Sở Giáo dục & đào tạo Thanh Hoá Đề thi thử đại học lần 1 Năm học 2007-2008 Tr ờng THPT Hoằng Hoá 4 Môn thi: Hoá Học Khối B Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề thi: Số 121 Hãy chọn phơng án đúng cho các câu sau đây: 1/ Cho 4,0 gam Cu kim loi vo 100,0 ml dung dch hn hp HNO 3 0,2M v H 2 SO 4 0,2M. Sau khi phn ng kt thỳc thu c V lớt khớ NO duy nht ktc. Giỏ tr ca V l: a 0,672 lớt b 0,933 lớt c 0,336 lớt d 0,448 lớt 2/ Cho glixerin tỏc dng vi hn hp 2 axit : CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH cú cht xỳc tỏc thớch hp thỡ cú th sinh ra ti a bao nhiờu este thun chc? a 5 b 4 c 6 d 3 3/ Ho tan hon ton 4,24 gam Na 2 CO 3 vo nc c dung dch A. Cho t t tng git gm 20 gam dung dch HCl 9,125% vo dung dch A v khuy mnh, thu c V lớt khớ CO 2 ktc. Giỏ tr ca V l: a 0,560 lớt b 0,448 lớt c 0,224 lớt d 0,336 lớt 4/ Cho cỏc cht: Na 2 CO 3 ; NaOH; KI; H 2 S; Fe; Cu. Cht cú th phn ng vi dung dch FeCl 3 l: a Ch cú Cu; Fe; KI; H 2 S; NaOH b Ch cú Cu; Fe; NaOH cTt c d Ch cú Fe; H 2 S; KI; NaOH 5/ Cho 2,240 lớt hn hp khớ A (o ktc) gm etan, propan, propilen sc qua dung dch Br 2 d, thy khi lng bỡnh tng thờm 2,1 gam. t chỏy khớ cũn li thu c V lớt CO 2 ( ktc) v 3,240 gam H 2 O. Giỏ tr ca V l: a 3,360 lớt b 2,912 lớt c 3,136 lớt d 4,480 lớt 6/ Nguyờn t nguyờn t X cú tng s prụton v ntron nh hn 35, tng s oxi hoỏ dng cc i v hai ln s oxi hoỏ õm l -1. Kt lun no sau õy ỳng v X: a X thuc phõn nhúm chớnh nhúm IV b X thuc phõn nhúm chớnh nhúm VI c X thuc phõn nhúm chớnh nhúm V d X thuc phõn nhúm chớnh nhúm VII 7/ Cho phn ng: Cl 2 + Ca(OH) 2 -----> CaOCl 2 + H 2 O. Phn ng trờn thuc loi: a Phn ng trao i ion b Phn ng axit-baz c Phn ng th d Phn ng t oxi hoỏ, t kh 8/ Cho 3,6 gam Mg kim loi tỏc dng ht vi H 2 SO 4 c núng thu c mui sunfat kim loi v 0,84 lớt cht khớ X duy nht ktc. X l: a SO 3 b SO 2 c H 2 S 2 d H 2 S 9/ Cho 10,8 gam propinal tỏc dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 c m gam kt ta. Giỏ tr ca m l: a 54,0 gam b 82,0 gam c 78,6 gam d 43,2 gam 10/ Polime cú cụng thc [-CO-(CH 2 ) 4 -CO-NH-(CH 2 ) 6 -NH-] n thuc loi no? a Cao su b T capron c Cht do d T nilon 11/ Cho hn hp A gm 2 ru C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH thnh 2 phn bng nhau: - Phn 1: em t chỏy hon ton thu c 3,36 lớt khớ CO 2 (ktc) - Phn 2: Tỏch nc hon ton thu c hn hp 2 anken C 2 H 4 , C 3 H 6 . t chỏy hon ton hn hp 2 anken ny c m gam H 2 O. Giỏ tr ca m l: a 2,70 gam b 1,80 gam c 3,60 gam d 4,50 gam 12/ Ho tan ht 12,00 gam hn hp kim loi A gm Fe v kim loi R hoỏ tr (II) khụng i vo 200,00 ml dung dch HCl 3,50 M thu c 6,72 lớt khớ iu kin tiờu chun v dung dch B. Mt khỏc nu cho 3,6 gam kim loi R tan ht vo 400 ml dung dch H 2 SO 4 1,00M thỡ axit cũn d. Kim loi R l: a Mg b Ca c Zn d Be 13/ ra sch chai l ng anilin, nờn dựng cỏch no sau õy: a Ra bng nc b Ra bng dung dch HCl, sau ú ra li nng nc c Ra bng x phũng d Ra bng dung dch NaOH, sau ú ra li bng nc 14/ Lờn men 1 tn tinh bt cha 5% tp cht tr thnh ru etylic, hiu sut mi quỏ trỡnh lờn men l 85%. Khi lng ru thu c l: a 389,8 kg b 539,5 kg c 458,6 kg d 634,7 kg 15/ Trong các polime sau dây: Bông (1); Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan (5); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại nào có nguôn gốc từ xenlulozơ? a (2), (4), (8). b (1), (4), (6). c (1), (3), (7). d (3), (5), (7). 16/ Sục khí SO 2 dung dịch xôđa thì: a Khí SO 2 hòa tan trong nước của dung dịch xôđa tạo thành axit sunfurơ. b Khí SO 2 không phản ứng, ít hòa tan trong nước của dung dịch sôđa, thoát ra, có mùi xốc (mùi hắc). c Tất cả đều không phù hợp. d SO 2 đẩy được CO 2 ra khỏi muối carbonat, đồng thời có sự tạo muối sunfit. 17/ Cho dung dịch các muối sau: NaCl; NH 4 Cl; AlCl 3 ; Na 2 S; Na 2 CO 3 ; C 6 H 5 ONa. Dung dịch có pH nhỏ hơn 7 là: a NH 4 Cl; AlCl 3 b AlCl 3 ; Na 2 CO 3 c NH 4 Cl; C 6 H 5 ONa d NH 4 Cl; AlCl 3 ; Na 2 S 18/ Cho 2,24 gam bột sắt vào một cốc có chứa 400 ml dung dịch AgNO 3 0,225M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thu được m gam chất rắn và 400 ml dung dịch A. Giá trị của m là: a 8,64 gam b 10,00 gam c 6,48 gam d 9,72 gam 19/ Cho luồng khí CO đi qua m gam bột Fe 2 O 3 đun nóng, thu được 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn là: Fe và 3 oxit của nó đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hỗn hợp khí thoát ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư thu được 55,0 gam kết tủa. Giá trị của m là: a 64 gam bKhông xác định được c 48 gam d 40 gam 20/ Xem phản ứng: aCu + bNO 3 - + cH + -----> dCu 2+ + eNO + fH 2 O. Tổng số các hệ số (a + b + c + d + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng trên cân bằng, là: (có thể có các hệ số giống nhau) a 22 b 24 c 20 d 18 21/ Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe 2 O 3 với 8,1 gam Al. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại. Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H 2 (đktc) thoát ra. Trị số của m là: a 16 gam b 32 gam c 24 gam d 8 gam 22/ Cho iso pren phản ứng cộng với brom theo tỉ lệ 1:1 về số mol. Hỏi có thể thu được tối đa mấy đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C 5 H 8 Br 2 ? a 1 b 4 c 2 d 3 23/ Dung dịch A chứa a mol Na + ; b mol NH 4 + ; c mol HCO 3 - ; d mol CO 3 2- ; e mol SO 4 2- . Thêm (c+d+e) mol Ba(OH) 2 vào dung dịch A, đun nóng thu được kết tủa B, dung dịch X và khí Y duy nhất có mùi khai. Khối lượng kết tủa B (gam) là: a m= 197(c+d) + 233 e b m= 197 c + 233 e c m=233e d m= 197 d + 233e 24/ Este A có công thức phân tử là C 5 H 10 O 2 . Xà phòng hoá A thu được 1 rượu không bị oxi hoá bởi CuO. Tên gọi của A là: a Tert- butyl fomiat b propyl axetat c Iso- propyl fomiat d Iso- butyl fomiat 25/ Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Khí thu được sau phản ứng cho tác dụng với nước clo dư, phản ứng xảy ra như sau: SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O -----> 2HCl + H 2 SO 4 (1). Dung dịch thu được sau phản ứng (1) cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 2,796 gam kết tủa. Phần trăm kim loại Ag trong hợp kim là: a ≈ 77% b ≈ 42% c ≈ 68% d ≈ 23% 26/ Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Toluen----+ Cl 2 , as, 1:1---> X-----+NaOH, t 0 ----> Y----+CuO,t 0 ----> Z-----+ dd AgNO 3 /NH 3 ----> T Biết X, Y, Z, T là các chất hữu cơ và là những sản phẩm chính. Công thức cấu tạo đúng nhất của T là: a p-HOOC-C 6 H 4 -COONH 4 b C 6 H 5 -COOH c CH 3 -C 6 H 4 -COONH 4 d C 6 H 5 -COONH 4 27/ Trong dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng chứa 0,6 mol SO 2- 4 ( bỏ qua sự thuỷ phân của ion Al 3+ trong nước), thì dung dịch đó chứa: a 0,4 mol Al 3+ b 1,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 c 0,6 mol Al 3+ d 0, 4 mol Al 2 (SO 4 ) 3 28/ Để trung hoà 4,4 gam một axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng của axit axetic cần 50 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của axit là: a CH 3 COOH b HCOOH c C 3 H 7 COOH d C 2 H 5 COOH 29/ Cho sơ đồ biến hoá: CH 3 COOH + CHΞCH ----t 0 , xt----> A nA----trùng hợp----> B; B + NaOH------> C + D; C + NaOH ----t 0 , CaO---> E + F. Chất C trong sơ đồ trên là: a Rượu poli vinylic b Vinyl axetat c Rượu etylic d Natri axetat 30/ Đốt cháy hoàn toàn 1 mol rượu no mạch hở X cần 3,5 mol O 2 . X là: a Etilen glicol b Glixerin c Propan điol-1,2 d Propanol-2 31/ Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp 2 este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Các muối tạo ra được sấy đến khan và cân nặng 21,8 gam. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 lần lượt là: a 0,2 mol và 0,1 mol b 0,25 mol và 0,05 mol c 0,2 mol và 0,2 mol d 0,15 mol và 0,15 mol 32/ Cho 11,1 gam một hỗn hợp A gồm 2 este đồng phân của nhau bay hơi ở điều kiện thích hợp. Kết quả thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 4,8 gam O 2 trong cùng điều kiện như trên. Đốt cháy hoàn toàn 2 este trên thu được CO 2 và hơi H 2 O theo tỉ lệ 1: 1 về thể tích (cùng đk). Công thức phân tử của 2 este là: a C 5 H 8 O 4 b C 3 H 6 O 2 c C 4 H 8 O 2 d C 4 H 6 O 4 33/ Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có Z = 24 là: a 1s 2 2s 2 2p 6 33s 2 3p 6 4s 2 4d 4 b 1s 2 2s 2 2p 6 33s 2 3p 6 3d 4 4s 2 c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 34/ Cho phản ứng: CH 2 =CH-CH=O + HBr -----> Sản phẩm Chọn sản phẩm chính: a CH 3 -CHBr-CHBr-OH b CH 2 =CH-CHBr-OH c Br-CH 2 -CH 2 -CH=O d CH 3 -CHBr-CH=O 35/ Cho m gam Fe kim loại tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 thu được khí A duy nhất và 8,28 gam muối khan khi cô cạn dung dịch.Biết số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 phản ứng. Giá trị của m là: a 3,36 gam b 3,05 gam c 2,52 gam d 2,32 gam 36/ Cho dung dịch các chất : (1) NH 2 -CH 2 -COOH; (2) NH 2 -CH 2 -COONa; (3) Cl ― NH + 3 -CH 2 -COOH; (4) FeCl 3 ; (5) NH 2 - (CH 2 ) 2 -CH(NH 2 )-COOH; (6) HOOC-(CH 2 ) 2 -CH(NH 2 )-COOH. Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: a Tất cả b Chỉ có 4, 6 c Chỉ có 3, 4, 6 d Chỉ có 3, 6 37/ Cho các chất: (1) Na; (2) CH 3 OH/ H + ; (3) Cu(OH) 2 / OH ¯ ; (4) dung dịch AgNO 3 / NH 3 ; (5) CH 3 COOH/H 2 SO 4 đặc; (6) Ca(OH) 2 . Glucozơ có thể phản ứng với những chất nào? a Chỉ có 1,2, 3,4,5 b Chỉ có 1,3,4, 5 c Chỉ có 1,3,4,5, 6 d Tất cả 38/ Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn trong 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1,0M và H 2 SO 4 0,5M ( loãng) thu được V lít khí NO duy nhất ( đktc). Tính V? a Kết quả khác b 18,02a lít c 14,933a lít d 12,32 a lít 39/ Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 gam FeS 2 thu được khí. Cho khí này sục vào V ml dung dịch NaOH 25% ( d=1,28 gam/ ml) được muối trung hoà . Giá trị tối thiểu của V là: a 75 ml b 50 ml c 120 ml d 100 ml 40/ Để khử hoàn tàn 6,4 gam một oxit kim loại cần 0,12 mol khí H 2 . Mặt khác lấy lượng kim loại tạo thành cho tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 0,08 mol H 2 . Công thức oxit kim loại đó là: a Fe 3 O 4 b FeO c Fe 2 O 3 d Al 2 O 3 41/ Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng thu được 4,48 lít khí NO 2 ( đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là: a 35,7 gam b 77,7 gam c 46,4 gam d 15,8 gam 42/ Hiện tượng quan sát được khi cho bột kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp HCl loãng và NaNO 3 loãng là: a Có khí màu nâu đỏ bay ra và dung dịch chuyển sang màu vàng b Không có hiện tượng gì vì Cu không tác dụng với HCl loãng cũng như muối NaNO 3 c Có khí không màu hoá nâu trong không khí bay ra và dung dịch chuyển sang màu xanh d Có khí không màu làm tàn diêm bùng cháy bay ra và dung dịch chuyển sang màu xanh 43/ Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CH 4 ---+X, askt---> A-----+ Y-----> B------+ Z, t 0 -----> C-----xt-----> D-----xt-----> E-----+ T, xt----> F------+Y----> G-----+Y, xt, t 0 -----> CH 4 . Biết các chất A,B, C, D, E, F, G là các chất hữu cơ. Chất E trong sơ đồ trên là: a CH 3 COONa b CH 3 -CH(OH)-COOH cHCHO d C 2 H 5 OH 44/ Một dung dịch A chứa: 0,01 mol Ca 2+ ; 0,015 mol Mg 2+ và a mol HCO 3 - . Đun nóng dung dịch A để nước bay hơi đi hết thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: a 3,81 gam b 3,24 gam c 2,98 gam d 2,26 gam 45/ Cho hỗn hợp gồm Ba; Al 2 O 3 và Fe kim loại vào dung dịch NaOH dư, có bao nhiêu phản ứng dạng phân tử có thể xảy ra? a 1 b 2 c 4 d 3 46/ Có 3 chất lỏng là: C 2 H 5 OH, C 6 H 6 (benzen), C 6 H 5 NH 2 (anilin) và 3 dung dịch là: NH 4 HCO 3 ; NaAlO 2 ; C 6 H 5 ONa ( Natri phenolat). Chỉ dùng chất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các chất trên? a dung dịch BaCl 2 b dung dịch NaOH c dung dịch HCl d dung dịch Ca(OH) 2 47/ Cho dãy điện hoá được xếp như sau: Zn 2+ /Zn > Fe 2+ / Fe > Cu 2+ / Cu > I 2 / 2I ― > Fe 3+ / Fe 2+ . Có bao nhiêu phản ứng có thể xảy ra khi cho Zn, Fe, Cu, dung dịch KI vào dung dịch FeCl 3 ? a 6 b 5 c 3 d 4 48/ Hiện tượng quan sát được khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 là: a Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan khi cho HCl dư vào b Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu tan trong HCl dư c Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong HCl dư d Không có hiện tượng gì vì HCl không tác dụng với NaAlO 2 49/ So sánh tính axit của: (a) CH 3 -CH 2 -COOH ; (b) CH 3 -CHCl-COOH ; (c) ClCH 2 -CH 2 COOH a a > b > c b b > c> a c b > a > c d c > b > a 50/ Đun nóng 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được 111,2 gam hỗn hợp các ete ( số mol các ete bằng nhau). Số mol mỗi ete là: a 0,2 mol b 0,1 mol c 0,3 mol d 0,4 mol SBD .Phòng thi . Cho biết: Mg = 24; Fe = 56; Al = 27; O = 16; Cl=35,5; Na= 23; Ba= 137; C = 12; Mn = 55; N= 14; S = 32; K = 39 ; Pb = 207; H=1; Be = 9; Ag = 108 Chú ý: - Đề thi có 4 trang - Học sinh được sử dụng máy tính bỏ túi đơn giản - Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn và bất kì tài liệu nào, cán bộ coi thi không cần giải thích gì thêm. . tạo Thanh Hoá Đề thi thử đại học lần 1 Năm học 2007-2008 Tr ờng THPT Hoằng Hoá 4 Môn thi: Hoá Học Khối B Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian. chuyển sang màu vàng b Không có hiện tượng gì vì Cu không tác dụng với HCl loãng cũng như muối NaNO 3 c Có khí không màu hoá nâu trong không khí bay ra và dung