TUAN 24-29

TiÕt 45- Bµi 36 Me tan (CH4) Ngày soạn : … / … / 2017 Ngày dạy : ./ ./ lớp : .sỹ số HS: vắng Mục tiêu a) Về kiến thức: Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan − Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí − Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy) − Me tan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất b) Về kĩ năng: − Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét − Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn − Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp c) Về thái độ: Tạo hứng thú học tập môn Chuẩn bị GV HS: a) Chuẩn bị GV: - Mơ hình phân tử metan - Điều chế khí metan thu vào lọ thuỷ tinh, nước vôi trong, bật lửa -> Sử dụng cho thí nghiệm đốt khí metan GV - Tranh vẽ H4.6 b) Chuẩn bị HS: N/C trước nội dung ở nhà 3) Phương pháp giảng dạy/ KTDH - Thực hành ,nghiên cứu, Trực quan,nghiên cứu, Đàm thoại - Kĩ thuật trình bày, Kĩ thuật động não 4) Tiến trình dạy: a) Ổn định tổ chức lớp học : (1p) b) Kiểm tra cũ: 5p *) Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu *) Gọi HS chữa tập 4,5 SGK-112 * Đặt vấn đề vào mới: (1p) Mêtan nguồn nguyên liệu quan trọng cho đơiì sống cơng nghiệp.Vậy mêtan có cấu tạo, tính chất ứng dụng ? c) Dạy nội dung Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: 5p I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật GV giới thiệu trạng thái tự nhiên lí: metan cách thu khí metan bùn - Trong tự nhiên, khí metan có nhiều ao GV cho HS quan sát lọ đựng khí metan, đồng thời liên hệ thực tế để rút t/c vật lí metan GV gọi HS tính tỉ khơí metan so với khơng khí HS làm tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu hỏi sau Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, thu khí metan cách sau: A) Đẩy nước B) Đẩy kk (ngửa bình thu) C) Cả cách Câu 2: Các t/c vật lí metan là: A) Chất lỏng, ko màu, tan nhiều nước B) Chất khí, ko màu, tan nhiều nước C) Chất khí ko màu, ko mùi, nặng kk, tan nước D) Chất khí ko màu, ko mùi, nhẹ kk, tan nước (Đáp án: 1) A ; 2) D ) Hoạt động 2: 5p HS nhóm lắp mơ hình phân tử metan viết công thức cấu tạo metan HS rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử metan GV giới thiệu liên kết đơn bền Hoạt động 3: 15p mỏ khí (khí thiên nhiên) - Trong mỏ dầu (khí mỏ dầu) - Trong mỏ than (khí mỏ than), bùn ao (khí bùn ao) - Trong khí biogas * Tính chất vật lí: Metan chất khí ko màu, ko mùi, nhẹ khơng khí (d = 16:29), tan nước II Cấu tạo phân tử: - Công thức cấu tạo: H H-C-H H - Đặc điểm: Trong phân tử metan có liên kết đơn II Tính chất hoá học : 1) Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) GV mơ tả thí nghiệm đốt cháy metan GV: Đốt cháy metan thu sản phẩm nào? Vì sao? (hơi nước làm mờ kính; đổ nước vơi vào bình đốt thấy có kết tủa, chứng tỏ sản phẩm có CO2) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O + Q HS viết PTPƯ GV giới thiệu: P/ư đốt cháy metan toả nhiều nhiệt, người ta dùng metan làm nhiên liệu GV mơ tả thí nghiệm metan p/ư với clo phấn màu hình vẽ Lưu ý tượng: + Màu vàng nhạt clo đi-> xảy p/ư hố học + Giấy q tím chuyển sang màu đỏ -> Sản phẩm (khi tan vào nước) tạo d/d axit GV hướng dẫn- HS viết PTPƯ Phản ứng metan clo thuộc loại p/ư gì? (p/ư thế) GV: Nhìn chung hợp chất hiđrocacbon có liên kết đơn phân tử có p/ư Hoạt động 4: 3p HS đọc SGK, tóm tắt ứng dụng vào vở - Hỗn hợp thể tích metan hai thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh 2) Tác dụng với Clo CH4 + Cl2 K k askt CH3Cl + HCl k h IV ứng dụng : - Làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Là nguyên liệu điều chế hiđro theo sơ đồ: Metan + nước to,xt cacbonnđioxit + hiđro - Điều chế bột than nhiều chất khác d) Củng cố, luyện tập: 9p Bài tập 2: HS làm tập vào vở , HS lên bảng làm (GV gợi ý phần b: Sản phẩm cháy gồm CO2, nước Vậy khối lượng bình tăng khối lượng nước CO2 tạo thành) a) Tính thể tích oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b) Toàn sản phẩm cháy ở dẫn vào bình đựng d/d nước vơi dư Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng m1 gam có m2 gam kết tủa Tính m1, m2 ? Bài giải: a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (1) nCH4 = 3,2 : 16 =0,2 mol Theo phương trình p/ư: nO2 = 2nCH4 = 0,2 = 0,4 mol -> VO2 = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit b) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (2) Theo phương trình (1) nCO2 = nCH4 = 0,2 mol nH2O = nCH4 = 0,2 = 0,4 mol Theo phương trình 2: nCaCO3 = nCO2 = 0,2 mol m1 = mH2O + mCO2 = 0,4 18 + 0,2 44 = 16 gam m2 = mCaCO3 = n.M = 0,2 100 = 20 gam GV gọi HS khác nhận xét sửa sai e) Hướng dẫn HS tự học ở nhà: 1p - BTVN 1,2,3,4 SGK tr116 5) Rút kinh nghiệm dạy: Tiết 46 - Bài 37 ETILEN (C2H4) Ngày soạn : / / 2017 Ngày dạy : ./ ./ lớp : .sỹ số HS: vắng Mục tiêu a) Về kiến thức: Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen − Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng khí − Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy − Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic b) Về kĩ năng: − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen − Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn − Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học − Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng ở đktc c) Về thái độ: : Tạo hứng thú học tập môn Chuẩn bị GV HS a) Chuẩn bị GV: - Khí C2H4 đ/chế từ: rượu H2SO4đ, dd Br - Dụng cụ: ống no, ống dẫn khí, kẹp gỗ b) Chuẩn bị HS: SGK, vở ghi, học bài, chuẩn bị Phương pháp giảng dạy/ KTDH - Nêu giải vấn đề,Trực quan, nghiên cứu, Đàm thoại - Kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi, Kĩ thuật động não Tiến trình dạy a) Ổn định tổ chức lớp học: (1p) b) Kiểm tra cũ: (7p) *) Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học metan *) Gọi HS chữa tập 1,3 SGK 116 * Đặt vấn đề vào mới: (1p) Etilen nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng cơng nghiệp chất dẻo Ta tìm hiểu cơng thức cấu tạo, tính chất ứng dụng etilen c) Dạy nội dung Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: (5p) I Tính chất vật lí: GV giới thiệu t/c vật lí etilen Etilen chất khí ko màu, ko mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d=28:29) II Cấu tạo phân tử Hoạt động 2: (5p) -Công thức cấu tạo: - HS lắp ráp mơ hình phân tử dạng H H rỗng, dạng đặc C = C H H - HS viết công thức cấu tạo etilen - Đặc điểm: Có liên kết đơi nhận xét đặc điểm phân tử (trong có liên kết bền, dễ bị đứt p/ư hoá học) III Tính chất hố học : Hoạt động 3: (15p) 1) Tác dụng với oxi: (P/ư cháy) GV nêu đặc điểm liên kết đơi GV thuyết trình: tương tự metan, CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O + Q đốt, etilen cháy tạo khí cacbonic, nước toả nhiệt 2) Tác dụng với brom dung dịch (phản ứng cộng) Gọi HS viết PTPƯ Etilen làm màu dung dịch nước brom GV mô tả thí nghiệm dẫn khí etilen vào d/d brom; Sau sục thấy d/d Brom bị CH2 = CH2 + Br-Br CH2Br – màu CH2Br -> Etilen p/ư với brom dung Không màu da cam không màu dịch GV hướng dẫn HS viết PTPƯ : + Một liên kết bền liên kết đôi bị đứt + Liên kết hai nguyên tử brom bị đứt * Các chất có liên kết đơi phân tử + Nguyên tử brom kết hợp với hai dễ tham gia p/ư cộng nguyên tử cacbon phân tử -> HS viết PTHH - GV giới thiệu: Phản ứng gọi p/ư cộng; điều kiện thích hợp, etilen cịn có p/ư cộng với số Phản ứng trùng hợp: chất khác hiđro, clo, nước… Kết luận: nCH2=CH2 to,p,xt (-CH2-CH2-)n GV thông báo: ở điều kiện thích hợp có xúc tác, liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi đó, phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lượng kích thước lớn, gọi polietilen (viết tắt PE) GV phân tích cách viết PTPƯ -> HS viết PTPƯ IV ứng dụng: SGK Hoạt động 4: (5p) HS tóm tắt ứng dụng etilen vào vở d) Củng cố, luyện tập: 5p 1) Gọi HS nêu nội dung 2) Bài tập 1: trìmh bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt, ko dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 GV gọi HS trình bày, viết PTPƯ e) Hướng dẫn HS tự học ở nhà: 1p -Học ,làm tập 1,2,3,4 SGK tr114 5) Rút kinh nghiệm dạy: TiÕt 47 - Bài 38 axetilen (C2H2) Ngày soạn : / / 2017 Ngày dạy : ./ ./ lớp : .sỹ số HS: vắng Mục tiêu a) Về kiến thức: HS biết được: - CTPT, CTCT, đ/điểm c/tạo axetilen - T/chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với kh/khí - T/chất h/học: pứ cộng với brom, với oxi ( pứ cháy) - Ứng dụng: làm nh/liệu, ng/liệu c/nghiệp\ b) Về kĩ năng: - Quan sát th/nghiệm, h/tượng thực tế, ảnh th/nghiệm => nhận xét - Viết PTHH dạng CTPT & CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với metan phương pháp h/học - Tính th/phần % thể tích khí axetilen h/hợp khí thể tích khí th/gia p/ứng ở đktc - Cách đ/chế axetilen từ CaC2 metan c) Về thái độ: - Tạo hứng thú học tập môn 2.Chuẩn bị GV HS a) Chuẩn bị GV: - Mơ hình p/tử.tranh ứng dụng, - Đất đèn, nước, dd Br2, bình cầu , phễu chiết, chậu t/tinh ống dẫn khí, bình thu khí b) Chuẩn bị HS: SGK, vở ghi, học bài, chuẩn bị Phương pháp giảng dạy/ KTDH - Nêu giải vấn đề,Trực quan, nghiên cứu, Đàm thoại - Kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi, Kĩ thuật động não Tiến trình dạy a) Ổn định tổ chức lớp học: (1p) b) Kiểm tra cũ: (5p) *) ViÕt c«ng thøc phân tử, công thức cấu tạo etilen (Nêu đặc điểm cấu tạo); tính chất hoá học etilen? * Đặt vấn đề vào mới: (1p) Ãetilen hiđrơcacbon có nhiều ứng dụng thực tiễn, axetilen có cơng thức cấu tạo, tính chất ứng dụng nào? c) Dạy nội dung Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: (3p) I.Tính chất vật lí: GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa C2H2, quan sát hình vẽ 4.9 để rút t/c vật lí - Là chất khí ko màu, ko mùi, tan axetilen nước - Nhẹ kk (d=26/29) Hoạt động 2: (7p) II Cấu tạo phân tử: GV gọi HS - Công thức cấu tạo: ≡ ≡ - Láp ráp mô hình phân tử axetilen H C C H hay HC CH - Viết công thức cấu tạo - Đặc điểm: có liên kết ba axetinlen nhận xét đặc điểm (trong có hai liên kết bền, dễ đứt cấu tạo p/ư hoá học) GV giới thiệu liên kết ba Hoạt động 3: (15p) GV hỏi: Dựa vào đặc điểm cấu tạo III Tính chất hố học: axetilen, em dự đốn t/c hoá học axetilen HS nêu ý kiến- GV tổng hợp ý kiến - Axtilen có phản ứng cháy - Axtilen có phản ứng cộng GV đăt vấn đề: Chúng ta dùng thực nghiệm để kiểm tra dự đốn em 1) Axtilen có cháy khơng? - GV làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axetilen; gọi HS nêu tượng 1) phản ứng với oxi (Phản ứng cháy) HS: Đúng dự đoán: + Axtilen cháy khơng khí với + Axtilen cháy khơng khí với lửa sáng lửa sáng + Phản ứng toả nhiều nhiệt + Phản ứng toả nhiều nhiệt - Gọi HS viết PTPƯ - GV liên hệ: P/ư toả nhiều nhiệt -> Axetilen dùng làm nhiên liệu 2C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O đèn xì oxi-axetilen 2) axetilen có làm màu d/d nước brom ko? - GV làm thí nghiệm: Dẫn khí axetin 2) Tác dụng với dung dịch brom(P/ư len vào ống nghiệm có chứa d/d brom cộng) màu da cam (có ống nghiệm đựng - Axetilen làm màu d/d brom màu da brom làm đối chứng) cam - GV gọi HS nhận xét tượng (D/d brom màu da cam bị nhạt màu; CH CH + Br-Br -> Br-CH=CH-Br dự đốn chúng ta, axetilen có p/ư cộng làm màu d/d brom tương tự etilen) - GV hướng dẫn HS cách viết PTPƯ, thể được: + Liên kết đứt + Nguyên tử brom liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết bị đứt - GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ => phân tử C2H2 cộng tối đa phân tử brom C2H2 + 2Br2 dư -> C2H2Br4 GV giới thiệu:Trong điều kiện thích hợp, axetilen có p/ư cộng với hiđro số chất khác GV : yêu cầu HS dựa vào đặc điểm cấu tạo t/c hh axetilen ; so sánh với metan, etilen Thu gọn C2H2 + Br2 -> C2H2Br2 k dd l Ko màu da cam ko màu Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp phân tử brom Br-CH= CH-Br + Br-Br -> Br2CH-CHBr2 l dd l Ko màu da cam ko màu * Axetilen tham gia p/ư cộng với hiđro C2H2 + H2 Pd, to C2H4 C2H4 + H2 Ni,to C2H6 IV ứng dụng: - Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi-axetilen Hoạt động 4: (3p) để hàn cắt kim loại - Là nguyên liệu để sản xuất: + Polivinyl clorua (PVC) GV gọi HS đọc SGK yêu cầu + Cao su em tóm tắt ứng dụng axetilen + Axit axetic + Nhiều hoá chất khác Hoạt động 5: (3p) V Điều chế: Cho đất đèn (canxicacbua) tác dụng với GV gọi HS chuẩn bị thí nghiệm nêu lại nước cách điều chế axetilen GV giới thiệu công thức CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 canxicacbua CaC2 Cho HS quan sát chất lại ống nghiệm nhánh để nhận xét sản phẩm p/ư có Ca(OH)2 -> HS viết PTPƯ GV giới thiệu: Hiện nay, axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao d) Củng cố, luyện tập: 6p - GV cho HS làm tập, gọi HS nhận xét, sửa sai - Bài tập 1: Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 H·y cho biÕt chÊt nµo cã p/ thÕ víi khÝ clo? ChÊt nµo p/ víi d/d brom ViÕt PTP¦ e) Hướng dẫn HS tự học ở nhà: 1p Lµm Bµi tËp: 1,2,3,4,5 tr122 SGK 5) Rút kinh nghiệm dạy: TiÕt 48 Bµi 39 Ben zen Ngày soạn : ./ / 2017 Ngày dạy : ./ ./ lớp : .sỹ số HS: vắng Mục tiêu a) Về kiến thức: HS biết được: - CTPT, CTCT, đ/điểm c/tạo benzen - T/chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, k/lượng riêng, nhiệt độ sơi, đọc tính - T/chất h/học: pứ với brom lỏng (có bột Fe đun nóng), với oxi ( pứ cháy), pứ cộng với hiđro clo - Ứng dụng: làm nh/liệu, dung môi tổng hợp h/cơ b) Về kĩ năng: - Quan sát th/nghiệm, h/tượng thực tế, ảnh th/nghiệm => nhận xét - Viết PTHH dạng CTPT & CTCT thu gọn - Tính k/lượng benzen th/gia p/ứng để tạo thành sản phẩm pứ theo hiệu suất c) Về tư duy: - Rèn luyện khả quan sát, dự đốn, suy luận hợp lý suy luận lơgic - Khả diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng hiểu ý tưởng người khác - Các phẩm chất tư duy, đặc biệt tư linh hoạt, độc lập sáng tạo d) Về thái độ: - Tạo hứng thú học tập môn Chuẩn bị GV HS: a) Chuẩn b ca GV: - Benzen lỏng, nớc, dầu ăn - ®ịa thủ tinh, èng hót, èng nghiƯm, ®Õ sø -> Sư dơng cho ng/cøu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen - Bộ lắp ghép cấu tạo phân tử dạng rỗng 10