Hoa 11 chuong 1 chat dien li (LT)

Hóa 11 Chương – SỰ ĐIỆN LI Lý thuyết trọng tâm I SỰ ĐIỆN LI: - Sự điện li trình chất tan nước ion: cation (ion +) và anion (ion -) Chất điện li mạnh - Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Gồm: - Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, … HCl → H+ + Cl- Chất điện li yếu - Là chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch Gồm: - Các axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S, H2SO3, H2CO3, … - Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2,…) CH3COOH € CH3COO- + H+ - Các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2,… Mg(OH)2 € Mg2+ + 2OH- II AXIT – BAZƠ – MUỐI: Axit: - Axit tan nước phân li ion H+ : HCl → H+ + Cl- Axit một nấc: phân li một nấc ion H+ (HCl, HNO3, CH3COOH, HF, HClO4,…) - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+ (H3PO4, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2S,…) H3PO4 H2PO4- € € € H+ + H2PO4H+ + HPO42- HPO42H+ + PO432 Bazơ: - Bazơ tan nước phân li ion OH-: NaOH → Na+ + OH3 Hidroxit lưỡng tính: - Là hidroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ - Gồm: Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2… Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 € € Zn2+ + 2OHZnO2- + 2H+ Muối: - Muối tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit - Muối trung hòa (gốc axit không còn H): NaCl, Na2SO4, (NH4)2CO3, K3PO4, … NaCl → Na+ + Cl(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Muối axit (gốc axit còn H): NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4, NaHS,… NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- € H+ + CO32- III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ: - Nước điện li rất yếu: #NNQ - 1- Hóa 11 Chương – SỰ ĐIỆN LI H 2O - Tích số ion của nước: -  H +  = 10-pH - Các giá trị € K H 2O =  H +   OH −  = 10 − 14 hay pH = -lg  H  H +  H+ + OH- + (ở 25oC)  Nếu  H +  = 10-a M thì pH = a và pH đặc trưng cho các môi trường: + Môi trường trung tính:  H +  = 10-7M hoặc pH = + Môi trường axit:  H +  > 10-7M hoặc pH < + Môi trường bazơ:  H +  - Chất chỉ thị axit – bazơ: * Các dung dịch muối làm đổi màu quỳ tím: (1) Dung dịch muối tạo axit mạnh bazơ yếu: CuSO4, Fe(NO3)2, AlCl3… làm đổi màu quì tím thành đỏ (2) Dung dịch muối tạo axít yếu bazơ mạnh: Na2CO3, K2S, K2CO3, Ca3(PO4)2… làm đổi màu quì tím thành xanh (3) Dung dịch muối tạo axít mạnh bazơ mạnh: NaCl, Ba(NO3)2, K2SO4… không làm quì tím đổi màu (4) Dung dịch muối tạo axit yếu bazơ yếu: CH3COONH4, (CH3COO)2Cu… không làm quì tím đổi màu IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Điều kiện xảy phản ứng: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: - Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ - Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O - Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3COO- + H+ → CH3COOH Bản chất phản ứng: - Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li là phản ứng giữa các ion - Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng dung dịch các chất điện li - Trong PT ion rút gọn: + loại bỏ những ion không tham gia phản ứng #NNQ - 2- Hóa 11 Chương – SỰ ĐIỆN LI + những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử #NNQ - 3- ...Hóa 11 Chương – SỰ ĐIỆN LI H 2O - Tích số ion của nước: -  H +  = 10 -pH - Các giá trị € K H 2O =  H +   OH −  = 10 − 14 hay pH = -lg  H  H +... dịch các chất điện li - Trong PT ion rút gọn: + loại bỏ những ion không tham gia phản ứng #NNQ - 2- Hóa 11 Chương – SỰ ĐIỆN LI + những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được... 25oC)  Nếu  H +  = 10 -a M thì pH = a và pH đặc trưng cho các môi trường: + Môi trường trung tính:  H +  = 10 -7M hoặc pH = + Môi trường axit:  H +  > 10 -7M hoặc pH < + Môi