3 đáp án hoá 11

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA – LỚP 11 Ngày thi: 31 tháng năm 2016 Thời gian làm bài: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đáp án đề thi có 12 trang) Chú ý: Các đáp án bước chấm mang tính tương đối, học sinh làm theo cách khác lập luận đầy đủ cho điểm tối đa Kính mong q thầy đóng góp ý kiến cho đề hướng dẫn chấm hợp lý khoa học Trân trọng cảm ơn Câu (2.5 điểm) Nhiệt – cân hóa học O2 (khí) € CO2 (khí), biết 250C Nhiệt dung mol đẳng áp C p (Jmol-1K-1) Tính ∆H0 phản ứng sau 2000C: CO (khí) + Nhiệt hình thành chuẩn (kJ.mol−1) −110,52 −393,51 CO (khí) CO2 (khí) O2 (khí) 26,53 + 7,7 10−3 T 26,78 + 42,26 10−3 T 26,52 + 13,6 10−3 T (Chun Chu Văn An- Lạng Sơn) Ở 1396K áp suất 1,0133.105 N.m-2, độ phân li nước thành hiđro oxi 0,567.10-4; độ phân li cacbon đioxit thành cacbon monooxit oxi 1,551.10 -4 Từ hai thể tích cacbon monooxit nước điều kiện xác định thành phần hỗn hợp khí trạng thái cân tạo thành theo phản ứng: CO + H2O ƒ H2 + CO2 ( Chun Lê Q Đơn- Điện Biên) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm ∑1,0 0 0,25 ∆H 298 = ∆H 298,ht (CO2) - ∆H 298,ht (CO) = − 393,51 − (− 110,52) = − 282,99 (kJ) 0 0 0,25 ∆C p = C p (CO2) − [C p (CO) + 1/2C p (O2)] = − 13,01 + 27,76 10−3 T (J.K−1) 473 ∆H 473 = ∆H 298 + ∫ 473 ∆C p0 dT = − 282990 + 298 ∫ (− 13,01 + 27,76 10−3 T)dT 0,5 298 ∆H 473 = − 283394 J.mol−1 hay −283,394 kJ.mol−1 Theo phương trình phản ứng: CO + H2O ƒ H2 + CO2, ta có số cân bằng: PCO2 PH Kp = (a) PCO PH 2O Giá trị số cân phản ứng tính từ số phân li nước số phân li cacbon đioxit: PO2 PH2 K p,H 2O = 2H2O ƒ 2H2 + O2 (b) PH2O K p,CO2 = 2CO2 ƒ 2CO + O2 PO2 PCO PCO (c) ∑1,5 Chia vế (b) cho (c), dễ dàng suy Kp = K p,H2O * Xác định số cân bằng: Gọi độ phân li nước α1 = 0,567.10-4; ƒ 2H2O Ban đầu Phân li 2α1 Cân 2(1 - α1) 2H2 + O2 0 2α1 α1 2α1 α1 Tổng số mol hỗn hợp trạng thái cân bằng: + α1 2(1-α1 ) 2α1 α1 → PH 2O =P , PH =P , PO2 =P 2+α1 2+α1 2+α1 Thay (e) vào (a) với lưu ý α1 = , ta có: K p,H 2O = Pα 31 = 0,25 (d) K p,CO2 (mol) (e) 1, 0133.105 (0,567.10 −4 )3 = 0,923.10-8 0,25 Với cách tính hồn tồn tương tự nhận được: 0,25 Pα 1, 0133.105 (1,551.10 −4 )3 =18,90.10-8 K p,CO2 = = 2 0,25 Thay giá trị K p,H2O K p,CO2 vào (d), có Kp = 0,221 * Xác định thành phần hỗn hợp khí theo Kp Vì phản ứng tạo hỗn hợp khí xảy điều kiện thể tích khơng đổi nên nồng độ chất phản ứng biểu diễn đơn vị Trong trường hợp này, thuận tiện biểu diễn nồng độ phần trăm thể tích Phần trăm thể tích ban đầu CO H2O 50% Gọi x % phần trăm thể tích H CO2 sinh trạng thái cân bằng, theo phản ứng: CO + H2O ƒ H2 + CO2 0,5 x2 = 0, 221 ta có: (50 − x) → x = 15,99% Câu (2.5 điểm) Dung dich điện li ( chuẩn độ, cân dung dịch) Một dung dịch chứa 530 milimol thiosunfat lượng chưa xác định kali iodua Chuẩn độ dung dịch với bạc nitrat, dùng 20 milimol bạc nitrat trước bắt đầu vẩn đục Tính số mol KI Biết thể tích phản ứng 200ml Ag(S2O3)23Ag+ + 2S2O32- (aq) Kd = 6.10-14 AgI Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp = 8,5.10-17 ( Chun Bắc Kạn) Thêm dần dung dịch Pb(NO3)2 vào 20,00 mL hỗn hợp gồm Na 2SO4 0,020 M; Na2C2O4 5,00.10-3 M; KI 9,70.10-3 M; KCl 0,050 M KIO 0,0010 M Khi bắt đầu xuất kết tủa màu vàng PbI2 dùng hết 21,60 mL Pb(NO3)2 Bằng phép tính cụ thể, cho biết: a Thứ tự xuất kết tủa? b Nồng độ dung dịch Pb(NO3)2? Cho biết: pK s(PbSO4 ) = 7,66; pK s(Pb(IO3 ) ) = 12,61; pK s(PbI ) = 7,86; pK s(PbC2O4 ) = 10,05 Chấp nhận bỏ qua q trình phụ ion (Chun Lào Cai) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm ∑1,25 Ta có: Ag+ + 2S2O32- (aq) Ag(S2O3)23Kd-1 = 1,667.1013 20 → 2.20 → 20 milimol Ta thấy số tạo phức lớn nên hầu hết Ag+ thêm vào tạo phức với S2O32- [Ag(S2O3)23-] = 20/200 = 0,1M → Số mol S2O32- tự là: 530 – 2.20 = 490 mmol [S2O32-] = 490/200 = 2,45M Tính nồng độ Ag+ tự do: Ag(S2O3)23Ag+ + 2S2O32- (aq) Kd = 6.10-14 [ Ag + ].[ S O32− ] Kd = = 6.10-14 →[Ag+] = 10-15 [ Ag ( S O3 ) 32− ] Khi bắt đầu vẩn đục ta có: K sp 8,5.10 −17 = Ag+ + I- → AgI (r ) → [I-] = = 8,5.10-2M [ Ag + ] 10 −15 → số mol KI = 8,5.10-2 200 = 17 mmol a Để bắt đầu có kết tủa: PbSO4 C 2+ Pb (1) PbC2O4 C ≥ 2+ Pb (2) PbI2 C Pb2+ (3) ≥ 10 = 1,09.10 0,02 10 ≥ 10 -6 −3 = 1,47.10 (9, 7.10 ) 10 (M) -4 (M) -12,61 (0, 001) 10 -8 = 1,78.10 -7,86 −3 2 = 2,45.10 -4,8 (0, 05) = 6,34.10 0,5 0,5 ∑1,25 (M) -10,05 5,0.10 Pb(IO3)2 C Pb 2+ (4) ≥ PbCl2 C Pb 2+ (5) ≥ -7,66 0,25 -3 -7 (M) 0,25 (M) C Pb2+ (2) < C Pb2+ (4) < CPb 2+ (1) < C Pb2+ (3) < CPb 2+ (5) → Thứ tự kết tủa: 0,25 PbC2O4, Pb(IO3)2, PbSO4 đến PbI2 cuối PbCl2 b Khi PbI2 bắt đầu kết tủa (coi I chưa tham gia phản ứng) thì: K s(PbSO4 ) 10-7,66 [SO 2] = = = 1,49.10-4 (M) = K s(PbSO4 ) = 1,48.10-4 (M) = SPbSO 4 -4 CPb 2+ (3) 1,47.10 4 (S độ tan PbSO dung dịch bão hòa) Như PbC O , Pb(IO ) PbSO 0,25 kết tủa hết → 21,60 CPb(NO3 )2 = 20,00.( CC2O42- + CIO3- + CSO2) = 20,00(5,0.10-3 + 0,5 0,0010 + 0,020) → C Pb(NO3 ) = 0,025 (M) Câu (2.5 điểm) Nitơ – photpho, Cacbon – silic Bột Talc (bột tan) loại khống chất tự nhiên, màu trắng nghiền nhỏ, ứng dụng làm phụ gia cho nhiều ngành cơng nghiệp như: giấy, sơn, cao su, thực phẩm, dược phẩm, mỹ phẩm, sứ, dây cáp điện … Thành phần bột Talc gồm Mg (19,05%); Si(29,63%) theo khối lượng, lại H O Xác định cơng thức bột Talc A, B, C, D, E, F hợp chất có oxi ngun tố X cho tác dụng với NaOH tạo chất Z H2O X có tổng số hạt proton nơtron bé 35, có tổng số oxi hóa dương cực đại lần số oxi hóa âm -1 Biết dung dịch chất A, B, C dung mơi nước làm quỳ tím hóa đỏ Dung dịch E, F phản ứng với dung dịch axit mạnh bazơ mạnh Hãy lập luận để tìm chất viết phương trình phản ứng (Chun Hạ Long- Quảng Ninh) Hướng dẫn chấm Nội dung Xét 100 gam bột talc có 19,05gam Mg; 29,63gam Si; x gam O, y gam H2O Ta có x + y = 100 − 19,05 − 29,63 = 51,32g Bột talc khống chất tự nhiên nên ngun tố trạng thái số oxi hóa bền Áp dụng định luật vảo tồn điền tích ta có: 19,05 29,63 x y ( +2) × + ( +4) × + ( −2) × + ( +1) × = 24 28 16 Lập hệ gải hệ phương trình:  x + y = 51,32  x = 50,79  =>  2 16 x − y = 5,82  y = 0,529 19,05 29,63 50,79 0,529 : : : = 3: :12 : Tỉ lệ ngun tử Mg : Si : O : H = 24 28 16 Cơng thức bột talc là: Mg3Si4O12H2 Ta có: A: H3PO4 B: HPO3 C: H4P2O7 D: P2O5 E: NaH2PO4 F: Na2HPO4 Z: Na3PO4 Phương trình phản ứng H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O HPO3 + NaOH → Na3PO4 + H2O H4P2O7+ NaOH → Na3PO4 + H2O P2O5+ NaOH → Na3PO4 + H2O NaH2PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O NaH2PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 Na2HPO4 + HCl → NaCl + H3PO4 Điểm ∑1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 ∑1,5 0,5 1,0 Câu (2.5 điểm) Hiệu ứng cấu trúc Axit fumaric axit maleic có số phân li nấc (k1), nấc (k2) Hãy so sánh cặp số phân li tương ứng hai axit giải thích (Chun Sơn La) Sắp xếp chất sau theo chiều tính bazơ tăng dần giải thích: NH2 H3C N CH3 H3C N CH3 CH3 (1) (2) H3C N H3C CH3 CH3 (3) (4) Hai hợp chất hữu đa chức A B có cơng thức phân tử C 5H6O4 đồng phân lập thể Cả A, B khơng có tính quang hoạt, A có nhiệt độ sơi thấp B A, B tác dụng với NaHCO3 giải phóng khí CO2 Khi hiđro hóa A hay B H2 với xúc tác Ni hỗn hợp X, gồm chất có cơng thức C5H8O4 Có thể tách X thành hai dạng đối quang (a) Lập luận xác định cấu tạo A B (b) Viết cơng thức Fisher hai dạng đối quang X ( Chun Hà Giang) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm ∑1,0 HOOC HOOC H H COOH F Axit fumaric OH O OH H H M Axit maleic H COO- , - H+ F OH O - H+ O H H H F -OOC O O - H+ -OOC H - H+ ,, COO- COO- H 0,5 H H M, M,, + k1(M) > k1(F) M có khả tạo liên kết hidro nội phân tử, liên kết O-H M q trình phân li thứ phân cực so với F bazơ liên hợp M' bền F' + k2M < k2F ) liên kết hidro nội phân tử làm cho M' bền, khó nhường proton so với F' Ngồi ra, bazơ liên hợp M'' lại bền (do lượng tương tác nhóm -COO- lớn hơn) bazơ liên hợp F'' 0,25 0,25 ∑0,75 Tính bazơ tăng dần: (1) < (2) < (3) < (4) + Cặp e khơng liên kết N anilin liên hợp vào vòng thơm nên làm giảm mật độ e 0,25 N + Hợp chất (2) có nhóm metyl gây hiệu ứng cảm ứng dương làm tăng tính bazơ so với (1) nên tính bazơ mạnh (nhóm phenyl có cấu trúc phẳng nên có hiệu ứng che chắn khơng gian thấp so với gốc no) + Hợp chất (3) có nhóm metyl vị trí ortho nên gây hiệu ứng đẩy với nhóm metyl liên kết với N làm giảm tính đồng phẳng obital tham gia liên hợp N vòng thơm 0,25 nên tính bazơ mạnh (2) Gi¶m tÝnh song song CH3 N CH3 CH3 Hợp chất (4) có nhóm metyl vị trí ortho nên gây hiệu ứng đẩy với nhóm metyl liên kết với N nên tính song song obital liên hợp giảm mạnh so với (3) Chính 0,25 tính bazơ (4) lớn (3) Ghi chú: Theo tài liệu tra cứu Kb chất (1), (2), (3),(4) tương ứng: 3,83.10-10; 1,15.10-9; 7,3.10-9; 1,02.10-8 ∑0,75 a A, B hợp chất hữu đa chức đồng phân lập thể tác dụng với NaHCO3 giải phóng CO2, A, B axit hai lần axit Khi hidro hóa cho hỗn hợp X có dạng đối quang Vì nhiệt độ sơi A thấp B (do tạo liên kết hidro nội phân tử) nên A phải có cấu hình cis 0,5 HOOC COOH H3 C HOOC H H H3C COOH B A b CH3 H COOH CH2COOH CH3 HOOC H CH2COOH Câu (2.5 điểm) Cơ chế hữu Cho sơ đồ chuyển hóa sau: OH H3C C CH /H SO 2 H3C 0,25 H2, Ni, p A H3C B CH3MgBr H2O CrO3 C OH t0, H+ O3 H2O/Zn D -H2O E a Xác định cơng thức chất A, B, C, D, E b Cho biết chế phản ứng từ phenol tạo chất A ( Chun Cao Bằng) Hợp chất 2-cloroxiclohexanon tác dụng với dung dịch NaOH lỗng cho axit xiclopentancacboxylic Viết chế giải thích ( Chun Nguyễn Tất Thành- n Bái) Người ta tổng hợp tổng hợp chất A từ chất B Biết hai chất A B có cơng thức cấu tạo COCH3 HO (A) (B) Viết chế phản ứng tổng hợp chất A từ chất B ( Chun Tun Quang) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm a Cơng thức chất A, B, C, D, E ∑1,0 HO H3C H3C OH C H OH CH2 H2, Ni, p CH3MgBr H2O CrO3 + 0,75 (A) H 3C O (B) (C) CH3 OH O O3 H2O/Zn t, H+ O -H2O (E) (D) b Cơ chế phản ứng 0,25 Tạo tác nhân: + H+ Giai đoạn 1: H + OH Giai đoạn 2: H OH OH + H+ OH 0,75 Cơ chế phản ứng tổng hợp chất A từ chất B HO H+ B - H2O H2O+ HO COCH3 0.75 HOH A Câu (2.5 điểm) Xác định cấu trúc hợp chất hữu Limonen monotecpen hidrocacbon quang hoạt có nhiều tinh dầu cam, chanh Ozon phân oxy hóa limonen thu X (C9H14O4) X tham gia phản ứng idofom tạo thành axit (R)butan-1,2,4-tricacboxylic a Xác định cấu trúc limonen biết hidro hóa limonen thu sản phẩm khơng có tính quang hoạt b Cho limonen tác dụng với CH 2I2 có mặt xúc tác Zn-Cu thu sản phẩm Y Biểu diễn đồng phân cấu hình có Y ( Chun Lê Hồng Phong- Nam Định) Từ tinh dầu bạc hà người ta tách (-)-menton (trans-2-isopropyl-5-metylxiclohexanon) Khi chế hóa (-)-menton với axit kiềm, chuyển phần thành xeton đồng phân (+)isomenton Khi chế hóa (-)-menton với anhiđrit axetic dung dịch natri axetat thu hai đồng phân A B có cơng thức phân tử C12H20O2 a Vẽ cấu trúc đồng phân lập thể (-)-menton b Dùng cơng thức cấu trúc giải thích tạo thành (+)-isomenton, A B từ (-)-menton (Vùng cao Việt Bắc- Thái Ngun) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm ∑1,5 axit (R)-butan-1,2,4-tricacboxylic X có khả năng: 0,25 X1: X2: X3: Limonen monotecpen → phân tử có 10C + X có C, limonen hidrocacbon → Phân tử limonen phải có nối đơi vòng cạnh nối đơi đầu mạch Xét cấu trúc limonen từ X1 0,25 Cả cấu trúc từ X1 khơng thỏa mãn điều kiện sản phẩm hidro hóa limonen khơng quang hoạt + Xét cấu trúc limonen từ X2 0,25 Chỉ có cấu trúc thỏa mãn điều kiện sản phẩm hidro hóa limonen khơng quang hoạt + Xét cấu trúc limonen từ X3 0,25 Cả cấu trúc từ X3 khơng thỏa mãn điều kiện sản phẩm hidro hóa limonen khơng quang hoạt => Vậy limonen có cấu trúc: 0,25 Y: 0,25 a ∑1,0 O 0,5 O I O II III O IV b (-)-Menton bị enol hóa, C2 có lai hóa sp trở thành lai hóa sp2, trở lại xeton C2 có lai hóa sp3 với cấu hình S (ở I) R (ở III): + + - 0,25 - H (OH ) H (OH ) O O OH I III I có dạng enol, phản ứng khơng thuận nghịch với Ac 2O tạo este đồng phân A B NaAcO Ac2O NaAcO Ac2O -NaAc OAc O -NaAc O A 0,25 OAc O B I Câu (2.5 điểm) Tổng hợp hữu Propanolol dùng làm thuốc chống tăng huyết áp, tổng hợp theo sơ đồ sau: 450o C Propen + Cl2  A + CH3COOOH → B → A − OH B + α-naphtol  Propen + HCl → D  →C 1:1 D + NH3 C + E → Propanolol  →E Sử dụng cơng thức cấu tạo để hồn thành phản ứng Từ hợp chất hữu có số C ≤ điều kiện thí nghiệm cần thiết viết sơ đồ tổng hợp chất chất sau: ( Chun Thái Ngun) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm ∑1,25 +Cl2 450oC Cl +HCl (A) Cl 0,5 Cl + CH3COOOH O + CH3COOH (B) OH O Cl + O O + HCl 0,25 (C) Cl + HCl (D) Cl NH2 + NH3 + HCl (E) O O NH2 NH O 0,5 OH + Propanolol Sơ đồ tổng hợp chất (I) ∑1,25 0,75 Sơ đồ tổng hợp chất (II) 0,5 Câu (2.5 điểm) Tổng hợp vơ 10 Trộn 200 gam PCl5 với 50 gam NH4Cl bình kín dung tích 2,0 lít đun 400 C Làm nguội đến 25OC áp suất bình 45,72 atm Hấp thụ khí tạo H2O thu axit mạnh Chất rắn A tinh thể khơng màu lại rửa cẩn thận H2O để loại bỏ PCl5 dư, sau làm khơ cân 108,42 gam Phép nghiệm lạnh xác định khối lượng mol A cho giá trị 340 ± 15 g/mol a Xác định cơng thức phân tử A b Nêu cấu trúc A ( Chun Hùng Vương- Phú Thọ) Trong năm gần đây, hợp chất ngun tố (nhẹ) X với hiđro nhận ý lớn nguồn nhiên liệu tiềm Hợp chất A (có dạng XYH 2) B (có dạng XH) chất có khả sinh hidro - Đun nóng A cho hợp chất rắn C khí D (khí D làm xanh q tím ẩm) - Đun nóng hỗn hợp gồm A B (có tỉ lệ số mol nA: nB = 1:2) điều kiện xúc tác thích hợp, phản ứng xảy theo sơ đồ tổng qt: 2A → C + D; D + B → A + H2; C + B → E + H2 Q trình giải phóng hiđro làm tổng khối lượng bị 10,256% (khơng tính đến hao hụt khác) - Thủy phân chất A, C, E tạo thành F D - G hợp chất chứa ngun tố X Y, có tổng số ngun tử Anion tạo từ G đẳng electron với CO2 Phân hủy G cho E chất khí khơng màu I a Tìm cơng thức A, B, C, D, E, F, G I b Viết phương trình hóa học xảy ( Chun Vĩnh Phúc) Hướng dẫn chấm Nội dung Điểm O a n PCl5 = 200 = 0,96 (mol) 208,5 Tỷ lệ số mol phản ứng = : số mol sản phẩm khí bình = n NH4Cl = 50 = 0,9346 (mol) 53,5 45, 72 × = 3,74 mol 0, 08205 × 298 ∑1,0 3,74 = 4n NH4Cl 0,9346 108,42 → n A = 0,9346 (mol) → M A(lt) = =116 0,9346 0,5 Vậy cơng thức A theo lý thuyết : PNCl2 0,25 Theo giả thiết: n HCl = PCl5 + NH4Cl → PNCl2 + HCl 340 ± 15 b Do KL mol A thực tế gấp = lần KL mol theo lý thuyết nên thực tế A 116 tồn dạng trime N Cl Cl P P N N Cl Cl 0,25 P Cl Cl 2A → C + D D + B → A + H2 C + B → E + H2 ⇒ A + 2B → E + 2H2 1mol mol mol - Khối lượng hỗn hợp A B theo tỉ lệ mol 1: phản ứng sinh khí H2 Khối lượng bị 10,4% khối lượng khí H2 2.a Ta có: ∑1,5 0,5 11 2.2.100 = 39 10.256 Với A: XYH2 B : XH Ta có (MX +MY +2 ) + 2×(MX +1) = 39 ⇒ 3MX +MY = 35 - Đun nóng A cho hợp chất rắn C khí D Khí D làm quỳ tím ẩm hóa xanh X ngun tố nhẹ ⇒ Y ngun tố N (MY = 14) ⇒ MX = ⇒ X ngun tố Li A : LiNH2 B : LiH D : NH3 A + 2B → E + 2H2 ⇒ E: Li3N to to 2A  ⇒ LiNH2  → C+D → C + NH3 ⇒ C: Li2NH - Thủy phân E tạo thành F D ⇒ F: LiOH - G hợp chất chứa ngun tố X Y, có tổng số ngun tử Anion tạo từ G đẳng electron với CO2 → G: LiN3 - Phân hủy G cho E chất khí khơng màu I: to LiN3  ⇒ I: N2 → Li3N + N2 b Phương trình phản ứng to LiNH2  → Li2NH + NH3 (A) (C) (D) NH3 + LiH → LiNH2 + H2 (D) (B) (A) Li2NH + LiH → Li3N + H2 (C) (B) (E) LiNH2 + H2O → LiOH + NH3 (A) (F) (D) Li2NH + 2H2O → 2LiOH + NH3 (C) (F) (D) Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3 (E) (F) (D) to 3LiN3  → Li3N + 4N2 (G) (E) (I) M A + 2M B = - HẾT - 12 0,5 0,5 ... p,H 2O = Pα 31 = 0,25 (d) K p,CO2 (mol) (e) 1, 01 33.1 05 (0,567.10 −4 )3 = 0,9 23.1 0-8 0,25 Với cách tính hồn tồn tương tự nhận được: 0,25 Pα 1, 01 33.1 05 (1,551.10 −4 )3 =18,90.10-8 K p,CO2 = = 2... bazơ (4) lớn (3) Ghi chú: Theo tài liệu tra cứu Kb chất (1), (2), (3),(4) tương ứng: 3, 83.1 0-10; 1,15.10-9; 7 ,3.1 0-9; 1,02.10-8 ∑0,75 a A, B hợp chất hữu đa chức đồng phân lập thể tác dụng với NaHCO3... = =116 0,9346 0,5 Vậy cơng thức A theo lý thuyết : PNCl2 0,25 Theo giả thiết: n HCl = PCl5 + NH4Cl → PNCl2 + HCl 340 ± 15 b Do KL mol A thực tế gấp = lần KL mol theo lý thuyết nên thực tế A 116