luyện tập:nito

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM ĐỒNG THÁP KHOA HÓA HỌC LỚP : HÓA 06 SINH VIÊN THỰC HIỆN: SỬ MINH TRÍ GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 10 ( NÂNG CAO) BÀI 13: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ A. MỤC TIÊU: I. KIẾN THỨC: • Nắm vững cấu tạo phân tử của N 2 , NH 3 , HNO 3 . • Biết được các tính chất cơ bản của đơn chất nitơ và một số hợp chất . • Biết cách phân biệt sự có mặt của nitơ, ammoniac, ion amoni, axit nitric, ion nitrat. • Nắm vững các phương pháp điều chế nitơ và một số hợp chất của nitơ. II. KỸ NĂNG: • Rèn luyện kỹ năng viết phuơng trình hoá học của các phản ứng, đặc biệt là phản ứng oxi hoá khử. • Vận dụng kiến thức để giải các bài toán hoá học. B. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: • GV: máy tính, máy chiếu, hệ thống câu hỏi và bài tập, các phiếu học tập. • HS: ôn tập tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ, chẳn bị bài tập cũa SGK. C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1. Hoạt dộng của GV : phát phiếu học tập cho HS và chiếu nội dung đã phát lên màn hình. Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: 2. Đơn chất (N 2 ) Anoniac (NH 3 ) Muối amoni (NH 4 + ) Axit nitric (HNO 3 ) Muối nitrat (NO 3 - ) Công thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hoá học Điều chế Ứng dụng 3. Hoạt động của HS : Điền đầy đủ thông tin vào bảng như sau: Đơn chất (N 2 ) Anoniac (NH 3 ) Muối amoni (NH 4 + ) Axit nitric (HNO 3 ) Muối nitrat (NO 3 - ) Công thức cấu tạo N N N H H H H H H H N O N H O O N O O O Tính chất vật lý -chất khí -không màu, không mùi, ít tan trong nước -chất khí -mùi khai và sốc -tan nhiều trong nước -nhẹ hơn không khí -dễ tan -diện li mạnh -chất lỏng không màu -tan vô hạn trong nước -dễ tan -điện li mạnh Tính chất hoá học -bền ở nhiệt độ thường 1. Tác dụng với H 2 2. Tác dụng kim loại tính oxi hoá 3. Tác dụng với oxi tính khử -tính bazơ yếu 1. Tác dụng với nước 2. Tác dụng với axit 3. Tác dụng với dụng dịch muối tạo phức -tính khử 1.Ttác dụng với oxi 2.Tác dụng clo 3. Tác dụng -thuỷ phân -dễ bị nhiệt phân 1. tác dụng với dung dịch kiềm -là axit mạnh 1. Tác dụng với chất chỉ thị màu 2. Tác dụng với oxit, bazơ, muối -là chất oxi hoá mạnh 1. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với phi kim -phân huỷ nhiệt -là chất oxi hoá trong môi trường axit hoặc đun nóng với oxit kim loại Điều chế -chưng cất phân đoạn không khí lỏng Ứng dụng Tạo môi trường trơ -sản xúât phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO 3 Sản xuất phân bón -dùng làm hoá chất -nguyên liệu sản xuất phân bón -sản xuất phân bón -sản xuất thuốc nổ -sản xuất thuốc nhuộm II. BÀI TẬP: TG NỘI DUNG HOẠY ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bài tập 1: Viết các phương trình hoá học để thực hiện các sơ đồ chuyển hoá sau: a. )( ,, 3 ,, )( , 3 0 222 0 0 2 0 ran tNaOH OHOO xttO xtPtH k tCuO GF EDC NHANH → →  →→ →  → → + +++ + ++ Đáp án: ↑+→ + →+ →++ →+ + →+  →←+ ++ →+ 223 2 33 3222 2 2 , 23 3 ,, 2 22 3 )(22 )( )(424 )(22 6 )(454 )(23 )(33)(2 0 0 0 0 OGNaNONaNO OH FNaNONaOHHNO EHNOOHONO DNOONO OH CNOONH BNHHN OHN ACuCuOBNH t xtt Pxtt t Yêu cầu HS đọc bài và gọi HS lên bảng giải. HS đọc kỹ, làm bài có đáp án như sau: a. )(424 )(22 6 )(454 )(23 )(33)(2 3222 2 2 , 23 3 ,, 2 22 3 0 0 0 EHNOOHONO DNOONO OH CNOONH BNHHN OHN ACuCuOBNH xtt Pxtt t →++ →+ + →+  →←+ ++ →+ ↑+→ + →+ 223 2 33 )(22 )( 0 OGNaNONaNO OH FNaNONaOHHNO t b. CuCuO NOCuHNONO NON NHNONO ←← ← →← →  →←←← )10()9( 23 )8( 3 )7(),6( 2 )1( 2 )3(),2( 3 )4()5( 2 )( ; Đáp án: 3 ,, 22 22 ,, 3 22 23)3( 32)2( 2)1( 0 0 0 NHHN HNNH NOON Pxtt Pxtt t  →←+ + →← →+ OHCuHCuO O NOCuONOCu OH NONOCuCuHNO HNOOHONO OHONOHNO NOONO OHNOONH t t d xtt 22 2 223 2 2233 3222 222)(3 22 2 , 23 0 0 0 )10( 42)(2)9( 2 2)(4)8( 424)7( 244)6( 22)5( 6454)4( +→+ + +→ + +→+ →++ ++→ →+ +→+ GV chiếu đáp án sau khi HS đã làm xong, nhận xét bài làm và đánh giá. b. 3 ,, 22 22 ,, 3 22 23)3( 32)2( 2)1( 0 0 0 NHHN HNNH NOON Pxtt Pxtt t  →←+ + →← →+ OHCuHCuO O NOCuONOCu OH NONOCuCuHNO HNOOHONO OHONOHNO NOONO OHNOONH t t d xtt 22 2 223 2 2233 3222 222)(3 22 2 , 23 0 0 0 )10( 42)(2)9( 2 2)(4)8( 424)7( 244)6( 22)5( 6454)4( +→+ + +→ + +→+ →++ ++→ →+ +→+ Bài tập 2: Chất khí có mùi khai, phản ứng với khó clotheo các cách khác nhau sau đây, tùy theo diều kiện phản ứng. a. Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng sinh ra chất rắn C và khí D: 8A +3Cl  6C +D b. Trong trường hợp dư khí clo thì phản ứng sinh ra khí D và khí E: 2A +3Cl 2  D + 6E Chất C màu trắng, khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch, biến thành chất A và chất E. Khối lượng riêng của khí D là 1,25g/l (dvtc). Hãy xác đinh các chất A, C, D, E và viết phương trình hóa học của các phản ứng. Đáp án: M D = 1,25.22,4 =28(g/mol) D là khí N 2 C là chất rắn có càu trắng, phân hủy thuận nghịch. NH 4 Cl NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 GV yêu cầu học sinh đọc SGK, giải bài tập Học sinh đọc bài thảo luận, viết đáp án lên bảng. Gọc sinh trả lời như sau: -Theo đề bài: M D = 1,25.22,4 =28(g/mol) D là khí N 2 C là chất rắn có càu trắng, phân hủy thuận nghịch. NH 4 Cl NH 3 + HCl Phương trình phản ứng hóa học: a.8NH 3 + 3Cl 2  NH 4 Cl+ N 2 (A) (B) (C) (D) b. 2NH 3 +3Cl 2  N 2 + 6HCl (E) Gíao viên chiếu đáp án khi sinh viên đã làm xong. (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 Phương trình phản ứng hóa học: b. 8NH 3 + 3Cl 2  NH 4 Cl+ N 2 (A) (B) (C) (D) b. 2NH 3 +3Cl 2  N 2 + 6HCl (E) Bài tập 3: Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp sau: a. Phản ứng giữa Mg và HNO 3 đặc giả thuyết chỉ tạo ra đinito oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa là: A.10 B. 18 C. 24 D. 20 b. Phản ứng giữa kim loại Cu vớo axit nitric loãng giả thuyết chỉ tạo ra nitomonooxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng: A.10 B. 18 C. 24 20 Giáo viên yêu cầu học sinh đọc SGK, giải bài tập. Giáo viên đưa ra đáp án đúng. Học sinh dọc bài thảo luận, viết đáp án lên bảng. a.đáp án: C b. đáp án: D Bài tập 4: Trình bài phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 . Viết các phương trình phản ứng hóa học. Đáp án: Dùng quỳ tím: • Dung dịch NH 3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. • Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl và Na 2 SO 4 . Dùng dung dịch Ba(OH) 2 để nhận Giáo viên yêu cầu học sinh trình Học sinh nhớ lại kiến thức đã học trình bài phương pháp nhận biết các hóa chất đó như sau: Dùng quỳ tím: • Dung dịch NH 3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. C D D biết 3 chất còn lại. • Chỉ có (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl phhản ứng còn Na 2 SO 4 thì không. • (NH 4 ) 2 SO 4 khi phản ứng với Ba(OH) 2 vừa cho kết tủa trắng vừa có khí mùi khai, còn NH 4 Cl có khí thóat ra mùi khai và sốc nhung không có kết tủa trắng. Phương trình phản ứng: OHNH BaClOHBaClNH OHNH BaSOOHBaSONH 23 224 23 42424 22 )(2 22 )()( +↑+ →+ +↑+ ↓→+ bài cách nhận biết và viết phuơng trình hóa học. Giáo viên yêu cầu học sinh khác nhận xét, đề xuất cách nhận biết khác nếu có • Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl và Na 2 SO 4 . Dùng dung dịch Ba(OH) 2 để nhận biết 3 chất còn lại. • Chỉ có (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl phản ứng còn Na 2 SO 4 thì không. • (NH 4 ) 2 SO 4 khi phản ứng với Ba(OH) 2 vừa cho kết tủa trắng vừa có khí mùi khai, còn NH 4 Cl có khí thóat ra mùi khai và sốc nhưng không có kết tủa trắng. Phương trình phản ứng: OHNH BaClOHBaClNH OHNH BaSOOHBaSONH 23 224 23 42424 22 )(2 22 )()( +↑+ →+ +↑+ ↓→+ Bài tập 5: Trong quá trình tổng hợp ammoniac áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10% so với áp suất ban đầu. Biết nhiệt độ của bình phản ứng đuợc giữ không đổi truớc và sau khi phản ứng. Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu trong hỗn hợp đầu luợng nitơ và hidro đụơc lấy đúng tỉ luợng. Đáp án: 3 ,, 22 23 0 NHHN Pxtt  →←+ Gọi x là thể tích N 2 đã tham gia phản ứng thể tích NH 3 tạo thành là 2x. Theo đề bài là: 4 2x =0,1 ; x= 0,2 Sau phản ứng: Giáo viên huớng dẫn học sinh giải bài 5 GV gọi Học sinh lắng nghe huớng dẫn, giải bài tập và ghi lên bảng bài giải của mình. Kết quả như sau: 3 ,, 22 23 0 NHHN Pxtt  →←+ Gọi x là thể tích N 2 đã tham gia phản ứng thể tích NH 3 tạo thành là 2x. Theo đề bài là: 4 2x =0,1 ; x= 0,2 %1,11 %7,66%2,22%100% %7,66%100 6,3 4,2 % %2,22%100 6,3 8,0 % )(4,0 )(4,26,03 )(8,02,01 3 2 2 3 2 2 = −−= == ==→      = =−= =−= NH H N lV lV lV NH H N học sinh khác lên nhân xét kết quả và hỏi có cách giải khác nếu có. GV nhận xét, đánh giá kết quả của học sinh vừa làm xong. Sau phản ứng: %1,11 %7,66%2,22%100% %7,66%100 6,3 4,2 % %2,22%100 6,3 8,0 % )(4,0 )(4,26,03 )(8,02,01 3 2 2 3 2 2 = −−= == ==→      = =−= =−= NH H N lV lV lV NH H N D. CỦNG CỐ: Giáo viên nhận xét đánh giá chất luợng tiết luyện tập và nêu các gợi ý chuẩn bị cho bài học sau. E. DẶN DÒ: Giáo viên cho một số bài tập them dể học sinh về nhà làm: Câu 1: Cho chuỗi phản ứng sau. Hãy viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa sau: 2343 , 224 000 NONONHNHNNONH txttt →→ →→ Câu 2: Sau cơn mưa, cây cối trở nên xanh tươi hơn do được cung cấp phân đạm giả thuyết theo sơ đồ sau: 3432 , 2 222 NONHHNONONON OHOOtialuadien → →→ → Câu 3: Có các muối sau: NH 4 Cl, NaCl, MgSO 4 dựng trong các lọ không nhãn. Có thể dùng dung dịch nào sau đây đễ nhận biết được mỗi lọ đựng chất nào? A. NaOH B. AgNO 3 C. HCl D. Ca(OH) 2 Câu 4: a. Hòa tan NH 4 Cl vào nước ta được dung dịch NH 4 Cl. pH của dung dịch NH 4 Cl có giá trị bao nhiêu? A. nhỏ hơn 7 B. lớn hơn 7 C. bằng 7 D. bằng 0 b. Đó là do trong dung dịch NH 4 Cl có phương trình điện ly: A. NH 4 Cl  NH 4 + +Cl B. NH 4 + + H 2 O  NH 3 + H 3 O + C. NH 3 +H 2 O NH 4 + + OH - D. NH 4 + + Cl -  NH 4 + + NH 4 Cl Câu 5: HNO 3 phản ứng được với tất cả các chất nào trong dãy sau cho sản phẫn là các chất khí? A. Cu, S, H 2 S, Fe 2 O 3 B. CuO, SO 2 , H 2 S, FeO C.CaCO 3 , SO 2, H 2 S, NH 3 D. Ni, S, H 2 S, FeS Câu 6: Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí NH 3 ở cùng điều kiện tiêu chuẩn. Sau phản ứng thu được sản phẫm nào sau đây? A. Khí oxi, nito và nước B. Khí nito và nước C. Khí nito oxit và nước. D. Khí amoniac, khí oxi và nước Câu 7: Cho mảnh đồng vào 2 ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch HNO 3loãng và HNO 3 đặc đều có hiện tượng giống nhau là: A. Có khí màu nâu đỏ thoát ra ở miệng ống nghiệ, dung dịch chuyển thành màu xanh. B. Có khí không màu thoát ra ở ngay bề mặt dung dịch, dung dịch chuyển thành màu xanh. C. Có khí màu nâu đỏ thoát ra ở ngay bề mặt dung dịch, dung dịch chuyển sang màu xanh. D. Có khí không màu thoát ra ở miệng ống nghiệm, dung dịch chuyển thành màu xanh. . SINH VIÊN THỰC HIỆN: SỬ MINH TRÍ GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 10 ( NÂNG CAO) BÀI 13: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ A. MỤC TIÊU: I. KIẾN THỨC:. các phương pháp điều chế nitơ và một số hợp chất của nitơ. II. KỸ NĂNG: • Rèn luyện kỹ năng viết phuơng trình hoá học của các phản ứng, đặc biệt là phản ứng