MỤC LỤC
Có bốn chất lỏng đựng trong bốn lọ bị mất nhãn: toluen, rợu etylic, dung dịch phenol, dung dịch axit fomic. Khi đốt cháy lần lợt các đồng đẳng của một loại rợu ta nhận thấy số mol CO2 và số mol H2O do phản ứng cháy tạo ra có khác nhau nhng tỷ số. Có bao nhiêu đồng phân của ankin C6H10 tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong ammoniac?.
Dẫn toàn bộ hỗn hợp thu đợc sau phản ứng vào bình nớc lạnh để ngng tụ hơi chất lỏng và hoà tan các chất có thể tan đợc, thấy khối lợng bình tăng 11,8g. Lấy dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu đợc 21,6g bạc kim loại. Chia hỗn hợp X gồm hai axit (Y là axit no đơn chức, Z là axit không no đơn chức chứa một liên kết đôi).
Thế điện cực chuẩn của kim loại: Thế điện cực của kim loại nhúng trong dung dịch ion kim loại đó có nồng độ 1M đợc gọi là thế điện cực chuẩn của kim loại đó. Tất cả các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phơng tâm khối: mỗi nguyên tử trong tâm của hình lập phơng chỉ liên kết với 8 nguyên tử khác trên đỉnh của hình lập. Ngời ta sử dụng criolit Na3AlF6 để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của oxit nhôm, tăng độ dẫn điện và bảo vệ nhôm khỏi bị oxi hóa.
Để làm kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X ngời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đ- ợc 17,22g kết tủa. Trong dãy điện hóa, crom đứng giữa kẽm và sắt, tuy nhiên cũng nh nhôm, crom có một lớp oxit mỏng bền vững bảo vệ, nên rất bền, không phản ứng với nớc và không khí. Vậy nếu cho 34,8g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4d, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3nóng, d thì thu đợc V lít khí NO2.
Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu đợc dung dịch B và 1,92 gam chất rắn C.Thêm vào B một lợng d dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Hoà tan quặng này trong dung dịch axit nitric thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch bari clorua thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit). Chất lỏng Boocđo (là hỗn hợp đồng (II) sunfat và vôi tôi trong nớc theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu đồng (II) sunfat d sẽ thấm vào mô. thực vật gây hại lớn cho cây).
Trong nớc ngầm thờng tồn tại ở dạng ion trong sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) sunfat. Hàm lợng sắt trong nớc cao làm cho nớc có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây. ảnh hởng xấu tới sức khoẻ của con ngời nên cần phải loại bỏ. Ta có thể dùng các phơng pháp nào sau đây để loại bỏ sắt ra khỏi nớc sinh hoạt?. Dùng giàn phun ma hoặc bể tràn để cho nớc mới hút từ giếng khoan lên đợc tiếp xúc nhiều với không khí rồi lắng, lọc. Sục clo vào bể nớc mới từ giếng khoan lên với liều lợng thích hợp. Sục không khí giàu oxi vào nớc mới hút từ giếng khoan lên. Nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là nguyên tử của nguyên tố nào sau ®©y?. Một chất bột màu lục X thực tế không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy với potat ăn da và có mặt không khí để chuyển thành chất Y có màu vàng và dễ tan trong nớc, chất Y tác dụng với axit tạo thành chất Z có màu đỏ da cam. Chất Z bị lu huỳnh khử thành chất X và oxi hoá axit clohiđric thành clo. Công thức phân tử của các chất X, Y, Z lần lợt là:. Có những đồ vật đợc chế tạo từ sắt nh: chảo, dao, dây thép gai. Vì sao chảo lại giòn, dao lại sắc và dây thép lại dẻo? Lí do nào sau đây là đúng?. Gang và thép là những hợp kim khác nhau của Fe, C và một số nguyên tố khác. Một số tính chất đặc biệt của thép do các nguyên tố vi lợng trong thép gây ra nh thép crom không gỉ, …. Contantan là hợp kim của đồng với 40% Ni. Vật liệu này đợc ứng dụng rộng rãi trong các dụng cụ đốt nóng bằng điện nh: bàn là, dây may so của bếp điẹn … Tính chất nào của contantan làm cho nó đợc ứng dụng rộng rãi nh vây?. Contantan có điện trở lớn. Contantan có điện trở nhỏ. Contantan có giá thành rẻ. Một nguyên nhân khác. 553.Trong số các cặp kim loại sau đây, cặp nào có tính chất bền vững trong không khí, nớc, nhờ có lớp màng oxit rất mỏng, rất bền vững bảo vệ?. Khi đồ dùng bằng đồng bị oxi hoá, bạn có thể dùng hoá chất nào sau đây để đồ dùng của bạn sẽ sáng đẹp nh mới?. Dung dịch NH3. Dung dịch HCl. Dung dịch C2H5OH, đun nóng. Dung dịch HNO3. Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào cốc thủy tinh. Hiện tợng quan sát đợc là màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Hỏi có hiện tợng gì xảy ra khi thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch có màu vàng trên?. Xuất hiện kết tủa màu vàng của BaCrO4. Không có hiện tợng gì xảy ra. Màu vàng chuyển thành màu da cam. Một phơng án khác. D©y thÐp gai Chảo gang Dao. hớng dẫn trả lời và đáp số. Dung dịch C là MgCl2 và AlCl3. Giải hệ phơng trình:. Cách giải 2: Theo định luật bảo toàn khối lợng: Tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng sản phẩm:. áp dụng phơng pháp bảo toàn electron, ta có:. áp dụng phơng pháp bảo toàn electron, ta có:. Gọi m là khối lợng thanh kim loại, A là nguyên tử khối của kim loại, x là số mol muối phản ứng. Vậy kim loại M là kẽm. Gọi A là nguyên tử khối của kim loại X. Kim loại X là Fe và muối FeCl3. Một số phơng pháp giảI nhanh bài tập hóa học 1. Phơng pháp bảo toàn. Bảo toàn điện tích. - Nguyên tắc: Tổng điện tích dơng luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Vì thế dung dịch luôn luôn trung hoà về điện. Ví dụ 1: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch ghi ở bảng dới đây:. Hỏi kết quả đó đúng hay sai? Tại sao?. Giải: Do điện tích của một ion trong dd bằng tích của điện tích và số mol của nó, nên ta có:. Giá trị tuyệt đối của điện tích dơng khác điện tích âm. Vậy kết quả trên là sai. Dung dịch sau phản ứng chỉ có Na+: a mol. Vì bảo toàn điện tích nên cũng phải có: a mol OH-. nBaOH =a+ và nồng độ. + Trong một phản ứng hóa học tổng khối lợng của các sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất phản ứng. + Khi cô cạn dd thì khối lợng hỗn hợp muối thu đợc bằng tổng khối lợng của các cation kim loại và anion gốc axit. Theo định luật bảo toàn khối lợng:. Tính số mol mỗi ete. Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO2. Tính khối lợng muối mới tạo ra trong dung dịch. Giải: Đặt công thức của các muối là M2CO3 và RCO3. Bảo toàn electron. - Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì:. Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá. trình phản ứng có bao nhiêu mol e do chất khử nhờng ra và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá thu vào. Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết quả cuối cùng của quá trình phản ứng là Fe và S nhờng e, còn O2 thu e. không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Nhận xét: Tuy hơi dài nhng cách này dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng và có u điểm là áp dụng cho mọi quá trình oxi hoá - khử hoặc không oxi hoá - khử. - Phơng pháp đờng chéo thờng dùng để giải bài toán trộn lẫn các chất với nhau có thể đồng thể hoặc dị thể nhng hỗn hợp cuối cùng phải là đồng thể.
- Nếu trộn lẫn các dung dịch thì phải là các dung dịch của cùng một chất (hoặc chất khác, nhng do phản ứng với H2O lại cho cùng một chất. Ví dụ trộn Na2O với dd NaOH ta đợc cùng một chất là NaOH).