SỞ GD & ĐT TỈNH ĐIỆN BIÊN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ CHỌN HSG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LÊ QUÝ ĐÔN NĂM 2015-2016 Môn: Hoá học – Lớp10 (Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian giao đề) CÂU I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- HẠT NHÂN (2,5 điểm) Cho ion sau đây: He+, Li2+, Be3+ a) Áp dụng biểu thức tính lượng: En = -13,6(Z2/n2) (có đơn vị eV); n số lượng tử chính, Z số điện tích hạt nhân, tính lượng E theo đơn vị kJ/mol cho ion (trong đáp số có chữ số thập phân) b) Có thể dùng trị số trị số lượng tính để tính lượng ion hóa hệ tương ứng? Tại sao? c) Ở trạng thái bản, số ion trên, ion bền nhất, ion bền nhất? Tại sao? Sự phân hủy phóng xạ 232 Th tuân theo phản ứng bậc Nghiên cứu phóng xạ thori đioxit, người ta biết chu kì bán hủy 232 Th 1,39.1010 năm Hãy tính số hạt α bị xạ giây cho gam thori đioxit tinh khiết Cho: tốc độ ánh sáng c = 3.108 m.s-1; số Planck h = 6,625.10-34 J.s; số Avogađro NA = 6,022.1023 mol-1 CÂU II: HÌNH HỌC PHÂN TỬ - LIÊN KẾT- TINH THỂ - ĐLTH (2,5 điểm) Vàng (Au) kết tinh dạng lập phương tâm mặt có cạnh ô mạng sở a = 407 pm (1pm = 10-12 m) a) Tính khoảng cách nhỏ hạt nhân nguyên tử Au? b) Xác định số phối trí nguyên tử Au? c) Tính khối lượng riêng tinh thể Au? d) Tính độ khít tinh thể Au? Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.1023 Dựa mô hình VSEPR, giải thích dạng hình học phân tử ion NH 3, ClF3 XeF4 , SiF62- CÂU III: NHIỆT HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (2,5 điểm) Entanpi hình thành tiêu chuẩn entropi tiêu chuẩn đo 298 oK số chất sau: CO2 (dd) H2O (l) NH3 (dd) ∆ Hht (KJ/mol) -412,9 -285,8 -80,8 o -1 -1 S ( J K mol ) 121,0 69,9 110,0 Trong dung dịch nước ure bị phân huỷ theo phương trình sau: (H2N)2C=O (dd) + H2O (l) ƒ NH3 (dd) + CO2 (dd) a) Hãy tính ∆ Go số cân phản ứng 298oK (H2N)2C=O (dd) -317,7 176,0 b) Phản ứng thuỷ phân ure có xảy hay không 298 oK điều kiện sau đây: [(H2N)2C=O] = 1,0M; [H2O] = 55,5M; [CO2] =0,1; [NH3]= 0,01M? CÂU IV: ĐỘNG HÓA HỌC (2,5 điểm) Cho phản ứng: SO2Cl2 → SO2 + Cl2 Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol SO2Cl2 600K bình phản ứng có dung tích lít đo áp suất hỗn hợp chất bình thu số liệu thực nghiệm sau: T (giờ) P (atm) 4,92 5,67 a) Xác định bậc phản ứng 6,31 7,31 8,54 b) Tính số tốc độ thời gian bán phản ứng 600K c) Tính áp suất bình sau tiến hành phản ứng 24 d) Nếu tiến hành phản ứng với lượng SO 2Cl2 bình 620K sau giờ, áp suất bình 9,12 Tính hệ số nhiệt phản ứng CÂU V: CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG DUNG DỊCH ĐIỆN LI (2,5 điểm) 1.Tính pH dung dịch gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,012M; NH4Cl 0,01M Cho biết: HSO4-có pKa = 1,99; NH4+ có pKa = 9,24 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần dùng vào 200ml dung dịch H 3PO4 0,1M sau phản ứng thu dung dịch có pH = 7,21 ; pH = 9,765 Cho biết pKa (H3PO4) : pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32 CÂU VI: PHẢN ỨNG OXI HÓA -KHỬ (2,5 điểm) Cho giản đồ chuẩn mangan môi trường axit (pH = 0) +0,56V ? +0,95V + 1,51V -1,18V − 2− 3+ MnO → MnO → MnO2 → Mn → Mn2+ → Mn + 1,51V Hãy tính khử cặp MnO 24− /MnO2 ? Cho biết phản ứng sau tự xảy không? Tại sao? − 3MnO 24− + 4H+ → 2MnO + MnO2 + 2H2O Mangan có phản ứng với nước giải phóng khí hiđro không? Cho biết: H2O + e → H2 + OH− có E = - 0,059 pH CÂU VII: NHÓM HALOGEN, OXI - LƯU HUỲNH (2,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,00 gam mẫu X gồm Na 2S.9H2O Na2S2O3.5H2O tạp chất trơ vào nước pha loãng thành 250,00ml (dung dịch A) Thêm 25,00ml dung dịch KI 0,0525M vào 25,00 ml dung dịch A, sau axit hoá H 2SO4 chuẩn độ iot dư hết 12,90 ml Na2S2O3 0,1010M Mặt khác, cho ZnSO4 dư vào 50,00 ml dung dịch A, lọc bỏ kết tủa chuẩn độ nước lọc hết 11,50 ml dung dịch KI 0,0101M Tính thành phần Na2S.9H2O Na2S2O3.5H2O mẫu X? CÂU VIII: BÀI TẬP TỔNG HỢP (2,5 điểm) Cho m (g) muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO 3)2 thu 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu muối B có khối lượng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy dư vào Y thu kết tủa Z có khối lượng gấp ,674 lần khối lượng muối B Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối Xác định kim loại kiềm halogen ... chuẩn độ iot dư hết 12,90 ml Na2S2O3 0 ,101 0M Mặt khác, cho ZnSO4 dư vào 50,00 ml dung dịch A, lọc bỏ kết tủa chuẩn độ nước lọc hết 11,50 ml dung dịch KI 0, 0101 M Tính thành phần Na2S.9H2O Na2S2O3.5H2O