện tích âm – anion khơng thay đổi” Chỉ cần ý đặc điểm then chốt áp dụng với định luật bảo tồn ta giải tốn dạng nhanh hiệu Chúng ta thường làm tốn với bước mẫu mực sau: − − 2− Bước 1: Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ) Bước 2: Áp dụng quy tắc (Kim loại mạnh lấy anion trước ) Bước 3: Trong nhiều trường hợp cần dùng tới BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M Tư duy: Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh Giả sử: [ AgNO3 ] = a (M) → n NO3− = 0, 2a ( mol ) → n Pb(NO3 )2 = 0,1a (mol) Ta BTKL cho kim loại: + 0, 2a.108 + = 9,52 + 6,705 + 0,1a.207 → a = 0, 25 (mol) → Chọn A Câu Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6 Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên khơng thể nuốt hết Cl − Do ta có: ∑n Cl − = 0,8(mol) ∑n Fe = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol)  FeCl : 0,35 mol BTNT  → m Cu = 3, gam →Chọn A CuCl : 0, 05 mol 185 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A B 3,84 C D 4,8 Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối Mg2+ − BT n hóm NO3 → n Mg(NO ) = 0,05mol Ta có: n NO− = 0,1mol  3 Bào toản khối lượng kim loại ta có: BTKL  → m + 0,1.108 + 2, = 10, 08 + 5,92 + 0,05.24 → m = gam Câu Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO 0,04 mol Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc lọc, m gam chất khơng tan Giá trị m là: A 6,14 B 7,12 C 7,28 D 8,06 n NO− = 0, 06 + 0,04.2 = 0,14 mol Ta có: n Mg = 0, 04 mol Các bạn hiểu nơm na tốn kim loại tác dụng muối q trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa Do đó:  n Mg( NO3 ) = 0, 04 mol  Ta có:  0,14 − 0, 08 = 0, 03mol  n Cu( NO3 )2 =   Ag : 0, 06 mol → m = 7,12gam  → Chọn B Cu : 0, 04 − 0,03 = 0,01 mol Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hồn tồn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A.10,24 B.7,68 C.12,8 D.11,52 Bài tốn đọc qua phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút lại đơn giản.Chúng ta cần bảo tồn tổng khối lượng kim loại xong  n AgNO3 = 0,5.0,32 = 0,16 (mol) → n NO− = 0,16 (mol) Vì  nên dung dịch cuối  n Zn = 0,18 (mol) có n Zn(NO3 )2 = 0,08 mol BTKL(Cu,Ag,Zn)  → m + 0,16.108 + 11,7 = 15,52 + 21,06 + 0,08.65 → m = 12,8gam Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu 186 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là: A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16 0, 015.2 BTE → n du = 0, 01mol Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư  Al = ∑n NO3− BTDT = 0,1(0,3.2 + 0,3) = 0, 09 mol  → n Al3+ = 0, 03mol  m1 = 27(0, 01 + 0, 03) = 1, 08gam BTKL  → → Chọn C  m = 0, 03(64 + 108) + 0, 01.27 = 5, 43gam Câu Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau phản ứng hồn tồn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu là: A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g Dễ thấy:  n Fe2+ = a mol  n Ag = 0, mol  dung dich sau pu 49, gam  ; n NO− = 0, mol →  n Cu2+ = b mol  n Cu = 0,1mol  −  NO3 BTKL → 56a + 64b = 18, − 6, a = 0,1mol   →  BTDT → → m Cu = 0, 2.64 = 12,8 mol → 2a + 2b = 0,   b = 0,1mol Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m A 46 gam B 82 gam C 58 gam D 56 gam  n Mg( NO ) = 0, 45 mol  n Mg = 0, 45 mol −  BT n hom NO3  → n Ta có:   Fe( NO3 )2 = 0,3mol  n NO3− = 0,3.3 + 0,5.2 = 1,9 mol   n Cu( NO3 )2 = 0, mol Chú ý: Ta phân bổ NO3− từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ khơng phải giải tắt đâu nhé)  n MgO = 0, 45 mol   → m = 58gam  n Fe2O3 = 0,15 mol   n CuO = 0, mol BTNT → Chọn C 187 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO xM Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x là: A B 1,5 C 2,1 D 2,7 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch chứa muối:  n Fe2+ = a mol   n Fe3+ = 0,3 − a mol   n Cu 2+ = 0,3mol  n Fe2+ = 0,3mol BTDT  → n NO− = 1, mol → x = 2, M Nếu dung dịch có muối   n Cu 2+ = 0,3mol  n Fe3+ = 0,3mol BTDT  → n NO− = 1,5 mol → x = M Nếu dung dịch có muối   n Cu 2+ = 0,3mol Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO 1,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304gam D 1,77 gam Bản chất loại tốn kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự m Ag = 32, 4gam n Al( NO3 )3 = a mol → Ta có: n NO3− = 0,3mol → 33,33gam  m Fe = 0,93gam n Fe( NO3 )2 = b mol BTKL → 27a + 56b = 4, − 0,93 a = 0, 09 mol   →  BTDT → → 3a + 2b = 0,3 b = 0, 015mol   → m Fe = 0,93 + 0, 015.56 = 1, 77 mol BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hồ tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là: A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 2: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn m có giá trị là: 188 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dd X số mol Fe(NO 3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: ? A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn A dd B Sục khí NH dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 1,2 gam B 1,6 gam C 1,52 gam D 2,4 gam Câu 6: Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 aM, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g Giá trị a : A.0,800M B.0,850M C.0,855M D.0,900M Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau phản ứng hồn tồn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là: A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam 189 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28 g rắn dung dịch X Giá trị m là: A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối là: A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,25M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60 190 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 22: (ĐHSP lần – 2012) Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu ( NO3 ) Lắc kĩ để Cu ( NO3 ) phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu ( NO3 ) là: A 0,65M B 0,5M C 0,45M D 0,75M Câu 23: (Amsterdam – 2012) Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl khuấy đến phản ứng hồn tồn thu 3,12 gam chất rắn khơng tan X Số mol CuCl tham gia phản ứng là: A 0,06 mol B 0,04 mol C 0,05 mol D 0,03 mol Câu 24: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu ( NO3 ) 0,15M 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a là: A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam Câu 25: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M trước phản ứng? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam Câu 26: (C Bến Tre lần – 2012) Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H 2SO (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15% Câu 27: (C Bến Tre lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Câu 28: (C Nguyễn Huệ lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào 191 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong dung dịch X, sau phản ứng hồn tồn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 29: (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hồn tồn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hòa tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất) ? A 0,4 lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Câu 30: (HSG Thái Bình 2012 – 2013) Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho tồn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba ( OH ) , để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m là: A 29,20 gam B 28,94 gam C 30,12 gam D 29,45 gam Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gơm Al Fe tác dụng với 200ml dd CuSO 0,525M đến phản ứng xảy hồn tồn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53% Câu 32 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51.85% Câu 33: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng là: A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 34 Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 35 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y gồm muối (khơng chứa AgNO 3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối ban đầu Giá trị m là: A 114,8 gam B 14,8 gam C 64,8 gam D 17,6 gam 192 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 36 Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe 2+ c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau ? 2( b + c) 2c ≤a< 3 2( b + c) 2c C ≤a≤ 3 A 2( b + c) 2b ≤a≤ 3 2( b + c) 2b D ≤a< 3 B Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40 Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Câu 40: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng sắt tăng m gam (coi tồn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m là: A 1,44 B 5,36 C 2,00 D 3,60 Câu 41: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg phản ứng là: A.24g B.22,8g C.25,2g D.20,4g Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO dư, đến phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R là: A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 43: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam C Giảm gam D Tăng gam 193 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 44: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Cho 1,57 gam hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 lỗng khơng có khí giải phóng % theo khối lượng Zn hỗn hợp Y là: A 41,40% B 82,80% C 62,10% D 20,70% Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dd CuSO dư Sau phản ứng xảy hồn tồn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A.90,27% B.82,30% C.82,2% D.12,67% Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X Hồ tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m là: A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Có ngay:  nAl ( NO3 ) = 0, n = 0, 75 mol ⇒ ⇒ m = 0,15.64 + 0, 075.56 = 13,8 gam −  ∑ NO3  nFe( NO3 ) = 0, 075 Câu 2: Chọn đáp án B nMg 2+ = a mol  Có ngay: ∑ nNO3− = 1,9 mol ⇒ nFe2+ = b mol  nNO3− = 1,9 mol  2a + 2b = 1,9  a = 0,875 mol ⇒ ⇒ 0, 05.64 + (0, − b).56 − 24a = 11, b = 0, 075 mol Câu 3: Chọn đáp án D Có ngay: n = 0, mol n 3+ = 0, mol  nAg = 0,9 mol ∑ nNO3− = 0,9 mol → nAl = 0, mol → nAl 2+ = 0,15 mol → m n = 0, 05 mol  Fe  Fe  Fe Câu 4: Chọn đáp án B Có ngay: 194 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 3: Hồ tan hồn tồn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X 8,736 lít NO (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Câu 4: Hồ tan hồn tồn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm SO NO2 có 25,76 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg,Al,Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y chứa m + 109,4 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí X có tổng khối lượng 11,2 gam.Biết cho NaOH dư vào Y đun nóng nhẹ thấy có 1,12 lít khí (đktc) ra.Giá trị lớn V : A.Khơng xác định B.8,4 C.6,72 D.Đáp án khác Câu 6: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO3 lỗng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Điều kiện để dung dịch X hòa tan Cu là: A b > 4a B 3b > 8a C 3b ≤ 8a D b ≤ 4a Câu 7: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Để hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy giá trị x là: A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (chất khí ra, sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 Câu 9: Hồ tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO vừa đủ, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO dư thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng là: 333 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu 11: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe Cu (trong Fe chiếm 36,84% khối lượng) oxi thu 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan hồn tồn Y V ml dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu 0,2 mol hỗn hợp NO, NO2 có tỷ khối so với H 19 (biết NO NO2 sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 30,4 875 B 30,4 37 C 29,5 875 D 29,5 375 Câu 12 Hồ tan hồn tồn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 13 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m? A.12 B.8 C.20 D.24 Bài 14: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 kim loại A vào dung dịch HNO3 đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử nitơ (ở đktc), dung dịch Y 13 gam kim loại A Cho NH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 36 gam chất rắn Kim loại A là: A Ag B Zn C Ni D Cu Bài 15 Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO b(g) chất rắn B hòa tan HNO3 thu 0,034 mol NO Giá trị a là: A 0,024 B 0,036 C 0,03 D 0,04 Câu 16: Hồ m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cạn Y là: A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Giá trị m là: A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 334 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dd HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là: A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 19: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Câu 20 Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B 7,84 lit hỗn hợp khí C (dktc) gồm NO, N2O va H2 có tỷ khối so với H2 8,5.Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng pu xảy hồn tồn dẫn khí thu qua qua dd NaOH dư thấy lại 0,56 l khí (dktc) Giá tri a b là: A 0,1 B 0,2 C.1 0,2 0,1 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án C n = a + 3b  Fe3+  n FeS2 = a mol  BTNT → X  n SO2− = 2a Ta có:   n Fe3 O4 = b mol  n  NO3− = c n NO = 0, mol  n NO2 = 0, 24 mol BTE   →15a + b = 0, 4.3 + 0, 24.1 = 1, 44  BTDT Áp dụng ĐLBT: →  → 3a + 9b = 4a + c  BTKL  → 56( a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08 a = b = 0, 09 mol BTNT.Nito → → c = 0, 72 mol Câu 2: Chọn đáp án A ∑n N = c + 0, + 0, 24 = 1,36 → x = 1,36 335 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong n : 0,1mol  Fe3+  0,1FeS2 →↑ 0,5NO → n SO2− : 0, mol  n  NO3− : 0,8 − 0,5 = 0,3mol n Fe3+ = 0,1 → n Cu: = 0, 05 BTDT  → n H + = 0, mol → n H + = 0, mol → → n Cu = 0,15  n NO3− = 0,3mol ∑n Cu = 0, mol Câu 3: Chọn đáp án A n NO2 = 0,39 mol → Fe(OH)3 : 0,026 mol 0,39 (FeS2 ) = 3,12 →  → m = 14,898g 15 BaSO : 0, 052 mol Câu 4: Chọn đáp án B n NO2 = 1,15 mol BTE n FeS = 0,15 mol →   →1,15 = 0,15.3 + 4a + (0,15 − a).6 → a = 0,1 n SO2 = a mol  BaSO : 0, 05 mol →  Fe ( OH ) : 0,15mol Câu 5: Chọn đáp án B n NH3 = 0, 05(mol) → n NH4 NO3 = 0, 05(mol) Ta có : Mg, Al, Fe : m gam  → (m + 109, 4)  NH NO3 : 0, 05 mol  −  NO3 :1, → n e = 1, 7(mol) BTKL →14a + 16b = 11,  N : a   a = 0, 4(mol) →  BTE → Trong X  → 5a + 0, 05.8 − 2b = 1, b = 0,35(mol) O : b    NO : 0,35(mol) → VMax = 0,375.22, = 8, 4(lít) V lớn X :   N : 0, 025(mol) →Chọn B Câu có hai điểm gây khó khăn cho học sinh Thứ : Với hỗn hợp X nhiều học sinh hoang mang khơng biết X gồm gì?Các em ý với tốn ta khơng cần quan tâm tới khí gì.Điều quan trọng phải vận dụng định luật bảo tồn để mò xem 336 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt X có N O ?Mình giải BTE bạn hồn tồn dùng BTNT.O kết hợp với N nhiên dài Thứ hai : Chỗ V lớn làm nhiều bạn lúng túng khơng biết biện luận kiểu gì? Vì O khơng thể tồn riêng nên V lớn 1O kết hợp với N tạo NO làm số mol khí tạo nhiều nhất.Các bạn cần ý X hồn tồn chứa khí NO , NO2 ,N2O N2 Câu 6: Chọn đáp án B Điều kiện cần đủ có Fe3+: b = ∑ N > 2a + 2a → 3b > 8a Câu 7: Chọn đáp án C  n Fe = 0, 075 mol   n Fe2+ = a BTNT + BTE a + b = 0, 075 a = 0, 025mol  → →  n O = 0,07 mol →  n = b 2a + 3b = 0, +  b = 0, 05 mol   n = 0, 02 mol  Fe  NO → ∑ N : 0, 22 → C Câu 8: Chọn đáp án C n S = 0,  46, → n BaSO4 = n S = 0,  → 18, 4g n Fe = 0,1 →  10, → n Fe = n Fe(OH)3 = 0,1 n = 0,1  Cu: ∑n e = n NO2 = 1, mol → V = C Câu 9: Chọn đáp án D NH +4 : a → 25,4 = + (0,02.3 + 0,02.8)62 + 8a.62 + a(18 + 62) → a = 0,01 → n N bò khử : 0,02 + 0,02.2 + 0,01 = 0,07 Câu 10: Chọn đáp án B  n NO = 0, 06 mol  →  11, 62 − 8, 42 = 0, mol  n O = 16 → ∑N = n axit ∑n = ∑n − e NO3− = 0, 2.2 + 0, 06.3 = 0,58 mol = 0, 64 mol Câu 11: Chọn đáp án A 337 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Với phương châm: Dùng thủ đoạn ta nhìn thấy m có giá trị 29,5 30,4 nên thử  NO : 0,1mol TH1 : m = 29,5 → n O = 0, 45625;  Khá lẻ nên ta thử TH2  NO : 0,1mol 56a + 64b = 30,  n NO = 0,1mol → TH2: m = 30, → n O = 0,   n NO2 = 0,1mol 3a + 2b = 0,3 + 0,1 + 0,8 a = 0, mol → → %Fe = 36,84%  b = 0,3mol ⇒ ∑n N pu = 0, + 0, 2.3 + 0,3.2 = 1, ⇒ ∑n HNO3 = 1, + 0, 25.1, = 1, 75 mol Câu 12 Chọn đáp án B ∑ ne+ = 0,3 + 0,06 = 0,36 → nFe3+ = 0,12 mol Có ngay:   nCl − = 0,08 → nNO3− = 0,36 − 0, 08 = 0, 28 mol ⇒ m = ∑ ( Fe3+ ; Cl − ; NO3− ) = 26,92 g Câu 13 Chọn đáp án A  nFe = a mol 56a + 16b = 10, 44 a = 0,15 mol 0,15 10, 44  → → →m= 160 = 12 3a = 2b + 0,195 b = 0,1275 mol  nO = b mol Bài 14: Chọn đáp án D pu   nFe2O3 = 0,225 mol → nFe3O4 = 0,15 mol → ∑ m A = 32,2 → m A = 19,2  +  ∑ nA = 0,3 + 0,15.2 = 0,6 mol → A Cu Bài 15 Chọn đáp án B ∆n = 0, 034 − 0, 01 = 0, 024 → nO = 0,024.3 = nCO = 0, 036 mol Câu 16: Chọn đáp án D HNO3 + 3e → NO3− + NO + H 2O 10 HNO3 + 8e → NO3− + N 2O + 5H 2O có mFe ( NO3 )2 = 0,02.3 + 0,03.8 = 27 g Câu 17: Chọn đáp án C a + a = 0,09 + 0,05.3 = 0, 24 → a = 0,12 → C Chú ý: Bài tốn khơng chặt chẽ cho % O khơng thực tế Câu 18: Chọn đáp án B 338 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  nCu = 0,05 mol Cu 6g  → 4,32  → nFe2+ = 0,03 mol → B  nFe = 0, 02 mol  nFe = 0,05 mol Câu 19 : Chọn đáp án D 64a + 232b = 58,8 a = 0,375 mol 61, − 2, = 58,8  ⇒ 2a = 2b + 0, 45 b = 0,15 mol  Fe( NO3 ) : 0, 45 mol ⇒Y  Cu ( NO3 )2 : 0,375 mol Câu 20 Chọn đáp án C  x + y + z = 0,35  x = 0,15 mol  ⇒C 30 x + 44y + 2z = 5,95 ⇒   z = 0,175 mol  y = 0.025  CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC Con đường tư : Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng %P2O5 Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá qua hàm lượng % K 2O HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Một loại phân lân có thành phần Ca(H2PO4)2.2CaSO4 10,00% tạp chất khơng chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân là: A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P 2O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ta có ngay: Ca ( H PO ) 2CaSO : 90 gam → n = 0,1779 → n P = 0,3558mol 100 gam  tạ p chấ t :10 gam  → n P O = 0,1779 mol → %P2 O5 = 25,26% → C Câu 2: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ khơng chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,62% B 34,20% C 42,60% D 26,83% Cho m = 100 g  Ca3 ( PO4 )2 : 93g Ta có ngay:   chất trơ :7g ⇒ nCa ( PO ) = 0,3 mol ⇒ nP O = 0,3 mol 339 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 → Độ dinh dưỡng = mP O = 26,33% → Chọn D 100 + 0,6.98 Câu 3: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa phân bón loại này? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47   NH H PO : a BTNT.phot  → n P = 2a  Amophot :  NH HPO : a 4)2  (   n H3PO4 = 0, 02 mol → 2a = 0, 02 → a = 0, 01mol → m = 0, 01(115 + 132) = 24,7g Câu 4: Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng 46,00% Giả sử tạp chất phân chủ yếu (NH4)2CO3 Phần trăm khối lượng ure phân đạm là: A 92,29% B 96,19% C 98,57% D 97,58% Giả sử có 100 gam Ure (NH2)2CO ( NH ) CO : a mol 60a + 96b = 100 a = 1,61538 mol 100  ; m N = 46 →  → 14.2(a + b) = 46 b = 0, 032 mol ( NH ) CO3 : b mol → %Ure = 96,19% Câu 5: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P 2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón là: A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Giả sử có 100 gam phân: → m P2O5 = 40 → n P2O5 = 40 BTNT.P = 0, 2817 mol → n Ca( H2 PO4 ) = 0,2817 mol 142 → m = 65,92 (gam) Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Giả sử có 100 gam phân : → m P2 O5 = 42,25 g Câu Q trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau: + Ca ( PO ) + H SO4 Ca3 ( PO4 )   → H PO4 → Ca ( H PO4 ) 340 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Tính khối lượng dung dịch H2SO4 70% dùng để điều chế 351 kg Ca ( H PO4 ) theo sơ đồ biến hóa Biết hiệu suất q trình 70% A 800 kg B 600 kg C 500 kg Ý tưởng bảo tồn ngun tố Hiđro axit: BTNT nCa ( H PO4 )3 = 1,5  → D 420 kg ∑ H = → nH SO BTNT =3 3.98 = 600 0,7 0.7 Câu 8: Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% BTNT.K m K O = 55  → n K = n KCl = 1,1702 → m KCl = 87,18 H SO4 → mdd = Câu Một loại phân ure chứa 95% (NH 2)2CO, lại (NH4)2CO3 Độ dinh dưỡng loại phân A 46,00% B 43,56% C 44,33% D 45,79% Giả sử có 100 gam phân ure ( NH ) CO : 95 gam  n ( NH2 ) CO = 1,5833mol →    n ( NH4 ) CO3 = 0, 0521mol ( NH ) CO3 : gam (1,5833 + 0,0521).2.14 → %N = = 45,79% 100 Câu 10: Một loại phân urê có 10% tạp chất trơ khơng chứa N Độ dinh dưỡng phân là: A 46,67% B 42% C 21% D 23,335% Ta có cơng thức ure : 0,9.28 90% NH CONH  → %N = = 42% 60 Câu 11: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ khơng chứa phot pho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,63% B 34,2% C 42,6% D 26,83% Cho m = 100 Ca (PO ) : 93g → n Ca3 ( PO4 ) = 0,3 mol → n P2 O5 = 0,3mol chât tro :7g Ta có:  Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 341 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → Độ dinh dưỡng = mP 2O = 26,83% 100 + 0,6.98 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 BÀI TỐN VỀ H3PO4 Với tốn nhiều sách giải hay lập tỷ lệ giải theo kiểu “nơng dân” thơi.Chúng ta làm sau: H PO Đầu tiên tính số mol  OH − Nếu cho P2O5 vào H2O dùng BTNT.P Sau xem OH cướp H H3PO4 HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành khối lượng tương ứng kết thúc phản ứng (bỏ qua thủy phân muối) là: A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam  n KOH = 0,5mol → n OH− = 0,5mol Ta có:  Max  n H3 PO4 = 0,2 mol → n H + = 0,6 mol BTNT.photpho → n du = 0,1mol = n HPO2−  → n PO3− = 0,1mol H+ 4 → Chọn A Câu 2:Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn.Giá trị x là: A 11,36 B 12,78 C 22,72 D 14,2 x 2x BTNT P mol → nH PO = mol 142 142 BTKL  → x + m NaOH = 3x + m H2O Ta có: nP2 O5 = → x + 1,352.40 = 3x + x 18 → x = 22,72 71 Câu 3: Lấy V ml dung dịch H3PO4 35%(d=1,25 g/ml)đem trộn với 100 ml dung dịch KOH M thu dung dich X có chứa 14,95 gam hỗn hợp hai muối K 3PO4 K2HPO4 Giá trị V là: A 26,25 ml B 21ml C 7,35ml D 16,8ml 342 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 212a + 174b = 14,95  K PO : a mol a = 0, 05 mol 14,95  →  BTNT.Kali →  K HPO : b mol  → 3a + 2b = 0,2 b = 0, 025 mol m BTNT phot.pho  → n P = n axit = 0, 075 → V = dd = 16,8(ml) D Câu 4: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam ∑ n OH = 0, + 0,3 = 0,5 → n H2O = 0,5 mol  BTKL → m H3PO4 + 0,2.40 + 0,3.56 = 35, + 0,5.18   m → 2.98 + 24,8 = 44, → m = 14,2g 142 Câu 5: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X hỗn hợp gồm chất là: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D K3PO4 K2HPO4 BTNT.P  n P2O5 = 0, 05 mol → n H3PO4 = 0,1mol T ­ HPO24− : 0, 05 mol →   − H PO : 0, 05 mol  n OH = 0,15 mol → Chọn A Câu 6: Cho m gam P2O5 vào 200ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 g/ml) thu dung dịch X chứa chất tan Y có nồng độ 16,303% Tìm m cơng thức chất tan Y: A 22,13 NaH2PO4 B 21,3 Na3PO4 C 23,1 NaH2PO4 D 21,3 Na2HPO4 Câu làm mẫu mực.Tuy nhiên với thi trắc nghiệm ta nên “tận dụng đáp án” Nhìn thấy có giá trị m = 21,3 thử đáp án với m = 21,3 ngay: 21,3 BTNT = 0,15 mol  → n P = 0,3mol Ta có: n P2O5 = 142 200.1, 2.0,1 n NaOH = = 0, mol → Na HPO : 0,3 mol 40 0,3.142 → %Y = = 16,3% 21,3 + 200.1,2 Câu 7.Hòa tan hết 0,15 mol P2O5vào 200 gam dung dịch H3PO4 9,8%, thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Khối lượng muối Y : 343 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 14,2 gam Na2HPO4; 41,0 gam Na3PO4 B 30,0 gam NaH2PO4; 35,5 gam Na2HPO4 C 45,0 gam NaH2PO4; 17,5 gam Na2HPO4 D 30,0 gam Na2HPO4; 35,5 gam Na3PO4 BTNT.P → n P = n H3PO4 = 0,15.2 + 0,2 = 0,5 HPO 24− : 0,25 mol BTDT  NaH PO : 0, 25 → m = 30g n OH− = 0, 75 mol →   → − H PO : 0, 25 mol  Na HPO : 0, 25 → m = 35,5g Câu 8: Cho 14,2 gam P2O5 vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan là: A K2HPO4 K3PO4 B K3PO4 KOH C KH2PO4 H3PO4 D K2HPO4 KH2PO4 Ta có: BTNT → n H3PO4 = 0, mol → n max = 0,6 mol  n P2O5 = 0,1mol  H+ → n du = 0,15 mol →  H+ n = 0, 45 mol  KOH Chọn A CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 BÀI TỐN VỀ NH3 Con đường tư : Dùng kỹ thuật tăng giảm thể tích Theo phương trình : N + 3H € 2NH phan ung nH Chú ý : Hỗn hợp có khối lượng khơng đổi q trình thí nghiệm ung → ∆n ↓= + − = → ∆n ↓= n sinh = 2n Nphan = NH HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Bài Một hỗn hợp N2 H2 lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ khơng đổi Sau thời gian phản ứng áp suất bình giảm % so với lúc đầu Biết N phản ứng 10% so với ban đầu Vậy % số mol N H2 hỗn hợp đầu ? A 50% ;50% B 25% ;75% C 75% ;25% D 20% ;80% a + b = ∆n  = 0,05 → ∆n = nNH = 0,05 →  0,025 → b = 0, 25 Ta có: n  b = 0,1 Bài 2: Hỗn hợp X gồm H2 N2 có MTB = 7,2, sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có MTB = Hiệu suất phản ứng tổng hợp là? A 25% 344 B 20% C 10% D 15% Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt H : n M đường chéo  →X m = const → X = Y = → n Y = 4,5 n Y M X 7,2 N :1 → ∆n ↓= 0,5 → n Nphản ứng = 0,25 → H = 25% Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% H : đường chéo  →A N :1 → n B = 4.0,7 = 2,8 m = const → nB MA = = 0,7 nA MB → ∆n ↓= 1,2 → n Nphản ứng = 0,6 → H = 60% BÀI TẬP RÈN LUYỆN Bài 1: Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H2, N2 bình kín có xúc tác thích hợp, sau thời gian thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua ống đựng CuO dư, đun nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm nhiều 3,2 gam Tỉ khối X so với H2 là: A 7,2 B 11,4 C 3,6 D 3,9 Bài 2: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 nạp vào bình kín giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất giảm 35,2% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ứng 44% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là: A 90%; 10% B 40%; 60% C 74%; 26% D 70%; 30% Bài 3: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 nạp vào bình kín giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất giảm 26,4% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol hidro phản ứng 49,5% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là: A 25%; 75% B 46%; 54% C 26%; 74% D 20%; 80% Bài 4: Hỗn hợp X gồm có H2 N2 có tỷ khối so với Hiđro 3,6.Sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3 thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với Hiđro Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A.15% B 20% C 25% D 19% Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% Bài Hỗn hợp A gồm khí N2 H2 có tỉ lệ mol N2 : H2 = :4 Nung A với xúc tác hỗn hợp khí B B có 20% NH theo thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 : 345 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 41,67% B 62,5% C 83,34% D.100% Bài Có 100 lít hổn hợp khí thu q trình tổng hợp amoniac gồm NH 3, N2 dư, H2 dư Bật tia lửa điện để phân hủy hết NH hỗn hợp tích 125 lít H2 chiếm 75% thể tích (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất tổng hơp NH3 ban đầu là: A 40% B 60% C 80% D 20% Bài Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y tính KC A.18;0,013 B.15;0,02 C.16;0,013 D.18;0,015 Bài Hỗn hợp A gồm N2 H2 có phân tử khối trung bình 7,2.Nung A với bột sắt để phản ứng tổng hợp NH xảy với hiệu suất 20%,thu hỗn hợp B.Cho B tác dụng với CuO dư,nung nóng 32,64 gam Cu.Thể tích hỗn hợp A đktc là? A.14,28 B.14,56 C.15,68 D.17,92 Câu 10 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 4,25 Đun nóng X với xúc tác bột Fe, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với Hidro 4,72 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 20% B 24% C 18% D 25% Câu 11 Dẫn 1,12 lít khí NH3 (đktc) qua ơng sứ đựng m gam CuO nung nóng, sau phản ứng thu chất rắn X Hòa tan chất rắn X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y giải phóng 1,008 lít khí SO (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 15 gam tinh thể CuSO 4.5H2O Hiệu suất phản ứng khử NH giá trị m là: A 75% 4,8 gam B 60% 4,8 gam C 60% gam D 75% gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Bài 1: Chọn đáp án C Có nO = nH = 3, M = 0, mol ⇒ M X = 7, ⇒ X = 3,6 16 M H2 Bài 2: Chọn đáp án B a + b = ∆n  = 0,352 ⇒ ∆n = nNH = 0,352 ⇒  0,176 ⇒ b = 0,4 Có ngay: n  b = 0,44 Bài 3: Chọn đáp án D a + b = ∆n  = 0, 264 ⇒ ∆n = nNH = 0,264 ⇒  0,396 ⇒ b = 0,8 Có ngay: n  b = 0,495 Bài 4: Chọn đáp án C 346 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Có ngay: n = nY M X 7, = = = 0,9 ⇒  X ⇒ ∆n ↓= = nNH3 ⇒ C nX M Y  nY = 0,9 Bài Chọn đáp án B M A nB 0,6 = = 0,7 ⇒ nB = 2,8 ⇒ ∆n = 1, = nNH ⇒ H = = 60% Có ngay: M B nA Bài Chọn đáp án A  n∆ ↓= nNH = a 5  ⇒ a = ⇒ H = 12 = 41,67% Có :  a = 0,2  5 − a Bài Chọn đáp án A  ∆n ↓= 25  N = 31, 25 12,5 ⇒ ⇒H = = 0, Có :  31, 25  N : H = 1:  H = 93,75 Bài Chọn đáp án A ( )2  n∆ ↓= nNH =  ⇒ Kc = = 0,013  n1 p1 24 ⇒ y = 18 6+ y 4,5 18 − 4,5     n = + y − = p = 21 ÷   Có ngay:  Bài Chọn đáp án A  N : a mol H : 4a mol Có ngay: A  Và có nH = nO = nCu = 0,51 ⇒ V A = 0,51 = 14, 28 Câu 10 Chọn đáp án A H : đường chéo  → X  ; n X = 4; n Y = 3,6; N + 3H → 2NH N :1 ∆n ↓= − 3,6 = 0,4 = n NH → n Nphản ứng = 0,2 → H = 20% Câu 11 Chọn đáp án A BTE n SO2 = 0, 045  → n Cu = 0, 045 mol BTNT n CuSO4 5H2O = 0, 06 mol  → ∑ n Cu = n CuO = 0, 06 mol → m = 4, 6g H= 0, 045 = 75% 0, 06 347 .. .Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 1M, sau thời gian lọc... → m = 58gam  n Fe2O3 = 0,15 mol   n CuO = 0, mol BTNT → Chọn C 187 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO... 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam 189 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M