CHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIMCHUYÊN ĐỀ PHI KIM
CHUYÊN ĐỀ : PHI KIM A.TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN : § & Phi Kim I.TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM : 1.Tính chất vật lý : Trạng thái phi kim điều kiện thường Phần lớn phi kim không dẫn điện , dẫn Rắn : C , Si , P , S , I2 , Lỏng : Br2 , … Khí : N2 , H2 , O2 , … Cl2 , … 2.Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim loại : - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit : Ví dụ : t° 4Na + O2 → 2Na2O t° 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (Fe2O3.FeO) - Các phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối : Ví dụ : t° 2Na + Cl2 → 2NaCl t° Zn + S → ZnS b.Tác dụng với hiđro : nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí Ví dụ : t° Cl2 + H2 → 2HCl t° S + H2 → H2S c.Tác dụng với oxi : nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit (trừ F2 , Cl2 , Br2 , I2) Ví dụ : t° C + O2 → CO2 t° 4P + 5O2 → 2P2O5 II.MỘT SỐ PHI KIM TIÊU BIỂU : 1.So sánh tính chất hóa học clo cacbon a.Tính chất vật lí : Clo Là chất khí màu vàng lục , mùi hắc , tan nước , độc Cacbon Cacbon trạng thái rắn , màu đen Than có tính hấp thụ màu chất tan dung dịch * Các dạng thù hình cacbon : - Dạng thù hình nguyên tố đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên - Dạng thù hình cacbon : + Kim cương + Than chì + Cacbon vô định hình b.Tính chất hóa học : Chất Tính chất Với H2 Với kim loại Với O2 Với H2O Với dung dịch kiềm Với dung dịch muối Phản ứng oxi hóa khử Clo t° Cl2 + H2 → 2HCl t° 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Không phản ứng trực tiếp Cl2 + H2O ← → HCl + HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Nước Javen Cl2 + Ca(OH)2 (bột) → CaOCl2 + H2O Cloruavôi t° Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 t° Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl Clo thường chất oxi hóa as Phản ứng với hiđrocacbon CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 2.Một số hợp chất cacbon : Cacbon oxit Cacbonđioxit (CO) (CO2) Tính Cacbon oxit chất khí , CO2 chất khí không màu , chất không màu , không mùi , nóng không khí 1,5 lần vật lí nhẹ không khí , tan không trì cháy , nước , độc sống Tính chất hóa học + Ở điều kiện thường CO oxit trung tính , không tác dụng với nước , kiềm , axit + CO chất khử : nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit kim loại : Fe2O3 , CuO , PbO ,… Cacbon °C C + 2H2 500 → CH4 2000°C 2C + Ca → CaC2 t° C + O2 → CO2 1000°C C + H2O → CO + H2 Không phản ứng Không phản ứng Cacbonthường khử t° O2 + C → CO2 t° CO2 + C → 2CO t° Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO Không phản ứng + CO2 oxit axit phản ứng oxit bazơ , dung dịch bazơ CaO + CO2 → CaCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2 O + Khi tan nước CO2 tạo Muối cacbonat Tính tan : Các muối cacbonat kim loại kiềm (Trừ Li2CO3) , amoni tan tốt nước Các muối hiđrocacbon tan tốt nước (trừ NaHCO3 tan) Muối cacbonat có tính chất hóa học chung muối + Tác dụng với axit 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O + Tác dụng với kiềm NaHCO3 + NaOH → t° CuO + CO → Cu + CO2 thành dung dịch axit cacbonic Na2CO3 + H2O t° Fe3O4 + 4O2 → 3Fe + + Phản ứng nhiệt phân t° ← → 4CO2 CO2 + H2O H2CO3 2NaHCO3 → Na2CO3 + + Ngoài tác dụng + Ngoài CO2 tác dụng CO2 + H2O t° với nhiều chất khác với : C , Mg , Al , … CaCO3 → CaO + CO2 t° : CO2 + C → 2CO t° t° 2CO + O2 → 2CO2 CO2 + 2Mg → 2MgO + C t ° , Ni CO + 3H2 → Ta không dùng CO2 để dập CH4 + H2O tắt đám cháy Mg Al 3.Silic (Si) * Silic - Là chất rắn , màu xanh khó nóng chảy , sáng kim loại , dẫn điện Silic chất bán dẫn - Si phản ứng với nhiều phi kim kim loại Ví dụ : t° Si + O2 → SiO2 t° Si + 2S → Si S2 t° Si + 2Mg → Mg2Si - Si không phản ứng với hiđro * Hợp chất silic – công nghiệp siliccat : tự nhiên hỗn hợp silic tồn dạng hợp chất : thạch anh (SiO2 nguyên chất) , cát trắng (SiO2 có lẫn tạp chất) , đất sét (Al2O3 2SiO2 2H2O) * Silic đioxit (SiO2) - Tinh thể trắng , khó nóng chảy , khó sôi , làm nguội châm khối nóng chảy tạo nên dạng vô định hình thủy tinh thạch anh - Silic đioxit oxit axit tác dụng với kiềm , oxit bazơ tạo thành muối siliccat nhiệt độ cao Ví dụ : t° SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O t° SiO2 + CaO → CaSiO3 - Silic phản ứng với kim loại Mg , C Ví dụ : t° SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si * Công nghiệp silicat : sản xuất đồ gốm , xi măng , thủy tinh § Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ : Các nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II.CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN : 1.Ô nguyên tố : Cho biết : số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối nguyên tố Ví dụ : 20 Ca Canxi 40 Số hiệu nguyên tử KHHH Tên nguyên tố Nguyên tử khối Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn Số hiệu có trị số số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố 2.Chu kỳ : - Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kỳ = số lớp electron Ví dụ : 10 + Hiđro 14+ Silic Silic Hiđro có lớp electron , chu kỳ Silic có lớp electron , chu kỳ 3.Nhóm - Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm = số electron lớp III.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1.Trong chu kỳ (từ trái sang phải) - Số electron lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ kim loại mạnh , cuối phi kim mạnh , kết thúc chu kỳ khí (từ chu kỳ chu kỳ 7) 2.Trong nhóm (từ xuống) - Số electron nguyên tử tăng dần , tính kim loại nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần IV.Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.Biết vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ví dụ : Biết nguyên tố A có số hiệu 11 , ta biết : - A ô số 11 có điện tích hạt nhân 11+ có số electron 11 - A chu kỳ , có ba lớp electron - A nhóm I , lớp có electron 2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đoán vị trí tính chất nguyên tố Ví dụ : Một nguyên tố X nguyên tử có ba lớp electron , lớp có electron , có điện tích hạt nhân 17+ Hãy suy đoán vị trí tính chất hóa học Giải Từ số liệu nguyên tử ta biết nguyên tố X ô 17 , thuộc chu kỳ , nhóm VII,X phi kim mạnh B.CÁC DẠNG BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ : Chủ đề : XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ I.Phương pháp : - So sánh tính kim loại , phi kim dựa vào biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm - Biết vị trí suy cấu tạo ngược lại + Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử + Số electron lớp = Số thứ tự nhóm + Số proton = Số lớp electron = Số hiệu nguyên tử * Lưu ý : Số electron lớp nguyên tử cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại hay phi kim : + Số electron lớp 1,2,3 kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7 phi kim II.Bài tập mẫu : Bài : Xác định nguyên tố X vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn biết nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron 13 , có lớp electron lớp Hướng dẫn giải - Có 13 electron có 13 proton số thứ tự 13 - Có lớp electron X chu kỳ - Có electron lớp X nhóm III kim loại Vậy X nguyên tố bảng tuần hoàn có số thứ tự 13 thuộc chu kỳ phân nhóm III nguyên tố kim loại Bài : Nguyên tố X chu kỳ có electron lớp , có số hiệu 11 Hãy xác định vẽ cấu tạo nguyên tử Hướng dẫn giải Nguyên tố X chu kỳ X có lớp electron - Có electron lớp nhóm I - Số hiệu 11 : nguyên tử X có 11 proton 11 electron - Có electron lớp nên X kim loại đầu chu kỳ 11+ Bài : Hãy so sánh xếp tính phi kim giảm đần nguyên tố sau : Br , N , Cl , S , Si Hướng dẫn giải Cl , Si S chu kỳ nên tính phi kim : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2) N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3) Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl , N , Br , S , Si III.Bài tập áp dụng : Bài : Cho nguyên tử A có cấu tạo nguyên tử chu kỳ , có electron lớp , có số hiệu 16 Hãy xác định vị trí tính chất nguyên tố A Bài : Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : Điện tích hạt nhân , có hai lớp electron , lớp có electron Hãy xác định vị trí X bảng tuần hoàn Bài : Biết Y bảng tuần hoàn chu kỳ , lớp có electron , tổng số electron nguyên tử 12 Hãy xác định vị trí vẽ cấu tạo nguyên tử Y Bài : Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều phi kim tăng dần : Cl , P , B , Br , C Bài : Cho kim loại ghi bảng chữ A , B , C , D cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl quan sát tượng bảng sau : Kim loại Tác dụng với HCl A Không có tượng B Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng lên C Giải phóng khí H2 chậm D Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng dần lên Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động tăng dần Chủ đề : BỔ TÚC VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH - HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG – GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT I.Phương pháp : - Nắm vững tính chất hóa học phi kim chất - Chuỗi biến đổi hóa học phi kim có dạng : ° / +O H 2O oxitbaz / baz Phi kim t → oxit axit + → axit + → muối II.Bài tập mẫu Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến đổi hóa học sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 ( 6) (7) H2SO3 → Na2SO4 → SO2 Hướng dẫn giải t° (1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 O / 450°C (2) 3SO2 + O2 V → 2SO3 t° (3) SO2 + H2O → H2SO4 (4) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl ← → (5) SO2 + H2O H2SO3 (6) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (7) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi , ta thấy nước vôi xuất kết tủa , tiếp tục sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi ta thấy chất tan Sau thêm dung dịch Ba(OH)2 thấy xuất kết tủa trở lại Hãy giải thích viết phương trình phản ứng Hướng dẫn giải Khi sục khí CO2 vào nước vôi xuất kết tủa CO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo thành CaCO3 : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Tiếp tục xục khí CO2 đến kết tủa tan : CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Nếu thêm dung dịch Ba (OH)2 xuất lại kết tủa Ba(OH)2 phản ứng với Ca(HCO3)2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Bài : Từ muối ăn hóa chất cần thiết , viết phương trình điều chế nước Javen , clorua vôi Hướng dẫn giải - Điều chế nước Javen : / cmx 2NaCl + H2O đpdd → 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Nước Javen - Điều chế clorua vôi : Cl2 + Ca(OH)2 (bột) → CaOCl2 + H2O Cloruavôi Bài : Khí clo tác dụng với chất sau : a.Axit HCl b.Dung dịch KOH c.Dung dịch NaBr d.Dung dịch thuốc tím Viết phương trình phản ứng ? Hướng dẫn giải Clo tác dụng với dung dịch KOH , dung dịch NaBr Các phản ứng : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Bài : Hãy xác định chất A , B , C , D , E sơ đồ phản ứng sau viết phương trình hoàn thành phản ứng H2 + A → B B + MnO2 → C + A + H2O A + NaOH → D + E + H2O Hướng dẫn giải Vì H2 + A → B B + MnO2 → C + A + H2O Điều chứng tỏ A chất khí Cl2 ; B : HCl ; D : NaCl : E : NaClO Các phương trình phản ứng : t° H2 + Cl2 → 2HCl t° 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O III.Bài tập áp dụng : Bài : Dẫn khí clo vào nước , nhúng quỳ tím vào dung dịch thu , lúc đầu giấy quỳ tím biến thành đỏ , sau giấy quỳ tím màu Giải thích tượng Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a.C → CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2 CaCO3 → Ca(HCO3)2 b.KMnO4 → Cl2 → HCl → NaCl NaClO → Cl2 CaSiO3 → c.Si ← ↑ SiO2 ← → Na2SiO3 ↓ SiF4 Bài : Từ Na2CO3 axit HCl hóa chất cần thiết , viết phương trình phản ứng điều chế khí sau : a.Khí CO2 b.Khí SO2 c.Nước Javen Bài : Bổ túc hoàn thành chỗ trống (?) để hoàn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + ? → MnCl2 + ? + ? t° b.C + ? → H2 + ? c.2Ca(OH)2 + 3CO2 → ? + ? + ? d.NaOH + ? + ? → ? + H2 e.Cl2 + ? → NaCl + Br2 Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Hãy viết phương trình phản ứng nêu tỉ lệ số mol tạo thành : a.Muối axit b.Muối trung hòa c.Muối axit muối trung hòa d.Nếu cho khí CO2 vào dung dịch nước vôi với tỉ lệ : + n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ? + n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ? Viết phương trình phản ứng Chủ đề : NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT PHI KIM I.Phương pháp : - Dựa vào dấu hiệu đặc trưng màu , mùi , tan hay không tan , … - Dấu hiệu nhân biết Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu PTPƯ Cl2 Quỳ tím ẩm - Hóa đỏ màu : 10 a.Viết phương trình hóa học b.Tính khối lượng chất sau phản ứng Bài : Biết 4,48 lít khí cacbonat tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch barihiđroxit sản phẩm phản ứng xảy muối a.Viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ mol dung dịch Barihiđroxit dùng ? Bài : Cho 8,8 gam khí cacbonat vào 200 gam dung dịch NaOH 10% sau phản ứng xong thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X ? Bài : Để hấp thu hoàn toàn 7,84 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) cần vừa đủ 250 ml dung dịch Canxihiđroxit a.Tính nồng độ mol dung dịch canxi hiđroxit b.Tính khối lượng muối trung hòa thu Bài : Dẫn 784 lít khí lưu huỳnh đioxit vào 450 ml dung dịch bari hiđroxit 0,1M Hãy xác định có muối tạo thành khối lượng loại ? Bài : Dẫn 6,72 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 400 ml dunh dịch KOH 1M Hãy xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng 21 C.BÀI TẬP NÂNG CAO : Bài : Cho hỗn hợp khí sau , tồn đồng thời hỗn hợp hợp không ? a.H2 O2 b.NH3 Cl2 c.Khí Cl2 O2 d.CO2 HCl e.CO H2 g.SO2 O2 22 Nêu tồn cho biết điều kiện , không tồn giải thích Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : a → C → CO CO2 → NaHCO3 ↓ ↑ ↑ CH4 → CO2 → Na2CO3 → NaOH b A → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → A ↓ NaHSO3 → Na2CO3 Bài : Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí sau : a.CO2 , NH3 , SO2 , HCl b.H2S , HCl , NO2 , Cl2 c.SO2 , H2 hỗn hợp H2 CO d.NO , O2 , N2 , CO2 Bài : Làm để làm thu khí tinh khiết : a.CO2 có lẫn SO2 b.CO2 có lẫn CO c.H2 có lẫn NH3 Bài : Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau : A.Cho khí Clo qua dung dịch NaOH lạnh b.Cho khí clo qua dung dịch NaOH nóng c.Cho khí clo qua dung dịch nước vôi loãng lạnh d.Cho khí SO2 qua dung dịch brom châm , làm dung dịch e.Phân hủy clorua vôi CaOCl2 tác dụng CO2 nước g.Khi cho khí clo qua dung dịch brom làm màu dung dịch brom Bài : Một nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro , hiđro chiếm 17,64% khối lượng R tạo oxit cao có công thức R2O5 Xác định R Bài : Một nguyên tố A thuộc chu kỳ phân nhóm IV , tạo thành hợp chất khí với hiđro Xác định nguyên tố A Biết tỉ khối hợp chất khí oxi 0,5 Bài : Người ta điều chế khí thí nghiệm sau : - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45 g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân hoàn toàn 47,4 gam KMnO4 - Khí thứ ba tác dụng axit HCl dư với 261 g MnO4 Trộn ba khí vừa thu bình kín cho nổ Hỏi axit tạo nên nồng độ % dung dịch ? Bài : Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho kim loại tác dụng với HCl dư điều kiện Khối lượng muối sinh phản ứng clo gấp 1,28886 lần lượng sinh phản ứng với axit Xác định kim loại M Bài 10 : Cho 16,8 lít khí hiđro tác dụng với 14,56 lít khí clo điều kiện thích hợp Sản phẩm sinh hòa tan nước dung dịch D Lấy 1/10 dung dịch D cho tác dụng với bacnitrat dư thu 17,22 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl Biết khí đo đktc Bài 11 : Cho m gam đioxit mângn V lít dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí A Biết cho thành kim loại M hóa trị II nung nóng có khối lượng 32 gam nung nóng đỏ vào bình cầu chứa khí A bốc cháy tạo muối B Hoàn tan hoàn toàn B vào nước cho luồng khí H2S qua dung dịch muối B tách 48 gam kết tủa đen a.Xác định khim loại M 23 b.Tính m V Bài 12 : Cho 2,688 lít hỗn hợp khí A (đo đktc) có 40% thể tích oxi , lại nitơ Đốt cháy hoàn toàn m gam bột than thu hỗn hợp khí B có chứa 7,95% thể tích oxi Tỷ khối B so với hiđro 15,67 a.Tính khối lượng than bị đốt cháy b.Tính % thể tích khí B Bài 13 : Đốt cháy hoàn toàn lượng than chứa 4% tạp chất không cháy thu hỗn hợp A gồm CO CO2 Cho A qua ống sứ chứa Fe3O4 dư nung nóng , thu sau nung nóng không CO Chất rắn lại ống sứ sau nung cho phản ứng vừa hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít khí hiđro (ở đktc) Khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 tạo 39,4 gam kết tủa dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B lại thu 25,9 g muối khan a.Tính lượng than đốt cháy b.Tính tỉ khối hỗn hợp khí A so với hiđro c.Tính nồng độ mol Ba(OH)2 Bài 14 : Cho muối phi kim phân nhóm nhóm VII kim loại M (có hóa trị II) Lấy 8,1 g muối hòa tan vào nước tạo thành dung dịch A chia A làm phần - Phần : Cho tác dụng với bạc nitrat thu 5,74 g kết tủa - Phần : Cho tác dụng với dung dịch NaOH , kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn - Phần : Nhúng kim loại B vào dung dịch , phản ứng kết thúc , lấy làm khô thấy kim loại nặng thêm 0,16 gam biết kim loại M sinh bám vào kim loại B a.Hãy tính khối lượng MX2 b.Xác định kim loại B Bài 15 : Hòa tan 41,6 gam hỗn hợp chất tạo thành từ kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I vào nước cất Dung dịch thu chia làm phần : - Phần : Cho tác dụng với bacnitrat dư thu 28,7 g kết tủa trắng - Phần : Cho tác dụng với Natri cacbonat dư thu 19,7 gam kết tủa trắng Xác định công thức hợp chất dùng 24 25 D.BÀI TẬP TỰ LUYỆN : Bài : Cặp chất sau xảy phản ứng hóa học : a.Flo hiđro b.Clo oxi c.Lưu huỳnh hiđro d.Đồng clo 26 e.Cacbon oxit nước g.Magie lưu huỳnh Bài : Hãy chọn hóa chất sau : HCl , CO2 , CO , Cl2 , H2O điền vào chỗ trống thích hợp hoàn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + … → MnCl2 + … + H2O b.Mg + … → MgO + C c.Fe3O4 + … → Fe + … d.CaCO3 + … → CaCl2 + … + H2O e.NaOH + …… → NaCl + … + H2O g.NaOH + … → NaCl + NaClO + … Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) (7) MnO2 → Cl2 → HCl → CuCl2 → CaCl2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 (8 ) → Na2CO3 Bài : Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a.Cho bột đồng vào dung dịch HCl vừa đủ có sục khí O2 tan hết , cho vào dung dịch vừa đủ thu từ dung dịch ammoniac dư b.Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 CO2 dư đem nung nóng dung dịch thu c.Cho bột Al2O3 hoàn tan hết lượng dư dung dịch NaOH , su thêm dung dịch NH4Cl dư , đun nhẹ Bài : Quan sát thí nghiệm cacbon phản ứng với đồng oxit (hình vẽ bên) trả lời câu hỏi sau : a.Tại ống nghiệm phản ứng phải trút miệng xuống ? b.Cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục đích ? c.Màu sắc chất rắn trước sau phản ứng ? Giải thích ? d.Chất tạo thành cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng ? Bài : Giải thích : a.Tại dùng NaHCO3 bình chữa cháy mà không dùng Na2CO3 b.Tại ấm đun nước lâu ngày có lớp cặn đáy ấm c.Tại sục khí CO2 qua dung dịch CaCl2 không thu kết tủa Bài : Có sáu lọ thủy tinh nhãn , thu chất khí sau : H2 , CO2 , HCl , O2 , Cl2 , O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất biện pháp hóa học Bài : Đốt cháy òa toàn 3,1 g hỗn hợp X gồm CO H2 cần dùng 2,8 lít khí oxi Các khí đo đktc a.Tính khối lượng hỗn hợp X b.Tính % thể tích hỗn hợp X 27 E.GIỚI THIỆU MỘT SỐ ĐỀ KIỂM TRA (THAM KHẢO) I.ĐỀ 15 PHÚT : Trường THCS ……… Họ tên : ………… Lớp : 9a… PT : … SBD : … ĐỀ : ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MÔN HÓA HỌC Thời gian : 15’ (không kể thời gian phát đề) ĐIỂM 28 I.Trắc nghiệm : (10 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Có chất sau : NaHCO3 , CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , BaCO3 Câu : Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3 , CaCO3 , Na2CO3 B Mg(HCO3)2 , NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , BaCO3 D Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , , CaCO3 Câu : Dãy gồm muối tan nước : A CaCO3 , Na2CO3 , BaCO3 , Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 , BaCO3 , CaCO3 , Ca(HCO3)2 C BaCO3 , BaCO3 , NaHCO3 , MgCO3 D Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 Câu : Dãy gồm chất bị phân hủy giải phóng khí cacbonat oxit bzơ A Na2CO3 , MgCO3 , Ca(HCO3)2 , BaCO3 B NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 C CaCO3 , MgCO3 , BaCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 D NaHCO3 , CaCO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu : Dãy chất sau tác dụng với dung dịch NaOH : A NaHCO3 , Na2CO3 , MgCO3 B NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , BaCO3 D CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu : Dãy muối phản ứng với dd Ba(HCO3)2 : A CaCO3 , Na2CO3 B NaHCO3 , MgCO3 C K2SO4 , Na2CO3 D NaNO3 , KNO3 Giải : Câu Hỏi Đáp Án Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Họ tên : ………… MÔN HÓA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 15’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (10 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Có nguyên tố : F , Cl , Br , I , O , S , N ĐIỂM 29 Câu : Dãy nguyên tố điều có hóa trị VII : A F , Cl , O , N B F , Cl , Br , I C O , I , S , F D F , I , N , Br Câu : Dãy nguyên tố thuộc chu kỳ II : A F , Cl , Br , I B F , N , I C N , Cl , Br , O D N , O , F Câu : Dãy đơn chất xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần : A F2 , Cl2 , Br2 , I2 B S , Cl2 , F2 , O2 C I2 , Br2 , Cl2 , F2 D F2 , Cl2 , S , N2 Câu : Dãy đơn chất có tính hóa học tương tự clo : A N2 , O2 , F2 B F2 , Br2 , I2 C S , O2 , F2 D Br2 , O2 , S Câu : Dãy đơn chất tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp : A N2 , O2 , F2 B F2 , Cl2 , Br2 , I2 C S , O2 , Br2 D O2 , Cl2 , F2 Giải : Câu Hỏi Đáp Án Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Họ tên : ………… MÔN HÓA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 15’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (10 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu : Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron : ĐIỂM 30 A F , Cl , O B F , Br , I C O , S , Cl D N , O , F Câu : Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí A , B , C , D qua dung dịch : A Hiđro B Hiđro clorua C Oxi D Cacbon đioxit Câu : Lưu huỳnh đioxit tạo từ cặp chất sau : A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO4 + NaCl C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl Câu : Có chất : Cu , CuO , Mg , CaCO3 , Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành : A Chất khí nhẹ không khí , cháy không khí B Chất khí nặng , không trì cháy C Dung dịch có màu xanh lam D Dung dịch có màu nâu nhạt Hãy viết PTHH phản ứng Bài làm Giải : Câu Hỏi Đáp Án II.ĐỀ 45 PHÚT : Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên : ………… MÔN HÓA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 45’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (2 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời ĐIỂM 31 Câu : Có khí sau : CO , CO2 , H2 , Cl2 , O2 1.Nhóm gồm khí phản ứng với oxi : A CO , CO2 B CO , H2 C O2 , CO2 D H2 , CO2 2.Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường : A H2 , Cl2 B CO , CO2 C Cl2 , CO2 D H2 , CO 3.Nhóm gồm khí khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao : A CO , H2 B Cl2 , CO2 C CO , CO2 D Cl2 , CO 4.Nhóm gồm khí phản ứng với nước điều kiện thường : A CO , CO2 B Cl2 , CO2 C H2 , Cl2 D H2 , CO Câu : Cho nguyên tố sau : F , N , P , As , Si , S , Cl , O 1.Nhóm gồm nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần : A F , N , P , As B F , O N , P , As C O , N , P , As D As , P , N , O , F 2.Nhóm gồm nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim giảm dần : A Si , Cl , S , P B Cl , S , P , Si C Si , S , P , Cl D Si , Cl , P , S II.Tự luận : (8 điểm) Câu : Có chất khí đựng riêng biệt với : CO , CO2 , Cl2 (1,5 điểm) Hãy chứng minh có mặt khí Nêu làm viết phương trình hóa học dùng Câu : Đốt cháy g cacbon bình kín dư oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình (5 điểm) a.Hãy viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu : Nguyên tố X chưa rõ hóa trị , hợp chất X với hiđro hiđro chiếm 12,5% khối lượng (1,5 điểm) a.Viết phương trình phản ứng b.Xác định tên KHHH X (Cho : Si = 28 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; H = 1) 32 Bài làm Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐIỂM Họ tên : ………… MÔN HÓA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 45’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (3,5 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời 33 Câu : Chọn đáp án : 1.Chọn cặp chất dùng điều chế Cl2 phòng thí nghiệm : A MnO2 HCl B MnCl2 H2SO4 C MnO2 NaCl D H2SO4 NaCl 2.Oxit chứa 50% oxi khối lượng công thức sau : A CO2 B CO C SO2 D SO3 3.Hỗn hợp khí làm khô cách dẫn qua bình chứa CaO : A SO2 CO2 B CO2 H2 C CO H2 D CO2 CO Câu : 1.Ghép ứng dụng cột (II) với khí tương ứng cột (I) Khí (I) Ứng dụng (II) A.CO2 1.Làm nguyên liệu lò luyện thép B.O2 2.Nạp vào bình cứu hỏa C.H2 3.Sản xuất axit sunfuric D.SO2 4.Bơm vào bóng thám không 5.Sản xuất nước giải khát có gaz 6.Khử oxit kim loại 2.Ghép tượng cột (II) với thí nghiệm tương ứng với cột (I) Thí nghiệm (I) Hiện tượng (II) A.Cho đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc , 1.Có kết tủa trắng nóng 2.Có khí màu vàng thoát B.Nhỏ dd Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 3.Dd có màu xanh C.Cho dd NaOH vào dd FeCl3 4.Có kết tủa nâu D.Cho dd HCl đặc vào dd KMnO4 5.Dd màu tím 6.Có kết tủa xanh II.Tự luận : (6,5 điểm) Câu : Có lọ đựng chất rắn sau : NaNO3 , Na2CO3 , CaCO3 bị nhãn Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau , viết phương trình hóa học để minh họa Câu : Trộn 100 g dung dịch chứa 5,85 g NaCl với 170 g dung dịch AgNO3 10% a.Tính khối lượng kết tủa b.Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Câu : Khử hoàn toàn 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí Co (đktc) Toàn lượng kim loại M thu đem tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít hiđro (đktc) Xác định kim loại M công thức oxit M (Cho : Fe = 56 ; Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5) Bài làm I.Trắc nghiệm : 34 Giải Câu : Câu Hỏi Đáp Án Câu : A B C D A B C D II.Tự luận : 35 ... cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại hay phi kim : + Số electron lớp 1,2,3 kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7 phi kim II.Bài tập mẫu : Bài... nguyên tố tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ kim loại mạnh , cuối phi kim mạnh , kết thúc chu kỳ khí (từ chu kỳ chu... : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2) N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3) Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl ,