VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giảitậptrang113SGKHóalớp8:Phảnứngoxihóa - khử I Tóm tắt kiến thức: Phảnứngoxihóa - khử Chất khử chất chiếm oxi chất khác Chất oxihóa khí oxi chất nhường oxi cho chất khác Sự khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Sự oxihóa trình hóa hợp nguyên tử oxi với chất khác Phảnứngoxihóa – khửphảnứnghóa học xảy đồng thời oxihóakhử II Giảitậptrang113SGKHóalớpBài 1: Hãy chép vào tập câu câu sau đây: a Chất khử chất nhường oxi cho chất khác b Chất oxihóa chất nhường oxi cho chất khác c Chất khử chất chiếm oxi chất khác d Phảnứngoxihóa – khửphảnứnghóa học có xảy oxihóa e Phảnứngoxihóa - khửphảnứnghóa học có xảy đồng thời oxihóakhửGiải 1: Các câu phát biểu b, c, e Bài 2: Hãy cho biết phảnứnghóa học xảy quanh ta sau đây, phảnứngphảnứngoxihóa – khử? Lợi ích tác dụng phản ứng? a Đốt than lò: C + O2 → CO2 b Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit luyện kim: Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 c Nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2 d Sắt bị gỉ không khí: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Giải 2: Phảnứng a, b d phảnứngoxihóakhử - Câu a phảnứng đốt than lò tỏa nhiệt tạo ta nhiệt lượng cần thiết - Câu b phảnứngkhử với oxit sắt, sau phảnứng ta thu kim loại sắt công nghiệp luyện kim VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Câu c phảnứng nung đá vôi tạo vôi sống (CaO) phảnứngphân hủy giúp ta có vôi sống để dùng công nghiệp hay xây dựng công trình dân dụng - Câu d phảnứnghóa hợp, sản phẩm tạo thành sắt (III) oxit, phảnứng có hại, làm gỉ sắt kim loại, vật dụng khác Bài 3: Hãy lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Fe2O3 + CO CO2 + Fe Fe3O4 + H2 H2O + Fe CO2 + Mg MgO + C Các phảnứnghóa học có phải ứngoxihóa – khử không? Vì sao? Nếu phảnứngoxihóa – khử, cho biết chất chất khử, chất chất oxi hóa? Vì sao? Giải Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe F3O4 + 4H2 4H2O + 3Fe CO2 + 2Mg 2MgO + C - Tất phảnứngphảnứngoxihóakhử Vì xảy đồng thời oxihóakhử + Chất oxi hóa: Fe2O3, Fe3O4, CO2 Vì chất nhường oxi cho chất khác + Chất khử: CO, H2, Mg Vì chất chiếm oxi chất khác Bài 4: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng cacbon đioxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 nhiệt độ cao a Viết phương trình hóa học phảnứng xảy b Tính số lít khí đktc CO H2 cần dùng cho phảnứng c Tính số gam sắt thu phảnứnghóa học Giải a Phương trình phảnứnghóa học: Fe3O4 + 4CO 1mol 0,2 4CO2 + 3Fe (1) 4mol 3mol 0,8 0,6 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Fe2O3 + 3H2 1mol 0,2 3H2O + 2Fe (2) 3mol 2mol 0,6 0,4 b Thể tích khí CO: V = 0,8 x 22,4 = 17,92 (lít) Thể tích khí hiđro cần dùng: V = 0,6 x 22,4 = 13,44 (lít) c Khối lượng sắt phương trình (1): m = 0,6 x 56 = 33,6 (g) Số gam sắt phương trình (2): m = 0,4 x 56 = 22,4 (g) Bài 5: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxi thu 11,2 g sắt a Viết phương trình hóa học phảnứng xảy b Tính khối lượng sắt (III) oxit phảnứng c Tính thể tích khí hiđro tiêu thụ (ở đktc) Giải a Phương trình phảnứnghóa học: Fe2O3 + 3H2 1mol 3mol 0,1 0,3 3H2O + 2Fe 3mol 0,3 2mol 0,2 Số mol sắt thu được: n = 11,2/56 = 0,2 (mol) b Khối lượng oxit sắt tham gia phản ứng: m = 0,1 x (56.2 + 16.3) = 16 (g) c Thể tích khí hiđro tiêu thụ: V = 22,4 x 0,3 = 6,72 (lít) ... ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Nếu phản ứng oxi hóa – khử, cho biết chất chất khử, chất chất oxi hóa? Vì sao? Giải Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe F3O4 + 4H2 4H2O + 3Fe CO2 + 2Mg 2MgO + C - Tất phản ứng. .. Tất phản ứng phản ứng oxi hóa khử Vì xảy đồng thời oxi hóa khử + Chất oxi hóa: Fe2O3, Fe3O4, CO2 Vì chất nhường oxi cho chất khác + Chất khử: CO, H2, Mg Vì chất chiếm oxi chất khác Bài 4: Trong... 56 = 22,4 (g) Bài 5: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxi thu 11,2 g sắt a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng sắt (III) oxit phản ứng c Tính thể