de thi hoa 11 KT phan dien li axit HNO3

BÀI KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 (SỐ 3) MÔN : HÓA HỌC – ĐỀ SỐ : Họ tên :………………………………………………………… Lớp :……………………………………………………………… Cho biết : Fe = 56, S = 32, O = 16, N = 16, Cl = 35,5 , Cu = 64, Ag = 108, H = 1, K = 39, Na = 23, Al = 27, Zn = 65 I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm ) Câu 1: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO3)2 B CH3COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2S, CH3COONa D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 Câu 2: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H2S, HClO4, HCN Câu 3: Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C phân li chất điện li thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu 4: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 5: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 6: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C 2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 7: sau Theo thuyết Arehinut, chất axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 8: Cho nhận định sau: (a) Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch (b) Chỉ có hợp chất ion điện li nước (c) Chất điện li phân li thành ion tan vào nước trạng thái nóng chảy (d) Nước dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trình điện li Số nhận định là: A B C D 3+ Câu : Công thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe NO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 2+ 2+ Câu 10: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca , 0,01 mol Mg , 0,03 mol Cl- x mol NO3- Vậy x A 0,05 B 0,04 C 0,03 D 0,01 Câu 11: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 12: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 13: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: H 2O H SO4 HNO3 NaOH ( dac ) t0 Khí X  X  → dung dịch X  → Y → → Z  →T Công thức X, Y, Z, T tương ứng A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm A CuO, NO2, O2 B Cu2O3, NO2 C Cu2O3, NO2, O2 D Cu, NO2, O2 Câu 16: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 17: Tính bazơ NH3 A N cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 18: Trong phòng thí nghiệm điều chế N2 cách A nhiệt phân NaNO2 B Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl C thủy phân Mg3N2 D phân hủy khí NH3 Câu 19: Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phòng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl +N2 Kết luận sau đúng? A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Câu 20: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu nâu đỏ, không tan C lúc đầu có kết tủa màu nâu đỏ, sau kết tủa tan cho dung dịch màu nâu đỏ D lúc đầu có kết tủa màu vàng, sau kết tủa tan cho dung dịch màu vàng II PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng , ghi rõ đk NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO Bài 3: ( điểm ) Tính [H+] , [OH-], pH xác định môi trường dung dịch a) dd H2SO4 nồng độ 0,00005M b) dd NaOH nồng độ 0,01M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………… c) dd trộn 300ml HNO3 0,4M với 200ml KOH 0,3 M ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Bài : ( điểm ) Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Al thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,336 lít khí Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m ? khối lượng muối thu phần (biết thể tích khí đo đktc) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ... hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,336 lít khí Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m ? khối lượng muối thu phần (biết thể tích khí đo đktc) ………………………………………………………………………………………………………... Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 17: Tính bazơ NH3 A N cặp e tự B phân tử có li n kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 18: Trong... PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng , ghi rõ đk NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO Bài 3: ( điểm ) Tính [H+] , [OH-], pH xác định môi trường dung dịch a) dd