Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm - LTDH

Phần 1- hoá học đại cơng Chơng Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn liên kết hoá học A tóm tắt lí thuyết I cấu tạo nguyên tử Thành phần, cấu tạo nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Các đặc trng hạt nguyên tử đợc tóm tắt bảng sau: Kí hiệu Khối lợng (đvC) Khối lợng (kg) Điện tích nguyên tố Điện tích (Culông) Proton p 1,6726.10-27 1+ 1,602.10-19 Nơtron n 1,6748.10-27 0 electron e 0,00055 9,1095.10-31 1-1,602.10-19 Hạt nhân nguyên tử: Khi bắn phá vàng mỏng tia phóng xạ rađi, Ruzơfo đà phát hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử cã kÝch thíc rÊt nhá so víi kÝch thíc cđa toàn nguyên tử Hạt nhân mang điện tích dơng Điện tích hạt nhân có giá trị số proton hạt nhân, gọi Z+ Do nguyên tử trung hoà điện số electron số Z Ví dụ: nguyên tử oxi có proton hạt nhân electron lớp vỏ Số khối, kí hiệu A, đợc tính theo công thức A = Z + N, Z tổng số hạt proton, N tổng số hạt nơtron Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron, số khối A chúng khác II Cấu tạo vỏ electron cđa nguyªn tư Líp electron  Trong nguyªn tử, electron có mức lợng định Các electron có mức lợng gần đợc xÕp thµnh mét líp electron  Thø tù cđa líp tăng dần 1, 2, 3, n mức lợng electron tăng dần Electron lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi nguyên tử Electron lớp có trị số n lớn có lợng cao, bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi nguyên tư  Líp electron ®· cã ®đ sè electron tèi ®a gäi lµ líp electron b·o hoµ  Tỉng sè electron mét líp lµ 2n2 Sè thø tù cđa líp electron (n) KÝ hiƯu t¬ng øng cđa líp electron K L M N Sè electron tối đa lớp 18 32 Phân lớp electron Mỗi lớp electron lại đợc chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lợng Kí hiệu phân lớp chữ thờng: s, p, d, f   Sè ph©n líp cđa mét líp electron b»ng sè thø tù cđa líp VÝ dơ líp K (n =1) chØ cã mét ph©n líp s Líp L (n = 2) có phân lớp s p Lớp M (n = 3) có phân lớp s, p, d Số electron tối đa phân lớp: s chứa tối đa electron, p chøa tèi ®a electron, d chøa tèi ®a 10 electron, f chøa tèi ®a 14 electron Líp electron Sè electron tối đa lớp Phân bố electron ph©n líp K (n =1) 1s2 L (n = 2) 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10 Cấu hình electron nguyên tử Là cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc sau: a Nguyên lí vững bền: trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm lần lợt obitan có mức lợng từ thấp lên cao B Nguyên lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron C Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống D Quy tắc trật tự mức lợng obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d VÝ dô: CÊu h×nh electron cđa Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 Đặc điểm lớp electron Đối với nguyên tử tất nguyên tố, số electron lớp có nhiều electron Các nguyên tử có electron lớp (ns 2np6) bền vững, chúng hầu nh không tham gia vào phản ứng hoá học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Các nguyên tử có 1-3 electron lớp kim loại (trừ B) Trong phản ứng hoá học kim loại có xu hớng chủ yếu nhờng electron trở thành ion dơng Các nguyên tử có -7 electron lớp phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hớng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm Các nguyên tử có electron lớp phi kim, chóng cã sè hiƯu nguyªn tư nhá nh C, Si hay kim loại nh Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn III bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Nguyên tắc xếp: Các nguyên tố hoá học đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố hoá học có số lớp electron đợc xếp thành hàng Các nguyên tố hoá học có số electron hoá trị nguyên tử đợc xếp thành cột Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học thể nội dung định luật tuần hoàn Trong 100 năm tồn phát triển, đà có khoảng 28 kiểu bảng hệ thống tuần hoàn khác Dạng đợc sử dụng sách giáo khoa hoá học phổ thông bảng hệ thống tuần hoàn dạng dài Các thành phần cấu tạo nên bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học nh sau: ¤ : Sè thø tù cđa « b»ng sè hiƯu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân tổng số electron nguyên tử Chu kì: Cã chu kú, sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp electron cđa nguyªn tư gåm: + Chu kì nhỏ chu kì 1, 2, gồm nguyên tố s nguyên tố p Mỗi chu kỳ nhỏ gồm nguyên tố, trừ chu kỳ có hai nguyên tố + Chu kì lớn chu kì 4, 5, ,7 gồm nguyên tố s, p, d f Chu kỳ chu kỳ chu kỳ có 18 nguyªn tè Chu kú cã 32 nguyªn tè Theo quy luật, chu kỳ phải có 32 nguyên tố, nhiên chu kỳ phát đợc 24 nguyên tố hoá học Lí nguyên tố có hạt nhân nặng bền, chúng có đời sống ngắn ngủi Nhóm: Có nhóm, số thứ tự nhóm số electron hoá trị gåm : + Nhãm A: Sè thø tù cña nhãm số electron hoá trị (gồm nguyên tố s p) Nhóm A đợc gọi nguyên tè thuéc ph©n nhãm chÝnh + Nhãm B: Sè thø tự nhóm B số electron hoá trị (gồm nguyên tố d f) Nhóm B đợc gọi nguyên tố thuộc phân nhóm phụ IV Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Bán kính nguyên tử: + Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần - Độ âm điện, tính kim loại - phi kim, tính axit - bazơ oxit hiđroxit biến đỏi tơng tự bán kính nguyên tử - Năng lợng ion hoá: + Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lợng ion hoá nguyên tử tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lợng ion hoá nguyên tử giảm dần V Liên kết hoá học Xu hớng nguyên tử kim loại hay phi kim đạt đến cấu hình bền vững nh khí cách cho, nhận electron tạo kiểu hợp chất ion, hay góp chung electron tạo hợp chất cộng hoá trị (nguyên tử) Không có ranh giới thật rõ ràng chất có kiểu liên kết ion cộng hoá trị Ngời ta thờng dùng hiệu số độ âm điện ( ) để xét chất có kiểu liên kết hoá học Néu hiệu số độ âm điện 1,77 chất có kiểu liên kết ion, hiệu số độ âm điện < 1,77 chất có kiểu liên kết cộng hoá trị (ngoại lệ HF có 1,77 nhng thuộc loại liên kết cộng hoá trị ) Có thể so sánh hai kiểu liên kết hoá học qua bảng sau: Liên kết ion Hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Hiệu số độ âm điện 1,77 Nguyên tử kim loại nhờng electron trở thành ion dơng Nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion ©m C¸c ion kh¸c dÊu hót b»ng lùc hót tĩnh Liên kết cộng hoá trị Hình thành nguyên tử giống gần giống Hiệu số độ âm điện < 1,77 Các nguyên tử góp chung electron Các electron dùng chung thuộc hạt nhân hai nguyên tử Ví dụ: H2, HCl Liên kết cộng hoá trị không cực đôi electron dùng chung không bị lệch nguyên tử điện Ví dụ: NaCl, MgCl2 nào: N2, H2 Bản chất: lực hút tĩnh điện Liên kết cộng hoá trị có cực đôi ion mang điện tích trái electron dùng chun bị lệch nguyên tử : dấu HBr, H2O Liên kết cho - nhận (phối trí) trờng hợp riêng liên kết cộng hoá trị Trong đôi electron dùng chung đợc hình thành nguyên tử đa Ví dụ phân tử khí S O sunfurơ SO2 , công thức cấu tạo SO2 O Liên kết cho nhận đợc kí hiệu mũi tên Mỗi mũi tên biểu diễn cặp electron dùng chung, phần gốc mũi tên nguyên tử cho electron, phần nguyên tử nhận electron B đề Electron đợc tìm vào năm 1897 nhà bác học ngời Anh Tom - xơn (J.J Thomson) Đặc điểm sau electron? A Mỗi electron có khối lợng khoảng khối lợng nguyên tử nhẹ 1840 H B Mỗi electron có điện tích -1,6 10 -19 C, nghĩa 1- điện tích nguyên tố C Dòng electron bị lệch hớng phía cực âm điện trờng D Các electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt (áp suất khí thấp, điện cao cực nguồn điện) Các đồng vị đợc phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p ë ph©n lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 Ion, cã 18 electron 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B C 18D 2+ C¸c ion nguyên tử: Ne, Na+, F_ có điểm chung là: A Sè khèi B Sè electron C Sè proton D Số notron Cấu hình electron ion sau giống nh khí ? A Te2B Fe2+ + C Cu D Cr3+ Cã bao nhiªu electron mét ion 52 24 Cr3+? A 21 C 24 B 27 D 52 Tiểu phân sau có số proton nhiều số electron? A Nguyên tư Na B Ion clorua Cl- C Nguyªn tư S D Ion kali K+ 10 Nguyªn tư cđa nguyªn tè có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là: A 13 B C D 11 Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron dới đây: Cấu hình electron Tªn nguyªn tè 2 (1) 1s 2s 2p …………… (2) 1s22s22p5 …………… (3) 1s22s22p63s1 …………… (4) 1s22s22p63s23p2 …………… 12 H·y viÕt cÊu h×nh electron ion sau: Ion cấu hình electron Ion cÊu h×nh electron + 2+ (1) Na ……… (4) Ni ……… (2) Cl- ……… (5) Fe2+ ……… (3) Ca2+ ……… (6) Cu+ 13 Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu kú b¸n rÃ, thời gian cần thiết để lợng chất ban đầu nửa, 32 15 P 32 14,3 ngày Cần ngày để mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 15 P giảm lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu nã A 33,2 ngµy B 71,5 ngµy C 61,8 ngµy D 286 ngày 238 15 92 U nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dÃy 206 82 Pb , số lần phân rà : A phân rà lần phân rà B phân rà lần phân rà C phân rà lần phân rà D phân rà lần phân rà 16 Số họ phóng xạ tự nhiên : A B C D 17 Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18 C¸c electron thuéc c¸c lớp K, M, N, L nguyên tử khác về: A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bên liên kết với hạt nhân C Năng lợng electron D Tất A, B, C 19 Trong nguyên tử, electron dịnh tính chất hoá học : A Các electron hoá trị B Các electron lớp C Các electron lớp nguyên tố s,p lớp sát với nguyên tố họ d, f D Tất A, B, C sai 20 Khoanh tròn vào chữ Đ phát biểu đúng, chữ S phát biểu sai câu dới đây: A Năng lợng electron thuộc obitan 2px, 2py 2pz nh Đ - S B Các electron thuéc c¸c obitan 2px, 2py , 2pz chØ kh¸c định hớng không gian Đ - S C Năng lợng electron phân lớp 3s, 3p, 3d khác Đ - S D Năng lợng electron thuộc obitan 2s 2px nh Đ - S E Phân lớp 3d đà bÃo hoà đà xếp đầy 10 electron Đ-S 21 Cấu hình electron biểu diễn theo ô lợng tử sau sai? đồng vị bền chì A    B     C     D    22 Ghép đôi tên nguyên tố cột A với cấu hình electron tơng ứng cột B A B Oxi A 1s22s22p63s23p64s1 Cacbon B 1s22s22p63s23p64s2 Kali C 1s22s22p63s23p5 Clo D 1s22s22p4 Canxi E 1s22s22p2 Silic F 1s22s22p63s23p4 Photpho G 1s22s22p63s23p64s23p1 Gali H 1s22s22p63s23p2 I 1s22s22p63s23p3 Thứ tự ghép đôi : ;2… ;3… ;4…… ;5…… ;6…… ;7…… ;8… 23.Mét nguyªn tè hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác lí sau ? A Hạt nhân có số nơtron nhng khác số proton B Hạt nhân có số proton nhng khác số nơtron C Hạt nhân có số nơtron nhng khác số electron D Phơng án khác 24 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu là: A 6,023 1023 B 3,000.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 25 Nguyªn tư nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B nguyên tố: A Al Br B Al vµ Cl C Mg vµ Cl D Si vµ Br 26 Điền đầy đủ thông tin vào chố trống câu sau: cho hai nguyên tố A B có số hiệu nguyên tử lần lợt 11 13 - Cấu hình electron A: ……… - CÊu h×nh electron cđa B……… - A ë chu kỳ, nhóm, phân nhóm A có khả tạo ion A + B có khả tạo ion B3+ Khả khử A so với B, khả oxi hoá ion B3+ so víi ion A+ 27 Mét nguyªn tư R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R vị trí bảng HTTH là: A Na ë « 11, chu kú III, nhãm IA B Mg ë « 12, chu kú III, nhãm IIA C F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA 28 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu nguyên tử X là: Số khối: tên nguyên tố.là: Cấu hình electron nguyên tử X: Cấu hình electron ion tạo thành từ X: Các phơng trình hoá học xảy khi: X t¸c dơng víi Fe2(SO4)3; ……………………………………………… X t¸c dơng víi HNO3 đặc, nóng 29 Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Kí hiệu nguyên tố X,Y vị trí chúng bảng HTTH là: A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ë « 8, chu kú II, nhãm VIA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA O ë « 8, chu kú II, nhãm VIA C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA 30 Những đặc trng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp 31 Xác định tên nguyên tố theo bảng số liệu sau: STT Proton Nơtron Electron Nguyªn tè 15 16 15 ……… 26 30 26 ……… 29 35 29 ……… 32 Nguyªn tử nguyên tố cho 1e phản ứng hoá học? A Na Số thứ tự 11 B Mg Sè thø tù 12 C Al Sè thø tù 13 D Si Sè thø tù 14 33 C¸c nguyên tử nhóm IA bảng HTTH có số chung ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số lớp electron D Số electron lớp 34 Các đơn chất nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự nhau? A as, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te 35 DÃy nguyên tố hoá học có số hiệu nguyên tử sau có tính chất hoá học tơng tự kim loại natri? 10 A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 36 Nguyªn tè sau có tính chất hoá học tơng tự canxi? A C B K C Na D Sr 37 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A Nitơ B Photpho C asen D Bitmut 38 DÃy nguyên tử sau đậy đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng? A i, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te 39 Sự biến đổi tính chất kim loại nguyªn tè d·y Mg - Ca - Sr - Ba là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 40 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dÃy N - P - as -Sb -Bi là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 41 Cặp nguyên tố hoá học sau có tÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhÊt: A Ca, Si B P, as C Ag, Ni D N, P 42 Mức oxi hoá đặc trng nguyên tố hä Lantanit lµ: A +2 B +3 C +1 D +4 43 Các nguyên tố hoá học nhóm IA bảng HTTH có thuộc tính sau ? A đợc gọi kim loại kiềm B Dễ dàng cho electron C Cho 1e để đạt cấu hình bền vững D Tất 44 Tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 45 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 46 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết: A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D B, C 47 Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái là: A B C D 48 Độ âm điện dÃy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi nh sau: A tăng B giảm 11 C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 49 Độ âm điện dÃy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 50 Tính chất bazơ dÃy hi®roxit: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 biÕn ®ỉi nh sau : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 51 Tính chất axit dÃy hi®roxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biÕn ®ỉi nh sau : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 52 Chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau: a Tính bazơ oxit hiđroxit nguyên tố thuộc nhóm IIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân b Tính phi kim nguyên tố thuộc nhóm VIIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân c Độ âm điện đặc trng cho khả nguyên tử nguyên tố phân tử d Nguyên tử có độ âm điện lớn ., nguyên tử có độ âm điện nhỏ 53 Nguyên tố Cs đợc sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì: A Giá thành rẻ, dễ kiếm B Có lợng ion hoá thấp C Có bán kính nguyên tử lớn D Có tính kim loại mạnh 54 Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p1, điền từ, hay nhóm từ thích hợp vào khoảng trống sau: A Nguyên tố X thuộc chu kì , phân nhóm nhóm B Nguyên tố X có kí hiệu C Trong phản ứng hoá học X thể tính.mạnh 55 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tố là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 56 Hai nguyên tố A B ®øng kÕ tiÕp mét chu kú cã tæng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 A B thuộc chu kỳ nhóm: A Chu kỳ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IA IIA C Chu kỳ nhóm IIA IIIA D Chu kỳ nhóm IVA VA 57 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại là: 12 ... chất kim loại nguyên tố d·y Mg - Ca - Sr - Ba lµ: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 40 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dÃy N - P - as -Sb -Bi là: A tăng B giảm C không... k [A]a.[B]b Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuộc vào yếu tố: 17 - Bản chất chất tham gia phản ứng - Nhiệt độ - Nồng độ - áp suât (đối với chất khí) - Chất xúc tác Phản ứng hoá học thuận nghịch:... vµ Br 26 Điền đầy đủ thông tin vào chố trống câu sau: cho hai nguyên tố A B có số hiệu nguyên tử lần lợt 11 13 - Cấu hình electron A: - CÊu h×nh electron cđa B……… - A ë chu kú………, nhóm, phân nhóm