Một số bẫy thường gặp giải bài tập hóa

Đời phải trải qua giông tố không cúi đầu trước giông tố! Đừng bỏ EM nhé! Chị tin EM làm được! Ngọc Huyền Hãy phấn đấu vươn lên không khối óc mà tim nữa! facebook.com/huyenvu2405 Nhà sách Lovebook PHÂN TÍCH MỘT SỐ BẪY THƯỜNG GẶP TRONG GIẢI BÀI TẬP HÓA Biên soạn: Đỗ Thị Hiền Chỉnh lí: Ngọc Huyền Hãy để Lovebook biến ước mơ em thành thực ➡ Website trưng bày bán sách: lovebook.vn - goo.gl/XeHwk5 ➡ Diễn đàn trao đổi học tập: http://vedu.vn/forums/ ➡ Kênh giảng Lovebook: https://www.youtube.com/nhasachlovebook ➡ Website chia sẻ tài liệu: http://tailieulovebook.com/ ➡ Đăng ký nhận tài liệu thường xuyên: https://goo.gl/vEUuQZ ➡ Website đào tạo: http://vedu.edu.vn ➡ 0466 860 849 - 0963 140 260 ➡ 101 Nguyễn Ngọc Nại, Khương Mai, Thanh Xuân, Hà Nội Sai lầm 1: Cấu hình electron vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn (với 𝐙 ≥ 𝟐𝟎) +) Cấu hình electron tuân theo nguyên lí vững bền, quy tắc Hun nguyên lí loại trừ Pauli +) Phân lớp (n-1)d có mức lượng cao phân lớp ns, electron phân bố vào phân lớp ns trước, phân lớp (n-1)d sau Khi phân lớp ns điền đầy đủ electron (2e) xuất tương tác đẩy hai electron làm cho electron phân lớp ns có mức lượng cao (n-1)d Việc phân bố electron vào phân lớp (n-1)d làm tăng hiệu ứng chắn, phân lớp ns lại có mức lượng cao (n-1)d Do electron bứt khỏi nguyên tử để hình thành ion dương, electron bứt từ phân lớp ns trước, sau đến phân lớp (n-1)d +) Sai lầm bạn học sinh với nguyên tố có 𝑍 ≥ 20, viết cấu hình electron thường quan tâm đến thứ tự mức lượng theo nguyên lí vững bền, từ sai cấu hình electron xác định sai vị trí bảng tuần hoàn Ví dụ 1: Cấu hình electron ion X 2+ 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc: A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: X ⟶ X 2+ + 2e, bạn cho cần điền tiếp electron vào cấu hình ion X 2+ , cấu hình X 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 ⇒ Chọn đáp án C ⇒ Sai Vì X ⟶ X 2+ + 2e ⇒ X có 26 electron ⇒ Cấu hình electron X: 1s 2s 2p6 3s2 3d6 4s2 Nếu cho có electron lớp electron hóa trị (không xét phân lớp 3d chưa bão hòa) electron cuối điền vào phân lớp s ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Hoặc coi có electron hóa trị cho electron cuối điền vào phân lớp s nên X thuộc nhóm VIIIA ⇒ Chọn đáp án B ⇒ Sai Vậy đáp án A Ví dụ 2: Biết nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s 2s 2p6 3s 3d6 4s B 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d5 4s1 C 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d6 D 1s 2s 2p6 3s 3p6 4s 3d4 Phân tích, hướng dẫn giải: + Nếu ý đến kiện Z = 26, biết cấu hình electron chọn đáp án A ⇒ Sai + Fe ⟶ Fe2+ + 2e, bạn cho Fe có 26e, nên Fe2+ có 24e, viết cấu hình electron giống 24Cr ⇒ Chọn đáp án B ⇒ Sai + Nếu viết sai cấu hình electron Fe (1s 2s 2p6 3s2 3p6 4s 3d6) ⇒ hình thành Fe2+, nhường 2e phân lớp 3d ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai + Vì cấu hình electron Fe 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s ion Fe2+ hình thành từ trình Fe ⟶ Fe2+ + 2e nên đáp án C Ví dụ 3: Biết nguyên tử Cr (Z = 24), Ni (Z = 28), Cu (Z = 29) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn Phân tích, hướng dẫn giải: * Cấu hình electron Cr: Vì Cr có Z = 24 nên nhiều bạn viết cấu hình electron Cr 1s 2s 2p6 3s2 3p6 3d4 4s Từ xác định nhầm vị trí Cr thuộc nhóm IIA Tuy nhiên số electron thuộc phân lớp 3d viết cấu hình electron 4, gần đạt đến mức bán bão hòa phân lớp (n − 1)d nên 1e phân lớp 4s có xu hướng chuyển phân lớp 3d để tạo cấu hình electron bền là: 1s 2s2 2p6 3s 3p6 3d5 4s1 Vậy cấu hình electron nguyên tử Cr là: 1s 2s2 2p6 3s 3p6 3d5 4s1 Từ đây, nhiều bạn xác định nhầm vị trí Cr bảng tuần hoàn IA (vì phân lớp ngài 4s có electron) Tuy nhiên vị trí Cr bảng tuần hoàn chu kì 4, nhóm VIB * Cấu hình electron Ni: Vì Ni có Z = 28 nên dễ dàng xác định cấu hình electron Ni 1s 2s2 2p6 3s 3p6 3d8 4s2 Từ có vị trí Ni bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học chu kì 4, nhóm VIIIB * Cấu hình electron Cu: Vì Cu có Z = 29 nên thông thường ta có cấu hình electron Cu sau: 1s 2s 2p6 3d9 4s2 Tuy nhiên số electron phân lớp 3d theo cấu hình viết electron gần đạt mức bão hòa phân lớp d nên 1e phân lớp 4s chuyển phân lớp 3d để tạo thành cấu hình electron bền sau: 1s 2s 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Vậy cấu hình electron Cu 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Từ xác định vị trí Cu bảng tuần hoàn chu kì 4, nhóm IB Chú ý: +) Với nguyên tử viết cấu hình electron theo nguyên tắc thông thường cho ta cấu hình electron hai phân lớp có dạng (𝑛 − 1)𝑑4 𝑛𝑠 (𝑛 − 1)𝑑9 𝑛𝑠 1e thuộc phân lớp ns chuyển phân lớp (𝑛 − 1)𝑑 để tạo thành cấu hình bền vững ứng với trạng thái bão hòa bán bão hòa phân lớp (𝑛 − 1)𝑑 Do cấu hình electron hai phân lớp (𝑛 − 1)𝑑5 4𝑠1 (𝑛 − 1)𝑑10 4𝑠1 +) Cách xác định vị trí nhóm B bảng tuần hoàn nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai phân lớp dạng (𝑛 − 1)𝑑𝑎 𝑛𝑠 𝑏 : Xét tổng 𝑇 = 𝑎 + 𝑏 Nếu 𝑇 ∈ [3; 7] X thuộc nhóm TB Nếu 𝑇 ∈ [8; 10] X thuộc nhóm VIIIB Nếu 𝑇 = 11 X thuộc nhóm IB Nếu 𝑇 = 12 X thuộc nhóm IIB Sai lầm 2: Cân hóa học yếu tố ảnh hưởng +) Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch +) Cân hóa học cân động, tuân theo nguyên lí dịch chuyển cân Lơ Satơliê +) Chất xác tác làm tăng tốc độ phản ứng, giúp phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng, không làm chuyển dịch cân +) Với phản ứng có chất khí tham gia, tổng hợp hệ số cân số mol khí hai vế ⇒ Khi tăng giảm áp suất chung hệ, cân không bị chuyển dịch +) Với phản ứng hệ dị thể (rắn – khí), việc thay đổi kích thước chất rắn thêm chất rắn giảm lượng chất rắn không làm cân chuyển dịch Ví dụ 4: Cho cân hóa học: 3H2 (khí) + Fe2 O3 (rắn) ⇌ 2Ferắn + 3H2 Ohơi Nhận định sau đúng? A Thêm Fe2 O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Nghiền nhỏ Fe2 O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng áp suất chung hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Phân tích, hướng dẫn giải: Thêm Fe2 O3 nghiền nhỏ Fe2 O3 làm tăng tốc độ phản ứng không làm cân chuyển dịch ⇒ Loại đáp án A B Vì tổng số mol khí hai vế ⇒ Khi tăng áp suất chung hệ, cân không bị chuyển dịch ⇒ Loại đáp án D Khi cho thêm H2 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H2 Do cân chuyển dịch theo chiều thuận Vậy đáp án C Ví dụ 5: Cho cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO(k) + H2 O (k) (4) 2HI (k) ⇌ H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học không bị chuyển dịch là: A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: Các cân (3) (4) có tổng hệ số mol khí hai vế ⇒ thay đổi áp suất, cân hóa học không bị chuyển dịch ⇒ Đáp án C Ví dụ 6: Cho cân hóa học: (1) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (2) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (4) 2NO2 (k) ⇌ N2 O4 (k) Khi thay đổi áp suất, cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2008) Phân tích, hướng dẫn giải: Các cân có tổng hệ số mol khí hai vế thay đổi áp suất cân hóa học không bị dịch chuyển ⇒ Loại đáp án A, B D Vậy đáp án C Sai lầm 3: Bài toán có lượng kết tủa biến Phân tích, hướng dẫn giải: H + + OH − ⟶ H2 O (1) thiên 3+ − Bài toán 1: Muối 𝐴𝑙 3+ tác dụng với dung dịch 𝑂𝐻 − 𝑛𝐴𝑙3+ ≥ 𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 𝐴𝑙 3+ + 3𝑂𝐻 − ⟶ 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 ↓ (1) 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 𝑂𝐻 − ⟶ 𝐴𝑙𝑂2− + 2𝐻2 𝑂 (2) Xảy hai trường hợp: Trường hợp 1: 𝐴𝑙 3+ dư, kết tủa không bị hòa toa ⇒ 𝑛𝑂𝐻 − 𝑚𝑖𝑛 = 3𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 Trường hợp 2: 𝐴𝑙 3+ hết, kết tủa bị hòa tan phần ⇒ 𝑛𝑂𝐻 − 𝑚𝑎𝑥 = 4𝑛𝐴𝑙3+ − 𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 Vì tỉ lệ mol 𝐴𝑙 3+ phản ứng số mol kết tủa tạo thành (1) Mặt khác bạn thường có quan niệm xảy phương trình (2) không kết tủa Do mắc sai lầm nên hầu hết bạn xét trường hợp mà không xét trường hợp Nếu toán không hỏi giá trị lớn nhỏ có đáp án Nếu hỏi giá trị lớn nhỏ đáp án ứng với trường hợp Tương tự với toán 𝑍𝑛2+ 𝐶𝑟 3+ tác dụng với 𝑂𝐻 − Ví dụ 7: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng thu kết tủa keo, lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Tính thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng Phân tích, hướng dẫn giải: Al3+ + 3OH − ⟶ Al(OH)3 ↓ (1) Al(OH)3 + OH − ⟶ AlO− + 2H2 O (2) to 2Al(OH)3 → Al2 O3 + 3H2 O (3) 5,1 nAl2 O3 = = 0,05 (mol) 102 ⇒ nAl(OH)3 = 0,1 (mol) < nAlCl3 = 0,2 (mol) Các bạn thường cho Al3+ dư sau phương trình (1), mặt khác nhiều bạn cho xảy (2) tức kết tủa tan hoàn toàn, đó: nNaOH = 3nAl(OH)3 = 0,3 0,3 ⇒ VNaOH = = 0,6 (lít) 0,5 ⇒ Bỏ sót trường hợp (Al3+ hết sau (1), kết tủa bị tan phần theo (2)) nNaOH max = 4nAl3+ − nAl(OH)3 = 4.0,2 − 0,1 = 0,7 0,7 ⇒ VNaOH = = 1,4 (lít) 0,5 Ví dụ 8: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2 (SO4 )3 0,1 mol H2 SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2008) Al + 3OH ⟶ Al(OH)3 ↓ (2) Al(OH)3 + OH − ⟶ AlO− + 2H2 O (3) 7,8 nAl(OH)3 = = 0,1 (mol) < nAl3+ = 0,2 (mol) 78 Các bạn thường cho Al3+ dư sau phương trình (2), mặt khác nhiều bạn cho xảy (3) tức kết tủa tan hoàn toàn, đó: nNaOH = nH+ + 3nAl(OH)3 = 0,2 + 3.0,1 = 0,5 (mol) 0,5 ⇒V= = 0,25 (lít) ⇒ Chọn đáp án C ⇒ Sai Cách giải đúng: nAl(OH)3 < nAl3+ ⇒ Vmax kết tủa Al(OH)3 tạo thành với lượng tối đa, sau bị hòa tan phần, đó: nNaOH = nH+ + 4nAl3+ − nAl(OH)3 = 0,2 + 4.0,2 − 0,1 = 0,9 ⇒ V 0,9 = = 0,45 (lít) Vậy đáp án A Ví dụ 9: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối B, 2007) Phân tích, hướng dẫn giải: nNaOH max = 4nAl3+ − nAl(OH)3 = 4.0,3 − 0,2 = (mol) ⇒ V = lít Vậy đáp án D Bài toán 2: Muối 𝐴𝑙𝑂2− tác dụng với dung dịch 𝐻 + 𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 < 𝑛𝐴𝑙𝑂2− 𝐴𝑙𝑂2− + 𝐻 + + 𝐻2 𝑂 ⟶ 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 ↓ (1) 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻 + ⟶ 𝐴𝑙 3+ + 3𝐻2 𝑂 (2) Xảy hai trường hợp: Trường hợp 1: 𝐴𝑙𝑂2− dư sau (1), kết tủa không bị hòa tan theo (2): 𝑛𝐻 + = 𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 Trường hợp 2: 𝐴𝑙𝑂2− hết sau (1), kết tủa bị hòa tan phần theo (2): 𝑛𝐻 + = 4𝑛𝐴𝑙𝑂2− − 3𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 Nếu toán không hỏi giá trị nhỏ hay lớn có hai đáp án Nếu hỏi giá trị nhỏ lớn đáp án ứng với trường hợp Tương tự với toán 𝑍𝑛𝑂22− 𝐶𝑟𝑂2− tác dụng với 𝐻+ Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm Al Al2 O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:17 Cho X tan dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít H2 (đktc) Cho Y tác dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa Z Nung Z nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Phân tích, hướng dẫn giải: 2Al + 2NaOH + 2H2 O ⟶ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 0,02 0,03 17.0,02.27 ⇒ mAl2 O3 = = 3,06 (gam) ⇒ nAl2 O3 = 0,03 (mol) ⇒ ∑ nNaAlO2 = nAl + 2nAl2 O3 = 0,08 (mol) nAl(OH)3 = 2nAl2 O3 = 2.3,57 = 0,07 (mol) 102 < nNaAlO2 + H + H2 O ⟶ Al(OH)3 ↓ +H2 O (1) Al(OH)3 + 3H + ⟶ Al3+ + 3H2 O (2) Trường hợp 1: nHCl = nH+ = nAl(OH)3 = 0,07 0,07 ⇒ CMHCl = = 0,35 (M) 0,2 Trường hợp 2: nHCl max = 4nNaAlO2 − 3nAl(OH)3 0,11 = 0,11 ⇒ CMHCl = = 0,55 (M) 0,2 AlO− + Nhận xét: Các quan niệm sai lầm bạn thường gặp phải là: + Do 𝑛𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 < 𝑛𝐴𝑙𝑂2− ⇒ cho 𝐴𝑙𝑂2− dư, xảy trường hợp 1, không xảy trường hợp + Khi xảy phương trình hòa tan kết tủa, có nghĩa kết tủa tan hết xảy trường hợp Ví dụ 11: Cho 100ml dung dịch chứa NaAlO2 0,1M NaOH 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 0,2M thu 0,39 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 75 B 175 C 125 D 150 Phân tích, hướng dẫn giải: Vì nAl(OH)3 = 0,005 < nAlO−2 = 0,01 ⇒ Để số mol HCl lớn nhất: HCl dư sau phản ứng với NaOH NaAlO2 tạo kết tủa lớn nhất, sau HCl dư hòa tan phần kết tủa nHCl = nNaOH + (4nNaAlO2 − 3nAl(OH)3 ) = 0,035 (mol) 0,035 ⇒ VHCl = = 0,175 (lít) = 175 (ml) 0,2 Vậy đáp án B + 𝑑𝑢𝑛𝑔 𝑑ị𝑐ℎ 𝑀(𝑂𝐻)2 Bài toán 3: 𝑋𝑂2 (𝐶𝑂2 , 𝑆𝑂2 ) → 𝑀𝑋𝑂3 ↓ 𝑣à 𝑛𝑀𝑋𝑂3 < 𝑛𝑀(𝑂𝐻)2 𝑋𝑂2 + 𝑀(𝑂𝐻)2 ⟶ 𝑀𝑋𝑂3 + 𝐻2 𝑂 (1) 𝑀𝑋𝑂3 + 𝑋𝑂2 + 𝐻2 𝑂 ⟶ 𝑀(𝐻𝑋𝑂3 )2 (2) Xảy hai trường hợp: Trường hợp 1: 𝑋𝑂2 hết 𝑀(𝑂𝐻)2 dư sau (1), không xảy (2): 𝑛𝑋𝑂2 (𝑚𝑖𝑛) = 𝑛𝑀𝑋𝑂3 Trường hợp 2: 𝑋𝑂2 dư 𝑀(𝑂𝐻)2 hết sau (1), xảy (2) 𝑀𝑋𝑂3 bị hòa tan phần theo (2), đó: 𝑛𝑋𝑂2 (𝑚𝑎𝑥) = 2𝑛𝑀(𝑂𝐻)2 − 𝑛𝑀𝑋𝑂3 Vì tỉ lệ số mol bazơ phản ứng số mol kết tủa tạo thành (1) (2) nhau, mặt khác nhiều bạn có quan niệm xảy phương trình (2) không kết tủa Do mắc sai lầm nên hầu hết bạn xét trường hợp mà không xét trường hợp Nếu toán không hỏi giá trị nhỏ hay lớn có hai đáp án Nếu hỏi giá trị nhỏ lớn đáp án ứng với trường hợp Ví dụ 12: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước dung dịch X Cho dòng khí CO2 sục qua dung dịch X, sau kết thúc thí nghiệm thu 2,5 gam kết tủa Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tham gia phản ứng Phân tích, hướng dẫn giải: CaO + H2 O ⟶ Ca(OH)2 } ⇒ nCaCO3 = 0,025 0,2 0,2 < nCa(OH)2 = 0,2 Trường hợp 1: nCO2 = nCaCO3 = 0,025 ⇒ V = 0,56 (lít) Trường hợp 2: nCO2 max = 2nCa(OH)2 − nCaCO3 = 2.0,2 − 0,025 = 0,375 ⇒ V = 8,4 (lít) Sai lầm 4: Hiểu sai chất thứ tự phản ứng Ví dụ 13: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2 CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Phân tích, hướng dẫn giải: nNa2 CO3 = 0,15 ⇒ nCO2− = 0,15 nKHCO3 = 0,1 ⇒ nHCO−3 = 0,1 nHCl = 0,2 ⇒ nH+ = 0,2 Sai lầm 1: Cho HCl phản ứng với 𝐾𝐻𝐶𝑂3 trước, phản ứng với 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 sau, dẫn đến kết tính toán sau: HCl + KHCO3 ⟶ KCl + CO2 + H2 O (1) 0,1 0,1 0,1 Sau (1), HCl dư, KHCO3 hết, HCl tiếp tục phản ứng với Na2 CO3 : 2HCl + Na2 CO3 ⟶ 2NaCl + H2 O + CO2 (2) 0,1 0,05 0,05 Sau (2): HCl hết, Na2 CO3 dư ⇒ nCO2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 ⇒ V = 3,36 (lít) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Sai lầm 2: Cho HCl phản ứng với 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 trước, phản ứng với 𝐾𝐻𝐶𝑂3 sau, dẫn đến kết tính toán sau: 2HCl + Na2 CO3 ⟶ 2NaCl + CO2 + H2 O (1) 0,1 0,1 0,1 Sau (1): Na2 CO3 dư, HCl hết Do không xảy phản ứng (2): HCl + KHCO3 ⟶ KCl + CO2 + H2 O (2) ⇒ nCO2 = 0,1 ⇒ V = 2,24 (lít) ⇒ Chọn đáp án C ⇒ Sai Nếu hiểu thứ tự chất phản ứng, toán giải cách viết tính theo phương trình dạng phân tử ion thu gọn, viết tính theo phương trình ion thu gọn tối ưu * Viết tính theo phương trình dạng phân tử HCl + Na2 CO3 ⟶ NaCl + NaHCO3 (1) 0,15 0,15 0,15 Sau (1) HCl dư phản ứng với NaHCO3 KHCO3 Do nHCl dư < nNaHCO3 + nKHCO3 ⇒ nCO2 tính theo HCl dư HCl + NaHCO3 ⟶ NaCl + CO2 + H2 O (2) 0,05 0,05 Hoặc: HCl + KHCO3 ⟶ KCl + CO2 + H2 O (3) 0,05 0,05 ⇒ nCO2 = 0,05 ⇒ V = 1,12 (lít) ⇒ Đáp án B * Viết tính theo phương trình dạng ion rút gọn: + + CO2− HCO− H ⟶ (1) 0,15 0,15 0,15 H + + HCO− ⟶ CO + H2 O (2) 0,05 0,05 0,05 ⇒ nCO2 = 0,05 ⇒ V = 1,12 (lít) ⇒ Đáp án B Chú ý: Với X dung dịch chứa 𝐶𝑂32− 𝑣à 𝐻𝐶𝑂3− Y dung dịch chứa 𝐻 + 𝑣ớ𝑖 𝑛𝐻+ < 2𝑛𝐶𝑂32− + 𝑛𝐻𝐶𝑂3− : +) Khi đổ từ từ X vào Y xảy đồng thời phản ứng hóa học sau: 2𝐻 + + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 (1) 2𝑎 𝑎 𝑎 − + 𝐻 + 𝐻𝐶𝑂3 ⟶ 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 (2) 𝑏 𝑏 𝑏 𝑎 𝑛𝐶𝑂32− 𝑏𝑎𝑛 đầ𝑢 = 𝐾ℎ𝑖 { 𝑏 𝑛𝐻𝐶𝑂3− 𝑏𝑎𝑛 đầ𝑢 𝑛𝐻+ 𝑝ℎả𝑛 ứ𝑛𝑔 = 2𝑎 + 𝑏 Từ tính số mol 𝐶𝑂2 sinh +) Khi đổ từ từ Y vào X phản ứng xảy theo thứ tự: 𝐻 + + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐻𝐶𝑂3− 𝐻 + + 𝐻𝐶𝑂3− ⟶ 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 +) Khi đổ thật nhanh X vào Y Y vào X xảy hai phương trình phản ứng sau: 2𝐻 + + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 (3) 𝐻 + + 𝐻𝐶𝑂3− ⟶ 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 (4) Trong đó, không xác định thứ tự trước sau hai phản ứng (3) (4) Trong trường hợp này, số mol 𝐶𝑂2 không cố định mà nằm khoảng xác định Để xác định khoảng ta làm sau: - Bước 1: Giả sử (3) xảy trước, sau 𝐻 + dư xảy phản ứng (4) Tính theo phương trình phản ứng 𝑛𝐶𝑂2 = 𝑥 - Bước 2: Giả sử (4) xảy trước, sau 𝐻 + dư xảy phản ứng (3) Tính theo phương trình phản ứng 𝑛𝐶𝑂2 = 𝑦 Khi kết luận 𝑥 < 𝑛𝐶𝑂2 < 𝑦 (𝑥 < 𝑦 hai phương trình phản ứng (3) (4) nhận thấy 𝑛𝐻+ : 𝑛𝐶𝑂2 = 2: 𝑛𝐻+ : 𝑛𝐶𝑂2 = 1: 1) Ví dụ 14: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2 CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a b là: A V=22,4(a-b) C V=11,2(a+b) B V=11,2(a-b) D V = 22,4(a + b) (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2007) Phân tích, hướng dẫn giải: HCl + Na2 CO3 ⟶ NaHCO3 + NaCl (1) b b b Sau (1): nHCl = a − b; nNaHCO3 = b HCl + NaHCO3 ⟶ NaCl + CO2 + H2 O (2) (a − b) (a − b) Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa, nên X có NaHCO3 dư Do phản ứng (2) HCl tham gia phản ứng hết ⇒ V = 22,4(a − b) ⇒ Đáp án A Ví dụ 15: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: Giả sử FeCl3 tham gia phản ứng hết chuyển hết thành Fe ⇒ mchất rắn tối thiểu = mFe3+ = 0,12.56 = 6,72 (gam) > 3,36 (gam) ⇒ Mg phản ứng hết, Fe3+ chưa chuyển hết thành Fe, chất rắn thu gồm Fe 3,36 nFe = = 0,06 (mol) 56 Sai lầm thường gặp: Cho xảy phương trình: 3Mg + 2FeCl3 ⟶ 2MgCl2 + 2Fe ⇒ nMg = nFe = 0,09 (mol) ⇒ mMg = 2,16 (gam) ⇒ Đáp án A ⇒ Sai Cách giải đúng: Mg 2+⁄ Fe2+⁄ < Fe3+⁄ nên giải Mg < Fe Fe2+ toán theo hai cách sau: Vì Cách 1: Viết tính theo phương trình hóa học: Mg + 2FeCl3 ⟶ MgCl2 + 2FeCl2 (1) 0,06 0,12 0,12 m Sau (1)thì nMg dư = − 0,06 24 Mg + FeCl2 ⟶ MgCl2 + Fe (2) m m ( − 0,06) ( − 0,06) 24 24 m ⇒ − 0,06 = 0,06 ⇔ m = 2,88 (gam) 24 Vậy đáp án D Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron: +2 +3 Mg ⟶ Mg + 2e +2 Fe + 1e ⟶ +3 Fe Fe + 3e ⟶ Fe m m 0,06 0,06 24 12 0,06 0,18 0,06 m ⇒ = 0,06 + 0,18 ⇒ m = 2,88 (gam) 12 Vậy đáp án D Ví dụ 16: Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối B, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: nFeCl2 = x Gọi { ⇒ 127x + 58,5.2x = 24,4 ⇔ x nNaCl = 2x n − = 0,4 mol = 0,1 mol ⇒ { Cl nFe2+ = 0,1 mol + − Ag + Cl ⟶ AgCl ↓ (1) 0,4 0,4 0,4 + 2+ Ag + Fe ⟶ Ag ↓ +Fe3+ (2) 0,1 0,1 0,1 Vậy m = mAgCl + mAg = 68,2 (gam) ⇒ Đáp án A Phân tích sai lầm: Sai lầm 1: Do không hiểu chất phản ứng nên cho kết tủa có AgCl mà không xét đến kết tủa Ag tạo thành theo phản ứng (2), tính: m = mAgCl = 0,4.143,5 = 57,4 (gam) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Sai lầm 2: Chỉ xét đến phản ứng oxi hóa – khử (2) mà không xét đến phản ứng trao đổi ion (1) Do cho kết tủa thu có Ag Khi đó: m = mAg = 0,1.108 = 10,8 (gam) ⇒ Chọn đáp án C ⇒ Sai Ví dụ 17: Cho 100ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Phân tích, hướng dẫn giải: Có nFeCl2 = 0,12; nAgNO3 nFe2+ = 0,12 = 0,4 ⇒ { nCl− = 0,24 nAg+ = 0,4 Các phương trình phản ứng xảy ra: Ag + + Cl− ⟶ AgCl ↓ Fe2+ + Ag + ⟶ Fe3+ + Ag ↓ nAgCl = 0,24 Do { nAg = 0,12 ⇒ m = mAgCl + mAg = 47,4 (gam) Vậy đáp án B Ví dụ 18: Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 NH3 , đun nóng thu m gam Ag Giá trị m là: A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải: to RCH2 OH + CuO → RCHO + Cu + H2 O Khối lượng hỗn hợp X tăng so với khối lượng ancol ban đầu ∆m = mO (CuO phản ứng) nancol phản ứng = nanđehit = nO (CuO phản ứng) 6,2 − 4,6 = = 0,1 16 Cách giải sai: 4,6 ⇒ MRCH2 OH = = 46 ⇒ ancol C2 H5 OH 0,1 C2 H5 OH ⟶ CH3 CHO ⟶ 2Ag ⇒ nAg = 2nC2 H5 OH = 0,2 ⇒ m = 0,2.108 = 21,6 (gam) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Cách giải đúng: Bản chất toán ancol dư 4,6 ⇒ MRCH2 OH < = 46 (nancol > 0,1) 0,1 Do ancol ban đầu CH3 OH CH3 OH ⟶ HCHO ⟶ 4Ag ⇒ nAg = 4nHCHO = 0,4 ⇒ m = 0,4.108 = 43,2 (gam) ⇒ Đáp án B Sai lầm 5: Hiểu áp dụng chưa phương pháp giải Bản chất phương pháp giúp giải nhanh số dạng tập Tuy nhiên số trường hợp chưa hiểu chất phương pháp phạm vi áp dụng mà bạn thường giải dạng tập chưa chưa triệt để dạng Ví dụ 19: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol A CH3 OH C2 H5 OH B C2 H5 OH C3 H7 OH C C3 H5 OH C4 H7 OH D C3 H7 OH C4 H9 OH (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2008) Phân tích, hướng dẫn giải: ̅ OH + 2Na ⟶ 2R ̅ ONa + H2 2R Theo đề hỗn hợp ancol tác dụng hết với Na nên bạn thường nhầm Na vừa đủ, thường giải sai theo hai tình sau: 9,2 Tính sai 1: nNa = = 0,4 (mol) 23 15,6 ̅ ancol = ⇒ nancol = 0,4 ⇒ M = 39 0,4 Do đáp án A ⇒ Sai Tình sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 24,5 − 15,6 nancol = = 0,405 (mol) 22 15,6 ̅ ancol = ⇒M = 38,52 0,405 ⇒ Đáp án A ⇒ Sai Trong toán có ancol tham gia phản ứng hết, lượng Na phản ứng tối thiểu vừa đủ, dư Do tính số mol ancol theo Na, sai theo tính Chất rắn muối có Na dư, sai theo tình Cách giải đúng: Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, ta có: mH2 = mancol + mNa − mchất rắn = 15,6 + 9,2 − 24,5 = 0,3 (gam) 15,6 ̅ ancol = ⇒ nancol = 2nH2 = 0,3 mol ⇒ M = 52 0,3 Vậy đáp án B Ví dụ 20: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Xác định công thức hai muối Phân tích, hướng dẫn giải: Trong này, sử dụng phương pháp trung bình: ̅ + AgNO3 ⟶ AgX ̅ ↓ +NaNO3 NaX Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 57,34 − 31,84 31,84 nNaX̅ = = 0,3 ⇒ MNaX̅ = 108 − 23 0,3 ̅ = 106,13 ⇒ X = 83,13 Do hai halogen Br I Vậy hai muối NaBr NaI Nhận xét: Như áp dụng phương pháp trung bình giải toán hai muối bạc halogenua kết tủa Vì AgF muối tan, nên áp dụng phương pháp giải trường hợp, trường hợp lại thường bỏ xót, cụ thể: Nếu X F, Y Cl, xảy phản ứng tạo kết tủa: 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ⟶ 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓ +𝑁𝑎𝑁𝑂3 57,34 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 = = 0,4 ⇒ 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 = 0,4 143,5 ⇒ 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 = 0,4.58,5 = 23,4 < 31,84 (𝑡ℎỏ𝑎 𝑚ã𝑛) ⇒ Hai halogen F Cl ⇒ Hai muối NaF NaCl Phương pháp trung bình cho ví dụ hai muối bạc halogenua kết tủa Do đó, hiểu áp dụng phương pháp trung bình không dẫn đến việc giải sai toán chưa đủ đáp án toán Ví dụ 21: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY ) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là: A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối B, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: Với toán này, bạn thường áp dụng phương pháp trung bình để giải (gọi công thức chung hai ̅) muối NaX ̅ + AgNO3 ⟶ AgX ̅ + NaNO3 NaX (23 + X)a (108 + X)a ⇒ mtăng = 85a = 8,61 ⇒ a = 0,03 (mol) 6,03 MNaX̅ = 23 + MX̅ = ⇒ MX̅ = 178 ⇒ Loại 0,03 Do X F, Y Cl (AgF muối tan) nNaCl = nAgCl = 0,06 6,03 − 0,06.58,5 ⇒ %mNaF = 100% = 41,8% 6,03 Vậy đáp án C Trong ví dụ trên, việc áp dụng phương pháp trung bình dẫn đến không xác định hai halogen phù hợp với đề Nếu bạn không nắm vững tính chất muối halogenua không giải tiếp toán từ bỏ qua toán chọn ngẫu nhiên đáp án Ví dụ 22: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X (gồm FeO, Fe2 O3 Fe3 O4) hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện không khí đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Nếu cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Giá trị m là: A 50,8 B 58,6 C 46,0 D 62,0 Phân tích, hướng dẫn giải: Với hỗn hợp (kim loại, hợp chất kim loại với phi kim) thường giải theo phương pháp quy đổi Trong toán này, áp dụng phương pháp quy đổi, bạn thường tiến hành sau: Hướng giải thứ Hỗn hợp Z gồm Fe, Al dư Al2 O3 2Al + 2NaOH + 2H2 O ⟶ 2NaAlO2 + 3H2 0,2 0,3 0,8 − 0,2 nAl2 O3 = = 0,3 (mol) ⇒ nO = 0,9 mol +3 Al ⟶ Al + 3e 0,2 0,6 +3 Fe ⟶ Fe + 3e a 3a +1 H + 2e ⟶ H2 0,6 0,3 +5 +2 N + 3e ⟶ N (NO) 2,55 0,85 ⇒ 0,6 + 3a = 0,6 + 2,55 ⇔ a = 0,85 (mol) ⇒ m = mFe + mO = 62 (gam) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Hướng giải thứ hai 2Al + 2NaOH + 2H2 O ⟶ 2NaAlO2 + 3H2 0,2 0,3 nAl (tham gia phản ứng nhiệt nhôm) = 0,8 − 0,2 = 0,6 ⇒ nO (X) = 0,6 = 0,9 (mol) FeO Fe: a mol X {Fe2 O3 quy đổi thành hỗn hợp { O: b mol Fe3 O4 +3 Al ⟶ Al + 3e 0,8 2,4 +3 Fe ⟶ Fe + 3e a 3a −2 O + 2e ⟶ O 0,9 1,8 +1 H + 2e ⟶ H2 0,6 0,3 +5 +2 N + 3e ⟶ N (NO) 2,55 0,85 ⇒ 2,4 + 3a = 1,8 + 0,6 + 2,55 ⇔ a = 0,85 (mol) ⇒ m = mFe + mO = 62 (gam) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Nhận xét: Sai lầm hai trường hợp bạn tính số mol electron nhận gồm +5 H2 N Nhưng thực tế hai trình nhận electron độc lập với Cách giải đúng: to 2yAl + 3Fex Oy → yAl2 O3 + 3xFe (1) Chất rắn Z gồm Fe, Al2 O3 Al dư 2Al + 2NaOH + 2H2 O ⟶ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 0,2 0,3 +5 Vì Fe Al nhường electron N + 3e ⟶ +2 N (NO), nên: 0,2 + nFe = nNO ⇒ nFe = 0,65 (mol) Mặt khác nO (X) = 1,5nAl (1) = 1,5(0,8 − 0,2) = 0,9 (mol) ⇒ m = 0,65.56 + 0,9.16 = 50,8 (gam) Vậy đáp án A Sai lầm 6: Bài toán liên quan đến kim loại có nhiều trạng thái hóa trị Thông thường toán liên quan đến kim loại sắt, số trường hợp liên quan đến kim loại Sn, Cr Tùy theo điều kiện phản ứng mà tạo thành sản phẩm có kim loại hóa trị thấp kim loại có hóa trị cao Tuy nhiên kim loại thường chưa biết dẫn đến bạn thường cho kim loại có hóa trị không đổi hợp chất Do bạn giải sai nhiều thời gian để giải toán + (sắt 𝐹𝑒2 𝑂3 +𝐻𝐶𝑙,𝐻2 𝑆𝑂4 𝑙𝑜ã𝑛𝑔 → + FeO trị III) trị II) +𝐶𝑂,𝐻2 ,𝑡 𝑜 → 𝐹𝑒 𝑚𝑢ố𝑖 𝑠ắ𝑡 (𝐼𝐼) (sắt +𝐻𝑁𝑂3 ,𝐻2 𝑆𝑂4 đặ𝑐,𝑛ó𝑛𝑔,𝑑ư → hóa hóa +𝐶𝑂,𝐻2 ,𝑡 𝑜 → 𝐹𝑒 𝑚𝑢ố𝑖 𝑠ắ𝑡 (𝐼𝐼𝐼) + Fe, Cr, Sn tác dụng với chất oxi hóa khác cho sản phẩm có hóa trị khác nhau, ví dụ: 𝐹𝑒 𝐻𝐶𝑙,𝐻2𝑆𝑂4 𝑙𝑜ã𝑛𝑔 𝐹𝑒 2+ {𝐶𝑟 → {𝐶𝑟 2+ 𝑆𝑛 𝑆𝑛2+ 𝐹𝑒 +𝐻𝑁𝑂3 ,𝐻2𝑆𝑂4 đặ𝑐 𝑛ó𝑛𝑔,𝑑ư 𝐹𝑒 3+ {𝐶𝑟 → {𝐶𝑟 3+ 𝑆𝑛 𝑆𝑛4+ 𝐹𝑒 𝑂 𝐹𝑒 +𝑂2 𝑑ư,𝑡 𝑜 {𝑆𝑛 → { 𝑆𝑛𝑂2 𝐶𝑟2 𝑂3 𝐶𝑟 𝐹𝑒 +𝐶𝑙2 𝑑ư,𝑡 𝑜 𝐹𝑒𝐶𝑙3 {𝑆𝑛 → {𝑆𝑛𝐶𝑙4 𝐶𝑟𝐶𝑙3 𝐶𝑟 𝑡𝑜 𝐹𝑒 + 𝐼2 → 𝐹𝑒𝐼2 Chú ý: Không tồn muối 𝐹𝑒𝐼3 dung dịch, phản ứng dung dịch có xu hướng tạo thành 𝐹𝑒𝐼3 diễn phản ứng oxi hóa – khử tạo thành 𝐹𝑒 2+ 𝐼2 Ví dụ: 𝐹𝑒2 𝑂3 + 6𝐻𝐼 ⟶ 2𝐹𝑒𝐼2 + 𝐼2 + 3𝐻2 𝑂 Ví dụ 23: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích O2 (đktc) phản ứng là: A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải: Có thể xác định số mol kim loại theo hai cách sau: ̅ Cách 1: Gọi công thức chung kim loại M số mol kim loại a 65 + 52 + 119 236 ̅ = ⇒M = 3 ̅ ̅ M + 2HCl ⟶ MCl2 + H2 } 3a 3a 236 ⇒ 3a ( + 71) = 8,98 ⇔ a = 0,02 (mol) ZnCl2 Cách 2: X → { CrCl2 SnCl2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: Các kim loại có số mol nên muối có số mol Gọi số mol kim loại a ⇒ 136a + 123a + 190a = 8,98 ⇔ a = 0,02 (mol) +HCl Sai lầm thường gặp trường hợp bạn coi hóa trị kim loại không đổi hợp chất, nên: nCl− muối = 2nO2− oxit 2.0,02.3 ⇒ nO2− (oxit) = = 0,06 (mol) ⇒ nO2 = 0,03 ⇒ VO2 = 0,672 (lít) ⇒ Chọn đáp án B ⇒ Sai Hoặc trường hợp giải sai là: Các bạn có ý tới thay đổi số oxi hóa khác kim loại hỗn hợp, nhiên biết đến số oxi hóa khác Cr (𝐶𝑟𝐶𝑙2 𝑣à 𝐶𝑟2 𝑂3) mà đến mức số oxi hóa khác Sn nên nguyên số oxi hóa Sn muối 𝑆𝑛𝐶𝑙2 Khi kết tính toán sau: Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: ne kim loại cho = nO2 nhận nên 2nZn + 3nCr + 2nSn = 4nO2 2nZn + 3nCr + 2nSn ⇒ nO2 = = 0,035 ⇒ VO2 = 0,784 (lít) Do không tính kết đáp án cho Cũng tương tự suy nghĩ theo hướng oxi dư oxi hóa kim loại Cr lên hóa trị cao VI 𝐶𝑟𝑂3 kết tính toán sau: Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: ne kim loại cho = ne O2 nhận nên 2nZn + 6nCr + 2nSn = 4nO2 2nZn + 6nCr + 2nSn ⇒ nO2 = = 0,05 ⇒ VO2 = 1,12 (lít) Do không tính kết đáp án đề cho Để tính thể tích O2 , giải theo hai cách: Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn mol electron +2 +3 Zn ⟶ Zn + 2e 0,02 0,04 Cr ⟶ Cr + 3e 0,02 0,06 ∑ nelectron nhường = 0,18 (mol) +4 Sn ⟶ Sn + 4e 0,02 0,08} −1 O2 + 4e ⟶ O 0,045 0,18 VO2 = 0,045.22,4 = 1,008 (lít) ⇒ Đáp án D Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ZnO: a mol a X → {Cr2 O3 : mol SnO2 : a mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi: nO2 = nZnO + nCr2 O3 + nSnO2 = 2,25a 2 = 0,045 (mol) Vậy VO2 = 0,045.22,4 = 1,008 (lít) ⇒ Đáp án D Ví dụ 24: Cho m gam bột Cr phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với khí O2 thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 22,4 B 4,48 C 3,36 D 6,72 +O2 (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải: to 4Cr + 3O2 → 2Cr2 O3 0,2 0,1 Cr + 2HCl ⟶ CrCl2 + H2 0,2 0,2 V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) ⇒ Đáp án B Ví dụ 26: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2 O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối B, 2007) Phân tích, hướng dẫn giải: 15,2 23,3 − 15,2 = 0,1 (mol); nAl = 152 27 = 0,3 (mol) 2Al + Cr2 O3 ⟶ Al2 O3 + 2Cr 0,2 0,1 0,1 0,2 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2 0,1 0,15 Cr + 2HCl ⟶ CrCl2 + H2 0,2 0,2 ⇒ V = (0,15 + 0,2) 22,4 = 7,84 (lít) ⇒ Đáp án A Ví dụ 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa toan tối đa m gam Cu Giá trị m nCr2 O3 = A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Nếu hiểu không chất (coi hai phản ứng tạo hợp chất có crom hóa trị III) viết phương trình phản ứng: (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: Phân tích sai lầm thường gặp 2Cr + 6HCl ⟶ 2CrCl3 + 3H2 ⇒ nH2 = 1,5nCr = 0,3 (mol) ⇒ VH2 = 6,72 (lít) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai Ví dụ 25: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí H2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Fe + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3 )3 + NO + 2H2 O (1) 0,1 0,4 0,1 Sau phản ứng (1) HNO3 hết, cho để hòa tan tối đa Cu toàn Fe(NO3 )3 tạo thành hòa tan Cu theo phản ứng: Cu + 2Fe(NO3 )2 ⟶ 2Fe(NO3 )2 + Cu(NO3 )2 (2) 0,05 0,1 Do m = 0,05.62 = 3,2 (gam) ⇒ Chọn đáp án D ⇒ Sai (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: 2.5,6 nAl = x 3x + 2y = = 0,5 Gọi {n = y có { 22,4 Sn 27x + 119y = 14,2 x = 0,1 ⇔{ y = 0,1 +3 Al ⟶ Al + 3e Đốt cháy +4 Sn ⟶ Sn + 4e −2 {O2 + 4e ⟶ O 3nAl + 4nSn ⇒ nO2 = = 0,175 (mol) ⇒ V = 3,92 (lít) Vậy đáp án A Cách giải đúng: Cách Fe + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3 )3 + NO + 2H2 O (1) 0,1 0,4 0,1 Fe + 2Fe(NO3 )3 ⟶ 3Fe(NO3 )2 (2) 0,02 0,04 ⇒ nFe(NO3 )3 = 0,1 − 0,04 = 0,06 (mol) Cu + 2Fe(NO3 )3 ⟶ Cu(NO3 )2 + 2Fe(NO3 )2 (3) 0,03 0,06 Vậy m = 003.64 = 1,92 (gam) ⇒ Đáp án A Cách 2: Dung dịch X hòa tan Cu nên sau phản ứng với Cu, toàn sắt tồn dạng Fe2+ (dung dịch X có thể có HNO3 Fe3+ có Fe3+ có Fe3+ Fe2+ ) Do coi chất khử Cu Fe Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: 3nNO = 2nCu + 2nFe ⇔ 3nNO = 2nCu + 0,24 (∗) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ: nHNO3 = 2nCu + 2nFe + nNO ⇔ 2nCu + nNO = 1,6 (∗∗) Từ (*) (**) suy nCu = 0,03 ⇒ m = 1,92 (gam) ⇒ Đáp án A Ví dụ 28: Cho a gam Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3 )2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp +5 kim loại khí NO (sản phẩm khử N ) Giá trị a A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải: Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại (Cu, Fe) nên Cu2+ HNO3 tham gia phản ứng hết, đồng thời dung dịch sau phản ứng chứa ion Fe2+ (do Fe dư) nH+ = 0,08 (mol); nNO−3 = 0,28 (mol); nCu2+ = 0,1 (mol) Vì dung dịch cuối chứa muối Fe2+ nên coi phương trình phản ứng xảy sau: 2+ 3Fe + 8H + + 2NO− + 2NO + 4H2 O ⟶ 3Fe 0,03 0,08 0,02 2+ Fe + Cu ⟶ Fe2+ + Cu 0,1 0,1 0,1 ⇒ a − 56(0,03 + 0,1) + 64.0,1 = 0,92a ⇔ a = 11,0 (gam) ⇒ Đáp án D Sai lầm 7: Chia hỗn hợp thành phần không Hầu hết tập, hỗn hợp phản ứng thường chia thành phần biết tỉ lệ phần Trong số tập, hỗn hợp chất phản ứng chia thành phần không (không biết tỉ lệ), từ dẫn đến việc nhiều bạn hiểu sai toán (cho toán thiếu kiện không giải số ẩn lớn số phương trình lập được) Cách nhận dạng toán +) Số liệu cho phần theo đơn vị khác (thường số gam số mol) +) Hỗn hợp chia thành nhiều phần không cho biết tỉ lệ +) Hỗn hợp chia thành nhiều phần theo khối lượng cụ thể có phần khối lượng cụ thể (cho dạng khái quát) Phương pháp giải Bản chất phương pháp giải tìm mối liên hệ số mol chất phần đó, tỉ lệ phần lại thông qua việc phân tích toán để tìm mối liên hệ khối lượng phần, tỉ lệ mol phần Vì tỉ lệ số mol chất hỗn hợp không đổi nên coi phần có khối lượng gấp k lần phần số mol chất tương ứng gấp k lần Từ tìm mối liên hệ phần để giải đặt thêm số ẩn phụ k, sau thiết lập hệ phương trình giải Ví dụ 29: Cho hỗn hợp X gồm CH4 , C2 H4 C2 H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 40% B 20% C 25% D 50% (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối B, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: Nếu không ý đến kiện đề bài, bạn thường giải toán theo hai hướng sau đây: Hướng 1: Bỏ qua kiện toán (vì cần đặt ẩn mà đề cho kiện) ⇒ Sai Hướng 2: Đặt ẩn số nhiều (3 ẩn số ứng với 8,6 gam ẩn số ứng với 13,44 lít ⇒ ẩn số) ⇒ không giải tìm giá trị cụ thể ẩn số ⇒ nhiều thời gian không giải Cách giải đúng: Trong 8,6 gam hỗn hợp X gọi nCH4 = a; nC2 H4 = b; nC2 H2 = c Có phương trình 16a + 28b + 26c = 8,6 (1) Cho qua nước brom có phương trình 4,8 nBr2 = b + 2c = ⇒ b + 2c = 0,3 (2) 160 Cách 1: Không lập thêm ẩn k Trong 13,44 lít hỗn hợp X, gọi nCH4 = x; nC2 H4 = y; nC2 H2 = z ⇒ x + y + z = 0,6 (*) NH3 C2 H2 + Ag O → z C2 Ag ↓ +H2 z 36 Do z = nC2 Ag2 = = 0,15 (mol) 240 Thay z = 0,15 vào (*) suy x + y = 0,45 ⇒ x + y = 3z Do tỉ lệ số mol chất hỗn hợp X không đổi nên a + b = 3c (3) a = 0,2 Từ (1), (2) (3) ⇒ {b = 0,1 c = 0,1 ⇒ %VCH4 = 50% ⇒ Đáp án D Cách 2: Coi phần gấp k lần phần (đặt thêm ẩn số k), lập hệ giải Trong 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có nCH4 = ka; nC2 H4 = kb; nC2 H2 = kc ka + kb + kc = 0,6 ⇒{ ⇒ a + b = 3c (3) kc = 0,15 a = 0,2 Từ (1), (2) (3) ⇒ {b = 0,1 ⇒ %VCH4 = 50% ⇒ c = 0,1 Đáp án D Ví dụ 30: Cho m gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối X Đốt cháy hoàn toàn X thu 10,6 gam muối cacbonat Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp Y tác dụng với Na dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 9,68 B 6,72 C 4,48 D 3,36 ⇒ nC2 H5 COOH + nCH3 CHO = 0,01 75% = 0,03 (mol) 25% C2 H5 OH: 0,01 mol X gồm { C2 H5 COOH: a mol ⇒ a + b = 0,03 (∗) CH3 CHO: b mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho cacbon, ta có: 0,01.2 + 3a + 2b = 0,1 ⇔ 3a + 2b = 0,08 (∗∗) a = 0,02 (mol) Từ (*) (**) ⇒ { b = 0,01 (mol) ⇒ m = 46.0,01 + 74.0,02 + 44.0,01 = 2,38 (gam) ⇒ Trong 4,76 gam X có: 4,76 nCH3 CHO = 0,01 = 0,02 (mol) 2,38 ⇒ nAg = 2nCH3 CHO = 0,04 (mol) ⇒ mAg = 4,32 (gam) ⇒ Đáp án D Phân tích, hướng dẫn giải: + Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na: nNa = 2nNa2 CO3 = 0,2 (mol) + Axit axetic, phenol ancol etylic tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1:1 ⇒ nCH3 COONa + nC6 H5 ONa + nC2 H5 ONa = nNa = 0,2 (mol) ⇒ Khối lượng muối thu sau phản ứng (X) tăng 0,2(23 − 1) = 4,4 (gam) so với khối lượng hỗn hợp Y ban đầu ⇒ mY = mX − mtăng lên = 19,6 − 4,4 = 15,2 (gam) 30,4 + Trong 30,4 gam Y có n(Na phản ứng) = 0,2 15,2 = 0,4 (mol) ⇒ nH2 = nNa = 0,2 (mol) ⇒ VH2 = 4,48 (lít) Vậy đáp án C Ví dụ 31: Hỗn hợp X gồm C2 H5 OH, C2 H5 COOH CH3 CHO C2 H5 OH chiếm 25% tổng số mol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,98 gam H2 O 2,24 lít CO2 (đktc) Mặt khác cho 4,76 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư đun nóng thu x gam Ag Giá trị x A 1,08 B 8,64 C 2,16 D 4,32 Phân tích, hướng dẫn giải: 1,98 = 0,11 (mol); 18 2,24 nCO2 = = 0,1 (mol) 22,4 Nhận thấy: C2 H5 OH CH3 CHO (axit anđehit no, đơn chức mạch hở) đốt cháy cho số mol CO2 số mol H2 O C2 H5 OH đốt cháy cho nH2 O > nCO2 nH2 O − nCO2 = nancol ⇒ nC2 H5 OH = nH2 O − nCO2 = 0,01 (mol) nH2 O = Ví dụ 32: Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột nhôm oxit Fex Oy Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A điều kiện không khí, hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành phần Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch C 3,696 lít NO (đktc) Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức Fex Oy giá trị m Phân tích, hướng dẫn giải: nNO = 0,165; nH2 = 0,015 Do phần tác dụng với dung dịch NaOH xuất H2 phản ứng xảy hoàn toàn nên hỗn hợp B gồm Fe, Al2 O3 Al dư Suy 2,52 gam chất rắn lại Fe 2,52 Ở phần có: nAl = nH2 = 0,01; nFe = 56 = 0,045 Ở phần 1: nNO = nFe + nAl = 0,165 nFe + nAl (phần 1) 0,165 Mà = (phần nFe + nAl 2) 0,045 + 0,01 = nên mphần = mphần = 4,83; m = mphần = 19,32 4,83 − mFe − mAl Nên phần có nAl2 O3 = 102 = 0,02 mol x nFe nFe 0,045 Có = = = = ⇒ oxit Fe3 O4 y nO 3nAl2 O3 0,02.3 Ví dụ 33: Hỗn hợp X có khối lượng 14,46 gam gồm Al Fe2 O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần không nhau: + Phần hòa tan dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít H2 (đktc) + Phần hòa tan dung dịch H2 SO4 loãng dư thu 3,136 lít H2 (đktc) Tính khối lượng Al X ⇒ Trong phần có mAl = 0,54 (14,46 − m) m 7,8084 − 0,54 (gam) hay nAl m 0,2892 = − 0,02 m Gọi nFe phần = a nAl2 O3 phần = 0,5a Có 56a + 102.0,5a Phân tích, hướng dẫn giải: 7,8084 = 14,46 − m − + 0,54 nH2 phần = 0,03; nH2 phần = 0,14 m t° 15 m 7,8084 Phương trình: 2Al + Fe2 O3 → Al2 O3 + 2Fe ⇔a= − − 107 107 107m Theo định luật bảo toàn khối lượng: nên n H2 phần = 1,5nAl + nFe mY = mX = 14,46 gam 0,4338 15 m Cách 1: Ở phần 1, gọi nAl = a; nFe = b; nAl2O3 = = − 0,03 + − m 107 107 0,5b 7,8084 − = 0,14 Gọi số k thỏa mãn mphần = kmphần 107m ⇒ mY = (k + 1)mphần m2 15 ⇔ − − (0,03 − + 0,14) m Do phần có: 107 107 7,8084 nAl = ka; nFe = kb; nAl2 O3 = 0,5kb + (0,4338 − )=0⇔m 107 Có: = 4,82 nH2 phần = 1,5nAl phần = 1,5a = 0,03 { Trong phần có 0,02 mol Al; 0,04 mol Fe nH2 phần = 1,5nAl phần + nFe phần = 1,5ka + kb = 0,14 0,02 mol Al2 O3 ⇒{ a = 0,02 0,14 ⇔{ Phần có khối lượng 9,64 gam = 2m b= − 0,03 (1) k ⇒ mAl (X) = 3(0,02.27 + 0,02.2.27) = 4,86 (gam) Mà mY = (k + 1)mphần = 14,46 (gam) Sai lầm 8: Phản ứng với 𝐇𝐍𝐎𝟑 tạo khí (k + 1)(27a + 56b + 102.0,5b) = 14,46 ⇔ Nên muối amoni (k + 1)(0,54 + 107b) = 14,46 (2) Thế (1) vào (2) được: Các dấu hiệu nhận biết dạng toán 0,14 + Dấu hiệu khoa học để nhận dạng toán (k + 1) [0,54 + 107 ( − 0,03)] = 14,46 k tổng số mol electron nhường lớn số mol electron ⇔k=2 nhận (khi xét với sản phẩm khử 0,14 𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 ) Khi b = − 0,03 = 0,04 nên hỗn hợp Y có: + Trong toán, áp dụng định luật bảo toàn nAl = (k + 1) 0,02 = 0,06; nguyên tố, tính số mol muối thông qua số mol nFe = (k + 1) 0,03 = 0,12; kim loại, từ tính khối lượng muối Mặt 14,46 − mAl − mFe khác, toán lại cho biết khối lượng muối (chất rắn nAl2 O3 = = 0,06 khan) sau phản ứng yêu cầu tính khối lượng muối 102 sau phản ứng kèm theo vài kiện khác ⇒ nghĩ Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Al có: thừa kiện nAl (X) = nAl (Y) + 2nAl2 O3 (Y) = 0,18 + Bài toàn thường gặp có kim loại từ Zn trở Vậy mAl (X) = 0,18.27 = 4,86 (gam) trước (Fe tác dụng với 𝐻𝑁𝑂3 loãng, nhiệt độ Cách 2: Gọi khối lượng phần m (gam) khối thấp có sản phẩm khử 𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 ) lượng phần 14,46 − m (gam) Ví dụ 34: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X Trong phần có nAl = nH2 = 0,02 mol 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí N2 O ⇒ mAl = 0,54 (gam) N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18 Cô 0,54 Tỉ lệ khối lượng Al hỗn hợp Y cạn dung dịch X, thu mg am chất rắn khan Giá m trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 = (Trích ĐTTS vào trường Đại học khối A, 2009) Phân tích, hướng dẫn giải: ̅ Y = 36 nAl = 0,46 (mol); nY = 0,06 (mol); M Để tính số mol khí, thường dùng cách sau đây: Cách 1: Đặt ẩn số, lập hệ x + y = 0,06 nN = x x = 0,03 Gọi {n = y có {28x + 44y ⇒{ y = 0,03 N2 O = 36 0,06 Cách 2: Sử dụng phương pháp đường chéo N2 28 36 N2 O 44 nN2 ⇒ = = ⇒ nN2 = nN2 O = 0,03 (mol) nN2 O Cách 3: Dựa vào giá trị trung bình cộng ̅ Y = 36 = M 28 + 44 ⇒ nN2 = nN2 O = 0,03 (mol) Nếu không nhận dạng việc che dấu sản phẩm, coi chất rắn khan 𝐴𝑙(𝑁𝑂3 )3 bạn thường gặp phải sai lầm sau: Sai lầm 1: Áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Al ⟶ Al(NO3 )3 } ⇒ m = mAl(NO3 )3 = 0,46.213 0,46 0,46 = 97,98 (gam) ⇒ Chọn đáp án A ⇒ Sai Sai lầm 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn electron bảo toàn khối lượng Nhiều bạn cho phản ứng không tạo muối amoni nên nNO−3 (muối) = ∑ ne nhường nhận = 10nN2 + 8nN2 O = 0,54 (mol) ⇒ m = mmuối = mkim loại phản ứng + mNO−3 (muối) = 12,42 + 0,54.62 = 45,9 (gam) ⇒ Không có đáp án phù hợp Cách giải đúng: Cách 1: Giả sử sản phẩm khử có N2 N2 O, ∑ ne nhận = 10nN2 + 8nN2 O = 0,54 (mol) < 3nAl = 1,38 (mol) = ∑ ne nhường Do sản phẩm khử N2 O, N2 có +5 −3 NH4 NO3 : N + 8e ⟶ N (NH4 NO3 ) 1,38 − 0,54 ⇒ nNH4 NO3 = = 0,105 (mol) ⇒ m = mAl(NO3 )3 + mNH4 NO3 = 106,38 (gam) ⇒ Đáp án B Cách 2: Nhận dạng toán giải Nếu sản phẩm khử có N2 N2 O muối khan thu có Al(NO3 )3 Mặt khác, đề cho khối lượng Al ban đầu nên không cần đến kiện N2 N2 O hoàn toàn tính giá trị m, khối lượng muối Al(NO3 )3 Do đó, muối nhôm, dung dịch có muối NH4 NO3 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron có: 3nAl = 10nN2 + 8nN2 O + 8nNH4 NO3 3nAl − 10nN2 − 8nNH4 NO3 ⇒ nNH4 NO3 = = 0,105 Vậy m = mAl(NO3 )3 + mNH4 NO3 = 106,38 (gam) ⇒ Đáp án B Chú ý: Do đáp án nhiễu toán chưa tốt, sau nhận dạng toán có che dấu sản phẩm khử 𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 chọn nhanh đáp án sau: 𝑚𝐴𝑙(𝑁𝑂3 )3 = 0,46.213 = 97,98 (𝑔𝑎𝑚) ⇒ 𝑚 > 97,98 𝑔𝑎𝑚 ⇒ Đáp án B Ví dụ 35: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2 O C NO D N2 (Trích ĐTTS vào trường Cao đẳng, 2010) Phân tích, hướng dẫn giải nMg = 0,28 } ⇒ mMg(NO3 )2 = 148(0,28 + 0,02) nMgO = 0,02 = 44,4 (gam) < 46 (gam) Do muối khan Mg(NO3 )2 có NH4 NO3 mNH4 NO3 = 46 − 44,4 = 1,6 (gam) ⇒ nNH4 NO3 = 0,02 (mol) +5 N + ne ⟶ X +2 Mg ⟶ Mg + 2e +5 −3 N + 8e ⟶ N (NH4 NO3 ) Áp dụng định luật bảo toàn mol electron có: 2nMg = 8nNH4 NO4 + 0,04n ⇒ n = 10 Vậy khí X N2 ⇒ Đáp án D Ví dụ 36: Cho 16,8 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 xM Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO Tính x khối lượng muối tạo thành dung dịch Y Phân tích, hướng dẫn giải: 1,68 = 0,07; 24 0,448 = = 0,02; nHNO3 = 0,5x 22,4 nMg = nNO +HNO3 Mg → Mg(NO3 )2 Do phản ứng tạo sản phẩm khử NO hoàn toàn tính khối lượng muối tạo thành Mg(NO3 )2 Mặt khác sản phẩm khử khí NO tính thể tích NO dựa vào số mol Mg từ tính số mol HNO3 phản ứng Suy kiện cho thể tích khí NO cho có vấn đề Vậy sản phẩm khử khí NO, có sản phẩm khử khác muối NH4 NO3 Cách 1: Viết tính theo phương trình phản ứng (Các bạn tự giải) Cách 2: Sử dụng kết hợp định luật bảo toàn (bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng) + Áp dụng định luật bảo toàn mol electron: 2nMg = 3nNO + 8nNH4 NO3 2nMg − 3nNO ⇒ nNH4 NO3 = = 0,01 (mol) Muối thu sau phản ứng gồm 0,07 mol Mg(NO3 )2 0,01 mol NH4 NO3 ⇒ mmuối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16 (gam) + Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nitrơ: nHNO3 = 2nMg(NO3 )2 + nNO + 2nNH4 NO3 = 0,18 (mol) 0,18 Vậy x = = 0,36 (M) 0,5 Ví dụ 37: Hoà tan hết 30 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO, 0,1 mol N2O Cô cạn Y thu 127 gam hỗn hợp muối khan Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng A 0,45 B 0,35 C 0,3 mol D 0,4 mol mol mol Phân tích, hướng dẫn giải: Nếu phản ứng không tạo thành muối NH4 NO3 thì: nNO−3 tạo muối = 3nNO + 8nN2 O = 1,1 Khi khối lượng muối thu là: mmuối = mkim loại + mNO−3 tạo muối = 30 + 62.1,1 = 98,2 (g) < 127 Do trình phản ứng tạo muối NH4NO3 Gọi số mol muối NH4NO3 t số mol NO− tạo muối với kim loại (1,1 + 8t) mol Khối lượng muối tạo thành: mmuối = mkim loại + mNO−3 tạo muối với kim loại + mNH4 NO3 Nên 30 + 62(1,1 + 8t) + 80t = 127 ⇒ t = 0,05 (mol) Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: nHNO3 bị khử = nNO + 2nN2 O + nNH+4 = 0,1 + 2.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol) Chú ý: Với tập toán tương tự, cần tránh mắc sai lầm tính số mol NH4NO3 so sánh khối lượng muối tạo thành: 𝑚𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 = 127 − 98,2 = 28,8 (𝑔) ⇒ 𝑛𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 = 0,36 (𝑚𝑜𝑙) ⇒ 𝑆𝑎𝑖 Nguyên nhân việc làm sai bạn chưa nghĩ tới số gốc 𝑁𝑂3− tạo muối với kim loại tương ứng với NH4NO3 Một lần nữa, anh chị Lovebook muốn lên: Đừng bỏ em Anh chị tin em làm được! ...Nhà sách Lovebook PHÂN TÍCH MỘT SỐ BẪY THƯỜNG GẶP TRONG GIẢI BÀI TẬP HÓA Biên soạn: Đỗ Thị Hiền Chỉnh lí: Ngọc Huyền Hãy để Lovebook biến ước mơ... trường hợp giải sai là: Các bạn có ý tới thay đổi số oxi hóa khác kim loại hỗn hợp, nhiên biết đến số oxi hóa khác Cr (