Áp Dụng Kinh Nghiệm Sử Dụng Chất Ảo Để Giải Nhanh Bài Tập Hóa Học

Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ S GIO DC V O TO HNGYấN TRNG THPT PH C p dng kinh nghim S DNG CHT O GII NHANH BI TP HểA HC Tỏc gi: Hong c Hi Trỡnh chuyờn mụn: C nhõn Hoỏ hc Chc v: PHT - Giỏo viờn Ni cụng tỏc: Trng THPT Phự C Phự C, Ngy 15 thỏng 03 nm 2014 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ THễNG TIN CHUNG V SNG KIN Tờn sỏng kin: S dng cht o gii nhanh bi húa hc Lnh vc ỏp dng sỏng kin: Trng THPT Phự C Thi gian ỏp dng sỏng kin: T ngy 20 thỏng 08 Nm 2013 n ngy 15 thỏng 03 nm 2014 Tỏc gi: H v tờn: Hong c Hi Nm sinh: 15/02/1964 Ni thng trỳ: Thụn Duyt L - Xó Minh Tõn - H Phự C T Hng Yờn Trỡnh chuyờn mụn: C nhõn Hoỏ hc Chc v cụng tỏc: PHT - Giỏo viờn Ni lm vic: Trng THPT Phự C a ch liờn h: Thụn Duyt L - Xó Minh Tõn - H Phự C T Hng Yờn in thoi: 0985078802 ng tỏc gi: (Khụng cú) n v ỏp dng sỏng kin: Tờn n v: Trng THPT Phự C a ch: Trng THPT Phự C in thoi: 0985078802 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ PHN I M U I Lý chn ti Gii bi toỏn Hoỏ Hc bng nhiu cỏch l mt nhng phng phỏp hiu qu vic hỡnh thnh v phỏt trin t ca hc sinh ng thi iu ny cng giỳp to hng thỳ, kớch thớch s say mờ tỡm tũi, ham hc hi ca hc sinh Chớnh vỡ vy vic tỡm nhng phng phỏp gii mi l rt cú giỏ tr Thụng qua thc t ging dy trờn c s cỏc phng phỏp ó cú cựng vi s tham kho ca cỏc ti liu v cỏc ng nghip, tụi ó tng kt, xõy dng v ỏp dng mt s phng phỏp khỏ hiu qu vic gii cỏc bi hoỏ hc bng s dng cht o L giỏo viờn dy nhiu nm v ụn thi i hc, thi hc sinh gii cp tnh v tham gia gii, su tm nhiu thi H, thi HSG tnh cỏc tnh ton quc cựng cỏc thi th H nhiu nm thy thi no cng cú bi nu gii theo phng phỏp truyn thng thỡ thi gian mt nhiu v rt nhiu ú trung bỡnh mi bi ch cn cú khong phỳt Trong nhng nm gn õy, vi hỡnh thc thi trc nghim yờu cu hc sinh mt khong thi gian ngn cỏc em phi gii quyt mt s lng bi tng i ln Hu nh vi khong thi gian ú cỏc em ch phõn tớch phõn loi bi toỏn Do vy, giỏo viờn phi cú nhng hỡnh thc phõn chia cỏc dng bi cỏc em nhy bộn hn vic nhn dng v cỏch x s i vi mi dng bi toỏn ú, c bit l nhng bi toỏn hoỏ khỏ phc cú nhiu phn ng xy ra, hoc cú nhiu giai on phn ng gii quyt tt cỏc bi toỏn trc nghim hoỏ hc, chỳng ta phi bit dng linh hot cỏc nh lut bo ton, cú cỏc mo thay th cht cú th chuyn i t hn hp phc thnh dng n gin hn, mt s dng bi toỏn hoỏ phc hay gp cỏc tt nghip, thi i hc hay thi hc sinh gii l cú t cao v thụng minh, suy lun cao Trong chng trỡnh ph thụng dng bi toỏn húa v nhiu cht hc sinh ó bt u bt gp nhiu t cỏc lp 10,11 v nhiu nht lp 12 Vi lp 10 hc sinh ch yu gii theo phng phỏp t lun, lp 11 hc sinh ó tip cn dn n cỏc nh lut, c bit ỏp dng nh lut bo ton electron bi toỏn v axit nitric Tuy Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ nhiờn i tng hc sinh cú th dng tt phng phỏp ny l cỏc hc sinh khỏ, gii Lp 12 hc sinh ó quen dn vi cỏch lm bi trc nghim, cỏc em c trang b rt nhiu phng phỏp gii nhanh, nhiờn cỏc em li khụng thnh tho vic phõn loi phng phỏp ỏp dng cỏc trng hp c th giỳp hc sinh gii quyt tt cỏc bi toỏn v hn hp cht mt cỏch nhanh chúng tụi thng gii thiu phng phỏp chn cht o õy chớnh l phng phỏp cn dng cỏc nh lut bo ton: bo ton lng, bo ton nguyờn t v bo ton electron vi tng dng c th ú l ni dung m chuyờn ny tụi mun cp n S dng cht o gii nhanh bi húa hc II- Mc ớch ca ti - Giỳp hc sinh nghiờn cu c s lý thuyt v cỏc phng phỏp gii bi trc nghim cho thi gian ngn nht m cú hiu qu cao nht III- Nhim v ca ti: - H thng, phõn loi cỏc bi trc nghim v xỏc nh phng phỏp gii thớch hp, qua ú giỳp hc sinh h thng li cỏc kin thc c bn nht * Thc trng (trc ỏp dng sỏng kin) - Chuyn t hỡnh thc thi t lun sang trc nghim, hc sinh bi ri trc cỏc loi bi liờn quan n phn ng oxi hoỏ kh cú nhiu trng thỏi s oxi hoỏ - Vic gii cỏc loi bi ny theo phng phỏp truyn thng mt rt nhiu thi gian vit phng trỡnh phn ng, lp v gii h phng trỡnh Hc sinh thng cú thúi quen vit v tớnh theo phng trỡnh phn ng nờn ớt nhanh nhy vi bi toỏn dng trc nghim - Khi gp hn hp cỏc cht hc sinh khụng bit cỏch thay th cỏc cht gim bt s lng cht a bi toỏn v dng n gin hn IV Phng phỏp nghiờn cu - Nghiờn cu cỏc ti liu chuyờn ngnh liờn quan ti hỡnh thc thi trc nghim - Hc hi kinh nghim ca ng nghip, c bit l qua tng kt ỏnh giỏ kt qu hc ca hc sinh - Tham gia cỏc lp hun nhm nõng cao nghip v cỏc chuyờn gia u ngnh ging dy Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ - T bi dng, trau di thng xuyờn v rỳt nhng bi hc kinh nghim quỏ trỡnh ging dy, kim tra, ỏnh giỏ hc sinh i tng nghiờn cu - Phng phỏp ny ỏp dng c cho mi i tng hc sinh Yu, Trung bỡnh, Khỏ, Gii - Dng bi ỏp dng thng cú nhiu cht, nhng s lng nguyờn t thng ớt Phm vi nghiờn cu - Phng phỏp dng c c cho cỏch gii trc nghim cng nh t lun - Phng phỏp ỏp dng cho c tt c cỏc lp tt c cỏc chuyờn hoỏ hc vụ c í ngha ca sỏng kin Vic ỏp dng phng phỏp S dng cht o gii nhanh bi húa hc v ó kt hp mt s phng phỏp khỏc vo gii mt s bi toỏn hoỏ hc ó cho hc sinh thay i rt nhiu v t logic, v cỏch tỡm tũi ti liu, v phng phỏp gii cỏc bi hoỏ hc bi vỡ t trc ti cỏc em khụng th ng c mt s bi rt phc li gii c bng mt cỏch n gin nh vy Vic ỏp dng cỏc phng phỏp thng gp ny ó to hng thỳ hc b mụn Hoỏ Hc hn Trong quỏ trỡnh ging dy bn thõn giỏo viờn cn nh hng cho hc sinh k nng t duy, dng lý thuyt ó hc gii quyt mt c th Phng phỏp gii bi hoỏ hc ó t c mc ớch vi thi gian ngn nht m cú hiu qu cao nht PHN II - THC HIN TI A Ni dung I C s lý thuyt T cỏc phng phỏp gii nhanh cỏc bi Hoỏ Hc nh: Phng phỏp tng gim lng, Phng phỏp bo ton lng, Phng phỏp bo ton electron, Phng phỏp lng mol trung bỡnh, Phng phỏp s nguyờn t cỏcbon trung bỡnh, Phng phỏp tỏch cụng thc phõn t, Phng phỏp n s, Phng phỏp t chn lng cht, Phng phỏp bin lun tỡm cụng thc phõn t cỏc cht, Phng phỏp ng chộo Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ Nm chc cỏc kin thc c bn Phng phỏp gii nhanh bi trờn c s toỏn hc, vt lý, hoỏ hc Kh nng khỏi quỏt tng hp bi nhanh, phỏt hin im mu cht ca bi toỏn II C s khoa hc - Chn cht o thc cht l l qui i cỏc cht Qui i l mt phng phỏp bin i toỏn hc nhm a bi toỏn ban u l mt hn hp phc v dng n gin hn, qua ú lm cho cỏc phộp tớnh tr lờn d dng, thun tin - Tuy nhiờn, tt c cỏc cỏch, cỏc phng phỏp qui i theo hng no thỡ cng phi tuõn th theo hai nguyờn tc sau: * Bo ton nguyờn t, tc tng s mol mi nguyờn t hn hp u v hn hp mi phi nh * Bo ton s oxi hoỏ, tc tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t hai hn hp l nh III C s thc tin Xut phỏt t thc t l nhng yu kộm ca hc sinh gii nhanh bi trc nghim hoỏ hc Mt bi toỏn cú nhiu hng qui i Chn cht o khỏc nhng trung bi hng chớnh l: * Qui i Chn cht o hn hp nhiu cht v hn hp hai hay mt cht * Qui i Chn cht ohn hp nhiu cht v cỏc nguyờn t tng ng * Qui i Chn cht o tỏc nhõn oxi hoỏ phn ng oxi hoỏ - kh B K hoch thc hin ti Nghiờn cu thc trng hc sinh 10; 11; 12 t nm hc 2007 n 2013; v cỏc lp ụn thi tt nghip THPT, i hc & Cao ng Kho sỏt v kh nng gii bi trc nghim Lp k hoch thc hin ti hc k I nm hc 2013- 2014 lp 11A v cỏc lp ụn thi i hc & Cao ng Nhn xột kt lun v hiu qu ca ti hc sinh lp 11A1 Hon thin ti: Thỏng nm 2014 C Cỏc gii phỏp Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ I CC NH LUT CN VN DNG nh lut bo ton lng: Ni dung: Khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng lng cỏc cht c to thnh sau phn ng H qu 1: Gi mT l tng lng cỏc cht trc phn ng, m s l lng cỏc cht sau phn ng Dự phn ng xy vi hiu sut bt k ta u cú: m T = mS H qu 2: Khi cation kim loi kt hp vi anion phi kim to cỏc hp cht ta luụn cú: Khi lng cht = lng ca cation+khi lng anion Khi lng ca cation hoc anion ta coi nh bng lng ca nguyờn t cu to thnh nh lut bo ton nguyờn t Ni dung: Tng lng mt nguyờn t trc phn ng bng tng lng ca nguyờn t ú sau phn ng Ni dung nh lut cú th hiu l tng s mol ca mt nguyờn t c bo ton phn ng nh lut bo ton electron Trong phn ng oxi húa kh: S mol electron m cht kh cho i bng s mol electron m cht oxi húa nhn v Khi dng nh lut bo ton electron vo dng toỏn ny cn lu ý: - Trong phn ng hoc mt h phn ng ch cn quan tõm n trng thỏi u v trng thỏi cui m khụng cn quan tõm n trng thỏi trung gian - Nu cú nhiu cht oxi húa v cht kh thỡ s mol electron trao i l tng s mol ca tt c cht nhng hoc nhn electron II MT S DNG BI TP VN DNG II.1 khỏi nim Phng phỏp s dng hp cht o Phng phỏp s dng hp cht o, l mt phng phỏp mi, l gii nhanh mt s dng bi trc nghim húa hc C s ca phng phỏp: Chuyn hn hp ban u thnh hn hp mi hoc hp cht mi Chuyn dung dch ban u thnh mt dung dch mi Gỏn cho nguyờn t s oxi húa mi khỏc vi s oxi húa thc ca nú T ú giỳp cho vic tớnh toỏn tr nờn d dng v nhanh chúng hn Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ Hn hp, hp cht, dung dch, s oxi húa mi c to thnh gi l o vỡ nú khụng cú gi thit ca bi toỏn II.2 Phõn dng bi v vớ d minh S dng hn hp o Vớ d 1: Hn hp X gm Na, Ba, Na2O v BaO Hũa tan hon ton 21,9 gam X vo nc, thu c 1,12 lớt khớ H2 (ktc) v dung dch Y, ú cú 20,52 gam Ba(OH)2 Hp th hon ton 6,72 lớt khớ CO2 (ktc) vo Y, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 Hng dn gii Phõn tớch : Vn mu cht ca bi ny l phi tớnh c s mol ca NaOH dung dch Y Tuy nhiờn, dung dch Y c to thnh cho hn hp X gm cht l Na, Na2O, Ba, BaO tỏc dng vi H2O nờn vic tớnh toỏn gp nhiu khú khn (do phi s dng nhiu n s mol) Gi s ta cú th bin hn hp cht X thnh mt hn hp trung gian X gm cht l Na2O v BaO (bng cỏch cho X tỏc dng vi O2) thỡ vic tớnh toỏn s tr nờn d dng hn nhiu Vỡ s mol Ba(OH)2 Y ó bit nờn d dng tớnh c s mol v lng ca BaO X T ú s tớnh c lng ca v s mol ca Na2O, ri suy s mol ca NaOH Mun lm nh vy, ta phi bit c tng s mol electron m Na, Ba X ó nhng phn ng vi O2 Khi ú s bit c s mol electron m O2 cú th nhn, t ú suy c s mol ca O2 phn ng vi X chuyn thnh X Trong phn ng ca X vi nc, ch cú Na v Ba phn ng gii phúng H2 Nờn thụng qua s mol H2 gii phúng ta cú th tớnh c s mol electron m Na v Ba nhng Gi thỡ vic tớnh s mol ca NaOH ó tr nờn d dng : Theo gi thit, ta cú : Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ n H2 = 11,2 20,52 = 0,05mol ; nBa(OH )2 = = 0,12mol ; 22,4 171 nCO2 = 6,72 = 0,3mol 22,4 n electron trao i = nelectron Na, Ba nhng = 4nO2= 2nH2 => n O2= 0,025 mol => m X (Na2O, BaO) = m ( Na, Na2O, Ba, BaO)+ m O2=21,19+0,025.32 = 22,7gam Theo bo ton nguyờn t Ba, ta cú : nBaO X ' = nBa(OH )2 = 0,12 mol => m Na O X ' = mX ' - m BaO = 4,34 gam n NaOH = 2n Na O Theo bo ton nguyờn t Na: = 0,14 mol Vy dung dch Y cú 0,14 mol NaOH v 0,12 mol Ba(OH)2 Suy : = n NaOH + nBa(OH )2 = 0,14mol => t l < n OH-/ nCO < 2 2cú ngha l phn ng to c CO v HCO3 Vỡ phn ng to c hai mui, nờn s dng kt qu ó chng minh chuyờn bo ton in tớch, ta cú: 15,76 gam Nhn xột: Nh vy chuyn hn hp gm cỏc kim loi v oxit thnh hn hp cỏc oxit thỡ ta thờm mt lng oxi l nO2= (n electron trao i):4 hoc nO = (nelectron trao i): Tựy thuc vo tng bi m s mol electron cú th tớnh theo H2, SO2, NO, NO2, Vớ d 2: Cho 30,7 gam hn hp X gm Na, K, Na2O, K2O tỏc dng vi dung dch HCl va thu c 2,464 lớt H2 (ktc), dung dch cha 22,23 gam NaCl v x gam KCl Giỏ tr ca x l: A 32,78 B 31,29 C 35,76 D 34,27 Hng dn gii Chuyn hn hp X thnh hn hp o X gm Na2O v K2O bng cỏch cho X phn ng vi mt lng O2 l : Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ => mX ' = mX + mO2 = 32,46 gam p dng bo ton nguyờn t Na v K, ta cú: => m KCl =0,44.74,5 = 32,78 gam nKCl = Vớ d 3: Hn hp X gm CaO, Mg, Ca, MgO Hũa tan 5,36 gam hn hp X bng dung dch HCl va thu c 1,624 lớt H2 (ktc) v dung dch Y ú cú 6,175 gam MgCl2 v m gam CaCl2 Giỏ tr ca m l A 7,4925 gam B 7,770 gam C 8,0475 gam D 8,6025 gam Hng dn gii Chuyn X thnh hn hp o X gm CaO v MgO bng cỏch cho X phn ng vi mt lng oxi l : nO = (n electron trao i): 4= (2 n H ): = 0,3625 mol => mX ' = mX + m O = 6,52 2 gam Theo bo ton nguyờn t Mg v Ca, ta cú : => mCaCl2= 0,07.111= 7,77 gam Vớ d 4: Hn hp X gm Na, Ca, Na2O, CaO Hũa tan ht 51,3 gam hn hp X vo nc c 5,6 lớt H2 (ktc) v dung dch kim Y, ú cú 28 gam NaOH Hp th 17,92 lớt SO2 (ktc) vo dung dch Y thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l : A 60 B 54 C 72 D 48 Hng dn gii Chuyn hn hp X thnh hn hp o X gm CaO v Na2O bng cỏch cho X 10 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ phn ng vi mt lng O2 l : nO = (n electron trao i): 4= (2 nH ):4 = 0,125 mol => mX ' = mX + m O = 55,3 2 gam Theo bo ton nguyờn t Na v Ca, ta cú : Vỡ: Cho nờn kim d, 0,8 mol SO2 ó chuyn ht thnh 0,8 mol SO32Mt khỏc: s mol Ca2+ < s mol SO32- => nCaSO3 = 0,6.120 = 72 gam Vớ d 5: Hũa tan hon ton 23 gam hn hp X gm Ca, CaO, K, K2O vo nc thu c dung dch sut Y v thoỏt 4,48 lớt khớ (ktc) Nu sc 4,48 lớt hoc 13,44 lớt (ktc) CO2 vo dung dch Y thu c m gam kt ta Sc V lớt khớ CO2 vo dung dch Y thỡ thy lng kt ta t cc i Giỏ tr ca V l : A 6, 72 V 11, B V = 5,6 C V = 6,72 D 5, V 8, 96 Hng dn gii Dung dch Y gm Ca(OH)2 v KOH Chuyn hn hp X thnh hn hp o X gm CaO v K2O bng cỏch cho X phn ng vi mt lng O2 l : nO = (n electron trao i): 4= (2 nH ): = 0,1 mol => 2 mX ' = mX + m O = 26,2 gam Tc l: 56n CaO+ 94nK2O= 26,2 (1) Theo gi thit : Khi sc 4,48 lớt CO2 (TN1) hoc 13,44 lớt CO2 vo Y (TN2) u thu c lng kt ta nh nhau, chng t TN1 cha cú hin tng hũa tan kt ta, cũn TN2 ó cú hin tng hũa tan kt ta S dng cụng thc ta cú: 11 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ => nK O+ n CaO= 0.8 (2) T (1) v (2) suy : nK O = 0,1 mol; n CaO= 0,3 mol 2 Khi sc CO2 vo X, kt ta t cc i thỡ Ta cú : nCO min= n CO = 0,3 mol 23 nCO max = 0,5 mol m nOH- = 0,8= n CO + nCO max 23 => suy : 6,72 lớt VCO2 11,2 lớt Vớ d 6: Hũa tan hon ton 2,44 gam hn hp bt X gm FexOy v Cu bng dung dch H2SO4 c núng (d) Sau phn ng thu c 0,504 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) v dung dch cha 6,6 gam hn hp mui sunfat Phn trm lng ca Cu X l A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Hng dn gii Chuyn hn hp X thnh hn hp o X gm Fe2O3 v CuO bng cỏch cho X phn ng vi mt lng O2 l : nO =(nelectron trao i):4= (2 nSO ):4 =0,01125 mol => mX ' = mX + m O = 2,8 gam 2 Vy ta cú h phng trỡnh : 160nFe O + 80nCuO= 2,8 400 n Fe2(SO4)3+ 160nCuSO = 6,6 (2) nFe O = n Fe (SO ) (1) ; nCuO = nCuSO (3) Gii h phng trỡnh ta c : nFe O = 0,0125 mol; nCuO = 0,01 mol => nCu = 0,01 mol Vy %mCu X = 0,01.64 100% = 26,23% 2,44 Vớ d 7: Hũa tan hon ton 13,92 gam hn hp bt X gm FexOy v Cu bng dung dch HNO3 loóng (d) Sau phn ng thu c 2,688 lớt khớ NO (sn phm 12 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ kh nht, ktc) v dung dch cha 42,72 gam hn hp mui nitrat Cụng thc ca oxit st l : A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO hoc Fe3O4 Hng dn gii Chuyn hn hp X thnh hn hp o X gm Fe2O3 v CuO thỡ cn cho X phn ng vi mt lng O2 l : nO = (n electron trao i):4= (3 nNO):4 = 0,09 mol => mX ' = mX + m O = 16,8 gam 2 Vy ta cú h phng trỡnh : 160nFe O + 80nCuO= 16,8 (1) 242 n Fe(NO ) + 188 nCu(NO ) = 42,72 3 n Fe(NO ) =2nFe O 3 (2) 2 ; nCu(NO ) = nCuO (3) Gii h phng trỡnh ta c : nFe O = 0,03 mol; nCuO = 0,15 mol Trong hn hp X, ta cú : nFe= 2nFe O = 0,06 ; nCu = nCuO = 0,15 mol => n O oxit st = 13,92 0,06.56 0,15.64 = 0,06 Cú ngha l: nFe : nO= 1: 16 Vy cụng thc ca st oxit l: FeO S dng hp cht o Vớ d 1: Hn hp X gm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho khớ CO qua m gam X nung núng, sau mt thi gian thu c hn hp cht rn Y v hn hp khớ Z Cho ton b Z vo dung dch Ca(OH)2 d, n phn ng hon ton, thu c gam kt ta Mt khỏc, hũa tan hon ton Y dung dch H2SO4 c, núng (d), thu c 1,008 lớt khớ SO2 (ktc, sn phm kh nht) v dung dch cha 18 gam mui Giỏ tr ca m l A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Hng dn gii Chuyn hn hp Y thnh hp cht o Fe2O3 Theo bo ton nguyờn t Fe, ta cú : 13 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ nFe O = n Fe (SO ) = 18:400 = 0,045 mol => n Fe O = 0,045.160 = 7,2 gam 3 chuyn hn hp Y thnh hp cht o Fe2O3 thỡ cn cho Y phn ng vi mt lng oxi l : nO = (n electron trao i): 4= (2 nSO ): = 0,0225 mol 2 Theo bo ton lng, ta cú : mFe O = mY + mO => mY = 6,48 gam Trong phn ng ca X vi CO, ta cú : CO + O(trong X) Suy ra: nO phn ng = nCO phn ng = n CO to thnh= CO2 nCaCO = 4:100 = 0,04 mol Theo bo ton lng, ta cú : mX m O phn ng = mY => mX = 7,12 gam hay m= 7,12 gam Vớ d 2: Hũa tan hon ton 49,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bng H2SO4 c, núng thu c dung dch Y v 8,96 lớt khớ SO2 (ktc) Thnh phn trm lng oxi hn hp X v lng mui dung dch Y l : A 20,97% v 160 gam C 20,97% v 140 gam B 30,7% v 140 gam D 37,5% v 160 gam Hng dn gii Chuyn hn hp X thnh hp cht o Fe2O3 bng cỏch cho X phn ng vi mt lng O2 l : nO = (n electron trao i):4 = (2 nSO ):4 = 0,2 mol 2 mFe O = mX + m O = 56 gam Theo bo ton nguyờn t Fe, ta cú : nFe = 2nFe O = 0,7 mol; => % mO X = 49,6 0,7.56 100% = 20,96% 49,6 nFe (SO ) = nFe O = 56:160= 0,35 mol => % mFe (SO ) = 0,35.400 = 140 gam 3 Vớ d 3: Ho tan hon ton m gam hn hp X gm Fe, FeCl2, FeCl3 H2SO4 c núng, thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 nht (ktc) v dung dch Y Thờm NH3 d vo Y thu c 32,1 gam kt ta Giỏ tr ca m l : 14 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ A 16,8 B 17,75 C 25,675 D 34,55 Hng dn gii cho vic tớnh toỏn n gin, ta chuyn hn hp X thnh hp cht o FeCl3 Theo bo ton nguyờn t Fe, ta cú : chuyn hn hp X thnh FeCl3 bng cỏch cho X phn ng vi mt lng Cl2 l : Theo bo ton lng, ta cú : m FeCl = mX + mCl => mX = 34,55 gam Hay m = 34,55 gam Vớ d 4: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l : A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 Hng dn gii Chuyn hn hp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 (hn hp X) thnh hp cht o Fe2O3 bng cỏch cho X Ta cú phn ng vi mt lng O2 l : n O = (n electron trao i): = (3 nNO): = 0,045 mol => mFe O = mX + m O = 12,8 gam Theo bo ton nguyờn t Fe, ta cú : n Fe(NO ) = 2nFe O = 0,16 mol => m Fe(NO ) = 0,16.241= 38,72 gam 3 3 Hay m = 38,72 gam Vớ d 5: Khi oxi hoỏ chm m gam Fe ngoi khụng khớ thu c 12 gam hn 15 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ hp A gm FeO, Fe2O3, Fe3O4 v Fe d Ho tan A va bi 200 ml dung dch HNO3, thu c 2,24 lớt NO nht (ktc) Giỏ tr m v CM ca dung dch HNO3 l : A 10,08 gam v 1,6M B 10,08 gam v 2M C 10,08 gam v 3,2M D 5,04 gam v 2M Hng dn gii Chuyn hn hp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 (hn hp X) thnh hp cht o Fe2O3 bng cỏch cho X phn ng vi mt lng O2 l : nO = (n electron trao i):4= (3 nNO): = 0,075 mol => mFe O = mA + mO = 14,4 gam Theo bo ton nguyờn t Fe, ta cú : nFe= n Fe(NO3)3= 2nFe O = 0,18 mol => mFe= 0,18.56 = 10,08 gam nHNO =3nFe(NO ) + nNO = 0,64 mol => [HNO 3] = 0,64:0,2 = 3,2M 3 Vớ d 6: Cho 22,72 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng d thu c V lớt khớ NO (duy nht ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c 77,44 gam mui khan Giỏ tr ca V l A 5,6 B 4,48 C 2,688 D 2,24 Hng dn gii Theo gi thit : nFe(NO ) =77,44:242 = 0,32 mol => nFe O = 0,16 mol => mFe O = 0,16.160 = 25,6 gam 3 3 Chuyn hn hp st v oxit st (hn hp X) thnh hp cht o Fe2O3 bng cỏch cho X phn ng vi mt lng O2 l : nO = 25,6 22,72 =0,09mol=> nNO=(4nO2):3=0,12 mol 32 => VNO= 0,12.22,4 = 2,688 lớt Vớ d 7: Cho 18,5 gam hn hp Z gm Fe, Fe3O4 tỏc dng vi 200 ml dung dch 16 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ HNO3 loóng un núng v khuy u Sau phn ng xy hon ton thu c 2,24 lớt khớ NO nht (ktc), dung dch Z v cũn li 1,46 gam kim loi Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HNO3 v lng mui dung dch Z A 3,2M v 54 gam B 1,8M v 36,45 gam C 1,6M v 24,3 gam D 3,2M v 48,6 gam Hng dn gii Vỡ sau phn ng cũn d 1,46 gam Fe nờn phn ng ch to Fe(NO ) m Z phn ng=18, - 1, 46 =17, 04 gam chuyn 17,04 gam hn hp Z thnh hp cht o FeO thỡ cn cho Z phn ng vi mt lng O2 l : n O = (n electron trao i):4 = (3 nNO):4 = 0,075 mol => mFeO = mZ + m O = 19,44 gam Theo bo ton nguyờn t Fe v N, ta cú : nFe(NO ) = nFeO=19,44:72 = 0,27 mol v n HNO = 2nFe(NO ) + nNO = 0,64 mol 3 => [HNO 3]= 0,64:0,2 = 3,2M Khi lng mui dung dch Z l: 0,27.180 = 48,6 gam S dng dung dch o Vớ d 1: Dung dch X cha a mol Na+; b mol HCO3- ; c mol CO 32- v d mol SO 42- to kt ta ln nht ngi ta phi dựng 100 ml dung dch Ba(OH)2 x mol/l Biu thc tớnh x theo a v b l: a +b A x = 0.1 a+b a+b B x = 0.2 C x = 0.3 D x = a+b Hng dn gii + Chuyn ion HCO3- thnh ion CO 32- v H Chuyn dung dch X thnh dung dch o X gm : a mol Na+; b mol H+, (b+c) mol CO 2- v d mol SO 2- Cho Ba(OH)2 vo dung dch X s to kt ta l 17 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ BaSO4 v BaCO3 Nh vy cỏc ion Na+ v H+ ó c thay th bng ion Ba2+ p dng bo ton in tớch, ta cú : a+b Suy x = 0,2 Vớ v 2: Dung dch X cha cỏc ion: CO 32-; SO 32- ; SO 42-; 0,1 mol HCO3- v 0,3 mol Na+ Thờm V lit dung dch Ba(OH)2 1M vo X thỡ thu c lng kt ta ln nht Giỏ tr nh nht ca V l : A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Hng dn gii + + Chuyn X thnh dung dch o Xgm: 0,1mol H , 0,3mol Na v cỏc ion CO 32-; SO 32-; SO 42-;Sau phn ng ca X vi Ba(OH)2, cỏc ion CO 32-; SO 32- ; SO 42-;c thay bng ion OHTheo bo ton in tớch, ta cú : = 0,4 mol => = 0,2;1= 0,2M III BI TP P DNG: Cõu 1: Hn hp X gm Mg, MgO, Ca v CaO Hũa tan 10,72 gam X vo dung dch HCl va thu c 3,248 lớt khớ (ktc) v dung dch Y Trong Y cú 12,35 gam MgCl2 v x gam CaCl2 Giỏ tr x l A 33,05 B 15,54 C 31,08 D 21,78 Cõu 2: Hũa tan hon ton 2,44 gam hn hp bt X gm FexOy v Cu bng dung dch H2SO4 c núng (d) Sau phn ng thu c 0,504 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) v dung dch cha 6,6 gam hn hp mui sunfat Cụng thc ca oxit st l : A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO hoc Fe3O4 Cõu 3: Nung m gam bt st oxi, thu c 4,5 gam hn hp cht rn X Hũa 18 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ tan ht hn hp X dung dch H2SO4 c núng (d ) thoỏt 1,26 lớt ( ktc) SO2 (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 B 2,32 C 2,22 D 3,78 Cõu 4: Nung m gam Cu oxi thu c hn hp cht rn X cú lng 24,8 gam gm Cu2O, CuO, Cu Hũa tan hon ton X dung dch H2SO4 c núng thu c 4,48 lớt khớ SO2 (ktc) Hóy tỡm giỏ tr ca m A 22,4 gam B 2,24 gam C 6,4 gam D 32 gam Cõu 5: Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d), thoỏt 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l : A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Cõu 6: Cho 17,04 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng d thu c 2,016 lớt khớ NO (sn phm kh nht ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 53,250 B 58,080 C 73,635 D 51,900 Cõu 7: Ho tan hon ton 2,9 gam hn hp gm kim loi M v oxit ca nú vo nc, thu c 500 ml dung dch cha mt cht tan cú nng 0,04M v 0,224 lớt khớ H2 ( ktc) Kim loi M l A Ca B Ba C K D Na Cõu 8: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng d, thu c 1,344 lớt (ktc) khớ NO (l sn phm kh nht) v dung dch X Dung dch X cú th ho tan c ti a 11,2 gam Fe S mol ca HNO3 cú dung dch ban u l (bit sn phm kh ca HNO3 cỏc phn ng l NO) : A 0,94 mol B 0,64 mol C 0,86 mol mol 19 D 0,78 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ Cõu 9: Dung dch X cha cỏc ion: CO 32-; SO 32- ; SO 42-; 0,1 mol HCO3-; 0,3 mol + HSO3-v 0,1 mol K Thờm V lớt dung dch Ba(OH)2 1M vo X thỡ thu c lng kt ta ln nht Giỏ tr nh nht ca V l : A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Cõu 10: Dung dch X cha a mol Na+; b mol HCO3- ; c mol CO 32- v d mol HSO3 to kt ta ln nht ngi ta phi dựng 100 ml dung dch Ca(OH)2 x mol/l Biu thc tớnh x theo a v b l: a+b A x = 0.1 B x = a+b a+b+c 0.2 C x = 0.3 D x = a+b+d 0.2 Cõu 11: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,02 mol FeS2 v 0,03 mol FeS vo lng d H2SO4 c núng thu c Fe2(SO4)3, SO2 v H2O Hp th ht SO2 bng mt lng va dung dch KMnO4 thu c V lớt dung dch Y khụng mu, sut, cú pH = Giỏ tr ca V l : A V = 22,6 lớt B V = 22,8 lớt C V = 11,4 lớt D V = 11,3 lớt PHN III - HIU QU CA TI Trong ging dy v ụn thi i hc tụi ó cú rt nhiu trn tr dy phn hn hp nhiu cht v hp cht ca nhiu nguyờn t Tụi nhn thy k c thi hc sinh gii v thi i hc s lng cõu hi v th loi ny luụn chim mt t l nht nh v c bit l nhng bi toỏn kinh in Trờn thc t nh vy tụi ó mnh dn a cỏc phng phỏp gii bi ny vo v qua ging dy tụi thy hc sinh nm tng i nh nhng v cú hiu qu rừ rt nht l nh hng v thi gian gii bi Tụi ó tin hnh th nghim vi i tng hc sinh i tr v kt qu: + 70% hc sinh nm bi v dng c vo cỏc dng bi c th ( trờn im) + 20% dng cha thun thc cũn lỳng tỳng + 10% hc sinh ch nm c dng 1,2 20 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ PHN IV KT LUN - õy l ti phự hp vi mi i tng hc sinh: yu, trung bỡnh , khỏ, gii - ti ó úng gúp tớch cc cho vic hc v ging dy cng nh vic luyn phõn dng bi ng thi gúp phn gõy hng thỳ hc b mụn hn - Kt qu qua cỏc cuc thi Hc sinh gii, Thi tt nghiờp THPT, thi hc k v cỏc bi kim tra hc sinh ó t c kt qu rt cao Trờn õy l mt s kinh nghim ca bn thõn tụi ó c ỳc rỳt quỏ trỡnh ging dy v hc ca bn bố ng nghip, ca nhng thy cụ cú nhiu kinh nghim v ca nhng nh giỏo dc cú nhiu uy tớn Xong vic thi theo hỡnh thc trc nghiờm cũn mi vi c thy v trũ Cho nờn nhng kinh nghim ca tụi tht l nh bộ, nghốo nn cỏc phng phỏp ging dy Hon thnh c bn sỏng kin kinh nghim tụi xin chõn thnh cm n cỏc ng nghip ó nhit tỡnh giỳp tụi Tuy nhiờn, kinh nghim vit ớt nờn cũn nhiu thiu xút kớnh mong c cỏc thy cụ giỏo, bn bố, ng nghip gúp ý cho ti ca tụi c hon thin hn Tụi xin chõn thnh cm n ! 21 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ Phự C, ngy 15 thỏng 03 nm 2014 Giỏo viờn Hong c Hi XC NHN CA T CHUYấN MễN NHN XẫT, NH GI CA HI NG KHOA HC NH TRNG C QUAN N V P DNG SNG KIN 22 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ (Xỏc nhn, ỏnh giỏ, xp loi) TI LIU THAM KHO Nguyn Xuõn Trng, Trn Trung Ninh, 2006 555 cõu trc nghim Hoỏ Hc NXB i Hc Quc Gia TP H Chớ Minh Nguyn ỡnh , Nguyn Ngụ Ho, 2009 Gii nhanh trc nghim khỏch quan Hoỏ Hc NXB i hc Quc Gia H Ni PGS Nguyn Xuõn Trng Dựng phng phỏp qui i tỡm nhanh ỏp s ca bi toỏn hoỏ hc Tp Hoỏ Hc v ng dng s 4(52)/2006 trang 23 Lờ Phm Thnh Phng phỏp mi gii nhanh cỏc bi toỏn Hoỏ Hc THPT, NXB H Ni 3/2009 Lờ Phm Thnh 16 phng phỏp v k thut gii nhanh bi toỏn Hoỏ Hc, NXB HSP Lờ Phm Thnh Chuyờn , Phng phỏp quy i, truongtructuyen.vn, 2008 B thi tuyn sinh vo cỏc trng i hc , cao ng - Nguyn Hu Th, Nguyn Vn Thoi , V Anh Tun Dng Hong Giang, 2008 Th loi v phng phỏp gii Hoỏ Hc i cng vụ c 12 NXB i hc Quc Gia H Ni 23 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ Phm oan Trinh, Nguyn Th Khoa , 2008 B ụn luyn bng phng phỏp trc nghim hoỏ hc 12 NXB i hc Quc Gia TP H Chớ Minh 10 Lờ Ngc Sỏng, 2008 Phng phỏp gii nhanh cỏc bi toỏn trc nghim Hoỏ Hc Vụ C 12 NXB i Hc Quc Gia H Ni 11 Nguyn Xuõn Trng, Quỏch Vn Long, 2009 ễn luyn kin thc v luyn gii nhanh cỏc bi toỏn trc nghim Hoỏ Hc THPT NXB H Ni 12 Lờ Ngc Sỏng, 2009 Cỏc thi th trc nghim khỏch quan Hoỏ Hc NXB i Hc Quc Gia H Ni 13 Trn Ngc Huy, 2009 Phng phỏp gii bi Hoỏ Hc THPT NXB Giỏo Dc, H Ni Mc lc Trang PHN I M U I Lý chn ti II Mc ớch ca ti III Nhim v ca ti .. IV Phng phỏp nghiờn cu i tng nghiờn cu . Phm vi nghiờn cu . í ngha ca sỏng kin kinh nghim . PHN II - THC HIN TI. A Ni dung .5 I C s khoa hc .5 II C s thc tin 24 Hoàng Đức Hải Trờng THPT Phù Cừ B K hoch thc hin ti C Cỏc gii phỏp I Cỏc nh lut dng II Mt s bi minh .8 III Mt s bi ỏp dng 15 PHN III - HIU QU CA TI 16 PHN IV- KT LUN 21 XC NHN CA T C.MễN, HI NG KH, C QUAN 22 TI LIU THAM KHO 23 PH LC 24 25