Hóa học: chuyên đề hình vẽ thí nghiệm

NGUYN CễNG KIT ( BeeClass.vn ) BI TP CHN LC CHUYấN HèNH V TH NGHIM Tuyn chn bi t cỏc thi th mi nht Phõn loi bi theo trỡnh t SGK t lp 10 n 12 Trc quan, h tr ụn h thng kin thc lý thuyt Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit BI TP HèNH V TH NGHIM A LU í CHUNG I V dng c v húa cht Trong bt kỡ hỡnh v no SGK (c bit nm 2017 l SGK lp 12) cn chỳ ý mt s im sau: - Húa cht s dng l nhng cht gỡ? Húa cht cú tỏc dng gỡ? - Dng c lp t: Nm nghiờng hay ngang? Vai trũ ca nú b thớ nghim? Phn ng xy dng c cha húa cht l gỡ? - iu kin phn ng: c, loóng, rn, cú cn un núng hay khụng? - Thu khớ bng cỏch no II iu ch mt s cht khớ phũng thớ nghim Cht lng + Cht rn Khớ H2 CO2 C2H2 Cl2 Cht phn ng Cht lng dd HCl, dd H2SO4 loóng dd HCl H2O dd HCl c dd HCl c Cht rn Zn, Fe CaCO3 CaC2 MnO2 KMnO4 HCl dd H2SO4 c NaCl O2 H2S SO2 dd H2O2 dd HCl dd H2SO4 MnO2 (xt) FeS Na2SO3 HNO3 dd H2SO4 c Phng trỡnh phn ng Zn + H2SO4 (loóng) ZnSO4 + H2 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O 2H2O + CaC2 C2H2 + Ca(OH)2 t 4HCl (c) + MnO2 (rn) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl (c)+ 2KMnO4 (rn) 2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+ 8H2O NaNO3 o t 250 NaCl (rn)+ H2SO4 (c) NaHSO4 + HCl MnO2 xt 2H2O2 O2 + 2H2O 2HCl + FeS FeCl2 + H2S o o t H2SO4 + Na2SO3 (rn) Na2SO4 + SO2 + H2O o t H2SO4 + NaNO3 HNO3 + NaHSO4 o Cht lng + Cht lng CO Cht phn ng Cht lng dd NH4Cl bóo hũa HCOOH Cht lng dd NaNO2 bóo hũa H2SO4 c C2H4 C2H5OH H2SO4 c, xt Khớ N2 Lu ý: Khi iu ch khớ etilen Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Phng trỡnh phn ng t NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O o o H2SO4 dac, t HCOOH CO + H2O o H2SO4 dac, 170 C CH2=CH2 + H2O C2H5OH Khớ etilen sinh cú ln CO2 v SO2 khớ khụng ln cht thỡ cn phi dn qua bụng tm NaOH c loi b khớ ny Phn ng xy 170C nờn phi cho ỏ bt vo hn hp khụng sụi t ngt v quỏ mnh s tro cht lng ngoi, khụng m bo an ton lm thớ nghim Cht rn + Cht rn (ng nghim cha húa cht nm ngang, ming hi chỳc xung) Khớ Cht phn ng Cht rn Cht rn O2 KClO3 KMnO4 MnO2 xt NH3 NH4Cl CH4 CH3COONa Ca(OH)2 hoc NaOH NaOH/CaO (vụi tụi xỳt) Phng trỡnh phn ng o t ,MnO2 xt 2KClO3 3O2 + 2KCl t 2KMnO4 O2 + K2MnO4 + MnO2 o t 2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r) 2NH3 + 2H2O + CaCl2 o CaO,t CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 o c thờm: + iu ch oxi - Nu iu ch oxi bng nhit phõn cht rn thỡ lp ng nghim cho ming ng nghim hi chỳc xung phũng hn hp cú cht rn m, un hi nc khụng chy ngc li lm v ng nghim - Khi ngng thu khớ, phi thỏo ri ng dn khớ ri mi tt ốn cn trỏnh hin tng nc trn vo ng nghim ngng un - KClO3 l cht d gõy n nờn khụng nghin nhiu mt lỳc v khụng nghin ln vi bt kỡ cht no khỏc L ng KClO3 khụng h nỳt cnh: P, C, S nỳt l ng KClO3 khụng n giy vo - T: KMnO4 iu ch oxi ớt hn t KClO3 nhng d mua khụng cn dựng cht xỳc tỏc v ớt gõy nguy him - Khi thu khớ O2, kim tra O2 ó y bỡnh cha ta a tn úm vo ming bỡnh thy bựng chỏy chng tũ O2 y bỡnh + iu ch NH3 Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit iu ch khớ amoniac phũng thớ nghim + Lm khụ khớ bng CaO iu ch mt lng nh NH3 thỡ un núng dung dch NH3 m c + iu ch CH4 - Thu metan bng phng phỏp y nc oxi khụng tan nc - Phi dựng CaO mi, khụng dựng CaO ó ró, CH3COONa phi tht khan trc lm thớ nghim Nu hn hp phn ng b m thỡ phn ng xy chm - Phi un núng bỡnh cu khớ metan mi thoỏt khụng ngn la li gn ming ng thoỏt khớ - Khi ngng thu khớ, phi thỏo ri ng dn khớ ri mi tt ốn cn trỏnh hin tng nc trn vo ng nghim ngng un - Khi thỏo ri thit b nờn lm t hỳt v tt ht la xung quanh - S dng glixerol bụi trn b mt tip xỳc gia thy tinh v cao su III Cỏch thu khớ Phi nm vng tớnh cht vt lý ( tớnh tan v t khi) ỏp dng phng phỏp thu khớ ỳng - Thu theo phng phỏp y khụng khớ: + Khớ khụng phn ng vi oxi ca khụng khớ + Nng hn hoc nh hn khụng khớ (CO2, SO2, Cl2, H2, NH3 ) p ng thu? Nga ng thu? - Thu theo phng phỏp y nc: + Khớ ớt tan nc (H2, O2, CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2 ) - Cỏc khớ tan nhiu nc (khớ HCl, khớ NH3): + 20oC, th tớch nc hũa tan ti gn 500 th tich hiro clorua + iu kin thng, lớt nc hũa tan khong 800 lớt khớ amoniac Lu ý: SO2 l khớ tan nhiu nc ch khụng ging nh CO2 õu IV Lm khụ khớ Nguyờn tc chn cht lm khụ Gi c nc v khụng cú phn ng vi cht cn lm khụ Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit - Cỏc cht lm khụ: H2SO4 c, P2O5, CaO (vụi sng, mi nung), CuSO4 (khan, mu trng), CaCl2 (khan), NaOH, KOH (rn hoc dung dch m c) - Cỏc khớ: H2, Cl2, HCl, HBr, HI, O2, SO2, H2S, N2, NH3, CO2 , C2H4, C2H2 Vớ d: H2SO4 c (tớnh axit, tớnh oxi húa): + Khụng lm khụ c khớ NH3 (tớnh baz), + Khụng lm khụ c khớ HBr, HI (tớnh kh) + H2SO4 c lm khụ c khớ Cl2, O2, SO2, N2, CO2 CaO (vụi sng), NaOH, KOH (rn) (tớnh baz): + Khụng lm khụ c khớ CO2, SO2 (oxit axit), Cl2 (cú phn ng) + Lm khụ c khớ NH3, H2, O2, N2 V Tỏch v tinh ch cỏc cht a) Nguyờn tc chung: Cỏc cht trng thỏi khỏc (lng - rn, lng - khớ, rn - khớ) thỡ tỏch c Cỏc cht lũng khụng tan vo thỡ tỏch c Cỏc cht rn cú kớch thc khỏc thỡ tỏch c Cỏc cht cú lng riờng khỏc thỡ tỏch c Ngoi cũn da vo s khỏc v tớnh cht vt lớ (cú t tớnh, thng hoa, kh nng hp th hp ph, ) tớnh cht húa hc tỏch cht b) Cỏc phng phỏp in hỡnh Phng phỏp chng ct - C s ca phng phỏp chng ct: Da vo nhit sụi khỏc ca cỏc cht lng hn hp - Ni dung phng phỏp chng ct: Khi un sụi mt hn hp lng, cht no cú nhit sụi thp hn s chuyn thnh hi sm hn v nhiu hn Khi gp lnh, hi s ngng t thnh dng lng cha ch yu l cht cú nhit sụi thp hn Phng phỏp chit - C s ca phng phỏp chit: Da vo tan khỏc nc hoc dung mụi khỏc ca cỏc cht lng, cht rn.Khi hai cht lng khụng trn ln c vo cht lng no cú lng riờng nh hn s tỏch thnh lp trờn, cht lng no cú lng riờng ln hn s nm phớa di - Ni dung ca phng phỏp chit: Dựng dng c chit (phu chit) tỏch cỏc cht lũng khụng hũa tan vo (chit lng - lng) Ngi ta cũn thng dựng cht lng ho tan cht hu c tỏch chỳng hn hp rn (chit lng - rn) Phng phỏp kt tinh - C s ca phng phỏp kt tinh: Da vo tan khỏc ca cỏc cht rn theo nhit - Ni dung ca phng phỏp kt tinh: Hũa tan cht rn vo dung mụi n bóo hũa, lc cht ri cụ cn, cht rn dung dch s kt tinh kliũi dung dch theo nhit (cht tỏch cú th ngm nc) Phng phỏp lc C s ca phng phỏp lc: Dựng tỏch cỏc cht khụng tan hn hp lng Thớ d: ng b ln mt ớt cỏt lm sch ng bng phng phỏp vt lớ ta hũa tan hn hp ng v cỏt vo nc Khi ú ng b tan vo nc cũn li cỏt khụng tan Cho giy lc vo phu, lc v thu phn nc lc, em cụ cn phn nc lc ta thu c ng Phng phỏp t tớnh C s ca phng phỏp t tớnh: Dựng tỏch cht b nhim t (b nam chõm hỳt) hn hp rn gm chỏt b nhim t v cht khụng b nhim t (Mt s cht b nhim t l Fe Fe3O4, ) Thớ d: tỏch riờng Fe v Cu hn hp bng phng phỏp vt lớ ta dựng nam chõm (ó bc nilon mng), ch nhiu ln lờn hn hp Do st cú tớnh nhim t nờn b hỳt vo nam chõm, cũn ng thỡ khụng b hỳt khụng cú tớnh nhim t Lm i lm li nhiu Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit ln ta thu c st riờng, ng riờng Phng phỏp lng gn C s ca phng phỏp lng gn: Dựng tỏch cỏc cht rn cú lng liờng khỏc nc hoc ung dch Th d: Bt CuO b ln bt than tỏch riờng bt CuO hn hp bng phng phỏp vt lớ ta cho hn hp trờn vo cc, thờm nc vo, khy u ri lng gn Lm i lm li nlu ln, bt than nh s trụi theo nc ngoi, bt CuO chỡm xung ỏy Lỳc ny ta thu c CuO bng phng phỏp lc Ghi chỳ: Ngoi cỏc phng phỏp trờn cũn nhiu phng phỏp khỏc nh: phng phỏp in di, thm thu, sc ký, li tõm, hp ph, thng hoa, B BI TP VN DNG Cõu 1: Cho mt lỏ st nh tỏc dng vi dung dch H2SO4 , thy cú khớ H2 thoỏt Th tớch khớ H2 thu c tng ng vi thi gian o c nh sau: th biu din s ph thuc th tớch H2 vo thi gian th tớch H2 (ml) 100 80 90 89 85 78 90 60 50 40 20 10 0 10 thi gian(phỳt) Trong thi gian phỳt lng H2 thoỏt ln nht l bao nhiờu ml: A 40 B.68 C.47 D.42 iu ch H2 Cõu 2: Cho hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch khớ Z t dung dch X v cht rn Y: Dung dch X Khớ Z Khớ Z Dung dch X Cht rn Y Hỡnh v trờn minh cho phn ng no sau õy ? t A CuO (rn) + CO (khớ) Cu + CO2 t B NaOH + NH4Cl (rn) NH3 + NaCl + H2O t C Zn + H2SO4 (loóng) ZnSO4 + H2 t D K2SO3 (rn) + H2SO4 K2SO4 + SO2 + H2O (Trng THPT Chuyờn Vinh - Ln - 2015) Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit H2O Cõu 3: Cho hỡnh thớ nghim sau: cht B v cht X tng ng ln lt l: A KClO3 v O2 B MnO2 v Cl2 C Zn v H2 D C2H5OH v C2H4 (Trng THPT Chuyờn Trn Phỳ - 2015) iu ch Clo phũng thớ nghiờm Cõu 4: Cho bit b thớ nghim iu ch Clo phũng thớ nghim: Hóy cho bit húa cht ng mi bỡnh tng ng ln lt l: A dd HCl, MnO2 rn, dd NaCl, dd H2SO4 c B dd NaCl, MnO2 rn, dd HCl, dd H2SO4 c C dd HCl, dung dch KMnO4, dd H2SO4 c, dd NaCl D dd H2SO4 c, dd KMnO4, dd HCl, dd NaCl (Trng THPT Chuyờn Nguyn Hu - H Ni - Ln - 2015/ Hng Khờ H Tnh - 2016) Cõu 5: Cho hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch khớ Cl2 t MnO2 v dung dch HCl: Khớ Cl2 sinh thng ln hi nc v hiro clorua thu c khớ Cl2 khụ thỡ bỡnh (1) v bỡnh (2) ln lt ng A dung dch NaOH v dung dch H2SO4 c B dung dch H2SO4 c v dung dch NaCl C dung dch H2SO4 c v dung dch AgNO3 D dung dch NaCl v dung dch H-2SO4 c ( thi TSH-B GD&T 2014 B) Cõu 6: Cho s iu ch khớ Cl2 phũng thớ nghim t MnO2 v dung dch HCl c (nh hỡnh v bờn) Nu khụng dựng ốn cn thỡ cú th thay MnO2 bng húa cht no (cỏc dng c v húa cht khỏc khụng thay i) sau õy? Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit A NaCl hoc KCl B CuO hoc PbO2 C KClO3 hoc KMnO4 D KNO3 hoc K2MnO4 (Trng THPT Phan Bi Chõu - 2015) Cõu : Khớ X thớ nghim iu ch sau l : A.Cl2 B.O2 C.H2 D.C2H2 Cõu 8: Hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch khớ clo phũng thớ nghim: Húa cht bỡnh v bỡnh ln lt l A dung dch NaCl bóo hũa v dung dch H2SO4 c B dung dch H2SO4 c v dung dch NaCl bóo hũa C nc ct v dung dch H2SO4 c D dung dch NaCl bóo hũa v dung dch KOH m c Cõu 9: Cho s thớ nghim iu ch v thu khớ clo phũng thớ nghim (Hỡnh 1) t cỏc cht ban u l MnO2 v dung dch HCl m c Thớ nghim c thc hin iu kin un núng, s cú mt phn khớ HCl b bay hi thu c khớ clo sch bỡnh s (3); (4) s cha ln lt cỏc cht no cỏc phng ỏn sau? Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit A NaOH bóo hũa v H2SO4 c C NaCl bóo hũa v H2SO4 c (S GD&T Vnh Phỳc -2016) B KCl c v CaO khan D NaCl bóo hũa v Ca(OH)2 Cõu 10 : Cho hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch clo phũng thớ nghiờm nh sau: Dd HCl c Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Húa cht c dung bỡnh cu (1) l: A.MnO2 B.KMnO4 C.KClO3 D.C húa cht trờn u c Cõu 11: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Vai trũ ca dung dch NaCl l: A Hũa tan khớ Clo B Gi li khớ hidroClorua C Gi li hi nc D C ỏp ỏn trờn u ỳng (Trng THPT chuyờn Bn Tre/thi th THPT QG ln 2/2016) Cõu 12: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Vai trũ ca dung dch H2SO4 c l: A Gi li khớ Clo B.Gi li khớ HCl C Gi li hi nc D.Khụng cú vai trũ gỡ Cõu 13:Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Phỏt biu no sau õy khụng ỳng: A Dung dch H2SO4 c cú vai trũ hỳt nc, cú th thay H2SO4 bng CaO B Khớ Clo thu c bỡnh eclen l khớ Clo khụ C Cú th thay MnO2 bng KMnO4 hoc KClO3 D Khụng th thay dung dch HCl c bng dung dch NaCl (Trng THPT Chuyờn Nguyn Hu/H Ni/thi th ln 2-2016) Cõu 14: Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit dd H2SO4 c A B C D (Trng THPT Hip Hũa/ Bc Giang/thi th ln 1-2016) Cõu 93: Cho th biu din nhit sụi ca mt s cht sau: Cht A, B, C ln lt l cỏc cht sau: A.C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH B.CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C.CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D.CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO (Trng THPT Yờn Lc-Vnh Phỳc-Thi th THPT QG 2016) TH NGHIM V IU CH ESTE Cõu 94: Cho hỡnh v mụ t thớ nghim iu ch cht lng Y t dung dch X: Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Trong thớ nghim trờn, xy phn ng húa hc no sau õy? A CH3COOH + CH3CH2OH H SO4 đặc, t CH3COOC2H5 + H2O ; H2 SO4 đặc, t B C2H5OH C2H4 + H2O ; H2 SO4 loãng, t C C2H4 + H2O C2H5OH; t0 C6H5NH3Cl ; D C6H5NH2 + HCl (Trng THPT Chuyờn H Vinh/ Thi th ln 1-2016) Cõu 95: Hỡnh v sau õy mụ t thớ nghim iu ch cht hu c Y: Phn ng no sau õy xy thớ nghim trờn? A 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + H2O H SO ,t o B CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O C H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O D CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( th nghim ca BGD-2017) Cõu 96: Hỡnh v sau mt hc sinh v mụ t li thớ nghim n mũn in húa hc cm hai lỏ Cu v Zn (c ni vi bng mt dõy dn) vo dung dch H2SO4 loóng: Trong hỡnh v bờn chi tit no cha ỳng? A Chiu dch chuyn ca ion Zn2+ B B mt hai Cu v Zn C Chiu chuyn dch ca cỏc electron dõy dn D Kớ hiu cỏc in cc (Trng THPT Chuyờn H Long/Qung Ninh/thi th ln 2-2016) Cõu 97: Cú bn st c t tip xỳc vi nhng kim loi khỏc v nhỳng dung dch HCl nh hỡnh v di õy: Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Thanh st b hũa tan chm nht s l st t tip xỳc vi A Cu B Ni C Sn ( S GD&T Thanh Húa/ KSCL lp 12 nm hc 2015-2016) Cõu 98: Cú s thớ nghim sau: D Zn yờn hai cc sau mt thi gian Nhn nh no sau õy ỳng? A cc (1) nu thay inh st bng hp kim Fe-Cu thỡ Cu s b n mũn trc B cc (2) Zn v Fe u khụng b n mũn C cc (1) Fe khụng b n mũn D cc (2) Zn b n mũn trc, Zn b n mũn ht thỡ Fe s b n mũn (Cng ng húa hc Bookgol-thi th ln 4-2016) Cõu 99: Cho s in phõn dung dch CuSO4 nh sau: Chn nhn nh ỳng? A Thay dung dch CuSO4 bng dung dch CuCl2 thỡ bn cht quỏ trỡnh in phõn khụng thay i B in phõn mt thi gian Cu bỏm lờn catot, ng thi anot tan C Trong quỏ trỡnh in phõn pH ca dung dch gim D Khớ X l H2 (Trng THPT Nguyn Khuyn TP.HCM 2016) Cõu 100: Cho phn ng ca oxi vi Na: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Na chỏy oxi nung núng B Lp nc bo v ỏy bỡnh thu tinh Oxi C a mu Na rn vo bỡnh phn ng D H cho Na chỏy ngoi khụng khớ ri mi a nhanh vo bỡnh Cõu 101: Di õy l hỡnh v tin hnh phn ng nhit nhụm t Al v Fe2O3 Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Na Nc Cht X v Y ln lt l A Al v FeO B Al2O3v Fe2O3 C Al2O3v Fe D Al v Fe Cõu 102: Trong cụng nghip ngi ta iu ch Al bng phng phỏp in phõn núng chy Al2O3 nh sau: Cho cỏc phỏt biu Cht X l Al núng chy Cht Y l hn hp Al2O3 v criolit núng chy Na3AlF6 c thờm vo oxit nhụm in phõn núng chy s to c mt hn hp cht in li ni lờn trờn bo v nhụm núng chy b oxi húa bi O2 khụng khớ Trong quỏ trỡnh in phõn, anot thng xut hin hn hp khớ cú thnh phn l CO, CO2 v O2 Trong quỏ trỡnh in phõn, cc õm luụn phi c thay mi in cc lm bng graphit (than chỡ) nờn b khớ sinh cc dng n mũn S phỏt biu ỳng l A B C D (Cng ng húa hc BOOKGOL thi th ln 11-2016) Cõu 103: Cho phn ng ca Fe vi Oxi nh hỡnh v sau: Vai trũ ca lp nc ỏy bỡnh l: A Giỳp cho phn ng ca Fe vi Oxi xy d dng hn B Hũa tan Oxi phn ng vi Fe nc C Trỏnh v bỡnh vỡ phn ng ta nhit mnh D C vai trũ trờn Cõu 104: Cho hỡnh v biu din thớ nghim ca oxi vi Fe in tờn ỳng cho cỏc kớ hiu 1, 2, ó cho: A 1: dõy st; 2: khớ oxi; 3: lp nc B 1: mu than; 2: khớ oxi; 3: lp nc Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Lp nc st O2 than Mu than C 1: khớ oxi; 2: dõy st; 3: lp nc D 1: Lp nc; 2: khớ oxi; 3: dõy st Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Bng ỏp ỏn 1A 11B 21A 31B 41A 51C 61B 71A 81D 91C 101C 2C 12C 22B 32C 42C 52D 62C 72A 82C 92D 102A 3C 13A 23C 33D 43B 53A 63C 73C 83C 93A 103C 4A 14A 24D 34C 44B 54C 64B 74D 84A 94A 104A 5D 15A 25C 35C 45A 55B 65A 75C 85A 95B 6C 16D 26D 36A 46A 56A 66D 76D 86C 96D 7A 17A 27A 37A 47A 57A 67D 77D 87C 97D 8A 18D 28C 38B 48B 58A 68C 78D 88C 98D 9C 19B 29A 39C 49B 59S 69B 79C 89B 99C 10A 20C 30A 40C 50B 60C 70C 80B 90C 100C HNG DN GII Cõu : Chn ỏp ỏn A T th ta thy H2 thoỏt nhiu nht t phỳt th ti phỳt th Lng khớ ln nht l : 60 20 = 40 (ml) Cõu 2: Chn ỏp ỏn C Loi A vỡ l dung dch tỏc dng vi cht rn ch khụng phi khớ tỏc dng vi cht rn Loi B D vỡ NH3, SO2 tan nhiu nc nờn khụng thu c bng y nc Cõu 3: Chn ỏp ỏn C C Zn v H2 Cõu 4: Chn ỏp ỏn A dd HCl, MnO2 rn, dd NaCl, dd H2SO4 c Cõu 5: Chn ỏp ỏn D Bỡnh th ng dung dch NaCl hp th HCl nhng khụng hp th Cl2 2H++Cl+ClO (1) Cl2+H2O S cú mt Cl- (dung dch NaCl) lm cõn bng (1) chuyn dch sang trỏi lm gim tan Cl2 Bỡnh th hp th hi nc Cõu 6: Chn ỏp ỏn C Cõu 7: Chn ỏp ỏn A Cú nhiu cỏch suy ỏp ỏn l A + Trong bn khớ trờn ch cú Clo l cú mu vng c trng nh mu ng nghim + Cỏc húa cht MnO2 v HCl l cỏc húa cht quen thuc iu ch khớ Clo PTN t MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2 O + Vi cỏc khớ O2 , H2 , C2H2 rt vụ lý Cõu 8: Chn ỏp ỏn A Khớ Cl2 sinh b ln cht l khớ HCl v hi nc, bỡnh cha dung dch NaCl bóo hũa cú tỏc dng gi li HCl cũn bỡnh cha dd H2SO4 c cú tỏc dng gi li hi nc Cõu 9: Chn ỏp ỏn C Vỡ khớ l Cl2 cn loi b HCl => (3) v (4) phi cha dung dch gi li HCl nhng khụng nh hng n Cl2 Cõu 10: Chn ỏp ỏn A Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit +V nguyờn tc Clo cú th iu ch c t c ba cht MnO2, KClO3, KMnO4 Tuy nhiờn,ch MnO2 mi cn un núng cũn KClO3, KMnO4 khụng cn un núng +Mt iu na cng cn chỳ ý l : KClO3, KMnO4 l cỏc mui d b nhit phõn bi nhit.Nờn nu dựng s khụng thu c Clo sch m ln c khớ oxi t MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2 O 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 8H 2O 5Cl KClO3 6HCl KCl 3H 2O 3Cl t 2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 MnO2 :t KClO3 KCl O2 t 4KClO3 3KClO4 KCl Cõu 11: Chn ỏp ỏn B Vi mụ hỡnh thớ nghim nh trờn khớ Clo thu c thng ln HCl v hi nc.Nờn ngi ta phi cho hn hp khớ qua dung dch NaCl gi HCl v qua dung dch H2SO4 c hỳt nc Cõu 12: Chn ỏp ỏn C Theo li gii thớch t cõu Cõu 13: Chn ỏp ỏn A (A).Sai vỡ nu thay H2SO4 bng CaO thỡ sau hỳt nc CaO bin thnh Ca(OH)2 v li tỏc dng vi khớ Cl2 (B).ỳng vỡ hi nc v HCl ó b gi li (C).ỳng.Cú th thay th c nhiờn khụng nờn un núng trỏnh cht Oxi (D).ỳng vỡ NaCl + MnO2 khụng cú phn ng sinh khớ Clo Cõu 14: Chn ỏp ỏn A Theo nhng li gii thớch trờn Cõu 15: chn ỏp ỏn A MnO2 khụng th thay th bng CaCl2 Cõu 16: Chn ỏp ỏn D Khụng th thay H2SO4 c bng CaO v thay dung dch NaCl bng dung dch NaOH Chỳ ý: Vi trũ ca dung dch NaCl gi HCl Vai trũ ca H2SO4 c gi nc H2SO4 c cú tớnh hỏo nc (Cht lm khụ) Yờu cu ca cht lm khụ l cú tớnh hỏo nc v khụng phn ng vi cht cn lm khụ õy Cl2 phn ng vi NaOH v phn ng vi Ca(OH)2 sinh t phn ng (CaO + H2O Ca(OH)2 Cõu 17: Chn ỏp ỏn A X: dung dch NaCl gi nc Y: NaOH hn ch khớ clo bay ngoi (c) Cõu 18: Chn ỏp ỏn D Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit t Khi cho HCl vo MnO2 s cú phn ng : MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2 O Nu un núng thỡ phn ng xy nhanh hn.Do ú,hin tng l cht rn tan dn v cú khớ mu vng Clo thoỏt Cõu 19: Chn ỏp ỏn B Do Clo cú tớnh cht ty mu Cõu 20: Chn ỏp ỏn C Cỏc khớ NH3, HCl, SO2 u tan tt nc ( Do phõn t phõn cc, riờng HCl cú liờn kt ion) Loi NH3 vỡ NH3 lm nc pha qu chuyn mu xanh Riờng SO2 to Axit yu, phn ng thun nghch nờn nc khụng th cú mu c H2S l cht in ly yu; ớt tan nc, vit phng trỡnh ion phi dng H2S khụng c vit H+ v S2Cõu 21: Chn ỏp ỏn A Vỡ HCl tan nhiu nc to thnh dung dch cú tớnh axit mnh nờn : p sut bỡnh gim mnh lm nc phun nờn bỡnh Dung dch cú tớnh axit lm qu tớm chuyn thnh Chỳ ý : Khớ HCl (hidroclrua) khụ khụng lm mt mu qu Cõu 22 : Chn ỏp ỏn B u tiờn cỏc bn cn hiu bn cht nc b phun mnh vo bỡnh nh vy l ỏp sut gim.Do ú ch cú phỏt biu B hp lý cũn cỏc phỏt biu khỏc l khụng hp lý (A) HCl cú tỏc dng vi nc nhng nú khụng kộo nc C thỡ khụng hp lý Cõu 23: Chn ỏp ỏn C Mụ hỡnh ó rt rừ rng trờn mụ hỡnh ghi rừ NaCl l rn v axit l c.Do ú : (A).ỳng (B).ỳng (C).Sai.Phn ng cú un,núng nờn khụng xy nhit thng (D).ỳng NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl Cõu 24: Chn ỏp ỏn D Cõu 25: Chn ỏp ỏn C Trờn l phng phỏp sunfat iu ch hidro halogennua li dng tớnh cht d bay hi ca axit nh HCl, HNO3 Phng phỏp ny khụng ỏp dng vi ; hai axit ny b H2SO4 c oxi húa Cõu 26: Chn ỏp ỏn D S trờn hỡnh khụng dựng iu ch HBr, HI v H2S vỡ cỏc khớ ny cú tớnh kh mnh phn ng vi H2SO4 c, núng ( cú tớnh oxi húa mnh) Cõu 27: Chn ỏp ỏn A Cl2, H2 iu ch bng cỏch cho cht rn phn ng vi dung dch NH3 tan nhiu nc Dung dch X cú th l H2O2 ch ng hn Cõu 28: Chn ỏp ỏn C Loi A, D vỡ cỏc khớ tan nc khụng thu bng phng phỏp y nc Loi B Vỡ Cl2 c iu ch bng cỏch cho cht oxi húa mnh ( mnO2, Kclo3 ) tỏc dng vi HCl ch khụng phi nhit phõn Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Chỳ ý: Cl2 l cht khụng phõn cc, nc l dung mụi phõn cc nờn Cl2 tan ớt nc Cõu 29: Chn ỏp ỏn B Cõu 30: Chn ỏp ỏn A Xem gii thớch phn lớ thuyt Cõu 31: Chn ỏp ỏn B Vỡ ch cú cht rn un lờn => Li C v D Mt khỏc thu khớ bng phng phỏp y nc => khớ khụng tan cng nh khụng phn ng vi H2O Cõu 32: Chn ỏp ỏn C Phi lp ming ng nghim hi thp so vi ỏy ụng nghim Cõu 33: Chn ỏp ỏn D Nghiờng ng nghim nc nhỏnh A chy ht sang bỡnh B phn ng húa hc xy O3 + KI + H2O 2KOH + I2 + O2 CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Vỡ KI d nờn O3 ht sau phn ng l O2 Khớ CO2 phn ng ht vỡ cho cỏc khớ cú cựng s mol lng KOH sinh phn ng va ht vi CO2 Cõu 34: Chn ỏp ỏn C Vỡ phi lp ming hi thp hn so vi ỏy bỡnh Cõu 35: Chn ỏp ỏn C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 to H2 + S H2S Cu2+ + H2S CuS + 2H+ Chỳ ý: H2S l cht in li yu nờn vit phn ng ion dng phõn t Cõu 36 : Chn ỏp ỏn A D quan sỏt thy cú H2 sinh t vỡ : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 H2 thoỏt s tỏc dng vi S c nung núng to H2S : H2 + S H2S Sau ú H2S tỏc dng vi Pb(NO3)2 to kt ta en PbS Cõu 37 : Chn ỏp ỏn A Cõu 38: Chn ỏp ỏn B Cõu 39 : Chn ỏp ỏn C Cõu 40: Chn ỏp ỏn C Loi A vỡ phn ng khụng xy Loi B Khụng iu ch Clo phúng thớ nghim t H2SO4 c Loi D Na2SO3 khụng th "bay: t bỡnh cu sang bỡnh eclen c Cõu 41: Chn ỏp ỏn A Cõu 42: Chn ỏp ỏn B Loi A, C hai khớ ny tan nc Loi D: N2 c iu ch bng cỏch un dung dch ch khụng phi cho dung dch phn ng vi cht rn Cõu 43 : Chn ỏp ỏn B Vi mụ hỡnh thớ nghim nh th ny s cú khớ SO2 sinh phn ng Na 2SO3 H2SO4 Na 2SO4 SO2 H2O Khớ SO2 c dn ti bỡnh cha dung dch brom v xy phn ng (lm mt mu nc brom) SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2SO4 Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Cõu 44 : Chn ỏp ỏn B Theo li gii thớch v phng trỡnh cõu 26 Cõu 45: Chn ỏp ỏn A Theo li gii thớch v phng trỡnh cõu 26 Cõu 46: Chn ỏp ỏn A Cõu 47: Chn ỏp ỏn A Ban u nc vụi d: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Khi ht nc vụi CO2+ CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 Thớ nghim minh s in li ca cỏc cht Ca(OH)2, CaCO3 v Ca(HCO3)2 Cht cng in li dung dch cng dn in Cõu 48: Chn ỏp ỏn B Mc dự l cht kt ta sau phn ng nhng BaSO4 l cht in li Cũn mnh hay yu thỡ cũn cha thng nht Nờn dung dch dn in ch ốn khụng tt h n Cõu 49: Chn ỏp ỏn B to NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + H2O Cõu 50: Chn ỏp ỏn B Loi A iu ch CH4 l nung hn hp rn (phn ng vụi tụi xỳt) Loi C NH3 tan nhiu nc khụng thu bng phng phỏp y nc Loi D H2 iu ch cho rn phn ng vi dung dch ( kim loi cng axit ch ng hn ) Cõu 51: Chn ỏp ỏn C Khớ NH3 tan rt nhiu nc: 11 lớt nc 200C hũa tan c khong 800 lớt khớ NH3 Thớ nghim hỡnh v chng minh tớnh tan nhiu ca NH3 nc Do tan nhiu nc, ỏp sut ca khớ NH3 bỡnh gim t ngt, nc cc b hỳt vo bỡnh qua ng thy tinh vut nhn, phun thnh cỏc tia nc cú mu hng * Amoniac tan nc to thnh dung dch amoniac Dung dch amoniac m c thng cú nng 25%(D=0,91g/cm3)25%(D=0,91g/cm3) Cõu 52: Chn ỏp ỏn D Cõu 53 : Chn ỏp ỏn A Vỡ NH3 tan nhiu nc to thnh dung dch cú tớnh bazo nờn : p sut bỡnh gim mnh lm nc phun nờn bỡnh Dung dch cú tớnh bazo lm qu tớm chuyn thnh xanh Cõu 54: Chn ỏp ỏn C Cõu 55: Chn ỏp ỏn B A Sai cht xỳc tỏc khụng lm tng hiu sut ch lm tc phn ng xy nhanh hn B ỳng C Sai NH3 + HCl = NH4Cl Thc t: Nộn v lm lnh hn hp húa lng NH3 D Sai Lng H2 v N2 cũn d sau mi vũng phn ng c chuyn v mỏy bm tun hon a tr li thỏp tng hp Cõu 56: Chn ỏp ỏn A A sai B, C, D ỳng Cõu 57: Chn ỏp ỏn C Phn ng xy theo c ch phn ng trao i: " sinh cht kt ta, bay hi hoc in li yu" ch khụng phi theo kiu axit mnh y axit yu mui Cõu 58: Chn ỏp ỏn A Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit P trng bc chỏy 40oC, P bc chỏy, P bc chỏy trờn 250oC Cõu 59: Chn ỏp ỏn D Khi b nung núng, gii phúng iụxớt cacbon (trờn 825 C trng hp ca CaCO3), to ụxớt canxi, thng c gi l vụi sng: CaCO3 CaO + CO2 (Ngun wiki) Trong ú nhit ốn cn khong 450 n 500oC nờn thy D sai Nh vy khụng dựng phn ng nhit phõn CaCO3 bng ốn cn iu ch CO2 phũng thớ nghim Cõu 60: Chn ỏp ỏn C Bỡnh (1) cha dung dch NaHCO3 hp th HCl ng thi to thnh CO2 phn ng HCl + NaHCO3 CO2 + NaCl + H2O Bỡnh (2) cha H2SO4 c cú tớnh hỏo nc nờn lm khụ khớ Cõu 61: Chn ỏp ỏn B Loi A, C vỡ khớ ny tan nc Xột D Vi N2 thỡ phi cú ngun nhit v un núng dung dch ch khụng phi cho dung dch phn ng vi cht rn phũng thớ nghim N2 c iu ch bng cỏch ung núng nh dung dch bóo hũa amoni nitrit: o t NH4NO2 N2 + 2H2O Hoc thay dung dch NH4NO2 bng dung dch bóo hũa ca amoni clorua v Natri nitrit o t NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O Ch cũn li C l hp lớ Vớ d: HCl + CaCO3 Cõu 62: Chn ỏp ỏn C Hỡnh v l cht lng + cht rn: Loi B, phn ng vụi tụi xỳt l cht rn Loi C Vỡ CO2 tỏc dng vi NaOH Loi D iu ch N2 cn cú ngun nhit Cõu 63: Chn ỏp ỏn C Loi A, D NH3, HCl tan nc nờn khụng thu c bng y nc Loi B O2, HCl nng hn khụng khớ nờn s bay ngoi Cõu 64: Chn ỏp ỏn B Loi A, C, D NH3, HCl, HBr cỏc khớ tan nc khụng thu c bng phng phỏp y nc Cõu 65: Chn ỏp ỏn A Loi B, D NH3 tan nhiu nc Loi C vỡ A chớnh xỏc hn Cõu 66: Chn ỏp ỏn B Cỏch ỳng Cỏch NH3 nh hn khụng khớ nờn s bay bỡnh Cỏch NH3 tan nhiu nc nờn khụng thu bng y nc Cõu 67: Chn ỏp ỏn D Cõu 68: Chn ỏp ỏn C NO2 cú th phn ng vi H2O : 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Cõu 69 : Chn ỏp ỏn B thu c khớ theo mụ hỡnh ny thỡ khớ phi nh hn khụng khớ.Do ú cỏc khớ tha l H2, N2, NH3.Vi CO2, Cl2, HCl, SO2, H2S nng hn khụng khớ cú M = 29 nờn khụng hp lý Cõu 70: Chn ỏp ỏn C Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Mụ hỡnh ny ngc vi mụ hỡnh cõu 21.Dựng thu cỏc khớ cú M nng hn khụng khớ.ú l cỏc khớ: O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl Cõu 71: Chn ỏp ỏn A Do NH3 nh hn khụng khớ thu bng phng phỏp di khụng khớ v ỳp bỡnh Cõu 72: Chn ỏp ỏn A Loi cỏch O2 nng hn khụng khớ Cõu 73: Chn ỏp ỏn C Loi I Bụng tm l trỏnh khớ c thoỏt ngoi, õy HCl thỡ khụng ngn c SO2 thoỏt Loi III Bi cho khớ c, H2 khụng phi khớ c Loi IV Vỡ khụng sinh khớ gỡ c Cõu 74: Chn ỏp ỏn D Cõu 75: Chn ỏp ỏn C Loi A NH3 tan nc nờn khụng di ch nc iu ch NH3 Loi B ng dn t bỡnh cha dung dch NaCl sang bỡnh cha H2SO4 c phi c cm sõu xung bỡnh H2SO4 c v ng dn t bỡnh cha H2SO4 c sang bỡnh Cl2 bt u ming bỡnh Cl2 Loi D Vỡ H2SO4 c ch khụng phi loóng Cõu 76: Chn ỏp ỏn D iu ch c khớ C nh b dng c v thỡ khớ C phi cú c im: nng hn khụng khớ (29) v khụng tỏc dng vi khụng khớ Cỏc khớ nng hn khụng khớ, riờng NO khụng mu lp tc phn ng vi khụng khớ thnh mu vng Cõu 77: Chn ỏp ỏn D Loi A, C vỡ NH3 nh hn khụng khớ khụng thu c bng phng phỏp nga bỡnh Loi B vỡ NO phn ng vi oxi khụng khớ Cõu 78: Chn ỏp ỏn D Mụ hỡnh trờn l mụ hỡnh iu ch khớ HCl : NaCl + H2SO4 (c/núng) NaHSO4 + HCl Vỡ vy dung dch thu c cú th phn ng vi : KMnO4, Na2CO3, Fe3O4, NaHCO3, Ag2O Al, Al(OH)3, dung dch AgNO3 (1) 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 8H 2O 5Cl (2) Na 2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H 2O (3) Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H 2O (4) NaHCO3 HCl NaCl CO2 H 2O Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit (5) Ag 2O 2HCl 2AgCl H 2O (6) Al 3HCl AlCl3 H 2 (7) Al OH 3HCl AlCl3 3H 2O (8) AgNO3 HCl AlCl AgCl Cõu 79: Chn ỏp ỏn C tỏch cỏc cht lng cú nhit sụi khỏc ngi ta dựng cỏch chng ct Cõu 80: Chn ỏp ỏn B Quan sỏt mụ hỡnh d thy (a) l ốn cn vy loi A v D (b) l bỡnh cu cú nhỏnh loi C.Ti õy cú th chn B ri Cõu 81: Chn ỏp ỏn D Phng phỏp chit: Khi hai cht lng khụng trn ln vo nhau, cht lng no cú lng riờng nh hn s tỏch thnh lp trờn cht lng no cú lng riờng ln hn s nm phớa di Dựng phu chit s chit c cht lng ú Cõu 82: Chn ỏp ỏn C Loi A v D; B thỡ Du phi nm trờn; nc nm di C ỳng Cõu 83: Chn ỏp ỏn C Cõu 84: Chn ỏp ỏn A Mụ hỡnh trờn dựng xỏc nh cỏc nguyờn t C, H cỏc hp cht hu cú da vo nhng hin tng c trng u tiờn bụng tm CuSO4 dựng xỏc nh H vỡ CuSO4 khan khụng mu nhng ngm nc hoc tan thnh dung dch s bin thnh mu xanh Ca(OH)2 xỏc nh C vỡ HCHC chỏy to CO2 gp Ca(OH)2 d s to kt ta trng Cõu 85: Chn ỏp ỏn A Cõu 86: Chn ỏp ỏn C nh tớnh nguyờn t H v mu CuSO4 t mu trng sang mu xanh Chỳ ý: õy khụng cú phn ng húa hc xy m tinh th CuSO4.5H2O cú mu xanh Cõu 87: Chn ỏp ỏn C CuSO4 khan hp th nc chuyn t mu trng sang mu xanh cú nc Cú H + Ca(OH)2 (d) CaCO3 Cú C Cõu 88: Chn ỏp ỏn C Loi A NH3 tan nc Loi B HCl tan nc Loi D Phn ng gm ton cht rn thớ nghim l dung dch Cõu 89: Chn ỏp ỏn B Cõu 90: Chn ỏp ỏn C Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit CaC 2H O C H Ca(OH)2 C H tham gia phản ứng cộng với nước Brom Chú ý thêm phản ứng: Al C 12H O 3CH 4Al(OH)3 Cõu 91: Chn ỏp ỏn C Cõu ny d nờn khụng gii thớch )) Cõu 92: Chn ỏp ỏn D Cõu 93: Chn ỏp ỏn A Da vo liờn kt hidro phõn t ngi ta cú th so sỏnh c nhit sụi ca cỏc cht hu c cú cựng s C hay cú lng phõn t tng ng D thy v nhit sụi : Axit > ancol > andehit Cõu 94: Chn ỏp ỏn A Cõu 95: Chn ỏp ỏn B Loi cỏc ỏp ỏn vỡ nú khụng cú nhit (Bi ny l cõu 22 thuc cõu d nờn khụng ũi hi t nhiu õu) iu ch este un sụi hn hp ancol v axit cú H2SO4 c lm xỳc tỏc (SGK c bn ch vit vy thụi) Cõu 96: chn ỏp ỏn D Trong pin in húa: Kim loi cú tớnh kh mnh hn luụn l cc õm v nú b n mũn => Zn l cc õm v Cu l cc dng Cõu 97: Chn ỏp ỏn D Cng gn thỡ cng n mũn chm Cõu 98: Chn ỏp ỏn D (Gii thớch ca thy Nguyn Hong V/ THPT Nguyn Khuyn TP.HCM) cõu ny cỏc em cú th tham kho thờm Bi 27: Bi thc hnh trang 145 SGK Húa 12 NC Nu em no cú sỏch giỏo viờn húa 12 (hoc mn giỏo viờn mỡnh ang hc) tỡm hiu thờm v bi thc hnh ny Trong bi thc hnh cú cho thờm cht Kali ferixianua mc ớch nhn din st (II), hin ta to kt ta mu xanh Thc t inh st khụng th no lm t st nguyờn cht c (vỡ st nguyờn cht mm khụng phi mm nh kim loi kim nhộ) m l thộp cú ngha l cú ln mt hm lng cacbon (C) Nh vy dung dch cht in li C úng vai trũ l cc dng, cũn Fe úng vai trũ l cc õm (Fe s b n mũn) Do ú cc (2) mc ớch qun Zn xung quanh l bo v Fe (bo v st bng phng phỏp in húa), ú Zn tớnh kh mnh hn Fe nờn s b n mũn, thc t nhng tu i bin bo v v tu ngi ta gn lờn ú nhng tm Zn, sau mt thi gian s dng Zn s b n mũn, ú h s thay nhng tm Zn mi Nh vy hin tng ging nh cc (2) Cũn cc (1) ú Fe st úng vai trũ l cc õm nờn s b n mũn Mt na l nc luụn hũa tan mt nh oxi Theo sỏch giỏo viờn Húa hc 12 NC gii thớch: a) Hin tng - Trong cc (1) dung dch sỏt chic inh st chuyn mu xanh, chng t cú ion Fe2+: st b n mũn in húa - Trong cc (2) dung dch khụng i mu, dõy km b n mũn dn b) Gii thớch - inh st l cc dng, dõy Zn qun quanh inh Fe l cc õm - cc õm: Zn b oxi húa: Zn Zn2++2e Ion Zn tan vo dung dch in li - cc dng: O2 b kh: 2H2O + O2 + 4e 4OHKt qu l dõy Zn b n mũn Cõu 99: Chn ỏp ỏn C Di tỏc dng ca dũng in, CuSO4 phõn li: CuSO4 Cu2+ + SO4 2Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit Cu2+ v cc õm (catot), ti õy Cu2+ nhn thờm 2e to thnh Cu Cu2+ + 2e Cu SO42- v cc dng (anot), SO42- khụng b in phõn m xy s nhng e ca H2O theo bỏn phn ng sau: 2H2O 4H+ + O2 + 4e Tng hp li ta cú: dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O Lu ý: Trong thớ nghim ny in cc bng grafit thỡ khụng tan c Hin tng dng cc tan (anot tan) cng khụng trỡnh by SGK c bn Cõu 100: Chn ỏp ỏn C - Ct mu Na bng ht ngụ, ct ht lp oxit xung quanh ly giy thm khụ du - un núng Na trờn ngn la ốn cn cho n Na núng chy hon ton, cú mu sỏng úng ỏnh thỡ a vo bỡnh ng khớ oxi Cõu 101: Chn ỏp ỏn C o t Phng trỡnh phn ng: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Theo SGK HH c bn (trang 122) Sn phn l Al2O3 v Fe núng chy Chỳ ý thờm: nhit lng phn ng xy ln lm st núng chy nờn phn ng ny dựng iu ch mt lng nh st núng chy hn ng ray Cõu 102: Chn ỏp ỏn A Sai X l hn hp núng chy ca Al2O3 v Criolit Sai Y l nhụm núng chy ỳng Ngoi Criolit cũn cú tỏc dng h nhit núng chy ca nhụm nhm tit kim nng lng Hn na to cht lng cú tớnh dn in tt hn Al2O3 núng chy ỳng Anot (+) 2O2- O2 + 4e Cc dng l nhng than chỡ ln V nhit cao nờn C b t chỏy O2 sinh Sai Cc õm nm ỏy thựng d gỡ b mũn Cõu 103: Chn ỏp ỏn C Phn ng ca oxi vi Fe ta nhiu nhit nờn cn cú lp nc ỏy bỡnh hp th nhit.Trỏnh v bỡnh nhit tng t ngt Cõu 104 : Chn ỏp ỏn A Loi B Trong thớ nghim mụ hỡnh ó ghi rừ mu than ri Mc ớch ca vic cú mu than t núng st giỳp y nhanh tc phn ng ca Fe vi oxi Loi C Khớ oxi phi khụng mu ch khụng th cú hỡnh dng nh vy c Loi D lp nc khụng th treo l lng nh vy c Ghộ thm Blog ca tỏc gi ti thờm nhiu chuyờn v mo gii húa http://nguyencongkiet.blogspot.com/ Facebook ca tỏc gi https://www.facebook.com/nguyencongkietbk Tham gia thi th ti: https://www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass/ Web h tr http://beeclass.vn/ Copyright â 2017 Nguyn Cụng Kit