8. Su bien doi tuan hoan cau hinh e nt cua cac NTHH-10CD-Nguyen Thi Thai

KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi : Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau xác định số electron lớp nguyên tử: Li cấu hình electron số electron lớp ngồi Be B C KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi : Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau xác định số electron lớp nguyên tử? Li Be cấu hình electron số electron lớp ngồi 1S22S1 B C 1S22S2 1S22S22P1 1S22S22P2 Bµi 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I/NGUN SỰ BIẾN TỬ ĐỔICỦA TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA Be 2s2 Mg 3s2 Ca 4s2 Sr 5s2 Ba 6s2 Ra 7s2 IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA He 1s2 B C N O F Ne 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 Al Si P S Cl Ar 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 Br Kr Ga Ge As Se 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 4s24p5 4s24p6 I Xe In Sn Sb Te 5s25p1 5s25p2 5s25p3 5s25p4 5s25p5 5s25p6 At Rn Tl Pb Bi Po 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A Nhóm Chu kì 3 IA H 1s1 Li Li 2s11 2s Na Na 3s1 K1 3s 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA Be Be 2s22 Mg Mg 3s2 Ca2 3s IIIA IVA VA VIA VIIA B C N O F B C N O F 2s222p 2p11 2s 2s222p 2p22 2s 2s222p 2p33 2s 2s222p 2p44 2s 2s222p 2p55 2s Al 3sAl 3p1 Si 3sSi 3p2 P 3sP 3p3 S 3s2S3p4 Cl 3sCl 3p5 2 2 3sGa 3p1 3sGe 3p2 3sAs 3p3 3sSe 3p4 3sBr 3p5 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 Sr In Sn Sb Te 5s2 5s25p1 5s25p2 5s25p3 5s25p4 Em có nhận xét biến đổi số Ba Tl Pb Bi Po electron lớp nguyên 2 6s2các nguyên 6s26p1 tố6s 6p2 chu 6skỳ 6p23 6s tử thuộc ?6p Ra 7s2 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 VIIIA He 1s2 Ne Ne 2s222p 2p6 2s Ar 3sAr 3p6 3sKr 3p6 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng từ đến Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A IA Nhóm Chu kì IA H1 1s H 1s Li Li 2s11 2s Na Na 3s1 3s K1 4s1 K Rb 4s 5s1 Cs Rb 6s11 5s Fr 7s1 Cs IIA IIIA Be 2s2 B 2s22p1 Mg 3s2 Al 3s23p1 Ca 4s2 Sr 5s2 Ba 6s2 Ra 7s2 Ga 4s24p1 In 5s25p1 Tl 6s26p1 IVA VA VIA VIIA VIIIA He 1s2 C N O F Ne 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 Si P S Cl Ar 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 Ge As Se Br Kr 2 Các nguyên tử3 nguyên 4s24p 4s24p 4s24p4 tố4snhóm 4p5 4s24p6 IA lớp Sn có cấu Sbhình electron Te I Xe 5s2ngoài 5p2 5s 5p3 5s2thế 5p4 5s2? 5p5 5s25p6 Pb Bi Po At Rn 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6 6s Nhận xét :+ Đầu chu kì ngun tố có cấu hình e lớp Fr là: ns1 ngồi 7s1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A VIIIA Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Be 2s2 B 2s22p1 C 2s22p2 N 2s22p3 O 2s22p4 F 2s22p5 S 3s23p4 Cl 3s23p5 Ne Ne 2s222p 2p6 2s Se 4s24p4 Te 5s25p4 Po 6s26p4 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 Mg Al Si P Các3snguyên tử1 nguyên nhóm 2 3s23p 3s23p2 tố 3s 3p3 VIIIA lớp Ca có cấu Ga hình electron Ge As ? 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 Sr In Sn Sb 5s2 5s25p1 5s25p2 5s25p3 Ba Tl Pb Bi 6s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 Ra 7s2 He He2 1s 1s2 Ar 3sAr 3p6 3sKr 3p6 4s24p6 Kr Xe 66 4s 5s24p 5p Rn Xe 6s226p6 5s 5p Rn 6s26p6 Nhận xét :+ Đầu chu kì ngun tố có cấu hình e lớp là: ns1 + Kết thúc chu kì ngun tố có cấu hình e lớp ngồi là: ns2np6 (trừ chu kì 1) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA IIIA IVA VA VIA Be B C N O 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 Mg Al Si P S 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 Ca Ga Ge As Se 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 4s24p4 VậyIn tính chấtSncủa cácSb ngun tố SrEm có Te có nhận xét biến đổi số biến hồn hay khơng? Tại đổi 5s2 e lớp 5sngoài 5p1 tuần 5s25p 5s25pcác 5s25p n.tử n.tố sao? Ba Tlnhóm APb sau mỗiBi chu kì? Po 6s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 Ra 7s2 VIIA VIIIA F 2s22p5 Cl 3s23p5 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 + Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì, ta nói: chúng biến đổi cách tuần hồn + Sự biến đổi tuần hoàn c.h.e lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A 1/ Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A - Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi Chính giống cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun nhân giống tính chất hố học nguyên tố nhóm A Các ngun tố nhóm A có số e lớp nào? Các nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi nào? II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 1/ Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A - Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi Chính giống cấu hình e lớp nguyên tử nguyên nhân giống tính chất hố học nguyên tố nhóm A - STT nhóm A = số e lớp ngồi = số e hóa trị - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA nguyên tố s, e hóa trị electron s Các nguyên tố thuộc sáu nhóm A cịn lại ngun tố p, e hóa trị electron s p (trừ He) II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHĨM A 1/ Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A - Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp ngồi Chính giống cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A - STT nhóm A = số e lớp ngồi = số e hóa trị - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA nguyên tố s, e hóa trị electron s Các ngun tố thuộc sáu nhóm A cịn lại nguyên tố p, e hóa trị electron s p (trừ He) II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2/ Một số nhóm A tiêu biểu a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm) - Gồm nguyên tố - C.h.e lớp (trừ He): - Tính chất hóa học - Trạng thái BTH II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHĨM A 2/ Một số nhóm A tiêu biểu a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm) - Gồm ngun tố - Cấu hình e lớp ngồi - Tính chất hóa học - Trạng thái He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ns2np6 (có 8e lớp ngồi cùng)  c.h.e bền vững -Khơng tham gia phản ứng hóa học - khí phân tử gồm nguyên tử BTH b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) Nội dung Nhóm IA Bao gồm Li, Na, K, Rb, Cs ( Fr - nguyên tố phóng xạ) nguyên tố C.h.e lớp ngồi ns1 có e lớp ngồi Khuynh hướng nhường 1e để đạt đến c.h.e bền vững khí Hóa trị Tính chất hóa học, phản ứng thể hóa trị (duy nhất) kim loại điển hình: + T/d với O2  oxit bazơ tan + T/d với H2O ( t0 thường ) dd kiềm + H2 + T/d với phi kim  muối BTH c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen) Nội dung Nhóm VIIA Bao gồm nguyên tố F, Cl, Br, I (At - ngun tố phóng xạ) C.h.e lớp ngồi ns2np5 có e lớp ngồi Khuynh hướng nhận thêm 1e để đạt đến c.h.e bền vững khí Hóa trị hợp chất với KL hóa trị Cấu tạo phân tử Phân tử gồm ngun tử: F2, Cl2, Br2, I2 Tính chất hóa học, phản ứng thể phi kim điển hình: + T/d với kim loại  muối + T/d với H2  hợp chất khí BTH Củng cố 1, Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A biến đổi cách tuần hồn sau chu kì 2, Tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn 3, Các e lớp ngồi (là e hóa trị) qui định tính chất hóa học ngun tố nhóm A Bài Sự biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước do: A Sự lặp lại tính chất kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì truớc ( chu kì đầu ) D Sự lặp lại tính chất hóa học nguyên tố chu kì sau so với chu kì truớc Bài Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có A Số e B Số lớp e C Số e thuộc lớp D Cùng số electron s hay p Bài ( SGK - 41) Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hỏi: a, Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron cùng? b, Các e nằm lớp e thứ mấy? c, Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố BÀI TÂÂP VỀ NHÀ 3,4,5,7(SGK-41) Chúc thầy tất em sức khỏe ... viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau xác định số electron lớp nguyên tử: Li cấu hình electron số electron lớp ngồi Be B C KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi : Hãy viết cấu hình electron nguyên... e lớp ngồi = số e hóa trị - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA nguyên tố s, e hóa trị electron s Các nguyên tố thuộc sáu nhóm A cịn lại ngun tố p, e hóa trị electron s p (trừ He) II/ CẤU HÌNH ELECTRON... e lớp ngồi = số e hóa trị - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA nguyên tố s, e hóa trị electron s Các ngun tố thuộc sáu nhóm A cịn lại nguyên tố p, e hóa trị electron s p (trừ He) II/ CẤU HÌNH ELECTRON