Kham pha tu duy giai nhanh than toc Hoa hocNguyen Anh Phong

Câu 13.Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở A tạo bởi các amino axit có một nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dị[r]

SỰ THẬT VỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN TOÁN TRÊN MOON.VN : (Đây là chia sẻ thật từ thầy giáo đầy tâm huyết Nguyen Khac Minh Cục Khảo Thí và Kiểm Định Chất Lượng, thầy thường xuyên dẫn đoàn học sinh Việt Nam tham dự kì thi Toán quốc tế Và là số người trực tiếp đề thi đại học môn toán nhiều năm ) link facebook thầy Nguyễn Khắc Minh : https://www.facebook.com/profile.php?id=100004722556890 muốn thấy bài này thì phải kéo xuống sâu viết từ 6/4/2015 link trên moon.vn : video đã bị xóa từ có status thầy Nguyễn Khắc Minh http://moon.vn/ThongBao1/ThongBao1.aspx?NewsID=4362&MenuId=316 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO Đ Ể HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC Trước đây chúng ta áp dụng hình thức thi tự luận thì cách tư Hóa Học là viết phương trình phản ứng sau đó đặt ẩn vào phương trình tính toán Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm này kiểu tư gặp nhiều hạn chế không muốn nói là nguy hiểm Nhiều thầy cô không trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ không hiểu ép thời gian kinh khủng nào Điều nguy hiểm là bị ép thời gian hầu hết các bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo và khôn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục và Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội và trường Đại học Y Thái Bình, và nhiều lần thi thử các trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm và tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “ Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong quá trình đọc và luyện tập, tác giả mong muốn các bạn hãy tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải toán hóa học mình Khi các bạn đã hiểu lối tư mình các bạn thấy hóa học thật là đơn giản Trong phần I sách này mình muốn trình bày hướng để hiểu chất các phản ứng hóa học Ta có thể hiểu chất các phản ứng Hóa học là quá trình nguyên tố di chuyển từ chất này qua chất khác, hay nói cách khác là quá trình kết hợp các nguyên tố để tạo vô số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại có thể tạo vô số giai điệu Sự kì diệu là chỗ đó.Trong quá trình các nguyên tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa các nguyên tố không đổi Khả 2: Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi Dù cho khả nào xảy thì các quá trình hóa học tuân theo các định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ (2) Định luật BẢO TOÀN ELECTRON (3) Định luật BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Mục đích mình viết phần I là các bạn hiểu và áp dụng thành thạo các định luật trên Bây chúng ta cùng nghiên cứu các định luật trên A Đ ỊNH LUẬT BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT là hay nhiều nguyên tố chạy từ chất này qua chất khác và số mol nó không đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT là Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành các bạn phải biết cuối cùng nguyên tố chúng ta cần quan tâm nó “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất nào rồi?Các bạn chú ý : Sẽ là nguy hiểm các bạn quên thiếu chất nào chứa nguyên tố ta cần xét.Sau đây là số đường di chuyển quan trọng các nguyên tố hay gặp quá trình giải toán (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit  Fe2 +  3+  Fe(OH )2 t0  FeO axit  Kiem→   →  Ví dụ : Fe   →  Fe  Fe2O  Fe(OH )3  Cl− ,NO − ,SO −  Thường dùng BTNT.Fe  NO 3−   NO  NO Chat khu (2) HNO    →  Thường dùng BTNT.N  N 2O N   NH NO  SO 24 −   SO Chat khu (3) H SO    →  Thường dùng BTNT.S S H S    H 2O BTN T H  H SO    →    H2 (4)  Thườn g dùng BTNT.H BTNT.O  H 2O  HCl  BTN T H   →    H2  (5) C x H y O zN t →            CaCO   → CO →   Ca(HCO )2 BTNT.H   → H 2O BTNT.C   → N BTNT.N  CO   →   H 2O BTNT.O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  SO 24 −  B aSO   (6) FeS;S;C uS,FeS →  Fe( OH ) →  Fe2 O3 Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu   CuO   Cu ( OH ) Chúng ta cùng nghiên cứu các ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề trên nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X va hỗn hợp khí Y gồm NO va NO Thêm BaCl2 dư vao dung dịch X thu m gam kêt tua Mặt khác, nêu thêm Ba(OH) dư vao dung dịch X, lấy kêt tua nung không khí tới khối lượng không đổi x gam chất rắn Giá trị m và x là : A 111,84 và 157,44 B 112,84 và 157,44 C 111,84 và 167,44 D 112,84 và 167,44 Bài toán khá đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy là xong  n = 0,33 (mol)  nC uFeS = 0,15 (mol) BTNT  Cu   →  nFe = 0,24 (mol) Ta có :   n = 0,48 (mol)  nCu2 FeS = 0,09 (mol)  S  nBaSO = 0,48 (mol) → m = 0,48.233 = 111,84 (gam)    nBaSO = 0,48(mol) T  BTN  → →Chọn A   BTK L  x  nFe2O = 0,12(mol)   → x = 157,44(gam)   n = 0,33(mol)   CuO Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cô cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X thì cần thể tích O2 (đktc) là : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 = 0,06(mol) → nOTrong X = 0,12(mol) Ta có : n X = n RCOONa = 22  C : a(mol)  → Trong X  H : 2a(mol)  BTKL  → 14a + 0,12.16 = 3,88(gam)  O : 0,12(mol)   n CO2 = 0,14 → a = 0,14(mol)  BTNT  →   n H 2O = 0,14 ung  BTNT.O   → n OPhan = 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 0,15.22, = 3,36(lít) →Chọn A Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X và 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X là : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42  nZn = 0,1(mol) → ne = 0,2(mol) Ta có : 14,6   nZnO = 0,1(mol) nY = 0,015(mol) → nNH NO = a(mol) Có NH4NO3 vì Y là N2 → nMe ax = 0,15 < 0,2 Sau cho KOH vào thì K nó chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi này giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO thừa thiếu nào  nK NO = 0,74 − 0,14.2 = 0,46(mol) 0,74 mol K OH + X  BTNT.K   →   nK ZnO = 0,2 − 0,06 = 0,14(mol) nHNO = 0,5  BTNT  .N→ n NTrong Y và N H = 0,5 − 0,46 = 0,04(mol)  nN H N O = 0,01 →   nN O = 0,015 ( ) → % Zn ( NO ) + N H NO = 0,2.189 + 0,01.80 = 14,62% → Chọn B 250 + 14,6 − 0,015.44 Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO và dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam và thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh khí NO2 và còn lại dung dịch E (không chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có E là m gam Giá trị lớn m là : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài toán này là bài toán BTNT khá hay Cái hay bài toán chỗ: (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo toàn nguyên tố nào (2).Đề bài số liệu Fe gây nhiễu (3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dư nên muối cuối cùng có thể là muối nitrat Để giải nhanh bài tập này ta đưa các câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O 2− O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO , SO2 và H2O BTNT.Hidro Ta có:     → n H2 O = 0,33(mol) = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34(mol) BTNT.O muoi    → n O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt muoái → nSO = 2− 0,34 = 0,085(mol)  BTNT.S  → Z : nFeSO = 0,085(mol) (mol)  BTNT.Fe   → nFe( NO ) = 0,085(mol) → m = 0,085.242 = 20,57(gam) Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn là muối Fe(NO3)3 → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe,Fe( NO3 ) ,Fe( NO ) và bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn này tác dụng với HNO3 thu V(lít) khí NO và dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngoài không khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn.Giá trị m là : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hoàn toàn và chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 55,2 gam là NO2 55,2 = 1,2(mol)  BTNT.N   → n NO Ta có : nN O = 46 L X X = nTrong = 1,2(mol)  BTK  → m Trong = 158,4 − 1,2.62 = 84(gam) Fe NO − Sau các phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3: 84 T.Fe  BTN   → nFe = = 1,5(mol) → nFe2O = 0,75(mol) → m = 0,75.160 = 120(gam) 56 →Chọn B Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO − [ CH ] − OH ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO2 và 27 gam H2O Giá trị a là : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn hãy trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đã đâu ? – Nó biến thành H2 Khối lượng X gồm gì ? – Tất nhiên là mX = ∑ m ( C,H,O ) BTN T.H Trong X = 0,5(mol) Ta có : nH = 0,25(mol)    → n OH T.O  BTN   → nOTrong X = 0,5(mol) n H O = 1,5(mol) T.H X  BTN   → nTrong = 1,5.2 = 3(mol) H L + BTNT.C  BTK     → 25,4 = 12a + 3.1 + 0,5.16 → a = 1,2(mol) →Chọn D Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thì thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 và y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 + − Để ý thấy : H + HCO → CO + H 2O Do đó ta có nCO = n H + = 0,7(mol) H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X T.H BTNT O X  BTN   → nH + = nCTrong → nOTrong X = 0,7.2 = 1,4(mol) OOH = 0,7(mol)     BTNT O Trong X + nOTrong O = nOTrong CO + nOTrong H O     → nO → y = 0,6(mol) →Chọn C  Thay Sô     → 1,4 + 0,4.2 = 0,8.2 + y Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 và 20% O2 thể tích), sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí và Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien và acrilonitrin là A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Để ý thấy tỷ lệ số mắt xich chính là tỷ lệ số mol mắt xích  n C4 H6 = a(mol) Ta có :   n C3H3 N = b(mol)  BTNT   cacbon  → n CO2 = 4a + 3b(mol)  BTNT   hidro  → n H 2O = 3a + 1,5b(mol)  BTNT  →  BTNT   oxi → n Opu2 = 4a + 3b + 3a + 1,5b = 5,5a + 3,75b(mol) b + 4n Opu2 = 22a + 15,5b(mol) 4a + 3b a → = + n H 2O + n N b  BTNT   Nito  → n N2 = → 0,1441 = n CO2 →Chọn B Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu 14,4 gam H2O và m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g + − Để ý thấy : H + HCO → CO + H 2O Do đó ta có nCO = nH + = 0,5(mol) H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X T.H BTNT O X X  BTN   → nH + = nCTrong → nTrong = 0,5.2 = 1(mol) OOH = 0,5(mol)     O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt L  BTK  → 29,6 = → m C = 29,6 − ∑ m ( C,H,O ) 14, 11, 2 − 2.16 = 12(gam)  BTNT.C   → mCO2 = 44(gam) 18 22, →Chọn C Câu 10: Cho vào bình kín ít chất xúc tác bột Fe sau đó bơm vào bình mol H2 và mol N2.Sau đó nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng là 30%).Sau phản ứng cho toàn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) Bài toán trên có nhiều bạn không để ý bị bẫy tính toán cho quá trình tổng hợp NH3 Điều này là không cần thiết vì cuối cùng H biến thành H2O Khối lượng ống đựng CuO giảm chính là khối lượng O có H 2O BTNT H Ta có : nH = 1(mol)    2→ n H 2O = 1(mol) → ∆ m↓ = mO = 1.16 = 16 (gam) →Chọn B Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO 3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm các khí N 2; N2O có số mol và 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Ta có : n M g = 1(mol) g   BTNT.M    → nM g(NO )2 = 1(mol)  BTE    → ne = 2(mol)  nN = 0,1 BTE − 0,1.10 − 0,1.8   → nNH NO = = 0,025 (mol)   nN 2O = 0,1 T.N  BTN   → nHNO = ∑ N (M g(N O )2 ; N H NO ; N O; N ) → nHNO = 1.2 + 0,025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2,45(mol) →Chọn D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO 3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol là 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 và O3 có tỷ lệ số mol là 1:1.Biết các phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng là : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26  nFeCO = 0,1(mol)  B TNT Ta có : X  nFeS = 0,1(mol)   → n  FeS2 = 0,1(mol)  nFe O = 0,15(mol)   nSO2 = 0,3(mol)   nCO2 = 0,1(mol) → nOphản ứng = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95(mol) Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  nO = a(mol) BTN T.O Y :    → 5a = 0,95 → a = 0,19(mol) → n Y = 2a = 0,38(mol)  nO = a(mol) →Chọn A Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỷ lệ số mol là 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH4 và C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hoàn toàn mol Y thì cần bao nhiêu lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36  nCH = 1(mol) Ta coù:Y   Chaù  y→ n = 1(mol)  C 2H  nCO = 3(mol)  BTNT.O  → nOphản ứng = 9(mol)  n = 3(mol)  H 2O  nO = a(mol) BTNT.O → X    → 5a = → a = 1,8(mol)  nO = a(mol) → V X = 1,8.2.22,4 = 80,64(lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 và m gam muối FeCl3.Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195   nFeCl2 = 0,4 (mol)  nFe = a(mol)  BTNT.Fe   →  Ta có: 108,8   nFeCl3 = a − 0,4 (mol)  BTN T.O  nO = b(mol)    → nH O = b → nCl− = 2b (mol)   BTNT.Clo   → 0,4.2 + 3(a − 0,4) = 2b →  BTK L    → 56a + 16b = 108,8  a = 1,4(mol) →  → m FeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) →Chọn B  b = 1,9(mol) Câu 15 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Với mol HCl thì cuối cùng H đâu? Cl đâu? BTNT Trong A = 0,5(mol) Ta có : n HCl = 1(mol)   → n H2 O = 0,5(mol) → n O  BTKL  → a = 42 + 0,5.16 = 50(gam) Chất không tan là gì?42 gam là gì? 10 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm gì ? → m du Cu = 0, 256a = 12,8 (gam)  BTNT  42 − 12,8 = 29, gam   → →    n Cl− = mol  n Fe2+ : x   2x + 2y =  n Cu 2+ : y →   56x + 64y = 29,  x = 0,35 0,15.64 + 12,8 →  → %Cu = = 44,8% 50  y = 0,15 →Chọn D BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS , mol S cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hoàn toàn với O (dư).Khối lượng chất rắn thu là bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO 3.Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO và CO 2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3, b mol FeS2 và c mol FeS bình kín chứa không khí dư Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước và sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c là : A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt quá trình sản xuất là 2% Giá trị x là A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngoài không khí thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là: A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam 11 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí X Tính thể tích dung dịch CuSO 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml Câu 9: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: QuÆng photphorit SiO 2, C lß ®iÖn P o O 2, t P2O H 2O H 3PO Biết hiệu suất chung quá trình là 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23 Câu 10: Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu suất quá trình chuyển hóa gang thành thép là 80% Giá trị m là: A 10,492 B 13,115 C 8,394 D 12,176 Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,loãng,(dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thì m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.18 B.20 C 36 D 24 Câu 12: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 16,0 B 30,4 C 32,0 D 48,0 Câu 13: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO va c mol FeS2 Cho X vao binh dung tích không đổi chưa không khí (dư), nung đên các phan ưng xay hoan toan sau đo đưa vê nhiêt đô đâu thấy áp suất binh băng áp suất trước nung Quan hê cua a, b, c la: A a = b+c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a+c=2b Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y.Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam Câu 15: Thổi hỗn hợp khí CO và H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hoàn toàn b gam A 12 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe 2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị nào ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Câu 16: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 và FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy và giá trị V là : A.FeO và 200 B.Fe3O4 và 250 C.FeO và 250 D.Fe3O4 và 360 Câu 17: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit T ( chứa Fe2O3 ) thì thu 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng là : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2, thu 0,525 mol CO và 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m là: A 64,8g B 16,2g C 32,4 D 21,6g Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) thu 2,7 gam H2O Giá trị m là: A 6,2 B 4,3 C 2,7 D 5,1 Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng (M Y < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 7,84 lít khí CO (đktc) và 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp trên là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B  nFe = 2(mol) B TNT ( Fe + S) Chia đểtrị     → Ta có :    → A   nS = 4(mol) T.O ùng  BTN   → nOphan =  nFe O = 1(mol)  n = 4(mol)  SO2 1.3 + 4.2 = 5,5(mol) → V = 22,4.5,5 = 123,2 (lít) Câu 2: Chọn đáp án A Câu hỏi đặt : Fe vào chất nào ? – Nó vào Fe2O3 13 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành   → n Fe2 O = Ta có : nFe =  BTNT.Fe = 0,5 → m = 0,5.160 = 80 (gam) Câu 3: Chọn đáp án C Câu hỏi đặt : Cu vào chất nào ? – Nó vào Cu(NO 3)2 Ta có : nCu = 0,5(mol)  BTNT.Cu   → nCu(N O )2 = 0,5(mol) → m = 0,5.( 64 + 62.2 ) = 94 (gam) Câu 4: Chọn đáp án B Sau phản ứng thì C vào hai chất là CO và CO2  CO :a(mol)  BTNT  .C→ a + 4a = 0,7 → a = 0,14(mol) Ta có : nC = 0,7  CO :4a(mol)  T.O L  BTN   → nO = 9a = 0,14.9 = 1,26(mol)  BTK  → mX = ∑ m(C,O) = 8,4 + 1,26.16 = 28,56 (gam) Câu 5: Chọn đáp án A Ta dùng kế chia để trị  Fe:a + b + c (mol)  S :2b + c (mol)   O2 ,nung,D  L BTN  → Ta có :  C :a (mol)   O :3a (mol)  BTNT.O  → nOphản ứng = a + b+ c + ( 2b + c ) + 2a − 3a a + 11b + 7c = P = const → nOphản ứng = nCO + nSO a+ b+ c  (mol)  Fe2 O :   SO :2b + c (mol)  CO :a (mol)   2 → a + 11b + 7c = 2b + c + a a + 11b + 7c = 2b + c + a → a = b + c Câu 6: Chọn đáp án C Ý tưởng giải bài toán : Dùng BNTN Fe n 800.0,95 800.0,95 nFe = → m Fe3O = Fe 232 = 232 56 56 800.0,95 1 → mquang = 232 = 1338,68 (gam) 56 0,8 0,98 → Câu 7: Chọn đáp án A T.P nA g3PO = 0,1(mol)  BTN   → n P = 0,1(mol) → m = 3,1(gam) 14 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 8: Chọn đáp án D Chú ý: CuS không tác dụng với HCl  → nH 2S = nFe + nZn = Ta có:  BTNT → V CuSO = 11,2 26 + = 0,6  BTNT.Cu   → nCuSO = 0,6(mol) 56 65 0,6.(64 + 96) = 872,73 0,1.1,1 Câu 9: Chọn đáp án A Tư duy: Dùng BTNT P nP = 0,49 = 0,005(mol) 98 → nCa3 (PO )2 = 0,0025(mol) → m = 0,0025.310 1 = 1,18(gam) 0,73 0,9 Câu 10: Chọn đáp án B Ý tưởng: Dùng BTNT Fe: 10 10 1 nFe = 0,98 → mGang = 0,98.56 = 13,115(gam) 56 56 0,934 0,8 Câu 11: Chọn đáp án B T.Fe  nFe = 0,2(mol)  BTN   → nFe2 O = 0,1(mol) → m = 16 + = 20(gam)  BTN T.M g  nM g = 0,1(mol)    → nM gO = 0,1(mol) Câu 12: Chọn đáp án C Vì sau cùng toàn lượng Fe chuyển vào Fe2O3 nên ta có ngay:  Fe:0,4(mol) BTNT.Fe X    → n Fe2O = 0,2(mol) → m = 0,2.160 = 32(gam)  O :0,3(mol) Câu 13: Chọn đáp án C Cách : Nhận xét nhanh sau: Để ý mol S tác dụng với mol oxi sinh mol SO nên số mol khí không đổi Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO Một mol Fe Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3 khí tăng 3/4 mol Vậy b=a+c Cách 2: Sử dụng BTNT:  nFe = a + b + c (mol)   nS = 2c (mol) T  BTN  → Ta có :   nC = b (mol)  n = 3b (mol)  O a+ b+ c  (mol)  nFe2 O =   nSO = 2c (mol)   nCO = b (mol)  15 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  BTNT.O  → nOphản ứng = 0,75(a + b + c) + 2c + b − 1,5b = 0,75a + 0,25b + 2,75c p = const → 0,75a + 0,25b + 2,75c = 2c + b → 0,75a + 0,75c = 0,75b → b= a+ c Câu 14: Chọn đáp án D Với bài toán này ta có thể tư cách BTNT.Clo sau.Sau phản ứng thì Clo HCl biến vào NaCl và AlCl3.Do đó ta có:  N aCl :a  N a :a (mol) 16,9  →   A l :b (mol)  A lCl3 :b − 0,1  23a + 27b = 16,9  a = 0,5 (mol) →  →  → m A l = 0,2.27 = 5,4  a + 3.(b − 0,1) = 0,8  b = 0,2 (mol) Câu 15: Chọn đáp án D  nCu(NO )2 = x(mol)  nCuO = x(mol)  BTNT  (Cu+ Fe)→  Ta có : a   nFe3O = 2x(mol)  nFe(NO )3 = 6x(mol) L  BTK  → 188x + 64.242 = 41 → x = 0,025 (mol) L  BTK  → a = 80.0,025 + 232.0,05 = 13,6 (gam) Câu 16: Chọn đáp án D Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : T.C  BTN   → nCO = nFeCO = nBaCO = 0,04(mol) BTNT.Fe Ta có: nFe2O = 0,14(mol)    → Fex O y T.Fe  BTN   → nFe ∑ nFe = 0,28(mol) = 0,28 − 0,04 = 0,24(mol) L  BTK  → m Fex O y = 23,2 − 0,04.116 = 18,56(gam) 18,56 − 0,24.56 = 0,32(mol) 16 x 0,24 = → Fe3O → n FeO Fe2 O = 0,08(mol) Với FexOy ta có : = y 0,32 → nOtrong oxit =  Fe2 + :0,04 + 0,08 = 0,12(mol) T X + HCl →  3+  BTD  → n Cl− = n HCl  Fe :0,08.2 = 0,16(mol) = 0,12.2 + 0,16.3 = 0,72(mol) → V= 720 = 360 (ml) Câu 17: Chọn đáp án D Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng là khối lượng CO2: 52,8 T.O  BTN   → mtang = mCO = 52,8(gam) → nObi khu = nCO = = 1,2(mol) 44 16 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt L  BTK  → m T = 300,8 + 1,2.16 = 320(gam) 387,2 = 1,6(mol) 242 0,8.160 T.Fe  BTN   → nFe2 O = 0,8(mol) → % Fe2 O = = 40% 320 Câu 18: Chọn đáp án B Ta có :  nCO :0,525 L    BTK  → m X = 0,525.44 + 0,525.18 − 0,625.32 = 12,55(gam)  nH 2O :0,525 →  BTNT.oxi X = 0,525.3 − 0,625.2 = 0,325(mol)     → nO  n :0,625  O  nC H O = a  a + b = 0,2  a = 0,075(mol) = nH O  nCO    →  n n →  →   nC m H mO = b  a + 2b = 0,325  b = 0,125(mol) T.Fe X + HN O  BTN   → n Fe = n Fe(NO )3 = → 0,075.CH 3CHO + 0,125.C H O = 12,55 → n A g = 0,075.2 = 0,15(mol) → m Ag = 16,2(gam) Câu 19: Chọn đáp án D  C 3H 4O → C (H 2O)  B TNT C voânhoù mH O X  CH 2O → C(H 2O) → nCO = nO = 0,2(mol)       2→ 2  C H O → C (H O) 2  m = 2,7 + 0,2.12 = 5,1g Để làm nhanh ta hiểu nước tách từ X còn O2 phản ứng vào CO2 Câu 20: Chọn đáp án B 4.16 < 0,7 → R > 1,4 Ta có X :R ( COOH ) → R + 90  nO = 0,4(mol)  BTNT.oxi L X ,Y ,Z = 0,35(mol)  BTK  → m X ,Y ,Z  nCO = 0,35(mol)    → nO   nH O = 0,45(mol) = ∑ m(C,H,O) = 10,7(gam) Dễ dàng suy ancol đơn chức:  a + b = 0,2  axit:a(mol)  a = 0,05(mol) →  BTNT oxi →    ancol :b(mol)     → 4a + b = 0,35  b = 0,15(mol) Nếu X là HOOC – CH2–COOH 17 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành → ROH =  CH 3OH :0,1 10,7 − 0,05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  → % = 0,15 10,7  C H 5OH :0,05 BÀI LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO thu 0,672 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 1,008 lít O2 (đktc), thu 2,42 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là A 1,80 B 0,72 C 1,44 D 1,62 Câu 2:Cho hh X có thể tích V gồm O2,O3 có tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hỗn hợp Y cần V1 hỗn hợp X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B.2 C.2,5 D.3 Câu 3: Đốt cháy hoan toan a gam hỗn hợp gồm metanol va butan-2-ol 30,8 gam CO2 va 18 gam H2O Giá trị a la A 30,4 gam B 16 gam C 15,2 gam D 7,6 gam Câu 4: Đốt cháy hoan toan 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic va ancol isopropylic hấp thu toan bô san phâm cháy vao nước vôi dư 80 gam kêt tua Thê tích oxi (đktc) tối thiêu cân dung la A 26,88 lít B 23,52 lít C 21,28 lít D 16,8 lít Câu 5.Đốt cháy 30,6 gam hỗn hợp X gồm andehit axetic;vinyl axetat,axit isobutyric thu 31,36 lít CO2 (đktc).Số mol vinyl axetat hỗn hợp là: A.0,1 B.0,2 C.0.3 D.0.15 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH và RCOOC 2H5 thu 4,256 lít CO2(đktc) và 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH , thu 0,46 gam ancol và m gam muối Giá trị m là: A 2,35 gam B 2,484 gam C 2,62 gam D 2,42 gam Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm số ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O (đktc) thu 6,72 lít khí CO (đktc) và 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X trên với H 2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu là: A 7,74 gam B 6,55 gam C 8,88 gam D 5,04 gam Câu 8: Hỗn hợp X gồm andehit , axit cacboxylic , este Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Lấy toàn anđehit 0,2 mol X tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3, đun nóng sau phản ứng m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị lớn m là: A 16,2g B 21,6g C 32,4g D 10,8g Câu 9: Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2 g/ml), R là kim loại thuộc nhóm IA Cô cạn dung dịch sau phản ứng đốt 18 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt cháy hoàn toàn chất rắn khan còn lại Sau đốt cháy thì còn 9,54 gam chất rắn và m gam hỗn hợp khí CO2, nước bay Xác định giá trị m A 9,3 B 8,26 C 10,02 D 7,54 Câu 10: Oxi hóa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc oxi không khí điều kiện thích hợp thì thu 3m gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit và nước Xác định công thức ancol trên A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C C2H5OH C3H7OH D CH3OH Bài 11: Để trung hòa m gam hỗn hợp X gồm hai axit no đơn chức mạch hở dãy đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy m gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng a gam bình tăng (a + 3,64) gam.Thành phần % khối lượng axit có số nguyên tử cacbon nhỏ hỗn hợp X là: A.30,14% B.33,33% C.69,68% D.66,67% Bài 12: Hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức mạch hở và anđehit không no đơn chức mạch hở ( phân tử chứa liên kết đôi C=C) Khi cho X qua dung dịch brom dư đến phản ứng hoàn toàn thấy có 24 gam Br phản ứng Đốt cháy hoàn toàn X thì thu 7,7 gam CO2 và 2,25 gam H2O Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là A 16,2 B 27 C 32,4 D 21,6 Câu 13: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl (dư).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 14: Khi đốt cháy hoan toan môt amin đơn chưc X, thu 16,8 lit CO 2, 2,8 lit N2 ( các thê tích khí đo đktc) va 20,25 gam H2O.CTPT cua X la: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 15: Cho 1.22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol là 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0.09mol hỗn hợp X thu mg khí CO2 ; 1,344 lit (đktc) khí N2 và nước Giá trị m là: A.3,42g B.5,28g C.2,64g D.3,94g ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B Ta có : Trong X n CO2 = 0, 03(mol) → n COOH = 0, 03 ( mol )  BTNT.O   → n OTrong X = 0, 06 ( mol ) n CO2 = 0, 055  BTNT.C   → n CTrong m = 0,055(mol) 19 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  BTKL  → m = ∑ m(C, H, O) = 0, 055.12 + a + 0, 06.16 18 Cách : Dùng BTKL ta có a  BTKL  → 1, 62 + + 0, 045.32 42 = 2, 42 + a → a = 0, 72 42 39 O2 m Cách : Dùng BTNT.O ta có a  BTKL  → 0,06 045.2 055.2 { + 0, 42 = 0, 42 + 18 → a = 0, 72(gam) RCOOH O CO Câu 2: Chọn đáp án B V1   VO2 : Có  và  V : 3V1  O3 Bảo toàn O có 2V2   VCH3 NH2 :  BTNT.(H   + C)→  V V :  C2H5 NH2 4V2   VCO2 :   V : 17V2  H2 O V1 9V1 8V2 17V2 V + = + → = 2 V2 Câu 3: Chọn đáp án C Theo các chú ý có :  n C = n CO2 = 0,7(mol)   n H = 2n H2O = 2(mol) → a = m X = m C + m H + m O = 15, 2(gam)   n O = n X = 0,3(mol) Câu 4: Chọn đáp án A  n C = n CO2 = 0,8(mol) → n H 2O = 1, 2(mol) → n Opu = 2, 4(mol) Ta có :  X  n O = n X = 0, 4(mol) → VO = 2,4 22,4 = 26,88(lít) Câu Chọn đáp án A Theo các chú ý có cho : n X = 1(mol) → m X = 9,6 → MX n Y = = 0,6 → ∆ n ↓ = n Hpu2 = 0, 4(mol) MY n X Câu 6: Chọn đáp án A Tính toán với số liệu X là 2,08 gam  n CO2 = 0,095(mol) 1, 26 + 4,18 − 2,08 → n Opu = = 0, 21(mol) Ta có:  16  n H 2O = 0,07(mol) 20 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  n RCOOC2 H5 = 0,01(mol) → n OX = 0,05(mol) →   n RCOOH = 0,015(mol) → 2,08 + 0,025.40 = m + 0, 46 + 0,015.18 → m = 2,35g Câu 7: Chọn đáp án A H2O = 0,55 mol > CO2 = 0,3 mol: Ta có: X : C1,2 H4,4 O → n X = 0,3 → nH2 O = 0,15(mol) → m = 10, 44 − 2,7 = 7,74 (gam) Câu 8: Chọn đáp án C 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước → tất no đơn chức  a + b = 0,  n andehit = a(mol) →  Ta có :   n Cn H n O2 = b(mol)  a + 2b = 0,325  a = 0,075(mol) → n Ag = 4.0,075(mol) →   b = 0,125(mol) → m Ag = 32, 4(gam) Câu 9: Chọn đáp án B Dễ dàng suy R là Na  n CH3 − COONa = 0,1(mol) → n Na CO3 = 0,09(mol) → Ta có:   n NaOH = 0,08(mol)  n CO2 = 0,11(mol)   n H 2O = 0,19(mol) → m= 0,11.44 + 0,19.18 = 8,26 (g) → Chọn B Câu 10: Chọn đáp án C Vì ancol no, đơn chức, bậc và X gồm anđehit, axit và nước Ta có:  1O → 1RCHO 2m 2m → < RCH 2OH < → 32 < RCH 2OH < 64  m m  2O → 1RCOOH 16 2.16 Bài 11: Chọn đáp án A  n X = 0,03(mol)   n C4 H8O2 = 0,01(mol) → n CO2 = 0,14(mol) →  Ta có:  a 3,64 + a → a = 2,52  18 =  n C5H10O2 = 0,02(mol) 44 Bài 12: Chọn đáp án D Dễ thấy nanđehit k no B = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol Nếu X có HCHO (a mol) → a + 2.0,05 = 0,15 → a = 0,025 C B = (0,175 – 0,025) : 0,05 = (thỏa mãn) m Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 = 21,6 gam Câu 13: Chọn đáp án A Dễ thấy 1,6 gam là Fe2O3: 21 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành → nFe2 O = 0,01(mol)  BTNT.Fe   → n Fe3+ = 0,02(mol) → nOH = 0,06(mol) → n − NH = 0,06(mol) Khi đó: M A + 36,5 = 4,05 = 67,5 → M A = 31 0,6 Câu 14: Chọn đáp án D   n = 0, 25(mol)  BTNT.N   → n a = 0, 25(mol) → N =  N 0,75  BTNT.C =3 Ta có:  n CO2 = 0,75(mol)    → C = 0, 25   2, 25 BTNT.H =9  n H 2O = 1,125(mol)    → n H = 2, 25(mol) → H = 0, 25  Câu 15: Chọn đáp án B Ta có thể suy luận nhanh sau: Vì số C X phải lớn nghĩa là: nCO > 0,09 → mCO > 0,09.44 = 3,96 Ta giải mẫu mực bài toán trên sau : X  nN = 0,06(mol)  BTNT.N   → n Trong − NH = 0,12(mol) Ta có :   nX = 0,09(mol) → X có amin đơn chức và amin chức Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X  R − N H :a(mol)  a + b = 0,09  a = 0,06(mol) →  →  Ta có:   H N − R − N H :b(mol)  a + 2b = 0,12  b = 0,03(mol)  nR − NH = 0,02(mol) Dễ dàng suy 1,22 gam X có   nH N − R − NH = 0,01(mol) L  BTK  → 0,02(R + 16) + 0,01(R + 32) = 1,22 → 2R + R = 58 Vậy đốt 0,09 mol:  CH − NH :0,06(mol) X→   H N − CH − CH − N H :0,03(mol) T.C  BTN   → mCO = 0,12.44 = 5,28(gam) B Đ ỊNH LUẬT BÀO TOÀN ELECTRON Trong Hóa Học số lượng các bài toán liên quan tới thay đổi số oxi hóa là nhiều.Công thức áp dụng thì ngắn 22 ∑ n+e = ∑ ne− nhiên sức mạnh nó Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt thì ghê gớm Điều quan trọng các bạn áp dụng định luật này là phải các định đúng Chất nhường e (chất khử) là chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) là chất nào? Chú ý giải bài tập: – Xác định nhanh tất các nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất không thay đổi) – Viết chính xác quá trình nhường nhận electron (nên nhớ thuộc lòng) – Kết hợp linh hoạt với Bảo toàn nguyên tố – Áp dụng công thức ∑ ne− = ∑ ne+ – Chú ý với trường hợp axit HNO tạo muối NH4NO3; hỗn hợp muối Fe2+;Fe3+ – Trường hợp nguyên tố tăng lại giảm số oxi hóa ngược lại Bây giờ,chúng ta nghiên cứu các ví dụ để hiểu vấn đề trên A Bảo toàn electron nấc Bảo toàn electron nấc nghĩa là chất khử có số oxi hóa đưa từ tới max thông qua chất oxi hóa (thường là HNO 2SO  Fe  HNO  3 / H → Fe 3+  HNO /H 2SO → Al 3+ H2SO4)  Al   3   HNO3 /H 2SO 2+ 2+ 2+  Zn, Mg, Cu     → Zn , Mg , Cu Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g  nN 2O = 0,015(mol) → ne = 0,015.8 + 0,01.3 = 0,15(mol) Ta có:   nNO = 0,01(mol)  BTE  → nA l = 0,05(mol) → m A l = 0,05.27 = 1,35(gam) Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 23 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Ta có ngay:  n Al = 0, 46(mol) → ∑ n e− = 1,38(mol)    n N 2O = 0,03(mol) 1,38 − 0,54 → n e+ = 0,54(mol) → n NH + = = 0,105(mol)    n N = 0,03(mol) → m = 0, 46.(27 + 62.3) + 0,105.80 = 106,38(gam) B Bảo toàn electron nhiều nấc Bảo toàn electron nhiều nấc nghĩa là chất khử có số oxi hóa đưa từ số oxi hóa tới số oxi hóa trung gian tới max thông qua sô chất oxi hóa Với mức trung gian thường là : Oxi,Clo Với mức max thường là:HNO3 H2SO4 Dạng bài tập này ta thường hay dùng kế “Chia để trị” Câu 1: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2 Tỷ khối Y H2 là 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol  n Fe = x(mol) BTKL   → 56x + 16y = 5,04 Chia để trị ta có ngay: 5,04   n O = y(mol)  n NO = 0,0175(mol) BTE   → 3x = 2y + 0,0175.4 → x = y = 0,07(mol) Ta có:   n NO2 = 0,0175(mol) Câu 2: Thổi môt luồng CO qua hỗn hợp Fe va Fe2O3 nung nong chất khí B va hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho B lôi qua dung dịch nước vôi dư thấy tao gam kêt tua Hoa tan D băng H 2SO4 đặc, nong thấy tao 0,18 mol SO2 dung dịch E Cô can E thu 24 g muối khan Xác định phân % Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% D 40% Cô can E thu 24g muối khan đo ta co : 24  BTNT.Fe   → nFe = 2nFe2 ( SO ) = = 0,12(mol) 400  Fe:0,12(mol) BTN T (O + C )  Fe:0,12(mol)     → D  Hỗn hợp đầu   O :a(mol)  O :a − 0,06(mol)  BTE  → 0,12.3 = 2(a − 0,06) + 0,18.2 → a = 0,06(mol) Chú ý : (Đề chưa chặt chẽ vì D là Fe)  Fe O :0,02(mol) BTK L 0,08.56 T (Fe+ O )  BTN    →    → % Fe = = 58,33% 0,12.56 + 0,06.16  Fe:0,08(mol) 24 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → Chọn A Câu 3: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m 1+16,68 gam muối khan Giá trị m là: A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Không xác định Chia để trị :  Fe : a(mol)  BTNT.Fe   → Fe(NO ) : a(mol) m1  → m1 = 56a + 16b (gam)  O : b(mol)  BTNT.Fe   → m Fe( NO3 )3 = a(56 + 62.3)   BTE  → 3a = 2b + 0,02.3 n NO = 0,02(mol) →   a(56 + 62.3) = 56a + 16b + 16,68 → a = 0,1  BTNT.Fe   → m = 0,05.160 = 8g → Chọn A Câu 4: Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl 2, thu 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO dư đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chắt rắn Giá trị m là: A 28,7 B 43,2 C 56,5 D 71,9 18,3 − 11,2 L nFe = 0,2(mol)  BTK  → n Cl = = 0,2(mol) 35,5   BTNT  .Clo→ A gCl :0,2(mol)  → m = 71,9(gam)  BTE 0,2.3 − 0,2 = 0,4(mol)    → A g :  Chú ý: Bài này ta áp dụng BTE cho quá trình Chất khử là Fe với số mol e nhường là 0,2.3 = 0,6 đó tổng số mol e nhận (Cl và Ag+ ) phải 0,6 C Bảo toàn electron có nhiều yếu t ố gây nhi ễu Trong nhiều bài tập hóa học người đề hay dùng kỹ thuật tung hỏa mù cách đưa các nguyên tố gây nhiễu vào làm nhiều bạn học sinh không hiểu kỹ chất hóa học rât bối rối.Nhiều còn hoang mang và đành bó tay mặc dù chất nó đơn giản.Mình xin lấy ví dụ rât đơn giản sau.Đảm bảo các không thể không hiểu Giả sử : Sắt có triệu ,Sắt cho Clo 0,2 triệu lúc này Sắt còn 0,8 triệu và Clo có 0,2 triệu.Rồi sau đó Clo và Sắt đưa toàn số tiền này cho KMnO4 Như cuối cùng ta thấy có Fe nhường tiền và KMnO4 còn Clo chẳng làm gì đây cả.Trong hóa học ta cần phải để ý chất nhiễu kiểu Clo ví dụ trên 25 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Các bạn xem thêm các ví dụ này nhé Câu 1: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe 2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích (đktc) khí NO và NO2 là: A 0,224 lít và 0,672 lít B 0,672 lít và 0,224 lít C 2,24 lít và 6,72 lít D 6,72 lít và 2,24 lít Trong ví dụ trên ta quan tâm tới thay đổi số oxi hóa Al với Fe và Cu không cần quan tâm.Vì cuối cùng các nguyên tố lên số oxi hóa cao  n Al = 0,02(mol) → ∑ n e+ = 0,06(mol)  Ta có :  n NO = a(mol) n  NO2 = 3a(mol)  BTE  → 0,06 = 6a → a = 0,01(mol) → Chọn A Câu 2: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe 2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO có tỉ khối so với hiđro là 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít +  n Al = 0, 4(mol) → ∑ n e = 1, 2(mol)  Ta có :  n NO = a(mol) n  NO2 = 3a(mol)  BTE  → 1, = 6a → a = 0,02(mol) → Chọn B Câu 3: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z và 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Chú ý: Nguyên tố gây nhiễu là Cl2(ta không cần quan tâm) vì cuối cùng Cl − bị KMnO4 oxi hóa thành Cl2 BTK L  A l :a(mol)    → 27a + 56b = 13,8 →  BTE Ta có : 16,2 − 2,4 = 13,8   Fe:b(mol)    → 3a + 3b = 0,21.5 0,15.56 + 2,4  a = 0,2(mol) → % Fe = = 66,67% →  16,2  b = 0,15(mol) BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ 26 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam Mg dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 102,12 B 110,52 C 138,34 D 134,08 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 3: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A.12 B.8 C.20 D.24 Câu 4: Cho 14,8(g) hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào dung dịch H 2SO4 đặc, t0 dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 10,8(g) Tính thể tích khí thu (00C, atm) Biết khí đó không cho phản ứng với dung dịch CuCl2 A 17,92(l) B 8,96(l) C 2,24 (l) D 4,48 (l) Câu 5: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hoàn toàn dd HNO loang nóng dư thu dd Y và 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thì thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hh các oxit m có giá trị là: A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6 Câu 6: Cho hh X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dd H 2SO4 dặc nóng dư thu 0,675 mol SO Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dd H 2SO4 loãng 1M (dư) sau pứ hoàn toàn thu đc khí Y, dẫn toàn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hh X là: A.0,15; 0,2; 0,2 B.0,2;0,2;0,15 C.0,2;0,15;0,15 D.0,15;0,15;0,15 Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe 3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO và NO dung dịch Y và 1,2 kim loại Tỉ khối A so với He là 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư nung không khí đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là: A B C.10 D.11 27 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A 10,08 B 8,96 C 9,84 D.10,64 Câu 9: Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( đó số mol N2O và NO2 nhau) có tỉ khối H2 là 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X là: A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45 Câu 10: Hoa tan hêt 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vao 500ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M va HCl 0,8M thu dung dịch Y va 6,72 lít H (đktc) Cô can dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị cua m la: A 36,7 B 39,2 C 34,2≤ m ≤ 36,7 D 34,2 Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe 2O3 và FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al va Cr2O3 Nung 21,14 gam X điêu kiên không co không khí thu hỗn hợp Y Cho toan bô Y vao dung dịch NaOH loang, dư thấy co 11,024 gam chất răn không tan va thu 1,5456 lít khí (đktc) Hiêu suất cua phan ưng nhiêt nhôm la: A 83% B 87% C 79,1% D 90% Câu 13: Hoa tan hoan toan m gam Fe băng dung dịch HNO thu dung dịch X va 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chưa 0,1 mol HCl vao dung dịch X thi thấy khí NO tiêp tuc thoát va thu dung dịch Y Đê phan ưng hêt với các chất dung dịch Y cân 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị cua m la: A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 Câu 14: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam D 89,7 gam Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản, biết tỉ lệ nNO2: nNO= x : y thì hệ số H2O là: 28 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A.x+2y B 3x+2y C 2x+5y D 4x+10y Câu 16: Cho 18,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch Y và còn lại 1,466 gam kim loại Phần trăm khối lượng Fe3O4 18,56 gam hỗn hợp ban đầu là: A 37,5% B 40,72% C 27,5% D 41,5% Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS HNO3 dư 0,48 mol NO2 và dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là: A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam Câu 18: Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO dư thu m gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện không có không khí đến khối lượng không đổi thì thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 75,6 B 151,2 C 135,0 D 48,6 Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm 0,009 mol NO và 0,0015 mol O2 phản ứng hoàn toàn với nước thu dung dịch Y (chứa chất tan) và V ml (đktc) khí không màu Trộn Y với dung dịch chứa 0,01 mol NaOH thu 200 ml dung dịch Z Gía trị V và pH dung dịch Z là: A 67,2 và 12 B 67,2 và 12,3 C 22,4 và 12 D 22,4 và Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí H2 (đktc) Mặt khác cho 8,7 gam hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu 3,36 lít khí H (đktc) Còn cho 34,8 gam hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO dư, lọc lấy chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO dư thì thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc là A 20,16 lít B 4,48 lít C 17,92 lít D 8,96 lít Câu 21 Cho 6,675g hỗn hợp Mg và kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol là 1:1 vào dung dịch AgNO dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại trên vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 22: Có 9,3 gam hỗn hợp X gồm kali và nhôm Hòa tan hỗn hợp X vào nước dư thu V1 lít khí Mặt khác, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch KOH dư thì thu V2 lít khí cùng điều kiện với V Biết V2 = 1,75V1 Khối lượng kali và nhôm X là: A 6,00 gam và 3,30 gam B 1,95 gam và 4,05 gam C 3,90 gam và 5,40 gam D 5,85 gam và 6,75 gam 29 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 23: Đốt cháy 16,1 gam Na bình chứa đầy khí oxi, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na 2O, Na2O2 và Na dư Hòa tan hết toàn lượng Y trên vào nước nóng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với heli là Giá trị m là: A 11,6 B 21,7 C 18,5 D 21,4 Câu 24.Chia m gam hỗn hợp các kim loại Al, Fe, Ba thành phần Phần tác dụng với nước dư, thu 0,896 lit H2 (đktc) Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,568 lit H2(đktc) Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit H2(đktc) Giá trị m là : A 12,39 B 24,78 C 4,13 D 8,26 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào dung dịch HCl ,thu 1,064 lít khí H Mặt khác hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên dung dịch HNO loãng,(dư),thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết các thể tích khí đo đktc Kim loại X là: A.Cr B Al C Zn D Mg Câu 26: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Cr tác dụng với dung dịch HCl loãng,dư,đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H 2(đktc) Mặt khác,khi cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với Cl 2,đun nóng thì thể tích khí Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: A.4,48 lít B.3,36 lít C.5,04 lít D.2,24 lít Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2,tỷ khối hỗn hợp X so với hiđro là 25,75 Thể tích hỗn hợp X(đktc) cần dùng để phản ứng với vừa đủ 9,6 gam Cu là: A.5,6 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.4,48 lít Câu 28: Cho 16,8 gam Fe vào lít dung dịch AgNO 3, để phản ứng xảy hoàn toàn thì thấy tạo thành 86,4 gam kết tủa Nồng độ AgNO dung dịch ban đầu là: A 0,4M B 0,35M C 0,3 M D 0,2 M Câu 29: Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đậm đặc dư đun nóng, sinh 0,56 lit khí Cl2 (đktc) Số mol HCl bị oxi hoá là: A 0,025 mol B 0,1 mol C 0,05 mol D 0,2 mol Câu 30: Cho 5,5 gam hỗn hợp A: Fe, Al phản ứng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít H2 (đkc) Cho 11 gam hỗn hợp A trên phản ứng hết với dung dịch HNO 3, thu V lít NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 5,6 Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H 2SO4 loãng không thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 1,25 B 1,0 C 1,125 D 1,2 30 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 32 Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 0,5M Giá trị V là: A 60 B 30 C 120 D 90 Câu 33 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thì thể tích khí O (đktc) phản ứng là: A 1,344 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 2,016 lít Câu 34 Hòa tan m gam kim loại M dung dịch HCl (dư), thu 2,46 gam muối Mặt khác, cho m gam kim loại M tác dụng với Cl (dư), thu 3,17 gam muối Kim loại M là: A Cu B Fe C Al D Cr Câu 35 Khi cho kalidicromat vào dung dịch HCl dư, đun nóng xảy phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 thì số mol HCl bị oxi hóa là : A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,28 mol D 0,14 mol Câu 36 Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H (đktc) Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl diều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Tỉ lệ số mol Fe và M hỗn hợp là : Kim loại M là : A Zn B Al C Cu D Mg Câu 37: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hoá trị và oxit kim loại hoá trị vào nước Sau phản ứng xong thu 500ml dung dịch X chứa chất tan và 5,376 lít khí H2 Nồng độ mol dung dịch X là: A 0,48M B 0,36M C 0,24M D 0,3M Câu 38: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí etilen (ở đktc) Giá trị tối thiểu V là A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344 Câu 39: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là A 0,02 B 0,05 C 0,10 D 0,16 Câu 40: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 và HNO3 thu dung dịch X và 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO và dung dịch Y Biết trường hợp NO là sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu(không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: 31 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành A.4,80 B.8,40 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Ta có : C.8,12 D.7,84  n Mg = 0,69(mol) → ∑ n e− = 1,38(mol)    N O : 0,03(mol) 1,38 − 0,54 → n e+ = 0,54(mol) → n NH + = = 0,105(mol)    N : 0,03(mol) → m = 0,69.(24 + 62.2) + 0,105.80 = 110,52(gam) Câu 2: Chọn đáp án B  n Fe3+ = 0,12(mol) → m = 26,92(gam) Có ngay:   n Cl− = 0,08(mol) → n NO3− = 0, 28(mol) Câu 3: Chọn đáp án A L   BTK  → 56a + 16b = 10,44  Fe:a(mol) 10,44 → Chia để trị:   BTE    → 3a = 2b + 0,195  O :b(mol)  a = 0,15(mol) 0,15 →   BTNT  .Fe→ m = 160 = 12(gam)  b = 0,1275(mol) Câu 4: Chọn đáp án D 25,6 = 0, 4(mol) Có ngay: mSO2 = 14,8 + 10,8 = 25,6(gam) → n SO2 = 64 pV nR T 0,4.0,082.273 n= → V= = = 4,48(lít ) RT p Câu 5: Chọn đáp án D NO:∑ ne = 0,4.3 X → oxit BTE   → 4a = 1, → a = 0,3(mol) Ta có : O :amol X → oxit → m = 20 + 0,3.32 = 29,6(gam) Câu 6: Chọn đáp án C  n Al = a  CDLBT Có  n Fe = b    → n = c  Cu Câu 7: Chọn đáp án A Có : 32  27a + 56b + 64c = 23,4  →  3a + 3b + 2c = 1,35  1,5a + b = n = n = 0, 45 H2 O   a = 0, 2(mol)   b = 0,15(mol)  c = 0,15(mol)  Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  n Cu = a  64a + 232b = 6,8  a = 0,07(mol) m X ' = − 1, = 6,8 :  →  →  n = b  Fe3O4  2a = 2b + 0,03.3 + 0,03  b = 0,01(mol)  CuO : 0,07(mol) →   BTKL  → m = 8(gam)  Fe O3 : 0,015(mol) Câu 8: Chọn đáp án A Với bài toán này ta cần kết hợp BTNT.H với câu hỏi là H biến đâu? Tất nhiên nó chui vào H2O và bay lên dạng H2 X = ( 0,3 − 0,03.2 ) = 0,12(mol) Có ngay: n Trong O BTKL   → m = 12 − 0,12.16 = 10,08(gam) Câu 9: Chọn đáp án D  NO : 0,05(mol) Quy đổi → % mM g trongX = 37,45% Do nN 2O = nNO2    → A   N : 0,05(mol)  24a + 65b = 19, 225 Có ngay: n NH +4 = 0,04(mol) →   2a + 2b = 0,05.3 + 0,05.10 + 0,04.8  a = 0,3(mol) 0,3.24 →  → %Mg = 100% = 37, 45% 19, 225  b = 0,1875(mol) Câu 10: Chọn đáp án A Chú ý: Khi cô cạn dung dịch thì HCl bay nên ưu tiên tạo muối SO4 trước  nSO 2− = 0,2(mol) BTD T Ta có ngay: nH = 0,3(mol)   →   nCl− = 0,2(mol) L  BTK  → m = 10,4 + 0,2.96 + 0,2.35,5 = 36,7 (gam) Câu 11: Chọn đáp án A BTNT.C A giam = 0, 45(mol) Ta có :    → n ↓ = n O  n Fe O = a(mol) A  n FeO = b(mol)  a + b = 0, 45  a = 0,3(mol) →  BTKL →     → 160a + 72b = 51,6 + 0, 45.16  b = 0,15(mol)  BTNT.Fe   + O→  Fe : 0,75(mol) BTE B   → 0,75.3 = 0,6.2 + 3n NO → n NO = 0,35(mol)  O : 0,6(mol) → VNO = 0,35.22, = 7,84(lít) 33 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 12: Chọn đáp án B Chú ý: Cr và Cr2O3 không tan dung dịch kiềm loãng nên 1,5456 0,069.2 = 0,069(mol)  BTE  → ndu = 0,046(mol) Ta có: nH = Al = 22,4 L  BTK  → m A l + m A l2 O = 21,14 − 11,024 = 10,116(gam) 10,116 − 0,046.27 = 0,087(mol) 102 Suy số mol Cr sinh là 0,174 mol và Cr2O3 dư là 0,013 Vậy hiệu suất là (tính theo Cr2O3) 87% Câu 13: Chọn đáp án B  nNO = 0,05(mol) X → ntrong = 0,15(mol) Ta có:  − N O 3− 4HNO + 3e → 3N O + N O + 2H O  3  nNaCl = 0,1(mol) nNaOH = 0,23  BTNT.N   a→   nNaNO = 0,13(mol) → n Al2O3 = cho HCl vào  BTNT.N   → n↑NO = 0,15 − 0,13 = 0,02(mol) → ∑ n↑NO = 0,02 + 0,05 = 0,07(mol)  BTE  → nFe = 0,07 → m = 0,07.56 = 3,92(gam) Câu 14: Chọn đáp án B  64a + 232b = 30,1  → Ta có:  0,7  (a − 64 ).2 = 0,075.3 + 2b Câu 15: Chọn đáp án A x   xNO → Fe → ∑ N= x+ Ta có:   yNO → yFe  a = 0,1984(mol) → m = 75,75(gam)   b = 0,075(mol) 3y + x + y = 2x + 4y → (x + 2y)H 2O Câu 16: Chọn đáp án B  56a + 232b = 18,56  n Fe = a  a = 0, 206(mol)  CDLBT    →  →  Ta có:  1, 466   n Fe3O4 = b   a − 56  = 0,1.3 + 2b  b = 0,03(mol)   → % mFe SO hỗn hợp = 40,72% Câu 17: Chọn đáp án A  Fe:a(mol) CD L BT  56a + 32b = 3,76  a = 0,03(mol)   →  →  Chia để trị : 3,76   S :b(mol)  3a + 6b = 0,48  b = 0,065(mol) 34 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe(OH )3  t→ Fe2 O :0,015(mol)     →  → m = 17,545(gam)  B aSO :0,065(mol) Câu 18: Chọn đáp án B  MgO  Y Y  Al2 O3  BTE  → n Ag = 2n Trong = 0,7.2 O  Fe O  Câu 19: Chọn đáp án C  nNO = 0,009(mol) Ta có:   nO = 0,0015(mol) Dễ thấy O2 thiếu nên ta có : BTN T (Fe+ S )   → a + b = 0,009  HN O :a(mol)   BTNT.Nito  a = 0,008(mol) →    BTE  N O :b(mol)    → a = 2b + 0,0015.4  b = 0,001(mol) → V = 22,4(ml)  OH −  = 0,01 − 0,008 = 10− →  H +  = 10 − 12 → PH = 12 0,2 Câu 20: Chọn đáp án C Chú ý: Ta xử lý bài toán với khối lượng hỗn hợp là 34,8 các thí nghiệm :   KOH→ a = 0,4  HCl    → 3.0,4 + 2b + 2c = 0,6.2.2 →  BTK L    → 56b + 24c = 24 BTE cho quá trình Chú ý: Fe → Fe2+ → ne = 0,4.3 + 0,3.2 + 0,3.2 = 2,4  A l :a(mol)  34,8  Fe:b(mol)  M g :c(mol)   a = 0,4(mol)   b = 0,3(mol)  c = 0,3(mol)  → nNO = 0,8 → V = 17,92 Câu 21 Chọn đáp án D Chú ý: Cho dù n bao nhiêu thì số mol hỗn hợp Mg và M nhường số mol Ag 32,4 = 0,3(mol)  BTE  → n NO = 0,1(mol) Do đó có ngay: ne = nA g = 108 Câu 22: Chọn đáp án C Do V2 > V1 nên thí nghiệm Al dư Chú ý: A l + N aOH + H O → N aA lO + H 2  A l :a(mol) pu n A l = b(mol) Với thì nghiệm 1: 9,3   K :b(mol)  BTE  → b + 3b = 2V1 22,4 35 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành BTE Với thì nghiệm 2:   → b + 3a =  b + 3a = 1,75.4b → Có ngay: →   27a + 39b = 9,3 Câu 23: Chọn đáp án B Ta có thể xem Na2O2 là nên: 2V 2.1,75V = 22,4 22,4  a = 0,2(mol)  m A l = 5,4(gam)    b = 0,1(mol)  m K = 3,9(gam) Na2O.O tác dụng với H2O thì O bay Na : 0,3(mol)  n H = 0,15  BTE  → n Na = 0,3 CDLBT 0, 225     → m Na O : 0,15(mol) BTNT Oxi  n O2 = 0,075     → n Na 2O = 0,15 Na O : 0,05(mol) → m = 21, 7g Câu 24 Chọn đáp án A  A l :a(mol)  Với phần 1:  Fe:b(mol)  Ba :c(mol)  nH = 0,04(mol)  BTE  → 2c + 2c.3 = 0,04.2 BTE Với phần 2: nH = 0,07(mol)   → 3a + 2c = 0,07.2 BTE Với phần 3: nH = 0,1(mol)   → 3a + 2b + 2c = 0,1.2  A l :0,04(mol)  Có ngay:  Fe:0,03(mol) → m = 3.4,13 = 12,39(gam)  Ba :0,01(mol)  Câu 25: Chọn đáp án B Có trường hợp hóa trị kim loại là không đổi.Ta giả sử kim loại có hóa trị n không đổi  Fe:a(mol) HCl 1,805    → 2a + nb = 0,095  HNO  → 3a + nb = 0,12 X :b(mol)   a = 0,025(mol) n= →  →   nb = 0,045(mol)  X = 27 Câu 26: Chọn đáp án C Chú ý: Fe và Cr giống là tác dụng với HCl có số OXH +2 và tác dụng với Cl2 thì lên số OXH +3  2→ Do đó có ngay: nFe+ Cr = nH = 0,15  Cl 0,45 = 0,225(mol) Câu 27: Chọn đáp án C = 36 BTE ne = 0,15.3= 0,45    → nCl2 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Bài toán này ta dùng BTE cho quá trình:   BTE  → 2a + 4b = 0,3  Cl2 :a(mol)  2a + 4b = 0,3  X nCu = 0,15(mol) →  71a + 32b →  = 51,5  19,5a − 19,5b =  O :b(mol)   a+ b → a = b = 0,05 → V = (a + b).22,4 = 2,24(lit) Câu 28: Chọn đáp án A  n Fe = 0,3(mol)  BTNT.Ag   → n AgNO3 = n Ag Ta có:  n = n = 0,8 < 0,9  ↓ Ag = 0,8 → [ AgNO3 ] = 0, →Chọn A Nếu đề bài bắt tìm các chất dung dịch sau phản ứng : 2+  n Fe = 0,3(mol)  Fe : a(mol) →  3+ Ta có:   n ↓ = n Ag = 0,8(mol)  Fe : b(mol)   BTNT.Fe   → a + b = 0,3  a = 0,1(mol) →  BTDT →     → 2a + 3b = 0,8  b = 0, 2(mol) Câu 29: Chọn đáp án C Chú ý: Số mol HCl bị oxi hóa là số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng lớn số mol HCl bị oxi hóa phần HCl đóng vai trò làm môi trường →Clo không thay đổi số oxi hóa) bòoxi hoù a = 2nCl = 0,025.2 = 0,05(mol) Do đó, ta có ngay: nHCl Câu 30: Chọn đáp án B  n = a(mol) HCl 5,5  Fe   →  nA l = b(mol)  56a + 27b = 5,5  a = 0,05(mol) →    b = 0,1(mol)  2a + 3b = 2nH = 0,4  Fe:0,1(mol) HN O → N O → 11      → 0,1.3 + 0,2.3 = 3n NO  A l :0,2(mol) → nNO = 0,3(mol) → V = 6,72(lit) Câu 31: Chọn đáp án B Dễ dàng suy Z là Cu đó dung dịch Y là:  n 2+ = 0,25(mol)  Fe BTE  nCl− = 0,75(mol)   → ne = 0,25.1 + 0,75.1 = 1(mol)  2+  nZn2+ = Cu (mol) → nK M nO = = 0,2 → a = 37 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Chú ý: Fe2 + − 1e = Fe3+ ; 2Cl − − 2e = Cl Câu 32 Chọn đáp án A nFe = 0,15(mol)  BTNT  → n Fe2+ = 0,15(mol) → n e = 0,15(mol) 0,15 = 0,03(mol) → V = 0,06(lit) Câu 33 Chọn đáp án B  BTE  → nK M nO =  nZnCl = a  BTK L BTNT Ta có: 8,98  n CrCl2 = a   → a = 0,02(mol)   →   nSnCl2 = a → nO = 0,045(mol)  n = 0,02(mol)  ZnO  n Cr2 O = 0,01(mol)   nSnO = 0,02(mol) Câu 34 Chọn đáp án D Dễ thấy khối lượng muối thí nghiệm là khác nên loại A và C Ta có: nM = 3,17 − 2,46 2,46 = 0,02 → M + 71 = → M = 52 35,5 0,02 Câu 35 Chọn đáp án A Bài này ta nên dùng BTE không nên cần phương trình thời gian nCr+ = 0,02.2 = 0,04 → n e = 0,04.3 = 0,12(mol) Vậy số mol HCl bị oxi hóa là 0,12(mol) Chú ý: Số mol HCl phản ứng lớn 0,12 có phẩn HCl đóng vai trò là môi trường Câu 36 Chọn đáp án B 3,792 0,024.5 = 0,024(mol)  BTE  → nCl2 = = 0,06(mol) 158 = 0,055(mol) nK M nO = nH  Fe:a(mol) 1,37  →  M :3a(mol)   BTE  → 2a + 3na = 0,055.2  a = 0,01(mol) →  → Al  BTE n=    → 3a + 3na = 0,06.2 Câu 37: Chọn đáp án A Dung dịch X chứa chất tan nên oxit kim loại có thể lấy là ZnO BTE BTNT Ta có: n H = 0, 24(mol)   → n kiem = 0, 48 (mol)   → n M ZnO2 = 0, 24(mol) [ M ZnO ] = 0, 24 = 0, 48(M) 0,5 Câu 38: Chọn đáp án D 3CH = CH + 2K M nO + 4H O 38 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2M nO ↓ + 2K OH n KMnO4 = 0,04 → n CH = CH = 0,06 → V = 0,06.22, = 1,344 Câu 39: Chọn đáp án C 3,16 bi oxi hoa = 0,03(mol)  BTE  → n HCl = 0,02.5 = 0,1(mol) 158 Chú ý: Số mol HCl phản ứng nhiều 0,1 vì có lượng HCl làm môi trường Câu 40: Chọn đáp án C Ta dùng BTE cho quá trình : Ta có: n KMnO4 =  Fe − 2e = Fe + m  BTE  → + 0,065.2 = 0,14.3 → m = 8,12(gam)  2+ 56  Cu − 2e = Cu BÀI TẬP LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm Cu,Al,và Fe Cho m gam X vào dung dịch KOH lấy dư thu 13,44 lít H2 đktc, còn cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư, thu 17,92 lít H2 đktc và 6,4 gam chất rắn không tan Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.195 gam B.28,4 gam C.32,4 gam D 41,3gam Câu 2: Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H 2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) lấy dư thu x gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam D.103,45gam Câu 3: Cần a mol K 2Cr2O7 và b mol HCl để điều chế 3,36 lít khí Cl (đkc) Giá trị a và b là: A 0,05 và 0,35 B 0,1 và 0,35 C 0,05 và 0,7 D 0,1 và 0,7 Câu Co 12 gam bôt X gồm Fe va S (co tỉ lê số mol la 1:2) Nung hỗn hợp X điêu kiên không co không khí, thu hỗn hợp Y Hoa tan hoan toan Y dung dịch HNO3 đặc, nong (dư) thấy co môt san phâm khử Z Thê tích Z (đktc) thu lớn la : A 33,6 lít B 44,8 lít C 11,2 lít D 3,36 lít Câu Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 đktc Giá trị tối thiểu V là: A 2,240 B 2,688 C 4,48 D 1,344 Câu Nung đến hoàn toàn 0,005 mol FeCO bình kín chứa 0,01 mol O thu chất rắn A Để hòa tan hết A dd HNO đặc nóng thì số mol HNO3 cần dùng để các phản xảy vừa đủ tạo thành dd chứa muối là: A.0,14 mol B.0,16 mol C.0,15 mol D.0,18 mol 39 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, có cùng số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,568 lít khí CO (đktc) và dung dịch X Dung dịch X có thể làm màu bao nhiêu ml dung dịch KMnO4 1M là: A.112 ml B.84 ml C.42 ml D.56 ml Câu 8.Cho hỗn hợp gồm m gam bột Cu và 23,2 gam Fe 3O4 vào dd H2SO4 loãng dư thấy tan hoàn toàn thu dd X Để oxi hóa hết Fe 2+ dd X cần dùng 90 ml dung dịch KMnO4 0,4M Giá trị m là: A.3,2 gam B.2,56 gam C.5,12 gam D.6,4 gam Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm K và Al tác dụng với nước dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thì thu 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng K X là: A 58,06% B 41,94% C 83,87% D 16,13% Câu 10: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm các muối clorua và các oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X là: A 2,4 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 3,6 gam Câu 11: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y và khí Cl2 Hấp thụ hết toàn lượng khí Cl vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 và Br2 phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 4,80 B 3,20 C 3,84 D 4,16 Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 và 0,15 mol CuCl2 Kết thúc các phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y và 0,3 mol H2 Cô cạn toàn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 26,1 B 36,9 C 20,7 D 30,9 Câu 13: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 và HNO3, thu dung dịch X và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO và dung dịch Y Biết hai trường hợp NO là sản phẩm khử nhất, đo đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr, NaI tác dụng vừa đủ với H 2SO4 đặc điều kiện thích hợp, thu hỗn hợp khí X điều kiện thường Ở điều kiện thích hợp hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng và chất lỏng không làm đổi màu quì tím Giá trị m là A 260,6 B 240 C 404,8 D 50,6 Câu 15: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al;Fe;và Cu Hòa tan 23,4 gam X dd H2SO4 ,đặc,nóng,dư thu 15,12 lít SO2(đktc) Mặt khác: cho 23,4 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 ,loãng,dư thu 10,08 lít khí (đktc) % khối lượng Cu hỗn hợp X là: 40 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 68,4% B 30,0% C 41% D 54,7% Câu 16: Chia hỗn hợp A gồm Zn,ZnO,Al2O3 thành phần Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư,thu 4,48 lít H2 Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí X (sản phẩm khử nhất) Biết các thể tích đo đktc Khí X là: A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 17: Hòa tan 2,16 gam hồn hợp ba kim loại Na,Fe,Al vào nước (lấy dư) thu 0,448 lít(đktc) và lượng chất rắn Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO dư thu 3,2 gam Cu % khối lượng Al hỗn hợp trên là: A 12,5% B 37,5% C 18,75% D 25.0% Câu 18: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS và 0,003 mol FeS vào lượng H2SO4 đặc nóng, dư thu khí X Hấp thụ X lượng vừa đủ V ml dd KMnO4 0,05 M Giá trị V là: A.188 ml B.288 ml C.172 ml D.280 ml Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al vào nước dư, thu 1,344 lít khí (đktc) Mặt khác cho 2m gam X tác dụng với dd Ba(OH) dư thu 20,832 lít khí (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X ban đầu là: A.88,9% B.95,2% C.79,8% D.62,7% Câu 20: Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al và Cu vào lượng dư dd hỗn hợp chứa H2SO4 và HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 8,96 lít hốn hợp khí (đktc) gồm NO và SO2 có tỉ khối so vơi hidro là 23,5 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là: A.14,8% B.22,3% C.29,7% D.44,5% Câu 21: Chia hai gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu thành hai phần Phần cho tác dụng với Cl2 dư, đun nóng thu (m+7,1)gam hỗn hợp muối Oxi hóa phần hai cần vừa đúng V lít hỗn hợp khí A gồm O và O3(đktc) Biết tỷ khối A với H2 là 20,các phản ứng xảy hoàn toàn,giá trị V là: A 0,448 lít B 0,896 lít C.1,12 lít D 0,672 lít Câu 22: Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dich HCl đặc ,khí Cl thoát cho tác dụng hết với kim loại M thu 30,9 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư,thu 107,7 gam kết tủa Vậy kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 23: Cho sắt tan hết dd H2SO4 loãng, dư tạo dd X Biết 50ml dd X tác dụng vừa đủ với 100ml KMnO 0,1M Nồng độ mol muối sắt dd X là: A 1M B 2M C 0,2M D 0,5M 41 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 24: Cho hỗn hợp A gồm có mol FeS,1mol FeS2 và mol S tác dụng hoàn toàn với H2SO4 (đặc nóng,dư) thu V lít khí SO2 (đktc).Tính giá trị V : A 224 B 336 C 448 D 560 Câu 25: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO thì thu 0,448 lít khí (đo đktc) và dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 đã phản ứng: A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36 Câu 26: Chia hỗn hợp kim loại có hoá trị không đổi làm phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H (đktc) Phần 2, nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là: A 2,4 gam B 1,8 gam C 2,2 gam D 1,56 gam Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X 400 ml dung dịch HCl 2M thấy thoát 2,24 lít H và còn lại 2,8 gam sắt (duy nhất) chưa tan Hãy cho biết cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch HNO đặc, nóng dư thu bao nhiêu lít khí NO2? A 4,48 lít B 10,08 lít C 16,8 lít D 20,16 lít Câu 28: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 43,84 B 103,67 C 55,44 D 70,24 Câu 29: Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe và Fe 2O3 nung nóng thu hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn D Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,18 mol SO2 (sản phẩm khử nhất) và 24 gam muối Phần trăm số mol Fe hỗn hợp T là: A 75% B 45% C 80% D 50% Câu 30: Nung 44,3 gam hỗn hợp Ca(HCO 3)2 và KHCO3 đó (KHCO3 chiếm 45,15% khối lượng) đến khối lượng không đổi thu chất rắn X % khối lượng các chất X là: A 52,08% và 47,92% B 47,19% và 52,81% C 37,84% và 62,16% D 18,96% và 81,04% Câu 31: Hỗn hợp A gồm MgO, CuO, Fe 2O3 Hoà tan 8g hỗn hợp A cần đủ 300ml dd HCl 1M Đốt nóng 12g hỗn hợp A cho luồng khí CO dư qua, phản ứng xảy hoàn toàn thu 10g chất rắn % khối lượng MgO hỗn hợp A là: A 25% B 50% C 33,33% D 47,67% Câu 32: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H 2SO4(tỉ lệ mol x:y=2;5) thu sp khử và dd chứa muối sunfat Khối lượng muối sắt III sunfat dd X là: A 80x B 160x C 80y D 40y Câu 33: Cho 49,8 gam hỗn hợp X gồm Cu,Fe,Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư,khuấy đến phản ứng hoàn toàn có 2,4 gam kim loại không tan 1,12 lít khí 42 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt thoát và thu dung dịch Y.Cho NH dư vào Y ,lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi còn lại 40 gam chất rắn khan.% khối lượng Cu X là : A 4,83% B.20,64% C.24,42% D.17.74% Câu 34: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và kim loại A vào dung dịch HNO đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử nitơ (ở đktc), dung dịch Y và 13 gam kim loại A Cho NH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thu 36 gam chất rắn Kim loại A là: A Ag B Zn C Ni D Cu Câu 35: Hòa tan hết 5,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeS và FeS2 dd HNO3 vừa đủ thu V lít NO (đktc) là spkdn và dd Y chứa chất tan.Giá trị V là: A.8,96 B.2,24 C.3,36 D.4,48 Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X và 0,328m gam chất rắn không tan Dung dịch X làm màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị m là A 40 gam B 43,2 gam C 56 gam D 48 gam Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu V lít khí H2 Thêm tiếp NaNO3 vào thì thấy chất rắn tan hết, đồng thời thoát 1,5V lít khí NO bay Thể tích khí đo cùng điều kiện Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X? A 66,7% B 53,3% C 64,0% D 72,0% Câu 38: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lit khí CO, thu a gam kim loai.Cho kim loại qua dung dich H 2SO4 đặc nóng dư thu 20,16 lít SO2 ,công thức oxit là: A.Fe3O4 B.Cr2O3 C.CrO D.FeO ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B  nA l = 0,4(mol) ← BTE n H = 0,6(mol)  m  nFe = 0,2(mol) ← BTE ∑ n H = 0,8(mol) → m = 28,4(gam)   nCu = 0,1(mol) Câu 2: Chọn đáp án C  SO 24 − :0,65(mol) → BaSO :0,65(mol)   → x = 96,445 0,32(mol) :Fe(OH )   2+ 0,4(mol)Fe + 0,08(mol)O →    0,08(mol) :Fe(OH )2  Câu 3: Chọn đáp án C 43 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  Cr+ + 3e → Cr+  −  2Cl − 2e → Cl2 K Cr2 O + 14HCl → 2K Cl + 2CrCl + 3Cl + 7H 2O Câu Chọn đáp án A Zmax Z=NO2  n = 0,1(mol)  BTE  → n e = 0,1.3 + 0,2.6 = 1,5(mol) 12  Fe  n S = 0,2(mol) → VNO2 = 1,5.22, = 33,6(lit) Câu Chọn đáp án D  C − = C − − 2e = C − = C −  +7 4+  M n + 3e = M n nK M nO = 0,04 → nC H = 3.0,04 = 0,06(mol) Câu Chọn đáp án B  Fe:0,05 + 0,01O  Fe:0,05(mol) BTE 0,05(mol) FeCO →  →    →  O :0,07(mol)  O :0,05  Fe3+  ↑  NO → 0,05.3 = 0,07.2 + nN O → nN O = 0,01(mol) ∑ N = 0,05.3 + 0,01 = 0,16(mol) Câu Chọn đáp án D CO :0,07(mol) → FeCO :0,07(mol) → Fe2 + :4.0,07 = 0,28 0,28 = 0,056 → V = 56(ml) Câu Chọn đáp án B  nFeO Fe2O = 0,1(mol)   nK M nO = 0,036 → nFe2+ = 0,036.5 = 0,18(mol) → nK M nO = 0,18 − 0,1 = 0,04(mol) → mCu = 2,56g Câu 9: Chọn đáp án B  BTE  → nCu =  H O → H :0,2(mol)  K :a(mol) → m   A l :b(mol)  NaOH → H :0,35(mol) → 44 TH1:K A lO :a  BTE  → 0,2.2 = a + 3a TH   → :a + 3b = 0,7 BTE  a = 0,1(mol) →  → % K = 41,94%  b = 0,2(mol) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 10: Chọn đáp án D  O : a(mol) mY = m O2 + m Cl2 = 19,85 − 7,6 = 12,25 → 0,   Cl2 : b(mol)  a + b = 0,  a = 0,05(mol) →  →   32a + 71b = 12, 25  b = 0,15(mol)  Mg : x BTE  24x + 40y = 7,6  x = 0,15(mol) 7,6    →  →   Ca : y  2x + 2y = 0,05.4 + 0,15.2  y = 0,1(mol) Câu 11: Chọn đáp án C Ta dùng BTE để tính lượng Cl2 thoát +5 − 0,02.6  Cl + 6e = Cl → nCl2 = = 0,06(mol)  −  2Cl − 2e = Cl Cl2 + 2N aBr → 2NaCl + Br2 0,03 0,06 Hết sức chú ý Cl2 dư : 0,03 5Cl + Br2 + 6H O → 2HBrO + 10HCl 0,03 0,006 Do đó: nBr2 = 0,03 − 0,006 = 0,024(mol) → m Br2 = 3,84(gam) Câu 12: Chọn đáp án C BTE Vì nH = 0,3   → nOH − = 0,6 ∑ n Cl− = 0,5 < 0,6 đó OH dư Vậy:  m gam(N a,Ba,K )  40,15  Cl − :0,5 mol  BTK  L→ m = 40,15 − 0,5.35,5 − 0,1.17 = 20,7 (gam)  OH − :0,1 mol  Câu 13: Chọn đáp án C Ta làm bài này theo kiểu tư bảo toàn e.Vì cuối cùng ta thu muối m 2,08 ☞ ✝ 3.0,07 ③ m ✝ 4,06 (gam) 56 64 Mình nghĩ đây là bài khá đơn giản nhiên có nhiều bạn lại hiểu phức tạp Câu 14: Chọn đáp án A Fe2+ và Cu2+ đó có :  SO + 2H 2S → 3S ↓ + 2H 2O(*)  NaBr : 0, 2(mol)   2HBr + H 2SO → SO + 2H 2O + Br →   NaI :1,6(mol)  8HI + H SO → H S + 4H O + 4I 2  45 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Do chất lỏng không làm đổi màu quỳ nên (*) vừa đủ Câu 15: Chọn đáp án C  A l :a(mol)  23,4  Fe:b(mol)  CD  LBT →  Cu :c(mol)   27a + 56b + 64c = 23,4   3a + 3b + 2c = 1,35  3a + 2b = 0,9   a = 0,2(mol)  →  b = 0,15(mol) → % Cu = 41,02%  c = 0,15(mol)  Câu 16: Chọn đáp án D Bài toàn đơn giản chúng ta cần BTE là có đáp án.Tuy nhiên có nhiều bạn lại hiểu khá phức tạp vì có hai chất nhiễu ZnO,Al2O3 cho thêm nH = 0,2(mol) → ne+ = 0,4 = 0,04.10 = 0,4(mol)→ N2 Câu 17: Chọn đáp án B Ngay suy chất rắn là Fe và Al dư vì không có Al đó m Fe = 2,8 (vô lý ngay) Và suy Al bị tan phần (a mol) để ý chất tạo là NaAlO nên số mol Na là a.Nhiều bạn nói mình giải tắt mình không làm tắt chút nào đâu.Do các bạn suy nghĩ không đúng hướng mình thôi.Khi đó có ngay:  Fe : b(mol)  BTE→ a + 3a = 0,04 → a = 0,01 → chaát raén :1,66   Al : c(mol)  56b + 27c = 1,66  b = 0,02(mol) →  →  → ∑ Al = 0,03.27 = 0,81(mol)  2b + 3c = 0,05.2 = 0,1  c = 0,02(mol) Câu 18: Chọn đáp án B  Fe:0,005(mol) BTE 0,005.3 + 0,007.3   → nSO = = 0,0285(mol)   S :0,007(mol) 4+ 6+  S − 2e → S  BTE  → V K M nO = 0,228(lit)  7+ 2+ M n + 5e → M n  Chú ý: Bài toán này nhiều bạn lúng túng vì không biết quy đổi thì S có biến thành SO2? Để đơn giản các bạn tư sau: S nên S+6 còn SO2 là axit sinh Câu 19: Chọn đáp án C Dễ thấy thí nghiệm Al chưa bị tan hết 46 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  B a : a(mol) m →  Al : b(mol) (  P1  BTE→ 2a + 3.2.a = 0,06.2 nphản ứng = n = 2a Al OH  B TE  P2   → 2(2a + 3b) = 0,93.2  a = 0,015(mol) →   b = 0,3(mol) Câu 20: Chọn đáp án C  NO :0,2(mol) BTE  A l :a(mol) 0,4    →   Cu :b(mol)  SO :0,2(mol) )  27a + 64b = 18,2   3a + 2b = 0,2.3 + 0,2.2 → a = b = 0,2(mol) Câu 21: Chọn đáp án B Đây là bài toán BTE khá đơn giản 7,1  −  ne = nCl− = 35,5 = 0,2(mol)   4a + 6b = 0,2   a = 0,02(mol)  A  O :a(mol) →  32a + 48b →    O :b(mol)  = 40  b = 0,02(mol)  a+ b  → V = 0,04.22,4 = 0,896(lit) Câu 22: Chọn đáp án B +5 −  nK ClO = 0,1(mol) BTE  Cl + 6e → Cl   →  → 0,1.6 = 2a → a = 0,3(mol)  −  2Cl − 2e → Cl2  nCl2 = a(mol)  M :9,6(gam) 30,9   Cl :21,3(gam)  A gCl :86,1(gam) 107,7   A g :21,6(gam) Nếu M là Fe ta thấy vô lý Do đó M là kim loại hóa trị Áp dụng BTE có : ne = 0,6 + 0,2 = 0,8(mol) → M = 9,6 = 24 0,4 Câu 23: Chọn đáp án A 2+ 3+  Fe → Fe − 1e = Fe  BTE  → nFe2+ = 5nK M nO = 0,05(mol)  +7 +2 M n + 5e = M n  0,05 = 1(M ) 0,05 Câu 24: Chọn đáp án B → [ FeSO ] = 47 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  FeS :1(mol)  Fe : 2(mol)  Fe − 3e = Fe + +  A  FeS :1(mol)  quy  đổ i →  →  S + 2e = S + (SO ) +6  S − 6e = S  S : 4(mol)  S :1(mol)  V  BTE→ 2.3 + 4.6 = → V = 336 (lit) 22,4 Câu 25: Chọn đáp án D  M g :0,14(mol) → ne = 0,28(mol) 3,76   M gO :0,01(mol) g   BTNT.M    → M g(NO )2 :0,15(mol)    → 23  23 − 0,15.148 = 0,01(mol)  nNH NO = 80  BTK L  BTE  → 0,28 = 0,01.8 + 0,02.10 → N :0,02(mol)  BTNT  nito→ n HN O = ∑ n N = 0,15.2 + 0,02 + 0,02.2 = 0,36(mol) Câu 26: Chọn đáp án D  → n e = 0,16 (mol) → n OTrong oxit = Ta có : nH = 0,08(mol)  BTE 0,16 = 0,08(mol) L  BTK  → m K L = mOxit − m O = 2,84 − 0,08.16 = 1,56(gam) Câu 27: Chọn đáp án C H HCl di chuyển vào H2O và H2.Fe dư nên muối là Fe2+ Do đó, ta có:  ∑ n H + = 0,8(mol)   n H ↑ = 0, 2(mol) →  m = 2,8gam  Fe → ∑ Fe = 0, 45(mol) 0,8 − 0,  Trong oxit = = 0,3(mol)  n H 2O = n O    BTNT.Clo    → FeCl = 0, 4(mol)  Fe : 0, 45(mol) Vậy X có:   O : 0,3(mol) BTE   → = 0, 45.3 = 0,3.2 + n NO2 1→ n NO2 = 0,75 → V = 16,8(lit) Câu 28: Chọn đáp án A 2+ 2+ Vì HCl dư và có Cu dư nên muối là Cu và Fe B TE phaû n ứ ng = a(mol) Giả sử: nFe3O = a(mol) → nFe3+ = 2a(mol)   → nCu  CuCl2 : a(mol) → a = 0,12(mol) Ta có: 61,92   FeCl2 : 3a(mol) 48 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Cu : 0,12.64 + 8,32 = 16(gam) → m = 43,84   Fe3 O : 0,12(mol) Câu 29: Chọn đáp án C  Fe : 0,12 BTE 24 = 0,06 → D    → 0,12.3 = 2x + 0,18.2 → x = 400 O:x Đề không chặt chẽ  Fe : 0,08 → mD = 0,12.56 = 6,72 → mT = mD + 0,06.16 = 7,68 →   Fe2 O3 : 0,02 nFe2 ( SO4 ) = Câu 30: Chọn đáp án C  Ca ( HCO3 ) : 0,15  BTNT  .Ca→ CaO : 0,15 → %CaO = 37,84% Ta có:  BTNT K  KHCO3 : 0,2    → K 2CO3 : 0,1 Câu 31: Chọn đáp án C  BTNT H  nHCl = 0,3.1,5 = 0, 45    → ∑ nO = nH + = 0, 225 12 gamA  12 − 10   BTKL  → ∑ nOCuO , Fe2O3 = = 0,125  16 0,1.40  BTNT  .O→ nMgO = 0,1 → % MgO = = 33,33% 12 Câu 32: Chọn đáp án C  Fe + : a CDLBT  a + b = x   →  → b = 0,5 x → m = 200 x = 80 y Ta có:  3+  Fe : b  2a + 3b = y = 2,5 x Câu 33 : Chọn đáp án C Chú ý: Có kim loại không tan → muối sắt thu là muối Fe 2+.Cu(OH)2 tạo phức (tan) NH3 dư  nH = 0,05  Ta có:  40 = 0, 25 → ∑ nFe = 0,5  nFe2O3 = 160   Cu :a  → X  Fe:b →  Fe O :c  L   BTK  → 64a + 56b + 160c = 49,8  2,4  BTE ).2 + 2.b = 2c + 0,05.2 →    → (a − 64    BTNT.Fe   → b + 2c = 0,5  a = 0,19   b = 0,098  c = 0,2  49 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành → % Cu = 0,19.64 = 24,42% 49,8 Câu 34: Chọn đáp án D Các kim loại có hidroxit tạo phức với NH3 nên 36 gam chất rắn là Fe2O3 Ta có : 36 = 0, 225(mol)  BTNT.Fe   → n Fe 3O = 0,15(mol) 160  BTKL  → ∑ m A = 67 − 0,15.232 = 32,2(gam)  BTKL  → m Apu = 32, − 13 = 19, 2(gam) n Fe2O3 = 19,2 n = 0,1.3 + 0,15.2 → A = 32n = 64 A Câu 35: Chọn đáp án D  BTE  →  FeS : a(mol) Dung dịch chứa chất tan nên ta có : 5, 2gam X   FeS2 : b(mol)  Fe 3+ : a + b  BTNT  →  − →  SO : a + 2b   BTKL  → 88a + 120b = 5,  BTDT    → 3(a + b) = 2(a + 2b) → a = b = 0,025(mol)  BTE  → 9.0,025 + 15.0,025 = 3n NO → V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) Câu 36: Chọn đáp án A Dung dịch X chứa Cu2+ và Fe2+ BTE Ta có: nK M nO = 0,048(mol)   → n Fe2+ = 0,048.5 = 0,24(mol)  Fe O : 0,12(mol) + BTNT  BTE    → 0,672m = 26,88  → m = 40(gam)  Cu : 0,12(mol) Câu 37: Chọn đáp án A Giả sử V = 1mol; Fe: a mol; Cu: b mol  2a =  a = 1(mol) Ta có:  →  (mol) → %Cu = 66,67%  2b + a = 4,  b = 1,75 Câu 38: Chọn đáp án A 0,9.2  → nM = = 0,6(mol) Ta có: nSO = 0,9  BTE x 0,6 TO nCO = 0,8(mol)  BTN   → nOTrong Oxit = 0,8(mol) → = = → Fe3O y 0,8 C Đ ỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐI ỆN TÍCH Việc kết hợp thục các định luật BTNT, BTE cùng với BTDT giúp ta giải rất nhiều các bài tập hay với tốc độ nhanh Hóa Học Đầu 50 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt tiên các bạn cần phải hiểu chất BTDT.Vậy chất bảo toàn điện tích là gì ?Rất đơn giản: Nghĩa là tổng điện tích các ion dung dịch hay phân tử hay nói cách khác dung dịch hay phân tử luôn trung hòa điện Trong phân tử trung hòa điện vì : ∑ e= ∑ p Trong dung dịch trung hòa điện vì: Σ điện tích âm = Σđiện tích dương Trong khuôn khổ bài giảng này ta xét các bài toán dung dịch.Các bài toán số hạt (p,n,e) nghiên cứu các bài giảng khác Một số chú ý áp dụng BTDT: (1) Cách tính tổng số mol điện tích âm ,dương.Các bạn chú ý qua ví dụ cụ thể sau: Hòa tan mol muối Al2(SO4)3 vào H2O ta thu dung dịch muối gồm:  A l3+ :2(mol)   →  − →  SO :3(mol) BTN T  ∑ n+ = 2.3 = Vậy dung dịch trung hòa điện   ∑ n− = 3.2 = (2) Khối lượng muối chính là tổng khối lượng các ion dung dịch (3) Khi áp dụng BTDT thường hay sử dụng BTNT ,BTE có thể cần BTKL (4) Với các dạng bài toán nâng cao chúng ta cần làm hai bước Xác định thật nhanh dung dịch gồm gì Sau đó áp dụng ∑ n− = ∑ n+ (Kỹ thuật này hay – các bạn nên triệt để vận dụng) Bây giờ, chúng ta nghiên cứu các ví dụ để hiểu vấn đề trên BÀI TẬP MẪU Câu 1: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca 2+; 0,6 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+; a mol HCO3-; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2  Ca2 + :0,15(mol)  2+ Ta có:  M g :0,1(mol)  Ba2 + :0,4(mol)   Cl− :0,6(mol)  −  HCO :a(mol) T  BTD  → 2(0,15 + 0,1 + 0,4) = 0,6 + a → a = 0,7(mol) 0 B  t→ CO 32 −  t→ O → nO = 0,35(mol) L  BTK  → m = 0,15.40 + 0,1.24 + 0,4.137 + 0,6.35,5 + 0,35.16 = 90,1 Chú ý : Nếu cô cạn dung dịch B thì ta có quá trình B  t→ CO 32 − 51 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 2: Một dung dịch chứa hai cation là Al 3+ (0,2 mol) và Fe2+ (0,1 mol) Trong 2− dung dịch trên còn chứa hai anion là Cl— (x mol) và SO4 (y mol) Tìm x và y biết cô cạn dung dịch trên thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 và 0,3 B 0,3 và 0,2 C 0,5 và 0,15 D 0,6 và 0,1  A l3+ :0,2(mol)  2+  Fe :0,1(mol) Ta có:  −  Cl :x(mol)  SO − :y(mol)  BTDT    → x + 2y = 0,8 →  BTK L    → 35,5x + 96y = 46,9 − 0,2.27 − 0,1.56  x = 0,2(mol) →   y = 0,3(mol) Câu 3: Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO 42-; 0,1 mol NO3-; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ và K+ Cô cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu chất rắn C có khối lượng là : A 15,62 gam B 11,67 gam C 12,47 gam D 13,17 gam Ta có:  BTDT  → 0,05.2 + 0,1 = 0,08 + 0,05 + n → n = 0,07 K+ K+  SO 24− :0,05(mol)   NO 3− :0,05(mol)  t→ X N O → m C = 11,67(gam) → mC  +  K :0,07(mol)  +  Na :0,08(mol) Câu 4: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Ta tính toán các số liệu với X/2  N H  BTNT  .N→ nNH + = 0,03(mol) Với phần ta có: 0,5.X + NaOH →  BTNT Fe Fe(OH )     → n = 0,01(mol)  Fe3+ BTNT S Với phần ta có: 0,5.X + BaCl → B aSO    → nSO 24− = 0,02(mol) T  BTD  → nCl− + 0,02.2 = 0,01.3 + 0,03.1 → nCl− = 0,02(mol) L  BTK  → m X = ( 0,03.18 + 0,01.56 + 0,02.96 + 0,02.35,5) = 7,46(gam) Câu 5: Có 500 ml dung dịch X chứa Na +, NH4+, CO32- và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml 52 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Ta tính toán số liệu với 100 ml dung dịch X 100 ml X + HCl → CO  BTNT.C   → n CO 2− = 0,1(mol) 100 ml X + NaOH → NH    → n NH + = 0,2(mol) BTNT N  BaCO BTNT (C + S ) 43 − 0,1.197 100 ml X + BaCl →      → nSO 2− = = 0,1(mol) B aS O 233  T  BTD  → nNa+ + 0,2 = 0,1.2 + 0,1.2 → nNa+ = 0,2(mol) L  BTK  → m X = ( 0,1.60 + 0,2.18 + 0,1.96 + 0,2.23) = 119(gam) Câu 6: Dung dịch X chứa các ion sau: Al 3+, Cu2+, SO42- và NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH dư thì 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO 3- là : A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Ta xử lý số liệu với 500 ml dung dịch X X + BaCl → B aSO  BTNT.S   → nSO 2− = 0,05.2.1 = 0,1(mol) X + NH → A l ( OH )  BTNT.A   l→ n A l3+ = 0,1(mol)  BTK  L→ 0,1.96 + 0,1.27 + 64nCu2+ + 62nNO − = 37,3 → 64nCu2+ + 62n NO − = 25   → 2.nCu2+ + 0,1.3 = 0,1.2 + nNO − BTD T 3 → nNO − − 2.nCu2+ = 0,1(mol)  nNO − = 0,3 →  →  NO 3−  = 0,6(M )  nCu2+ = 0,1 Câu 7: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan dung dịch E bằng: A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Ta tính toán với 0,5.E T.M g  M g(OH )2  BTN   → nM g2+ = 0,01(mol)  Với phần I : 0,5E + NaOH →  BTNT.N  N H    → nNH +4 = 0,03(mol) 53 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành BTN T.S Với phần II: 0,5E + BaCl → B aSO    → nSO 24− = 0,02(mol) T  BTD  → 0,01.2 + 0,03 = 0,02.2 + nCl− → nCl− = 0,01(mol) L  BTK  → m E = ( 0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5) = 6,11(gam) Câu 8: (KA-2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06  Fe3+ :0,12(mol)  FeS :0,12(mol) BTNT  +   →  Cu :2a(mol) Ta có:   Cu2S :a(mol)  SO − :0,24 + a (mol)  T  BTD  → 0,12.3 + 2a.2 = (0,24 + a).2 → a = 0,06(mol) Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS và Fe3O4 lít dung dịch HNO xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO có tỉ khối so với hiđro 18 và dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị x là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M  Fe3+ : a + 3b  FeS2 : a(mol)   BTNT  → X  SO 24− : 2a Ta có :   Fe3O : b(mol)  −  NO : c và  NO : 0, 4(mol)   NO : 0, 24(mol)   BTE  → 15a + b = 0, 4.3 + 0, 24.1 = 1, 44  BTDT Áp dụng các ĐLBT: →    → 3a + 9b = 4a + c  BTKL    → 56( a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08  a = b = 0,09(mol) BTNT.Nito →     →  c = 0,72(mol) → x = 1,36(M) ∑ N = c + 0, + 0, 24 = 1,36 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X và chất khí thoát Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết các quá trình trên, sản phẩm khử N +5 là NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 BTE Ta có: n FeS2 = 0,1(mol) → n e = 1,5(mol)   → n NO = 0,5(mol) 54 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt   BTNT.Fe   → Fe3+ : 0,1(mol)  BTNT.S 2−     → SO : 0, 2(mol) → dd X có  BTNT.N −     → NO3 : 0,8 − 0,5 = 0,3(mol)  +  H : a(mol)  BTDT  → a + 0,1.3 = 0, 2.2 + 0,3 → a = 0, 4(mol) Fe3+ : 0,1(mol)  BTE  → Cu : 0,05(mol) →  H + : 0, 4(mol)  BTE  → Cu : 0,15(mol)  −  NO3 : 0,3(mol) → ∑ n Cu = 0,15 + 0,05 = 0, → mCu = 0, 2.64 = 12,8(gam) Câu 11: (ĐH A-2010) Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42− và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn X và Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) là A B 12 C 13 D BTDT    → 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03(mol) Ta có:  BTDT    → y = 0,04 → ndu = 0,04 − 0,03 = 0,01(mol) H+ 0,01 →  H +  = = 0,1 = 10− → PH = 0,1 Câu 12: (ĐH A-2010) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- và 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca 2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH)2 Giá trị a là: A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 a Khi cho thêm a gam Ca(OH)2 vào X ta có : ∑ nCa2+ = 0,003 + 74 2.a phan ung = nOH − = (mol) Vì vừa hết Ca2+ nên: nCa2+ = nCO 2− = n HCO − 3 74 2.a a → = 0,003 + → a = 0,222(gam) 74 74 Câu 13: Có 109,4 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, ZnO, Fe3O4, chia thành phần Phần 1, phản ứng với HCl dư, thu 112,45 gam hỗn hợp muối khan Phần , phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch loãng chứa HCl và H 2SO4, thu 126,2 gam hỗn hợp muối khan Số mol H2SO4 phản ứng là A 0,60 B 0,55 C 1,05 D 0,80 55 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  K L : m gam Trong phần có: 54,7 gam  B TDT −  O : amol   → ndieän tích = 2a  K L : m (gam) Với phần 1: 112,45  B TDT −    → nCl − = ndieän tích = 2a  m + 16a = 54,7  m = 37,9(gam) L  BTK  → →    m + 2a.35,5 = 112,45  a = 1,05(mol)  K L :37,9 (gam)  − Với phần 2: 126,2  Cl :x(mol)  SO − :y(mol)  L   BTK→ 37,9 + 35,5x + 96y = 126,2  x = 1(mol) →  B TDT →  −  y = 0,55(mol)    → x + 2y = ndieän tích = 2.1,05 Câu 14: Hấp thụ hết V lít CO2( đktc) dung dịch có chứa 0,17 mol KOH và 0,22 mol Ba(OH)2 ta thu 41,37 gam kết tủa Giá trị V là : A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 10,08  n − = 0,17 + 0,22.2 = 0,61(mol) → n− = 0,61(mol) dieän tích  OH Ta có:  n↓ = nB aCO3 = 0,21(mol)   nB a2+ = 0,22(mol) Dễ thấy trường hợp nCO = 0,21 loại vì các đáp án lớn 0,21  CO 32 − :0,21(mol) BTDT   → 0,21.2 + a = 0,61 → a = 0,19(mol) Do đó ta có:  −  HCO :a(mol)  BTNT.C   → V = (0,19 + 0,21).22,4 = 8,96(lit) BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 1: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH) y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH) x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M và 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x và y là: A 0,1 và 0,075 B 0,05 và 0,1 C 0,075 và 0,1 D 0,1 và 0,05 Câu 2: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 1M để sau hấp thụ hết 3,584 lít CO2 (ở đktc) thì thu dung dịch Y có khối 56 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết nước bay không đáng kể)? A 80 ml B 60 ml C 50 ml D 100 ml Câu 3: Sục 2,016 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Rót thêm 200 ml dd gồm BaCl 0,15M và Ba(OH)2 xM thu 5,91 gam kết tủa Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa Giá trị x và m là: A 0,1 và 3,94 B 0,1 và 1,97 C 0,05 và 3,94 D 0,05 và 1,97 Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+; 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42- Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là: A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 Câu 5: Dung dịch X co chưa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- va 0,2 mol NO3- Thêm dân V lít dung dịch K 2CO3 1,5M vao X đên thu lượng kêt tua lớn nhât Giá trị V là: A 0,15 B 0,3 C 0,1 D 0,25 Câu 6: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau các phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa và dung dịch F Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu 33,552 gam kết tủa Giá trị x + y là: A 0,43 B 0,23 C 0,33 D 0,53 Câu 7: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 và H2SO4 đun nóng, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn,thu dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol.Biết tỷ khối B H2 là 8.Khối lượng muối tạo thành dung dịch A là: A.23,8 B.39,16 C.19,32 D.21,44 Câu 8: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) và 8,28 gam muối Biết số mol Fe 37,5% số mol H2SO4 phản ứng Số mol Fe đã tham gia phản ứng là: A 0,05 B 0,04 C 0,035 D 0,045 Câu 9: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO và H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 là 11,5 Giá trị m là: A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 57 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 10: Hỗn hợp A gồm FeS2 và Cu2S Hòa tan hoàn toàn m gam A dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 26,88 lít (đktc) khí X là sản phẩm khử và dung dịch B chứa muối Khối lượng Cu2S hỗn hợp đầu là: A 9,6 gam B 14,4 gam C 7,2 gam D 4,8 gam Câu 11: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu (Biết sản phẩm khử là NO): A 33,12 gam B 34,08 gam C 132,48 gam D 24,00 gam Câu 12: Cho m g bột Fe vào 200 ml dd hh A chứa H 2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M Khuấy pư kết thúc thu 0,85m g hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 72g B 53,33g C 74,67g D 32,56g Câu 13: Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sunfat và V lít hỗn hợp khí (đkc) Biết NO là sản phẩm khử Vậy giá trị V là: A.6,496 lít B.47,712 lít C.51,296 lít D.51,072 lít Câu 14: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0,24 mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 34,048 B 35,84 C 31,36 D 25,088 Câu 16: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO 3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại và cân lại thì thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg đã phản ứng là: A 6,96 gam B 21 gam C 20,88 gam D 2,4 gam Câu 17: Lấy 3,93 gam hỗn hợp X gồm Fe 2(SO4)3 và M2SO4 (M là kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng M2SO4 hỗn hợp X A 32,52 B 25,19 C 10,84 D 8,40 Câu 18: Nhúng nhôm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO 0,5 M Sau thời gian lấy nhôm cân thấy nặng 46,38g Khối lượng Cu thoát là: A.2,56 B.1,92 C.2,24 D.3,2 Câu 19: Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO 3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1mol AgNO3 Khối lượng rắn thu sau pứ kết thúc là: A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.14g Câu 20: Dung dịch Y có chứa các ion: NH 4+, NO3-, SO42- Cho dd Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí (đktc) 58 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với lượng bột Cu dư và H 2SO4 loãng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là: A 1,49 B 1,87 C 2,24 D 3,36 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Do M,N tác dụng với KHSO có kết tủa trắng →Ba2+ (dư)→ muối M,N là muối HCO3  OH : 0, 2x + 0, 4y (mol)  ddM 0,04.CO + 0, 2X  + →   n ↓ = 0,01(mol)  Ba : 0, 2y(mol)  Na + : 0, 2x  2+ Trong M có  Ba : 0, 2y − 0,01  BTNT.cacbon −      → HCO3 : 0,04 − 0,01 = 0, 03  BTDT  → 0, x + 0, y − 0,02 = 0,03  OH : 0, 2y + 0, 4x  ddN 0,0325.CO + 0, 2X  + →   Ba : 0, 4x  n ↓ = 0,0075  Na + : 0, 2y(mol)  2+ Trong N có  Ba : 0, 4x − 0,0075 (mol)  BTNT.cacbon −      → HCO3 : 0,0325 − 0,0075 = 0,03(mol)  BTDT  → 0, 2y + 0,8x − 0,015 = 0,025 Giải hệ ta có ngay: x = 0,05 (mol) ; y = 0,1 (mol) Câu 2: Chọn đáp án C  nCO = 0,16(mol) → n↓ = 0,04 < nBa 2+   ∆ m ↓ = 0,84 = m↓ − 0,16.44 đó dung dịch có HCO 3− T.cac bon  BTN    → HCO 3− :0,16 − 0,04 = 0,12(mol)  Na+ :V  N a+ :V  +  +  K :V X  K :V → Y  +  Ba2 + :V  Ba :V − 0,04   HCO − :0,12  T  BTD  → V + V + 2(V − 0,04) = 0,12 → V = 0,05 Câu 3: Chọn đáp án D 59 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  CO 32 − :0,1 − 0,09 = 0,01(mol) nCO = 0,09(mol)    →  −  HCO :0,08(mol) Vì đun nóng lại có kết tủa nên OH − :0,1  BaCO :0,03(mol)  2+  Ba :0,2x(mol) BTN T   →  +  N a :0,1(mol)  HCO − :0,06(mol)  Cl − :0,06(mol) T  BTD  → 0,2x.2 + 0,1 = 0,12 → x = 0,05(mol) 2+  Ba :0,2x = 0,01(mol) →  → BaCO :0,01 → m = 1,97(gam) − t0 2−  2HCO  → CO + CO + H O Câu 4: Chọn đáp án A BTD T  x = 0,03(mol)    → 0,02.2 + 0,03 = x + 2y →  Ta có:  BTK L    → 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435  y = 0,02(mol) Câu 5: Chọn đáp án C  Cl − : 0,1(mol) − +  BTDT→ ndieä = ndieä = 0,3 Ta có:  n tích n tích −  NO : 0,2(mol) 0,15  BTDT→ nCO2− = 0,15(mol) → V = = 0,1(lit) 1,5 Câu 6: Chọn đáp án C Bài toán này có nhiều cách giải.Tuy nhiên,mình dùng BTDT để giải  nOH − = 0,612(mol) → Kết tủa đã bị tan phần Ta có :   nA l(OH )3 = 0,108(mol)  nA l3+ = 0,4(x + 2y) Trong 0,4 lít E có:  BaCl  nSO 24− = 0,4.3.y   → 1,2.y = n↓ = 0,144 → y = 0,12  A l(OH )3 :0,108 BTNT A l Ta lại có: nA l3+ = 0,4(x + 2y)    →  −  A lO :0,4(x + 2y) − 0,108  A lO 2− :0,4(x + 2.0,12) − 0,108  −  Cl :0,4.3x(mol) Vậy F có:  −  SO :0,4.3.0,12(mol)  Na+ :0,612(mol)  60 (mol) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt T  BTD  → 0,4(x + 2.0,12) − 0,108 + 0,4.3x + 2.0,4.3.0,12 = 0,612 → x = 0,21(mol) Câu 7: Chọn đáp án C  M g : 0,02(mol) B TNT.M g phaû n ứ ng    → nMg = 0,15(mol) Ta có: 1,76 gam   Cu : 0,02(mol) → ∑ ne− = 0,3(mol)  H : 0,02(mol) → n e+ = 0,1(mol) Vì M B = 16 → B   NO : 0,02(mol) 0,3 − 0,02.2 − 0,02.3  BTE  → NH +4 = = 0,02(mol)  Mg + : 0,15  BTDT 2− Vậy dung dịch A chứa :  SO : a   → 0,15.2 + 0,02 = 2a → a = 0,16(mol)  +  NH : 0,02  BTKL  → m A = ∑ m(Mg 2+ ,SO 24− , NH +4 ) = 19,32(gam) Câu 8: Chọn đáp án D  2H 2SO + 2e → SO 42− + SO + H 2O  2+ Ta có:  Fe : a(mol)  Fe3+ : b(mol)   a + b = 0,375(2a + 3b)  a = 0,015(mol)  →  BTK L →  → nFe = 0,045(mol) 2a + 3b    → 56(a + b) + 96 = 8,28  b = 0,03(mol) Câu 9: Chọn đáp án C = 0,19 → ne = 0,38(mol) Ta có: nM g = 24 Vì M B = 23  NO : 0,06(mol) → B  H : 0,02(mol)  BTE  → n NH+ = 0,38 − 0,06.3 − 0,02.2 = 0,02(mol) − Chú ý: Có khí H2 bay chứng tỏ dung dịch không còn NO 61 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Vậy dung dịch A có:  Mg + : 0,19(mol)  BTNT.N +     → K : 0,02 + 0,06 = 0,08(mol)  +  NH : 0,02(mol)  SO − : a  BTDT  → 0,19.2 + 0,08 + 0,02 = → a = 0, 24(mol)   BTKL  → m = ∑ m(Mg + , NH +4 ,SO 42 − , K + ) = 31,08(gam) Câu 10: Chọn đáp án D  15a + 10b = 1,  3+  FeS2 : a(mol)   Fe : a →  Ta có:   2+  BTDT  → 3a + 4b = 4a + 2b  Cu 2S: b(mol)  B  Cu : 2b   SO − : 2a + b    a = 0,06(mol) →  → mCu2S = 0,03.160 = 4,8(gam)  b = 0,03(mol) Câu 11: Chọn đáp án B  n S = 0,02(mol)  BTE  → n NO2 = 0,12(mol) Ta có :   n HNO3 = 1,5(mol)   BTNT.S   → SO 24 − : 0,02(mol)  → X   BTNT.N   → NO 3− :1,38(mol)  + BTDT  H : a   → a = 1, 42(mol) 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H 2O → ∑ n e+ = 1, 42.3 = 1,065 1,065 = 0,5325 → mCu = 0,5325.64 = 34,08(gam) Câu 12: Chọn đáp án A Vì kết thúc phản ứng ta thu (Fe và Cu)  BTE  → n Cu =  n 2+ = x(mol)  Fe BTDT Nên dung dịch sau phản ứng có:  n SO24− = 0, 25(mol)   → x = 0,35(mol)   n NO3− = 0, 2(mol)  BTKL  → m + 0,1.56 + 0,05.64 = 0,85m + 0,35.56 → m = 72(gam) Câu 13: Chọn đáp án C 62 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe3+ − 0,03 + x  2+ Vì dung dịch chứa muối sunfat nên dung dịch có:  Cu − 0,04  2−  SO4 − 0,02 + x  BTDT  → 3.(0,03 + x) + 0,04.2 = 2(0,02 + 2x) → x = 0,13(mol)  BTE  → n NO2 = 0,02.10 + 0,01.13 + 0,13.15 = 2, 28(mol)  NO : 2, 28(mol) → V = 51, 296(lit)   CO : 0,01(mol) Câu 14: Chọn đáp án C  n Al( NO3 ) = 0, 2(mol) BTDT n = 0,75   → Ta có: ∑ NO3−   n Fe( NO3 ) = 0,075(mol)  BTKL  → m = 0,15.64 + 0,075.56 = 13,8(gam) Câu 15: Chọn đáp án B  FeS :0,24(mol) Ta có:   Cu2S :a(mol) Vì X có muối sunfat:  Fe3+ : 0, 24(mol)  X  Cu + : 2a(mol)  BTDT  → 0, 24.3 + 2.2a = 2(0, 48 + a) → a = 0,12(mol)  2−  SO4 : 0, 48 + a(mol)  FeS :0,24 BTE →    → 0,24.15 + 0,12.10 = 3.nN O  Cu2S :0,12 → nNO = 1,6(mol) → V = 35,84(lit) Câu 16: Chọn đáp án B Ta có: ∑  Mg + : a(mol)  NO3− = 1,9(mol) →  Fe2 + : b(mol)  NO − :1,9(mol)    BTDT  → 2a + 2b = 1,9  a = 0,875(mol) →  →   0,05.64 + (0,6 − b).56 − 24a = 11,6  b = 0,075(mol) → mM g = 0,875.24 = 21(gam) Câu 17: Chọn đáp án D 63 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Ta có: n↓ = nSO 2− = 6,99 = 0,03(mol) 233  Fe 3+ : a(mol)  + → Dung dịch X chứa  M : b(mol)  SO − : 0,03(mol)   M :Li B TDT     → 3a + b = 0,03.2 Thu đá p aù n →  B TK L     →  b = 0,006  a = 0,018    → 56a + M b + 0,03.96 = 3,93  → % L i 2SO = 0,006 (7.2 + 96) = 8,4% 3,93 Câu 18: Chọn đáp án B Dung dịch sau phản ứng có:  SO 24 − : 0,1(mol)  3+  Al : a(mol) →  2+  Cu : b(mol)   BTDT  → 3a + 2b = 0,  BTKL    → 64(0,1 − b) − 27a = 1,38  a = 0,02(mol) →  → m Cu ↑ = 0,03.64 = 1,92(gam)  b = 0,07(mol) Câu 19: Chọn đáp án D Ta có: ∑ n NO−  Zn + : 0,2(mol)   Ag : 0,1(mol) = 0,9(mol) → dd  Fe + : 0, 2(mol) →   Cu : 0,05(mol)  2+  Cu : 0,05(mol) → m = 0,1.108 + 0,05.64 = 14(gam) Câu 20: Chọn đáp án C T.N ito  nNH = 0,2  BTN   → N H 4+ :0,2(mol)  BTNT S Cu/H + 2− + −  nBaSO = 0,05    → SO :0,05(mol)   → 4H + NO + 3e → NO + 2H O  BTDT −    → NO :0,1(mol) → nN O = 0,1(mol) → V = 2,24(lit) D Đ ỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 64 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Trong giải bài tập hóa học hầu hết các bài toán liên quan tới khối lượng Do đó,việc ta áp dụng định luật BTKL hóa học là phổ biến Bản chất định luật đơn giản đó là Σ khối lượng (*) trước phản ứng = Σ khối lượng (*) sau phản ứng Khối lượng (*) đây có thể là : Khối lượng vài nguyên tố Khối lượng các chất trước và sau phản ứng Khối lượng hợp chất tổng khối lượng các nguyên tố: mCx H y Oz Nt = mC + mH + mO + mN Khối lượng muối tổng khối lượng các ion dung dịch Vấn đề đáng chú ý là việc giải bài tập hóa học thường áp dụng đơn định luật BTKL vì nó quá đơn điệu.Nên đa số các bài toán ta cần phải kết hợp linh hoạt định luật BTKL với các định luật bảo toàn khác Chúng ta làm rõ các vấn đề trên qua các bài tập ví dụ sau: BÀI TẬP MẪU Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cô cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X thì cần thể tích O2 (đktc) là: A.3,36 B.2,24 C.5,6 D.6,72 Đây là bài toán khá đơn giản Có nhiều cách làm bài này, nhiên mình dùng các ĐLBT để giải nó 5, − 3,88 = 0,06(mol) Vì axit đơn chức nên ta có: n X = n RCOONa = 22  C:a  BTKL Trong X → nO = 0,12(mol) → X  H : 2a   → 14a + 0,12.16 = 3,88  O : 0,12   CO : 0,14(mol) → a = 0,14(mol)  BTNT  →   H O : 0,14(mol) 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 3,36(lit) Câu 2: Nung 14,38 g hỗn hợp KClO3 và KMnO4 thời gian hỗn hợp chất rắn A nặng 12,46 gam và V lít khí (đktc) thoát Cho dd HCl đặc dư vào A đến các phản ứng kết thúc thấy có 3,36 lít khí (đktc) thoát (cho các khí tạo thành thoát hết khỏi dd) Thành phần % khối lượng KMnO hỗn hợp ban đầu bằng: A.60% B.65,9% C.42,8% D.34,1% ung  BTNT.O   → n OPhan = 65 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  KClO3 : a(mol) Ta có:   KMnO : b(mol)  BTKL  → n ↑O2 = 14,38 − 12, 46 = 0,06(mol) 32   BTKL  → 122,5a + 158b = 14,38 →  BTE    → 6a + 5a = 0,06.4 + 0,15.2  a = 0,04( mol ) →  → % KMnO4 = 65,9%  b = 0,06( mol ) Câu 3: Hỗn hợp rắn X gồm FeO và Fe 3O4 có tỉ lệ mol 2:1 Dẫn khí CO qua m gam X nung nóng thu 20 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 22,56 B 24,08 C 20,68 D 24,44  Fe : 5a  FeO : 2a(mol) BTKL    → 20  Ta có:  20 − 5a.56  Fe3O4 : a(mol)  O : 16 20 − 5a.56  BTE  → 3.5a = 0, 25.2 + → a = 0,06(mol) 16 Câu 4: Nhiệt phân 48,1 gam hỗn hợp rắn X gồm KMnO4, MnO2, KCl thời gian thu 46,82 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y V lít dung dịch HCl 1,6M đun nóng thu dung dịch Z chứa các muối có cùng nồng độ mol và 11,872 lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V là: A 1,2 B 1,4 C 1,0 D 1,1 48,1 − 46,82 BTKL = 0,08(mol) Ta có:   → n O = 16  KMnO : a(mol)  Khi đó ta lại có:  MnO : b(mol)  KCl : c(mol)    BTKL  → 158a + 87b + 74,5c = 48,1  →  n KCl = n MnCl → a + c = a + b →  BTE    → 0,53.2 = 5a + 2b + 0,08.2  a = 0,1(mol)   b = 0, 2(mol)   c = 0, 2(mol)  BTNT.Clo   → 0, + 1,6V = 0,1 + 0, + 0, 2) + 0,53.2 42 32 + 2(0,1 23 → V = 1,1(lit) 142 43 KCl MnCl Cl Câu 5: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch A chứa H 2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M Khuấy các phản ứng kết thúc thu 0,85m gam hốn hợp chất rắn và dung dịch B Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g 66 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Để ý: Sau các phản ứng có chất rắn (Fe và Cu) nên muối thu là muối Fe 2+  n 2+ = x(mol)  Fe BTDT Khi đó dung dịch A gồm  n SO2− = 0, 25(mol)   → x = 0,35(mol)   n NO3− = 0, 2(mol) BT m(Fe,Cu )   ∑   → m + 0,1.56 + 0,05.64 = 0,85m + 0,35.56 → m = 72(gam) Câu 6: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.8M và H2SO4 0.2M, sản phẩm khử là khí NO Số gam muối khan thu là: A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 10,08 Muốn tính khối lượng muối khan ta cần phải biết sau các phản ứng dung dịch chứa các ion gì? Số mol là bao nhiêu? Trước hết ta có:  n = 0,05(mol) → n max = 0,1(mol) e  Cu 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H 2O  n H+ = 0,12(mol)   n NO3− = 0,08(mol) Dễ thấy H+ thiếu → n e = 0,09(mol)  Cu + : 0, 045(mol)  − → dung dịch sau phản ứng gồm  NO3 : 0,08 − 0,03 = 0,05(mol)  2−  SO : 0, 02(mol)  BTKL  → m = 0,045.64 42 + 0,05.62 42 + 0,02.96 42 = 7,9(gam) Cu 2+ NO 3− SO 24− Câu 7: Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) thời gian thì thu hh X gồm các anken, ankan và H2 Cho X qua dd Br dư thì khối lượng bình Br tăng lên 11,2 gam và có khí Y bay khỏi bình Đốt cháy Y thí cần V lít khí O đktc.Giá trị V là: A.8,96 B.16,8 C.17,92 D.15,68  ∑ n C = 1, 2(mol) BTNT Ta có: 0,3 mol C4 H10   →   ∑ n H = 3(mol) Vì công thức chung anken là CnH2n nên ta có:  n C = a(mol) 11, gam anken   BTKL  → 12a + 2a = 11, → a = 0,8(mol)  n H = 2a(mol)  n C = 1, − 0,8 = 0, O2 BTKL  → Vậy Y có:   → Y   n H = − 0,8.2 = 1,  n CO2 = 0, 4(mol)   n H 2O = 0,7(mol) 67 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành → n Opu2 = 0,75 → V = 16,8(lit) Câu 8: Đốt cháy hoan toan m gam ancol đơn chưc A 6,6 gam CO va 3,6 gam H2O Giá trị m la: A 10,2 gam B gam C 2,8 gam D gam  nCO = 0,15(mol) Ta có:   nH2O = 0,2(mol) c  Ancol  đơnchứ → nancol = nOTrong ancol = nH O − nCO = 0,2 − 0,15 = 0,05(mol) 2 L  BTK  → m= ∑ m(C,H,O) = 0,15.12 + 0,2.2 + 0,05.16 = 3(gam) Câu 9: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6  CH : a mol đườ ngcheù o → V1 = 4a + 0,5 (mol) Ta có:    → VX   C2H2 : b mol  CH : a  CH : a + 0,125   Ta lại có: 107,5 Z  C H : 3a → 91, 25 F  C2 H : 3a + 0,375  Y : 4a + 0,5  Y : 4a    BTKL  → ∆ m = m Z − m F = 16,25 = 0,5Y − 11,75 → Y = 56 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, và (COOH)2 thu m gam H 2O và 15,68 lít CO (đktc) Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO Giá trị m là: A 7,2 B 8,1 C 10,8 D  n CO2 = 0,7 → m C = 8,4  BTKL  → 25,3(gam) Ta có:   a + b + 2c = 0,5 → m O = 16 0,9 = ∑ m(C, H,O) → m H = 0,9(gam)  BTNT.H   → m H 2O = 18 = 8,1(gam) Câu 11: Cho 0,15 mol este X mạch hở vào 150 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thuỷ phân este xảy hoàn toàn thu 165 gam dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 22,2 gam chất rắn khan Hãy cho biết X có bao nhiêu CTCT thoả mãn? A B C D 68 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  neste = 0,15  L  BTK  → meste = 165 − 150 = 15 → M X = 100 Ta có:  150.8 n = = 0,3  NaOH 100.40   N aOH :0,15 L → 22,2   BTK  → 22,2 = 0,15(40 + R + 44 + 23) R COONa :0,15  CH = CH − CH C OOCH → R = 41 → C H − → X : CH − CH = CHC OOCH CH = C ( CH ) C OOCH Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 74 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 178 gam muối sunfat Nếu cho 74 gam hỗn hợp X trên phản ứng với lượng dư khí CO nhiệt độ cao và dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vôi dư thì khối lượng (gam) kết tủa tạo thành là bao nhiêu? (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 130 B 180 C 150 D 240 Bài toán khá đơn giản và có nhiều cách giải: Cách 1:  FeSO :a(mol)  FeO :a(mol) 74 gam   BTNT.Fe   →   Fe2 O :b(mol)  Fe2 ( SO ) : b(mol) BTK L  a = 0,25(mol)    → 72a + 160b = 74 →  BTK L →     → 152a + 400b = 178  b = 0,35(mol) T.O  BTN   → nOTrong oxit = a + 3b = 1,3 → nCO = 1,3  BTNT.C   → m↓ = 130(gam) Cách 2:  Fe:m gam  Fe:m gam → 178gam  − Ta có: 74gam   SO :amol  O :a mol → nH O = a = naxit  m + 16a = 74 L  BTK  → →   m + 96a = 178 T.O + C  BTN    → m↓ = 1,3.100 =  a = 1,3(mol)   m = 53,2(gam) 130(gam) Có thể dùng thêm cách sử dụng bảo toàn điện tích Câu 13: Chọn đáp án D Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl và 22,56 gam Cu(NO 3)2 Thêm m (gam) bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng là 0,5m (gam) và tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m là: 69 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành A 1,92 B 20,48 C 9,28 D 14,88 Vì 0,5m là hỗn hợp kim loại → dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2+ Ta có :  H + : 0,4(mol)  ứ ng  sau  phaû  n →  Cu(NO3 )2 : 0,12(mol)  + −  4H + NO3 + 3e → NO + 2H2 O  Cl− : 0,4(mol)  −  NO3 : 0,24− 0,1= 0,14(mol)  2+  Fe : a(mol)  BTD  T→ a = 0,27  BTK  L(Fe+ Cu)→ 0,12.64 + m = 0,27.56 + 0,5m → m = 14,48(gam) BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 1: Cho m gam Fe vào lít dd gồm H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dd X và khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m và khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X là: A.25,8 và 78,5 B.25,8 và 55,7 C.20 và 78,5 D.20 và 55,7 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 0.24mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là : A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Câu 3: Hỗn hợp A gồm 112,2 gam Fe3O4,Cu và Zn.Cho A tan hết dung dịch H2SO4 loãng thì thấy có 1,7 mol axit phản ứng và có 2,24 lít khí (đktc) bay ra.Sục NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng thu 114,8 gam kết tủa.Mặt khác cho 112,2 gam A tác dụng hoàn toàn với 1,2 lít dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO (d = 1,2 gam/ml).Sau các phản ứng xảy ta thu dung dịch B,hỗn hợp khí C có 0,12 mol H2 Biết số mol HCl và NaNO3 phản ứng là 4,48 mol và 0,26 mol.% khối lượng FeCl3 B gần với : A.12% B.14% C.16% D.10% Câu 4: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe 2O3 và FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch C và 4,48 lít khí (đktc) bay lên Cô cạn C thu m gam muối.Giá trị m là: A 98,8 B 98,40 C 93,36 D 96,72 Câu 5: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 70 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam D 89,7 gam + + 2Câu 6: Có 500 ml dung dịch X chứa Na , NH4 , CO3 và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? A 71,4 gam B 23,8 gam C 86,2 gam D.119 gam Câu 7: Hòa tan 10,65 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm và oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu 3,36 lít khí (đo đktc) anot và a (gam) hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là A 5,85 B 8,25 C 9,45 D 9,05 Câu 8: Chia hỗn hợp kim loại có hoá trị không đổi làm phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H (đktc) Phần 2, nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là: A 2,4 gam B 1,8 gam C 2,2 gam D 3,12 gam Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hh X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit oxalic, axit adipic thu 39,2 lit CO (đktc) và m gam H2O Mặt khác 54 gam hỗn X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO dư, thu 21.28 lít CO (đktc) Tìm m: A.21,6 B.46,8 C.43,2 D.23,4 Câu 10: Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch B, làm bay dung dịch B thu bao nhiêu gam chất rắn khan? A 19,875 gam B 11,10 gam C 14,025 gam D 8,775 gam Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm C xHyCOOH; CxHyCOOCH3 và CH3OH thu 2,688 lít CO2 (ở đktc) và 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH là: A C2H5COOH B CH3COOH C C3H5COOH D C2H3COOH Câu 12: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe 3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO và NO dung dịch Y và 1,2 kim loại.Tỉ khối A so với He là 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng 71 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành với NaOH dư nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.8 B.9 C.10 D.11 Câu 13: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X 400 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y và thấy thoát 2,24 lít H và còn lại 2,8 gam sắt (duy nhất) chưa tan Khối lượng hỗn hợp X là m gam.Giá trị m là: A 25 B 35 C 30 D 40 Câu 15: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M là hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 16: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hoàn toàn dd HNO loãng nóng dư thu dd Y và 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thì thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hh các oxit m có giá trị là: A.39,2 B.23,2 C.26,4 D.29,6 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm số ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X trên với H 2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu là: A 6,45 gam B 6,85 gam C 8,88 gam D 7,04 gam Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp Mg và Al thời gian ta thu 32,4 gam hỗn hợp X , hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 1,2M và HCl 2M, thu dung dịch Y và 11,2 lít H2( đktc) Cô cạn Y thu m gam hỗn hợp muối trung hòa khan Giá trị m là: A 115,9 B 107,90 C 112,60 D 124,30 Câu 19: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) và 0,1 mol NaOH.Sau khí phản ứng hoàn toàn thu kết tủa và dung dịch chứa 21,35 gam muối Giá trị V là: A.7,84 B.8,96 C.6,72 D.8,4 Câu 20: Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2O3 400 ml dung dịch HCl x (M) thu dung dịch Y và còn lại 1,0 gam Cu không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H (đo đktc) thoát (giả thiết toàn lượng kim loại thoát bám hết vào Mg) Khối lượng Cu X và giá trị x là: 72 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 4,2 gam và 0,75M B 4,2 gam và 1M C 3,2 gam và 2M D 3,2g gam và 0,75M Câu 21: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và FexOy cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc thu 0,56 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) và dung dịch X chứa muối Fe(III) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 8,0 gam B 10,0 gam C 16,0 gam D 20,0 gam Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO Sau phản ứng hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là A 36,3 gam B 41,1gam C 41,3 gam D 42,7 gam Câu 23: Xà phòng hóa hoàn toàn 100 gam chất béo X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,8M, sau phản ứng thu 100,81 gam xà phòng Xác định số axit chất béo đó A 1,4 B 5,6 C 11,2 D 2,8 Câu 24: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,75m gam chất rắn Giá trị m là: A 43,2 gam B 56 gam C 33,6 gam D 32 gam Câu 25: Đem hòa tan hoàn toàn m gam Mg dung dịch chứa đồng thời a mol H2SO4 và b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối có tổng khối lượng là 4,1667m Thiết lập biểu thức liên hệ số mol axit: A b = 6a B b = 4a C b = 8a D b = 7a Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, NaOH và Na2CO3 dung dịch axít H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối H2 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m là: A 37,2 gam B 50,4 gam C 23,8 gam D 50,6 gam Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 đã bị khử phản ứng trên là: A 0,40 mol B 0,30 mol C 0,45 mol D 0,35 mol Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH thu 11,2 lít khí CO (đktc) và 12,6 gam H2O Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na thì sau phản ứng thu a gam chất rắn Giá trị a và m là: A 13,8 gam và 23,4 gam B 9,2 gam và 13,8 gam C 23,4 gam và 13,8 gam D 9,2 gam và 22,6 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT 73 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 1: Chọn đáp án D  n H+ = 0, 2(mol) Ta có:   n NO3− = 0,5(mol) Sử dụng phương trình H + + NO3− + 3e → NO + H O Dễ thấy H+ hết đó có dd X:  Fe + : a  BDT  → a = 0,325(mol)  2− m  SO : 0,1(mol)  BTKL  → m muoi = 55,7(gam)  BTNT.N −     → NO : 0,5 − 0,05 = 0, 45(mol) BTKL m( Fe,Cu )   ∑   → m + 6, + 5,6 = 0,69m + 0,325.56 → m = 20(gam) Câu 2: Chọn đáp án B  Fe3+ : 0, 24(mol)   FeS2 : 0, 24(mol)  BTNT  → X  Cu + : 2a(mol) Ta có:   Cu 2S: a(mol)  SO2 − : 0, 48 + a (mol)   BTDT  → 0, 24.3 + 42 = 2(0, 48 + a) → a = 0,12(mol)  BTKL  → m X = ∑ m ( Fe 3+ ) ,Cu + ,SO42 − = 35,84(gam) Câu 3: Chọn đáp án A  n H 2SO4 = 1, 7(mol) BTNT.H    → n H2O = 1(mol)   n H = 0,1(mol) Ta có :  Fe3O : 0, 4(mol)  BTNT.O    → n Fe3O4 = 0, 4(mol) → 112,  Cu : a(mol)  Zn : b(mol)   Fe ( OH ) : x  x + y = 1,  x = 0,8(mol) →  →  Ta lại có : 114,8   Fe ( OH ) : y  90x + 107y = 114,8  y = 0, 4(mol)  a = 0,1(mol)  BTDT  → 2a + 2b + 0,8.2 + 0, 4.3 = 1, 7.2 → a + b = 0,3 →   b = 0, 2(mol) 74 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe3 + :1,  2+  Cu : 0,1  Fe3O : 0,  Zn + : 0,2   HCl, NaNO3 → 112,2  Cu : 0,1    →   BTDT  → t = n NH+ = 0,02 +  Zn : 0,  Na : 0,26   NH + : t  −  Cl : 4, 48 BTNT.O C  BTNT.H   → n H2 O = 2,08    → n Trong = 0,3 O → %FeCl3 = BTNT.N C    → n Trong = 0,24 N 1,2.162,5 = 12,63% 112, + 1200.1,2 − 0,12.2 − 0,3.16 − 0,24.14 Câu 4: Chọn đáp án A Ta có: n↓ = 88,65 = 0,45(mol)  BTNT  → nObịkhử= 0,45(mol)  BTKL  → mA 197 = mB + mObịkhử= 58,8(gam)  Fe O : a(mol)  a + b = 0, 45  a = 0,3(mol) → 0, 45  →  →   160a + 72b = 58,8  b = 0,15(mol)  FeO : b(mol)  Fe : 2a + b = 0,75  BTNT  → B   O : 3a + b − 0, 45 = 0,6 → n H2O = 0,6 n H = 0,  BTNT  → n Cl− = 1, + 0, = 1,6(mol)  Fe : 0,75 BTKL → C −   → m = m Fe,Cl − = 98,8(gam)  Cl :1,6 Câu 5: Chọn đáp án B Chú ý : Kim loại có dư nên muối là muối Fe2+ và Cu2+ ∑ ( )   BTKL  → 64a + 232b = 30,1  Cu : a(mol)  30,1  →  BTE 0,7 ).2 = 0,075.3 + 2b  Fe3O : b(mol)    → (a − 64 Ta có:   a = 0,1984375 →   b = 0,075 75 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành 0,7  2+  Cu : 0,1984375 − 64 = 0,1875(mol)  → Y  Fe 2+ : 0, 225(mol)  BTDT −  NO3 :   → 0,825(mol)   BTKL  → m = ∑ m ( Cu 2+ ) , Fe + , NO 3− = 75,75(gam) Câu 6: Chọn đáp án A Giả sử 100 ml dung dịch X có :  N a+ :a(mol)  +  N H :b(mol) →  2−  CO :c(mol)  SO − :d(mol)    HCl  → c = 0,1  BaCl2 BTD T    → 197c + 233d = 43 → d = 0,1   → a = 0,2(mol)  NaOH    → 2b = 0,4 → b = 0,2 L X  BTK  → m300 ml = 3(23.0,2 + 18.0,2 + 60.0,1 + 96.0,1) = 71,4(gam) Chú ý : Đề bài bắt tính khối lượng muối 300 ml dung dịch X Câu 7: Chọn đáp án B BTDT Trong oxit = 0,15(mol) Ta có: nCl2 = 0,15(mol)   → nO  BTKL  → mkimloại = 10,65− 0,15.16 = 8,25 Câu 8: Chọn đáp án D Ta có : 1,792 n H2 = = 0,08(mol) → n e = 0,16(mol)  BTE  → nOTrong oxit = 0,08(mol) 22,  n O = 0,08(mol) BTKL Với phần 2:   →   m KL = 2,84 − 0,08.16 = 1,56(gam) → mban đầu = 2.1.56 = 3,12g Câu 9: Chọn đáp án D Ta có: m X = ∑ m(C,H,O)  m C = 1,75.12 = 21(gam) →   BTKL  → m H = 54 − 21 − 30, = 2,6(gam) m = 0,95.2.16 = 30, 4(gam)  O 2,6 → m= 18 = 23, 4(gam) Câu 10: Chọn đáp án A Đầu tiên dùng BTNT.Na các bạn hãy trả lời câu hỏi Na vào đâu? 76 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Ta có ngay:  C − C(NH2 ) − COONa:0,1(mol)  BTKL  → m = 19,875(gam)   NaCl : 0,15(mol) Câu 11: Chọn đáp án D  C x H y COOH : a(mol)  m(C, H,O) =  Cx H y COOCH3 : b(mol) Ta có: m X = 2,76 =   CH 3OH : c(mol) ∑    nCO2 = 0,12  →  Ta lại có:   nH 2O = 0,1      → nOTrong X = BTKL   → nOTrong X BTNT O 2,76 − 0,12.12 − 0,1.2 = 0,07 16 = 2a + 2b + c = 0,07  → a + b = 0,03 NaOH   → b + c = 0,03 CH 3OH  c = 0,01(mol )  →  b = 0,02( mol )  a = 0,01( mol )   BTKL  → 2,76 = 0,01( R + 45) + 0,02( R + 44 + 15) + 0,01.32 → R = 27 Câu 12: Chọn đáp án A Chú ý: Kim loại có dư nên muối là muối Fe2+ và Cu2+  NO : 0,03 Ta có : 0,06 A  Giả sử lượng chất rắn tan vừa đủ là X’ Có ngay:  NO2 : 0,03  Cu − a  64a + 232b = 6,8  a = 0,07 mX ' = − 1, = 6,8 :  →  →   Fe3O4 − b  2a = 2b + 0,03.3 + 0,03  b = 0,01  Cu + : 0,07(mol) NaOH  CuO : 0,07(mol)  BTNT  → Y  2+   → m = 8(gm)   Fe O3 : 0,015(mol)  Fe : 0,03(mol) Câu 13: Chọn đáp án A  n HCl = 0,3 BTNT.H 0,3 − 0,03.2    → n H 2O = = 0,12(mol) Ta có:   n H2 = 0,03  BTKL  → m X = 12 = m + 0,12.16 → m = 10,08(gam) Câu 14: Chọn đáp án C Chú ý: Kim loại có dư nên muối thu là muối Fe2+  n H+ = 0,8(mol) → n Cl − = 0,8(mol) → n FeCl2 = 0, 4(mol) Ta có:   n H2 = 0,1(mol) 77 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành 0,8 − 0,1.2 = 0,3 = nOTrong X  Fe : 0, 4.56 + 2,8 BTKL → X   → m = 30(gam)  O : 0,3  BTNT  .H→ nH 2O = Câu 15: Chọn đáp án C  Fe:a(mol)  Fe:a → 155,4  Với phần 1: 78,4  HCl  O :b(mol)   → nCl− = 2b  Cl :2b  56a + 16b = 78,4  a = 1(mol) L  BTK  → →    56a + 71b = 155,4  b = 1,4(mol)  Fe:1(mol)  − Với phần : 167,9  Cl :x(mol)  SO − :y(mol)  L   BTK  → 35,5x + 96y = 111,9  BTD T    → x + 2y = 2b = 2,8  x = 1,8(mol) →   y = 0,5(mol) Câu 16: Chọn đáp án D Chú ý :Cuối cùng các kim loại lên số oxi hóa cao Ta có:  HNO  → n NO = 0, → n e = 0, 4.3 = 1, 2(mol) Z = Nung Z: → n Trong O 1, = 0,6  BTKL  → m = 20 + 0,6.16 = 29,6(gam) Câu 17: Chọn đáp án A  n CO2 = 0,3 → n Ancol = 0,55 − 0,3 = 0, 25(mol) Ta có:   n H2O = 0,55 ancol ancol  BTNT.O   → n Trong + 0, 45.2 = 0,3.2 + 0,55 → nTrong = 0, 25(mol) O O → Ancol no đơn chức  BTKL  → m Ancol = ∑ m(C , H , O) = 0,3.12 + 0,55.2 + 0, 25.16 = 8,7 nancol = 0,125  BTKL  → mete = mAncol − mH 2O = 8,7 − 0,125.18 = 6, 45(gam) nH 2O = Câu 18: Chọn đáp án A  nH + = 1, + = 2, BTNT H 2, − 0,5.2    → nH 2O = = 0,6 = nOTrong X Ta có:   nH = 0,5  BTKL  → m = 78 ∑ m ( Mg , Al , SO 2− , Cl − ) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt = 32, 442 − 0,6.16 14 44 + 0,6.96 + 1.35,5 = 115,9( gam) Mg , Al Câu 19: Chọn đáp án A Nếu là muối Na2CO3 → khối lượng muối là 0,05(23.2+60) = 5,3  Ba + : 0, 2(mol )  − Ta có  OH : 0,5(mol )  +  Na : 0,1(mol )  BaCO3 : a    →  NaHCO3 : 0,1  Ba ( HCO ) : 0,2 − a  BTNT  BTKL  → 21,35 = 0,1 84 + 259 ( 0, – a ) → a = 0,15( mol )  BTNT  .C→ nCO2 = a + 0,1 + 2(0, − a ) = 0,35 → V = 7,84(lit ) Câu 20: Chọn đáp án B Cu có dư gam → Y là muối Cu2+ và Fe2+ và HCl có dư  Cu2+ : a(mol) Y Ta có:  2+  Fe : 2a(mol) n↑H = 0,05→ ∑ phaû n ứ ng nMg = 3a + 0,05 L  BTK  → 64a + 2a.56 − 24(3a + 0,05) = → a = 0,5(mol)  m = 64a + = 4,2 →  Cu  nHCl = 3a.2 + 0,05.2 = 0,4 → x = Câu 21: Chọn đáp án B  nH 2SO = 0,1(mol) BTNT S Trong X    → nSO = 0,075(mol) Ta có :  2−  nSO = 0,025(mol)  SO :0,075(mol) BTK L T  BTD  → X  34+   → m = 10(gam)  Fe :0,05(mol) Câu 22: Chọn đáp án B Dễ thấy kim loại còn dư và HNO3 thiếu 2− − Ta sử dụng: 4HNO3 + 3e → 3NO + N O + 2H O  NO3− :0,45(mol)  + →Dung dịch sau phản ứng có :  Fe :0,15(mol)   BTDT 2+   → Cu :0,075(mol) L  BTK  → m = 41,1(gam) Câu 23: Chọn đáp án D 79 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Ta có: nOH − = 0,8.0,1 = 0,08(mol ) Gọi số mol nước là a ta có: 0,08 − a 92 → a = 0,005(mol) 0,005.56.1000 = = 2,8 100  BTKL  → 100 + 3, = 100,81 + 18a + Vậy số axit là: Iaxit Câu 24: Chọn đáp án A  H + : 0, 4(mol )  − H + + NO3− + 3e → NO + H O Ta có:  NO3 : 0,3(mol )  2−  SO4 : 0, 25( mol ) Vì KLdư nên sau phản ứng dung dịch gồm:  Fe2 + : a( mol )  −  NO3 : 0,3 − 0,1 = 0, 2( mol )  2−  SO4 : 0, 25(mol )  BTDT  → a = 0,35(mol )  BTKL  ( Fe+ Cu) → m + 5,6 + 3, = 0,75m + 0,35.56 → m = 43, 2( gam) Câu 25: Chọn đáp án C Ta có: m  2+  Mg : 24  2.m BTDT = 2a + b     → 2− 24 4,1667 m  SO4 : a →  → b = 8a  −   BTKL   → m + 96a + 35,5b = 4,1667m  Cl : b  Câu 26: Chọn đáp án D Dễ thấy hỗn hợp khí là CO2 và H2  H : 0,1(mol ) 170, và nNa2 SO4 = = 1, 2( mol ) Ta có : 0,  142  CO2 : 0,3( mol )  BTNT  .S→ nH SO4 = 1, 2(mol ) → mdd axit = mYdd = 1, ( 23.2 + 96 ) → mdd Y = 0,51449 1,2.98 = 294( gam) 0, = 331, 2( gam ) 170, = 331,  BTKL  → m + 294 { = 331, {2 + 13, {4 0,51449 dd axit dd Y H vàCO → m = 50,6( gam) 80 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 27: Chọn đáp án D  nN O = 0,1  BTK L + 0,1.3 + 8a ) Ta có :  nNO = 0,1   → 127 = 30 { + 80 {a + 62(0,1.8 14442 4443 kimloại NH 4NO3 n − NO3  NH 4NO3 = a BTNT N Bịkhử = 0,1.2 + 0,1.1+ a = 0,35(mol ) → a = 0,05    → nHNO Câu 28: Chọn đáp án C  nCO2 = 05 → n = 2,5 → các ancol X có hai nhóm – OH Ta có:   nH 2O = 0,7 → n X = nH 2O − nCO2  BTKL  → m = ∑ X  n−Trong = 0, 2.2 = 0,  OH = 0, →  → nH↑ = 0, 10 n = = 0, 434  Na 23  m(C , H , O) = 0,5.12 + 0,7.2 + 0, 4.16 = 13,8  BTKL  → 13,8 + 10 = a + 0, 2.2 → a = 23, 4( gam) LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – PHẦN I I KỸ XẢO GIẢ I TOÁN BẰNG CÁC Đ ỊNH LUẬT BẢO TOÀN BÀI TẬP TỔNG HỢP- SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 23,2 B 34,8 C 104 D 52 Câu 2: Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu dung dịch HNO thu dung dịch X và 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan Biết NO là sản phẩm khử N+5 các phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị là : A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam 81 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 và 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu là A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HNO 3, thu dung dịch X và 448 ml khí N2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2O3 và MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X và 4,48 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: A 26,5 gam B 35,6 gam C 27,7 gam D 32,6 gam Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO và Fe 2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) và axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) và 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m là A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 9: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V là A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) và 13,44 lít hỗn hợp khí NO và NO (đktc) và 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35,2 D 48 Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe và C vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc và dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 và m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O (ddktc) hỗn 82 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 và m2 là: A 4,5 và 6,39 B 2,700 và 3,195 C 3,60 và 2,130 D 1,80 và 0,260 Câu 14: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn và nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi thì 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 và HNO3 thu dung dịch X và 4,48 lít NO, Thêm tiếp H 2SO4 vào X thì lại thu thêm 1,792 lít khí NO và dung dịch Y (Khí NO là sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y hoà tan vừa hêt 8,32 gam Cu không co khí bay (các khí đo đktc) Giá trị cua m la: A 11,2 B 9,6 g C 16,8 D 16,24 Câu 16: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a là: A 39,98(g) B 55,58(g) C 44,3(g) D 28,5 (g) Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: A 0,45 B 0,55 C 0,575 D 0,61 Câu 18: Lấy mẫu Al và Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X và dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X và dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X là khí nguyên chất, các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M và Fe(NO3)3 2M thì kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Biết các phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N +5 là NO (nếu có) Xác định m? A.18,368 gam B.19,988 gam C.19,340 gam D.18,874 gam 83 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 21: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 22: Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X và 2,016 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu bao nhiêu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O) A 44,60 gam B 23,63 gam C 14,35 gam D 32,84 gam Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al 2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % là 21,302% và 3,36 lít H (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị là : A 18,78 gam B 25,08 gam C 24,18 gam D 28,98 gam Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO có tỉ khối so với hiđro 18 và dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Câu 25: Cho 12(g) hỗn hợp Fe và Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M và HNO3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A , khí NO và phần kim loại không tan Lấy toàn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu m(g) kết tủa (biết sản phẩm khử N +5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1.Chọn đáp án C  Fe2 + :a(mol) BTE   →  3+  Fe :b(mol)  Fe2 + :1(mol)  → X  Fe3+ :0,4(mol) →  O :1,6(mol)  X Câu Chọn đáp án D 84  a = 0,2.0,5.5  a = 0,5(mol) →    0,1.2 = b  b = 0,2(mol) m = 104(gam) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe:a(mol) BTE  56a + 64b = 15,2  a = 0,1(mol) 15,2    →  →   Cu :b(mol)  3a + 2b = 0,2.3  b = 0,15(mol)  nM g = 0,165 → ne− = 0,33(mol) → ∑ ne+ = 0,01.3 + 0,1Fe3+ + 0,1.Cu2 +   nN O = 0,01(mol) → m = 0,1.64 = 6,4(gam) Câu Chọn đáp án C   ddA :Ba(A lO )2 :amol   + 0,11H +  →  nH = 0,135     A ldu :0,02 mol   → 0,11 = 2a + 3(2a − n↓ ) = 2a + 3(2a − 0,07) → a = 0,04    Ba :a = 0,04  X  A l :2a + 0,02 = 0,1  BTE  → 2.0,04 + 2.0,04.3 = 2b + 0,135.2     O :b → b = 0,025 → m = 8,58(gam) Câu Chọn đáp án A  ∑ nNO − = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3(mol)  M g(NO )2 :0,4(mol) →   1,3 − 0,8 = 0,25(mol) n = 0,4(mol)  Fe(NO )2 :  M g   Cu :0,2(mol) → m = 15,6(gam)   Fe:0,05(mol) Câu Chọn đáp án C  nM g = 0,2 → ne = 0,4(mol)   0,4 − 0,02.10 = 0,025(mol)  nN = 0,02 → nN H NO =   M g(N O )2 :0,2(mol) → m = 31,6(gam)   N H NO :0,025(mol) Câu Chọn đáp án A 85 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành   nH + = 1,6(mol) BTNT hidro 1,6 − 0,4      → nH O = = 0,6(mol)   nH = 0,2(mol)   m K im loai   −   88,7  Cl :0,4(mol) → mK im loai = 16,9(gam)  SO − :0,6(mol)    → m = m K im loai + mO = 16,9 + 0,6.16 = 26,5(gam) Câu Chọn đáp án A  FeO :0,01(mol) 2,32  →  Fe2 O :0,01(mol) 2+  Fe :0,01  FeI :0,03(mol) + HI → Y  BTE  3+    → I :0,01(mol)  Fe :0,02  A gI :0,06(mol) → m = 17,34(gam)   A g :0,03(mol) Câu Chọn đáp án C  nO = 1,74(mol) → mA = 42,67(gam) mO = 27,84(gam) →   nN O 3− = 0,58(mol) → mK L = 50 − 0,58.62 = 14,04(gam) − → 0,5O  NO 3  → moxit = 14,04 + Câu Chọn đáp án D  nA l = 0,16 = nA l(N O )3 →   nN H N O = 0,018 Câu 10 Chọn đáp án D ∑ 0,58 16 = 18,68(gam) ne = 0,48 = 3nN O + 0,018.8 → nN O = 0,112(mol) 7m  mFe = 56a =   Fe:a(mol)  15 →  Có : m = 120a  đó chất rắn là Cu  Cu :a(mol)  m = 8m  Cu 15 T.nito   BTN   → NO 3− = 1,8 − 0,6 = 1,2(mol)   Fe:a  Cu :0,5a  → 2a + a = 1,2 → a = 0,4 → m = 120a = 48(gam) Câu 11 Chọn đáp án C  Fe:0,2(mol) mFe2 (SO )3 = 40 → Fe:0,2(mol) → 16   C :0,4 → 0,4CO (mol)  BTE  → 0,2.3 + 0,4.4 = 2nSO → nSO = 1,1(mol) → 86 ∑ n = 1,5(mol) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 12 Chọn đáp án B   Fe3+ :0,3(mol)   2+  nCu = 0,15 → nFe3+ = 0,3 → X  Fe :a(mol)   N O − :b → n = 1,6 − b (mol)  NO    Fe:0,3 + a  56(a + 0,3) + 16c = 31,2  →  BTE  31,2  O :c     → 3.0,3 + 2a = 2c + 3(1,6 − b)  T  BTD  → 0,3.3 + 2a = b  − 2a + b = 0,9  →  56a + 16c = 14,4 →  2a + 3b − 2c = 3,9   a = 0,2(mol)   b = 1,3(mol)  c = 0,2(mol)  Câu 13 Chọn đáp án C  Fe(N O )2 :2a(mol) BTN T  a(mol) :Fe2 O   →    A l(N O )3 :2b(mol)  b(mol) :A l O  NO :4a + 6b    → X  12a + 18b − 3a − 3b − 2(4a + 6b) = 0,5a + 1,5b  O2 :    BTE  → 4a + 6b = 4(0,5a + 1,5b + 0,005)  NO :4a + 6b → Y  BTNT nito  O :0,5a + 1,5b + 0,005     → naxit = 0,07 = 4a + 6b  m = 3,6(gam)  a = 0,01(mol) →  →   b = 0,005(mol)  m2 = 2,13(gam) BTN T Câu 14 Chọn đáp án C  KNO2 : 0, 4( mol )  Cu : 0,08( mol )    HNO3 : 0, 48( mol ) → 41,52  CuO : 0,08(mol )  KOH : 0, 42( mol )  KOH : 0,02( mol )    NO : a( mol )  BTNT   nito  → N ↑ = 0,08   NO2 : b( mol )  a + b = 0,08  a = 0,04( mol ) →  →   3a + b = 0,08.2  b = 0,04(mol ) 15,04 → %Cu ( NO3 ) = = 28, 66 50, + 5,12 − 0,04(30 + 46) Câu 15 Chọn đáp án D 87 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành nCu = 0,13(mol) → nFe3+ = 0,26(mol)  Fe2 + :a(mol)  m →  Fe3+ :0,26(mol)  BTE  → 2a + 3.0,26 = 0,28.3 → a = 0,03(mol)  N O :0,28(mol) ∑ → m = 56(0,26 + 0,03) = 16,24(gam) Câu 16 Chọn đáp án C:  Fe3+ :0,06  2+  nBr2 = 0,03(mol)  Fe :0,04 → A g :0,04(mol) → X − → m = 44,3(gam)   Cl :0,2 → A gCl :0,2(mol)  FeCl :0,1(mol)  Br− :0,06 → A gBr :0,06(mol)  Câu 17 Chọn đáp án C  M g :0,15(mol) → ∑ ne = 0,15.2 + 0,3.2 = 0,9(mol)   Fe:0,35 − 0,05 = 0,3(mol) 0,9 − 0,05.8 − 0,1.3 → nNH NO = = 0,025(mol)  BTNT  .nito→ naxit = ∑ N = 0,15.2 + 0,3.2 + 0,025.2 + 0,05.2 + 0,1 = 1,15(mol) Câu 18 Chọn đáp án B Gọi n là số e nhận ứng với khí X  A l :a(mol) → 27a = 24b Nếu muối không chứa NH4NO3 thì Có :   M g :b(mol)  3a = 0,06n → 3a = (loại)   2b = 0,03n   A l(N O )3 :a 52,32 − 213a BTE  52,32   52,32 − 213a   → 3a = 0,06n +  80  N H 4N O :  80    M g(NO )2 :b  42,36 − 148b BTE  42,36  42,36 − 148b   → 2b = 0,03n + 80   N H 4N O : 80    27a − 24a =  a = 0,24(mol) →  →   336b − 243a = 32,4  b = 0,27(mol) Câu 19 Chọn đáp án A Với trường hợp này ta thử đáp án là hay (lưu ý đáp án A) 88 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  ∑ N O 3− :3,1  M g(N O )2 :0,45 TH :m = 10,8  →  → m = 108.0,1 = 10,8  M g :0,45  Fe(N O )x Trường hợp này Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn là Ag M g(N O )2 :0,625  ∑ N O 3− :3,1  TH : m = 15  →  3,1 − 0,625.2 = 0,925  M g :0,625  Fe(NO )2 =   A g :0,1 → m = 15   Fe:1 − 0,925 Câu 20 Chọn đáp án C  nFeO Fe2 O = 0,015  Fe2 + :0,015(mol) →  −   Cl :0,128(mol)  nH + = 0,128 → 0,128.(108 + 35,5) < m < 0,128.(108 + 35,5) + 0,015.108 18,368 < m < 19,988 Đề bài chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút  4H + + N O 3− + 3e → N O + 2H O → ne = 0,006  du  nH + = 0,128 − 2.0,015.4 = 0,008 → nA g = 0,015 − 0,006 = 0,009(mol) m = mA gCl + 0,009.108 = 19,34(gam) Câu 21 Chọn đáp án D  ∑ nOH = 0,2 + 0,3 = 0,5 → n H O = 0,5(mol)  BTK L    → m H 3PO + 0,2.40 + 0,3.56 = 35,4 + 0,5.18 m → 2.98 + 24,8 = 44,4 → m = 14,2(gam) 142 Câu 22 Chọn đáp án B  nHCl = 0,1(mol)  A gCl :0,1(mol) → nOH − = 0,08(mol) → m = 23,63(gam)    A g O :0,04(mol)  nH = 0,09(mol) Câu 23 Chọn đáp án B m A l2 (SO )3 = 80,37 → nA l2 (SO )3 = 0,235  BT  mol  ion → nSO 2− = 0,705 = n H 2SO 4 89 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành → mdd H SO = = 0,705.98 80,37 L = 352,5  BTK  → 0,21302 = 0,196 352,5 + m − m H 80,37 → m = 25,088 (gam) 352,5 + m − 0,3 Câu 24 Chọn đáp án C  FeS2 : a (mol ) )  BTNT  ( Fe+ S→   Fe3O4 : b( mol )  Fe3+ : a + 3b  2−  SO4 : 2a ;  −  NO3 : c  NO : 0, 4( mol )   NO2 : 0, 24(mol )  15a + b = 1, 44  a = b = 0,09(mol )  →  3a + 9b = 4a + c →  →  56( a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08  c = 0,72(mol )  ∑ N = 1,36(mol ) Câu 25 Chọn đáp án D Ta sử dụng phương trình: 4H + + N O 3− + 3e → N O + 2H O  nFe = 0,1(mol) Có ngay:   nCu = 0,1(mol)  nH + = 0,5(mol)   nNO 3− = 0,1 → ne = 0,3(mol)  Fe2 + :0,1(mol)  dd B  Cu2 + :0,05(mol)  Cl− :0,4(mol) H + :0,1(mol)  Chú ý: Cho AgNO3 vào thì dung dịch có thêm N O 3− nên: Fe+ − 1e = Fe+ (0,075 mol)  A g :0,025(mol) → m = 60,1(gam)   A gCl :0,4(mol) BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm KCl và KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu dược hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z và khí P Cho Z vào dung dịch AgNO lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO và 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A.185,3 B.197,5 C.212,4 D.238,2 Câu 2.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O thu 90 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) lấy dư thu x gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam D.103,45gam Câu 3.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hấp thụ hết x lít CO đktc vào dung dịch chứa 0,4mol KOH , 0,3 mol NaOH 0,4 mol K 2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl thu 39,4gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn Giá trị x là: A.20,16 lít B.18,92 lít C.16,72 lít D.15,68 lít Câu 4.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X(Na,K,Ba)trong X có số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết H 2O, thu dd Y và khí H2 Cho toàn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO và 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl và 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 41,19 B.52,30 C.37,58 D.58,22 Câu 5.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X là tripeptit, Y là pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng là 2:3 Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc tác axit) thu 178,5 gam hỗn hợp các aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa mol KOH;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy hoàn toàn thu dd A Tổng khối lượng chất tan dung dịch A có giá trị là: A.185,2gam B.199,8gam C.212,3gam D.256,7gam Câu 6.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực thì dừng điên phân Thấy số mol khí thoát anot lần số mol khí thoát từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 7.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X là ancol ,khi đun X với H2SO4 đặc nhiệt độ 180oC thu anken đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp Q gồm X và axit pentaonic cần x mol O Đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu 200,94 gam kết tủa và khối lượng dd bazơ giảm y gam Giá trị tương ứng x,y là: A.1,11 và 125,61 B.1,43 và 140,22 C.1,71 và 98,23 D.1,43 và 135,36 91 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 8.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X;Y là hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O M X>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X và Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH) 2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không còn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị nào sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu Cho 1,28g Cu vào 12,6g dd HNO3 60% thu đc dd X (ko có ion NH4+) Sau đó cho X tác dụng hoàn toàn vs 105ml dd KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa đc dd Y Cô cạn Y đc chất rắn Z Nung Z đến khối lượng ko đổi, thu đc 8,78g chất rắn Tính C% Cu(NO3)2 X A.31,438 B.42,813 C.29,045 D.28,67 Câu 10: Hỗn hợp A gồm Fe(NO3)2, BaCl2, NH4NO3 hòa tan vào nước dd X Chia dd X thành phần - Phần 1: Cho HCl (rất dư) vào và đun nóng thoát 448 ml khí NO Tiếp tục thêm mẫu Cu dư vào và đun nóng thấy thoát tiếp 3136 ml khí NO Các khí đo đktc - Phần 2: Cho Na2CO3 (rất dư) vào tạo 12,87 g kết tủa % khối lượng Fe(NO3)2 hh A là: A.35,13% B.35,27% C.53,36% D.30,35% Câu 11: Nung 14,38 g hh KClO3 và KMnO4 thời gian hh chất rắn A và 1,344 l khí (đktc) thoát Cho dd HCl đặc dư vào A đến các phản ứng kết thúc thấy có 3,36 l khí (đktc) thoát (cho các khí tạo thành thoát hết khỏi dd) Thành phần % khối lượng KMnO4 hh ban đầu bằng: A 60% B 65,9% C 42,8% D 34,1% Câu 12: Đốt cháy 16,1 g Na bình chứa đầy khí O 2, sau thời gian thu m g hh rắn Y gồm Na2O, Na2O2 và Na dư Hòa tan hết toàn lượng Y trên vào nước nóng, sinh 5,04 l (đktc) hh khí Z, có tỉ khối so với He là Giá trị m là: A.18,8 B.21,7 C.18,5 D.21,4 Câu 13: Hoa tan hêt m gam hỗn hợp gồm Na va Ba vao dung dịch Al 2(SO4)3 thu 5,6 lít H2 (ơ đktc); dung dịch X va 57,52 gam kêt tua Suc khí CO đên dư vao dung dịch X, loc lấy kêt tua nung đên khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất răn Phân trăm khối lượng Na hỗn hợp kim loai la A.7,744% B.15,488% C.12,460% D.1,370% Câu 14: Nhung lá săt vao 150 ml dung dịch chưa CuCl 1M va HCl 2M Sau môt thơi gian, thu dung dịch X; 2,24 lít H (ơ đktc) va lá săt lấy co khối lượng thay đổi 5,2 gam so với ban đâu Thêm tiêp 2,125 gam NaNO vao dung dịch X, 92 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt kêt thuc phan ưng thu khí NO (san phâm khử nhất) va dung dịch chưa m gam muối Giá trị m la: A 32,475 gam B 37,075 gam C 36,675 gam D 16,9725 gam Câu 15: Hỗn hợp rắn X gồm FeO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 2:1 Dẫn khí CO qua m gam X nung nóng thu 20 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 22,56 B 24,08 C 20,68 D 24,44 Câu 16: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) và dung dịch Y Chia Y thành phần - Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan - Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Câu 17: Cho 5,52 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 và FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư), đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X và 4,704 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 270 ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa này không khí đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,39 B 0,21 C 0,44 D 0,23 Câu 18: Cho 0,2 mol Fe tác dụng với 600 ml dung dịch HNO 2M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X (không chứa ion NH 4+) và hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol 1:3) Cho X tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 2M , sau đó lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y thu chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu 63,2 gam chất rắn khan Hai khí đó là: A N2 và N2O B N2 và NO2 C NO và N2O D NO và NO2 Câu 19: Cho gam bột Mg vào dd KNO và H2SO4, đun nhẹ điều kiện thích hợp đến pứ xảy hoàn toàn thu đc dd A chứa m gam muối và 1,792 lít hh khí B (đkc)gồm khí k0 màu đó có khí hoá nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 = 11,5 Giá trị m là? A 27,96 B 31,08 C 36,04 D 29,72 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 93 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 2,40 gam FeS2 dd H2SO4 đặc, nóng (dư) Toàn khí thu cho lội vào dd brom dư Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng là: A 17,6 B 8,8 C 12 D 24 Câu 22: Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho P1 t/d hết với dd HCl dư 155,4 gam muối khan P tác dụng vừa đủ với dd B chứa HCl, H2SO4 loãng 167,9 gam muối khan Số mol HCl dd B là: A B 1,75 C 1,5 D 1,8 Câu 23: Hòa tan hết hỗn hợp X (0,3 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong đó chứa muối sắt (III) và muối đồng (II)) và khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị là A 268,2gam B 368,1gam C 423,2gam D 266,9gam Câu 24: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie đã phản ứng là: A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 25: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện không có không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO là sản phẩm khử đktc Giá trị m là: A 58,6 B 46 C 62 D 50,8 Câu 26 Cho 12,4 gam kim loại M tác dụng với dd HCl dư thu x gam muối Còn cho 12,4 gam kim loại M tác dụng hết với dd HNO dư thì thu y gam muối và khí NO là sản phẩm khử Biết x và y chênh lệch 25,464 gam Nung nóng a gam hh gồm oxit MO và cacbon bình kín, thu 4,48 lít hh CO, CO2 có tỉ khối so với heli Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 22,8 B 24,9 C 21,6 D 24,0 Câu 27: Cho 12 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,75 mol H2SO4, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm A và có V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 0,2 mol SO2 và a mol khí H2 bay Giá trị V là: A 6,72 lít B 11,2 lít C 7,84 lít D 8,96 lít 94 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 28: Điên phân dung dịch chưa 0,2 mol NaCl va x mol Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, sau môt thơi gian thu dung dịch X va khối lượng dung dịch giam 21,5 gam Cho săt vao dung dịch X đên các phan ưng xay hoan toan thấy khối lượng săt giam 1,8 gam va thấy thoát khí NO Giá trị cua x la: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 29: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO 3)2 sau thời gian thu dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam và thoát khí NO Tính a? A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5 Câu 30: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn D(Chuyên Hà Nam – 2014 )   K Cl :a(mol) → 74,5a + 122,5b = 39,4  39,4   a = 0,2   K ClO :b(mol) →  → nO = 1,5b = 0,3   b = 0,2  67,4  A gCl :0,4(mol) → a + b = 0,4    M nO :10(mol)   SO 24− :0,8(mol)  BaSO :0,8(mol)  3+  BTNT    → Q  Fe :0,4(mol)   → X = 238,2  Fe(OH )3 :0,4(mol)  Fe2 + :0,1(mol)  Fe(OH ) :0,1(mol)   P = 0,1O + Chú ý: Ta suy các chất Q BTE vì nO = 0,1 → ne = 0,4 = nFe3+ Câu 2.C(Chuyên Hà Nam – 2014 )  nSO 2− = 0,65 → nBaSO = 0,65   → x = 96,445(gam)   0,32(mol) :Fe(OH )3 2+ + 0,08O →   0,4Fe  0,08(mol) :Fe(OH )2  Câu A(Chuyên Hà Nam – 2014 ) 95 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  K + :1,2(mol)  +  N a :0,3(mol) Y −  HCO :a(mol)  CO − :0,2(mol) ← n BaCO = 0,2(mol)  T  BTD  → 1,2 + 0,3 = a + 0,2.2 → a = 1,1(mol)  BTNT.cacbon    → ∑ nC = 0,2 + 1,1 = 1,3 = x + 0,4 → x = 0,9(mol) Câu 4.A(Chuyên Hà Nam – 2014 )  0,3(mol) :CuO 34,8 − 33,6 m = 34,8  → nH = = 0,3(mol) 16  0,2(mol) :FeO  R :a(mol) → nOH = 0,6(mol) →   Ba :a(mol)  R :0,2(mol) → a + 2a = 0,6 →   Ba :0,2(mol)   H + :0,2 + 0,6 OH − → 0,4 = 0,12.3 + (0,12 − x) → x = 0,08   3+   A l :0,02 + 0,05.2 = 0,12  2−  SO :0,15 → BaSO :0,15  BaSO :0,15(mol) → y = 41,19(gam)   A l(OH )3 :0,08(mol) Câu D(Chuyên Hà Nam – 2014 )   X (tri) :2a   Y (penta) :3a  178,5 − 149,7  H 2O : = 1,6 18   → 2a.2 + 3a.4 = 1,6 → a = 0,1 → nCOOH = 2a.3 + 3a.5 = 21a = 2,1 <  BTK L    → 178,5 + 1.56 + 1,5.40 = m + 2,1.18 → m = 256,7(gam) Câu 6.B(Chuyên Hà Nam – 2014 ) 96 ∑ nOH − Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt L   BTK  → 180a + 74,5b = 80,7   BTE b    → 2a + = b   Fe(NO )2 :a(mol)  80,7  → b catot  K Cl :b → nH = 2.3 (mol)   a = 0,2(mol) →   b = 0,6(mol) 2+ Y  Fe :0,1 → A g :0,1  →  − → y = 53,85(gam)  Cl :0,3 → A gCl :0,3 Câu D (Chuyên Hà Nam – 2014 )   C H 10O :a  X :C H 10O → 0,23Q   1,02 = 4a + 5b   C H 10O : b →   a + b = 0,23   n↓ = 1,02 = ∑ nC = 4a + 5b  a = 0,13(mol)  CO :1,02(mol) →  →   b = 0,1(mol)  H O :1,15(mol) T.oxi  BTN   → a + 2b + 2x = 1,02.2 + 1,15 → x = 1,43(mol) L  BTK  → ∆ m = 200,94 − (1,02.44 + 1,15.18) = 135,36(gam) Câu D(Chuyên Hà Nam – 2014 )   Ba2 + :0,3 0,7 + CO → n↓ = 0,2 → nCO = + (0,35 − 0,2) = 0,5(mol)  −   OH :0,7   Y (1C ) :a  a + b = 0,34  a = 0,18(mol) K OH :0,35  →  →     →  → C = 1,47 →   X (2C ) :b  a + 2b = 0,5  b = 0,16(mol)    Y :HCOOH    X :HOOC − COOH  90 → d= = 1,956 46 Câu D   K OH :a(mol)  a + b = 0,105  a = 0,005(mol) →  →   8,78   K NO :b(mol)  56a + 85b = 8,75  b = 0,1(mol)    BTNT.nito    → N ↑ = 0,12 − 0,1 = 0,02(mol)   NO :0,01(mol) −  nCu = 0,02(mol) → ne = 0,04(mol) →   NO :0,01(mol)   0,02.188  → % Cu(NO )2 = = 28,67% 12,6 + 1,28 − 0,01(30 + 46)  97 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 10: C  NO : 0,02 → Fe 2+ : 0,06  Fe( NO3 ) : 0,06(mol ) → NO3− = 0,16 →    Cu → NO : 0,14  NH NO3 : 0,04(mol )   FeCO3 : 0,06( mol )   12,87  BaCO : 0,03( mol )   Câu 11: B  122,5a + 158b = 14,38  a = 0,04(mol ) →    6a + 5a = 0, 24 + 0,3  b = 0,06( mol ) ∑ Câu 12:B Na : 0,3  H : 0,15(mol ) → Na : 0,3 0, 225  → m Na2O2 : 0,15  O2 : 0,075(mol ) → Na2 O2 : 0,15 Na2O : 0,05 Câu 13:A  Al (OH )3  nH = 0, 25 → nOH − = 0,5  57,52 →  BaSO4  du  X + CO2 → ↓  1,02 : Al O = 0,01  → ∑ Al 3+ : x → 3x + 0,02 = 0,5 → x = 0,16 → 57,52 Al (OH )3 : 0,14 BaSO4 : 0,2 < 0, 24 = SO42−  Ba : 0, 2( mol ) →   Na : 0,1(mol ) Câu 14: C  H + : 0,1(mol )  Cu 2+ : 0,15(mol )  2+  +  2a + 2b + 0,1 = 0,6  Cu : a (mol ) →   H : 0,3(mol ) → X  2+  56b − 64(0,15 − a ) = 5,  H : 0,1( mol )  Fe : b(mol )   −  Cl : 0,6( mol )  Fe2+ : 0, 075  3+  Fe : 0, 075  a = 0,1  NaNO3 : 0, 025  + →  +  m  Na : 0,025 + −  b = 0,15  H + NO3 + 3e → NO + H O  2+  Cu : 0,1  Cl − : 0,  → m = 36,675( gam) Câu 15:A 98 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe : 5a  FeO : 2a ( mol )  → 20  Ta có ngay:  20 − 5a.56  Fe3O4 : a ( mol )  O : 16 → 3.5a = 0,25.2 + 20 − 5a.56 → a = 0,06 16 Câu 16: C nNa  NaNO3 : a(mol)  = 1,06 →  N aAlO2 : b(mol ) →  Na ZnO : c(mol)   a + b + 2c = 1,06   27b + 65c + 0,05.24= 9,1:   3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10+ 8(1− 0,01.2− a )  kimloại : 4,55  a = 0,94(mol)   →  b = 0,1( mol) → m  NO3− : 0,01.10+ 0,04.8  c = 0,01(mol)    NH 4NO : 0,04 Chú ý: cái chỗ (1-0,01.1 –a ) chính là số mol NH3 thoát và = NH4NO3 Câu 17:C Dễ thấy 5,6 là Fe2O3 đó nFe2 O3 = 0,035(mol)  BTNT.Fe   → nFe( OH ) = 0,07(mol) Do đó có :  Fe:0,07(mol)  BT 5,52  O :a(mol)  CD  L →  S : b(mol)   16a + 32b = 1,6  a = 0,06(mol) →    6b + 0,07.3 = 0,21 + 2a  b = 0,02(mol) BTNT có T.S  BTN   → Na2 SO :0,02  BTNT.Na   → NaNO3 :0,27 − 0,04 = 0,23(mol) T.N ito  BTN   → ∑ N = HNO = 0,23 + 0,21 = 0,44(mol) Câu 18:D  N aNO :a(mol) (mol) → Chất rắn cuối cùng là:   N aOH :b T.N a   BTN   → a + b =  BTK L    → 69a + 40b = 63,2  a = 0,8(mol) B TNT.nito →     → N ↑ = 1,2 − 0,8 = 0,4(mol) b = 0,2(mol)   NO : 0,1(mol)  BTE→ ne = 0,2.3 = 0,6(mol)  nhìn  đápán→ D   NO : 0,3(mol) Câu 19:B 99 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành 0,38 − 0,06.3 − 0,02.2  NH 4+ : = 0,02   NO : 0,06  2+  → ∑ ne− = 0,38 → m  Mg : 0,19  H : 0,02   K + : 0,08 pu  Mg = 0,19   SO42 − : 0, 24  BTKL  → m = 31,08( gam) Câu 20:B Chú ý: Fe2 + + A g + → Fe3+ + A g  FeCl :0,1(mol) BTE + BTNT  A g :0,1(mol) 24,4      → m = 68,2   A gCl :0,4(mol)  NaCl :0,2(mol) Câu 21: D Bài này dùng BTE túy.Tuy nhiên có nhiều bạn băn khoăn không biết S nên S+6 hay S+4.Để tránh nhầm lẫn các bạn tư sau: với FeS thì S lên S+6 còn SO2 là axit sinh Do đó có : n FeS = 0,02(mol) → ne = 0,02.15 = 0,3(mol)  BTE  → nSO = 0,15(mol) −  Br2 + 2e = 2Br  BTE  → nBr2 = nSO = 0,15 → m = 24(gam) Cho qua Br2:  + +6 S − 2e = S  Câu 22: D Với phần 1:  Fe:a(mol)  Fe:a 78,4  → 155,4  − BTN T hidro, clo  O :b → nH O = b(mol)      → nCl− = 2b  Cl :2b  56a + 16b = 78,4 a= →  →   56a + 35,5.2b = 155,4  b = 1,4 Với phần 2: Chú ý số mol điện tích âm là 2,8 không đổi đó:  Fe:1(mol)  167,9  Cl− :c(mol) →  SO − :d(mol)  Câu 23: A 100 L   BTK  → 35,5c + 96d = 111,9  c = 1,8(mol) →   BTD T  d = 0,5(mol)    → c + 2d = 2,8 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe3O : 0,3(mol)  X  Fe : 0,25(mol) → ne− = 1,05(mol) → nNO = 0,35(mol)  CuO : 0,2(mol)  B TDT   → ∑ n( Cl − + NO− )  3a : Cl − = 0,3.3.3 + 0,25.3 + 0,2.2 = 3,85 −  4a − 0,35: NO  1,8: Cl → a = 0,6 →  −  2,05: NO mmuoái = mK L + manion = 1,15.56 + 0,2.64 + 1,8.35,5 + 2,05.62 = 268,2(gam) − Câu 24: C Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH nào thì khá thời gian Do đó,ta nên thử với TH nghi ngờ cao Nếu có đáp án thì ok luôn ∑  M g(N O )2 :a(mol)  N O = 2,5 →  BT ion 2,5 − 2a    → Fe(N O )2 :  − L  BTK  → 11,6 = 0,05.64 + 56(0,8 − 2,5 − 2a ) − 24a → a = 1,05(mol) Câu 25:D  0,3H  BTE  → A l :0,2  BTNT oxi  Fe:a 0,8A l + m  → Z     → A l O :0,3 + HN O → N O :0,85  O :b  Fe:a   Fe:0,65(mol)  BTE  → 0,2.3 + 3a = 0,85.3 → a = 0,65 → m = 50,8   O :0,9(mol) Câu 26 D 12,4 12,4 62m − 35,5n = 25,464 M M → 12,4 ( 62m − 35,5n ) = 25,464M BTE ta có : ∆ m = → M = 56 m = n =  a + b = 0,2  CO :a(mol)  CD L BT    →  28a + 44b Khi đó: 0,2  = 36  CO :b(mol)  0,2  101 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành  n = 0,2(mol)  CO :0,1(mol) →   BTNT  →  C  CO :0,1(mol)  nO = 0,3 = nFe L  BTK  → a = ∑ m(Fe,C,O) = 24(gam) Câu 27:C nM g = 12 = 0,5(mol) → n M gSO = 0,5 → n↑S = 0,25(mol) 24  H :a BTN T hidro BTNT : Hidro 0,75 mol H 2SO     →   H O :0,75 − a BTNT Oxi : O H 2SO → ∑ O(M gSO ;SO ;H O) → 0,75.5 = 0,5.4 + 0,2.2 + 0,75 − a → a = 0,15(mol) V = (0,2+0,15).22,4 = 7,84(lít) Chú ý: Ở đây dễ dàng tìm có sản phẩm khử là 0,05 mol S (dùng BTE kết hợp BTNT có kết quả) Câu 28:B Cu + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl H 2O − 4e → H + + O2 (a mol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32a + 0, + 4a dp 64 = 21,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2 nH + = 4a = 0, → nNO 1,8 = 56  NaNO3 : 0,  = 0,05     →  x − 0,05 − 0,  Fe( NO3 )2 : BTNT nito x − 0,05 − 0, − 64( x − 0, 2) → x = 0,5 mol Câu 29:B Cl − − 1e → Cl H O − 4e → H + + O2 ( xmol ) ↑ 102 Cu 2+ + 2e → Cu Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 0, 2.35,5 + 32 x + 0, + x 64 = 21,5 → x = 0,05 → nCu = 0, 2  NaNO3 : 0,  nH + = x = 0, → nNO = 0,05     →  2a − 0,05 − 0,  Fe( NO3 ) : 2a − 0,05 − 0, 2,6 = 56 − 64( a − 0,2) → a = 0, mol Câu 30: D BTNT nito A g + + 1e → A g 2H O − 4e → 4H + + O  N O 3− :0,3 0,3 − a  → Fe N O : a(mol)  ( ) a N O ↑ :   Bảo toàn khối lượng ta có ngay: 0,3 − a 22,4 + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 → a = 0,12 → t = 1,2h BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là: A 76,70% B 56,36% C 51,72% D 53,85% Câu 2: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H 2SO4 1M và HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y1 chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Tỷ khối khí Y so với He là: A B 10 C 9,5 D 103 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 4: Hòa tan hết hỗn hợp X (0,3 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong đó chứa muối sắt (III) và muối đồng (II)) và khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị là A 268,2gam B 368,1gam C 423,2gam D 266,9gam Câu 5: Cho m gam Fe vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,1M; Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử ) Giá trị m và khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X là A 20 gam và 78,5 gam B 20 gam và 55,7 gam C 25,8 gam và 78,5 gam D 25,8 gam và 55,7 gam Câu 6: Dung dịch A chứa a mol HCl và b mol HNO Cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B và 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O và H2 có tỉ khối so với H2 là 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ và đun nóng cho phản ứng hoàn toàn, dẫn khí thu qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại 0,56 lít khí (đktc) thoát Giá trị a và b tương ứng là: A 0,1 và B và 0,2 C và 0,1 D 0,2 và Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS và 0,01 mol FeS cho khí thu hấp thụ hết vào dung dịch KMnO vừa đủ, thu V lít dung dịch có pH = Giá trị V là: A B C D Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 và Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X chứa hai muối sunfat và 2,24 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 3,0 B 3,6 C 2,0 D 2,4 Câu Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO và b mol FeS2 bình kín chứa không khí dư Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước và sau phản ứng Mối liên hệ a và b là: A a = b B a = 2b C a = 4b D a = 0,5b Câu 10: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu là A 39,5 gam B 71,75 gam C 28,7 gam D 10,8 gam 104 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 11: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M thấy tạo thành 3,97 gam kết tủa R Tính số mol chất R: A 0,01 mol BaCO3 và 0,02 mol CaCO3 B 0,015 mol BaCO3 và 0,01 mol CaCO3 C 0,01 mol BaCO3 và 0,015 mol CaCO3 D 0,02 mol BaCO3 và 0,01 mol CaCO3 Câu 12: Hòa tan 14g hỗn hợp Cu,Fe3O4 vào dung dịch HCl sau phản ứng còn dư 2,16 gam hỗn hợp chất rắn và dung dịch X Cho X tác dụng với AgNO dư thu khối lượng kết tủa là: A.47,40g B.58,88g C.45,92g D.12,96g Câu 13:Hỗn hợp X gồm Cu,Fe và Mg Nếu cho 10,88 gam X tác dụng với clo dư thì sau phản ứng thu 28,275g hỗn hợp muối khan Mặt khác 0,44 mol X tác dụng với dd HCl dư thì thu 5,376 lít H 2(đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 67,92% B.37,23% C.43,52% D.58,82% Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp gồm S;FeS;FeS HNO3 dư thu 0,48 mol NO2 và dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X,lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là: A.17,545gam B.18,355 gam C.15,145 gam D.2,4 gam Câu 15 Hoàn tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí đktc và dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M là : A Zn B Cu C Mg D Ca Câu 16 Trộn khí SO2 và khí O2 thành hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình 48 gam Cho ít V2O5 vào hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến 400 OC thì thu hỗn hợp khí Y Biết hiệu suất phản ứng là 80% Tính % V SO hỗn hợp khí Y là: A.50% B 66,67% C 57,14% D 28,57 Câu 17 Cho 10,8 gam hỗn hợp Fe và FexOy tan hoàn toàn dd HNO loãng thu dd X và 1,12 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử Biết X hòa tan tối đa 19,2 gam Cu (NO là sản phẩm khử N +5 ), số mol dd HNO3 có dd ban đầu là: A.0,65 B.1,2 C.0,8 D.1,1 105 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 18 Cho 23,2g hỗn hợp X gồm lưu huỳnh và sắt bình kín không chứa không khí Nung bình phản ứng kết thúc thu chất rắn A Cho A tác dụng với axit H2SO4 loãng, dư thuc khí B có tỷ khối N là 1/1,2 Phần trăm khối lượng lưu huỳnh hỗn hợp X là: A.20,69% B.27,59% C.16,55% D.48,28 Câu 19: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện không có không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO là sản phẩm khử đktc Giá trị m là : A 58,6 B 46 C 62 D 50,8 Câu 20: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a là: A 28,5 (g) B 55,58(g) C 39,98(g) D 44,3(g) Câu 21: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S và Cu V ml dung dịch HNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat và 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là : A 960 B 240 C 120 D 480 Câu 22: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic Cho m gam M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3, thu 0,1 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,09 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Giá trị m là A 5,80 B 5,03 C 5,08 D 3,48 Câu 23: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 80 gam muối Fe 2(SO4)3 và 2,24 lít SO2 (đktc) Vậy số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng là: A 0,5 mol B 0,9 mol C 0,8 mol D 0,7 mol Câu 24: Cho nước qua than nung đỏ, sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí X (gồm CO, H2, và CO2) có tỉ khối X so với H2 7,875 Cần bao nhiêu kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 960 m hỗn hợp khí X trên đo 1,64 atm và 127oC, biết có 96% cacbon bị đốt cháy? A 225,000 kg B 234,375 kg C 216,000 kg D 156,250 kg Câu 25: Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thì thu dung dịch Y (không có NH4NO3) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích không đổi 8,96 lít chứa O và N2 tỉ lệ thể 106 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt tích : 00C và áp suất 0,375 atm Sau đó giữ bình nhiệt độ 0C thì bình không còn O2 và áp suất cuối cùng là 0,6 atm Phần trăm khối lượng Fe 3O4 hỗn hợp X là: A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18% Câu 26: Hòa tan hết 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2S, kết thúc các phản ứng thu 11,2 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng là: A 300 ml B 600 ml C 400 ml D 615 ml Câu 27: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 12,96 B 34,44 C 30,18 D 47,4 107 Câu 28:Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Fe và S sau thời gian thu hỗn hợp Y.Chia Y thành phần nhau.Cho phần tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng,dư thấy thoát 4,2 lít hỗn hợp khí (đktc).Cho phần tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng thấy thoát 24,696 lít khí có NO2(đktc,sản phẩm khử nhất).Giá trị m là : A.29,64 B.14,82 C.26,76 D.13,38 Câu 29:Hỗn hợp X gồm a mol Fe,b mol FeCO và c mol FeS2.Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí dư nung đến các phản ứng xảy hoàn toàn sau đó đưa nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất không đổi.Chất rắn bình là oxit nhất.Quan hệ a,b,c là : A a = b + c B 4a + 4c = 3b C a + c = 2b D b = a + c Câu 30: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết dung dịch axit HNO loãng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X và 448 ml (đo 354,90 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô gồm khí không màu, không đổi màu không khí Tỷ khối Y so với oxi 0,716 lần tỷ khối khí cacbonic so với nitơ Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m là: A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D  n Mg = 0,08(mol) BTNT (Fe,Mg)     →   n Fe = 0,08(mol) → ∑ NO3− = ∑  Mg → Mg ( NO3 )   Fe → Fe ( NO3 ) Ag = 0, 4(mol)  AgCl : a(mol)  a + b = 0,  a = 0,38(mol) → 56,69  →  →   Ag : b(mol)  143,5a + 108b = 56,69  b = 0,02(mol)  n HCl = 0, 24 → n O = 0,12 → n O2 = 0,06(mol) →   ∑ n Cl− = 0,38 → n Cl2 = 0,07(mol) Câu 2: Chọn đáp án A Câu này nhìn qua có khó thực lại đơn giản  nSO 2− = 0,3(mol)  Ta có:  nN O 3− = 0,3(mol)   nN O = 0,1(mol) Do đó phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có: 103 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nSO 2− = 0,3(mol)  BTNT nito     → nNO 3− = 0,3 − 0,1 = 0,2(mol)  N a2 SO :0,3 BTNT N a → nNa = 0,8(mol) Khi cho NaOH vào:    →   N aN O :0,2 Câu 3: Chọn đáp án C Với kiểu thi tự luận chúng ta phải biện luận xem 8,78 là chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm là không chấp nhận vì thời gian cho nên ta giả sử trường xảy với xác suất cao nhất:  K OH :a(mol) nK OH = 0,105 → 8,78   K NO :b(mol) TK   BTN   → a + b = 0,105  K OH :0,005(mol) →  BTK L →     → 56a + 85b = 8,78  K N O :0,1(mol)  NO :c  BTNT  nito→ n↑N = 0,12 − 0,1 = 0,02 →   NO :d  c + d = 0,02  NO :0,01(mol) →  → M Y = 38 →  BTE    → 3c + d = 2nCu = 0,04  NO :0,01(mol) Câu 4: Chọn đáp án A  Fe3O :0,3(mol)  X  Fe:0,25(mol) → ne− = 1,05(mol) → n N O = 0,35(mol)  CuO :0,2(mol)   BTD  T→ ∑ n(Cl− + NO − ) = 0,3.3.3 + 0,25.3 + 0,2.2 = 3,85  1,8: Cl −  3a :Cl → a = 0,6 →  mmuoái = mK L + manion  − −  4a − 0,35 :N O  2,05: NO = 1,15.56 + 0,2.64 + 1,8.35,5 + 2,05.62 = 268,2(gam) − Câu 5: Chọn đáp án B  Fe 2+ : 0,325  2− Dễ thấy H+ hết đó có dd X  SO : 0,1 → mmuoái = 55,7(gam)  −  NO : 0,45 Lại có m + 6, + 5, = 0, 69m + 0,325.56 → m = 20(gam) 104 Câu 6: Chọn đáp án B − Chú ý: Có H2 nên NO hết ;N2O không tác dụng với O2  N O :x  30x + 44.0,025 + 2z = 17.0,35 = 5,95  0,35  N O :y = 0,025 →   x + z = 0,325  H :z   ∑ N = b = x + 2y = 0,2  x = 0,15  →  →  − z = 0,175   → ne = 3x + 8y + 2z = → n A lCl3 = → a = Cl =  Câu 7: Chọn đáp án B   Fe:0,03    S :0,05 → SO :0,05  Ta có:  5SO + 2K M nO + 2H O → 2M nSO + K 2SO + 2H 2SO  0,05 0,02   PH = →  H +  = 0,01 → V = 4(lit) Câu 8: Chọn đáp án A  Fe:a(mol)  T X  Cu :2b(mol)  BTN  →  S :2a + b(mol)   Fe3+ :a  2+  Cu :2b  SO − :2a + b   3a + 4b = 4a + 2b  a = 0,015 T  BTD  → →  → m = 3(gam)  BTE    → 3a + 4b + 12a + 6b = 0,3  b = 0,0075 Câu Chọn đáp án A Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro axit: p/ u n oxi = n khisinh a   aFeCO → FeCO3 + aCO3   bFeS → b FeCO + bSO    3a  3b a 11 a 11 → n OP/2U =   + 2a + + 4b ) − 3a  / = + b→ + b = a + 2b → a = b 4 4   105 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 10: Chọn đáp án A  FeCl2 :0,1(mol) →  A gNO :0,5(mol)    BTNT.Clo   → A gCl :0,2  BTE    → A g :0,1 Câu 11: Chọn đáp án A  BaCl2 :a(mol) 4,3  ;  CaCl2 :b(mol) ∑ nCO 2− = 0,035  208a + 111b = 4,3  a = 0,01(mol) TH1: CO 32− ( dö ) →  →   197a + 100b = 3,97  b = 0,02(mol) Chú ý: Có đáp án A không cần làm TH2 Câu 12: Chọn đáp án B Do chất rắn còn lại là hỗn hợp nên có ngay:  Cu :a(mol) 14 − 2,16 = 11,84  → a = 0,04(mol) →  Fe3O :a(mol) 2+  Fe :0,12  −  Cl :8a = 0,32  A g :0,12(mol) → m = 58,88   A gCl :0,32(mol) Chú ý: Để tính số mol Cl ta bảo toàn O suy H2O suy Cl các bạn nhé Câu 13: Chọn đáp án D  64a + 56b + 24c = 10,88  (BTE )2a + 3b + 2c = n = 0,49  a = 0,1(mol)   Cl − →  b = 0,05(mol)   k(a + b + c) = 0,44  c = 0,07(mol)   k(b + c) = 0,24  Câu 14: Chọn đáp án B Chú ý: có hai loại kết tủa Có nhiều bạn hay quên nhé!  Fe:a(mol) BTE 3,76    →  S :b(mol)  56a + 32b = 3,76  a = 0,03(mol) →    3a + 6b = 0,48  b = 0,065(mol)  Fe(OH )3 :0,03(mol)  BTNT  →   BaSO :0,065(mol) Câu 15 Chọn đáp án C Chất tan →axit vừa đủ naxit = 0,4 → M SO :0,4 → 0,3941 = 106 0,4(M + 96) → M = 24 24 + 100 − 0,05.44 Câu 16 Chọn đáp án A  SO :1(mol) M = 48 →  →  O :1(mol) ∑ O = 4(mol)   SO ;0,8  0,8 H = 80% →  SO :0,2 → % SO = = 50% 1,6  − 8.0,3 − 0,2.2  O2 = = 0,6  Câu 17 Chọn đáp án D  Fe:a BTE 10,8    →  O :b  56a + 16b = 10,8 →   3a = 2b + 0,15  a = 0,15 → nFe3+ = 0,15   b = 0,15 Khi cho Cu vào thì ta có ngay:  Cu(NO ) :0,3  → x = 0,15(mol)  Fe(NO )2 :0,15  BTE 3+ 2+  nNO = x :   → 0,3.2 = 3x + 0,15 Fe + 1e → Fe  BTNT.nito   → ∑ N = 0,3.2 + 0,15.2 + 0,15 ↑ + 0,05 ↑ = 1,1(mol) ( ) Câu 18 Chọn đáp án B  H2 → Fe(dö) Ta có: B   H2S  56a + 32b = 23,  H 2S : b  Fe : a(mol)  23,  ⇔ B →  34b + 2(a − b)  S: b(mol)  H2 : a − b  a  70  a = 0,3 = →  → % S = 25,59% 1.2  b = 0, Câu 19: Chọn đáp án D = 28 107 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  0,3H  BTE  → A l :0,2  BTNT oxi  Fe:a 0,8A l + m  → Z     → A l 2O :0,3 + HNO → N O :0,85  O :b  Fe:a   Fe:0,65(mol)  BTE  → 0,2.3 + 3a = 0,85.3 → a = 0,65 → m = 50,8(gam)   O :0,9(mol) Câu 20: Chọn đáp án D  Fe3+ :0,06  2+  nBr2 = 0,03(mol)  Fe :0,04 → A g → X − → m = 44,3(gam)   Cl :0,2 → A gCl  FeCl :0,1(mol)  Br− :0,06 → A gBr  Câu 21: Chọn đáp án B Do dung dịch chứa muối sunfat nên nNO − = nN O = 0,24(mol) Câu 22: Chọn đáp án C T.oxi nCO = nCOOH = 0,1  BTN   → 0,1.2 + 0,09.2 = 0,14 + 2nH O → nH O = 0,1(mol)  BTK  L→ m = m C + m H + mO = 0,09.12 + 0,1.2 + 0,1.2.16 = 5,08(gam) Câu 23: Chọn đáp án D 80  = 0,2(mol) BTNT S  nFe2 (SO )3 = 400  →   nSO = 0,1(mol)  ∑ S = naxit = 0,2.3 + 0,1 = 0,7(mol) Câu 24: Chọn đáp án B  C + H O → CO + H  CO :a  a a   → X  CO :b   C + 2H O → CO + 2H  H :a + 2b   b 2b  M X = 2.7,875 = 15,75  pV 1,64.960   nX = R T = 0,082.(273 + 127) = 48  108  a + b + a + 2b = 48  2a + 3b = 48  a = 6(mol)  →  28a + 44b + 2a + 4b →  →  = 15,75  30a + 48b = 756  b = 12(mol)  48 12(a + b) 12.18 T cacbon  BTN    → mC = = = 234,375(gam) 0,96 0,96.0,96 Câu 25: Chọn đáp án C   ∑ HNO3 :1 pu   du → nHNO = 0,84(mol)   nHNO3 = nNaHCO3 = 0,16    NO  O : 0,03(mol) n ứ ng + 0,15 nsauphaû = 0,24(mol)  Z binh  N : 0,12(mol)   CO2 → nZ + 0,15 = 0,24 + 0,03→ nZ = 0,12(mol)  Fe:a  CO :b  22  FeCO :b → Fe(N O )3 :a + b + 3c Ta có ngay: 0,12   NO :0,12 − b  Fe O :c    BTDT  + BTNT  nito→ ( a + b + 3c ) = 0,84 − (0,12 − b) → 3a + 2b + 9c = 0,72  BTE    → 3a + b + c = 3(0,12 − b) → 3a + 4b + c = 0,36   BTK L   → 56a + 116b + 232c = 22  a = 0,02(mol)  →  b = 0,06(mol)  c = 0,06(mol)  Câu 26: Chọn đáp án B Chú ý: 2Fe3+ + H 2S → 2Fe2 + + S ↓ + 2H + 3+  CuS :b  FeO.Fe2 O :a mol → Fe :2a 19,6  → 11,2   CuO :b mol  S :a  232a + 80b = 19,6 →   32a + 96b = 11,2  a = 0,05 BTNT Oxi →     → nO = 4a + b = 0,3  BTNT  hidro → n H = nHCl = 0,6(mol)  b = 0,1 Câu 27: Chọn đáp án D 109 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong ➬ ➯ Fe2☞ : 0,12(mol) ➯ ➯ ☞ ➬ ➯AgCl : 0, 24(mol) ➯ ③ m✝ 47, 4(gam) ➭Ag : 0, 4(mol) ③ m➯ ➭ ➯ ➯ Ag : 0,12(mol) ➯ ➯ ➮ ✍ ➯ ➯Cl : 0, 24(mol) ➯ ➮ Các bạn chú ý với các bài toán có Fe2+ và Ag+ nhé Câu 28: Chọn đáp án C  a = 0,0975(mol)  Fe du : a  a + b = 0,1875 Y →  →  Ta có :  FeS : b  3a + 9b = 1,1025  b = 0,09(mol) m = 13,38.2 = 26,76(gam) Câu 29: Chọn đáp án D pu Vì áp suất không đổi nên → nO2 = nkhí sinh  Fe2 O3 : (a + b + c ) /  Sau nung:  CO2 : b  SO : 2c  3 ( a + b + c ) + b + 2c − 1,5b = a + b + 2,75c 4 → b + 2c = a + b + 2,75c → 4b + 8c = 3a + b + 11c 4 ⇔ 3b = 3a + 3c Câu 30: Chọn đáp án D n Y = 0,02(mol) → M Y = 36 ⇒ nOpu2 =  MgO(mol)  27a + 24a = 2,16  a = 0,04 3,84  →  →  →  b = 0,045  Al2 O (mol)  51a + 40b = 3,84  N : 0,01(mol) Y → NH 4NO : 0,00375(mol)  N O : 0,01(mol) ∑n e = 0, 21(mol) BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất (X) dung dịch HNO đặc thu 5,75 gam hỗn hợp gồm hai khí (có thành phần % theo khối lượng oxi nhau) và dung dịch (Y) Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với hiđro là 115/3 Ở trạng thái nguyên tử X có số electron độc thân là A B C D Câu 2: Một khoáng chất có chứa 20,93% nhôm; 21,7% silic (theo khối lượng), còn lại là oxi và hiđro Phần trăm khối lượng hiđro khoáng chất là A 2,68% B 5,58% C 1,55% D 2,79% 110 Câu 3: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là A 54,45 gam B 68,55 gam C 75,75 gam D 89,70 gam Câu 4: Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al;Fe;Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5 M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch A và chất rắn B Nung B không khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH dư,lọc lấy kêt tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi 2,62 gam chất rắn D % theo khối lượng Fe hỗn hợp là: A.46,93% B.78,21% C.15,64% D.31,28% Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm CO và H có tỉ khối hiđro 4,25, hỗn hợp khí B gồm O2 và O3 có tỉ khối H2 là 20 Để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí A cần lượng thể tích hỗn hợp khí B là: (các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất): A lít B lít C 10 lít D lít Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng với 200ml dd chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,3 M và Cu(NO 3)2 0,25M Sau các phản ứng hoàn toàn, thu dd A và chất rắn B Cho A tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 3,6 gam hỗn hợp X gồm hai oxit.Hòa tan hoàn toàn B dd H2SO4 đặc, nóng 2,016 lít khí SO2 ( đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp đầu là: A 32,5% B 42,4% C 56,8% D 63,5% Câu Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS,FeS và S dung dịch HNO3 dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc là sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m A 34 B 32,3 C 10,7 D 23,3 Câu Thổi luồng CO qua hỗn hợp A gồm Fe và Fe 3O4 nung nóng chất khí B và hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe 2O3 , Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D dd H 2SO4 đặc nóng thấy tạo 0,08 mol SO2 còn dd E Cô cạn E thu 24g muối khan Xác định thành phần % số mol Fe A 58,33% B 50% C 41,67% D 40% Câu Cho 3,16 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg vào 250 ml dd Cu(NO 3)2 khuấy kết thúc phản ứng thì thu dd Y và 3,84 gam chất rắn Z Thêm vào dd Y lượng NaOH dư đem lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 1,4 gam chất rắn T gồm oxit % khối lượng Mg hỗn hợp A là: 111 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A.11,93% B.11,39% C.11,33% D.88,61% Câu 10 Đem oxi hóa hoàn toàn 11,2 lít SO ( đktc) oxi, có xúc tác hòa tan toàn sản phẩm SO3 tạo thành vào 210 gam dd H 2SO4 10% thu X Nồng độ % dd X là: A.32% B.24% C.28% D.16% Câu 11: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí X Hấp thụ toàn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá trị là: A.280 ml B.172ml C.188ml D.228 ml Câu 12: Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr và kim loại M có hóa trị không đổi cần vừa đúng 2,24 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm O và Cl2 có tỷ khối H2 là 27,7 thu 11,91 gam hỗn hợp Z gồm các oxit và muối clorua Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO đặc nguội thu 2,24 lít khí NO 2(đktc) là sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Zn Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có tỉ lệ khối lượng là 4:6 Cho m gam X vào 400 ml dung dịch HNO 2M đến phản ứng hoàn toàn dung dịch Y; thoát 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO 2, NO và còn lại 0,7m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan là: A 48,4 gam B 54,0 gam C 40,33 gam D 45,0 gam Câu 14: Cho 5,87 gam hỗn hợp Ba và K có tỉ lệ số mol n Ba: nK= 4:1 vào 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M thu kết tủa X, khí Y và dung dịch Z Đem kết tủa X nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan m có giá trị là: A 11,72 gam B 13,32 gam C 12,53 gam D 9,39 gam Câu 15: Lấy mẫu Al và Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X và dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X và dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X là khí nguyên chất, các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Câu 16: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Biết các phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N +5 là NO (nếu có) Xác định m? A 18,368 gam B 19,988 gam C 19,340 gam D 18,874 gam Câu 17: Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO dư, môi trường H2SO4 112 loãng, dư, thu lấy khí thoát Đem toàn khí này phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 29,640 B 28,575 C 33,900 D 24,375 Câu 18.Đốt cháy hoàn toàn 14 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 27,85 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Ca B Mg C Al D Na Câu 19: Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe và oxit sắt dung dịch axit HCl (dư) thu dung dịch X Sục khí Cl dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thì thu V lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,726 B 0,896 C 1,120 D 0,747 Câu 20: Cho 50ml dung dịch FeCl 1M vào dung dịch AgNO dư, khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là bao nhiêu gam (Cho biết cặp oxi hoá - khử Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 18,15 gam B 19,75 gam C 15,75 gam D 14,35 gam Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là A 57,4 B 28,7 C 68,2 D 10,8 Câu 22: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M và H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 127,20 B 128,98 C 152,28 D 150,58 Câu 23: Hòa tan hết 4,35 gam hỗn hợp gồm Al và hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X và 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết tủa lớn thì thu 3,9 gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu là: A K, Rb B Na, K C Li, Na D Rb, Cs Câu 24: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Fe 3O4 và FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 9,76g chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị là: A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% Câu 25: Đốt 4,05g hỗn hợp X gồm Al và Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z và 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,0525 mol KMnO dung dịch H2SO4 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là: A 66,67% B 72,91% C 51,85% D 33,33% 113 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 26: Cho kim loại Ba vào 200 ml dd chứa HCl 0,5M và CuSO 0,75M thu 2,24 lít H2 (đktc) và m gam kết tủa Xác định m? A 44,75 gam B 9,8 gam C 28,2 gam D 4,9 gam Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X và chất khí thoát Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết các quá trình trên, sản phẩm khử củaN +5 là NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 3,2 D 9,6 Câu 28: Hỗn hợp A gồm Fe3O4; FeS2 Hòa tan 73,68 gam A lít dd HNO 1M thu 18,592 lít khí NO (đktc) và dd B Thêm tiếp vào B dung dịch NaOH 1M đến thấy xuất kết tủa thì cần V ml Giá trị V là: A 200 B 460 C 160 D 2170 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y và khí NO (NO là sản phẩm khử NO3-) Cho dd Y tác dụng hết với 650 ml dung dịch NaOH 2M m gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa dd Z Cô cạn dd Z thu 97 gam chất rắn Giá trị m là: A 42,8g B 24,0g C 32,1g D 21,4g Câu 30: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hóa trị và oxit kim loại hóa trị vào nước dư Sau phản ứng xong 500 ml dd X chứa chất tan và 4,48 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol dung dịch X là A 0,2M B 0,4 M C 0,3M D 0,25 M Câu 31: Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Cr (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 4: 5) tác dụng với H2O dư thì thu V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu 0,25V lít khí (các khí đo cùng điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Cr hỗn hợp X là A 34,8% B 20,07% C 10,28 % D 14,4% Câu 32 Hòa tan 16,25g muối FeCl lượng dư dung dịch KMnO và H2SO4 , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V( lít) khí đktc Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 1,12 D 3,36 Câu 33: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl và 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Kết tủa sinh có khối lượng là: A 19,05 gam B 14,35 gam C 28,7 gam D 33,4 gam Câu 34: Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC 2, Al4C3 và Ca vào H2O thu 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 10 Dẫn X qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí Y Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối so với He 6,5) Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng bình brom tăng là: A 3,45gam B 1,35 gam C 2,09 gam D 3,91 gam 114 Câu 35: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X là 11,864% Có thể điều chế tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 8,24 B 7,68 C 11,68 D 6,72 Câu 36: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác cho 10,7 gam muối clorua trên tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m: A 38,7g B 28,7g C 31,7 g D 23,7 g Câu 37: Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)2 ,FeSO4;và Al2(SO4)3 Thành phần phần trăm khối lượng oxi X là 49,4845% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa có khối lượng là: A.31,375 gam B.50,5 gam C.76 gam D.37,75gam Câu 38: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu dung dịch Y và 4,48 lít H2 (đktc) Xác định thể tích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu kết tủa cực đại? A 1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lít Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS dung dịch HNO đặc nóng Tính thể tích khí NO2 bay (đktc) và số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết lưu huỳnh FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất) A 33,6 lít và 1,4 mol B 33,6 lít và 1,5 mol C 22,4 lít và 1,5 mol D 33,6 lít và 1,8 mol Câu 40: X và Y là các tripeptit và tetrapeptit tạo thành từ cùng amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH và nhóm -NH Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu sản phẩm gồm CO 2, H2O, N2, đó tổng khối lượng CO2 và H2O là 47,8 gam Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần bao nhiêu mol O2? A 2,8 mol B 2,025 mol C 3,375 mol D 1,875 mol ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A 2 Hỗn hợp khí có thành phần % O có thể là NO và N O Ta có :  46a + 92b = 5,75  NO : a(mol)  NO : 0,025(mol) BTE  →  →  5,75 230 →    → n e = 0,075 =  N O : b(mol)   N 2O : 0,05(mol) a+ b 115 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → M= 0,775 31.n n = → P 0,075 Câu 2: Chọn đáp án C  Al3+ : 0,7748(mol)  4+  2a = 5, 4244 + b  Si : 0,775(mol) m X = 100 →  − →  → b = 1,55(mol)  16a + b = 57,37  O : a(mol)  H + : b(mol)  Câu 3: Chọn đáp án C  Cu : a(mol )  64a + 232b = 29, 30,1 − 0,7 = 29,  →   Fe3O4 : b(mol )  2a = 0,075.32b  a = 0,1875( mol ) →  →  b = 0,075(mol )  Fe ( NO3 ) : 0,075.3(mol )   Cu ( NO3 ) : 0,075( mol ) Câu 4: Chọn đáp án D    nCu(NO ) = 0,1     B + O = 6,4 < 0,1.80 =   A l :a(mol)    A l O :0,5a    → 2,62  3,58 :  Fe:b(mol) →    Fe2 O :0,5b  Cu :c(mol)     3a + 2b + 2(0,02 + c) = 0,2  →  102.0,5a + 160.0,5b = 2,62     27a + 56b + 64c = 3,58   A l 3+ :a   2+   Fe :b 2+  → Cu (du) :→ A  +  Cu :0,1 + c − 0,08    NO − :0,2      a = 0,02(mol)  →  b = 0,02(mol) → % Fe = 0,02.56 = 31,28%   3,58   c = 0,03(mol) Câu 5: Chọn đáp án D  O :0,5a BTN T oxi  CO :2,5 10A  + X    → a + 1,5a = 10 → a = 4(mol)  H :7,25  O :0,5a 116 Câu 6: Chọn đáp án C  M g :a(mol)  A gN O :0,06 ;  → ∑ N O 3− = 0,16(mol)  Cu :b(mol) Cu(N O ) :0,05    M g(N O )2 :a  → A 0,16 − 2a = 0,08 − a  Cu(N O )2 :   M gO :a → 3,6  → a = 0,07(mol)  CuO :0,08 − a  A g :0,06 BTE B   → 2c + 0,06 = 0,09.2 → c = 0,06 → b = 0,02(mol)  Cu :c Câu Chọn đáp án A  Fe:a BTE  56a + 32b = 8,8  a = 0,1  BaSO :0,1(mol)   →  →  →  Ta có: 8,8   S :b  3a + 6b = 0,9  b = 0,1  Fe( OH ) :0,1(mol) Câu Chọn đáp án B BTNT Fe Ta có: n Fe2 ( SO4 ) = 0,06    → n Fe = 0,12  Fe : 0,12 BTE   → 0,12.3 = 2a + 0,08.2 → a = 0,1 Hỗn hợp D gồm:   O:a Vậy A có:   BTNT  .O→ Fe3O4 : 0,03(mol )  Fe : 0,12  BTNT  →   BTNT  →  BTNT Fe  O : 0,02 + 0,1 = 0,12     → Fe : 0,03(mol ) Câu Chọn đáp án B 1,4 (Fe2O3 và MgO) 3,84 (Cu và Fe) 3,16 (Fe: a mol ; Mg: b mol)  MgO : b  Fe : a − x ; 3,84   Cu : b + x  Fe2O3 : x → 56a + 24b = 3,1→  Vì: nMg2+ = b; nFe2+ = 2x → nNO3- = 2(b + 2x)  b = 0,015( mol )  40b + 160 x = 1,  ⇒  a = 0,05( mol ) →  56 ( a − x ) + 64 ( b + x ) = 3,84   x = 0,005(mol ) Câu 10 Chọn đáp án C 117 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong nSO = 0,5 → nSO = 0,5 → ∑ m H 2SO = 21 + 0,5.98 = 70(gam) 70 = 28% 210 + 0,5.80 Câu 11: Chọn đáp án D  Fe:0,005 BTE X   → 0,005.3 + 0,007.6 = 2n SO → nSO = 0,0285  S :0,007 % H SO =  BTE  → 0,0285.2 = 0,05.V → V = 0,228lÝt Chú ý: Bài này quy đổi nhiều bạn lúng túng không biết S→S +4 hay S+6 Trong các TH kiểu này các bạn hiểu đơn giản là S: S→S +6 còn khí SO2 sinh là axit nhé! Câu 12: Chọn đáp án D Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội Cả đáp án Kim loại hóa trị II   Cr :a  m = 11,91 − 5,54 = 6,37   M :0,05 ← ( N O :0,1)   Có ngay:   b + c = 0,1  O :b   b = 0,04   0,1.Y  Cl :c →  32b + 71c = 55,4 →  c = 0,06     0,1   BTE  → 3a + 0,05.2 = 0,04.4 + 0,06.2 → a = 0,06 6,37 − 0,06.52 → M = = 65 → Zn 0,05 Câu 13: Chọn đáp án D  Fe:0,4m X kim loại không tan là 0,7m nên gồm Fe và Cu đó muối là Fe2+  Cu :0,6m BTNT.nito Có ngay:    → nNO 3− = ∑ N − N ↑ = 0,8 − 0,3 = 0,5 → n Fe(NO )2 = 0,25 → m = 45(gam) Câu 14: Chọn đáp án A   Ba :0,04 BTE   → ∑ OH − = 0,09  5,87   K :0,01   BaSO :0,04  3+ → m = 11,72(gam)   Fe :0,04  Fe2 O :0,015  SO − :0,06    Câu 15: Chọn đáp án B Gọi n là số e nhận ứng với khí X 118  A l :a → 27a = 24b Nếu muối không chứa NH4NO3 Có ngay:   M g :b  3a = 0,06n → 3a = (loại) Ta có:   2b = 0,03n   A l(NO )3 :a 52,32 − 213a BTE  52,32   52,32 − 213a   → 3a = 0,06n +  80  N H NO :  80  Ta lại có:   M g(N O )2 :b  42,36 − 148b BTE  42,36  42,36 − 148b   → 2b = 0,03n + 80   NH N O : 80    27a − 24a =  a = 0,24 →  →  → m = 0,24.27 = 0,27.24 = 6,48(gam)  336b − 243a = 32,4  b = 0,27 Câu 16: Chọn đáp án C 2+  nFeO.Fe2 O = 0,015  Fe :0,015 →  −   Cl :0,128  nH + = 0,128 → 0,128.(108 + 35,5) < m < 0,128.(108 + 35,5) + 0,015.108 18,368 < m < 19,988 Đề bài chơi ác Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút  4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H O → ne = 0,006  du  nH + = 0,128 − 2.0,015.4 = 0,008 → nA g = 0,015 − 0,006 = 0,009 m = m A gCl + 0,009.108 = 19,34(gam) Câu 17: Chọn đáp án C  P1 :nFeCl2 = 0,075  BTNT  → nCl2 = 0,075 Ta có: ∑ nFeCl2 = 0,3(mol) →   P2 :n FeCl2 = 0,225 Khi đó có :  Fe3+ :0,15  ne = 0,075.2 = 0,15 → m = 33,9  Fe2 + :0,225 − 0,15 = 0,075  Cl − :0,45 + 0,15 = 0,6  Hay dùng BTKL (vì Cl2 thiếu):→ m = 0,225.(56 + 71) + 0,075.71 = 33,9(gam) 119 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 18 Chọn đáp án A   BTK  Cl :0,15  L→ 71a + 32b = 27,85 − 14 = 13,85 →    O :0,1  a + b = 0,25 14n  BTE  → ne = 0,15.2 + 0,1.4 = 0,7 → M = = 20n = 40 → Ca 0,7 Câu 19: Chọn đáp án D Câu này hay hay Ta vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn sau:  Fe : a HCl  Fe : 0,06   → X  Cl 2 → FeCl : 0,06  BTNT  →  Ta có:   O:b  O : 0,04  Cl2 :a   O :b  BTE  → 0,06.3 = 0,04.2 + V → V = 0,747(lit) 22, Câu 20: Chọn đáp án B  Ag : 0,05(mol) BTE + BTNT Ta có: n FeCl2 = 0,05(mol)     → m = 19,75(gam)   AgCl : 0,1(mol) Câu 21: Chọn đáp án C  FeCl :a BTK L  FeCl2 :0,1 24,4    → 127a + 58,5.2a = 24,4 →   N aCl :2a  N aCl :0,2  A gCl :0,4(mol)  BTNT  → m = 68,2(gam)   A g :0,1(mol) Câu 22: Chọn đáp án C  n 2+ = 0,1(mol)  Fe 5Fe2 + + M nO 4− + 8H + → 5Fe3+ + M n2 + + 4H O  nH + = 1(mol)   nM nO −4 = 0,02(mol)  Fe( OH ) :0,1(mol)  → Axit dư   → m = 152,28(gam)  BaSO :0,5 + 0,1(mol)  M n(OH ) :0,02(mol)  Chú ý: Bài toán này có khá nhiều chỗ bẫy,các bạn cần chú ý để rút kinh nghiệm làm các bài toán khác Nguyên tố S có FeSO và H2SO4 Kết tủa Mn(OH)2.Tuy nhiên,người đề “hiền” cho axit thiếu thì hay Câu 23: Chọn đáp án C BTN T  BTNT.Al   → nAl = nAl(OH) = 0,05 BTKL  → mkim loại kiềm = 4,35− 0,05.27= 3 120  BTE  → nKL kieàm + 0,05.3 = 0,175.2 → nKL kieàm = 0,2 → M = 15 Câu 24: Chọn đáp án B  Fe3O :a BTNT.Fe 3a + b 9,76    → nFe2O = = = 0,061 → 3a + b = 0,122 Ta có:  160  FeS : b  a = 0,04  BTE  → a + 15b = 0,07 →  BTNT.S 2−  b = 0,002    → SO :0,004 Ta lại có: nN aOH  N a+ :0,4  = 0,4  BTD  T→  SO 24− :0,004  BTNT  Nito→ n HNO  −  N O :0,392 = 0,392 + 0,07 = 0,462 → % HN O = 0,462.63 = 46,2% 63 Câu 25: Chọn đáp án D Chú ý: Cl− bị oxi dung dịch KMnO4 nên ta không cần quan tâm tới khí Cl2  Al : a CDLBT  27a + 56b = 3, 45  a = 0,05   →  →  Ta có: 4,05 − 0,6 = 3,45   Fe : b  3a + 3b = 0,0525.5  b = 0,0375 → %Al = 0,05.27 = 33,33% 4,05 Câu 26: Chọn đáp án C BTE BTNT.Ba Ta có: n H = 0,1   → n Ba = 0,1    → BaSO : 0,1 n HCl = 0,1  BT  nhomOH→ n Cu ( OH ) = 0, − 0,1 = 0,05  BaSO : 0,1(mol) → m = 28, 2(gam)   Cu(OH) : 0,05(mol) Câu 27: Chọn đáp án A Ta dùng kỹ thuật tắt đón đầu để giải bài toán này:  Cu + : a  2+  Fe : 0,1 X+Cu →  2−  SO : 0,1  NO − : b  BTNT   Nito → NO : 0,8 − b   2a + 0, = 0, + b  a = 0, + BTDT  BTE   →  → m = 0, 2.64 = 12,8(gam) →  0,1.(2 + 6) + 2a = 3(0,8 − b)  b = 0, 121 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 28: Chọn đáp án C Cho NaOH vào B chưa có kết tủa chứng tỏ HNO3 dư  Fe3 O : a BTE + BTKL  a + 15b = 0,83.3  a = 0, 24   →  →  Ta có: 73,68   232a + 120b = 73,68  b = 0,15  FeS2 : b   BTNT.Fe   → Fe3+ : 0,87  BTNT.S 2−     → SO : 0,3 Vậy dung dịch B có:  BTNT.Nito −     → NO3 : − 0,83 = 2,17  H+ : a   BTDT  → a = 0,16(mol) Câu 29: Chọn đáp án C Ta cùng phân tích bài toán này chút các bạn nhé! Vì HNO3 dư → NaOH tác dụng với ( H + ;Fe3+ ) Nhưng cuối cùng Na biến thành NaNO3 và có thể có NaOH dư.Ta có ngay:   BTNT.Na   → a + b = 1,3  NaNO3 : a a = n NaOH = 1,3 → 97  →  BTKL →     → 85a + 40b = 97  b = 0,3  NaOH : b  Fe : a  56a + 16b = 19,  BTNT   Nito → n NO = 1, − = 0, 2; 19,  →   O:b  3a = 2b + 0, 2.3  a = 0,3 →   BTNT  Fe→ n Fe(OH)3 = 0,3(mol) → m = 32,1(gam) b = 0,15  Câu 30: Chọn đáp án B Ta có: Hỗn hợp gồm: A  H2O→ A BO → n A = 2nBO  BTE  → n A = 0,2.2 = 0,4  BO  0,2 → nA 2BO = 0,2 → [ A BO ] = = 0,4(M ) 0,5 Câu 31: Chọn đáp án C Vì tỷ lệ số mol Na: Al = : nên Al dư cho X tác dụng với H 2O Cho V = 22,4 (lít)  Na :4a V  BTNT BTE = Ta có: X  A l :5a   → N aA lO :4a   → 4a + 4a.3 = 22,4  Cr :b  122  Na :0,5 0,25.V  a = 0,125  Z   → a.3 + 2b = = 0,5 →  →  A l :0,625 22,4  b = 0,0625  Cr :0,0625  0,0625.52 = 10,28% → % Cr = 0,0625.52 + 0,625.27 + 0,5.23 H 2SO Câu 32 Chọn đáp án D Chú ý: Khí đây là Cl2 BTNT Clo BTNT Clo có ngay: nFeCl3 = 0,1    → nCl2 = 0,15 Câu 33: Chọn đáp án B Chú ý: AgCl; AgI; AgBr kết tủa còn AgF là chất tan BTNT.Clo Ta có:    → n AgCl = 0,1(mol) → m = 0,1(108 + 35,5) = 14,35(gam) Câu 34: Chọn đáp án C  CH ≡ CH  M X = 20 → m X = = m Z + m↑Brom Hỗn hợp   → nX = 0,15  CH H  H 2O L m Z = 0,035.4.6,5 = 0,91  BTK  → m↑brom = − 0,91 = 2,09(gam) Câu 35: Chọn đáp án D X X = n = Ta có ngay: n N NO − 14,16.0,11864 = 0,12(mol) 14  BTKL  → mkimloại = 14,16 − 0,12.62 = 6,72(gam) Câu 36: Chọn đáp án C Ta có: RCl n n AgCl = 0, → R + 35,5n = 21, 4.n  n = →  0,  NH Cl 10,7  = 0,  KCl : 0, 2(mol)  n NH Cl = 53,5 → m = 31,7(gam)  Với thí nghiệm 2:   KOH : 0,3(mol) n  KOH = 0,5 Câu 37: Chọn đáp án B Ta có : 0, 494845.97 n Otrong X = = → n SO2− = 0,75  BTDT  → n OH − = 0,75.2 = 1,5 16  BTKL  → m↓ = mkimloại + mOH− = 97− 0,75.96+ 1,5.17= 50,5(gam) Câu 38: Chọn đáp án B 123 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong L   BTK  → 23a + 137b = 18,3  a = 0,2(mol) →   BTE    → a + 2b = 0,2.2  b = 0,1(mol) Để trả lời nhanh câu hỏi này các bạn hãy suy nghĩ trả lời câu hỏi sau: Kết tủa cực đại có thể là bao nhiêu? Khi đó C chui vào đâu?  N a :a → Ta có: 18,3   Ba :b BTN T.Ba BTNT C M ax Vì nBa = 0,1    → n↓ = 0,1    → n CO ≥ 0,1  BaCO :0,1 )  BTNT  (Ba+ Na+ C  → nMCOax2 = 0,3 Giá trị kết tủa max C chui vào  N aHCO :0,2  Câu 39: Chọn đáp án B HNO3 tối thiểu toàn N HNO3 biến thành NO2 BTE M in Ta có: nFeS = 0,1 → ne = 0,1.15 = 1,5   → n NO = 1,5 = n HNO → V = 1,5.22,4 = 33,6 Câu 40: Chọn đáp án B Gọi aminoaxit là: C n H 2n+ 1O N → Y :C 4n H 8n − 2O 5N O Đốt Y: C 4n H 8n − O N  2 → 4nCO + 2N + ( 4n − 1) H O L  BTK  → mCO + m H O = 0,1.4n.44 + 0,1(4n − 1).18 = 47,8 → n = → X :C H 11O 5N  O2 → 6CO + 5,5H O + 1,5N  BTNT.O   → nOpu2 = 0,3.6.2 + 0,3.5,5 − 0,3.4 = 2,025(mol) BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 và CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O (đktc) sau phản ứng thu CO và H2O Hấp thụ hết sp cháy vào nước vôi dư 30 gam kết tủa Vậy giá trị V tương ứng là A 7,84 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lít Câu 2: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng (M Y < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp trên là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn este no đa chức X tạo thành từ axit hai chức mạch hở và ancol ba chức mạch hở oxi, sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thu 60 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 29,1 gam Khối lượng mol X là: A 362 B 348 C 350 D 346 124 Câu 4: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2, thu 0,525 mol CO và 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m là: A 64,8g B 16,2g C 32,4 D 21,6g Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) thu 2,7 gam H2O Giá trị m là: A 6,2 B 4,3 C 2,7 D 5,1 Câu 6: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là: A 11,1 B 13,2 C 12,3 D 11,4 Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Khối lượng axit linoleic m gam hỗn hợp X là: A 2,8 gam B 3,99 gam C 8,4 gam D 4,2 gam Câu 8: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH 3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất các phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam Câu 9: Cho 27,2 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức hở tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu muối và 11 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam X cần 16,8 lít O (đktc) và thu 14,56 lít CO2 (đktc) Tên gọi hai este là: A Etylaxetat và propylaxetat B Metylaxetat và etylaxetat C Metylacrylat và etylacrylat D Etylacrylat và propylacrylat Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C 2H5OH và 0,7 mol C3H7OH dẫn qua H2SO4 đặc nóng thu m gam hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch brom dư thì thấy có mol Br2 đã tham gia phản ứng Biết cho Na vào Y thì không có khí thoát Giá trị m là: A 47 B 45,2 C 43,4 D 44,3 125 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 11: Hỗn hợp khí và gồm CH3OH, C2H6, C3H8, C2H5-O-CH3 có tỉ khối so với H2 là 23 Đốt cháy hoàn 11,5 gam hỗn hợp trên thu V lít CO (đktc) và 14,4 gam H2O Giá trị V là : A 13,32 B 11,2 C 12,32 D 13,4 Câu 12: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH 3COOH, HCOOCH3 và CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư nước vôi thu 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 16,8 C 7,84 D 8,40 Câu 13: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là : A 0,04 và 4,8 B 0,14 và 2,4 C 0,07 và 3,2 D 0,08 và 4,8 Câu 14: X là hỗn hợp este mạch hở cùng ancol no, đơn chức và hai axit no, đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m là: A 15,0 B 7,5 C 13,5 D 37,5 Câu 15: X la hôn hơp gôm HCOOH va CH 3COOH ti lê mol 1: Lây 21,2 gam X tac dung vơi 23 gam C2H5OH (xuc tac H2SO4 đăc, đun nong) thu đươc m gam hôn hơp este (hiêu suât este hoa đêu đat 80%) Gia tri m la: A 25,92 gam B 23,4 gam C 48,8 gam D 40,48 gam Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol A, B (đều no, đơn chức, mạch hở, có số mol và MA < MB) Lấy 10,60 gam X tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H (đktc) Mặt khác, oxi hóa 10,60 gam X CuO dư cho toàn sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 43,2 gam kết tủa Số công thức cấu tạo phù hợp với B là: A B C D Câu 17: Hỗn hợp X gồm các ancol no, hai chức, có mạch cacbon không phân nhánh Dẫn m gam X qua bình đựng CuO nung nóng dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình giảm 9,6 gam Hỗn hợp thoát khỏi bình có tỉ khối so với hiđro là 25 Giá trị m là: A 35,4 B 20,4 C 50,4 D 34,8 Câu 18: Hỗn hợp X gồm eten và propen có tỉ lệ mol là 3:2 Hiđrat hóa hoàn toàn X thu hỗn hợp ancol Y đó tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc là 28:15 Thanh phân phân trăm vê khối lương ancol propylic Y la: A 30,00% B 34,88% C 11,63% D 45,63% 126 Câu 19: Lấy 16,2 kg xenlulozơ tác dụng hết với anhiđrit axetic dư điều kiện thích hợp để điều chế tơ axetat thu m gam hỗn hợp X gồm polime Để trung hòa 1/1000 lượng axit sinh cần 140 ml dung dịch NaOH 2M Phần trăm khối lượng polime X là: A 17,60% B 20,00% C 22,16% D 29,93% Câu 20: Thủy phân hoàn toàn 110,75 gam chất béo môi trường axit thu 11,5 gam glixerol và hỗn hợp axit A, B đó > m A : mB > Hai axit A, B là: A C17H33COOH và C17H35COOH B C17H35COOH và C17H31COOH C C17H31COOH và C17H35COOH D C17H35COOH và C17H33COOH Câu 21: Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic CuO đun nóng thu 13,2 gam hỗn hợp gồm anđehit, axit, ancol dư và nước Hỗn hợp này tác dụng với Na sinh 3,36 lít H2 đktc Phần trăm ancol bị oxi hoá là: A 75% B 50% C 25% D 90% Câu 22: Chia 18,2 gam hỗn hợp ancol no mạch hở thành phần - Phần phản ứng với Na dư V lít H2 (đktc) - Phần đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 37,5gam kết tủa, đồng thời khôi lượng dung dịch gảm 12 gam so với ban đầu Giá trị V A 2,8 B 5,04 C 5,6 D 2,52 Câu 23: Hỗn hợp A gồm andehit X, Y mạch hở, đơn chức (đều có không quá nguyên tử C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol A thu 0,5 mol CO2 và 0,3 mol H2O Nếu lấy 0,3 mol A cho tác dụng với AgNO 3/NH3 dư thì xuất m gam kết tủa Giá trị m là? A 64,8 gam B 127,4 gam C 125,2 gam D 86,4 gam Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm các amin no hở thu 35,2 gam CO2 và 24,3 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Xác định m? A 32,680 gam B 37,550 gam C 39,375 gam D 36,645 gam Câu 25: Hỗn hợp X gồm các hidrocacbon và ancol mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam X thu 3,08 gam CO và 1,44 gam H2O Nếu lấy 2,22 gam X cho tác dụng với Na dư thấy thoát V lít H2 (đktc) Xác định V? A 0,336 lít B 0,112 lít C 0,168 lít D 0,504 lít Câu 26: Hỗn hợp X gồm ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng (có tỉ lệ số mol 2:3) Đốt X thu 4,84 gam CO2 và 2,88 gam H2O Oxi hóa nhẹ X CuO lấy 127 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong sản phẩm cho tham gia phản ứng tráng gương thu m gam Ag, biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị nhỏ m là? A 12,24 gam B 8,64 gam C 4,32 gam D 10,8 gam Câu 27: Hỗn hợp M gồm anđehit và ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu 13,44 lít khí CO2 (ở đktc) và 6,48 gam H2O Nếu cho 0,1 mol hỗn hợp M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Số mol AgNO3 phản ứng là A 0,20 B 0,14 C 0,12 D 0,10 Câu 28: Cho hỗn hợp hai axit cacboxylic hai chức tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Cho toàn lượng muối thu tác dụng hết với NaOH dư có mặt CaO đun nóng thu chất rắn X và hỗn hợp hiđrocacbon Y có tỉ khối so với H 18,5 Cho toàn chất rắn X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 0,4 mol CO2 Giá trị m là A 25,0 B 61,8 C 33,8 D 32,4 Câu 29: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat và metyl axetat Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O 2(đktc) sau đó cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư thấy khối lượng dd tăng 40,3 gam Giá trị V là: A 17,36 lít B 19,04 lít C 19,60 lít D 15,12 lít Câu 30: X là hỗn hợp este cùng ancol no, đơn chức và axit no, đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hòan toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dd NaOH 20% đến phản úng hoàn toàn, cô cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 37,5 B 7,5 C 15 D 13,5 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B Để ý các chất X: Số C số O và số H gấp đôi số C X :[ COH ] n + nO → nCO + nH O Do đó: nO = nCO = 0,3(mol) Câu 2: Chọn đáp án B Ta có X :R ( COOH ) → 4.16 < 0,7 → R > 1,4 R + 90  nO = 0,4  BTN T.oxi X ,Y ,Z = 0,35(mol)  nCO = 0,35    → nO   nH O = 0,45 L  BTK  → m X ,Y ,Z = ∑ m(C,H,O) = 10,7(gam) Dễ dàng suy ancol đơn chức: 128  a + b = 0,2  axit:a  a = 0,05(mol) →  BTNT oxi →    ancol :b     → 4a + b = 0,35  b = 0,15(mol) Nếu X là HOOC – CH2–COOH 10,7 − 0,05.104 → ROH = → R = 19,67 0,15  CH 3OH :0,1(mol) 0,1.32 →  → % = = 29,91% 10,7  C H 5OH :0,05(mol) Câu 3: Chọn đáp án D Chú ý: 3R ( COOH ) + 2R ' ( OH ) → R ( COO ) R '2 + 6H O → mR ( COOH ) n + nR ' ( OH ) m → R m ( COO ) nmR ' n + nmH2O n↓ = nCaCO = 0,6 → ∆ m ↓ = 60 − (m CO + m H 2O ) = 29,1 → m H O = 4,5 → nH O = 0,25 0,6 − 0,25 = 0,05 m(C,H,O) = 0,6.12 + 0,25.2 + 0,05.12.16 = 17,3 Do đó X có 6π và vòng: nCO − nH 2O = 7nX → nX = BTKL: mX = ∑ 17,3 = 346 0,05 Câu 4: Chọn đáp án B  CO :0,525(mol)   H O :0,525(mol) →  O :0,625(mol)  → MX = BTK L    → mX = 0,525.44 + 0,525.18 − 0,625.32 = 12,55  BTNT oxi X = 0,525.3 − 0,625.2 = 0,325     → nO  C H O :a  a + b = 0,2  a = 0,075 = nH O  nCO    →  n 2n →  →   C m H 2m O :b  a + 2b = 0,325  b = 0,125 → 0,075.CH 3CHO + 0,125.C H O = 12,55 → nA g = 0,075.2 = 0,15 Câu 5: Chọn đáp án D  C H O → C (H O)2  X  CH O → C(H O) → nCO = nO = 0,2 → m = 2,7 + 0,2.12 = 5,1(gam)  C H O → C (H O) 2  Để làm nhanh ta hiểu nước tách từ X còn O2 phản ứng vào CO2 Câu 6: Chọn đáp án C 129 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong L  BTK  → 6,9 + 11,2 = 15,4 + mH O → mH 2O = 2,7 2,7 15,4 − 12 = 2,4 18 44 C :H :O = 0,35 :0,3 :0,15 = :6 :3 → mOX = 6,9 −  HO − C H − OOCH  n = 0,05 →  X →   n NaOH = 0,18  nH O = 0,05.2 = 0,1 → 6,9 + 0,18.40 = m + 0,1.18 → m = 12,3g Câu 7: Chọn đáp án D  C 15 H 31COOH :a(mol)  a + b + c = 0,04   m  C 17 H 35 COOH :b(mol) →  16c + 18b + 18c = 0,68 →  C H COOH :c(mol)  32a + 36b + 32c = 1,3   17 31  a = 0,02(mol)   b = 0,005(mol)  c = 0,015(mol)  Câu 8: Chọn đáp án A   HCOOH  R COOH →  X    CH 3COOH  R1 = →   R OH   CH 3OH  Y  C H OH →  R = 23,4    → meste = 0,2.0,8(8 + 44 + 23,4) =  R 1COOH :0,32(mol)   R OH :0,2(mol) 12,064(gam) Câu 9: Chọn đáp án C Với 13,6 gam X: L  BTK  → 13,6 + 0,75.32 = 0,65.44 + m H O → m H 2O = → n H O = 0,5    → 2nX + 0,75.2 = 0,65.2 + 0,5 → n X = 0,15 BTN T oxi Với 27,2 gam X:  CH 3OH 11 = 36,67 → R = 19,67 →  0,3  C H 5OH 27,2 = R COO R = → R = 27 0,3 nX = 0,3 → ROH = MX Câu 10: Chọn đáp án B  nBr2 = → nanken = → nH 2O = 1(mol)  0,5(mol) :C H 5OH  X →  1,2 − = 0,1 → n H O = 0,1(mol)  0,7(mol) :C H 7OH  nete =  L  BTK  → 0,5.46 + 0,7.60 = m + 1,1.18 → m = 45,2(gam) Câu 11: Chọn đáp án C 130 M C n H n+ O x 11,5  = 0,25  n hh = = 46 →  46 → nCO = 0,8 − 0,25 = 0,55 → V = 12,32 lÝt  nH O = 0,8  Câu 12: Chọn đáp án A ( CH O ) n + nO → nCO2 + nH O nO = nCO = n↓ = 0,5(mol) Câu 13: Chọn đáp án D lit X + BaCl → n BaCO = 0,06  CaCO :0,06  lit X + CaCl  Ca(HCO )2  t→ CaCO + CO + H 2O →  0,01  ∑ C = 0,08  CO 32 − :0,12 → nNaOH = 0,12 → m = 4,8  lit X  HCO 3− :0,02  +  N a :0,26 0,16 = 0,08 Câu 14: Chọn đáp án C → ∑ C = 0,16 → a = 3n −  O → nCO + nH O  C n H 2nO + → n = 2,5   0,1 0,275  RCOOCH  0,1:RCOONa → 0,1  + 0,25NaOH → m = 13,5   0,15 :N aOH  R = Câu 15: Chọn đáp án A 21,2  = 0,4  HCOOH  R COOH  nX = X → X →  53 R =  CH 3COOH  nC H OH = 0,5  → meste = 0,4.0,8(8 + 44 + 29) = 25,92(gam) Câu 16: Chọn đáp án B  nH = 0,1 → n X = 0,2   nA g = 0,4 TH1: X là CH3OH và rượu bậc bậc 3: 131 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CH3OH : 0,1 10,6 → R = 57→ C4 H9 OH (2 chaát)  ROH : 0,1 TH2: RCH OH → R + 14 + 17 = 10,6 0,2  C H OH :0,1 → X → R = 60 → C H 7OH  R OH :0,1 Câu 17: Chọn đáp án A  R(CH2OH)2 + 2O → R ( CHO) + 2H2 O   nO = 0,3 → m= 45− 0,6.16= 35,4(gam)  nX =  sau phaû nứ ng  nhh = 0,9 → mhh = 0,9.2.25= 45  Câu 18: Chọn đáp án C  CH 3CH OH :3(mol)  CH = CH :3(mol)  X →  C3 H OH(b1 ) :a(mol) CH = CH − CH :2(mol)   C H OH(b ) :b(mol)  a+ b=  a = 0,5(mol)  →  3.46 + 60a 28 →  =  b = 1,5(mol)  60b 15 Câu 19: Chọn đáp án A Các bạn nhớ: Trong xenlulozo có nhóm OH  nxenlulo = 0,1  este(3chuïc) : a  a + b= 0,1  a= 0,08 → X →  →    este(2chuïc) : b  3a+ 2b= 0,28  b= 0,02  nNaOH = 0,28  meste(3chuïc) = (162− 3.17+ 59.3).0,08= 23,04   meste(2chuïc) = (162− 2.17+ 59.2).0,02= 4,92 4,92 →  → 100% = 17,6% 4,92 + 23,04  M XLL = 162 M = 59  CH3COO Câu 20: Chọn đáp án A nGli = 0,125 → M beo  41  = 886 =  2R COO  R COO  → 2R + R = 713 = 2C 17 H 35 + C 17 H 31 132 Câu 21: Chọn đáp án A  CH 3CH OH + O → CH 3CHO + H 2O  a a a   CH 3CH OH + 2O → CH 3COOH + H 2O b 2b b b   CH 3CH OH du :0,2 − a − b  a + 2b = nO = 0,25 →   0,5a + b + 0,5(0,2 − a − b) = n H = 0,15  a = 0,05 0,15 → H= = 75%  b = 0,1 0,2  Câu 22: Chọn đáp án D  n↓ = 0,375 →   ∆ m ↓ = 37,5 − (mCO + mH 2O ) = 12  nCO = 0,375   nH 2O = 0,5 9,1 − 0,375.12 − 0,5.2 0,225  BTNT  oxi→ nO = nOH = = 0,225 → n H = = 0,1125 16 Câu 23: Chọn đáp án B  n = 0,3  A  C = 1,67  HCHO :a →   nCO = 0,5 →   CH ≡ C − CHO :b  H =  n = 0,3  H O  A g :0,2.4 + 0,1.2 =  a + b = 0,3  a = 0,2 →  →  → m = 127,4(gam)   a + 3b = 0,5  b = 0,1  CA g ≡ C − COONH :0,1 Câu 24: Chọn đáp án B  CO :0,8(mol) 19,3 − 0,8.12 − 1,35.2  BTNT  nito→ nN = = 0,5 = nN H = nHCl  14  H O :1,35(mol) L  BTK  → m = 19,3 + 0,5.36,5 = 37,55(gam) Câu 25: Chọn đáp án D  nCO = 0,07(mol) BTK L 1,48 − 0,07.12 − 0,08.2   → nXO = = 0,03(mol)  16  nH O = 0,08(mol) 133 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong = nOH → nH = 0,03 = 0,015(mol) vớ i m = 2,22 → nH = 0,015.2,22 = 0,0225(mol) → V = 0,504(lit) 1,48 Câu 26: Chọn đáp án D  CO :0,11(mol) → nX = 0,05 → C = 2,2   H O :0,16(mol)  CH 3OH TH →   R CH OH Với TH1: số mol Ag bé là 0,02.4 +0,03.2 = 0,14→ m = 15,12 (Loại)  C H OH TH →  → nancol = n andehit = 0,05 → n A g = 0,1(mol)  R CH OH Câu 27: Chọn đáp án B  H O :0,36 → H = 3,6  CH ≡ CH − CH :a 0,2M →  →  →  CH ≡ C − CHO :b  CO :0,6 → C =  CH ≡ CH − CH :0,08 BTN T.A g → 0,1M     → nA gNO = 0,08 +  CH ≡ C − CHO :0,02 Câu 28: Chọn đáp án C  RH :a a(mol) R ( COOH ) → a R ( COONa) →   Na2 CO :2a =  a = 0,16(mol)   y = 0,04(mol) 0,02.3 = 0,14(mol) nCO = 0,4 → R = 35 → m = 0,2.( 35 + 67.2) = 33,8(gam) Câu 29: Chọn đáp án A Dễ thấy X gồm các chất chứa liên kết π và có 2O X : CnH 2nO2  chaù  y→ nCO2 + nH2O  CO :a n X = 0,2(mol) →  → 44a + 18a = 40,3 → a = 0,65(mol)  H O :a  BTNT.oxi   → 0,2.2 + 2nO = 0,65.3 → nO = 0,775(mol) Câu 30: Chọn đáp án D 134 3n −  O  Chay  → nCO + nH O  X :C n H 2n O + → n = 2,5   0,1 0,275  HCOOCH :0,05(mol) → X  CH 3COOCH :0,05(mol) nNaOH = 0,25 → nCH 3OH = 0,1(mol) L  BTK  → 6,7 + 10 = m + 0,1.32 → m = 13,5(gam) BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Hỗn hợp M gồm axit X, ancol Y và este Z (tạo thành từ X và Y) đơn chức; đó số mol X gấp hai lần số mol Y Biết 17,35 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu 16,4 gam muối khan và 8,05 gam ancol Công thức X và Y là: A HCOOH và C3H7OH B CH3COOH và CH3OH C CH3COOH và C2H5OH D HCOOH và CH3OH Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH, CH2 = CHCOOH, (COOH)2 thì thu gam H2O và V lít khí CO2 (ở đktc) Nếu cho 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaHCO dư, thấy thoát 8,96 lít CO2 (ở đktc) Giá trị V là: A 17,92 B 11,20 C 15,68 D 22,40 Câu 3: X là hợp chất có công thức phân tử C 6H10O5 thỏa mãn các phương trình phản ứng sau: X + 2NaOH  t→ 2Y + H2O; Y + HCl(loãng) → Z + NaCl Hãy cho biết cho 0,15 mol Z tác dụng với Na dư thu bao nhiêu mol H2? A 0,15 mol B 0,075 mol C 0,1 mol D 0,2 mol Câu 4: X;Y là hợp chất hữu cơ, mạch hở có nguyên tử cacbon, thành phần gồm C,H,O MX >MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X và Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không còn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị nào sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu 5: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O (đktc), thu 135 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là: A 11,1 B 13,2 C 12,3 D 11,4 Câu 6: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH 3COOH, HCOOCH3 và CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư nước vôi thu 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 16,8 C 7,84 D 8,40 Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol và etilen glicol tác dụng hết với Na thu 1,344 lít H (ở đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,048 lít khí CO2 (ở đktc) và 5,58 gam H2O Giá trị m là A 6,28 B 5,64 C 5,78 D 4,82 Câu Nung 8,13 gam hôn hơp X gôm hai muối natri axit cacboxylic (môt axit đơn chưc va môt axit hai chưc) vơi vôi tôi xut dư thu đươc 1,68 lit metan (đktc) Hãy cho biêt nêu đốt chay hoan toan hôn hơp X oxi thi thu đươc bao nhiêu gam Na2CO3 ? A 5,565 gam B 6,36 gam C 4,77 gam D 3,975 gam Câu 9: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH 3N-CH2-COOH; 0,02 mol CH3-CH(NH2)COOH; 0,05 mol HCOOC6H5 Cho dd X tác dụng với 160 ml dd KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.8,615gam B.14,515gam C.12,535gam D.16,335gam Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic,axit axetic; axit acrylic,axit oxalic và axit ađipic thu 39,2 lít CO 2(đktc) và m gam H2O Mặt khác ,khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO dư thu 21,28 lít CO2(đktc) Giá trị m là: A.46,8 gam B.43,2gam C.23,4gam D.21,6gam Câu 11 Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là: A 11,4 B 11,1 C 13,2 D 12,3 Câu 12 Cho hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A, ancol đơn chức B và este E điều chế từ A và B Đốt cháy hoàn toàn 9,6 g hỗn hợp X thu 8,64 g H 2O và 8,96 lít khí CO2 (đktc) Biết X thì B chiếm 50% theo số mol Số mol ancol B 9,6 g hỗn hợp là: A.0,075 B.0,08 C.0,09 D.0,06 Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3và CH3OH thu 2,688 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O Mặt khác, 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH là 136 A.C2H5COOH B.C2H3COOH C.C3H5COOH D.CH3COOH Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, và (COOH)2 thu m gam H 2O và 15,68 lít CO (đktc) Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m là: A 10,8 gam B gam C 7,2 gam D 8,1gam Câu 15: Hợp chất hữu X mạch hở có công thức C xHyO Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO2 và c mol H2O Biết (b – c) = a Khi hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol X thì thể tích H2 (đktc) cần là: A 6,72 lit B 4,48 lit C 8,96 lit D 2,24lit Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3, tỉ khối X so với H2 là 17,6 Hỗn hợp khí Y gồm C2H4 và CH4, tỉ khối Y so với H2 là 11 Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) tối thiểu cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,044 mol hỗn hợp khí Y là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 17: Hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y (đều no, đơn chức, mạch hở) và este Z tạo từ X và Y Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,18 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam M trên vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu dung dịch N Cô cạn dung dịch N còn lại 3,68 gam chất rắn khan Công thức Y là: A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH Câu 18: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH 3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất các phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam Câu 19: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat, axit acrylic và anđehit axetic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 45 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi tăng 27 gam Số mol axit acrylic có m gam hỗn hợp X là: A 0,150 B 0,100 C 0,025 D 0,050 Câu 20: Hỗn hợp M gồm SiH4 và CH4 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu sản phẩm khí X và m gam sản phẩm rắn Y Cho toàn lượng X qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, kết thúc phản ứng thu 15 gam kết tủa Giá trị m là: A B 15 C D 12 Câu 21: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức và hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D 137 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A là : A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 22: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic (CH 2=CH-CH2OH) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO (đktc) Đun X với bột Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y, có d Y X = 1, 25 Dẫn 0,1 mol hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thấy hết m gam brom Giá trị m là: A 12,0 B 16,0 C 4,0 D 8,0 Câu 23: Hỗn hợp X gồm eten và propen có tỉ lệ mol là 3:2 Hiđrat hóa hoàn toàn X thu hỗn hợp ancol Y đó tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc là 28:15 Thanh phân phân trăm vê khối lương ancol propylic Y la: A 30,00% B 34,88% C 11,63% D 45,63% Câu 24: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO , CnH2n-1COOH, CnH2n-1CH2OH (đều mạch hở,n ∈ N*) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác cho toàn lượng X trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Xác định phần trăm khối lượng CnH2n-1CHO X? A 26,63% B 20.00% C 16,42% D 22,22% Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH, CxHyCOOH, (COOH)2 thu 0,8 mol H2O và m gam CO2 Cũng 29,6 gam X tác dụng với lượng dư NaHCO3 thu 0,5 mol CO2 Tính m? A 44 B 22 C 11 D 33 Câu 26: Oxi hóa 4,16 gam ancol đơn chức X O (xúc tác thích hợp) thu 7,36 gam hỗn hợp sản phẩm Y gồm ancol dư, anđehit, axit và nước Cho Y tác dụng với Na dư thu 2,464 lít H (đktc) Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 dư đun nóng, đến phản ứng hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 8,64 B 56,16 C 28,08 D 19.44 Câu 27: Hỗn hợp X gồm ancol A và sản phẩm hợp nước propen dX/H = 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu và nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X là: A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% Câu 28: Cho 0,13 mol hỗn hợp X gồm, CH 3OH, HCOOH, HCOOCH3 tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH đun nóng Oxi hóa ancol sinh thành anđehit, cho lượng anđehit này tác dụng hết với Ag2O/NH3 (dư) 0,4 mol Ag Số mol HCOOH hỗn hợp đầu là: A 0,04 mol B 0,02 mol C 0,01 mol D 0,03 mol 138 Câu 29: Cho các chất HCHO,HCOOH, HCOOCH3, HCOOC2H3, CHCCHO, HCOONa số mol chất là 0,01 tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3 tổng khối lượng kết tủa thu là: A 17,28 B 15,12 C 19,22 D 12,96 Câu 30: Đốt chay hoan toan 4,02 gam hôn hơp X gôm axit acrylic, vinyl axetat va metyl metacrylat rôi cho toan bô san phâm chay vao binh đưng dung dich H 2SO4 đăc, binh đưng dung dich Ba(OH) dư thây khối lương binh tăng m gam, binh xuât hiên 35,46 gam kêt tủa Gia tri m la : A 2,34 B 2,70 C 3,24 D 3,65 Câu 31: Cho 8,04 gam hỗn hợp gồm anđehit axetic và axetilen tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 môi trường NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng còn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 21,6 B 80,36 C 61,78 D 55,2 Câu 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol và etylen glicol tác dụng hết với Na thu 1,344 lít khí H (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,048 lít khí CO (đktc) và 5,58 gam H2O Giá trị m là: A 4,82 B 5,78 C 5,64 D 6,28 Câu 33: Cho m gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối X Đốt cháy hoàn toàn X thu 10,6 gam muối cacbonat Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp Y trên tác dụng với Na dư thì thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 6,72 Câu 34: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2(đktc) Mặt khác cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít khí Cl2 (đktc) Số mol Fe có 18,5 gam hỗn hợp X là: A 0,12 mol B 0,15 mol C 0,1 mol D 0,08 mol Câu 35: Cho 10,32 gam hỗn hợp X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch Y gồm HNO31M và H2SO4 0,5 M thu khí NO và dung dịch Z chứa m gam chất tan Giá trị m là: A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 Câu 36: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al và Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A thì cần ít bao nhiêu lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,6 lit B 0,5 lit C 0,4 lít D 0,3 lit Câu 37: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam 139 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 38:Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,5M và NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng là: A 9,85gam B 29,55 gam C 19,7gam D 39,4 gam Câu 39: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO 3)2 (với R là kim loại) thu gam oxit kim loại và 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 và O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X là 10 gam Xác định công thức muối R(NO3)2 ? A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 40:Cho a (gam) sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO và z mol H2SO4 loãng, sau phản ứng hoàn toàn thu khí H 2, a (gam) đồng và dung dịch chứa chất tan Mối quan hệ y và z là: A y = 5z B y = z C y = 7z D y = 3z ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C BT khối lượng có ngay: 17,35 +0,2.40 = 16,4+ 8,05 + mH2O → mH2O = 0,9 →nH2O = 0,05 = naxit  naxit = 0,05 16,1  = 82 → R = 15 ( - CH3) →  nancol = 0,025 ⇒ RCOONa = 0,  n = 0,15  este Mancol = 8,05 = 46 (C2H5OH) 0,025 + 0,15 Câu 2: Chọn đáp án C L nCO = nCOOH = 0,4 → nOtrong X = 0,8  BTK  → 22,2 = ∑ m(C,H,O) → mC = 22,2 − 0,5.2 − 0,8.16 = 8,4  BTNT  .C→ nC = nCO = 0,7(mol) Câu 3: Chọn đáp án A X + 2NaOH  t→ 2Y + H2O; Y + HCl(loãng) → Z + NaCl X :HO − CH − CH − COO − CH − CH − COOH Z : HO − CH − CH − COOH Câu 4: Chọn đáp án D   Ba2 + :0,3 0,7 + CO → n↓ = 0,2 → nCO = +  −   OH :0,7 Ta có :   Y (1C ) :a  a + b = 0,34   → C = 1,47 →  X (2C ) :b →  a + 2b = 0,5 →    140 (0,35 − 0,2) = 0,5  a = 0,18   b = 0,16  Y :HCOOH 90  KOH:0,35  →  → d= 46  X :HOOC − COOH Câu 5: Chọn đáp án C L  BTK  → 6,9 + 11,2 = 15,4 + mH O → mH O = 2,7 → mOX = 6,9 − 2,7 15,4 − 12 = 2,4 18 44 C :H :O = 0,35 :0,3 :0,15 = :6 :3  nX = 0,05(mol)  HO − C H − OOCH →  →   nNaOH = 0,18(mol)  nH 2O = 0,05.2 = 0,1 → 6,9 + 0,18.40 = m + 0,1.18 → m = 12,3(gam) Câu 6: Chọn đáp án A ( CH 2O ) n + nO → nCO + nH O nO = nCO = n↓ = 0,5(mol) Câu 7: Chọn đáp án C  OH → ON a + H ↑ Chú ý quan trọng :   nO = nH ↑ = 0,06.2 = 0,12  BTK  L→ m = ∑ (C,H,O) = 0,27.12 + 0,31.2 + 0,12.16 = 5,78(gam) Câu Chọn đáp án A  CH 3COONa : a(mol) Thu metan(CH4)→ 8,13   NaOOCCH 2COONa : b(mol)  a = 0,045  82a + 148b = 8,13 →  →   a + b = n CH = 0,075  b = 0,03 ← BTNT → Na ∑ nNa = a + 2b = 0,105  BTNT Na→ Na CO3 = 0,105 = 0,0525 → m = 5,565(gam) Câu 9: Chọn đáp án D Dùng bảo toàn khối lượng Ngay nhẩm số mol nước các bạn nhé! L nH 2O = 0,01.2 + 0,02 + 0,05 = 0,09  BTK  → 8,995+ 0,16.56 = m + 0,09.18 → m = 16,335(gam) Câu 10: Chọn đáp án C 141 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong L nCO = nCOOH = 0,95(mol)  BTK  → 54 = m C + mO + m H = 1,75.12 + 0,95.2.16 + m → m = 23,4(gam) 18 Câu 11 Chọn đáp án D NaOH:0,18→ NaOHdư = 0,15 CO :0,35 BTK L :6,6 + 0,35.2 = 15,4 + M H 2O → nH 2O = 0,15 → M OX = 6,9 − 0,15.2 − 0,35.12 = 2,4 → nC :nH :nO = :6 :3 → OH (C H )COOH + NaOH → nH O = 0,1 L  BTK  → 6,9 + 0,18.40 = m + 0,1.18 → m = 12,3(gam) Câu 12 Chọn đáp án B  CO :0,4(mol)   H O :0,48(mol) Do axit no đơn chức và nH2O > nCO2→ ancol là no → nAncol = nH2O- nCO2 = 0,08 (Chú ý: axit và este có 1pi) Câu 13 Chọn đáp án B Ý tưởng: áp dụng BTKL và BTNT  nCO = 0,12(mol) BTK L   → 2,76 + mO = 0,12.44 + 1,8   nH O = 0,1(mol) → mO = 4,32 → nOpu = 0,27 T.oxi  BTN   → 2a + 2b + c + 0,27 = 0,12.2 + 0,1 → 2b + 2a + c = 0,07  c = 0,01(mol)  a + b = 0,03    →  →  b = 0,02(mol) → R = 27  b + c = 0,03  a = 0,01(mol)  + NaOH Câu 14: Chọn đáp án D X Có : nCO2 = nCOOH = 0,5 → nO = 0,5.2 =  BTKL  → 25,3 = m o + m e + m H = 1.16 + 0,7.12 + Câu 15: Chọn đáp án B b – c =a → có hai liên kết pi 0,1mol X cần 2.0,1 mol H2 Câu 16: Chọn đáp án B 142 m → m = 8,1(gam) 18   n O = 11a  O : 4a(mol)  nX = 5a   →   CO :1,5.0,044   O3 : a(mol)  Y : C H = 22 → x = 1,5 → C H  0,044Y  H O : 2.0,044  x 1,5    BTNT.cacbon    → 11a = 0, 22 → a = 0,02 → n X = 5a = 0,1(mol) Câu 17: Chọn đáp án A    C n H 2n O +    C H  m 2m + O + 3n −  1 O → nCO + nH O  3m O → mCO + (m + 1)H O nCO − nO = naxit + neste = 0,03  R COON a :0,03(mol) → 3,68(gam)  → R = 29  N aOH :0,02(mol) → Câu 18: Chọn đáp án A   HCOOH  R 1COOH →  X    CH 3COOH  R1 = →   R OH   CH 3OH  Y  C H OH →  R = 23,4    → meste = 0,2.0,8(8 + 44 + 23,4) =  R 1COOH :0,32(mol)   R OH :0,2(mol) 12,064(gam) Câu 19: Chọn đáp án D Để ý: Chỉ có axit acrylic có liên kết π ,2 chất có liên kết π nên có   nacrylic = nCO − nH O 2   nCO = n↓ = 0,45(mol)   ∆ m = m + m → n = 27 − 0,45.44 = 0,4(mol) CO H 2O H 2O  18 → nacrylic = 0,45 − 0,4 = 0,05(mol) Câu 20: Chọn đáp án A  SiO :a  SiH :a BTNT  M   →  CO :b = 0,15 ← BTNT cacbon   n↓ = nCaCO = 0,15(mol) CH :b    H O :2(a + b) 143 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  BTNT.Oxi   → 0,4.2 = 2a + 2.0,15 + 2(a + 0,15) → a = 0,05(mol) → m = 0,05(28 + 16.2) = 3(gam) Câu 21: Chọn đáp án D D : 22,89 RCOONa : 0, → m RCOONa = 17,04 → R = 18, NaCl : 0,1 H+C → mA = 17,04 + 0,1.1− 0,2.23= 12,64→ mtrong = 12,64− 0,2.16.2= 6,24 A  CO2 : a  12a + 2b = 6,24 A + O2 → 26,72 →   H2O : b  44a + 18b = 26,72 khoâ ngno = 0,46 − 0,36 = 0,1(mol)  a = 0,46(mol)  naxit →  →  no  b = 0,36(mol)  naxit = 0,2 − 0,1= 0,1(mol) TH1: 12,64 → HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 → C % = 22,78 Có đáp án D nên không cần làm TH2 12,64 CH 3COOH : 0,1(mol) RCOOH : 0,1(mol) Đây là bài toán khó.Để làm nhanh các bạn cần phải áp dụng linh hoạt các định luật bảo toàn Câu 22: Chọn đáp án D  H :0,4(mol) mol X   C 3H 6O x :0,6(mol) ← n CO2 = 1,8(mol)  H :0,2(mol) M Y nX  → = = 1,25 → nY = 0,8  C 3H 6O x :0,4(mol) M X nY  C H O :0,2(mol)  x → nY = 0,8 → nBr2 = 0,4(mol) nY = 0,1 → nBr2 = 0,05(mol) → m = 8(gam) Câu 23: Chọn đáp án C  CH 3CH OH :3(mol)  CH = CH :3(mol)  X →  C H 7OH (b1 ) :a(mol) CH = CH − CH :2(mol)   C H OH (b ) :b(mol)  144 a+ b=  a = 0,5(mol)  →  3.46 + 60a 28 →  =  b = 1,5(mol)  60b 15 Câu 24: Chọn đáp án B  R − CHO :a(mol)  2,8X  R − COOH :b(mol) →  R − CH OH :c(mol)   2a = 0,02   2a + b + c = 0,055  R (a + b + c) + 29a + 45b + 31c = 2,8   a = 0,01  →  b + c = 0,035  0,045R + 16b + 2c = 1,495   a = 0,01(mol) 0,56  →  b = 0,015(mol) → % C H 3CHO = 100% = 20% 2,8  c = 0,02(mol)  Câu 25: Chọn đáp án A Đây là bài tập áp dụng các ĐLBT khá đơn giản:  nCO = 0,5(mol) → nCOOH = 0,5 → nOtrong X = 1(mol)  X = 1,6(mol)  nH 2O = 0,8v → nH L  BTK  → mC + 1.16 + 1,6 = 29,6 = 12(gam) Câu 26: Chọn đáp án C  xt  R CH OH + O  → R CHO + H O  0,5a a a a  xt  R CH OH + O  → R COOH + H O b b b b   R CH OH :c    0,5a + b = nO = 0,1 →  → c = 0,02(mol)  a + 2b + c = 2n H = 0,22 Do đó số mol ancol phải lớn 0,1+0,02 = 0,12 4,16 → M ancol < = 34,67 → CH 3OH 0,12 145 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  0,5a + b = 0,1 →  Từ đó có ngay:  a + b = 0,11 → nA g = 0,02.4 +  a = 0,02(mol)   b = 0,09(mol) 0,09.2 = 0,26(mol) Câu 27: Chọn đáp án D A  X  C − C − C − OH  C − C(OH ) − C  MX  CH 3OH :a  = 46 → X  C − C − C − OH :b   C − C(OH ) − C :c 32a + 60(b + c)   46 = a+ b+ c  →  nO = a + b + c = 0,2 →  n = 4a + 2b = 0,45  Ag  Câu 28: Chọn đáp án B  CH 3OH :a(mol)  0,13  HCOOH :b(mol) →  HCOOCH :c(mol)   a = 0,1 0,025.60  100% = 16,3%  b = 0,025 → % = 46.0,2  c = 0,075   a + b + c = 0,13   b + c = n NaOH = 0,05 →  4a + 4c = n = 0,4 Ag   a = 0,07(mol)   b = 0,02(mol)  c = 0,03(mol)  Câu 29: Chọn đáp án C HCHO 0,04(mol)A g HCOOH 0,02(mol)A g HCOOCH = CH 0,04(mol)A g  0,02.(mol)A g CH ≡ C − CHO →   0,02.(mol)CA g ≡ C − COON H HCOON a 0,02(mol)A g Câu 30: Chọn đáp án A  m X = 4,02 C n H 2n− O + O → nCO + ( n − 1) H O   X :C n H 2n− O 14n + 30 n 4,02 0,18 → n = 3,6 → nX = 0,05 → n H O = 0,13 → m = 2,34(gam) Câu 31: Chọn đáp án C  CH 3CHO :a  A g :2a 8,04  → 55,2   CA g ≡ CA g :b  CH ≡ CH :b 146  44a + 26b = 8,04  a = 0,1 L  BTK  → →    216a + 240b = 55,2  b = 0,14  A g :0,2(mol)  A g :0,2(mol) + HCl → m = 61,78(gam)    CA g ≡ CA g :0,14(mol)  A gCl :0,28(mol) Câu 32: Chọn đáp án B 1 Để ý: nH = nOH = nOtrong X → nOtrong X = 0,12(mol) 2  CO :0,27  Có ngay:  H O :0,31 → m = ∑ m(C,H,O) = 0,12.16 + 0,27.12 + 0,31.2 = 5,78(gam) Câu 33: Chọn đáp án A nN a2 CO = 0,1  BTNT  .Na→ n Na = 0,2 = n Y → n H = 0,1 L  BTK  → m + 0,2.23 = 19,6 + 0,1.2 → m = 15,2(gam) → m Y = 30,4 → nY = 0,4 → nH = 0,2(mol) Câu 34: Chọn đáp án C Chú ý: Từ hỗn hợp ban đầu chia nhiều phần khác thì tỷ lệ % khối lượng hay số mol phần là không đổi L   BTK  → 65a + 56b + 64c = 18,5 Zn :a   BTE     → 2a + 2b = 0,2.2 →  → b = 0,1(mol) Ta có: 18,5  Fe:b  Cu :c  k(a + b + c) = 0,15    BTE   → k(2a + 3b + 2c) = 0,175.2 Câu 35: Chọn đáp án C  n + = 0,16 + 0,16 = 0,32  H Ta có:  nN O 3− = 0,16  + −  4H + N O + 3e → NO + 2H O  mCu+ A g = 10,32(gam)  → m = 22,96(gam)  SO 24− :0,08(mol)  BTNT.N −     → N O :0,16 − 0,08 = 0,08(mol) Câu 36: Chọn đáp án C Hỗn hợp A là Cu và Fe  Cu :0,075 → nMe in = 0,075.2 + 0,075.2 = 0,3(mol) Ta có : A  Fe:0,075  147 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Sử dụng phương trình : 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H O → nHNO = 0,4 Câu 37: Chọn đáp án D  Fe :0,1(mol) BTNT.Fe Ta có: nFeCO = 0,1(mol)    →  −  N O :0,3(mol) 3+ Sử dụng: 4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H 2O  Fe2 + :0,1  T  HCl/Cu   →  Cl − :0,3.4 = 1,2  BTD  → a = 0,5(mol) → m Cu = 64.0,5 = 32(gam)  Cu2 + :a  Có thể BTE cho kết khá nhanh Câu 38: Chọn đáp án A Đây là bài toán áp dụng BTNT khá hay.Điều quan trọng là các bạn cần suy nhanh là có hai muối Na tạo thành  Na2 CO :0,1(mol) CO :0,2  N aHCO :a(mol)    →  Ta có:   NaOH :0,15(mol)  N a2 CO :b(mol) BTN T.Na     → a + 2b = 0,35 →  BTN T.C →     → a + b = 0,3 → nCO 2− = n↓ → m = 0,05.197 =  a = 0,25(mol)   b = 0,05(mol) 9,85(gam) Câu 39: Chọn đáp án C Bài toán có nhiều cách để tìm đáp án Ta có: m muoi = + 10 = 18 → M R (NO )2 =  N O :0,2 BTNT.N 0,225     → n R (NO )2 = 0,1(mol)  O :0,025 18 = 180 → R = 56 0,1 Câu 40: Chọn đáp án C Chất tan là FeSO4 a  BT.Nhóm.SO 24−      → 56 = y + z → 56y + 56z = 64y → y = 7z Ta có: →  a L Cu   BTK   → = y  64 BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ Lấy toàn sản phẩm X phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3 thu a gam kết tủa Còn cho toàn sản phẩm X tác dụng với dung dịch nước brom dư thì có b gam brom phản ứng.Giá trị a, b là: 148 A 43,2 và 32 B 43,2 và 16 C 21,6 và 16 D 21,6 và 32 Câu 2: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5 M và BaCl2 0,4 M thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 19,7 gam B 29,55 gam C 23,64 gam D 17,73 gam Câu 3: Trong lít dung dịch HF có chứa gam HF nguyên chất có độ điện li (α = 8%) pH dung dịch HF là: A 1,34 B 2,50 C 2,097 D Câu 4: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và H2 với xúc tác Ni đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđrô 8) Đốt cháy hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn dung dịch nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là A 20 gam B 40 gam C 30 gam D 50 gam Câu 5: Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị 37 17 Cl Phần trăm khối lượng 35 17 35 17 Cl và Cl có axit pecloric là giá trị nào sau đây? (cho H=1; O=16) A 30,12% B 26,92% C 27,2% D 26,12% Câu 6: Hòa tan gam CH3COOH vào nước tạo 250 ml dung dịch có độ điện ly α =1,4% Nồng độ cân axit axetic và pH dung dịch bằng: A 0,1972M và 3,15 B 0,1972M và 2,55 C 0,0028M và 1,55 D 0,0028M và 2,55 Câu 7: Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe và Fe 2O3 nung nóng thu hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn D Cho B qua dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,18 mol SO2 (sản phẩm khử nhất) và 24 gam muối Phần trăm số mol Fe hỗn hợp T là: A 75% B 45% C 80% D 50% Câu 8: Hỗn hợp khí X có thể tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H và vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng là 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y trên từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hoàn toàn) thì khối lượng brom đã phản ứng là: A 32,0 gam B 8,0 gam C 3,2 gam D 16,0 gam Câu 9: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) và 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan là A 75% B 65% C 50% D 45% 149 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 10: Thực các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol ancol no X với 0,02 mol ancol no Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 1,008 lít H2 Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol ancol X với 0,015 mol ancol Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 0,952 lít H2 Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol thí nghiệm thu 6,21 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O Biết thể tích các đo đktc và các ancol mạch hở Công thức ancol X và Y là: A C3H6(OH)2 và C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2 và C3H5(OH)3 C CH3OH và C2H5OH D C2H5OH và C3H7OH Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm hai ankin (thể khí nhiệt độ thường) thu 26,4 gam CO2 Mặt khác, cho 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư đến phản ứng hoàn toàn thu lượng kết tủa vượt quá 25 gam Công thức cấu tạo hai ankin trên là A CH ≡ CH và CH3 - C ≡ CH B CH ≡ CH và CH3-CH2-C ≡ CH C CH3-C ≡ CH và CH3-CH2-C ≡ CH D CH ≡ CH và CH3-C≡C-CH3 Câu 12: Oxi hóa anđehit X đơn chức O (xúc tác thích hợp) với hiệu suất phản ứng là 75% thu hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic tương ứng và anđehit dư Trung hòa axit hỗn hợp Y cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam chất rắn khan Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 dư, đun nóng thì thu khối lượng Ag là: A 21,6 gam B 5,4 gam C 27,0 gam D 10,8 gam Câu 13: Để xà phòng hóa 1,0 kg chất béo có số axit 7, người ta đun chất béo đó với 142 gam NaOH dung dịch Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, trung hòa NaOH dư cần vừa đủ 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng glixerol thu từ phản ứng xà phòng hóa là A 120,0 gam B 145,2 gam C 103,5 gam D 134,5 gam Câu 14: Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở vào cốc chứa 30ml dung dịch MOH 20% (d=1,2g/ml) vừa đủ với M là kim loại kiềm Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu 9,54gam M2CO3 và hỗn hợp gồm CO2, H2O Kim loại M và công thức cấu tạo este ban đầu là: A K và HCOO-CH3 B K và CH3COOCH3 C Na và CH3COOC2H5 D Na và HCOO-C2H5 Câu 15: Thủy phân m (gam) xenlulozơ môi trường axit Sau thời gian phản ứng, đem trung hòa axit kiềm, sau đó cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn 150 với dung dịch AgNO3 NH3 thu m (gam) Ag Xác định hiệu suất phản ứng thủy phân xenlulozơ? A 80% B 66,67% C 75% D 50% Câu 16: Cứ 49,125 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 30 gam brom CCl4 Tỉ lệ số mắt xích stiren và butađien loại cao su trên tương ứng là: A 1: B 2: C 2: D 1: Câu 17: Hỗn hợp X gồm ancol metylic và ancol A no, đơn chức, mạch hở Cho 7,6 gam X tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 (đo đktc) Mặt khác oxi hóa hoàn toàn 7,6 gam X CuO nung nóng cho toàn sản phẩm thu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Công thức cấu tạo A là: A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D CH3CH2CH(OH)CH3 Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit và ankin có cùng số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn a (mol) hỗn hợp X thu 3a (mol) CO và 1,8a (mol) H2O Hỗn hợp X có số mol 0,1 tác dụng với tối đa 0,14 mol AgNO NH3 (điều kiện thích hợp) Số mol anđehit 0,1 mol hỗn hợp X là: A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 19: Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm các ankan và các anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thấy có khí thoát 60% thể tích X và khối lượng dung dịch Br tăng 5,6 gam và có 25,6 gam brom đã tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí bay thu a mol CO2 và b mol H2O Vậy a và b có giá trị là: A a = 0,9 mol và b = 1,5 mol B a = 0,56 mol và b = 0,8 mol C a = 1,2 mol và b = 1,6 mol D a = 1,2 mol và b = 2,0 mola Câu 20: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe 3O4 và FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO ban đầu là: A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6% Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,88 gam B 2,16 gam C 4,32 gam D 5,04 gam -5 Câu 22: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M, KA = 1,8.10 Để độ điện li axit axetic giảm nửa so với ban đầu thì khối lượng CH 3COOH cần phải cho vào lít dung dịch trên là: A gam B 12 gam C gam D 18 gam Câu 23: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y tạo nên từ αaminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH và nhóm 151 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu tổng khối lượng CO2 và H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là: A 120 gam B 60 gam C 30 gam D 45 gam Câu 24: Hòa tan 3,56 gam oleum X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 1,0M Vậy công thức X là: A H2SO4.2SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.SO3 D H2SO4.3SO3 Câu 25: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỷ khối so với He là 3,75 Nung X với Ni sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là: A 50% B 20% C 40% D 25% Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam este E đơn chức 3,52 gam CO và 1,152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este trên có thể là: A HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-C(CH3)2-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D CH2=CH-COOH Câu 27: X là este tạo từ axit đơn chức và ancol đa chức X không tác dụng với Na Thủy phân hoàn toàn a gam X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 6% thu 10,2 gam muối và 4,6 gam ancol Vậy công thức X là: A (CH3COO)2C3H6 B (HCOO)2C2H4 C (HCOO)3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5 Câu 28: Trong bình kín dung tích 10 lít nung hỗn hợp gồm mol N và mol H nhiệt độ t 0C và áp suất P Khi phản ứng đạt đến thái cân thu hỗn hợp đó NH3 chiếm 25% thể tích Xác định số cân KC phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 A 25,6 B 1,6 C 6,4 D 12,8 Câu 29:Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO 0,5M thu sản phẩm khử NO và dung dịch X X có thể tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V là: A 280 ml B 320 ml C 340 ml D 420 ml Câu 30: Cho 672 ml khí clo (đktc) qua 200 ml dung dịch KOH a mol/l 1000C Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X có pH = 13 Lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A 1,97 gam B 3,09 gam C 6,07 gam D 4,95 gam Câu 31: Thuỷ phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ thời gian Lấy toàn sản phẩm thu sau phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 31,32 gam Ag Hiệu suất phản ứng thuỷ phân mantozơ là: 152 A 50% B 45% C 72,5% D 55% Câu 32: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 1,2M và NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thì thu bao nhiêu gam kết tủa A 10 gam B gam C 12 gam D gam Câu 33: Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí chứa 58,33% CO2 thể tích Tỷ lệ mắt xích isopren với acrilonitrin polime trên là: A 1:3 B 1:2 C 2:1 D 3:2 Câu 34:Cho m gam kim loại M tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch X và 2,016 lít H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 23,63 gam B 32,84 gam C 28,70 gam D 14,35 gam Câu 35: Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam Cu và 17 gam AgNO bình kín, chân không Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là: A 0,523 B 0,664 C D 1,3 Câu 36: Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M 2+ và X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G là 84, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 28 hạt Số hạt mang điện ion X 2- ít số hạt mang điện ion M2+ là 20 hạt Vị trí M bảng tuần hoàn là: A ô 8, chu kì 2, nhóm VIA B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C ô 12, chu kì 3, nhóm IIA D ô 20, chu kì 4, nhóm IIA ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B phaâ n Chú ý: Sac  thuû  y → glu + fruc glu và fruc có khả tráng Ag NH3 Tuy nhiên có Glu có khả tác dụng với nước Br2 Ta có: nSac =  n = 0,1(mol) 34,2 = 0,1(mol) →  Glu 342  nFruc = 0,1(mol)  nAg = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4  a = 43,2(gam) →  phản ứng →  = nGlu = 0,1  b = 16(gam)  nBr2 Câu 2: Chọn đáp án D  nHCO − = 0,1 OH − du    → nCO 2− = 0,1 > 0,09 → m↓ = 0,09.197 = 17,73(gam) Ta có:   nBa2+ = 0,09 153 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 3: Chọn đáp án C = 0,2(mol)  α= 8%→ n H + = 0,2.0,08 = 0,016(mol) Ta có: nHF = 20 0,016 →  H +  = = 8.10− → PH = 2,097 Câu 4: Chọn đáp án B  C2H6 : 0,2(mol) đườ ng cheù o Vì phản ứng hoàn toàn và: M Y = 16     → Y :   H : 0,2(mol)  BTNT.C   → mCaCO = 0,2.2.100 = 40(gam) Câu 5: Chọn đáp án D 35X + 37(100 − X ) 100 0,75.35 35 % 17 Cl HClO = = 26,12% + 35,5 + 4.16 Ta có: % 35 17 Cl = X → 35,5 = → X = 75% Câu 6: Chọn đáp án B 0,05.1,4 = 0,05(mol)  α= 1,4%  → nH + = = 7.10− (mol) Ta có: nCH 3C OOH = 60 100 7.10− →  H +  = = 2,8.10− → PH = 2,55 0,25 Câu 7: Chọn đáp án C   → nFe = 2n Fe2 ( SO ) = Cô can E thu đươc 24g muối khan  BTNT.Fe 24 = 0,12(mol) 400  Fe:0,12(mol) BTNT (O + C )  Fe:0,12(mol)     → D  Hỗn hợp đầu   O : ( a − 0,06 ) (mol)  O :a(mol)  BTE  → 0,12.3 = 2(a − 0,06) + 0,18.2 → a = 0,06 (Đề chưa chặt chẽ vì D là Fe)  Fe O :0,02 BTK L  BTNT  (Fe+ O )→    → % nFe = 80%  Fe:0,08 Câu 8: Chọn đáp án B  H :0,15(mol)  BTK  L→ m X = 2,9 = m Y → n Y = 0,1 Ta có: nX = 0,2   C H :0,05(mol) phaû nứ ng → ∆ n ↓ = 0,1 BTLK  .π→ nBr = 0,05.3− 0,1= 0,05→ mBrom = 8(gam) Câu 9: Chọn đáp án A Để ý: Số mol butan bị nhiệt phân số mol anken số mol Brom 154  CO :0,4(mol) BTK L   → mButan = ∑ m(C,H ) = 5,8 → nButan = 0,1(mol) Ta có:   H O :0,5(mol) 0,075 nBr2 = nanken = 0,075(mol) → H = = 75% 0,1 Câu 10: Chọn đáp án B Với các bài toán tìm CTPT hay CTCT các bạn nên triệt để tận dụng đáp án.Ta thấy từ các đáp án có khả là X,Y đơn chức X chức và Y chức  0,015 X Na   → n↑H = 0,045 → loại trường hợp đơn chức (C và D) Ta có:   0,02 Y Thử đáp án với tổng khối lượng CO2 và H2O Câu 11: Chọn đáp án B Bài toán đã cho các CTCT (theo các đáp án).Các bạn nên triệt để tận dụng Ta có: m X = L X nCO = 0,6(mol)  BTK  → m = − 0,6.12 = 0,8 (gam) H  BTNT  → nH 2O = 0,4(mol) Vì X là ankin nên: nX = nCO − n H O = 0,6 − 0,4 = 0,2(mol) nX = nCO − nH 2O = 0,6 − 0,4 = 0,2(mol) → M X = = 40 → Loại A và C 0,2 Kết hợp với đáp án → chọn B Câu 12: Chọn đáp án C Ta có: nN aOH = 0,075 = n R COONa → M R COONa = R + 44 + 23 = 5,1 → R=1 0,075  HCHO :0,025 → nA g = 0,025.4 + 0,075.2 = 0,25(mol) Vậy Y là:   HCOOH :0,075 → m A g = 0,25.108 = 27(gam) Câu 13: Chọn đáp án C xaøphoø nghoù a = 3,55− 0,125= 3,324(mol) Ta có: nH+ = 0,125(mol) → nNaOH tephòng hóa → nEs = 3,55 − 0,125 − 0,05 = 3,375(mol) N aOH tephòng hóa nEs N aOH = 1,125 → m = 103,5(gam) Câu 14: Chọn đáp án C → nGlixerol = 155 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  mM OH = 7,2(gam) 7,2 9,54  BTNT  .M→ = → M = 23 Ta có:  m = 9,54(gam) M + 17 2M + 60  M CO Ta lại có: nN a2 CO = → M este = 9,54 = 0,09  BTNT  Na→ n NaOH = 0,18 = neste 2.23 + 60 15,84 = 88 0,18 Câu 15: Chọn đáp án C m m m H → n A g = H.2 = → H = 75% Ta có: nX L L = nGlu = 162 162 108 Câu 16: Chọn đáp án B a 49,125  C4 H6 : a 30 49,125.a b → a=2 → n Br2 = = = Ta có: 49,125  160 54a + 104b 54 a + 104 b  C8 H : b b Câu 17: Chọn đáp án C  nX = 0,15(mol) → A phải là ancol bậc Ta có:   nA g = 0,2(mol)  nCH 3OH = 0,05(mol) BTK L   → 0,05.32 + 0,1.A = 7,6 → A = 60 Từ đó ta có ngay:   nA = 0,1(mol) Câu 18: Chọn đáp án B  n = a(mol)  X Ta có:  nCO = 3a(mol) →   nH O = 1,8a(mol) C H  C = → X   CH ≡ C − CHO  H = 3,6  C H :x  x + y = 0,1  x = 0,08(mol) →  →  Trong 0,1 mol X:   CH ≡ C − CHO :y  x + 3y = 0,14  y = 0,02(mol) Câu 19: Chọn đáp án B tan g  m anken = mBrom = 5,6(gam)  Ta có:  25,6 = 0,16  n Brom = nanken = 160  0,16.60% X → n Trong = 0, 24 → n Bu tan = 0, 24 Ankan = 40% 5,6 M anken = = 35 → C2,5 H5 0,16 156  BTNT(C   + H)→ n C4 H10   C : 0,16.2,5 = 0,  anken    H : 0, 4.2 = 0,8 = 0, 24 →   ankan  C : 0, 24.4 − 0, = 0,56    H : 0, 24.10 − 0,8 = 1,6   a = 056(mol)  BTNT  →   b = 0,8(mol) Câu 20: Chọn đáp án C  nNO2 = 0,07(mol ) Ta có:  BTNT Fe  nFe2O3 = 0,061    → n Fe( OH ) = 0,122(mol )  Fe3O : a → Ta lại có:   FeS2 : b   BTE  → a + 15b = 0,07  a = 0,004(mol) →   BTNT.Fe     → 3a + b = 0,122  b = 0,002(mol)  BTNT.S   → n Na 2SO4 = 0,004(mol)  BTNT.Na   → n NaNO = 0,392(mol)  BTNT.N   → n HNO3 = 0,392 + 0,07 = 0, 462(mol) 0, 462.63 100% = 46, 2% 63 Câu 21: Chọn đáp án A 3,36 = 0,06(mol)  BTNT.Fe   → n FeCl = 0,06(mol) Ta có: n Fe = 56 0,12.3 − 0,06.2  BTNT.Clo   → n MgCl = = 0,12(mol) 2 → % HNO3 =  BTNT.Mg   → m = 0,12.24 = 2,88(gam) Câu 22: Chọn đáp án D Bài này có thể dùng công thức giải nhanh.Tuy nhiên mình làm thủ công để các bạn hiểu rõ Giả sử ban đầu có 0,1 mol CH3COOH Ta có: cb : CH 3COOH € CH 3COO − + H + 0,1 − a K A = 1,8.10− = a a a.a 1,33.10 − → a = 1,33.10 − → α = = 1,33.10 − 0,1 − a 0,1 Khi cho thêm x mol CH3COOH vào ta có : 157 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong cb : CH 3COOH € CH 3COO − + H + 0,1 + x − y y y Ta có:  y 1,33.10− = α =  0,1+ x  y = 2,707.10− Theâm → → mCH = 03.60 = 18   3C OOH  x = 0,3 K = y −5   A 0,1+ x = 1,8.10 Câu 23: Chọn đáp án A  A.a : Cn H n + 1O2 N → Y : C3n H n − 1O4 N3   C3n H 6n − 1O4 N3 + ( ) O2 → 3nCO2 + 6n − H O + N2  2 Ta có:  chay  → 0,1X   → 0,6 : CO2  6n −   18  = 82,35 → n =  0,15  3.44n +    Khi đó X là : C6 H12O3 N  O2 → 6CO2 + 6H O + N2  BTNT  .C→ nCO2 = 1, → m = 1, 2.100 = 120( gam) Câu 24: Chọn đáp án C BTNT Na Ta có: nNaOH = 0,08    → nNa 2SO4 = 0,04 → Dễ thấy : ∑ nS = 0,04 3,56 = 0,02  BTNT  .S→ nS = 0,04( mol ) H SO4 SO3 Câu 25: Chọn đáp án A H :0,5 Ta có: n X = C22H :0,5 → n Y = 15 20 = 0,75 → ∆ n ↓ = 0, 25 → H = 50% Câu 26: Chọn đáp án C  nH 2O = 0,064 BTKL 1,6 − 0,08.12 − 0,064.2   → nOTrong E = = 0,032(mol ) Ta có:  16  nCO2 = 0,08 E + NaOH:  BTKL  → 10 + 0,15.40 = 16 + mancol → mancol = →E là este vòng E nO = 0,016 → M E = 100 Câu 27: Chọn đáp án C Nhìn qua các đáp án ta thấy các este có trường hợp là chức chức → nE = 158 nNaOH = = 0,15→ 40 neste = 0,05 = nancol → M ancol = neste = 0,075 = nancol → Mancol 4,6 = 92 0,05 4,6 = = 61,33 (loại) 0,075 Câu 28: Chọn đáp án D N + 3H € 2NH3 a 3a 2a 2a = + a = 0,5 (1 − a) + (4 − 3a) + 2a [ NH3 ] = [ N ] [ H ] KC = 0,12 = 12,8 0,05.0, 253 Câu 29: Chọn đáp án B  Fe2+ AgNO :0,03 nFe = 0,05  HNO  →  3+   3  →  Fe  BTE  → nNO =  Fe2 + : 0,03  3+  Fe : 0,02 0,03.2 + 0,02.3 = 0,04  BTNT  .N→ nHNO3 = 0,03.2 + 0,02.3 + 0,04 = 0,16 → V = 0,16 = 0,32(lit ) 0,5 Câu 30: Chọn đáp án C 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H O − PH = 13   OH  = 6,1 → n OH = 0,02 KCl : 0,05(mol) Cl : 0,03(mol) → m KCl3 : 0,01(mol) KOH : 0,01(mol)  BTKL  → m = 0,05.74,5 + 0,01.122,5 + 0,02.56 = 6,07( gam) Câu 31: Chọn đáp án B  nMan = 0,1(mol ) → 0, 29 = 0,1.h.2 + ( 0,1 − 01h ) → h = 0, 45 = 45% Ta có:   nAg = 0, 29(mol ) Câu 32: Chọn đáp án D  CO32− : 0,12 + H + có CO2 bay lên và sinh theo đúng tỷ lệ Khi cho  −  HCO3 : 0,06 ion 159 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong a CO3− : 0,04  a = 0,08  = → → X → ↓ 0,06 b   HCO3−  b = 0,04  2a + b = 0, Câu 33: Chọn đáp án A −  CO3 : a → Ta có:  −  HCO3 : b  CO2 : 5a + 3b  C5 H : a(mol )  BTNT   →  H 2O : 4a + 1,5b Giả sử:   CH = CH − CN : b(mol )  N : 0,5b  5a + 3b a → = 0,5833 → = 9a + 5b b Câu 34: Chọn đáp án A  nH = 0,09( mol ) → M phải tác dụng với nước Ta có:   nHCl = 0,1(mol )  AgCl : 0,1(mol )  MCl : 0,1( mol ) AgNO3  BTNT  →   →  → m = 23,63( gam)  MOH : 0,08( mol )  Ag 2O : 0,04(mol ) Câu 35: Chọn đáp án D BTNT N  nCu = 0,05( mol )     → NO2 : 0,1(mol ) →  Ta có:  BTNT O  nAgNO3 = 0,1( mol )  CuO : 0,05(mol )    → O2 : 0,025(mol ) →Phản ứng vừa đủ  BTNT  .N→ nHNO3 = nH + = 0,1(mol ) →  H +  = 0,05( M ) → PH = 1,3 Câu 36: Chọn đáp án D  2(PX + PM ) + N X + N M = 84  PX + PM = 28 P =  →  X Ta có:  2(PX + PM ) − N X + N M = 28 →   PX − PM = − 12  PM = 20  2P + = 2P − − 20 M  X BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT – SỐ Câu 1: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe 2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính V ? A 87,5 B 125 C 62,5 D.175 160 Câu 3: Trộn bột Al với bột Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không có không khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric loãng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =? A 7,48 B 11,22 C 5,61 D 3,74 Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe 2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn.tính m ? A 20 B C 16 D 12 Câu 5: X là hỗn hợp gồm Fe và oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ) Mặt khác, cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X là ? A.11,11% B 29,63% C 14,81% D 33,33% Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan m nhận giá trị ? A 22,24 B 20,72 C 23,36 D 27,04 Câu 7: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 và 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị nào ? A 10,08 B 10,16 C 9,68 D 9,84 Câu 8: Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe và oxit sắt dung dịch acid HCl dư thu dung dịch X Sục khí Cl dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu V lít NO ( sản phẩm khử - đktc)/ V= ? A 0,896 B 0,747 C 1,120 D 0,672 Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và oxit sắt b gam dung dịch H2SO4 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu 58 gam muối Fe (III) Xác định b? A 370 B 220 C 500 D 420 Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và oxit sắt 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ) Dung dịch thu sau phản ứng chứa hai muối là FeCl2 ( có khối lượng 15,24 gam ) và CuCl2 Xác định công thức oxit sắt và giá trị m ? A Fe3O4 và 14,40 B Fe2O3 và 11,84 C Fe3O4 và 11,84 D Fe2O3 và 14,40 161 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu và oxit sắt ) 260 ml dung dịch HCl 1M - lượng vừa đủ , thu dung dịch Z chứa muối với tổng khối lượng là 16,67 gam Xác định m ? A 11,60 B 9,26 C 11,34 D 9,52 Câu 12: Y là hỗn hợp gồm sắt và oxit nó Chia Y làm hai phần : Phần 1: Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl2 và 13 gam FeCl3 Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử ) Tính a ? A 10,16 B 16,51 C 11,43 D.15,24 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và Fe 2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác , lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ không có không khí thổi luồng H dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m gam chất rắn và 4,86 gam nước Xác định m? A.16,56 B 20,88 C 25,06 D.16,02 Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO4, FeSO4 và Fe2(SO4)3, đó % khối lượng S là 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi Lượng oxit sinh đem khử hoàn toàn CO thì lượng Fe và Cu thu bằng: A 17 gam B 18 gam C 19 gam D 20 gam Câu 15 : A là hỗn hợp các muối Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 Trong đó N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu bao nhiêu gam oxit ? A 27 B 34 C 25 D 31 Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe 3O4 và 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị? A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6 Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt và oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H 2SO4 đặc ; thoát 0,224 lít SO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam muối khan ? A B 12 C 16 D 20 Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl và FeCl thu dung dịch X chứa muối và 5,6 lít H ( đktc ) Cô cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị nào ? A 14 B 20,16 C 21,84 D 23,52 162 Câu 19: Cho dung dịch acid nitric loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn ; có 3,136 lít NO thoát ( đktc ) và còn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m : A 2,56 B 1,92 C 4,48 D 5,76 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam oxit sắt vào dung dịch HNO dư thu 1,456 lít hỗn hợp NO và NO2 ( đktc - ngoài không còn sản phẩm khử nào khác ) Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu Công thức oxit sắt và số mol HNO3 phản ứng là : A FeO và 0,74 mol B Fe3O4 và 0,29 mol C FeO và 0,29 mol D Fe3O4 và 0,75 mol Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe xOy HCl thu 1,12 lít H (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này hòa tan hết dung dịch HNO đặc nóng thu 5,6 lít NO2 ( đktc ) Xác định FexOy ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 22: Thổi hỗn hợp khí CO và H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hoàn toàn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X (không chứa ion Fe 2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị nào? A 9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 và FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy và giá trị V là : A FeO và 200 B Fe3O4 và 250 C FeO và 250 D Fe3O4 và 360 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 (trong đó tỉ lệ khối lượng FeO và Fe2O3 9:20) dung dịch HCl, thu 16,25 gam FeCl3 Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng bằng: A 5,08 gam B 6,35 gam C 7,62 gam D 12,7 gam Câu 25: Cho 23,2 gam Fe 3O4 và 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan các chất rắn trên là: A 0,9 lít B 1,1 lít C 0,8 lít D.1,5 lít Câu 26: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit ( chứa Fe 2O3 ) thì thu 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng là : A 80% B 60% C 50% D 40% Câu 27: Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung dịch X và 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X là : 163 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 48,6 gam B 58,08 gam C 56,97 gam D 65,34 gam Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 T1 Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 T2 Biểu thức nào đây là đúng : A T1 = 0,972T2 B T1 = T2 C T2 = 0,972T1 D T2 = 1,08T1 Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt và oxit nó Cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y và thoát 2,24 lít SO2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng không đổi thì thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam là : A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS và S vào dung dịch HNO3 loãng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử đtkc ) và dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a gam là : A 7,92 B 9,76 C 8,64 D 9,52 Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe 2O3 và y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO ( đktc ) Giá trị m gam là: A 46,4 B 48,0 C 35,7 D 69.6 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A  nHCl = 0,3(mol) Ta có:  dễ thấy H HCl di chuyển vào H2O và H2  nH = 0,03(mol)  .H→ nH 2O = Do đó:  BTNT 0,3 − 0,03.2 = 0,12(mol)  O :0,12(mol)  BTNT.O   → 12 gam X   Fe:10,08(gam) Câu 2: Chọn đáp án A Ta có :  Fe:0,0375 L X Y  BTNT.Fe   → ntrong = nFe = = 0,0375  BTK  → 2,8  Fe 160  O :0,04375  BTNT.O   → nH 2O = 0,04375  BTNT  .H→ n HCl = 0,0875 → V = 87,5(ml) Câu 3: Chọn đáp án D Do số oxi hóa Fe đã cao nên xét quá trình ta có thể xem NO Al sinh 164 Ta có:  A l :0,02(mol) nN O = 0,02  BTE  → nA l = 0,02(mol) → m = 3,74(gam)   Fe2 O :0,02(mol) Câu 4: Chọn đáp án B 0,26  BTNT.H   → nH 2O = = 0,13(mol)  O :0,13(mol) L  BTK  → 7,68(gam)  → m = 8(gam) BTNT Fe  Fe:0,1(mol)    → Fe2 O :0,05(mol) Câu 5: Chọn đáp án C Ta quy đổi:  Fe:a(mol) BTE + BTK L  56a + 16b = 15,12  a = 0,21(mol) 15,12     →  →   O :b(mol)  3a = 2b + 0,07.3  b = 0,21(mol) BTNT Fe Ta có: nFeCl2 = 0,13(mol)    → n FeCl3 = 0,21 − 0,13 = 0,08(mol)  BTNT.Fe   → nFe2 O = 0,04(mol)  BTNT.O   → nFeO = 0,21 − 0,04.3 = 0,09(mol)  BTNT.Fe   → nFe = 0,21 − 0,09 − 0,04.2 = 0,04(mol) → % Fe = 0,04.56 = 14,81% 15,12 Câu : Chọn đáp án A Ta có: m= ∑ m(Cu;Fe;O) T.H nHCl = 0,6  BTN   → nH 2O = nOtrong X = 0,3 L  BTK  → m Fe+ Cu = 38,74 − 0,6.35,5 = 17,44(gam) L  BTK  → m = 17,44 + 0,3.16 = 22,24(gam) Câu 7: Chọn đáp án D  FeCl3 :0,06(mol) Ta có:   FeCl :0,07(mol)  nFe = 0,13(mol)  BTNT  →  BTNT  nCl− = 0,06.3 + 0,07.2 = 0,32(mol)   → n HCl = 0,32(mol) → nOtrong oxit = 0,16(mol) L  BTK  → a= ∑ m(O,Fe) = 0,16.16 + 0,13.56 = 9,84(gam) Câu : Chọn đáp án B 165 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → nFeCl3 = 0,06(mol) Ta có: X + Cl2 → FeCl  Fe:0,06(mol) T + BTK L  BTN    → gam A   O :0,04(mol)  BTE  → 0,06.3 = 0,04.2 + 3nN O → n N O = 0,1 (mol) → V = 0,747(lit) Câu 9: Chọn đáp án A  FeSO :x 58 X + H 2SO (d /n) → n Fe2 (SO )3 = = 0,145 Ta có: 51,76  400  Fe2 (SO )3 :y  152x + 400y = 51,76  x = 0,13(mol) →  →   x + 2y = 0,145.2  y = 0,08(mol)  BTNT.S   → nH 2SO = x + 3y = 0,37 → b = 370 Câu 10 : Chọn đáp án C Ta có: nHCl  nFeCl2 = 0,12(mol)  = 0,32(mol)    →  0,32 − 0,12.2 = 0,04(mol)  nCuCl2 =  BTNT.Clo oxit = 0,16(mol)  nO   →  → Fe3O  nFe = 0,12(mol) L  BTK  → m = ∑ m(Cu,Fe,O) = 11,84(gam) BTNT Câu 11: Chọn đáp án D L   BTK  → m = ∑ m ( Cu,Fe,O )  BTK L Ta có: nHCl = 0,26(mol)    → m Cu+ Fe = 16,67 − 0,26.35,5 = 7,44(gam)  BTNT.H oxit = nH O = 0,13(mol)     → nO → m = 7,44 + 0,13.16 = 9,52(gam) Câu 12: Chọn đáp án B Với phần ta có:  nHNO = 0,7(mol) BTN T.N 0,7 − 0,07    → nFe( N O ) = = 0,21(mol)  3  nNO = 0,07(mol) Với phần ta có: nFeCl3 = 0,08(mol)  BTNT.Fe   → n FeCl2 = 0,21 − 0,08 = 0,13(mol) → a = 0,13.127 = 16,51(gam) Câu 13: Chọn đáp án A 166  M gO :a(mol)  Ta có: 13,92  FeO :b(mol)  Fe O :c(mol)  n H + = 0,52(mol)   BTNT  → nOtrong Oxit = a + b + 3c = 0,26  BTK L    → 40a + 72b + 160c = 13,92  M gO : ka  Ta lại có: 0,27  FeO : kb →  Fe O : kc   k(a + b + c) = 0,27  BTN T.O     → k(b + 3c) = nH O = 0,27  M gO :a = 0,08(mol)  →  FeO :b = 0,06(mol)  k= 1,5.BTK  L → m = 1,5.13,92 − 0,27.16 = 16,56(gam)  Fe O :c = 0,04(mol)  Câu 14: Chọn đáp án A 50.22 = 11  BTNT  .S → nS = sSO 2− = 0,34375(mol) Ta có: mS = 100 L  BTK  → m Fe+ Cu = mmuoi − mSO 2− = 50 − 96.0,34375 = 17(gam) Câu 15: Chọn đáp án C   → n N = n NO − = Ta có: m N = 10,5  BTNT.N nNO − Bảo toàn điện tích: nOtrong oxit = 10,5 = 0,75(mol) 14 = 0,375(mol)  BTKL  → moxit = mmuoái − mNO− + mO = 65,5− 0,75.62+ 0,375.16= 25(gam) Câu 16: Chọn đáp án B Chú ý: Cu2+ tạo phức dd amoniac dư → chất rắn sau cùng là Fe 2O3 Ta có: ∑ nFe = 0,02 + 0,04.3 = 0,14(mol) T.Fe  BTN   → nFe2 O = 0,07(mol) → a = 11,2(gam) Câu 17 Chọn đáp án B muoá i  nSO = 0,01(mol)  BTNT.S   → nSO = 0,1− 0,01= 0,09(mol) 2−  Ta có :  0,09.2  → nFe3+ = = 0,06(mol)   BTDT  L  BTK  → m = 0,09.96 + 0,06.56 = 12(gam) Câu 18: Chọn đáp án C 167 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong X chứa muối → FeCl2 85,09  = 0,67(mol)  nFeCl2 = 127 Ta có:   nH = 0,25(mol)   m Fe :a(mol)   FeCl3 :b   BTNT  .Fe→ a + b = 0,67 →  BTE → a = 0,39(mol) → m = 21,84(gam)    → 2a = 0,25.2 + b Câu 19: Chọn đáp án A Chú ý: Có kim loại dư nên muối sắt luôn là muối Fe2+  nFe = 0,1  BTE  → 0,42 = 0,1.2 + 0,11.2 Ta có: nN O = 0,14 → ne = 0,42   nCu = 0,15 → ndu Cu = 0,15 − 0,11 = 0,04 → m = 0,04.64 = 2,56(gam) Câu 20: Chọn đáp án B BTK L Ta có:   → m N O + NO = 5,4 − 2,49 = 2,91(gam)  N O :a(mol) 0,065   N O :b(mol)  a + b = 0,065  a = 0,005(mol) →  →   30a + 46b = 2,91  b = 0,06(mol) L  → 56x + 16y = 5,4  Fe:x   BTK  x = 0,075(mol) →  BTE →  Chia để trị: 5,4     → 3x = 2y + 0,005.3 + 0,06  y = 0,075(mol)  O :y HNO  BTNT.N   → ntrong = N ∑ (NO,N O ,Fe(NO )3 ) = 0,29(mol) Câu 21: Chọn đáp án A L   BTK  → 56a + 16b = 10  a = 0,15(mol)  Fe:a →  BTE →  Chia để trị: 10     → 3a = 2b + 0,25  O :b  b = 0,1(mol) BTE Ta có: X + HCl   → n Fe = n H = 0,05 → x 0,15 − 0,05 = = y b Câu 22: Chọn đáp án D  Cu(NO )2 :x  CuO :x(mol)  BTNT  (Cu+ Fe)→  Ta có: a   Fe3O :2x(mol)  Fe(NO )3 :6x L  BTK  → 188x + 64.242 = 41 → x = 0,025(mol) L  BTK  → a = 80.0,025 + 232.0,05 = 13,6(gam) Câu 23: Chọn đáp án D Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 :  BTNT.C   → nCO = nFeCO = nBaCO = 0,04(mol) 168 BTNT Fe Ta có: nFe2 O = 0,14(mol)    → Fex O y  BTNT  Fe→ nFe ∑ n Fe = 0,28(mol) = 0,28 − 0,04 = 0,24(mol) L  BTK  → m Fex O y = 23,2 − 0,04.116 = 18,56(gam) 18,56 − 0,24.56 = 0,32(mol) 16 x 0,24 = → Fe3O → nFeO.Fe2O = 0,08(mol) Với FexOy ta có : = y 0,32 → nOtrong oxit =  Fe2 + :0,04 + 0,08 = 0,12(mol) X + HCl →  3+  Fe :0,08.2 = 0,16(mol) T  BTD  → nCl− = nHCl = 0,12.2 + 0,16.3 = 0,72(mol) Câu 24: Chọn đáp án B Chú ý: Fe3O = FeO.Fe2 O Ta có: m FeO nFeO 72 = = → = m Fe2 O 20 n Fe2 O 20 160  FeCl :a(mol) T.Fe → X + HCl  BTN   →   FeCl :2a(mol) 16,25 → 2a = = 0,1 → a = 0,05 → m FeCl2 = 0,05.127 = 6,35(gam) 162,5 Câu 25: Chọn đáp án A  nFe3O = 0,1(mol)  Fe:0,45(mol) + HCl  BTNT  .(Fe+ O) →  Ta có:   O :0,4(mol)  nFe = 0,15(mol) > nFe2 O T.Clo → FeCl :0,45(mol)  BTN   → nHCl = 0,9(mol) Câu 26: Chọn đáp án D Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng là khối lượng CO2 52,8  BTNT.O   → m tang = mCO = 52,8(gam) → nObi khu = nCO = = 1,2(mol) 44 L  BTK  → m T = 300,8 + 1,2.16 = 320(gam) X + HN O  BTNT.Fe   → n Fe = n Fe(NO )3 = 387,2 = 1,6(mol) 242  BTNT.Fe   → nFe2 O = 0,8(mol) 169 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0,8.160 = 40% 320 Câu 27: Chọn đáp án A Chú ý: Kim loại có dư nên muối là muối Fe2+ → % Fe2 O =  ∑ nFe = 0,33(mol)  Fe:0,24(mol) T.Fe  BTN   →  du Ta có:   Fe3O :0,03(mol)  nFe = 0,06(mol)  BTNT.Fe   → nFe( N O ) = 0,33 − 0,06 = 0,27(mol) → m = 48,6(gam) Câu 28: Chọn đáp án C Nhiệt phân a mol Fe(NO3)2 :  Fe2 O :0,5a(mol) 46.2a + 32.0,25a 400  Fe( N O )   →  NO :2a(mol) → T1 = = 2a + 0,25a  O :0,25a(mol)  BTNT Nhiệt phân a mol Fe(NO3)3 :  Fe2 O :0,5a 46.3a + 32.0,75a  Fe( NO )   →  N O :3a → T1 = = 43,2 3a + 0,75a  O :0,75a  BTNT → T2 = 0,972T1 Câu 29: Chọn đáp án B Dễ thấy Z là Fe(OH)3: 2Fe( OH )  t→ Fe2O + 3H 2O Cứ mol Fe(OH)3 nung giảm 3.18 = 54 gam 7,02 T.Fe A → ∆ m = 7,02 → nFe( OH ) = = 0,26  BTN   → ntrong = 0,26(mol) Fe 54 Chia để trị :  Fe:0,26 BTE A   → 0,26.3 = 2a + 0,1.2 → a = 0,29 → m A = 19,2(gam)  O :a Câu 30: Chọn đáp án B Chia để trị :  Fe:x a  BTE  → 3x + 0,13.6 = 0,36.3 → x = 0,1(mol) BTN T.S S :y    → y = n = 0,13 B aSO  L  BTK  → a= ∑ m(Fe,S) = 9,76(gam) Câu 31: Chọn đáp án D Vì FeO và Fe2O3 có cùng số mol và Fe3O4 = FeO.Fe2O3 đó ta có thể xem 170  FeO :a  BTE  → a = 0,3 m gồm  Fe O :a  → m = 0,3(72 + 160) = 69,6(gam) BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ (NÂNG CAO) Câu 1: Hỗn hợp A gồm 112,2 gam Fe3O4,Cu và Zn.Cho A tan hết dung dịch H2SO4 loãng thì thấy có 1,7 mol axit phản ứng và có 2,24 lít khí (đktc) bay ra.Sục NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng thu 114,8 gam kết tủa.Mặt khác cho 112,2 gam A tác dụng hoàn toàn với 1,2 lít dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO (d = 1,2 gam/ml).Sau các phản ứng xảy ta thu dung dịch B,hỗn hợp khí C có 0,12 mol H2 Biết số mol HCl và NaNO3 phản ứng là 4,48 mol và 0,26 mol.% khối lượng FeCl3 B gần với : A.12% B.14% C.16% D.10% Câu 2: Trộn KMnO4 và KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau đó cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất quá trình nhiệt phân muối KMnO4 X là : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X và 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa Nồng độ phần trăm muối X là : A.14,32 B.14,62 C.13,42 D.16,42 Câu 4:Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (n Fe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO thu dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 3,6345 ampe thời gian t giây thấy khối lượng catôt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh bám hết vào catôt).Giá trị t là: A 1252 B 797 C 2337 D 2602 Câu 5.(Trích đề khối A – 2014 ) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg và Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80 171 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO (ở đktc, là sản phẩn khử H 2SO4) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị nào sau đây ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức và hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A là : A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 9: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) và dung dịch Y Chia Y thành phần Phần 1: Cô cạn thu m gam chất rắn khan Phần : Tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Câu 10: Hỗn hợp X khối lượng 44,28 gam gồm Cu 2O, FeO và kim loại M đó số mol M O2- Hòa tan hết X dung dịch HNO dư thấy có 2,76 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 184,68 gam muối và 8,064 lít (đkc) khí NO Tính % khối lượng Cu2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% 172 Câu 11: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức và ancol đơn chức thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn toàn, thu 39,6 gam CO Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO2 và 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol thì công thức axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH C C2H5COOH D HCOOH Câu 12: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hết với dd HNO thu dd Y (không có muối amoni) và 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Z gồm N 2, NO, N2O, NO2 (trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối Z so với heli 8,9 tính số mol HNO3 phản ứng A 3,2 B 3,6 C 2,8 D 2,6 Câu 13: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng (M Y < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp trên là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% Câu 14:(Trích khối B - 2012) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 15: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất các phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam Câu 16: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X đó nồng độ HCl còn lại là 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y đó nồng độ HCl còn là 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% 173 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS và Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu dung dịch chứa muối và 12,208 lít hỗn hợp NO và SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53 C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23% Câu 18: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe 3O4, Fe(NO3)3 và Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO và dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thì thu bao nhiêu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 Câu 19: Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO 3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm3) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65 A tới thu dung dịch có pH = 1,00 và d = 1,036 g/cm3 thì dừng điện phân Thời gian điện phân là: (cho thể tích dung dịch thay đổi từ có khí thoát catot) A 57450 giây B 450 giây C 55450 giây D 96500 giây Câu 20: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H 2SO4 1M và HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau các phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là : A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH) a M thì thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO vào dung dịch Ca(OH)2 thì thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 trên thì thu lượng kết tủa cực đại Biết m 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tổng số mol là x mol) tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3(x:y = 8:21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng không chứa N H +4 ) và dung dịch chứa muối nitrat.Số mol electron lượng kim loại trên nhường bị hoà tan là: 174 A 0,75y B 2,1x C 0,833y D y Câu 24: X;Y là hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X và Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không còn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị nào sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu 25: Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al và Mg 1,0 lít dung dịch HNO 1M thu dung dịch B và 1,792 lít hỗn hợp hai khí N 2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi thì cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g C 58,2g D 57,4g Câu 26:Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 2,32 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 50 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là: A.0,62 B.0,32 C.1,6 D.0,48 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án A  n H2SO4 = 1, 7(mol)  BTNT.H   → n H2O = 1, 6(mol)  n = 0,1(mol)  H2 Ta có :  Fe3O : 0, 4(mol)  BTNT.O    → n Fe3O4 = 0, → 112,  Cu : a(mol)  Zn : b(mol)   Fe ( OH ) : x  x + y = 1,  x= →  →  Ta lại có : 114,8   Fe ( OH ) : y  90x + 107y = 114,8  y = a=  BTDT  → 2a + 2b + 0,8.2 + 0, 4.3 = 1, 7.2 → a + b = 0,3 →  b= 0,8(mol) 0, 4(mol) 0,1(mol) 0, 2(mol) 175 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe3+ :1,  2+  Cu : 0,1  Fe3O : 0,  2+   Zn : 0, BTDT → 112,  Cu : 0,1  HCl,NaNO   3 →  +   → t = n NH + = 0,02  Zn : 0,  Na : 0, 26   NH + : t   Cl − : 4, 48 BTNT.O C  BTNT.H   → n H2 O = 2,08    → n Trong = 0,3 O BTNT.N C    → n Trong = 0,24 N 1, 2.162,5 = 12,63% 112,2 + 1200.1, − 0,12.2 − 0,3.16 − 0,24.14 Câu 2: Chọn đáp án D → %FeCl3 = nK Cl = 0,2(mol) → nK ClO = 0,2(mol) L  BTK  → n↑O = mY = 14,9 = 41,03(mol) 0,36315 52,550 − 41,03 = 0,36(mol) 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl thì khối lượng muối nên  K M nO :a(mol)  K Cl :a + 0,2  HCl Ta có ngay: m X = 52,55  K ClO :0,2(mol)   →   M nCl :a + b  M nO :b(mol)   74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 L  BTK  →   158a + 87b = 52,55 − 24,5  a = 0,15(mol) →   b = 0,05(mol) 0,36 − 0,3 → H% = = 80% 0,075 2K M nO  t→ K M nO + M nO + O Câu 3: Chọn đáp án B Ta có:  Zn :0,1(mol) → ne = 0,2(mol) 14,6   ZnO :0,1(mol) n Y = 0,015(mol) → n NH NO = a(mol) Có NH4NO3 vì Y là N2 → nMe ax = 0,15 < 0,2  K N O :0,74 − 0,14.2 = 0,46(mol) T.K 0,74K OH + X  BTN   →   K ZnO :0,2 − 0,06 = 0,14(mol) 176 nHN O = 0,5  BTNT  .N→ n NTrong Y và NH = 0,5 − 0,46 = 0,04(mol)  N H NO :0,01(mol) → % Zn ( NO ) + N H NO →   N O :0,015(mol) 0,2.189 + 0,01.80 = = 14,62% 250 + 14,6 − 0,015.44 Câu 4: Chọn đáp án D  Cu : a(mol)  BTKL  → 64a + 56.18,6a = 5,528 Ta có: 5,528(gam)  Fe :18,6a(mol)  ( )  Cu : 0,005(mol) → a = 0,005(mol) →   Fe : 0,093(mol)  Cu : 0,005(mol) →  → n emax = 0, 289(mol)  Fe : 0,093(mol) → n NO 4HNO + 3e → 3NO 3− + NO + 2H 2O  NO3− : 0, 264  2+  a = 0,025(mol)  Cu : 0,005  a + b = 0,093 = 0,088 → Y  + →  →   2a + 3b = 0, 254  b = 0,068(mol)  Fe : a  Fe3+ : b   m Cu = 0,32 m catot = 0,88 →   m Fe = 0,56 → n e = 0,068 + 0,005.2 + 0,01.2 = 0,098 It → t = 2602 F Câu 5.(Trích đề khối A – 2014 ) Chọn đáp án A → n e = 0,098 =  Kim loại : 4,16  Ta có X  5,92 − 4,16 = 0,11→ nCl− = 0,22  nO = 16  Nung Z cho số gam oxit lớn  A gCl :0,22 − 5,92 = 0,005 → nFe2+ = 0,01 → m = 32,65  16  A g :0,01 Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Ta có ngay: ∆ nO = BTE du X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư   → nA l = ban đầ u  BTNT.Al   → nAl = n↓ = 0,03.2 = 0,02 7,8 FexOy = 0,1→ nAl O = 0,04 → nO = 0,12 78 177 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong nSO = 0,11 → nSO 2− = 0,11 → m Fe = 15,6 − 0,11.96 = 5,04 → moxit sat = 5,04 + 0,12.16 = 6,96(gam) Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Chọn đáp án A  Kim loại : 0,75m  CO : 0,03  → Y Ta có ngay: 0,06 CO   →  0,25m − 0,03  CO2 : 0,03  O: 16   O  0,25m   BTE  → 3,08m = 0,75m +  − 0,03  2.62 + 0,04.3.62 → m = 9,477(gam)  16  Câu 8: Chọn đáp án D Ta có D : 22,89 RCOONa : 0, → m RCOONa = 17,04 → R = 18, NaCl : 0,1 +C → m A = 17,04 + 0,1.1 − 0, 2.23 = 12,64 → m Htrong A = 12,64 − 0, 2.16.2 = 6, 24  CO : a  12a + 2b = 6, 24 → A + O → 26,72  →   H O : b  44a + 18b = 26,72  a = 0, 46 →  →  b = 0,36 TH1: → 12,64 không.no  n axit = 0, 46 − 0,36 = 0,1  no  n axit = 0, − 0,1 = 0,1 HCOOH:0,1 → R = 35,4 RCOOH:0,1 CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 → C% = 22,78 Có đáp án D nên không cần làm TH2 12,64 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 Câu 9: Chọn đáp án C  NaNO3 : a(mol)  Ta có: nNa = 1,06(mol)         →  NaAlO2 : b(mol)  Na ZnO : c(mol)  dung dòch sau phaû n ứ ng coù   BTNT  .Na→ a + b + 2c = 1,06   CDLBT   →   BTNTKL   → 27b + 65c + 0,05.24 = 9,1:  BTNT N     → 3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10 + 8(1 − 0,01.2 − a) 178  K im loại : 4,55( gam)  a = 0,94(mol)   →  b = 0,1( mol) → m = 33,79(gam)  NO3− : 0,01.10+ 0,04.8= 0,42(mol )  c = 0,01(mol)  NH NO : 0,04( mol)   Chú ý: cái chỗ (1–0,01.1 –a ) chính là số mol NH3 thoát và = NH4NO3 Câu 10: Chọn đáp án D Đầu tiên dùng bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố hidro có L  BTK  → 44,28 + 2,76.63 = 184,68 + 0,36.30 + m H O → n H O = 1,26(mol) 2,76 − 1,26.2 = 0,06(mol) Tiếp tục bảo toàn nguyên tố Nito có ngay: 2,76 = n NO − + 0,36 + 0,06 → n NO − = 2,34(mol) T hidro  BTN    → nN H + = 3 Lại bảo toàn nguyên tố Oxi có ngay: nOX + 2,76.3 = 2,34.3 + 0,36 + 1,26 → nM = nOX = 0,36(mol)  Fe:a(mol)  Cu :b(mol)  44,28 Tiếp tục bảo toàn electron :   O :0,36(mol)  M :0,36(mol)  a = 0,24(mol)  3a + 2b + 0,36n = 0,36.2 + 0,36.3 + 0,06.8 = 2,28    →  →  b = 0,24(mol)  56a + 64b + 0,36M = 38,52  M ≡ A l(mol)  Câu 11: Chọn đáp án D  nCO = 0,5(mol) Khi đốt cháy E:   nH O = 0,5(mol) BTE  C n H 2n O → nCO → E là no đơn chức  0,5  10,2 Đốt cháy phần 1: nCO = 0,9 → C = → n= 0,9 = 0,3 Ta thử đáp án :TH1 chất có cacbon và chất có cacbon (loại) TH2 : Một chất có các bon và chất có các bon  HCOOH :a  a + b = 0,3  b = 0,2(mol) 0,3  →  →  (thỏa mãn )  a + 4b = 0,9  a = 0,1(mol)  C H 10 O :b Câu 12: Chọn đáp án A 179 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong N n N = nNO →  ⇔  NO  a + b = 0,5 →  →  44a + 30b = 17,8 T Nito  BTN   → ∑  N 2O  N O :a(mol) → 0,5Z    NO  NO :b(mol)  a = 0,2(mol)   b = 0,3(mol) N = 8a + 3b + 2a + b = 3,2(mol) Câu 13: Chọn đáp án B Ta có X :R ( COOH ) → 4.16 < 0,7 → R > 1,4 R + 90  nO = 0,4(mol)  BTNT oxi X ,Y ,Z = 0,35(mol)  nCO = 0,35(mol)    → nO   nH O = 0,45(mol) L  BTK  → m X ,Y ,Z = ∑ m(C,H,O) = 10,7(gam) Dễ dàng suy ancol đơn chức:  a + b = 0,2  axit:a(mol)  a = 0,05(mol) →  BTNT.oxi →    ancol :b(mol)     → 4a + b = 0,35  b = 0,15(mol) Nếu X là HOOC – CH2–COOH 10,7 − 0,05.104 → ROH = → R = 19,67 0,15  CH 3OH :0,1(mol) 0,1.32 →  → % = 100% = 29,9% 10,7  C H 5OH :0,05(mol) Câu 14:(Trích khối B - 2012) Chọn đáp án C BTNT  n Mg = 0,08(mol)  Mg   → Mg ( NO3 ) →   BTNT Ta có:  n Fe = 0,08(mol)  Fe   → Fe ( NO3 ) → ∑ NO3− = ∑  AgCl : a(mol) Ag = 0, → 56,69   Ag : b(mol)  a + b = 0,  a = 0,38( mol ) →  →   143,5a + 108b = 56,69  b = 0,02( mol ) X  n H 2O = 0,12  BTNT.O   → n Otrong = 0,06(mol)  BTNT   → n HCl = 0, 24(mol) →  0,38 − 0, 24 X = 0,07(mol)  ∑ n Cl = 0,38 → n Cl2 =  → %Oxi = 53,85% Câu 15: Chọn đáp án A 180  X   Ta có ngay:  Y   HCOOH   CH 3COOH  CH 3OH →   C H 5OH  R COOH →   R COOH :0,32(mol)  R1 = →   R OH  R OH :0,2(mol)   R = 23,4 → meste = 0,2.0,8(8 + 44 + 23,4) = 12,064(gam) Câu 16: Chọn đáp án B Giả sử khối lượng dung dịch HCl là 100 gam → nHCl = 0,9(mol )  CaCO3 : a  Ta có:  32,85 − 73a  0, 242 = 100 + 100a − 44a  MgCO3 : b  → a = 0,1(mol ) ;  32,85 − 7,3 − 73b → b = 0,04(mol )  0, 211 = 100 + 5,6 + 84b − 44b  0,04(24 + 71) = 3,54% 100 + 10 + 0,04.84 − 0,1.44 − 0,04.44 Câu 17: Chọn đáp án D  FeS : a (mol ) Giả sử ta có   Cu2 S : b(mol ) → %MgCl =  Fe ( NO3 ) BTNT S    → nNO2 = 0,545 − 2a − b  Cu ( NO3 ) TH1: Ta có hai muối là  BTKL  a = 0.0404    → 120a + 160b = 5, →  BTE →  → % FeS = 93, 23 %    → 11a + 8b = 0,545 − 2a − b  b = 0,0022 TH2: Ta có hai muối là :  Fe2 ( SO4 ) : 0,5a →   CuSO4 : 2b 3a + 4b  n +6 =  S  3a + 4b   BTNT  .S→ nS + = 2a + b − = n SO2    BTKL  → 120a + 160b = 5,  →  BTE 3a + 4b   3a + 4b    +  2a + b −     → 3a + 4b +       3a + 4b   = 0,545 −  2a + b −    181 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  a = 0,03( mol ) →  → % FeS = 69,23 %  b = 0,01( mol ) Câu 18: Chọn đáp án A TH :2 Muối là CuSO4 và FeSO4  Fe3O4 : a ( mol )  CuSO4 : c  BTNT ( Fe + Cu ) Ta có:  Fe ( NO3 ) : b(mol )      →   FeSO4 : 3a + b   Cu : c (mol )   BTNT  .S→ 3a + b + c = 0, 414  →   BTKL  → 232a + 242b + 64c = 33,35  BTNT O     → 8a − 2b + 4c = 0, 414.3(*) Chú ý (*):  BTNT.O   → 4a + 9b + 0,414.4 = 4c + 12a + 4b + 0,414 + 3b  a = 0,069( mol )  TH2: Muối là CuSO4 và Fe2(SO4)3 →  b = 0,023( mol ) → m = 64, 4( gam) Trường hợp 2:  c = 0,184( mol )   Fe3O4 : a (mol )  BTNT ( Fe + Cu )  Fe ( NO3 ) : b (mol )      →   Cu : c (mol )  CuSO4 : c   3a + b  Fe2 ( SO4 ) :   BTNT  .S→ 9a + 3b + 2c = 0,828  BTKL Ta có:    → 232a + 242b + 64c = 33,35 →  BTNT O     → 14a + 4c = 0, 414.3  a = 0,021   b = 0,055 → m = 61,52( gam)  c = 0, 237  Câu 19: Chọn đáp án C  d = 1,035 → m1 = 517,5 ; Ta có :   d = 1,036 → m2 = V2 1,036 Catot Cu2 + + 2e → Cu H O + 2e → 2OH − + H ↑2 nCu = 0,0225( mol ) A not ; Cu2 + + 2e → Cu H O − 4e → 4H + + O ↑2 Chú ý! Lượng H+ sinh là đp quá trình Cu2+ thôi còn Cu2+ hết là điện phân nước H+ sinh bao nhiêu bị trung hòa OH- nhiêu Nên có ngay: PH = → nH + = 0,1V2 = 0,045 → V2 = 450ml → m2 = 466, → ∆ m ↓ = 51,3 Khối lượng giảm chính là: Cu + O sinh (quá trình điện phân Cu2+) + H 2O bị điện phân 182 Nên có ngay: ∆ m ↓ = 51,3 = 64.0,0225 + 32 → H Odp = 49,5 → ∑ 0,045 + H 2Odp ne = 5,545(mol ) Câu 20: Chọn đáp án A  nSO 24− = 0,3(mol)  Ta có :  nN O 3− = 0,3(mol)   nN O = 0,1(mol) Do đó phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có:  nSO 2− = 0,3(mol)  BTNT.nito     → nNO 3− = 0,3 − 0,1 = 0,2(mol)  Na2 SO :0,3(mol) T N a   →  → nNa = 0,8(mol) Khi cho NaOH vào:  BTN  NaN O :0,2(mol) Câu 21: Chọn đáp án C n = 0,25(mol)  Cu2+  Ta có :  nA g + = 0,1(mol)   ∑ nNO 3− = 0,6(mol)  n 2+ = a(mol)  M g dung dịch sau tất các phản ứng có  nFe2+ = b(mol)   ∑ nNO 3− = 0,6(mol) BTĐT có : 2a + 2b =0,6 L (M g, Cu, A g, Fe)  BTK      → m + 0,25.64 + 0,1.108 + 8,4 = 19,44 + 9,36 + 24a + 56b → 24a + 56b − m = 6,4 L (M g, Cu, A g)  BTK     → m + 0,1.108 + 0,25.64 = 19,44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36  a + b = 0,3   24a + 56b − m = 6,4 →  24a + 64b − m = 7,36   a = 0,18(mol)   b = 0,12(mol)  m = 4,64(gam)  Câu 22: Chọn đáp án B Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm nhiệm vụ: 183 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa từ m1 lên cực đại Nhiệm vụ 2: Đưa kết tủa từ cực đại xuống m2 Từ đó có ngay: 0,15 =  m1 = 5( gam) mmax − m1 + mmax − m2 →  100  mmax = 11,667( gam) Câu 23: Chọn đáp án B Cho x = mol và y = 21 mol ta có  Al : a muoái → a + b = → ne− = ntrong = 3a + 2b → 16 < n−e < 24  NO3− Zn : b  Loại A BTNT nito ta có ne− < y đó loại D  A l :a → a+ b= Với C   Zn :b  BTE  → 3a + 2b = 17,5  a = 1,5 →  → N ↑ = 21 − 17,5 = 3,5(mol) b = 6,5  Loại vì đó thu 1,75 mol khí N2 Vậy có B thỏa mãn bài toán :  A l :a  a = 0,8(mol) → a + b =  BTE  → 3a + 2b = 16,8 →    Zn :b  b = 7,2(mol) → nN ↑ = 21 − 16,8 = 4,2(mol)  nN = 4,2(mol) Từ đó suy hỗn hợp khí có   nO = 2,1(mol) Câu 24: Chọn đáp án D  Ba 2+ : 0,3 + CO → Ta có:  −  OH  Y(1C) : a → C = 1, 47 →  →  X(2C) : b n ↓ 0, → n CO = 0,7 + (0,35 − 0, 2) = 0,5(mol)  a + b = 0,34  a = 0,18(mol) →    a + 2b  b = 0,16(mol)  Y : HCOOH 90  KOH:0,35   →  → d= = 1,956 46  X : HOOC− COOH Câu 25: Chọn đáp án C Ta có : 184  NO : 2,1(mol)  coù theå laáy→   N :1,05(mol)  Al : x 7,8  → 27x + 24y = 7,8 n HNO3 = 0,08  Mg : y  N : 0,04 n NH NO3 = a   N 2O : 0,04 muoáicuû a kimloại  BTE→ 3x + 2y = 0,04.10 + 0,04.8 + 8a = 0,72 + 8a = ntrong NO − Khi cho NaOH vào thì Na di chuyển vào :   BTNT.Nito   → NaNO3 :1 − 0,04.4 − a   NaAlO : x  BTNT.Na   → − 0,16 − 2a + x = 1,03 → x − a = 0,19  27x + 24y = 7,8  Vậy ta có hệ :  3x + 2y − 8a = 0,72 →  x − a = 0,19   x = 0, 2(mol)   y = 0,1(mol)  a = 0,01(mol)   BTKL  → m = 7,8 + 62.0,8 + 0,01.80 = 58,2(gam) Câu 26: Chọn đáp án D Ta có : n KMnO = 0,1.0,05 = 0,005 → n e = 0,005.5 = 0,025(mol) m  m  Cu : →   BTE  → + 0,01.1 = 0,025 → m = 0, 48(gam) 64 64  FeO.Fe O3 : 0,01  185 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TOÁN CỤ THỂ CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Con đường tư Đặc điểm quan trọng bài toán là “Số mol điện tích âm – anion không thay đổi” Chỉ cần chú ý đặc điểm then chốt này áp dụng với các định luật bảo toàn ta giải bài toán dạng này nhanh và hiệu Chúng ta thường làm bài toán với các bước mẫu mực sau: − − 2− Bước 1: Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ) Bước 2: Áp dụng quy tắc (Kim loại nào mạnh thì lấy anion trước ) Bước 3: Trong nhiều trường hợp cần dùng tới BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A và 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối và 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu là A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M Tư duy: Muối cuối cùng (duy nhất) là muối thằng kim loại mạnh Giả sử: [ A gN O ] = a → n N O 3− = 0,2a → n Pb(NO )2 = 0,1a Ta BTKL cho kim loại: + 0,2a.108 + = 9,52 + 6,705 + 0,1a.207 → a = 0,25 → Chọn A Câu Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,5M và FeCl3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6 Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên nó không thể nuốt hết Cl − Do đó ta có: ∑ nCl− = 0,8 ∑ nFe = 0,15 + 0,2 = 0,35  FeCl :0,35  BTNT  →  mCu = 3,2 →Chọn A  CuCl2 :0,05 185 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 1M, sau thời gian thì lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc thì lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A B 3,84 C D 4,8 Sau các phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối cùng là Mg2+ BT nhoù m NO− Ta có: nNO3− = 0,1     3 → Mg(NO3 )2 : 0,05 Bào toản khối lượng kim loại ta có:  BTKL  → m + 0,1.108 + 2, = 10,08 + 5,92 + 0,05.24 → m = Câu Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO và 0,04 mol Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thì lọc, m gam chất không tan Giá trị m là: A 6,14 B 7,12 C 7,28 D 8,06 n NO− = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 Ta có: n Mg = 0,04 Các bạn có thể hiểu nôm na bài toán kim loại tác dụng muối là quá trình phân bổ anion cho các kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa Do đó:  Mg ( NO ) : 0,04  Ta có:  0,14 − 0,08 = 0,03  Cu(NO ) :   Ag : 0,06 → m = 7,12  → Chọn B  Cu : 0,04 − 0,03 = 0,01 Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A.10,24 B.7,68 C.12,8 D.11,52 Bài toán đọc qua có vẻ khá phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút thì lại đơn giản.Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại là xong  nA gNO = 0,5.0,32 = 0,16 → n NO − = 0,16 Vì  nên dung dịch cuối cùng có n = 0,18  Zn nZn(NO )2 = 0,08 L (Cu,A g,Zn)  BTK     → m + 0,16.108 + 11,7 = 15,52 + 21,06 + 0,08.65 → m = 12,8 Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m gam chất rắn X Nếu 186 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 và m2 là: A 1,08 và 5,16 B 8,10 và 5,43 C 1,08 và 5,43 D 0,54 và 5,16 0,015.2  → ndu = 0,01 Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư  BTE Al = ∑ nNO − = 0,1(0,3.2 + 0,3) = 0,09  BTD  T→ nA l3+ = 0,03  m1 = 27(0,01 + 0,03) = 1,08 L  BTK  → → Chọn C   m2 = 0,03(64 + 108) + 0,01.27 = 5,43 Câu 7: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt và đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu là: A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g  A g :0,4 ; nN O − Dễ thấy: 49,6   Cu :0,1  Fe2 + :a  = 0,4  dung  dichsaupu →  Cu2 + :b  NO −  BTK L    → 56a + 64b = 18,4 − 6,4  a = 0,1 →  BTD T →  → mCu = 0,2.64 = 12,8  b = 0,1    → 2a + 2b = 0,4 Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO 3)3 và 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m là A 46 gam B 82 gam C 58 gam D 56 gam  M g(N O )2 :0,45  M g :0,45  BT n hom NO 3−     →  Fe(N O )2 :0,3 Ta có:  −  N O :0,3.3 + 0,5.2 = 1,9  Cu(N O ) :0,2  Chú ý: Ta phân bổ N O 3− từ thằng mạnh là Mg > Fe>Cu (Chứ không phải mình giải tắt đâu nhé)  M gO :0,45    → m = 58  Fe2 O :0,15 → Chọn C  CuO :0,2  Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe và 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO xM Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x là: A B 1,5 C 2,1 D 2,7 BTNT 187 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối:  Fe + : a  3+  Fe : 0,3 − a  2+  Cu : 0,3  Fe : 0,3 BTDT   → NO3− :1, → x = 2, Nếu dung dịch có muối:  + Cu : 0,3  2+  Fe : 0,3 BTDT   → NO3− :1,5 → x = Nếu dung dịch có muối :  +  Cu : 0,3 Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO 1,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304gam D 1,77 gam Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối là kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho các kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự  Al(NO ) : a  Ag : 32, →  Ta có: n NO3− = 0,3 → 33,33   Fe : 0,93  Fe(NO ) : b 3+ BTKL    → 27a + 56b = 4, − 0,93  a = 0,09 →  BTDT →   b = 0,015    → 3a + 2b = 0,3 → m Fe = 0,93 + 0,015.56 = 1,77 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là: A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Câu 2: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO 3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại và cân lại thì thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg đã phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị là: A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn và dd X đó số mol Fe(NO 3)3 gấp đôi số mol Fe(NO3)2 còn dư Dung dịch X có thể tác dụng tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Mg có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: ? 188 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A và dd B Sục khí NH dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu chất rắn có khối lượng là: A 1,2 gam B 1,6 gam C 1,52 gam D 2,4 gam Câu 6: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là: A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO và 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa và dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau các phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m là A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là: A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu chất rắn X và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28 g rắn và dung dịch X Giá trị m là: A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( đó có muối Fe) và 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3 và 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 189 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al và 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối là: A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,25M và FeCl3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60 Câu 22: (ĐHSP lần – 2012) Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu ( NO ) Lắc kĩ để Cu ( NO3 ) phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu ( NO ) là: A 0,65M B 0,5M C 0,45M D 0,75M Câu 23: (Amsterdam – 2012) Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg và 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl tham gia phản ứng là: A 0,06 mol 190 B 0,04 mol C 0,05 mol D 0,03 mol Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 24: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M và Cu ( NO ) 0,15M thì 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a là: A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam Câu 25: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu nào so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe ( SO ) 0,5M trước phản ứng? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam Câu 26: (C Bến Tre lần – 2012) Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15% Câu 27: (C Bến Tre lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Câu 28: (C Nguyễn Huệ lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu ( NO ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau các phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 29: (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al và Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hòa tan hoàn toàn chất rắn A thì cần ít bao nhiêu lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất) ? A 0,4 lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,6 lít 191 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 30: (HSG Thái Bình 2012 – 2013) Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn và 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X và chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba ( OH ) , để kết tủa thu không khí tới khối lượng không đổi cân m gam Giá trị m là: A 29,20 gam B 28,94 gam C 30,12 gam D 29,45 gam Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al và Fe tác dụng với 200ml dd CuSO 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53% Câu 32 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51.85% Câu 33: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie đã phản ứng là: A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 34 Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M và Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 35 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y gồm muối (không chứa AgNO 3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối ban đầu Giá trị m là: A 114,8 gam B 14,8 gam C 64,8 gam D 17,6 gam 2+ Câu 36 Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe và c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận nào sau đây là đúng ? 2( b + c) 2c ≤ a< 3 2( b + c) 2c C ≤ a≤ 3 A 2( b + c) 2b ≤ a≤ 3 2( b + c) 2b D ≤ a< 3 B Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: 192 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40 Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 và 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu là A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Câu 40: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO và 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m là: A 1,44 B 5,36 C 2,00 D 3,60 Câu 41: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 và 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg đã phản ứng là: A.24g B.22,8g C.25,2g D.20,4g Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại trên vào dung dịch AgNO dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R là: A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 43: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M và AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch đã thay đổi nào? A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam C Giảm gam D Tăng gam Câu 44: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 và 1,7 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Cho 1,57 gam hỗn hợp Y gồm bột Zn và Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E và dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 loãng không có khí giải phóng % theo khối lượng Zn hỗn hợp Y là: A 41,40% B 82,80% C 62,10% D 20,70% Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào dd CuSO dư Sau các phản ứng xảy hoàn toàn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A.90,27% B.82,30% C.82,2% D.12,67% 193 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO và 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X Hoà tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m là: A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M và Fe(NO3)3 2M thì kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Có ngay:  Al ( NO3 ) − 0, ∑ NO3− = 0,75 ⇒  Fe ( NO ) − 0,075 ⇒ m = 0,15.64 + 0,075.56 = 13,8  Câu 2: Chọn đáp án B Có ngay: ∑  Mg + : a  NO3− = 1,9 ⇒  Fe 2+ : b  −  NO3 :1,9  2a + 2b = 1,9  a = 0,875 ⇒  ⇒   0,05.64 + (0,6 − b).56 − 24 a = 11,6  b = 0,075 Câu 3: Chọn đáp án D  nAl = 0,  nAl 3+ = 0,  Ag : 0,9 →  → m Có ngay: ∑ nNO3− = 0,9 →   Fe : 0,05  nFe = 0,  nFe2+ = 0,15 Câu 4: Chọn đáp án B  Fe3+ : 0,18 → ∑ n NO− = 0,72 = 3n Al + 3.n Al Có ngay: nAg = 0,18 →  +  Fe : 0,09 → a = 0,08 Câu 5: Chọn đáp án B  nMg = 0,04  nMg 2+ = 0,04 → B → MgO = 1,6 Có ngay:  n = 0, 22  nCu 2+ = 0,07  NO3− Câu 6: Chọn đáp án C  nAl = 0, → Có ngay:   nNO3− = 0,75 194  Cu : 0,15  nAl 3+ = 0, → m   Fe : 0,075  nFe2+ = 0,075 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 7: Chọn đáp án C  Mg + : a n = 0,6 → X + Fe → 9,36 ↓ ( ∆ m ↑ = 0,96 )  2+ ∑ NO3−  Cu : 0,3 − a → 0,3 − a = 0,12 → a = 0,18  Ag : 0,1mol  19, 44  Cu : 0, 25 − 0,12 = 0,13mol → m = 4,64  Mg : 0,32 gam  Câu 8: Chọn đáp án D ∑ nNO− = 0, → 0,1 < nFe < 0,15 Câu 9: Chọn đáp án C ∑  Fe2 + : 0,04  Ag : 0,02 nNO− = 0, 22 →  + → m  Cu : 0,03  Cu : 0,07 Câu 10: Chọn đáp án C  Mg + : 0, Cl − = 0,6 →  +  Fe : 0,1 Câu 11: Chọn đáp án A ∑  Fe3+ : 0,005 − NO = 0,025 → → m = 2,11  2+ ∑  Fe : 0,005 Câu 12: Chọn đáp án A ∑  Ag : 0,1 15, 28   Cu : 0,07 NO3− = 0,3 → → A 2+  Cu : 0,03 X  2+  Fe : 0,12 Câu 13: Chọn đáp án D  32, ( Ag : 0,3 ) → nFe = 0,1 → D  −  ∑ NO3 = 0,6 Câu 14: Chọn đáp án D  ∑ Fe = 0, → nFe3+ = → D  −  ∑ NO3 = 0,8 195 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 15: Chọn đáp án A  Zn : 0,1  Zn + : 0,1  Cu : 0,   →  Fe2 + : 0,4 → m = 0,1: Cu   Fe : 0,  2+  SO42 − : 0,6  Cu : 0,1 Câu 16: Chọn đáp án A  Al : 0,1  →  Fe : 0,1  −  NO3 : 0,55  Al 3+ : 0,1  2+  Fe : 0,05 → m = 0,55 : Ag  3+  Fe : 0,05 Câu 17: Chọn đáp án A  Cu : 0,3 30,  →  Fe : 0,  Zn + : a  2+  Fe : 0,3 − a → 65a + 56(0,5 − a ) = 29,8 → a = 0, → Fe = 0,3 Câu 18: Chọn đáp án C  Fe3+ : 0,1  2+  Cu : 0,1 →  +  Ag : 0,1 Câu 19: Chọn đáp án C  Fe : 0,1   Cu : 0,1 →  −  NO3 : 0,6 ∑  nAg = 0,5mol   mAg = 54 g  Mg + :1,  ion − = →  Zn + : x < 1,3 → C  2+  Cu > Câu 20: Chọn đáp án B  Fe : 0,035 Y → Fe pu = 0,012 → Cu ; Ag  Câu 21: Chọn đáp án C ∑ ∑ NO3− = 0,135 → [ ]= 0,  Fe + : 0,35  Cl − = 0,7 →   Fe : 0,05 → C  m  Cu : 0,05   Câu 22: Chọn đáp án A (ĐHSP lần – 2012)  nFe = 0,12 BTE 0,03.3 + 0,12.2   → nCu = Nếu Fe và Al tan hoàn toàn có:   nA l = 0,03 196 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt = 0,165 → mCu = 10,56 > 9,76 (Loại)  Fe:a Do đó chất rắn gồm Cu và Fe dư: 9,76  BTD T  Cu :b   → n NO 3− = 2b BTK L  nApul = 0,03    → 56a + 64b = 9,76 →  pu →  BTE  nFe = 0,12 − a    → 0,03.3 + 2(0,12 − a) = 2b  a = 0,1 →  → [ Cu(N O )2 ] = 0,65 → A  b = 0,065 Câu 23: Chọn đáp án B (Amsterdam – 2012)  M g :0,02 Có  Mg và Fe tan hoàn toàn thì:  Fe:0,03 0,02.2 + 0,03.2 nCu = = 0,05 → mCu = 3,2 > 3,12 loại đó chất rắn gồm Cu và Fe dư:  nMpug = 0,02  Fe:a 3,12  →  pu BTD T  nFe = 0,03 − a  Cu :b   → nCl− = 2b L   BTK  → 56a + 64b = 3,12  a = 0,01 →  BTE →  → nCuCl2 = 0,04 → B    → 0,02.2 + 2(0,03 − a) = 2b  b = 0,04 Câu 24: Chọn đáp án B (C.Lý Tự Trọng – B – 2012)  n + = 0,02  A g  A g :0,02 mol  nCu2+ = 0,03 → ∑ m(A g,Cu) = 4,08 > 3,44 → 3,44   Cu :0,02 mol  n = 0,08  ∑ NO 3−  BTE  → 2.n Zn = 0,02.1 + 0,02.2 = 0,06 → a = 0,03.65 = 1,95 Câu 25: Chọn đáp án A (C.Lý Tự Trọng – B – 2012)  n = 0,09  n 2+ = 0,09  Zn  Zn BTD T  BTDT  → 0,09.2 + 2a = 2.0,15  nFe3+ = 0,1   →  nFe2+ = a    nSO 24− = 0,15  nSO 24− = 0,15 → a = 0,06 → ∆ m = 0,09.65 − 0,04.56 = 3,61 > → A Câu 26: Chọn đáp án B (C Bến Tre lần – 2012) Vì Z + axit thu muối (FeSO4).Nên Z là Cu và Fe: 197 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Cu :23,04gam  nCu = 0,36 27,52  →   Fe: 4,48gam  nFe = 0,08  Fe:a 26,08  →  Zn :b pu  nFe = a − 0,08 Z → nCu = 0,36 = b + a − 0,08  pu  nZn = b  56a + 65b = 26,08  a = 0,28 →  →  → B  a + b = 0,44  b = 0,16 Câu 27: Chọn đáp án D (C Bến Tre lần – 2012) nFeCl3 = 0,18  BTNT.Fe   → m Fe = 0,18.56 = 10,08 > 6,72(n Fe = 0,12)  M g + :a  T →  Fe2 + :0,18 − 0,12 = 0,06  BTD  → 2a + 0,06.2 = 0,54  Cl− :0,18.3  → a = 0,21 → m = 0,21.24 = 5,04 Câu 28: Chọn đáp án C (C Nguyễn Huệ lần – 2012) n = 0,25  Cu2+  Ta có ngay:  nA g + = 0,1   ∑ nNO 3− = 0,6  n 2+ = a  M g dung dịch sau tất các phản ứng có  nFe2+ = b   ∑ nNO 3− = 0,6 BTĐT có ngay: 2a + 2b =0,6 L (M g,Cu,A g,Fe)  BTK      → m + 0,25.64 + 0,1.108 + 8,4 = 19,44 + 9,36 + 24a + 56b → 24a + 56b − m = 6,4 L (M g,Cu,A g)  BTK     → m + 0,1.108 + 0,25.64 = 19,44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36  a + b = 0,3   24a + 56b − m = 6,4 →  24a + 64b − m = 7,36   a = 0,18   b = 0,12  m = 4,64  Câu 29: Chọn đáp án A (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Dễ thấy chất rắn A là Cu và Fe 198 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Cu :0,075 9 → ne = 2(0,075 + 0,075) = 0,3  Fe:0,075 4HNO + 3e → 3N O 3− + N O + 2H O → nHN O = 0,4 → A Câu 30: Chọn đáp án D (HSG Thái Bình 2012 – 2013) Dễ dàng suy X gồm Zn2 + ;Fe2 + ;Cu2 + ;SO 24−  Zn2 + :0,04  2+ BTNT  Fe :0,03   → Fe( OH ) :0,03  2+ BTNT  Cu :0,1 − 0,07 = 0,03   → Cu(OH )2 :0,03  2− BTNT  SO :0,1   → BaSO :0,1 → m= ∑ m ( Fe( OH ) ) ;Cu(OH )2 ;BaSO = 29,45 Câu 31 Chọn đáp án D   Cu :0,105  7,84   Fe:0,02    A l3+ :a   3a + 2b = 0,21  a = 0,05  SO − :0,105 →  Fe2 + :b →  →     SO − :0,105  27a + 56(b + 0,02) = 4,15  b = 0,03    Câu 32.Chọn đáp án D  Fe:a 2,7  Muối là FeSO4→Zn hết  Zn :b  Fe:0,28 → 0,005mol → 2,84  du  Cu :2,56 → 0,04mol = nZn + nFe  56a + 65b = 2,7  a = 0,025 →  →  → D  b + a − 0,05 = 0,04  b = 0,02 Câu 33: Chọn đáp án C Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH nào thì khá thời gian Do đó, ta nên thử với TH nghi ngờ cao Nếu có đáp án thì ok luôn  M g(NO )2 :a  − 2,5 − 2a ∑ N O = 2,5 →   BT.ion   → Fe(NO )2 :  2,5 − 2a L  BTK  → 11,6 = 0,05.64 + 56(0,8 − ) − 24a → a = 1,05 → C 199 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 34 Chọn đáp án A  A l :0,1 BT  CD  L →  − N O = 0,375  ∑  A l(NO )3 :0,1   0,375 − 0,3 = 0,0375  Fe(NO )2 :   Fe:0,0375 → m → m = 6,9g  Cu :0,075 Câu 35 Chọn đáp án B  Fe2 + :  3+ Vì muối thu không chứa AgNO3 nên nó là Y  Fe :  Cu2 +  đó Cu bị tan hết và ta có ngay: 50 = 0,6.108 – m → m= 14,8g Câu 36 Chọn đáp án A Dung dịch thu là muối Al3+ và Fe2+ → Cu2+ bị đẩy hết  BTE  → 3a ≥ 2c → Fe2+ chưa bị đẩy hết  BTE  → 3a ≤ 2c + 2b Câu 37 Chọn đáp án D ∑ NO 3− = 0,08 → Zn ( NO ) :0,04 Ta bảo toàn tổng khối lượng kim loại có ngay: m + 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 → m = 6,4 Câu 38: Chọn đáp án A  ∑ nNO − = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3  M g(N O )2 :0,4 →   1,3 − 0,8 = 0,25  nM g = 0,4  Fe(N O )2 :   Cu :0,2 → m = 15,6   Fe:0,05 Câu 39: Chọn đáp án B ∑ NO 3− = 0,08 → Zn(NO )2 = 0,04 Ta bảo toàn khối lượng cho tổng kim loại m + 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 → m = 6,4 Đây là bài toán có vẻ khó thật đơn giản cần để ý chút và trả lời câu hỏi: Kim loại đâu? Nó là cái gì? Câu 40: Chọn đáp án C Ý tưởng: Dùng bảo toàn số mol ion NO3 và bảo toàn khối lượng ta có ngay: ➥ NO ✍ 200 ✝ 0,12 ③ Fe ✈NO3 ✉2 ✝ 0,06 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt ③ ✤ m ✝ 0,02.108 ☞ 0,05.64 ✍ 0,06.56 ✝ Câu 16 Chọn đáp án D ∑ NO3− = 3, Dễ thấy Cu2+ chưa bị đẩy hết  Mg ( NO3 ) : a  →  Fe ( NO3 ) : 0,8 → (0,5 – 1,7 + a + 0,8)64 – 24a = 8,4   Cu ( NO3 ) :1,7 − a − 0,8 → a = 0,85 → m = 20,4 Câu 42: Chọn đáp án C  Mx − 64 x = 0, 24  M = 112 →  → Cd   108.2 x − Mx = 0,52  x = 0, 005 Câu 43: Chọn đáp án C Câu này nhiều học sinh hì hục tính toán Thực chất vô cùng đơn giản Khối lượng Fe tăng gam thì đương nhiên khối lượng dung dịch giảm gam Câu 44: Chọn đáp án B Ngâm E không có khí thoát nên nó là Ag và Cu  A l3+ :a  2+  3a + 2a = 0,07  BTD  T→  Vậy ta có ngay: D  Zn :b  27a + 65b = 1,57  NO − :0,03.2 + 0,01 = 0,07   a = 0,01 →  → % Zn = 82,80%  b = 0,02 Câu 45: Đáp án A  Fe:a a+ b= m(a + b = 1)  →  →  Zn :b  56a + 65b = 64   a =  b=  → A Câu 46: Chọn đáp án C Với bài toán kim loại đơn giản này ta tính thông qua số mol  ∑ nN O − = 0,4 → Fe2 + :0,2 → ∑ Fe:0,2 + 0,03 = 0,23 ion:  n = 0,03 → FeCl2 :0,03  H Câu 47: Chọn đáp án A Với trường hợp này ta thử đáp án là hay (lưu ý đáp án A) 201 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  ∑ NO 3− :3,1  M g(N O )2 :0,45 TH :m = 10,8  →  → m = 108.0,1 = 10,8  M g :0,45  Fe(N O )x Trường hợp này Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn là Ag M g(NO )2 :0,625  ∑ N O 3− :3,1  TH :m = 15  →  3,1 − 0,625.2 = 0,925  Fe(N O )2 =  M g :0,625   A g :0,1 → m = 15   Fe:1 − 0,925 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H 2SO4 (loãng) Con đường tư : Thực chất loại toàn này cần áp dụng BTNT và BTKL.Với các câu hỏi là: H+ axit đã biến đâu?Muối gồm thành phần nào? Câu trả lời là : H + axit kết hợp với O oxit để biến thành nước Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng ( Cl − ;SO 24− ;N O 3− ) để tạo muối Chú ý: số bài toán cần vận dụng thêm các ĐLBT HƯỚNG DẪN VẪN DỤNG Bài Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g T nH + = 0,5.2.0,1 = 0,1  BTN  → n H 2O = nOtrong oxit = 0,05 L  BTK  → m= ∑ m(K L ;SO 24− ) = 2,81 − 0,05.16 + 0,05.96 = 6,81 Bài Cho 24,12 gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe 2O3 , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thì thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m A 77,92 gam B.86,8 gam C 76,34 gam D 99,72 gam nH + = 0,35.4 = 1,4  BTNT  → n H 2O = nOtrong oxit = 0,7 L  BTK  → m= 202 ∑ m(K L ;NO 3− ) = 24,12 − 0,7.16 + 1,4.62 = 99,72 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Bài Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m: A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam  CuCl :a  Cu :a  BTNT  →  Vì Cu dư nên có ngay: (m − 8,32)   Fe3O :a  FeCl :3a L  BTK  → 61,92 = 135a + 127.3a → a = 0,12 L  BTK  → m − 8,32 = 64a + 232a → m = 43,84 Bài Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M là hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol  Fe:a  Fe:a → 155,4  Ta xử lý với phần: 78,4  HCl  O :b   → nCl− = 2b  Cl :2b  56a + 16b = 78,4 a= L  BTK  → →    56a + 71b = 155,4  b = 1,4  Fe:1(mol) L   BTK  → 35,5x + 96y = 111,9  x = 1,8  − 167,9 Cl :x →  Với phần 2:   BTD T  y = 0,5  SO − :y    → x + 2y = 2b = 2,8  Bài 5: Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg và Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hoa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 300 B 200 C 400 D 150 Bài toán này ta sử dụng bảo toàn nguyên tố hidro.Các bạn chú ý áp dụng BTNT ta hãy trả lời câu hỏi Nó đâu rồi? Như bài này ta hỏi H HCl đâu? Tất nhiên nó biến thành H và H2O L  BTK  → mO = 21,52 − 20,8 = 0,72 → nO = nH 2O = 0,045 nH = 0,03 → ∑ nH = 0,15 → V = 0,3 Bài : Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu và 23,2 gam Fe 3O4 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A và chất rắn B Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO dư tạo kết tủa X Lượng kết tủa X là: A 32,4 gam B 114,8 gam C 125,6 gam D 147,2 gam 203 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe2 + :0,3 → A g :0,3  Cu :0,4  2+  → m = 147,2  Fe3O :0,1 → A  Cu :0,1  HCl :0,8  Cl − :0,8 → A gCl :0,8   Bài 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam 2+  Fe :0,01  FeI :0,03  FeO :0,01 2,32  →  3+ + HI → Y  BTE    → I :0,01  Fe2 O :0,01  Fe :0,02  A gI :0,06 → m = 17,34   A g :0,03 Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M là : A Cu B Mg C Ca D Zn 39,2 0,4(M + 96) nH 2SO = = 0,4  BTNT  → M SO :0,4 → 0,3941 = 98 24 + 100 − 0,05.44 → M = 24 → Chọn B Bài 9: Cho m gam hôn hợp Cu va Fe 3O4 vao dung dịch H2SO4 loãng (dư), khuẩy cho cac phan ưng xay hoan toan thấy co 3,2 gam kim loại không tan va dung dịch X Cho NH3 tơi dư vao dung dịch X, loc lấy kêt tủa, nung không đên khôi lượng không đôi lại 16 gam chất rắn Gia trị m la: A 22,933 g B 25,66 g C 19,23 g D 32 g Chú ý: Fe3O4 = FeO.Fe2O3 Do đó: Số mol Cu bị tan số mol Fe3O4 16 : Fe2O3 → nFe2 O3 = 0,1 → nFe = 0, → nFe3 O4 = 0, → 0,   Fe3O4 : m → Chọn A  Cu : ( 0, + 3, ) → m = 22,933  64 Bài 10: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị m là: A 23,2 gam B 34,8 gam C 11,6 gam D 46,4 gam H SO :0,6 → FeSO :0,6 = nFe → mFe3O = 204 0,6 232 = 46,4g Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → Chọn D Bài 11: Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO và Fe 3O4 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng Đem toàn lượng CO tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91 gam kết tủa và dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 0,1M thu dung dịch chứa m gam muối Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 11,28 B 7,20 C 10,16 D 6,86 Chú ý: Ba(HCO )2  t→ BaCO + CO + H 2O 0,02 0,02  BTNT  .cacbon  → nCO = nC = 0,02 + 0,02 + 0,03 = 0,07 X = n CO = 0,07 Vì CO + O X → CO → n O L  BTK  → m K L (Fe,Cu) = 4,56 − 0,07.16 = 3,44 X  BTNT  .oxi→ ntrong = nSO 2− → m = O ∑ m(Fe;Cu;SO 24− ) = 3,44 + 0,07.96 = 10,16 → Chọn C Bài 12: Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư, thấy có mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp X CO dư thu 42 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 25,6% B 32,0% C 50,0% D 48,8% X X nHCl = → nO = 0,5 → mO = (gam) → 42 gam rắn là (Fe + Cu) du → a = 42 + = 50 gam → mCu = 0,256 50 = 12,8 gam  CuCl2 : x mol  x + y =  x = 0,15 →  →    64 x + 56 y + 12,8 = 42  y = 0,35  FeCl2 : y mol → ∑ Cu = 0,15.64 + 12,8 = 22, → Chọn D Bài 13 Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác Oxit n H + = → n H O = nO = 0,5 L  BTK  → m= ∑ m ( K L ,O ) = 13,6 + 0,5.16 = 21,6 Bài 14 Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2O3 lượng dd HCl vừa đủ (giả sử không có phản ứng Fe và Fe3+), thu 1,12 lít H2 (đktc) và dd A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn thì giá trị m là: 205 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 12g nH B 11,2g C 12,2g  Fe:0,05 = 0,05  BTE  → nFe = 0,05  BTK  L→   Fe2 O :0,045 D 16g  BTNT  → m = 0,07.160 = 11,2 Bài 15 Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu dung dịch X Cô cạn dung dich X thì khối lượng muối khan là bao nhiêu? A 9,45 gam B.7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam BTK L Oxit Oxit   → mO = 4,14 − 2,86 = 1,28 → nO = 0,08 → nCl− = 0,16 L  BTK  → m= ∑ m(K L ,Cl − ) = 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt và nhôm hoà tan hoàn toàn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M tạo thành 0,03 mol H2 và dung dịch A Biết lượng H2SO4 đã lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác định Câu Hỗn hợp X gồm , CuO, Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dd HCl 0,5 M Lấy 0,125 mol hỗn hợ X cho tác dụng hoàn toàn với dư (nung nóng) thu 3,6 gam Phần trăm khối lượng Fe2O3 X là: A 42,90% B 55% C 54,98% D 57,10% Câu Hoà tan vừa đủ lượng hiđroxit kim loại M (có hoá trị II) dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Fe B Mg C Ca D Cu Câu Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu và 23,2 gam Fe 3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 28,0 B 26,4 C 27,2 D 24,0 Câu Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 23,2 B 34,8 C 104 D 52 Câu Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2O3 và MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X và 4,48 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: 206 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 26,5 gam B 35,6 gam C 27,7 gam D 32,6 gam Câu Hòa tan MO dung dịch H 2SO4 24,5% vừa đủ thu dung dịch MSO4 có nồng độ 33,33% Oxit kim loại đã dùng là: A ZnO B CaO C MgO D CuO Câu Hỗn hợp M gồm CuO và Fe 2O3 có khối lượng 9,6 gam chia thành hai phần (đựng hai cốc).Cho phần tác dụng với 100ml dung dịch HCl a(M),khuấy đều; sau phản ứng kết thúc, làm bay cách cẩn thận thu 8,1 gam chất rắn khan Cho phần tác dụng với 200 ml HCl a(M),khuấy đều, sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan.Giá trị a là: A.1 B.1,2 C 0,75 D 0,5 Câu Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H (đktc), dung dịch Y, và 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 27,2 B 25,2 C 22,4 D 30,0 Câu 10 Oxi hóa hoàn toàn 14,3 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Mg, Al và Zn oxi dư thu 22,3 gam hỗn hợp các oxit Cho lượng oxit này tác dụng với dd HCl dư thì khối lượng hỗn hợp muối khan tạo thành là: A.57,8 gam B 32,05 gam C 49,8 gam D 50,8 gam Câu 11 Cho m gam hỗn hợp Al, Al 2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % là 21,302% và 3,36 lít H (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị là: A 18,78 gam B 25,08 gam C 24,18 gam D 28,98 gam Câu 12 Đốt cháy m gam hỗn hợp bột X gồm Al, Cu, Fe và Mg với O dư, thu 10,04 gam hỗn hợp chất rắn Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần 520 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m là: A 5,88 B 5,72 C 5,28 D 6,28 Câu 13 Cho 0,1 mol O2 tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M (hoá trị không đổi), thu chất rắn X Hòa tan toàn X dung dịch HCl dư, thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Ca C Fe D Al Câu 14 Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO và Fe 3O4 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng Đem toàn lượng CO tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91 gam kết tủa và dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 0,1M thu dung dịch chứa m gam muối Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 11,28 B 7,20 C 10,16 D 6,86 207 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 15 Cho 30,7 gam hỗn hợp Na, K, Na 2O, K2O tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa 22,23 gam NaCl và x gam KCl Giá trị x là: A 32,78 B 35,76 C 34,27 D 31,29 Câu 16 Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al 2O3, FeO và Fe3O4 Cho toàn X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H (đktc) và dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a? A 27,965 B 18,325 C 16,605 D 28,326 Câu 17.Hỗn hợp A gồm 32,8 (g) Fe và Fe 2O3 có tỷ lệ mol là 3:1 hòa tan A V (lít) dung dịch HCl 1M sau kết thúc các phản ứng thấy còn lại 2,8 (g) chất rắn không tan Giá trị V là: A 0,6 B 1,2 C 0,9 D 1,1 Câu 18 Hòa tan 30,7 gam hỗn hợp Fe và Fe 2O3 dung dịch HCl hết axit thì còn lại 2,1 gam kim loại và thu dung dịch X cùng 2,8 lít khí (ở đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 16,0 gam B 15,0 gam C 14,7 gam D 9,1 gam Câu 19 Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO,Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe 2O3 ),cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08 Câu 20 Nung 16 gam hỗn hợp G gồm: Al, Mg, Zn, Cu bình đựng oxi dư thu m gam hỗn hợp oxit X Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp oxit đó cần 160 ml dung dịch HCl 3,5M Giá trị m là: A 27,6 B 24,96 C 18,24 D 20,48 Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam hỗn hợp X (Al, Mg, Cu) O dư thu m gam hỗn hợp Y gồm các ôxit kim loại Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Y trên dd H2SO4 vừa đủ thu 39,1 (g) muối sunfat Giá trị m là: A 13,5 B 16,7 C 15,1 D 12,7 Câu 22 Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M là hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Câu 23 Hoà tan 7,68 g hỗn hợp Fe 2O3 và Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy còn lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3 ban đầu là: A 3,2 gam B 4,84 gam C 4,48 gam D 2,3 gam Câu 24 Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau các phản ứng xảty hoàn dung dịch Y Cô cạn Y thu 3,81 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là: A.7,80 B C.6,5 D 2,4375 208 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 25 Hòa tan hyđroxit kim loại M hóa trị II không đổi vào dung dịch H 2SO4 nồng độ 25% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 32,65% Hyđroxit kim loại đã dùng là: A Cu(OH)2 B Pb(OH)2 C Mg(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 26 Hòa tan hết 24,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại M và oxit nó vào dung dịch HCl dư, thu 55,5 gam muối Kim loại M là: A Mg B Ca C Zn D Ba Câu 27 Cho 30 gam hh Ag, Cu, Fe, Zn, Mg tác dụng với O nhiệt độ cao thu 38 gam chất rắn X Lượng chất rắn X phản ứng vừa đủ với V ml dd HCl 2M, thu 2,24 lit khí (đktc) bay Giá trị V là: A 350 B 1100 C 225 D 600 Câu 28 Hòa tan 14 gam hỗn hợp Cu, Fe 3O4 vào dung dịch HCl, sau phản ứng còn dư 2,16 gam hỗn hợp chất rắn và dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa? Biết các phản ứng xảy hoàn toàn A 47,42 B 12,96 C 45,92 D 58,88 Câu 29 Cho hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3, 16,0 gam Cu và 10,8 gam Ag vào 200 ml dung dịch HCl thì thu dung dịch X và 26,0 gam chất rắn không tan Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,35 gam B 80,775 gam C 87,45 gam D 64,575 gam Câu 30 Cho hỗn hợp A gồm 14 gam Fe và 23,2 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 88,4 gam muối sunfat và khí H Thể tích khí H2 (đktc) thoát là: A 3,36 lit B 4,48 lit C 5,6 lit D 2,24 lit ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C phaû n ứ ng naxit = 0,18→ naxit = 0,18 = 0,15; nH = 0,03 BTE  → nAl = 0,02 120% nH = 0,03 → nH O = 0,15 − 0,03 = 0,12 = nOtrong Oxit L  BTK  → m Fe = 6,94 − 0,02.27 − 0,12.16 = 4,48 → n Fe = 0,08 → Fe2 O Câu Chọn đáp án C  Fe2 O :a  29,1  CuO :b →  A l O :c  +   nO = nH → 3a + b + 3c = 0,55   160a + 80b + 102c = 29,1  k(a + b + c) = 0,125   209 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  a = 0,1  k(3a + b) = nH O = 0,2 →  b = 0,1 → C  c = 0,05  Câu Chọn đáp án D Giả sử có mol axit 0,2721 = M + 96 → M = 64 490 + M + 2.17 Câu Chọn đáp án A  CuO :0,05  Cu :0,05 → m → m = 28g  BTNT  Fe3O :0,1   → Fe:0,3  Fe2 O :0,15 Câu Chọn đáp án C  Fe2 + :1  X  Fe :a BTE  a = 0,2.0,5.5  a = 0,5   →  →  → X  Fe3+ :0,4 → m = 104  3+  Fe :b  0,1.2 = b  b = 0,2  O :1,6  Câu Chọn đáp án A 2+   n + = 1,6 1,6 − 0,4  H  BTNT   hidro  → nH O = = 0,6 2   nH2 = 0,2   mKim loại   −   88,7 Cl : 0,4 → mKim loại = 16,9  SO2− : 0,6    → m = mkimloại + mO = 16,9+ 0,6.16 = 26,5 Câu Chọn đáp án D Axit là vừa đủ ta giả sử số mol axit phản ứng là mol ➬ 1.98 ➯ axit ➯ M ☞ 96 ➯mdd ✝ 0, 245 ✝ 400 ③ ✝ ③ M ✝ 64 Khi đó có ngay: ➭ ➯ 400 ☞ M ☞16 ➯ ➯ ➯ ➮nMO ✝ Câu Chọn đáp án B Dễ thấy HCl cốc thiếu HCl cốc thừa Có ngay: 4,8 + 0,1a.36,5 = 8,1 + 18 0,1a → a = 1, 2 210 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Chọn đáp án D  nHCl = 0,8 → nFeCl2 = 0,4    nHCl = 0,8 BTN T hidro 0,8 − 0,2 = 0,3   n = 0,1     → nH O =   H  Fe:0,4.56 + 2,8 → m X = 30   O :0,3.16 Câu 10 Chọn đáp án C 22,3 − 14,3 nO = = 0,5 → nCl− = → m = 49,8g 16 Câu 11 Chọn đáp án B m A l2 (SO )3 = 80,37 → nA l2 (SO )3 = 0,235  BT  mol  ion → nSO 2− = 0,705 = n H 2SO 4 0,705.98 → mdd = 352,5 H SO = 0,196 80,37 80,37 L  BTK  → 0,21302 = = 352,5 + m − m H 352,5 + m − 0,3 → m = 25,088 Câu 12 Chọn đáp án A Ta có : m + mOphản ứng = 10,04; nH+ = 0,52 BTNT.H   → nH O = nOtrong oxit = 0,26 → m = 10,04 − 0,26.16 = 5,88 Câu 13 Chọn đáp án D ne = 0,1.4 + 0,6.2 = 1,6 → M = 14,4n = 9n → A l 1,6 Câu 14 Chọn đáp án C Chú ý: Ba(HCO )2  t→ BaCO + CO + H 2O 0,02 0,02     → nCO = nC = 0,02 + 0,02 + 0,03 = 0,07 BTNT cacbon X = nCO = 0,07 Vì CO + O X → CO → nO  BTK  L→ mK L (Fe,Cu) = 4,56 − 0,07.16 = 3,44  BTNT.oxi   → nOtrong X = nSO 2− → m= ∑ 2− m(Fe;Cu;SO ) = 3,44 + 0,07.96 = 10,16 211 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 15 Chọn đáp án A 22,23  BTNT.N a  N a :0,38 ←    0,38 = 58,5  Ta có: 30,7  K :a  O :b     BTE  → a + 0,38 = 2b + 0,11.2  a = 0,44 →  BTK L →  → x = 0,44(39 + 35,5) = 32,78    → 39a + 16b = 21,96  b = 0,3 Câu 16 Chọn đáp án A  A l :0,09 Có ngay:  BTN T  Fe3O :0,04   → n Fe = 0,12 nO = 0,16 Cho X tác dụng với HCl thì H + đâu ?Nó vào nước và biến thành H2:  nO = 0,16 → n H = 0,32   nH = 0,105 → n H = 0,21 L  BTK  → a= ∑ → ∑ nH = nCl = 0,53 m(A l;Fe;Cl) = 2,43 + 0,12.56 + 0,53.35,5 = 27,965 Câu 17 Chọn đáp án C Chú ý: Do có Fe dư nên muối thu là muối FeCl2  Fe:0,3 ndu Có ngay: 32,8  Fe = 0,05 Fe O :0,1   BTNT.Fe   → nFeCl2 = 0,45 → nHCl = nCl = 0,9 Câu 18 Chọn đáp án C  Fe  Fe : a đổ i 30,7 − 2,1= 28,6  Quy   →   Fe2O3  O: b   BTKL  → 56a + 16b = 28,6  BTE    → 2a = 2b + 0,125.2  a = 0,425 L →   BTK  → m Fe = 30,7 − 16 = 14,7 BTNT O 30,7  b = 0,3    → nFe2 O = 0,1 Câu 19 Chọn đáp án D  FeO :a → a = 0,01 Quy đổi 2,32   Fe2 O :a → nO = 0,04 = nH O  BTNT.hidro    → nHCl = 0,08 Câu 20 Chọn đáp án D BTNT oxit = 0, 28 Ta có: n H + = 0,56   → n H 2O = 0,28 → n O  BTKL  → m = 16 + 0, 28.16 = 20, 48 212 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 21 Chọn đáp án C Để làm nhanh các bài toán dạng này các bạn tưởng tượng cho oxit vào axit thì H+ cướp oxi oxit để biến thành H2O Do đó, có : L  BTK  → 39,1 = 10,3 + mSO 2− → mSO 2− = 28,8 → nH = nSO 2− = nOtrong oxit = 0,3 4   → moxit = 10,3 + 0,3.16 = 15,1 BTK L Câu 22 Chọn đáp án B  Fe:a  Fe:a → 155,4  Ta xử lý với phần 1: 78,4  HCl  O :b   → nCl− = 2b  Cl :2b  56a + 16b = 78,4 a= L  BTK  → →    56a + 71b = 155,4  b = 1,4  Fe:1(mol) L   BTK  → 35,5x + 96y = 111,9  − Với phần 2: 167,9  Cl :x  BTD T  SO − :y    → x + 2y = 2b = 2,8   x = 1,8 →  → Chọn B  y = 0,5 Câu 23 Chọn đáp án A Vì 2Fe3+ + Cu → 2Fe2 + + Cu2 + nên ta có ngay:  Fe2 O :a  BTK L 7,68  3,2   → 160a + 64a + 3,2 = 7,68  Cu :a + 64  → a = 0,02 → mFe2 O = 3,2 → Chọn A Câu 24 Chọn đáp án C Y Ta dùng BTE kết hợp BTNT cho bài này với chú ý 2nOtrong X = nCl  Fe:0,03 + a  − X = 0,03 + 1,5a  Cl :0,06 + 3a → nO L  BTK  → m X = 5,36 = 56(0,03 + a) + 16(0,03 + 1,5a) → a = 0,04 → m = 6,5  FeCl2 :0,03 BTN T Y   →  FeCl3 :a Câu 25 Chọn đáp án A Ta giả sử có mol M(OH)2 1.98 H 2SO → nH 2SO = → mdd = = 392 0,25 213 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong M + 96 = 0,3265 → M = 64 → Cu 392 + M + 34 Câu 26 Chọn đáp án B Với bài toán này ta có thể thử đáp án dùng phương pháp chặn khoảng 55,5 − 24,6 = 0,87 → M X = 56,55 Nếu X là kim loại : nCl− = 35,5 → % M SO =  M + 16 → M + 71 → M = 27,78 Nếu X là oxit:  55,5  24,6 Câu 27 Chọn đáp án D Tư duy: Trả lời câu hỏi H axit sau các phản ứng nó đã đâu ? (H2 và H2O) 38 − 30  = 0,5 → nH 2O = 0,5  nO = 16 →   nH = 0,1  ∑ H = 1,2 → V = 1,2 = 0,6 Câu 28 Chọn đáp án D phaû n ứ ng phaû nFe Onứng = a Vì sau phản ứng có hỗn hợp chất rắn nên số mol nCu  Cu :a L  BTK  → ( 14 − 2,16 )  Fe O :a → 64a + 232a = 11,84 → a = 0,04   Fe2 + :0,04.3 = 0,12 → A g :0,12  A g :0,12   →  → m = 58,88  −  O :0,04.4 = 0,16 → Cl :0,32  A gCl :0,32 Câu 29 Chọn đáp án B Chất không tan gồm chất Fe2O3 ,Cu và Ag Do đó chất rắn bị tan là: BTNT  Fe + : 0,15  Fe O3 : a 42,8 − 26 = 16,8  → a = 0,075 →  −  Cl : 0, 45  Cu : a  Ag : 0,15 → m = 80,775   AgCl : 0, 45 Câu 30 Chọn đáp án B Ta có:  n Fe = 0, 25 BTNT.Fe 88, − 0,55.56 A    → n SO2− = = 0,6 → n = 0,1 96  Fe3O4  BTNT.H   → 1, = 0,1.4.2 + 2n H → n H2 = 0, 214 ∑ → V = 4, 48 n H = 1, Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (loãng) Con đường tư : Thực chất loại toàn này cần áp dụng BTNT và BTKL.Với các câu hỏi là : H+ axit đã biến đâu?Muối gồm thành phần nào? Câu trả lời là: H + axit biến thành H2 − 2− Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng ( Cl ;SO ) để tạo muối Chú ý: Một số bài toán cần chú ý tới chênh lệch số mol e nhường (nhận) HƯỚNG DẪN VẪN DỤNG Câu Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 loãng thấy thoát 1,344 lít H đktc và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B 8,98g C.7,25g D 9,52g nH = 0,06 → nSO 2− = 0,06  BTK  L→ m = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 g Câu Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu bao nhiêu gam muối khan? A 30,225 g B 33,225g C 35,25g D 37,25g  nSO 2− = 0,225 BTK L   → m = 6,3 + 0,225.96 + 0,15.35,5 = 33,225  n  Cl− = 0,15 Câu Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu Vlít H2 đktc và dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là? A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác BTK L   → mCl− = 31,7 − 17,5 = 14,2 → nCl− = 0,4  BTNT  → nH = 0,2 → V = 4,48 → Chọn C Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 2,0 gam X tác dụng hết với clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 22,4% B 19,2% C 16,8% D 14,0% Chú ý: Sự khác biệt số OXH Fe hai thí nghiệm là +2 và +3 Do đó có n2e − n1e = n Fe nH = 0,05 → n1e = 0,1; nCl = 5,763 − = 0,106 = ne2 35,5 215 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → n2e − n1e = nFe = 0,006 → % Fe = 16,8% BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1.Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng với CO dư, đun nóng thu 28,7 gam hỗn hợp X (các phản ứng xảy hoàn toàn) Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2(đktc) V có giá trị là: A 4,48 lít B 11,2 lít C 5,60 lít D 6,72 lít Câu Cho 12 gam hỗn hợp (Al, Zn, Fe) tác dụng dung dịch HCl dư thoát 0,8 gam H2 và m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 40,4 B 42,6 C 43,8 D 44,2 Câu Cho 18,2 gam hỗn hợp (Fe,Al, Mg) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa HCl và H2SO4 tỷ lệ mol 2:1 thấy thoát 15,68 (lít) H (đktc) và m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 54,425 B 47,425 C 43,835 D 64,215 Câu Hoa tan hoan toan 22,30 gam hôn hợp X gôm crom va thiêc vao dung dịch HCl dư thu 6,72 lit H (đktc) Sô mol O2 cân dung đê đôt chay hoan toan 11,15 gam X la: A 0,150 B 0,125 C 0,100 D 0,075 Câu Đốt cháy 3,834 gam kim loại M khí clo, thu 16,614 gam chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu 18,957 gam chất rắn khan Kim loại M là: A Mg B Al C Be D Ca Câu Thể tích khí thoát đktc cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch H2SO4(loãng) lấy dư là: A.5,6 lít B.6,72 lít C.8,96 lít D.13,44 lít Câu Hỗn hợp X gồm Al và Fe Hòa tan hết 22,2 gam hỗn hợp X vao dung dịch chứa 0,8 mol H2SO4(loãng) thu dd Y và 13,44 lít H đktc Cho dd Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Giá trị X là: A.197,5gam B.213,4gam C.227,4gam D.254,3gam Câu Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan là: A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Câu Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam 216 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 10 Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl và H 2SO4 (dư) thu dung dịch B và 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg và Al hỗn hợp là A 72,09% và 27,91% B 62,79% và 37,21% C 27,91% và 72,09% D 37,21% và 62,79% Câu 11 Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là: A 14,62 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 13,70 gam Câu 12 Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 10,08 lít H2 Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl Tính thành phần phần trăm Al hỗn hợp A (biết khí đo đktc): A 26,47% B 19,85% C 33,09% D 13,24% Câu 13 Cho 4,6 gam Na vào cốc chứa 45,6 gam nước, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A Nồng độ % dung dịch A là: A 12,35% B 16% C 15,936% D 9,2% Câu 14 Chia hỗn hợp X gồm Cu và Zn thành phần nhau: - Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy còn lại gam không tan - Phần luyên thêm gam Al thì hợp kim Y đó hàm lượng % Zn Y giảm 33,33% so với X Tính thành phần % Cu hợp kim X biết ngâm hợp kim Y dung dịch NaOH thời gian thì thể tích khí H2 vượt quá lít (ở đktc) A 50% B 16,67% C 25% D 37,5% Câu 15 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn (có cùng số mol) tác dụng bới dd HCl dư thu dd Y và V1 lít (đktc) Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần (đktc) Biết = 2,016 lít Cô cạn dung dịch Y thu bao nhiêu gam muối khan: A 71,370 B 57,096 C 35,865 D 85,644 Câu 16 Hòa tan hết 15,55 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al và Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,4 mol H Mặt khác, oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X trên O2 dư, thu 23,15 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe X là: A 54,02% B 36,01% C 81,03% D 64,82% Câu 17 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl2 0,5M và HCl 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Khối lượng Mg m gam hỗn hợp X là: A 2,4 gam B 4,8 gam C 3,6 gam D 1,2 gam 217 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 18 Hòa tan hết m gam hai kim loại Na, K có số mol vào 500 ml dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 1M thu dung dịch X Biết 1/5 dung dịch X hòa tan tối đa 1,02 gam nhôm oxit, giá trị m là A 37,2 49,6 B 44,64 47,12 C 43,1 4,805 D 18,86 24,8 Câu 19 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% (loãng), thu dung dịch Y Nồng độ MgSO dung dịch Y là 15,22% Nồng độ phần trăm ZnSO4 dung dịch Y là: A 10,21% B 15,16% C 18,21% D.15,22% Câu 20 Cho 7,02 gam hỗn hợp bột Al, Fe,và Cu vào bình A chứa dung dịch HCl dư thu khí B Lượng khí B dẫn qua ống sứ đựng CuO nung nóng lấy dư,thấy khối lượng chất rắn ống giảm 2,72 gam Thêm vào bình A(chứa các chất sau phản ứng) lượng dư muối natri ,đun nóng thu 0,04 mol khí không màu,hóa nâu khồn khí % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 7,98% B 15,95% C 79.77% D 39.89% Câu 21 Cho 16 g hỗn hợp A có Fe, Mg, Al, Zn vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lit H2 (đktc) Cho 16g hỗn hợp A tác dụng với Cl2 dư thu 46,104 g muối Vậy % Fe hỗn hợp là: A 22,4% B 19,2 % C 14,0% D 16,8% Câu 22 Cho m gam hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe 3O4 vào dung dịch chứa HCl vừa đủ dung dịch X Cho AgNO dư vào X a gam kết tủa Giá trị a là: A 136,4 gam B 114,8 gam C 147,2 gam D 54,0 gam Câu 23 Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X và 2,016 lít H (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu bao nhiêu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O): A 44,60 gam B 23,63 gam C 14,35 gam D 32,84 gam Câu 24 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm có cùng số mol Hoà tan 2,3 gam X 50 gam nước thu 52,2 gam dung dịch Hai kim loại kiềm đó là: A Li và Rb B Na và K C Li và K D Li và Na Câu 25 Cho 24,3 gam X gồm Mg, Zn tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 aM thu 8,96 lít H2 (đktc) Nếu cho 24,3 gam hỗn hợp X trên tác dụng với 400 ml dung dịch H2SO4 aM thì thu 11,2 (l) H2 (đktc) Giá trị a là: A 2,5 B 1,25 C D 1,5 Câu 26 Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Cr, Fe, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch Y, chất rắn Z và 5,6 lít khí H ( đktc) Nếu cho 18,2 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nguội thì thu 1,68 lít khí SO2 ( đktc) Thành phần % khối lượng crom và đồng hỗn hợp X là: A 42,86% và 26,37% B 48,21% và 42,56% 218 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt C 42,86% và 48,21% D 48,21% và 9,23% Câu 27 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol/l Hai kim loại hỗn hợp X là: A Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca Câu 28 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, sau kết thúc các phản ứng thu 5,32 lít H (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Bỏ qua thuỷ phân các muối, dung dịch Y có pH là A B C D Câu 29 Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu dung dịch X chứa 14,59 gam chất tan Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO dư thu bao nhiêu gam kết tủa? A 37,58 B 39,20 C 40,76 D 38,65 Câu 30 Khi cho 2,00 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thì thu 1,12 lít khí hidro (đktc) Nếu cho 2,00 gam hỗn hợp X trên phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl thì thu 5,763 gam hỗn hợp muối Thành phần % khối lượng Fe có hỗn hợp X là: A 22,40% B 16,80% C 19,20% D 8,40% PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A 31,9 − 28,7 L  BTK  → nO = = 0,2 16  BTE  → 2nO = 2.nH → n H = 0,2 → V = 4,48(lit) Câu Chọn đáp án A 0,8 = 0, → n Cl− = 0,8 Ta có: n H =  BTKL  → m = 12 + 0,8.35,5 = 40, Câu Chọn đáp án B  HCl : 0,35 BTNT.H BTKL Ta có: nH = 0,7   →  H SO : 0,175  → m =  ∑ m(Kim loại, SO24− , Cl− ) → m = 18,2 + 0,35.35,5 + 0,175.96 = 47,425 Câu Chọn đáp án B  Cr :a  52a + 119b = 22,3  Cr :0,2 → Cr2 O :0,1 →  →  Ta có ngay: 22,3   Sn :b  2a + 2b = 0,3.2  Sn :0,1 → SnO2 :0,1 219 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0,1.3 + 0,1.2 = 0,25 Câu Chọn đáp án B 18,957 − 3,834 = 0, 426 Ta có: nCl − = 35,5  BTNT  .oxi→ nO = Thấy : 3,834.3 = 27 → Al 0, 426 Câu Chọn đáp án C  BTE  → nH = nFe = 0,4 → V = 8,96 Câu Chọn đáp án B  H SO :0,8  A l :0,2  Fe(OH)2 :0,3 →  → x = 213,4  Ta có :   Fe:0,3  H :0,6  BaSO :0,8 Câu Chọn đáp án A Chú ý: Cu không tan HCl Ta có: L nH = 0,35 → nCl− = 0,7  BTK  → m = 9,14 − 2,54 + 0,7.35,5 = 31,45 Câu Chọn đáp án C 0,1.98 = 98 (gam) 0,1 Ta có: phaû n ứ ng  BTKL  → msau = 98+ 3,68− 0,1.2 = 101,48 dd axit nH = 0,1→ naxit = 0,1→ mdd = Câu 10 Chọn đáp án D  M g :a Ta có: 3,87   A l :b n H = 0,195 BTK L    → 24a + 27b = 3,87  a = 0,06 →  → % M g = 37,21%  BTE    → 2a + 3b = 0,195.2  b = 0,09 Câu 11 Chọn đáp án C  nH = 0,12 → nOH − = 0,24  → 4a + 2a = 0,24 → a = 0,04 Ta có:  HCl :4a  H SO :a  → m = 8,94 + 4.0,04.35,5 + 0,04.96 = 18,46 Câu 12 Chọn đáp án D nH = 0,45 → nCl − = 0,9 220 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  A l :a  20,4  Zn :b →  Fe:c   27a + 65b + 56c = 20,4   3a + 2b + 2c = 0,9  k(a + b + c) = 0,2   a = 0,1  → BTE :3ka + 2kb + 3kc = 0,55 →  b = 0,1  c = 0,2  Câu 13 Chọn đáp án B  NaOH :0,2 0,2.40 Na :0,2 →  → % NaOH = = 16% 45,6 + 4,6 − 0,1.2  H ↑ :0,1 Câu 14 Chọn đáp án A  Zn :6m m → % Zn = Phần 1:  m+  Cu :1  Al : Phần 2:  Zn: m → % Zn = m = m − →  m =   + m m +  m = 5(loại)  Cu:1  Câu 15 Chọn đáp án A:   BTE  → 2V − 2V1 = nFe = 0,18 → m = 71,37   → nCl− = 0,18(3 + + 2) = 1,26 Câu 16 Chọn đáp án A Đây là bài toàn BTE tầm thường số mol Fe chính độ lệch số mol e nhận  nH = 0,4 → ∑ ne = 0,8  Ta có:  23,15 − 15,55 = 0,475 →  nO = 16  ∑ ne = 0,95 → nFe = 0,15 Câu 17 Chọn đáp án C   Cu : 0,1 → 24a + 56b = 0,1.64 + 56c(1)  mY = m   Mg :a  Fe: c mX = m    CuCl2 : 0,1  Fe : b  dung dò ch → Cl = 0,4   HCl : 0,2     M gCl2 : a → dd sau phản ứng   BTNT   clo→ 2a + 2b − 2c = 0,4  FeCl2 : b − c ∑ Từ đó có a = 0,15 221 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 18 Chọn đáp án A Nhìn nhanh các đáp án thấy tất có hai trường hợp và :  ∑ nH + = 0,5 + = 1,5  X  nA l2 O = 0,01.5 = 0,05 Nếu Axit dư: nXA l2 O = 0,01.5 = 0,05 → nO = 0,15  BTNT.oxi   → nH 2O = 0,15 → n du = 0,3 H+  K :0,6 → nHpu+ = nOH − = 1,5 − 0,3 = 1,2  BT  mol  ion → m = 37,2   Na :0,6 Có đáp án A nên ta không cần thử trường hợp OH dư Câu 19 Chọn đáp án A  M g :a axit → naxit = → m dd = 490 Ta có: nX =  Zn :b  a+ b=  a = 0,667  →  →  a(24 + 96)  b = 0,333  0,1522 = 490 + 24a + 65b − Câu 20 Chọn đáp án B  A l :a  7,02  Fe:b →  Cu :c   ∆ m ↓ = mO → nH = nO = 0,17 → 3a + 2b = 0,17.2   27a + 56b + 64c = 7,02  b + 2c = 0,04.3   a = 0,1  →  b = 0,02 → % Fe = 15,95%  c = 0,05  Câu 21 Chọn đáp án D Để ý thấy có Fe thay đổi hóa trị từ sang thí nghiệm đó Số mol Fe chính là hiệu số mol e thí nghiệm  nH = 0,4 → n e = 0,8  → nFe = ∆ ne = 0,048 → % Fe = 16.8% Có ngay:  46,104 − 16 = 0,848  nCl = 35,5  Câu 22 Chọn đáp án C nCu = nFe3+ 222  Cu2 + :0,1   A g :0,3 → X  Fe2 + :0,3 → a = 147,2   A gCl :0,8  Cl − :0,8  Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 23 Chọn đáp án B Để ý thấy số mol H2 lớn H+ đó R phải tác dụng với nước sinh H 2:Có  nHCl = 0,1  A gCl :0,1 → nOH − = 0,08 → m = 23,63    A g O :0,04  nH = 0,09 Câu 24 Chọn đáp án C BTKL Ta có:   → 2,3 + 50 = 52, + m H → n H = 0,05 → n X = 0,1  K : 39 → A.0,05 + B.0,05 = 2,3 → A + B = 46 →   Li : Câu 25 Chọn đáp án C Do lượng khí thí nghiệm thoát lớn thí nghiệm và nhỏ lần thí nghiệm 1.Nên thí nghiệm kim loại dư.Thí nghiệm axit dư Với thí nghiệm 1: nH = 0,4 → naxit = 0,4 a = [ H 2SO ] = 0,4 = 0,2 Câu 26 Chọn đáp án A Chú ý: Fe,Cr,Al thụ động (không tác dụng) với H2SO4 đặc nguội nSO = 0,075  BTE  → nCu = 0,075 đó  Fe:a  56a + 52b = 13,4  a = 0,1  + BTK L 18,2  Cr :b  BTE   →  →   2a + 2b = 0,5  b = 0,15  Cu :0,075  → % Cr = 0,15.52 = 42,86% 18,2 % Cu = 0,075.64 = 26,37% 18,2 Câu 27 Chọn đáp án D Do các chất có nồng độ mol nên số mol nhau: 0,2.1,25 = 0,05 → nX = 0,1 Trường hợp HCl dư: ndu HCl = Nhận thấy: 0,05.9 + 0,05.40 = 2,45 Câu 28 Chọn đáp án D  nH + = 0,25(1 + 1) = 0,5 BTNT.H    → ndu = 0,025 →  H +  = 0,1 → PH =  H+ n = 0,2375  H Câu 29 Chọn đáp án D 6,9 Nếu Na biến thành NaCl hết→ m N aCl = ( 23 + 35,5) = 17,75 > 14,59 (Vô lý) 23 223 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  .N a→ a + b = 0,3  N aCl :a   BTNT  a = 0,14 →  Ta có: → 14,59   BTK L  N aOH :b    → 58,5a + 40b = 14,59  b = 0,16  A gCl :0,14 → m↓ = 38,65   A gOH → A g O :0,08 Câu 30 Chọn đáp án B Để ý: Trong hai thí nghiệm hóa trị Fe khác Do đó có ngay: nH = 0,05  BTNT→ nCl− = 0,1 → mmuoái = + 0,1.35,5 = 5,55 tang nFe = nCl = − 5,763 − 5,55 0,006.56 = 0,006 → % Fe = = 16,8% 35,5 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) Con đường tư : Để giải nhanh bài toán này các bạn cần phải nhớ các phương trình sau : 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O 4H SO + 6e → 3SO 24− + S + 4H O 5H SO + 8e → 4SO 24− + H 2S + 4H O Trong quá trình giải toán cần dùng thêm các định luật bảo toàn Chú ý: Các bán phản ứng trên dùng KIM LOẠI tác dụng với axit có hợp chất kim loại tác dụng với axit thì tuyệt đối không dùng HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) và 8,28 gam muối Biết số mol Fe 37,5% số mol H 2SO4 phản ứng Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là: A 1,68 gam B 1,12 gam C 1,08 gam D 2,52 gam  2H SO + 2e → SO2− + SO + H O 4  nFe = a + 2b   Ta có:  FeSO4 : a   Fe (SO ) : b  nSO34− = a+ 3b  ∑  a + 2b = 0,375  a = 0,015  →  2( a + 3b) →  → nFe = 0,045  152a + 400b = 8, 28  b = 0,015  → Chọn D Câu Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu muối khan có khối lượng là: 224 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 82,9 gam B 69,1 gam C 55,2 gam D 51,8 gam BTK L Ta có: nSO = 0,55 → nSO 2− = 0,55   → m = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 Câu Hòa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp gồm Al và Zn H 2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 50,3 g B 30,5 g C 35,0 g D 30,05 g  nSO = 0,34 → nSO 2− = 0,34 + 0,02.3 = 0,4 Ta có:   nS = 0,02 L  BTK  → m = 11,9 + 0,4.96 = 50,3 Câu Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu dung dịch H 2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở 00C, atm) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6  nA l = 0,1 BTE 0,1.3 + 0,2.2   → nSO = = 0,35 → V = 7,84 Ta có:   nCu = 0,2 Câu Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 1,848 lít sản phẩm ( X ) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat và nước Cho biết ( X ) là khí gì hai khí SO2, H2S ? A H2S B SO2 C Cả hai khí D S  nA l = 0,22  BTE  → 0,22.3 = 0,0825.8 → X :H 2S Ta có:  n = 0,0825  X Câu Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là : Cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì thu V lít khí đktc Giá trị V là: A 16,8 lít B 17,92 lít C 6,72 lít D 20,16 lít 0,1.3 + 0,2.4  = 0,55  Fe:0,1 BTE + BTNT  SO : 8    →   C :0,2  CO :0,2  → V = 0,75.22,4 = 16,8 Câu Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử S+6) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 35,2 B 27,6 C 53,3 D 22,8 Ta sử dụng phương trình: 2H 2SO + 2e → SO 24− + SO + 2H 2O đó thấy axit thiếu 225 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe:0,15  Ta có ngay: → m = 27,6  − 0,4  SO : = 0,2 Câu Hòa tan m gam Al H2SO4 đặc nóng thoát 4,8 gam SO2 Giá trị m là: A 1,35 B 2,04 C.1,65 D 2,7 m  → = 0,075.2 → m = 1,35 Ta có: n SO2 = 0,075  BTE 27 Câu Hoà tan hết a(g) oxit MO (M có hoá trị không đổi) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Cho khí CO dư qua ống sứ đựng 12 gam oxit MO thu m(g) chất rắn Giá trị m là: A 9,6 gam B 12 gam C 5,4 gam D 7,2 gam Giả sử số mol axit là 98 dung dòch = = 560 nMO = Ta có: maxit = 98 → maxit 0,175 M + 96 = 0,2 → M = 24 (Mg) Khi đó: 560 + M + 16 Câu 10 Cho 7,5 gam Al; Mg tác dụng hết với 80 gam dd H 2SO4 98%, thu 4,48 lít hỗn hợp SO2; H2S (đktc) và dd A Cho dd NaOH 1M vào A đến lượng kết tủa không đổi thì thể tích dd NaOH cần dùng là 1,3 lít Khối lượng Al và tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là: A 2,7 gam và 20,75 B 4,05 gam và 24,5 C 2,7 gam và 28,25 D 5,4 gam và 28,75  Al : a  BTKL  → 27a + 24b = 7,5 Ta có:  Mg : b  Câu hỏi đặt đây là : Na sau cùng đã biến vào đâu? Ta có :  NaAlO : a 1,3 − a  BTNT.S + 0, → a = 0,1 → b = 0,  1,3 − a    → 0,8 = Na SO :   x + y = 0,  SO : x  x = 0,15 0,  →  BTE →   H 2S : y    → 2x + 8y = 0,1.3 + 0, 2.2  y = 0,05 M hh 0,15.64 + 0,05.34 → = = 28, 25 H2 2.0, BÀI TẬP RÈN LUYỆN 226 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Hoa tan 2,4g hôn hợp Cu va Fe co ty lê sô mol 1:1 vao dung dịch H 2SO4 đăc, nong Kêt thuc phan ưng thu 0,05 mol môt san phâm khư co chưa lưu huynh Xac định san phâm đo: A SO2 B H2S C S D H2 Câu Thôi môt luông CO qua hôn hợp Fe va Fe2O3 nung nong chất B va hôn hợp D gôm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lôi qua dung dịch nươc vôi dư thấy tạo gam kêt tủa Hoa tan D băng H 2SO4 đăc, nong thấy tạo 0,18 mol SO dung dịch E Cô cạn E thu 24g muôi khan Xac định phân % Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% D 40% Câu Cho 8,3 gam hôn hợp hai kim loại Al va Fe tac dung vơi dung dịch H 2SO4 đăc dư thu 6,72 lit SO (đktc) Khôi lượng môi kim loại hôn hợp ban đâu: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g Câu Đê m gam bôt sắt ngoai không khi, sau môt thơi gian se chuyên hôn hợp A co khôi lượng 75,2 gam gôm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hôn hợp A phan ưng hêt vơi dung dịch H2SO4 đâm đăc, nong thu 6,72 lit SO2 (đktc) Khôi lượng m gam la: A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Câu Khi cho 9,6gam Mg tac dung hêt vơi dung dịch H 2SO4 đâm đăc thấy co 49gam H2SO4 tham gia phan ưng tạo muôi MgSO4, H2O va san phâm khư X X la: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S Câu Hoa tan hêt 16,3 gam hôn hợp kim loại gôm Mg, Al va Fe dung dịch H2SO4 đăc, nong thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phan ưng, khôi lượng chất rắn khan thu la: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g Câu Hòa tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thoát 0,112 lít khí (đktc) khí SO (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất đó là: A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO Câu Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu lượng vàu đủ dung dịch H2SO4, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 227 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 10 Cho 1,44g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit nó MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2 (đktc) thu là 0,224 lít Cho biết hoá trị lớn M là II Kim loại M là: A Cu B Fe C Al D Zn Câu 11 Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc nóng thoát 3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 12 Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng hoàn toàn với H 2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít SO2 sản phẩm khử đktc Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là? A 2,4 gam Mg, 11,2 gam Fe B 4,4 gam Mg, 9,2 gam Fe C 4,8 gam Mg, 8,8 gam Fe D 5,8 gam Mg, 7,8 gam Fe Câu 13 Cho 5,6 gam kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 Kim loại R là: A Al B Cu C Fe D Zn Câu 14 Hòa tan m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 và H2S có tỉ lệ thể tích : Giá trị m là: A gam B 27 gam C.12 gam D gam Câu 15 Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí SO2 và H2S (đktc) có tỉ khối so với H là 24,5 Tổng giá trị m và lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng là: A 196,5 gam B 169,5 gam C 128,5 gam D 116,12 gam Câu 16 Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X và 0,1 mol SO2, 0,01 mol S và 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại Mg hỗn hợp A 0,96 g B 1,44g C 1,2g D 1,68g Câu 17 Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X và 0,15 mol SO 2, 0,1mol S và 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 78 g B 120,24g C 44,4g D 75,12g Câu 18 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO sản phẩm khử Tính % theo khối lượng Cu hỗn hợp là: A 53,33% B 33,33% C 43,33% D 50,00% Câu 19 Cho 4,5 gam kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 và H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5 và dung dịch X Tìm kim loại R và khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A Al, 28,5 gam B Al, 34,2 gam C Fe, 28,5 gam D Cu, 32,0 gam 228 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 20 Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào 49 gam dung dịch H 2SO4 80% thu dung dịch X và khí Cho X tác dụng hoàn toàn với 700 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z nặng 58,575 gam Tính C% MgSO4 X A 48,66 B 44,61 C 49,79 D 46,24 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A  Cu :a L  BTK  → 64a + 56a = 2,4 → a = 0,02 Ta có:  Fe:a   BTE  → ne = 2a + 3a = 0,1 Dễ thấy: nX = 0,05.2 = 0,1 Câu Chọn đáp án A Cô cạn E thu 24g muôi khan: 24  BTNT.Fe   → nFe = 2nFe2 ( SO ) = = 0,12 400  Fe:0,12 BTNT (O + C )  Fe:0,12     → D  Hỗn hợp đầu   O :a  O :a − 0,06  BTE  → 0,12.3 = 2(a − 0,06) + 0,18.2 → a = 0,06 (Đề chưa chặt chẽ vì D là Fe)  Fe O :0,02 BTK L 0,08.56  BTNT  (Fe+ O )→    → % Fe = = 58,33% 0,12.56 + 0,06.16  Fe:0,08 Câu Chọn đáp án A Sử dụng phương trình: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O  A l :a  27a + 56b = 8,3 BT  CDL   →  Ta có: nSO = 0,3 → ne = 0,6; 8,3   Fe:b  3a + 3b = 0,6  a = 0,1 →   b = 0,1 Câu Chọn đáp án A  Fe:a → Chia để trị: 75,2   O :b L   BTK  → 56a + 16b = 75,2  a = →   BTE    → 3a = 2b + 0,3.2  b = 1,2  BTNT  .Fe→ m = 1.56 = 56 229 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Chọn đáp án C Ta có: nM g = nH 2SO = 0,5 9,6 = 0,4 → 24  ne = 0,8  BTNT M g     → nM gSO = 0,4  BTNT.S   → nStrong X ↑ = 0,5 − 0,4 = 0,1  BTE  → H 2S Câu Chọn đáp án C Sử dụng phương trình : 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O  BTKL  → m = ∑ m(Kimloại,SO24− ) = 16,3+ 0,55.96= 69,1 Câu Chọn đáp án B Sử dụng phương trình: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O  BTKL  → m = ∑ m(Kimloại,SO24− ) = 4+ 0,1.96 = 13,6 Câu Chọn đáp án D Ta loại A vì không có khí CO2 bay lên BTE +2 Ta có ngay: nSO = 0,005   → ne = 0,01 → Fe Câu Chọn đáp án C Sử dụng phương trình: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O  BTKL  → m = ∑ m(Kimloại,SO24− ) = 23,4+ 0,675.96= 88,2 Câu 10 Chọn đáp án A Hóa trị M lớn là II → loại B và C BTE Ta có: nSO = 0,01   → ne = 0,02 → nM = 0,01 L  BTK  → 0,01(M + M + 16) = 1,44 → M = 64 Câu 11 Chọn đáp án D Sử dụng phương trình: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O Ta có: nSO = 0,15 → ne = 0,3  M = 64 0,3.M → M = 32n →  n n= Câu 12 Chọn đáp án A Sử dụng phương trình: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O → 9,6 =  M g :a  24a + 56b = 13,6  a = 0,1  CD  LBT →  →  Ta có: 13,6   Fe:b  2a + 3b = 0,4.2  b = 0,2 Câu 13 Chọn đáp án C Sử dụng phương trình : 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O Ta có: nSO = 0,15 → ne = 0,3 230 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  M = 56 0,3.M 56n → M = →  n n= Câu 14 Chọn đáp án A Ta sử dụng: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H 2O → 5,6 = 5H 2SO + 8e → 4SO 24 − + H 2S + 4H O → nSO = nH 2S = 0,1 → ne = 0,1(2 + 8) =  BTE  → n A l = → m= Câu 15 Chọn đáp án B Ta sử dụng: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H 2O 5H 2SO + 8e → 4SO 24 − + H 2S + 4H O  nSO = a → 0,3  →  nH 2S = b  a + b = 0,3  a = 0,15  →  → ne = 1,5  64a + 34b = 24,5.2  b = 0,15  0,3   BTE  → nZn = 0,75 → m Zn = 0,75.65 = 48,75  BTNT  .Zn→ m ZnSO = 0,75(65 + 96) = 120,75 Câu 16 Chọn đáp án C Ta dụng: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O 4H SO + 6e → 3SO 24− + S + 4H 2O 5H 2SO + 8e → 4SO 24− + H 2S + 4H O  SO :0,1  → ne = 0,1.2 + 0,01.6 + 0,005.8 = 0,3 Ta có:  S :0,01  H S :0,005   M g :a  24a + 65b = 7,7  a = 0,05 → 7,7   CD  LBT →  →   Zn :b  2a + 2b = 0,3  b = 0,1 → mM g = 0,05.24 = 1,2 Câu 17 Chọn đáp án D Ta dụng: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O 4H SO + 6e → 3SO 24− + S + 4H 2O 5H 2SO + 8e → 4SO 24− + H 2S + 4H O 231 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  SO :0,15  → ne = 0,15.2 + 0,1.6 + 0,005.8 = 0,94 → nSO 2− = 0,47 Ta có:  S :0,1  H S :0,005  L  BTK  → m muoi = ∑ m(K L ,SO 24− ) = 30 + 0,47.96 = 75,12 Câu 18 Chọn đáp án A Ta dụng: 2H SO + 2e → SO 24− + SO + H O  Cu :a CD L BT  64a + 56b = 12   →  Ta có ngay: 12   Fe:b  2a + 3b = 0,25.2  a = 0,1 →   b = 0,1 0,1.64 = 53,33% 12 Câu 19 Chọn đáp án A → % Cu =  a + b = 0,1  SO :a   a = 0,05 →  64a + 34b →  → ne = 0,5 Ta có ngay: 0,1  = 2.24,5  b = 0,05  H 2S :b  0,1  0,5.R → R = 9n = 9.3 = 27 → A l n L  BTK  → m muoi = ∑ m(K L ,SO 24 − ) = 4,5 + 0,25.96 = 28,5 L  BTK  → 4,5 = Câu 20 Chọn đáp án A  K 2SO : a   BTNT.K   → 2a + b = 0,7  a = 0,3125 →  →  Ta có: n KOH = 0,7; Z   b = 0,075  KOH : b  174a + 56b = 58,575  SO : x  BTNT.S   → n ↑S = 0, − a = 0,0875 →   H 2S : y n Mg = 0,2   BTE  → 2x + 8y = 0, 2.2  x = 0,05 →  →  x + y = 0,0875  y = 0,0375  → %MgSO = 0, 2.(24 + 96) = 48,66% 4,8 + 49 − 0,05.64 − 0,0375.34 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 232 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TOÁN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H 2SO4 (đặc /nóng) Con đường tư : Để làm tốt loại bài tập này các bạn cần vận dụng tốt các Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các bài toán hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp các định luật trên Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị”.Thường hay gặp các trường hợp  Fe  Fe Fe,FeO,Fex O y  Chia  →  ; Fe,FeS,S,FeS  Chia  →  O S  Fe  Fe,Fex O y ,FeS x   →  O ; Cu,CuS,S,Cu2 S  Chia  → S  Chia  Cu  S Chú ý: Nếu đề bài yêu cầu tính toán số liệu liên quan tới H 2SO4 các bạn nên BTNT.S HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu Có hỗn hợp bột X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 (có cùng số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X điều kiện không có không khí thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 5,60 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Ta bảo toàn electron cho quá trình nhé các bạn(cuối cùng Al và Fe đẩy lên tới Al+3 và Fe+3 ) Có ngay:  A l :0,1  41,9  Fe2 O :0,1  BTE  → 0,1.3 + 0,1 = 2nSO → V = B  Fe O (FeO.Fe O ) :0,1  Câu Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO và 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 đã phản ứng là: A 0,4 B 0,375 C 0,675 D 0,6  Fe:a  56a + 16b = 23,4 23,4  →   O :b  2a = 2b + 0,45  a = 0,375 BTN T.S 0,45 →     → ∑ S = a+ = 0,6  b = 0,15 Câu Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe và C vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc và dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: 233 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88  Fe:0,2 m Fe2 (SO )3 = 40 → Fe:0,2 → 16   C :0,4 → 0,4CO  BTE  → 0,2.3 + 0,4.4 = 2nSO → nSO = 1,1 → ∑ n = 1,5 → C Câu Lấy 22,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 đặc nóng thu khí SO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Cô cạn X, khối lượng muối thu là: A 60 gam B 40 gam C 84 gam D 72 gam Vừa đủ nghĩa là chất rắn đã tan hết và muối nói chung là hỗn hợp muối Fe 2+ và muối Fe3+.Ta tìm khoảng giá trị khối lượng muối  Fe:a  FeSO :a →   O :b  SO :0,55 − a TH Chỉ có muối Fe2+ : 22,4   56a + 16b = 22,4  a = 0,3545  BTE  →  →  → m = 53,88  2a = 2b + 2(0,55 − a)  b = 0,159  Fe:a  Fe2 (SO )3 :0,5a →   O :b  SO :0,55 − 1,5a TH có muối Fe3+: 22,4   56a + 16b = 22,4  a = 0,325  BTE  →  →  → m = 65  2a = 2b + 2(0,55 − 1,5a)  b = 0,2625 Nhìn vào đáp án ta thấy có A hợp lý Câu Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử và dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là: A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 Nếu NaOH dư: nFe(OH )3 =  Fe:0,2 21,4 = 0,2  BTNT  → nFe = 0,2;19,2  Vô lý 107  O :0,5  Fe:a 56a + 16b = 19,2; n H 2SO = 0,05.18 = 0,9 Vậy NaOH thiếu: 19,2   O :b  Na+ :0,9  0,9 + 3a − 0,6 0,3 + 3a Y  Fe3+ :a − 0,2  BTDT  → nSO 2− = = 2  SO − :  234 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  BTNT  .S → nSO = 0,9 − 0,3 + 3a   0,3 + 3a BTE   → 3a = 2b +  0,9 −    a = 0,3 → 6a − 2b = 1,5 →  → V = 6,72  b = 0,15 Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2và H2O Hấp thụ hết lượng SO2trên lượng vừa đủ dung dịch KMnO 4thu dung dịch X có pH = Thể tích dung dịch X là: A.2,00 lit B.1,50 lit C.1,14 lit D.2,28 lit  FeS − 15e = Fe+ + 2S + BTE   → 0,002.15 + 0,003.9 = 2nSO  +3 +6  FeS − 9e = Fe + S → nSO = 0,0285 5SO + 2KMnO4 + 2H O → K 2SO4 + 2MnSO4 + 2H2 SO4 PH = →  H +  = 0,01 → V = 2,28(lit) Câu Hòa tan hoàn toàn a gam oxit sắt H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác khử hoàn toàn a gam oxit đó CO nhiệt độ cao cho toàn lượng sắt thu vào dd HNO đặc, nóng, dư thu số mol NO2 (sản phẩm khử nhất) nhiều gấp lần số mol SO trên Oxit sắt đó là: A FeO và Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO  Fe:x mol BTE   → 3x = 2y + 2nSO Giả giả a gam oxit có:   O :y mol → nH + = 0,022 Khi khử hoàn toàn oxit :  BTE  → nN O = 3x = 6nSO → 3x = 2y + x → x = y → FeO Câu Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO và dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam và thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO2 và còn lại dung dịch E (không chứa NH 4+) Khối lượng muối dạng khan có E là m gam Giá trị lớn m là : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài toán này là bài toán BTNT điển hình và hay Tuy nhiên đề bài có phần chưa chặt chẽ  BTNT.Hidro    → nH O = 0,33 BTNT.O   → nOtrong muoái = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34 235 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0,34 = 0,085 → Z : FeSO4 : 0,085 4 Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn là muối Fe(NO3)3 Câu Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe 2O3,S,FeS2 và CuS đó O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H 2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 và dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau các phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V là? A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 muoá i → nSO = 2−  H O : 0,4 ứ ng X = 0,1; 0,4(mol)H2 SO4  sauphaû   n →  Ta có ngay: nO  SO2 : 0,31  BTNT.Oxi   → 0,1 + 0, 4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4  Fe : a  → Y  Cu + : b  2−  SO : 0,17 → n SO2− = 0,17 3+  3a + 2b = 0,34  a = 0,1  +Mg→  →   56a + 64b − 0,17.24 = 2,8  b = 0,02  O : 0,1  Fe : 0,1  → X  BTNT  → Cu : 0,02   S : 0,0475  Fe O3 : 0,05   CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1, 4784   SO : 0,0475 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol chất Fe, FeS, và FeS dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản phẩm khử nhất.Giá trị V là: A 30,24 lít B 20,24 lít C 33,26 lít D 44,38 lít Câu Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thì thu thể tích V ml SO (đktc)(sản phẩm khử nhất) Giá trị V(ml) là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y và 8,96 lít khí SO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X và khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% và 140 gam B 37,50% và 140 gam C 20,97% và 180 gam D.37,50% và 120 gam 236 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu không khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y và 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3mol C 0,45 mol D 0,8 mol Câu 5, Cho 12,096 gam Fe nung không khí thu m gam chất rắn X gồm Fe và các oxit nó Cho m gam chất rắn X trên vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 1,792 lít khí SO (đktc) và dung dịch muối Y Cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan Giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam Giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Câu Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí ,sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe 2O3, Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 4,2 lít khí SO (đktc) Giá trị m là: A 15 B 15,6 C 18,2 D 20 Câu Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm FeS,Cu,CuS,Cu2S,S dung dịch chứa 1,3 mol H2SO4 đặc nóng vừa đủ thoát 28 lít khí SO (đktc) và dung dịchY.Thêm BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa.Giá trị m gần với: A gam B 50 gam C 75 gam D 100 gam Câu (Đề -TSĐH Khối B-2009) Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam ôxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X và 3,248 lít SO ( sản phẩm khử nhất,đktc).Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat khan.Giá trị m là: A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Câu 10 Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại : a mol Fe và 0,15 mol Cu không khí thời gian,thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit chúng.Đem hòa tan hết B dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư,thì thu 0,3 mol SO2 Trị số x là: A 0,6 B 0,4 C 0,5 D 0,7 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A Sử dụng kế “Chia để trị” ta có :  Fe:0,3 BTE   → 0,3.3 + 0,3.6 = 2nSO   S :0,3 → nSO = 1,35 → V = 1,35.22,4 = 30,24 237 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Chọn đáp án B Ta có: nH = 0,05  BTNT.H   → nOtrong X = 0,05  O :0,05 BTE   → 0,04.3 = 0,05.2 + 2nSO Chia để trị: 3,04   Fe:0,04 → nSO = 0,01 → V SO = 0,01.22,4 = 0,224(lít) Câu Chọn đáp án A L   BTK  → 16a + 56b = 49,6  a = 0,65  O :a 49,6 → →  Chia để trị:   BTE    → 3b = 2a + 0,4.2  Fe:b  b = 0,7 → %O= 0,65.16 = 20,97% 49,6  BTNT  .Fe→ nFe2 (SO )3 = 0,7 = 0,35 → m = 0,35.400 = 140 Câu Chọn đáp án B  Fe:x  Ta có: 31,2  Cu :0,15 →  O :y  L   BTK  → 56x + 16y = 31,2 − 0,15.64  x = 0,3 →   BTE  y = 0,3    → 3x + 0,15.2 = 2y + 0,3.2 Câu 5, Chọn đáp án B  Fe:0,216 BTE   → 0,216.3 = 2a + 0,08.2 Chia để trị: m1   O :a → a = 0,244 → m1 = 12,096 + 0,244.16 = 16  BTNT  .Fe→ nFe2 (SO )3 = 0,216 = 0,108 → m2 = 43,2 Câu Chọn đáp án A 12,6  = 0,225 mol BTE  Fe:   → 0,225.3 = 2a + 0,1875.2 Chia để trị ta có: m  56  O :a mol L → a = 0,15  BTK  → m = 12,6 + 0,15.16 = 15 Câu Chọn đáp án C  Fe:a  Ta có: X  Cu :b  S :c   H SO :1,3 BTNT S    → nSO 2− = c + 0,05   SO :1,25 BTE    → 3a + 2b = 2(1,25 − 3c) → c = 0,3  BTNT  → m↓ = 0,3.233 = 69,9  BTDT   → 3a + 2b = 2(c + 0,05)  238 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Chú ý: c mol S cho 3c mol SO2 Câu Chọn đáp án D Chia để trị ta có : BTE  Fe:a mol  a = 0,29    → 3.a = 2b + 0,145.2 20,88  →  BTK L →     → 56a + 16b = 20,88  b = 0,29  O :b mol  BTNT  .Fe→ nFe2 (SO )3 = 0,29 L = 0,145  BTK  → m = 0,145.400 = 58 Câu 10 Chọn đáp án D Chia để trị ta có:  Fe:a BTK L     → 56a + 16b + 0,15.64 = 63,2  a = 0,7 63,2  Cu :0,15 →  BTE →   b = 0,9  O :b    → 3a + 0,15.2 = 2b + 0,3.2  CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH Con đường tư duy: Bài tập số Kc: [ C ] [ D ] a b [ A ] [ B ] c Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD → K C = d Chú ý: Nồng độ các chất lúc cân Các chất công thức phải cùng trạng thái (khí ,hoặc lỏng) Nếu trạng thái không đồng thì bỏ (dị chất ) Bài tập tốc độ phản ứng: Chú ý: Tốc độ phản ứng phản ứng phải tính qua nồng độ chất nào đó.Tuy nhiên ,tính theo chất nào cho cùng kết Công thức: v= [ A ] ban dau − [ A ] sau phan ung t.a Bài tập PH: +  H +  = 10 − a → PH = a Công thức PH : PH = − log  H  Chú ý: Xác định môi trường là gì ? axit hay bazo? Tính toán số mol H + OH − dư sau đó suy nồng độ H + tương ứng HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG 239 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 và H2SO4 loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu Na 2S2O3 là 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 thoát là 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo thoát hết khỏi dung dịch và sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Na2S2O3 là A 10-2 mol/ (lít.s) B 10-1 mol/(lít.s) C 2,5.10-3 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol/(lít.s) N a S O + H 2SO → Na2SO + S + SO + H 2O banđầ u  nNa = 0,05 0,5− 0,1  S2O3 → v= = 0,01→ A  sau 40  nNa S2O3 = 0,01 Câu Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian trên là: A 2,0 10-4 mol/(l.s) B 4,0 10-4 mol/(l.s) -4 C 1,0 10 mol/(l.s) D 8,0 10-4 mol/(l.s) 0,004 ∆ C MY = 2∆ C MX = ( 0,01 − 0,008 ) = 0,004 → v = = 10 − 2.20 Chú ý: tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất nào cho cùng đáp số Câu Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân K C t0C phản ứng có giá trị là: A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500 Giả sử thể tích bình là lít  N :0,3 Trước phản ứng :   H :0,7 Sau phản ứng :  N :0,3 − 0,5a 0,7 − 1,5a  N + 3H € 2N H  H :0,7 − 1,5a → = 0,5 → a = 0,2 1− a  N H :a  [ NH3] = [ N ] [ H ] → Kc= 0,22 = 3,125 0,2.0,43 Câu Cho các cân sau: 240 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt (1) H ( k ) + I ( k ) → HI ( k ); (2) HI ( k ) → / H ( k ) + / I2 ( k ) Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 thì KC cân (2) là: A.4 B.0,5 C.0,25 D.0,125 [ HI ] = 64 k = [ H2 ] [ I2 ] [ H2] [ I2 ] k 2c = = [ HI ] Với phương trình (1) ta có: Với phương trình (2) ta có: c 1 = = 0,125 k1c Câu Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có PH là : A 12,8 B 1,0 C 13.0 D 1,2  nH + = 0,02 → ndu Ta có :  OH  nOH − = 0,04 0,02 →  OH −  = = 0,1 = 10 − → 0,2 = 0,04 − 0,02 = 0,02  H +  = 10− 13 → PH = 13 Câu Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D  nOH − = 0,03 → ndu = 0,035 − 0,03 = 0,005 Ta có:  H+ n = 0,035  H + 0,005 →  H +  = = 0,01 → PH = 0,5 Câu Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH) 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH là A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0  nH + = 0,15(0,05.2 + 0,1) = 0,03 → ndu = 0,03 Ta có:  OH − n = 0,15(0,2 + 0,2) = 0,06  OH − 0,03 →  OH −  = = 0,1 →  H +  = 10− 13 → PH = 13 0,3 241 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 V1 − 0,6 2.0,5.V1 − 0,6V V V + = → = Ta có: PH = →  H  = 0,1 = V1 V1 + V V2 +1 V2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xảy phản ứng: 2NO2 N2O4 Sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình là 0,30 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình NO2 20 giây là A 0,04 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) C 0,02 mol/(l.s) D 0,10 mol/(l.s) Câu Cho phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 xảy bình dung tích lít Sau 10 phút thể tích khí thoát khỏi bình là 3,36 lít (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 10 phút đó là: A 5.10-4 mol/l.s B 2,5.10-4 mol/l.s -4 C 10.10 mol/l.s D 0,0025 mol/l.s Câu Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 25 0C cần 36 phút Cũng mẫu Al đó tan hết dung dịch axit nói trên 45 0C phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al đó dung dịch axit nói trên 60 0C thì cần thời gian bao nhiêu giây? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Câu Biết độ tan NaCl 100 gam nước 90 0C là 50 gam và 00C là 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa 90 0C 00C làm thoát bao nhiêu gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam C 50 gam D 60 gam Câu Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4.5H2O vào 600ml dung dịch HCl 0,2mol/l dung dịch A Cho 13,7 gam bari kim loại vào dd A Sau kết thúc tất các phản ứng lọc lấy kết tủa,rửa đem nung nhiệt độ cao thì thu bao nhiêu gam chất rắn? A 3,2 B.12,52 C.27,22 D.26,5 Câu Cho mol N2 và y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng là 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y và tính KC A.18; 0,013 B.15; 0,02 C.16; 0,013 D.18; 0,015 242 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ nguyên nồng độ A và tăng nồng độ oxi lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số công thức phân tử có thể có A A.1 B C D € Câu Cho phản ứng RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O có K C = 2,25 Nếu ban đầu C M axit và ancol là 1M thì phản ứng đạt cân bao nhiêu phần trăm ancol đã bị este hóa? A 75% B 50% C 60% D 65% Câu Cho 1,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol ancol isopropylic thì cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành Lúc đó người ta cho thêm 2,0 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bị phá vỡ và chuyển đến trạng thái cân Số mol isopropyl axetat trạng thái cân là: A 1,25 mol B 0,25 mol C 0,85 mol D 0,50 mol Câu 10 Khi cho axit axetic tác dụng với ancol etylic, t 0C số cân KC phản ứng có giá trị là Este hóa mol axit axetic với x mol ancol etylic, phản ứng đạt tới trạng thái cân t 0C thì thu 0,9 mol este Giá trị x là: A 0,345 mol B 1,925 mol C 2,925 mol D 2,255 mol Câu 11 Để hòa tan mẩu Zn dung dịch HCl 25 C cần 243 phút Cũng mẩu Zn đó tan hết dung dịch HCl trên 650C cần phút Để hòa tan hết mẩu Zn đó dung dịch HCl có nồng độ trên 450C cần thời gian là: A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu 12 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng có giá trị nào sau đây biết giảm nhiệt độ phản ứng xuống 80 0C thì tốc độ phản ứng giảm 256 lần A 4,0 B 2,5 C.3,0 D.2,0 Câu 13 Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M thu 500 ml dd X có pH= 12 Giá trị a là: A 0,06 B 0,08 C 0,04 D 0,12 Câu 14 Trộn các dd HCl 0,75M,HNO 0,15M;H2SO4 0,3M với các thể tích thì thu dd X Trộn 300ml dd X với 200ml dd Ba(OH) 0,25M thì thu m gam kết tủa và dd Y có pH=x Giá trị x và m là? A và 1,165 B và 6,99 C và 2,23 D và 2,23 Câu 15 Z là dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là: A lit B 1,5 lit C lit D 0,5 lit Câu 16 Z là dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là: A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit 243 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17 Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V là: A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit Câu 18 Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m là A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam Câu 19 Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M và Ba(OH) 0,5M với V lít dung Y chứa HCl 1M và H2SO4 2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z có pH = và m gam kết tủa Giá trị m là: A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5 Câu 20 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A B C D ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C  ∆ n ↓ = 0,04 − 0,03 = 0,01 → nNpuO = 0,02   0,04 0,02  − 0,1  v = (heso).[ truoc] − [ sau] = 0,1 = 0,02mol /(l.s)  t 20 Câu Chọn đáp án A Chú ý: Bình lít và hệ số H2O2 là các bạn nhé ! 0,3 2.∆ C M 2 v= = = 5.10− t 10.60 Câu Chọn đáp án C Ta có: γ Tmax − Tmin 10 = tmax → γ tmin 45 − 25 10 = 60 − 25 36 36 → γ = → 10 = → t = 46,188 s t Câu Chọn đáp án D  150 gam dd → 50 gam NaCl 900 →   600 gam dd → 200 gam NaCl  135 gam dd → 35 gam NaCl 00 →  → a = 60  (600 − a) dd → ( 200 − a ) Các bạn nhớ: Độ tan NaCl là số gam NaCl có 100 gam nước không phải 100 gam dung dịch.Nhiều bạn hay quên điều này! 244 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Chọn đáp án D  CuSO :0,2  Ta có:   HCl :0,12 du   Ba :0,1 → OH :0,2 → nOH = 0,08 → Cu(OH )2 :0,04   CuO :0,04 → m = 26,5   BaSO :0,1 Câu Chọn đáp án A  n∆ ↓ = nNH =  Ta có:  n1 p1 24 6+ y  n = + y − = p = 21  2 ( )2 ⇒ y = 18 ⇒ K c = = 0,013 4,5  18 − 4,5      Câu Chọn đáp án B  V = [ A] [ C − H ] k → k = 32 → k =  C3 H  → x + y = 20 →  Ta có:  y  C4 H  C x H y + 5O2 → xCO + H 2O  Câu Chọn đáp án C kc =  RCOOR '  H 2O  x = 0,6 → C x.x CB CB = = 2,25 → (1− x)(1− x)  RCOOH   R 'OH  x = (loại) CB CB Câu Chọn đáp án C Ta có: K c = x = 0,85 0,6.0,6 x2 = = ⇒ 0,4.0,4 (1− x)(3− x) x = 0,63(loại) Câu 10 Chọn đáp án C axit + ancol → este + H 2O Ta có: → kc = = [ este] [ H 2O ] = [ axit] [ ancol] 0,9.0,9 → x = 2,925 (1 − 0,9)(x − 0,9) Câu 11 Chọn đáp án A Câu này ta sử dụng hệ số nhiệt độ để giải Tuy nhiên,kiến thức ngoài chương trình THPT 245 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Ta sử dụng công thức sau: γ 45− 25 10 Tmax − Tmin 10 = tmax → γ tmin 65− 25 10 = 243 → γ = 3 243 243 → t= = 27 (phút) t Câu 12 Chọn đáp án D Dạng toán này không có SGK hành Cho nên không cần phải học dạng bài tập này Tuy nhiên,mình giúp các bạn vận dụng công thức để giải bài toán kiểu này: → = Ta sử dụng công thức: γ Tmax − Tmin 10 = tmax hay γ tmin 80 10 = γ = 256 = 28 Câu 13 Chọn đáp án A PH = 12 suy OH dư  H + :0,025 0,5a − 0,025 → [ OH ] du = = 0,01 → a = 0,06 Ta có  − 0,5  OH :0,5a Câu 14 Chọn đáp án B Chú ý: Trộn với các thể tích  ∑ nH + = 0,1(0,75 + 0,15 + 0,6) = 0,15   OH :0,1  BaSO :0,03 →  + Ta có :  +  H :0,05  Ba :0,05  SO − :0,03  Câu 15 Chọn đáp án A Ta có: PH = →  H +  = 0,1 = − 1,8V → V =1 1+ V Câu 16 Chọn đáp án B Ta có: PH = 13 →  H +  = 10− 13 →  OH −  = 0,1 = Câu 17 Chọn đáp án B Chú ý: Mỗi dung dịch axit có thể tích 100 ml  ∑ H + = 0,1(0,1.2 + 0,2 + 0,3) = 0,07 Ta có:  −  ∑ OH = V (0,2 + 0,29) = 0,49V 0,07 − 0,49V PH = → = 0,01 → V = 0,134 0,3 + V 246 1,8V − → V = 1,235 1+ V Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 18 Chọn đáp án D PH = 12 →  H +  = 10− 12 →  OH −  = 10 − → nNaOH = 0,015 → m = 0,345 Câu 19 Chọn đáp án D  ∑ H + :V + 4V = 5V Ta có:   ∑ OH :0,86 + = 1,86 5V − 1,86 PH = →  H +  = 0,1 = → V = 0,4 1+ V 2+  Ba :0,5 →  2− → m = 0,5.BaSO = 116,5  SO :2V = 0,8 Câu 20 Chọn đáp án A  nOH − = 0,1(0,2 + 0,1) = 0,03 Ta có:   nH + = 0,4(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 → ndu = 0,005 →  H +  = 0,01 → PH = H+ CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION Con đường tư duy: Loại bài tập này nói chung khá đơn giản chúng ta cần nhớ số tính chất ion sau đó áp dụng BTDT kết hợp với BTNT và BTKL là giải hết các bài toán Một số vấn đề cần chú ý: 1) Cu(OH)2 ,Zn(OH)2 …tan NH3 dư Al(OH)3 thì không (2) Quá trình nhiệt phân các muối và các hidroxit (3) Tính lưỡng tính Al(OH)3 ,Zn(OH)2 (4) Lượng kết tủa gồm nhiều chất (5) Lượng kết tủa bị tan phần HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu Dung dịch Y có chứa các ion: NH 4+, NO3-, SO42- Cho dd Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với lượng bột Cu dư và H 2SO4 loãng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là: A 1,49 B 1,87 C 2,24 D 3,36 247 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nNH = 0,2  BTNT.Nito   → N H 4+ :0,2  BTNT.S 2− Ta có:  nBaSO = 0,05    → SO :0,05  BTD T −    → NO :0,1 +  Cu/H  → 4H + + N O 3− + 3e → N O + 2H O → nNO = 0,1 → V = 2,24(lit) →Chọn C Câu Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca 2+ ; 0,6 mol Cl- ; 0,1 mol Mg2+ ; a mol HCO3- ; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2  Ca2 + :0,15  2+ Ta có:  M g :0,1  Ba2 + :0,4   Cl − :0,6  −  HCO :a  BTD  T→ 2(0,15 + 0,1 + 0,4) = 0,6 + a 0 B  t→ CO 32 −  t→ O → a = 0,7 → n O = 0,35   → m = 0,15.40 + 0,1.24 + 0,4.137 + 0,6.35,5 + 0,35.16 = 90,1 Câu Một dung dịch chứa hai cation là Al3+ (0,2 mol) và Fe2+ (0,1 mol) Trong BTK L 2− dung dịch trên còn chứa hai anion là Cl — (x mol) và SO4 (y mol) Tìm x và y biết cô cạn dung dịch trên thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 và 0,3 B 0,3 và 0,2 C 0,5 và 0,15 D 0,6 và 0,1  A l3+ :0,2  2+  Fe :0,1 Ta có:  −  Cl :x  SO − :y  BTDT    → x + 2y = 0,8 →  BTK L    → 35,5x + 96y = 46,9 − 0,2.27 − 0,1.56  x = 0,2 →  → Chọn A  y = 0,3 2− Câu Dung dịch X tạo từ muối gồm có các ion: Al 3+, Fe2+, SO , Cl − Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch NH dư, thu lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi còn lại 2,11 gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối dung dịch X có thể là: A 5,96 gam B 3,475 gam C 17,5 gam D 8,75 gam Ta xét trường hợp: Hai muối là FeSO4 a mol và AlCl3 b mol (Trong nửa X) 248 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Fe(OH )2 :a 6,46  → 90a + 233.a = 6,46 → a = 0,02  BaSO :a  Fe O :0,5a 2,11   A l O :0,5b → 80a + 51b = 2,11 → b = 0,01 Trong X có: m = 2.( 0,02.152 + 0,01.133,5) = 8,75 Câu Dung dịch X gồm MgSO và H2SO4.Thêm m gam NaOH vào 250 ml dung dịch X thu 1,74 gam kết tủa và dung dịch Y gồm cation và anion (bỏ qua điện li nước) Cô cạn dung dịch Y thu 18,78 gam chất rắn khan Cho 250 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) thu 37,26 gam kết tủa Nồng độ mol MgSO4 dung dịch X là: A 0,18M B 0,32M C 0,24M D 0,48M  + m  N a : 40 = c  M gSO :a NaOH  2+ Ta có :  H SO :b   →  M g :a − 0,03   SO − :a + b      BTD  T→ c + 2(a − 0,03) = 2a + 2b   BTK L     → 96(a + b) + 24(a − 0,03) + 23c = 18,78 →   X + Ba(OH )2  M g(OH )2 :a BTK L      →  B aS O :a + b   → 58.a + 233(a + b) = 37,26    a = 0,08  →  b = 0,06 → Chọn B  c = 0,18  Câu Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là: A 0,04 và 4,8 B 0,14 và 2,4 C 0,07 và 3,2 D 0,08 và 4,8 lit X + BaCl2 → nBaCO = 0,06  CaCO :0,06  lit X + CaCl  Ca(HCO )2  t→ CaCO + CO + H 2O →  0,01  ∑ C = 0,08 249 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CO 32 − :0,12 → nNaOH = 0,12 → m = 4,8  lit X  HCO 3− :0,02  +  N a :0,26 0,16 = 0,08 Câu Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO dư thì thu 86,1 gam kết tủa Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu là: A 26,4 gam B 25,3 gam C 21,05 gam D 20,4 gam n↓ = nA gCl = 0,6 → x = 0,6 → ∑ C = 0,16 → a =  BTD  T→ 0,1.3 + 0,2.2 + 2y = 0,2 + 0,6 → y = 0,05 Dễ thấy Al(OH3 bị tan phần nOH  Cu(OH )2 :0,05  = 0,85 → m↓ = 20,4  M g(OH )2 :0,2  A l(OH ) :0,05  BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,05M tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 x mol/l, thu 400 ml dung dịch X có pH = và m gam kết tủa Giá trị x và m là: A 0,075 và 2,330 B 0,075 và 17,475 C 0,060 và 2,330 D 0,060 và 2,796 Câu Cho (x + 1,5y) mol Ba(OH) vào dung dịch chứa x mol NH 4+, y mol Ba2+ và z mol HCO3-, đun nóng nhẹ Sau các phản ứng kết thúc thì thu dung dịch A Ba(HCO3)2 B không chứa chất tan C Ba(OH)2 D chứa Ba(HCO3)2 và NH4HCO3 Câu Cho 400 gam dung dịch NaOH 16% vào 500 gam dung dịch FeCl 16,25% đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Khối lượng riêng dung dịch X 1,10 gam/cm3 Nồng độ mol NaOH dung dịch thu có giá trị là: A 0,27M B 1,2M C 0,7M D 0,13M 2Câu Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO ; 0,1 mol NO3-; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ và K+ Cô cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu chất rắn C có khối lượng là: A 15,62 gam B 11,67 gam C 12,47 gam D 13,17 gam Câu 10 Cho lít dung dịch KOH có pH=13 vào lít dung dịch HCl có pH=2,đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Độ pH dung dịch Y có giá trị là: A.12,53 B.2,40 C.3,20 D.11,57 250 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 12 Một loại nước cứng có chứa Ca2+ 0,004 M ; Mg2+ 0,003 M và HCO-3 Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M để biến lít nước cứng đó thành nước mềm (các phản ứng xảy hoàn toàn và kết tủa thu gồm CaCO và Mg(OH)2) A 300 ml B 200 ml C 500 ml D 400 ml Câu 13 Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là: A 3,31 g B 1,71 g C 2,33 g D 0,98 g Câu 14 Cho 100ml dung dịch A chứa AgNO 0,06M và Pb(NO3)2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr Tính nồng độ mol KBr dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo phản ứng hai dung dịch A và B.Cho biết AgCl;AgBr;PbCl2 ít tan A.0,09M và 2gam B.0,08M và 2,5gam C.0,07M và 2,2gam D.0,08M và 2,607gam Câu 15 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm (x mol Fe;y mol Cu;z mol Fe 2O3 ;t mol Fe3O4) dung dịch HCl không có khí bay Dung dịch thu chứa muối Quan hệ x, y, z, t là: A x + y= z + t B x + y = 2z + 3t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 2t Câu 16 Dung dịch X chứa x mol Al 3+, y mol Cu2+, z mol SO42-, 0,4 mol Cl- Cô cạn dung dịch X 45,2 gam muối khan Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 lấy dư thu 15,6 gam kết tủa Giá trị x, y, z là: A 0,3; 0,1; 0,2 B 0,2; 0,1; 0,2 C 0,2; 0,2; 0,2 D 0,2; 0,1; 0,3 Câu 17 Dung dịch E chứa các ion Mg 2+,SO42_,NH4+,Cl- Chia dd E thành phần Cho phần tác dụng với dd NaOH dư,đun nóng,được 1,16g kết tủa và 1,344lit khí(đktc) Phần tác dụng với dd BaCl dư 9,32g kết tủa Tổng khối lượng các chất tan dd E là: A.18,33g B.10,7g C.6,11g D.12,22g Câu 18 Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và CuSO 0,3M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,94 B 1,96 C 5,64 D 4,66 Câu 19 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,6M và BaCl2 0,4M thì thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,7gam B 14,775 gam C 23,64 gam D 11,82 gam Câu 20 Cho 100 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch chứa 8,18 gam chất tan Giá trị x là: A 0,82 B 1,00 C 1,52 D 1,20 251 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 21 Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na + ; 0,2 mol Ba2+ ; x mol HCO3- và y mol Cl- Cô cạn dd X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị X và Y là: A 0,1 và 0,4 B 0,14 và 0,36 C 0,45 và 0,05 D 0,2 và 0,1 Câu 22 Có 500 ml dung dịch X chứa Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lit khí (Đktc) Tổng khối lượng muối 500 ml dung dịch X là: A 43,1 gam B 86,2 gam C 119 gam D 23,8 gam Câu 23 Cho hh X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì vào 200 ml dd chứa 0,3 M và 0,8M thu 2,8 lít (ở đktc) và m gam kết tủa Giá trị m là: A 31,52 B 39,4 C 43,34 D 49,25 Câu 24 Cho 2,9 gam hỗn hợp gồm Cu ,Ag tác dụng với 250 ml dung dịch có pH = gồm HNO 5.10-2M, H2SO4 Sau phản ứng xong thu V lít NO(là sản phẩm khử nhất) và có gam kim loại không tan Tính giá trị V(đktc) và tổng khối lượng muối thu sau phản ứng trên? A 1,8875 gam muối và V = 0,168 B 1,8875 gam muối và V =0,14 C 1,7875 gam muối và V =0,14 D 1,7875 gam muối và V =0,168 Câu 25 Dung dịch X gồm x mol Na 2CO3, y mol NaHCO3 và z mol K2CO3 tác dụng với H2SO4 dư thu 13,44 lít CO2 (đktc) Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,45 mol BaCl2 Nhận định nào sau đây đúng? A x + z = 0,9 B x + y = 0,45 C y = 0,15 D y = 0,6 Câu 26 Trong cốc nước cứng chứa x mol Ca2+, y mol Mg 2+ và z mol HCO3- Nếu dùng Ca(OH)2 nồng độ k mol/l để làm giảm độ cứng nước thì thấy thêm V lít Ca(OH)2 vào cốc thì độ cứng cốc là nhỏ Biểu thức tính V theo x, y, k là (biết ion Mg2+ kết tủa dạng Mg(OH)2) : y+ x k 2y + x C V = k A V = y + 2x k y+ x D V = 2k B V = Câu 27 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 xM với 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch Z có pH = Giá trị x là: A 0,04 M B 0,02 M C 0,03 M D 0,015 M 2+ + Câu 28 Dung dịch X chứa các ion : Ba ; Na ; HCO3 ;Cl đó số mol Cl- là 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sôi dung dịch X đến cạn thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: 252 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A.15,81 B.18,29 C 31,62 D.36,58 Câu 29 Trộn các dung dịch HCl 0,75 M; HNO 0,15M ;H2SO4 0,3 M với các thể tích thì dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25 M thu m gam kết tủa và dung dịch Y có pH =x Giá trị x và n là: A.1 và 2,23 gam B.1 và 6,99gam C.2 và 2,23 gam D.2 và 11,65 gam 3+ Câu 30 Dung dịch X chứa các ion: Fe , SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam + + 2Câu 31 Có 500 ml dung dịch X chứa Na , NH4 , CO3 và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam 3+ 2+ 2Câu 32 Dung dịch X chứa các ion sau: Al , Cu , SO4 và NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO 3- là: A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M 2+ 2+ Câu 33 Dung dịch E chứa các ion Mg , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan dung dịch E bằng: A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C nBa (OH )2 = 0,01 và pH = → nH + = 0,01 0,4 = 0,004 → ∑ nH + = 0,02 + 0,004 = 0,024  H SO4 : 0,012 mol →  BaSO4 : 0,01 mol Câu Chọn đáp án C 253 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  OH − : x + y → BTĐT : x + 2y = z  2+  Ba : x + 1,5 y + y ( ) n − > n + + n −  OH NH HCO3 →  → Dung dịch là Ba(OH)2  nBa2+ > nCO32− Câu Chọn đáp án D  n NaOH = 1,6  mFe(OH ) = 53,5 →  du   nFeCl = 0,5  n NaOH = 0,1 m 400 + 500 − 53,5 0,1 → V dd = dd = = 769,5 ml → [ N aOH ] = = 0,13M d 1,1 0,7695 Câu Chọn đáp án B 3  BTDT  → 0,05.2 + 0,1 = 0,08 + 0,05 + n K + → n K + = 0,07  SO 24− :0,05  −  NO :0,05 → X N O mC  + → m C = 11,67  K :0,07  Na+ :0,08  Câu 10 Chọn đáp án A ∑ V =  0,2 − 0,03 = 0,034 → A  PH = 13 → nOH = 0,2 → [ OH ] =  PH = → n = 0,03 H+  Câu 12 Chọn đáp án C  Ca2+ : 0,004 ;HCO3− : 0,014  BTNT  → nCaCO3 = nC = 0,014  2+  Mg : 0,003 → nCatheâmvaøo = 0,014 − 0,004 = 0,01 Câu 13 Chọn đáp án A  nBa = 0,01 → nOH − = 0,02  2+  BaSO :0,01 → m → m = 3,31g  Cu = 0,01  Cu(OH )2 :0,01  SO _ = 0,01  Câu 14 Chọn đáp án D 254 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  A g + :0,006  2+ −  Pb :0,05 → Br :0,008  Cl − ;0,08  Câu 15 Chọn đáp án A  FeCl2 :x + 2y + 3t Hai muối là:   CuCl :y O → H O → 3z + 4t = nCl − → 2(x + 2z + 3t) + 2y = 6z + 8t → x + y = t+ z Câu 16 Chọn đáp án B   NBTD  T → 3x + 2y = 2z + 0,4  BTK L    → 27x + 64y + 96z + 0,4.35,5 = 45,2 → n = n A l(OH )3 = 0,2 = x  ↓  x = 0,2   y = 0,1  z = 0,2  Câu 17 Chọn đáp án D Trong phần có: Phần + NaOH → ( Mg(OH)2 : 0,02 ; NH3 : 0,06) Phần 2: BaSO4 : 0,04 BTĐT 0,02 + 0,06 = 0,04 + Cl→ Cl- : 0,02 mol → m = m4 ion = 12,22 Câu 18 Chọn đáp án C +  H : 0,02  Cu ( OH ) : 0,01 → m → m = 5,64   BaSO4 : 0,02  nBa = 0,02 → nOH − = 0,04 Bài toán khá đơn giản Tuy nhiên với các bài tính toán liên quan tới lượng kết tủa thu các bạn cần xem xét kỹ kết tủa gồm chất gì? Có bị tan không? Có bị phân hủy hay biến thành chất khác không? Đây thường là loại bẫy đề thi Câu 19 Chọn đáp án A  Ba2 + :0,1 → n↓ = 0,1 → A  − 2−  HCO :0,12 → 0,12.CO 255 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 20 Chọn đáp án D  K Cl :0,1 nK OH = 0,1  TH1  → 8,18  → x = 1,2  HCl :0,1x − 0,1 Có đáp án D không cần thử TH2 các bạn nhé! Câu 21 Chọn đáp án B Bài này các bạn chú ý nhé Vì muối Na 2CO3 không bị nhiệt phân  BTDT  → x + y = 0,5 Nhìn vào đáp án loại và D.Ta giả sử không có muối Na 2CO3 trước  BaO :0,5x ← BaCO3  2+  Ba :0,2 − 0,5x (x < 0,4): → 43,6  +  Na :0,1  Cl − :y   x + y = 0,5  x = 0,14 →  →   76,5x + 137(0,2 − 0,5x) + 2,3 + 35,5y = 43,6  y = 0,36 Câu 22 Chọn đáp án C  NH 4+ : a  HCl → b = 0,1   2− (100 ml) :  CO3 : b →  ↓ → 197.b + 233.c = 43 → c = 0,1   NH → a = 0, 2−   SO4 : c → m = 23,5.5 = 119 gam Câu 23 Chọn đáp án C nH2 = 0,125 → nOH- = 0,25 Ba2+ : 0,06 + 0,16 = 0,22 HCO3- : 0,16 = 0,32 → nBaCO3 = 0,22 Câu 24 Chọn đáp án B   HNO :0,0125 +  ∑  H  = 0,1 → ∑ nH + = 0,025 →    H SO :0,00625  + −  4H + NO + 3e → NO + 2H O 0,025 = 0,00625 → V = 0,14 Để tính khối lượng muối ta áp dụng ĐLBTKL (chú ý là H+ đã hết) → nNO = 256 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  0,9 :kim loai  m  NO 3− :0,0125 − 0,00625 = 0,00625 → m = 1,8875  2−  SO :0,00625 Câu 25 Chọn đáp án C   → x + y + z = 0,6 Ta có:  BTNT.C  BTNT.Ba   → x + z = 0, 45 → y = 0,15 Câu 26 Chọn đáp án C Ta có  BTDT  → 2x + 2y = z Độ cứng nhỏ kết tủa vừa hết ∑ caà nduø ng nOH = 2y + z → nCa(OH) = 2y + z z 2y + x = y + = kV → V = 2 k Câu 27 Chọn đáp án D  n H + = 0, 2x 0, 2x − 0,001 PH = →  H +  = 0,01 = → x = 0,015 Ta có:  0,  n OH− = 0,001 Câu 28 Chọn đáp án C Để tránh nhầm lẫn ta làm với dung dịch X (không chia phần) Vì lượng kết tủa cho lượng dư Ba(OH) > NaOH nên ta có ngay: → n Ba 2+ = 0,1 Với thì nghiệm : n ↓ = 0,1 Với thì nghiệm 2: n ↓ = 0,16 → n HCO− = 0,16   → n Na + = 0,16 + 0, 24 − 0,1.2 = 0, BTDT Chú ý: Khi đun nóng 2HCO 3− → CO 32 −  BTKL  → m = 0,1.137 + 0, 2.23 + 0,08.60 + 0, 24.35,5 = 31,62 Câu 29 Chọn đáp án B  n H + = 0,15 0,15 − 0,1 →  H +  = = 0,1 → PH = Ta có:  0,5  n OH− = 0,1  n SO24− = 0,03 → m = 0,03.233 = 6,99   n Ba 2+ = 0,05 Câu 30 Chọn đáp án C Ta tính toán các số liệu với X/2  N H  BTNT.N   → nNH + = 0,03 0,5.X + NaOH → Với phần ta có:  BTNT Fe  Fe(OH )3    → nFe3+ = 0,01 Với phần ta có: 0,5.X + BaCl → B aSO  BTNT.S   → nSO 2− = 0,02 257 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  BTD  T→ nCl− + 0,02.2 = 0,01.3 + 0,03.1 → nCl− = 0,02  BTK  L→ mX = ( 0,03.18 + 0,01.56 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 Câu 31 Chọn đáp án D Ta tính toán số liệu với 100 ml dung dịch X 100 ml X + HCl → CO  BTNT.C   → nCO 2− = 0,1 100 ml X + N aOH → NH    → n N H + = 0,2 BTNT.N  BaCO BTNT.(C + S ) 43 − 0,1.197 100 ml X + BaCl →      → nSO 2− = = 0,1 233  B aSO  BTD  T→ nN a+ + 0,2 = 0,1.2 + 0,1.2 → nN a+ = 0,2 L  BTK  → m X = ( 0,1.60 + 0,2.18 + 0,1.96 + 0,2.23) = 119 Câu 32 Chọn đáp án C Ta xử lý số liệu với 500 ml dung dịch X T.S X + BaCl → B aSO  BTN   → nSO 2− = 0,05.2.1 = 0,1 X + NH → A l ( OH )    → n A l3+ = 0,1 BTNT A l L  BTK  → 0,1.96 + 0,1.27 + 64nCu2+ + 62nNO − = 37,3 → 64nCu2+ + 62nN O − = 25 3   → 2.nCu2+ + 0,1.3 = 0,1.2 + n NO − → nNO − − 2.nCu2+ = 0,1 BTD T  n NO 3− = 0,3 →   nCu2+ = 0,1 →  NO 3−  = 0,6 Câu 33 Chọn đáp án A Ta tính toán với 0,5.E T.M g  M g(OH )2  BTN   → nM g2+ = 0,01  Với phần I : 0,5E + NaOH →  BTNT.N  N H    → nNH +4 = 0,03 BTNT S Với phần II: 0,5E + BaCl → B aSO    → nSO 24− = 0,02  BTD  T→ 0,01.2 + 0,03 = 0,02.2 + nCl− → nCl− = 0,01 L  BTK  → m E = ( 0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5) = 6,11 258 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG (C,CO,H 2) Con đường tư duy: Xem các chất khử: C,CO,H2 ,Al cướp O oxit Với bài toán dạng này cần chú ý: (1) Vận dụng triệt để ĐL BTNT có thể kết hợp với các ĐLBT khác (2) H2 và CO khử các oxit kim loại sau Al 2O3 (không khử Al2O3) (3) Với C nhiệt độ 20000C xảy : 2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu Nung nóng m gam C với hỗn hợp X gồm (MgO, CuO, Fe 2O3) bình kín, sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng rắn giảm 7,2 gam và thu V lít khí Y Sục Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư xuất 10 gam kết tủa Giá trị m là: A.1,8 B ,4 C ,6 D ,8 Dễ thấy khối lượng giảm chính là C và O bị cướp X L   BTK  → 28a + 44b = 7,2  a = 0,1  CO :a BTNT.C C     → → →  Ta có:    b = n↓ = 0,1  b = 0,1  CO :b → m = 12.0,2 = 2,4 → Chọn B Câu Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu là: A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 BTN T oxit n↓ = 0,05   → nO = nCO = n↓ = 0,05 Ta có : BTK L   → m = ∑ m(K L ;O) = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 Câu Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 và Al2O3 cho khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn còn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m là: A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 BTN T n↓ = 0,15   → nO = nCO = n↓ = 0,15 Ta có : BTK L   → m = ∑ m(K L ;O) = 215 + 0,15.16 = 217,4 Câu Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% 259 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CO :a 44a + 28(0,2 − a) 0,2 mol CO  BTNT  →  40 = → a = 0,15 0,2  CO :0,2 − a − 0,15.16 L → nOtrong oxit = 0,15  BTK  → nFe = = 0,1 → Fe2 O 56 Câu (B-2009) Nung nóng m gam Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 BTE du X + N aOH có khí H2 chứng tỏ Al dư Có ngay: nH = 0,15   → nA l = 0,1 n↓ = nA l(OH )3 = 0,5  BTNT.A   l→ n A l2O = 0,5 − 0,1 = 0,2 L  BTNT.O   → nFe3O = 0,15  BTK  → m = 0,5.27 + 0,15.232 = 48,3 Câu Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Cr 2O3 điều kiện không có không khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl loãng nóng, thu 3,36 lít H2 (đktc) Hòa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết các phản ứng phần và phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Chú ý: Cr không tác dụng với NaOH các bạn nhé !  A l :a  P2 :3a = 0,075.2 → a = 0,05  Cr :b 21,95   BTE = 10,975    →  P1 :3a + 2b = 0,15.2 → b = 0,075  A l2 O :c   → c = 0,0375 → d = 0,0125  Cr2 O :d  A l :0,125 0,05 − 0,0125 KL)  BT  (NT +  → 10,975  → H= = 75% 0,05  Cr2 O :0,05 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Câu Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448 260 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H 2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V là: A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40 Câu Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 và Fe3O4 thành phần Phần khử hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m là: A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 Câu Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 và FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O và a gam chất rắn Giá trị a là A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80 Câu Khử m gam hỗn hợp X (chứa Fe3O4 và Fe2O3 có số mol nhau) CO thời gian thu 25,6 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho ½ hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thì thu sản phẩm khử gồm khí NO và NO2, có thể tích là 4,48 lít (ở đktc) và có tỉ khối so với H 19 Giá trị m là: A 15,68 B 28,22 C 31,36 D 37,12 Câu Thực phản ứng nhiệt nhôm 50,85 gam hỗn hợp X chứa Al, CuO, Fe3O4 có số mol điều kiện không có không khí, sau thời gian thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 1,12 Câu Nung m gam hỗn hợp(Al,FexOy) điều kiện không có không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Chia X làm phần: Phần 1: Có khối lượng 40,2g Cho phần tác dụng với lượng dư dd H2SO4 đặc nóng thu 20,16 lít SO2(sản phẩm khử nhất) Phần 2: Cho tác dụng hết với dd NaOH dư,sau phản ứng thu 3,36lit H2(đktc) và còn lại 5,6g chất rắn không tan Công thức oxit và giá trị m là: A Fe3O4 và 26,9g B Fe2O3 và 28,8g C Fe2O3 và 26,86g D Fe2O3 và 53,6g Câu 10 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al và FexOy điều kiện không có không khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: 261 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Phần 1: có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z và 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần 2: đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 và còn lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt và giá trị m là: A Fe3O4 và 28,98 B Fe2O3 và 28,98 C Fe3O4 và 19,32 D FeO và 19,32 Câu 11 Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí (giả sử có phản ứng khử Fe 2O3 Fe), thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 0,15 mol H2 và còn lại m gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị m là: A 60% và 20,40 B 50% và 30,75 C 50% và 40,80 D 60% và 30,75 Câu 12 Trộn 6,102 gam hỗn hợp Al, Fe3O4 và CuO (các chất có cùng số mol) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư V ml (ở đktc) hỗn hợp khí NO và NO theo tỉ lệ mol tương ứng là : Giá trị V là: A 806,4 B 604,8 C 403,2 D 645,12 Câu 13 Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe 3O4trong môi trường không có không khí (xảy phản ứng nhiệt nhôm, hiệu suất 100%) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít khí H 2(đktc), lượng chất này tác dụng với dung dịch H 2SO4loãng (dư) thu 26,88 lít khí H (đktc) Khối lượng bột Al và Fe3O4trong hỗn hợp đầu là A 27 gam và 34,8 gam B 27 gam và 69,6 gam C 54 gam và 69,6 gam D 54 gam và 34,8 gam Câu14 Một oxit kim loại bị khử hoàn toàn cần 1,792 lit khí CO (đktc) thu m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R dung dịch HNO đặc nóng thu 4,032 lit khí NO2 (đktc) CTPT oxit là: A.Cr2O3 B.CrO C.Fe3O4 D.FeO Câu 15 Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A.0,224 B.0,112 C.0,448 D.0,560 Câu 16 Có loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử oxit sắt này Cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam Sắt và 0,448 lít khí CO (đktc) Công thức hoá học loại oxit sắt nói trên là: A Fe3O4 B Fe2O4 C FeO D Fe2O3 Câu 17 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà 262 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt tan hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung dịch HNO dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 8,2 B C 7,2 D 6,8 Câu 18 Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện không có không khí thu hỗn hợp rắn X Hoà tan X dung dịch HNO thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO Tỉ khối X so với H2 là: A 20 B 22 C 23 D 21 Câu 19 Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 28,7 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 5,6 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 20 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H (đktc) Giá trị V là: A 100 B 300 C 200 D 150 Câu 21 Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Al Hòa tan hết X dung dịch HNO dư thu 1,344 lit (đktc) khí NO là sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 3,24 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,62 gam Câu 22 Khử 32 gam Fe2O3 CO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 72,6 B 74,2 C 96,8 D 48,4 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A n↓ = 0,04  BTNT  → nCO = 0,04 → V = 0,896 Câu Chọn đáp án D Chú ý: Dù là CO hay H2 phân tử cướp nguyên tử O Do đó: 0,32 = 0,02 → V = 0,02.22,4= 0,448 16 Câu Chọn đáp án C Chú ý: CO cướp O CuO Do đó có : 9,1 − 8,3 L  BTK  → nOtrong CuO = = 0,05 → mCuO = 0,05.80 = 16 nhỗnhợpkhí = nO = 263 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Chọn đáp án D Dễ thấy:  20 = m K L + 16a nOtrong oxit = nSO 2− = a(mol) →  → a = 0,375 → V = 8,4  50 = m K L + 96a Câu Chọn đáp án C  17,2 gam K L 47,2 = 23,6   6,4 gam O → nO = nSO 24− = 0,4  BTK  L→ m = 17,2 + 0,4.96 = 55,6 Câu Chọn đáp án B nH 2O = 0,08 → nOtrong oxit bi cuop = 0,08  BTK  L→ a = 8,14 − 0,08.16 = 6,86 Câu Chọn đáp án C   Fe:a BTK L   → 56a + 16b = 25,6  25,6   O :b    0,5Y → 0,2  N O :0,1 → Y  NO :0,2  BTE  → 3a = 2b + 0,2.3 + 0,2     N O :0,1  NO :0,2   a = 0,4 →   b = 0,2  Fe O :x T.Fe X :   BTN   → 3x + 2x = a = 0,4 → x = 0,08 Fe O :x  → m = 0,08(232 + 160) = 31,36 Câu Chọn đáp án C  A l :0,15  50,85  CuO :0,15  BTN  T→  Fe O :0,15   A l :0,15  Cu :0,15    Fe:0,45  O :0,75  BTE  → 0,15.3 + 0,15.2 + 0,45.3 = 2nSO + 0,75.2 → nSO = 0,3 Câu Chọn đáp án D Al : a  ( 56 + 27 ) a + 102b = 40,  a = 0,3 ⇒  →  ⇔ mP = mP1 P2 Fe : a  6a = 1,8  b = 0,15 Al2 O 3: b  → m = 40,2 + 40,3/3 = 53,6 264 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 10 Chọn đáp án C Với phần 2: P2 nAl = a Fe : 0,045 → nFe = 4,5n Al → P1 Al : 0,01 nFe = 4,5a  BTE  → 3a + 4,5a.3 = 0,165.3 → a = 0,03 14, 49 = 19,32 Với phần 1: →  Fe : 0,135 14, 49 − mFe − mAl → Al2O3 = = 0,06  102  Al : 0,03 m = 14, 49 + → nFe 0,135 = = → Fe3O4 nO 0,06.3 Đây là bài toán tương đối hay.Nhiều bạn hay lúng túng chỗ chia phần (vì các phần không nhau).Các bạn chú ý: Từ hỗn hợp ban đầu ta đem chia thành bao nhiêu phần thì tỷ lệ các chất phần không thay đổi Câu 11 Chọn đáp án A Dễ thấy ta phải tính hiệu suất theo Al vì số mol nguyên tố Fe = 0,3 > 0,25 (số mol Al) nH = 0,15  BTE  → ndu Al = 0,15.2 = 0,1   BTNT.A   l→ A l O :0,075   A l :0,1 X  Fe:0,15   BTNT.Fe    → Fe2 O :0,075 0,15   H = 0,25 = 60% →  m= ∑ m(Fe;Fe2O ) = 0,15.56 + 0,075.160 = 20,4  Câu 12 Chọn đáp án A Tư duy: Áp dụng BTE cho quá trình  A l :0,018  BTE Ta có: 6,102  Fe3O :0,018   → ne = 0,018(3 + 1) = 0,072  CuO :0,018   N O :a →  → ne = a + 3a = 0,072 → a = 0,018 → V = 2.a.22,4 = 0,8064  N O :a Câu 13 Chọn đáp án B Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí H2 nên Al dư 265 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0,3.2  NaOH  A l :a   → a = = 0,2  H2  Chất rắn sau phản ứng:  Fe:b  ∑ → 3a + 2b = 1,2.2 → b = 0,9  Al O   BTNT Fe  A l :1     → Fe3O :0,3 →   BTNT Oxi  Fe3O :0,3     → A l O :0,4 Câu14 Chọn đáp án C  BTNT  → nCO = nO = 0,08 Vì kim loại hóa trị : Có nNO = 0,18 → n K L = Khi đó có : 0,18 = 0,06 nK L 0,06 = = nO 0,08 Câu 15 Chọn đáp án C Nhận xét: Bản chất CO và H2 giống là cướp O từ các oxit và số mol hỗn hợp khí luôn không đổi vì: CO + O → CO ; H + O → H 2O   → V = nO 22,4 = Do đó:  BTNT.Oxi 0,32 22,4 = 0,448 16 Câu 16 Chọn đáp án A  Fe : 0,015  oxit  → Fe : O = 0,015 : 0,02 = 3: Ta có:  CO : 0,02  Câu 17 Chọn đáp án C   BTKL  → 56a + 16b = 6,72  a = 0,09  Fe : a →  BTE →  Ta có: 6,72     → 3a = 2b + 0,02.3  O:b  b = 0,105 0,09 = 0,045 → m = 7, 2 Câu 18 Chọn đáp án D Để ý quá trình có Al thay đổi số oxi hóa còn sắt và đồng không thay đổi số oxi hóa  BTNT.Fe   → n Fe2O3 =  NO : a  a + b = 0,04 →  BTE Ta có: n Al = 0,02; 0,04   NO : b    → 0,02.3 = a + 3b 266 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  a = 0,03 MX →   b = 0,01 → H = 0,03.46 + 0,01.30 0,04 = 21 Câu 19 Chọn đáp án D Để ý: Khi cho CO qua oxit thì nó cướp oxi oxit (trừ vài oxit) ↑ bi CO cuop Do đó nH = nO 31,9 − 28,7 = 0,2 → V H = 0,2.22,4 = 4,48(lit) 16 Câu 20 Chọn đáp án B Vì X tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư nObi CO cuop =  Al  X gồm  A l O  Fe  0,15.2  BTE X = = 0,1    → nA l  X   BTNT   → nA l2 O = 0,1  BTNT  .N a→ nN aA lO = ∑ nA l = 0,3 Câu 21 Chọn đáp án D Đề bài có lỗi chút (hỗn hợp X đúng phải có Al 2O3).Tuy nhiên ý tưởng bài toán là BTE cho quá trình (xem có Al thay đổi số oxi hóa)  → nA l = nNO = 0,06 → m = 1,62 Ta có:  BTE Câu 22 Chọn đáp án C  BTNT.Fe   → n Fe2O3 = 0, → n Fe( NO3 ) = 0, → m = 96,8 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN CO2 – SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM Con đường tư : Trong nhiều tài liệu,rất nhiều người viết loại bài toán này.Cũng có nhiều kiểu công thức khác nhau.Tuy nhiên,theo anh nghĩ công thức đó mà nhớ hết ốm.Và với kiểu đề hay Bộ thì nhiều công thức không dùng được.Do đó chủ quan mình đưa cách giải sau: Khi cho CO2 vào OH − thì CO2 làm nhiệm vụ : 2− Nhiệm vụ : Đưa CO nên cực đại CO + 2OH − → CO 32 − + H 2O 2− Nhiệm vụ (CO2 dư): Đưa CO thành HCO 3− CO2 + CO32 − + H 2O → 2HCO 3− 267 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Do đó để xử lý nhanh loại toán này các bạn phải xem CO làm nhiệm vụ ? Thường thì các bài toán cho CO làm nhiệm vụ và nhiệm vụ chưa hoàn thành (có muối) Chú ý: Nếu có muối tạo thì nCO 2− = nOH − − nCO  OH − Bước 1: Tính số mol   CO2 2− − Bước 2:Nhẩm xem có loại muối tạo ra.(Tính số mol CO ;HCO ) 1< nOH − nCO nOH − nCO < thì có hai loại muối tạo thành ≥ → CO 32 − nOH − nCO < 1→ HCO 3− 2− Bước 3:Nhẩm đáp số(Chú ý so sánh số mol CO3 với Ba 2+ ; Ca 2+ để tính lượng kết tủa) Chú ý: Một số bài toán không mẫu mực các em cần tư HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu Cho 0,012 mol CO2 hấp thụ 200 ml NaOH 0,1M và Ca(OH) 0,01M Khối lượng muối là? A 1,26 gam B gam C 3,06 gam D 4,96 gam  OH − : 0,024 Ta có ngay:   CO2 : 0,012  CO32 − : 0,012  → nOH − = 2nCO2  BTKL  → m = 1, 26  Ca + : 0,002  +  Na : 0,02 Câu Thổi CO2 vào dd chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng nào CO biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol? A gam đến 3,94 g B 0,985 gam đến 3,94 g C gam đến 0,985 g D 0,985 gam đến 3,152 g Dễ thấy CO2 làm hai nhiệm vụ: Nhiệm vụ đưa kết tủa từ 0,005.197=0,985 nên cực đại (3,94 gam) Nhiệm vụ hòa tan phần kết tủa từ 3,94 xuống còn 3,125 268 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 0,005 ≤ nCO2  OH − : 0,04 → m↓min = 0,005.197 = 0,985 ≤ 0,024  2+ ↓  Ba : 0,02 → mmax = 3,94 → Chọn B Các bạn chú ý bài toàn hỏi đoạn biến thiên nên chọn B không phải D Nhiều bạn hay bị mắc lỗi sai này Câu Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M.Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa.Giá trị m là: A 19,7 g B 14,775 g C 23,64 g D 16,745 g  OH − : 0, 25 → nOH − = 0, 25 > 2nCO2 Ta có:   CO2 : 0,1  nCO2− = 0,1 →  → m = 0,075.197 → Chọn B  nBa 2+ = 0,075 Câu Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? A Tăng 13,2 gam B Tăng 20 gam C Giảm 16,8 gam D Giảm 6,8 gam  OH − : 0,5 → nOH − = 0, 25 < 0,3 →  CO2 : 0,3 Ta có:  → ∆ m = 0,3.44 − 0, 2.100 = − 6,8  nCO32− = 0,5 − 0,3 = 0,2   nHCO3− = 0,1 → Chọn D Câu (Trích đề thi khối A – 2011 ) Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa và dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu đã thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam n↓ = nCaCO  BTNT.C   → nCO = n↓ = 0,18 Vì các chất có liên kết π nên ta có :  C n H 2n− O → nCO + ( n − 1) H O → 0,18(14n + 30) = 3,42n → n =  0,18  3,42 → nH O = 0,15 → ∆ m = ∑ m(CO ;H O) − m↓ = 0,18.44 + 0,15.18 − 18 = − 7,38 → Chọn D 269 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 6.( Trích đề thi khối B – 2011 ) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít , sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 nBaCO = 11,82 = 0,06 đó Y phải chứa hai muối 197 Ta có :  BTNT.K   → ∑ ∑  K CO : 0,06 nC = 0,1 + 0,1.0,2 = 0,12  BTNT.C  →   K HCO :0,06 K = 0,06.2 + 0,06 = 0,1(2.0,2 + x) → x = 1,4 Câu (Trích đề thi khối A – 2012 ) Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau các phản ứng thu 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X là: A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Ta có ngay: ∆ m ↓ = m↓ − ∑ m ( CO ;H 2O ) = 19,912 BTK L  C :a → nCO :a  a = 0,348    → 12a + b = 4,64 4,64  →   BTNT  H :b → nH O :0,5b    → 44a + 9b = 19,488  b = 0,464 Để ý thấy nCO > nH O đó → Chọn A Câu Cho 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,24M và Ba(OH)2 0,48M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 23,64 B 39,4 C 78,80 D 42,28  OH − :0,6 → nCO 2− = 0,6 − 0,4 = 0,2 Ta có:   CO :0,4 nBa2+ = 0,24 → m = 0,2.197 = 39,4 → Chọn B Câu Hấp thụ hết 0,07 mol CO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 0,32M dung dịch X Thêm tiếp 250ml dung dịch hỗn hợp BaCl 0,16M và Ba(OH)2 xM thu 7,88 gam kết tủa và dung dịch Y.Giá trị x là: A 0,06 B 0,03 C 0,04 D 0,02  CO 32 − :0,08 − 0,07 = 0,01 Ta có ngay: 0,07CO + 0,08N aOH →  −  HCO :0,06 270 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  Na+ :0,08  BTN T.C −  ∑ nBa2+ :0,04 + 0,25x     → HCO :0,03 → Y   BTN T.Ba 2+     → Ba :0,25x  nBaCO = 0,04  Cl− :0,08   BTD  T→ 0,08 + 0,5x = 0,11 → x = 0,06 Câu 10 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO vào dung dịch Ca(OH) a M thì thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO vào dung dịch Ca(OH)2 thì thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 trên thì thu lượng kết tủa cực đại Biết m 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0,672 B.1,493 C.2,016 D.1,008 Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm nhiệm vụ: mmax − m1 Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa từ m1 nên cực đại 100 m − m2 Nhiệm vụ 2: Đưa kết tủa từ cực đại xuống m2 max 100 m − m1 + mmax − m2 Từ đó có ngay: 0,15 = max 100  m1 = →  → V1 = 1, 439  mmax = 11,667 Câu 11 Sục từ từ khí 0,06 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5M thu 2b mol kết tủa Mặt khác sục 0,08 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thì thu b mol kết tủa Giá trị V là: A 0,2 B 0,1 C 0,05 D 0,8 Chúng ta hiểu đơn giản sau nhé: Ta làm với TH hai lần thí nghiệm BaCO đã bị tan phần.Khi đó CO2 làm hai nghiệm vụ max Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa nên cực đại ( nBaCO ) max coø n laïi Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa ( nBaCO3 − n↓ )  0,06 = 0,5V + (0,5V − 2b)  b = 0,02 →  Có   0,08 = 0,5V + (0,5V − b)  V = 0,1 Có đáp án không cần thử TH còn lại Câu 12 Hấp thụ hoàn toàn 0,4 mol CO vào dung dịch Ba(OH) lấy dư Khối lượng kết tủa tạo sản phẩm có giá trị là: A 39,4 gam B 59,1 gam C 78,8 gam D 89,4 gam 271 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  BTNT  .C→ n↓ = nCO = 0,4 → m = 0,4.197 = 78,8 Câu 13 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,4 M và Ba(OH)2 0,05M m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,925 g B 5,0 g C 9,85 g D 19,7 g Các bạn chú ý: Với các bài toán CO2 tác dụng với kiềm,các bạn hãy hiểu là CO sục vào để làm hai nhiệm vụ: OH − (nếu CO2 dư) 2− − Nhiệm vụ 2: Nếu CO2 dư chuyển CO → HCO 2− Nhiệm vụ 1: Biến thành CO cực đại = 2− − 2− Chú ý quan trọng: CO muối tan bị chuyển HCO trước CO kết tủa Nếu có muối thì có : nCO 32− = nOH − − nCO   nCO = 0,2 → CO 32 − = 0,05  → m = 0,025.197 = 4,925 Có ngay:   nOH = 0,25  2+  Ba :0,025 Câu 14 Hấp thu 6,72 lit SO2 (đktc) vao 200 ml dung dịch KOH 1M, NaOH 0,85M , BaCl2 0,45M Sau đó cho tiếp 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M thu m gam kêt tủa Gia trị m la: A 13,02 g B 26,04 g C 28,21g D 19,53 g  nOH − = 0,37 + 0,06 = 0, 43 → nSO 2− = 0, 43 − 0,3 = 0,13   nSO2 = 0,3 nBa 2+ = 0,09 + 0,03 = 0,12 → m↓ = 0,12(137 + 80) = 26,04 Câu 15 Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) vào cốc chứa 200 ml dung dịch hai bazo KOH 0,2M và Ba(OH) 0,1M thu m gam kết tủa trắng Nếu V nằm khoảng 0,336 ≤ V ≤ 1,568 thì m nằm khoảng nào: A 1,97 ≤ m ≤ 3,94 B 1,97 ≤ m ≤ 2,955 C 2,955 ≤ m ≤ 3,94 D Kết khác  K 2CO thì có CO2 tác dụng với K2CO3 trước :  BaCO Chú ý: CO2 +   OH − :0,04 + 0,04 = 0,08  2+  Ba :0,02  0,015 ≤ V ≤ 0,07  CO : 0,015 → n ↓ = 0,015 → m = 2,955 CO2 :0,07→n↓ đạt cực đại lại tan → mMax = 0,02.197 272 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Sôc 4,48 lÝt (®ktc) CO2 vµo 100ml hçn hîp dung dÞch gåm KOH 1M vµ Ba(OH)2 0,75M Sau khÝ bÞ hÊp thô hoµn toµn thÊy t¹o m g kÕt tña TÝnh m A 23,64g B 14,775g C 9,85g D 16,745g Câu HÊp thô 3,36 lÝt SO2 (®ktc) vµo 0,5 lÝt hçn hîp gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc khối lợng muối khan là A 9,5gam B 13,5g C 12,6g D 18,3g Câu Cho 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào 380 ml dd NaOH 1M, thu dd A Cho 100 ml dd Ba(OH)2 1M vào dd A m gam kết tủa Gía trị m bằng: A 19,7g B 15,76g C 59,1g D.55,16g Câu Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH) 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Câu HÊp thô 4,48 lÝt CO2 (®ktc) vµo 0,5 lÝt NaOH 0,4M vµ KOH 0,2M Sau phản ứng đợc dd X Lấy 1/2 X tác dụng với Ba(OH) d, tạo m gam kết tña m vµ tæng khèi lîng muèi khan sau c« c¹n X lÇn lît lµ A 19,7g và 20,6g B 19,7gvà 13,6g C 39,4g và 20,6g D 1,97g và 2,06g Câu Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M và NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa, giá trị lớn V là: A 6,72 B 8,96 C 11,2 D 13,44 Câu Hấp thụ hết V lít CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 2,0 M và Na2CO3 1,0 M thu dung dịch A Chia A thành phần Phần cho tác dụng với CaCl2 dư thu b mol kết tủa Phần cho tác dụng với nước vôi dư thu c mol kết tủa Biết 3b = c Giá trị V là A 4,480 lít B 2,688 lít C 1,120 lít D 3,360 lít Câu Hỗn hợp khí X gồm SO2 và CO2 có tỉ khối so với H2 là 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí X qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1,5a mol/l, thu dung dịch Y chứa m gam muối Biểu thức liên hệ m và a là A m = 105a B m = 103,5a C m = 116a D m = 141a Câu Hỗn hợp X gồm: Na, Ca,Na2O và CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít H2 (đktc) và dd kiềm Y đó có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO2 (đktc) vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.7,2 B.6,0 C.4,8 D.5,4 Câu 10 Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dd NaOH 0,16M thu dd X Thêm 250 ml dd Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dd X thu 3,94 gam kết tủa và dd Z Giá trị a là: 273 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A.0,02 B.0,015 C.0,03 D.0,04 Câu 11 Nung 35,8 gam hỗn hợp X gồm FeCO và MgCO3 không khí đến khối lượng không đổi, còn lại 22 gam chất rắn Hấp thụ toàn lượng khí CO sinh vào dung dịch Y chứa 0,1 mol Ba(OH) và 0,2 mol NaOH Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 9,85 gam B 39,40 gam C 17,73 gam D 19,70 gam Câu 12 Cho V(lít) khí CO2 hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd Ba(OH) 0,5M và NaOH 1,0M Tính V để kết tủa thu là cực đại? A 2,24 lít ≤V ≤ 8,96 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít C 2,24 lít ≤V ≤ 4,48 lít D 2,24 lít ≤ V≤ 6,72 lít Câu 13 Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và N2, tỉ khối X so với H2 là 19 Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na 2CO3 1,5M, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl 2, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa Giá trị m là: A 15,2 B 9,5 C 13,3 D 30,4 Câu 14 Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH)2 y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M và 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO sinh kết tủa trắng, các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x và y là A 0,1 và 0,075 B 0,05 và 0,1 C 0,075 và 0,1 D 0,1 và 0,05 Câu 15 Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 1M để sau hấp thụ hết 3,584 lít CO2 (ở đktc) thì thu dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết nước bay không đáng kể)? A 80 ml B 60 ml C 50 ml D 100 ml Câu 16 Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,5M và KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc các phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,75 B 0,25 C 0,50 D 1,0 Câu 17 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) và 0,1 mol NaOH.Sau khí phản ứng hoàn toàn thu kết tủa và dung dịch chứa 21,35 gam muối Giá trị V là : A.7,84 B.8,96 C.6,72 D.8,4 Câu 18 Hấp thu hêt 4,48 lit CO2 (đktc) vao dung dịch chưa x mol KOH va y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vao 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lit (đktc) Măt khac, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kêt tủa Gia trị x la: 274 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 0,15 B 0,2 C 0,1 D 0,06 Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn 166g hỗn hợp MgCO và BaCO3 thu V lít CO (đktc) Cho toàn lượng khí CO2 này hấp thụ vào dd chứa 1,5 mol NaOH thu dd X Thêm dd BaCl2 dư vào X thấy tạo thành 118,2 g kết tủa Phần trăm theo khối lượng MgCO3 hỗn hợp đầu là: A 5,06% B.15,18% C 20,24% D 25,30% Câu 20 Hòa tan 5,68 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl dư , khí CO2 thoát hấp thụ hoàn toàn 50ml dung dịch Ba(OH) 0,9 M và tạo 5,91 gam kết tủa Khối lượng CaCO3 hỗn hợp đầu là: A gam B 2,5 gam C gam D gam Câu 21 Cho 3,36 lit (đktc) khí CO vào 200ml dd chứa NaOH xM và Na 2CO3 0,4 M thu dd X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối Nồng độ mol NaOH dd là: A 0,5M B 0,6M C 0,7M D 0,75M Câu 22 Hấp thụ 11,2 lít (đktc) khí CO2 vào 100ml dung dịch NaOH 4M và Ba(OH)2 2M.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg kết tủa Giá trị m là: A.39.4g B.19.7 g C.59.1g D.29.55g Câu 23 Sục V lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A và kết tủa E Cho từ từ giọt dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A đến bắt đầu thoát bọt khí thì hết 50 ml Biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị V là: A 0,784 B 0,336 C 1,232 D 0,56 Câu 24 Hoa tan 16g hôn hợp gôm CaCO 3, KHCO3 dung dịch HCl dư Khi sinh hấp thu hêt vao 100 ml dung dịch X chưa NaOH 1,5M va Ba(OH) 0,3M BaCl2 0,1 M; sau phan ưng, loc, thu m gam kêt tủa Gia trị m la: A 7,88 gam B 19,7 gam C 9,85 gam D 5,91gam Câu 25 Cho V lít khí CO2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X chứa 0,04 mol NaOH và 0,03 mol Na2CO3 Khi cho CO2 hấp thụ hết thu dung dịch Y Làm bay cẩn thận dung dịch Y thu 6,85 gam chất rắn khan Giá trị V là : A 2,133 lít B 1,008 lít C 0,896 lít D 1,344 lít Câu 26 Trong bình kín chứa 0,10 mol SO2; 0,06 mol O2 (xúc tác V2O5) Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X (hiệu suất phản ứng 80%) Cho toàn X vào dung dịch BaCl dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 22,98 B 13,98 C 23,30 D 18,64 Câu 27 Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) 275 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,04 và 4,8 B 0,14 và 2,4 C 0,07 và 3,2 D 0,08 và 4,8 Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch gồm Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là: A 12,6 B 18,0 C 23,2 D 24,0 Câu 29 Hấp thụ hết x lít CO đktc vào dung dịch chứa 0,4mol KOH , 0,3 mol NaOH 0,4 mol K2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 39,4gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn Giá trị x là: A.20,16 lít B.18,92 lít C.16,72 lít D.15,68 lít Câu 30 Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu dung dịch Y và 3,92 lít H2 (đktc) Cho khí CO2 vào dung dịch Y Tính thể tích CO (đktc) cần cho vào dung dịch X để kết tủa thu là lớn ? A 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít C V = 2,24 lít V = 5,6 lít D 3,36 lít ≤ V ≤ 5,6 lít Câu 31 Nung 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 9,6 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là A 12,6 gam B 19 gam C 15,9 gam D 7,95 gam Câu 32 Hòa tan hoàn toàn 42,6g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ có tỷ lệ mol tương ứng là 5:4 vào 800ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y và 17,472 lít khí đktc Dẫn từ từ khí CO vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa cực đại có thể thu là: A 74,86g B 94,56g C 48,00g D 38,00g Câu 33 Cho V lít khí CO2 hấp thu từ từ vao dung dịch X chưa 0,04 mol NaOH và 0,03 mol Na2CO3 Khi CO2 hấp thu hêt thu dung dịch Y Lam bay cẩn thận dung dịch Y thu 6,85 gam chất rắn khan Giá trị V (ở đktc) là: A 1,008 B 1,344 C 0,896 D 2,133 Câu 34 Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16 M thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl 0,16M và Ba(OH)2 a M vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z Giá trị a là: A 0,04M B 0,015M C 0,02M D 0,03M Câu 35 Hoà tan 22,02 gam hỗn hợp X chứa muối sunfua và cacbua nhôm có tỉ lệ mol tương ứng là 7:8 vào nước dư thu hỗn hợp khí Đốt cháy hoàn toàn 276 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt lượng hỗn hợp khí này oxi vừa đủ, ngưng tụ sản phẩm cháy thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào 200 ml dd KOH a M và Ba(OH) 1M thu 30,95 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,75M B 1,00M C 1,25M D 0,05M Câu 36 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 250 ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu bao nhiêu gam chất rắn khan? A 25,8 B 22,2 C 29,2 D 24,4 Câu 37 Cho 30 gam hỗn hợp CaCO và KHCO3 tác dụng với HNO dư thu khí Y Dẫn toàn khí Y qua 500 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,25M và NaOH 0,5M thu m gam kết tủa Z Giá trị m là: A 39,400 B 24,625 C 59,600 D 59,100 Câu 38 Cho 4,48 lit CO2 hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,6M và Ba(OH)2 1,2M sinh kết tủa và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m là: A.5,18 B.5,04 C.7,12 D.10,22 Câu 39 Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư Hấp thụ khí CO vào 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác định công thức hai muối: A.MgCO3 và CaCO3 B BeCO3 và MgCO3 C CaCO3 và SrCO3 D Đáp số khác Câu 40 Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch X gồm: Na 2ZnO2 1M và NaOH 2M thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 7,8 B 4,95 C 9,9 D 14,85 Câu 41 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) và dung dịch Y, đó có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 23,64 B 21,92 C 39,40 D 15,76 Câu 42 Dung dịch X chứa NaOH 1M và Ba(OH) 0,02M Hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch X Hỏi thu bao nhiêu gam kết tủa? A 39,4 B 19,7 C 1,97 D 3.94 Câu 43 Sục 2,016 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Rót thêm 200 ml dd gồm BaCl2 0,15M và Ba(OH)2 xM thu 5,91 gam kết tủa Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa Giá trị x và m là: A 0,1 và 3,94 B 0,1 và 1,97 C 0,05 và 3,94 D 0,05 và 1,97 277 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 44 Dẫn từ từ V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời hai bazo NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M sau phản ứng thu 3,94 gam kết tủa trắng Giá trị lớn V là : A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,448 lít D 1,568 lít Câu 45 Hòa tan m gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào H2O dung dịch X Cho từ từ đến hết 150 ml dung dịch HNO 1M vào dung dịch X thì thu dung dịch Y và 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m là: A 23,13 B 20,13 C 21,13 D 22,26 Câu 46 Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K2CO3 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5 gam chất rắn khan gồm muối Giá trị V là: A 140 B 200 C 180 D 150 Câu 47 Xác định nồng độ mol/l a dung dịch Ba(OH) biết dẫn từ từ 3,808 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 này thì thu m gam kết tủa trắng Mặt khác, dẫn từ từ 7,392 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 này thì thu m gam kết tủa A 0,5M B 0,75M C 1M D 0,25M Câu 48 Sục 5,6 lít CO2 vào 200 ml dd chứa hỗn hợp NaOH 0,5M; KOH 1M; Ba(OH)2 0,25M Kết tủa thu có khối lượng là: A 14,775 gam B 9,85 gam C 19,7 gam D 29,55 gam Câu 49 Cho 6,72 lít CO2 (đktc) qua 500 ml dd hỗn hợp NaOH 0,5M và Ba(OH) 0,25M sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 29,55g B 19,7g C 39,4g D 24,625g Câu 50 Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1M và NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa,giá trị lớn V là: A.8,96 B.11,2 C.6,72 D.13,44 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C  OH − : 0, 25 → nOH − = 0,125 < 0, →   CO2 : 0,  nCO32− = 0, 25 − 0, = 0,05   nHCO3− = 0,15 → m = 0,05.197 =9,85g Câu Chọn đáp án D  OH − : 0, → nOH − = 0,1 < 0,15 →   SO2 : 0,15 → m = 18,3 278  nSO32− = 0, − 0,15 = 0,05   nHSO3− = 0,1 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Chọn đáp án A  OH − : 0,58 → nOH − = 0, 29 > 0,15 →   CO2 : 0,15 → m = 0,1.197 = 19,7 g Câu Chọn đáp án B  nCO32− = 0,15   nOH (du )  OH − : 0,05 → nOH − = 0,025 < 0,03 →   CO2 : 0,03  nCO32− = 0,05 − 0,03 = 0,02   nHCO3− = 0,01 → m= Câu Chọn đáp án A  OH − : 0,15 : → nOH − = 0,075 < 0,1 →  CO2 : 0,1  nCO32− = 0,15 − 0,1 = 0,05   nHCO3− = 0,05 Câu Chọn đáp án C  nOH − = 0,6  BaCO3 : 0,1 max ; nBa2+ = 0,  BTDT  →  → nCO = 0,5  − HCO : 0, n ↓ = 0,1   Câu Chọn đáp án A  N aHCO :2(c − b) ← Ca(OH )2  NaOH :0,2 + CO →    Na2 CO :0,1  N a2 CO :2b ← CaCl  3b − c =  BTNT  →   2(c − b) + 4b = ∑ N a = 0,4  b = 0,05 →  → CO = ∑ C − 0,1 = 0,3 − 0,1 = 0,2 → A  c = 0,15 Câu Chọn đáp án A  SO2 : Cho a = 1→   CO2 :  Na2 XO3 : x  NaHXO3 : y →  XO2 ⇔   X = 54 − 32 − 22  x+ y =  y = 0,5 ⇔  ⇔   2x + y = 1,5  x = 0,5 m = 0,5 (23.2 + 22 + 16,3 + 23 + + 22 + 16.3) = 105 Câu Chọn đáp án A   a + 2b − 2c = 0,05  N a :a   BTE X  Ca :b   → a + 2b = 2c + 0,05 →  23a + 40b + 16c = 5,13  O :c  2,8  a= = 0,07 40  279 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  a = 0,07  SO :0,08   →  b = 0,06 →  OH − :a + 2b = 0,19 → n ↓ = 0,06  c = 0,07  Ca2 + :0,06   Câu 10 Chọn đáp án A  CO :0,07 →   NaOH :0,08  CO 32− = 0,08 − 0,07 = 0,01 ;  −  HCO :0,07 − 0,01 = 0,06  Ba2+ :0,04 + 0,25a  −  OH :0,5a  n :0,02  ↓ → 0,5a = 0,01 → a = 0,02 Câu 11 Chọn đáp án A Chú ý: FeO có tác dụng với O   FeCO :a  M gO :b  a = 0,2 → 22  →  → CO :0,35  35,8    Fe2 O :0,5a  b = 0,15  M gCO :b    OH :0,4 2+   CO :0,35 → → nCO 32− = 0,4 − 0,35 = 0,05; Ba :0,1 → n ↓ = 0,05  Câu 12 Chọn đáp án D  OH − :0,4  2+  Ba :0,1 Chú ý: Khi có muối Na2CO3 và BaCO3 mà ta sục CO2 vào thì Na2CO3 phản ứng trước max Có ngay: nCO = nOH − − n↓ = 0,3 Câu 13 Chọn đáp án A  NaHCO3 : a CO2 + Y →  →  Na2CO3 : b = 0,1 ← ( CaCl2 ) ∑ Na = 0,1(2 + 3) = 0,5  BTNT  .Na→ a = 0,5 − 2b = 0,3 Bảo toàn nguyên tố cacbon ta có : nCO2 = ∑ nC − nCO2− = ( a + b) − 0,15 = 0, − 0,15 = 0, 25 Vì N2 và CO có M = 28 nên ta xem hai khí này là khí CO và có  nCO = 0,15 → n X = 0, → m = 0, 4.2.19 = 15,   nCO2 = 0,25 Câu 14 Chọn đáp án B Do M,N tác dụng với KHSO có kết tủa trắng →Ba2+ (dư)→ muối M,N là muối HCO3 280 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  OH : 0, x + 0, y  dd M 0,04.CO2 + 0, X  + →   n ↓ = 0,01  Ba : 0, y  Na + : 0, x  2+ Trong M có  Ba : 0, y − 0, 01  BTNT cacbon −      → HCO3 : 0,04 − 0, 01 = 0,025  BTDT  → 0, x + 0, y − 0,02 = 0,03  OH : 0, y + 0, x  dd N 0,0325.CO2 + 0, X  2+ →   Ba : 0, x  n ↓ = 0, 0075  Na + : 0, y  2+ Trong N có  Ba : 0,4 x − 0,0075  BTNT cacbon −      → HCO3 : 0,0325 − 0,0075 = 0,03  BTDT  → 0, y + 0,8 x − 0,015 = 0,025 Giải hệ ta có ngay: x = 0,05 ; y = 0,1 Câu 15 Chọn đáp án C  nCO = 0,16 → n↓ = 0,04 < nBa đó dung dịch có 2+   ∆ m ↓ = 0,84 = m↓ − 0,16.44 HCO 3−  BTNT  .cacbon→ HCO 3− :0,16 − 0,04 = 0,12  N a+ :V  N a+ :V  +  +  K :V X  K :V → Y  +  Ba2 + :V  Ba :V − 0,04   HCO − :0,12  BTD T   → V + V + 2(V − 0,04) = 0,12 → V = 0,05 Câu 16 Chọn đáp án B  nBa2+ = 0,15   nOH − = 0,3 + 0,3x 3+  A l :0,1  BaSO :0,15 +  2− → 36,9   SO :0,15  A l ( OH ) :0,025 Dễ dàng suy Al(OH)3 đã bị tan phần.Do đó OH − làm hai nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa lên cực đại tốn : 0,1.3 = 0,3 mol Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa tốn : 0,1 – 0,025 = 0,075 mol → 0,3 + 0,3x = 0,3 + 0,075 → x = 0,25 281 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17 Chọn đáp án A  Ba + : 0,  −  OH : 0,5 →  Na + : 0,1   BaCO3 : a  →21,35 = 0,1 84 + 259.(0,2 – a)  NaHCO3 : 0,1  Ba ( HCO ) : 0, − a  → a = 0,15 → ∑ C = 0,35 Câu 18 Chọn đáp án C  ( HCO3− ) → CO2↑ : a  →  2− ↑  ( CO3 ) → CO2 : b = 0, → nCO2− + nHCO − = 3  a + b = 0,12  a = 0,09 →  ;n ↓   a + 2b = 0,15  b = 0,03 0,2  nCO32− + nHCO3− = 0,   0,2 + y = 0,  nHCO3− = 0,15 →  →  nHCO− a → x = 0,1 = = 3→   x + y = 0,5  n = 0,05 n b  CO32−  CO32− Câu 19 Chọn đáp án A n = 0,6 không có muối NaHCO3 : BaCO 166 → M = 217→ loại 0,6 có : → MCO3 =  Na2 CO :0,6  a + b = nCO = 0,9  a = 0,1 →  →    b = 0,8  NaHCO :1,5 − 0,6.2 = 0,3  84a + 197b = 166 Câu 20 Chọn đáp án D  BaCO :0,03 n↓ = 0,03  BTNT.Ba   →  → nC = 0,06  Ba(HCO )2 :0,015  CaCO :a  a + b = 0,06  a = 0,04 →  →  →  → D  M gCO :b  100a + 84b = 5,68  b = 0,02 Chú ý: Không cần làm TH Ba(OH)2 dư vì đã có đáp án Câu 21 Chọn đáp án A  N aHCO :a  84a + 106b = 19,98  a = 0, nCO = 0,15  →  →  N a2 CO :b  a + b = 0,15 + 0, 08  b = 0,03 Bảo toàn nguyên tố: Na ∑ 282 Na = a + 2b = 0, 26 = 0, x + 0,2.2.0, → x = 0,5 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 22 Chọn đáp án A  nCO = 0,5 n − < OH < → nCO 2− = nOH − nCO = 0,3  nCO  nOH − = 0,8 nBa2+ = 0,2 → n↓ = 0,2 → A Câu 23 Chọn đáp án A Bài toán này có khá nhiều TH.Khi giải ta nên kết hợp với đáp án để loại trừ Với B loại vì đó OH- dư 0,03 mol Với A và D thì Ba2+ đã kết tủa hết thành BaCO3 đó có :  nOH = 0,06  Na2 CO :0,005 ← n H + nE = nBaCO = 0,02 → dd A    nH + = 0,005  N aHCO :0,01  BTNT  .Cacbon  → nC = 0,035 → A Có A thỏa mãn không cần quan tâm tới C Câu 24 Chọn đáp án A BTNT Chú ý: M CaCO = M K HCO = 100   → n CO = 0,16  OH − :0,21 → nCO 2− = 0,21 − 0,16 = 0,05 0,16.CO +  2+  Ba :0,04 → m = 0,04.197 = 7,88 Câu 25 Chọn đáp án B  NaHCO :a 6,85  BTNT Na     → N a2 CO :0,05 − a → a = 0,025  BTNT  .cacbon  → V = 0,045.22,4 = 1,008 Câu 26 Chọn đáp án D Oxi dư nên tính hiệu suất theo SO2 T  SO :0,08  BTN  → BaSO :0,08 Có : X   SO :0,02 Chú ý: Trong TH này không có BaSO3 Câu 27 Chọn đáp án D  nBaCO = 0,06 → Ca ( HCO )  t→ CaCO + CO + H 2O  Ta có ngay:  nCaCO = 0,07 0,01 0,01 BTNT.cacbon có ∑ nC = nNaOH = 0,07 + 0,01 = 0,08 283 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 28 Chọn đáp án B  Ba + : 0,15 + X → nBaSO = 0,1  −  OH : 0, → Ba(HSO3)2 : 0,15 – 0,1 = 0,05; → ∑ KHSO3 : 0,1 S = 0,3 ⇒ m = 0,15 ( 56 + 64 ) = 18 → B Câu 29 Chọn đáp án A  K + :1,2  +  N a :0,3 Y  BTD  T→ 1,2 + 0,3 = a + 0,2.2 → a = 1,1 −  HCO :a  CO − :0,2 ← n BaCO = 0,2  T.cacbon  BTN    → ∑ nC = 0,2 + 1,1 = 1,3 = x + 0,4 → x = 0,9 → A Câu 30 Chọn đáp án B  N a :a BTE + BTK L  23a + 137b = 17,15 17,15     →   Ba :b  a + 2b = 0,175.2 −  a = 0,15  ∑ OH :0,35 →  →  2+  b = 0,1  Ba :0,1 2− Chú ý: Để kết tủa max thì X cần có 0,1 mol CO → nCO = 0,1 m ax Có nhiều cách mò nCO Mình thì mình dùng BTNT.cac bon vì cuối cùng  BaCO :0,1 T.C max  BTN   → ∑ C = nCO = 0,25 thu muối:  NaHCO :0,15  Câu 31 Chọn đáp án B 18,4 − 9,6  = 0,2  N aHCO :0,1  nCO : →  → B 44   N a2 CO :0,1  OH − :0,3  Câu 32 Chọn đáp án D  A :5a BTE 42,6    → 5a + 4a.2 = 13a = 0,78.2 → a = 0,12  B :4a  A :0,6  K :0,6 → 42,6  →   B :0,48  Ca :0,48 284 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  K + :0,6  2+  Ca :0,48 ddY max   →  − → mCaCO = 38 Cl :0,8  T − 2−   BTD   → OH :0,76 → CO (max) = 0,38 Câu 33 Chọn đáp án A  N a CO :a  0,04 :N aOH V CO +   BTNT  → 6,85   0,03 :Na2CO  N aHCO :0,1 − 2a → a = 0,025  BTNT  .Cacbon  → A Câu 34 Chọn đáp án C ( Ta có: nCO = 0,07 )  CO 32 − :0,01 + nOH − = 0,08 →  −  HCO :0,06 ( )  nBa2+ = 0,41 + 0,25a  → nOH − = 0,5a = 0,01 → a = 0,02  nOH − = 0,5a   n↓ = 0,02 Câu 35 Chọn đáp án B  A l2 S :7a BTK L 22,02   → a = = 0,01  BTNT  → Ta có: 22,02  A l C :8a 2202  Ta quy đổi hỗn hợp khí Y Y O  CO :0,24   SO :0,21  nYO = 0,45   Y = 64 /3  n↓ = nBaY O = 0,15  Ta có :  nBa2+ = 0,2   nOH − = 0,2a + 0,4  H Y O 3− :0,3 BTD T →    → 0,2a + 0,4 = 0,3 + 0,15.2 → a = 2−  Y O :0,15 Câu 36 Chọn đáp án C Với bài toán quá quen thuộc CO tác dụng với OH- ta phải xem xét thật nhanh xem muối là gì? Nghĩa là nCO 23− = ? và nHCO 3− = ? Có :  CO :0,2 BTDT   →  −  OH :0,5 2−  CO :0,2 → m=  −  OH :0,1 ∑ (K ,N a,CO 32 − ,OH − ) = 29,2 285 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 37 Chọn đáp án B Chú ý: Khối lượng phân tử muối là 30   → nCO = = 0,3 Có  BTNT.C 100  nOH − = 0,5 → nCO 2− = 0,5 − 0,3 = 0,2   nBa2+ = 0,125 Câu 38 Chọn đáp án C → m↓ = 0,125.197 = 24,625  nCO = 0,2  n  ∑ OH − = 0,3 → nCO 23− = 0,3 − 0,2 = 0,1   nBa2+ = 0,12 → n↓ = nBaCO = 0,1   BTNT  .C→ HCO 3− :0,1  t0 − 2−  2HCO  → CO + CO + H O Vậy ta có:   → m = 7,12 BTK L  N a :0,06   Ba :0,02  CO − :0,05  Câu 39 Chọn đáp án B  nBa( OH ) = 0,09  BaCO :0,08 T.Cacbon  BTNT  .Ba→   BTN    → nCO = 0,1   Ba(HCO )2 :0,01  n↓ = nBaCO = 0,08 → M + 60 = 72 → M = 12 Câu 40 Chọn đáp án B  Na ZnO : 0,1 n CO2 = 0,3 Ta có:   NaOH : 0, Ta tư bài toán sau nhé : Đầu tiên cho CO2 nó làm nhiệm vụ biến NaOH thành NaHCO3 tốn 0,2 mol Hoàn thành nhiệm vụ còn 0,1 mol CO2 sinh 0,1 mol H + vì: CO + H O € H + + HCO 3− Và xảy đồng thời quá trình : 2H + + ZnO 22 − → Zn ( OH ) → n Zn ( OH ) = 0,05 → a = 4,95 Câu 41 Chọn đáp án D  Na :a  Ta có: m X = 21,9  Ba :b  O :c  286   BTK  L→ 23a + 137b + 16c = 21,9  BTE → a = 0,14    → a + 2b = 2c + 0,05.2   BTNT Ba    → b = 0,12 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt a + Ba)  BTNT  (N  → ∑ nOH − = 0,14 + 0,12.2 = 0,38 nCO = 0,3  nCO 2− = 0,38 − 0,3 = 0,08 →  nBa2+ = b = 0,12 → m↓ = 0,08.197 = 15,76 n  HCO 3− = 0,3 − 0,08 = 0,22 Câu 42 Chọn đáp án C Với bài toán trên:  CO : 0,5  1< T <→ n CO2− = n OH− − n CO2 = 0,02 n Ba 2+ = 0,01 Ta có  − OH : 0,52  → m = 1,97 Câu 43 Chọn đáp án D 2− −  CO :0,1 − 0,09 = 0,01 :0,1 nCO = 0,09  OH   →  −  HCO :0,08  BaCO :0,03  2+  Ba :0,2x BTN T Vì đun nóng lại có kết tủa nên:   →  +  Na :0,1  HCO − :0,06 Cl − :0,06   BTDT  → 0,2x.2 + 0,1 = 0,12 → x = 0,05  Ba2 + :0,2x = 0,01 →  → BaCO :0,01 → m = 1,97 − t0 2−  2HCO  → CO + CO + H O Câu 44 Chọn đáp án A  nBa2+ = 0,03   CO 32 − n = 0,12 Ta có  OH − V lớn CO2 biến thành  −  HCO   nBaCO = 0,02 Khi đó ta có ngay:  nCO 2− = 0,02  BTNT  → nC = 0,1 → V = 2,24  BTDT   → n = 0,12 − 0,02.2 = 0,08 −  HCO Câu 45 Chọn đáp án B  N a CO :a m  K HCO :b   HNO  → a + 0,045 = 0,15  Ba(OH )2     → n↓ = a + b − 0,045 = 0,15  a = 0,105 →  → m = 20,13  b = 0,09 287 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 46 Chọn đáp án B  OH − :2,75V Số mol điện tích âm ban đầu :  2−  CO :V Khi cho CO2 và số mol điện tích âm không đổi  HCO 3− :a   → → Có ngay:  2−  CO :b BTNT    → a + b = 0,4 + V  BTDT    → a + 2b = 2,75V + 2V  HCO 3− :0,8 − 2,75V BTK L   → 64,5 = →  2−  CO :3,75V − 0,4 ∑ m(K ,N a,HCO 3− ,CO 32 − ) = 23.2,75V + 39.2.V + 60(3,75V − 0,4) + 61(0,8 − 2,75V ) → V = 0,2 Câu 47 Chọn đáp án A Vì CO2 thí nghiệm lớn thí nghiệm nên ta dễ dàng suy Thí nghiệm 1.Kết tủa chưa cực đại (chưa tan): nCO = 0,17 → m = 0,17.197 = 33,49 Thí nghiệm 2.Kết tủa đã tan phần,do đó CO2 làm hai nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa nên cực đại : Tốn 0,5a mol Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa : Tốn (0,5a – 0,17) Vậy ta có : 0,33 = 0,5a + 0,5a − 0,17 → a = 0,5 Câu 48 Chọn đáp án B Với bài toán trên :  OH − : 0, 1< T <   → n CO2− = 0, − 0, 25 = 0,15   CO : 0, 25 → m = 0,05.197 = 9,85 Câu 49 Chọn đáp án D n Ba 2+ = 0,05  OH − : 0,5 1< T <  CO32 − : 0,5 − 0,3 = 0,   →  + → m = 0,125.197 = 24,625   CO : 0,3  Ba : 0,125 Câu 50 Chọn đáp án B  n Ba 2+ = 0, Ta có:   n OH− = 0,6 n ↓ = 0,1 Vmax kết tủa đã cực đại và tan phần  CO32 − : 0,1  BTDT  →   BTNT.C   → V = 0,5.22, = 11, −  HCO : 0, CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 10 288 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ( H + ;NO 3− ) Con đường tư duy: + − 2+ Tính số mol: H ; NO3 ; Cu; Fe; Fe + − Nhớ phản ứng: H + NO3 + 3e → NO + H 2O Chú ý: số mol các chất để xem bài toán tính theo chất nào Cu; H+; hay NO 3Kết hợp linh hoạt: Bảo toàn điện tích – khối lượng – mol ion HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 và HNO3 thu dung dịch X và 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H 2SO4 vào X thì lại thu thêm 1,792 lít khí NO và dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe đã cho vào là: A 16,24 g B 11,2 g C 16,8 g D 9,6 g Bài này có bạn cảm thấy phức tạp thật các bạn cần tư tổng quát chút thì bài toàn đơn giản  Fe → Fe2 + Sau tất các quá trình thì  2+  Cu → Cu Do đó có ngay:  BTE  → m + 0,13.2 = 3∑ n NO = 3.0,28 = 0,84 → m = 16,24 → Chọn A 56 Câu 2: Cho 0,3mol Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dược V lít khí NO(sản phẩm khử nhất,đktc) Giá trị V là: A.10,08 B.4,48 C.6,72 D.8,96  4H + + NO 3− + 3e → N O + 2H 2O   nH + = 1,8 → nmax Ta có:  NO = 0,4 → D n = 1,2 − NO   −  ∑ ne.max = 0,3.2 + 0,6 = 1,2 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, NO là sản phẩm khử N +5 các phản ứng Giá trị m là: A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05 289 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe:0,05 ; Ta có:   Cu :0,025 +  H :0,25 ; 4H + + N O 3− + 3e → N O + 2H O  − N O :0,05  − Vì cuối cùng NO dư nên ta BTE cho quá trình 0,25  = 0,0625 BTE  nNO = →    → 0,05.3 + 0,025.2 = 0,0625.3 + a  nA g = a    BTNT.Clo   → A gCl :0,2 → a = 0,0125 → m = 30,05   A g :0,0125 Câu 4: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO và 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc các phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, đó có khí hóa nâu không khí Tỉ khối Y so với H2 là 12,2 Giá trị m là: A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Các bạn chú ý nha,khi có khí H2 bay thì chắn là NO3 đã hết  NO : 0,1  BTNT  .nito  → NH 4+ = 0,05 0,125Y   H : 0,025 → ∑ ne = 0,1.3 + 0,025.2 + 0,05.8 = 0,75 → Zn : 0,375  Zn2+ : 0,375  −  Cl : a  +  BTDT  → a = 0,95 → m = 64,05 Khi đó dung dịch X là  K : 0,1  +  NH : 0,05  Na + : 0,05  Câu 5: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, sau kết thúc các phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và m gam chất rắn Giá trị m và V là: A 17,22 và 0,224 B 1,08 và 0,224 C 18,3 và 0,448 D 18,3 và 0,224 290 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt   Fe:0,04  FeCl2 :0,04  BTNT  →     HCl :0,12  HCl :0,12 − 0,04.2 = 0,04  + −  4H + NO + 3e → NO + 2H O → Chọn D  NO :0,01 →  2+  Fe :0,04 − 0,03 = 0,01 → A g :0,01  A g :0,01 T.clo  BTN   → m  → m = 18,3  A gCl :0,12 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl và 22,56 gam Cu(NO 3)2.Thêm m gam bột Fe vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,628m và tạo khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m là: A 1,92 B 14,88 C 20 D 9,28 Câu Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối và khí SO Biết NO2 và SO2 là các sản phẩm khử HNO3 và H2SO4 Giá trị m là: A 20,9 B 20,1 C 26,5 D 23,3 Câu Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 và HNO3 thu dd X và 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dd H 2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO và dd Y Biết trường hợp NO là sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.8,12 B.4,8 C.8,4 D.7,84 Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 và 0,24 mol HCl Dung dịch X có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu ( biết phản ứng tạo khí NO là sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Câu Dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu 8,12 gam chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí (đktc) Tổng nồng độ muối là: A 0,42M B 0,45M C 0,3M D 0,8M Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g 291 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 6,4g B 0,576g C 5,76g D 0,64g Câu Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X và khí NO nhất, phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Câu Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M và H2SO4 0.2M, sản phẩm khử là khí NO Số gam muối khan thu là: A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Câu 10 Cho10,32g hh X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dd Y gồm HNO31M và H2SO4 0,5 M thu khí NO và dd Z chứa m gam chất tan Giá trị m là: A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 Câu 11 Cho m gam Fe vao lit dd gom H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau pu xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hh kim loai, dd X va NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m và khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X là: A.25,8 và 78,5 B.25,8 và 55,7 C.20 và 78,5 D.20 và 5,7 Câu 12 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là: A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 13 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là: A.240 B.400 C.120 D.360 Câu 14 Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch gồm KNO 0,2M và HCl 0,4M thì thu bao nhiêu lít khí NO (đktc)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 8,96 lít Câu 15 Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO và H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp,sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X và 1,792 lít hỗn hợp khí Y và phần kim loại không tan.Biết Y có khí hóa nâu ngoài không khí và tỷ khối Y so với H là 8.Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A.17,12 B.17,21 C.18,04 D.18,40 292 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 16 Cho hỗn hợp X gồm Fe va Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp H 2SO4 0,5M va NaNO3 0,2M sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và khí NO (sp khử nhất) đồng thời còn kim loại chưa tan Cho Vml dd NaOH vào dd X thì lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V: A 360 B 280 C 240 D 320 Câu 17 Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe và 0,05 mol Fe(NO) 3.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y và khí NO (spkdn) Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu: A 3,84 B 4,48 C 4,26 D 7,04 Câu 18 Cho m gam Fe vào 800 ml dung dich Cu(N0 3)2 0,2M và H2S04 0,25 M sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO ( sản phẩm khử ) giá trị m và V = ? A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 4,48 D 17,8 và 2,24 Câu 19 Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dd X chứa H 2SO4 0,1M; CuSO4 0,15 M; Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g B 9,2g C 8,15g D 6,05g Câu 20 Cho 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau H2 bay hết, tiếp tục thêm NaNO dư vào cốc Số mol khí NO (sản phẩm khử nhất) tối đa có thể bay là: A 0,1/3 B 0,4/3 C 0,2/3 D 0.1 Câu 21 Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M và HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X và sản phẩm khử là NO Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu là: A 28,2 gam B 24 gam C 52,2 gam D 25,4 gam Câu 22 Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 và HNO3 thu dung dịch X và 4,48 lít NO (duy nhất) Thêm tiếp H 2SO4 vào X thì lại thu thêm 1,792 lít khí NO và dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe đã cho vào là: A 16,24 g B 9,6 g C 16,8 g D 11,2 g Câu 23 Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu khí NO và dung dịch X Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu 2+ dung dịch X? A lít B lít C 1,5 lít D 1,25 lít Câu 24 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,4 gam Fe và 4,8 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,3M và HCl 1,2M, thu khí NO (khí nhất) và 293 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, NO là sản phẩm khử N +5 các phản ứng Giá trị m là: A 60,10 B 102,30 C 90,15 D 86,10 Câu 25 Cho 5,6 gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M Sau kết thúc phản ứng thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thì sau phản ứng xong thu tối đa V lit khí NO (sản phẩm khử đktc) thoát Giá trị V là : A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 1,49 lít Câu 26 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO 0,2M và HNO3 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,4m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m và V là A 21,5 và 1,12 B 8,60 và 1,12 C 28,73 và 2,24 D 25 và 1,12 Câu 27 Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg và 0,08 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp Y? A 9,845 gam B 13,29 gam C 10,805 gam D 15,21 gam Câu 28 Cho 12gam hỗn hợp Fe và Cu vào bình chứa 200ml dung dịch HNO 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) không màu, hóa nâu không khí, và kim loại dư Sau đó cho thêm tiếp dung dịch H 2SO4 2M, thấy chất khí trên tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại bình cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp là: A 1,68 gam B 5,6 gam C 1,12 gam D 2,8 gam Câu 29 Dung dịch X chứa 0,8 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO 3)2 Cho m gam Fe vào dd X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam và V lít khí ( đó NO là sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị m và V là: A 40 và 2,24 B 96 và 6,72 C 96 và 2,24 D 40 và 1,12 Câu 30 Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO và 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm khí không màu đó có khí hóa nâu không khí Tỷ khối Y so với H2 là 12,2 Giá trị m là: A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C  NO3− 0,12.2  NO3− 0,14 → NO ↑ = 0,1 →  − → Fe + = 0, 27 Ta có:  +  H : 0,  Cl : 0, BT khối lượng kim loại ta có: 0,12 64 + m = 0,628m + 0,27.56 → m = 20 294 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Chọn đáp án C 2−  K L :m  2H SO + 2e → SO + SO + H O 29,7  →  O  nNO = 0,8 84,1 − m 29,7 − m → = + 0,8 → m = 26,5 96 16 Câu Chọn đáp án A ∑ N O = 0,1 + 0,04 = 0,14 → ne = 0,42 m  m  Fe: BTE →  56   → + 2.0,065 = 0,42 → m = 8,12 56  Cu :0,065 Chú ý: Bài này mình bảo toàn e cho quá trình các bạn nhé Vì cuối cùng thu muối Fe2+ và Cu2+ Câu Chọn đáp án D − + −  4H + NO + 3e → NO + 2H O  NO :0,3 − 0,06 = 0,24 →  −  0,06  0,24  Cl :0,24  Fe2 + :0,1  →  + 0,48 − 0,2 = 0,14  Cu :  Câu Chọn đáp án D   A g :a   → 108a + 64b = 6,44  8,12  Cu :b  a = 0,03  Fe:0,03 ← H  →     b = 0,05   3+ A l :0,03  −  → N O = a + 2b = 0,13   Fe2 + :0,02 ∑  Câu Chọn đáp án B  ∑ ne+ = 0,3 + 0,06 = 0,36 → nFe3+ = 0,12 Có ngay:   nCl − = 0,08 → nNO3− = 0,36 − 0,08 = 0, 28 ⇒ m= ∑ ( Fe3+ ; Cl − ; NO3− ) = 26,92 Câu Chọn đáp án A 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H 2O 0,24 0,06 295 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe2 + :0,02  −  Cl :0,3 Dung dịch sau phản ứng gồm:  +  H :0,3 − 0,24 = 0,06  Cu2 + :a   BTD  T→ 0,02.2 + 2a + 0,06 = 0,3 → a = 0,1 → m = 6,4 Câu Chọn đáp án B  n = 0,3  Cu + − Ta có:  nH + = Kết hợp với H + NO3 + 3e → NO + H 2O   nNO 3− = 0,5 Du Du → nH + = 0,2 → nOH − = n H + + 2n Cu2+ = 0,8 Câu Chọn đáp án A  Cu + : 0,045  − Có H+ hết nên có dd  NO3 : 0,05 ⇒ m = 7,9  2−  SO4 : 0,02 Câu 10 Chọn đáp án C 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,32 0,16 → 0,08 0,16 Bảo toàn khối lượng: 10,32 + 0,16.63 + 0,08.98 = m + 0,08.30 + 0,16.18 → m = 22,96 Câu 11 Chọn đáp án D  Fe + − 0,325  2− BTKL Dễ thấy H+ hết đó có dd X  SO4 − 0,1   → mmuoi = 55,7  −  NO3 − 0,45 BTKL ta có: m + 6, + 5,6 = 0,69m + 0,325.56 → m = 20 Câu 12 Chọn đáp án B  H + + NO3− + 3e → NO + H 2O  n 2+ = 0,12   Cu n = 0,12 Cu  → dd  n = 0,12  nSO42− = 0,1 → m = 19,76  NO3−   n + = 0,32  nNO3− = 0,04  H 296 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 13 Chọn đáp án D  H + + NO − + 3e → NO + H O   nCu 2+ = 0,03  nCu = 0,03    nFe3+ = 0,02 → dd  → nOH − = 0,36  nFe = 0,02  n = 0,08  nH + = 0, 24  NO3−    n + = 0,4  H Câu 14 Chọn đáp án C  H + + NO3− + 3e → NO + H O   nCu = 0,1 → nNO = 0,05 → C  n = 0,1  NO3−  n + = 0,  H Câu 15 Chọn đáp án C Ta có:  SO42 − : 0,12  H + NO + 3e → NO + H 2O  → X  Na + : 0,04  BTKL  → m = 18,04   nNO = nH = 0,04  2+  Fe : 0,1 + − Câu 16 Chọn đáp án D  NO : 0,08  +   H : 0,08 n = 0,4  H +   2− →   SO4 : 0, Ta có:  n = 0,08  X  2+  NO3−   M : 0,12   Na + : 0,08   → nOH − = 0,08 + 0,12.2 = 0,32 Câu 17 Chọn đáp án A  H + : 0,1  −  nH + = 0,5  Cl : 0,5 ⇒ Y  3+ ⇒ nCu = 0,06 Ta có:  Fe : 0,12  nNO3− = 0,1   Fe2 + : 0,02  Câu 18 Chọn đáp án D Có V = 2,24 297 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0, 6m = 0,16.64 + m − 0,31.56 ⇒ m = 17,8 Câu 19 Chọn đáp án D Z là hỗn hợp → (Fe,Cu) → muối là muối Fe2+  n + = 0,02  H Ta có:  nFe3+ = 0,01   nN O 3− = 0,03 nSO 24− = 0,025 Sử dụng phương trình 4H + + NO 3− + 3e → N O + 2H O → nNO   BTNT.Nito   → N O 3− :0,03 − 0,005 = 0,025  = 0,005 → Y  SO 24 − :0,025 → m = 6,05  BTD T 2+    → Fe :0,0375 Câu 20 Chọn đáp án D Bài toán khá đơn giản cần áp dụng BTE:  Fe : 0,1 Ta có:   Cu : 0,1  Fe + : 0,1  H2SO→   Cu : 0,1 → n e = 0,1 + 0,1.2 = 0,3  BTE  → n NO = 0,1 Câu 21 Chọn đáp án D  nH + = 0,4 Ta có:   nN O 3− = 0,2 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H O → n↑NO = 0,1  BTE  → nCu = 0,15  Cu2 + :0,15  → m = 25,4  N O 3− :0,2 − 0,1 = 0,1  2−  SO :0,1 Câu 22 Chọn đáp án A Tư duy: Bài toán này ta BTE cho quá trình vì cuối cùng ta thu muối Fe2+ và Cu2+ nên có : m 8,32  BTE  → + = 0,2.3 + 0,08.3 → m = 16,24 56 64 Câu 23 Chọn đáp án B  n = 0,3 → n max = 0,6 e  Cu Ta có:  nN O 3− = 0,5   nH + = 298 4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt ung → nHphan = 0,8 → ndu = 0,2 → + H+ ∑ OH − = 0,2 + 0,3.2 = 0,8 → V = 2(lit) Câu 24 Chọn đáp án C  Fe:0,15 ; Ta có:   Cu :0,075 +  H :0,75 ; 4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H O  − N O :0,15  Dễ thấy dung dịch có H+ dư và muối Fe2+ cho AgNO3 vào thì cuối cùng ta thu Fe3+.Do đó áp dụng BTE cho quá trình: Chú ý: Chất oxi hóa là NO và Ag  N O :0,74 /4 = 0,1875 →  → 0,15.3 + 0,075.2 = 0,1875.3 + a  A g :a  A g :0,0375 → a = 0,03375  BTNT  → m = 90,15   A gCl :0,5.1,2 Câu 25 Chọn đáp án A  nFe = 0,1 → emax = 0,1.3 = 0,3 Ta có:  đó N O 3− dư max n = 0,3.3 = 0,9 − = 0,3 → n e  N O BTE cho quá trình (không cần quan tâm tới Cu)  BTE  → 0,1.3 = 3.nNO → V = 2,24 Câu 26 Chọn đáp án A Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên muối là Fe2+ Ta sử dụng: 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H 2O  NO3− : 0,36 0, → n ↑NO = = 0,05  BTNT.Nito   → n Fe( NO3 )  +  H : 0, = 0,36 − 0,05 = 0,155  BTKL(Fe   + Ag) → m + 0,16.108 = 1, 4m + 0,155.56 → m = 21,5 Câu 27 Chọn đáp án B  nMg = 0,08 → Ta có:   nFe = 0,08 → ∑ NO3− = ∑  Mg → Mg ( NO3 )   Fe → Fe ( NO3 )  AgCl : a Ag = 0,4 → 56,69   Ag : b  a + b = 0,  a = 0,38 →  →   143,5a + 108b = 56,69  b = 0,02 299 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Y = 0,38 − 0, 24 = 0,14  nHCl = 0, 24 → nCl  Y = 0,12  nHCl = 0, 24 → nO  BTKL  → m Y = 0,08(56 + 24) + 0,14.35,5 + 0,12.16 = 13, 29 Câu 28 Chọn đáp án C  n↑NO = 0,1 Ta sử dụng: 4HNO3 + 3e → 3NO + NO + 2H 2O →  muoái = 0,3  nNO3− − Khi cho H2SO4 (dung dịch cấp thêm H + ) 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H 2O → ∑ n e = 0,1.3 + 0,1 = 0,4  Fe : a  56a + 64b = 12  a = 0,02 12  →  →  → m Fe = 1,12  Cu : b  3a + 2b = 0,  b = 0,17 Câu 29 Chọn đáp án B Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam → Dung dịch có muối Fe2+ + −  n H + = 0,8  4H + NO3 + 3e → NO + 2H O  NO : 0,1 →  Ta có:   n = 0,1  2H + + 2e → H  H : 0,  NO3−  BTDT  → n FeCl2 = 0,  BTKL(Fe   + Cu)→ m + 0, 05.64 = 0, 4.56 + 0,8m → m = 96 Câu 30 Chọn đáp án B Các bạn chú ý nha, có khí H2 bay thì chắn là NO3 đã hết  NO : 0,1  BTNT  .nito  → NH 4+ = 0,05 0,125Y   H : 0,025 → ∑ ne = 0,1.3 + 0,025.2 + 0,05.8 = 0,75 → Zn : 0,375  Zn 2+ : 0,375  −  Cl : a  +  BTDT  → a = 0,95 → m = 64,05 Khi đó dung dịch X là  K : 0,1  +  NH : 0,05  Na + : 0,05  CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 11 300 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Con đường tư : Với bài toán dạng này các bạn nhớ các phương trình sau: 2HN O + e → N O 3− + N O + H 2O 4HNO + 3e → 3N O 3− + N O + 2H 2O 10HN O + 8e → 8N O 3− + N 2O + 5H O 10HN O + 8e → 8N O 3− + N H NO + 3H 2O 12HNO + 10e → 10N O 3− + N + 6H O Trong quá trình giải toán cần vận dụng linh hoạt thêm các ĐLBT Chú ý: Với các bài toán có Al – Zn – Mg thường có NH N O HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2  BTNT  .Fe→ nFe = 0,1 → nFe(NO )3 = 0,1 → m = 0,1.242 = 24,2 Câu Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O Tỉ khối X so với H2 là 16,4 Giá trị m là: A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00  a + b = 0,25  N O :a  NO :0,2  0,25  →  30a + 44b ; ; NH N O :a  N O :b  0,25 = 2.16,4  N O :0,05   BTNT  .nito→ 0,95.1,5 = 0,2 + 0,05.2 + 0,2.3 + 0,05.8 + 2a + 8a → a = 0,0125 L  BTK  → m = 29 + 62(0,2.3 + 0,05.8 + 0,0125.8) + 0,0125.80 = 98,2 Câu Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,02 mol NO và 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng trên là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol NH 4+ : a → 25,4 = + (0,02.3+ 0,02.8)62+ 8a 62+ a (18+ 62) → a = 0,01 → N bịkhử: 0,02 + 0,02.2 + 0,01= 0,07 301 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y và 0,7m gam chất rắn và 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là: A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O 10 HNO3 + 8e → 8NO3− + N 2O + 5H 2O Có mFe ( NO3 )2 = 0,02.3 + 0,03.8 = 27 Câu Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe và Cu là : Cho lượng X nói trên vào lượng dd HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thì thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt và NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là: A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam  Cu : 0,05  Cu → 4,32  → nFe2+ = 0,03  Fe : 0,05  Fe : 0,02 Ta có:  → Chọn B Câu Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là: A 50,80% B 49,21% C 49,12% D 50,88% 84, 22,8 − 0,35.56 = 0,35 → nO = = 0, 245 16 = 0, 05 → % Fe3O4 = 50,88 → Chọn D nFe ( NO3 )3 = → nFe3O4 Câu (Chuyên Vĩnh Phúc lần – 2014)Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO thì thu 0,448 lít khí (đo đktc) và dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 đã phản ứng? A 0,28 B 0,34 C 0,36 D 0,32 302 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt   M g :0,14 → ∑ n e− = 0,28  3,76    M gO :0,01 Ta có:    M g(N O )2 :0,15  23  N H N O :0,01 → n + = 0,08 e   → nX = nN  BTNT.nito   → ∑ HNO = 0,15.2 + 0,01.2 + 0,02.2 = 0,36 Câu Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO và NO2 đó hai khí N2 và NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận toàn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO đã tham gia phản ứng là: A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Chú ý: Vì nN = n NO nên ta có thể xem hỗn hợp khí có NO và N2O  Fe:0,1  14,4  M g :0,1  BTE  →  Cu :0,1  BT  CD  L → 58,8 = ∑ ∑ ne = 0,1.3 + 0,1.(2 + 2) = 0,7 m(N H NO ,K L ,NO 3− ) = mN H N O + 14,4 + 0,7.62 → nNH NO = 0,0125  N O :a 0,12   N O :b  a + b = 0,12  a = 0,048 →   BTE    → 8a + 3b + 0,0125.8 = 0,7  b = 0,072  BTNT  .nito→ nHNO = ∑ nN = 0,7 + 0,0125.2 + 0,048.2 + 0,072 = 0,893 Câu Cho 6,675g hỗn hợp Mg và kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol là 1:1 vào dung dịch AgNO dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại trên vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Chú ý: Cho dù n bao nhiêu thì số mol hỗn hợp Mg và M nhường số mol Ag 32,4 = 0,3  BTE  → n NO = 0,1 Do đó có ngay: ne = nA g = 108 Câu 10 Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit NO (đktc) và dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g 303 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Chú ý: Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 0,4 − 0,1.3 nM g = 0,2 → ne = 0,4  BTE  → n NH NO = = 0,0125  M g(NO )2 :0,2 → m = 30,6   NH N O :0,0125 → Chọn B BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn và nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi thì 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V là: A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Câu Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/lít, thu dung dịch chứa 98,2 gam muối và 5,6 lít hỗn hợp X gồm NO và N2O (ở đktc) Tỉ khối X so với hidro 16,4 Giá trị a là: A 1,50 M B 2,50 M C 1,65 M D 1,35 M Câu Hoa tan hoan toan m gam hôn hợp kim loại băng HNO thu V lit hôn hợp D (đktc) gôm NO va NO Tỉ khôi D so vơi H la 18,2 Gia thiêt không co phan ưng tạo NH4NO3 Tông khôi lượng muôi dung dịch tinh theo m va V la: A (m+8,749V) gam B (m+6,089V) gam C (m+8,96V) gam D (m+4,48V) gam Câu Hoa tan hoan toan 7,68 gam Cu vao dung dịch 0,48 mol HNO 3, khuấy thu V lit hôn hợp NO2 va NO (đktc) va dung dịch X chưa hai chất tan Cho tiêp 200ml dung dịch NaOH 2M vao dung dịch X, loc bỏ kêt tủa, cô cạn dung dịch rôi nung đên khôi lượng không đôi thu 25,28 gam chất rắn Cac phan ưng xay hoan toan Gia trị V la: A 3,584 lít B 1,792 lít C 5,376 lít D 2,688 lít Câu Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg;Al và Zn dd HNO3,sau phản ứng hoàn toàn thu dd Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO.Cô cạn dd sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng trên là: A 0,30 B 1,02 C 0,5 D 0,4 Câu Hòa tan 1,35 gam M dung dịch HNO3 thu 2,24 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 21 Tìm kim loại M A Fe B Cu C Ag D Al 304 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Cho m gam hỗn hợp các kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dd 1M, thu sản phẩm khử khí NO và 35,85 gam muối đó oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m và V là: A 6,09 và 0,48 B 5,61 và 0,48 C 6,09 và 0,64 D 25,93 và 0,64 Câu Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO thì thu 0,448 lít khí (đo đktc) và dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 đã phản ứng A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36 Câu 10 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, khí Y không màu hóa nâu không khí có thể tích là 0,896 lít (đktc) và chất rắn Z Lọc lấy chất rắn Z cho phản ứng vừa đủ với 2,92 ml dung dịch HCl 30% (d=1,25) Giá trị m là: A 4,20 gam B 2,40 gam C 2,24 gam D 4,04 gam Câu 11 Hoà tan hoàn toàn cùng lượng oxit kim loại M (có hoá trị không đổi thí nghiệm) dung dịch HCl và dung dịch HNO thu muối nitrat có khối lượng nhiều khối lượng muối clorua lượng 99,375% khối lượng oxit đem hoà tan Công thức oxit là: A Al2O3 B Fe2O3 C MgO D CuO Câu 12 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M là A Mg B Fe C Zn D Al Câu 13 Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu dung dịch HNO thu dung dịch X và 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan Biết NO là sản phẩm khử N+5 các phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 Câu 14 Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HNO 3, thu dung dịch X và 448 ml khí N2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là : A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 Câu 15 Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối và 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O và N2) có tỉ khối so với H2 là 18 Giá trị m là: A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 16 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag V ml dung dịch HNO 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị tối thiểu V là: 305 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 800 B 400 C 600 D 200 Câu 17 Để hòa tan x mol kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO đặc, nóng giải phóng khí NO2 Vậy M có thể là kim loại nào các kim loại sau? A Cu B Au C Fe D Ag Câu 18 Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO 2(sản phẩm khử N + ) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 4,08 B 5,28 C 2,62 D 3,42 Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V là: A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 20 Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) và 13,44 lít hỗn hợp khí NO và NO (đktc) và 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35,2 D 48 Câu 21 Biết hai kim loại A,B có hóa trị II(M A<MB) Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp A và B (có số mol nhau) tác dụng với dd HNO đặc,dư thu 8,96 lít khí NO2 là sản phẩm khử nhất.(đktc) Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp A và B (có khối lượng nhau) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc ,dư thu 11,6 lít NO2(đktc), A và B là: A Mg và Cu B Cu và Zn C Mg và Zn D Ca và Cu Câu 22 Hòa tan hoàn toàn 42,9 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO 10%(d=1,26g/ml) sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan và 4,032 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO và N2O Giá trị V là: A 840 ml B 540ml C.857ml D.1336 ml Câu 23 Cho 2,4g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 lit NO (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối thu X: A 17,25g B 14,8g C 11,7g D 15,3g Câu 24 Cho 12,9g hỗn hợp gồm Mg và Al phản ứng vừa đủ với V(lít) dung dịch HNO3 0.5M thu dung dịch B và hỗn hợp C gồm khí N và N2O có thể tích 2.24 lit (đktc).Tỉ khối C so với H là 18.Cho dung dich NaOH dư vào dung dịch B thu 1.12 lít khí(đktc) và m g kết tủa Giá trị m và V là: A 35g và 3,2lít B.35g và 2,6lít C.11,6g và 3,2lít D.11,6g và 2,6lít Câu 25 Cho 7,76 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (tỉ lệ số mol Fe : Cu = : 6) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO thu dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử N+5) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, 306 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt cường độ dòng điện không đổi I = 9,65A thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 4,96 gam (kim loại sinh bám hết vào catôt) Giá trị t là: A 2000 B 2400 C 2337 D 2602 Câu 26 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/lít, thu dung dịch chứa 98,2 gam muối và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO và N 2O Tỉ khối X so với hidro 16,4 Giá trị a là: A 1,65 B 1,35 C 2,50 D 1,50 Câu 27 Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là : Hòa tan hoàn toàn 21,78 gam X dung dịch HNO3 loãng, thu 1,344 lít (đktc) khí Y và dung dịch Z chứa 117,42 gam muối Công thức Y là: A N2 B NO2 C N2O D NO Câu 28 Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO và NO2 đó hai khí N2 và NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận toàn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là: A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Câu 29 Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit NO (đktc) và dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Câu 30.Cho 6,175 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO Sau phản ứng thu dung dịch X và 0,448 lit hỗn hợp khí Y gồm NO, N 2O Tỉ khối Y so với H2là 18,5 Cô cạn dung dịch X thu b gam muối Giá trị a và b là: A.0,24 và 18,735 B.0,14 và 17,955 C.0,24 và 18,755 D.0,14 và 18,755 Câu 31 Khi hòa tan cùng lượng kim loại R vào dung dịch HNO 3đặc nóng (dư) dung dịch H2SO4 loãng (dư) thì thể tích khí NO2 (sản phẩm khử nhất) thu gấp lần thể tích khí H cùng điều kiện to và áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Kim loại R là: A Zn B Sn C Cr D Fe Câu 32 Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg ,Al ,Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2,NO ,NO2 đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích có tỷ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng là: A 3,0mol B 2,8 mol C 3,4 mol D 3,2 mol Câu 33 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư) thu dung dịch X và 1,344 lít (đktc)hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O và N2 Tỷ 307 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong khối hỗn hợp Y so với H2 là 18 Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.3 8,34 B 106,38 C 97,98 D 34,08 Câu 34 Hòa tan hết 38,4 gam Mg dung dịch HNO loãng, dư Sau phản ứng thu 8,96 lít khí Z có công thức NxOy (sản phẩm khử đktc) Khí Z là: A N2O B NO2 C NO D N2 Câu 35 Hòa tan hoàn toàn 0,12 mol Zn dung dịch HNO dư thoát N2O Trong thí nghiệm này đã có n mol HNO tham gia phản ứng Giá trị n là: A 0,24 B 0,20 C 0,40 D 0,30 Câu 36 Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dd HNO 60% thu dd X (không có ion NH4+ ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dd KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa dd Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO 3)2 X là: A 30,08% B 27,09% C 28,66% D 29,89% Câu 37 Cho m gam Fe tac dung vơi dung dịch HNO thấy sinh 0,1 mol NO la san phâm khư HNO3 và còn lại 1,6 gam Fe không tan Giá trị m là: A 5,6 B 7,2 C 8,4 D 10 Câu 38 Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X (Fe và kim loại M có hoá trị không đổi) dung dịch HNO loãng dư thì thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm NO, NO2 có dY/H2= 21 và xảy quá trình khử Nếu hoà tan hoàn toàn 8,3 (g) hỗn hợp X trên dung dịch HCl thì thu 5,6 lít H (đktc) Kim loại M là A Ni B Mg C Al D Zn Câu 39 Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tỉ lệ mol tương ứng là : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO thu dung dịch Y và V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với các chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V là: A 112 B 268,8 C 358,4 D 352,8 Câu 40 Hoà tan hoàn toàn 4,59 gam Al dung dịch HNO thu dung dịch X chứa Al(NO3)3 và HNO3 dư, hỗn hợp khí Y gồm NO và N 2O Tỉ khối Y so với H2 là 16,75 Tính thể tích khí hỗn hợp Y đktc A 0,672 lít và 2,016 lít B 2,016 lít và 0,672 lít C 1,68 lít và 0,56 lít D 0,56 lít và 1,68 lít Câu 41 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m 308 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là: A 78,05% và 0,78 B 21,95% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 2,25 Câu 42 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai kim loại dung dịch HNO dư, kết thúc các phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O Biết không có phản ứng tạo muối NH 4NO3 Số mol HNO3 tạo muối là: A 1,2 mol B 0,35 mol C 0,85 mol D 0,75 mol Câu 43 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O Tỉ khối X so với H2 là 16,4 Giá trị m là: A 98,20 B 98,75 C 91,00 D 97,20 Câu 44 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 99,87 C 98,78 D 106,38 Câu 45 Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X cô cạn và nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi thì 20,76 gam chất rắn Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng với Cu là: A 0,107 mol B 0,120 mol C 0,240 mol D 0,160 mol Câu 46 Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N 2O, 0,2 mol NO và còn lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C  KNO2 : 0,  Cu : 0,08  NO : a   BTNT nito ↑  HNO3 : 0, 48 → 41,52  CuO : 0,08     → N = 0,08   NO2 : b  KOH : 0, 42  KOH : 0,02    a + b = 0,08  a = 0,04 →  →   3a + b = 0,08.2  b = 0,04 15,04 → %Cu ( NO3 ) = = 28,66 50, + 5,12 − 0,04(30 + 46) Câu Chọn đáp án D 309 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nA l = 0,16 = nA l(N O )3 →   nN H N O = 0,018 ∑ ne = 0,48 = 3nN O + 0,018.8 → nN O = 0,112 Câu Chọn đáp án A  K im loại : 29(gam)   NO : 0,2 L 0,25  ; 98,2  NH 4NO : b  BTK→ b = 0,0125 N O : 0,05   −  NO : 8b + 0,2.3 + 0,05.8 B TNT.nito    → HNO = ∑ N = 0,2 + 0,05.2 + 10b + = 1,425 → a = 1,5 Câu Chọn đáp án B V  −  NO : V → NO3 : 22, V  NO : V → NO − : V 3  5 22, 9V 2V + ) = m + 6,089V 5.22,4 5.22,4 Câu Chọn đáp án A  NaNO2 : a  a + b = 0,  a = 0,32 nNaOH = 0,4 → 25, 28  →  →   69a + 40b = 25, 28  b = 0,08  NaOH : b muoái = m + 62( → N ↑ = ( NO + NO2 )↑ = 0, 48 − 0,32 = 0,16 Chú ý: Tại mình lại làm chất rắn là NaNO và NaOH? Vì là NaNO thì 0,4.NaNO2 >25,8 mà giả sử mNaNO <25,8 ta phải thử Với hình thức thi trắc nghiệm mà ngồi biện luận theo bài kiểu dạng trên là không thể chấp nhận Câu Chọn đáp án A  N O :0,1 → NO 3− :0,3  −  N O :0,1 → N O :0,8  −  N H N O :a → N O :8a → 157,05 = 31,25 + 62(1,1 + 8a) + 80a → a = 0,1→ A Chú ý: Số mol HNO3 bị khử chính là số mol N có số oxi hóa khác +5 Câu Chọn đáp án D  N O :0,075 1,35.n 0,1  → ∑ ne = 0,15 → M = → M = Al 0,15  N O :0,025 Câu Chọn đáp án C 310 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 0,48  + = 0,16  nO = 1,44 → nNO 3− = 0,48 = ne → n NO =   m = 35,85 − 0,48.62 = 6,09  BTNT  .nito→ ∑ N = 0,16 + 0,48 = 0,64 Câu Chọn đáp án D T Mg   BTN   → M g(N O )2 :0,15  M g :0,14 → ne = 0,28 BTK L  3,76    → 23  23 − 0,15.148 = 0,01  M gO :0,01  nN H NO = 80   BTE  → 0,28 = 0,01.8 + 0,02.10 → N :0,02  BTNT  nito→ HN O = ∑ N = 0,15.2 + 0,02 + 0,02.2 = 0,36 Câu 10 Chọn đáp án A 0,04.3  BTE = 0,06  nN O = 0,04   → nFe = → m = 0,075.56 = 4,2   nHCl :0,03 → n Fe = 0,015  Câu 11 Chọn đáp án B Vì hóa trị không thay đổi nên khối lượng H 2O thu ,gọi m là KL oxit  nHCl = → mmuoáiCl = (m − 16) + 2.35,5 Có ngay: nH 2O = →   nHNO3 = → mmuoáinitrat = (m − 16) + 2.62 → m.0,99375 = 53 → m = 160 → Fe 2O 3 Câu 12 Chọn đáp án D nN O = 0,042 → ∑ ne = 0,336 → M = 3,024.n = 9n = 9.3 = 27 = A l 0,336 Câu 13 Chọn đáp án D  Fe:a  56a + 64b = 15,2  a = 0,1 15,2  →  →   Cu :b  3a + 2b = 0,2.3  b = 0,15  nM g = 0,165 → ne− = 0,33 →   nNO = 0,01 → m = 0,1.64 = 6,4 Câu 14 Chọn đáp án C ∑ ne+ = 0,01.3 + 0,1Fe3+ + 0,1.Cu2 + 311 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nM g = 0,2 → ne = 0,4   0,4 − 0,02.10 = 0,025  nN = 0,02 → nNH NO =   M g(NO )2 :0,2 → m = 31,6   N H NO :0,025 Câu 15 Chọn đáp án D nHN O = 2,5 BTE −  N :0,1   → NO :1 0,2  BTE −  N O :0,1   → N O :0,8 N H NO :a  BTE  → NO 3− :8a  BTNT  .nito→ 2,5 = 0,2.2 + + 0,8 + 2a + 8a → a = 0,03 m= ∑ (X ,NO 3− ,NH NO ) = 25,24 + 0,03.80 + 2,04.62 = 154,12 Câu 16 Chọn đáp án A Khi chất khử là các kim loại ta có thể dùng : 4HNO + 3e → 3N O 3− + N O + 2H 2O → nHNO = 0,8 → V = 800ml Câu 17 Chọn đáp án D Kim loại M→M(NO3)n đó M không thể có hóa trị cao và D Câu 18 Chọn đáp án B ➬ ➯Cu : a BTE ➬ ➯64a ☞108b ✝ 2,8 ➬ ➯a ✝ 0,01 ❾ ❾ ❾③ ➯ ③ ➯ ③ m✝ B Cách 1: 2,8➯ ➭ ➭ ➭ ➯ ➯ ➯ ➯Ag : b ➯2a ☞ b ✝ 0,04 ➯b ✝ 0,02 ➮ ➮ ➮ Cách 2: nNO2 ✝ 0,04 ③ nNO✍ ✝ 0,04 ③ m ✝ 2,8 ☞ 0,04.62 ✝ B Câu 19 Chọn đáp án C 4HNO + 3e → 3N O 3− + N O + 2H O Fe − 2e = Fe2+ 0,15 → ∑ ne = 0,3 Câu 20 Chọn đáp án D 7m  m Fe = 56a =   Fe:a  15 →  Có : m = 120a  đó chất rắn là Cu  Cu :a  m = 8m  Cu 15 312 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt T.nito   BTN   → N O 3− = 1,8 − 0,6 = 1,2  → 2a + a = 1,2 → a = 0,4 → m = 120a = 48  Fe:a  Cu :0,5a  Câu 21 Chọn đáp án D  A :a 10,4  → 2(a + b) = 0,4 → a + b = 0,2  B :b  a = 0,1 →  → 10,4 = 40.0,1 + 64.0,1  b = 0,1 Kết hợp với các đáp án bạn nhé! Đừng dại ngồi suy luận tiếp kiện làm gì cho nhọc Câu 22 Chọn đáp án A   Zn(N O )2 :0,66   Zn :0,66 → ∑ ne = 1,32 → 129,54    N H N O :0,06    HNO :   a = 0,12  → 0,18  N O :a →  a + b = 0,18 →      N O :b  3a + 8b + 0,06.8 = 1,32  b = 0,06   BTNT  .nito→ nHNO = 0,66.2 + 0,06.2 + 0,12 + 0,06.2 = 1,68 → V= mdd 1,68.63 = = 840 d 0,1.1,26 Câu 23 Chọn đáp án D 0,2 − 0,05.3  nM g = 0,1 → ne = 0,2 → nNH NO = = 0,00625   nNO = 0,05  M g(NO )2 :0,1 → m = 15,3   N H NO :0,00625 Câu 24 Chọn đáp án C  N2 : 0,05 ; nNH = 0,05 BTNT  → nNH NO = 0,05 Ta có: 0,1  N2O : 0,05  Mg: a BTE  24a + 27b = 12,9 12,9   →   Al : b  2a + 3b = 0,05(10+ 8+ 8) BTNT  Mg: 0,2   → Mg(OH)2 : 0,2 →  → m = 11,6  Al : 0,3 313 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  BTNTnitô   → nHNO = 2a + 3b + 0,05 (2 + + 2) = 1,6 Câu 25 Chọn đáp án A  Fe:0,07 ; 4HN O + 3e → 3NO 3− + N O + 2H 2O Ta có: 7,76  Cu :0,06   Cu2 + :0,06  → Y  Fe2 + :a  BTNT  + BTD  T→  Fe3+ :b   Cu2 + :0,06  2+  Fe :0,03  Fe3+ :0,04  mcatot = 0,06.64 + 0,02.56 = 4,96  BTE  → ne = 0,04.1 + 0,06.2 + 0,02.2 = 0,2 = It → t = 2000 (giây) F Câu 26 Chọn đáp án D Chú ý: Khi gặp bài toán kim loại tác dụng với HNO3 mà thấy Al,Zn,Mg hãy chú ý tới muối NH4NO3  Kim loại : 29 gam  NO : 0,2  ; 98,2 NH4NO3 : x Ta có: X   N2O : 0,05  −  NO3 : 0,2.3+ 0,05.8+ 8x BTNT nito  BTKL  → x = 0,0125    → nHNO = ∑ N = 1,425 → a = 1,5 Câu 27 Chọn đáp án C  A l :8a 21,78 gam  → 8a.27 + 5a.102 = 21,78 → a = 0,03  A l O :5a  A l :0,24 → ne = 0,72 →   A l O :0,15 L  BTNT  .A l→ nA l( NO ) = 0,54  BTK  → nNH NO = 117,42 − 0,54.213 = 0,03 80  BTE  → 0,72 = 0,03.8 + n.0,06 → n = Câu 28 Chọn đáp án D Chú ý: Vì nN = n NO nên ta có thể xem hỗn hợp khí có NO và N2O  Fe:0,1  14,4  M g :0,1  BTE  →  Cu :0,1  BT  CD  L → 58,8 = 314 ∑ ∑ ne = 0,1.3 + 0,1.(2 + 2) = 0,7 m(N H NO ,K L ,NO 3− ) = mN H N O + 14,4 + 0,7.62 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → nNH NO = 0,0125  N O :a 0,12   N O :b  a + b = 0,12  a = 0,048 →   BTE    → 8a + 3b + 0,0125.8 = 0,7  b = 0,072  BTNT  .nito→ nHNO = ∑ nN = 0,7 + 0,0125.2 + 0,048.2 + 0,072 = 0,893 Câu 29 Chọn đáp án B Chú ý: Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 0,4 − 0,1.3 nM g = 0,2 → ne = 0,4  BTE  → n NH NO = = 0,0125  M g(NO )2 :0,2 → m = 30,6   NH N O :0,0125 → Chọn B  a + b = 0,02  NO :a  →  30a + 44b → a = b = 0,01 Ta có ngay:  N O :b   0,02 = 18,5.2  nZn = 0,095 → ne = 0,19  BTE  → n NH NO = 0,19 − 0,01.3 − 0,01.8 = 0,01  Zn ( NO ) :0,095 → b = 18,755   N H NO :0,01  BTNT  .N ito → n = 0,095.2 + 0,01.2 + 0,01 + 0,01.2 = 0,24 → Chọn C Câu 31 Chọn đáp án D Từ thể tích các khí dễ dàng suy R có hóa trị và hóa trị R + 96 = 0,6281 → R = 56 Giả sử nR = → R + 62.3 Câu 32 Chọn đáp án D Câu này ta cần chú ý để quy đổi hỗn hợp khí :  N2 nN = nN O →  ⇔  N O2  a + b = 0,5 →  →  44a + 30b = 17,8  N 2O  N O :a → 0,5Z    NO  NO :b  a = 0,2 → ∑ N = 8a + 3b + 2a + b = 3,2   b = 0,3 Câu 33 Chọn đáp án B 12,42 = 0,46 → ne = 3.0,46 = 1,38 Ta có: nA l = 27 315 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  a + b = 0,06  N O :a   a = 0,03 0,06  →  44a + 28b →   N :b  0,06 = 36  b = 0,03  1,38 − 0,03(8 + 10) = 0,105 Do đó: → nNH NO =  A l ( N O ) :0,46 → m = 106,38   N H NO :0,105 Chú ý: Với bài toán này có thể nhận xét nhanh có muối NH 4NO3 mà khối lượng muối Al(NO3)3 là 0,46.213=97,98 nên chọn B Câu 34 Chọn đáp án A BTE Ta có: n Mg = 1,6 → n e = 3, 2; n Z = 0,   → 0, 4.8 = 3, Câu 35 Chọn đáp án D  → n N 2O = Ta có:  BTE 0,12.2 = 0,03  BTNT.Nito   → n HNO3 = 0,12.2 + 0, 03.2 = 0,3 Câu 36 Chọn đáp án C Với kiểu thi tự luận chúng ta phải biện luận xem 8,78 là chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm là không chấp nhận vì thời gian cho nên ta giả sử trường xảy với xác suất cao nhất:  K OH :a nK OH = 0,105 → 8,78   K NO :b BTNT.K  K OH :0,005     → a + b = 0,105 →  BTK L →     → 56a + 85b = 8,78  K N O :0,1  NO :c  BTNT  .nito→ n↑N = 0,12 − 0,1 = 0,02 →   NO :d  c + d = 0,02 →  BTE    → 3c + d = 2nCu = 0,04  N O :0,01 0,02(64 + 62.2) →  → % Cu ( NO ) = = 28,66% 1,28 + 12,6 − 0,01(30 + 46)  N O :0,01 Câu 37 Chọn đáp án D Chú ý: Còn Fe dư nên muối thu là muối Fe2+ 0,1.3  BTE  → n Fe2+ = = 0,15 → m = 0,15.56 + 1,6 = 10 316 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 38 Chọn đáp án C  a + b = 0,4  NO :a  a = 0,1  →  30a + 46b →  Có :  = 42  b = 0,3  NO :b  0,4   BTE  → ne = 0,1.3 + 0,3 = 0,6 HNO 3x + ny = 0,6    →  HCl    → 2x + ny = 0,5  Fe:x   M :y L  BTK  → 0,1.56 + M y = 8,3  x = 0,1 →   ny = 0,3 → M = 27 y = 0,1 n = Câu 39 Chọn đáp án B  A l :2a BTK L   → 27.2a + 65.5a = 3,79 → a = 0,01   Zn :5a  A l :0,02 →  → ne = 0,16  Zn :0,05  Na+ :0,485  −  A lO :0,02  BTDT  → b = 0,365 Dung dịch sau cùng có :  2− ZnO :0,05   NO − :b    BTE  → 10x + 8y = 0,16  BTNT.nito     → 2x + y = 0,394 − 0,365  x = 0,012   y = 0,005  N :x  +  N H :y → V = 0,2688 Câu 40 Chọn đáp án B   BTE  NO :a  a = 0,09  → 3a + 8b = 0,17.3 nA l = 0,17  →  →   N O :b  30a + 44b = (a + b).2.16,75  b = 0,03 Câu 41 Chọn đáp án A  Cu :a  64a + 27b = 1,23  a = 0,015  % Cu = 78,05 1,23  →  →  →   A l :b  2a + 3b = 0,06  b = 0,01  m = 0,01.78 = 0,78 Câu 42 Chọn đáp án C Chú ý: Với bài toán kim loại tác dụng với HNO3 ta luôn có muoá i cuû a kimloại T.Nito ne = ntrong  BTN   → nHN O = NO− 3 ∑ N = 0,1.3 + 0,15 + 0,05.8 = 0,85 Câu 43 Chọn đáp án A Chú ý: Với các bài toán kim loại tác dụng với HNO Khi nhìn thấy các kim loại mạnh Ca,Mg,Al,Zn thì phải nghĩ tới muối NH4NO3 317 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  NO :0,2 ; n N H N O = a  BTNT  .Nito → 0,95.1,5 = N O :0,05  Ta có 0,25  = ( 0,2 + 0,2.3) + ( 0,05.2 + 0,05.8) + 8a + 2a  Kim loại : 29 gam  → a = 0,0125 BTKL  → m = 98,2 NO3− :1,1mol  NH NO : 0,0125  Câu 44 Chọn đáp án D Ta có: nA l = 0,46  BTE  → nN H N O = → ne = 3.0,46 = 1,38  N O :0,03 0,06   N :0,03 1,38 − 0,03.8 − 0,03.10 = 0,105  A l ( N O ) :0,46  BTNT  .A l→ m = 106,38   N H NO :0,105 Câu 45 Chọn đáp án B  nCu = 0,04  CuO :0,04  TH → Loại Ta có:  nHNO = 0,24   1→ 20,76 > 19,45 =   K NO :0,21   nK OH = 0,21  CuO :0,04    → 20,76  K N O :a →  K OH :b  TH   BTNT  .K→ a + b = 0,21  a = 0,2 →   BTK L    → 85a + 56b = 17,56  b = 0,01 BTNT.Nito số mol nguyên tử N thoát là : 0,24 – 0,2 = 0,04 phan ung  BTNT  → nHNO = ∑ N [ Cu(N O ) ,NO,N O ] = 0,04.2 + 0,04 = 0,12 Câu 46 Chọn đáp án D Kim loại còn dư nên muối sắt là Fe2+ và HNO3 hết  Mg : 0,3 → n e = 0,3.2 + 0,6.2 = 1,8 Ta có ngay:   Fe : 0,6  BTE  → n NH4 NO3 = 1,8 − 0,1.8 − 0, 2.3 = 0,05  BTNT.Nito   → n HNO3 = 0,1.8 + 0, 2.3 + 0,05.8 + 0,1.2 + 0, + 0,05.2 = 2,3 → V= 318 2,3 = 1,15 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 12 BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 Con đường tư duy: Đây là dạng toán có nhiều bài tập hay Để làm tốt loại bài tập này các bạn cần vận dụng tốt các Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các bài toán hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp các định luật trên Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị” Thường hay gặp các trường hợp:  Fe  Fe Fe,FeO,Fex O y  Chia  →  ; Fe,FeS,S,FeS  Chia  →  O S  Fe  Cu  Chia Fe,Fex O y ,FeS x   →  O ; Cu,CuS,S,Cu2S  Chia  →  S S  Chú ý: Nếu đề bài yêu cầu tính toán số liệu liên quan tới HNO các bạn nên BTNT.N HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng, thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Thêm đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch Y, thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, 32,03 gam chất rắn Z Giá trị V là: A 3,36 B 20,16 C 11,2 D 2,24  FeS : a BTKL   → 88a + 120b = FeS : b  Ta có :  a+ b  BTNT Fe     → Fe2O3 : Z :  → 233 ( a + 2b ) + 80 ( a + b ) = 32,03  BTKL BTNT S     → BaSO : a + 2b   a = 0,05 →  →  b = 0,03 ∑ ne− = 0,05.9 + 0,03.15 = 0,9 = n NO2 → Chọn B Câu 2: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thì thể tích dung dịch HNO tham gia phản ứng là 850 ml Sau phản ứng thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị a là: A 2,0 B 1,0 C 1,5 D 3,0 319 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe : x mol ; Cu : y mol  56 x + 64 y = 32 →  Ta có : 39,   O :0, 45 mol  3x + y = 0, 45.2 + 0, 2.3 = 1,5 1,7 = 0,85 Câu 3: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO(duy đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V là: A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít  BTNT   N→ ∑ N = 0, 4.3 + 0,15.2 + 0, = 1,7 → a =  Fe:0,32 nFe(NO )3 = 0,32  BTNT.Fe   → 22,72  BTK L    → O :0,3 BTE   → 0,32.3 = 0,3.2 + 3nNO → V = 2,688 → A Câu 4: Để 4,2 gam sắt không khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit nó Hòa tan hết X dung dịch HNO 3, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 13,5 gam B 18,15 gam C 16,6 gam D 15,98 gam  Fe:0,075 Fe:0,075 →  →  O :0,07 2+  Fe :a BTE  2a + 3b = 0,07.2 + 0,02.3   →   3+  Fe :b  a + b = 0,075  a = 0,025 →   b = 0,05 Câu Hòa tan hết 0,03 mol oxit sắt có công thức FexOy vào dung dịch HNO loãng, dư thu 0,01 mol oxit nitơ có công thức NzOt (sản phẩm khử nhất) Mối quan hệ x, y, z, t là: A 27x -18y = 5z – 2t B 9x -6y = 5z – 2t C 9x -8y = 5z – 2t D 3x -2y = 5z – 2t 2t  +5  zN + (5z − 2t) = zN z → 0,03.(3x − 2y) = 0,01(5z − 2t) Ta có :  2y  xFe x + − (3x − 2y)e = xFe3+  Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm oxit sắt lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch X Sục khí Cl2 tới dư vào X thu dung dịch Y chứa 40,625 gam muối Nếu cho m gam M trên tác dụng hết với dung dịch HNO loãng, dư thì thu 0,05 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 23,6 B 18,4 C 19,6 D 18,8  Fe:a Ta quy đổi m   O :b 320 → Y :FeCl3 → a = 40,625 = 0,25 56 + 35,5.3 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  BTE  → 0,25.3 = 2b + 0,05.3 → b = 0,3 L  BTK  → m = 0,25.56 + 0,3.16 = 18,8 Câu 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO và NO2 (NO2 là sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu là: A 44,47% B 43,14% C 83,66% D 56,86%  FeCO :a  CO :a  116a + 88b = 100 100  →  →  → a = b = 0,19  FeS :b  BTE → NO :10a  a + 9b = 10a Câu 8: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít   Fe3+ :0,3   2+  nCu = 0,15 → n Fe3+ = 0,3 → X  Fe :a   NO − :b → n = 1,6 − b NO    BTD T Ta có :    → 0,3.3 + 2a = b   31,2  Fe:0,3 + a →  56(a + 0,3) + 16c = 31,2 BTE   O :c    → 3.0,3 + 2a = 2c + 3(1,6 − b)     − 2a + b = 0,9  →  56a + 16c = 14,4 →  2a + 3b − 2c = 3,9   a = 0,2   b = 1,3  c = 0,2  Câu 9: Đốt 12,8 gam Cu không khí thu chất rắn X Hòa tan hết X dd HNO3 0,5 M 0,448 lít khí NO Thể tích dd axit HNO3 đã dùng là: A 0,21 (lít) B 0,42 (lít) C 0,63(lít) D 0,84(lít) Ta có: Cu :0,2 → n = 0,2  BTNT.nito   → N = 0,2.2 + 0,02 = 0,42 Cu(N O )2 ∑ Câu 10 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3 ,Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lit khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m là: A 35,7 gam B 15,8 gam C 46,4 gam D 77,7 gam  Fe:a = 0,6 = nFe( NO ) m  BTE  → 3.0,6 = 2b + 0,2 → b = 0,8 → m = 46,4 O :b  321 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí,sau thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm chất rắn có khối lượng 27,2 gam Hòa tan vừa hết X 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lit thấy thoát 3,36 lít H 2(đktc) và dung dịch Y Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3,Fe(NO3)3,HNO3 dư và có 2,24 lít NO thoát ra(đktc) Giá trị m và a là: A 22,4 và 3M B 16,8 gam và 2M C.22,4 gam và 2M D.16,8 gam và 3M Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X và chất khí thoát Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết các quá trình trên, sản phẩm khử N +5 là NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 3: Hòa tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS và CuS dung dịch HNO3 dư Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch Y và 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 61/3 Nếu cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thì không có khí thoát Phần trăm số mol FeS X là: A 92,59% B 33,33% C 66,67% D 25,00% Câu 4: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO dư thu 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m? A.12 B C 20 D 24 Câu 6: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO và 0,05 mol NO Giá trị m là: A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO (chất khí thoát ra, sản phẩm 322 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt khử nhất, đktc) và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 46,6 gam kết tủa, còn cho Y tác dụng với dung dịch NH dư thì thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 Câu 9: Để 4,2 gam sắt không khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit nó Để hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Vậy giá trị x là: A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm SO và NO2 đó có 25,76 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 lít dung dịch HNO3 xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO có tỉ khối so với hiđro 18 và dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị x là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X và 8,736 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Câu 13: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 36,84% khối lượng) oxi thu 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y V ml dung dịch HNO 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu 0,2 mol hỗn hợp NO, NO2 có tỷ khối so với H2 19 (biết NO và NO2 là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là: A 30,4 và 875 B 30,4 và 375 C 29,5 và 875 D 29,5 và 375 Câu 14 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS và Fe3O4 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có khối lượng 31,35g và dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a là: A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 Câu 15: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là A 75,75 gam B 54,45 gam C 89,7 gam D 68,55 gam 323 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 16: Đốt 4,2 gam sắt không khí thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO a mol/l sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a là A 1,2 B 1,1 C 1,5 D 1,3 Câu 17: Hỗn hợp X gồm C và S Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dich HNO3 đặc, nóng, thu 0,8 mol hỗn hợp khí gồm NO và CO2 có tỉ khối so với H2 22,875 (không có khí nào khác) Khối lượng S m gam X là: A 1,60 gam B 1,28 gam C 0,96 gam D 1,92 gam Câu 18 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS và Fe3O4 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có khối lượng 31,35g và dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a là A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án A Bài này ta áp dụng BTE cho quá trình các bạn nhé!  Fe:a BTE  3a − 2b = 0,6 27,2    → 3a = 2b + 0,15.2 + 0,1.3 →   O :b  56a + 16b = 27,2  a = 0,4 → m = 22,4 →   b = 0,3 T hidro nHCl = nH +  BTN    → nHCl = 0,15.2 + 2b = 0,9 → a = 3M Câu 2: Chọn đáp án A nFeS = 0,1  BTE  → ne = 1,5 → n NO = 0,5 dd X  BTNT  .N ito → ntrong = 0,8 − 0,5 = 0,3 NO −  Fe3+ :0,1  2−  SO :0,2 BTD T BTNT   → X :  4−   → 0,1.3 + a = 0,2.2 + 0,3 → a = 0,4  N O :0,3  H + :a   Fe3+ + 1e → Fe2 + Khi cho Cu vào ta có:  + −  4H + N O + 3e → NO + 2H O → ne = 0,4  BTE  → nCu = 0,2 → mCu = 12,8 Câu 3: Chọn đáp án B 324 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  a + b = 0,15  N O :a  N O :a = 0,1  →  Có ngay: 0,15  61 →   N O :b  N O :b = 0,05  46a + 30b = 0,15.2 Do số mol MgS và CuS nhường là nên ta có thể quy X gồm:  (M gS,CuS) :x 0,03   FeS :y  x + y = 0,03  x = 0,02  BTE  →  →  → % FeS = 33,33%  8x + 9y = 0,1 + 0,05.3  y = 0,01 Câu 4: Chọn đáp án B  nNO = 0,06  →  11,62 − 8, 42 = 0,  nO = 16  → ∑ ∑ ne− = ∑ nNO − = 0, 2.2 + 0,06.3 = 0,58 N = naxit = 0,64 Câu Chọn đáp án A  Fe : a  56a + 16b = 10, 44  a = 0,15 0,15 10, 44  →  →  → m= 160 = 12 O : b a = b + 0,195 b = 0,1275    Câu 6: Chọn đáp án C a + a = 0,09 + 0,05.3 = 0,24 → a = 0,12 Chú ý: Bài toán không chặt chẽ vì cho % O không thực tế Câu 7: Chọn đáp án D  64a + 232b = 58,8  a = 0,375 61, − 2,4 = 58,8  ⇒   2a = 2b + 0, 45  b = 0,15  Fe( NO3 )2 : 0,45 ⇒ Y  Cu ( NO3 ) : 0,375 Câu 8: Chọn đáp án C  S : 0,  46,6 → nBaSO4 = nS = 0,  → 18,  Fe : 0,1   Cu : 0,1  10,7 → nFe = nFe (OH )3 = 0,1  → ∑ ne = nNO2 = 1,7 → V = 38,08 lit Câu 9: Chọn đáp án C 325 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Fe : 0,075   O : 0,07 →  NO : 0,02  → ∑ 2+  Fe : a BTNT + BTE  a + b = 0,075  a = 0,025     →  →   3+  2a + 3b = 0,  b = 0,05  Fe : b N : 0, 22 → C Câu 10: Chọn đáp án B  NO2 :1,15 BTE FeS : 0,15 →    → 1,15 = 0,15.3 + 4a + (0,15 − a ).6  SO2 : a  BaSO4 : 0,05 → a = 0,1 →   Fe ( OH ) : 0,15 Câu 11: Chọn đáp án C  Fe3+ : a + 3b  FeS2 : a   BTNT  → X  SO42− : 2a và Ta có:   Fe3O4 : b  −  NO3 : c  NO : 0,   NO2 : 0, 24   BTE  → 15a + b = 0, 4.3 + 0, 24.1 = 1, 44  BTDT Áp dụng các ĐLBT: →    → 3a + 9b = 4a + c  BTKL    → 56( a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08  a = b = 0,09 BTNT Nito →     →  c = 0,72 Câu 12: Chọn đáp án A ∑ N = c + 0, + 0, 24 = 1,36 → x = 1,36  Fe(OH )3 : 0,026 0,39 ( FeS2 ) = 3,12 →  → m = 14,898 15  BaSO4 : 0,052 Câu 13: Chọn đáp án A Với phương châm: Dùng thủ đoạn ta nhìn thấy m có giá trị 29,5 và 30,4 nên thử  NO : 0,1 TH1 : m = 29,5 → nO = 0, 45625;  Khá lẻ nên ta thử TH2  NO2 : 0,1 NO2 : 0,39 →  NO : 0,1  56a + 64b = 30, →  TH2: m = 30, → nO = 0, 4;   NO2 : 0,1  3a + 2b = 0,3 + 0,1 + 0,8  a = 0, →  → % Fe = 36,84  b = 0,3 ⇒ 326 ∑ N pu = 0, + 0, 2.3 + 0,3.2 = 1, ⇒ ∑ HNO3 = 1, + 0, 25.1, = 1,75 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 14 Chọn đáp án C  NO :a Ta có ngay:   NO :b  FeS :x   Fe3O :y  a + b = 0,685 →   30a + 46b = 31,35  FeS − 15e →   Fe3O − 1e  a = 0,01 →   b = 0,675  BTE  → 15x + y = 0,01.3 + 0,675   Fe3+ :x + 3y   FeS :x   BTNT  → 30,15 gam  SO 24− :2x  Fe O :y   BTD T −     → N O :9y − x  BTK L    → 56(x + 3y) + 96.2x + (9y − x).62 = 30,15  186x + 726y = 30,15  x = 0,045 →  →   15x + y = 0,705  y = 0,03  BTNT  .N ito → nHNO = ∑ N = 9.0,03 − 0,045 + 0,01 + 0,675 = 0,91 → a = 57,33% Câu 15: Chọn đáp án A  Cu :a Vì có kim loại dư nên: 30,1 − 0,7 = 29,4   Fe3O :b  Cu2 + :a  HN  O3 /BTNT  →  +  Fe :3b BTK L    → 64a + 232b = 29,4 →  BTE    → 2a = 2b + 0,075.3  a = 0,1875 →  → m = 75,75  b = 0,075 Câu 16: Chọn đáp án B Chú ý: Số mol N O 3− muối số mol e nhường.Với bài toán này ta BTE cho quá trình nên sô mol e nhường tính qua O và NO 5,32 − 4,2  = 0,07  nO = → ne = nNO − = 0,07.2 + 0,02.3 = 0,2 16   n = 0,02  NO 0,22  BTNT  .nito→ nHNO = 0,2 + 0,02 = 0,22 → a = = 1,1 0,2 Câu 17: Chọn đáp án A 327 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  N O :a 0,8 mol   CO :b  a + b = 0,8  a = 0,7  →  46a + 44b →  = 22,875.2  b = 0,1  0,8   C :0,1  BTE  → 0,1.4 + 6x = 0,7 Vậy m gam X có   S :x → x = 0,05 → mS = 1,6 Câu 18 Chọn đáp án C  NO :a Ta có ngay:   NO :b  FeS :x   Fe3O :y  a + b = 0,685 →   30a + 46b = 31,35  FeS − 15e →   Fe3O − 1e  a = 0,01 →   b = 0,675  BTE  → 15x + y = 0,01.3 + 0,675   Fe3+ :x + 3y   FeS :x   BTNT  → 30,15 gam  SO 24− :2x    Fe3O :y  BTD T −     → N O :9y − x  BTK L    → 56(x + 3y) + 96.2x + (9y − x).62 = 30,15  186x + 726y = 30,15  x = 0,045 →  →   15x + y = 0,705  y = 0,03  BTNT  .N ito → nHNO = ∑ N = 9.0,03 − 0,045 + 0,01 + 0,675 = 0,91 → a = 57,33% BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS và Fe3O4 lít dung dịch HNO aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO có tỉ khối so với hiđro 18 và dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X và chất khí thoát Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết các quá trình trên, sản phẩm khử N +5 là NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X và 8,736 lít NO (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu m gam kết tủa Giá trị m là: 328 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm SO và NO2 đó có 25,76 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu m gam kết tủa Giá trị m là A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Câu 5: Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là: A 50,80% B 49,21% C 49,12% D 50,88% Câu 6: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO loãng thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Điều kiện để dung dịch X hòa tan Cu là: A b > 4a B 3b > 8a C 3b ≤ 8a D b ≤ 4a Câu 7: Để 4,2 gam sắt không khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit nó Để hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO xM, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Vậy giá trị x là: A 1,3 B 1,2 C 1,1 D 1,5 Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (chất khí thoát ra, sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 46,6 gam kết tủa, còn cho Y tác dụng với dung dịch NH dư thì thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 Câu 9: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,02 mol NO và 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng trên là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62g hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO dư thu 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu 11: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 36,84% khối lượng) oxi thu 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y V ml dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu 0,2 329 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong mol hỗn hợp NO, NO có tỷ khối so với H 19 (biết NO và NO là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là: A 30,4 và 875 B 30,4 và 37 C 29,5 và 875 D 29,5 và 375 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 13 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m? A.12 B.8 C.20 D.24 Bài 14: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và kim loại A vào dung dịch HNO3 đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử nitơ (ở đktc), dung dịch Y và 13 gam kim loại A Cho NH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thu 36 gam chất rắn Kim loại A là: A Ag B Zn C Ni D Cu Bài 15 Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO b(g) chất rắn B hòa tan HNO3 thì thu 0,034 mol NO Giá trị a là: A 0,024 B 0,036 C 0,03 D 0,04 Câu 16: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y và 0,7m gam chất rắn và 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là: A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO và 0,05 mol NO Giá trị m là: A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe và Cu là : Cho lượng X nói trên vào lượng dd HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thì thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt và NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là: A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam 330 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 19: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5 Câu 20 Dung dịch A chứa a mol HCl và b mol HNO3 cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B và 7,84 lit hỗn hợp khí C (dktc) gồm NO, N2O va H2 có tỷ khối so với H2 là 8,5.Trộn C với lượng O2 vừa đủ và đun nóng pu xảy hoàn toàn dẫn khí thu qua qua dd NaOH dư thấy còn lại 0,56 l khí (dktc) thoát Giá tri a và b là: A 0,1 và B 0,2 và C.1 và 0,2 và 0,1 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án C  Fe3+ : a + 3b   FeS2 : a  BTNT  → X  SO42− : 2a Ta có:   Fe3O4 : b  −  NO3 : c và  NO : 0,   NO2 : 0, 24   BTE  → 15a + b = 0, 4.3 + 0, 24.1 = 1, 44  BTDT Áp dụng các ĐLBT: →    → 3a + 9b = 4a + c  BTKL    → 56( a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08  a = b = 0,09 BTNT Nito →     →  c = 0,72 Câu 2: Chọn đáp án A ∑ N = c + 0, + 0, 24 = 1,36 → x = 1,36  Fe3+ : 0,1  0,1FeS2 → ↑ 0,5 NO →  SO42− : 0,  −  NO3 : 0,8 − 0,5 = 0,3 Fe3+ : 0,1 → Cu : 0,05 T  BT  D→ H + : 0, →  H + : 0, → → Cu : 0,15  −  NO3 : 0,3 ∑ Cu : 0, Câu 3: Chọn đáp án A NO2 : 0,39 →  Fe(OH )3 : 0,026 0,39 ( FeS2 ) = 3,12 →  → m = 14,898 15  BaSO4 : 0,052 331 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 4: Chọn đáp án B  NO2 :1,15 BTE FeS : 0,15 →    → 1,15 = 0,15.3 + 4a + (0,15 − a ).6 → a = 0,1  SO2 : a  BaSO4 : 0,05 →   Fe ( OH ) : 0,15 Câu 5: Chọn đáp án D nFe ( NO3 )3 = 84,7 22,8 − 0,35.56 = 0,35 → nO = = 0, 245 16 → nFe3O4 = 0, 05 → % Fe3O4 = 50,877 Câu 6: Chọn đáp án B Điều kiện cần và đủ là có Fe3+: b = ∑ N > 2a + 2a → 3b > 8a Câu 7: Chọn đáp án C  Fe : 0,075 2+   Fe : a BTNT + BTE  a + b = 0,075  a = 0,025     →  →   O : 0,07 →  3+  2a + 3b = 0,  b = 0,05  NO : 0,02  Fe : b  → ∑ N : 0, 22 → C Câu 8: Chọn đáp án C  S : 0,  46,6 → nBaSO4 = nS = 0,  → 18,  Fe : 0,1 →   10,7 → nFe = nFe (OH )3 = 0,1  Cu : 0,1  ∑ ne = nNO2 = 1,7 → V = C Câu 9: Chọn đáp án D NH 4+ : a → 25,4 = + (0,02.3+ 0,02.8)62+ 8a 62+ a (18+ 62) → a = 0,01→ N bịkhử: 0,02+ 0,02.2+ 0,01= 0,07 Câu 10: Chọn đáp án B  nNO = 0,06  →  11,62 − 8, 42 = 0,  nO = 16  → ∑ ∑ ne− = ∑ nNO − = 0, 2.2 + 0,06.3 = 0,58 N = naxit = 0,64 Câu 11: Chọn đáp án A Với phương châm: Dùng thủ đoạn ta nhìn thấy m có giá trị 29,5 và 30,4 nên thử 332 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  NO : 0,1 TH1 : m = 29,5 → nO = 0, 45625;  Khá lẻ nên ta thử TH2  NO2 : 0,1  NO : 0,1  56a + 64b = 30, →  TH2: m = 30, → nO = 0, 4;   NO2 : 0,1  3a + 2b = 0,3 + 0,1 + 0,8  a = 0, →  → % Fe = 36,84  b = 0,3 ⇒ ∑ N pu = 0, + 0, 2.3 + 0,3.2 = 1, ⇒ ∑ HNO3 = 1, + 0, 25.1, = 1,75 Câu 12 Chọn đáp án B  ∑ ne+ = 0,3 + 0,06 = 0,36 → nFe3+ = 0,12 Có ngay:   nCl − = 0,08 → nNO3− = 0,36 − 0,08 = 0, 28 ⇒ m= ∑ ( Fe 3+ ; Cl − ; NO3− ) = 26,92 Câu 13 Chọn đáp án A  Fe : a  56a + 16b = 10, 44  a = 0,15 0,15 10, 44  →  →  → m= 160 = 12  O :b  3a = 2b + 0,195  b = 0,1275 Bài 14: Chọn đáp án D  nF e O = 0,225 → nF e O = 0,15 → ∑ mA = 32,2 → mApu = 19,2 3  +  ∑ nA = 0,3+ 0,15.2 = 0,6 → A laøCu Bài 15 Chọn đáp án B ∆ n = 0,034 − 0,01 = 0,024 → nO = 0,024.3 = nCO = 0,036 Câu 16: Chọn đáp án D HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O 10 HNO3 + 8e → 8NO3− + N 2O + 5H 2O có mFe ( NO3 )2 = 0,02.3 + 0,03.8 = 27 Câu 17: Chọn đáp án C a + a = 0,09 + 0,05.3 = 0, 24 → a = 0,12 → C Chú ý: Bài toán không chặt chẽ vì cho % O không thực tế Câu 18: Chọn đáp án B 333 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Cu : 0,05  Cu 6 → 4,32  → nFe2+ = 0,03 → B  Fe : 0,05  Fe : 0,02 Câu 19 : Chọn đáp án D  64a + 232b = 58,8  a = 0,375 61, − 2,4 = 58,8  ⇒   2a = 2b + 0, 45  b = 0,15  Fe( NO3 )2 : 0,45 ⇒ Y  Cu ( NO3 ) : 0,375 Câu 20 Chọn đáp án C  x + y + z = 0,35  x = 0,15  ⇒ C  30 x + 44y + 2z = 5,95 ⇒   z = 0,175  y = 0.025  CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 BÀI TOÁN VỀ PHÂN BÓN HÓA HỌC Con đường tư : Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng %P2O5 Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá qua hàm lượng % K2O HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Một loại phân lân có thành phần chính Ca(H 2PO4)2.2CaSO4 và 10,00% tạp chất không chứa photpho Hàm lượng dinh dưỡng loại phân lân đó là: A 36,42% B 28,40% C 25,26% D 31,00% Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 Giả sử có 100 gam phân lân Ta có ngay:  Ca( H2PO4 ) 2CaSO4 : 90gam → n = 0,1779→ nP = 0,3558 100gam t :10 gam  taïpchaá → nP O = 0,1779 → % P2 O5 = 25,26→ C Câu 2: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,62% B 34,20% C 42,60% D 26,83% Cho m = 100  C a3( PO )2 : 93 ⇒ nCa ( PO ) = 0,3 ⇒ nP O = 0,3  chaáttrô :7 Ta có ngay:  Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 334 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → Độ dinh dưỡng = mP O = 26,33% → Chọn D 100 + 0,6.98 Câu 3: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa bao nhiêu phân bón loại này? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47   NH H PO :a  BTNT.phot    → nP = 2a  A mophot:  N H HPO :a ( ) 4     nH 3PO = 0,02 → 2a = 0,02 → a = 0,01 → m = 0,01(115 + 132) = 24,7 Câu 4: Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng là 46,00% Giả sử tạp chất phân chủ yếu là (NH4)2CO3 Phần trăm khối lượng ure phân đạm này là: A 92,29% B 96,19% C 98,57% D 97,58% Giả sử có 100 gam Ure (NH2)2CO  ( NH ) CO :a  60a + 96b = 100  a = 1,61538 100  ; m N = 46 →  →   14.2(a + b) = 46  b = 0,032  ( NH ) CO :b → % Ure = 96,19% Câu 5: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón đó là: A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Giả sử có 100 gam phân: → m P2 O = 40 → nP2 O = 40 T.P = 0,2817  BTN   → nCa( H 2PO ) = 0,2817 142 → m = 65,92 (gam) Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân này là: A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Giả sử có 100 gam phân : → mP2 O = 42,25 Câu Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau: + Ca ( PO ) Ca3 ( PO4 )  +H 2SO  4→ H PO4   3 4 → Ca ( H PO4 ) 335 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Tính khối lượng dung dịch H2SO4 70% đã dùng để điều chế 351 kg Ca ( H PO4 ) theo sơ đồ biến hóa trên Biết hiệu suất quá trình là 70% A 800 kg B 600 kg C 500 kg Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro axit: nCa ( H PO4 )3 = 1,5  BTNT  → ∑ D 420 kg H =  BTNT  → nH SO4 = 3.98 = 600 0,7 0.7 Câu 8: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% BTNT K m K O = 55    → nK = nK Cl = 1,1702 → m K Cl = 87,18 H SO4 → mdd = Câu Một loại phân ure chứa 95% (NH 2)2CO, còn lại là (NH4)2CO3 Độ dinh dưỡng loại phân này là A 46,00% B 43,56% C 44,33% D 45,79% Giả sử có 100 gam phân ure  ( N H ) CO :95 gam  n( NH ) CO = 1,5833 →    n( NH ) CO = 0,0521  ( N H ) CO :5 gam (1,5833 + 0,0521).2.14 → %N = = 45,79% 100 Câu 10: Một loại phân urê có 10% tạp chất trơ không chứa N Độ dinh dưỡng phân này là: A 46,67% B 42% C 21% D 23,335% Ta có công thức ure là : 0,9.28 NH CONH  90%  → %N = = 42% 60 Câu 11: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% là tạp chất trơ không chứa phot pho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A 53,63% B 34,2% C 42,6% D 26,83% Cho m = 100  Ca3 ( PO4 ) : 93 ⇒ nCa3 ( PO4 ) = 0,3 ⇒ nP2O5 = 0,3  chât tro :7 Ta có:  Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 336 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → Độ dinh dưỡng = mP 2O = 26,83% 100 + 0,6.98 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 BÀI TOÁN VỀ H3PO4 Với bài toán này nhiều sách giải hay lập tỷ lệ mình giải theo kiểu “nông dân” thôi.Chúng ta làm sau:  H PO Đầu tiên tính số mol   OH − Nếu cho P2O5 vào H2O thì dùng BTNT.P Sau đó xem OH cướp H H3PO4 HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành và khối lượng tương ứng kết thúc các phản ứng (bỏ qua thủy phân các muối) là: A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam  nKOH = 0,5 → nOH − = 0,5 Ta có:  Max  nH3 PO4 = 0, → nH + = 0,6 → nHdu+ = 0,1 = nHPO 2−  BTNT   photpho  → nPO 3− = 0,1 4 → Chọn A Câu 2:Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn.Giá trị x là: A 11,36 B 12,78 C 22,72 D 14,2 x 2x  BTNT   P → nH PO = 142 142 BTK L   → x + m NaOH = 3x + m H2O Ta có: nP2 O5 = → x + 1,352.40 = 3x + x 18 → x = 22,72 71 Câu 3: Lấy V ml dung dịch H3PO4 35%(d=1,25 g/ml)đem trộn với 100 ml dung dịch KOH M thu dung dich X có chứa 14,95 gam hỗn hợp hai muối K 3PO4 và K2HPO4 Giá trị V là: A 26,25 ml B 21ml C 7,35ml D 16,8ml 337 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  212a + 174b = 14,95  K PO :a  a = 0,05 14,95  →  BTN T K ali →   K HPO :b     → 3a + 2b = 0,2  b = 0,025 m  BTNT  .phot.pho  → nP = naxit = 0,075 → V = dd = 16,8(ml) D Câu 4: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam  ∑ nOH = 0,2 + 0,3 = 0,5 → nH 2O = 0,5  BTK L    → m H 3PO + 0,2.40 + 0,3.56 = 35,4 + 0,5.18 m → 2.98 + 24,8 = 44,4 → m = 14,2 142 Câu 5: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X hỗn hợp gồm các chất là: A KH2PO4 và K2HPO4 B KH2PO4 và H3PO4 C KH2PO4 và K3PO4 D K3PO4 và K2HPO4 BTNT.P 2−  nP2O = 0,05    → n H PO = 0,1 T ­  HPO :0,05   →   −  H PO :0,05  nOH = 0,15 → Chọn A Câu 6: Cho m gam P2O5 vào 200ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 g/ml) thu dung dịch X chứa chất tan Y có nồng độ 16,303% Tìm m và công thức chất tan Y: A 22,13 và NaH2PO4 B 21,3 và Na3PO4 C 23,1 và NaH2PO4 D 21,3 và Na2HPO4 Câu này có thể làm mẫu mực.Tuy nhiên với thi trắc nghiệm ta nên “tận dụng đáp án” Nhìn thấy có giá trị m = 21,3 thử đáp án với m = 21,3 ngay: 21,3 = 0,15  BTNT  → nP = 0,3 Ta có: nP2 O = 142 200.1,2.0,1 nN aOH = = 0,6 → N a2 HPO :0,3 40 0,3.142 → %Y = = 16,3% 21,3 + 200.1,2 Câu 7.Hòa tan hết 0,15 mol P2O5vào 200 gam dung dịch H3PO4 9,8%, thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Khối lượng muối Y là : A 14,2 gam Na2HPO4; 41,0 gam Na3PO4 338 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt B 30,0 gam NaH2PO4; 35,5 gam Na2HPO4 C 45,0 gam NaH2PO4; 17,5 gam Na2HPO4 D 30,0 gam Na2HPO4; 35,5 gam Na3PO4  BTNT  .P → nP = nH 3PO = 0,15.2 + 0,2 = 0,5 2−  HPO :0,25 BTD T  NaH PO :0,25 → m = 30 →    →  −  N a2 HPO :0,25 → m = 35,5  H PO :0,25 Câu 8: Cho 14,2 gam P2O5 vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X chứa các chất tan là: A K2HPO4 và K3PO4 B K3PO4 và KOH nOH − = 0,75 C KH2PO4 và H3PO4 D K2HPO4 và KH2PO4  nP2O = 0,1  BTNT  → n H 3PO = 0,2 → nmax = 0,6 H+ → ndu = 0,15 → Chọn A Ta có:  H+  nK OH = 0,45 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 BÀI TOÁN VỀ NH3 Con đường tư : Dùng kỹ thuật tăng giảm thể tích Theo phương trình : N + 3H € 2NH phan ung nH Chú ý : Hỗn hợp có khối lượng không đổi quá trình thí nghiệm ung → ∆ n ↓ = + − = → ∆ n ↓ = nsinh = 2nNphan = NH HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Bài Một hỗn hợp N2 và H2 lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ không đổi Sau thời gian phản ứng áp suất bình giảm % so với lúc đầu Biết N đã phản ứng 10% so với ban đầu Vậy % số mol N và H2 hỗn hợp đầu là bao nhiêu ? A 50% ;50% B 25% ;75% C 75% ;25% D 20% ;80% a+ b= ∆n  = 0,05 → ∆ n = nNH = 0,05 →  0,025 → b = 0, 25 Ta có: n  b = 0,1 Bài 2: Hỗn hợp X gồm H2 và N2 có MTB = 7,2, sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có MTB = Hiệu suất phản ứng tổng hợp là? A 25% B 20% C 10% D 15%  H : n M o  đườ  ngcheù → X m = const → X = Y = → nY = 4,5 nY M X 7,2  N :1 → ∆ n ↓ = 0,5 → nNphản ứng = 0,25 → H = 25% 339 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 và H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75%  H :  đườ  ng cheù o→ A   N :1 → nB = 4.0,7 = 2,8 m = const → nB M A = = 0,7 nA M B → ∆ n ↓ = 1,2 → nNphản ứng = 0,6 → H = 60% BÀI TẬP RÈN LUYỆN Bài 1: Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H2, N2 bình kín có xúc tác thích hợp, sau thời gian thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua ống đựng CuO dư, đun nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm nhiều là 3,2 gam Tỉ khối X so với H2 là: A 7,2 B 11,4 C 3,6 D 3,9 Bài 2: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 nạp vào bình kín giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân thì áp suất giảm 35,2% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ đã phản ứng là 44% Thành phần phần trăm số mol N2 và H2 hỗn hợp đầu là: A 90%; 10% B 40%; 60% C 74%; 26% D 70%; 30% Bài 3: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 nạp vào bình kín giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân thì áp suất giảm 26,4% áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol hidro đã phản ứng là 49,5% Thành phần phần trăm số mol N2 và H2 hỗn hợp đầu là: A 25%; 75% B 46%; 54% C 26%; 74% D 20%; 80% Bài 4: Hỗn hợp X gồm có H2 và N2 có tỷ khối so với Hiđro là 3,6.Sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3 thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với Hiđro là Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A.15% B 20% C 25% D 19% Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 và H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% Bài Hỗn hợp A gồm khí N2 và H2 có tỉ lệ mol N2 : H2 = :4 Nung A với xúc tác hỗn hợp khí B B có 20% NH theo thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là : A 41,67% B 62,5% C 83,34% D.100% Bài Có 100 lít hổn hợp khí thu quá trình tổng hợp amoniac gồm NH 3, N2 dư, H2 dư Bật tia lửa điện để phân hủy hết NH hỗn hợp có thể tích 125 lít đó H2 chiếm 75% thể tích (các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất tổng hơp NH3 ban đầu là: 340 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 40% B 60% C 80% D 20% Bài Cho mol N2 và y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng là 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y và tính KC A.18;0,013 B.15;0,02 C.16;0,013 D.18;0,015 Bài Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có phân tử khối trung bình là 7,2.Nung A với bột sắt để phản ứng tổng hợp NH xảy với hiệu suất 20%,thu hỗn hợp B.Cho B tác dụng với CuO dư,nung nóng 32,64 gam Cu.Thể tích hỗn hợp A đktc là? A.14,28 B.14,56 C.15,68 D.17,92 Câu 10 Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với hidro 4,25 Đun nóng X với xúc tác bột Fe, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với Hidro 4,72 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 20% B 24% C 18% D 25% Câu 11 Dẫn 1,12 lít khí NH3 (đktc) qua ông sứ đựng m gam CuO nung nóng, sau phản ứng thu chất rắn X Hòa tan chất rắn X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thì thu dung dịch Y và giải phóng 1,008 lít khí SO (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu 15 gam tinh thể CuSO 4.5H2O Hiệu suất phản ứng khử NH và giá trị m là: A 75% và 4,8 gam B 60% và 4,8 gam C 60% và gam D 75% và gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Bài 1: Chọn đáp án C Có nO = nH = MX 3, 2 = 0, ⇒ M X = 7, ⇒ = 3,6 16 M H2 Bài 2: Chọn đáp án B a+ b= ∆n  = 0,352 ⇒ ∆ n = nNH = 0,352 ⇒  0,176 ⇒ b = 0, Có ngay: n  b = 0, 44 Bài 3: Chọn đáp án D a+ b= ∆n  = 0, 264 ⇒ ∆ n = nNH = 0, 264 ⇒  0,396 ⇒ b = 0,8 Có ngay: n  b = 0, 495 Bài 4: Chọn đáp án C Có ngay: n = nY M X 7, = = = 0,9 ⇒  X ⇒ ∆ n ↓ = = n NH3 ⇒ C nX M Y  nY = 0,9 341 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Bài Chọn đáp án B M A nB 0,6 = = 0,7 ⇒ nB = 2,8 ⇒ ∆ n = 1, = n NH3 ⇒ H = = 60% Có ngay: M B nA Bài Chọn đáp án A  n∆ ↓ = nNH = a 5  ⇒ a = ⇒ H = 12 = 41,67% Có :  a = 0,   5− a Bài Chọn đáp án A  ∆ n ↓ = 25  N = 31, 25 12,5 ⇒  ⇒ H= = 0, Có :  31, 25  N : H = 1:  H = 93,75 Bài Chọn đáp án A  n∆ ↓ = nNH3 = ( )2 Có ngay:   n1 p1 24 ⇒ y = 18 ⇒ K c = 4,5 18 − 4,5 = 0,013 6+ y    n = + y − = p = 21    2   Bài Chọn đáp án A  N2 : a  H : 4a Có ngay: A  Và có nH = nO = nCu = 0,51 ⇒ VA = 0,51 = 14, 28 Câu 10 Chọn đáp án A  H :  đườ  ng cheù o→ X  ; nX = 4; nY = 3,6; N + 3H → 2NH  N :1 ∆ n ↓ = − 3,6 = 0,4 = nNH → nNphản ứng = 0,2 → H = 20% Câu 11 Chọn đáp án A nSO = 0,045  BTE  → nCu = 0,045 nCuSO 5H 2O = 0,06  BTNT  → H= 342 0,045 = 75% 0,06 ∑ nCu = nCuO = 0,06 → m = 4,6 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 BÀI TOÁN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO3- và CO32-) Con đường tư : + 2− −  H + CO3 → HCO3 (1)  + −  H + HCO3 → CO2 + H 2O (2) Khi đổ từ từ H+ vào thì sau (1) xong tới (2)  CO32− Khi đổ  vào H+ thì có CO2 bay nên theo tỷ đúng tỷ lệ −  HCO3 Trong quá trình giải toán nên triệt để áp dụng BTNT và BTĐ HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG  CO32−  −  HCO3 Câu 1: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2, thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là: A 11,28 gam B 9,85 gam C 3,94 gam D 7,88 gam Ta có :K2CO3 : a mol ; NaHCO3 : a mol; Ba(HCO3)2: b mol Cho HCl vào bình thì C biến thành CO2 hết (kể BaCO3)  nH + = 0, 28 = 3a + 2b Do đó ta có ngay: →   nOH − = 0, = a + 2b  a = 0,04 ⇒ nX = nBaCO3 = 0,04 →   b = 0,08  nH + = nCl −  BTNT  → Chú ý:   nOH − = nHCO3− ( KCl; NaCl; BaCl2 ) Câu 2: Cho từ từ đến hết giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 thu V lít khí Mặt khác, cho từ từ đến hết dung dịch chứa b mol Na2CO3 vào dung dịch chứa a mol HCl thu 2V lít khí (các khí đo cùng điều kiện) Mối quan hệ a và b là: A b = a B b = 0,75a C b = 1,5a D b = 2a Chú ý: Khi cho HCl vào Na2CO3 thì chưa có khí bay ngay.Tuy nhiên làm ngược lại thì lại có khí bay V Với TN : a = b + 22,4 87 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 2V a a = → 2(a − b) = → 3a = 4b → B 22,4 2 Câu 3: Cho 17,70 gam hỗn hợp muối cacbonat và sunfat kim loại X thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch BaCl 1M Kim loại loại X là: A Li B Na C K D Rb Với TN : nBa2+ = 0,15 → n↓ = 0,15 → ∑ n(CO 32 − ,SO 42 − ) = 0,15 Nếu hỗn hợp có muối cacbonat: 2M + 60 = Nếu hỗn hợp có muối sunfat : 2M + 96 = 17,7 → M = 29 0,15 17,7 → M = 11 0,15 Do đó 1<M<29 có Na thỏa mãn → B Câu 4: Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào 500ml dung dịch A gồm Na 2CO3 và KHCO3 thì thu 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch Y Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu 29,55g kết tủa Nồng độ Na 2CO3 và KHCO3 dung dịch là: A 0,2 và 0,4M B 0,18 và 0,26M C 0,21 và 0,37M D 0,21 và 0,18M   nCO 2− = a   + nHCl = 0,15 → 0,045nCO → a + 0,045 = 0,15 → a = 0,105 n   HCO 3− = b   n ↓ = 0,15 = a + b − 0,045 → b = 0,09 Câu 5: Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO và RCO3 bàng dd H2SO4 loãng thu dd A,chất rắn B và 4,48 lít CO 2(đktc) Cô cạn dd A thu 12gam muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu 11,2lit CO2(đktc) Khối lượng chất rắn B là: A 106,5gam B 110,5gam C 103,3gam D 100,8gam  nCO = 0,2 = nH 2SO   12(M gSO ) L  BTK  → 115,3 + 0,2.98 = mB + 12 + 0,2.18 + 0,2.44 → mB = 110,5 → B Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X sinh V lít khí đktc Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 +  H :0,2  2−  CO :0,15 → nCO = 0,05 → V = 0,05.22,4 = 1,12 lÝt → B  −  HCO :0,1 88 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu dung dịch X và kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh thì hết V ml biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là A 80 B 160 C 60 D 40  n 2+ :0,02  Ba  nOH − :0,01 → nH + = 0,02 Ta có:  nOH − :0,04 → n BaCO = 0,03 X    nCO 23− :0,01  nHCO 3− :0,03 0,02 V= = 0,08 = 80 (ml) → B 0,25 Câu Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd X chứa 0,1 mol Na 2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 , thu dd Y và 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng kết tủa thu khí cho dd Ba(OH)2 dư vào dd Y? A 54,65 gam B 46,60 gam C 19,70 gam D.66,30 gam  ∑ nC = 0,1 + 0,2 = 0,3  nBaSO = nC = 0,1 →  →   nH 2SO = 0,15  C ↑ = 0,2 ∑  nBaCO = 0,1 ↓=   nBaSO = 0,15 → Chọn A Câu Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,3M Sau phản ứng thu số mol CO là: A 0,015 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,02 mol  n = 0,03  H+  ↑ Ta có:  nCO 32− = 0,02 → nCO = 0,03 − 0,02 = 0,01 → B   nHCO 3− = 0,03 Câu 10: Cho 34,4 gam hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3, CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X và 6,72 lít CO đktc Cô cạn X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 37,7 gam B 27,7 gam C 33,7 gam D 35,5 gam  nCO = nCO 32 − = 0,3 → m = 34,4 − 60.0,3 + 0,6.35,5 = 37,7(g) → B  + −  nCO = 2nH → nCl = 0,6 BÀI TẬP RÈN LUYỆN 89 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 1: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 2M vào m gam dung dịch X chứa NaHCO3 4,2% và Na2CO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 1,12 lít CO2 thoát (ở đktc) Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu tối đa 20 gam kết tủa Giá trị m là: A 100 B 300 C 400 D 200 Câu 2: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO và M2CO3 (M là kim loại kiềm, MOH và MHCO3 có số mol nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc các phản ứng thu dung dịch Y và 0,3 mol CO2 Kim loại M là: A K B Na C Li D Rb Câu 3: Cho 0,1 mol Ba(OH)2 vào dd chứa 0,15mol KHCO Sau kết thúc tất các phản ứng thu kết tủa T và dd Z Cô cạn Z thu m g chất rắn khan Giá trị m là: A 3,8 B 9,7 C 8,7 D 3,0 Câu 4: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt trên hai đĩa cân A, B Cân trạng thái cân Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A và 8,221 gam M 2CO3 vào cốc B Sau hai muối đã tan hết, cân trở lại vị trí cân Kim loại M là: A Li B K C Na D Rb Câu 5: Hòa tan hết a gam hỗn hợp Na 2CO3 và KHCO3 vòa nước thu dd X Cho từ từ 100ml dd HCl 1,5 M vào dd X, thu dd Y và 1,008 lít khí (ở đktc) Thêm dd Ba(OH)2 dư vào Y thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a là: A 20,13 gam B 18,7 gam C 12,4 gam D 32,4 Câu 6: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 1,2M và NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 đến dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 7,88 C 23,64 D.11,82 Câu 7: Dung dịch X chứa x mol Na 2CO3 và y mol NaHCO3 với x : y = 1: Dung dịch Y chứa z mol HCl Thực thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến hết dd X vào dd Y thấy thoát 16,8 lít khí CO2 (đktc) - Cho từ từ đến hết dd Y vào dd X thấy thoát 5,6 lít khí CO (đktc) Tổng giá trị (x + y) là: A 1,75 B 2,50 C 2,25 D 2,00 Câu 8:Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết 200ml dung dịch chứa BaCl2 0,3M và Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (ở đktc) và m gam kết tủa Giá trị m là A 43,34 B 31,52 C 39,4 D 49,25 Câu Cho 18,8 (g) hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat kim loại kiềm , tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định kim loại kiềm 90 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A Li B Rb C K D Na Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 57,65 gam hỗn hợp X gồm MgCO và MCO3 500 ml dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A, chất rắn B và 2,24 lít khí (đktc) Nung B tới khối lượng không đổi thu thêm 5,6 lít khí (ở đktc) Biết X, số mol MCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO Tên kim loại M và nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng là: A Ca; 0,025M B Zn; 0,050M C Ba; 0,700M D Ba; 0,200M Câu 11: Cho m gam Ca vào 500 ml dung dịch chứa NaHCO 1M và CaCl2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 40 gam kết tủa Giá trị m là A 16,0 B 8,0 C 6,0 D 10,0 Câu 12: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5 M vào 0,4 lít dung dịch X gồm Na2CO3 và KHCO3 thu 1,008 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol/lit Na2CO3 và KHCO3 dung dịch X là A 0,0375 M và 0,05M B 0,1125M và 0,225M C 0,2625M và 0,225M D 0,2625M và 0,1225M Câu 13 Hòa tan m gam NaOH rắn vào dung dịch NaHCO nồng độ C mol/l, thu lít dung dịch X Chia dung dịch X thành phần : - Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa - Phần cho dung dịch CaCl2 vào tới dư đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị C, m tương ứng là: A 0,14 và 2,4 B 0,08 và 4,8 C 0,04 và 4,8 D 0,07 và 3,2 Câu 14: Nhỏ từ từ giọt hết 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO 0,6M và khuấy thu V lít CO2 thoát (đktc) và dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V và m là: A 1,0752 và 22,254 B 0,448 và 25,8 C 0,448 và 11,82 D 1,0752 và 20,678 Câu 15: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt và khuấy hết 350 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí ( đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 Câu 16: Trộn 100ml dung dịch X (gồm KHCO 1M và K2CO3 1M) vào 100ml dung dịch Y (gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T ( gồm H2SO4 M và HCl 1M) vào dung dịch Z thu V (lít) CO2 (ở đktc) và dung dịch Q Cho dung dịch Ba(OH) dư tác dụng với dung dịch Q thu m gam kết tủa Giá trị m và V là: A 59,1 gam; 2,24 lít B 39,4 gam; 2,24 lít C 82,4 gam; 2,24 lít D 78,8 gam; 1,12 lít 91 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17: Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO và K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu khí Y Sục toàn khí Y từ từ vào dung dịch chứa 0,18mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m nằm khoảng A 29,55<m≤ 35,46 B 29,55< m< 30,14 C 0< m ≤ 35,46 D 30,14≤ m ≤ 35,46 Câu 18: Có dung dịch A và B Dung dịch A chứa H 2SO4 0,2M và HCl 0,1M, dung dịch B chứa K2HCO3 0,3M và BaCl2 0,1M Cho 0,5 lít dung dịch A phản ứng với 0,5 lít dung dịch B và đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng các chất A và B giảm m gam Xác định giá trị m (cho nước bay không đáng kể) A 10,304 B 11,65 C 22,65 D 18,25 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D  N a CO :a nHCl = 0,2 + X  →  N aHCO :b  nCO = 0,05 → 0,2 = a + 0,05  ↑  n↓ = ∑ nC − nCO = a + b − 0,05 = 0,2 0,1.84  a = 0,15 → m= = 200 (g) →  0,042  b = 0,1 Câu 2: Chọn đáp án C Chú ý: Vì nM OH = nM HCO nên ta quy X thành :  M CO BTN T.Cacbon     → nM CO = 0,3   H 2O Ở đây có Li thỏa mãn vì các TH còn lại có khối lượng X lớn 25,8 gam Câu 3: Chọn đáp án B nBa2+ = 0,1; nOH = 0,2; nHCO = 0,15 → nBaCO = 0,1mol ( ) Z nK OH = 0,05; nK CO = 0,05 → m = 9,7 Câu 4: Chọn đáp án B Muốn cân thăng thì khối lượng cốc tăng thêm phải 10 8,221 CO = 8,221 − CO Ta có : 10 − 100 2M + 60 8,221.44 → 10 − 4,4 = 8,221 − → M = 39(k) 2M + 60 92 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 5: Chọn đáp án A   nCO 2− = a     nHCO − = b  → a + 0,045 = 0,15 → a = 0,105    nH + = 0,15    nCO = 0,045 n↓ = 0,15 → ∑ C = 0,15 + 0,045 = 0,195  a = 0,105 →  → m = 20,15(g)  b = 0,09 Câu 6: Chọn đáp án B Các bạn chú ý: Cho thì CO2 bay lên và CO 32 − va HCO 3− sinh theo đúng tỷ lệ mol đó có :  CO 32 − 0,12 = =  CO 32 − → CO :a  a = 2b  − →  →   HCO 0,06 −  HCO → CO :b  2a + b = 0,2  +  H :0,2  a = 0,08  CO 32 − (d­ ) :0,04 →  →   b = 0,05  m = 0,04.197 = 7,88 − Chú ý: Nếu đề bài cho Ba(OH)2 vào thì phải tính lượng HCO dư Câu 7: Chọn đáp án C Chú ý: Với hai kiểu đổ lượng CO2 thoát là khác nhau: + + Khi cho Y vào X thì : CO 32 −  H → HCO 3−  H → CO Khi cho X vào Y thì có CO2 bay  CO 32 − Lượng CO2 thoát  sinh −  HCO Với thí nghiệm ta có: z = x + 0,25 Với thí nghiệm ta có : 2−  a + 2a = 0,75 x  CO → a.CO = →  →  → z= − y  HCO → 2aCO  2a + 2a = z → x = z − 0,25 = 0,75; y = 1,5 → x + y = 2,25 Câu 8: Chọn đáp án A Ta có: nH = 0,125 → nOH − = 0,25 nHCO − = 0,32  nCO 2− = 0,25 →  → m↓ = 0,22.197 = 43,34  nBa2+ = 0,22 93 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Chọn đáp án C Nếu là muối MHCO3: nCO = 0,15 → M + 61 = 18,8 = 125,3 → M = 64,3 0,15 Nếu là muối M2CO3: nCO = 0,15 → 2M + 60 = 18,8 = 125,3 → M = 32,65 0,15 32,65 < M < 64,3 → M = 39 (k) Câu 10: Chọn đáp án D  M CO :2,5a CO = 0,1 + 0,25 = 0,35  BTNT  →   M gCO :a → 3,5a = 0,35 → a = 0,1 ∑ L  BTK  → 84.0,1 + 0,25(M + 60) = 57,65 → M = 137 → Ba Vì nung B có CO2 bay nên X dư (hay H2SO4 thiếu) → nH SO < 0,35 Chú ý: Ta có thể dùng BTNT dễ dàng tính cụ thể nồng độ axit là 0,2 M Câu 11: Chọn đáp án B  nHCO − :0,5  T.C  BTN   → nOH − = 0,4  nCa2+ = 0,25   n↓ = nCaCO = 0,4 → nCa(OH )2 = 0,2 → m = 0,2.40 = Câu 12: Chọn đáp án C  Na2 CO :a n H + = 0,15 Ta có: X   K HCO :b nCO = 0,045 → 0,15 = a + 0,045 → a = 0,105  BTNT  .C→ n↓ = (a + b) − 0,045 = 0,15 → b = 0,09 0,105 0,09 = 0,2625; [ K HCO ] = = 0,225 0,4 0,4 Câu 13 Chọn đáp án B [ N a2CO ] =  HCO 3− :2a N aOH + NaHCO → X Ta có:  2−  CO :2b BaCl T n↓ = 0,06  BTN  → b = 0,06 Với phần   → T /t Với phần 2:  CaCl   → n↓ = 0,07  BTN  → a = 0,02  BTNT  → ∑ nC = 0,16 → [ N aHCO ] = 0,08 Câu 14: Chọn đáp án A 94 m = 0,12.40 = 4,8 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  CO 32 − Với bài toán liên quan tới pha trộn  với H + các bạn cần chú ý quy − HCO  trình đổ  CO 32 − Nếu đổ từ từ H + vào  thì CO2 chưa bay và quá trình −  HCO + + là: CO 32 −  H → HCO 3−  H → CO  CO 32 − Tuy nhiên,nếu đổ  vào H + thì có CO2 bay −  HCO  CO 32 − Do  sinh −  HCO −  nHCO− = 0,03  HCO3 → aCO2 + + 0,08 H →  Với bài toán trên ta có:  2− n = 0,06  CO3 → (b = 2a)CO2  CO32− → 5a = 0,08 → a = 0,016 →  n − : 0,014  HCO3  → X  nCO 2− : 0,028 +  n  SO42− : 0,06 Câu 15: Chọn đáp án C ∑ nCO↑ = 0,048 → V = 1,0752  nOH − : 0,06 →   nBa2+ : 0,15  nBaSO4 : 0,06 → m = 22, 254   nBaCO3 : 0,042  nCO 2− = 0,15 ; nH + = 0,35; → n H + = 0,35 = 0,15 + n CO → nCO = 0,2 Ta có :  n  HCO 3− = 0,1 Câu 16: Chọn đáp án C  nCO 2− = 0,1 + 0,1 = 0,2 Ta có: Z  n = 0,1 + 0,1 = 0,2  HCO 3−  nH + = 0,3 +  n = 0,1  SO −4 → nH + = 0,3 = 0,2 + nCO → nCO = 0,1 BTN T.C     → BaCO :0,3 → m = 82,4  BTN T.S     → BaSO :0,1 Câu 17: Chọn đáp án A Tìm khoảng giá trị cho số mol CO2 cách giả sử hỗn hợp có muối 20,7 20,7 = 0,15 < n CO2 < = 0, 207 Ta có : 138 100 Như vậy: Giá trị nhỏ m là > 0,15.197=29,55 95 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Dễ thấy kết tủa có thể đạt cực đại lại tan nên m Max = 0,18.197 = 35, 46 Câu 18: Chọn đáp án D  nH = 0, 25 A  nSO = 0,1  nHCO = 0,15 → CO2 ↑ B → m = 0,15 ( 12 + 32 ) + 0,05 ( 137 + 32 + 16.4 ) = 18, 25(D )  nBa = 0, 05 → BaSO4 ↓ + 2− − 2+ CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 17 BÀI TẬP NHIỆT NHÔM VÀ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Al 2O3 Con đường tư : Với bài toán nhiệt nhôm : Thực chất là Al cướp O Oxit các kim loại khác Dựa vào các giữ kiện kết hợp với các ĐLBT tim xem Al dư là bao nhiêu? Đi vào Al2O3 là bao nhiêu Với bài toán điện phân nóng chảy Al 2O3: Đây là dạng toán nói chung đơn  CO  giản thường thì chúng ta cần BTNT O với chú ý A l O    →  CO sau O  dpnc/C đó BTNT để tính Al HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M (loãng) Nếu hòa tan hết X dung dịch HCl thì cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 1,3 B 1,5 C 0,9 D 0,5 Chú ý: Cr không tan kiềm loãng nK OH = 0,3  BTNT.K   → nK A lO = 0,3 → nA l = 0,3  nA l2O = 0,1   nA l = 0,3 → 23,3   BTNT  .Oxi→ X  nA l = 0,1  n = 0,2  nCr2O = 0,1  Cr  nA lCl3 = 0,3 BTNT Clo T  BTN  →    → a = 1,3   nCrCl2 = 0,2 96 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 2: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy và nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D và chất không tan Z Sục CO đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Công thức oxit sắt là: A Không xác định B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Do phản ứng hoàn toàn Ta có ngay: 9,66   0,03H  BTE  → A l :0,02  Y   A l2 O :a   Fe  BTNT  .A l→ 0,02 + 2a = 0,1 → a = 0,04 L  BTK  → Fe:0,09 → Fe 0,09 = = → C O 3.0,04 Câu 3: Một hỗn hợp gồm bột Al và Fe 2O3, thực phản ứng nhiệt nhôm nơi không có không khí Hỗn hợp sản phẩm rắn thu sau phản ứng, trộn chia thành phần.Cho phần vào dung dịch NaOH lấy dư thì thu 6,72 lít hidro và chất rắn không tan NaOH có khối lượng 34,783% khối lượng phần Hòa tan hết phần vào dung dịch HCl thì thu 26,88 lít hidro Các thể tích ĐKC, các phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất rắn hỗn hợp ban đầu là: A 10,8g Al và 64 g Fe2O3 B 27g Al và 32 g Fe2O3 C 32,4g Al và 32 g Fe2O3 D 45g Al và 80 g Fe2O3 Chú ý: Phản ứng là hoàn toàn và khối lượng phần có thể là khác Dễ thấy Al có dư sau phản ứng nhiệt nhôm Trong phần có :  nFe :a  + BTK L  BTE   →  nA l :b  BTNT O     → A l O :0,5a  3b = 0,3.2   56a  56a + 27b + 51a = 0,34783  a = 0,1 →  → m1 = 16,1  b = 0,2 Với phần 2: nH = 1,2 → m2 n2e 1,2.2 = e= = → m = 48,3 m1 n1 0,1.2 + 0,2.3 Câu 4: Hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2O3 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn Y Hòa tan hết chất 97 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít lít H (đktc) Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M? A 300ml B 450 ml C 360 ml D 600ml 0,24.2  BTE  → n A l = = 0,16 Ta có: X + HCl 0,03.2 Y + N aOH  BTE  → ndu = 0,02 Al = → nApul = 0,14  BTNT  .A l→ A l2 O :0,07  A l :0,16  BTE  +BTNT  H→ Vậy X có:   Fe2 O :0,07 → ∑ ∑ nH + = 0,16.3 + 0,07.3.2 = 0,9 nH + = 1.V + 0,5.2.V = 0,9 → V = 0,45 Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe 2O3, thực phản ứng nhiệt nhôm sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đktc) và chất rắn B Cho B tác dụng với H 2SO4 loãng dư, có 8,96 khí (đktc) Khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp X: A 13,5g; 16g B 10,8g; 16g C 6,75g; 32g D 13,5g; 32g 0,15.2  BTE = 0,1  A + N aOH   → n A l = → mFe2 O Ta có:  0,4.2 BTNT Fe  B + H SO  BTE  → n Fe = = 0,4    → nFe2O = 0,2  T.O  BTN   → nA l2 O = 0,2 → ∑ nA l = 0,1 + 0,2.2 = 0,5 → mA l = 13,5 Câu 6: Cho a gam Al tác dụng với b gam Fe 2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3 dư, thu 2,24 lít khí (đktc) khí không màu, hoá nâu không khí Khối lượng a đã dùng: A 2,7 g B 5,4 g C 4,0 g D 1,35 g Bài toán này các bạn chú ý Vì cuối cùng Al và Fe lên số oxi hóa cao nên ta có thể hiểu khí NO thoát là Al sinh  → nA l = nNO = 0,1→ a = 2,7 Do đó có :  BTE Câu 7: Trộn 6,48 g Al với 16 g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H (đktc) thoát Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 100% C 75% D 85%  nA l = 0,24 → Al dư → ta tính hiệu suất theo Fe2O3 Ta có:   nFe2 O = 0,1  → (0,24 − a).3 = 0,06.2 → a = 0,2 Giả sử: nApul = a  BTE 98 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt pu nFe = 0,1→ H = 100% 2O Câu 8: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bột Al dư nhiệt độ cao Sau phản ứng cho khối lượng rắn vào dung dịch NaOH dư thu 0,672 lit (đktc) khí Khối lượng bột Al đã dùng là: A 9,84 g B 9,54 g C 5,94 g D 5,84 g  nFe2 O = 0,1  BTNT  → nApul = 0,2 → Ta có:  BTE du  nH = 0,03   → n A l = 0,02 ∑ nA l = 0,22 → mA l = 5,94 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu là : A 7,425g B 13,5g C 46,62g D 18,24 g Câu 2: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe 3O4 thu chất rắn A và nhận thấy khối lượng nhôm giảm 8,1 gam Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất các phản ứng là 100% Khối lượng A là: A 39,6g B 31,62g C 42,14g D 15,16g Câu 3: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16g Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là? A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml Câu 4: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V (lít) H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 5: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H2SO4 loãng, dư thì thu 5,376 lít H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A 62,5% B 60% C 20% D 80% Câu 6: Trộn m gam bột nhôm với CuO và Fe2O3 tiến hành nhiệt nhôm Sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan A HNO dư dung dịch B (không có NH4NO3) và hỗn hợp khí C gồm 0,02 mol NO2 và 0,03 mol NO Giá trị m là : A 0,99 B 0,81 C.1,17 D 2,34 Câu 7: Một hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 có khối lượng là 26,8gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư cho khí H Phần Tác dụng với dung dịch HCl cho 5,6 lít H2( đ.k.t.c) Tính khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp ban đầu 99 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 5,4gam Al và 11,4 gam Fe2O3 B 10,8gam Al và 16 gam Fe2O3 C 2,7gam Al và 14,1 gam Fe2O3 D 7,1gam Al và 9,7 gam Fe2O3 Câu 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 và Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là? A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g Câu 10: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy khoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc - Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m là? A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 29,43g Câu 11: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe3O4 và bột Al môi trường không có không khí Nếu cho chất còn lại sau phản ứng (Y) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2; còn cho tác dụng với HCl dư thu 0,6 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là? A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol Câu 12: Trộn 32gam Fe2O3 với 10,8gam Al nung với nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí ( đ.k.t.c) Số gam Fe thu là: A 1,12gam B 11,20gam C 12,44gam D 13,44gam Câu 13 (Trích KA – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩn khử H2SO4) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Câu 14 (Trích KA – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị nào sau đây ? 100 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Vì phản ứng nhiệt nhôm là vừa đủ nên ta có :  nFe = 3a  BTE nFe3O = a  BTNT  →  4a   → 3a.2 = 0,18.2 → a = 0,06  nA l2O =  8.0,06 → m = 0,06.232 + 27 = 18,24 Câu 2: Chọn đáp án A  pu 8,1 BTNT  nA l :0,2  nA l = 27 = 0,3   → nA l2 O = 0,15  → mA = 39,6  nA l2O :0,15 Ta có:  0,3.2   BTE   → ndu = 0,2 Al =  nFe :0,3375  Câu 3: Chọn đáp án D  nH = 0,15  BTE→ ndö = 0,1 Al   BTNT→ nNaAlO = 0,3 → V = 0,3 Ta có:  B TNT p/ứ  nFe2O3 = 0,1   → nAl = 0,2 Câu 4: Chọn đáp án A 23,3 − 15,2 L  → nA l = = 0,3; nCr2 O = 0,1 → Al dư Ta có:  BTK 27  ndu = 0,3 − 0,2 = 0,1 BTE 0,1.3 + 0,2.2 →  Al   → nH = = 0,35 → V = 7,84  nCr = 0,2 Câu 5: Chọn đáp án D  nA l = 0,2 Ta có:   nFe3O = 0,075 → Phản ứng vừa đủ ta có thể tính hiệu suất theo chất 0,2 − a ndu  BTNT.A   l→ nA l2 O = Al = a 0,2 − a 9.(0,2 − a)  BTNT.O   → nFe = .3 = 9(0,2 − a) 0,16  BTE  → 3.a + = 0,24.2 → a = 0,04 → H = 100 = 80% 0,2 Câu 6: Chọn đáp án A Do số oxi hóa Cu và Fe đã cao nên quá trình có thể xem NO và NO2 là Al sinh ra.Khi đó ta có : 101 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0,02.1 + 0,03.3 0,11 = → m = 0,99 3 Câu 7: Chọn đáp án B Phần tác dụng với NaOH có khí H2 → Al dư  BTE  → nA l =  nA l = a Phần 2: 13,4   nFe2 O = b  nFe = 2b A   nA l O = b   nA l = a − 2b  a = 0,2  2b.2 + 3(a − 2b) = 0,25.2  m A l = 10,8 L + BTE →  → A :  BTK   →   m Fe2 O = 16  b = 0,05  27a + 160b = 13,4 Câu 8: Chọn đáp án C 16  = 0,1 BTNT O  nFe2 O =    → nCr2 O = 0,1 160 Ta có:   n = 0,4  Al 0,1.152 → % Cr2 O = 100 = 36,71% 41,4 Câu 9: Chọn đáp án D ung  Y + CO → n A l(OH )3 = 0,5  BTNT.A   l→ nAphan + ndu l A l = 0,5  Ta có:  0,15.2 BTE du = 0,1  X + NaOH   → nA l =  0,25.3 = 0,1875 = 0,1875.232 = 43,5 T.A l  BTN   → nA l2 O = 0,25  BTNT.O   → nFe3O =  m Fe3O L  BTK  → m = 57   m A l = 0,5.27 = 13,5 Câu 10: Chọn đáp án A BTE du Với phần 2: nH = 0,0375   → n A l = 0,025  ndu A l = 0,025  BTE  → 0,025.3 + 2a = 0,1375.2 → a = 0,1 Với phần 1:   nFe :a  nA l = 0,05 du   nA l = 0,05 BTNT + BTK L     → m = 22,75  nFe = 0,2 → Cả hai phần:   nFe = 0,2 n  A l2 O = 0,1 Câu 11: Chọn đáp án A Ta có: 102 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 8b   nA l = a −   nA l = a X : → Y :  n Fe = 3b   nFe3O = b 4b  nA l O = 3     3 a −   BTE   →   3 a −   8b  = 0,15.2  8b  + 3b.2 = 0,6.2   3a − 8b = 0,3  a = 0,5 →  →   3a − 2b = 1,2  b = 0,15 Câu 12: Chọn đáp án D  → ndu Ta có: nH = 0,24  BTE Al = 0,24.2 = 0,16 → n Apul = 0,4 − 0,16 = 0,24  BTNT  .A l→ nA l2 O = 0,12  BTNT.O   → nFe = 0,24 → mFe = 13,44 Câu 13 Chọn đáp án C  → ndu X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư  BTE Al = 0,03.2 = 0,02 7,8 Fex O y = 0,1 → nA l2O = 0,04 → nO = 0,12 78 = 0,11 → m Fe = 15,6 − 0,11.96 = 5,04 T A l dau  BTN   → nban = n↓ = Al nSO = 0,11 → nSO 2− → moxit sat = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 Câu 14 Chọn đáp án A [ O ]  nCO = 0,03 Ta có ngay: 0,06 nCO   →   nCO = 0,03  kimlo¹i :0,75m  → Y 0,25m  O : 16 − 0,03  0,25m   BTE  → 3,08m = 0,75m +  − 0,03  2.62 + 0,04.3.62 → m = 9,477  16  CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 18 BÀI TẬP CHO OH − TÁC DỤNG VỚI Al 3+ Con đường tư : Ta hiểu sau: Khi cho OH − vào dung dịch chứa Al 3+ nó làm hai nhiệm vụ 3+ − Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa lên cực đại A l + 3OH → A l ( OH ) − − Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa A l ( OH ) + OH → A lO + 2H 2O 103 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Khi giải bài toán này cần phải xét xem OH − thực nhiệm vụ Nếu nó thực nhiệm vụ ta có phương trình sau : ∑ ( nOH − = 3.nA l3+ + nA l3+ − n↓ ) HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH nồng độ 1M người ta nhận thấy dùng 180ml dung dịch NaOH hay dùng 340ml dung dịch NaOH trên thì thu khối lượng kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A 0,5M B 0,375M C 0,125M D 0,25M − Dễ thấy với 180 ml NaOH kết tủa chưa cực đại (Lượng OH làm nhiệm vụ) Với 340 ml NaOH kết tủa đã cực đại và bị tan phần (Lượng OH − làm nhiệm vụ)  0,18 = 3n↓ → x = 0,1 Ta có: nAl 3+ = x →   0,34 = x + ( x − n↓ ) 0,1 →  Al2 ( SO4 )  = = 0, 25 2.0, Câu X là dd AlCl3, Y là dd NaOH 2M Thêm 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X Khuấy tới pư hoàn toàn thu m gam kết tủa và dd Z Thêm tiếp 100 ml dd Y vào dd Z, khuấy tới pư hoàn toàn lại thu 10,92g kết tủa Giá trị m và nồng độ mol dd X là: A 7,8 và 1,6M B 3,9 và 2M C 7,8 và 1M D 3,9 và 1,6M Ta phân tích đề chút Khi cho thêm NaOH vào lượng kết tủa tăng →Lần đầu kết tủa chưa cực đại Với thí nghiệm ta có : nOH − = 0,3 → n↓ = 0,1 → m = 7,8  n↑ − = 0, OH Với thí nghiệm  ↑ → lượng kết tủa đã bị tan phần  n↓ = 0,14 − 0,1 = 0,04 Ta có: ∑ nOH − = 0,3 + 0,2 = 0,5 = 4nAl 3+ − 0,14 → nAl 3+ = 0,16 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 0,15mol phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH) 1M + NaOH 0,75M), sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là A 50,5 g B 54,4 C 58,3 D 46,6  nA l3+ = 0,15  nBa2+ = 0,2  nBaSO = 0,2 +  → m = 50,5  → m Ta có:   nA l(OH )3 = 0,05  nSO 24− = 0,3  nOH − = 0,55 104 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Cho 5,6 gam hỗn hợp NaOH và KOH (có thành phần thay đổi) hòa tan vào nước dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol AlCl3, khối lượng kết tủa thu lớn và nhỏ là: A 3,12g và 2,6g B 3,12g và 1,56g C 1,56g và 3,12g D 2,6g và 1,56g Ý tưởng quy hỗn hợp chất: 5,6 = 0,14 Nếu hỗn hợp là NaOH → nOH − = nNaOH = 40 Chú ý NaOH tạo thành kết tủa lớn tan  OH − : 0,14 →  3+ → 0,14 = 3.0,04 + (0,04 − n↓ ) → n↓ = 0,02  Al : 0,04 Nếu hỗn hợp là KOH − 0,1  OH : 0,1 → nOH − = nKOH = 0,1 →  3+ → n↓=  Al : 0,04 1,56 ≤ m ↓ ≤ 3,12 Câu Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch AlCl x (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu 2y mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 100ml dd AlCl3 x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu y mol kết tủa Giá trị x là: A.1,7 B.1,9 C.1,8 D.1,6 3+ Al nhau;NaOH↑ mà kết tủa lại ↓ →có TH xảy là : (TH1) Kết tủa chưa cực đại (TH2) Kết tủa bị tan phần  nA l3+ = 0,1x 0,6 (1)  → 2y = = 0,2 → y = 0,1  nOH − = 0,6 (2) : 0,66 = 3.0,1x + (0,1x − 2y) → x = 1,9 (vô lý vì thu 0,2g kết tủa)  (1)0,6 = 0,3x + (0,1x − 2y)  x = 1,8 TH :  →   (2)0,66 = 0,1x.3 + (0,1x − y)  y = 0,06 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH) từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m là : A 78(2z - x - 2y) B 78(2z - x - y) C 78(4z - x - 2y) D 78(4z - x - y) Câu 2: X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến 105 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X bằng: A 3,2 M B 1,0 M C 1,6 M D 2,0 M Câu 3: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu dung dịch A và 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 600ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào A thì lượng kết tủa thu là 10,485 gam.Giá trị x là : A 0,12 B 0,09 C 0,1 D 0,06 Câu 4: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 250 ml dung dịch Al 2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu là 18,8475 gam Giá trị x là A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,1 Câu Khi cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500ml dung dịch bM thu 15,6 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH aM vào dung dịch bM thì thu 23,4 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a và b là: A 3,00 và 0,75 B 3,00 và 0,50 C 3,00 và 2,50 D 2,00 và 3,00 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Al 2(SO4)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 1,44 lit dung dịch NaOH 1M vào X thì thu m gam kết tủa Mặt khác, cho 1,6 lit dung dịch NaOH 1M vào X thì thu m gam kết tủa Biết m1 = 3m2 Giá trị m là: A 85,5 B 71,82 C 82,08 D 75,24 Câu 7: Cho 600 ml dd NaOH 1M vào V ml dd Al2(SO4)31M thu 10,92 gam kết tủa Giá trị V là: A 185 B 70 C 140 D 92,5 Câu 8: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200ml ≤ V ≤ 280ml A 1,56g B 3,12g C 2,6g D 0,0g Câu 9: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng là bao nhiêu? A.0,6 lít B.1,9 lít C.1,4 lít D.0,8 lít Thể tích NaOH lớn nó làm hai nhiệm vụ (Đưa kết tủa lên cực đại và hòa tan kết tủa ) Câu 10: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH đã dùng là: A.1,5M 3,5M B.3M C.1,5M D.1,5M 3M 106 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 11: Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Câu 12: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol/l nhỏ dung dịch NaOH đã dùng là? A 0,15M B 0,12M C 0,28M D 0,19M Câu 13: Cho 120 ml dung dịch AlCl 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH là? A.1,7 B.1,9M C.1,4M D.1,5M Câu 14: Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,25M thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn V có giá trị lớn là? A.150 B.100 C.250 D.200 Câu 15: Cho 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M Số ml dung dịch NaOH 0,1M lớn cần thêm vào dung dịch trên để chất rắn có sau nung kết tủa có khối lượng 0,51 gam là bao nhiêu? A 500 B 800 C 300 D 700 Câu 16: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa này đến khối lượng không đổỉ 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH lớn đã dùng là? A lít B 0,2 lít C lít D 0,4 lít Câu 17: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al2(SO4)3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D.2,25 lít Câu 18: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa lớn V biến thiên đoạn 250ml ≤ V ≤ 320ml A.3,12g B.3,72g C.2,73g D.8,51g Câu 19: Cho 250ml dung dịch NaOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Tính x A.1,2M B.0,3M C.0,6M D.1,8M Câu 20: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH đã dùng là? A.0,9M B.0,9M 1,3M C.0,5M 0,9M D.1,3M Câu 21: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH) 0,25M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là? 107 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 2,4 lít B 1,2 lít C lít D.1,8 lít Câu 22: Thêm Vml dung dịch Ba(OH) vào 150ml dung dịch gồm MgSO4 0,1M và Al2(SO4)3 0,15M thì thu lượng kết tủa lớn Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m A 22,1175g B 5,1975g C 2,8934g D 24,4154g Câu 23: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng Y lớn thì giá trị m là: A.1,71g B.1,59g C.1,95g D.1,17g Câu 24: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l ta cùng thu lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam Tính x A 0,75M B 0,625M C 0,25M D 0,75M 0,25M Câu 25: Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 0,2M thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thì 1,02 gam chất rắn Nồng độ mol/l lớn dung dịch NaOH đã dùng là? A 1,9M B 0,15M C 0,3M D 0,2M ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Ta quan niệm sau: Cho OH- vào thì nó có nhiệm vụ : Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa tới cực đại :3z m Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa : ( z − ).Khi đó ta có : 78 ∑ m  OH = x + 2y = 3z +  z − → C 78   Câu 2: Chọn đáp án C Khi cho thêm OH vào mà lượng kết tủa giảm có TH xảy TH1: Cả hai thí nghiệm kết tủa chưa cực đại 0,5 ∑ OH − = 0,3 + 0,2 = 0,5 → n↓ = ≠ 0,14 → loại TH2: Lượng kết tủa sau thêm OH đã bị tan phần ∑ OH − = 0,3 + 0,2 = 3x + ( x − 0,14 ) → x = 0,16 Câu 3: Chọn đáp án D Câu này nhìn có vẻ khó suy luận chút thì lại đơn giản các bạn nhé 108 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  n Al 3+ = 0,5 x Ta có  Khi cho thêm Ba(OH)2 vào thì tổng số mol Ba2+ là 0,09 n 2− = 0,75 x  SO4 Ta nhận thấy x = 0,09 → n SO2− = 0,09.0,75 = 0,0675 → m BaSO4 = 15,7275 > 10,485 Từ đó có đáp án là D x = 0,09 → n SO2− = 0,09.0,75 = 0,0675 → m BaSO4 = 15,7275 > 10,485 Câu 4: Chọn đáp án B Đứng trước bài toán này ta nên thử đáp án là nhanh (Làm mẫu mực nhiều thời gian)   n 2+ = 0,03  n 3+ = 0,5x  Al   Ba ; → x = 0,09   nOH − = 0,06  nSO 2− = 0,75x    nBa2+ = 0,04  → x = 0,09  theâm   nOH − = 0,08    nB aS O = 0,03  → m↓ = 8,55  n  Al( OH )3 = 0,02 → thỏa mãn   nB aS O = 0,09.0,75 = 0,0675   → m↓ = 18,8475  nAl( OH )3 = 0,04  Câu Chọn đáp án A Cho thêm OH- vào Al3+ lượng ↓ tăng nên có Trường hợp TH1 : ↓ lần chưa cực đại n ↓ = 0,2 → OH- = 0,6 → a = n ↓ = 0,3 → OH- = 0,9 →a = 2,25 → Loại TH2 : Kết tuả lần đã bị tan phần n ↓ = 0,2 → nOH- = 0,6 → a = Lần OH- làm nhiệm vụ (tạo ↓ và hòa tan phần ↓) → 0,4 = 0,5.b + (0,5b – 0,3) → b = 0,75 Câu 6: Chọn đáp án B Vì m1 = 3m2 nên có hai trường hợp xảy : Trường hợp 1: Nếu thí nghiệm kết tủa chưa cực đại m Ta có: 1, 44 = → m1 = 37, 44 → n = 0, 48 78 Với thí nghiệm 2: 109 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0, 48   → n Al3+ = 0, 44 → Vô lý Ta có: 1,6 = 3n Al3+ +  n Al3+ −   vì n1 = 0, 48 Trường hợp : Cả thí nghiệm kết tủa bị tan phần ( ) Với thí nghiệm 1: 1, 44 = 3n Al3+ + n Al3+ − n → 1, 44 = 4n Al3+ − n n   Với thí nghiệm 2: 1,6 = 3n Al3+ +  n Al3+ −  3  → 1,6 = 4n Al3+ − n1  n1 = 0, 24 →  → m = 0, 21( 27.2 + 96.3 ) = 71,82  n Al3+ = 0, 42 Câu 7: Chọn đáp án D  n NaOH = 0, Ta có:  → Kết tủa đã bị tan phần  n Al(OH )3 = 0,14 n NaOH = 0,6 = 2.V.3 + ( 2V − 0,14 ) → V = 0,0925 Câu 8: Chọn đáp án A  nAl 3+ = 0,04 Ta có :   0,1 ≤ nOH − ≤ 0,14 n↓banđầu = 0,1 → n↓max = 0,04 → n↓min = 0,02 → m↓min = 0,02.78 = 1,56 Câu 9: Chọn đáp án C Thể tích NaOH lớn nó làm hai nhiệm vụ (Đưa kết tủa lên cực đại và hòa tan kết tủa )  nAl 3+ = 0, max → nOH Ta có :  − = 0, 2.3 + (0, − 0,1) = 0,7 n = 0,1  ↓ Câu 10: Chọn đáp án A  nAl 3+ = 0, nOH = 0, 2.3 + 0,1 = 0,7 → Ta có :  nOH = 0,1.3 = 0,3  n↓ = 0,1 Câu 11: Chọn đáp án B Nhận thấy lần kết tủa đầu chưa cực đại và lần kết tủa sau đã bị tan phần  nAl 3+ = 0,1x n↓ < n↓max 0, 24    → n↓ = = 0,08 Có :   nOH = 0, 24 Sau cho thêm NaOH : 110 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  nAl 3+ = 0,1x n↓ < n↓max    → 0,34 = 0,1.x.3 + (0,1x − 0,06) → x =   nOH = 0,34 Câu 12: Chọn đáp án A NaOH dùng nhỏ Al3+ có dư  nAl 3+ = 0,02 → nOH = 0,01.3 = 0,03 → [ NaOH ] = 0,15 Ta có :  n = 0,01  ↓ Câu 13: Chọn đáp án B  nAl 3+ = 0,12 → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan Ta có ngay:   n↓ = 0,1 < n Al 3+ phần max → nNaOH = 0,12.3 + (0,12 − 0,1) = 0,38 → [ NaOH ] = 1,9 M Câu 14: Chọn đáp án C  nAl 3+ = 0,15 Ta có :  BTNT Al  nAl2O3 = 0,05    → n↓ = 0,1 < n Al 3+ → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max → nNaOH = 0,15.3 + (0,15 − 0,1) = 0,5 → V = 250 ml Câu 15: Chọn đáp án D  nAl 3+ = 0,02 Ta có :  BTNT Al  nAl2O3 = 0,005    → n↓ = 0,01 < n Al 3+ → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max → nNaOH = 0,02.3 + (0,02 − 0,01) = 0,07 → V = 700 ml Câu 16: Chọn đáp án C  nAl 3+ = 0,08 Ta có :  BTNT Al  nAl2O3 = 0,01    → n↓ = 0,02 < n Al 3+ → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max → nNaOH = 0,08.3 + (0,08 − 0,02) = 0,3 → V = 1(lit ) Câu 17: Chọn đáp án C  nAl 3+ = 0,34 Ta có :   n↓ = 0,3 < n Al 3+ 111 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max → nNaOH = 0,34.3 + (0,34 − 0,3) = 1,06 → V = 2,65(lit ) Câu 18: Chọn đáp án A  nAl 3+ = 0,04 max → nOH > 3n Al 3+ → n↓max = nAl 3+ = 0,04 Ta có :  0,125 ≤ n ≤ 0,16  OH − Câu 19: Chọn đáp án C  nAl (OH )3 = 0,1 max → nOH > nAl (OH )3 Ta có ngay:  n = 0,5  OH − → n↓max = 0,25 x.3 + (0, 25 x − 0,1) = 0,5 → x = 0,6 Câu 20: Chọn đáp án B  nAl 3+ = 0,04 Ta có :  BTNT Al  nAl2O3 = 0,015    → n↓ = 0,03 < n Al 3+ → Có hai trường hợp xảy Trường hợp 1: Kết tủa chưa cực đại nNaOH = 0,03.3 = 0,09 → [ NaOH ] = 0,9 Trường hợp 1: Kết tủa đã cực đại và bị tan phần nNaOH = 0,04.3 + ( 0,04 − 0,03) = 0,13 → [ N aOH ] = 1,3 Câu 21: Chọn đáp án C  nAl 3+ = 0,3 Ta có :   n↓ = 0, < n Al 3+ → Ba(OH)2 lớn lượng kết tủa bị tan phần max → nOH = 0,3.3 + (0,3 − 0,2) = → nBa (OH )2 = 0,5 → V = Câu 22: Chọn đáp án A  n 3+ = 0,045  nBaSO = 0,0825  A l  Ta có :  n M g2+ = 0,015 → n↓ =  nA l(OH )3 = 0,045   n = 0,0825  nM g(OH )2 = 0,015  SO 24−  nBaSO = 0,0825    → m = 22,1175  nA l2 O = 0,0225   n M gO = 0,015 Câu 23: Chọn đáp án D BTN T 112 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  n 3+ = 0,04  A l  nBaSO = 0,03 M ax Ta có :  nBa2+ = 0,03 → m↓ =    nA l(OH )3 = 0,04  nSO 24− = 0,06  BT.Nh  óm.OH  → nK OH = 0,04.3 − 0,06 − 0,03 = 0,03 → m = 1,17 Câu 24: Chọn đáp án B Dễ thấy với V ml NaOH thì kết tủa chưa max Với 3V ml NaOH thì kết tủa đã max và bị tan phần 2V → V = 150(ml) Ta có: Với thí nghiệm : 0,1.3 = 1000 3.2V = 0,4x.3 + (0,4x − 0,1) → x = 0,625 Với thí nghiệm : 1000 Câu 25: Chọn đáp án A  nAl 3+ = 0,1 Ta có :  BTNT Al  nAl2O3 = 0,01    → n↓ = 0,02 < n Al 3+ → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan phần max → nNaOH = 0,1.3 + (0,1 − 0,02) = 0,38 → [ NaOH ] = 1,9 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 19 BÀI TOÁN KIỀM,KIỀM THỔ VÀ OXIT CỦA NÓ TD VỚI Al 3+ Con đường tư : Bản chất : Kim loại và oxit  H2 O→ OH − và bài toán quy dạng Cho OH − tác dụng từ từ với Al 3+ Ta hiểu sau : Khi cho OH − vào dung dịch chứa Al 3+ nó làm hai nhiệm vụ 3+ − Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa lên cực đại A l + 3OH → A l ( OH ) − − Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa A l ( OH ) + OH → A lO + 2H 2O Khi giải bài toán này cần phải xét xem OH − thực nhiệm vụ.Nếu nó thực nhiệm vụ ta có phương trình sau : ∑ ( nOH − = 3.nA l3+ + nA l3+ − n↓ ) Chú ý: Gặp bài toán (Na,K,Al) tác dụng với nước ta luôn thu chất N aAlO :a K A lO :a  BTE  → a + 3a = 2nH nhận xét này giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian 113 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Chú ý: Nếu có axit H + thì OH − tác dụng với H + trước HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và AlCl 0,4M thu 7,8 gam kết tủa m có giá trị là: A.12,65 gam 19,55 gam B 12,65 gam 21,85 gam C 7,728 gam D 10,235 gam 10,304 gam  nH + = 0,25 nOH − = 0,25 + 0,1.3 = 0,55  Ta có:  nA l3+ = 0,2 → nOH − = 0,25 + 0,2.3 + (0,2 − 0,1) = 0,95  n = 0,1  ↓ → m = 0,55.23 = 12,65 m = 0,95.23 = 21,85 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gốm Na và Al vào nước thu dung dịch X 5,376 lít H2 (đktc) và 3,51 gam chất rắn không tan Nếu oxi hóa m gam X cần bao nhiêu lít khí Cl2 (đktc)? A 9,968 lít B 8,624 lít C 9,520 lít D 9,744 lít Chú ý: Chất rắn không tan là Al dư   n N aAlO = a    BTE  → a + 3a = 0,24.2 → a = 0,12 H 2O X    → n = 0,24 Ta có :   H   nA l = 0,13  n :0,12 + 0,13 = 0,25 BTN T  nA lCl3 = 0,25 BTNT → X  Al   →    → nCl2 = 0,435  nN aCl = 0,12  nN a :0,12 → V = 9,744 Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al ( đó Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H2O dư thu V lít H2(đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 12,32 lít H 2(đktc) Giá trị m và V là: A 21,8 và 8,96 B 19,1 và 8,96 C 21,8 và 10,08 D 19,1 và 10,08  nBa :a Ta có mX   nA l :b Theo bài : m + N aOH du  BTE  → 2a + 3b = 0,55.2  a = 0,1 27b = 0,37156 → 50,9a − 16,968b = →  27b + 137a  b = 0,3 → a = 0,1 → nOH − = 0,2 → nA lO − = 0,2  BTE  → 2nH = 0,1.2 + 0,2.3 → V = 0,4.22,4 = 8,96 114 m = 0,1.137 + 0,3.27 = 21,8 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 4: Cho hôn hơp Na, Al vao nươc dư thu đươc 4,48 lit H (đktc) va dung dich X chi chưa chât tan Suc CO2 dư vao dung dich X thi thu đươc bao nhiêu gam kêt tua? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam n = n = a Nhận xét: Chất tan là NaAlO2 → A l Na  BTE  → a + 3a = 0,2.2 → a = 0,1  BTNT  .A l→ n↓ = nA l(OH )3 = 0,1 Câu 5: Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe 2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì thu 5,24 gam chất rắn Giá trị a là: A 11,5 B 9,2 C 9,43 D 10,35  nFe3+ = 0,04 BTNT (Fe+ A l)  nFe O = 0,02     → 5,24  → mFe2 O 0,02.160 = 3,2 Ta có:   nA l3+ = 0,08  n A l2O = 0,02  nFe( OH ) :0,04 T  BTN  →  n  A l(OH )3 :0,04 Xét trường hợp Kết tủa bị tan phần  BT.Nh  óm.OH  → ∑ nOH = 0,04.3 + 0,08.3 + (0,08 − 0,04) = 0,4  BTNT  .N a→ m = 9,2 Câu 6: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào nước thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp trên vào 100 ml dung dịch NaOH 4M (dư) thì thu 7,84 lít khí ( đktc) và dung dịch X Tìm % khối lượng Na hỗn hợp A 50,49% B 70,13% C 29,87% D 39,86%  nN a :a BTE  TN   →  Ta có :   TN  nA l :b a + 3a = 0,2.2  a = 0,1 →  a + 3b = 0,35.2  b = 0,2  m = 2,3 2,3 → % Na = = 29,87% →  Na 2,3 + 5,4  mA l = 5,4 Câu 7: Chia hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 24,64 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 17,92 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 9,408 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) Na, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 7,82; 18,9; 7,84 B 9,20; 18,9; 6,72 C 9,20; 16,2; 6,72 D 7,82; 16,2; 7,84 Dễ thấy Y chứa Al và Fe 115 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nN a :a  Giả sử phần có :  nA l :b  n :c  Fe Với phần ta có: Với phần 1: X 17,92 + H O  BTE  → a + 3a = → a = 0,4 22,4 X 24,64 + K OH  BTE  → a + 3b = → b = 0,6 22,4 BTE Phần kết hợp với Y :   → a + 3b + 2c = 17,92 + 9,408 → c = 0,12 22,4  Na :9,2  → Khối lượng các kim loại tương ứng là :  A l :16,2  Fe:6,72  Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 2,2V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X là (các khí đo cùng điều kiện) A 22,12% B 24,68% C 39,87% D 29,87% Ta giả sử V = 22,4 (lít) tương ứng với mol  Na :a BTE  TN.1   →  Ta có :   A l :b  TN.2 a + 3a = 1.2  a = 0,5 →  a + 3b = 2,2.2  b = 1,3  m = 11,5 11,5 → % Na = 100 = 24,68% →  Na 11,5 + 35,1  mA l = 35,1 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho 14,8 gam hh gồm Al2O3 và Na vào nước dư thu dd chứa chất tan và thoát V lit khí H2 (đktc) Tính V: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 2: Hỗn hợp X gồm K và Al Cho m (g) X tác dụng với H 2O dư thu 0,4 mol H2 Cho m (g) X tác dụng với dung dịch KOH dư thu 0,475 mol H Xác định giá trị m? A 15,55 B 14,55 C 15,45 D 14,45 Câu Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z 116 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 500 ml dung dịch AlCl 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là A 23,4 gam B 39.0 gam C 15,6 gam D 31,2 gam Câu Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al 2O3 (trong đó Oxi chiến 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y và 13,44 lít H (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 54,6 B 10,4 C 23,4 D 27,3 Câu 5: Hỗn hợp A gồm Na và Al hoà tan hết lượng nước dư thu a mol H2 và dung dịch B chứa chất tan B tác dụng tối đa với dung dịch chứa b mol HCl Tỉ số a :b có giá trị là: A :3 B :2 C :1 D :4 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m+31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là: A 51,5gam B 30,9gam C 54,0gam D 20,6gam Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al hoà tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m là: A 3,56 B 5,36 C 2,32 D 3,52 Câu Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, đó số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư phản ứng hoàn toàn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) và 0,54 gam chất rắn Giá trị m là: A 3,81 B 5,27 C 3,45 D 3,90 Câu Hòa tan hoan toan 4,41 gam hôn hơp Na2O và NaNO3 (ti lê mol 1:1) vao nươc dư thu đươc dung dich X Cho 2,43 gam Al vao dung dich X Thể tich đktc tôi thiểu co thể thu đươc la (biêt cac phan ưng xay hoan toan): A 1,344 lít B 2,016 lít C 1,008 lít D 0,672 lít Câu 10 Cho 2,7g bột Al vào 100 ml dd NaOH 2M, thu dd A Thêm dd chứa 0,35 mol HCl vào A thì lượng kết tủa thu là: A 7,8g B 3,9g C 11,7g D 0,00g Câu 11 Cho hh bột Al và Fe vào cốc chứa 10 ml dd NaOH 2M, sau pư hoàn toàn thu 0,336 lít H2(đktc) Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd HCl 1M khuấy cho các pư xảy hoàn toàn thì thu dd X Để trung hòa lượng HCl có X cần dung 10 ml dd NaOH 1M Khối lượng Fe có hh ban đầu là: A.1,12g B 4,48g C 2,24g D 2,475g Câu 12: Hỗn hợp X gồm Na,Ba và Al –Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch Y và 12,32 lít H2 (đktc) 117 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong –Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Z và H2 Cô cạn dung dịch Z thu 67,1 gam muối khan m có giá trị là: A 24,68 gam B 36,56 gam C 31,36 gam D 28,05 gam Câu 13: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HCl 18,25% vừa đủ thu dung dịch A và khí H2 Thêm m gam Na vào dung dịch A thu 3,51 gam kết tủa.Khối lượng dung dịch A là: A 70,84 gam B 74,68 gam C 71,76 gam D 80,25 gam Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O và Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là: A 23,4 và 35,9 B 15,6 và 27,7 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4 Câu 15: Hỗn hợp X(Na,K,Ba)trong X có số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết H 2O ,thu dd Y và khí H Cho toàn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO và 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl và 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 41,19 B 52,30 C 37,58 D 58,22 Câu 16: Cho 19,45 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào 75 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M thu 5,04 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và m gam kết tủa m có giá trị là A 35 gam B 64,125 gam C 52,425 gam D 11,7 gam Câu 17: Cho 7,872 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào 200ml dung dịch Al(NO 3)3 0,4M thu 4,992 gam kết tủa Phần trăm số mol K hỗn hợp X là : A 46,3725% B 48,4375% C 54,1250% D 40,3625% 54,1250% Câu 18: Cho 23,45 gam hỗn hợp X gồm Ba và K vào 125 ml dung dịch AlCl 1M thu V lít khí H2 (đktc); dung dịch A và 3,9 gam kết tủa V có giá trị là: A 10,08 lít B 3,92 lít C 5,04 lít D.6,72 lít Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm(M<100) thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 15,6 gam kết tủa; khí H2 và dung dịch A Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCl 18,25% thu dung dịch B và H2 Cô cạn dung dịch B thu 83,704 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có khối lượng phân tử nhỏ là: A 28,22% B 37,10% C 16,43% D 12,85% Câu 20 (Trích KA – 2014 ) Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 118 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 21 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Al vào nước thu dung dịch chứa chất tan có số mol và 26,88 (lít) khí đktc.Giá trị m là: A 28,4 B 42,8 C 44,8 D 48,2 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B  nA l2 O :a BTN T Chất tan là: N aA lO   → n A l = n Na →   n Na :2a L  BTK  → 102a + 2a.23 = 14,8 → a = 0,1 BTE   → nH = 0,1 → V = 0,1.22,4 = 2,24 (lÝt) Câu 2: Chọn đáp án B Dễ thấy số mol H2 thí nghiệm nhiều nên thí nghiệm Al dư  n K : a H 2O  n KAlO2 : a BTE   →    → a + 3a = 0, 4.2 → a = 0, Ta có: X   n Al : b  n Al  n : a KOH X K   →  BTE  → a + 3b = 0, 475.2 → b = 0, 25 → m = 14,55 n : b  Al Câu Chọn đáp án C 31,95 BTK L = 0,9 Với m gam :   → nCl− = 35,5 Với 2m: → nOH − = 0,9.2 = 1,8 nA l3+ = 0,5 → 1,8 = 0,5.3 + ( 0,5 − n↓ ) → n↓ = 0,2 → m↓ = mA l(OH )3 = 0,2.78 = 15,6(g) Câu Chọn đáp án C T.Oxi mO = 16,8 → nO = 1,05  BTN   → nA l2O = 0,35  BTNT.A   l→ n A lO − = 0,7 nH = 0,6 → tổng số mol điện tích âm là 1,2  nA lO − :0,7 T  BTD  → Y ; nH + = 2,4 = 0,5 + 0,7 + 3(0,7 − n↓ ) → n↓ = 0,3  nOH − :0,5 Câu 5: Chọn đáp án B  NaOH Ta có: Dung dịch B chứa chất tan là   NaAlO  n Na : x  BTE  → x + 3y = 2a Khi A + H2O ta có : A  n : y  Al  n NaCl : x BTNT → x + 3y = b → b = 2a Khi B + HCl ta có :   →   n AlCl3 : y Câu 6: Chọn đáp án D 119 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Bảo toàn khối lượng và BT điện tích cho ta nOH − = nCl− = 31,95 = 0,9 35,5 Với 2m nOH − = 1,8 và nCr3+ = 0,5 Do đó OH làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa nên cực đại tốn 0,5.3 = 1,5 mol Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa 1,8 – 1,5 = 0,3 mol Cr ( OH ) Do đó: n↓ = 0,5 − 0,3 = 0,2 → m↓ = 0,2(52 + 17.3) = 20,6 Câu 7: Chọn đáp án C Chất tan là NaAlO2  nA l = 0,04 n NaA lO = 0,2.0,2 = 0,04  BTNT  → m = 2,32   n N a2 O = 0,02 Câu Chọn đáp án C  nBa :a 0,54   BTE : 0,08.2 = 2a + b + (6a − ).3  a = 0,01  nA l :6a  27 X n →  →  → m = 3,45  n Na : b  nOH − = n p/u → 2a + b = (6a − 0,54 ).3  b = 0,02 Al  nH : 0,08  27  Câu Chọn đáp án C  0,03 4, 41 → n Al = 0,09  0,03 − − − Chú ý phản ứng: Al + NO3 + 5OH + H 2O → AlO2 + NH Khi Al và OH- dư thì: Al + OH − + H 2O → AlO2 − +  nNH = 0,03 ↑ H2 →   nH = 0,015 Câu 10 Chọn đáp án B   nAl = 0,1 →   Ta có:   nOH = 0,   nH + = 0,35  nAlO2− = 0,1  0,35 − 0,1 − 0,1 = 0,05  nOH = 0,1 → n↓ = Câu 11 Chọn đáp án A  nH = 0,015  nAlO2− = 0,01 →   du  nOH = 0,01  nOH = 0,02 120 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → ∑ H + = 0,01 + 0,01 + 0,01.4 + 2nFe = 0,1 → nFe = 0,02 → A Câu 12: Chọn đáp án D Vì X tác dụng với nước thu dung dịch nên Al tan hết.Khi đó lượng H bay hai trường hợp là nhau,ta có : nH = 0,55 → nCl− = 0,55.2 = 1,1 → m = 67,1 − 1,1.35,5 = 28,05 Câu 13: Chọn đáp án C m  BTNT A l     → nA l3+ = 27 → Kết tủa chưa cực đại Ta có :  m 3.m Na   BTNT   → nOH − = <  23 27 n↓ = 0,045 → nOH − = m = 3.0,045 → m = 3,105 23 → nA l = 0,115  BTE  → n H = 0,1725  BTNT  .H→ mHCl dd = 0,1725.2.36,5.100 = 69 18,25 L  BTK  → mdd A = 69 + 3,105 − 0,1725.2 = 71,76 Câu 14: Chọn đáp án B du nH + = 0,1 → nOH − = 0,1  nNa2O : x mol ;  n Al2O3 : y mol Gọi m   nH + = 0,3 → nAl ( OH )3 = 0,3 − 0,1 = 0,   m ↓ = a  nH + = 0,7 → 0,7 = 0,1 + ( y − 0, ) + y   m ↓ = a → y = 0,15 → x = 0,2 Câu 15: Chọn đáp án A  nCuO = 0,3 34,8 − 33,6 → nH = = 0,3 → n OH = 0,6 Ta có: m = 34,8  16  nFeO = 0,2  n :a →  R → a + 2a = 0,6 →  nBa :a  nR :0,2   nBa :0,2   nH + :0,2 + 0,6 OH − → 0,4 = 0,12.3 + (0,12 − x) → x = 0,08   n :0,02 + 0,05.2 = 0,12   A l3+  n :0,15 → nBaSO :0,15  SO 24−  nBaSO :0,15 → y = 41,19   nA l(OH )3 :0,08 121 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 16: Chọn đáp án A  Na :a BTE Ta có: 19,45    →  Ba :b  N a :a = 0,25 →  →  Ba :b = 0,1 ∑  23a + 137b = 19,45   a + 2b = 0,45 OH = a + 2b = 0,45 3+  A l :0,15 → A l(OH )3 :0,15 → m = 35 →  2−  SO :0,225 → BaSO :0,1 Câu 17: Chọn đáp án B  nA l3+ = 0,08 → Có trường hợp xảy Ta có :   n↓ = 0,064 Tuy nhiên,mình làm cụ thể xem dự đoán có đúng không Trường hợp : Nếu kết tủa chưa cực đại (OH làm nhiệm vụ) nOH − = 0,064.3 = 0,192;  n :a  a + b = 0,192  a = 0,216 X K →  →  (loại)  nNa :b  39a + 23b = 7,872  b = − 0,024 Trường hợp 2: Kết tủa đã bị tan phần (OH làm nhiệm vụ) nOH − = 0,08.3 + 0,08 − 0,064 = 0,256  K :a  a + b = 0,256  a = 0,124 X →  →   N a :b  39a + 23b = 7,872  b = 0,132 0,124 → %K = 100 = 48,4375% 0,124 + 0,132 Câu 18: Chọn đáp án C  nA l3+ = 0,125 Ta có :   n↓ = 0,05  137a + 39b = 23,45 nOH − = 0,05.3 = 0,15 →  → b<  2a + b = 0,15 →  137a + 39b = 23,45  a = 0,1 nOH − = 0,125.3 + 0,125 − 0,05 = 0,45 →  →   2a + b = 0,45  b = 0,25 0,45 22,4 = 5,04 Câu 19: Chọn đáp án A → V= 122 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt n − = 0,2.3 = 0,6  nA l3+ = 0,36 → OH Với thí nghiệm 1:  nOH − = 0,36.3 + 0,36 − 0,2 = 1,24  n↓ = 0,2 Với thí nghiệm 2: nHCl  m L 83,704   BTK  → m = 62,404(* ) n :0,6  Cl− = 1,2 → m  L 83,704  nCl− :1,2  BTK  → m = 40,424(* * )   nOH :1,24 − 1,2 = 0,04 Dễ thấy (*) M = Với (**) M = 40,424 = 104 → Loại 1,2 40,424 = 32,6 1,2  n :a  a + b = 1,24  a = 0,496 →  Na →  →   23a + 39b = 40,424  b = 0,744  nK :b → % N a = 28,22% Câu 20 Chọn đáp án A  NaA lO :a mol Sau phản ứng có:   A l :2,35  BTE  → a + 3a = 0,1.2 → a = 0,05 → m = 4,85 Câu 21 Chọn đáp án D  n N aAlO :a  BTNT + BTE Ta có : X   →  nBa(A lO )2 :a     → a.1 + a.2 + 3a.3 = 1,2.2 → a = 0,2   nH :1,2 H 2O L  BTK  → m = 23a + 137a + 27.3a = 48,2 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20 − BÀI TẬP H + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA A lO Con đường tư : − Cho b H+ vào y AlO2 thì H+ làm hai nhiệm vụ + − Nhiệm vụ : Đưa lượng kết tủa nên cực đại H + A lO + H O → A l ( OH ) + 3+ Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa A l ( OH ) + 3H → A l + 3H 2O ( Nếu H+ thực hai nhiệm vụ ta có : b = y + y − n↓ ) 123 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Chú ý: + Lượng H+ sinh các muối có môi trường axit thì không hòa tan kết tủa Ví dụ ( NH Cl,CuCl2 ) + Cần xác định xem H+ làm nhiệm vụ HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Hỗn hợp X gồm K, Al nặng 10,5 gam Hoà tan hoàn toàn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml thì bắt đầu có kết tủa, và thêm V ml thì thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V và phần trăm khối lượng K X là A 50 ml 250 ml và 74,29% B 50 ml 250 ml và 66,67% C 150 ml 350 ml và 66,67% D 150 ml 250 ml và 74,29% Khi bắt đầu có kết tủa là lúc HCl phản ứng hết với KOH dư  K A lO :a → Trong dung dịch Y có :   K OH :b   HCl  → b = 0,1  BTK L    → 39(a + b) + 27a = 10,5  a = 0,1  A l :0,1 →  → X  b = 0,1  K :0,2 3,9 n↓ = = 0,05 Có trường hợp xảy là kết tủa chưa cực đại và kết tủa bị tan 78 phần → Chọn D Câu Dung dịch X chứa 0,2 mol NaAlO2; 0,1 mol NaOH Thể tích (ml) HCl 1M ít cần dùng cho vào dung dịch X để thu 7,8 gam kết tủa sau phản ứng là: A 700 B 100 C 600 D 200 − + HCl ít nghĩa là kết tủa chưa tan: A lO + H + H 2O → A l ( OH ) n↓ = 0,1 → nHCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 → Chọn D Câu 3: Nhỏ 147,5 ml dung dịch H2SO4 2M vào 200ml dung dịch Y gồm: KAlO2 1M và NaOH 1,5M thu a gam kết tủa Xác định: A 4,46 B 13,26 C 15,8 D 8,58 − − Nhiệm vụ H+ là tác dụng với : OH → AlO → Al ( OH )  n + = 0,59  H Ta có:  n OH − = 0,3   n AlO−2 = 0, → 0,59 = 0,3 + 0, + 3(0, − n ↓ ) → n ↓ = 0,17 → m = 13, 26 → Chọn B 124 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X Chia X thành phần Phần 1: Nhỏ 200 ml HCl 1,3M vào thu 1,8a gam chất rắn Phần 2: Nhỏ 200 ml HCl 2,5M vào thu a gam chất rắn Giá trị m là: A 8,1 B 10,8 C 2,7 D 5,4 Ta giả sử trường hợp sau: Thí nghiệm : Kết tủa chưa max và chưa bị tan Thí nghiệm 2: Kết tủa đã max và bị tan phần.Ta có : 1,8a TN1 : → n H + = 0, 26 = → nhận thấy a lẻ Ta chuyển sang trường hợp 78 Trường hợp 2: Cả hai lần thí nghiệm kết tủa đã max và bị tan phần:  m  m 1,8a   TN1 :→ n H + = 0, 26 = 27 +  27 − 78  m    → = 0,2 → m = 5, Ta có :  27  TN :→ n = 0,5 = m +  m − a   27 78  H+  27   Chú ý : X chia thành phần → Chọn B BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị là: A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam + 3+ Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al , t mol NO3 và 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 0,1M vào X, sau các phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là A 0,020 và 0,120 B 0,020 và 0,012 C 0,120 và 0,020 D 0,012 và 0,096 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na 2O,Al2O3 vào nước dd suốt X Thêm dần dd HCl 1M vào dd X nhận thấy bắt đầu xuất kết tủa thì thể tích dd HCl 1M đã cho vào là 400ml sau đó cho thêm vào 200ml 600ml dd HCl 1M thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là: A 7,8 và 19,5 B 15,6 và 39 C.15,6 và 37 D 7,8 và 39 Câu Hòa tan 0,24 mol MgSO4; 0,16 mol AlCl3 vào 400 ml dd HCl 1M dd A Thêm 500 ml dd NaOH 3M vào A thấy xuất kết tủa B Đem toàn B nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn E Giá trị m là: A 9,60 B 10,62 C 17,76 D 13,92 125 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH) 0,5M và NaAlO2(hay Na[Al(OH)4]) 1,5M Thêm từ từ dd H2SO4 0,5M vào X kết tủa tan trở lại phần, thu kết tủa Y Đem nung Y đến khối lượng không đổi 24,32g chất rắn Z Thể tích dd H2SO4 0,5M đã dùng là: A 1,34 lít B 1,10 lít C 0,55 lít D 0,67 lít Câu 6: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,9M; Ba(OH) 0,2M vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là: A 9,32 gam B 12,44 gam C 14 gam D 10,88 gam Câu Cho 1,6 gam SO3 vào 600 ml dung dịch AlCl3 0,1M dung dịch X Cho kim loại Ba vào X thoát 0,25 gam khí và có m gam kết tủa Giá trị m là: A B C D Câu 8: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M và NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc các phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là : A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 Câu 9: Trộn lẫn 100ml dung dịch Ba(OH) 1M với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu x gam kết tủa và dung dịch A Sục CO2 dư vào A thu y gam kết tủa Giá trị x và y tương ứng là A.13,98 và 7,06 B.23,3 và 7,06 C.23,3 và 3,12 D.13,98 và 3,12 Câu 10: Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al và AlCl vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít H (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl là: A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 2,24M 3,84M D 1,12M 3,84M Câu 11: Cho m gam NaOH vào 300ml NaAlO 0,5M dung dịch X Cho từ từ dung dịch chứa 500ml HCl 1,0M vào dung dịch X, thu dung dịch Y và 7,8 gam chất kết tủa Sục CO2 vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa Giá trị m là: A 4,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Câu 12: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y.Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 3,95 gam B 2,7 gam C 12,4 gam D.5,4 gam Câu 13: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào nước thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp trên vào 100 ml dd NaOH 4M ( dư) thì thu 7,84 lít khí( đktc) và dung dịch X Thể tích dd axit (HCl 0,5M và H 2SO4 0,25M đủ phản ứng với dung dịch X để kết tủa lớn là: A 500ml B 400 ml C 300ml D 250ml 126 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 14 Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thì thu 3a mol kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X thì thu 2a mol kết tủa Giá trị m là: A 32,20 B 17,71 C 24,15 D 16,10 Câu 15 Hòa tan hết m g ZnSO4 vào nước dd X Cho 110 ml dd KOH 2M vào X, thu a mol kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X thì thu a mol kết tủa Giá trị m là: A 20,125 B 22,540 C 17,710 D 12,375 Câu 16: Cho m gam kali vào 120 ml dung dịch ZnSO 1M thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,24 gam Giá trị m là: A 14,04 B 9,36 C 4,368 D 12,48 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hóa trị và oxit kim loại hóa trị vào nước dư Sau phản ứng xong 500 ml dd X chứa chất tan và 4,48 lít khí H2 Tính nồng độ mol dung dịch X: A 0,2M B 0,4 M C 0,3M D 0,25 M Câu 18: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch ZnCl 0,1M.Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,99 gam kết tủa.Giá trị lớn m là: A.1,38 B.1,15 C.1,61 D.0,92 Câu 19: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm K 2O và Zn vào nước dung dịch A chứa chất tan , 6,72 lít khí và gam chất rắn không tan.% khối lượng Zn X là : A 42,36% B 32,64% C 43,26% C 46,23% ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C  ddA :Ba(A lO )2 :amol  →  nH = 0,135 + 0,11H +   A ldu :0,02mol → 0,11 = 2a + 3(2a − n↓ ) = 2a + 3(2a − 0,07) → a = 0,04  Ba :a = 0,04  X  A l :2a + 0,02 = 0,1  O :b   BTE  → 2.0,04 + 2.0,04.3 = 2b + 0,135.2 → b = 0,025 → m = 8,58 Câu 2: Chọn đáp án A  BTDT  → :0,1 + 3z = t + 0,02.2  Ba2 + :0,012  BaSO :0,012 ;3,732   −  OH :0,168  A l(OH)3 :0,012 127 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Vì số mol OH = 0,168 – 0,1 = 0,068 > lần số mol kết tủa → chắn kết tủa bị tan phần 0,168 – 0,1 =3z+(z-0,012)→z=0,02 → t = 0,12 Chú ý: Các bạn hãy hiểu là OH làm hai nhiệm vụ Nhiệm vụ là đưa kết tủa tới Max (3z) Nhiệm vụ là hòa tan phần kết tủa (z-0,012) Câu 3: Chọn đáp án C Dung dịch X suốt nên Na 2O dư ,Cho thêm 200 ml HCl thì kết tủa chưa cực đại,Cho thêm 600 ml HCl thì kết tủa đã bị tan phần đó có :  NaA lO :x  a = 0,2.78 = 15,6 X →   NaOH :0,4 ← (HCl = 0,4)  0,6 = x + 3(x − 0,2)  A l O :0,15 → x = 0,3  BTNT  → m   N a2 O :0,35 Câu Chọn đáp án B  nOH = 1,5  Mg (OH )2 : 0, 24 → B Ta có:   nH = 0,4  Al (OH )3 : (0,16 − 0,14 = 0,02)  MgO : 0, 24 →  → m = 10,62  Al2 O3 : 0,01 Câu Chọn đáp án A  n = 0,2  OH  BaSO4 : 0,1  nBa2+ = 0,1 ;24,32   Al2O3 : 0,01  n − = 0,3  AlO2 → ∑ H + = 0, + 0,3 + 3(0,3 − 0,02) = 1,34 → V = 1,34 Câu 6: Chọn đáp án C   OH :0,26 → OH du :0,2  +   H :0,06  → Ta có :  SO 24− :0,03 + 0,09  2+  Ba :0,04  A l3+ :0,06   BaSO :0,04 → m = 12,44   A l(OH )3 :0,04 128  BaSO :0,12   0,2 = 0,06.3 + (0,06 − n↓ ) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu Chọn đáp án D  n SO3 = 0,02 → n H + = 0,04 Ta có :   n AlCl3 = 0,06  n Ba 2+ = 0,125 n H = 0,125 →   n OH− = 0, 25 Nhiệm vụ OH- là : 0, 25 = 0,04 + 0,06.3 + (0,06 − n Al(OH)3 ) → n Al(OH)3 = 0,03  BaSO : 0,02 Vậy : m =   Al(OH) : 0,03 Câu 8: Chọn đáp án A  OH :0,35 → A l(OH )3 :0,05 Ta có :  3+  A l :0,1 Câu 9: Chọn đáp án D  nBa2+ = 0,1 → x = 0,06.233 = 13,98 Ta có :   nSO 24− = 0,06  nOH − = 0,2 → nA l(OH )3 =   nA l3+ = 0,04 BTNT A l Khi sục CO2 vào A    → nA l(OH )3 = 0,04 → y = 3,12 Câu 10: Chọn đáp án D BTE Ta có: nH = 0,3   → n A l = 0,2  A l :0,2 → 38,775   BTNT  ,A l→ nN aAlO = 0,45 A lCl :0,25  Khi cho HCl vào : n↓ = 0,28 < 0,45 → nH + = 0,28 nH + = 0,45 + 3(0,45 − 0,28) = 0,96 0,28 = 1,12 0,25 → 0,96 [ HCl] = 0,25 = 3,84 [ HCl] = Câu 11: Chọn đáp án D Chú ý: Khi cho HCl vào thì nó tác dụng với NaOH trước.Sục CO2 vào Y có kết tủa → NaAlO2 có dư 129 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Ta có ngay: nH + = nOH − + n↓ → 0,5 = m + 0,1 40 → m = 16 Câu 12: Chọn đáp án D Với bài toán này ta có thể tư cách BTNT.Clo sau.Sau phản ứng thì Clo HCl biến vào NaCl và AlCl3.Do đó ta có:  Na :a 16,9   A l :b  NaCl :a  23a + 27b = 16,9  a = 0,5 →  →  →   A lCl3 :b − 0,1  a + 3.(b − 0,1) = 0,8  b = 0,2 → m A l = 0,2.27 = 5,4 Câu 13: Chọn đáp án A Vì lượng H2 thí nghiệm ít thí nghiệm →khi hòa m vào H2O thì Al dư  N a :a BTE  a + 3a = 0,2.2  a = 0,1   →  →  Ta có: m   A l :b  a + 3b = 0,35.2  b = 0,2  N aAlO :0,2 l)  BTNT  (Na+ A→ X → nH + = 0,3 + 0,2 = 0,5  N aOH :0,5 − 0,2 = 0,3 → V 0,5 + V 0,25.2 = 0,5 → V = 0,5 Câu 14 Chọn đáp án D  0,22 =  nOH = 0,22 TH :    0,28 = Ta có:  nOH = 0,28 →  0,22 = n = x TH :   Zn2+  0,28 = 2x + 2( x − 3a )  x = 0,1 →  2x + 2( x − 2a )  a = 0,03 2.3a 2x + 2( x − 2a ) → a < 0(loại) Câu 15 Chọn đáp án A  0,22 = 2a Ta có :  → x = 0,125 → m = A  0,28 = x + 2( x − a ) Câu 16: Chọn đáp án D  nZn2+ = 0,12 Ta có   ∆ m ↑ = 4,24 Nếu kết tủa tan hoàn hoàn thì mK > 0,48.39=18,72 (Vô lý) Tương tự kết tủa chưa cực đại vô lý lý là khối lượng kết tủa lớn khối lượng K cho vào nên dung dịch không thể tăng khối lượng 130 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  nZn2+ = 0,12  Do đó có :  ∆ m ↑ = 4,24  K :a → K OH :a → 0,5aH   a = 0,12.2 + 2(0,12 − n↓ )  a = 0,32 →  →  → m = 12,48  n = 0,08  4,24 = 39a − a − 99n↓ Câu 17: Chọn đáp án B Dễ dàng suy kim loại đó là Zn Ta có: nH = 0,2 → nOH − = 0,4 → n A ZnO = 0,2 → [ X ] = 0,4 Câu 18: Chọn đáp án A  nZn2+ = 0,02 → nMOHax− = 0,02.2 + 2(0,02 − 0,01) = 0,06 Ta có:  n = 0,01  ↓ → m = 1,38 Câu 19: Chọn đáp án C Dễ thấy chất rắn không tan là Zn  K ZnO :a BTE H O   → 2a + 2a = 0,3.2 → a = 0,15 Ta có: X  2 →   Zn :1gam  K O :0,15.94 = 14,1 10,75  BTNT  → X  → % Zn = = 43,26% 10,75 + 14,1  Zn :0,15.65 + = 10,75 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TOÀN ĐIỆN PHÂN Con đường tư duy: 131 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Catot (-) + Anot (+) 3+ Ag > Fe > Cu 2+ + 2+ > H > Fe > H 2O NO3− ; SO42− không bị điện M n + : M là kiềm; kiềm thổ; nhôm không bị phân Nếu anot Cu thì đầu tiên: điện phân dung dịch: Cu − 2e = Cu 2+ − H 2O + 2e → 2OH + H ↑ Sau đó thứ tự là: I − > Br − > Cl − > H 2O H 2O − 4e → H + + O ↑ Chú ý áp dụng bảo toàn electron Bài cho I và t phải tính ∑ ne = It ( F = 96500; t − s ) F Khối lượng dung dịch điện phân giảm bao gồm kết tủa (Kim loại) và khí bay lên thường là O2 ;Cl2 ;H2… Chú ý nhiều TH cần áp dụng BT khối lượng Một số chú ý giải bài tập - Chú ý khối lượng kết tủa và bay - Chú ý thứ tự điện phân - Chú ý điện cực (trơ hay không trơ) - Chú ý bảo toàn mol electron - Cho I và t thì tính số mol e trao đổi ne = It F Chú ý 1: Trả lời câu hỏi sản phẩm là gì? Chú ý 2: Đặt ẩn và áp dụng các định luật bảo toàn(BTE – BTNT có thể dùng tới BTKL) HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 và 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dòng điện không đổi 2,68A thì anot thoát 0,672 lít khí (đktc) và thu dung dịch X − Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO là khí NO nhất) Giá trị t và m là A 0,6 và 10,08 B 0,6 và 8,96 C 0,6 và 9,24 D 0,5 và 8,96 I.t nanot = 0,03 → nCl2 = 0,03 → ne = = 0,06 → t = 0,6 (giờ) F Chú ý: 4H + + N O 3− + 3e → N O + 2H 2O đó dung dịch cuối cùng có 132 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  n 2+  Fe BTD T  nCl− = 0,12 − 0,06 = 0,06   → n Fe2+ = 0,165 → m = 9,24 → Chọn C   nNO 3− = 0,3 − 0,03 Câu 2: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15 gam Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị a là: A 0,5M B 0,3M C 0,6M D 0,4M  nCu = 0,25a It ne = = 0,3 → nA not = n↑Cl2 = 0,15 Ta có :  n = 0,375 F  Cl−  nCu :x → Bên phía catot:   nH :y BTK L    → 64x + 2y = 17,15 − 0,15.71  BTE    → 2x + 2y = 0,3  x = 0,1 = 0,25a →  → a = 0,4 → Chọn D  y = 0,05 Câu 3: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO aM và NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a là : A 0,125M B 0,2M C 0,129M D 0,1M It 5.3860 = 0, n Cl− = 0, Ta có : n e = = F 96500 Giả sử bên catot H2O đã bị điện phân :  n Cu : 0, 4a  BTE  →   BTKL  → 10, = 64.0, 4a + 2(0,1 − 0, 4a) + 0, 2.35,5 n : 0,1 − 0, 4a  H → a = 0,125 → Chọn A Câu 4: Điên phân dung dich chưa x mol NaCl va y mol CuSO vơi điên cưc trơ, mang ngăn xôp đên nươc bi điên phân điên cưc thi ngưng Thể tich anot sinh gâp 1,5 lân thể tich catot cung điêu kiên nhiêt đô va ap suât Quan hê giưa x va y la: A x = 3y B x = 1,5y C y = 1,5x D x = 6y 2+ Vì tỉ lệ số mol khí có cực nên Cu hết trước Cl  Cu + + 2e → Cu Bên catot :  −  2H O + 2e → 2OH + H Bên anot: 2Cl − − 2e → Cl → n e = x 133 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → n H2 = 1 x  BTE  → x.2 + 2y = x → x = 6y 3 → Chọn D Câu 5: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 10,4 gam Giá trị a là: A 0,129 M B 0,2M C 0,125 M D 0,25 M Ta có :  n Cl2 : 0,1 It   0, 4a.2 + 2b = 0,   n e = = 0, BTE + BTKL     → 10,  n Cu : 0, 4a →  F   0, 4a.64 + 2b = 3,3  n − = 0,  n :b  Cl  H2  a = 0,125 →  → Chọn C  b = 0,05 Câu 6: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot và thời gian điện phân là: A 3,2 gam và 2000 giây B 2,2 gam và 800 giây C 6,4 gam và 3600 giây D 5,4 gam và 800 giây   n :a  Cu Ta có :  nH : 0, 05  It  nO : 0, 05  BTE  → ne = = 4.0, 05 = 0, → t = 2000 s  F  BTE  → 2a + 0,1 = 0, → a = 0,05 → mKl = mCu = 0,05.64 = 3, 2( g ) → Chọn A Câu 7: Điên phân (vơi điên cưc trơ) 200 ml dung dich CuSO nông đô x mol/l, sau môt thơi gian thu đươc dung dich Y vân còn mau xanh, co khôi lương giam gam so vơi dung dich ban đâu Cho 16,8 gam bôt Fe vao Y, sau cac phan ưng xay hoan toan, thu đươc 12,4 gam kim loai Gia tri cua x la: A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25  nCu : a  64a + 32b = →  → a = 0,1 Ta có : g   nO2 : b  2a = 4b  BTKL  → 0, x.64 + 16,8 = 12, + 0,1.64 + 0, x.56 → x = 1, 25 → Chọn C Câu 8: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO 3)2 sau thời gian thu dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam và thoát khí NO nhất.Tính a? 134 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A.0,2 Cl − − 1e → Cl B.0,4 C.0,6 D.0,5 Cu 2+ + 2e → Cu + H 2O − 4e → H + O2 ( xmol ) ↑ 0, + x 64 = 21,5 → x = 0,05 → nCu = 0, 2  nNaNO3 : 0,  BTNT nito nH + = x = 0, → n NO = 0,05     →  2a − 0,05 − 0,2  nFe ( NO3 )2 :  2a − 0,05 − 0, 2,6 = 56 − 64( a − 0,2) → a = 0, mol → Chọn B Câu 9: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuSO4 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí thì anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất quá trình điện phân là 100% Giá trị V là: A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 5,04 0, 2.35,5 + 32 x + ∑ Cl − :0,4; Fe3+ + 1e = Fe2+ ; Cu2 + + 2e = Cu 2Cl − − 2e = Cl 2H O − 4e = 4H + + O  nCl2 = 0, mol → V1 = 4, 48  ne nhận = 0,5 →  0,5 − 0, = 0,025 mol → V2 = 0,56  nO2 =  → V1 + V2 = V = 4, 48 + 0,56 = 5,04 → Chọn D Câu 10 : Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát catot thì giờ, đó khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M  nCu2+ :a BTE  64a + 108b = 4,2  a = 0,015   →  →  Ta có :  0,804.2.60.60 = 0,06  b = 0,03  nA g + :b  2a + b = 96500 → Chọn B ∑ BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M 135 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây thì vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân và để yên dung dịch thời gian thì thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 3: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl và CuSO với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực thì dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3 Câu 4: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 5: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO 1M và NaCl 1M thời gian đến catôt thu 4,48 lít khí thì dừng điện phân Thể tích khí thu anôt là (các khí cùng đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí thoát catot là 2,24 lít (đktc) thì ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a và b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu Điên phân dung dich chưa 0,2 mol NaCl va x mol Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, sau môt thơi gian thu đươc dung dich X va khôi lương dung dich giam 21,5 gam Cho săt vao dung dich X đên cac phan ưng xay hoan toan thây khôi lương săt giam 1,8 gam va thây thoat NO nhât Gia tri cua x la: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 8: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO aM đến thu 1,12 lít khí (đktc) anốt thì dừng lại Ngâm lá sắt dư vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng lá sắt tăng 0,8 g Tính a dung dịch CuSO4 ban đầu: A 0,2 M B 0,4 M C 1,9 M D 1,8 M Câu Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất là 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 và 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi là 2,5 ampe thì thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 136 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 10 Hòa tan 0,89 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Điện phân hoàn toàn dung dịch Y thì có 0,65 gam kim loại thoát catot Tổng số mol A và B hỗn hợp X là 0,02 mol Hai kim loại A và B là: A Cu và Mg B Cu và Ca C Zn và Mg D Zn và Ca Câu 11: Để bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bề ngoài vật cách điện phân dung dịch muối Ni2+ với điện cực catot là vật cần mạ, anot là điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích ngoài vật là dm 2; tỉ trọng Ni là 8,9 g/cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H 2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H 2O bắt đầu điện phân hai cực thì dừng điên phân Thấy số mol khí thoát anot lần số mol khí thoát từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 13: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát catot thì giờ, đó khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M Câu 14 Điên phân (điên cưc trơ, mang ngăn xôp, hiêu suât 100%) dung dich chưa đồng thời 0,3 mol CuSO va 0,1 mol NaCl , kim loai thoat điên phân hoan toan bam vao catot Khi catot khôi lương tăng lên 12,8g thi anot co V lit thoat Gia tri cua V la: A 2,24 lit B 2,8 lít C 4,48 lit D 5,6 lit Câu 15: Điện phân dung dịch gồm 18,8g Cu(NO 3)2 và 29,8 gam KCl(điện cực trơ,màng ngăn).Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịchlà 400ml Nồng độ mol/lit các chất dung dịch sau điện phân là: A.CKCl = 0,5M; CKNO3 = 0, 25M;CKOH = 0, 25M B.C KCl = 0, 25M; CKNO3 = 0, 25M;CKOH = 0, 25M C.C KCl = 0,375M;CKNO = 0, 25M;CKOH = 0, 25M D CKCl = 0, 25M; CKNO = 0,5M; CKOH = 0, 25M Câu 16 Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO 0,2M, Cu(NO3)2 0,1 M và Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân là: A 3,45g B 2,80g C 3,775g D 2,48g 137 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17 Điện phân Al2O3 nóng chảy, anot làm C, anot thoát hỗn hợp khí (CO,CO2) có M=42 Khi thu 162 nhôm thì C anot bị cháy là: A 55,2 B 57,6 C 49,2 D 46,8 Câu 18: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất là 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 và 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi là 2,5 ampe thì thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 19: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam? A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Câu 20: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M và CuSO 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện chiều không đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot và số lít khí (ở đktc) thoát anot là A 3,20 và 0,896 B 6,40 và 0,896 C 6,40 và 1,792 D 3,20 và 1,792 Câu 21: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 22: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% và CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dòng điện không đổi là 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi nào so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh không tan nước và nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl và y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Cho toàn lượng Y trên tác dụng với dung dịch AgNO dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là : A : B : C : D 10 : Câu 24: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 138 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 25: Hòa tan 42,6g hỗn hợp oxit kim loại kiềm và oxit kim loại kiềm thổ dd HCl dư thu dd X Cô cạn dd X lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu 13,44lit (đktc) anot và a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 33,0 B 18,9 C 11,7 D 7,12 Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí thoát catot là 2,24 lít (đktc) thì ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a và b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu 28: Điên phân dung dich chưa 0,2 mol NaCl va x mol Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, sau môt thơi gian thu đươc dung dich X va khôi lương dung dich giam 21,5 gam Cho săt vao dung dich X đên cac phan ưng xay hoan toan thây khôi lương săt giam 1,8 gam va thây thoat NO nhât Gia tri cua x la: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 29: Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 và x mol KCl Điện phân dung dịch A đến khí bắt đầu thoát hai điện cực thì ngừng lại,thu dung dịch B Dung dịch B hòa tan vừa đủ 0,1mol Zn(OH)2 Hãy xác định giá trị x? A 0,1 B 0,2 C.0,4 D.0,8 Câu 30: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl và CuSO với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực thì ngừng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân hòa tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn m là: A 30,04 B 49,00 C 57,98 D 60,08 Câu 31: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO 1M và NaCl 1M thời gian đến catôt thu 4,48 lít khí thì dừng điện phân Thể tích khí thu anôt là (các khí cùng đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 32: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200ml dd NaOH( nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05 M( giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M 139 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 33 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Ag với cường độ dòng điện 3,86 A, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%).Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là: A 3000 B 5000 C 3600 D 2500 Câu 34: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl và CuSO với điện cực trơ,có màng ngăn đến H 2O bắt đầu điện phân hai cực thì dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH dung dịch sau điện phân là: A 12 B C 13 D Câu 35: Điện phân lít dung dịch CuSO (với điện cực trơ) đến khí thoát điện cực là 0,02 mol thì dừng lại Coi thể tích dung dịch không đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 2,0 D 1,2 Câu 36: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO aM đến thu 1,12 lít khí (đktc) anốt thì dừng lại Ngâm lá sắt dư vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng lá sắt tăng 0,8 g Tính a dung dịch CuSO4 ban đầu: A 0,2 M B 0,4 M C 1,9 M D 1,8 M Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại kiềm và oxit kim loại kiềm thổ vào nước dư, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu dung dịch Z Cô cạn toàn Z thu hỗn hợp muối khan T Điện phân nóng chảy hoàn toàn T với điện cực trơ, thu 2,464 lít khí (đktc) anot và m gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị m là: A 2,94 B 3,56 C 3,74 D 3,82 Câu 38: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO a mol/l và NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất quá trình điện phân là 100%, nước bay không đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam Giá trị a là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Câu 39: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t là: A 1,20 B 0,25 C 1,00 D 0,60 Câu 40 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí thì anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất quá trình điện phân là 100% Giá trị V là: 140 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Câu 41 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO 4và NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực thì ngừng điện phân.Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ1,16 gam Fe 3O4 và anot bình điện phân có 448ml khí bay ra(đktc).Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A.7,10 B.1,03 C.8,60 D.2,95 Câu 42: Cho dòng điện có cường độ I = ampe qua dung Cu(NO 3)2 giờ, số gam Cu tạo là: A 3,58gam B 1,79gam C 7,16gam D 3,82gam Câu 43: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hoà tan m gam Zn Giá trị lớn m là: A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 Câu 44 Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dung dịch X nồng độ C% Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn anot thoát 63,5 gam khí thì dung dịch NaOH 5% Giá trị C là: A 5,85 B 6,74 C 8,14 D 6,88 Câu 45: Điện phân 100ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân là t1=200 giây và t2=500 giây (gia thiêt hiêu suât phan ưng điên phân la 100%, toan bô kim loai sinh đêu bam vao catot) A 0,64 gam và 1,6 gam B 0,32 gam và 0,64 gam C 0,32 gam và 1,28 gam D 0,64 gam và 1,28 gam Câu 46 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, dòng điện có I = 1,34 15 phút Sau điện phân khối lượng hai điện cực thay đổi nào ? A Catot tăng 0,4 gam và anot giảm 0,4 gam B Catot tăng 3,2 gam và anot giảm 0,4 gam C Catot tăng 3,2 gam và anot giảm 3,2 gam D Catot tăng 0,4 gam và anot giảm 3,2 gam Câu 47 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl và b mol CuSO với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dung dịch vừa hết màu xanh thì thu 1,12 lít khí (đktc) và 500 ml dung dịch có pH Giá trị a và b là: A 0,0475 và 0,054 B 0,0725 và 0,085 C 0,075 và 0,0625 D 0,0525 và 0,065 Câu 48 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4; 0,12 mol Fe2(SO4)3 và 0,44 mol NaCl dòng điện có cường độ ampe Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 26055 giây điện phân là: A 5,488 lít B 5,936 lít C 4,928 lít D 9,856 lít 141 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D  nH S = 0,025 → nCuS = n du 2+ = nH S = 0,025 Cu    Cu : a  64a + 32b = →  → a = 0,05  ∆ m ↓ = 4g →   2a = 4b  O2 : b  → ∑ Cu 2+ : 0,075 → D Câu 2: Chọn đáp án C ∑  Fe2+ : 0,01 → NO3− : 0,02 It  ne = = 0,02 →  ↑ 0,02 F = 0,005  O2 :   Fe( NO3 ) : 0,005 0, 28 Fe →   NO ↑ : 0,005 → ∑ ∆ m ↓ = m(O2↑ ; Fe; NO) = 0,59 Câu 3: Chọn đáp án B  nCu = 0,02 → ne = 0,04  a + b = 0,015  BTE  Cl2 :a   →  Ta có:   2a + 4b = 0,04  nanot = 0,015  O :b    a = 0,01 →   b = 0,005 → nH + = 4b = 0,02 Câu 4: Chọn đáp án D A g + + 1e → A g 2H O − 4e → 4H + + O a(mol) 4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H O  nN O −    nN O ↑  :0,3 a → nFe( NO ) : : 0,3 − a Bảo toàn khối lượng ta có : 22,4 + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 142 0,3 − a → a = 0,12 → t = 1,2h Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 5: Chọn đáp án B   nCu2+ :0,4  nCl2 :0,2 → ne = 1,2   n  → anot  → B   catot = nH = 0,2 1,2 − 0,4 = 0,2   nO :   nCl− :0,4 Câu 6: Chọn đáp án B   Cu2 + + 2e → Cu → ne = 2a + 0,2  Catot  −   2H O + 2e → 2OH + H  → b = 2a  Cl− − 1e = Cl    +  A not  2H O − 4e = 4H + O → ne = b + 0,2 n   M gO = 0,1 → nH + = 0,2  Câu Chọn đáp án B Cl − − 1e → Cl Cu + + 2e → Cu H 2O − 4e → H + + O2 ( amol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32a + 0, + 4a dp 64 = 21,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2  nNaNO3 : 0,  nH + = 4a = 0, → nNO = 0,05     →  x − 0,05 − 0,  nFe ( NO3 ) :  x − 0,05 − 0, 1,8 = 56 − 64( x − 0, 2) → x = 0,5 mol Câu 8: Chọn đáp án D  nH + = 0,2 nanot = 0,05 = nO  BTE  → ne = 0,2 →  dien phan = 0,1  nCu BTNT nito L nFe = nSO 2− = 0,5a  BTK  → 64(0,5a − 0,1) − 0,5a.56 = 0,8 → a = 1,8 Câu Chọn đáp án B  Cl− − 1e = Cl  It 2,5.1930 ne = = = 0,05  2H O − 4e = 4H + + O → F 96500  0,01 0,01  ∑ H + = 0,02 →  H +  = 0,1 → B Câu 10 Chọn đáp án C Câu này ta nên thử đáp án, thấy 0,01.65+0,02.24=0,89 Câu 11: Chọn đáp án A 143 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong It 1,93.20000 = = 0,4 → n N i = 0,2 → m N i = 0,2.59 = 11,8g F 96500 Ta xem lớp mạ là khối HCN: m 11,8 V HCN = 200.h = Ni → h = = 0,0066 (cm)→ Chọn A d 8,9.200 ne = Câu 12: Chọn đáp án B L  nFe(NO )2 :a   BTK  → 180a + 74,5b = 80,7  a = 0,2   80,7  →  b b →  BTE catot  b = 0,6  nK Cl :b → n H =    → 2a + = b   2+ Y  Fe :0,1 → A g :0,1  →  − → y = 53,85  Cl :0,3 → A gCl :0,3 Câu 13: Chọn đáp án B 2+  Cu :a BTE   →  +  A g :b  64a + 108b = 4,2  a = 0,015 → B  →   0,804.2.60.60 = 0,06  b = 0,03  2a + b = 96500 Câu 14 Chọn đáp án B nCu = 0, < 0,3 → Cu 2+ Chưa bị điện phân hết →ne=0,4 2Cl − − 2e = Cl2 ↑ ; H 2O − 4e = H + + O ↑ 0,1 0,1 0,05 0,3 0,075 → V = (0, 05 + 0, 075).22, = 2,8(lit ) Câu 15: Chọn đáp án D Đây là bài tập khá đơn giản chúng ta có thể làm mẫu mực Tuy nhiên cần  nCu(NO )2 :0,1 nhìn qua đáp án là Vì  dễ thấy Cu2+ bị điện phân hết đó  nK Cl :0,4 0,2N O 3− → 0,2K NO → [ K NO ] = Câu 16 Chọn đáp án A It ne = = 0,06 ; A g + → A g F 0,02 2+ Cu → Cu 0,01 2+ Zn → Zn 0,01 Câu 17 Chọn đáp án B 144 0,2 = 0,5 0,4 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  nCO :a 162 nA l = = → nO = → n nCO :0,6 → mC = 4,8.12 → B M = 42  27 { CO2 :4,2  nCO :b Câu 18: Chọn đáp án B  Cl − − 1e = Cl  It 2,5.1930 ne = = = 0,05  2H 2O − 4e = 4H + + O → F 96500  0,01 0,01  →  H +  = 0,1 → B ∑ H + = 0,02 Câu 19: Chọn đáp án D 2+ 0,2  Cu + 2e = Cu → ∆ m ↓ = 0,1.64 + 32 → D  +  2H O − 4e = 4H + O Câu 20: Chọn đáp án C  Cu + 2e → Cu  It ne = = 0,2 →  2Cl− − 2e → Cl2 → ∆ n↑ F  +  2H O − 4e → 4H + O  Cl2 :0,06 → C   O :0,02 Câu 21: Chọn đáp án D   nA g +   nCu2+  n =  e = 0,02 = 0,04 → m = 0,02.108 + 0,02.64 = 3,44 It 5.1158 = = 0,06 F 96500 Câu 22: Chọn đáp án B   nFeCl3 :0,1  It 7,72.75.60 ne = = = 0,36   nHCl :0,1 F 96500 n   CuCl2 :0,1   Fe3+ + 1e = Fe2+ (0,1) Ta có :  −   2Cl − 2e = Cl2  catot  Cu2 + + 2e = Cu(0,1)  A not  0,36 0,18   2H + + 2e = H (0,03)    → ∆ m ↓ = mCl2 + mCu + mH = 0,18.71 + 0,1.64 + 0,03.2 = 19,24 Câu 23: Chọn đáp án D Do dung dịch Y làm xanh quỳ nên 145 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Cl− − 1e → Cl x x Cu2+ + 2e → Cu y 2y 2H O + 2e → 2OH − + H a a a   BTE  → x = 2y + a  BTK L    → 2,755 = 35,5x + 64y + a  OH − → A gOH → A g O n A g2O = 0,01   a = 0,02 x 10  = Có ngay:  x = 0,05 →  y = 0,015 y  Câu 24: Chọn đáp án A Dung dịch còn màu xanh → Cu2+ chưa bị điện phân hết   nCu :a  64a + 32b = →  BTE →  ∆ m↓   nO :b    → 2a = 4b     nFeSO = nSO = 0,2x Fe + Y →  BTK L     → 16,8 + 64(0,2x −   a = 0,1   b = 0,05 → x = 1,25 0,1) = 12,4 + 0,2x.56 Câu 25: Chọn đáp án A  Kim loai : a gam 42,6   O : 42,6 − a Bảo toàn e : ( 42,6 − a ) = 16 Câu 26: Chọn đáp án D 0,6.2 → a = 33 A g + + 1e → A g; 2H O − 4e → 4H + + O a(mol) 4H + + NO 3− + 3e → NO + 2H O  n N O − :0,3 0,3 − a  → Fe NO : ( )  a  nN O ↑ :  Bảo toàn khối lượng ta có ngay: 22,4 + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 Câu 27: Chọn đáp án B 146 0,3 − a → a = 0,12 → t = 1,2h 0,5a Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 2+   Cu + 2e → Cu → ne = 2a + 0,2  Catot  −   2H O + 2e → 2OH + H  → b = 2a  Cl − − 1e = Cl    +  A not  2H O − 4e = 4H + O → ne = b + 0,2 n   M gO = 0,1 → n H + = 0,2  Câu 28: Chọn đáp án B Cl − − 1e → Cl Cu + + 2e → Cu H 2O − 4e → H + + O2 ( amol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32a + 0, + 4a dp 64 = 21,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2  nNaNO3 : 0,  nH + = 4a = 0,2 → n NO = 0,05  BTNT  .nito →  x − 0,05 − 0,  nFe ( NO3 ) :  x − 0,05 − 0, 1,8 = 56 − 64( x − 0, 2) → x = 0,5mol Câu 29: Chọn đáp án D Nhìn nhanh thấy số mol KOH to là 0,8 < 1.Nên chất hòa tan Zn(OH) là H+ n Zn ( OH ) = 0,1 → nH + = 0,2  BTE  → 0,5.2 = x + 0,2 → x = 0,8 Câu 30: Chọn đáp án C Trường hợp 1: Al2O3 bị tan OH- có : 0,4 − 0,08  = 0,16  nA l2 O = 0,04 → nOH − = 0,08 → nCu =   nCl = 0,2 → ne = 0,4   nCuSO :0,16 → m = 72,4   n NaCl :0,4 Trường hợp 2: Al2O3 bị tan H+ có :   nO :0,06  nA l2O = 0,04  BTNT  .oxi→ nH + = 0,04.3.2 = 0,24 →    nCl2 :0,14   0,06.4 + 0,14.2 = 0,26  nCu =   nCuSO :0,26 → m = 57,98   n N aCl :0,28 147 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 31: Chọn đáp án B   nCu2+ :0,4  nCl :0,2 → ne = 1,2    → anot  → B   ncatot = nH = 0,2 1,2 − 0,4 = 0,2   nO :   nCl− :0,4 Câu 32: Chọn đáp án C :0,005 n nCu = 0,005 → nCl2 = 0,005 →  NaCl  nNaClO :0,005 → [ NaOH ] ban dau = 0,05 + 0,01 = 0,1M 0, Câu 33 Chọn đáp án D Ag+ + 1e → Ag; 2H2O - 4e → 4H+ + O2 ↑ a a a a nH+ = a → nNO = a/4 → nFe ( NO3 )2 = 0, − 0, 25a BT tổng khối lượng kim loại : 0,2 108 + 16,8 = 108a + 22,7 + 56 0, − 0, 25 a → a = 0,1 → t = Đáp án D Câu 34: Chọn đáp án B  nCu = 0,02 → ne = 0,04  a + b = 0,015   nCl2 :a  BTE  →    2a + 4b = 0,04  nanot = 0,015  n :b  O   a = 0,01 →   b = 0,005 → nH + = 4b = 0,02 Câu 35: Chọn đáp án B  nA not = nO = 0,02  BTE  → nH + = 0,02.4 = 0,08 0,08 − 0,04 →  H +  = = 0,02  BTE  ncatot = nH = 0,02   → nOH = 0,02.2 = 0,04 Câu 36: Chọn đáp án D  nH + = 0,2 nanot = 0,05 = nO  BTE→ ne = 0,2 →  ñieä n phaân = 0,1  nCu L nFe = nSO 2− = 0,5a  BTK→ 64(0,5a − 0,1) − 0,5a.56 = 0,8 → a = 1,8 148 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 37: Chọn đáp án C L  BTK  → 5,5 = m + mO L nCl2 = 0,11  BTE  → nOtrong X = 0,11  BTK  → m = 5,5 − 0,11.16 = 3,74 Câu 38: Chọn đáp án D  nCu2+ = 0,5a It 5.96,5.60 ne = = = 0,3  F 96500  nCl− = 0,5 Vì 0,3.35,5 + 0,15.64 = 20,25 > 17,15 nên nước đã bị điện phân bên catot nH = b   BTE  → 2b + 2.0,5.a = 0,3  a = 0,2 →   BTK L    → 17,15 = 0,3.35,5 + 0,5a.64 + 2b  b = 0,05 Câu 39: Chọn đáp án A A g + + 1e → A g amol 2H O − 4e → 4H + + O 4H + + N O 3− + 3e → NO + 2H O Vậy ta có :  nN O −    nN O ↑  Bảo toàn khối lượng ta có : :0,3 a → Fe( N O ) : : 0,3 − a 22,4 + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 0,3 − a → a = 0,12 → t = 1,2h Câu 40 Chọn đáp án A Catot bắt đầu thoát khí nghĩa là H + bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân là : Fe3+ > Cu2 + > H + > Fe2 + 3+ 2+  Fe + 1e → Fe → ne = 0,2 + 0,2.2 = 0,6 Có bên phía catot :  +  Cu + 2e → Cu Bên Anot:  2Cl − − 2e = Cl  nCl2 :0,05 BTE    → → V = 0,175.22,4 = 3,92   +  2H O − 4e = 4H + O  nO :0,125 Câu 41 Chọn đáp án D 2Cl − − 2e = Cl Cu2 + + 2e = Cu 2H O − 4e = 4H + + O nFe3O = 0,005 → nO = 0,02 → nH + = 0,04 → n↑O = 0,01 → nCl2 = 0,02 − 0,01 = 0,01 149 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  BTE  → ne = 0,01.4 + 0,01.2 = 0,06 → nCu = 0,03 Có ngay: ∆ m ↓ = ∑ m(O ;Cl2 ;Cu) = 0,01(71 + 32) + 0,03.64 = 2,95 Câu 42: Chọn đáp án A Thực chất các bài toán điện phân là BTE thông thường Ta làm nhanh sau: n It 3.60.60 ne = = = 0,112  BTE  → nCu = e = 0,056 → m Cu = 3,58 F 96500 Câu 43: Chọn đáp án C  n CuCl2 = 0,05 It 7,5.3860 → n Cl− = 0,35; n e = = = 0,3 Ta có:  F 96500  n NaCl = 0, 25 Vậy Cl − còn dư và Cu2+ đã bị điện phân hết Bên catot : Cu + + 2e → Cu; 2H 2O + 2e → 2OH − + H  BTE  → n OH− = 0,  BTDT  → n ZnO2− = 0,1  BTNT  → m Zn = 0,1.65 = 6,5 Câu 44 Chọn đáp án B  n Cl2 : 0,5 Ta có: n NaCl = 1→ Anot   n O :1,5 → n e = 0,5.2 + 1,5.4 = → n H = 3,5 1.40 → C = 6,74 5850 − 63,5 − C Câu 45: Chọn đáp án D It It 9,65.200 9,65.500 = 0,02; n 1e = = = 0,05 Ta có: n Cu 2+ = 0,02; n1e = = F 96500 F 96500 0,02 = 0,01 → m1 = 0,64 Vậy lần Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu = 0,05 = Lần Cu2+ bị điện phân hết và nước đã bị điện phân : → m = 1, 28 Câu 46 Chọn đáp án A It 1,34.15.60 tan ne = = = 0,0125 → nCu = 0,4 F 96500 Chú ý: Anot Cu nên bị tan Khối lượng Cu tan chuyển thành Cu 2+ sau đó Cu2+ lại biến thành Cu bên Catot Câu 47 Chọn đáp án C Dung dịch hết màu xanh nghĩa là Cu2+ vừa hết + + PH = →  H  = 0,1 → nH + = 0,5.0,1 = 0,05; 2H O − 4e = 4H + O 150 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  O :0,0125 → 0,05   BTE  → ne = 0,125 → b = 0,0625  Cl2 :0,0375 → a = 0,075 Câu 48 Chọn đáp án A It 2.26055 = 0,54 Ta có : ne = = F 96500  2Cl − − 2e = Cl2  nCl2 :0,22 → n = 0,245 → V = 5,488   anot + n :0,025  2H O − 4e = 4H + O  O MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP KHÁC BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI Câu 1: Nung m gam loại quặng canxit chứa a% khối lượng tạp chất trơ, sau thời gian thu 0,78m gam chất rắn, hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80% Giá trị a là A 37,5 B 67,5 C 32,5 D 62,5 Chú ý: Quặng canxit là CaCO3 CaCO  t→ CaO + CO ↑ nhieät phaân ∆ m ↓ = 0,22m = m↑CO → mCaCO = 0,22m.100 44 0,22m.100 0,5 44 → 0,8 = → 0,8 = → a = 37,5% m.a 100 − a m− 100 100 Câu 2: Nhiệt phân 50,5 gam KNO với hiệu suất 60%, lượng oxi thu tác dụng vừa đủ với m gam photpho Giá trị lớn m là: A 10,33 B 12,4 C 3,72 D 6,20 nK N O = 0,5; K N O  t→ K N O + 0,5O → nO = 0,25.0,6 = 0,15   → nP = 0,2 → m P = 6,2 m lớn oxit là P2 O  BTNT.oxi Câu 3: A là hỗn hợp các muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 đó O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 12,88 gam B 18,68 gam C 31,44 gam D 23,32 gam  nO = 1,74 → mA = 42,67 mO = 27,84 →  → mK L = 50− 0,58.62= 14,04  nN O 3− = 0,58 − 0,58  NO 3→ 0,5O  → moxit = 14,04 + 16 = 18,68 151 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 4: Hỗn hợp X gồm KCl và KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z và khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO và 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A 185,3 B 197,5 C 212,4 D 238,2   nK Cl :a → 74,5a + 122,5b = 39,4  39,4   nK ClO :b   a = 0,2 →  → nO = 1,5b = 0,3   nA gCl :0,4  b = 0,2  → a + b = 0,4  67,4  n :10 M nO     nBaSO :0,8  nSO 2− :0,8      → Q  nFe3+ :0,4  BTNT  → X = 238,2  n Fe(OH )3 :0,4    nFe2+ :0,1  nFe(OH )2 :0,1 P = 0,1O + Chú ý : Ta suy các chất Q BTE vì nO = 0,1 → ne = 0,4 = nFe3+ Câu 5: Nung 66,20 gam Pb(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 64,58 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, lít dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH là: A B C D  n NO :a BTE ∆ m = 1,62    →  nO :b  a = 0,03 →   BTNT  .nito→ b = 0,0075   4b = a   46a + 32b = 1,62 nHNO = 0,03;  H +  = 0,01 → A Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic sau đó dẫn toàn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6 % thì đủ tạo muối trung hòa có nồng độ 23,913% Công thức và khối lượng muối ban đầu là: A (NH4)2CO3; 9,6 gam B NH4HCO3; 9,6 gam C NH4HCO3; 11,5 gam D (NH4)2CO3; 11,5 gam nH 2SO = 0,1 → n( N H ) SO = 0,1 → NH :0,2 ta thử đáp án A (NH4)2CO3; 9,6 gam 0,1.(18.2 + 60) = 9,6 B NH4HCO3; 9,6 gam 0,2.79 = 15,8 C NH4HCO3; 11,5 gam 0,2.79 = 15,8 D (NH4)2CO3; 11,5 gam 0,1.(18.2 + 60) = 9,6 152 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO và 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z chất rắn khan các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu là: A 12g B 91,8g C 111g D 79,8g  nK M nO :0,1 BTK L 15,8 + 24,5 − 36,3   → nO = = 0,25  16  nK ClO :0,2  BTE  → 0,1.5 + 0,2.6 = 0,25.2 + 2nCl2 → nCl2 = 0,6  N aCl :1 BTNT Clo     → a + b = 1,2  → m = 91,8  N aClO :0,2  BTE    → a = 5b  N aOH :0,3  Câu 8: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3)2 bình kín các phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M và thấy Y tan hết Khối lượng Cu và Cu(NO 3)2 có hỗn hợp X là: A 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 C 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 D 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2  n NaCl :a →  →  n NaClO :b nH 2SO = 0,3 → nH 2O = 0,3  BTNT  → n O = nCuO = 0,3 T.Cu   BTN   → a + b = 0,3  a = 0,1 →  → C  BTK L    → 64a + 188b = 44  b = 0,2 Câu 9: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO 3)2 vào bình kín không có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 có nồng độ aM Giá trị a là: A 0,667 B 0,4 C D 1,2  Cu :a 44  →  Cu(N O )2 :b  nM g = 0,5 T  BTN  → n NO :0,4  BTNT:oxi   →   nM g(NO )2 = 0,2  n M gO :0,4   n M g :0,3  Fe3+ + 1e → Fe2+ → nFe3+ :0,6  2+  M g − 2e → M g Câu 10 A là hỗn hợp các muối Cu ( NO ) ,Fe( NO ) ,Fe( NO ) ,M g ( NO ) Trong đó O chiếm 28,8% khối lượng Cho dd KOH dư vào dd chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 33,8 B 47,3 C 17,6 D 39,3 153 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu này đề bài là vô lý vì tất các muối %m o lớn 28,8% chí là >50% Ý tưởng bài toán sau : A mOtrong A = 50.28,8% = 14,4 → nOtrong A = 0,9 → ntrong = 0,3 NO − Áp dụng bảo toàn điện tích dễ thấy oxit thì số mol O = 0,5 số mol N O 3− Có ngay: mOxit = mmuoi − mN O 3− + m O = 50 − 0,3.62 + 0,15.16 = 33,8 Câu 11 Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam Cu(NO 3)2 hấp thụ toàn lượng khí sinh nước thu lít dung dịch X Tiếp tục thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y pH dung dịch X,Y là A ; 7,0 B ; 11,0 C 2,2 ; 12,0 D 7; 12,7 nCu(NO )2 T.nito   BTN   → nNO = 0,02  = 0,01 →  → nHNO = 0,02 → PH = 0,02 BTE = 0,005    → nO =   nNaOH = 0,001 → PH =   nHNO = 0,02 /20 = 0,001 Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 0,2 mol muối M(NO3)2 thì thu 16,0 gam oxit và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và O2 X là hỗn hợp RBr và MBr2 Lấy 31,9 gam hỗn hợp X có số mol tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 67,2 gam kết tủa Tổng số proton M2+ và R+ là : A 36 B 38 C 35 D 37  BTNT : NO :0,4 0,2M ( NO ) →   O :0,45 − 0,4 = 0,05 BTNT.oxi trong.oxit    → noxi = 0,2.2.3 − 0,4.2 − 0,05.2 = 0,3  nR Br :a  Fe  nA gBr :3a → Fe2 O → 31,9  → 67,2  → a = 0,1 →  26  nFeBr2 :a  nA g :a  11 N a Câu 14: Hỗn hợp X gồm muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Nung 48,8 gam hỗn hợp X đến khối lượng không đổi, thu 16,2 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl lấy dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng NH4HCO3 hỗn hợp X là: A 34,43 % B 32,38 % C 35,6 % D 33,2 %  N H HCO :a   N a CO :0,5b 48,8  NaHCO :b  t→ 16,2  + HCl → CO :0,5b  CaO :c   Ca ( HCO ) :c 154 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  79a + 84b + 162c = 48,8  a = 0,2   →  53b + 56c = 16,2 →  b = 0,2 → % N H HCO → B  0,5b = 0,1  c = 0,1   Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn 36,8 gam quặng đôlômit (có chứa 25% khối lượng tạp chất trơ) khí thoát hấp thụ hoàn toàn 210 ml dung dịch Ba(OH) 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 41,37 B 19,7 C 23,64 D 29,55 36,8.0,75 T ndolomit = nM gCO CaCO = = 0,15  BTN  → nCO = 0,3 84 + 100  nCO = 0,3 →  → n↓ = 0,21.2 − 0,3 = 0,12 → m = 23,64  nBa(OH )2 = 0,21 Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn thì thu chất rắn là Fe 2O3 và 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu tối đa bao nhiêu lít khí (ở đktc, sản phẩm khử là NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít a+ b   nFe2 O :  nFeCO :a  T X  BTN  →  nCO :a   nFe(N O )2 : b  nNO :2b   a + 2b = 0,45  a = 0,15 →  BTE →     → a + b = 2b  b = 0,15 X  nFeCO :0,075  Fe2 + :0,15 → NO :0,05 BTE :   →  BTNT → V = 2,8    → CO :0,075  nFe(N O )2 :0,075 Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 83,5 gam hỗn hợp hai muối nitrat: A(NO 3)2 và B(NO3)2 (A là kim loại họ s và tác dụng với nước điều kiện thường, B là kim loại họ d) tới tạo thành oxit, thể tích hỗn hợp khí thu gồm NO và O2 là 26,88 lít (0oC và 1atm) Sau cho hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí giảm lần Thành phần % theo khối lượng A(NO3)2 và B(NO3)2 hỗn hợp là: A 78,56% và 21,44% B 40% và 60% C 33,33% và 66,67% D 50% và 50% 155 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong   A ( NO3 ) → AO + NO2 +   B ( NO ) → BO + NO + 2  O2  n :1  NO2 ; n : 0.02 O2  O2  mAO + BO = 31,1  Ca →  → AB = 46 →   Mn  nAO + BO = 0,05 Câu 18: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) và O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 trên với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK = 1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O 2, N2, CO2, đó CO2 chiếm 22% thể tích Biết không khí có 80% N2 và 20% O2 theo thể tích Giá trị m là: A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70  X = Y + O2  → nO = 0,04 → m = 7, 49 + 0,04.32 = 8,77  KCl = 1, 49 → m y = 7, 49   nC = nCO2 = 0, 44 → nT = 0,2 Chú ý : C + O2 → CO2 Nên số mol khí không thay đổi Câu 19: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO 4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% mO = 3,84 → nO = 0,24  n M g :a   24a + 56b = 9,2  a = 0,15 X  nFe :b →  →  → % M g = 39,13  n :0,24  2a + 3b = 0,24.2 + 0,12  b = 0,1  O Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO 3)2 và Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2O (không thấy có khí thoát ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO 3)2 hỗn hợp T là: A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% 156 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  X + 0,005O → Y    2NO + O + H O → 2HNO  +   H  = 0,02 → n + = 0,07 H   → X  a = nFe( NO )  Fe O :0,5a →  →  :0,0125  b = n A l( N O )  A l2 O :0,5b  nN O :0,07 nO  2a + 3b = 0,07 = nN →   nO = 6a + 9b = 1,5a + 1,5b + 0,07.2 + 0,0125.2 ∑  a = 0,02 →  → % Fe( NO ) = 62,83%  b = 0,01 Câu 21 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe 2O3 điều kiên không có không khí Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần Phần có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H bay Hòa tan phần hai lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H bay Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và các thể tích đo đktc khối lượng Fe thu quá trình nhiệt nhôm là: A 56gam B 112gam C 28 gam D 84 gam   nFe :2a   2a.56 + 27b + 102a = 67   BTE  →   P1 = 67  nA l :b   3b = 0,75.2  BTNT oxi      → nA l2O :a    a = 0,25 →    b = 0,5   n :k  P2  Fe  BTE  → 2k + 3k = 3,75.2 → k = 1,5   nA l : k    → ∑ nFe = 2a + k = 2(mol) Câu 22: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO 3)2 và NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí Y hấp thụ vào nước thu lít dd Z và còn lại 3,36 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan nước) Dung dịch Z có: A PH = 1,3 B PH = C PH = 1,7 D PH =  NO nY = 0,4  + H O → O ↑2 = 0,15 O  157 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 0,4 − 0,15 = 0,2 → PH = Chú ý: Bảo toàn e có số mol NO2 gấp lần số mol O2 Câu 23: Hỗn hợp X gồm KClO3,Ca(ClO3)2,CaCl2 và KCl có tổng khối lượng là 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O 2(đktc) và chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K 2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X là? A 47,62% B 23,51% C 58,55% D 81,37%  nCaCl2 = a nO = 0,78 → mY = 83,68 − 0,78.32 = 58,72   nK Cl = b → 111a + 74,5b = 58,72  BTNT  .nito→ nNO = naxit =  nCaCO :0,18 → a = 0,18 → b = 0,52 Y + 0,18K CO →   n Z = nK Cl = b + 0,36 → nK ClZ :0,88 → nK ClX :0,12 49 → C 83,68 Câu 24 : Nung hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 54 gam Fe(NO3)2 bình kín ,chân không Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là: A 0,664 B 1,3 C D 0,523  nCu :0,1   nFe(NO )2 :0,3   nCuO : 0,1    nFe2 O : 0,15  T  BTN  →  nHNO :a    n N O :0,6 →  BTE  n N O :0,6 − a   → a = 2(0,6 − a) + 0,025.4    n :0,025   O  BTNT  → n K ClO = b − 0,12 = 0,4 → % K ClO =  a = 0,433 →  + → PH = A  H  = 0,2167    Với BTE mình luôn mặc định là bên trái là số mol e nhường ,bên phải là số mol e nhận Câu 25 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X là 11,864% Có thể điều chế tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam 158 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt X m = 14,16.0,11864 = 1,68 → n N = 0,12 → n Otrong X = 0,36 N L  BTK  → mK L = mX − ∑ m(N ,O) = 14,16 − 0,12.14 − 0,36.16 = 6,72 Câu 26 Tiên hanh nhiêt phân hoan toan m gam hôn hơp X gôm Cu(NO 3)2 va Cu môt binh kin, thu đươc chât răn Y co khôi lương (m – 7,36) gam Cho toan bô chât răn Y tac dung vơi dung dich H2SO4 đặc nong dư đên phan ưng xay hoan toan thu đươc 0,672 lit SO2 (đktc) la san phẩm khử nhât Gia tri m la: A 19,52 g B 20,16 g C 22,08 g D 25,28 g Do Y + H2SO4 có SO2 nên Y chứa Cu dư đó khối lượng giảm là khối lượng NO2 (0,16 mol)  nCu( NO ) :0,08 BTNT nito Có :    → m  n :a  Cu  n = a + 0,08  t→ m − 7,36  Cu  nO = 6.0,08 − 2,0,16 = 0,16  BTE  → 2(a + 0,08) = 0,16.2 + 0,03.2 → a = 0,11 → m = 22,08 Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 và m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 và m2 là A 4,5 và 6,39 B 2,700 và 3,195 C 3,60 và 2,130 D 1,80 và 0,260  nFe(N O )2 :2a BTN T  a :nFe2 O   →    nA l(N O )3 :2b  b :nA l2O  nNO = 4a + 6b   BTNT  → X  12a + 18b − 3a − 3b − 2(4a + 6b) = 0,5a + 1,5b  nO =  BTE  nN O = 4a + 6b    → 4a + 6b = 4(0,5a + 1,5b + 0,005) → Y  BTN T nito  nO = 0,5a + 1,5b + 0,005     → naxit = 0,07 = 4a + 6b  a = 0,01 →  → C  b = 0,005 Câu 28 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO và Fe(NO3) thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ hỗn hợp khí Y vào nước thấy các khí hấp thụ hoàn toàn Tỉ lệ số mol chất tương ứng hỗn hợp X là : A : B : C : D : 159 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nK NO :a X →  nFe(NO )2 :b  nK N O :a  BTNT  →   nFe2O :0,5b  n NO :2b   a + 0,5b  nO :  a + 0,5b → b = 2a Câu 29 Đem nung khối lượng Ca(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Ca(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: A 0,8200 gam B 2,7675 gam C 0,4500 gam D 0,2321 gam  BTE  → nNO = 4nO → 2b = Ca ( NO )  t→ Ca ( NO ) + O nO = 0,54 = 0,016875 32 nhieä t phaâ n → mCa ( NO3 ) = 2,7675 Câu 30: Nhiệt phân hoàn toàn 50 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu trên là: A 50% B 73,6% C 40% D 84,2% BTN T.C Ta có : nCO = 0,4    → nCaCO M gCO = 0,2 0,2.184 100 = 73,6% 50 Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g muối nitrat kim loại hoá trị II thấy thoát 0,56 lit hỗn hợp khí (đktc) Công thức muối nitrat là: A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Hg(NO3)2 Giả sử số oxi hóa kim loại không đổi.Ta có : → % CaCO M gCO = BTNT.N  a + b = 0,025  a = 0,02    → nmuoi = 0,01 →  BTE →     → a = 4b  b = 0,005 = 188 → M kim loai = 188 − 62.2 = 64  N O :a 0,025   O :b → M muoi → Chọn B Câu 32: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg X là: A 39,13% B 52,17% C 28,15% D 46,15% L  BTK  → mO = 50,56 − 46,72 = 3,84 160 → nO = 0,24 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  M g :a  13,04  Fe:b  O :0,24  → % Mg= L   BTK  → 24a + 56b = 9,2  a = 0,15 →   BTE    → 2a + 3b = 0,24.2 + 0,06.2  b = 0,1 0,15.24 100 = 39,13% 9,2 Câu 33: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO 3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến các phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y và dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thì có khí không màu thoát hóa nâu không khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu là A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% − Vì Z tác dụng với HCl cho khí NO nên Z phải có Fe 2+ và NO Do đó,Z không còn Ag+ Vậy ta có : nA g = nA gNO = 4,32 0,04.170 = 0,04 → % A gNO = 100 = 35,05% 108 19,4 Câu 34: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là: A 95,00 % B 25,31 % C 74,69 % D 64,68 % Để ý thấy PbS → PbO Do đó mol PbS bị nhiệt phân khối lượng chất rắn giảm 32 – 16 = 16 gam Cho m =100 Ta có : = 0,3125 16 phaû nứ ng → mPbS = 0,3125.(207+ 32) = 74,69 phaû n ứ ng → ∆ m ↓ = 5(gam) → nPbS = Câu 35: Trộn KMnO4 và KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau đó cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất quá trình nhiệt phân muối KMnO4 X là: A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% nK Cl = 0,2 → nK ClO = 0,2 L  BTK  → n↑O = mY = 14,9 = 41,03 0,36315 52,550 − 41,03 = 0,36 32 161 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Vì cho X Y tác dụng với HCl thì khối lượng muối nên  nK M nO = a  HCl Ta có : mX = 52,55  n K ClO = 0,2   →   nM nO = b  nK Cl = a + 0,2   n M nCl2 = a + b  74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 L  BTK  →   158a + 87b = 52,55 − 24,5  a = 0,15 →  2K M nO  t→ K M nO + M nO + O  b = 0,05 0,36 − 0,3 → H% = = 80% 0,075 Câu 36: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu và Cu(NO 3)2 và bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn này tác dụng với HNO thấy có NO thoát Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Vì phản ứng hoàn toàn và chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 9,2 gam là NO2  nCu(NO )2 :0,1 9,2 + BTK L = 0,2  BTNT  .N   → 31,6  Ta có : n N O = 46  nCu :12,8 Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 Vì thu oxit nên ta loại C và D 9,4 = 0,05  BTNT.Cu   → mCuO = 0,05.80 = Với B ta có: nCu(N O )2 = 188 Câu 38: Nung nóng mg Cu(NO 3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Ta có :  nbònhieätphaân = a  Cu( NO3 ) → ∆ m = 2a.46 + 0,5a.32 = 0,54  t0  Cu( NO3 )  → CuO + 2NO2 + 0,5O2 → a = 0,005 162 → mCu(NO )2 = 0,94 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TOÁN ĐỒNG VỊ Giả sử nguyên tố A có n đồng vị.Phần trăm các đồng vị là x1 ,x x n Ta có công thức tình nguyên tử khối trung bình: A = A1 x1 + A2 x + A3 x3 + x1 + x + x3 + Chú ý bài toán : Tính % đồng vị nào đó hợp chất 63 65 Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 Cu và 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử 65 đồng vị 29 Cu là: A 27% B 50% C 54% 65 X + 63(100 − X ) 63,54 = → X = 27 → A Ta có : 100 Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: tử, còn lại là 35 17 37 17 D 73% Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% B 8,43% C 8,56% 37.24, 23 + 35.75,77 Cl = = 35, 4846 100 37.0, 2423 → % 1737Cl = 100 = 8,92% + 64 + 4.35, 4846 37 17 Cl HClO4 là: D 8,79% Câu 3: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X là 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 34X B 37X C 36X D 38X 35,5 = 75.35 + 25 X → X = 37 100 Câu 4: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y ít số nơtron đồng vị X là: A B C D  X + Y = 100  % X = 27% →    X = 0,37Y  %Y = 73% → 27 X + 73 ( 128 − X ) 100  X = 65 = 63,54 →  → A  Y = 63 Câu 5: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối 163 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong nhiều đồng vị thứ là Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5  X + Y = 100  % X = 54%  X = 79 79.54 + 81.46 →  →  → R= → C  100  23 X = 27Y  %Y = 46%  Y = 81 Câu 6: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền là 107Ag và 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag là 107,87 Hàm lượng 107Ag có AgNO3 là (biết N =14; O = 16) A 43,12% B 35,59% C 35,56% D 35,88% 107X + 109(100 − X ) % 107 A g = X → 107,87 = → X = 56,5% 100 107.0,565 → % 107 A g = X A gN O = 100 = 35,59% 107,87 + 62 Câu 7: Nguyên tố Brom có đồng vị là 79 Br và 81 Br Khi cho Br2 phản ứng vừa đủ với 3,45 gam Na thu 15,435 gam muối Cho biết nguyên tử khối Na là 23, thành phần % số nguyên tử đồng vị 79 Br hỗn hợp hai đồng vị là: A 45% B 54,38% C 44,38% D 55% 15,435 nNa = 0,15  BTNT  → nNaBr = 0,15 → 23 + M = → M = 79,9 0,15 79X + 81(100 − X ) = 79,9 → X = 55 100 Câu 8: Hidro điều chế cách điện phân nước, hidro đó gồm loại đồng % 79 Br :X → vị H và D Biết nguyên tử khối hidro là 1,008, nguyên tử khối oxi là 16 Trong 27,024 gam nước nói trên có số nguyên tử đồng vị 21 nnước = D là: 22 A.14,214.10 C.13,352.1021 Ta có : 1,008 = B.33,502.10 D.14,455.1021 2.X + 1.(100 − X) 100 → X = 0,8% 27,024 1,5.6,023.1023.2.0,8 = 1,5→ N D = = 14,45.1021 2.1,008+ 16 100 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị CuSO4 là: A.17% B.11% C.21% D.14% 65 X + 63(100 − X ) → X = 27 Ta có : 63,54 = 100 164 65 29 Cu Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → % 65 29 Cu = 0,27.65 100 = 11% 63,54 + 96 BÀI TOÁN TÍNH BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ Cần nhớ số công thức : Khối lượng riêng chất : D = m V π r ; r là bán kính khối cầu m D= Liên hệ D vá V ta có công thức : 3,14.r 3 Thể tích khối cầu : V = Ta giải bài toán sau : Giả sử có mol nguyên tử Vtinhtheå.% m → V1.n.tu = = π r → r = 23 D 6,023.10 Vtinhtheå = BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Giả thiết tinh thể, các nguyên tử sắt là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe là 7,78 g/cm Cho Vhc = 4/3 πr3 Bán kính nguyên tử gần đúng Fe là: A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm -8 C 1,97.10 cm D Kết khác Giả sử có mol nguyên tử Fe: Vtinhtheå = m 55,85 = = 7,179( cm3 ) D 7,78 Vtinhtheå.0,75 → V1.n.tu = = 8,94.10− 24 = π r → r = 1,29.10− cm 6,023.10 Câu 2: Ở 20 C khối lượng riêng Au là D Au = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể các nguyên tử Au là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au là 196,97 Tính bán kính nguyên tử Au là : A 1,44.10− cm B 2,54.10− cm 23 C 1,84.10− cm D 1,68.10− cm Ta có: Thể tích mol tinh thể Au: V Au = 196,97 = 10,195 cm 19,32 165 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Thề tích nguyên tử Au: 10,195 Bán kính Au: r = 3V = 4.π 75 = 12,7.10 − 24 cm 100 6,023.10 23 3.12,7.10 − 24 = 1,44.10 − cm 4.3,14 Câu 3: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các ngtử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là: A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm 40 = 28,81cm3 + Thể tích mol tinh thể Ca : V = 1,55 + Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 28,81.74% = 19,1cm3 + Thể tích nguyên tử Ca : V = 19,1 = 3,17.10− 23 cm3 6,02.1023 3V πr → r= = 1,96.10− cm = 0,196 nm 4π Câu 4: Nguyên tử X có cấu trúc mạng lập phương tâm diện (hình bên) Phần trăm thể tích không gian trống mạng lưới tinh thể X là: A 32 % B 26 % C 74 % D 68 % a là độ dài ô mạng sở; r là bán kính nguyên tử   .π r   8  + = → f = 33 = 0, 74 → B Có →    a  a = 4r  Câu 5: Cho biết KLNT Mg là 24,305 và khối lượng riêng magie kim loại Áp dụng công thức : V = là 1,74g /cm3 Giả thiết các nguyên tử Mg là hình cầu nội tiếp các hình lập phương.Bán kính gần đúng Mg là : A 4,41.10− cm B 3,61.10− cm + Thể tích mol tinh thể Ca : V = C 1,41.10− cm D 1,01.10− cm 24,305 = 13,986cm3 1,74 + Thể tích hình lập phương : v = V = 2,319.10− 23 cm3 6,023.1023 + Đường kính nguyên tử Mg cạnh hình lập phương nên ta có : L 1 r = = v = 2,319.10− 23 = 1,41.10− cm 2 166 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 NHỮNG KỸ XẢO GIẢI TOÁN HIDROCACBON Để làm tốt và nhanh các bài toán Hidrocacbon điều đầu tiên các bạn phải quan niệm nó là hỗn hợp gồm C và H Sau đó để ý xem hỗn hợp đó số liên kết pi tổng cộng là bao nhiêu.Sau đó ốp vài kỹ thuật mình giới thiệu đây thì bài toán Hidrocacbon trở nên vô cùng đơn giản A Kỹ thuật kết hợp định luật BTNT và BTKL Với BTNT ta để ý xem : C và H biến đâu? Thường nó chui vào CO và H2O Với BTKL ta tư đơn giản: mHidrocacbon = ∑ m ( C,H ) Nói lý thuyết thì là nhiên các bạn đừng chủ quan nha.Nên luyện tập để có kỹ xảo giải bài tập Điều đó là quan trọng và cần thiết Các bạn để ý nghiên cứu các ví dụ sau: Câu 1: Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm các ankan và các anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thấy có khí thoát 60% thể tích X và khối lượng dung dịch Br tăng 5,6 gam và có 25,6 gam brom đã tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí bay thu a mol CO2 và b mol H2O Vậy a và b có giá trị là: A a = 0,9 mol và b = 1,5 mol B a = 0,56 mol và b = 0,8 mol C a = 1,2 mol và b = 1,6 mol D a = 1,2 mol và b = 2,0 mol tan g  manken = mBrom = 5,6( gam)  Ta có :  25,6 = 0,16  nBrom = nanken = 160  X → nTrong = Ankan M anken = 0,16.60% = 0, 24 → nBu tan = 0, 24 40% 5,6 = 35 → C2,5 H 0,16 )  BTNT  (C+ H→ nC4 H10 = 0, 24   nC : 0,16.2,5 = 0,4  anken    nH : 0, 4.2 = 0,8 →   a = 056  ankan  nC : 0, 24.4 − 0, = 0,56  BTNT  →     b = 0,8  nH : 0, 24.10 − 0,8 = 1,6  Câu 2: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C 2H2, 0,05 mol C3H6 và 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C 2H6, C2H4 ,C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư và H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản 167 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm là: A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam  nC H :0,06  2  nC :0,27 BTNT  nCO : 0,27 BTNT   →  Ta có: X  nC H :0,05   →   nH :0,56   nH O :0,28  nH :0,07 BTK L ↑ Ta lại có :   → ∆ m = ∑ m ( CO ,H O ) = 0,27.44 + 0,28.18 = 16,92 Câu 3: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) và 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan là: A 75% B 65% C 50% D 45% Để ý : Số mol butan bị nhiệt phân số mol anken số mol Brom  CO :0,4 BTK L   → mButan = ∑ m(C,H ) = 5,8 → nButan = 0,1 Ta có :   H O :0,5 0,075 nBr2 = nanken = 0,075 → H = = 75% 0,1 Câu 4: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và H2 với xúc tác Ni đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđrô 8) Đốt cháy hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn dung dịch nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là : A 20 gam B 40 gam C 30 gam D 50 gam  C 2H : 0,2 đườ ng cheù o Vì phản ứng hoàn toàn và : M Y = 16     → Y :   H : 0,2  BTNT  .C→ mCaCO = 0,2.2.100 = 40 Câu 5: Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) thời gian thì thu hh X gồm hidrocacbon Cho X qua dd Br dư thì khối lượng bình Br2 tăng lên 8,4 gam đồng thời có khí Y bay khỏi bình.Đốt cháy Y thí cần V lít khí O đktc.Giá trị V là: A 8,96 B 22,40 C 23,52 D 43,68 Ta có : Khối lượng bình Brom tăng là khối lượng anken bị hấp thụ  C : a mol → 8,   BTKL  → 14a = 8, → a = 0,6 Ta có : anken C n H 2n H : 2a mol   C :1, BTNT Ban đầu: n C4 H10 = 0,3   →   H :3 168 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  C :1, − 0,6 = 0,6 Cháy  CO : 0,6  BTNT  → Y    →   H : − 0,6.2 = 1,8  H 2O : 0,9 0,6.2 + 0,9 = 1,05 → V = 23,52 Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V1(lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V1 (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6 ung  BTNT.O   → n OPhan =  n CH4 : a → V = 4a → V1 − 4a = 0,5(mol) Với hỗn hợp X ta có : V   n C2 H : 3a   n CH4 : a  V = 4a  Trộn X với Y có : m Z = 107,5   n C2 H2 : 3a   V1 = 4a + 0,5  n CH ( a + 0,125 )  91, 25Z  n C2 H ( 3a + 0,375 ) → ∆ m = 16, 25 = 0,5Y − 11,75 → Y = 56   (4a)Y Câu 7: Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC 2, Al4C3, Ca vào nước thu hỗn hợp X gồm khí, đó có khí có cùng số mol Lấy 8,96 lít hỗn hợp X (đktc) chia làm phần Phần : cho vào dung dịch AgNO NH3 (dư) , sau phản ứng hoàn toàn, thấy tách 24g kết tủa Phần : Cho qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí Y Thể tích O2 vừa đủ (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y là : A 5,6 lít B 8,4 lít C 8,96 lít D 16,8 lít Mỗi phần X có 0,2 mol  n CH : a  nCH : 0, 05 4   → X  n H2 : 0,05  cháy  → Ta có : n X = 0,  n H2 : a    n C2 H2 = n↓ = 0,1  nC2 H2 : 0,1  n CO2 : 0, 25   n H2 O : 0, 25 0, 25.2 + 0, 25 = 0,375 → V = 8, Câu 8: Hỗn hợp A gồm Al4C3,CaC2 và Ca có số mol là 0,15 mol Cho hỗn hợp A vào nước phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp khí X qua Ni,đun nóng thu hỗn hợp khí Y gồm C2H2;C2H6;H2;CH4 Cho Y qua nước brom thời gian thấy khối lượng bình đựng brom tăng 3,84 gam và có 11,424 lít hỗn hợp khí Z thoát ra(đktc) Tỷ khối Z so với H2 là: A 2,7 B C 7,41 D 7,82  BTNT  OXI→ n O2 = 169 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  H :0,15  A     → X  C H :0,15  CH :0,45  BTN T + BTE → m X = 11,4 = 3,84 + m Z → MZ 7,56 = = 7,41 2.0,51 Câu 9: Hỗn hợp M gồm ankin X, anken Y (Y nhiều X nguyên tử cacbon) và H2 Cho 0,25 mol hỗn hợp M vào bình kín có chứa ít bột Ni đun nóng Sau thời gian thu hỗn hợp N Đốt cháy hoàn toàn N thu 0,35 mol CO2 và 0,35 mol H2O Công thức phân tử X và Y là A C4H6 và C5H10 B C3H4 và C2H4 C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H6 Đây là câu hidrocacbon khá hay.Tuy nhiên có nhiều cách để làm câu này: Cách : Ta biện luận sau : Vì đốt N cho nCO = nH O nên nankin = nH hay ta có thể quy N gồm anken đồng đẳng liên tiếp (Các đáp án cho số C kém C) 0,35 0,35 < C< → 1,4 < C < 2,8 Vì 0,125 < nN < 0,25 → 0,25 0,125  nH :a  Cách 2: 0,25 mol M  nanken :b → 2a + b = 0,25 n  ankin :a Ta kết hợp với đáp án để loại trừ  2a + b = 0,25 → a = 0,15; b = − 0,05 < (Loại) Với đáp án A:   4a + 5b = 0,35  2a + b = 0,25 → a = 0,15; b = − 0,05 < (Loại) Với đáp án B:   3a + 2b = 0,35  2a + b = 0,25 → a = 0,13; b = − 0,01 < (Loại) Với đáp án C :   3a + 4b = 0,35  2a + b = 0,25 → a = 0,1 Với đáp án D :   3a + 4b = 0,35 b = 0,05  nH :a   2a + b = 0,25 Cách 3: 0,25 mol M  n C n H n :b →   ma + nb = 0,35   nC m H m− :a Tới đây ta kết hợp với đáp án và thử 170 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt B Kỹ thuật tăng giảm thể tích Với kỹ thuật giảm thể tích : Giả sử X có chứa các hidrocacbon đó có ít chất không no Khi đó cho X qua Ni nung nóng Y và V Y < V X lý là H2 đã chui vào hidrocacbon không no X Do đó ta luôn có : ∆ n↓ = nX − nY = nHphản ứng Với kỹ thuật tăng thể tích : Thường áp dụng với các bài toán Cracking Hoặc tách H2 Crackinh  A nkan    → ankan + anken Để ý:  Tách H  A nkan    2→ anken + H Phan ung Do đó ta có : ∆ n↑ = nY − nX = nankan Các bạn để ý nghiên cứu các ví dụ sau : Câu 1: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 và H2 có tỉ khối H2 là 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 là 73/6 Số mol H2 đã tham gia phản ứng là: A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol  nX = m = mY Ta có:  m = 1.7,3.2 = 14,6 X  X → nY = 14,6 = 0,6 73 → ∆ n↓ = nHphản ứng = 0,4 Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm H và C2H4 có tỷ khối so với He là 3,75 Nung X với Ni sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là: A 50% B 20% C 40% D 25%  nH :0,5 Ta có: nX = →   nC H :0,5 15 = 0,75 → ∆ n↓ = − 0,75 = 0,25 → H = 50% 20 Câu 3: Hỗn hợp X gồm hidrocacbon A thể khí và H2 có tỉ khối so với H2 là 4,8 Cho X qua Ni nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với CH4 = Công thức phân tử hidrocacbon có X là: A C3H4 B C2H4 C C3H6 D C2H2 M X nY cho : n X = → m X = 9,6 → = = 0,6 → ∆ n ↓ = n Hpu2 = 0, M Y nX → nY = Trường hợp 1: Nếu A là anken : 171 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  H :0,4 9,6 − 0,4.2 X → MA = = 14,67 (loại) 0,6  A nken :0,6 Trường hợp 2: Nếu A là ankin:  H :0,8 9,6 − 0,8.2 X → MA = = 40 C 3H →Chọn A 0,2  A nken :0,2 Câu 4: Thực phản ứng tách H2 từ 6,72 lit (đktc) hỗn hợp X gồm C2H6 và C3H8 thu 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Y gồm các anken, ankan và H2 Tính thể tích dung dịch Brom 1M cần dùng để tác dụng hết với Y A 0,2 lít B 0,3 lít C 0,5 lít D 0,4 lít K π n ứ ng  BTL  → nBphaû = nHTaùchra = 0,5 − 0,3 = 0,2 r 2 → V = 0,2(lít) Câu 5: Cracking 18 gam ankan A cho toàn sản phẩm thu lội qua bình đựng dung dich Brom dư thấy còn lại 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí B gồm các ankan.Tìm CTPT A A C5H12 B C4H10 C C6H14 D C7H16 phaû n ứ ng Khi cracking ta luôn có nAnkan = ∑ cracking nSau Ankan 18 = 72 C 5H12 0, 25 Câu 6: Hỗn hợp X gồm hai anken có tỉ khối so với H2 16,625 Lấy hỗn hợp Y chứa 26,6 gam X và gam H2 Cho Y vào bình kín có dung tích V lít (ở đktc) có chứa Ni xúc tác Nung bình thời gian sau đó đưa 0C thấy áp suất bình 7/9 at Biết hiệu suất phản ứng hiđro hoá các anken và thể tích bình không đổi Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 40% B 50% C 75% D 77,77% → n A = n B = 0, 25 → M A =  M X = 33,25  Ta có :  nX = 0,8  n = → (du)  H2 → nY = 1,8 → V Y = V binh = 40,32 → nsau phản ứng 40,32 = = 1,4 0,082.273 0,4 = 50% 0,8 Câu 7: Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp T gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2và C4H6 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) và 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 19,2 gam Br2 dung dịch nước brom Phần trăm số mol C4H6 T là : A 9,091% B 8,333% C 16,67% D 22,22% phaû n ứ ng → ∆ n ↓ = nanken = 0,4 → H = 172 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt   Butan → ankan + anken    Butan → H + anken  Ta có :   Butan → 2H + ankin   n = 0,4 → n Bu tan = 0,1   CO   nBr = 0,12  = 0,02 n  nT = 2nButan + nankin →  →  ankin  nT = 0,22  nBr2 = 0,12 = nButan + nankin C Kỹ thuật bảo toàn liên kết π Về ý tưởng thì đơn giản thôi.Giả sử ta có mol hỗn hợp A chứa nhiều hidrocacbon có tổng số liên kết π là k (k thường không phải số nguyên).Khi đó để A biến thành các hidrocacbon no thì ta phải bơm vào A k mol X (thường là H2 Br2).Như BTLKπ nghĩa là : nBr2 + nH = k.nA Các bạn để ý nghiên cứu các ví dụ sau : Câu : Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0  H :0,3 L  BTK  → mX = mY Ta có : m X = 5,8  C H :0,1  4 → nY = 5,8 = 0,2 29 → nHphản ứng = 0,4 − 0,2 = 0,2 (k = 3).BTLK π     → 0,1.3 = 0,2 + nBr2 → nBr2 = 0,1 → mBr2 = 0,1.160 = 16 → Chọn D Câu 2: Hỗn hợp khí X có thể tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H và vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng là 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y trên từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hoàn toàn) thì khối lượng brom đã phản ứng là: A 32,0 gam B 8,0 gam C 3,2 gam D 16,0 gam  H :0,15 L  BTK  → m X = 2,9 = m Y Ta có : nX = 0,2  C H :0,05  4 → ∆ n ↓ = 0,1 → n Y = 0,1 phan ung  BTL  K.π → nBr2 = 0,05.3 − 0,1 = 0,05 → mBrom = → Chọn B 173 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm 0,5 mol H2; 0,1 mol vinylaxetilen và 0,2 mol axetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H là 19 Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là: A 32 B 64 C 48 D 16  H : 0,5  Ta có : X  C4 H : 0,1 → m X = 11,  C H : 0,  2 L  BTK→ nY = 11,4 = 0,3 → ∆ n↓ = nHphản ứng = 0,5 2.19 pu pu  BTLK  π→ 0,1.3 + 0, 2.2 = n pu → m = 32 H + n Br2 = 0,7 → n Br2 = 0, → Chọn A Câu 4: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và ít bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol  C H :0,35 m hh = 10,4 Ta có:   H :0,65 → nX = 10,4 = 0,65 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,35 16 X  AgNO3 → nCH ≡ CH = n↓ = 0,1 K π  BTL  → ( 0,35 − 0,1) = nHphản ứng + nB r → nB r = 0,5 − 0,35 = 0,15 2 → Chọn D Câu 5: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 32gam B 24 gam C 8gam D 16gam  C 4H : 0,15 ; m X = 9; Ta có: nX = 0,75   H : 0,6 → nY = = 0,45; → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,3 20 K π n ứ ng n ứ ng  BTL  → 0,15.3 = nHphản ứng + nBphả → nBphaû = 0,15 r r 2 → m = 0,15.160 = 24 → Chọn B 174 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 6: Hỗn hợp X gồm ankin Y va H có tỉ lệ mol là 1:2 Dẫn 13,44 lit hh X (dktc) qua Ni nung nóng thu hh Z có tỷ khối so với H là 11.Dẫn hh Z qua dd Br dư sau phản ứng hoàn toàn thấy có 32 gam Br2 đã phản ứng Công thức ankin là: A C4H6 B C3H4 C C2H2 D C5H8  Y : 0,2 Ta có: nX = 0,6   H : 0,4 K π n ứ ng n ứ ng  BTL  → 0,2.2 = nphaû + nphaû = nHphản ứng + 0,2 → nHphản ứng = 0,2 H Br → nZ = nX − n L  BTK  → MY = Phan ung H2 2 = 0,6 − 0,2 = 0,4 → m Z = 0,4.2.11 = 8,8 8,8 − 0,4.2 = 40 → C H 0,2 → Chọn B Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm hidro, propen, propanal, ancol anlyllic Đốt cháy hoàn toàn mol X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có d Y/X = 1,25 Nếu lấy 0,1 mol Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,2M Giá trị V là: A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,2 lít D 0,25 lít  H2 : a  X :  C 3H : b Ta có :   C 3H 6O : c   a + b+ c =  0,4 →  3b + 3c = 1,8 → b + c = 0,6 ⇒ nB r = = 0,04 10   nY = = 0,8 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,2  1,25 0,8 mol Y  BTKL π→ nTrong = b + c − nHphản ứng = 0,4 LKπ 0,1 mol Y → nTrong = LKπ → V= 0,4 n ứ ng = 0,05 = nBphaû rom 0,05 = 0, 25 0, Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H2;0,8mol C3H6;0,2 mol C2H4 và 1,4 mol H2 vào bình kín chứa Ni(xúc tác) Nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Z có tỷ khối so với H 14,474 Hỏi 1/10 hỗn hợp Z làm màu vừa đủ bao nhiêu lít dd B2 0,1M? A 0,1 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D lít 175 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong   C H :0,5    m = 55  C H :0,8  BTLK  .π → ∑ nHpu2 + Br2 = 0,5.2 + 0,8 + 0,2 =   X C H :0,2  Ta có:   H :1,4    55  m X = m Z → nZ = = 1,9 → ∆ n ↓ = n Hpu2 = 2,9 − 1,9 = 14,474.2  2− = 0,1 → V = → Chọn D 10 Câu 9: Hỗn hợp X gồm C3H6, C4H10, C2H2 và H2 Cho m gam X vào bình kín có chứa ít bột Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam Nếu cho Y qua bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl thì có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư CCl 4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 21,00 B 14,28 C 10,50 D 28,56  10 → nBr2 =  C 3H :x   C H :y Y m gam X  10 ∑ n Xlkπ = n H + n Br → x + 2z = t + 0,15 C H :z  2  H :t  → nX = x + y + z + t = 2x + y + 3z − 0,15 0,5 mol X + Br2 (0,4 mol) → x + 2z 0,4 = 2x + y + 3z − 0,15 0,5 → 3x + 4y + 2z = 0,6 = nCO = n↓ ( ) Khi đó ta có ngay: m↓ − mCO + m H 2O = 21,45 → 0,6.100 − (0,6.44 − mH O ) = 21,45 → n H O = 0,675 0,6.2 + 0,675 = 0,9375 → V = 21(lit) Câu 10: Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa ít bột Ni xúc tác và hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4 và C3H6 (ở đktc) Tỉ lệ số mol C 2H4 và C3H6 là 1:1 Đốt nóng bình thời gian sau đó làm lạnh tới 0C thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam Biết tỉ khối X và Y so với H2 là 7,6 và 8,445 Hiệu suất phản ứng C2H4 A 20% B 25% C 12,5% D 40%  BTNT  → nO = 176 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Ta có : M X  C H :a  2a + b = 0,1  = 15,2 → m X = 1,52  C 3H :a →  →  84a + 2b = 1,52  H :b  Lại có : M Y  C H :c   C H :d  = 16,89 → n Y = 0,09  C H :0,02 − c  C H :0,02 − d   H :0,06 − c − d  C H :0,02   C 3H :0,02  H :0,06   28(0,02 − c) + 42(0,02 − d) = 1,015 →   c + d = 0,01 0,0025  c = 0,0025 → H= = 12,5% →  0, 25  d = 0,0075 Câu 11: Một hỗn hợp khí X gồm Hiđro, Propen, propin Đốt cháy hoàn toàn V lít hõn hợp thì thể tích khí CO2 thu thể tích nước( Các thể tích đo cùng điều kiện) Dẫn V lít hỗn hợp trên qua Ni nung nóng thu 0,6V lít khí Y Dẫn Y qua dung dịch Br2 dư có 48 gam Br2 phản ứng, biết các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V là: A 5,6 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 2,24 lit Ta có: V CO = V H O → nH = nankin  C H :a  → V X  H :b  C H :b    BT  π→ a + 2b = b + 0,3 nBr2 = 0,3 →   b = 0,4(a + 2b)  a + b = 0,3  a = 0,1 →  →  → V = 0,5.22,4 = 11,2  0,2b − 0,4a =  b = 0,2 D Kỹ thuật quy đổi Câu 1: Hỗn hợp X gồm vinylaxetilen,eten và propin có tỉ khối với hidro 17 Đốt cháy hoàn toàn X thu CO và 3,6 gam H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thì thu m gam kêt tủa.Giá trị m là: A 25 B 30 C 40 D 60 Để ý thấy các chất X có 4H.Ta quy X C n H Ta có: M X = 12n + = 17.2 = 34 → n = 2,5 → X là :C 2,5H C2,5 H  Cháy  → 2,5CO + 2H 2O; n H 2O = 0, → n CO2 = 0, 25 → m ↓ = 25 177 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 2: Hỗn hợp X gồm etan,eten và axetilen có tỉ khối với hidro 14,25 Đốt cháy hoàn toàn mol X thu CO và H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư thì thấy khối lượng bình tăng m gam.Giá trị m là: A 125,4 B 128,5 C 140,6 D 160,5 C H Để ý thấy các chất X có 2C.Ta quy X n Ta có : M X = 12.2 + n = 14,25.2 = 28,5 → n = 4,5 → X là :C H 4,5  n H O = 2, 25 C2 H 4,5  Cháy  → 2CO + 2, 25H 2O →   n CO2 = → ∆ m↑ = ∑ m(CO , H O) m = 2.44 + 2,25.18 = 128,5 Câu 3: Hỗn hợp X gồm C4H4, C4H2, C4H6, C4H8 và C4H10 Tỉ khối X so với H2 là 27 Đốt cháy hoàn toàn X, cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc), thu CO2 và 0,03 mol H2O Giá trị V là: A 3,696 B 1,232 C 7,392 D 2,464 Chú ý: Các chất X có 4C nên quy X là: C 4H x M X = 54 → X :C H C H + 5,5O → 4CO + 3H 2O → nO = 0,03.5,5 = 0,055 → V = 1,232 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp X gồm (axetilen, etan và propilen) thu 1,6 mol nước Mặt khác 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,645 mol Br2 Phần trăm thể tích etan hỗn hợp X là: A 5,0% B 3,33% C 4,0 % D 2,5% Câu 2: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C 2H2 và H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch và còn lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 11,7 gam nước Giá trị a là: A 1,00 B 0,80 C 1,50 D 1,25 Câu 3: Thực phản ứng crackinh m gam isobutan thu hỗn hợp X có các hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chứa 6,4 gam brom, thấy brom phản ứng hết và có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát Tỉ khối Y so với H là 117/7 Giá trị m là: A 10,44 B 8,70 C 9,28 D 8,12 178 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm ankin X và hiđrocacbon Y cần dùng 2,25 lít khí O2 sinh 1,5 lít khí CO (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X và Y là: A C2H2 và C2H4 B C3H4 và CH4 C C2H2 và CH4 D C3H4 và C2H6 Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm H và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 40% B 25% C 20% D 50% Câu 6: Hidrocacbon X có thành phần khối lượng Cacbon phân tử là 90,566% Biết X không làm màu dd Brom Khi cho X tác dụng Cl có bột sắt làm xúc tác thì thu dẫn xuất monoclo Tên gọi X là: A m-xilen B p-xilen C etylbenzen D 1,3,5-trimetylbenzen Câu 7: Hỗn hợp X gồm H2 và hai olefin là đồng đẳng Cho 8,96 lít hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp Y Dẫn Y qua dd brom dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và thoát 5,6 lít hỗn hợp khí Z Tỷ khối Z H2 là 7,72 Biết tốc độ phản ứng hai olefin với hidro là Công thức phân tử và % thể tích anken có ít nguyên tử cacbon X là: A.C2H4 ;20% B C2H4 ;17,5% C C3H6 ;17,5% D C3H6 ;20% Câu 8: Một hỗn hợp X gồm a mol axetilen.2a mol etylen và 5a mol H Cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y gồm chất Đặt k là tỷ khối hỗn hợp Y so với hỗn hợp X Hãy cho biết khoảng giá k A 1,6 ≥ k > B ≥ k ≥ C 1,6 > k > D > k > Câu 9: Hỗn hợp khí X gồm Propilen và H Cho 6,5 gam hỗn hợp X vào bình kín ,có chứa ít bột niken là xúc tác Đun nóng bình thời gian,thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 2,24 lít hỗn hợp khí Z thoát ra(đktc) Biết tỷ khối Z so với metan là 2,225 Hiệu suất phản ứng cộng propilen với hiđro là: A 53,3% B 60% C 75% D 80% Câu 10: Cho V lít hỗ hợp khí X gồm H 2, C2H2, C2H4 đó số mol C 2H2 số mol C2H4 qua Ni nung nóng (hiệu suất đạt 100%), thu 11,2 lit hỗn hợp khí Y (ở đktc), biết tỷ khối hỗn hợp Y H là 6,6 Nếu cho V lit hỗn hợp khí X qua dung dịch Brom dư thì khối lượng Brom tăng: A 2,7 gam B 6,6 gam C 4,4 gam D 5,4 gam Câu 11: Craking 8,8 gam propan thu hỗn hợp A gồm: H2, CH4, C2H4, C3H6 và phần propan chưa bị cracking (10%) Khối lượng phân tử trung bình A là: A 39,6 B 23,15 C 3,96 D 2,315 179 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 12 Hỗn hợp X gồm: C2H6, C2H2, C2H4 có tỉ khối so với H2 là 14,25 Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m là: A 62,4 B 73,12 C 68,50 D 51,4 Câu 13: Đem crackinh lượng butan thu hỗn hợp gồm khí hiđrocacbon Cho hỗn hợp khí này sục qua dung dịch nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình brom tăng thêm 5,32 gam Hỗn hợp khí còn lại sau qua dung dịch nước brom có tỷ khối metan là 1,9625 Hiệu suất phản ứng crackinh là: A 20,00% B 80,00% C 88,88% D 25,00% Câu 14: Cho V lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm C 2H2 và H2 qua ống chứa xúc tác Ni, đun nóng thu hỗn hợp gồm hidrocacbon có tỉ khối so với H 13,5.Phần trăm thể tích khí C2H2 X là: A.33,33 % B 60 % C 66,67 % D 40 % Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm: etan, propilen, benzen, metylaxetat, axit propanoic Đốt cháy hoàn toàn mg hỗn hợp X cần dùng 4.592 lít(đktc) khí O thu hỗn hợp sản phẩm.Cho toàn sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 5g kết tủa và muối Ca Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 4,3g Phần trăm số mol hỗn hợp (metylaxetat ,axit propanoic) X là: A 60 % B 12.22 % C 87.78 % D 40 % Câu 16 Crackinh pentan thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Thêm 4,48 lít H2 vào X nung với Ni đến phản ứng hoàn toàn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (thể tích khí đo đktc) Đổt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, khối lượng kết tủa tạo thành là: A 25 g B 35g C 30g D 20g Câu 17: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu 0,8V lít hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y vào dd brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 5,6 D 11,2 Câu 18: Hỗn hợp X gồm hiđro và hiđrocacbon Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam Biết tỉ khối Y so với metan là 2,7 và Y có khả làm màu dung dịch brom Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C3H6 B C4H6 C C3H4 D C4H8 Câu 19: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H2 và ít bột Ni Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon(không chứa but-1-in) có tỉ khối H là 328/15 Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO 3/NH3 dư, thu m gam kết tủa vàng nhạt và 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát khỏi bình Để làm no hoàn 180 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 50 ml dung dịch Br 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 28,71 B 14,37 C 13,56 D 15,18 Câu 20: Cho 1,12 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 8,05 gam kết tủa Công thức X là: A CH3-CH2-C ≡ CH B CH3-C ≡ CH C CH ≡ CH D CH2=CH-C ≡ CH Câu 21: Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng tăng thêm m gam Giá trị m là: A 7,3 B 6,6 C 5,85 D 3,39 Câu 22: Hổn hợp X gồm propin và ankin A có tỉ lệ mol 1:1 Lấy 0,3 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu 46,2 gam kết tủa A là A Axetilen B But-2-in C Pent-1-in D But-1-in Câu 23: Hỗn hợp X gồm hai anken có tỉ khối so với H 16,625 Lấy hỗn hợp Y chứa 26,6 gam X và gam H2 Cho Y vào bình kín có dung tích V lít (ở đktc) có chứa Ni xúc tác Nung bình thời gian hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 = 143/14 Biết hiệu suất phản ứng hiđro hoá các anken Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 60% B 55% C 50% D 40% Câu 24: Khí gas là hỗn hợp hóa lỏng butan và pentan Đốt cháy loại khí gas hỗn hợp CO2 và H2O với tỉ lệ thể tích tương ứng là 13:16 % khối lượng butan hỗn hợp khí gas này là: A 66,7 B 61,7 C 33,33 D 54,6 Câu 25: Đốt hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp ankin đồng đẳng kế tiếp, sản phẩm cháy đem hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch chứa 0,846 mol Ca(OH) thì thu kết tủa và thấy khối lượng dung dịch không thay đổi Mặt khác, cho 0,5 mol hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư/ NH3 thì thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 110,7 gam B 96,75 gam C 67,9 gam D 92,1 gam Câu 26: Hỗn hợp A gồm C3H4 và H2 Cho A qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp B gồm hiđrocacbon có tỷ khối H là 21,5 Tỷ khối A so với H2 là: A 10,4 B 9,2 C 7,2 D 8,6 Câu 27: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen ,0,09mol vinylaxetilen;0,16 mol H2 và ít bột Ni Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon (không chứa các but-1-in) có tỷ khối H là 328/15 Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO 3/NH3 dư ,thu m gam kết tủa vàng nhạt và 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát khỏi bình Để làm no 181 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 50ml dung dịch Br 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.28,71 B.14,37 C.13,56 D.15,18 Câu 28 Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 và H2 (có tỉ lệ thể tích V(C2H2) : V(H2) = : 3) qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch Br dư thu 896ml hỗn hợp khí Z bay khỏi bình dung dịch Br Tỉ khối Z H2 4,5 Biết các khí đo đktc Khối lượng bình Br2 tăng thêm là : A 1,6gam B 0,8gam C 0,4 gam D 0,6 gam Câu 29 Hỗn hợp khí X gồm 0,45 mol H và 0,15 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H là 14,5 Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là: A 32 B 48 C 16 D 24 Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon và khí H 2, dX/H2=6,7 Đun X với bột Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y gồm ankan và H dư, dY/H2 = 16,75 Công thức phân tử A là: A C2H2 B.C3H4 C.C2H4 D.C3H6 Câu 31: Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 và ít bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 32: Cho hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng và hỗn hợp B gồm O2, O3 Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 1,5:3,2 đốt cháy Hỗn hợp sau phản ứng thu gồm CO và H2O(hơi) có tỉ lệ V(CO2) : V(H2O) = 1,3:1,2 Biết tỉ khối B so với H2 là 19 Tỉ khối A so với H2 là: A 15 B 13,5 C 12 D 11,5 Câu 33: Hiđrat hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon thu hỗn hợp gồm các ancol no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol này cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, kết thúc phản ứng thu 118,2 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,2 B 16,8 C 8,4 D 12,6 Câu 34: Cho hỗn hợp khí X gồm hai anken có cùng thể tích, lội chậm qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy khối lượng bình tăng 12,6 gam và có 48 gam Br phản ứng Số cặp chất thỏa mãn các điều kiện trên X là: A B C D Câu 35 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 10 182 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 32gam B 24 gam C 8gam D 16gam Câu 36 Cho sơ đồ chuyển hóa : CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m khí thiên nhiên (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất quá trình là50 % Giá trị V (đktc) là: A 358,4 B 448,0 C 286,7 D 224,0 Câu 37 Hỗn hợp X gồm metan, axetilen và propen có tỉ khối so với H là 13,1 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X sau đó dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu 38 gam kết tủa trắng và khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là : A 21,72 gam B 16,68 gam C 22,84 gam D 16,72 gam Câu 38 Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 và ít bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 dung dịch ? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol Câu 39 Hỗn hợp khí X gồm ankan và anken, hỗn hợp Y gồm O và O3 Tỉ khối X và Y so với H2 tương ứng 11,25 và 18 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít hỗn hợp Y thu 6,72 lit CO (các thể tích đo đktc) Giá trị V là: A 12,32 B 10,45 C Đáp án khác D 11,76 Câu 40: Trong bình kín thể tích không đổi lít chứa hỗn hợp khí gồm : 0,02 mol CH4;0,01 mol C2H4 ;0,015 mol C3H6 và 0,02 mol H2 Đun nóng bình với xúc tác Ni ,các anken cộng hidro,với hiệu suất 60%,sau phản ứng giữ bình 27,3oC,áp suất bình là: A 0,702atm B 0,6776atm C 0,616 atm D 0,653 atm ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án A Chú ý: Một hỗn hợp dù chia thành bao nhiêu phẩn thì tỷ lệ các chất không thay đổi  26a + 30b + 42c = 24,8  C2 H : a    2a + 6b + 6c = 3, 24,8  C2 H : b →  → A  C H :c  k (a + b + c) = 0,5   k (2a + c) = 0,645 Câu 2: Chọn đáp án D  nCY H = 0,25 → nCa H = 0,35 → nH 2O = 0,65  Y n = 0,1  C2 H 183 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → ∑ nH = 2,5 → a C2 H : 0,35 H : 0,9 Câu 3: Chọn đáp án B  C H ;C H ;C H  nY = 0,21 → m Y = 7,02  →  7,02 + 0,04.28 < m < 7,02 + 0,04.56   nBr2 = 0,04  8,14 < m < 9,26  Câu 4: Chọn đáp án C  nX =  CH → n = 1,5 →   thu  dap  an→ C   nCO = 1,5  C n H 2n − Câu 5: Chọn đáp án D  H :1 30 X → mX = mY = 30 → nY = = 1,5 → ∆ n ↓ = nHpu2 = 0,5 → D 20  C H :1 Câu 6: Chọn đáp án B 12x X :C x H y → % C = = 0,90566 → nC :nH = :5 → C 8H 10 Loại D 12x + y Vì X tác dụng với Br2 xúc tác Fe tỷ lệ 1:1 cho sản phẩm Loại A và C A m – xilen là: CH − C H − CH B p – xilen là: CH − C H − CH C etylbenzen : C H − C H D CH − C H − ( CH ) Câu 7: Chọn đáp án A du ntrongX = nHpu2 + ndu H2 H = nankan + n H = n Z = 0,25  C H :0,4 − 0,25 = 0,15 → 0,4  n 2n  H :0,25 mZ = 0,25.2.7,72 = 3,86 → m X = mY = 3,86 + 1,82 = 5,68 C H → n = 2,4 →   C 3H Câu 8: Chọn đáp án D chất đây là ankan, anken, ankin và H2 nên số mol Y < 8a Nếu Y có chất (Ankan và H2) thì nY = 4a 184 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Vậy ta có ngay: mX = m Y → nX M Y M 8a 8a = → = 1< Y < = nY M X 8a M X 4a Câu 9: Chọn đáp án D mX = mY = mbinh.Brom + mZ → 6,5 = mbinh Brom + 0,1.35,6  H :a  2a + 44b = 0,1.35,6  a = 0,02 Z :0,1  →  →   b = 0,08  C H :b  a + b = 0,1 → m binh.Brom = 2,94 → nC 3H = 0,07  C H : 0,07 + 0,08 = 0,15 tínhtheoH 0,08 → 6,5X     → H = = 80% 0,1  H : 0,1 Câu 10: Chọn đáp án D  C2 H : a  a + b = 0,5  M Y = 13.2  a = 0, → H dư→ Y  →  →    30 a + 2b = 6,6  b = 0,3  nY = 0,5  H2 :b → nC2H2 = nC2H4 = 0,1 → m = 5,4 Câu 11: Chọn đáp án B nC3H8 = 0,2 → nA = 0,2 90% + 0,2 10% = 0,38 M A = 8,8 = 23,15 0,38 Câu 12 Chọn đáp án D Chú ý: Các chất có X có nguyên tử các bon  mC = 0,8.12 = 9,6 → nCO = 0,8 nX = 0,4 → nC = 0,8 → 11,4   mH = 1,8 → nH O = 0,9 → m = 51,4 Câu 13: Chọn đáp án A   Butan → CH + C H    Butan → C H + C H   CH :0,06   nBr = 0,16  C H :0,1  →  → hh  C H :0,1    m binh Br2 = 5,32  C H :0,06  C H :a  10   3,96 + 58a → a = 0,04  → 31,4 = 0,16 + a  0,04 → H= = 20% 0,1 + 0,06 + 0,04 185 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 14: Chọn đáp án C  C H :a  a + b = 26a + 2b nX = →  2 →  → MY = = 27 m = m = 26a + 2b H :b a Y  X  a+ b=  b = /3 →  →   − a + 2b =  a = /3 Câu 15: Chọn đáp án D  Ca(HCO )2 :0,05 BTNT.cacbon nCa = 0,1  BTNT  .Ca→      → n CO = nC = 0,15  CaCO :0,05 ∆ m ↑ = mCO + m H O − m↓ → mH 2O = 2,7 → nH 2O = 0,15 X  BTNT  .oxi→ ntrong + 0,205.2 = 0,15.2 + 0,15 → nOtrong X = 0,04 O Để ý nhanh thấy các chất X có H nên có ngay: 0,15.2 0,02 nX = = 0,05 → % = = 40% 0,05 Câu 16 Chọn đáp án A C5H12 → (nX = 0,08 nH2 = 0,2) 0,25 → n ↓ = 0,03 → X ∑C5H12 = 0,05 → ∑nC = 0,25 Câu 17: Chọn đáp án C Vì anken cháy luôn cho nH O = nCO đó nH = nCH ≡ CH  CH = CH : a  Vậy: V  CH ≡ CH : b → ∆ n ↓ = 0,2V = V H H :b   CH = CH : 0,6V (3b)  → V = 5b.22,4  CH ≡ CH : 0,2V  H : 0,2V   BT lieâ n keá t π→ 3b.1 + b.2 = b + nB r → b = 0,05 → V = 5,6 186 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 18: Chọn đáp án C  m Y = 10,8 → nY = 0,25; nX = 0,65 → ∆ n ↓ = 0,4   M Y = 2,7.16 = 43,2  H :0,4 10,8 − 0,8 → ankin = = 40 → C TH1: Ankin nX = 0,65  0,25  ankin :0,25 TH2: Anken Dễ thấy không thỏa mãn,hơn X là anken thì Y không làm màu Br2 Câu 19: Chọn đáp án C  C H :0,06  m X = mY = 6,56  C H :0,09  H :0,16  n Y = 0,15 → ∆ n ↓ = n Hpu2 = 0,16 đó Y không có H2  C H :a → a + b = 0,08  C H :b ( Y − Z ) = 0,15 − 0,07 = 0,08  Để X biến thành ankan ta có : 0,06.2 + 0,09.3 = 0,16 + 3a + 2b + 0,05 → 3a + 2b = 0,18 Câu 20: Chọn đáp án A 8,05 RAg = = 161 → R = 53 → R H = 54 0,05 Câu 21: Chọn đáp án A Để ý thấy các chất X có 4H X : C nH M X = 17.2 = 34 → X : C 2,5H  chaù  y→ 2,5CO + 2H 2O m = 2,5.0,05.44 + 2.0,05.18 = 7,3 Câu 22: Chọn đáp án D  CA g ≡ C − CH :0,15 BTK L   → R = 29 Câu này là câu cho điểm 46,2   CA g ≡ C − R :0,15 Câu 23: Chọn đáp án C 26,6  26,6 +  n X = 33, 25 = 0,8 → nZ = = 1, Ta có : M X = 33, 25 → Y  143  nH =  14 phaû n ứ ng → ∆ n ↓ = nanken = 1,8 − 1,4 = 0,4 → H = 0,4 = 50% 0,8 187 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 24: Chọn đáp án B Giả sử ta lấy mol khí ga: a+ b=  C H10 : a  BTNT   →  4a + 5b 13   C5 H12 : b  5a + 6b = 16 a+ b= →  →  − a + 2b =  a=   b=  3 Câu 25: Chọn đáp án A  CO : a + 0,5 Ankin  chay  →   Ca  (OH)  2→ m CaCO3 = 62a + 22 H O : a   n CaCO3 = 0,62a + 0,22     →  a + 0,5 − 0,62a − 0, 22 = 0,19a + 0,14  n Ca ( HCO3 )2 =  BTNT.C  BTNT.Ca   → 0,62a + 0, 22 + 0,19a + 0,14 = 0,846 → a = 0,6  CH ≡ CH : 0,  CAg ≡ CAg : 0, →   AgNO  3 / NH  3→ m = 110,7   CH ≡ C − CH : 0,1  CAg ≡ C − CH : 0,1 Câu 26: Chọn đáp án D  C3 H :1  Ni → B : C 3H x M B = 43 → x = Ta có: A   H2 : a  C3 H :1  BTNT.H   → A   H :1,5 Câu 27: Chọn đáp án C  Ni → M A 40.1 + 1,5.2 = = 8,6 2,5.2  CH ≡ CH : 0,06  Ta có: X  C 4H : 0,09  H : 0,16  L  BTK→ mX = mY = 6,56 → nY = 0,15 → nHphản ứng = 0,16  n = a →  Y  n C4 H = b Y C2 H   BTLK  π→ 2a + 3b = 0,06.2 + 0,09.3 − 0,16 − 0,05 = 0,18 →   a + b = 0,15 − 0,08 = 0,07  CAg ≡ CAg : 0,03  a = 0,03 →  → m = 13,56   b = 0,04  C4 H3 Ag : 0,04 188 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 28 Chọn đáp án B Số mol C2H2 và H2 X là 0,04 và 0,06 mol X(C H , H )  Ni,t  → Y  ddBr  → Z m X = 1,16g; m Y = 1,16g  MZ = = > m Z = 0,36 g   n Z = 0,04 Khối lượng bình nước brom tăng là 1,16- 0,36= 0,8 gam Câu 29 Chọn đáp án D +dungdòchB r X (H , C 4H )  Ni,t  → Y     2 → Hợp chấtno mX =8,7g nX =0,6 mY =8,7g M Y =29 nY =0,3 Số mol hidro phản ứng là: 0,6- 0,3= 0,3 mol Số mol brom phản ứng là x: Bảo toàn liên kết pi: x + 0,3 = 0,15.3 => x = 0,15 => m Br2 = 24g Câu 30: Chọn đáp án B Giả sử: nX = → m X = 13,4 → nY = 13,4 n ứ ng = 0,4 → ∆ n ↓ = nphaû = 0,6 H2 33,5  ankin : 0,3 13, − 0,7.2 → M ankin = = 40 → hidrocacbon phải là ankin →  H : 0,7 0,3  Câu 31: Chọn đáp án D  C 2H : 0,35 ; mhh = 10,4 Ta có :   H : 0,65 → nX = 10,4 = 0,65 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,35 16 X  AgNO3 → nCH ≡ CH = n↓ = 0,1 K π  BTL  → ( 0,35 − 0,1) = nHphản ứng + nB r → nB r = 0,5 − 0,35 = 0,15 2 Câu 32: Chọn đáp án C  nA = 1,5 Giả sử:   nB = 3,2  O :a M B = 38 → nB = 3,2   O :b  a + b = 3,2 a= →  →   32a + 48b = 38.3,2  b = 1,2 189 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CO :1,3x BTN T.Oxi →     → 2.1,3x + 1,2x = 2.2 + 1,2.3 → x =  H O :1,2x 36 L  BTK  → m A = ∑ m(C,H ) = 1,3.2.12 + 1,2.2.2 = 36 → M A = = 24 1,5 Câu 33: Chọn đáp án C n↓ = nBaCO = 0,6  BTNT  → nCO = 0,6 X = 2nCtrong X Vì X là các anken nên ntrong H L  BTK  → m = 0,6.12 + 0,6.2.1 = 8,4 Câu 34: Chọn đáp án D nanken = nBr2 = 0,3 → M X = 42 0,15(M + M ) = 12,6 → M + M = 84 Các trường hợp thỏa mãn là: C H ; C H vì C4H8 có đồng phân Câu 35 Chọn đáp án B  C 4H : 0,15 ; mX = Ta có : nX = 0,75   H : 0,6 → nY = = 0,45 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,3 20 K π n ứ ng n ứ ng  BTL  → 0,15.3 = nHphản ứng + nBphả → nBphaû = 0,15 r r 2 → m = 0,15.160 = 24 Câu 36 Chọn đáp án B Ý tưởng: Dùng BTNT các bon: 250 BTNT.C 250 1 nPV C =    → V = 2.22,4 = 448 62,5 62,5 0,8 0,5 Câu 37 Chọn đáp án C  M X = 13,1.2 = 26,2 → mX = Ta có:   nX = 0,2 ∑ m(C,H ) = 5,24  nCtrong X = 0,38 BTNT n↓ = 0,38  BTNT  → nC = 0,38 →  X   → = 0,68  nH  nCO = 0,38   nH O = 0,34 → ∆ m ↑ = 0,38.44 + 0,34.18 = 22,84 Câu 38 Chọn đáp án D  C 2H : 0,35 10,4 → m = 10,4 → nX = = 0,65 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,35  16 H : 0,65  190 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  H :0,65 − 0,35 = 0,3   a = 0,15  CH ≡ CH :0,1(← nCA gCA g = 0,1)  a + b = 0,25 → X →  →   a + 2b = 0,35  b = 0,1  CH = CH :a  CH − CH :b 3  Câu 39 Chọn đáp án B  M X = 22,5 → m X = 4,5 =   nX = 0,2 ∑ m(C,H )  O :3a M Y = 36 →   O :a L nCO = 0,3  BTK  → nH = 4,5 − 0,3.12 = 0,9 → n H O = 0,45  BTNT  .Oxi→ 6a + 3a = 0,3.2 + 0,45 → a = → V = 4a.22,4 ≈ 10,45 60 Câu 40: Chọn đáp án D Dễ thấy số mol H2 thiếu nên ta phải tính hiệu suất theo H 2.Vì H = 60 % nên số mol anken phản ứng số mol H2 phản ứng = 0,012 mol → ∆ n ↓ = 0,012 → nsau phản ứng = 0,065 − 0,012 = 0,053 → p= nR T 0,053.0,082.(273 + 27,3) = = 0,653atm V BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm H2 và hiđrocacbon mạch hở ,tỷ khối X so với hiđro là 4,8 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni đến phản ứng hoàn toàn ,thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 là Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C4H6 B.C3H6 C C2H2 D C3H4 Câu 2: Thực phản ứng cracking hoàn toàn ankan thu 6,72 lít hỗn hợp X(đktc) gồm ankan và anken Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom thấy brom màu và khối lượng bình brom tăng thêm 4,2gam Khí Y thoát khỏi bình đựng dung dịch brom có thể tích 4,48 lít(đktc) Đốt cháy hoàn toàn Y thu 26,4 gam CO2 Tên gọi ankan ban đầu là: A.Pentan B propan C Hepxan D butan Câu 3: Cho 2,24 gam anken tác dụng với dung dịch Br dư, thu 8,64 gam sản phẩm cộng Công thức phân tử anken là: A C3H6 B C4H8 C C2H4 D C5H10 Câu 4: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol vinyl axetilen và 0,3 mol H với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với không khí là Hỗn hợp Y làm màu tối đa m gam brom CCl4 Giá trị m là: A 32 B 3.2 C D 16 Câu : Thực phản ứng crackinh m gam isobutan, thu hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua qua bình nước brom có hòa tan 6,4 gam 191 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong brom Nước brom màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) gồm các hiđrocacbon thoát Tỉ khối Y so với hiđro 117/7 Trị số m là: A 8,7 B 6,96 C 10,44 D 5,8 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn Hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO và 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X là: A 2-Metylpropan B 2,2-Đimetylpropan C 2-Metylbutan D Etan Câu 7: Hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 vào bình kín có Ni là xúc tác Nung bình thời gian hỗn hợp Y Cho Y lội qua dung dịch Br dư thấy bình Br2 tăng m gam và có 448 ml khí Z bay (đktc) Biết d Z/H2 = 4,5 Giá trị m là: A gam B 0,62g C 0,58g D 0,4g Câu 8: Crackinh V (lít) Butan với hiệu suất 75% hỗn hợp X là Hiđrocacbon Đôt chay hoan toan X, cân vưa đu 2,6 mol O V (lít) Butan đktc có giá trị là: A 11,2 B 8,96 C 5,6 D 6,72 Câu 9: Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 và ít bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y và 12 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,10 mol Câu 10: Cho X gồm CH4, C2H4 và C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dd AgNO NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X là: A 20% B 50% C 25% D 40% Câu 11 Nung 3,48 gam Butan xảy phản ứng crackinh với hiệu suất 60% 2,4 lít hỗn hợp khí X đo t 0C, atm Phải trộn X với V lít Oxi đo t 0C, 1atm để thu hỗn hợp có sức nổ mạnh Giá trị V là: A 9,25 B 9,5 C 9,75 D 10,25 Câu 12: Cho 1,792 lít hỗn hợp X gồm: propin, H2 (ở đktc, tỉ khối X so với H2 65/8) qua xúc tác nung nóng bình kín thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối Y so với He a Y làm màu vừa đủ 160 gam nước brom 2% Giá trị gần đúng a là: A 8,12 B 10,8 C 21,6 D.32,58 Câu 13: Hỗn hợp Y gồm metan, etylen,và propin có tỷ khối so với H là 13,2 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp Y sau đó dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thì khốilượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A.16,88gam B.17,56gam C.18,64 gam D.17,72 gam 192 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 14: Thực phản ứng cracking m gam iso-butan,thu hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua bình đựng nước brom có hòa tan 6,4 gam brom thấy nước brom màu hết và có 4,704 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm các hiđrocacbon thoát Tỷ khối y so với hidro 117/7 Trị số m là: A 6,96gam B 8,7gam C 5,8gam D 10,44gam Câu 15.Chia đôi V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm axetilen và hidro Phần đem đốt cháy hoàn toàn thu gam nước Dẫn phần qua ống sứ đựng bột Ni đun nóng, thu khí X Dẫn X qua dung dịch dư AgNO 3trong NH3 và dung dịch dư brom đựng các bình A và B nối tiếp Ở bình A thu 12 gam kết tủa Đốt cháy hoàn toàn lượng khí Y từ bình B 4,5 gam nước Giá trị V và số mol brom đã phản ứng tối đa B là: A 11,2 lít và 0,2 mol B 22,4 lit và 0,1 mol C 22,4 lit và 0,2 mol D 11,2 lit và 1,01 mol Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có khối lượng mol trung bình là 23,5 Trộn V (lít) X với V1 (lít) hiđrocacbon Y 271 gam hỗn hợp khí Z Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 206 gam hỗn hợp khí F Biết V – V = 44,8 (lít); các khí đo đktc Số đồng phân cấu tạo mạch hở Y là: A B C D Câu 17: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X và chất hữu Y (C, H, O) có tỉ khối so với H2 13,8 Đốt cháy hoàn toàn 1,38 gam A thu 0,08 mol CO và 0,05 mol H2O Cho 1,38 gam A qua lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 12,63 B 8,31 C 15,84 D 11,52 Câu 18: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu 0,8V lít hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y vào dung dịch brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 5,6 D 11,2 Câu 19: Tiến hành crăckinh 17,4 (g) C 4H10 thời gian bình kín với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí A gồm: CH 4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8, H2 và phần C4H10 chưa bị nhiệt phân Cho toàn A vào dung dịch Br thấy dung dịch Br2 bị nhạt màu đồng thời khối lượng bình tăng 8,4(g) và có V (lít) hh khí B thoát Đốt cháy hoàn toàn B thu m(g) hỗn hợp gồm CO và H2O Giá trị m là: A 46,4 B 54,4 C 42,6 D 26,2 Câu 20: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 8,8 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 11 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 60% B 50% C 33,33% D 66,67% Câu 21 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen , 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren và 0,7 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng Sau thời gian thu 193 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong hỗn hợp Y có tỷ khối so với He là d Khi cho Y lội qua dung dịch Br dư thấy có 48 gam Brom tham gia phản ứng giá trị d là: A 5,7857 B 6,215 C 4,6875 D 5,7840 Câu 22 Tiến hành phản ứng tách H2 từ Butan (C4H10) , sau thời gian thu hỗn hợp X gồm: CH2=CH-CH2-CH3, CH2=CH-CH=CH2 , H2 và C4H10 dư , tỉ khối X so với không khí là Nếu cho mol X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom tham gia phản ứng là: A 0,4 mol B 0,35 mol C 0,5 mol D 0,60 mol Câu 23: Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa ít bột Ni xúc tác và hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4 và C3H6 (ở đktc).Tỉ lệ số mol C 2H4 và C3H6 là 1:1 Đốt nóng bình thời gian sau đó làm lạnh tới 0C thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam Biết tỉ khối X và Y so với H2 là 7,6 và 8,445 Hiệu suất phản ứng C2H4 là: A 27,5% B 25% C 55% D 12,5% Câu 24: Hỗn hợp X khí gồm etilen, axetilen và hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 và H2O có số mol Mặt khác dẫn V lít khí X qua Ni nung nóng, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,8V lít hỗn hợp Y Cho toàn Y tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì có 32 gam brom tham gia phản ứng Biết các thể tích khí đo đktc Giá trị V là: A 8,96 B 11,20 C 6,72 D 5,60 Câu 25: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu 0,8V lít hỗn hợp Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng Biết các thể tích khí đo đktc Giá trị V là: A 8,96 B 11,20 C 6,72 D 5,60 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án D Giả sử ta lấy: nX = → m X = m Y = 9,6(gam) → nX M Y 16 = = → nY = 0,6 → ∆ n ↓ = 0,4 nY M X 9,6  H :0,6 TH1: Nếu X là anken nX = →   anken :0,4 → M anken = 9,6 − 0,6.2 = 21 (loại) 0,4 TH2: Nếu X là ankin: 194 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  H :0,8 9,6 − 0,8.2 nX = →  → M anken = = 40 → C H → D 0,2  anken :0,2 Câu 2: Chọn đáp án C Khi cracking mà thu ankan và anken thì: nankan = nanken = 0,15(mol)  anken :0,05 Khi đó : nY = 0,2   ankan :0,15 4,2 = 42 → C 3H → X qua Brom : M anken = 0,1  nC H = 0,05  chay  → nCO = 0,15 → Y :C H → C H 14 → C Ta có :   nCO = 0,6 Câu 3: Chọn đáp án B n ứ ng ∆ m ↑ = mBphaû = 6,4 → nB rom = nanken = 0,04 r → M anken = 2,24 = 56 → C H 0,04 Câu 4: Chọn đáp án D  C 4H : 0,1 → mX = 5,8 Ta có: X   H : 0,3 → nY = 5,8 = 0,2 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,2 29 K π n ứ ng n ứ ng  BTL  → nHphản ứng + nBphả = 0,1.3 → nBphaû = 0,1 → m = 16 r r 2 Câu : Chọn đáp án A  nY = 0,21 234  = 7,02 (Loại B và D)  2.117 234 → m Y = 0,21 = MY = 7  Brom tác dụng với anken.Khối lượng anken lớn ứng với (C4H8) 6,4 → m max = 56 = 2,24 → m < 2,24 + 7,02 = 9,26 anken 160 Câu 6: Chọn đáp án B  n H 2O = 0,132 → n ankan = 0,132 − 0,11 = 0,022 Vì:   n CO2 = 0,11 0,132 → C= = → C H14 0,022 195 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Khi X tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu → X phải có cấu tạo đối xứng Câu 7: Chọn đáp án D  C H : 0,02 → m X = 0,58; m Z = 9.0,02 = 0,18 Ta có : X   H : 0,03  BTKL  → m X = m + m Z → m = 0,58 − 0,18 = 0, Câu 8: Chọn đáp án B Ta có :  CO : 4a BTNT.Oxi  BTNT  → C4 H10  O2 →     → 4a + 2,5a = 2,6 → a = 0,  H O : 5a → V = 0, 4.22, = 8,96 Câu 9: Chọn đáp án C  C 2H : 0,35 10,4 ; mhh = 10,4 → nX = = 0,65 Ta có :  2.8  H : 0,65 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,35 X     → n ↓ = n C2 H2 = 0,05 AgNO / NH K π n ứ ng  BTL  → (0,35 − 0,05).2 = nHphản ứng + nBphả r → n phaû n ứ ng B r2 = 0,6 − 0,35 = 0,25 Câu 10: Chọn đáp án B Chú ý: Với các bài toán chia hỗn hợp thành các phần khác thì tỷ lệ số mol các chất không thay đổi  CH :a  Ta có: 8,6 gam X  C H :b  C H :c  2  16a + 28b + 26c = 8,6 →   b + 2c = nBr2 = 0,3  k(a + b + c) = 0,6 Với TN : 0,6 mol X →   kc = n↓ = 0,15  a = 0,2  → a + b − 3c = →  b = 0,1  c = 0,1  Câu 11 Chọn đáp án C Hỗn hợp có sức nổ mạnh O2 phản ứng vừa đủ 196 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  CO : 0,24 B TNT ( C + H ) → nOphản ứng = 0,39 Ta có : nB utan = 0,06     →  H O : 0,3  n X = 0,06.0,6.2 + 0,06.0, = 0,096 → T = 304,878 304,878.0,39.0,082 = 9,75 Câu 12: Chọn đáp án A → VO =  a + b = 0,08  C3 H : a   a = 0,03 →  Ta có: n X = 0,08  65 →   H2 : b  40a + 2b = 0,08  b = 0,05 K π n ứ ng  BTL  → 0,03.2 = nHphản ứng + nBphả → nHphản ứng = 0,03.2 − 0,02 = 0,04 r 2 → n Y = 0,08 − 0,04 = 0,04 → M Y = MY 0,65.2 = 32,5 → = 8,125 0,04 Câu 13: Chọn đáp án D Nhận xét : Các chất Y có nguyên tử H nên ta đặt chung công thức là: C n H 28   CO :0,15 = 0,28 M X = 13,2.2 = 26,4 → C 28 H     →  15 15  H O :2.0,15 = 0,3  → m = 17,72 Câu 14: Chọn đáp án B BTN T (C + H )  nY = 0,21   234 → mY = 7,02 đó loại đáp án A và C Ta biện luận với B MY =  và D max Vì nBr2 = 0,04 → manken = m C 4H = 0,04.56 = 2,24 → m = 2,24 + 7,02 = 9,26 < 10,44 Do đó có B là phù hợp Câu 15 Chọn đáp án B V  CH ≡ CH :a T.hidro nH 2O = 0,5  BTN    → 2a + 2b = Phần 1: Gọi   H :b Phần 2: V  CH ≡ CH :a   H :b 197 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CH ≡ CH :0,05 = nCA gCA g   CH = CH :c →   CH 3CH :a − c − 0,05  H :b − c − 2(a − c − 0,05) = c + b − 2a + 0,1  nH 2O = 0,25  BTNT.hidro    → 6(a − c − 0,05) + ( c + b − 2a + 0,1) = 0,5 → 2a + 2b − 4c = 0,6 → c = 0,1 Câu 16: Chọn đáp án A  M X = 23,5  Có ngay:  a = V /22,4 →  b = V /22,4   b− a=   23,5a + Y b = 271  23,5b + Y a = 206  → 23,5(a − b) + Y (b − a) = 65 → Y = 56 Chú ý: Y (C4H8) là mạch hở nên các chất Y có thể thỏa mãn là : CH = CH − CH − CH ; CH − CH = CH − CH (2 đồng phân cis - trans) CH = C ( CH ) − CH Câu 17: Chọn đáp án C Có : M = 13,8.2 = 27,6 → nX =  CO :0,08 BTK L   → 1,38 =   H O :0,05 → nOX = ∑ 1,38 = 0,05 →Phải có chất có 1C 2.13,8 m(C,H,O)trong A 1,38 − 0,08.12 − 0,05.2 = 0,02 16  HCHO :0,02 BTK L   → 0,02.30 + 0,03.A = 1,38 → A = 26 CH ≡ CH TH1:   A :0,03  CA g ≡ CA g :0,03 m = 15,84   A g :0,08 Chú ý: Có đáp án không cần thử các trường hợp khác Câu 18: Chọn đáp án C X đốt cháy cho nCO = nH O nên ta có nCH ≡ CH = nH X qua Ni số mol thể tích giảm chính là số mol H2 phản ứng Nên ta có : V X 198  H :0,2V  nBr2 = 0,2  CH ≡ CH :0,2V  CH = CH :0,6V 2  Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  BTL  K.π → 0,6V + 0,2.2.V = 0,2V + 0,2.22,4 → V = 5,6 Câu 19: Chọn đáp án C nC H10 = 17,4 = 0,3 58  n = 1,2  BTNT  →  C  nH = Bình Brom hút anken:  C :a manken = 8,4 →  → 12a + 2a = 8,4  H :2a  C :0,6 →   H :1,2  CO :0,6  C :1,2 − 0,6 = 0,6 BTN T   → m = 42,6  Vậy B có :   H :3 − 1,2 = 1,8  H O :0,9 Câu 20: Chọn đáp án B  H : n M 22 o M X = 17,6  đườ  ngcheù → X m = const → X = Y = nY M X 17,6  CH = CH : 17,6.5 → nY = = → ∆ n ↓ = 5− = → H% = = 0,5 = 50% 22 Câu 21 Chọn đáp án C  CH = CH : 0,1   CH − C ≡ CH : 0,1 X m X = 15  C = C − C(C) = C : 0,1  H : 0,7  K π  BTL  → nHphản ứng + 0,3 = 0,1 + 0,1.2 + 0,1.2 = 0,5 nHphản ứng = 0,2 → nY = − 0,2 = 0,8 → d = MY 15 = = 4,6875 4.0,8 Câu 22 Chọn đáp án C Dễ thấy số mol Brom phản ứng chính số mol H2 tách  M C H 10 = 58 → nX = 2nC H10 → nHtach = n X  2  M X = 29 Với nX = → n H = nBr2 = 0,5 Câu 23: Chọn đáp án D  nX = 0,1 → mX = 1,52 Ta có :   M X = 15,2 → nY = 1,52 = 0,09 → ∆ n ↓ = nHphản ứng = 0,01 16,89 199 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  H :a  a + 2b = 0,1  → Trong X gồm : X  C H :b →   C H :b  2a + 28b + 42b = 1,52   H :0,06   C H :0,02  C H :0,02   C H :x phaû n ứ ng = 0,01 → ∑ nankan = 0,01 →  Vì nH  C H :y  x + y = 0,01  x = 0,0025 →  BTK L →     → 30x + 44y = 1,52 − 1,015 − 0,05.2  y = 0,0075 0,0025 → H= = 12,5% 0,02 Câu 24: Chọn đáp án D Chú ý: Khi cho X qua Ni số mol khí giảm số mol H phản ứng.Đốt cháy X cho CO2 và H2O có số mol nên nH = nC H  H :0,2V  BTL K π Do đó có V  C H :0,6V    → 0,6V + 0,2V = 0,2V + n Br2  C H :0,2V  2 → 0,8V = 0,2 → V = 0,25.22,4 = 5,6(lit) Câu 25: Chọn đáp án D Vì đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O nên nH = nC H  H :0,2a V  → X  CH ≡ CH :0,2a Ta có ngay: a = 22,4  CH = CH :0,6a 2   BTL  K.π → 0,6a + 0,2a.2 = 0,2a + 0,2 → a = 0,25 → V = 0,25.22,4 = 5,6 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Bài 1: Một hỗn hợp X gồm ankanA và anken B chia thành phần: - Phần 1: có thể tích là 11,2 lít,đem trộn với 6,72 lit H 2(có xúc tác Ni) đến phản ứng hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu thì thấy hỗn hợp khí sau phản ứng có thể tích giảm 25% so với ban đầu - Phần 2: nặng 80gam,đem đốt cháy hoàn toàn thu 242 gam CO 2.Công thức phân tử A và B là: A.C4H10 và C3H6 B.C3H8 và C2H4 C C2H6 và C3H6 D CH4 và C4H8 Bài 2: Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm olefin liên tiếp cùng dãy đồng đẳng hợp nước (xúc tác H +) thu 12,9 gam hỗn hợp X gồm ancol Đun 200 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt nóng X H2SO4 đặc 1400C thu 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete khan Giả sử hiệu suất các phản ứng là 100% Công thức phân tử olefin và giá trị V là: A C2H4, C3H6, 5,60 lít B C4H8, C5H10, 5,6 lít C C2H4, C3H6, 4,48 lít D C3H6, C4H8, 4,48 lít Bài 3: Hỗn hợp X gồm anken A và ankin B : - Biết 50 ml X phản ứng tối đa với 80 ml H2 (các thể tích đo cùng điều kiện) - Đốt cháy m gam hỗn hợp X hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch nước vôi thấy có 25g kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 7,48 g so với ban đầu, thêm tiếp lượng dư KOH vào thu thêm g kết tủa CTPT A và B là: A C2H4 và C2H2 B C3H6 và C3H4 C C4H8 và C4H6 D C3H6 và C4H6 Bài 4: Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp T gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2và C4H6 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) và 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 19,2 gam Br2 dung dịch nước brom Phần trăm số mol C4H6 T là: A 9,091% B 8,333% C 16,67% D 22,22% Bài 5: Đem crackinh lượng butan thu hỗn hợp gồm khí hiđrocacbon Cho hỗn hợp khí này sục qua dung dịch nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình brom tăng thêm 5,32 gam Hỗn hợp khí còn lại sau qua dung dịch nước brom có tỷ khối metan là 1,9625 Hiệu suất phản ứng crackinh là: A 20,00% B 80,00% C 88,88% D 25,00% Bài 6: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien và stiren thu loại polime là cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO2 sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su này làm màu tối đa bao nhiêu gam brom? A 42,67 gam B.36,00 gam C 30.96 gam D.39,90 gam Bài 7: Tripeptit M và tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở,phân tử có nhóm –NH2 Phần trăm khối lượng N X là 18,667% Thủy phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp M,Q (tỷ lệ mol 1:1) môi trường axit thu 0,945 gam M; 4,62 gam đipeptit và 3,75 gam X Giá trị m là: A 9,315 gam B 58,725 gam C 8,389 gam D 5,580 gam Bài 8: Hỗn hợp khí gồm hidrocacbon no X và hidrocacbon không no vào bình nước brom chứa 40 gam brom Sau brom phản ứng hết thì khối lượng bình tăng lên 10,5 g và thu dung dịch B, đồng thời khí bay khỏi bình có khối lượng 3,7 gam Đốt cháy hoàn toàn lượng khí bay khỏi bình thu 11 g CO Hidrocacbon X là: 201 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A chất B chất C chất D chất Bài 9: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 16 gam B gam C 24 gam D gam Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm H2, isopren, axetilen, anđehit acrylic, anđehit oxalic, đó H2 chiếm 50% thể tích Cho 1mol hỗn hợp X qua bột Ni, nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối Y so với X 1,25 Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 1M Giá trị V là: A 0,8 B 0,5 C D 1,25 Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X dẫn sản phẩm qua bình kín: bình đựng dung dịch H2SO4 đặc thấy khối lượng tăng 6,3 gam; bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tạo 10 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa và đun nóng dung dịch lại thu thêm 10 gam kết tủa Công thức phân tử X là: A C6H6 B CH4 C C6H12 D C6H14 Bài 12: Cho hiđrocacbon X mạch hở phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch brom thu hợp chất chứa 90,225% brom khối lượng Công thức phân tử X là : A C4H4 B C4H6 C C3H4 D C2H2 Bài 13: Trong bình kín dung tích 2,24 lít chứa ít bột Ni xúc tác và hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4 và C3H6 (ở đktc) Tỉ lệ số mol C 2H4 và C3H6 là 1:1 Đốt nóng bình thời gian sau đó làm lạnh tới 0C thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y qua bình chứa nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 1,015 gam Biết tỉ khối X và Y so với H2 là 7,6 và 8,445 Hiệu suất phản ứng C2H4 A 20% B 25% C 12,5% D 40% Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm ankin X và hiđrocacbon Y cần dùng 2,25 lít khí O2 sinh 1,5 lít khí CO (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X và Y là: A C2H2 và C2H4 B C3H4 và CH4 C C2H2 và CH4 D C3H4 và C2H6 Bài 15: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp các amin no, hai chức, mạch hở với tỉ lệ số mol CO2 và H2O (T) nằm khoảng nào sau đây: A 1/3 ≤ T < B 0,5 ≤ T < C 0,5 < T < D 1/3 < T < Bài 16: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 40% B 25% C 20% D 50% Bài 17 X là hỗn hợp gồm propan, xiclopropan, butan và xiclobutan Đốt m gam X thu 63,8 gam CO2 và 28,8 gam H2O Thêm H2 vừa đủ vào m gam X đun 202 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt nóng với Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H là 26,375 Tỉ khối X so với H2 là: A 23,95 B 25,75 C 24,52 D 22,89 Bài 18: Hỗn hợp X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng tăng thêm m gam Giá trị m là: A 7,3 B 6,6 C 5,85 D 3,39 Bài 19: Một hỗn hợp X gồm anken A và ankin B - Lấy 16,2 gam hỗn hợp X đốt cháy hết, sản phẩm cháy tạo với nước vôi 80 gam kết tủa Đun nóng dung dịch thu lại xuất thêm 20 gam kết tủa - Lấy 80 ml hỗn hợp X cho phản ứng với H 2, có xúc tác Ni, nung nóng cần 140 ml H2 để làm no Biết V khí đo (đktc) Công thức A và B là: A C2H4 và C2H2 B C3H6 và C3H4 C C2H4 và C3H4 D C3H6 và C2H2 Bài 20: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu 0,8V lít hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y vào dd brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 5,6 D 11,2 Bài 21: Hôn hơp X gôm etylamin va hai hiđrocacbon la đông đăng liên tiêp Đôt chay hoan toan 100 ml hôn hơp X băng môt lương oxi vưa đu, thu đươc 550 ml hôn hơp Y gôm va nươc.Nêu cho Y qua dung dich axit sunfuric đặc (dư) thi còn lai 250 ml (cac thể tich va đo cung điêu kiên) Công thưc cua hai hiđrocacbon la: A CH4 va C2H6 B C2H4 va C3H6 C C2H6 va C3H8 D C3H6 va C4H8 Bài 22: Cho hh X có thể tích V gồm O2,O3 co tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H 2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hh Y cần V1 hh X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B C 2,5 D Bài 23 : Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm các ankan và các anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thấy có khí thoát 60% thể tích X và khối lượng dung dịch Br tăng 5,6 gam và có 25,6 gam brom đã tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí bay thu a mol CO2 và b mol H2O Vậy a và b có giá trị là: A a = 0,9 mol và b = 1,5 mol B a = 0,56 mol và b = 0,8 mol C a = 1,2 mol và b = 1,6 mol D a = 1,2 mol và b = 2,0 mol 203 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Bài 24 hỗn hợp X gồm hiđrô ,propen, propanal,ancolanlylic Đốt mol hh X thu 40,32 lit CO2 (đktc) Đun hh X với bột Ni thời gian thu hh Y có dY/X=1,25 Nếu lấy 0,1 mol hh Y thì tác dụng vùa đủ với V lít dd Br 0,2M.Giá trị V là: A 0,3l B 0,25l C 0,1l D 0,2l Bài 25: Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) thời gian thì thu hh X gồm HC Cho X qua dd Br du thi khối lượng bình Br2 tăng lên 9,4 gam đồng thời thấy khối lượng Br2 pu là 40 gam và có khí y bay khỏi bình Đốt cháy Y thí cần V lít khí O2 đktc Giá trị V là: A 8,96 B 21,12 C 23,52 D 43,68 Bài 26: HH X có hidrocacbon là đồng đẳng liên tiếp co M trung bình X là 31,6 Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dd xúc tac thi thu dd Z và thấy thoát 2,688 lít khí khô y o đktc có M trung bình Y =33 biết dd Z chứa anđêhít x % Giá trị X là: A.1,305 B.1,043 C.1,208 D.1,407 Bài 27: Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ nguyên nồng độ A và tăng nồng độ oxi lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số công thức phân tử có thể có A A B C D Bài 28: HH X gồm hidrocacbon thể khí và H2 có tỉ khối so với H2 là4,8 Cho X qua Ni nung nóng đến pư sảy hoàn toàn thu hh Y có tỉ khối so vứi CH4 = 1.Công thức phân tử hidrocacbon có X là: A.C3H4 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H2 Bài 29: Trong bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O và 2,5a mol SO2 100độ C 2atm(có nxuc tac V 2O5) nung nong bình thòi gian sau đó làm nguội tới 100 độ C áp suất bình lúc đó là p hiệu suất pư tương ứng là h Môí liên hệ p va h đươc biểu thị biểu thức nào đây: 2,5.h   A p =  − 3,8   1,25.h   B p =  − 3,8   0,65.h  1,3.h    C p =  − D p =  −  3,8  3,8    Bài 30: Hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6 204 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt ĐÁP ÁN CHI TIẾT Bài 1: Chọn đáp án D   ankan  ankan : 0,3 + 0,3H → ∆ n ↓ = 0, = nanken →   P1 : 0,5   anken  anken : 0,    P : 80 gam  C : 66 → nankan = − 5,5 = 1,5  H :14 → n  H 2O =   ∑ ∑  ankan :1,8 → m = 96   anken :1, Nhìn vào đáp án Mò 1,8 CH4 + 1,2 C4H8 =96 Bài 2: Chọn đáp án A 12,9 − 10,65 nH O = = 0,125 18 12,9 → nalcol = 0, 25 → 14n + 18 = → n = 2, 0, 25 Bài 3: Chọn đáp án B ∑  anken :2a   50 ml X + 80 H → m   ankin :3a  25 +   ∑ mCO = 100 44 = 13,2   7,48 = 25 − mCO + m H O 2  ( )  nCO = 0,3 →  → nankin = nCO − n H O = 0,06  nH 2O = 0,24  anken :0,04 → nX = 0,1  → C=  ankin :0,06  C H :0,04 → m = mC + m H = 0,13.12 + 0,24.2 = 2,04 =   C H :0,06 Bài 4: Chọn đáp án A   Butan → ankan + anken    Butan → H + anken  Chú ý:   Butan → 2H + ankin   n = 0,4 → n Butan = 0,1   CO    nBr = 0,12  205 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nT = 2nButan + nankin = 0,02 n →  →  ankin → A  nBr2 = 0,12 = nButan + nankin  nT = 0,22 Bài 5: Chọn đáp án A  Butan → CH + C 3H   Butan → C H + C H  CH :0,06  nBr2 = 0,16  C H :0,1  →  → hh  C H :0,1   C H :a  m binh Br2 = 5,32  C H :0,06  10 → 31,4 = → H= 3,96 + 58a → a = 0,04 0,16 + a 0,04 = 20% 0,1 + 0,06 + 0,04 Bài 6: Chọn đáp án B Chú ý: Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien còn lại liên kết pi để phản ứng với Br2  C H :a BTN T  CO :4a + 8b   →    C H ;b  H O :3a + 4b pu → nO = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b → = 1,325 → = 1,325 → = a 4a + 8b b +8 b 19,95 ncaosu = = 0,075 → n Br2 = 0,075.3 = 0,225 → B 3.54 + 104 Bài 7: Chọn đáp án C 14 = 0,18667 → X :Gly Dễ thấy : 75  G :0,05  G − G − G :a  → ∑ G = 0,135 →  → 7a = 0,135  G − G :0,035  G − G − G − G :a  G − G − G :0,005   G − G − G :0,0193 →   G − G − G − G :0,0193 m = 0,0193.(3.75 − 2.18 + 4.75 − 3.18) = 8,39 206 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Bài 8: Chọn đáp án A Thu dung dịch B chứng tỏ Brom đã phản ứng hết   C H :a  nBr2 = 0,25  3,7  → C 2H →    C n H 2n + :b  m R H khong no = 10,5  n = 0,25  CO  28a + (14n + 2)b = 3,7  b = 0,1 →  →  → n=  2a + nb = 0,25  2a + 0,1n = 0,25 Bài 9: Chọn đáp án C  C H :0,15 → ∑ (nBr2 + H ) = 0,45 m = m mX =   X  Y→ n Y = = 0,45 20  H :0,6 → ∆ n ↓ = nHpu2 = 0,3 → nBr2 = 0,45 − 0,3 = 0,15 → C Bài 10: Chọn đáp án A Để ý thấy các chất X có liên kết π  H :0,5 n M nX =  m = const → X = Y = 1,25 → n Y = 0,8 nY M X  hon hop :0,5 ung → ∆ n ↓ = nHphan = 0,2  BTLK  .π → nBr2 = 0,5.2 − 0,2 = 0,8 → A Bài 11: Chọn đáp án D  nH 2O = 0,35 →   Ca(HCO )2 → CaCO + CO + H O  nH 2O = 0,35 → C :H = :7   ∑ C = 0,3 Bài 12: Chọn đáp án A Nhìn nhanh đáp án các TH có 2π 3π ta thử đáp án ngay: 160.2 2π → = 0,90225 → X = 34,6688 160.2 + X 160.3 3π → = 0,90225 → X = 52 → A 160.3 + X Bài 13: Chọn đáp án C   C H :a  2a + b = 0,1   →  M X = 15,2 → mX = 1,52  C H :a →   84a + 2b = 1,52   H :b    C H :0,02   C 3H :0,02  H :0,06  207 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong MY  C H :c   C H :d  = 16,89 → nY = 0,09  C H :0,02 − c  C H :0,02 − d   H :0,06 − c − d  28(0,02 − c) + 42(0,02 − d) = 1,015  c = 0,0025 →  →   c + d = 0,01  d = 0,0075 Bài 14: Chọn đáp án C  nX =  CH → n = 1,5 →   thuđá  p aùn→ C  n = 1,5 C H  CO  n 2n− Bài 15: Chọn đáp án D Ta suy công thức hỗn hợp amin sau: C n H 2n+ → H N − C n H 2n − N H → C n H 2n+ N nCO  n = T= nH O n + → < T < →   1< n < ∞ Bài 16: Chọn đáp án D  H :1 30 X → m X = m Y = 30 → n Y = = 1,5 → ∆ n ↓ = n Hpu2 = 0,5 → D C H :1 20  Bài 17 Chọn đáp án B (CO2 : 1,45; H2O : 1,6) → mX = 1,45.12 + 3,2 = 20,6 MY = 52,75 => (C3H8 : 3a; C4H10 : 5a) => 29a = 1,45 → nY = 8a = 8.1,45/29 = 0,4 → Do vừa đủ nên → nY = nX = 0,4 → B Bài 18: Chọn đáp án A Để ý thấy các chất X có 4H X : C n H ; M X = 17.2 = 34 → X : C 2,5H  chaù  y→ 2,5CO + 2H 2O m = 2,5.0,05.44 + 2.0,05.18 = 7,3 Bài 19: Chọn đáp án B Với thí nghiệm :  anken :a  a + b = 80  a = 20 anken 80ml  →  →  → = ankin  ankin :b  a + 2b = 140  b = 60 208 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  CaCO :0,8 BTNT Ca Với thí nghiệm 1:    →   Ca(HCO )2 :0,2 T.Cacbon  BTN    → ∑ L nC = 1,2  BTK  → m H = 16,2 − 1,2.12 = 1,8  nCO = 1,2  BTNT  →  → nankin = nCO − n H O = 0,3 → nanken = 0,1  nH 2O = 0,9 Tới đây kết hợp với đáp án suy có B thỏa mãn Bài 20: Chọn đáp án C Vì anken cháy luôn cho n H 2O = nCO đó nH = nCH ≡ CH Vậy: nH = nCH ≡ CH  CH = CH :a  V  CH ≡ CH :b → ∆ n ↓ = 0,2V = V H  H :b   CH = CH : 0,6V (3b)  → V = 5b.22,4  CH ≡ CH : 0,2V  H : 0,2V   BT lieâ n keá t π→ 3b.1 + b.2 = b + nB r → b = 0,05 → V = 5,6 Bài 21: Chọn đáp án B Ta có VN2 < 50 mà VH2O = 300 ; VCO2 > 200 Ta có C >2 loại A Ta lại có H = Loại C, D Bài 22: Chọn đáp án B 2V2 V1    CH NH −  O − Có  và   C H NH − V2  O − 3V1   Bảo toàn O có 4V2   CO −   H O − 17V2  V1 9V1 8V2 17V2 V + = + ⇒ = 2 V2 Bài 23: Chọn đáp án B  CH − 0,08  C H − 0,08  x + 1,6 = 0,6 Có ngay: X  C H − 0,08 ⇒  C H − 0,08 0,32 + a   C H10 − x + H)  BTNT(C    → x = 0,08 → a = 0,56 b = 0,8 209 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Bài 24: Chọn đáp án B  n H = 0, MY 1molX → n CO2 = 1,8 →  ⇒ =  n C3H6 Ox = 0,6 M X  n H = 0,  → n Y = 0,8  n C3H8Ox = 0, → n Br2 = 0,05 → V =   n C3H6Ox = 0, nX = 1,25 nY 0,05 = 0, 25 0, Bài 25: Chọn đáp án B  ∑ mC = 14, 0,3C4 H10   ∑ mH =  mC = 8,057  mC = 6,343 9, 4anken  → Y → nO2 = 0,943 → V = 21,12  mH = 1,343  mH = 1,657 Bài 26: Chọn đáp án A  C ≡ C : 0,12  C ≡ C : 0,06 X Y  C − C ≡ C : 0,08  C − C ≡ C : 0,06 0,06.44 ⇒ %CH 3CHO = = 1,305% 200 + 0,06.26 + 0,02.40 Bài 27: Chọn đáp án B  V = [ A] [ C − H ] k → k = 32 → k =  C3 H  → x + y = 20 →   y  C4 H  C x H y + 5O2 → xCO + H 2O  Bài 28: Chọn đáp án A M X nY cho : n X = → mX = 9,6 → ⇒ = = 0,6 → ∆ n ↓ = nHpu2 = 0, → A M Y nX Bài 29: Chọn đáp án B pu cho a = ⇒ n1 = 3,8   → n = 3,8 − 1, 25h ⇒ n1 3,8 = = ⇒ p =B n2 p 3,8 − 1, 25h Bài 30: Chọn đáp án C  CH ( a ) VX  ⇒ V1 = 4a + 0,5(mol )  C2 H ( 3a )  CH ( a )  CH ( a + 0,125 )   107,5Z  C2 H ( 3a ) ⇒ 91, 25Z  C H ( 3a + 0,375 )  (4a + 0,5)Y  (4a)Y   ⇒ ∆ m = 16, 25 = 0,5Y − 11,75 ⇒ Y = 56 210 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 23 KỸ XẢO GIẢI TOÁN ANCOL A Dạng toán tách nước ancol Con đường tư duy: Có kiểu tách nước ancol Kiểu : Tách nước tạo ete 2ROH  H2SO4 /140  C→ R − O − R + H 2O   n ete = n H2O = n Ancol Với dạng này ta luôn có :   m Ancol = m ete + m H O  Kiểu : Tách nước tạo anken ROH  H2SO4 /170  C→ anken + H 2O  n anken = n H 2O = n Ancol Với dạng này ta luôn có :   m Ancol = m anken + m H 2O HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Đun nong hôn hơp X gôm 0,1 mol CH 3OH va 0,2 mol C2H5OH vơi H2SO4 đặc 140oC (Gia sử H = 100%) thi khôi lương ete thu đươc la: A 12,4g B 7g C 9,7g D 15,1g Ta có: n Ancol = 0,3 → n H 2O = n Ancol = 0,15  BTKL  → m Ancol = m ete + m H 2O → 0,1.32 + 0, 2.46 = m ete + 0,15.18 → m ete = 9,7 Câu 2: Đun nong ancol đơn chưc X vơi H 2SO4 đặc nhiêt đô thich hơp đươc chât hưu Y co ti khôi so vơi X la 1,4375 Vây X la: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH Ta có: M Y > M X → Y phải là ete Do đó ta có: M Y 2.X − 18 = = 1,4375 → X = 32 → CH 3OH MX X Câu 3: Đun nong ancol đơn chưc X vơi H 2SO4 đặc nhiêt đô thich hơp đươc chât hưu Y co ti khôi so vơi X la 0,7 Vây X la: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Ta có: M Y < M X → Y phải là anken Do đó ta có : M Y X − 18 = = 0,7 → X = 60 → C 3H 7OH MX X Câu 4: Đun 27,6g hỗn hợp ba ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC (H=100%) thu 22,2g hỗn hợp các ete có số mol nhau.Số mol ete hỗn hợp là: A 0,3 B 0,2 C 0,15 D 0,05 211 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 27,6 − 22, = 0,3 → ∑ n ete = 0,3 Ta có: m Ancol = m ete + m H 2O → n H 2O = 18 0,3 = 0,05 ancol cho ete đó ta có n moi ete = Câu 5: Hỗn hợp X gồm ancol Đun nóng m gam hỗn hợp X với H 2SO4 đậm đặc, thu 3,584 lít hỗn hợp olefin dãy đồng đẳng (đktc) Nếu đem đốt cháy hết lượng olefin này, cho hấp thụ sản phẩm cháy bình đựng dung dịch NaOH dư, thì khối lượng bình tăng 24,18g Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: A 6,1g B 8,34g C 10,58g D 12,74g  CO : a Cháy Ta có : n anken = 0,16   → 24,18   H2O : a  BTKL  → 44a + 18a = 24,18 → a = 0,39 Khi đó ta có: A ncol X  taù chnướ  c→ anken O ; manken = 23 + H 42 { 0,16 mol 0,16mol ∑ m(C,H) = 14a = 5,46 0,16 mol   → m Ancol = m ete + m H 2O = 5, 46 + 0,16.18 = 8,34 BTKL Câu 6: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau các phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol trên là A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH Ta có: m Ancol = m ete + m H 2O = + 1,8 = 7,8 Lại có: n H 2O = 0,1 → n ancol = 0,  CH 3OH 7,8 = 39 → R = 22 →  → Chọn A 0,2  C2 H 5OH Câu 7: Đun hỗn hợp hai ancol no đơn chức với H 2SO4 đđ 140o C thu 10,8 gam nước và 36 gam hỗn hợp ba ete có số mol Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% Hai ancol trên có thể là: A CH3OH và C2H5OH B CH3OH và C3H7OH C C2H5OH và C3H7OH D C2H5OH và C4H9OH Ta có : m Ancol = m ete + m H 2O = 36 + 10,8 = 46,8 → ROH = Vì các ete có số mol nên các ancol số mol Lại có: n H 2O = 0,6 → n ancol = 1, 212 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → ROH =  CH 3OH : 0,6 46,8 = 39 → R = 22 →  1,  ROH : 0,6  BTKL  → 46,8 = 0,6.32 + (R + 17).0,6 → R = 29 → Chọn A Câu 8: Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức A và B với H 2SO4 đậm đặc nhiệt độ 140oC, ta hỗn hợp ete Đốt cháy ete thu trên thì thấy tạo 13,2g CO2 và 7,2g H2O Vậy hỗn hợp ancol ban đầu là: A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D Tất sai  n CO2 = 0,3 → n ete = 0, − 0,3 = 0,1 Ta có:   n H 2O = 0,  n Ancol = 0, →  Bi tách  n H 2O = 0,1 7,8  BTKL  → m Ancol = 0,3.12 + 0, 4.2 + 0,1.2 + 0, 2.16 = 7,8 → ROH = = 39 14442 4443 23 0, m O ∑ m(C,H )  CH 3OH : a  a + b = 0,  a = 0,1 →  →  Nếu xảy A ta có:  thỏa mãn  C H OH : b  a + 2b = 0,3  b = 0,1 → Chọn A B Dạng toán ancol tác dụng với kim loại kiềm Con đường tư duy: Loại toán này đơn giản các bạn cần thiểu cho kiềm (Na) vào ancol (đơn đa chức) thì có H bay và H H2 chính là H nhóm OH ancol Khi giải toán cần kết hợp với BTNT,BTKL và số kỹ thuật nhỏ khác Chú ý: Khi cho Na tác dụng với dung dịch ancol thì Na có tác dụng với H 2O cho khí H2 Độ ancol là số ml ancol có 100 ml dung dịch ancol HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 15 g hỗn hợp Glixerol và ancol A đơn chức tác dụng Na dư tạo 4,48 lít H2.Lượng H2 sinh A 1/3 lượng H2 glixerol sinh ra.Tìm CTPT A A C3H7OH B C2H5OH C.C4H9OH D C3H5OH Dễ dàng suy A là ancol đơn chức từ các đáp án  3a + b = 0, 2.2  C3 H (OH) : a   a = 0,1 →  →  Ta có: 15  3a  b = 0,1  ROH : b  b = = a  BTKL  → 92.0,1 + (R + 17).0,1 = 15 → R = 41; C 3H 5OH 213 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 2: Cho 1,52g hỗn hợp hai ancol đơn chức là đồng đẳng tác dụng với Na vừa đủ, sau phản ứng thu 2,18g chất rắn Công thức phân tử hai ancol là: A CH3OH; C2H5OH B C2H5OH; C3H7OH C C3H5OH C3H7OH D C3H7OH C4H9OH Ta hiểu là Na thay cho H nhóm OH ancol Do đó ta có :  C H OH 1,52 2,18 n ROH = n RONa → = → R = 33,67 →  R + 17 R + 16 + 23  C3 H OH → Chọn B Câu 3: Cho 112,5 ml ancol etylic 92o tác dụng với Na dư, đến phản ứng hoàn toàn thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml và nước là gam/ml A 20,16 B 30,8 C 22,4 D 25,76  C H 5OH :103,5 ml Ta có: 112,5ml   H O :9 ml  C H OH :1,8 mol 1,8 + 0,5 →  → nH = = 1,15  H O :0,5 mol → Chọn D Câu 4: Chia 18,2 gam hỗn hợp ancol no mạch hở thành phần - Phần phản ứng với Na dư V lít H2 (đktc) - Phần đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 37,5gam kết tủa, đồng thời khôi lượng dung dịch gảm 12 gam so với ban đầu Giá trị V: A 2,8 B 5,04 C 5,6 D 2,52  n↓ = 0,375  nCO = 0,375 →  Ta có :   ∆ m ↓ = 37,5 − (mCO + mH O ) = 12  nH 2O = 0,5  BTNT  .oxi→ nO = nOH = 9,1 − 0,375.12 − 0,5.2 = 0,225 16 0,225 → V = 2,52 → Chọn D Câu 5: Cho 6,04 gam hỗn hợp X gồm phenol và ancol etylic tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Hãy cho biết cho hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 11,585 gam B 6,62 gam C 9,93 gam D 13,24 gam  C6 H5 OH : a  a + b = 0,05.2  a = 0,03 →  →  Ta có: 6,04   94a + 46b = 6,04  b = 0,07  C H OH : b → nH = 214 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  C6 H OH : a 6,04   dd  Br→ Br3C H OH : 0,03 → m = 9,93 C H OH : b  Câu 6: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = g/ml) tạo thành dung dịch A Cho A tác dụng với Na dư thu 85,12 lít (đktc) khí H Dung dịch A có độ ancol bằng: A 460 B 410 C 80 D 920 m 108 + → m = 73,6 Ta có: nH = 3,8 → nancol + H O = 3,8.2 = 46 18 73,6 92 → V ancol = = 92 → độ ancol là = 0,46 → 460 0,8 92 + 108 Câu 7: Hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm rượu no A và B thu 1,568 lít 81,90C và 1,3 atm Nếu cho hỗn hợp rượu này tác dụng với Na dư thì giải phóng 1,232 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 7,48 gam CO2 Biết B chứa nhiều A nhóm chức, công thức hai rượu là: A C2H5OH và C3H6(OH)2 B C3H7OH và C2H4(OH)2 C C2H5OH và C2H4(OH)2 D C3H7OH và C3H6(OH)2  nX = 0,07 → n− OH = 0,11 Ta có:   nH = 0,055  A − OH :a  a + b = 0,07  a = 0,03 →  →    B − (OH )2 :b  a + 2b = 0,11  b = 0,04 Ta thấy ngay: nCO = 0,17 = 3a + 2b → Chọn B Câu 8: Cho 0,2 mol ancol X tác dụng với Na dư tạo 6,72 lit khí H (đktc) Vậy ancol X là: A Hai chức B Đơn chức C No ba chức D Ba chức Các bạn nhớ là với nhóm - OH – COOH thì tác dụng với Na H bay là H các nhóm đó tách ra.Do đó,ta có : nX n = n↑H nH = 0,3 → n↑H = 0,6 → n= → Chọn D C Dạng bài tập Oxi hóa ancol Con đường tư duy: Có hai kiểu oxi hóa : (1).Với kiểu Oxi hóa hoàn toàn( đốt cháy) cần chú ý tỷ lệ số mol CO và H2O Chú ý: Với tất các hợp chất X chứa C,H,O đốt cháy ta có : n CO2 − n H2 O = n X.∑ LKπ – Với ancol no ta hiểu số liên kết π là – 215 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong X = k.n X điều này khá quan trọng – Nếu ancol X có k chức thì n Trong O BTNT.O (2).Với dạng oxi hóa không toàn (tạo andehit,xeton,axit) chú ý ancol không phải đơn chức Với ancol bậc cho andehit.Bài toán thường gắn thêm với phản ứng tráng Ag Với ancol bậc cho xeton Chú ý : Các bài toán Oxi hóa ancol không đơn chức thường là khá nguy hiểm HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Đôt chay hoan toan ancol X đươc CO2 va H2O co ti lê mol tương ưng la 3: 4, thể tich oxi cân dung để đôt chay X băng 1,5 lân thể tich CO thu đươc ( đo cung đk) X la: A C3H8O B C3H8O2 C C3H8O3 D C3H4O Dễ thấy X có 3C và 8H  n CO2 = BTNT   → Giả sử có mol X : →   n H 2O = ∑ n O = 10 V ànOphản ứng = 1,5.3 = 4,5 → nOTrong X = Vậy X phải là ancol đơn chức → Chọn A Câu 2: Đôt chay hoan toan 0,4 mol hôn hơp X gôm ancol metylic, ancol etylic va ancol isopropylic rôi hâp thu toan bô san phẩm chay vao nươc vôi dư đươc 80 gam kêt tua Thể tich oxi (đktc) tôi thiểu cân dung la: A 26,88 lit B 23,52 lit C 21,28 lit D 16,8 lit  CO : 0,8 Cháy Các ancol là no và đơn chức : X   →   H O : 0,8 + 0, = 1, 0,8.2 + 1,2 − 0,4 = 1,2 → V = 26,88 Câu 3: Đôt chay môt lương ancol A cân vưa đu 26,88 lit O đktc, thu đươc 39,6g CO2 va 21,6g H2O A co công thưc phân tử : A C2H6O B C3H8O C C3H8O2 D C4H10O Từ các đáp án ta thấy các ancol là no  CO : 0,9 → n A = 1, − 0,9 = 0,3 Ta có:   H O :1,  BTNT.O  → nOPhản ứng = A  BTNT.O   → n Trong = 1, + 0,9.2 − 1, 2.2 = 0,6 O Do đó A là ancol hai chức → Chọn C Câu 4: ancol A bậc I, mạch hở, có thể no hay có liên kết đôi, công thức phân tử CxH10O Lấy 0,02 mol CH3OH và 0,01 mol X trộn với 0,1 mol O đốt cháy 216 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt hoàn toàn hai ancol Sau phản ứng thấy có O dư Công thức phân tử X là: A C6H9OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H9OH  CH 3OH : 0,02  BTNT.H   → n H 2O = 0,09 Ta có:   C x H OH : 0,01  BTNT.O   → n CO2 < 0,1.2 + 0,03 − 0,09 = 0,07  C→ 0,02.1 + 0,01.x < 0,07 → x < Do đó:  BTNT → Chọn C Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít ancol no, đơn chức thu 7,84 lít CO (các thể tích đo đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M Khối lượng dung dịch sau phản ứng Thay đổi nào: A Giảm 23,05g B Tăng 12,25 g C Giảm 26,2 g D Tăng 26,2 g  n ancol = 0, 25 → n H 2O = 0, 25 + 0,35 = 0,6 Ta có:   n CO2 = 0,35  BaCO3 : 0, 25 n Ba (OH)2 = 0,3  BTNT(Ba   + C)→   Ba(HCO3 ) : 0,05  BTKL  → ∆ m = ∑ m(CO , H 2O) − m ↓ = 0,35.44 + 0,6.18 − 0,25.197 = − 23,05 → Chọn A Câu 6: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m là: A 60,48 B 45,36 C 30,24 D 21,60 8,68 − 6,44 = 0,14 16 6, 44 = 46 → CH3OH > 0,14 Do đó Mancol < 0,14 L Ta có:  BTK→ nOphản ứng = nAndehit = Vì ancol dư → nancol → n HCHO = n O = 0,14 → mAg = 0,14 108 = 60,48 Câu 7: Hỗn hợp X gồm ancol etylic và hai hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng Hóa m gam X thu thể tích với thể tích 0,96 gam oxi cùng điều kiện Mặt khác đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,3 mol O 2, sau phản ứng thu 0,195 mol CO2 Phần trăm số mol C2H5OH hỗn hợp hợp: A 60% B 50% C 70% D 25% Ta có: nX = nO = 0,03 217 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong trong(CO ;H O ) Nếu số mol CO2 lớn số mol H 2O → nO ≤ 0,915.3 = 0.585 < 0,6 (Vô lý ) nên TH này loại Do đó số mol H2O phải lớn số mol CO2 Giả sử hai hidrocacbon là no mạch hở Ta có : nX = nH 2O − nCO → 0,03 = nH O − 0,195 → nH 2O = 0,225 → nOtrong X = nancol = 0,195.2 + 0,225 − 0,3.2 = 0,015 → B Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 8,96 lit khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH) thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là: A 4,9 gam và propan-1,3-điol B 9,8 gam và propan-1,2-điol C 9,8 gam và glixerol D 4,9 gam và propan-1,2-điol Nhìn vào đáp án thấy X có các bon Khi đó có ngay: 0,1X → 0,3CO 0,4H O nCu( OH ) = T.oxi  BTN   → nOX = − 0,4.2 = 0,2 X có chức nX = 0,1 → m = 9,8 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu : Hỗn hợp X gồm ancol A và sp hợp nước propen d X/H2 = 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu và nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X là : A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% Câu 2: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m là A 60,48 B 45,36 C 30,24 D 21,60 Câu 3: Hỗn hợp X gồm ancol etylic và hai hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng Hóa m gam X thu thể tích với thể tích 0,96 gam oxi cùng điều kiện Mặt khác đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,3 mol O 2, sau phản ứng thu 0,195 mol CO2 Phần trăm số mol C2H5OH hỗn hợp hợp: A 60% B 50% C 70% D 25% Câu 4: M là hỗn hợp ancol no X và axit đơn chức Y, mạch hở Đốt cháy hết 0,4 mol M cần 30,24 lít O2 đktc thu 52,8 gam CO và 19,8 gam nước Biết số nguyên tử cacbon X và Y Số mol Y lớn số mol X CTPT X, Y là: A C3H8O2 và C3H6O2 B C3H8O và C3H6O2 C C3H8O và C3H2O2 D C3H8O2 và C3H4O2 218 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 5: Ancol X tác dụng với Cu(OH) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần x lít O2 đktc,thu 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O Giá trị m và x tương ứng là: A.9,2 và 8,96 B 12,4 và 13,44 C 12,4 và 11,2 D 9,2 và 13,44 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) và 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 12,9 B 12,3 C 15,3 D 16,9 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 8,96 lit khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH) thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là: A 4,9 gam và propan-1,3-điol B 9,8 gam và propan-1,2-điol C 9,8 gam và glixerol D 4,9 gam và propan-1,2-điol Câu 8: Hỗn hợp khí và gồm CH 3OH, C2H6, C3H8, C2H5-O-CH3 có tỉ khối so với H2 là 23 Đốt cháy hoàn 11,5 gam hỗn hợp trên thu V lít CO2 (đktc) và 14,4 gam H2O Giá trị V là: A 13,32 B 11,2 C 12,32 D 13,4 Câu 9: Oxi hoá ancol đơn chức O có mặt chất xúc tác thu hỗn hợp X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hết với Na thu 8,96 lít H (đktc) và hỗn hợp Y, làm khô Y thu 48,8 gam chất rắn khan Phần tác dụng với NaHCO3 dư thì thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Phần ba, tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu 21,6 g bạc CTCT ancol đã dùng là: A C2H3CH2OH B C2H5OH C C2H5CH2OH D CH3OH Câu 10 Cho 6,9 gam môt ancol đơn chưc phan ưng vơi CuO đun nong, thu đươc chât răn A va 9,3gam hôn hơp X gôm andehit, nươc, ancol dư Cho toan bô lương X phan ưng hoan toan vơi lương dư dung dich AgNO 3/NH3 thu đươc a gam Ag Gia tri cua a la: A 64,8 B 24,3 C 32,4 D 16,2 Câu 11 Oxi hóa hoàn toàn m gam hai ancol đơn chức, bậc một, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp CuO dư, nung nóng thu hõn hợp X có tỉ khối so với là 13,75 X làm màu vừa đủ 200 ml dd nước Giá trị m là: A 11,7 B 8,9 C 11,1 D 7,8 Câu 12 Oxi hóa ancol etylic oxi (xt men giấm) thu hỗn hợp lỏng X (hiệu suất oxi hóa đạt 50%) Cho hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít (đktc) Vậy khối lượng axit thu là: A gam B gam C 18 gam D 12 gam 219 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các ancol thu 13,44 lít CO2 và 15,30 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư) thì thu 5,6 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Giá trị m là: A 8,90 B 11,10 C 12,90 D 16,90 Câu 14: Oxi hóa hoàn toàn 2m gam ankol đơn chức oxi xúc tác thích hợp thu 3m gam hỗn hợp chứa anđehit và nước Mặt khác lấy 9,6 gam ankol trên đem oxi hóa thời gian thu hỗn hợp gồm anđehit, axit, ankol dư và nước đó số mol axit gấp ba lần số mol anđehít Lấy hỗn hợp này tráng bạc hoàn toàn thu 54 gam bạc Hiệu suất quá trình oxi hóa ankol là A 50% B 80% C 66,67% D 60% Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng liên tiếp thu 0,66 gam CO2 và 0,45 gam nước Nếu tiến hành oxi hoá hoàn toàn hỗn hợp ancol trên CuO, sản phẩm tạo thành cho tác dụng hết với dung dịch chứa AgNO3/NH3 dư thì lượng kết tủa Ag thu là: A 1,08 gam B 3,24 gam C 1,62 gam D 2,16 gam Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức X1, X2 đồng đẳng ( M X1 < M X2 ), phản ứng với CuO nung nóng, thu 0,25 mol H 2O và hỗn hợp Y gồm hai anđehit tương ứng và hai ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,5 mol CO2 và 0,65 mol H2O Mặt khác, cho toàn lượng Y trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc các phản ứng thu 0,9 mol Ag Hiệu suất tạo anđehit X1, X2 là: A 50,00% và 66,67% B 33,33% và 50,00% C 66,67% và 33,33% D 66,67% và 50,00% Câu 17: Một ancol chức ,phân tử không có nguyên tử cacbon bậc Đun nhẹ m gam ancol trên với bột CuO(dư) đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn trung bình giảm 2,24g đồng thời thu hỗn hợp khí và hơi(đktc) có tỷ khối so với H2 là 18 Giá trị m là: A 12,88 B 7,84 C 5,32 D 1,54 Câu 18: Oxi hóa 4,6 gam ancol etylic O điều kiện thích hợp thu 6,6 gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit, ancol dư và nước Hỗn hợp X tác dụng với natri dư sinh 1,68 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng chuyển hóa ancol thành anđehit là: A 75% B 50% C 33% D 25% Câu 19: Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic CuO đun nóng thu 13,2 gam hỗn hợp gồm anđehit, axit, ancol dư và nước Hỗn hợp này tác dụng với Na sinh 3,36 lít H2 đktc Phần trăm ancol bị oxi hoá là: A 75% B 50% C 25% D 90% Câu 20: Hỗn hợp X gồm các ancol no, hai chức, có mạch cacbon không phân nhánh Dẫn m gam X qua bình đựng CuO nung nóng dư, sau phản ứng thấy khối 220 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt lượng bình giảm 9,6 gam Hỗn hợp thoát khỏi bình có tỉ khối so với hiđro là 25 Giá trị m là: A 35,4 B 20,4 C 50,4 D 34,8 Câu 21: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol( đơn chức, bậc I , là đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước và andehit Tỉ khối Y so với khí hidro 14,5 Cho toàn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO3/NH3 , thu 97,2 gam Ag Giá trị m là: A.14 B.10,1 C.18,9 D.14,7 Câu 22: Hỗn hợp X gồm ancol và hai sản phẩm hợp nước propen Tỷ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y gồm chất hữu và nước,khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X là: A 16,3% B 48,9% C.83,7% D.65,2% Câu 23: Hỗn hợp X gồm các hidrocacbon và ancol mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam X thu 3,08 gam CO2 và 1,44 gam H2O Nếu lấy 2,22 gam X cho tác dụng với Na dư thấy thoát V lít H2 (đktc) Xác định V? A 0,336 lít B 0,112 lít C 0,168 lít D 0,504 lít Câu 24: Hỗn hợp X gồm ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng (có tỉ lệ số mol 2:3) Đốt X thu 4,84 gam CO2 và 2,88 gam H2O Oxi hóa nhẹ X CuO lấy sản phẩm cho tham gia phản ứng tráng gương thu m gam Ag, biết các phản ứng xẩy hoàn toàn, Giá trị nhỏ m là? A 12,24 gam B 8,64 gam C 4,32 gam D 10,8 gam Câu 25:Oxi hóa mg ancol no đơn chức X hỗn hợp Y gồm axit,andehit,ancol dư và nước Chia hỗn Y thành phần : Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 /NH3 dư thu 54g kết tủa Ag Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với dung dịch Br thì thấy thoát 3.36 lit(đktc) khí Z Phần 3: Cho tác dụng với Na dư thu 5.6 lit(đktc) khí H Xác định công thức cấu tạo X và hiệu suất phản ứng oxihoa X A CH3OH và 57,14% B.CH3CH2OH và 33.33% C.CH3OH và 33.33% D.CH3CH2OH và 42.85% Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, bậc một, dãy đồng đẳng Đốt cháy m gam X khí O2 dư, thu 1,792 lít khí CO2 (đktc) và 2,34 gam H2O Mặt khác, oxi hóa m gam X CuO nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu a gam Ag Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là A 15,12 B 10,80 C 21,60 D 17,28 221 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 27: Ôxi hóa 4,8 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng O 2, lấy toàn hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thì thu 2,8 lít khí (đktc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH xM Giá trị x là? A M B 0,5 M C 1,25 M D 2,5 M Câu 28: Hỗn hợp khí và gồm CH3OH, C2H6, C3H8, C2H5-O-CH3 có tỉ khối so với H2 là 23 Đốt cháy hoàn 11,5 gam hỗn hợp trên thu V lít CO2 (đktc) và 14,4 gam H2O Giá trị V là: A 13,32 B 11,2 C 12,32 D 13,4 Câu 29: Oxi hóa m gam ancol CH 3OH oxi không khí với hiệu suất 80% hỗn hợp A gồm axit; anđehit, nước và ancol dư Chia A làm hai phần Phần đem tráng bạc hoàn toàn thu 23,76 gam Ag Phần cho tác dụng với Na dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 3,64 B 3,2 C 7,28 D 6,4 Câu 30: Hỗn hợp M gồm ancol no đơn chức có số C không nhỏ 2,mạch hở X,Y và hidrocacbon Z Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần vừa đủ 0,07 mol O2 ,thu 0,04 mol CO2 Công thức phân tử Z là: A C3H6 B CH4 C C2H4 D C2H6 Câu 31: Cho 4,6 gam ancol no,đơn chức phản ứng với CuO nung nóng thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit,nước và ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 ,đun nóng,thu m gam Ag Giá trị m là: A.16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 Câu 32 Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư và nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là: A 62,50% B 31,25% C 40,00% D 50,00% Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol đa chức cùng dãy đồng đẳng cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Sục sản phẩm cháy tạo thành vào dung dịch nước vôi dư Sau phản ứng thu gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,5 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị V là: A 2,688 lít B 2,240 lít C 3,024 lít D 2,352 lít Câu 34: Oxi hóa 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm HCHO, H2O và CH3OH dư Cho toàn hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thì thu 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa CH3OH là: A 80,0% B 76,6% C 65,5% D 70,4% 222 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 35: Hỗn hợp X gồm ancol etylic, etylen glicol và glixerol Đốt cháy m gam X thu mol CO2 và 1,4 mol H2O Cũng m gam X tác dụng tối đa với 14,7 gam Cu(OH)2 Giá trị m là: A 29,2 B 26,2 C 40,0 D 20,0 Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol (đa chức, cùng dãy đồng đẳng) cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Sau phản ứng thu 2,5a mol CO và 63a gam H2O Biểu thức tính V theo a là: A V = 72,8a B V = 145,6a C V = 44,8a D V = 89,6a Câu 37: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở (có liên kết đôi C = C phân tử) thu Vlít khí CO đktc và a gam H2O Biểu thức liên hệ m; a và V là 4V − 5V − C m = A m = 7a 7a 4V − 5V − D m = B m = 9a 9a Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai Ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu 13,2 gam CO và 7,2 gam H2O Hai Ancol đó là: A C2H5OH và C4H9OH B C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 C C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 D C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 Câu 39: Oxi hóa 9,2 gam ancol etylic hhA gồm anđehit,axit, nước, ancol dư Cho A tác dụng với Na dư 2,464 lít H (đktc) Mặt khác cho A tác dụng với lượng dư NaHCO3 Thể tích khí thu (đktc) là: A 0,224 lít B 1,68 lít C 0,448 lít D 2,24 lít Câu 40: Đốt cháy m gam hỗn hợp ancol metylic và etylic hỗn hợp CO và H2O với tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:8 % khối lượng ancol metylic hỗn hợp là: A 25,81 B 42,06 C 40,00 D 33,33 Câu 41: Cho 4,6 gam ancol no,đơn chức,phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit ,nước và ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3,đun nóng,thu m gam Ag Giá trị m là: A.43,2 B.16,2 C.21,2 D.10,8 Câu 42.Oxi hóa 0,16 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, andehit, ancol dư và H2O Ngưng tụ toàn X chia làm phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 1,008 lit khí H 2(đktc) Phần cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 19,44 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là A 31,25% B 62,5% C 40% D 15% 223 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 43: Hỗn hợp M gồm etilenglicol, ancol metylic, propan (số mol etilenglicol số mol propan ) Cho toàn m( g) hỗn hợp M tác dụng với Na thu 3,36 lít H2 ( đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp M nói trên thu 26,4 gam CO2 giá trị m là: A 12,6 B 13,8 C 15,2 D.8,24 Câu 44.Oxi hóa gam ancol metylic CuO, t sau thời gian thu hỗn hợp khí A gồm HCHO, HCOOH, H2O và CH3OH (dư) Cho A tác dụng với lượng dư Na thu 3,36 lít H (đktc) thì thể tích (ml) dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để tác dụng hết lượng axit có A là: A 150 B 75 C 50 D 100 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án B A  X  C − C − C − OH  C − C(OH ) − C  MX  CH 3OH :a  = 46 → X  C − C − C − OH :b   C − C(OH ) − C :c 32a + 60(b + c)   46 =  a = 0,1 a+ b+ c  0,025.60  →  nO = a + b + c = 0,2 →  b = 0,025 → % = = 16,3% 46.0,2  n = 4a + 2b = 0,45  c = 0,075   Ag  Câu 2: Chọn đáp án A nO = 0,14 Vì ancol dư → nancol > 0,14 Mancol < 6,44 = 46 → CH3OH 0,14 nHCHO = nO = 0,14 → mAg = 0,14 108 = A Câu 3: Chọn đáp án B Ta có: nX = nO = 0,03 Nếu số mol CO2 lớn số mol H2O → nOtrong(CO ;H O ) ≤ 0,195.3 = 0.585 < 0,6 (Vô lý ) nên TH này loại Do đó số mol H2O phải lớn số mol CO2 Giả sử hai hidrocacbon là no mạch hở 224 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Ta có ngay: nX = n H O − n CO → 0,03 = n H O − 0,195 → nH O = 0,225 → nOtrong X = nancol = 0,195.2 + 0,225 − 0,3.2 = 0,015 → B Câu 4: Chọn đáp án D  nO = 1,35   ancol :a BTN T.oxi M = 1,2.2 + 1,1− 1,35.2 = 0,8 →   nCO = 1,2    → nO  axit:b  n = 1,1  H O Tới đây ta thử đáp án ngay, không nên ngồi suy luận nhé Câu 5: Chọn đáp án C nX = 0,6 − 0,4 = 0,2 → HO − CH − CH − OH → m = 12,4  BTNT.oxi   → 0,2.2 + 2x = 0,4.2 + 0,6 → x = 11,2(lit) Câu 6: Chọn đáp án C  CO :0,6  → m = mC + m H + m O = 0,6.12 + 0,85.2 + 0,4.16 = 15,3  H O :0,85  n = 0,2 → n = 0,4 OH  H2 Câu 7: Chọn đáp án B Nhìn vào đáp án thấy X có các bon Khi đó có ngay: 0,1X → 0,3CO 0,4H O T.oxi  BTN   → nOX = − 0,4.2 = 0,2 X có chức nX = 0,1 → m = 9,8 Câu 8: Chọn đáp án C nCu( OH ) = M C n H n+ O x 11,5  = 0,25  nhh = = 46 →  46  nH O = 0,8  → nCO = 0,8 − 0,25 = 0,55 → V = C Câu 9: Chọn đáp án B Ta tính toán với trường hợp không phải CH3OH  R CH OH + [ O ] → R CHO + H O  R CHO :a = 0,1 ← n A g = 0,2   a a X  R COOH :b = 0,2 = nCO a →    H O :a + b  R CH OH + [ O ] → R COOH + H O b  R CH OH :c b b   225 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  R COON a :0,2  nH = 0,4 = (b + a + b + c) → c = 0,3 → 48,8  N aOH :0,3 → R = 15  R CH ON a :0,3  Câu 10 Chọn đáp án A 9,3 − 6,9 6,9 nancol > nop / u = = 0,15 → Mancol < = 46 → CH 3OH 16 0,15 → X có 0,15 mol HCHO → nAg = 0,15.4 = 0,6 Câu 11 Chọn đáp án D Nếu không có HCHO; MX=27,5 → nRCHO = 0,2.1,5 = 0,3 → nH O = 0,3 → m = (0,3 + 0,3).27,5 = 16,5 (vô lý)  2a + 3b = 0,3  CH 3OH :a  a = 0,1  →  32a + 46b + 16(a + b) = 27,5 →  → m = 7,8  b = 0,1   C H 5OH :b  2(a + b)  Câu 12 Chọn đáp án B  CH 3COOH :a 3a  X  H O :a → = 0,15 → a = 0,1  C H OH :a  Câu 13: Chọn đáp án D  CO :0,6   H O :0,85  X  nH = 0,25 → nOH = 0,5 = nO L  BTK  → m = mC + m H + mO = 0,6.12 + 0,85.2 + 0,5.16 = 16,9 Chú ý: Rượu có số mol H2O > CO2 thì chắn là no.Nhưng không biết đơn hay ancol đa Tuy nhiên Na + ancol ta luôn có : nH = 2nOH = 2nO Câu 14: Chọn đáp án C L  BTK  → mO = m → M ankol = 2m = 32 → CH 3OH m 16  HCHO :a  0,3CH 3OH →  HCOOH :3a  CH OH :0,3 − 4a  226 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → nA g = 4a + 3a.2 = 10a = 0,5 → a = 0,05 → H= 0,3 − 0,1 = C 0,3 Câu 15: Chọn đáp án B  CO :0,015 0,015 → n= = 1,5  0,025 − 0,015  H O :0,025  HCHO :0,005 →  → n ↓ = 0,03  CH 3CHO :0,005 Câu 16: Chọn đáp án D Chú ý: BTNT hidro ta có : Khi đốt cháy X thu 0,25 mol CO và 0,9 mol H2O ( ) ( ) C n H 2n+ O → nCO + n + H O → 0,9n = 0,5 n + → n = 1,25  HCHO :a  a + b = 0,25  a = 0,2 →  →  Do đó 0,25   CH 3CHO :b  4a + 2b = 0,9  b = 0,05 Với hỗn hợp X ta có: nX = nH O − nCO = 0,9 − 0,5 = 0,4 Có ngay: → H X = 0,2 0,05 = 66,67% ; H X = = 50% 0,3 0,1 Câu 17: Chọn đáp án C Chú ý: R(OH)2 + 2O → R(CHO)2 + H2O  M = 36 0,14 ⇒ nhỗn hợp khí = = 0, 21   nO = 0,14 m = 0,21 36 – 0,14 16 = 5,32 Câu 18: Chọn đáp án D  nO = 0,125  a + 2b = 0,125   1O → RCHO →   nH = 0,075 → a + b + b + ( 0,1 − a − b ) = 0,15  2O → RCOOH   a = 0,025 →   b = 0,05 227 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 19: Chọn đáp án A  CH 3CH OH + O → CH 3CHO + H O  a a a   CH 3CH OH + 2O → CH 3COOH + H O b 2b b b   CH 3CH OH du :0,2 − a − b  a = 0,05 0,15  a + 2b = nO = 0,25 →  → H= = 75%  0,2  0,5a + b + 0,5(0,2 − a − b) = nH = 0,15  b = 0,1 Câu 20: Chọn đáp án A  R (CH 2OH) + 2O → R ( CHO ) + 2H 2O   nO = 0,3  nX =  phaû n ứ ng  nhh = 0,9 → msau = 0,9.2.25 = 45 hh  → m = 45 − 0,6.16 = 35,4 Câu 21: Chọn đáp án D  4a + 2b = 0,9  CH 3OH :a  a = 0,1  →  32a + 46b + 16(a + b) →  → D Ta giả sử ngay:  = 29  b = 0,25  C H 5OH :b  2(a + b)  Câu 22: Chọn đáp án A MX  CH OH :a  = 46 → X  C H OH (b1 ) :b →  C H OH (b ) :c  → % =   a + b + c = nO = 0,2  →  4a + 2b = 0,45  32a + 60(b + c)  = 46 0,2   a = 0,1   b = 0,025  c = 0,075  60b = 16,3% 46.0,2 Câu 23: Chọn đáp án D  nCO = 0,07 BTK L 1,48 − 0,07.12 − 0,08.2   → nOX = = 0,03 = nOH  16  nH O = 0,08 → nH = 0,03 = 0,015 vớ i m = 2,22 → nH = 228 0,015.2,22 = 0,0225 → V = 0,504 1,48 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 24: Chọn đáp án D  CO :0,11  CH3 OH → nX = 0,05 → C = 2,2 TH1 →    H O :0,16  R CH2 OH Với TH1: số mol Ag bé là 0,02.4+0,03.2=0,14→m=15,12 (Loại)  C H 5OH → nancol = nandehit = 0,05 → nA g = 0,1 → D TH2 TH →   R CH OH Câu 25: Chọn đáp án A Nhìn nhanh qua đáp án thấy có TH rượu.Với TH CH 3OH thường nguy hiểm.Ta thử với rượu này ngay:  CH OH + [ O ] → HCHO + H O  a a  a   CH OH + [ O ] → HCOOH + H 2O  b b  b  CH OH :c   4a + 2b = nA g = 0,5  →  c = 0,15 →  0,5a + b + 0,5c = 0,25   a = 0,05 0,2  = 57,14%  b = 0,15 → H = 0,35  c = 0,15  Câu 26: Chọn đáp án A  CO :0,08  nX = 0,05  CH 3OH :0,02 →  →    H O :0,13  C = 1,6  C H 5OH :0,03  BTE  → ∑ A g :0,02.4 + 0,03.2 = 0,14 Câu 27: Chọn đáp án A Hết sức chú ý: Bài toàn này có ancol dư,ta tìm X trước R CH OH → R COOH + H O nH = 0,125 → M X < 4,8 = 38,4(CH 3OH :0,15) 0,125  HCOOH :a  → 2nH = 0,25 = a + a + 0,15 − a → a = 0,1 → Y :  H O :a  CH OH :0,15 − a  Câu 28: Chọn đáp án C 229 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Hỗn hợp khí và gồm các chất không chứa liên kết π nên luôn có nhh = nH O − nCO ; nhh = 11,5 = 0,25; n H O = 0,8 → nCO = 0,55 2 46 Câu 29: Chọn đáp án D  HCHO : a  HCOOH : b  O Ta có: CH OH  2 → A   H2O : a + b  CH 3OH : 0, 25(a + b) AgNO    3 → 4a + 2b = 0, 22.2 →  HO   2 → b + a + b + 0, 25(a + b) = 0,075.2.2  4a + 2b = 0,22.2  a = 0,06 32(0,1 + 0,06) →  →  → m= = 6, 1, 25a + 2, 25b = 0,075.2.2 b = 0,1 0,8   Câu 30: Chọn đáp án B n O2 0,07 = = 1,75 > 1,5 ; Z là ankan; loại A và C Vì n CO2 0,04  3n + − x  Ta có: Cn H 2n + O x +   O → nCO + ( n + 1) H 2O   3n + − x n → 0,07n = 0,04 → x = 1− → n < → CH 2 Câu 31: Chọn đáp án B L Ta có:  BTK→ nOphản ứng = 6,2 − 4,6 = 0,1 16 → nancol > 0,1 → M ancol < 46 → CH 3OH → n Ag = 0,1.4 = 0, → m = 0, 4.108 = 43, Câu 32 Chọn đáp án A Nếu ancol thường: n Agmax = 0,04.2 = 0,08 < 0,09 => ancol CH3 OH Gọi số mol CH3OH tạo andehit, axit, dư là x, y, z mol HCH 2OH+ O  CuO,t   → HCHO + H O x x x HCH 2OH+ 2O  CuO,t   → HCOOH+ H O y HCH 2OH du z 230 y y Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Ta có hệ phương trình:  n CH3OHbd = x+ y+ z = 0,04  x z   n H2 = + y+ = 0,0225 ⇔ 2   n Ag = x+ y = 0,09  Câu 33: Chọn đáp án D  x = 0,02   y = 0,005 => H = 62,5%  z = 0,015   nCO = n↓ = 0,08 Ta có :  BTK L    → − (m H 2O + 0,08.44) = 2,5 → n H 2O = 0,11 → nancol = 0,03 → n = Vậy ancol có và C V ancol = 0,03.2 = 0,06  BTNT  .O→ 0,06 + = 0,08.2 + 0,11 → nO 22,4 → V = 2,352 Câu 34: Chọn đáp án A  nCH 3OH = 0,0375 0,03 → H% = = 80% Ta có:  0,0375  nA g = 0,12 → n HCHO = 0,03 Câu 35: Chọn đáp án A Chú ý: Số nguyên tử oxi và cacbon etylen glicol và glixerol là Vì X là các chất no nên: nX = nH 2O − nCO = 0,4 nCu(OH )2 = ∑ n(C H 6O ;C 3H 8O ) = 0,15 → L  BTK  → m= ∑  nC H O + C 3H 8O = 0,3   nC H O = 0,1 m(C,H,O) = 1.12 + 1,4.2 + [ (1 − 0,2) + 0,1] 16 = 29,2 Câu 36 Chọn đáp án A Ta cho a = cho dễ tính toán: Ta có :  n CO2 = 2,5 → n X = → C = 2,5 → C 2,5 H 7O   n H 2O = 3,5 V  BTNT.Oxi   → + = 2,5.2 + 3,5 → V = 72,8 22, Câu 37: Chọn đáp án C 231 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong X = nX = nCO − nH O Do X có liên kết pi nên: nO L  BTK  → m= ∑ m(C,H,O) = V a a  5V 7a  V 12 + + 16  − = − 22,4 18  22,4 18  Câu 38: Chọn đáp án D  n CO2 = 0,3 → n X = 0, − 0,3 = 0,1 → C = (loại A, B, C) Ta có:   n H 2O = 0, Câu 39: Chọn đáp án C  C H5 OH + O → CH 3CHO + H 2O  a a Ta có:   C H5 OH + 2O → CH 3COOH + H 2O  b b b → a + b + b + 0, − (a + b) = 0,11.2 → b = 0,02 → VCO2 = 0,02.22, = 0, 448 Câu 40: Chọn đáp án A  n CO2 =  CH O : a a+ b= a = → n ancol = →  →  →  Ta có:   C2 H O : b  a + 2b =  b =  n H 2O = 32.1 = 25,81% 32.1 + 46.2 Câu 41: Chọn đáp án A Vì còn ancol dư nên: 6,2 − 4,6 4,6 nancol > nOphản ứng = = 0,1 → M ancol < = 46 → CH 3OH 16 0,1 → nHCHO = 0,1 → nAg = 0,4 → mAg = 43,2 → %CH O = Câu 42 Chọn đáp án B  R COOH :x  R CHO :y T.C   BTN   → x + y + z = 0,08    nH = 0,045  R CH OH :z     → 2x + y + z = 0,09  H O :(x + y) → x = 0,01 n A g = 0,18 → X :CH 3OH Có ngay: 2x + 4y = 0,18 → y = 0,04; % = x + y 0,05 = = 62,5% 0,08 0,08 Câu 43: Chọn đáp án B Vì nC H = nC H O ta tưởng tượng là lấy O từ ancol lắp sang ankan 232 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt hỗn hợp M là các ancol no và đơn chức  nH = 0,15 → nM = 0,3 → nOtrong M = 0,3 Ta có ngay:   nCO = 0,6 M :C H O  BTK  L→ m = 0,3.46 = 13,8 Câu 44 Chọn đáp án D Chú ý: mol các chất ancol,axit đơn chức,nước tác dụng với Na cho 0,5 mol H2 Do đó,độ tăng số mol khí H2 thoát chính là CH3COOH  nCH 3OH = 0,25  Na → nH = 0,125 Có ngay:  Na  A   → nH = 0,15 → ∆ nH = 0,025 → nCH 3COOH = 0,05 → V = 100 ml BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Đun nóng 66,4 gam hỗn hợp ancol đơn chức với H 2SO4 đặc thu 55,6 gam hỗn hợp ete với số mol Số mol mổi ancol là: A 0,2mol B 0,4mol C 0,5 mol D 0,3 mol Câu 2: X là ancol ,khi đun X với H 2SO4 đặc nhiệt độ 180oC thu anken đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp Q gồm X và axit pentaonic cần x mol O2 Đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu 200,94 gam kết tủa và khối lượng dd bazơ giảm y gam Giá trị tương ứng x,y là: A 1,11 và 125,61 B 1,43 và 140,22 C 1,71 và 98,23 D 1,43 và 135,36 Câu 3: Đun mol hỗn hợp C2H5OH và C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng là 3:2) với H2SO4 đặc 140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C 2H5OH là 60% và C4H9OH là 40% Giá trị m là: A 19,04 gam B 53,76 gam C 28,4 gam D 23,72 gam Câu Tach nươc hoan toan 16,6g hôn hơp A gôm ancol X,Y (MX < MY) thu đươc 11,2g anken kê tiêp dãy đông đăng Tach nươc không hoan toan 24,9g hô n hơp A (1400C, xt thich hơp) thu đươc 8,895g cac ete Hiêu suât phan ưng tao ete cua X la 50% Hiêu suât phan ưng tao ete cua Y la: A 70% B 40% C 60% D.50% Câu Thực phản ứng đêhidrat hóa hoàn toàn 4,74 gam hỗn hợp A gồm ancol, thu hỗn hợp hai olefin kém 14 đvC phân tử Lượng 233 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong hỗn hợp olefin này làm màu vừa đủ 0,9 lít dd lượng ancol có số cacbon nhỏ hỗn hợp A là: A 33,33% B 28,45% C 28,92% Phần trăm theo khối D 38,02% Câu 6: Hỗn hợp X gồm hai ancol X1 và X2 ( M X1 < M X ) Đun nóng X với H2SO4 đặc thu 0,03 mol H2O và hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp, ba ete và hai ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,13 mol CO và 0,15 mol H2O Công thức phân tử X1 là: A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C3H5OH Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H5OH và 0,7 mol C3H7OH dẫn qua H2SO4 đặc nóng thu m gam hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch brom dư thì thấy có mol Br2 đã tham gia phản ứng Biết cho Na vào Y thì không có khí thoát Giá trị m là: A 47 B 45,2 C 43,4 D 44,3 Câu 8: Tách nước hoàn toàn từ 25,8 gam hỗn hợp A gồm ancol X và Y (M X<MY), sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn B cần vừa đủ 1,8 mol O Mặt khác tách nước không hoàn toàn 25,8 gam A (ở 1400C, xúc tác H2SO4 đặc), sau phản ứng thu 11,76 gam hỗn hợp các ete Biết hiệu suất ete hóa Y là 50% Hiệu suất ete hóa X là: A 35% B 65% C 60% D 55% Câu 9: Đun nóng 66,4 gam hỗn hợp ancol đơn chức với H 2SO4 đặc thu 55,6 gam hỗn hợp ete với số mol Số mol mổi ancol là: A 0,2mol B 0,4mol C 0,5 mol D 0,3 mol Câu 10: Hỗn hợp A gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng Chia A làm phần Phần đốt cháy 0,6 mol CO và 1,0 mol H2O Phần đun với H2SO4 đặc 1400C 5,72 gam hỗn hợp ete có tỉ khối so với H =28,6 Hiệu suất phản ứng ete hóa với ancol là: A 40%; 50% B 40%; 60% C 50% ; 50% D 45%; 45% Câu 11: Đun 5,3 gam hỗn hợp X gồm hai ancol A, B (MA < MB) với dung dịch H2SO4 đặc 1700C thu 3,86 gam hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp và hai ancol dư Đốt cháy hoàn toàn 3,86 gam hỗn hợp Y thu 0,25 mol CO2 và 0,27 mol H2O Mặt khác, đun 5,3 gam hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 1400C thì thu 2,78 gam hỗn hợp Z gồm ete có tỉ khối so với H là 139/3 Vậy hiệu suất phản ứng tạo ete A và B là: A 40 và 80% B 80 và 40% C 33,33 và 66,67 % D 66,67% và 33,33% Câu 12: Hỗn hợp X gồm hai ancol X1 và X2 (MX1<MX2).Đun nóng X với H2SO4 đặc thu 0,03 mol H2O và hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng kế tiếp,ba ete 234 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt và hai ancol dư Đôt cháy hoàn toàn Y thu 0,13 mol CO và 0,15 mol H2O Công thức phân tử X1 là: A.C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C3H5OH Câu 13: Cho 11 gam hỗn hợp ancol đơn chức, mạch hở vào bình đựng Na dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy thoát 3,36 lít khí H (đktc) Nếu cho hỗn hợp ancol đó vào bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc 140oC thu m gam ete ( Hiệu suất phản ứng tạo ete là 80%) Giá trị m là: A 8,80 B 4,48 C 8,30 D 6,64 Câu 14: Đun mol hổn hợp C 2H5OH và C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng là 3:2) với H2SO4 đặc 140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C 2H5OH là 60% và C4H9OH là 40% Giá trị m là: A 28,4 B 53,76 C 23,72 D 19,04 Câu 15: Đun nóng m g ancol X với H 2SO4 đặc làm chất xúc tác đk thích hợp thu m’ g chất hữu B có tỉ khối so với X là 0,7 CTPT X là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H7OH ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án B Với bài toán này cần nhớ tỷ lệ số mol 2R OH → R − O − R + H O L  BTK  → 66,4 = 55,6 + mH O → m H O = 10,8 → nH O = 0,6 → nancol = 0,6.2 = 0,4 Câu 2: Chọn đáp án D   C H 10 O :a  X :C H 10 O → 0,23Q    C H 10 O :b  1,02 = 4a + 5b  a = 0,13  CO :1,02 →  →  →  n↓ = 1,02 =  a + b = 0,23  b = 0,1  H O :1,15 ∑ nC = 4a + 5b  BTNT  .oxi→ a + 2b + 2x = 1,02.2 + 1,15 → x = 1,43 L  BTK  → ∆ m = 200,94 − (1,02.44 + 1,15.18) = 135,36 Câu 3: Chọn đáp án D Chú ý : nH O = nete = nancol 235 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  C H 5OH :0,6 Có :   C H OH :0,4 L  BTK  → 0,6.0,6.46 + 0,4.0,4.74 = m + 18 ( 0,6.0,6 + 0,4.0,4 ) → m = 23,72 Câu Chọn đáp án B  C2 H 5OH : 0,1  BTKL  → 16,6 = 11, + mH 2O → nH O = n anken = 0,3 →   C3 H OH : 0, 100%  C2 H 5OH : 0,15   → mete = 25,55 → 24,9  100%  C3 H OH : 0,3   → mete = 15,3 C H OH 6,12  mete2 = 0,5.5,55 = 2,775 H ≠ 100% :  C H OH → H= = 40% 15,3  mete3 = 8,895 − 2,775 = 6,12 Câu Chọn đáp án D  nBr2 = 0,09  C H 5OH :a  →   4,84 → n = 2,55  C H OH :b  C n H 2n+ O = 0,09   a + b = 0,09  a = 0,04 →  →   46a + 60b = 4,84  b = 0,05 Câu 6: Chọn đáp án A Vì thu anken đồng đẳng liên tiếp nên rượu là đồng đẳng liên tiếp số C ≥ X Y Bảo toàn cácbon có nCO = nCO = 0,15 X Bảo toàn nguyên tố Hidro có ngay: nH 2O = 0,03 + 0,15 = 0,18 Từ đó có : n = 2,6 → A Câu 7: Chọn đáp án B  nBr2 = → nanken = → nH O =  0,5 :C H 5OH  X →  1,2 − 0,7 :C H OH = 0,1 → nH O = 0,1   nete =  L  BTK  → 0,5.46 + 0,7.60 = m + 1,1.18 → m = 45,2 Câu 8: Chọn đáp án C 1,8 = 1,5n 236  C2 H 5OH : 0,3 25,8 → n = 2, → 0,5  14n + 18  C3 H 7OH : 0, Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → 0,1.60 + 0,3h.46 = 11,76 + 0,1 + 0,3h → h = 60% Câu 9: Chọn đáp án B Với bài toán này cần nhớ tỷ lệ số mol 2R OH → R − O − R + H O L  BTK  → 66,4 = 55,6 + mH O → m H O = 10,8 → nH O = 0,6 → nancol = 0,6.2 = 0,4 Câu 10: Chọn đáp án B Vì đốt cháy A cho n H 2O > n CO nên A là các ancol no đơn chức Với phần 1: n H O − n CO = − 0,6 = 0,4 → C =  CH 3OH : a 0,6 = 1,5 →  0,  C2 H5 OH : b  a + b = 0, →  → a = b = 0,  a + 2b = 0,6 Với phần 2: Gọi số mol các ancol bị ete là:  CH 3OH : x x+ y 5,72 →  → n ete = n H 2O = = = 0,1 → x + y = 0, C H OH : y 2.28,6   BTKL  → m ancol = 32x + 46y = 5,72 + 0,1.18 = 7,52  x + y = 0,  x = 0,12 →  →   32x + 46y = 7,52  y = 0,08 Câu 11: Chọn đáp án A Dễ dàng suy A và B là đồng đẳng liên tiếp 5,3 − 3,86 = 0,08 18 Nếu đốt cháy 5,3 gam X: L ch khoû iX  BTK→ nHbòtaù = O  C H 5OH : 0,05 n X = 0, 27 + 0,08 − 0, 25 = 0,1 → C = 2,5 →   C3 H OH : 0,05  C2 H OH : a Gọi số mol các ancol bi ete là:   C3 H OH : b n ete =  a + b = 0,06 2,78.3 = 0,03 = n sinh →  BTKL H 2O 139.2    → 46a + 60b = 2,78 + 0,03.18 237 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  a = 0,02 →  b = 0,04 Câu 12: Chọn đáp án A BTNT.Hidro đốt cháy X ta có: n X = 0,15 + 0,03 − 0,13 = 0,05 → C = 0,13 = 2,6 → X : C 2H 5OH 0,05 Câu 13: Chọn đáp án D Chú ý: 2R OH → R OR + H O Ta có : nH = 0,15 → nancol = 0,3 → n H 2O = 0,15 L  BTK  → 11 = m + 0,15.18  H= 80%  → m = 8,3.80% = 6,64 Câu 14: Chọn đáp án C  C H 5OH:0,6 Ta có   C H OH:0,4 Bài này cần chú ý: 2R OH → R OR + H 2O Do đó số mol nước nửa số mol ancol: L  BTK  → 0,6.46.0,6 + 0,4.74.0,4 = m + 18.( 0,6.0,6 + 0,4.0,4 ) → m = 23,72 Câu 15: Chọn đáp án C Ta có: M B < M X → B là anken X − 18 = 0,7 → X = 60 X BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hợp chất hữu X tạo glixerol và axit axetic Trong phân tử X, số nguyên tử H tống số nguyên tử C và O Thủy phân hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m là: A 39,6 B 26,4 C 40,2 D 21,8 Câu 2: Cho 0,4 mol axit isobutilic vào bình chứa 0,6 mol ancol etylic và ít H2SO4 xúc tác Đun nóng bình để phản ứng este hóa xảy với hiệu suất 60% Khối lượng este tạo có giá trị là: A 22,56gam B 27,84 gam C 32,22gam D 41,17gam Câu 3: Oxi hóa 0,1 mol ancol etylic thu m gam hỗn hợp Y gồm axetandehit, nước và ancol etylic (dư) Cho Na (dư) vào m gam hỗn hợp Y, sinh V lít khí (đktc) Phát biểu nào sau đây đúng? A số mol Na phản ứng là 0,2 mol 238 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt B hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol là 100% C giá trị V là 1,12 D giá trị V là 2,24 Câu 4: Cho m gam hợp chất hữu X có công thức phân tử là C 3H6O2 tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X và giá trị m là A C2H5COOH và 8,88 gam B C2H5COOH và 6,66 gam C CH3COOCH3 và 6,66 gam D HCOOCH2CH3 và 8,88 gam Câu 5: Có hai thí nghiệm sau: TN1: Cho 6g ancol no hở đơn chức X tác dụng với m gam Na, sau phản ứng thu 0,075 gam H2 TN 2: Cho 6g ancol no hở đơn chức X tác dụng với 2m gam Na, sau phản ứng thu không tới 0,1gam H2.X có công thức là: A C4H9OH B C3H7OH C C2H5OH D CH3OH Câu Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a là: A 4,4 B 2,2 C 6,6 D 8,8 Câu Trộn 13,6 g phenyl axetat với 250 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 21,8 g B 8,2 g C 19,8 g D 10,2 g Câu Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerol và ancol đơn chức X và Na dư thu 4,48 lít (đktc) Lượng X sinh 1/3 lượng glixerol sinh X có công thức là: A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 9: Tach nươc hoan toan tư hôn hơp Y gôm ancol A, B ta đươc hôn hơp X gôm cac olefin Nêu đôt chay hoan toan Y thi thu đươc 0,66g CO Nếu đôt chay hoan toan X thi tông khôi lương CO2 va H2O thu la: A 0,39g B 0,903g C 0,93g D 0,94g Câu 10: Đun mol hỗn hợp C 2H5OH và C4H9OH (tỉ lệ mol tương ứng là : 2) với H2SO4 đặc 140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C 2H5OH là 60% và C4H9OH là 40% Giá trị m là: A 53,76 gam B 23,72 gam C 19,04 gam D 28,4 gam Câu 11: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp rượu (ancol) etylic và axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08 gam este Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ban đầu đó thu 23,4 ml nước Hiệu suất phản ứng este hóa là: 239 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 70% B 80% C 75% D 85% Câu 12: Hòa tan hết lượng kim loại Na cần V ml ancol (rượu) etylic 460 thu 63,84 lít H2(đktc) Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml Giá trị nhỏ V là: A 100 B 180 C 150 D 120 Câu 13: Hỗn hợp X gồm ancol A, B (đều no, đơn chức, mạch hở, có số mol và MA < MB) Lấy 10,60 gam X tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H (đktc) Mặt khác, oxi hóa 10,60 gam X CuO dư cho toàn sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 43,2 gam kết tủa Số công thức cấu tạo phù hợp với B là: A B C D Câu 14: Hỗn hợp X gồm rượu no,đơn chức mạch hở A và rượu no,mạch hở B,được trộn theo tỷ lệ 1:1 khối lượng Khi cho hỗn hợp X tác dụng với Na dư thì thể tích H2 A sinh `17/16 thể tích H2 B sinh (các thể khí đo cùng điều kiện,nhiệt độ,áp suất) Mặt khác đốt cháy 13,6 gam hỗn hợp X thì thu 10,36 lít CO2(đktc) Biết tỷ khối B so với A 4,25 Công thức B là: A.C3H5(OH)3 B.C4H6(OH)4 C C5H8(OH)4 D C4H7(OH)3 o Câu 15: Cho 112,5 ml ancol etylic 92 tác dụng với Na dư, đến phản ứng hoàn toàn thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml và nước là gam/ml A 20,16 B 30,8 C 22,4 D 25,76 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol no X thu m gam H 2O Biết khối lượng phân tử X nhỏ 100 (đvC) Số đồng phân cấu tạo ancol X là: A B C D Câu 17: Khi cho 13,8 gam glixerol (X) tác dụng với axit fomic thì thu hợp chất hữu (Y) có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất (X) ban đầu Biết hiệu suất phản ứng là 73,35 % Vậy tổng số nguyên tử có (Y) là: A 20 B 14 C 16 D 18 Câu 18: Chia 18,2 gam hỗn hợp ancol no mạch hở thành phần - Phần phản ứng với Na dư V lít H2 (đktc) - Phần đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 37,5gam kết tủa, đồng thời khôi lượng dung dịch gảm 12 gam so với ban đầu Giá trị V: A 2,8 B 5,04 C 5,6 D 2,52 Câu 19: X là hỗn hợp gồm H2 và hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli là 4,7 Đun nóng mol 240 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli là 9,4 Thu lấy toàn các ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 11,2 B 22,4 C 5,6 D 13,44 Câu 20: Cho 6,04 gam hỗn hợp X gồm phenol và ancol etylic tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Hãy cho biết cho hỗn hợp X vào dung dịch Br dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa? A 11,585 gam B 6,62 gam C 9,93 gam D 13,24 gam Câu 21: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = g/ml) tạo thành dung dịch A Cho A tác dụng với Na dư thu 85,12 lít (đktc) khí H Dung dịch A có độ ancol bằng: A 460 B 410 C 80 D 920 Câu 22 Hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm rượu no A và B thu 1,568 lít 81,90C và 1,3 atm Nếu cho hỗn hợp rượu này tác dụng với Na dư thì giải phóng 1,232 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 7,48 gam CO2 Biết B chứa nhiều A nhóm chức, công thức hai rượu là: A C2H5OH và C3H6(OH)2 B C3H7OH và C2H4(OH)2 C C2H5OH và C2H4(OH)2 D C3H7OH và C3H6(OH)2 Câu 23 Hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai rượu no A và B thu 1,568 lít 81,90C và 1,3 atm Nếu cho hỗn hợp rượu này tác dụng với Na dư thì giải phóng 1,232 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 7,48 gam CO2 Biết B chứa nhiều A nhóm chức, công thức hai rượu là A C2H5OH và C2H4(OH)2 B C3H7OH và C3H6(OH)2 C C2H5OH và C3H6(OH)2 D C3H7OH và C2H4(OH)2 Câu 24 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là A m = a – V/5,6 B m = a + V/5,6 C m = 2a – V/22,4 D m = 2a – V/11,2 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 20ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C,H,O) cần vừa đủ 110 ml khí O2,thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí và Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 (đặc,dư),còn lại 80 ml khí Z Biết các thể tích khí và đo cùng điều kiện Công thức phân tử X là: A.C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O Câu 26: Cho 14 gam hỗn hợp gồm Etanol và Phenol tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M Thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu là: 241 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 32, 86 % và 67,14 % B 33 % và 67 % C 61,8 % và 38,2 % D 32,9% và 67,1% Câu 27: Cho 2,76 gam ancol đơn chức A phản ứng với 1,38 gam Na, sau phản ứng thu 4,094 gam chất rắn CT A là: A C4H9OH B CH3OH C C3H7OH D C2H5OH Câu 28: Cho 0,2 mol ancol X tác dụng với Na dư tạo 6,72 lit khí H (đktc) Vậy ancol X là: A Hai chức B Đơn chức C No ba chức D Ba chức Câu 29: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic thì thu 100 ml ancol 46 Khối lượng riêng ancol nguyên chất là 0,8 gam/ml Hấp thụ toàn khí CO sinh quá trình lên men vào dung dịch NaOH dư thu a gam muối (các phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị a là: A 84,8 gam B 212 gam C 169,6 gam D 106 gam Câu 30: Hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai rượu no thu 1,568 lít 81,9oC và 1,3atm Nếu cho hỗn hợp rượu này tác dụng với Na dư thì giải phóng 1,232 lít H2(đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 7,48 gam CO2 Biết hai rượu kém nhóm chức,công thức rượu là: A.C2H5OH và C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 và C3H5(OH)3 C.C2H5OH và C3H6(OH)2 D.C3H7OH và C2H4(OH)2 Câu 31.Hỗn hợp X gồm ancol A, B, C no, hở, khối lượng mol theo thứ tự lập thành cấp số cộng với công sai 30 đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 13,44 lit CO2(đktc) và 16,2 gam H 2O Số mol ancol C 1/3 số mol hỗn hợp X Phần trăm khối lượng ancol C X là: A.66,67% B.33,33% C.50,54% D.49,46% Câu 32: X là hợp chất thơm có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, độ bất bão hòa (π + v) = Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 19,04 lít O ( đktc) thu 7,2(g) H2O , X tác dụng với Na và dung dịch Br Số công thức cấu tạo thỏa mãn X là: A B C D Câu 33: Hỗn hợp X gồm CH3OH và CH2=CH-CH2OH Cho m gam X tác dụng hết với Na, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, 0,6 mol X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol Br2 dung dịch Khối lượng CH3OH m gam X là: A 4,8 gam B 3,2 gam C 11,6 gam D 8,7 gam Câu 34: Hôn hơp X gôm ancol etylic va hai ankan la đông đăng kê tiêp Đôt chay hoan toan 9,45 gam X thu đươc 13,05 gam nươc va 13,44 lit CO2 (đktc) Phân trăm khôi lương cua ancol etylic X la: A 52,92% B 24,34% C 22,75% D 38,09% 242 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 35: Hỗn hợp M gồm chất hữu X, Y, Z có cùng loại nhóm chức với công thức phân tử tương ứng là CH4O, C2H6O, C3H8O3 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M, sau phản ứng thu 2,24 lít CO (ở đktc) và 2,7 gam H 2O Mặt khác, 40 gam M hòa tan tối đa 9,8 gam Cu(OH) Phần trăm khối lượng X M là: A 8% B 4% C 38% D 16% Câu 36: Axit cacboxylic X hai chức(có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%) Y và Z là hai ancol đồng đẳng (M Y<MX) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X ,Y , Z cần vừa đủ 8,96 lít O 2(đktc),thu 7,84 lít CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp trên là: A 15,9% B 12,6% C 29,6% D 29,9% ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án B Thay vì lập CTTQ nhiều thời gian ta suy luận trường hợp Nếu là este chức thì ∑ ( C,O ) = + + = 15 lẻ (loại vì H luôn chẵn) Dễ thấy este chức thỏa mãn : X + 2N aOH → Glixezol + 2CH 3COONa L  BTK  → m + 0,3.40 = 0,15.92 + 0,3.82 → m = 26,4 Câu 2: Chọn đáp án B  C H COOH BTK L   → 0,4.0,6(88 + 46) = m + 0,4.0,6.18 → m = 27,84   C H OH Câu 3: Chọn đáp án C Các bạn chú ý nhé: Số mol H2O sinh = số mol ancol bị oxi hóa Do đó C Vì mol nước hay mol ancol cho 0,5 mol H2 C H 5OH + N a → C H 5ON a + 0,5H H O + N a → N aOH + 0,5H Câu 4: Chọn đáp án B Nhìn nhanh đáp án m có giá trị Ta thử đáp án ngay:  n = 0,09  R COOK :0,09 m = 6,66 →  X → 12,88  → R = 29 → B  K OH :0,05  nK OH = 0,14 Có đáp rồi! Không cần thử TH2 bạn nhé! Câu 5: Chọn đáp án A 243 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong TN1: Na thiếu → nNa=0,075 TN2:Na thừa → n Rượu < 0,1→Mrượu > 6/0,1=60 Câu Chọn đáp án D  CH 3OH   HO − CH − CH − OH Nhìn thấy: nC = nOH = 2nH2 = 0,2 Câu Chọn đáp án A  n phenylaxetat = 0,1 → nH O = 0,1   nN aOH = 0,25 L  BTK  → 13,6 + 0,25.40 = m + 0,1.18 → A = m Câu Chọn đáp án C b  3  Gli :a → a :H  a + = 0,2  a = 0,1 15,2  →  →  b b  b = 0,1  X :b → :H  = a   2 15,2 − 92.0,1 X = = 60 0,1 Câu 9: Chọn đáp án C n CO2 = n H2O =0,015 m= 0,015(44+18)=0,93 Câu 10: Chọn đáp án B Chú ý:  C2 H 5OH → nH O = 0,6.0,6.1 / = 0,18 bi ete hoa nruou →  →  C4 H 5OH → nH O = 0, 4.0, 4.1 / = 0,08 → m = 0,36.46 + 74.0,16 − 18(0,18 + 0,08) = 23,72 nH 2O = Câu 11: Chọn đáp án B 25,8 C2 H − OH : a  46a + 60b = 25,8  a = 0,3 →  →  → H = 80% CH − COOH : b  6a + 4b = 2,6  b = 0, Câu 12: Chọn đáp án C 244 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt nH = 2,85 → ∑ (n rượu + nH 2O ) = 5,7 0,46.0,8V nrượu =  0,46V : rượu 46 → V → → V = 150 0,54 V : nướ c 0,54 V  nH O = 18 Chú ý: Lượng H2 sinh rượu và nước phản ứng sinh ra.Rất nhiều bạn học sinh quên điều này Câu 13: Chọn đáp án B  nH = 0,1 → nX = 0,2   nA g = 0,4 TH1: X là CH3OH và rượu bậc bậc 3:  CH 3OH :0,1 10,6  → R = 57 → C H 9OH (2 chat)  R OH :0,1 TH2: RCH OH → R + 14 + 17 = 10,6 0,2  C H OH :0,1 → X → R = 60 → C H 7OH  R OH :0,1 Câu 14: Chọn đáp án C   A :6,8(gam) = aM A →    13,6    B :6,8(gam) = bM → B   a :H 2 nb :H 2  aM A = bM B = 4,25M A  a = 4,25b  →  a 17 →  = n=   nb 16 M B = 4,25M A Tới đây nhìn vào đáp án có B or C có nhóm OH.Thử đáp án với C vì B số mol lẻ Dễ dàng suy thỏa mãn.Các bạn chú ý tính chất thi trắc nghiệm nên làm bài các bạn cố gắng tận dụng hết các thủ đoạn nhé! Câu 15: Chọn đáp án D 245 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  C H OH :103,5 ml  C H 5OH :1,8 mol 112,5ml  →   H O :9 ml  H O :0,5 mol 1,8 + 0,5 → nH = = 1,15 → D Câu 16: Chọn đáp án B  mX = 14n + 16x + X :C n H 2n + O x  cho  nX  = 1→   nH 2O = n + → m H 2O = 18(n + 1) → 14n + 16x + = 18n + 18 C − C − C(OH ) − C(OH ) C − C(OH ) − C(OH ) − C x= 4n = 16x − 16 →  (3 chat) → C(OH ) − C − C − C(OH ) n= C − C(OH ) − C − C(OH ) C − (C )C(OH ) − C (OH ) C(OH ) − C(OH ) − C − OH Câu 17: Chọn đáp án D CH − OOCH  nGli = 0,15 13,8.1,18 → MY = = 148 → CH − OOCH  0,15.0,7335  H = 0,7335 CH − OH Câu 18: Chọn đáp án D  n↓ = 0,375 →   ∆ m ↓ = 37,5 − (mCO + mH O ) = 12  nCO = 0,375   nH O = 0,5 9,1 − 0,375.12 − 0,5.2 0,225 = 0,225 → nH = = D 16 Câu này hay hay đấy.Nhiều bạn bị bẫy vì nghĩ ancol đơn chức Câu 19: Chọn đáp án A  nX = 37,6 → m X = 37,6 → n Y = =1 Ta có: X  4.9,  M X = 4.4,7 = 18,8  BTNT  .oxi→ nO = nOH = → ∆ n ↓ = = n ancol → n H = 0,5 → V = 11, Câu 20: Chọn đáp án C  C6 H5 OH : a  a + b = 0,05.2  a = 0,03 →  →  Ta có: 6,04   94a + 46b = 6,04  b = 0,07  C H OH : b 246 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  C6 H OH : a 6,04   dd  Br→ Br3C H OH : 0,03 → m = 9,93 C H OH : b  Câu 21: Chọn đáp án A m 108 + → m = 73,6 Ta có: nH = 3,8 → nancol + H O = 3,8.2 = 46 18 73,6 92 → V ancol = = 92 → độ ancol là = 0,46 → 460 0,8 92 + 108 Câu 22 Chọn đáp án B  nX = 0,07 → n− OH = 0,11 Ta có:   nH = 0,055  A − OH :a  a + b = 0,07  a = 0,03 →  →    B − (OH )2 :b  a + 2b = 0,11  b = 0,04 Ta thấy ngay: nCO = 0,17 = 3a + 2b Câu 23 Chọn đáp án D Nhìn nhanh qua đáp án thấy A đơn chức và B chức  A :a(mol) BTNT Oxi  a + b = 0,07  a = 0,03 pV nX = = 0,07    →  →   RT  B :b(mol)  a + 2b = 0,11  b = 0,04 BTNT C nCO = 0,17    → 0,03.3 + 0,04.2 = 0,17 Câu 24 Chọn đáp án A L  BTK  → m = ∑ m(C,H,O); nOtrong ancol = n H 2O − nCO V a V  V  a 12 + + 16  − = a−  22,4 18 5,6  18 22,4  Câu 25: Chọn đáp án D → m= H2SO4 (đặc,dư) hút nước nên Z là CO2 đó X có C và V CO = V H O = 80 I  BTNT  .OX→ V Otrong X + 110.2 = 80.2 + 80 → V Otrong X = 20 nên X có O Câu 26: Chọn đáp án A  C2 H 5OH : a  46a + 94b = 14  a = 0,1 →  →  Ta có: 14   b = n NaOH = 0,1  b = 0,1  C6 H 5OH : b Câu 27: Chọn đáp án C BTKL Ta có:   → 2,76 + 1,38 = 4,094 + m H → n H = 0,023 suy Na dư → n ancol = 0,046 → M ancol = 2,76 = 60 0,046 Câu 28: Chọn đáp án D Các bạn nhớ là với nhóm - OH – COOH thì tác dụng với Na H bay là H các nhóm đó tách Do đó,ta có ngay: 247 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong nX n = n↑H ; nH = 0,3 → n↑H = 0,6 → n = Câu 29: Chọn đáp án A  men  → 2CO + 2C H 5OH Ta có: C H 12 O  len 46.0,8 = 0,8 → n CO2 = 0,8  BTNT.C   → n Na 2CO3 = 0,8 → a = 84,8 46 Câu 30: Chọn đáp án D pV  = 0,07  nX = RT Ta thấy có TH có và nhóm chức OH   nH = 0,055 > 0,035  n Ancol =  ancol1 chuc :a  a + b = 0,07 →  →   ancol chuc :b  0,5a + b = 0,055 ∑ nCO = nC = 0,17 = 0,03.3 + 0,04.2 →  a = 0,03   b = 0,04 D Câu 31 Chọn đáp án D Dễ dàng đoán rượu đó là :  CH 3OH  HO − CH CH OH  HO − CH 2CH(OH )CH 2OH     M = 32  M = 62  M = 92  CH O :a  CO :0,6  X  C H 6O : b  → H O :0,9   C H O :c   T.C   BTN   →  BTN T.H     →   c = nX =  a + 2b + 3c = 0,6  a = 0,1  4a + 6b + 8c = 0,9.2 →  b = 0,1  c = 0,1 nH O − nCO = 0,1  ( ) 0,1.92 = 49,46% 0,1(92 + 62 + 32) Câu 32: Chọn đáp án C Chú ý: Với chất thơm (có vòng benzen ) thì số pi vòng là và có ít vòng Do (π + v) = nên nCO − n H 2O = 3n X = 0,3 → nCO = 0,3 + 0,4 = 0,7 % ancol C =  BTNT  .Oxi→ nOtrong X + 0,85.2 = 0,7.2 + 0,4 → nOtrong X = 0,1 Vậy X có 1O Các chất X thỏa mãn là: CH − C H − OH có đồng phân Câu 33: Chọn đáp án A  a + b = 2nH = 0,45  CH 3OH :a  m gam X  →  k(a + b) = 0,6  CH = CH − CH OH :b  kb = n = 0,4 Br2  248 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  k= →   b = 0,3 → m = 4,8 a = 0,15 Chú ý: Một hỗn hợp chia làm nhiều phần thì tỷ lệ các chất phần là không thay đổi Câu 34: Chọn đáp án B  nCO = 0,6 9,45 − 0,6.12 − 0,725.2 9,45 = ∑ m(C,H,O)  → nOtrong X = = 0,05 n = 0,725 16  H O 0,05.46 X = nancol = 0,05 → % C H 5OH = = 24,34% Để ý: nO 9,45 Câu 35: Chọn đáp án D  CH O :a  32a + 46b + 92c = 40  Với 40 gam hỗn hợp M: →  C H O :b →   C H O :c  c = 0,2  Với m gam hỗn hợp M:  ( a + b + c ) k = 0,15 − 0,1 = 0,05 a + 2b + 3c → = → a− c=  a+ b+ c  (a + 2b + 3c).k = 0,1 0,2.32 = 16% 40 Câu 36: Chọn đáp án C  nhon hop = 0,2  Y :CH 3OH 0,35 → C= = 1,75 →  vì axit chức có số C ≥  0,2  Z :CH 3CH OH  nCO = 0,35 → % CH O = BTNT.Oxi X ,Y ,Z → nOtrong X ,Y ,Z + 0,4.2 = 0,35.2 + 0,45 → ntrong = 0,35 O L  BTK  → m X ,Y ,Z = ∑ m ( C,H,O ) = 0,35.12 + 0,45.2 + 0,35.16 = 10,7  axit:amol  a + b = 0,2  axit:0,05mol →  →  Khi đó ta gọi số mol   ancol :bmol  4a + b = 0,35  ancol :0,15mol  ∑ nCO = 0,35 Do   % O X < 70%  CH 3OH :0,1 → X :HOOC − CH − COOH → mancol = 5,5 →   C H 5OH :0,05 0,1.32 → % C H 5OH = = 29,9% 10,7 249 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 KỸ XẢO GIẢI TOÁN ANDEHIT Con đường tư duy: (1).Tính chất quan trọng andehit là phản ứng tráng Ag.Giả sử có mol andehit X X là HCHO: → n Ag = Chú ý HCOOH và HCOONa có phản ứng tráng Ag X là R ( CHO ) n → n Ag = 2.n (2).Tác dụng với nước Brom: RCHO + Br2 → RCOOH + HBr (3).Phản ứng cộng với H2.Ta có n H = n X ∑ LKπ (4).Đốt cháy,Oxi hóa không hoàn toàn tạo axit HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO n andehit = 0,15(mol) BTE Ta có: n NO = 0,1(mol)   → n e = 0,3 = n Ag → n andehit = 0,075(mol) → 6,6 = 44 → CH3 CHO 0,15 → Chọn A 6,6 = = 88→ (loại) 0,075 M andehit = M andehit Câu 2: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3,đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là (cho Na = 23, Ag = 108) A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO  n Andehit = 0,1(mol) Ta có:  → X là HCHO hai chức  n Ag = 0, 4(mol)  n Andehit = n Ancol = 0,1(mol) Lại có:  → X là andehit hai chức → Chọn C  n Na = 0, 2(mol) 250 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 3: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C2H5CHO B CH3CHO C HCHO D C2H3CHO Dựa vào các đáp án ta thấy andehit là đơn chức 2, O2 RCOOH → = → R = 15 Ta có: RCHO  → R + 29 R + 45 → Chọn B Câu 4: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thì thu 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là: A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00%  n CO2 = 0,35(mol) BTNT.(C + H)  n HCHO = 0,35(mol)     → X  Ta có:   n H 2O = 0,65(mol)  n H = 0,3(mol) 0,3 → %H = = 46,15% 0,3 + 0,35 Câu 5: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là: A 10,5 B 8,8 C 24,8 D 17,8 Cháy Do X có liên kết π nên X   → n CO2 = n H2 O = a(mol) Trong X = 0,5(mol) Ta có: n X = n H2 = 0,5(mol) → n O  BTNT.O   → 0,5 + 0,8.2 = 2.a + a → a = 0,7(mol)  BTKL  → m = ∑ m(C, H, O) = 14a + 0,5.16 = 17,8(gam) Câu 6: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu cơ.Giá trị m là: A 9,5 B 10,9 C 14,3 D 10,2  n Ag = 2a + 2b(mol)  n CH3CHO = a(mol)  →  n CH3COONH = a(mol) Ta có:   n C2 H5CHO = b(mol)  n  C2 H5COONH4 = b(mol)  a + b = 0,  a = 0,05(mol) →  →   77a + 91b = 17,5  b = 0,15(mol) 251 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt → m = 44.0,05 + 58.0,15 = 10,9(gam) Câu 8: Hỗn hợp M gồm anđehit và ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu 13,44 lít khí CO2 (ở đktc) và 6,48 gam H2O Nếu cho 0,1 mol hỗn hợp M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Số mol AgNO3 phản ứng là: A 0,20 B 0,14 C 0,12 D 0,10  H O :0,36 → H = 3,6  CH ≡ CH − CH :a  a = 0,16 0,2M →  →  →   y = 0,04  CH ≡ C − CHO :b  CO :0,6 → C =  CH ≡ CH − CH :0,08 BTNT.A g → 0,1M     → nA gNO = 0,08 + 0,02.3 = 0,14  CH ≡ C − CHO :0,02 Câu 9: Để hiđro hoá hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X là: A CH2=C(CH3)-CHO và OHC-CHO B OHC-CH2-CHO và OHC-CHO C CH2=CH-CHO và OHC-CH2-CHO D H-CHO và OHC-CH2-CHO  n X = 0,025 → Số liên kết π X là → Loại D Ta có:   n H = 0,05 n Ag  n X = 0,025 → 2< < → chất đơn chất chức Ta loại có:  nX  n Ag = 0,08 → Chọn C Câu 10: X là hỗn hợp gồm H2 và hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với hidro là 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni),tới các phản ứng hoàn toàn hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro là 9,4 Thu lấy toàn các ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 13,44 B 5,6 C 11,2 D 22,4 Do M Y = 18, → Y có H2 dư Ta có:  BTKL→ mX = mY → M Y nX 9,4.2 = = = → nY = 1→ nHphảnứng = M X nY 4,7.2 → n Andehit = → n ancol =  Na  → n ↑H = 0,5 → V = 11, 252 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 11: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO môi trường axit, đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là: A 80% B 70% C 92% D 60% Chú ý: Có hai loại kết tủa Ta có: n CH ≡ CH = 0,  CH 3CHO : a  Ag : 2a →   AgNO  3 → 44,16   CAg ≡ CAg : 0, − a  CH ≡ CH : 0, − a  BTKL  → 108.2a + 240(0, − a) = 44,16 → a = 0,16 → H = 0,16 = 80% 0, Câu 12: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X là: A CH2 = C = CH – CHO B CH3 – C ≡ C – CHO C CH ≡ C–CH2 – CHO D CH ≡ C – [CH2]2 – CHO  n AgNO3 = 0,6 → X có liên kết ba đầu mạch và Ta có:   n Ag = 0, 13,6 n X = 0, → M X = = 68 → CH ≡ C − CH − CHO 0, → Chọn C Câu 13: Hai chất hữu X và Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là: A 39,66% B 60,34% C 21,84% D 78,16% Từ đề bài suy  n X = n HCHO = a(mol)  a + b = 0,1  a = 0,03 0,1 mol  →  →   n Y = n HCOOH = b(mol)  4a + 2b = 0, 26  b = 0,07 → %HCHO = 0,03.30 = 21,84% 0,03.30 + 0,07.46 Câu 14: Hỗn hợp M gồm anđehit X và xeton Y đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 và 0,35 mol H2O Số mol Y m gam M có thể là: A 0,08 mol B 0,10 mol C 0,05 mol D 0,06 mol 253 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Bảo toàn nguyên tố oxi : n OM + 0, 4.2 = 0,35.2 + 0,35 → n OM = 0, 25 → n =  HCHO : a 0,35 = 1, →  0, 25  Cn H 2n O : b  a + b = 0, 25  a = 0,  n= 3→  Ta có :  suy C  a + nb = 0,35  b = 0,05 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở, thành phần Cho phần I tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 86,4 gam kết tủa Cho phần II tác dụng vừa đủ với gam H (có xúc tác Ni, đun nóng) thu hỗn hợp ancol Y Ngưng tụ Y, cho toàn sản phẩm vào bình chứa Na dư thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam Hai anđehit đó là: A HCHO và C2H5CHO B HCHO và CH3CHO C CH2 = CHCHO và HCHO D CH2 = CHCHO và CH3CHO Câu 2: Cho 150 gam dung dịch anđehit X có nồng độ a% tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng nhẹ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 432 gam bạc và dung dịch Y Thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy có khí thoát Giá trị a là: A 20 B 30 C 10 D 40 Câu 3: X là hỗn hợp hai anđehit đơn chức mạch hở 0,04 mol X có khối lượng 1,98 gam tham gia phản ứng hết với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag m gam X kết hợp vừa đủ với 0,35 gam H2 Giá trị m là: A 8,66 gam B 4,95 gam C 6,93 gam D 5,94 gam Câu 4: Hỗn hợp X gồm meanal và etanal Cho 10,4 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 108 gam kết tủa Hỏi 10,4 gam hỗn hợp X phản ứng tối đa với bao nhiêu lít H2 đktc (xúc tác Ni,to) A 8,96 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 5: Chất hữu X mạch hở có thành phần nguyên tố (C,H,O) Tỷ khối X so với H2 49 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu chất hữu là Y và Z Chất tác dụng với NaOH (CaO,t o)thu hiđrocacbon E Cho E tác dụng với O2(to,xt) thu chất Z Tỷ khối X so với Z có giá trị là: A.1,633 B.1,690 C 2,130 D 2,227 Câu 6: Hiđro hoa gam hôn hơp X gôm anđehit no, đơn chưc kê tiêp day đông đăng đươc 3,16 gam hôn hơp Y gôm ancol va anđehit dư Hai anđehit đo la: A C2H5CHO va C3H7CHO B HCHO va CH3CHO C CH3CHO va C2H5CHO D C3H7CHO va C4H9CHO 254 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 7: Cho hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrocacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O Y có tính chất nào các tính chất sau đây ? A Đốt cháy Y tạo số mol CO2 bé số mol nước B Từ Y có thể điều chế anđehit axetic C Y có thể tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng nhạt D Y có đồng phân cấu tạo, mạch vòng Câu 8: Hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức Y, Z Khi cho 1,42 gam hỗn hợp X vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 8,64 gam Ag Hiđro hóa hoàn toàn 1,42 gam hỗn hợp X thành hỗn hợp ancol X’ Cho toàn hỗn hợp X’ vào bình đựng Na dư thu 0,336 lít H2 (đktc) Công thức Y, Z là: A CH3CHO và CH2=CH-CHO B HCHO và CH3-CH2-CHO C CH2=CH-CHO và CH3CHO D HCHO và CH2=CH-CHO Câu 9: Chia 0,16 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức A và hai chức B ( MA< MB) thành hai phần Hiđro hóa phần cần vừa đúng 3,584 lít H ( đktc) Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/ NH3 thu 25,92 g Ag và 8,52 g hỗn hợp hai muối amoni hai axit hữu Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % khối lượng A hỗn hợp X là: A 49,12% B 50,88% C 34,09% D 65,91% Câu 10: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axeton; 0,08 mol propenal; 0,06 mol isopren và 0,32 mol hiđro có Ni làm xúc tác thu hỗn hợp khí và Y Tỉ khối Y so với không khí là 375/203 Hiệu suất hiđro đã tham gia phản ứng cộng là: A 93,75% B 87,5% C 80% D 75,6% Câu 11 Đem oxi hoa hoan toan 7,86 gam hôn hơp anđehit đơn chưc kê tiêp day đông đăng oxi thu đươc hôn hơp axit cacboxylic Để trung hòa lương axit đo cần dung 150ml dung dich NaOH 1M Công thưc cấu tạo hai anđehit la? A CH3CH2CHO và CH3CH2CH2CHO B CH3CHO và CH3CH2CHO C CH2 = CHCHO và CH3CH = CHCHO D HCHO và CH3CHO Câu 12: Hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức,mạch hở và ankin(phân tử ankin có cùng số nguyên tử H ít nguyên tử C so với phân tử anđehit) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 2,4 mol CO và mol nước Nếu cho mol hỗn hợp này tác dụng với dd AgNO 3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu là: A 308g B 301,2g C 230,4g D 144g Câu 13 Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm andehit, nước và ancol dư Cho toàn lượng hỗn 255 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng thu m gam Ag Giá trị m là: A 21,6 B 16,2 C 43,2 D 10,8 Câu 14 Một hỗn hợp gồm hai anđehit X và Y dãy đồng đẳng anđehit no đơn chức, mạch hở Cho 1,02 gam hỗn hợp trên phản ứng với dd dư thu 4,32 gam Ag kim loại (hiệu suất phản ứng 100%) Công thức cấu tạo X và Y là: A HCHO, C2H5CHO B CH3CHO, C2H5O C C3H7CHO, C4H9CHO D CH3CHO, HCHO Câu 15 Chia m (g) anđehit X thành hai phần nhau: Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu 3,36 lít và 2,7 g Phần 2: cho tác dụng với dư thu Ag kim loại với tỉ lệ mol Anđehit X là: A.Không xác định B.Anđehit no chức C.Anđehit fomic D.Anđehit no đơn chức Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit no, mạch hở A thu b mol và c mol Biết b-c=a và thành phần phần trăm khối lượng cacbon A là 50% Cho m gam A tác dụng với lượng dư dd đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 17,28 gam Ag Giá trị m là: A 2,88 B 3,52 C 2,32 D 1,2 Câu 17: Hỗn hợp M gồm anđehit và ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu 13,44 lít khí CO2 (ở đktc) và 6,48 gam H2O Nếu cho 0,1 mol hỗn hợp M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Số mol AgNO3 phản ứng là: A 0,20 B 0,14 C 0,12 D 0,10 Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit, axit cacboxylic và este (trong đó axit và este là đồng phân nhau) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Nếu đem toàn lượng anđehit X cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thì khối lượng Ag tạo là: A 21,6 gam B 54 gam C 32,4 gam D 16,2 gam Câu 19 Hỗn hợp X gồm hai anđehit Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu 0,3 mol CO2 Mặt khác, cho 0,25 mol X tác dụng hết với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, thu 0,9 mol Ag Công thức cấu tạo thu gọn hai anđehit X là: A CH3CHO và OHC-CHO B HCHO và HOC-CHO C HCHO và CH3-CHO D HCHO và CH3-CH2-CHO Câu 20 Hỗn hợp X gồm anđehit no, đơn chức, mạch hở Y, Z (MY < MZ) Chia X thành phần nhau: 256 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong + Phần tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 64,8 gam Ag + Phần oxi hóa hoàn toàn thành hỗn hợp axit R Trung hòa R cần 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch M Cô cạn M, đốt cháy hoàn toàn chất rắn sinh thu 8,96 lít CO2 (đktc) Công thức phân tử Z là: A C2H5CHO B C3H7CHO C C4H9CHO D CH3CHO Câu 21: Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm but-1-in và anđehit fomic vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy có 0,6 mol AgNO3 phản ứng Thành phần % theo khối lượng anđehit fomic có hỗn hợp là: A 65,22% B 32,60% C 26,40% D 21,74% Câu 22: Hỗn hợp M gồm anđehit X và xeton Y đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O 2, thu 0,35 mol CO và 0,35 mol H2O Số mol Y m gam M có thể là: A 0,08 mol B 0,10 mol C 0,05 mol D 0,06 mol Câu 23: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở ( có liên kết đôi C = C phân tử) thu V lít khí CO2 đktc và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là: A m = 1,25V-7a/9 B m = 1,2V- 9a/7 C m = 1,25V+7a/9 D m= 0,8V- 7a/9 Câu 24: Cho 0,03 mol hỗn hợp X (có khối lượng 1,38 gam) gồm hai anđehit đơn chức tráng bạc hoàn toàn thì thu 8,64 gam bạc Mặt khác m gam X phản ứng tối đa với 4,704 lít H2 (ở đktc) có Ni xúc tác, đun nóng Giá trị m là: A 9,660 B 4,830 C 5,796 D 4,140 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial và anđehit acrylic cần 0,975 mol O và thu 0,9 mol CO và 0,65 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì thu tối đa bao nhiêu gam Ag? A 54,0 gam B 108,0 gam C 216,0 gam D 97,2 gam Câu 26: Hỗn hợp M gồm C2H2 và hai anđehit X1, X2 đồng đẳng ( M X1 < M X2 ) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,3 mol O2, thu 0,25 mol CO2 và 0,225 mol H2O Công thức X1 là: A CH3 − CHO B OHC − CHO C HCHO D CH2 = CH − CHO Câu 27: Oxi hóa 0,3 mol C2H4 O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2) thu hỗn hợp khí X gồm C2H4 và CH3CHO Cho toàn lượng X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu 0,3 mol Ag Phần trăm thể tích C2H4 X là: 257 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 50% B 75% C 80% D 25% Câu 28: Hỗn hợp M gồm xeton no, đơn chức, mạch hở X và anđehit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) Cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu 0,8 mol Ag Đốt cháy hoàn toàn m gam M trên, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch NaOH, thấy khối lượng bình tăng 30,5 gam Khối lượng Y có m gam hỗn hợp M là: A 11,6 gam B 23,2 gam C 28,8 gam D 14,4 gam Câu 29: Cho hỗn hợp (HCHO và H2 dư) qua ống đựng bột Ni đun nóng thu hỗn hợp X Dẫn toàn sản phẩm thu vào bình nước lạnh thấy khối lượng bình tăng 5,9 gam Lấy toàn dung dịch bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag Khối lượng ancol có X là giá trị nào đây? A 8,3 gam B 5,15 gam C 9,3 gam D 1,03 gam Câu 30: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit metacrylic và 0,3 mol khí hiđro Nung nóng hỗn hợp X thời gian, có mặt chất xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 95/12 Dẫn toàn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thì thấy hết a mol Br2 Giá trị a là: A 0,04 B 0,02 C 0,20 D 0,08 ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án C  nHpu = 0,5   n ↓ = nAg = 0,8  ↑  mH = 0,5m + − 0,5m − 0,7 = 0,3 → nancol = 0,3 no  nandehit = 0,1  k no  nandehit = 0, Câu 2: Chọn đáp án A Vì cho HCl vào Y có khí thoát (CO2) đó X là HCHO HCHO  AgNO3 /NH 3→ 4.A g + ( NH ) CO đó nA g = → n HCHO = → a = 30 = 20% 150 Câu 3: Chọn đáp án B 258 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nX = 0,04  HCHO :0,01 → 1,98   n = 0,1 → co HCHO  A g  R CHO :0,03 → R = 27 → CH = CH − CHO  HCHO :a m  CH = CH − CHO :3a  HCHO :0,025 → a + 3a.2 = 0,175 → m = 4,95   CH = CH − CHO :0,075 Câu 4: Chọn đáp án D  CH 3CHO :a  44a + 30b = 10,4  a = 0,1 →  →  → nH = 0,3  2a + 4b = b = 0,2 HCHO : b    Câu 5: Chọn đáp án D M X = 98 → CH = CH − COOCH = CH → Z :CH 3CHO MX = D 44 Câu 6: Chọn đáp án B Vì andehit dư nên 0,16 3 nX > nHpu2 = = 0,08 → RCHO = < = 37,5 → B →Chọn B nX 0,08 → Câu 7: Chọn đáp án B  nCO = 0,4  CH 3CHO → M   CH = CH  nH O = 0,4 Câu 8: Chọn đáp án D  nH = 0,015 → nX = 0,03  HCHO :a →    R CHO :b  nA g = 0,08 > 2.0,03  HCHO :0,3 (gam)  a + b = 0,03  a = 0,01  →  →  ; 1,42  1,42 − 0,3 → R = 27  4a + 2b = 0,08  b = 0,02  → R + 29 = 0,02  Câu 9: Chọn đáp án A  nX = 0,08  nX = 0,08 Chú ý:  đó X không có HCHO  X có andehit không  nA g = 0,24  nH = 0,16 no 259 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  A :a n A g = 0,24 Có ngay: 0,08 X   B :b  a + b = 0,08  a = 0,04 →  →  nH = 0,16  2a + 4b = 0,24  b = 0,04  R COONH :0,04 8,52  → R + R = 27  R (COON H )2 :0,04  A :CH = CH − CHO :0,08 → X → A  B :HOC − CHO :0,08 Câu 10: Chọn đáp án B  C3H4O : 0,08   C H : 0,06  n = 0,56 nứ ng X  H= 100%  → nphaû = 0,38> 0,32  X H2  C3H6O : 0,1  mX = 15 = mY  H : 0,32  → nY = 0,28 → ∆ n ↓ = nHpu2 = 0,56 − 0,28 = 0,28 → H = 0,28 = 87,5% 0,32 Câu 11 Chọn đáp án B nAxit = nAnđehit = 0,15 7,86 = 52, 0,15 Câu 12: Chọn đáp án A M= 2,4  = 2,4  CH ≡ CH :0,6 C = →    CH ≡ C − CHO :0,4 H =   CA g ≡ CA g :0,6  → m = 308  A g :0,8  CA g ≡ C − COONH :0,4  Câu 13 Chọn đáp án C  ancol :du  6,2 − 4,6 4,6  = 0,1 → M ancol < = 46  nO = 16 0,1  → CH 3OH → nHCHO = n O = 0,1 → nA g = 0,4 Câu 14 Chọn đáp án B 260 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  HCHO :a  4a + 2b = 0,04 TH1  →   CH 3CHO : b  30a + 44b = 1,02 Có giá trị < 0→ loại TH 2;nA g = 0,04 → nhh = 0,02 1,02 = 51 → B 0,02 Chú ý: bài toán tráng Ag phải thử với HCHO có đáp án thì chọn luôn Câu 15 Chọn đáp án C  CO :0,15 → LK π   H O :0,15 nX :nA g = 1:4 → HCHO M = Câu 16 Chọn đáp án A  b − c = a → 2π n=   12n → 10n = 16x − →  x=  C n H 2n − O x → 14n − + 16x =  HOC − CH − CHO A  nA g = 0,16 → nA = 0,04 Câu 17: Chọn đáp án B  H O :0,36 → H = 3,6  CH ≡ CH − CH :a  a = 0,16 0,2M →  →  →   y = 0,04  CH ≡ C − CHO :b  CO :0,6 → C =  CH ≡ CH − CH :0,08 BTNT.A g → 0,1M     → nA gNO = 0,08 + 0,02.3 = 0,14  CH ≡ C − CHO :0,02 Câu 18: Chọn đáp án D  CO :0,525 BTK L     → mX = 0,525.44 + 0,525.18 − 0,625.32 = 12,55  H O :0,525 →  BTN T.oxi X = 0,525.3 − 0,625.2 = 0,325  O :0,625     → nO   C H O :a  a + b = 0,2  a = 0,075 = nH O  nCO    →  n 2n →  →   C m H 2m O :b  a + 2b = 0,325  b = 0,125 → 0,075.CH 3CHO + 0,125.C H O = 12,55 → n A g = 0,075.2 = 0,15 → D Câu 19 Chọn đáp án C Câu này quá đơn giản cần nhìn qua đáp án và chú ý C = 0,3 /0,25 = 1,2 → co HCHO 261 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 20 Chọn đáp án B  nAg = 0,6  HCHO : 0,1 chaùy →    →   naxit = nandehit = 0,2  RCHO : 0,1 → ∑  Na2CO3 : 0,1   CO2 : 0,4 nC = 0,5 → B Câu 21: Chọn đáp án D C H :a  54a + 30b = 13,8  a = 0, 13,8  →  →   b = 0,1  HCHO : b  a + 4b = 0,6 30.0,1 → % HCHO = = D 13,8 Câu 22: Chọn đáp án C Bảo toàn nguyên tố oxi nOM + 0, 4.2 = 0,35.2 + 0,35 → nOM = 0, 25 → n =  a + b = 0, 25  n= 3→ Ta có :  a + nb = 0,35  Câu 23: Chọn đáp án A Đi thử đáp án :  HCHO : a 0, 35 = 1, →  0, 25  Cn H n O : b  a = 0,2 suy C   b = 0,05  m = 56 7.36  X :C H CHO →  V = 67,2 → 56 = 1,25.67,2 − → A  a = 36  Câu 24: Chọn đáp án D  nX = 0,03  HCHO :a  1,38 → MX = = 46 →   m X = 1,38 0,03  R CHO :b  n = 0,08 > 0,03.2 A g   a + b = 0,03  a = 0,01 →  →   4a + 2b = 0,08  b = 0,02 1,38 − 0,01.30 → R + 29 = → R = 25 → CH ≡ C − CHO 0,02 262 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  HCHO :x → m → nH = 0,21 = x + 2.3x = 4x → x = 0,03 → m = 4,14  CH ≡ C − CHO :2x Câu 25: Chọn đáp án B  HOC − CH − CHO   CH 3CHO X  HOC − CHO  CH = CH − CHO   BTNT  .oxi→ nX = nOtrong X = nCHO → nOtrong X + 0,975.2 = 0,9.2 + 0,65 → nOtrong X = nCHO = 0,5 → nA g = Câu 26: Chọn đáp án C Trường hợp 1: Andehit có nguyên tử O (phương án B) Trường hợp này các chất M có liên kết π đó ta có ngay: nM = nCO − nH 2O = 0,25 − 0,225 = 0,025 Vô lý 0,25 = 10 0,025 Trường hợp 2: Andehit có nguyên tử O  C H :a M  2  BTNT.Oxi   → b + 0,6 = 0,25.2 + 0,225 → b = 0,125 andehit:b  → C=  BTNT  .C→ nCO = 2a + n.0,125 = 0,25 → n < Câu 27: Chọn đáp án A  CH 3CHO :a 0,3 mol C H → 0,3   C H :0,3 − a nA g = 0,3 → a = 0,15 → % C H = 0,15 = 50% 0,3 Câu 28: Chọn đáp án A Vì Y không phân nhánh nên Y là andehit no chức Vì nA g = 0,8 → nandehit = 0,2  C H O :0,2 BTN T  CO :0,2n + am → M  n 2n − 2   →   C m H 2m O :a  H O :0,2(n − 1) + ma 30,5 = mCO + mH O = 44(0,2n + am) + 18(0,2n + am − 0,2) → 0,2n + am = 0,55 → n < → n = 263 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Vậy andehit là HOC – CHO : → mandehit = 0,2.58 = 11,6 Câu 29: Chọn đáp án B  HCHO : 0,025 5,9  → mCH3OH = 5,15  CH 3OH Câu 30: Chọn đáp án A  H : 0,3 n X = 0,   CH = C (CH ) − CHO : 0,1  m = 7,6 M X nY 19 →  X → = = → nY = 0,24 M Y nX 95  M X = 19 → ∆ n ↓ = nHpu2 = 0,16 → a = 0, − 0,16 = 0,04 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 8) gam hỗn hợp Y gồm hai axit Đem đốt cháy hết hỗn hợp Y cần vừa đủ 29,12 lít O (ở đktc) Giá trị m là: A 22,4 B 24,8 C 18,4 D 26,2 Câu 2: Hỗn hợp X gồm axetylen và etanal Cho 0,7 gam X tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thu 4,56 gam gam chất rắn Phần trăm số mol etanal hỗn hợp là: A 30% B 40% C 50% D 60% Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,175 gam chất A chứa các nguyên tố C,H,O thu 0,224 lít CO2(đktc) và 0,135 gam nước Tỷ khối A so với H 35 Cho 0,35 gam chất A tác dụng với H2 dư có Ni xúc tác thu 0,296 gam rượu isobutylic CTCT A và hiệu suất phản ứng tạo thành rượu: A.CH3CH = CHCHO;80% B.CH2 = C(CH3) - CHO;60% C.CH2 = C(CH3) - CHO;75% D.CH2 = C(CH3) - CHO;80% Câu 4: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm CH 3CHO;C2H5CHO;C2H3CHO oxi có xúc tác thu (m+3,2)gam hỗn hợp Y gồm axit tương ứng Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 thì thu a gam Ag Giá tri a là: A.10,8 gam B 21,8 gam C 32,4 gam D 43,2 gam Câu X là hỗn hợp gồm khí andehit đồng đẳng liên tiếp Cho 0,1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch 25,92 gam bạc % số mol andehit có số cacbon nhỏ X là: A 40% B 20% C 60% D 75% 264 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 6: Hỗn hợp A gồm andehit X, Y mạch hở, đơn chức (đều có không quá nguyên tử C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol A thu 0,5 mol CO và 0,3 mol H2O Nếu lấy 0,3 mol A cho tác dụng với AgNO 3/NH3 dư thì xuất m gam kết tủa Giá trị m là? A 64,8 gam B 127,4 gam C 125,2 gam D 86,4 gam Câu 7: Cho mg hỗn hợp A gồm HCHO và CH 3CHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu 108g Ag.Mặt khác 3.24g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 1,792lít H2 (đktc).Gía trị m là: A.16,2g B.11,8g C 13.4g D.10.4g Câu 8: Hỗn hợp X gồm anđehit no có số mol nhau, tỉ khối X so với khí H2 là 22 Cho m gam X (m < 10) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO NH3 dư thu 86,4 gam kết tủa Hỗn hợp X gồm: A anđehit fomic và anđehit propionic B anđehit fomic và anđehit axetic C anđehit fomic và anđehit oxalic D anđehit axetic và anđehit oxatic Câu 9: 17,7 gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 (dùng dư) 1,95 mol Ag và dung dịch Y Toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư 0,45 mol CO2 Các chất hỗn hợp X là: A C2H3CHO và HCHO B C2H5CHO và HCHO C C2H5CHO và CH3CHO D CH3CHO và HCHO Câu 10: Cho 1,45 gam anđehit X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu 10,8 gam Ag Công thức X là: A CH3 - CHO B HCHO C CH2 = CH - CHO D OHC - CHO Câu 11: Chia hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở thành hai phần : - Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu 5,4 gam H2O - Phần 2: Cho tác dụng hết với H dư (Ni, to) thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 6,72 lít Câu 12: Hỗn hợp M gồm anđehit và ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O Phần trăm khối lượng anđehit hỗn hợp là: A 20 B 25,234 C 30,32 D 40 Câu 13: Hỗn hợp A gồm hai anđehit là đồng đẳng Khử hoàn toàn A cần x mol H2, hỗn hợp B Cho B phản ứng với Na dư thu x/2 mol H Mặt khác cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng với lượng dư AgNO / NH3 thu 378 x gam Ag % khối lượng anđehit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp là: A 67,164 B 48,64 C 54,124 D 75 265 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 14: Khối lượng Ag thu cho 4,4 gam axetanđehit tráng bạc hoàn toàn là: A 10,80g B 32,40g C 31,68g D 21,60g Câu 15: Oxi hóa 4,8 gam anđehit đơn chức oxi có xúc tác Mn 2+, thu 6,56 gam hỗn hợp X gồm anđehit dư, nước và axit Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m là : A 10,80 B 45,36 C 21,60 D 30,24 Câu 16: Cho 8,4 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH 3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khửduy nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH ≡ C - CHO B HCHO C CH3CHO D CH2 = CHCHO Câu 17: Geranial (3,7-dimetyl oct-2,6-đien-1-al) có tinh dầu sả có tác dụng sát trùng, giảm mệt mỏi, chống căng thẳng Số gam brom CCl phản ứng cộng với 22,8g geranial là : A 72 B 48 C 96 D 24 Câu 18: Một hỗn hợp gồm hai anđehit X và Y dãy đồng đẳng anđehit no, đơn chức, mạch hở Cho 1,02 gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu 4,32 gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Công thức cấu tạo X và Y là: A CH3CHO, C2H5CHO B HCHO, CH3CHO C C3H7CHO, C4H9CHO D C2H5CHO, C3H7CHO Câu 19: Hỗn hợp X gồm anđehit Y và ankin Z (Z nhiều Y nguyên tử cacbon) Biết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) có khối lượng là 5,36 gam Nếu 0,1 mol hỗn hợp X thì tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch AgNO3 1M NH3 dư Giá trị V là: A 0,24 B 0,32 C 0,36 D 0,48 Câu 20 Cho 8,04 gam hỗn hợp gồm CH3CHO và C2H2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng còn lại m gam chất không tan Giá trị m là: A 21,6 B 55,2 C 61,78 D 41,69 Câu 21 Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là: A HCHO B OHC – CHO C C2H5 – CHO D CH2 = CH – CHO Câu 22: Cho 2,8 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hòa tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO đặc, sinh 2,24 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là: 266 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A C2H5CHO C C2H3CHO B HCHO D CH3CHO Câu 23: Chia m gam HCHO thành hai phần nhau: - Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, thu 8,64 gam Ag kết tủa - Phần oxi hóa O2 xúc tác Mn2+ hiệu suất phản ứng là h%, thu hỗn hợp X cho X tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, thu 6,48 gam Ag Hiệu suất phản ứng (h%) có giá trị là: A 80% B 75% C 50% D 25% Câu 24: Cho 1,97 gam fomalin không có tạp chất tác dụng với AgNO 3/NH3 thì 10,8 gam Ag Nồng độ % dd fomalin là: A 40% B 49% C 10% D 38,071% Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Anđehit no đơn chức mạch hở thu 0,4 mol CO2 Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên cần 0,2 mol H2 và thu hỗn hợp ancol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol trên thì thu số mol H2O là: A 0,6 B 0,8 C 0,4 D 0,2 Câu 26: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X là: A HCHO và C2H5CHO B CH3CHO và C2H5CHO C C2H3CHO và C3H5CHO D HCHO và CH3CHO Câu 27: Cho 2,2 gam anđehit đơn chức Y tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3 thu 10,8 gam Ag Xác định CTCT Y ? A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO Câu 28: Chia m gam hỗn hợp G gồm: 0,01 mol fomanđehit; 0,02 mol anđehit oxalic; 0,04 mol axit acrylic; 0,02 mol Vinyl fomat thành phần Phần 1: Cho vào AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu a gam Ag Phần 2: Làm màu vừa đủ b lít nước Br2 0,5M Các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị a, b là: A 10,8 và 0,16 B 10,8 và 0,14 C 8,64 và 0,14 D 8,64 và 0,16 Câu 29: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic và H Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm các chất hữu và H Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam Giá trị a là: A 0,10 B 0,50 C 0,25 D 0,15 Câu 30: Hiđrat hóa 2,6 gam axetilen với xúc tác HgSO4 môi trường axit, 267 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 22,56 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là: A 80% B 92% C 70% D 60% Câu 31 Cho 0,2 mol hỗn hợp andehit no,đơn chức mạch hở là đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng ,sau phản ứng thu 64,8 gam Ag Phần trăm khối lượng andehit hỗn hợp là: A 20,27; 79,73 B 40,54; 59,46 C 50; 50 D 60,81; 39,19 Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau các phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag và dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là: A anđehit acrylic B anđehit axetic C anđehit butiric D anđehit propionic Câu 33: Cho 5,8 gam anđehit đơn chức X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Tên gọi X là: A anđehit fomic B anđehit axetic C anđehit butiric D anđehit propionic Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit cần dùng vừa đủ 0,375 mol O2, thu 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì khối lượng Ag thu là: A 32,4 gam B 48,6 gam C 75,6 gam D 64,8 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án B   nX = nY = nO = 16 = 0,5  3n −  O → nCO + nH O → n = 2,4  C n H 2n O +  1,3  0,5   → m = 0,5C 2,4 H 4,8 O = 24,8 Câu 2: Chọn đáp án C Chú ý: Chất rắn là Ag và CAgCAg 268 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CH ≡ CH :a  CA g ≡ CA g :a 0,7  → 4,56   A g :2b  CH 3CHO :b  26a + 44b = 0,7 →  → a = b = 0,01  240a + 108.2b = 4,56 Câu 3: Chọn đáp án D   CO :0,01 → nA = 0,01 − 0,0075 = 0,0025    H O :0,0075   M A = 70  0,004    0,35  nA = 0,005 → H = 0,005 = 80%  n = 0,004   ruou  Câu 4: Chọn đáp án D nO = nCHO = 0,2 → nA g = 0,4 → m A g = 0,4.108 = 43,2 Câu Chọn đáp án B  nX = 0,1  HCHO : 0, 02 →    nAg = 0, 24  CH 3CHO : 0, 08 Câu 6: Chọn đáp án B  n = 0,3 A  a + b = 0,3  a = 0,2   C = 1,67  HCHO :a →  →  →   nCO = 0,5 →   CH ≡ C − CHO :b  a + 3b = 0,5  b = 0,1  H =   nH O = 0,3  A g :0,2.4 + 0,1.2 = → m = 127,4   CA g ≡ C − COON H :0,1 Câu 7: Chọn đáp án A  4a + 2b = n A g =  HCHO :a   4a + 2b = m →  ka.30 + kb.44 = 3,24 →   − 10,5a + 3,5b =  CH 3CHO :b  ka + kb = 0,08   a = 0,1 →  → m = 16,2  b = 0,3 Câu 8: Chọn đáp án C  HCHO :a M X = 44 → m   BTE  → 4a + 2a = nA g = 0,8 → a = 0,1333 loại  R − CHO :a 269 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  HCHO :a M X = 44 → m   BTE  → 4a + 4a = n A g = 0,8 → a = 0,1 thỏa mãn HOC − CHO :a  Câu 9: Chọn đáp án A HCl + Y có CO2 nên X phải có HCHO BTNT có nHCHO = nCO = 0,45 Có :   HCHO :13,5  nHCHO = 0,45 → 17,7  4,2 → R + 29 = = 56 → R = 27   R CHO :4,2 0,075  n = 1,95 = 0,45.4 + 2n R CHO → n R CHO = 0,075  Ag Câu 10: Chọn đáp án D Nhìn nhanh qua đáp (thử đáp án ): nA g = 0,1 → nX = 0,05 nX = 0,025 → M X = 58 Câu 11: Chọn đáp án D Do X là andehit no đơn chức nên luôn có số mol CO2 và H2O là Có : D Câu 12: Chọn đáp án B  CO : Chay → H = 3,6 Cho x = ta có : mol X   →   H O :1,8  CH ≡ C − CH : a a+ b=  a = 0,8 →  →  Do đó M là :   CH ≡ C − CHO : b  4a + 2b = 3,6  b = 0, → %CH ≡ C − CHO = 25, 234% Câu 13: Chọn đáp án A Dễ dàng suy A là hỗn hợp andehit no đơn chức mạch hở.Cho x = ta có:  n A =  HCHO : a  4a + 2b = 3,5  a = 0,75 →  →  →    n Ag = 3,5 a+ b=  b = 0, 25  CH 3CHO : b 30.0,75 %HCHO = = 67,164% 30.0,75 + 0, 25.44 Câu 14: Chọn đáp án D Ta có: n CH3CHO = 0,1 → n Ag = 0, → m Ag = 21,6 Câu 15: Chọn đáp án B  → n O = Ta có ngay:  BTKL 6,56 − 4,8 = 0,11 → nandehit > 0,11 → Mandehit < 43,6 16  HCHO : 0,05 → n Ag = 0,05.4 + 0,11.2 = 0, 42 → m Ag = 45,36 →X:  HCOOH : 0,11 270 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 16: Chọn đáp án D Ta có :  BTE  → nAg = 0,1.3 = 0,3 → nX = 0,15 nX = 0,075 → MX = 56 loại CH2 = CH − CHO Câu 17: Chọn đáp án B Chú ý: Trong CCl4 brom không tác dụng với nhóm CHO CTCT Geranial là: CH − C ( CH ) = CH − CH − CH − C ( CH ) = CH − CHO n Ger = 22,8 = 0,15  BTLK  π→ n Br2 = 0,15.2 = 0,3 → m = 0,3.160 = 48 152 Câu 18: Chọn đáp án A  HCHO :a  30a + 44b = 1,02 →  → a < (loại) Nếu là HCHO, CH3CHO:   CH 3CHO :b  4a + 2b = 0,04 nA g = 0,04 → nRCHO = 0,02 → R + 29 = 1,02 = → R = 22 0,02 Câu 19: Chọn đáp án A  nX = 0,2   m X = 5,36 → MX =  CH ≡ CH :0,16 → CA g ≡ CA g :0,16 5,36 = 26,8 →  0,2  HCHO :0,04 → A g :0,04.4 = 0,16 T.A g   → nA gNO = Với 0,1 mol X :  BTN 0,16.2 + 0,16 = 0,24 Câu 20 Chọn đáp án C Ta có:  CH 3CHO : a  Ag : 2a  44a + 26b = 8,04 8,04  → 55,   CDLBT  →   CAg ≡ CAg : b  2a.108 + 240b = 55,  CH ≡ CH : b  a = 0,1  Ag : 0, →  → m = 61,78   b = 0,14  AgCl : 0, 28 Câu 21 Chọn đáp án B Câu này có nhiều cách suy đáp án nhanh Dễ thấy andehit không thể là HCHO Nếu là anđehit đơn chức : nA g = 0,8 → n R CHO = 0,4 → M = Câu 22: Chọn đáp án C 271 2,9 = 7,05 0,4 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt nNO 2,8 = 56→ C2 H3 CHO 0,05 BTE = 0,1  → nAg = 0,1→ 2,8 nX = 0,025→ MX = = 112 (loại) 0,025 nX = 0,05 → MX = Câu 23: Chọn đáp án C Với phần 1: nA g = 0,08 → n HCHO = 0,02 Với phần : 0,02.H   nHCOOH = 100 0,02.H 0,02.H → nA g = 0,06 = + 4(0,02 − ) → H = 50  0,02.H 100 100 n = 0,02 −  HCHO 100 Câu 24: Chọn đáp án D 0,1 0,025.30 nA g = 0,1→ nHCHO = = 0,025; % HCHO = = 38,071% 1,97 Câu 25: Chọn đáp án A BTNT.H ancol Vì X gồm Anđehit no đơn chức mạch hở    → n H2 O = 0, + 0, = 0,6 Câu 26: Chọn đáp án D  HCHO :a  a + b = 0,1  nX = 0,1 →  →  → a = b = 0,05 Ta có:   nA g = 0,3  CH 3CHO :b  4a + 2b = 0,3 Câu 27: Chọn đáp án B Ta có: nAg = 0,1→ nX = 0,05→ M X = nX = 0,025 (loại) 2,2 = 44→ CH3 CHO 0,05 Câu 28: Chọn đáp án B Chú ý: Trong môi kiềm HCOOCH = CH   3→ HCOONH + CH 3CHO NH  HCHO : 0,005  m  HOC − CHO : 0,01 Phần 1:   CH = CH − COOH : 0,02  HCOOCH = CH : 0,01 → n Ag = 0,005.4 + 0,01.4 + 0,01.4 = 0,1 → a = 10,8 272 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Phần 2: n Br2 = 0,005.2 + 0,01.2 + 0,02 + 0,01.2 = 0,07 → b = 0,14 Câu 29: Chọn đáp án C  n↓ = nCaCO = nCO = 0,15  nCO = 0,15 →    m↓ − mCO + mH 2O = 3,9  nH 2O = 0,25 ( ) Để ý thấy các chất X có Hidro phân tử nên đốt có : nX = nH O = 0,25 Chú ý: Với nhiều bài toán hữu ta cần phải tìm nhiều điểm đặc biệt các hỗn hợp Câu 30: Chọn đáp án D  CH 3CHO :a T.C nCH ≡ CH = 0,1  BTN   →   CH ≡ CH :0,1 − a  A g :2a O /N H  AgN  → 22,56   CA g ≡ CA g :(0,1 − a) L  BTK  → 22,56 = 2a.108 + 240(0,1 − a) → a = 0,06 → H = 60% Câu 31 Chọn đáp án B  nandehit = 0,2  HCHO :a  a + b = 0,2  a = 0,1 →  →  →  % HCHO = 40,54   CH 3CHO :b  4a + 2b = 0,6  b = 0,1  nA g = 0,6 Câu 32: Chọn đáp án A Vì E + HCl có khí CO2 nên Y là HCHO  nA g = 0,17 0,17 − 0,035.4 → nR CHO = = 0,015 Ta có:  n = 0,035 → n = 0,035 HCHO  CO → R + 29 = 1,89 − 0,035.30 = 56 → R = 27 0,015 Câu 33: Chọn đáp án D Để ý thấy các andehit là đơn chức và có trường hợp HCHO 5,8 = 116 (Loại ) Nếu X là HCHO có: nA g = 0,2 → n X = 0,05 → M X = 0,05 X không là HCHO: nA g = 0,2 → n X = 0,1 → M X = 5,8 = 58 → C H 5CHO 0,1 Câu 34: Chọn đáp án B BTNT.Oxi nOtrong X + 0,375.2 = 0,3.2 + 0,3 → nOtrong X = 0,15 273 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Do số mol nước số mol CO2 nên X là các andehit no đơn chức → nX = nOtrong X = 0,15 Ta có C =  HCHO 0,3 = 2→ X  0,15  R CHO Do đó: 0,15.2 < n A g < 0,15.4; 32,4 < m A g < 64,8 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN AXIT HỮU CƠ Con đường tư duy: Giả axit(có thể là hỗn hợp) đơn đa chức X (1) X + Na → H thì H2 thoát chính là H nhóm COOH X (2) X + nNaOH → nH 2O đây n chính là số nhóm chức COOH X Cháy (3) X   → n CO2 − n H2 O = k.n X đây k là số liên kết π (4) Bài toán tính hiệu suất este phải tính theo chất thiếu Chú ý có thể cần dùng tới công thức tính Kc (5) Trong quá trình giải toán thường dùng BTKL và BTNT HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH 3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C 2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20  HCOOH :1 đổ i  Quy   → RCOOH Ta quy X về:  CH COOH :1  = 0,1  n R = →  RCOOH  nC2H5OH = 0,125 → m este = 80%.0,1.(8 + 44 + 29) = 6, 48 Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat và metyl axetat Cho m gam hỗn hợp X T/d vừa đủ với 200 ml dd NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O2(đktc) sau đó cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư thấy khối lượng dd tăng 40,3 gam Giá trị V là: A 17,36 lít B 19,04 lít C 19,60 lít D 15,12 lít Dễ thấy X gồm các chất chứa liên kết π và có 2O X :C n H 2n O  Chay  → nCO + nH 2O 274 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CO :a nX = 0,2 →  → 44a + 18a = 40,3 → a = 0,65  H O :a  BTNT.oxi   → 0,2.2 + 2nO = 0,65.3 → nO = 0,775 Câu 3: Cho 8,64 gam axit đơn chức phản ứng với 144 ml dd KOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng 14,544 gam chất rắn Công thức axit là: A CH3COOH B C2H3COOH C HCOOH D C2H5COOH 2,16  BTKL  → 8,64 + 0,144.56 = 14,544 + m H 2O → n H 2O = = 0,12 = n axit 18 8,64 → M axit = = 72 0,12 Câu 4: Cho 10,0 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch gồm KOH 0,15M và NaOH 0,10M Cô cạn dung dịch thu 10,36 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức X là: A C2H5COOH B HCOOH C C2H3COOH D CH3COOH 4,6  BTKL  → 10 + 0,06.56 + 0,04.40 = 10,36 + m H 2O → n H 2O = = 0, 255 (Vô lý) 18  RCOOK : 0,06 → R = 27 → CH = CH − Do đó axit dư → 10,36   RCOONa : 0,04 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn a gam axit cacboxylic không no , đơn chức, mạch hở gốc hidrocacbon có chứa liên kết π còn lại là liên kết δ thu 6,72 lít CO2 ( đktc) và 1,8 (g) H2O Giá trị a là: A 3,5 B 11,2 C 8,4 D 7,0 Vì a xit có tổng cộng liên kết π nên : 0,3 − 0,1 nCO − nH O = 2naxit → naxit = = 0,1→ nOtrong axit = 0,2  BTK  L→ a = ∑ m(C,H,O) = 0,3.12 + 0,1.2 + 0,2.16 = Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam axit cacboxylic no (mạch cacbon hở và không phân nhánh), thu 1,344 lít khí CO (đktc) và 0,9 gam H2O Giá trị m là: A 0,6 B 1,46 C 2,92 D 0,73 Vì mạch là thẳng nên xảy axit là đơn chức chức  nCO = 0,06 Vì  nên axit là chức  nH O = 0,05 naxit = nCO − nH O = 0,06 − 0,05 = 0,01 → nOtrong oxit = 0,01.4 = 0,04 275 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt L  BTK  → m = 0,06.12 + 0,05.2 + 0,04.16 = 1,46 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp M gồm axit X ,Y (Y nhiều X nhóm COOH) phản ứng hết với dd NaOH tạo (m+8,8) gam muối Nếu cho toàn lượng M trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 sau phản ứng kết thúc thu 43,2 gam Ag và 13,8 gam muối amoni axit hữu Công thức Y và giá trị m là: A HOOC-CH2-COOH và 19,6 B HOCO-COOH và 27,2 C HOCO-CH2-COOH và 30,00 D HOCO-COOH và 18,2 Vì có phản ứng tráng bạc nên X là HCOOH có ngay:  nA g = 0,4 → nHCOOH = 0,2  HCOOH :0,2  →   8,8 = 0,4  HOOC − R − COOH :0,1  (m + 8,8) → ∑ nCOOH = 22  13,8(NH OOC − R − COONH :0,1) → R = 14 Câu 8: Khi thực phản ứng este hoá mol CH 3COOH và mol C2H5OH, lượng este lớn thu là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH 3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A.0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 Đây là bài toán liên quan tới số Kc 2 CH 3COOC H ] [ H O ] [ = = Với thí nghiệm ta có : K C = [ CH3COOH ] [ C2 H 5OH ] 3 Với thí nghiệm 2: [ CH3COOC H ] [ H 2O ] = 0,9.0,9 KC = = → x = 1,925 [ CH3COOH ] [ C2H 5OH ] 0,1.(1 + x − 0,9) → ∑ n C2 H5 OH = 2,925 BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (Z nhiều Y hai nguyên tử oxi) Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X, thu a mol H 2O Mặt khác, cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3, thì thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X là: A 74,59% B 25,41% C 40,00% D 46,67% Câu 2: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z tạo từ X và Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức X và Y là: 276 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A HCOOH và C3H7OH B HCOOH và CH3OH C CH3COOH và C2H5OH D CH3COOH và CH3OH Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là: A 1,8 B 1,62 C 1,44 D 3,6 Câu 4: Trung hòa 0,89 gam hỗn hợp gồm axit fomic và axit hữu X cần dùng 15ml dung dịch NaOH 1M Nếu cho 0,89 gam hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thì thu 2,16 gam Ag Tên X là: A Axit metacrylic B axit acrylic C axit propionic D axit axetic Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 50 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu 19,04 lít khí CO2 (ở đktc) và 14,76 gam H2O % số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X là: A 60% B 31,25% C 62,5% D 30% Câu Hỗn hợp X chứa axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no và hai axit không no có liên kết đôi (C = C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m là: A 12,06 gam B 18,96 gam C 9,96 gam D 15,36 gam Câu Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần phản ứng hoàn toàn với dd dư thu 21,6 gam bạc kim loại Để trung hòa hoàn toàn phần cần 200 ml dd NaOH1M Công thức hai axit đó là: A CH3COOH, C2H5COOH B CH3COOH, C3H7COOH C HCOOH, C3H7COOH D HCOOH, C2H5COOH Câu Cho m gam hỗn hợp axit axetic, axit oxalic và axit benzonic tác dụng vừa đủ với dd NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dd vừa đủ thì thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a, b là: A 22b − 19a = 3m B 22b − 19a = m C 22b + 19a = 3m D 22b = 3m − 19a Câu 9: Cho hỗn hợp hai axit cacboxylic hai chức tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Cho toàn lượng muối thu tác dụng hết với NaOH dư có mặt CaO đun nóng thu chất rắn X và hỗn hợp 277 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt hiđrocacbon Y có tỉ khối so với H2 18,5 Cho toàn chất rắn X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 0,4 mol CO2 Giá trị m là: A 25,0 B 61,8 C 33,8 D 32,4 Câu 10: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là: A 3,60 B 1,44 C 1,80 D 1,62 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 9,16 gam hỗn hợp X gồm este và axit hữu ,cần vừa đủ 0,45 mol O2, và thu số mol CO2 số mol H2O.Tính thể tích dung dịch NaOH 1M phản ứng vừa hết 9,16 gam hỗn hợp X A 80 ml B 100 ml C 120ml D 150ml Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở 0,54 mol CO và 0,64 mol H2O Thực phản ứng este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp trên thì thu m (g) este Giá trị m là: A 10,20 g B 8,82 g C 12,30 g D 11,08 g Câu 13: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic Cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc các phản ứng thu 21,6 gam Ag Cho toàn lượng X trên phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y còn lại 13,5 gam chất rắn khan Công thức hai axit cacboxylic là A HCOOH và HOOC−COOH B CH3COOH và HOOC−COOH C HCOOH và C2H3COOH D HCOOH và C2H5COOH Câu 14: Đun nóng axit axetic với ancol iso-amylic có H 2SO4 đặc xúc tác thu iso-amyl axetat (dầu chuối) Biết hiệu suất phản ứng đạt 68% Lượng dầu chuối thu từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200 gam rượu iso-amylic là: A 295,5 gam B 286,7 gam C 200,9 gam D 195,0 gam Câu 15: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Khối lượng axit linoleic m gam hỗn hợp X là: A 2,8 gam B 3,99 gam C 8,4 gam D 4,2 gam Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch Ca(OH) 1M thấy có 10 gam kết tủa xuất và khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 25,4 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 9,80 B 11,40 C 15,0 D 20,8 278 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu 0,5 mol CO2 Để trung hòa 0,15 mol X cần dùng vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit X là: A axit fomic và axit ađipic B axit axetic và axit malonic C axit fomic và axit oxalic D axit axetic và axit oxalic Câu 18: Hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X và Y (X nhiều Y nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol M cần dùng vừa đủ V lít O (đktc), thu 0,45 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là: A 7,84 B 4,48 C 12,32 D 3,36 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm ankan X và axit cacboxylic Y (X và Y có cùng số nguyên tử cacbon phân tử), thu 0,4 mol CO và 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp M là: A 25% B 75% C 50% D 40% Câu 20: Đôt chay hoan toan 4,02 gam hôn hơp gôm axit acrylic, vinyl axetat va metyl metacrylat rôi cho toan bô san phâm chay vao binh đưng dung dich H 2SO4 đăc, binh đưng dung dich Ba(OH)2 dư thấy khôi lương binh tăng m gam, binh xuất 35,46 gam kêt tủa Gia tri m la: A 2,70 B 2,34 C 3,24 D 3,65 Câu 21: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp X nói trên tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a và b là: A 3m = 22b-19a B 9m = 20a-11b C 3m = 11b-10a D 8m = 19a-11b Câu 22: Cho 0,03 mol hỗn hợp X gồm R-COOH và R-COOM (M là kim loại kiềm, R là gốc hiđrocacbon) tác dụng với 0,02 mol Ba(OH) Để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư cần 200 ml dung dịch HCl 0,1M cô cạn dung dịch sau các phản ứng trên thu 6,03 gam chất rắn khan Axit R-COOH có tên gọi là: A axit butiric B axit axetic C axit acrylic D axit propionic Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu muối và 448 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 8,68 gam Công thức hai hợp chất hữu X là: A C2H5COOH và C2H5COOCH3 B HCOOH và HCOOC2H5 C CH3COOH và CH3COOCH3 D CH3COOH và CH3COOC2H5 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp axit hữu no đơn chức dãy đồng đẳng, tác dụng với 6,90 gam Na thu 2,464 lít khí (đktc) và 19,08 gam hỗn hợp chất rắn Tên gọi các axit là: 279 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A Fomic và axetic B Axetic và propionic C Propionic và butyric D Butanoic và pentanoic Câu 25: Hỗn hợp X gồm axit hữu no, đơn chức ,mạch hở A và rượu no,đơn chức mạch hở B Biết MA=MB Chia m gam hỗn hợp X thành phần nhau: Phần Cho tác dụng với Na dư thu 0,168 lít H 2(đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thu 7,88 gam kết tủa Công thức cấu tạo thu gọn A và B là: A HCOOH;C2H5OH B CH3COOH;C3H7OH C.C2H5COOH;C4H9OH D.C3H7COOH;C5H11OH Câu 26: Cho m gam hỗn hợp M gồm axit X ,Y (Y nhiều X nhóm COOH) phản ứng hết với dd NaOH tạo (m+8,8) gam muối Nếu cho toàn lượng M trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 sau phản ứng kết thúc thu 43,2 gam Ag và 13,8 gam muối amoni axit hữu Công thức Y và giá trị m là: A HOOC-CH2-COOH và 19,6 B HOCO-COOH và 27,2 C HOCO-CH2-COOH và 30,00 D HOCO-COOH và 18,2 Câu 27: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic no, mạch hở A, B (B A nhóm chức) Hóa hoàn toàn m gam M thu thể tích thể tích gam nitơ đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Nếu cho m gam M tác dụng với Na dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Khi đốt cháy hoàn toàn m gam M thu 28,6g CO Công thức phân tử A và B là: A C2H4O2 và C3H4O4 B CH2O2 và C4H6O2 C C2H4O2 và C4H6O4 D CH2O2 và C3H4O4 Câu 28: Chia lượng hỗn hợp X gồm axit hữu (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp) và ancol etylic thành hai phần Phần cho phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 3,92 lít H (đktc) Phần đem đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm sục vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy khối lượng bình đựng tăng 56,7 gam và có 177,3 gam kết tủa Công thức axit có phân tử khối lớn và thành phần % khối lượng nó hỗn hợp X là: A C4H6O2 và 20,7% B C3H6O2 và 64,07% C C4H8O2 và 44,6% D C3H6O2 và 71,15% Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm axit (no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp) và ancol etylic phản ứng hết với Na giải phóng 4,48 lít H (đktc) Mặt khác đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đậm đặc làm xúc tác) thì các chất hỗn hợp X phản ứng với vừa đủ và tạo thành 16,2 gam hỗn hợp este (giả sử các phản ứng đạt hiệu suất 100%) Công thức axit là: A CH3COOH và C2H5COOH B C3H7COOH và C4H9COOH C HCOOH và CH3COOH D C6H13COOH và C7H15COOH 280 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 30:Cho hỗn hợp X chứa axit cacboxylic đơn chức có tỉ lệ số mol 2:1 (1 axit no và axit không no chứa liên kết pi gốc) và axit cacboxylic no,2 chức.Cho 2,52g hỗn hợp X vào bình kín có thể tích lít.Nung bình đến nhiệt độ 273o C thì thấy áp suất bình là 1.79088 atm.Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 2.52g hỗn hợp X cần dùng V lít (đktc) O thu 0.72g H2O và mg CO2 Gía trị V là (biết m không vượt quá 4g): A 0.448 B 0.224 C 0.896 D 1.792 Câu 31: Chia hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic thành hai phần Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Đốt cháy hoàn toàn phần hai và sục sản phẩm cháy vào nước vôi dư thu 50 gam kết tủa Tên gọi axit là : A Axit fomic và axit oxalic B Axit axetic và axit oxalic C Axit axetic và axit acrylic D Axit fomic và axit ađipic Câu 32: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng (M Y < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 7,84 lít khí CO (đktc) và 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp trên là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% Câu 33: Hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A và axit không no đơn chức có liên kết đôi B, C là đồng đẳng (M B < MC) mạch hở X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M, thu 17,04 gam hỗn hợp muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu tổng khối lượng CO và H2O là 26,72 gam % số mol B hỗn hợp X là: A 20% B 30% C 22,78% D 34,18% Câu 34: Hỗn hợp X gồm axit no Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO dư thu 1,4 a mol CO2 % khối lượng axit có khối lượng mol nhỏ X là: A 26,4% B 27,3% C 43,4% D 35,8% Câu 35: Một hỗn hợp M gồm 0,06 mol axit cacboxylic X và 0,04 mol ancol no đa chức Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M trên thu 3,136 lít CO % khối lượng Y hỗn hợp M là: A 52,67% B 66,91% C 33,09% D 47,33% ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án B Cho a = Vì nX = nH2O → axit có 2H  Y : HCOOH : x mol x + y = →   Z : HOOC − COOH : y mol  x + y = 1, → 281 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  x = 0, →  → %HCOOH = 25,41%  y = 0,6 Câu 2: Chọn đáp án C  axit:2a  M  ancol :a  NaOH→  este:c   2a + c = 0,2   (a + c).A ncol = 8,05  (2a + c)(axit − + 23) = 16,4   axit = 60  →  8,05 8,05 = 40,25  A ncol = a + c > 2a + c Câu 3: Chọn đáp án C X + NaHCO → nCO = 0,06 = nCOOH → nOX = 0,12  BTNT.oxi   → 0,12 + 0,09.2 = 0,11.2 + a → a = 1,44 18 Câu 4: Chọn đáp án A nA g  = 0,01  HCOOH :a = 0,89  → b = 0,015 − 0,01 = 0,005  R COOH :b  → R COOH = 0,89 − 0,46 = 86 0,005 Câu 5: Chọn đáp án D  C 15 H 31COOH :a  CO :0,85 ;X  C 17 H 35 COOH :b  C H COOH :c H O :0,82  17 31 NaOH :0,05  a + b + c = 0,05  →   BTNT.cacbon    → 16a + 18b + 18c = 0,85 →   BTNT.hidro     → 32a + 36b + 32c = 0,82.2  a = 0,025   b = 0,01   c = 0,015 Câu Chọn đáp án A  NaOH :0,03 → nH O = n X = 0,3 → m = 18,96   BTK L :m + 0,3.40 = 25,56 + 0,3.18 282 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  44a + 18b = 40,08  CO :a  →    H O :b  12a = 2b + 0,3.2.16 = 18,96 →  → m = 18,96 − 0,15.46 = 12.06  nkhongno = 0,15  a = 0,69 → O = 2,3 →  axit   nHCOOH = 0,15  b = 0,54 → H = 3,6 Câu Chọn đáp án C Tráng bạc→loại A,B  nA g = 0,2 → nHCOOH = 0,1 13,4 − 0,1.46  → R = 43  HCOOH :0,1 → R + 45 =  0.1  nNaOH = 0,2 →  R COOH :0,1   Câu Chọn đáp án A  m + 40 x = a + 18 x  a − m = 22 x  nH 2O = x = nOH − →  →  → 22 b − 19 a = m x  m + ( 40 + 34 ) = b + 18 x  b − m = 19 x Câu 9: Chọn đáp án C  RH :a a(mol) R ( COOH ) → a R ( COON a ) →   N a2 CO :2a = nCO = 0,4 → R = 35 → m = 0,2.( 35 + 67.2 ) = 33,8 → C Câu 10: Chọn đáp án B X + NaHCO → nCO = 0,06 = nCOOH → nOX = 0,12  BTNT.oxi   → 0,12 + 0,09.2 = 0,11.2 + a → a = 1,44 18 Câu 11: Chọn đáp án C n CO2 = n H2O = a → no đơn chức  BTKL  → 9,16 + 0, 45.O2 = 44a + 18a → a = 0,38 Bảo toàn nguyên tố oxi: 2nX + 0,45.2 =2a + a→nX = 0,1 Câu 12: Chọn đáp án A n rắn = n H2O – n CO2 =0,1 ∑ mO = 12,88 − 0,54.12 − 0,64.2 = 5,12 → ∑ nO = 0,32  nruou = 0,1  →  0,32 − 0,1 = 0,11  naxit = Nhận thất 0,1 CH3OH + 1,11 C3H7COOH=12,88 →m = 0,1.(43+44+15) = Câu 13: Chọn đáp án A 283 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  nA g = 0,2 → nHCOOH = 0,1   0,2 − 0,1 0,1 =  nNaOH = 0,2 → nR − (COOH )k = k k   HCOONa :0,1 R =  → 13,5  → A 0,1 →  k=  R COONa : k Câu 14: Chọn đáp án D 132,35   nCH 3COOH = 60 = 2,206 → m = 0,68.2,206(88 + 60 − 18) = 195  200 n = = 2,27  ( CH ) CHCH CH OH 88 Câu 15: Chọn đáp án D  C 15H 31COOH :a  m  C 17 H 35COOH :b →  C H COOH :c  17 31  a + b + c = 0,04   16c + 18b + 18c = 0,68 →   32a + 36b + 32c = 1,3  a = 0,02   b = 0,005  c = 0,015  Câu 16: Chọn đáp án B   nCa2+ = 0,35 BTN T.Ca      → nCa(HCO )2 = 0,25 → ∑ nC = 0,6   nCaCO = 0,1   ∆ m ↑ = 0,6.44 + m H 2O − 10 = 25,4 → n H 2O = 0,5 → naxit = nCO − nH 2O = 0,1 → nOtrong axit = 2nX = 0,2 → maxit = ∑ mC + H + O = 0,6.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 11,4 Câu 17: Chọn đáp án C  nX = 0,3  HCOOH :a → C = 1,67 → HCOOH → 0,15 :    HOOC − R COOH : b  nCO = 0,5  a + b = 0,15  a = 0,05 →  →   a + 2b = 0,25  b = 0,1 Thử vào đáp án Dễ thấy A không thỏa mãn Câu 18: Chọn đáp án B  n = 0,2 M   C = 2,25 đó X có các bon và Y có các bon  nCO = 0,45 →  H =    nH 2O = 0,2 284 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Khi đó có :  X → HOOC − COOH :a mol  a + b = 0,2  a = 0,15 →  →    Y → CH ≡ C − COOH :b mol  2a + 3b = 0,45  b = 0,05 BTNT Oxi có : V 0,15.4 + 0,05.2 + = 0,45.2 + 0,2 → V = 4,48 (lit) → Chọn B 22,4 Câu 19: Chọn đáp án B nM = 0,2; nCO = 0,4 → chất M gồm các bon Do số mol nước = số mol CO nên Y có nhiều liên kết π.Mà Y có nguyên tử C  C H :a  a + b = 0,2  a = 0,1 → 0,2 mol M  →  →   HOOC − COOH :b  6a + 2b = 0,8  b = 0,1 Có : % m(HOOC − COOH ) = 0,1.90 = 75% 0,1.90 + 0,1.30 Câu 20: Chọn đáp án B  Cn H n − 2O2 4,02 → 14n + 32 − = → n = 3,6  0,18  n↓ = 0,18 = nCO2 n 0,18 → nhh = = 0,05 = nCO2 − nH 2O → nH 2O = 0,13 → B 3,6 Câu 21: Chọn đáp án A Chú ý: Vì lượng axit là đó lượng H2O hai thí nghiệm là  m + 40x = a + 18x  n H 2O = x = n OH−  BTKL  →  x  m + ( 40 + 34 ) = b + 18x  a − m = 22x →  → 22b − 19a = 3m  b − m = 19x Câu 22: Chọn đáp án D  ( RCOO ) Ba : 0,01  Ba(OH) : 0,02  →  BaCl : 0,01   HCl : 0,02  RCOOM : 0,01  → 6,03 = 2,08 + 2, 25 + 0,03R + 0, 44 + 0,01M → 3R + M = 126 → 285 K = 39 R = 29 − C H Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 23: Chọn đáp án D Nhìn vào đáp án thấy có axit và este  nX = nNaOH = 0,05  axit:0,03  CO2 :a →  → 8,68    este:0,02  nruou = 0,02  H2 O :a → a = 0,14 → nC = 0,14 Câu 24: Chọn đáp án A   BTK  L→ m + 6,9 = 19,08 + 0,11.2 → m = 12,4 → n = 1,74 → A   nN a = 0,3 > 2nH → Na(du) Câu 25: Chọn đáp án B  nH = 0,0075 → n X = 0,015 0,04 → C= = 2,67  0,015  n↓ = 0,04 Chỉ có B là phù hợp vì A hai chất có số C nhỏ 2.C và D thì hai chất lớn C Câu 26: Chọn đáp án C Vì có phản ứng tráng bạc nên X là HCOOH có :  nA g = 0,4 → nHCOOH = 0,2  HCOOH :0,2  →   8,8 = 0,4  HOOC − R − COOH :0,1  (m + 8,8) → ∑ nCOOH = 22  13,8(NH OOC − R − COONH :0,1) → R = 14 Câu 27: Chọn đáp án A Nhìn nhanh vào các đáp án thấy B chức và A chức loại B   nM = n N   A :a   →   B :b = 0,25 28  a + b = 0,25  a = 0,1 →   0,5a + b = n = 0,2 H2   b = 0,15 = nCO = 0,65 Dùng bảo toàn nguyên tố thấy A thỏa mãn nCO = 0,65 Câu 28: Chọn đáp án B   ∆ m ↑ = m CO + m H O = 56,7 2  P2 :  n↓ = nCO = 0,9   n = 56,7 − 0,9.44 = 0,95  H 2O 18 Vì axit là no đơn chức nên cháy cho nCO = nH O 286 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Có : nancol = nH O − nCO = 0,05  C H OH :0,05 P1 :nH = 0,175 → nX = 0,35 →   C n H 2n O :0,3  C n H 2n O  chay  CH 3COOH :a  → nCO → n = 2,667 →   (0,9 − 0,1)  C H COOH :b  0,3  a + b = 0,3  BTNT  ,cacbon→   2a + 3b = 0,8  a = 0,1 0,2.74 →  → % C H 5COOH = = 64,07% 0,2.74 + 0,1.60 + 0,05.46  b = 0,2 Câu 29: Chọn đáp án C  C H OH : 0,2 đủ  nH = 0,2 → nX = 0,4 phaû  nứngvừ  a →   RCOOH : 0,2 16,2 = 81→ R = 0,2 Câu 30: Chọn đáp án C → RCOOC2H5 =  nX = 0,04   H :0,08  + O → bCO + 0,04H O  BTNT.oxi   → a + 2nO = 2b + 0,04   2,52 O :a    C :b    Bài này làm chuẩn mực thì giết thời gian : (Thôi chuyển sang thử đáp án ngay) Với Phương Án D: 2,52 + 0,08.32 = mCO2 + 0,72 → mCO2 = 4,36 (loại) Với đáp án là C: 2,52 + 0,04.32 = mCO + 0,72 → mCO = 3,08 → nC = 0,07 Với phương án B: 2,52 + 0,01.32 = mCO + 0,72 → mCO = 2,12 → nC = 0,04818 (rất lẻ) Với Đáp án A : 2,52 + 0,02.32 = mCO + 0,72 → mCO = 2,44 → nC = 0,05545 (rất lẻ) Câu 31: Chọn đáp án A Với bài toán hữu ta nên kết hợp nhanh với đáp án để giải.Việc làm này là phù hợp với kiểu thi trắc nghiệm nay.Có TH gồm đơn chức và có chức 287 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Với phần :có : n↓ = nCaCO = 0,5  đơnchứ c : a NaOH   → a + 2b = 0,5 Với phần :  c: b  Kết hợp với đáp án dễ thấy có A thỏa mãn Câu 32: Chọn đáp án B 4.16 < 0,7 → R > 1,4 Ta có X :R ( COOH ) → R + 90  nO = 0,4  BTN T.oxi L X ,Y ,Z = 0,35  BTK  → m X ,Y ,Z =  nCO = 0,35    → nO   nH 2O = 0,45 Dễ dàng suy ancol đơn chức: ∑ m(C,H,O) = 10,7  a + b = 0,2  axit:a  a = 0,05 →  BTNT.oxi →    ancol :b     → 4a + b = 0,35  b = 0,15 Nếu X là HOOC – CH2–COOH  CH 3OH :0,1 10,7 − 0,05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  → % = 0,15 10,7  C H 5OH :0,05 Câu 33: Chọn đáp án A → ROH = L  BTK  → m X + 0,2.40 = 17,04 + 0,2.18 → m X = 12,64 nNaOH = 0,2  Xdonchuc → nX = 0,2 → nOtrong X = 0,2.2 = 0,4  CO :a  44a + 18b = 26,72  a = 0,46 →  →  →  → nB ,C = 0,1 → nA = 0,1  H O :b  12a + 2b = 12,64 − 0,4.16  b = 0,36 TH 1: A là CH3COOH có : B,C : CnH2n− 2O2 → n = 0,46 − 0,1.2 = 2,6 (loại) 0,1 TH 2: A là HCOOH có : B,C :C n H 2n− O → n =  CH = CH − COOH :0,04 0,46 − 0,1.1 = 3,6 →  0,1  CH = CH − CH − COOH :0,06 Câu 34: Chọn đáp án C  HCOOH :a a+ b=  HCOOH :0,6 a = 1→ H = →  →  →   HOOC − COOH :b  a + 2b = 1,4  HOOC − COOH :0,4 → % HCOOH = C Câu 35: Chọn đáp án D Ctb = 0,14/0,1 = 1,4 ⇒ Do không có ancol đa chức có 1C nên axit là HCOOH 288 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Xét 0,06 mol HCOOH và 0,04 mol CnH2n+2Ox Ta có: 0,06 + 0,04n = 0,14 ⇔ n = ⇒ C2H4(OH)2 Tính %Y = 47,33% 289 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X và chất hữu Y (C, H, O) có tỉ khối so với H2 13,8 Để đốt cháy hoàn toàn 1,38 g A cần 0,095 mol O 2, sản phẩm cháy thu có 0,08 mol CO và 0,05 mol H2O Cho 1,38 g A qua lượng dư AgNO3/NH3 thu m(g) kết tủa Giá trị m là: A 11,52 (g) B 12,63 (g) C 15,84 g D 8,31 Câu 2: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Để trung hòa 0,15 mol X cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức hai axit X là A CH3COOH và HCOOH B HCOOH và HOOC-COOH C HCOOH và CH2(COOH)2 D CH3COOH và C2H5COOH Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam axit cacboxylic no, mạch hở, không nhánh, thu 3,96 gam CO2 và 1,35 gam H2O Giá trị m là: A 2,19 B 1,46 C 4,33 D 4,38 Câu 4: X là axit cacboxylic, Y là este hai chức, mạch hở (được tạo cho X phản ứng với ancol đơn chức Z) Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO lấy dư, thu 0,11 mol CO2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp trên, thu 0,69 mol CO và m gam H2O Giá trị m là: A 6,21 B 10,68 C 14,35 D 8,82 Câu 5: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH 3COOH có số mol Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75 g C 2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 8,80 B 7,04 C 6,48 D 8,10 Câu 6: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat và metyl axetat Cho m gam hỗn hợp X T/d vừa đủ với 200 ml dd NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O 2(đktc) sau đó cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư thấy khối lượng dd tăng 40,3 gam Giá trị V là: A 17,36 lít B 19,04 lít C 19,60 lít D 15,12 lít Câu 7: Cho 8,64 gam axit đơn chức phản ứng với 144 ml dd KOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng 14,544 gam chất rắn Công thức axit là: A CH3COOH B C2H3COOH C HCOOH D C2H5COOH Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thì thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X là: A 35,41 B 40,00 C 25,41 D 46,67 290 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 9: Cho 10,0 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch gồm KOH 0,15M và NaOH 0,10M Cô cạn dung dịch thu 10,36 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức X là: A C2H5COOH B HCOOH C C2H3COOH D CH3COOH Câu 10: Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hơp A thu a mol H2O Mặt khác a mol hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 1,4a mol CO2 Phần trăm khối lượng axit có phân tử khối nhỏ A là: A 25,4% B 60% C 43,4% D 56,6% Câu 11: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức X là: A HCOOH B CH3COOH C C3H7COOH D C2H5COOH Câu 12: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở Cho X tác dụng với dung dịch NaHCO3 vừa đủ thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y đốt cháy hết toàn muối khan thu thì tạo chất rắn T; hỗn hợp Z gồm khí và Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tách 20 gam kết tủa Hai axit X là: A HCOOH và (COOH)2 B CH3COOH và C2H5COOH C HCOOH và CH3COOH D CH3COOH và (COOH)2 Câu 13: Hỗn hợp X gồm chất hữu Y và Z là loại hợp chất hữu đơn chức có nhóm chức khác nhau, phân tử kém nguyên tử cacbon Lấy 0,1 mol X tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Cũng lấy 0,1 mol X tham gia phản ứng tráng bạc thu 10,8 gam Ag Khối lượng 0,1 mol hỗn hợp X là: A 10,6 gam B 7,6 gam C 9,2 gam D 4,6 gam Câu 14 Hai chất hữu X và Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là: A 60,34% B 78,16% C 39,66% D 21,84% Câu 15 Hỗn hợp X gồm axit và rượu no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam X thu 0,54 mol CO và 0,64 mol H2O Khi đun nóng 12,88 gam X với H2SO4 đặc thì thu m gam este với hiệu suất 80% Giá trị m là: A 10,2 gam B 11,22 gam C 8,16 gam D 12,75 gam 291 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 16 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO (đktc) và 3,6 gam H2O Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y và hợp chất hữu Z Tên X là: A etyl propionat B etyl axetat C isopropyl axetat D metyl propionat Câu 17: Cho 27,48 gam axit picric vào bình kín dung tích 20 lít nung nóng nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí gồm CO 2, CO, N2 và H2 Giữ bình 12230C thì áp suất bình là P atm Giá trị P là: A 5,21 B 6,624 C 8,32 D 7,724 Câu 18: Trung hoà 5,48 g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp rắn khan có khối lượng là: A 4,9g B 6,8g C 8,64g D 6,84g Câu 19: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol, axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH 2,5M thì cần vừa đủ 100 ml dung dịch % số mol phenol hỗn hợp là: A 18,49% B 40% C 41,08% D 14,49% Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam Axit cacboxylic no X sản phẩm cháy là CO2 và H2O Cho toàn sản phầm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 80 gam kết tủa và khối lượng dung dịch bình giảm so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu là 30,4 gam Xác định số đồng phân cấu tạo X? A B C D Câu 21: Rót từ từ 250 ml dung dịch CH 3COOH 1M vào 200 ml dung dịch K 2CO3 1M sau phan ưng hoan toan thu đươc V lít khí đktc V co gia tri? A 1,008 B 1,12 C 0,896 D 1,344 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol Axit no, đơn chức, mạch hở 0,1 mol O2, thu hỗn hợp khí và X Cho X qua H2SO4 đặc, thấy còn 0,09 mol khí không bị hấp thụ Axit có công thức là: A HCOOH B CH3COOH C C3H7COOH D C2H5COOH Câu 23: Để trung hoà 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y là: A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH Câu 24.Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức A và ancol no đơn chức B (A và B mạch hở và có khối lượng phân tử nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X 0,2 mol khí CO Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 0,84 lít H2ở (đktc) Tỉ lệ khối lượng hai chất A và B hỗn hợp X là: 292 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.1:2 Câu 25: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức và ancol đơn chức thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn toàn, thu 39,6 gam CO Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO và 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol thì công thức axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH C C2H5COOH D HCOOH Câu 26: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và axit hữu đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thì thu 21,6 gam Ag X tác dụng với tất các các chất dãy nào sau đây điều kiện thích hợp? A Dung dịch Br2, HCl, khí H2, dung dịch KMnO4 B Ancol metylic, H2O, khí H2, phenol C Phenol, dung dịch Br2, khí H2 D Na2CO3, CuCl2, KOH Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn a gam axit cacboxylic không no , đơn chức, mạch hở gốc hidrocacbon có chứa liên kết π còn lại là liên kết δ thu 6,72 lít CO2 ( đktc) và 1,8 (g) H2O Giá trị a là: A 3,5 B 11,2 C 8,4 D 7,0 Câu 28: Chia hỗn hợp X gồm axit axetic và andehit acrylic có cùng số mol thành phần Phần tác dụng hêt với NaHCO thu 1,12 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 số gam Br2 tham gia phản ứng là: A B 16 C 24 D 12 Câu 29: Cho m(g) hỗn hợp A gồm axit cacboxylic X , Y ( số mol X = số mol Y) biết X no, đơn chức mạch hở và Y đa chức , có mạch cac bon hở, không phân nhánh tác dụng với Na dư thu 1,68 lít khí H 2(đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp A nói trên thu 8,8g CO Phần trăm khối lượng X hh là: A 30,25% B 69,75% C 40% D 60% Câu 30 Khi đun nóng 23,5 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic có H 2SO4 đặc làm xúc tác thu 13,2 gam este Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X thu 20,7 gam nước Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 70% B 80% C 75% D 60% Câu 31: Axit malic (2-hiđroxi butanđioic) có táo Cho m gam axit malic tác dụng với Na dư thu V1 lít khí H2 Mặt khác, cho m gam axit malic tác dụng với NaHCO3 dư thu V2 lít khí CO2 (Thể tích các khí đo cùng điều kiện) Mối quan hệ V1 và V2 là: A V1 = 0,75V2 293 B V1 = V2 C V1 = 0,5V2 D V1 = 1,5V2 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 32: Chia lượng hỗn hợp X gồm axit hữu (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp) và ancol etylic thành hai phần Phần cho phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 3,92 lít H (đktc) Phần đem đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm sục vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy khối lượng bình đựng tăng 56,7 gam và có 177,3 gam kết tủa Công thức axit có phân tử khối lớn và thành phần % khối lượng nó hỗn hợp X là: A C4H6O2 và 20,7% B C3H6O2 và 71,15% C C4H8O2 và 44,6% D C3H6O2 và 64,07% Câu 33: Hợp chất hữu X (thành phần nguyên tố C, H, O) có mạch cacbon không phân nhánh Cho X phản ứng với Na thu khí H có số mol số mol X tham gia phản ứng Mặt khác, 13,5 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư) thu 16,8 gam muối Biết X phản ứng với CuO đun nóng, tạo sản phẩm có khả tham gia tráng bạc Công thức X là: A CH3-CH(OH)-COOH B CH3-CH2- COOH C CH2OH-CH2-COOH D CH2OH-CH=CH-COOH Câu 34: Hỗn hợp A gồm axit ađipic và axit cacboxylic đơn chức X (X không có phản ứng tráng gương) Biết 3,26 gam A phản ứng tối đa với 50 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng X A là A 34,867% B 55,215% C 64,946% D 29,375% Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam axit cacboxylic no (mạch cacbon hở và không phân nhánh), thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O Giá trị m là: A 0,6 B 1,46 C 2,92 D 0,73 Câu 36: Cho 27,6 gam hợp chất thơm X có công thức C 7H6O3 tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Để trung hòa toàn Y cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch Z Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Z là: A 56,9 gam B 58,6 gam C 62,2 gam D 31,1 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Chọn đáp án C Tính số mol A = 0,05 mol Ctb = 0,08/0,05 = 1,6; Htb = nên X, Y là C2H2 và CH2Oz Bảo toàn cacbon tính số mol X, Y và tìm Z = m = 0,03 240 + 0,02 108 = 15,84 (gam) Câu 2: Chọn đáp án B  nX = 0,15 đó X phải có axit đơn chức và axit đa chức (Loại A, D ngay)   nNaOH = 0,25 294 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nđơnchức = a  a + b = 0,15  nđơnchức = 0,1  a = 0,05 0,15 →  →  → 0,3  a + 2b = 0,25  b = 0,1  nđachức = b  nđachức = 0,2 Câu 3: Chọn đáp án A Chú ý: Mạch không nhánh có thể là đơn chức chức  nCO = 0,09 π → X :R O  2→ n X = nCO − nH 2O = 0,015  n = 0,075  H 2O L  BTK  → m = ∑ (C,H,O) = 0,09.12 + 0,075.2 + 0,015.4.16 = 2,19 Câu 4: Chọn đáp án D  nCO = 0,11 → HOOC − R − COOH :0,055 0,2   neste = 0,145  HOOC − COOH :0,055  BTNT.cacbon    →   CH 3OOC − COOCH :0,145 0,98 18 = 8,82  BTNT.hidro    → nH = 0,055.2 + 0,145.6 = 0,98 → m H 2O = Câu 5: Chọn đáp án C Quy hỗn hợp X gồm HCOOH và CH3COOH thành axit chung RCOOH ( R= 8)  nX = 0,1 → meste = 0,1.0,8(R COOC H ) = 6,48   nancol = 0,125 Câu 6: Chọn đáp án A Dễ thấy X gồm các chất chứa liên kết π và có 2O X :C n H 2n O  Chay  → nCO + nH 2O  CO :a → 44a + 18a = 40,3 → a = 0,65   H O :a  BTNT  .oxi→ 0,2.2 + 2nO = 0,65.3 → nO = 0,775 nX = 0,2 → Câu 7: Chọn đáp án B  BTKL  → 8,64 + 0,144.56 = 14,544 + m H 2O → n H 2O = 2,16 = 0,12 = n axit 18 8,64 = 72 0,12 Câu 8: Chọn đáp án C Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H 2O → Cả Y và Z có nguyên tử H phân tử  HCOOH : x x+ y=  x = 0, →  →  Cho a =1 ta có :   HOOC − COOH : y  x + 2y = 1,6  y = 0,6 → M axit = 295 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 46.0, = 25, 41% 46.0, + 90.0,6 Câu 9: Chọn đáp án C → %HCOOH =  BTKL  → 10 + 0,06.56 + 0,04.40 = 10,36 + m H 2O → n H 2O = 4,6 = 0, 255 Vô lý 18  RCOOK : 0,06 → R = 27 → CH = CH − Do đó axit dư → 10,36   RCOONa : 0,04 Câu 10: Chọn đáp án C Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hơp A thu a mol H2O → A có H  HCOOH : x x+ y=  x = 0,6 →  →  Cho a =1 ta có :   HOOC − COOH : y  x + 2y = 1,  y = 0, → %HCOOH = 43, 4% Câu 11: Chọn đáp án B 1,08 L  BTK  → 3,6 + 0,5.0,12.(56 + 40) = 8,28 + m H 2O ; nH 2O = = 0,06 18 3,6 → naxit = 0,06 → M X = = 60 0,06 Câu 12: Chọn đáp án A  n↓ = nCaCO = 0,2 Ta có   nCO = 0,4 → n− COOH = nCOON a = 0,4 Để hiểu ý tưởng giải mình các bạn hãy tự trả lời câu hỏi.C X đâu  Na2 CO :0,2 BTNT.C    → nCtrong X = nX = 0,4 rồi?  CO :0,2  Do đó ,số nhóm COOH phải số C Câu 13: Chọn đáp án D  nX = 0,1 Vì X là đơn chức và  →Cả hai chất Y và Z tác dụng với Na  nH = 0,05  HCOOH :0,05 → m X = 4,6 X có tráng bạc → X   C H 5OH :0,05 Câu 14 Chọn đáp án D Khi đốt cho số mol H2O số mol CO2 nên X và Y có liên kết π phân tử 296 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nX + Y = 0,1  X :HCHO :x mol  x + y = 0,1  x = 0,03 →  →  →  Ta có:   nA g = 0,26  Y :HCOOH :y mol  4x + 2y = 0,26  y = 0,07 → % HCHO = 0,03.30 = 21,84% 0,03.30 + 0,07.46 Câu 15 Chọn đáp án C  nCO = 0,54 → nancol = 0,64 − 0,54 = 0,1   nH 2O = 0,64 BTKL phaû n ứ ng 0,54.44 + 0,64.18− 12,88    → n = = 0,7 O 32  BTNT  .Oxi→ nOtrong X = 0,54.2 + 0,64 − 0,7.2 = 0,32 = 0,1  CH 3OH :0,1 n →  ancol →  → m = 0,1.0,8(32 + 88 − 18) = 8,16  naxit = 0,11  C H 8O :0,11 Câu 16 Chọn đáp án D  nCO = 0,2 BTK L 4,4 − 0,2.12 − 0,2.2   → nOtrong X = = 0,1 → nX = 0,05 Ta có:  16  nH O = 0,2 4,4   M X = 0,05 = 88 →  → C H 5COOCH 4,8 M = = 96 → R = 29  R COONa 0,05 Câu 17: Chọn đáp án B  N :0,18   a = 0,6 27,48  H :0,18  a + b = 0,72 BTNT nHOC H (N O )3 = = 0,12   →  →  →  229  a + 2b = 0,84  b = 0,12  CO :a  CO :b  nR T (0,18 + 0,18 + 0,72).0,082.(273 + 1223) = = 6,624 V 20 Câu 18: Chọn đáp án B → p= L  BTK  → 5,48 + 0,6.0,1.40 = m + 0,6.0,1.18 → m = 6,8 Câu 19: Chọn đáp án B  C H OH :a 18,4   CH 3COOH : b 297  94a + 60b = 18,4 →   a + b = nNaOH = 0,25 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  a = 0,1 0,1 →  → % phenol = = 40% b = 0,15 0,25  Câu 20: Chọn đáp án B   BTNT.C   → n CO = n CaCO3 = 0,8  Ta có:  BTKL 14, = 0,8    → ∆ m ↓ = 80 − (0,8.44 + m H 2O ) = 30, → n H 2O = 18  →X no đơn chức 17,6 − 0,8.12 − 0,8.2  BTKL  → n Otrong X = = 0, → n X = 0, 16 CH COOC2 H 17,6 → MX = = 88 → C2 H 5COOCH 0, HCOOC3 H (2 dp) Câu 21: Chọn đáp án B  n CO32− = 0, → 0, 25 = 0, + n CO2 → n CO2 = 0,05 → V = 1,12 Ta có:   n CH3COOH = 0, 25 Câu 22: Chọn đáp án D Bài toán này có thể thử đáp án.Chúng ta có thể làm nhanh sau :  nCO : 0,02n  0,02 C n H 2n O   →  nH 2O : 0,02n → 0,12 − 0,03n + 0,02n = 0,09  du  O : 0,1 + 0,02 − 0,03n → n= Câu 23: Chọn đáp án D 200.2,24 6,72 = 0,112 → M Y = = 60 Ta có: nN aOH = 100.40 0,112 O2 Câu 24 Chọn đáp án D Do A và B là đơn chức nên có : nH = 0,0375 → nX = 0,075; C = 2,67  CH 3COOH :a  a + b = 0,075  a = 0,025 m A →  →  → =  mB  b = 0,05  CH 3CH CH OH :b  2a + 3b = 0,2 Câu 25: Chọn đáp án D 298 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  nCO = 0,5  nH O = 0,5 Khi đốt cháy E:   C n H 2n O → nCO → E là no đơn chức  0,5  10,2 Đốt cháy phần 1: nCO = 0,9 → C = → n= 0,9 = 0,3 Ta thử đáp án ngay: TH1 chất có cacbon và chất có các bon (loại) TH2: Một chất có các bon và chất có các bon  HCOOH :a  a + b = 0,3  b = 0,2 0,3  →  →  (thỏa mãn )  a + 4b = 0,9  a = 0,1  C H 10 O :b Câu 26: Chọn đáp án A (  HCOOH :0,1 ← n A g = 0,2   R COOH :b ) → 0,1 + b = n NaOH = 0,15 → b = 0,05 L  BTK  → 0,1.46 + 0,05.(R + 45) = 8,2 → R = 27 CH = CH − COOH A Dung dịch Br2, HCl, khí H2, dung dịch KMnO4 Đúng B Ancol metylic, H2O, khí H2, phenol Sai Vì có phenol C Phenol, dung dịch Br2, khí H2 Sai Vì có phenol D Na2CO3, CuCl2, KOH Sai Vì có CuCl2 Câu 27: Chọn đáp án D Vì a xit có tổng cộng liên kết π nên : 0,3 − 0,1 nCO − nH O = 2naxit → naxit = = 0,1 → nOtrong axit = 0,2 L  BTK  → a= ∑ m(C,H,O) = 0,3.12 + 0,1.2 + 0,2.16 = Câu 28: Chọn đáp án B nCO = 0,05  BTNT.C   → nCH = CH − CHO = nCH 3COOH = 0,05 → nBr2 = 2.0,05 = 0,1 → m = 16 Chú ý: Phản ứng Brom vào nhóm CHO không phải phản ứng cộng Câu 29: Chọn đáp án C Vì Y mạch không nhánh nên Y có hai chức  C n H 2n O :a ; nH = 0,075; a + 2a = 0,075.2 → a = 0,05   C m H 2m− O :a nCO = 0,2 → 0,05(n + m) = 0,2 → n + m = 299 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  HCOOH :0,05 46 → %X = = 30,67 Trường hợp 1:  HOOC − CH − COOH :0,05 46 + 104  (Không có đáp án)  CH 3COOH :0,05 60 → %X = = 40% Trường hợp 2:  60 + 90  HOOC − COOH :0,05 Câu 30 Chọn đáp án C  46a + 60b = 23,5  C H O :a  a = 0,25 23,5  →  BTNT.Hidro →   b = 0,2  CH 3COOH :b      → 6a + 4b = 1,15.2 13,2 0,15 neste = = 0,15 → H = = 75% 88 0,2 Câu 31: Chọn đáp án A Axit malic HOOC − CH(OH ) − CH − COOH m gam axit tương ứng với a  a mol malic  Na  → nH = 1,5a V 1,5 → = = 0,75 mol :  NaHCO V 2  a mol malic    → nCO = 2a Câu 32: Chọn đáp án D Ta có: nH = 0,175 → nancol + axit = 0,175.2 = 0,35 Với phần ta có :  nCO = n↓ = 0,9  → nancol = nH 2O − nCO = 0,05 → naxit = 0,3  56,7 − 0,9.44 = 0,95  nH 2O = 18   CH 3COOH :a  a + b = 0,3  a = 0,1 0,9 − 0,05.2 = 2,67 →  →  →  0,3  C H 5COOH :b  2a + 3b = 0,8  b = 0,2 Câu 33: Chọn đáp án C → n= nH = nX → loại B X + CuO  t→ cho sản phẩm tráng Ag (Loại A ngay) 3,3 13,5 ∆ m ↑ = 16,8 − 13,5 = 3,3 → nX = = 0,15 → M X = = 90 23 − 0,15 Câu 34: Chọn đáp án B Với bài toán kiểu này ta nên thử Không nên biện luận nhiều thời gian.Khi ta thử mà thấy có đáp số thì chọn luôn 300 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  HOOC [ CH ] COOH :a  2a + b = 0,05  a = 0,01 nNaOH = 0,05 →  →  →   146a + 60b = 3,26  b = 0,03  CH 3COOH :b Câu 35: Chọn đáp án B Vì mạch là thẳng nên xảy axit là đơn chức chức  nCO = 0,06 nên axit là chức  nH O = 0,05 Vì  naxit = nCO − n H O = 0,06 − 0,05 = 0,01 → n Otrong oxit = 0,01.4 = 0,04 L  BTK  → m = 0,06.12 + 0,05.2 + 0,04.16 = 1,46 Câu 36: Chọn đáp án B  nX = 0,2  C H O N a2 :0,2   BTNT  nNaOH = 0,8   → m Z = 58,6  Na2 SO :0,1 n  HCOONa :0,2   H 2SO = 0,1 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN CHẤT BÉO (1) Các bạn cần nhớ loại axit cấu tạo nên chất béo là : 15 31 Axit panmitic: C H COOH 17 35 Axit stearic : C H COOH 17 33 Axit oleic : C H COOH 17 31 Axit linoleic : C H COOH M = 256 M = 284 M = 282 M = 280 (2) Phương trình thủy phân chất béo Ví dụ : ( C17 H 35COO ) C3H + 3NaOH → 3C17 H 35COONa + C3H ( OH )   BTKL  → m Chat béo + m NaOH = m Xà phòng + m Glixezol  Ta luôn có: n  NaOH = n Xà phòng = 3n Chat béo = 3n Glixezol (3) Chỉ số axit là số mg KOH cần để trung hòa lượng axit dư có gam chất béo Chú ý: Thường thì đề bài cho tác dụng với NaOH các bạn cần chú ý để quy đổi Khi chất béo có axit dư (NaOH vừa đủ) thì :   BTKL  → m Chat béo + m NaOH = m Xà phòng + m Glixezol + m H 2O   n NaOH = 3n Glixezol + n H O 301 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt (4) Chỉ số este là số mg KOH cần để tác dụng hết lượng chất béo có gam chất béo (5) Chỉ số xà phòng = số axit + số este HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 2,5 gam chất béo cần 50 ml dd KOH 0,1M Chỉ số xà phòng hoá chất béo là: A 280 B 140 C 112 D 224 Ta có: nK OH = 0,005 → m K OH = 280(mg) → Chỉ số xà phòng là : I = 280 = 112 2,5 Câu 2: Một loại mỡ chứa 50% olein, 30% panmitin và 20% stearin Tính khối lượng xà phòng natri 72% điều chế từ mỡ đó? A 733,4 kg B 1434,1 kg C 1466,8 kg D 1032,6 kg Nhớ loại axit béo quan trọng sau : 15 31 Axit panmitic: C H COOH 17 M = 256 35 Axit stearic: C H COOH 17 M = 284 33 Axit oleic: C H COOH 17 M = 282 31 Axit linoleic: C H COOH M = 280 Ta dùng BTKL meste + m N aOH = mxa phong + mancol neste = nancol = 0,5 0,3 0,2 + + = 1,16254.10 − 41 + 281.3 41 + 255.3 41 + 283.3  BTK  L→ + 3.1,16254.10− 3.40 = m + 1,16254.10− 3.92 → m = 1,03255 Khối lượng xà phòng 72% là : m72% = 1,03255 = 1,4341 0,72 Câu 3: Một chất béo là trieste axit và axit tự có cùng công thức với axit chứa chất béo Chỉ số xà phòng hóa mẫu chất béo này là 208,77 và số axit tự Axit chứa chất béo trên là: A Axit stearic B Axit oleic C Axit linoleic D Axit panmitic Giả sử có kg chất béo (1000 gam) Ta có: ∑ nKOH = 208,77 = 3,728 56 L  BTK  → 1000 + 208,77 = mR COOK = 0,125= nH O 56 3,728 − 0,125 + 0,125.18 + 92 trung hoø aaxit nKOH = 302 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → m R COOK = 1096,028 → R + 44 + 39 = 1096,028 = 294 → R = 211 3,728 C 15H 31 Câu 4: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu là: A.13,8045 kg B 13,8075 kg C 13,75584 kg D 10,3558 kg  13,44kg 13,44 trung hoø a trung hoø a → nKOH = nNaOH = = 1,68 (mol) Ta có:  56  chæsoáaxit = ∑ nNaOH = 450,24 → ngli = ∑ → mgli = 149,52.92 = 1375584 trung hoø a nNaOH − nNaOH = 450,24 − 1,68 = 149,52 Câu 5: Để xà phòng hoá 35 kg triolein cần 4,939 kg NaOH thu 36,207 kg xà phòng Chỉ số axit mẫu chất béo trên là: A B C D 10 36, 207.1000 = 119,102 mol Ta có: n Xà phòng = n RCOONa = 304 4,939.1000 hòa hòa → n Trung = − 119,102 = 4,375mol → n Trung = 4,375 NaOH KOH 40 4,375.56 → m KOH = 1000 = 7mg → số axit = 35000 Câu 6: Một loại chất béo có số xà phòng hoá là 188,72 chứa axit stearic và tristearin Để trung hoà axit tự có 100 g mẫu chất béo trên thì cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,05 M: A 100 ml B 675 ml C 200 ml D 125 ml −3 −3 Ta có: I Xà phòng = 188,72.10 → m KOH = 188,72.10 100 = 18,872 (gam) → n KOH = n NaOH = 18,872 = 0,337(mol) 56  n N aO H = naxit + 3n tris tearin = 0,337mol  mchÊ tbÐ o= 284naxit + 890n tris tearin = 100g Lại có :   n axit = 0,01 ( mol ) → n NaOH = 0,01 →  → Vdd NaOH = 200 ml  n tristearin = 0,109 ( mol ) BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa tristearin, tripanmitin, axit stearic và axit panmitic Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) và 10,44 gam 303 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt nước Xà phòng hoá m gam X (hiệu suất 90%) thu m gam glixerol Giá trị m là: A 0,828 B 2,484 C 1,656 D 0,920 Câu 2: Một loại chất béo chứa 89% tristearin Thể tích dung dịch NaOH 1,0M cần dùng để este hoá hoàn toàn lượng trieste có 100 gam loại chất béo trên là A 100 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 3: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu là: A 13,8045 kg B 13,8075 kg C 13,75584 kg D 10,3558 kg Câu 4: Để xà phòng hoá 10 kg chất béo có số axit 7, người ta đun chất béo với dd chứa 1,42 kg NaOH Sau phản ứng hoàn toàn, muốn trung hoà NaOH dư cần 500 ml dd HCl 1M Khối lượng xà phòng nguyên chất đã tạo là: A 11230,3 gam B 10365,0 gam C 10342,5 gam D 14301,7 gam Câu 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 100gam chất béo có số axit cần a gam dd NaOH 25% thu 9,43 gam grixerol và b gam muối natri Giá trị a,b là: A 49,2 và 103,37 B 49,2 và 103,145 C 51,2 và 103,37 D 51,2và103,145 Câu Cho X là este glyxerol với axit cacboxylic đơn chức, mạch hở Đun nóng 7,9 gam X với dung dịch NaOH tới phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,6 gam hỗn hợp muối tính số gam glyxerol thu được? A 2,3 gam B 6,9 gam C 3,45 gam D 4,5 gam Câu Giả sử chất béo có công thức: , (C17H31COO) , (C17H33COO) , C3H5 Muốn điều chế 20 kg xà phòng từ chất béo này thì cần dùng bao nhiêu kg chất béo này để tác dụng với dd xút? Coi phản ứng xảy hoàn toàn A 19,39kg B 25,80kg C 20,54 D 21,50 Câu Để tác dụng hết 100g loại chất béo có số axit phải dùng 17,92g KOH Tính khối lượng muối thu được? A.109,813g B.107,482g C.108,265g D.98,25g Câu 9: Để thuỷ phân hoàn toàn 8,58 kg loại chất béo cần vừa đủ 1,2 kg NaOH, thu 0,368 kg glixerol và hỗn hợp muối axit béo Biết muối các axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng Khối lượng xà phòng tối đa có thể thu là: A 9,088kg B 15,147kg C 15,69kg D 16kg Câu 10 Để trung hoà 10 gam chất béo có số axit là 5,6 thì khối lượng NaOH cần dùng là: A 0,06 gam B 0,056 gam C 0,08 gam D 0,04 gam 304 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 11: Xà phòng hóa hoàn toàn kg chất béo có số axit 2,8 người ta cần dùng 350 ml KOH 1M Khối lượng glixerol thu là: A 16,1 gam B 9,2 gam C 32,2 gam D 18,4 gam Câu 12: Xà phòng hóa hoàn toàn 89 gam chất béo X dung dịch KOH thu 9,2 gam glixerol và m gam xà phòng Giá trị m là: A 80,6 B 85,4 C 91,8 D 96,6 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp các triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO và gam H2O Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu bao nhiêu gam xà phòng ? A 11,90 B 18,64 C 21,40 D 19,60 Câu 14: Trong chất béo luôn có lượng axit béo tự Khi thủy phân hoàn toàn 2,145 kg chất béo cần dùng 0,3 kg NaOH, thu 0,092 kg glixerol và m (kg) hỗn hợp muối natri Giá trị m là: A 3,765 B 2,610 C 2,272 D 2,353 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO và H2O kém 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X? A 0,36 lít B 2,40 lít C 1,20 lit D 1,60 lít Câu 16: Thủy phân hoàn toàn 110,75 gam chất béo môi trường axit thu 11,5 gam glixerol và hỗn hợp axit A, B đó > m A : mB > Hai axit A, B là: A C17H33COOH và C17H35COOH B C17H35COOH và C17H31COOH C C17H31COOH và C17H35COOH D C17H35COOH và C17H33COOH Câu 17: Để xà phòng hóa 10 kg chất béo có số axit 7, người ta đun chất béo với dd chứa 1,420 kg NaOH Sau phản ứng hoàn toàn , để trung hòa NaOH dư cần 500ml HCl 1M Khối lượng glixerol tạo thành là: A 1,035kg B 1,07kg C 3,22kg D 3,105kg Câu 18: Để xà phòng hóa 10 kg chất béo có số axit 7,người ta đun chất béo với dung dịch chứa 1,420 kg NaOH Sau phản ứng hoàn toàn để trung hòa NaOH dư cần 500ml HCl 1M Khối lượng glixerin(glixerol) tạo thành là: A 1,035 kg B 1,07 kg C 3,22kg D 3,105kg Câu 19 Xà phòng hóa hoàn toàn 21,45 kg chất béo cần dùng g NaOH, thu 0,92 g glixerol và m (g) hỗn hợp muối natri Giá trị m là: A 37,65 B 26,10 C 23,53 D 22,72 Câu 20: Xà phòng hóa hoàn toàn 200 gam chất béo có số axit cần tối đa x gam dung dịch NaOH 25 % thu 18,86 gam glixerol và y gam muối natri Giá trị x và y là: A 98,4 và 206,74 B 102,4 và 206,29 C 102,4 và 283,09 D 98,4 và 206,29 305 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 21: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu là: A.13,8045 kg B 13,8075 kg C 13,75584 kg D 10,3558 kg Câu 22: Xà phòng hóa hoàn toàn 89 gam chất béo X dung dịch KOH thu 9,2 gam glixerol và m gam xà phòng Giá trị m là: A 80,6 B 85,4 C 91,8 D 96,6 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO và H2O kém 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X ? A 0,36 lít B 2,40 lít C 1,20 lit D 1,60 lít Câu 24 Cho m gam chất béo tạo axit panmitic và axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 129 gam hỗn hợp muối Biết 1/2 dung dịch X làm màu vừa đủ với 0,075 mol Br CCl4 Giá trị m là: A 128,70 B 64,35 C 124,80 D 132,90 Câu 25: Xà phong hoá 795,6 kg chất béo có số axit cần 170,52 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu là (giả sử phản ứng hoàn toàn và số axit là số mg KOH dùng để trung hoà hết lượng axit tự có gam chất béo) A.16,56kg B.13,8kg C.13,86kg D.17,94kg Câu 26: Một loại mỡ chứa 50% olein, 30% panmitin và 20% stearin Tính khối lượng xà phòng natri 72% điều chế từ mỡ đó? A 733,4 kg B 1434,1 kg C 1466,8 kg D 1032,6 kg Câu 27: Cho 0,1 mol tristearin ((C 17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m là: A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2 Câu 28 Một chất béo là trieste axit và axit tự có cùng công thức với axit chứa chất béo Chỉ số xà phòng hóa mẫu chất béo này là 208,77 và số axit tự Axit chứa chất béo trên là : A Axit stearic B Axit oleic C Axit linoleic D Axit panmitic Câu 29: Xà phòng hoá hoàn toàn 2,5 gam chất béo cần 50 ml dd KOH 0,1M Chỉ số xà phòng hoá chất béo là: A 280 B 140 C 112 D 224 Câu 30 Chất béo trung tính X có số xà phòng hóa là 198,24 Từ 400 kg X thu m kg xà phòng Nat ri nguyên chất (hiệu suất 100%) Giá trị m là: A 413,216 B 433,26 C 445,034 D 468,124 Câu 31: Để trung hòa lượng axit tự có 140 gam mẫu chất béo cần 150ml dung dịch NaOH 0,1 M Chỉ số axit mẫu chất béo trên là: 306 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5 Câu 32 Để trung hòa 20 gam loại chất béo có số axit 7, cần dùng dung dịch chứa m gam NaOH Giá trị m là: A 0,150 B 0,280 C 0,100 D 0,14 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic,axit panmitic và các axit béo tự đó) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO2 (đktc) và 10,44 gam nước Xà phòng hoá m gam X (H=90%) thì thu khối lượng glixerol là: A 2,484 gam B 1,656 gam C 0,92 gam D 0,828 gam Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo thì thu CO và H2O kém 0,6 mol Cho 0,3 mol chất béo tác dụng tối đa với V lít dung dịch Br2 0,5M Giá trị V là: A 0,36 lít B 3,6 lít C 1,2 lít D 2,4 lít Câu 35: Hợp chất hữu X đa chức có công thức phân tử C 9H14O6 Thực phản ứng xà phòng hóa hoàn toàn X sản phẩm thu là hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong đó có axit có mạch cacbon phân nhánh) và hợp chất hữu đa chức Y Đem 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc thì khối lượng Ag lớn thu là: A 12,96 gam B 27 gam C 25,92 gam D 6,48 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Các chất X là chất no.este nó chức nên có liên kết π nCO − nH O = 2neste = 0,6 − 0,58 = 0,02 → neste = 0,01 H = 80% → neste = 0,009 = ngli → m = 0,828 Câu 2: Chọn đáp án B M tristearin = 890 → n tristearin = 89 = 0,1 → n NaOH = 0,3 → B 890 Câu 3: Chọn đáp án C  13,44kg 13,44 hoa hoa → ntrung = n Ntrung = = 1,68 (mol)  K OH aOH 56  chi so axit = ∑ nNaOH = 450,24 → ngli = ∑ trung hoa nN aOH − nNaOH → mgli = 149,52.92 = 1375584 Câu 4: Chọn đáp án C 307 = 450,24 − 1,68 = 149,52 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  NaOH phan.ung = 35,5 − 0,5 = 35 HCl :0,5 →   NaOH du = 0,5  10kg   chi.so.axit = → nK OH = nNaOH = 1,25 L  BTK  → 10000 + 35.40 = m + 1,25.18 + 35 − 1,25 92 → m = C Câu 5: Chọn đáp án D  chæsoáIot = → nKOH = nNaOH = 0,0125   ngli = 0,1025 → ∑ nNaOH = 0,0125+ 3.0,1025 = 0,32 → a = 51,2  BTKL→ 100 + 12,8 = b + 9,43 + 0,0125.18 → b = 103,145 Câu Chọn đáp án A  CH OOC R  7,9 8,6 amol  CH − OOC R → 3aRCOONa → = → R = 47,667 173 + 3R R + 44 + 23   CH OOC R → a = 0,025 → A Câu Chọn đáp án A 1Chất béo + 3NaOH → xà phòng + grixerol → m = 20.884 = A 912 Câu Chọn đáp án C  100g → ntrung.hoa = 0,0125  K OH chi.so.axit =   BTK  L→ 100 + 17,92 = m + 0,0125.18 + 0,1025.92 → m = 108,265 Nhớ: Chỉ số axit là số mg KOH cần để trung hòa lượng axit dư có gam chất béo.Những bài toán các bạn chú ý áp dụng BTKL và nhớ tỷ lệ số mol các chất Câu 9: Chọn đáp án B  nGlixerol = → nH 2O = 30 − 4.3 = 18   nNaOH = 30 L  BTK  → 8580 + 1200 = m + 368 + 18.18 → m = 9088 → mxa phong = 9,088 = B 0,6 Câu 10 Chọn đáp án D 308 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Nhớ: Chỉ số axit là số mg KOH cần trung hòa gam chất béo Những bài toán kiểu này ta áp dụng nhanh BTKL.Nếu bài toán yêu cầu tính KL muối 5,6.10 → nNaOH = n K OH = 0,001 → m NaOH = D 1000 Câu 11: Chọn đáp án B m K OH =  1000gamchaátbeùo 0,35 − 0,05 chaátbeùo → nKtrong = 0,05 → nGlixerol = = 0,1  OH  chi so axit = 2,8 Câu 12: Chọn đáp án D 9,2 L = 0,1 → nK OH = 0,3  BTK  → 89 + 0,3.56 = m + 9,2 → m = 96,6 92 Câu 13: Chọn đáp án B Chú ý: Axit oleic có liên kết π mạch cac bon Axit linoleic có liên kết π mạch các bon Do đó: X có tổng cộng liên kết π : Có ngay(với m gam X) : nCO − nH O = 5n X = 0,55 − 0,5 = 0,05 → n X = 0,01 ngli = m X = mC + mH + mO = 0,55.12 + 0,5.2 + 0,01.6.16 = 8,56  nX = 0,02 = nglixerol B TK L   → mX + mK OH = mxaøphoøng + mglixerol Với 2m gam X:   mX = 17,12 → 17,12 + 0,02.3.56 = mxaøphoøng + 1,84 → mxaøphoøng = 18,64 Câu 14: Chọn đáp án C  BTKL  → 2145 + 0,3.1000 = m + 0,092.1000 + ( 7,5 − 3) 18 → m = 2272 Câu 15: Chọn đáp án B  nCO2 − n H 2O = 6n X → 7π → V = 2,   4π tu.do → nBr2 = 0,3.4 = 1,2 Câu 16: Chọn đáp án B nGli = 0,125 → M beo  41  = 886 =  2R 1COO → 2R + R = 713 = 2C 17 H 35 + C 17 H 31  R COO  Câu 17: Chọn đáp án A 309 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  nHCl = ndu = 0,5 → nphản ứng = 35 NaOH NaOH    10kg → nK OH = nNaOH = 1,25 = nnước    chæsoáaxit = L  BTK→ 10000 + 35,5.40 = m + 1,25.18 + 35 − 1,25 92 → m = A Câu 18: Chọn đáp án A   ∑ nNaOH = 35,5 pu → nNaOH = 35    nHCl = 0,5   70 trung hoø a trung hoø a = nNaOH = = 1,15  chæsoáiot = → nK OH 56  → nGli = 35 − 1,25 = 11,25 → mGli = 1035 Câu 19 Chọn đáp án D BTKL : 21,45 + = m + 0,92 + (0,075 – 0,03).18 → m = 22,72 Câu 20: Chọn đáp án B  mChaátbeùo = 200 a trung hoø a → nKtrunghoø = nNaOH = 0,025  OH chi so iot =  phaû n ứ ng → nNaOH = 0,025 + 3nglixerol = 0,025 + 3.0,205 = 0,64 → x = 102,4 L  BTK→ 200 + 0,25.x = y + 18,86 + 0,025.18 → y = 206,29 Câu 21: Chọn đáp án C  13,44kg 13,44 hoø a hoø a → nKtrung = ntrung = = 1,68 (mol)  OH NaOH 56  chæsoáaxit = trung hoø a nNaOH − nNaOH 450,24 − 1,68 ∑ = = 149,52 ∑ nNaOH = 450,24 → ngli = 3 → mgli = 149,52.92 = 1375584 Câu 22: Chọn đáp án D 9,2 L ngli = = 0,1 → n K OH = 0,3  BTK  → 89 + 0,3.56 = m + 9,2 → m = 96,6 92 Câu 23: Chọn đáp án B Ta có: n CO2 − n H 2O = 0,6 = 6n X → X có liên kết π.Trong đó có liên kết tham gia phản ứng cộng với dung dịch Brom 310 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → n Br2 = 0,3.4 = 1, → V = 1, = 2, 0,5 Câu 24 Chọn đáp án C (RCOO) C3H + 3NaOH → 3RCOONa + C3 H5 (OH)3 m gam n C17 H33COONa 0, 45mol 0, 45mol = n Br2 = 0,075 0,15mol 129 - 304.0,075 n C15H 31COONa = = 0,15 278 n RCOONa = (0,15 + 0,075)2 = 0, 45mol m = 129 + 92.0,15 - 0,45.40 = 124,8gam Câu 25: Chọn đáp án A 7.795,6 = 99, 45(mol) 56 170,52.0,15.1000 639, 45 − 99, 45 = 639, 45 → n Glixerol = = 180 ∑ n NaOH = 40 → m glixerol = 180.92 = 15,56 (kg) trung hòa hòa = n trung = Ta có: m KOH = 7.795,6 → n KOH NaOH Câu 26: Chọn đáp án B Nhớ loại axit béo quan trọng sau : 15 31 Axit panmiti: C H COOH (M = 256) 17 35 Axit stearic: C H COOH 17 33 Axit oleic: C H COOH 17 (M = 284) (M = 282) 31 Axit linoleic: C H COOH (M = 280) Ta dùng BTKL meste + m NaOH = m xaøphoøng + mancol neste = nancol = 0,5 0,3 0,2 + + = 1,16254.10 − 41 + 281.3 41 + 255.3 41 + 283.3  BTK  L→ + 3.1,16254.10− 3.40 = m + 1,16254.10− 3.92 → m = 1,03255 Khối lượng xà phòng 72% là : m72% = 1,03255 = 1,4341 0,72 Câu 27: Chọn đáp án D Nhớ phương trình quan trọng sau : ( C17 H 35COO ) C 3H + 3NaOH → 3C 17H 35COONa + C 3H 5( OH ) → m glixerol = 0,1.92 = 9, 311 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 28 Chọn đáp án D Giả sử có kg chất béo (1000 gam) Ta có: ∑ 208,77 = 3,728 56 nKOH = L  BTK  → 1000 + 208,77 = mR COOK = 0,125= nH O 56 3,728 − 0,125 + 0,125.18 + 92 trung hoø a axit nKOH = → m R COOK = 1096,028 → R + 44 + 39 = 1096,028 = 294 → R = 211 3,728 C 15H 31 Câu 29: Chọn đáp án C Ta có: nK OH = 0,005 → m K OH = 280(mg) →Chỉ số xà phòng là : I = 280 = 112 2,5 Câu 30 Chọn đáp án A Chỉ số xà phòng là số mg KOH cần để xà phòng hóa hết gam chất béo Ta có : m KOH = 400.198, 24 = 79296 → m NaOH = n KOH = 1416  BTKL  → 400 + 1, 416.40 = m + 1, 416 92 → m = 413, 216 Câu 31: Chọn đáp án C Nhớ: Chỉ số axit là số mg KOH cần để trung hòa lượng axit dư có gam chất béo nN aOH = nK OH = 0,015 → I axit = 0,015.56.1000 = 140 Câu 32 Chọn đáp án C Nhớ: Chỉ số axit là số mg KOH cần để trung hòa lượng axit dư có gam chất béo mchaátbeùo = 20 gam → mKOH = 20.7= 140 mg 140 = 0,0025 56.1000 Câu 33: Chọn đáp án D → nNaOH = nKOH = → mNaOH = 0,1gam Để ý: Các axit béo là axit no đơn chức nên đốt cháy cho nCO = nH O Do đó: nCO − nH O = 0,6 − 0,58 = 0,02 = 2neste vì este có liên kết π → neste = 0,01 = nglixerol → mglixerol = 0,01.92.90% = 0,828 312 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 34: Chọn đáp án D nCO − nH O = 6nchaát beùo → Chất béo chứa liên kết π 2 Trong liên kết π có liên kết tham gia cộng Br2 Ta có : nBr2 = 0,3.4 = 1,2 → V = 1,2 = 2,4 0,5 Câu 35: Chọn đáp án C Dễ thấy X có liên kết π → X là este chức.Vì có axit phân nhánh nên số C tối thiểu là CH OOCH Vậy CTCT X là : CHOOCH CH OOC − CH (CH )2 → nX = 0,06 → nA g = 0,06.2.2 = 0,24 → mA g = 25,92 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 28 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN CACBOHIDRAT (1).Glucozo,fructozo,mantozo có phản ứng tráng Ag môi trường NH3  Mantozo  H → Glucozo + Glucozo (2).Thủy phân :  H+  Saccarozo   → Glucozo + Fructozo + Chú ý : Bài toán hiệu suất thủy phân Mantozo còn dư nó tráng Ag (3).Quá trình điều chế ancol:  phan→ ( C6 H10O )  Thuy C 6H 12O  len  men  → 2CO + 2C 2H 5OH HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,2 mol saccarozơ và 0,1 mol mantozơ thời gian thu dd X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất là 75%) Khi cho toàn X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thì lượng Ag thu là: A 0,90 mol B 0,95 mol C 1,20 mol D 0,6 mol Chú ý: Man dư phản có phản ứng tráng Ag nhé ! nA g = 0,2.0,75.4 + 0,1.0,75.4 + 0,1.0,25.2 = 0,95 Câu 2: Từ 10 vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) có thể điều chế bao nhiêu cồn thực phẩm 450 (biết hiệu suất toàn quá trình điều chế là 64,8%, khối lượng riêng cồn nguyên chất là d = 0,8 g/ml)? 313 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 0,294 B 7,440 nxenlulo → nglu → 2nancol C 0,930 D 0,744 10 3,68.0,55 0,8.2.46 .0,648 = 3,68 → V H 2O = = 4,498 162 0,8 0,45 = 3,68.0,8 + 4,498 = B → V ancol = mcon Câu 3: Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh điều chế từ xenlulozo và axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (H = 90%) A.36,5 lít B.11,28 lít C.7,86 lít D.27,72 lít Phương trình :  C H O ( OH )  + 3nHNO  H2SO4 ,t→  C H 7O ( ON O )  + 3nH 2O  n  n Để làm nhanh câu này các bạn chịu khó nhớ chút nhé!  X L L + 3HNO → X L L trinitrat(297)  0,6.63 1   nX L L trinitrat = 0,2 → naxit = 0,6 → V = 0,9967 1,52 0,9 = D  CACBONHIDRAT Câu 1: Đun nóng 3,42 gam Mantozơ dd H2SO4 loãng, trung hòa axit sau phản ứng cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3/NH3, đun nóng thu 3,78 gam Ag Hiệu suất thủy phân Mantozơ: A 87,5% B 75,0% C 69,27% D 62,5% Câu 2: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ thời gian thu dd X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất là 75%) Khi cho toàn X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thì lượng Ag thu là: A 0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Câu 3: Hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1:2 Thủy phân m gam X môi trường axit (hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 60%), trung hòa dd sau phản ứng, sau đó thêm tiếp lượng dư dd AgNO NH3 dư vào thì thu 95,04 gam Ag kết tủa Giá trị m là: A 102,6 B 82,56 C 106,2 D 61,56 Câu 4: Tiên hanh lên men m gam glucozơ C2H5OH vơi hiệu suất 75% Toan lượng CO2 sinh đem hấp thụ hêt vao lít dung dich NaOH 2M (d = 1,05 g/ml), thu đươc dung dich chưa hôn hơp muôi co tổng nông đô la 12,276% Gia tri m la: A 150 B 90 C 180 D 120 314 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 5: Từ 10 vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) có thể điều chế bao nhiêu cồn thực phẩm 450 (biết hiệu suất toàn quá trình điều chế là 64,8%, khối lượng riêng cồn nguyên chất là d = 0,8 g/ml)? A 0,294 B 7,440 C 0,930 D 0,744 Câu 6: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml và nước g/ml Nồng độ phần trăm axit axetic dung dịch thu là: A 7,99% B 2,47% C 2,51% D 3,76% Câu 7: Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 1,08 gam Ag Số mol saccarozơ và mantozơ hỗn hợp là A 0,01 mol và 0,01 mol B 0,015 mol và 0,005 mol C 0,01 mol và 0,02 mol D 0,005 mol và 0,015 mol Câu Thủy phân môt lương mantozơ, trung hòa dung dich sau phan ưng phương phap thích hơp, tach thu đươc 71,28 gam hôn hơp X, rôi chia hai phần Phần môt phan ưng vơi H2 dư thu đươc 29,12 gam sobitol Phần hai tac dụng vơi môt lương dư dung dich AgNO3/NH3 thu đươc m gam Ag Gia tri m la: A 69,12 g B 38,88 g C 43,20 g D 34,56 g Câu 9: Hỗn hợp A gồm glucozơ và mantozơ Chia A làm phần nhau: - Phần 1: Hoà tan vào nước, lọc lấy dung dịch cho tác dụng với AgNO 3/NH3 dư 0,02 mol Ag - Phần 2: Đun với dung dịch H 2SO4 loãng Hỗn hợp sau phản ứng trung hoà dung dịch NaOH, sau đó cho toàn sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 0,03 mol Ag Số mol glucozơ và mantozơ A là: A 0,005 và 0,005 B 0,0035 và 0,0035 C 0,01 và 0,01 D 0,0075 và 0,0025 Câu 10: Cho Xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (H 2SO4 là xúc tác) thu 11,10 gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat và 6,60 gam axit axetic Thành phần phần % theo khối lượng xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat X là: A 76,84%; 23,16% B 70,00%; 30,00% C 77,84%; 22,16% D 77,00%; 23,00% Câu 11: Dung dịch chứa 0,15 mol brom tác dụng hết với axetylen thu chất M;N là đồng phân đó M có khối lượng là 13,392g,khối lượng N là: A 14,508 B 18,6 C.13,392 D 26,988 315 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 12: Trộn thể tích H2 với thể tích anken thu hỗn hợp X Tỷ khối X so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 là 9,375 Phần trăm khối lượng ankan Y là: A 20% B 40% C 60% D 25% Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ thu dd Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu 0,2 mol Ag Mặt khác thủy phân m gam hỗn hợp X thời gian (hiệu suất thủy phân chất là 80%) thu dược dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 0,168 mol Ag Phần trăm khối lượng saccarozơ hỗn hợp là: A 60% B 55% C 40% D 45% Câu 14 Xenlulozo trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozo (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozo) Nếu dùng xenlulozo thì khối lượng xenlulozo trinitrat điều chế là: A 1,97 B 2,20 C 3,67 D 1,10 Câu 15 Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozo và saccarozo môi trường axit, thu dung dịch Y Trung hòa axit dung dịch Y sau đó cho thêm dung dịch AgNO 3/NH3 đư, đun nóng thu 8,64 gam Ag Thành phần khối lượng glucozo hỗn hợp X là: A 51,3% B 48,7% C 24,35% D 12,17% Câu 16 Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh điều chế từ xenlulozo và axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (H = 90%) A 36,5 lít B.11,28 lít C 7,86 lít D 27,72 lít Câu 17 Cho 360 glucozơ lên men tạo thành ancol etylic Khí sinh dẫn vào nước vôi dư thu m gam kết tủa Biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80% Tính giá trị m? A 200 gam B 320 gam C 400 gam D.160 gam Câu 18 Người ta cho 2975 gam glucozo nguyên chất lên men thành ancol etylic Hiệu suất quá trình lên men là 80% Nếu pha ancol 40 O thu là: (biết khối lượng riêng ancol là 0,8 g/ml) A 3,79 lít B lít C 3,8 lít D 4,8 lít Câu 19 Thủy phân 34,2 gam mantozơ với hiệu suất 50% Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu Khối lượng Ag kết tủa là: A 21,6gam B 11,86gam C 10,8gam D 32,4gam Câu 20: Khi lên men nước nho thu 100 lít rượu vang 10 (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95% và ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,8 g/ml) Giả thiết nước nho có loại đường glucozơ Khối lượng đường glucozơ có nước nho đã dùng là: A 16,476 kg B 15,652 kg C 19,565 kg D 20,595 kg 316 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozơ, anđehit fomic, axit axetic cần 2,24 lít O2 (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m là: A 6,2 B 4,4 C 3,1 D 12,4 Câu 22: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm mantozơ và saccarozơ có tỉ lệ mol tương ứng là : và hiệu suất thủy phân là 80% và 75% thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 90,72 gam Ag Giá trị m là: A 85,50 B 108,00 C 75,24 D 88,92 Câu 23: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất quá trình lên men tạo thành ancol etylic là: A 50% B 70% C 60% D 80% Câu 24:Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02mol saccarozơ và 0,01mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất là 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thì lượng Ag thu là: A 0,06 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,090 mol Câu 25: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế là: A 2,20 B 2,97 C 1,10 D 3,67 Câu 26: Một mẫu glucozơ có chứa 2% tạp chất lên men rượu với hiệu suất 45% thì thu 1lit rượu 46 độ Biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml, khối lượng riêng H2O là 1g/ml Khối lượng mẫu glucozơ đã dùng là: A.735g B.1600g C.720g D.1632,65g Câu 27: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu (ancol) etylic Tính thể tích dung dịch rượu 400 thu được? Biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml và quá trình chế biến, rượu bị hao hụt 10% A 2300,0 ml B 2875,0 ml C 3194,4 ml D 2785,0 ml Câu 28: Lên men m kg gạo chứa 80% tinh bột điều chế 10 lít rượu (ancol) etylic 36,80 Biết hiệu suất quá trình điều chế là 50% và khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8 gam/ml Giá trị m là: A 16,200 B 20,250 C 8,100 D 12,960 Câu 29: Lấy 16,2 kg xenlulozơ tác dụng hết với anhiđrit axetic dư điều kiện thích hợp để điều chế tơ axetat thu m gam hỗn hợp X gồm polime Để trung hòa 1/1000 lượng axit sinh cần 140 ml dung dịch NaOH 2M Phần trăm khối lượng polime X là: A 17,60% B 20,00% C 22,16% D 29,93% Câu 30: Thực phản ứng lên men rượu từ 1,5 kg tinh bột , thu rượu etylic và CO2 Cho hấp thụ lượng khí CO sinh vào dd nước vôi thu 450 317 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, sau đó đun nóng phần dd lại thu 150 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng lên men rượu là: A 40,5% B 85% C 30,6% D 81% o Câu 31: Dùng 5,75 lít dd rượu etylic để lên men điều chế giấm ăn ( giả sử phản ứng hoàn toàn, khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 g/ml) Khối lượng axit axetic có giấm ăn thu là: A 360g B 270g C 450g D 575g Câu 32: Chia m gam glucozơ làm hai phần Phần đem thực phản ứng tráng gương thu 27g Ag Phần hai cho lên men rượu thu V ml rượu(d = 0,8g/ml) Giả sử các phản ứng xảy với hiệu suất 100% Giá trị V là: A 7,19 ml B.11,5 ml C.14,375 ml D 9,2 ml Câu 33 Thủy phân 34,2 gam mantozo với hiệu suất 50% Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dd Khối lượng Ag kết tủa là: A 10,8 B 43,2 C 32,4 D 21,6 Câu 34: Thủy phân lượng saccarozơ, trung hòa dung dịch sau phản ứng và phương pháp thích hợp ,tách thu m gam hỗn hợp X gồm các gluxit,rồi chia thành hai phần Phần tác dụng với lượng H dư (Ni,to)thu 14,56 gam sobitol Phần hai hòa tan vừa đúng 6,86 gam Cu(OH) nhiệt độ thường Hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozơ là: A 40% B 80% C 50% D 60% Câu 35: Cho 34,2 gam Mantozo thủy phân H 2O/H+ với hiệu suất đạt 70%, sau phản ứng thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cho phản ứng tráng gương hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư m gam bạc Giá trị m là: A 30,24 gam B 36,72 gam C 15,12 gam D 6,48 gam Câu 36: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y Trung hòa hết lượng axit dung dịch Y cho phản ứng ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thì thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng saccarozơ hỗn hợp X là: A 24,35% B 97,14% C 12,17% D 48,71% Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm H 2, isopren, axetilen, anđehit acrylic, anđehit oxalic, đó H2 chiếm 50% thể tích Cho 1mol hỗn hợp X qua bột Ni, nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối Y so với X 1,25 Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 1M Giá trị V là: A 0,8 B 0,5 C D 1,25 Câu 38 Hỗn hợp X gồm saccarozơ và glucozơ cùng số mol đun nóng với Ag2O dư/dung dịch NH3 thu gam Ag Nếu thủy phân hoàn toàn hỗn hợp 318 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong cho sản phẩm thực phản ứng tráng bạc thì lượng Ag tối đa có thể thu là: A Vẫn gam B gam C 4,5 gam D gam Câu 39: Hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1:2 Thủy phân m gam X môi trường axit (hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 60%), trung hòa dd sau phản ứng, sau đó thêm tiếp lượng dư dd AgNO NH3 dư vào thì thu 95,04 gam Ag kết tủa Giá trị m là: A 102,6 B 82,56 C 106,2 D 61,56 Câu 40: Thuy phân hoan toan 6,84 gam saccarozơ môi trương axit vơi hiệu suất 80%, thu đươc dung dich X Cho toan bô dung dich X phan ưng hêt vơi lương dư dung dich AgNO3 NH3, đun nong, thu đươc m gam Ag Gia tri m la: A 8,64 B 4,32 C 3,456 D 6,912 Câu 41: Cho 36 gam Glucozơ lên men với H = 80% số mol CO2 thu cho vào dung dich Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là: A 48 gam B 36 gam C 32 gam D 40 gam Câu 42: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ đã dùng là: A 0,02M B 0,20M C 0,01M D 0,10M Câu 43: Từ m gam tinh bột điều chế 575ml rượu etylic 10 (khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8 gam/ml) với hiệu suất quá trình là 75%, giá trị m là: A 60,75 gam B 108 gam C 75,9375 gam D 135 gam Câu 44: Thủy phân m (gam) tinh bột môi trường axit(giả sử thủy phân tạo glucozo) Sau thời gian phản ứng, đem trung hòa axit kiềm, sau đó cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 dư thu m (gam) Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân tinh bột là: A 66,67% B 80% C 75% D 50% Câu 45: Điều chế axit axetic từ tinh bột thực theo sơ đồ sau: + O,H , t Tinh bột  +H 2  rượu→ C2H5OH  → C6H12O6  men + O men giaá m   2  → CH3COOH Biết hiệu suất quá trình trên 60% Khối lượng tinh bột cần dùng để điều chế 120 kilogam dung dịch axit axetic 10% theo sơ đồ trên là: A 27,0 kilogam B 24,3 kilogam C 17,7 kilogam D 21,9 kilogam Câu 46: Thủy phân hoàn toàn 17,1 gam saccarozơ, thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m là: 319 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 12,4 B 24,8 C 21,6 D 10,8 Câu 47: Đun nóng 3,42 gam Mantozơ dd H2SO4 loãng, trung hòa axit sau phản ứng cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3/NH3, đun nóng thu 3,78 gam Ag Hiệu suất thủy phân Mantozơ: A 87,5% B 75,0% C 69,27% D 62,5% Câu 48: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ thời gian thu dd X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất là 75%) Khi cho toàn X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thì lượng Ag thu là: A 0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Câu 49:Thủy phân 34,2 gam mantozơ với hiệu suất 50% Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu Khối lượng Ag kết tủa thu là: A.10,8gam B.43,2 gam C.32,4 gam D.21,6 gam Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm (glucozơ,frutozơ,metanal,và etanoic)cần 3,36 lít O2 (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 ,dư ,sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.15,0 B.20,5 C.10,0 D.12,0 Câu 51: Đun nóng 3,42 gam mantozơ dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng, trung hòa axit sau phản ứng cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3/NH3, đun nóng thu 3,78 gam Ag Vậy hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ là: A 69,27% B 62,5% C 75,0% D 87,5% Câu 52 Đun nóng dung dịch chứa 18 gam hỗn hợp glucozơ và fuctozơ với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 5,4g B 21,6 g C 10,8 g D 43,2 g Câu 53: Tiến hành sản xuất ancol etylic từ xenlulozơ với hiệu suất toàn quá trình là 70% Để sản xuất ancol etylic, khối lượng xenlulozơ cần dùng là : A 10,062 B 2,515 C 3,512 D 5,031 Câu 54 Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml và nước 1g/ml Nồng độ phần trăm axit axetic dung dịch thu là : A 7,99% B 2,47% C 2,51% D 3,76% Câu 55 Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozo và saccarozo môi trường axit, thu dung dịch Y Trung hòa axit dung dịch Y sau đó cho thêm dung dịch AgNO NH3 dư, đun nóng, thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng glucozo hỗn hợp X là: A 51,3% B 24,35% C 48,7% D 12,17% 320 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 56 Thực phản ứng tráng gương 72 gam dung dịch glucozo nồng độ 10% với lượng dư dung dịch AgNO NH3, hiệu suất phản ứng tráng gương là 80% thì số gam bạc thu là: A 10,8 gam B 13,824 gam C 8,64 gam D 6,912 gam Câu 57 Xenlunozo trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlunozo (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlunozo) Nếu dùng xenlunozo thì khối lượng xenlunozo trinitorat điều chế là: A 1,10 B 1,485 C 0,55 D 1,835 Câu 58: Thực phản ứng tráng gương 36 gam dung dịch fructozơ 10% với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, hiệu suất phản ứng 40% thì khối lượng bạc kim loại thu là: A 2,16 gam B 2,592 gam C 1,728 gam D 4,32 gam Câu 59: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là: A 13,5 B 15,0 C 20,0 D 30,0 Câu 60: Cho Glucozơ lên men thành Ancol etylic Toàn khí CO sinh quá trình này hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80% Vậy khối lượng Glucozơ cần dùng là: A 56,25 gam B 20 gam C 33,7 gam D 90 gam Câu 61: Thủy phân m gam sacarozo dung dịch HCl, đun nóng với hiệu suất 75% Cho sản phẩm thu đem tráng bạc 64,8 gam Ag Khối lượng m là: A 51,3g B 76,95g C 68,4g D 136,8g Câu 62: Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bông là 4.860.000 (u) Vậy số mắc xích glucozơ có xenlulozơ trên là: A 25.000 B 27.000 C 30.000 D 35.000 Câu 63: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là: A 30 kg B 42 kg C 21 kg D 10 kg Câu 64.Đun nóng 34,2 gam mantozơ dung dịch axit sunfuric loãng Trung hòa dung dịch thu sau phản ứng dung dịch NaOH cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3/NH3dư, đun nóng thu 37,8 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ là: A 75,0% B 69,27% C 62,5% D 87,5% Câu 65: Thực phản ứng lên men rượu từ 2,025 kg khoai chứa 80% tinh bột (còn lại là tạp chất trơ), thu C 2H5OH và CO2 Cho toàn lượng CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 450 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch lại thấy có 150 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng lên men là: A 30,0% B 85,0% C 37,5% D 18,0% 321 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 66: Tiến hành phản ứng thủy phân 17,1(g) mantozơ (C 12H22O11) môi trường axit với hiệu xuất phản ứng thủy phân là 80% , Lấy toàn dung dịch sau phản ứng (sau trung hòa axit) cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, đun nóng Khối lượng (g) Ag thu sau phản ứng là: A 19,44 B 21,6 C 10,8 D 17,28 Câu 67 Lên men dung dịch chứa 360 gam glucozơ thu 69 gam ancol etylic Hiệu suất quá trình lên men tạo thành ancol etylic là: A 60 B 75 C 25 D 37,5 Câu 68: Cho khối lượng riêng cồn nguyên chất là D = 0,8 g/ml Hỏi từ 10 vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) có thể điều chế bao nhiêu lít cồn thực phẩm 40˚ (biết hiệu suất toàn quá trình điều chế là 64,8%)? A 294 lít B 368 lít C 920 lít D 147,2 lít Câu 69: Thủy phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ thời gian Lấy toàn sản phẩm thu sau phản ứng thủy phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 31,32 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ là: A 55% B 25% C 50% D 45% ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Chú ý: Man dư tác dụng với AgNO3/NH3 (Rất nhiều bạn quên chỗ này ) nM an = 0,01 → nA g = 0,01.H.4 + 0,01(1 − H ).2 = 0,035 → H = 0,75 Câu 2: Chọn đáp án B Chú ý: Man dư phản có phản ứng tráng Ag nhé ! nA g = 0,02.0,75.4 + 0,01.0,75.4 + 0,01.0,25.2 = 0,095 → B Câu 3: Chọn đáp án A Chú ý: Man dư cho phản ứng tráng gương  nsac = a → nA g = 60% a.4 + 60% 2a.4 + 40% 2a.2 = 0,88   nman = 2a → a = 0,1 → m = 102,6 Câu 4: Chọn đáp án C C6H12O6  leâ nmen  → 2CO2 + 2C2 H5 OH dòch mdung = 1000.1,05= 1050; nNaOH = NaOH  NaHCO3 : a BTNT Cac bon     → nCO = a + b   Na2CO3 : b 322 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong   BTNT.Na   → a + 2b =  →  BTKL 84a + 106b    → 1050 + 44(a + b) = 0,12276   a= 0,75.180 →  → nCO = 1,5→ nGlu = 0,75→ mglu = = 180 0,75  b = 0,5 Câu 5: Chọn đáp án B nxenlulo → nglu → 2nancol 10 3,68.0,55 0,8.2.46 .0,648 = 3,68 → V H 2O = = 4,498 162 0,8 0,45 = 3,68.0,8 + 4,498 = B → V ancol = mcon Câu 6: Chọn đáp án C 36,8.0,8  = 0,64  V ruou = 460.0,08 = 36,8 → mruou = 29,44 → nruou = 46   V nuoc = mnuoc = 423,2  → % CH 3COOH = 0,64.60.0,3 = C 29,44 + 423,2 Câu 7: Chọn đáp án B Chú ý : Sacarozo không có phản ứng tráng bạc 1M an  AgNO3 /NH  3→ 2A g đó có ngay: nA g = 0,01 → nM an = 0,005 Câu Chọn đáp án B  Man : a 35,64   glu : b nb = nsobitol − 0,16 → a = 0,02 → nAg = 0,36 Câu 9: Chọn đáp án C  Glu: a  2a + 2b = 0,02  a = 0,005 1phaà n:  →  →  → C  Man: b  2a + 4b = 0,03  b= 0,005 Chú ý: Chia thành hai phần nhé Câu 10: Chọn đáp án C Chú ý : Để tính M thằng trên nhiều bạn hoảng loạn phải hì hục viết công thức ra.Ta tư đừng chơi kiểu trâu bò vậy.Các bạn cần để ý tạo gốc este thì XLL 1H và nhận thêm vào (CH -CO -) đó có ngay:  a :X L L di → 162 − + 43.2 = 246  246a + 288b = 11,1  a = 0,01 →  →    b :X L L tri → 162 − + 43.3 = 288  2a + 3b = 6,6 /60  b = 0,03 323 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 11: Chọn đáp án A Hai chất là đồng phân (đây là đồng phân hình học) M,N là CHBr = CHBr L  BTK  → 0,15.160 + 0,15.26 = 13,392 + m → m = A Câu 12: Chọn đáp án B  n = → m X = 30 → C H M Y n X 18,75 mX = mY → = = = 1,25 →  X M X nY 15  nY = 1,6  ∆ n ↓ = 0,4 = nC 2H →  → % C H = 40%  m X = 30 Câu 13: Chọn đáp án A Chú ý: Man không bị thủy phân hoàn toàn lại tráng bạc được:  M man = M sac = 342   nA g = 0,2 → nM an + nSac = 0,05  H= 80%  → 0,168 = 0,8.4.nSac + nM an 0,8.4 + nM an 0,2.2  n + nSac = 0,05  n = 0,02 →  M an →  M an  9nM an + 8nSac = 0,42  nSac = 0,03 Câu 14 Chọn đáp án B   X L L :162   X L L trinitrat:297   0,6.297 = 2,2  16 Câu 15 Chọn đáp án A  Glu :a  180a + 342b = 7,02  a = 0,02  7,02  Sac :b → glu + fru →  →   2a + 4b = 0,08  b = 0,01  nA g = 0,08  Chú ý: fru môi trường NH3→Glu và có tráng bạc Câu 16 Chọn đáp án D  C H O ( OH )  + 3nHNO  H2SO4 ,t→  C H 7O ( ON O )  + 3nH 2O  n  n Để làm nhanh câu này các bạn chịu khó nhớ chút nhé!  X L L + 3HNO → X L L trinitrat(297)  0,6.63 1   nX L L trinitrat = 0,2 → naxit = 0,6 → V = 0,9967 1,52 0,9 = D  324 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 17 Chọn đáp án B nGlu = → nCO = 2.2.0,8 = 3,2 Câu 18 Chọn đáp án C 2975 2975 46 nGlu = → V= 2.0,8 = C 180 180 0,8 0,4 Câu 19 Chọn đáp án D  nMan = 0,05 nMan = 0,1 →  → nAg = 0,3  nGlu = 0,1 Câu 20: Chọn đáp án A Vrượu = 100.0,1= 10(lit) → mrượu = 10.0,8= 8→ mglu = Câu 21 Chọn đáp án A ( CH O ) n + nO → nCO + nH 2O Chú ý: → nH 2O = nCO = nO = 0,1 → m = 6,2 100 180 = 16,476 46 95 Câu 22: Chọn đáp án A  M an :3a BTE X   → nA g = 0,84 = 3a.0,8.4 + 3a.0,2.2 + 2a.0,75.4 → a = 0,05  Sac :2a  M an :0,15 → m = 85,5   Sac :0,1 Câu 23: Chọn đáp án C   nGlu = = 60% 3→ H=  n =  ancol Câu 24: Chọn đáp án B Các bạn chú ý nhé thủy phân Man dư tráng bạc còn Sac thì không Chỗ này nhiều bạn quên ➬ ➯Mandu : 0, 0025 H ✝ 0, 75 ③ ➯ ➭ ➯ ➯ ➮Glu ☞ Sac ✝ 0, 75.2(0, 02 ☞ 0, 01) ✝ 0, 045 ③ n Ag ✝ 0,0075.2 ☞ 0,045.2 ✝ 0,095 Câu 25: Chọn đáp án A ( M ✝ 162) XLL ☞ 3HNO3 ③ XLLtrinitrat (M ✝ 297) 297.0,6 ✝ 2, 162 Câu 26: Chọn đáp án D ③ m✝ 325 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Vrượu = 460 ml → mrượu = 368→nrượu = → nGlu = 1 mGlu = 180 =D 0,98 0, 45 Câu 27: Chọn đáp án B 2,5 1 0,8.2.46 .0,9 = 2,875 180 0,8 0, Câu 28: Chọn đáp án D V= nrượu = 0,064 → nTB = 0,032 → m = 0,032.162 = 12,960 0,8.0,5 Câu 29: Chọn đáp án A Các bạn nhớ: Trong xenlulozo có nhóm OH  nxenlulo = 0,1  este(3chuc) :a  a + b = 0,1  a = 0,08 → X →  →    este(2chuc) :b  3a + 2b = 0,28  b = 0,02  nNaOH = 0,28  meste(3chuc) = (162 − 3.17 + 59.3).0,08 = 23,04  4,92  meste(2chuc) = (162 − 2.17 + 59.2).0,02 = 4,92 →  → = A 4,92 + 23,04  M X L L = 162 M  CH 3COO = 59 Câu 30: Chọn đáp án A Ca ( HCO )  t→ CaCO + CO + H 2O Bảo toàn nguyên tố các bon có ngay: nCO2 = 4,5+ 2.1,5 = 7,5→ ntinh boät = 3,75→ mtinhboät = 607,5 607,5 100% = 40,5% 1500 Câu 31: Chọn đáp án A → H% = Chú ý: Độ rượu là số ml rượu có 100 ml dung dịch rượu V ruou = 5,75.6 = 0,345 → m ruou = D V = 276(gam) → A 100 Câu 32: Chọn đáp án C nAg = 0,25 → nGlu = 0,125 → nrượu = 0,25 → V = 0,25.46 = 14,375 (ml) 0,8 326 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 33 Chọn đáp án C  ndu = 0,05 nM an = 0,1 →  man → n A g = 0,3 → C  nGlu = 0,1 Câu 34: Chọn đáp án A Các bạn chú ý quá trình thủy phân : Sac → Glu + Fruc  glu: 0,04 thuû y phaâ n → nsac = 0,04 Ta có ngay: nsobitol = 0,08 →   fruc: 0,04 Lại có ngay: nCu( OH ) = 0,07 → ∑ du (Glu + fruc + sac) = 0,14 → nsac = 0,06 0,04 = 40% 0,1 Câu 35: Chọn đáp án B Các bạn chú ý nhé: Man dư tác dụng với AgNO3/NH3 Vậy hiệu suất: H = 34,2 = 0,1 → nA g = 0,07.2.2 + 0,03.2 = 0,34 → m A g = B 342 Câu 36: Chọn đáp án D  Glu :a  180a + 342b = 7,02  a = 0,02 0,01.342 7,02  →  →  → % sac = = 48,71 2a + 4b = n = 0,08 Sac :b b = 0,01 7,02 Ag    nM an = Câu 37: Chọn đáp án A Để ý thấy các chất X có liên kết π  H : 0,5 n M nX = 1 m = const → X = Y = 1,25→ nY = 0,8 nY M X n hợp : 0,5  hoã → ∆ n ↓ = nHphảnứng = 0,2 BTLK  .π→ nBr = 0,5.2− 0,2= 0,8→ A 2 Câu 38 Chọn đáp án D gam Ag → nGlu = a Thủy phân hoàn toàn → ∑(nGlu + nFruc) = 3a → mAg = Câu 39: Chọn đáp án A Chú ý: Man dư cho phản ứng tráng gương  nsac = a → nA g = 60% a.4 + 60% 2a.4 + 40% 2a.2 = 0,88   nman = 2a → a = 0,1 → m = 102,6 Câu 40: Chọn đáp án D 6,84 nSac = = 0,02 → n A g = 4.0,02.0,8 = 0,064 → m A g = 6,912 342 327 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 41: Chọn đáp án C Câu này cho điểm: nGlu = 0,2 → nCO = 0,2.0,8.2 = 0,32 → C Câu 42: Chọn đáp án B nA g = 0,02 → nglu = 0,01 → [ glu] = 0,2 Câu 43: Chọn đáp án B Vrượu = 57,5ml → mrượu = 57,5.0,846→ nrượu = 1 100 162 = 108 75 Câu 44: Chọn đáp án C → m= m m m.H → nGlu = = ntinh boät = → H = 75% 108 2.108 162 Câu 45: Chọn đáp án A 120.10% 0,2 100 naxit = = 0,2 → m tb = 162 = 27 60 60 Câu 46: Chọn đáp án C nSac = 0,05 → nA g = 2.2.0,05 = 0,2 → m = 21,6 nAg = Câu 47: Chọn đáp án B Chú ý: Man dư tác dụng với AgNO3/NH3 (Rất nhiều bạn quên chỗ này ) nM an = 0,01 → nA g = 0,01.H.4 + 0,01(1 − H ).2 = 0,035 → H = 0,75 Câu 48: Chọn đáp án B Chú ý: Man dư phản có phản ứng tráng Ag nhé ! nA g = 0,02.0,75.4 + 0,01.0,75.4 + 0,01.0,25.2 = 0,095 Câu 49: Chọn đáp án C Chú ý: Man dư cho phản ứng tráng Ag Ta có: n man = 0,1→ n Ag = 0,1.50%.4 + 0,1.50%.2 = 0,3 → m = 32, Câu 50: Chọn đáp án A Để ý X có chung công thức là: ( CH 2O ) n + nO → nCO + nH 2O → nCO = nOphản ứng = 0,15 → m = 0,15.100= 15 2 Câu 51: Chọn đáp án C Chú ý: Man dư cho phản ứng tráng bạc 3,42  = 0,01  nM an = → 0,01.h.4 + 0,01(1 − h).2 = 0,035 → h = 0,75 342 Ta có:   nA g = 0,035  328 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 52 Chọn đáp án B 18 = 0,1 → n Ag = 0, → m = 21,6 Ta có: n hh = 180 Câu 53: Chọn đáp án D 162 100 Hiệu suất toàn quá trình là 70%, m = = 5,031 46 70 Câu 54 Chọn đáp án C Chú ý: Khối lượng dung dịch thay đổi C2H 5OH + O2  men  giaám→ CH 3COOH + H 2O  V ancol = 36,8 ml 36,8.0,8 → nancol = = 0,64 Ta có:  46  V H 2O = 423,2 → nOphảnứng = nCH COOH = 0,64.0,3= 0,192 0,192.60 = 2,51% 0,192.32 + 423,2 + 0,64.46 Câu 55 Chọn đáp án A → % CH3COOH =  Glu :a  180a + 342b = 7,02  a = 0,02 0,02.180 7,02  →  →  → % Glu = = 51,3% 2a + 4b = n = 0,08 Sac :b b = 0,01 7,02 Ag    Câu 56 Chọn đáp án D Ta có: nGlu = 0,04 → mA g = 0,04.2.0,8.108 = 6,912 Câu 57 Chọn đáp án A X enluno + 3HNO → X enlunotrinitrat + 3H O 162 297 1.297 → m = 0,6 = 1,1 162 Câu 58: Chọn đáp án C Chú ý: Trong môi trường NH3 fruc chuyển thành glu và cho phản ứng tráng gương 36.0,1 nfruc = = 0,02 → n A g = 0,02.2.40% = 0,016 → m A g = 1,728 180 Câu 59: Chọn đáp án B ∆ m ↓ = 10 − mCO = 3,4 → mCO = 6,6 → m= phaû nứ ng → nCO = 0,15→ nglu = 0,075 0,075.180 = 15 0,9 Câu 60: Chọn đáp án A n men  → 2CO2 + 2C2 H5 OH Ta có: C6H12O6  leâ 329 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  BTNT  → n CO2 = n CaCO3 = 0,5 → m glu = 0,5 180 = 56, 25 0,8 Câu 61: Chọn đáp án C Ta có: n Sac = a → n Ag = 0,6 = 0,75a.4 → a = 0, → m = 0, 2.342 = 68, Câu 62: Chọn đáp án A 4860000 = 30,000 Ta có: n = 162 Câu 63: Chọn đáp án C H SO ,t Chú ý:  C H O ( OH )  n + 3nHN O  2 4 →  C H O ( ONO )  n + 3nH 2O Ta có: m = 29,7 3.63 = 21 (K g) 297 0,9 Câu 64 Chọn đáp án A Chú ý: Mantozo dư cho phản ứng tráng bạc nM an = 0,1 → nA g = 0,35 = 0,1.H.4 + (0,1 − 0,1H ).2 → H = 0,75 Câu 65: Chọn đáp án C ( C H 10O ) n + + nH 2O  t,H→ nC H 12O  men  → 2C H 5OH + 2CO  CaCO :4,5  t0  Ca(HCO )2  → CaCO + CO + H O  BTNT  .C→ nC = nCO = 4,5 + 1,5 + 1,5 = 7,5 2025.0,8 7,5 = 10 → H= = 37,5% 162 10.2 Câu 66: Chọn đáp án A Chú ý: Mantozo dư cho phản ứng tráng bạc ntinh boät = nGlucozo = 17,1 = 0,05 342 = 0,05.80% + 0,05.20% = 0,18 → m = 19,44 phaâ n Man  thuû  y → Glu + Glu → nA g nMan = Câu 67 Chọn đáp án D 1Glu → 2ancol phaû n ứ ng Có ngay: nancol = 1,5 → nGlu = 0,75 → H = 0,75.180 = 37,5% 360 Câu 68: Chọn đáp án C 10 10 0,8 = nglu → nancol = .0,8 Ta có: nxenlulo = 162 162 330 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 10 → mancol = .46.0,648.0,8 = 2,944 162 2,944 → V= = 9,2 0,8 0,4 Câu 69: Chọn đáp án D Hết sức chú ý: Man dư cho phản ứng tráng bạc (Chỗ này nhiều em quên lắm) nM an = 0,1; nA g = 0,29 = 0,1.H.4 + 0,1(1 − H ).2 → H = 0,45 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TẬP PHẦN AMIN - AMINOAXIT Con đường tư : Cần nhớ công thức Amin no đơn chức là Cn H n + NH từ đó các em suy tất các công thức Amin khác trên nguyên tắc 1pi 2H.Ví dụ Amin có nối đôi đơn chức là Cn H n− NH Với dạng bài tập phản ứng cháy chú ý áp dụng BTNT chú ý tỷ lệ số mol ( H 2O; CO2 ; N ) Nếu là tìm CTPT hay Cấu Tạo các em nên nhìn nhanh qua đáp án trước.Chú ý đốt cháy không khí thì có lượng N không khí sản phẩm Khi tác dụng với axit thì áp dụng bảo toàn khối lượng tăng giảm khối lượng Với bài toán Amin tác dụng với dung dịch muối.Cần chú ý khả tạo phức Amin và nhớ là với Amin đơn chức mol Amin cho mol OH Bài toán liên quan tới aminoaxit chính là tổng hợp bài toán amin và axit hữu HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiêp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Công thức cấu tạo amin là: A CH3NH2 và C2H5NH2 B CH3NH2 và C3H5NH2 C C3H7NH2 và C4H9NH2 D C2H5NH2 và C3H7NH2 18,975 − 9,85 BTKL = 0, 25 → n A = 0, 25 Ta có:   → n HCl = 36,5 → M A = R + 16 = → Chọn A 331  CH NH 9,85 = 39, → R = 23, →  0, 25  C2 H5 NH Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng không khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết không khí gồm N2 và O2 đó oxi chiếm 20% thể tích không khí X có công thức là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Các đáp án cho ta thấy X là amin no và đơn chức Ta có : 0,4.2 + 0,7  CO2 : 0,4 BTNT.O    → nOPhản ứng = = 0,75 → nKhôngkhí = 0,75.4=  N2 2 H O : 0,7  0, X  BTNT.N   → n Trong = ( 3,1 − 3) = 0, → C = = N 0, Câu 3: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl (dư).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Dễ thấy 1,6 gam là Fe2O3 T.Fe → nFe2 O = 0,01  BTN   → nFe3+ = 0,02 → nOH = 0,06 → n− N H = 0,06 Khi đó: M A + 36,5 = 4,05 = 67,5 → M A = 31 0,6 → Chọn A Câu 4: Cho hh X có thể tích V gồm O2,O3 có tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hh Y cần V1 hh X Tính tỉ lệ V1:V2: A.1 B.2 C.2,5 D.3 2V2  4V2 V1    CH NH −  CO −  O − Ta có :  và    C H NH − V2  H O − 17V2  O − 3V1 2   3   BTNT.O   → V1 9V1 8V2 17V2 V + = + → = 2 V2 → Chọn B Câu 5: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y chứa (m+15,4) gam muối Mặt khác 332 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl thì thu dung dịch Z chứa (m+18,25) gam muối Giá trị m là: A 56,1 B 61,9 C 33,65 D 54,36 15,4  a + 2b = = 0,7   A la :a   a = 0,3 22 →  →  → m = 0,3.89 + 0,2.14756,1   Glu :b  a + b = 18,25 = 0,5  b = 0,2  36,5 → Chọn A Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) và axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) và 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m là: A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38  CO :1,2  n = 0,2 n 1,2 n >n → n= = 2,4  H 2O CO2 → n H O − nCO = Y →  Y  0,5  H O :1,3  nZ = 0,3  n = 0,18 → m = 0,18.36,5 = C → 0,45X  Y  nZ = 0,27 → Chọn C Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, mạch hở (trong phân tử có số C nhỏ 4) lượng không khí (chứa 20% thể tích O còn lại là N2) vừa đủ thì thu CO2, H2O và 3,875 mol N2 Mặt khác, cho 11,25 gam X trên tác dụng với axit nitrơ dư thì thu khí N có thể tích bé lít (ở đktc) Amin có lực bazơ lớn X là: A trimetylamin B etylamin C đimetylamin D N-metyletanamin   CO2 : na  a: CnH2n+ 3N →   H2O : a(n + 1,5)   N2 : 0,5a → nOphản ứng = 1,5na + 0,75a → nNkhông khí = 6na + 3a 2  BTNT.nito   → 3,875 = 0,5a + 6na + 3a; a= 11,25 14n + 17  C H NH  a = 0,25 →  → X  n=  CH3NHCH3 Dễ dàng suy trường hợp 1C và 3C không thỏa mãn → Chọn C 333 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 8: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 49,125 B 28,650 C 34,650 D 55,125  naxitglu = 0,15 → nmax = 0,65; n NaOH = 0,8 → nH O = 0,65 Ta có:  H+  nHCl = 0,35 L  BTK  → 0,15.147 + 0,35.36,5 + 0,8.40 = m + 0,65.18 → m = 55,125 BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Đôt chay hoan toan m gam hôn hơp X gôm ba amin đông đăng môt lương không khí vưa đủ, thu đươc 5,376 lit CO 2, 7,56 gam H2O va 41,664 lit N2 ( cac thể tích khí đo đktc, không khí oxi chiêm 20% , nitơ chiêm 80% vê thể tích) Gia tri m la: A 10,80 gam B 4,05 gam C 5,40 gam D 8,10 gam BTKL → m = ∑ m (C , H , N ) = 0, 24.12 + 0, 42.2 + (1,86 − 0, 45.4).28 = 5, Câu 2**: Hôn hơp khí X gôm etylamin va hai hiđrocacbon la đông đăng liên tiêp Đôt chay hoan toan 100 ml hôn hơp X môt lương oxi vưa đủ, thu đươc 550 ml hôn hơp Y gôm khí va nươc.Nêu cho Y qua dung dich axit sunfuric đăc (dư) thi còn lại 250 ml khí (cac thể tích khí va đo cung điêu kiện) Công thưc hai hiđrocacbon la: A CH4 va C2H6 B C2H4 va C3H6 C C2H6 va C3H8 D C3H6 va C4H8 Ta có VN2 < 50 mà VH2O = 300 ; VCO2 > 200 Ta có C >2 loại A Ta lại có H = Loại C, D Câu 3(KB-2010): Trung hòa hoan toan 8,88 gam môt amin ( bâc môt, mạch cacbon không phân nhanh) axit HCl, tạo 17,64 gam muôi Amin co công thưc la: A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Nhìn nhanh qua đáp án thấy có hai TH là amin đơn chức và chức 8,88 = 37 0, 24 17,64 − 8,88 = = 0, 24 → 8,88 36,5 TH : M = = 74 → D 0,12 TH 1: M = nHCl 334 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 4: Hôn hơp X gôm AlCl va va CuCl2.Hòa tan hôn hơp X vao nươc thu đươc 200 ml dung dich A.Sục khí metyl amin tơi dư vao dung dich A thu đươc 11,7 gam kêt tủa.Măt khac, cho tư tư dung dich NaOH tơi dư vao dung dich A thu đươc 9,8 gam kêt tủa.Nông đô mol/l AlCl3 va CuCl2 dung dich A lần lươt la: A 0,1M va 0,75M B 0,5M va 0,75M C 0,75M va 0,1M D 0,75M va 0,5M Chú ý: Cu(OH)2 tạo phức với CH3NH2  Cu (OH ) : 9,8 → Cu + : 0,1 A→  → D 3+  Al (OH )3 :11,7 → Al : 0,15 Câu 5: Cho m gam amin đơn chưc bâc X tac dụng vơi dung dich HCl vưa đủ thu đươc m + 7,3 gam muôi Đôt chay hoan toan m gam X cần 23,52 lit O (đktc).X co thể la: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 7,3   CO2 : 0,6  nHCl = 36,5 = 0, → ∑ O = 2,1 → C Thử đáp án →    H O : 0,9  nO = 1,05 → nO = 2,1  Câu 6: Đôt chay hoan toan m gam môt amin lương không khí vưa đủ thu đươc 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O va 69,44 lit N2 (đktc) Biêt không khí oxi chiêm 20% vê thể tích CTPT X la: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Nhìn nhanh vào đáp án ta thấy tất no đơn chức nên có  nCO2 = 0, → na = 0, → A   nH 2O = 0,7 Câu 7: Để phan ưng hêt vơi 400 ml dung dich hôn hơp HCl 0,5M va FeCl 0,8 M cần bao nhiêu gam hôn hơp gôm metyl amin va etyl amin co ti khôi so vơi H la 17,25? A 41,4 gam B 40,02 gam C 51,57 gam D 33,12 gam  nH + = 0,2 → nOH − = na = 1,16 → m = 1,16.2.17,25 = 40,02   nFe3+ = 0,32 Câu 8: Cho 15 gam hôn hơp X gôm cac amin: anilin, metyl amin, đimetyl amin, đietylmetyl amin tac dụng vưa đủ vơi 50 ml dung dich HCl 1M Khôi lương san phâm thu đươc co gia tri la: A 16,825 gam B 20,18 gam C 21,123 gam D 15,925 gam 335 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BTKL → m = 15 + 0,05.36,5 = 16,825 Câu 9: Cho hh X có thể tích V gồm O2,O3 co tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H 2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hh Y cần V1 hh X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B C 2,5 D 2V2 4V2 V1     CH NH −  CO2 −  O2 − Có  và    C H NH − V2  H O − 17V2  O − 3V1    Bảo toàn O có V1 9V1 8V2 17V V + = + ⇒ = 2 V2 Câu 10: Đôt chay hoan toan m gam hôn hơp X gôm cac amin la đông đăng Vinyl amin thu đươc 41,8 gam CO2 va 18,9 gam H2O Gia tri m la: A 16,7 gam B 17,1 gam C 16,3 gam D 15,9 gam Cn H n + N → na = 2(nH 2O − nCO2 ) = 2(1,05 − 0,95) = 0, → m = 0, 2.14 + 1,05.12 + 0,95.2 = 16,3 Câu 11: Cho 9,85 gam hỗn hợp amin, đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Khối lượng HCl phải dùng là: A 9,521 B 9,125 C 9,215 D 9,512 18,975 − 9,85 nHCl = = 0, 25 → mHCl = B 36,5 Câu 12:Cho 20 gam hỗn hợp amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau cô cạn thu 31,68 hỗn hợp muối Nếu amin trên trộn theo thứ tự khối lượng mol tăng dần với số mol có tỉ lệ 1: 10: thì amin có khối lượng phân tử nhỏ có công thức phân tử là: A CH3NH2 B C2H5N C C3H7NH2 D C4H11NH2 31,68 − 20 nHCl = = 0,32 → n1 : n2 : n3 = 0,02 : 0, : 0,1 → B 36,5 Câu 13: Khi đôt chay hoan toan môt amin dơn chưc X, thu đươc 16,8 lit CO 2, 2,8 lit N2 ( cac thể tích khí đo đktc) va 20,25 gam H2O.CTPT X la: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N  nN = 0, 25 → na = 0, 25  → D  nCO2 = 0,75 → 3C   nH 2O = 1,125 → nH = 2, 25 → H 336 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 14:Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức là đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam muối Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 16ml B 32ml C 160ml D 320ml 31,68 − 20 nHCl = = 0,32 → D 36,5 Câu 15: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl (dư).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Phần : Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A là : A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Dễ thấy 1,6 gam là Fe2O3 T.Fe → nFe2 O = 0,01  BTN   → nFe3+ = 0,02 → nOH = 0,06 → n− N H = 0,06 Khi đó: M A + 36,5 = 4,05 = 67,5 → M A = 31 0,6 → Chọn A Câu 16: Cho 11,16 gam amin đơn chức A tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư thu 17,04 gam muối Công thức A là: A C7H7NH2 B C6H5NH2 C C4H7NH2 D C3H7NH2 Chú ý: Sản phẩm là muối (RNH3)2SO4 17,04 − 11,16 11,16  BTKL  → n axit = = 0,06 → MA = = 93→ C6 H5 NH2 98 0,06.2 → Chọn B Câu 17: Trung hòa hoàn toàn 14,16 gam amin X axit HCl, tạo 22,92 gam muối Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Amin X là: A H2NCH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C CH3CH2NHCH3 D H2NCH2CH2NH2 X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ → X là amin bậc →loại C Trường hợp 1: Amin chức 22,92 − 14,16 14,16 L  BTK  → nHCl = = 0,24 → nX = 0,12 → M X = = 118 (loại) 36,5 0,12 → Chọn B Câu 18 Cho 50 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 11,8% tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là: 337 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A ma = B 50.11,8 L = 5,9  BTK  → nHCl 100 C D 9,55 − 5,9 = = 0,1 → C H N 36,5 → Chọn D Câu 19: Cho H2SO4 trung hoà 6,84 gam Amin đơn chức X thu 12,72 gam muối Công thức Amin X là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C C3H5NH2 D CH3NH2 Ta có: 12,72 − 6,84 6,84  BTKL  → n axit = = 0,06 → M a = = 57 → C 3H − NH 98 0,06.2 → Chọn C Câu 20 Hòa tan Etyl amin vào nước thành dung dịch C% Trộn 300 gam dung dịch này với dung dịch FeCl3 dư thấy có 6,42 gam kết tủa Giá trị C là: A B 4,5 C 2,25 D 2,7 6, 42 = 0,06 Ta có: n Fe(OH)3 = 107 0,18.45 n C2 H5 NH = n OH− = 0,06.3 = 0,18 → C% = = 2,7% 300 → Chọn D Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn amin X lượng không khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít khí N2 (đktc) Giả thiết không khí gồm N2 và O2, đó oxi chiếm 20% thể tích không khí Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D  nCO = 0,4 0,8+ 0,7  BTNT.Oxi   → nOphản ứng = = 0,75 → nNkhoâng khí =  2 n = 0,7  H2O X → ntrong = 3,1 − = 0,1 → C :H : N = :7 :1 → C H N N2 → Chọn D Câu 22: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl (dư).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Phần : Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A là : A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Dễ thấy 1,6 gam là Fe2O3 T.Fe → nFe2 O = 0,01  BTN   → nFe3+ = 0,02 → nOH = 0,06 → n− N H = 0,06 338 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Khi đó: M A + 36,5 = 4,05 = 67,5 → M A = 31 0,6 → Chọn A Câu 23: Khi đôt chay hoan toan môt amin dơn chưc X, thu đươc 16,8 lit CO 2, 2,8 lit N2 ( cac thể tích khí đo đktc) va 20,25 gam H2O.CTPT X la: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N   n = 0,25  BTNT   N→ na = 0, 25  N 0,75  BTNT C =3 Ta có:  nCO2 = 0,75    → C = 0, 25   2, 25 BTNT H =9  nH 2O = 1,125    → nH = 2, 25 → H = 0, 25  →Chọn D Câu 24: Cho 1.22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol là 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y.Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0.09mol hỗn hợp X thu mg khí CO ; 1,344 lit (đktc) khí N2 và nước Giá trị m là: A.3,42g B.5,28g C.2,64g D.3,94g Ta có thể suy luận nhanh sau: Vì số C X phải lớn nghĩa là: nCO > 0,09 → mCO > 0,09.44 = 3,96 → Chọn B Ta giải mẫu mực bài toán trên sau: BTNT N Trong X  nN = 0,06    → n− NH = 0,12 → Ta có:   nX = 0,09 amin chức Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X X có amin đơn chức và  R − NH :a  a + b = 0,09  a = 0,06 →  →  Ta có :   H N − R − NH :b  a + 2b = 0,12  b = 0,03  R − N H :0,02 Dễ dàng suy 1,22 gam X có   H N − R − N H :0,01 L  BTK  → 0,02(R + 16) + 0,01(R + 32) = 1,22 → 2R + R = 58 Vậy đốt 0,09 mol  CH − NH :0,06  BTNT  .C→ mCO = 0,12.44 = 5,28 X→   H N − CH − CH − NH :0,03 339 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Chất X là α-aminoaxit mạch hở, không phân nhánh Cứ mol X tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 183,5 gam muối khan Y Cho 183,5 gam muối khan Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 249,5 gam muối khan Z Công thức cấu tạo thu gọn X là : A HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH B NH2CH2CH2CH(NH2)COOH C HOOCCH2CH(NH2)CH2COOH D HOOCCH(NH2)COOH Câu 2: Cho 0,2 mol hợp chất X có công thức ClH 3N-CH2-COOC2H5 tác dụng với dung dịch chứa 0,45 mol NaOH, sau kết thúc các phản ứng, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 19,4 B 31,1 C 15,55 D 33,1 Câu 3: Cho 0,1 mol X có công thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với 240 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu chất khí Y có mùi khai và dung dịch Z Cô cạn Z m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,6 B 10,6 C 18,6 D 12,2 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam amin X đơn chức lượng vừa đủ không khí (O2 chiếm 20% thể tích, còn lại là N 2) Dẫn sản phẩm khí qua bình đựng nước vôi dư thu 24 gam kết tủa và có 41,664 lít (đktc) chất khí thoát X tác dụng với HNO2 tạo khí N2 X là: A đimetylamin B anilin C metylamin D Etylamin Câu 5: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y chứa (m+15,4) gam muối Mặt khác cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl thì thu dung dịch Z chứa (m+18,25) gam muối Giá trị m là: A 56,1 B 61,9 C 33,65 D 54,36 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) và axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) và 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m là: A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 7: Muối X có CTPT là CH 6O3N2 Đun nóng X với NaOH thu 1,12 lít khí Y (Y là hợp chất chứa C, H, N và có khả làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Khối lượng muối thu là: A 4,1 gam B 4,25 gam C 3,4 gam D 4,15 gam Câu 8: Với xúc tác men thích hợp chất hữư A bị thuỷ phân hoàn toàn cho hai aminoaxit thiên nhiên X và Y với tỷ lệ số mol các chất phản ứng sau:1 mol A + mol H2O → mol X + mol Y Thuỷ phân hoàn toàn 20,3 gam A thu m1 gam X và m2 gam Y Đốt cháy hoàn toàn m gam Y cần 8,4 lít O2 340 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong đkc thu 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O và 1,23 lít N2 270C, atm Y có CTPT trùng với CTĐG Xác định X,Y và giá trị m1, m2? A NH2-CH2-COOH(15,5g), CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g) B NH2-CH2-CH2-COOH(15g), CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g) C NH2-CH2-COOH(15g), CH3-CH(NH2)-COOH, 8,9(g) D NH2-CH2-COOH (15g), CH2(NH2)-CH2-COOH; 8,95(g) Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X hai amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng thu CO2 và H2O có tỉ lệ VCO2 VH 2O = Nếu cho 24,9 g hỗn hợp X tác 13 dụng với HCl dư bao nhiêu gam muối khan? A 39,5 g B 43,15 g C 46,8 g D 52,275 g Câu 10: Peptit X cấu tạo amino axit phân tử chứa nhóm -COOH và nhóm -NH2 Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X dung dịch NaOH (được lấy dư 20% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng nhiều X là 75 g Số liên kết peptit phân tử X là: A 15 B 17 C 16 D 14 Câu 11 Cho 1,38 gam X co công thưc phân tử C2H6O5N2 (la muôi ưng vơi 150ml dung dich NaOH 0,2M) Sau phan ưng cô cạn thu đươc m gam chất rắn Y Gia tri m la: A 2,22 g B 2,62 g C 2,14 g D 1,13 g Câu 12 Cho 10,6 gam hơp chất hữu X co CTPT C3H10N2O2 phan ưng vơi môt lương vưa đủ dung dich NaOH đun nong, thu đươc 9,7 gam muôi khan va khí Y bâc lam xanh quỳ âm Công thưc cấu tạo X la : A NH2COONH2(CH3)2 B NH2COONH3CH2CH3 C NH2CH2CH2COONH4 D NH2CH2COONH3CH3 Câu 13 Hơp chất X đươc tạo tư ancol đơn chưc va aminoaxit chưa môt chưc axit va môt chưc amin X co CTPT trung vơi công thưc đơn gian Để đôt chay hoan toan 0,89 gam X cần vưa đủ 1,2 gam O va tạo 1,32 gam CO2, 0,63 gam H2O Khi cho 0,89 gam X tac dụng vơi 200ml dung dich NaOH 1M rôi cô cạn thi khôi lương chất rắn khan thu đươc la: A 1,37 g B 8,57 g C 8,75 g D 0,97 g Câu 14 Cho 22,15 gam muối gồm tác dụng vừa đủ với 220 ml dd 1M Sau phản ứng cô cạn dd thì lượng chất rắn thu là: A 46,65 gam B 65,46 gam C 43,71 gam D 45,66 gam Câu 15 X là mạch thẳng Biết 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,125M thu 1,835 gam muối Mặt khác, cho 2,94g X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu 3,82g muối Tên gọi X là: A Glyxin B alanin C lysin D axit glutamic 341 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 16 Đốt cháy hết a mol aminoaxit A thu 2a mol và 2,5a mol Nếu cho 0,15 mol A tác dụng vừa đủ với dd tạo thành muối trung hòa có khối lượng là: A 8,625g B 18,6g C 11,25g D 25,95g Câu 17 Amin điều chế theo phản ứng: Trong RI, Iot chiếm 81,41% Đốt 0,15 mol cần bao nhiêu lít (đktc)? A 7,56 lít B 12,6 lít C 15,95 lít D 17,64 lít Câu 18: Cho 12,4 gam hợp chất hữu X có CTPT C3H12O3N2 tác dụng với 300 dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn chất hữu Y và dung dịch Z chứa các chất vô Cô cạn Z m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 10,6 gam B 14,6 gam C 16,5 gam D 8,5 gam Câu 19: X là α -amino axit chứa nhóm chức axit Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu đuợc dung dịch Y Để phản ứng hết với các chất Y cần dùng 300 ml dd NaOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng thu 22,8 gam hỗn hợp muối Tên gọi X là: A Axit- 2- Amino Propanoic B Axit-3- Amino Propanoic C Axit-2-Amino Butanoic D Axit-2-Amino- 2-Metyl- Propanoic Câu 20 Cho 0,1 mol hợp chất hữu có công thức phân tử CH 6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 12,5 B 21,8 C 8,5 D 15,0 Câu 21 Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin, propylamin có tổng khối lượng 21,6 gam và tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:1 Cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch chứa bao nhiêu gam muối ? A 43,5 gam B 36,2 gam C 39,12 gam D 40,58 gam Câu 22 Cho 0,02 mol aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,25M Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 3,67 gam muối Phân tử khối X (đvC) là: A 146 B 147 C 134 D 157 Câu 23: Cho 200 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa 10 gam muối Khối lượng mol phân tử X là: A 89 B 103 C 75 D 125 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, mạch hở (trong phân tử có số C nhỏ 4) lượng không khí (chứa 20% thể tích O còn lại là N2) vừa đủ thì thu CO2, H2O và 3,875 mol N2 Mặt khác, cho 11,25 gam X trên tác dụng với axit nitrơ dư thì thu khí N có thể tích bé lít (ở đktc) Amin có lực bazơ lớn X là: 342 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A trimetylamin B etylamin C đimetylamin D N-metyletanamin Câu 25: Cho 0,1 mol chất X (C2H8O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 5,7 B 12,5 C 15,5 D 21,8 Câu 26: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C 3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh và dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan là: A 10,375 gam B 13,150 gam C 9,950 gam D 10,350 gam Câu 27: Cho 0,1 mol amoni axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25 M ,sau đó cô cạn dung dịch thì thu 18,75 gam muối Mặt khác , cho 0,1 mol A tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ , đem cô cạn thu 17,3 gam muối CTCT thu gọn A là: A C6H18(NH2)(COOH) B C7H6(NH2)(COOH) C C3H9(NH2)(COOH)2 D C3H5(NH2)(COOH)2 Câu 28: Hỗn hợp M gồm anken X và amino no,đơn chức ,mạch hở Y,Z(MY<MZ) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 21 lít O sinh 11.2 lít CO2)(các thể tích đo đktc) Công thức Y là: A CH3CH2NHCH3 B CH3CH2CH2NH2 C CH3NH2 D C2H5NH2 Câu 29: Cho 12,4 gam hợp chất hữu X có CTPT C3H12O3N2 tác dụng với 300 ml dd NaOH 1M đun nóng sau phản ứng hoàn toàn chất hữu Y và dd Z chứa các chất vô Cô cạn Z m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 14,6 gam B.10,6 gam C.8,5 gam D.16,5 gam Câu 30: Cho 20,15 gam hỗn hợp X gồm glyxin và alanin phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M Thành phần % khối lượng glyxin hỗn hợp X là: A 55,83% B 53,58% C 44,17% D 47,41% Câu 31: Cho 0,1 mol chất X (C2H9O6N3) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đun nóng thu hợp chất amin làm xanh gấy quỳ ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Chọn giá trị đúng m A 12,5 gam B 17,8 gam C 14,6 gam D 23,1 gam Câu 32: Hỗn hợp M gồm hai chất CH 3COOH và NH2CH2COOH Để trung hoà m gam hỗn hợp M cần 100ml dung dịch HCl 1M Toàn sản phẩm thu sau phản ứng lại tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M Thành phần phần trăm theo khối lượng các chất CH 3COOH và NH2CH2COOH hỗn hợp M là (%) 343 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A 40% và 60% B 44,44% và 55,56% C 72,8% và 27,2% D 61,54% và 38,46% Câu 33: Phân tử khối pentapeptit 373 Biết pentapeptit này tạo nên từ amino axit mà phân tử có chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl Phân tử khối amino axit này là: A 57,0 B 89,0 C 60,6 D 75,0 Câu 34: Cho 0,1 mol lysin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 33,6 B 37,2 C 26.3 D 33,4 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) và axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) và 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủ với dd chứa m gam HCl Giá trị m là: A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 36: Cho 0,1 mol chất X (C2H9O6N3) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đun nóng thu hợp chất amin làm xanh gấy quỳ ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Chọn giá trị đúng m? A 14,6 gam B 17,8 gam C 23,1 gam D 12,5 gam Câu 37: X là amino axit no (phân tử có nhóm –NH và nhóm -COOH) Cho 0,03 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu dung dịch Y Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu 7,895 gam chất rắn X là : A Glixin B Alanin C Valin D Lysin Câu 38: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ m O : mN = 128 : 49 Để tác dụng vừa đủ với 7,33 gam hỗn hợp X cần 70 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 7,33 gam hỗn hợp X cần 0,3275 mol O2 Sản phẩm cháy thu gồm CO2, N2 và m gam H2O Giá trị m là: A 9,9 gam B 4,95 gam C 10,782 gam D 21,564 gam α Câu 39: X là -amino axit chứa nhóm chức axit Cho X tác dụng với 200 ml dd HCl 1M thu đuợc dd Y Để phản ứng hết với các chất Y cần dùng 300 ml dd NaOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng thu 22,8 gam hỗn hợp muối Tên gọi X là: A 2-Amino Butanoic B 3- Amino Propanoic C 2-Amino- 2-Metyl- Propanoic D 2- Amino Propanoic Câu 40: Cho 12,4 gam hợp chất hữu X có CTPT C3H12O3N2 tác dụng với 300 dd NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn chất hữu Y và dd Z chứa các chất vô Cô cạn Z m gam chất rắn khan Giá trị m là: 344 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 14,6 gam B 10,6 gam C 16,5 gam D 8,5 gam Câu 41: Cho 12,4 gam hợp chất hữu X có CTPT C 3H12O3N2 tác dụng với 300ml dd NaOH 1M đun nóng,sau phản ứng hoàn toàn chất hữu Y và dd Z chứa các chất vô Cô cạn Z m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.14,6gam B 8,5gam C.10,6gam D.16,5gam Câu 42: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 49,125 B 28,650 C 34,650 D 55,125 Câu 43: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng Sau phản ứng thu dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Câu 44: Amino axit X có công thức H 2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X là: A 11,966% B 10,526% C 9,524% D 10,687% Câu 45 Hỗn hợp X gồm amino axit ( chứa nhóm chức -COOH và -NH phân tử), đó tỉ lệ khối lượng mO: mN = 80: 21 Biết 3,83 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 1M Để tác dụng vừa đủ 3,83 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 50 B 30 C 40 D 20 Câu 46 Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là : A 15 gam B 13 gam C 10 gam D 20 gam Câu 47 Cho X là amino axit Đun nóng 100 ml dung dịch X 0,2M với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M thì thấy vừa đủ và tạo thành 2,5 gam muối khan Mặt khác để phản ứng với 200 gam dung dịch X 20,6% phải dùng vừa hết 400 ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức cấu tạo có thể có X Số đồng phân cấu tạo X là : A B C D Câu 48: Amino axit X có công thức H2N-CxHy-(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5 M , thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 345 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X là: A 10,526% B 11,966% C 9,524% D 10,687% Câu 49: Cho 0,1 mol hợp chất hữa có công thức phân tử CH 6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 8,5 B 15 C 12,5 D 21,8 Câu 50: X là α-aminoaxit chứa nhóm –NH2 và nhóm –COOH Cho 8,9 gam X tác dụng với HCl dư thu 12,55 gam muối Công thức cấu tạo A là: A H2NCH2CH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH Câu 51: Cho gam aminoaxit A (phât tử chứa nhóm –COOH) tác dụng với lượng dư dd KOH thu 13,56 gam muối A là: A Phenylalanin B Alanin C Valin D Glixin Câu 52: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là: A 13 gam B 15 gam C 10 gam D 20 gam Câu 53: X là α-Aminoaxit no, chứa nhóm -COOH và nhóm –NH2 Từ 3m gam X điều chế m1 gam đipeptit Từ m gam X điều chế m2 gam tripeptit Đốt cháy m1 gam đipeptit thu 1,35 mol nước Đốt cháy m2 gam tripeptit thu 0,425 mol H2O Giá trị m là: A 22,50 gam B 13,35 gam C 26,70 gam D 11,25 gam Câu 54: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH2=CHCOONH4 B HCOOH3NCH=CH2 C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2COOCH3 Câu 55 Trộn 0,15 mol CH2(NH2)COOCH3 với 200 gam dung dịch NaOH 4% đun khô m gam cặn khan Giá trị m là: A 9,7 B 16,55 C 11,28 D 21,7 Câu 56 Cho chất X (RNH2COOH) tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25M thu 15,35 gam muối Phân tử khối X có giá trị là: A 103 B 117 C 131 D 115 346 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 57: Cho 2,67 gam amino axit X (chứa nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M thu dung dịch Y Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M Công thức X là: A (H2N)CHCOOH B H2N C5H10COOH C H2N C2H4COOH D (H2N)C4H7COOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp G gồm amino axit: no, mạch hở, kém nguyên tử C(1 –NH2; –COOH) 8,4 lít O2 (vừa đủ, đktc) thu hỗn hợp sản phẩm X Cho X lội từ từ qua dung dịch NaOH dư nhận thấy khối lượng dung dịch tăng lên 19,5 gam Giá trị gần đúng %khối lượng amino axit lớn G là: A 50% B 54, 5% C 56, 7% D 44, 5% Câu 59 Hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin Biết: - Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M - Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V/2 lit dung dịch NaOH 2M Phần trăm khối lượng axit glutamic X là : A 66,81% B 35,08% C 50,17% D 33,48% Câu 60.Hỗn hợp X gồm tripeptit A và tetrapeptit B cấu tạo glyxin và alanin Thành phần phần trăm khối lượng nitơ A và B theo thứ tự là 19,36% và 19,44% Thủy phân hoàn 0,1 mol hỗn hợp X lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 36,34 gam hỗn hợp muối Tỉ lệ mol A và B hỗn hợp X là: A 2:3 B 7:3 C 3:2 D 3:7 Câu 61: X là α–amino axit no (phân tử có nhóm –NH và nhóm – COOH) Cho 0,03 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu dung dịch Y Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu 7,895 gam chất rắn Chất X là: A Glyxin B Alanin C Valin D Lysin Câu 62: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol alanin và 0,2 mol glyxin tác dụng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn cẩn thận thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.68,3 B 49,2 C 70,6 D 64,1 Câu 63.Cho 0,15 mol H2NCH2COOH vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là : A 0,40 B 0,50 C 0,35 D 0,55 Câu 65: Cho 20,3 gam Gly-Ala-Gly tác dụng với 500 ml dd KOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.11,2 B 46,5 C 48,3 D 35,3 ĐÁP ÁN CHI TIẾT 347 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 1: Chọn đáp án A Nhìn vào đáp án thấy X chứa nhóm – NH2 Giả sử X có nhóm – NH2 MY = 183,5 → MX = 183,5 – 36,5 = 147 Thử vào với Z ta có → Chọn A Câu 2: Chọn đáp án D  N aCl :0,2  Bảo toàn nguyên tố Na có: m = 33,1  H N CH COON a :0,2  N aOH :0,05  Câu 3: Chọn đáp án A C H 12 O N : ( CH 3NH ) CO + 2NaOH → 2CH 3N H + Na2CO + H 2O  Na CO :0,1 → m = 12,2   NaOH :0,04 Câu 4: Chọn đáp án D Câu này không nên dại mà làm mẫu mực Ta suy luận từ đáp án nhé! Vì X tác dụng với HNO2 tạo khí N2 nên loại A và B T.Cacbon n↓ = nCaCO = 0,24  BTN    → nC = 0,24  thu  dap  an→ 5,4 = 45 → D 0,12 Câu 5: Chọn đáp án A 15,4  a + 2b = = 0,7   A la :a   a = 0,3 22 →  →  → m = 0,3.89 + 0,2.14756,1   Glu :b  a + b = 18,25 = 0,5  b = 0,2  36,5 Câu 6: Chọn đáp án C  CO :1,2  n = 0,2 n 1,2 n >n → n= = 2,4  H 2O CO2 → nH O − nCO = Y →  Y  0,5  H O :1,3  n Z = 0,3  n = 0,18 → m = 0,18.36,5 = C → 0,45X  Y  nZ = 0,27 Câu 7: Chọn đáp án B 348 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong CH 3N H N O + N aOH → N aN O + CH 3N H + H 2O m = 0,05.N aN O = 4,25 Câu 8: Chọn đáp án C Dễ dàng suy A là: X − X − Y ,D loại vì không phải α aminoaxit.Cả đáp án còn lại cho Y là CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g) 20,3 = 203 = ( 75 + 75 + 89 − 2.18 ) → C Do đó có : M A = 0,1 Câu 9: Chọn đáp án C Có ngay: → nX = Cn H n + N → nVCO2 (n + 1,5)VH 2O = → n = 1,75 13 24,9 = 0,6  BTKL  → m = 24,9 + 0,6.36,546,8 14.1,75 + 17 Câu 10: Chọn đáp án A Gọi n là số mắt xích Ta có  BTKL  → m + 40(0,1n + 0,1n.0, 25) = m + 78, + 0,1.18 → n = 16 Câu 11 Chọn đáp án A HOOC − CH − NH + HNO3 → HOOC − CH − NH NO3 ( X )  nX = 0,01   NaOH = 0,03 → ( du ) → nH 2O = 0,02  BTKL  → 1,38 + 0,03.40 = m + 0,02.18 → m = 2, 22 Câu 12 Chọn đáp án D nX = 0,1→ M muoái = 97 Nhìn vào đáp án dễ dàng suy D Câu 13 Chọn đáp án B BTKL: 0,89 + 1,2 = 1,32 + 0,63 + mN → nN = 0,005 → nN = n X = 0,01 → M X = 89 → H N − CH − COO-CH  H NCH 2COONa : 0, 01 m → m = 8,57  NaOH : 0,19 Câu 14 Chọn đáp án C BTKL: M=22,15 + 0,22.98 =C Câu 15 Chọn đáp án D  nHCl = nX = 0,01 → X cã n hãm − NH  → D 1,835 − 0,01.36,5  = 147 MX = 0,01  349 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 16 Chọn đáp án B A là C2H5O2N→H2N – CH2 – COOH Bảo toàn khối lượng: 75.0,15 + 0,075 = m = B Câu 17 Chọn đáp án B  127 = 0,8141 → R = 29 → − C H   127 + R  0,15 :C H N → 2CO + 3,5H O  0,15(4 + 3,5) = 0,5625 → B Câu 18: Chọn đáp án B  BTNT  .oxi→ nO =  N a CO :0,1 X : 0,1(CH N H )2 CO + 0,3N aOH → m = 14,6   N aOH :0,1 Câu 19: Chọn đáp án A  NaCl :0,2 22,8  → R = 28 → [ − CH − CH − ] → A  H N − R COON a :0,1 Câu 20 Chọn đáp án A Chú ý: Chất này là muối CH3NH2 và axit HNO3 CH N H NO + N aOH → CH 3NH + N aNO + H O  NaOH : 0,1  NaNO : 0,1 Do đó có m = 12,5  Câu 21 Chọn đáp án C L 1:2 :1 → 0,12 :0,24 :0,12 → n H Cl = 0,48  BTK  → m = 21,6 + 0,48.36,5 = C Câu 22 Chọn đáp án B 3,67 − 0,25.0,08.36,5 M = = 147 0,02 Câu 23: Chọn đáp án B  nX = 0,08 10 → M muoái = = 125 → M X = 125 − 23 + = 103  0,08  nNaOH = 0,08 Câu 24: Chọn đáp án C 350 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong a: CnH2n+ 3N   CO2 : na → nOphản ứng = 1,5na + 0,75a → nNkhông khí = 6na + 3a  2 →   H2O : a(n + 1,5)   N2 : 0,5a  BTNT.nito   → 3,875 = 0,5a + 6na + 3a; a = 11,25 14n + 17  C H NH  a = 0,25 →  → X  CH3NHCH3  n= Dễ dàng suy trường hợp 1C và 3C không thỏa mãn Câu 25: Chọn đáp án B X : CH 3CH NH NO + KOH → KNO + CH 3CH NH + H 2O  NaNO : 0,1 → m = 12,5   NaOH : 0,1 Câu 26: Chọn đáp án B  K CO : 0,075 X : ( CH3 NH ) CO3 + 2KOH → m = 13,15   KOH : 0,05 Với hợp chất chứa N việc kết hợp amin và các axit HNO ,H2CO3 cho các chất có CTPT làm nhiều bạn lúng túng.Các bạn cần chú ý.Ngoài hợp chất Ure (NH2)2CO, viết dạng CTPT là CH4N2O gây khó khăn việc phát với nhiều học sinh Câu 27: Chọn đáp án B  nA = 0,1 18,75− 0,1.36,5 → A co nhom NH2 → MA = = 151  0,1  nHCl = 0,1 M muoái = 173 = 151+ 23− 1→ A coù1nhoù m COOH Câu 28: Chọn đáp án C Ta thấy A và B là đồng phân nhau.Mà đây có phản ứng cháy nên không có bất kì cách nào phân biệt A,B đó A,B loại  nO = 0,9375 BTN T.oxi    → nH 2O = 2(0,9375 − 0,5) = 0,875 Có ngay:   nCO = 0,5 nH 2O − nCO = 1,5namin = 0,375 → namin = 0,25 tới đây chọn C vì là D thì số mol CO2 lớn 0,5 (Vô lý) Câu 29: Chọn đáp án A 351 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  N a CO :0,1  C H 12 O N → ( CH − N H ) CO :0,1 12,4  → m = 14,6   N aOH :0,1  N aOH :0,3 Câu 30: Chọn đáp án A Tư nhanh: Cuối cùng Na vào NaCl và RCOONa nên có  Gly :a  75a + 89b = 20,15  a = 0,15 75.0,15 →  →  → % Gly = = 55,83%  20,15  A la :b  a + b = 0,45 − 0,2 = 0,25  b = 0,1 Câu 31: Chọn đáp án D  NaNO :0,1 CH − NH NO  X + NaOH → m = 23,1 NaHCO3 + NaOH → Na2 CO3 :0,1 NH HCO  NaOH :0,4 − 0,3 = 0,1  Bài này khá nguy hiểm Các bạn phải chú ý! Câu 32: Chọn đáp án B  nHCl = 0,1 → nNH = 0,1   nNaOH = 0,3 → nCH 3COOH = 0,3 − 0,1 − 0,1 = 0,1 → % CH 3COOH = 0,1.60 = B 0,1.60 + 0,1.75 Câu 33: Chọn đáp án B 5A − 4H O = 5A − 4.18 = 373 → A = 89 Câu 34: Chọn đáp án A Lys: H N − [ CH ] − CH (N H ) − COOH có M = 146 Dễ dàng suy Y là  ClH 3N − [ CH ] − CH (NH 3Cl) − COOH :0,1 m = 33,6   N aCl :0,2 Câu 35: Chọn đáp án C  nCO = 1,2 n → nH O − nCO = Y = 0,1 → nY = n− NH = 0,2 Ta có :  n = 1,3  H 2O Do đó 0,45 mol X có 0,18 mol Y → nHCl = 0,18 → m = 6,57 Chú ý: Do nH O > nCO nên Y có nhóm COOH và nhóm NH2 Câu 36: Chọn đáp án C 352 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong X CH − N H N O N H 3HCO  N aN O :0,1  + NaOH → m = 23,1  NaHCO + N aOH → N a2CO :0,1  N aOH :0,4 − 0,3 = 0,1  Câu 37: Chọn đáp án C    → n BTNT N a du N aOH  NaOH :0,02  L = 0,02 → X  N aCl :0,05  BTK  → R = 34  H N − R − COON a :0,03  Câu 38: Chọn đáp án B X là CxHyOzNz a mol Ta có: at = 0,07 mol; 16az: 14at = 128: 49 ⇒ az = 0,16 mol CxHyOzNz + O2 → CO2 + H2O + N2 a 0,3275 ax ay/2 Bảo toàn oxi và phương hình khối lượng: az + 0,3275.2 = 2ax + ay/2 và 12ax + ay + 16az + 14at = 7,33 Nên ax = 0,27 mol và ay = 0,55 mol m = 0,55 = 4,95 (g) Câu 39: Chọn đáp án D  NaCl :0,2 a nHCl = 0,2  BTNT  N → 22,8   R COON a :0,1 L  BTK  → 22,8 = 0,2.58,5 + 0,1(R + 44 + 23) → R = 44 → H N − CH − CH − Câu 40: Chọn đáp án A X : ( CH NH ) CO 3   BT  nhomCO→ Na2 CO :0,1 0,1 → m = 14,6  BTNT Na     → NaOH :0,1 2− Câu 41: Chọn đáp án A Ta có: ( CH NH ) CO + 2NaOH → 2CH 3NH + Na 2CO + 2H 2O  NaOH : 0,1 → m = 14,6   Na CO3 : 0,1 Câu 42: Chọn đáp án D  naxitglu = 0,15 → nmax = 0,65; n N aOH = 0,8 → n H O = 0,65 Ta có:  H+  nHCl = 0,35 L  BTK  → 0,15.147 + 0,35.36,5 + 0,8.40 = m + 0,65.18 → m = 55,125 Câu 43: Chọn đáp án B Cách 1: n Z = 0,2 → n H O = 0,2 353 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt L  BTK  → 0,2(77 + 40) = m + 0,2.18 + 0,2.27,5 → m = 14,3 Cách 2:  NH :a  a + b = 0,2  a = 0,05 →  →  Ta có: nZ = 0,2   CH − NH :b  17a + 31b = 0,2.27,5  b = 0,15  CH 3COONH :0,05  CH 3COON a :0,05 →  → m = 14,3   HCOON a :0,15  HCOON H 3CH :0,15 Câu 44: Chọn đáp án B Chú ý : Cứ mol NH2 thì phản ứng vừa đủ với mol H +  nX = 0,1 → nmax = 0,4 → nOH − = nH O = 0,4 Cách 1: Ta có  H+ n = 0,1  H 2SO  0,3.K OH L  BTK  → mX +  + 0,1.98 = 36,7 + 0,4.18 → m X = 13,3 → M X = 133  0,1.NaOH 14 → %N = = 10,526% 133  nX = 0,1 → nmax = 0,4 → nOH − = 0,4 Cách 2:  H+  nH 2SO = 0,1 → nOH = ∑ = 0,3 n n(K OH,N aOH = 0,4 →  K OH  nNaOH = 0,1 L  BTK  → 36,7 = ∑ m(K + ,Na+ ,SO 24− ,H N − C x H y − (COO)2 ) = 0,3.39 + 0,1.23 + 0,1.96 + 0,1.(104 + C x H y ) → C x H y = 27 14 = 10,526% 16 + 27 + 90 Câu 45 Chọn đáp án A Ta có: m O : m N = 80 : 21 → n O : n N = 10 : → %N = X X n = n NH2 = n HCl = 0,03 → n Otrong X = 0,1 → n COOH = 0,05 N Câu 46 Chọn đáp án B Ta có: nHCl = 0,03 → n− NH X  m = 0,42  N = 0,03 →  X 0,42.80 = = 1,6  mO 21  354 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  CO :a  Đốt cháy X có:  H O :b  N :0,015  L   BTK  → 44a + 18b = 3,83 + 0,1425.32 − 0,42 = 7,97  a = 0,13 →  BTN T.Oxi →   b = 0,125     → 0,1 + 0,1425.2 = 2a + b → m↓ = 0,13.100 = 13 Câu 47 Chọn đáp án D  nx = 0,02 → X có nhóm COOH   nNaOH = 0,02 M R COONa = 2,5 = 125 → R = 58 0,02 200.20,6  = 0,4  nX = 100.103 → X có nhóm NH2.Vậy X là H N − [ CH ] − COOH   n = 0,4  HCl Mạch thẳng có đồng phân Mạch nhánh có đồng phân Câu 48: Chọn đáp án A Chú ý: Cứ mol NH2 thì phản ứng vừa đủ với mol H +  nX = 0,1 → nmax = 0,4 → nOH − = nH O = 0,4 Cách 1: Ta có  H+  nH 2SO = 0,1  0,3.K OH L  BTK  → mX +  + 0,1.98 = 36,7 + 0,4.18 → m X = 13,3 → M X = 133  0,1.NaOH 14 → %N = = 10,526% 133  nX = 0,1 → nmax = 0,4 → nOH − = 0,4 Cách 2:  H+ n = 0,1  H 2SO → nOH = ∑ = 0,3 n n(K OH,N aOH = 0,4 →  K OH  nNaOH = 0,1 L  BTK  → 36,7 = ∑ m(K + ,Na+ ,SO 24− ,H N − C x H y − (COO)2 ) = 0,3.39 + 0,1.23 + 0,1.96 + 0,1.(104 + C x H y ) → C x H y = 27 14 = 10,526% 16 + 27 + 90 Câu 49: Chọn đáp án C → %N = 355 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CH N H NO + N aOH → CH 3NH + N aNO + H O  N aN O :0,1 → m = 12,5   N aOH :0,1 Câu 50: Chọn đáp án C BTKL Ta có:   → n X = n HCl = 12,55 − 8,9 = 0,1 → M X = 89 36,5 Câu 51: Chọn đáp án D nggiaû  mKL→ nA = Ta có:  taê 13,56 − 9 = 0,12 → MA = = 75 38 0,12 Câu 52: Chọn đáp án A Ta có : m O : m N = 80 : 21 → n O : n N = 10 : X n = n NH2 = n HCl = 0,03 → n Otrong X = 0,1 N  CO : a  X    →  H O : b  N : 0,015  O :0,1425 BTKL  a = 0,13    → 44a + 18b = 7,97 →   BTNT.Oxi     → 2a + b = 0,385  b = 0,125 Câu 53: Chọn đáp án B Giả sử m gam X: C n H 2n + 1NO có a mol X Ta có: Với m1 gam đipeptit n dipeptit = Với m2 gam tripeptit n tripeptit 3a 2(2n + 1) − = 1,5a  BTNT.H   → 1,5a = 1,35 2 a a 3(2n + 1) − =  BTNT.H   → = 0, 425 3  a.4n = 1,8 n= →  →  → m = 0,15.89 = 13,35  a(6n − 1) = 2,55  a = 0,15 Câu 54: Chọn đáp án D  nX = 0,1  R COON a :0,1 BTK L → 11,7    → R = 30 → H N CH − Ta có:   N aOH :0,05  nN aOH = 0,15 Câu 55 Chọn đáp án B  n este = 0,15  H N − CH − COONa : 0,15 → m = 16,55  Ta có:   NaOH : 0,05  n NaOH = 0, Câu 56 Chọn đáp án B 356 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  n X = n HCl = 0,1 → m X = 11,7 → M X = 117 Ta có:  BTKL    → m X + 0,1.36,5 = 15,35 Câu 57: Chọn đáp án C 2,67 = 89 Ta có: n X + n HCl = n KOH → n X = 0,05 − 0,02 = 0,03 → M X = 0,03 Câu 58: Chọn đáp án C  CO : na  G : C H NO : a mol → Ta đặt chung  2n + n 2n +  H O : a   BTKL  → 44na + 9a(2n + 1) = 19,5  C H5 NO2 : 0,05 n=  →   BTNT.O 2n + →  a  a = 0,1  C H NO : 0,05     → 2a + 0,75 = 2na +  103 = 57,865% 103 + 75 Câu 59 Chọn đáp án C → %C H NO = Nhớ: Lys : H N − [ CH ] − CH (NH ) − COOH có M = 146 Glu: HOOC − [ CH ] − CH (N H ) − COOH có M = 147 Để dễ tính toán ta cho V = lít  a + 2b = n HCl =  Glu :amol →  →   L y sin :bmol  2a + b = n NaOH =   a =  b=  3 → % Glu = 50,17% Câu 60 Chọn đáp án C 3.14 % N A = 0,1936 = → M A = 217 2A la,1Gly MA % N B = 0,1944 =  A :a mol →   B :b mol 3.14 → M B = 288 3A la,1Gly MB  nNaOH = 3a + 4b  a + b = 0,1 →    nH 2O = 0,1  217a + 288b + 40(3a + 4b) = 36,34 + 1,8  a = 0,06 →   b = 0,04 Câu 61: Chọn đáp án C Ta suy luận qua câu hỏi ? Sau cùng Na đâu ? Nó biến vào : 357 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  H N − R − COON a :0,03   N aCl :0,05  N aOH :0,02  L  BTK  → 7,895 = 0,03(R + 83) + 58,5.0,05 + 0,02.40 → R = 56 → M X = 117 Câu 62: Chọn đáp án D Cần nhớ các aminoaxit quan trọng: Gly: N H − CH − COOH có M = 75 Ala: CH − CH ( NH ) − COOH có M = 89 Vì HCl dư nên ta có thể tự hỏi ? Clo đâu ? Vậy có ngay:  NaCl :0,5  → m = 64,1  NH 3Cl − CH − COOH :0,2   CH − CH ( N H 3Cl ) − COOH :0,1 Câu 63 Chọn đáp án B Trả lời nhanh câu hỏi “Na biến đâu?”  H N CH COON a :0,15 BTN T.N a    → nNaOH = 0,5 Nó vào   N aCl :0,35 Câu 65: Chọn đáp án B  npeptit = 0,1 BTK L   → 20,3 + 0,5.56 = m + 0,1.18 → m = 46,5   nK OH = 0,5 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 30 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN PEPTIT Con đường tư duy: (1).Các bạn phải nhớ các aminoaxit quan trọng sau để thuận cho việc tính số mol Gly: N H − CH − COOH , có M = 75 Ala: CH − CH ( NH ) − COOH , có M = 89 Val: CH − CH(CH ) − CH ( NH ) − COOH , có M = 117 Lys: H N − [ CH ] − CH(NH ) − COOH , có M = 146 Glu: HOOC − [ CH ] − CH(NH ) − COOH , có M = 147 Tyr: HO − C H − CH − CH(NH ) − COOH , có M = 181 phe: C H 5CH CH ( NH ) COOH , có M = 165 (2).Khi thủy phân các bạn cần nhớ phương trình ( A) n + ( n − 1) H 2O → nA 358 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Trong môi trường kiềm (NaOH KOH) ta giả sử nó bị thủy phân thành các aminoaxit sau đó aminoaxit này tác dụng với Kiềm.(Chú ý thủy phân thì peptit cần H2O aminoaxit tác dụng với Kiềm thì lại sinh H2O) (3) Với bài toán tính khối lượng peptit ta quy tính số mol tất các mắt xích sau đó chia cho n để số mol peptit (4) Với các bài toán đốt cháy Peptit ta đặt CTPT aminoaxit sau đó áp dụng các định luật bảo toàn để tìm n.Và suy công thức Peptit (5) Trong nhiều trường hợp có thể sử dụng BT khối lượng cho kết nhanh HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: X là đipeptit Ala-Glu, Y là tripeptit Ala-Ala-Gly Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ lệ số mol X và Y tương ứng là 1:2 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 56,4 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 45,6 B 40,27 C 39,12 D 38,68 Chú ý: Glu có hai nhóm –COOH phân tử  A − Glu: a Ta có:   A − A − Gly : 2a   Thuû  yphaâ n(BTKL   )→ m + 5a.18 56,4 + { 9a.18 { + 9a.40 { = {  H2O NaOH H2O →  RCOONa  218a + 217.2a = m  → a = 0,06 → m = 39,12 → Chọn C Câu 2: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH và nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu tổng khối lượng CO và H2O 82,35 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là: A 40 B 80 C 90 D 30  A.a : Cn H 2n + 1O2 N → Y : C3n H6n − 1O4 N3  Ta có:  6n − Cháy  C3n H 6n − 1O4 N3   → 3nCO2 + H2 O + N2 6n −   → 0,15  3.44n + 18  = 82,35   → n = → 0,15 X  chaù  y→ 0,9: CO2  BTNT.C   → m↓ = 0,9.100= 90 Câu 3: Thủy phân m gam pentapeptit A có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu hỗn hợp B gồm gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 359 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; và 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly Giá trị m là: A 8,5450 gam B 5,8345 gam C 6,672 gam D 5,8176 gam Ý tưởng: Tính tổng số mol mắt xích G sau đó suy số mol A  nG = 0,04   nGG = 0,006  Ta có:  nGGG = 0,009 → n = 0,003  GGGG  nGGGGG = 0,001 → nA = ∑ nG = 0,096 0,096 = 0,0192 → m = 0,0192.(5.75 − 4.18) = 5,8176 Câu 13.Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (A tạo các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxyl) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A là 78,2 gam Số liên kết peptit A là: A 19 B C 20 D 10 Gọi số liên kết peptit là n.Khối lượng peptit là m.Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit là :m + 0,1.n.18 Số mol NaOH phản ứng và dư là : 2.0,1.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là : m + 0,1.18n + 0,1.2.(n + 1).40 − 0,1.18(n + 1) = m + 8(n + 1) − 1,8 Khi đó có: m + 8(n + 1) − 1,8 − m = 8(n + 1) − 1,8 = 78,2 → n = BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X mạch hở (tạo các α -aminoaxit có nhóm –NH2 và nhóm –COOH) dung dịch NaOH (dư 25% so với lượng cần phản ứng) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn có khối lượng nhiều khối lượng X là 78,2 gam Số liên kết peptit phân tử X là: A B 16 C 15 D 10 Câu 2: Thủy phân không hoàn toàn a gam tetrapeptit Gly -Ala-Gly-Val môi trường axit thu 0,2 mol Gly-Ala, 0,3 mol Gly-Val, 0,3 mol Ala và m gam hỗn hợp aminoaxit Gly và Val Xác định giá trị m? A 57,2 B 82,1 C 60,9 D 65,2 Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 150 gam hỗn hợp các đipeptit thu 159 gam các aminoaxit Biết các đipeptit tạo các aminoaxit chứa nguyên tử N 360 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu tác dụng với HCl dư thì lượng muối thu là: A 19,55 gam B 20,735 gam C 20,375 gam D 23,2 gam Câu 4: X và Y là các tripeptit và tetrapeptit tạo thành từ cùng amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH và nhóm -NH Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu sản phẩm gồm CO2, H2O, N2, đó tổng khối lượng CO2 và H2O là 47,8 gam Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần bao nhiêu mol O2? A 2,8 mol B 2,025 mol C 3,375 mol D 1,875 mol Bài Thuỷ phân hoàn toàn 500 gam oligopeptit X (chứa từ đến 10 gốc αamino axit) thu 178 gam amino axit Y và 412 gam amino axit Z Biết phân tử khối Y là 89 Phân tử khối Z là: A 103 B 75 C.117 D.147 Bài Thủy phân 14(g) Polipeptit(X) với hiệu suất đạt 80%,thi thu 14,04(g) α - aminoacid (Y) Xác định Công thức cấu tạo Y? A H2N(CH2)2COOH B H2NCH(CH3)COOH C H2NCH2COOH D H2NCH(C2H5)COOH Bài 7: X là đipeptit Ala-Glu, Y là tripeptit Ala-Ala-Gly Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ lệ số mol X và Y tương ứng là 1:2 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 56,4 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 45,6 B 40,27 C 39,12 D 38,68 Câu Cho 15 gam glyxin tác dụng vừa đủ với 8,9 gam alanin thu m gam hỗn hợp tripeptit mạch hở Giá trị m là : A 22,10 gam B 23,9 gam C 20,3 gam D 18,5 gam Câu 9: Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH và nhóm -COOH) Đốt cháy toàn lượng X 1, X2 trên cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, thu N2, H2O và 0,11 mol CO2 Giá trị m là : A 3,17 B 3,89 C 4,31 D 3,59 Câu 10: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH và nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu tổng khối lượng CO và H2O 82,35 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là: A 40 B 80 C 60 D 30 Câu 11(Chuyên KHTN HN – 2014 ) Hỗn hợp M gồm peptit X và peptit Y (mỗi peptit cấu tạo từ amino axit ,tổng số nhóm –CO-NH- tronh hai phân tử X,Y là 5)với tỷ lệ số mol n X:nY=1:3 Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin và 42,72 gam analin m có giá trị là: A 104,28 gam B 109,5 gam C 116,28 gam D 110,28 gam 361 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 12: Thủy phân m gam pentapeptit A có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu hỗn hợp B gồm gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; và 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly Giá trị m là: A 8,5450 gam B 5,8345 gam C 6,672 gam D 5,8176 gam Câu 13.Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (A tạo các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxyl) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A là 78,2 gam Số liên kết peptit A là: A 19 B C 20 D 10 Câu 10: X và Y là các tripeptit và hexapeptit tạo thành từ cùng amoni axit no mạch hở, có nhóm –COOH và nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sp gồm CO2, H2O và N2 có tổng khối lượng là 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20% ), sau phản ứng cô cạn dd thu bao nhiêu gam chất rắn ? A 9,99 gam B 87,3 gam C 94,5 gam D 107,1 gam Câu 11: Clo hóa PVC thu loại polime chứa 62,39% clo khối lượng Trung bình phân tử clo phản ứng với k mắc xích PVC Giá trị k là: A B C D Câu 12 X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y có tỉ lệ số mol nX : nY = : với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu 94,98 gam muối m có giá trị là: A 64,86 gam B 68,1 gam C 77,04 gam D 65,13 gam Câu 13 Khi thủy phân hoàn toàn 65 gam peptit X thu 22,25 gam alanin và 56,25 gam glyxin thu X là: A tripeptit B đipeptit C tetrapeptit D pentapeptit Câu 14.Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit GlyAla-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn 83,2 gam hỗn hợp gồm X và Y thu amino axit, đó có m gam glyxin và 28,48 gam alanin Giá trị m là: A 30 B 15 C 7,5 D 22,5 Câu 15: Một tripeptit no, mạch hở X có công thức phân tử C xHyO6N4 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 26,88 lít CO2 (đktc) và m gam H2O Giá trị m là: A 19,80 B 18,90 C 18,00 D 21,60 Câu 16: X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ lệ số mol X và Y tương ứng là 1:3 với dung 362 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 17,025 B 68,1 C 19,455 D 78,4 ω Câu 17: Khi tiến hành đồng trùng ngưng axit -amino hexanoic và axit ω -amino heptanoic loại tơ poli amit X Lấy 48,7 gam tơ X đem đốt cháy hoàn toàn với O2 vừa đủ thì thu hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 4,48 lít khí (đktc) Tính tỉ lệ số mắt xích loại A A 4:5 B 3:5 C 4:3 D 2:1 Câu 18: Thủy phân lượng pentapeptit mạch hở X thu 3,045 gam AlaGly-Gly; 3,48 gam Gly-Val; 7,5 gam Gly; 2,34 gam Val; x mol Val-Ala và y mol Ala Tỉ lệ x : y là: A 11 : 16 : B : : 20 C : 11 : 16 D : : 20 Câu 19: Tripeptit mạch hở X tạo nên từ amino axit no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 và nhóm –COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, thu tổng khối lượng CO2 và H2O 54,9 gam Công thức phân tử X là: A C9H17N3O4 B C6H11N3O4 C C6H15N3O6 D C9H21N3O6 Câu 20: X là tripeptit,Y là pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng là 2:3 Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc tác axit) thu 178,5 gam hỗn hợp các aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa mol KOH ;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy hoàn toàn thu dd A Tổng khối lượng chất tan dung dịch A có giá trị là: A.185,2gam B.199,8gam C 212,3gam D 256,7gam Câu 21: Khi thủy phân hoàn toàn 65 gam peptit X thu 22,25 gam alanin và 56,25 gam glyxin thu X là: A tripeptit B đipeptit C tetrapeptit D pentapeptit Câu 22 Đôt chay hoan toan 0,02 mol tripeptit X tạo tư amino axit mạch hở A co chưa môt nhom −COOH va môt nhom −NH2 thu đươc 4,032 lít CO (đktc) va 3,06 gam H2O Thủy phân hoan toan m g X 100 ml dung dich NaOH 2M, rôi cô cạn thu đươc 16,52 gam chất rắn Gia tri m la: A 7,56 B 6,93 C 5,67 D 9,24 Câu 23 Thủy phân hoan toan mol pentapeptit X mạch hở thi thu đươc mol glyxin, mol alanin va mol valin Khi thủy phân không hoan toan X thi san phâm thấy co cac đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala va tripeptip Gly-Gly-Val Phần trăm khôi lương N X la: A 15% B 11,2% C 20,29% D 19,5% 363 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 24 Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm amino axit (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm và nhóm –COOH) Đốt cháy toàn lượng trên cần dùng vừa đủ 0,1275 mol , thu , và 0,11 mol Giá trị m là: A 3,89 B 3,59 C 4,31 D 3,17 Câu 25: Thủy phân m gam pentapeptit A có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu hỗn hợp B gồm gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; và 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly Giá trị m là: A 8,5450 gam B 5,8345 gam C 6,672 gam D 5,8176 gam Câu 26: Thủy phân hoàn toàn 7,55 gam Gly-Ala-Val-Gly dung dịch chứa 0,02 mol NaOH đun nóng, thu dung dịch X Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M Sau kết thúc các phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 11,21 B 12,72 C 11,57 D 12,99 Câu 27: Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit M mạch hở, thu hỗn hợp X gồm hai α - amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử có nhóm NH và nhóm COOH) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trên cần dùng vừa đủ 2,268 lít O (đktc), thu H2O, N2 và 1,792 lít CO2 (đktc) Giá trị m là: A 2,295 B 1,935 C 2,806 D 1,806 Câu 28: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit GlyAla-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn 83,2 gam hỗn hợp gồm X và Y thu amino axit, đó có m gam glyxin và 28,48 gam alanin Giá trị m là: A 30 B 15 C 7,5 D 22,5 Câu 29: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala-Val-Ala-Gly-Ala và Val-Gly-Gly thu x gam Ala; 37,5 gam Gly và 35,1 gam Val Giá trị m, x là: A 99,3 và 30,9 B 84,9 và 26,7 C 90,3 và 30,9 D 92,1 và 26,7 Câu 30: Thực tổng hợp tetrapeptit từ 3,0 mol glyxin; 4,0 mol alanin và 6,0 mol valin Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng tetrapeptit thu là A 1510,5 gam B 1120,5 gam C 1049,5 gam D 1107,5 gam Câu 31: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 và 20% O2 thể tích), sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí và Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien và acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 32: X và Y là tripeptit và hexapeptit tạo thành từ cùng aminoaxit no mạch hở, có nhóm -COOH và nhóm -NH Đốt cháy hoàn 364 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong toàn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO 2, H2O và N2 có tổng khối lượng là 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn khan là: A 98,9 gam B 94,5 gam C 87,3 gam D 107,1 gam Câu 33: Một tripeptit no, mạch hở X có công thức phân tử C xHyO6N4 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 26,88 lít CO2 (đktc) và m gam H2O Giá trị m là: A 19,80 B 18,90 C 18,00 D 21,60 Câu 34: Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH và nhóm -COOH) Đốt cháy toàn lượng X 1, X2 trên cần dùng vừa đủ 0,255 mol O2, thu N2, H2O và 0,22 mol CO2 Giá trị m là: A 6,34 B 7,78 C 8,62 D 7,18 Câu 35 : Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien và stiren thu loại polime là cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su này làm màu tối đa bao nhiêu gam brom? A 42,67 gam B.36,00 gam C 30.96 gam D.39,90 gam Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0.1 mol tripetit aminoaxit thu 1.9mol hỗn hợp sản phẩm khí.Cho hỗn hợp sản phẩm qua qua bình đựng H2SO4 đặc,nóng.Bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy thoát 3.36 lít (đktc) khí và bình tăng 15,3g , bình thu mg kết tủa.Mặt khác để đốt cháy 0.02 mol tetrapeptit aminoaxit đó thì cần dùng V lít (đktc) khí O2.Gía trị m và V là: A 90g và 6.72 lít B 60g và 8.512 lít C 120g và 18.816 lít C 90g và 13.44 lít Câu 37: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S đã thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S-? A 44 B 50 C 46 D 48 Câu 38: Cho X là hexapeptit Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit GlyAla-Gly-Glu Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X và Y thu aminoaxit, đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin Giá trị m là: A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4 Câu 39: X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ lệ số mol X và Y tương ứng là 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 17,025 B 68,1 C 19,455 D 78,4 365 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 40: X là tetrapeptit có công thức Gly – Ala – Gly – Gly Y là tripeptit có công thức Gly – Glu – Ala Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 với dung dịch NaOH vừa đủ sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch thu 420,75g chất rắn khan Giá trị m là: A 279,75 B 298,65 C 407,65 D 322,45 Câu 41: X và Y là tripeptit và hexapeptit tạo thành từ cùng aminoaxit no mạch hở, có nhóm -COOH và nhóm -NH Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO2, H2O và N2 có tổng khối lượng là 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn khan là: A 98,9 gam B 107,1 gam C 94,5 gam D 87,3 gam Câu 42 X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y có tỉ lệ số mol nX : nY = : với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu 94,98 gam muối m có giá trị là: A 77,04 gam B 68,10 gam C 65,13 gam D 64,86 gam Câu 43: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp Y gồm amino axit (no, phân tử chứa nhóm COOH, nhóm NH 2) là đồng đẳng kê tiếp Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ 58,8 lít không khí (chứa 20% O thể tích, còn lại là N2) thu CO2, H2O và 49,28 lít N2 (các khí đo đktc) Số công thức cấu tạo thoả mãn X là: A B.12 C D Câu 44: Khi thỷ phân hoàn toàn 65,1 gam peptit X (mạch hở) thu 53,4 gam alanin và 22,5 gam glyxin Đốt cháy hoàn toàn 19,53 gam X dẫn sản phẩm vào Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 69 B 75 C 72 D 78 Câu 45: Thủy phân hoàn toàn 75,6 gam hỗn hợp hai tripeptit thu 82,08 gam hỗn hợp X gồm các aminoaxit có nhóm amino và nhóm cacboxyl phân tử Nếu cho 1/2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu là: A 54,27 gam B 108,54 gam C 135.00 gam D 67,50 gam Câu 46: X là tetrapeptit cấu tạo từ amino axit (A) no, mạch hở có nhóm –COOH; nhóm –NH2 Trong A %N = 15,73% (về khối lượng) Thủy phân m gam X môi trường axit thu 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A Giá trị m là A 161 gam B 159 gam C 143,45 gam D 149 gam Câu 47 Tripeptit mạch hở X và Đipeptit mạch hở Y tạo nên từ α – aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm – NH và nhóm 366 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong – COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu tổng khối lượng CO và H2O 24,8 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch này A giảm 32,7 gam B giảm 27,3 gam C giảm 23,7 D giảm 37,2 gam Câu 48 Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X mạch hở (X tạo các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxylic) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng X là 78,2 gam Số liên kết peptit X là: A B 10 C 18 D 20 Câu 49 Peptit Y tạo thành từ glyxin Thành phần % khối lượng nito peptit Y là: A 24,48% B 24,52% C 24,14% D 24,54% Câu 50: X là tetrapeptit có công thức Gly – Ala – Val – Gly Y là tripeptit có công thức Gly – Val – Ala Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch thu 257,36g chất rắn khan Giá trị m là: A 150,88 B 155,44 C 167,38 D 212,12 Câu 51: Thuỷ phân hoàn toàn 150 g hỗn hợp các đipeptit 159 g các aminoaxit Biết các đipeptit tạo các aminoaxit chứa nguyên tử N phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu tác dụng với HCl dư thì lượng muối thu là: A 19,55 gam B 17,725 gam C 23,2 gam D 20,735 gam Câu 52: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit GlyAla-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu amino axit, đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin Giá trị m là: A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4 Câu 53 X là tetra peptit (không chứa Glu và Tyr) Một lượng X tác dụng vừa hết 200 gam dung dịch NaOH 4% 22,9 gam muối Phân tử khối X có giá trị là: A 316 B 302 C 344 D 274 Câu 54 Peptit X điều chế từ Glyxin Trong X có n liên kết peptit và hàm lượng oxi X là 31,68% Giá trị n là: A B C D Câu 55: Cho 9,282 gam peptit X có công thức: Val-Gly-Val vào 200 ml NaOH 0,33M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Z Giá trị m là: A 11,3286 B 11,514 C 11,937 D 11,958 367 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 56: Cho 7,46 gam peptit có công thức: Ala-Gly-Val-Lys vào 200 ml HCl 0,45M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu a gam chất rắn khan Y Giá trị a là: A 11,717 B 11,825 C 10,745 D 10,971 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C m + 40(0,1n + 0,1n.0, 25) = m + 78, + 0,1.18 → n = 16 Câu 2: Chọn đáp án C  nG − A − G − V = a   BT  nhoù  mG → 2a = 0,2 + 0,3+ b   Gly : b = 0,5  nG − A = 0,2  nG = b  BT nhoùm A        → a = 0,2 + 0,3 = 0,5→   Val : c = 0,2  nG − V = 0,3 nhoù mV  nV = c   BT    → a = 0,3 + c   n = 0,3  A → m = 0,5.75 + 0,2.117 = 60,9 Câu 3: Chọn đáp án A = 0,5 = nA.A → mmuoái = 15,9+ 0,05.2.36,5= 19,55 18 Câu 4: Chọn đáp án B Gọi aminoaxit là : C n H 2n+ 1O N → Y :C 4n H 8n − 2O 5N nH 2O = O Đốt Y : C 4n H 8n − O N  2 → 4nCO + 2N + ( 4n − 1) H O L  BTK  → mCO + mH 2O = 0,1.4n.44 + 0,1(4n − 1).18 = 47,8 → n = → X :C H 11O 5N  O2 → 6CO + 5,5H O + 1,5N 0,3.6.2 + 0,3.5,5 − 0,3.4 = 2,025 Bài Chọn đáp án A  BTNT  .O→ nOpu2 =   ( X ) n + ( n − 1) H 2O → aY + ( n − a ) Z  412( n − 1)  n = ⇒ Z= ⇒  Có ngay:  ( n − 1) = 5a 3n +  Z = 103  412  ( n − 1) = 5(n − a)  Z Bài Chọn đáp án B có ( A)n + ( n − 1) H O → nA 368 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Do n lớn nên ta lấy n − ≈ n có A = A= 14, 04 = 89 2,84 18 Bài 7: Chọn đáp án C  A − Glu : a  m + 9a.40 = 56, + 4a.18 →  → a = 0,06 → m = 39,12   A − A − Gly : 2a  m = 218a + 217.2a Câu Chọn đáp án C (nG : 0,2; nA : 0,1) → → nH2O = 0,2→m = 15 + 8,9 – 0,2.18 = 20,3 Câu 9: Chọn đáp án A 6n − 2n + 1 Cn H n + 1O2 N + O2 → nCO2 + H O + N2 2 0,11 → n = 2, → n penta = = 0,01 5.2, → m = 0,01[ 5(14.2, + + 32 + 14) − 4.18 ] = 3,17 Câu 10: Chọn đáp án C   A.a : C H O N → Y : C H O N n 2n + 3n 6n −   6n − H 2O + N → 0,1X  chaù  y→ 0,6:CO  C 3n H 6n− 1O 4N + O2 → 3nCO + 2    6n −  18 = 82,35→ n =  0,15 3.44n +    Câu 11 Chọn đáp án A  nGly :1,08 → ∑ nmaéc xích = 1,56   nAla : 0,48  X (tera) : a TH   1→  → 4a + 3a.3 = 1,56 → a = 0,12 → nH O = 3a + 6a = 1,08  Y (tri) :3a  BTKL  → m + mH O = 81+ 42,72 → A Câu 12: Chọn đáp án D Ý tưởng: Tính tổng số mol mắt xích G  nG = 0,04   nGG = 0,006   nGGG = 0,009 → n = 0,003  GGGG  nGGGGG = 0,001 369 ∑ 0,096 = 0,0192 nG = 0,096 m = 0,0192.(5.75 − 4.18) = 5,8176 → nA = Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 13 Chọn đáp án B Gọi số liên kết peptit là n.Khối lượng peptit là m.Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit là :m + 0,1.n.18 Số mol NaOH phản ứng và dư là : 2.0,1.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là : m + 0,1.18n + 0,1.2.(n + 1).40 − 0,1.18(n + 1) = m + 8(n + 1) − 1,8 Khi đó có: m + 8(n + 1) − 1,8 − m = 8(n + 1) − 1,8 = 78,2 → n = Câu 10: Chọn đáp án C   A.a : C H O N → Y : C H O N n 2n+ 3n n −  6n −  H O + N2  C3n H 6n − 1O4 N3 + ( ) O2 → 3nCO2 + 2    6n −  18 + 1,5.28  = 40,5 → n =  0,1  3.44n +    Do đó đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO  NH − CH − COONa :0,15.6 = 0,9 Khối lượng chất rắn là : m = 94,5  BTNT.Na     → N aOH :0,2.0,9 = 0,18 Câu 11: Chọn đáp án B  kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k − 1Cl k +  → k= 35,5(k + 1)   → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6239  Câu 12 Chọn đáp án B  A − G − V − A :a → 13a = 0,78 → a = 0,06 → nH 2O = 4a = 0,24   V − G − V :3a L  BTK  → m + 0,78.40 = 94,98 + 0,24.18 → m = 68,1 Câu 13 Chọn đáp án C  nAla = 0,25 thu đáp án    → X : 0,25(A − G − G − G)   ngly = 0,75 → mX = 0,25(89 + 75.3− 18.3) = 65 Câu 14 Chọn đáp án A 370 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  A − Gly − A − V − Gly − V :a  0,32 = 2a + b  →   Gly − A − Gly − Glu :b  472a + 332b = 83,2  n = 0,32 = 2a + b  A la  a = 0,12 →  → mGly = (2a + 2b).75 = 30  b = 0,08 Câu 15: Chọn đáp án A Nhìn vào công thức X suy ra: X tạo aminoaxit : Có nhóm COOH và nhóm NH Và aminoaxit : Có nhóm COOH và nhóm NH2  nCO = 1,2 suy X có 12C Do đó ta có thể lấy cặp chất:   nX = 0,1  C H 9N O → X :C 12 H 22 O N → nH 2O = 1,1   C H 8N 2O Câu 16: Chọn đáp án A Chú ý: Với các bài toán thủy phân các em xem peptit bị thủy phân các aminoaxit trước Sau đó tác dụng với Kiềm HCl  Ala – Gly – Val – Ala:x   Val – Gly – Val:3x ⇒ x ( 2.89 + 75 + 117 + 22.4 ) + x ( 117.2 + 75 + 3.22 ) = 23,745 → x = 0,015 ⇒ m = 17,025 Câu 17: Chọn đáp án B  C H 13O N :a dong trung ngung      → [ aC H 11ON ] − [ b :C H 13ON ]   C H 15O N :b a  48,7  + 1 48,7  b  = 0,4 → a = 0,6 → B → (a + b) = 2n N = 0,4 → a 113a + 127b b 113 + 127 b Câu 18: Chọn đáp án B Theo kiện bài ta suy X có hai TH là : Trường hợp 1: A la − Gly − Gly − V al − A la :a (mol) 371 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  A la − Gly − Gly :0,015  Gly − V al :0,02   Gly :0,1 →   V al :0,02  V al − A la :x   A la :y   BT  nhom.V  al→ a = 0,02 + 0,02 + x  BT n hom.A la →      → 2a = 0,015 + x + y   BT n hom.Gly     → 2a = 0,03 + 0,02 + 0,1  a = 0,075   x = 0,035  y = 0,1  → x :y = :20 Trường hợp 2: V al − A la − Gly − Gly − V al :a (mol)  Ala − Gly − Gly : 0,015   Gly − Val : 0,02   BT  nhoù  mVal→ 2a = 0,02 + 0,02 + x   Gly : 0,1 →   BT  nhoù  mAla→ a = 0,015 + x + y →  Val : 0,02    BT nhoù m Gly     → 2a = 0,03 + 0,02 + 0,1  Val − Ala: x   Ala: y Trường hợp 3: Gly − V al − A la − Gly − Gly :a (mol)  Ala − Gly − Gly : 0,015   Gly − Val : 0,02  Gly : 0,1 →   Val : 0,02  Val − Ala: x   Ala: y   BT  nhoù  mVal→ a = 0,02 + 0,02+ x  BT nhoùmAla →      → a = 0,015+ x + y   BT nhoù m Gly     → 3a = 0,03+ 0,02+ 0,1  a = 0,075   x = 0,11 y<   a = 0,05   x = 0,01  y = 0,025  → x: y = 2: Câu 19: Chọn đáp án A aa : CnH2n + 1O2 → X : C3nH6n – 1O4 → 54,9 = 0,1 3n 44 + 0,1 (6n – 1) →n=3   X (tri) :2a  Câu 20: Chọn đáp án D:  Y (penta) :3a  178,5 − 149,7  H 2O : = 1,6 18   → 2a.2 + 3a.4 = 1,6 → a = 0,1 → nCOOH = 2a.3 + 3a.5 = 21a = 2,1 <  BTK L    → 178,5 + 1.56 + 1,5.40 = m + 2,1.18 → m = 256,7 ∑ nOH 372 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 21: Chọn đáp án C  nA la = 0,25 → X :0,25(A − G − G − G) → m X = 65 → C   ngly = 0,75 Câu 22 Chọn đáp án D +) ý tưởng tìm X áp dụng baot toàn khối lượng: A.A 6n − Cn H 2n + 1O2 N → C3n H 6n − 1O4 N3 → 3nCO2 + H2 O → n = → (MAA = 89)  BTKL  → m + 0, 2.40 = 10,52 + m 18 → m = 9, 24 89.3 − 18.2 Câu 23 Chọn đáp án D Dễ thấy công thức X phải là: G –A – G – G – V → %N = 5.14 = 19,5% (75.5 + 89 + 117 − 4.18) Câu 24 Chọn đáp án D Gọi A.A là C n H 2n + 1O N ta có ngay:   C n H 2n+ 1O N → nCO + N +   → n = 2,2  1   n +  H 2O   → ∑ ma.a = 0,05(14n + 47) − 0,04.18 = 3,17 Câu 25: Chọn đáp án D Ý tưởng: Tính tổng số mol mắt xích G  nG = 0,04   nGG = 0,006   nGGG = 0,009 → n = 0,003  GGGG  nGGGGG = 0,001 ∑ nG = 0,096 0,096 = 0,0192 m = 0,0192.(5.75 − 4.18) = 5,8176 → nA = Câu 26: Chọn đáp án D 373 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  n peptit = 0,025   nNaOH = 0,02 → n H 2O = 0,02   nHCl = 0,1  BTKL  → 7,55 + 0,025.3.18 + 0,02.40 + 0,1.36,3 = m + 0,02.18 → m = 12,99 Các bạn chú ý:Gặp bài toán peptit kiểu này đầu tiên ta hiểu peptit biến thành các aminoaxit cho nên ta có maa=mpeptit +0,025.3.18(Khối lượng nước thêm vào) Câu 27: Chọn đáp án B Gọi A.A là C n H 2n + 1O N ta có  1   C n H 2n + 1O N → nCO + N +  n +  H 2O 2     → n = 3,2 → M = 91,8 → n = nCO = 0,08 = 0,025 → m = 0,025.91,8 = 2,295 a.a a.a  n 3,2 0,025 4.18 = 1,935 Câu 28: Chọn đáp án A → m = 2,295 −  A − Gly − A − V − Gly − V :a  0,32 = 2a + b  a = 0,12  →  →   Gly − A − Gly − Glu :b  472a + 332b = 83,2  b = 0,08  n = 0,32 = 2a + b  A la → mGly = (2a + 2b).75 = 30 Câu 29: Chọn đáp án B  A la − V al − A la − Gly − A la:x   V al − Gly − Gly:y  nGly = x + 2y = 0,5  x = 0,1 →  →  → nA la = 3x = 0,3  y = 0,2  nV al = x + y = 0,3  mA la = 26,7 →   m peptit = 387.0,1 + 231.0,2 = 84,9 Câu 30: Chọn đáp án D nH 2O = 3+ + = 9,75 → m = 1283 − 9,75.18 = D Câu 31: Chọn đáp án B 374 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  BTNT   cacbon  → CO : 4a + 3b  BTNT   hidro  → H O : 3a + 1,5b  C4 H : a 3a + 1,5b  BTNT  →  BTNT    oxi→ n Opu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b  3 b  BTNT   Nito  → n N = + 4n Opu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → 0,1441 = → = n CO2 + n H 2O + n N b Câu 32: Chọn đáp án B A A : Cn H 2n + 1O2 N → X : C3n H n − 1O4 N3 → 3nCO2 + 6n − H O + 1,5N2 6n − + 0,1.1,5.28  C H O NaN : 0,15.6 → n = → m → m = 94,5  NaOH : 0, 2.0,15.6 → 40,5 = 0,1.3n.44 + 0,1.18 Câu 33: Chọn đáp án A Nhìn vào công thức X suy X tạo aminoaxit: Có nhóm COOH và nhóm NH2 Và aminoaxit: Có nhóm COOH và nhóm NH2  nCO = 1,2 suy X có 12C.Do đó ta có thể lấy cặp chất   nX = 0,1  C H NO → X :C 12 H 22 O N → nH 2O = 1,1 → A   C H 8N 2O Câu 34: Chọn đáp án A 6n − 2n + 1 Cn H 2n + 1O2 N + O2 → nCO2 + H O + N2 2 0, 22 → n = 2, → n penta = = 0,02 5.2,2 → m = 0,02 [ 5(14.2, + + 32 + 14) − 4.18 ] = 6,34 Câu 35 : Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien còn lại liên kết pi để phản ứng với Br2 375 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  C H :a BTN T  CO :4a + 8b   →  → nOpu2 = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b   C H ;b  H O :3a + 4b a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b → = 1,325 → = 1,325 → = a 4a + 8b b +8 b 19,95 ncaosu = = 0,075 → nBr2 = 0,075.3 = 0,225 3.54 + 104 Câu 36: Chọn đáp án A  H O :0,85  Với 0,1 mol tripeptit ta có: 1,9  N :0,15  BTN T cacbon  CO :0,9     → m = 90 ntripetit = 0,1 → nOtrong peptit = 0,4 → tripetit:C H 17 N 3O Vậy aminoaxit là : C3H 7O2N → tetra: C12 H22 N4 O5  đố t chaù  y→ 12CO2 + 11H2 O + 2N2  BTNT.oxi   → 0,02.5+ nO = 12.2.0,02+ 11.0,02→ nO = 0,6→ nO = 0,3 Câu 37: Chọn đáp án C aC H + − S − S − → aC H ( − S − S − ) + 2H 64 = → a = 46 100 68a − + 64 Câu 38: Chọn đáp án B →  A la − Gly − A la − V al − Gly − V al:a  nGly = 2a + 2b = 0,4  a = 0,12 →  →    nA la = 2a + b = 0,32  b = 0,08  Gly − A la − Gly − Glu:b Câu 39: Chọn đáp án A Chú ý: Với các bài toán thủy phân các em xem peptit bị thủy phân các aminoaxit trước Sau đó tác dụng với Kiềm HCl  Ala – Gly – Val – Ala: x   Val – Gly – Val:3 x ⇒ x ( 2.89 + 75 + 117 + 22.4 ) + x (117.2 + 75 + 3.22 ) = 23,745 → x = 0,015 ⇒ m = 17,025 Câu 40: Chọn đáp án A Các bạn chú ý nhé bài toán này có Glu là chất có nhóm COOH 376 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong  Gly − Ala − Gly − Gly : 4a Ta có :   Gly − Glu − Ala: 3a n  thuû  yphaâ→ maminoaxit = 4a.( 260+ 3.18) + 3a.( 275+ 2.18) = 2189a  BTKL  → 2189a + 28a.40 = 420,75 + 28a.18 → a = 0,15 → m = 4.0,15.260 + 3.0,15.275 = 279,75 Câu 41: Chọn đáp án C   A.a : C H O N → Y : C H O N n 2n + 3n n −  6n −  H O + N2 Ta có :  C3n H n − 1O4 N3 + ( ) O2 → 3nCO2 + 2    6n −  18 + 1,5.28  = 40,5 → n =  0,1  3.44n +    Do đó đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO  N H − CH − COON a :0,15.6 = 0,9 Khối lượng chất rắn là: m = 94,5  BTN T.N a     → N aOH :0,2.0,9 = 0,18 Câu 42 Chọn đáp án B  A − G − V − A :a → 13a = 0,78 → a = 0,06 → nH O = 4a = 0,24   V − G − V :3a L  BTK  → m + 0,78.40 = 94,98 + 0,24.18 → m = 68,1 Câu 43: Chọn đáp án C Ta có: Cn H n + 1O2 N + 6n − 2n + 1 O2 → nCO2 + H O + N2 2  n O = 0,525 X n kk = 2,625 →  → n = 0,1 N2 n = 2,1  N → n = 2, 25  Gly : a  a + b = 0,  a = 0,15 →  →  → X chứa Gly và Ala  Ala : b  2a + 3b = 0, 2.2, 25  b = 0,05 A− G− G− G G− A− G− G Các CTCT X là: G− G− A− G G− G− G− A Câu 44: Chọn đáp án C 53,   n Ala = 89 = 0,6 → Ta có: với 65,1 gam X   n = 22,5 = 0,3  Gly 75 377 ∑ n C = 0,6.3 + 0,3.2 = 2, Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Với 19,53 gam X n C = 2, 4.19,53 = 0,72  BTNT.C   → m = 100.0,72 = 72 65,1 Câu 45: Chọn đáp án D Ta tính toán với hỗn hợp X (sau có kết nhớ chia đôi nhé !) 82,08 − 75,6 = 0,36 → nA = 0,54 Để :  A  + 2H O → 3A nH 2O = 18 Chú ý: Vì axit dư nên có thể hiểu là tạo muối RNH3HSO4 → n− NH = 0,54 → nH SO = 0,54 BTKL  → 82,08+ 0,54.98= mmuoái 2 → mmuoái = 135 Với ½ X : → m = 67,5 Câu 46: Chọn đáp án C Ta có : % N = 15,73% → 0,1573 = 14 → M = 89 M → CH − CH ( NH ) − COOH (Ala)  nAla− Ala− Ala = 0,18   nAla− Ala = 0,16 →  n = 1,04  Ala ∑ nAmaéc xích = 0,18.3+ 0,16.2+ 1,04= 1,9 1,9 = 0,475 → m = 0,475(89.4 − 3.18) = 143,45 Câu 47 Chọn đáp án C  A.a : C n H 2n + 1O N → Y : C2n H 4n O3 N   C 2n H 4n O3 N + ( ) O → 2nCO2 + 2nH2 O + N2 → nA la− A la− A la− A la = → 0,1[ 2.44n + 2n.18 ] = 24,8 → n = X là: C6 H11O4 N → 6CO2 + 5,5H 2O Ta có: ∆ m = 0,6.44 + 0,55.18 − 0,6.100 = − 23,7 Câu 48 Chọn đáp án A Gọi số liên kết peptit là n.Khối lượng peptit là m Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit là: m + 0,1.n.18 Số mol NaOH phản ứng và dư là: 2.0,1.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m + 0,1.18n + 0,1.2.(n + 1).40 − 0,1.18(n + 1) = m + 8(n + 1) − 1,8 Khi đó có: m + 8(n + 1) − 1,8 − m = 8(n + 1) − 1,8 = 78,2 → n = 378 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 49 Chọn đáp án C 14n 14n = 75n − 18(n − 1) 57n + 18 Thử đáp án có C thỏa mãn vì n = 18 < 50 Câu 50: Chọn đáp án B M Glyxin = 75 % N =  Gly – Ta có:   Gly – A la – V al –  Gly − K :11a V al – Gly:4a  → 257,36  V al − K :7a A la :3a  A la − K :7a  L  BTK  → 11a(75 + 38) + 7a(117 + 38) + 7a(89 + 38) = 257,36 → a = 0,08 → m = 4.0,08(75 + 89 + 117 + 75 − 3.18) + 3.0,08(75 + 117 + 89 − 2.18) = 155,44 Câu 51: Chọn đáp án A nH O = = 0,5 = nA.A → mmuoái = 15,9+ 0,05.2.36,5= 19,55 18 Câu 52: Chọn đáp án B  nGly = 2a + 2b = 0,4  a = 0,12  A la − Gly − A la − V al − Gly − V al:a →  →    Gly − A la − Gly − Glu:b  nA la = 2a + b = 0,32  b = 0,08 Câu 53 Chọn đáp án A Ta có: n NaOH = 0, → n X = 0, = 0,05  BTKL  → m X + 0, 2.40 = 22,9 + 0,05.18 → m X = 15,8 → M X = 15,8 = 316 0,05 Câu 54 Chọn đáp án D Ta gọi m là số mắt xích: mG  t;xt→ [ − G − ] + ( m − 1) H 2O → 0,3168 = 16(2m − (m − 1)) → m=5 75m − 18(m − 1) Vậy → n = Câu 55: Chọn đáp án D 9, 282  = 0,034  nX = 117 + 75 + 117 − 2.18 Ta có:  dễ thấy NaOH bị thiếu  n NaOH = 0,066   BTKL  → 9, 282 + 0,066.40 + 0,034.2.18 = m + 0,066.18 → m = 11,958 Câu 56: Chọn đáp án B Chú ý: Lys có nhóm NH2 7,46 phaû n ứ ng max Ta có: npeptit = = 0,02 → nHCl = 0,02.5= 0,1 89 + 75+ 117+ 146− 3.18 Vậy HCl thiếu:  BTKL  → m = 7, 46 + 3.0,02.18 + 0, 2.0, 45.36,5 = 11,825 379 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Người ta trùng hợp 0,1 mol vinyl clorua với hiệu suất 90% thì số gam PVC thu là: A 7,520 B 5,625 C 6,250 D 6,944 Câu 2: Muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) thì khối lượng axit và ancol tương ứng cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất quá trình este hoá và trùng hợp là 60% và 80% A 215 kg và 80 kg B 171 kg và 82 kg C 65 kg và 40 kg D 175 kg và 70 kg Câu 3: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối là 35000 Hệ số trùng hợp n polime này là: A 560 B 506 C 460 D 600 Câu 4: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên là: A 113 và 152 B 121 và 114 C 121 và 152 D 113 và 114 Câu 5: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ TH   → 35%   → glucozơ 80%   → % C2H5OH  60  → Buta-1,3-đien Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna là: A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 6: Protein A có khối lượng phân tử là 50000 đvC Thuỷ phân 100 gam A thu 33,998 gam alanin Số mắt xích alanin phân tở A là: A 191 B 38,2 C 2.3.1023 D 561,8 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hoá : CH4 → C2H2 → C2H3CN → Tơ olon Để tổng hợp 265 kg tơ olon theo sơ đồ trên thì cần V m khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V là (trong khí thiên nhiên metan chiếm 95% và hiệu suất phản ứng là 80%) A 185,66 B 420 C 385,7 D 294,74 Câu 8: Clo hóa PVC thu loại polime chứa 62,39% clo khối lượng Trung bình phân tử clo phản ứng với k mắc xích PVC Giá trị k là: A B C D 380 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 9: Clo hoá PVC thu polime chứa 66,77% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 10: Cứ 1,05 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 0,8 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 11: Một loại cao su Buna – S có chứa 10,28% hiđro khối lượng, Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren caosu buna-S là: A B C D Câu 12: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 13: Clo hoá PVC thu tơ clorin Trung bình mắt xích PVC thì có nguyên tử H bị clo hoá % khối lượng clo tơ clorin là: A 61,38% B 60,33% C 63,96% D 70,45% Câu 14: Cứ 5,668 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 3,462 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 15: Một loại cao su lưu hoá chứa 1,714% lưu huỳnh Hỏi khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết S đã thay cho H nhóm metylen mạch cao su A 52 B 25 C 46 D 54 Câu 16: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 và 20% O2 thể tích), sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí và Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien và acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 17 : Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien và stiren thu loại polime là cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO2 sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su này làm màu tối đa bao nhiêu gam brom? A 42,67 gam B.36,00 gam C 30.96 gam D.39,90 gam Câu 18: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S đã 381 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 44 B 50 C 46 D 48 Câu 19: Cho cao su buna tác dụng với Cl (trong CCl4 có mặt P) thì thu polime no, đó clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl thì phản ứng với bao nhiêu mắt xích cao su buna? A.6 B.9 C.10 D.8 Câu 20: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br dung môi CCl4 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại cao su trên là: A : B : C : D : Câu 21 Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dung dịch Br2 0,15M; cho tiếp dung dịch KI tới dư vào thì 3,175 gam iot Khối lượng polime tạo thành là: A 12,5 gam B 19,5 gam C 16 gam D 24 gam Câu 22: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên và thủy tinh hữu plexiglat là 36720 và 47300 (đvC).Số mắt xích trung bình công thức phân tử loại polime trên là: A 680 và 550 B 680 và 473 C 540 và 473 D 540 và 55 Câu 23: Cho cao su buna-S tác dụng với Br2/CCl4 người ta thu polime X (giả thiết tất các liên kết -CH=CH- mắt xích -CH 2-CH=CH-CH2- đã phản ứng Trong polime X, % khối lượng brom là 64,34% Hãy cho biết tỷ lệ mắt xích butađien : stiren cao su buna-S đã dùng là : A : B : C : D : Câu 24: Cho 2,721 gam cao su buna-S tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 3,53 gam brom CCl4 Tỉ lệ số mắt xích butađien và stiren loại cao su đó là: A : B : C : D : Câu 25.Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí gồm CO 2, H2O và N2 đó CO2chiếm 58,33% thể tích Tỷ lệ số mắt xích isopren và acrilonitrin polime trên là: A 3:2 B 1:2 C 2:1 D 1:3 Câu 26: Hỗn hợp X gồm 3–cloprop–1–en và vinylclorua Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu CO và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 17/6 Phần trăm khối lượng vinylclorua X là: 382 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 73,913% B 85,955% C 26,087% D 14,045% Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lit buta-1,3-đien (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Br2 1M, điều kiện thích hợp đến dung dịch brom màu hoàn toàn thu hỗn hợp sản phẩm X, đó khối lượng sản phẩm cộng 1,4 gấp lần khối lượng sản phẩm cộng 1,2 Khối lượng sản phẩm cộng 1,2 có hỗn hợp X là: A 12,84 gam B 16,05 gam C 1,605 gam D 6,42 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Ta có ngay:  BTK  L→ m = 0,1.62,5.0,9 = 5,625 Câu 2: Chọn đáp án A Ta có ngay: CH = C(CH ) − C OOH + CH 3OH → CH = C(CH ) − C OOCH → nCH = C (CH )− C OOCH = 1,2 → nancol = naxit = 1,2 = 2,5 0,6.0,8 = 2,5.32 = 80 m →  ancol  maxit = 2,5.86 = 215 Câu 3: Chọn đáp án A Ta có : n = 35000 = 560 62,5 Câu 4: Chọn đáp án C Chú ý : HOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − N H  dong  trungngung  → nilon − 6,6 nnilon− 6,6 = 27346 = 121 146 + 116 − 36 H OOC − [ CH ] − N H  Trung  ngung  → nilon − ; nnilon− = 17176 = 152 131 − 18 Câu 5: Chọn đáp án D Bảo toàn nguyên tố C ta có (Chưa tính tới hiệu suất): ncaosu = nbutadien = → m X enlulo = 383 → nancol = → n glu = n X enlulozo = 54 54 54 1 1 162 = 17,857 54 0,6 0,8 0,35 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 6: Chọn đáp án A  nA = 0,002 0,382  → A lanin = = 191 Ta có ngay:  33,998 0,002  nA la = 89 = 0,382  Câu 7: Chọn đáp án D Dùng BTNT.C ta có ngay: V = 265 1 .22,4 = 294,74 53 0,95 0,8 Câu 8: Chọn đáp án B  kC H 3Cl + Cl2 → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl  → k= Ta có ngay:  35,5(k + 1)  → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6239  Câu 9: Chọn đáp án A  kC H 3Cl + Cl2 → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl  → k= Ta có :  35,5(k + 1)  → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6677  Câu 10: Chọn đáp án A  C H :a 1,05.a → = nBr2 = 0,005 Ta có ngay: Buna − S :  54a + 104b  C 8H : b 1,05 a b a = 0,005 → = a b 54 + 104 b Câu 11: Chọn đáp án B →  C H :a 6a + 8b → %H = = 0,1028 Ta có ngay: Buna − S :  54a + 104b  C 8H : b a +8 b → = 0,1028 a 54 + 104 b Câu 12: Chọn đáp án C → k= a = b  kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl  → k= Ta có ngay:  35,5(k + 1)  → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6396  384 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 13: Chọn đáp án A  kC H 3Cl + Cl2 → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl Ta có :   k = → C 10 H 14 Cl6 → % Cl = 6.35,5 = 61,38% 6.35,5 + 10.12 + 14 Câu 14: Chọn đáp án B  C H :a 5,668.a → = nBr2 = 0,0216375 Ta có ngay: Buna − S :  54a + 104b  C 8H : b a b = 0,0216375 → a = → a b 54 + 104 b Câu 15: Chọn đáp án D 5,688 aC H + − S − S − → aC H ( − S − S − ) + 2H 1,714 64 = → a = 54 100 68a − + 64 Câu 16: Chọn đáp án B →  BTNT   cacbon  → CO : 4a + 3b  BTNT   hidro  → H O : 3a + 1,5b C H : a  BTNT 3a + 1,5b   →  BTNT    oxi → n Opu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b  C3 H N : b  BTNT   Nito  → n N2 = → 0,1441 = n CO2 b + 4n Opu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → = + n H 2O + n N b Câu 17 : Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien còn lại liên kết pi để phản ứng với Br2 385 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  C H :a BTN T  CO :4a + 8b   →  → nOpu2 = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b   C H ;b  H O :3a + 4b 5,5a + 10b → = 1,325 → 4a + 8b ncaosu = a 5,5 + 10 a b = 1,325 → = a b +8 b 19,95 = 0,075 → nBr2 = 0,075.3 = 0,225 3.54 + 104 Câu 18: Chọn đáp án C aC H + − S − S − → aC H ( − S − S − ) + 2H → 64 = → a = 46 100 68a − + 64 Câu 19: Chọn đáp án A  Cl2 :1 mol Ta có:   C H : k mol → 0,17975 = 71 71 + 54k → k= Câu 20: Chọn đáp án D  C H :a 2,834.a ; nBr2 = 0,0108 → = 0,0108 Ta có :  54a + 104b  C H :b a a a = 54 + 104 → = b b b Câu 21 Chọn đáp án B → 262,4 du phan ung du nI = 0,0125 = nBr → nBr = 0,5.0,15 − 0,0125 = 0,0625 = nstiren 2 L  BTK  → m po lim e = 26 − 0,0625.104 = 19,5 Câu 22: Chọn đáp án C Có thể xem cao su thiên nhiên giống isopren: 36720 = 540 68 Thủy tinh hữu điều chế từ phản ứng trùng hợp metylmetacrylat M C 5H = 68 → ncaosu = (M=100) → nthuûy tinh = 47300 = 473 100 386 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 23: Chọn đáp án C a 160  C H :a X 160a a b nBr2 = a → 0,6434 = = → =  160a + 54a + 104b 214 a + 104 b  C H :b b Câu 24: Chọn đáp án C  C4 H : a Ta có: 2,721   C8 H : b → n Br2 a 2,721 3,53 2,721.a b → a= = = = 160 54a + 104b 54 a + 104 b b Câu 25.Chọn đáp án D  CO :5a + 3b  C H :a 5a + 3b  BTN T   →  H O :4a + 1,5b → = 0,5833 → b = 3a  9a + 5b  C H N :b  N :0,5b  Câu 26: Chọn đáp án D Ta có :  Cl − CH − CH = CH :a   Cl − CH = CH :b → % C H 3Cl =  3a + 2b = 17 a= T (C ,Cl)  BTN    →  →  a+ b= b= 62,5.1 = 14,045% 62,5.1 + 76,5.5 Câu 27: Chọn đáp án D  nC H = 0,2  C H Br :0,05 →  Ta có:   C H Br2 :0,15  nBr2 = 0,25  C H Br (+ 1,2) :a →  → 5a = 0,15 → a = 0,03  C H Br2 (+ 1,4) : 4a → mC H Br2 ( + 1,2) = 0,03.214 = 6,42 387 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 388 MỤC LỤC PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC A Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) B Định luật bảo toàn electron (BTE) C Định luật bảo toàn điện tích (BTDT) D Định luật bảo toàn khối lượng (BTKL) PHẦN II LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TOÁN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số (Nâng cao) PHẦN III NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TOÁN CỤ THỂ 1.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI 2.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (loãng) 3.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (loãng) 4.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 5.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 6.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH 7.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION 8.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG (C,CO,H2) 9.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TOÁN CO2 – SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM 10 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 10 + − BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ( H ;NO ) 11 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 11 BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 12 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 12 BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 13 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 BÀI TOÁN VỀ PHÂN BÓN HÓA HỌC 14 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 BÀI TOÁN VỀ H3PO4 15 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 BÀI TOÁN VỀ NH3 16 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 BÀI TOÁN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO3- và CO32-) 17 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 17 BÀI TẬP NHIỆT NHÔM VÀ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Al2O3 18 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 18 BÀI TẬP CHO OH − TÁC DỤNG VỚI Al 3+ 19 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 19 BÀI TOÁN KIỀM,KIỀM THỔ VÀ OXIT CỦA NÓ TD VỚI Al 3+ 20 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20 − BÀI TẬP H + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA A lO 21 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TOÀN ĐIỆN PHÂN 22 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 NHỮNG KỸ XẢO GIẢI TOÁN HIDROCACBON 23 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 23 KỸ XẢO GIẢI TOÁN ANCOL 24 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 KỸ XẢO GIẢI TOÁN ANDEHIT 25 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN AXIT HỮU CƠ 26 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN CHẤT BÉO 27 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 27 KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN VỀ ESTE 28 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 28 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN CACBOHIDRAT 29 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 29 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TẬP PHẦN AMIN - AMINOAXIT 30 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 30 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN PEPTIT 31 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN POLIME