CHUONG 6KLOAI KIEMKIEM THO NHOM

CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Kim loại kiềm (IA): Li, Na, Rb, Cs, Fr Kim loại kiềm thổ (IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Cấu hình electron lớp ngồi IA, IIA: ns1, ns2 Tính khử: IA, IIA có tính khử (IIA khử yếu IA), tăng theo chiều Z tăng : M → Mn+ + ne (n = 1, 2) Tất kim loại hai nhóm tác dụng với phi kim, H2O (trừ Be), dung dịch axit Số oxi hố: hợp chất IA, IIA có số oxi hố +1, +2 Điều chế IA, IIA: sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy n đpnc MXn  → M + X2 (X = halogen) đpnc 4MOH  → 4M + O2 + 2H2O Tính chất số hiđroxit - NaOH, Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất dd bazơ làm quỳ tím hố xanh, tdụng với axit, oxit axit, muối - Khi cho CO2, SO2, P2O5 hay axit H2S, H3PO4 … vào dd bazơ, để xđịnh muối sinh ra, ta nên dùng cthức ptử muối để xác định tỉ lệ số mol ngun tử kim loại với số mol ngun tử phi kim oxit axit (axit) Điều chế bazơ tan: sử dụng ppháp đphân ddịch muối tương ứng với điện cực trơ, có màng ngăn hai điện cực đpdd 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2 + Cl2 (nếu khơng có màng ngăn : 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O) Sơ lược muối cacbonat hiđrocacbonat - NaHCO3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, bền với nhiệt HCO3- + H+ → H2O + CO2 HCO3- + OH- → CO32- + H2O t0 Ca(HCO3)2  → CaCO3 + H2O + CO2 - Na2CO3 dễ tan nước, mang gần đầy đủ tính chất chung muối tác dụng với dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh, hay dung dịch muối khác - CaCO3 bị nhiệt phân, tan axit mạnh, tan nước có hồ tan CO2 t0 CaCO3  → CaO + CO2  → Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 ¬   0 - KNO3, Ca(NO3)2 bị phân huỷ t > 330 C thành muối nitrit oxi t0 KNO3  → KNO2 + O2 t0 Ca(NO3)2  → Ca(NO2)2 + O2 10 Nước cứng - Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 hay Mg(HCO3)2 Nước cứng vĩnh cửu chứa muối clorua hay sunfat Ca2+ hay Mg2+ (CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) - Ngun tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng - Cách làm mềm nước cứng tạm thời: đun, dùng bazơ tan, dd Na2CO3 - Cách làm mềm nước cứng vĩnh cửu dùng Na2CO3 Na3PO4 11 Nhơm - Vị trí Al bảng tuần hồn: 13, chu kì 3, nhóm IIIA - Nhơm có tính khử mạnh (Al → Al3+ + 3e) kim loại nhóm IA, IIA - Vật nhơm bền khơng khí, H2O bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 bảo vệ - Nhơm bị phá huỷ kiềm, tham gia phản ứng nhiệt nhơm - Al2O3, Al(OH)3 lưỡng tính - Điện phân Al2O3 nóng chảy (khơng thể điện phân nóng chảy AlCl3) để điều chế Al kim loại B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM đpnc 24 2Al2O3  → 4Al + 3O2 t0 O2  → Na2O t0 Mg + O2  → MgO t0 2Al + O2  → Al2O3 t0 K + Cl2  → KCl t0 Ca + Cl2  → CaCl2 t0 Al + Cl2  → AlCl3 Na + HCl → NaCl + H2 2Na + đpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 25 2NaCl + 2H2O  có màng ngăn 26 NaOH + CO2 → NaHCO3 27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30 NaOH + HCl → NaCl + H2O 31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 t0 33 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2↑ + H2O 36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + H2  → Ca(HCO3)2 40 CaCO3 + H2O + CO2 ¬   t0 41 CaCO3  → CaO + CO2 10 4Mg + 10HNO3 lỗng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O t0 11 Al + 4HNO3 đặc  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O t0 13 2Al + 6H2SO4 đặc  → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14 2K + 2H2O → 2KOH + H2 15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 17 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu t0 19 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 20 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 đpnc 21 2NaCl  → 2Na + Cl2 đpnc 22 2NaOH  → 2Na + t  → CaCO3 + CO2↑ + H2O t 35 Mg(HCO3)2  → MgCO3 + CO2↑ + H2O 34 Ca(HCO3)2 t  → 2KNO2 + O2 t0 43 2KNO3 + 3C + S  → N2 + 3CO2 + K2S t 44 Ca(NO3)2  → Ca(NO2)2 + O2 t0 45 2Mg(NO3)2  → 2MgO + 4NO2 + O2 42 2KNO3 46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 48 Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓ (màu trắng) 50 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 51 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 54 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl t0 55 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O O2 + H2O đpnc 23 MgCl2  → Mg + Cl2 C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I- BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 M+ cation: A Ag+ B.Cu+ C Na+ D K+ Câu Tính chất khơng phải kim loại kiềm A Có nhiệt độ nchảy thấp tất kim loại B Có số oxi hố +1 hợp chất C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao Câu Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hồ tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72% Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Cơng thức phân tử muối kim loại kiềm A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu Cho 200g CaCO3 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu Cho 197g BaCO3 tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu A.119g B 50g C.69g D 11,9g Câu Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3 A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% Câu Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hồn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu Dung dịch muối có pH > A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3 Câu 10 Cho a mol NO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Câu11 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g Câu 12 Hồ tan hồn tồn 1,44g kim loại hố trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hồ axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Mg C Ca D Be Câu 13 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hố trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Câu 14 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại A Be B Mg C Ca D Ba Câu 15 Hồ tan 8,2g Hhợp CaCO3 MgCO3 trog nc cần 2,016 l CO2 (đktc) Số g CaCO3 MgCO3 A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36 Câu 16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15% Câu17 Có chất bột trắng là: NaCl,Na2CO3 ,Na2SO4 , BaCO3 ,BaSO4 Chỉ dùg nc khí CO2 pbiệt số chất A B C D Câu 6.18 Kim loại thuộc nhóm IIA khơng tác dụng với nước nhiệt độ cao A Be B Mg C Ca D Ba Câu 19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca A Điện phân dd CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho dd CaCl2 tác dụng với dd AgNO3 D Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd HCl Câu 20 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2 A Dd HCl B Dd Na2CO3 C Dd Na3PO4 D Dd NaCl o Câu 21 Khi nung 40g quặng đơlơmit thu 11,2 lít khí CO2 (0 C; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng A 92% B 50% C 40% D 100% Câu 22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g Câu 23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng tồn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khống Câu 24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng tồn phần D Tính mềm + 2+ Câu 26 Đun sơi nc chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta đc nc cứng A tạm thời B vĩnh cửu C tồn phần D nước mềm Câu 27 Một phương trình phản ứng hố học giải thích việc dùng dd Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 28 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolít B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 3+ Câu 29 Ion Al bị khử trường hợp A Đphân dd AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 30 Phương trình phản ứng hố học chứng minh Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O + O2 Câu 31 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 32 Chọn câu khơng A Nhơm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhơm bị phá hủy mơi trường kiềm D Nhơm kim loại lưỡng tính Câu 33 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 34 Cho sơ đồ : +X +Y +Z Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Ba [ Al(OH) ] Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2) A H2SO4 đnguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 lỗng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 lo, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đ nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Câu 35 Để làm kết tủa hồn tồn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu 36 Cho dần giọt dd NaOH (1), dd NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa khơng tan, (2) kết tủa tan Câu 37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa khơng tan, (2) kết tủa tan Câu 38 Phèn chua có cơng thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 + 3+ 2+ Câu 39 Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd đựng Na (1), Al (2), Mg (3) ta quan sát thấy Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM A (1) khơng tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng khơng tan B (1) khơng tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) khơng tượng, (2) xuất kết tủa trắng, khơng tan D (1) khơng tượng, (3) xuất kết tủa trắng, khơng tan Câu 40 Có lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Khơng dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH B Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có ktủa, ktủa ko tan, nhận (1) AlCl , (2) NaOH C Cho từ từ giọt dd (2) vào dd (1) thấy (1) có ktủa trắng, ktủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH D Cho từ từ giọt dd (2) vào dd(1) thấy (1) có ktủa trắng, k tủa trắng tăng dần, khơng tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH Câu 41 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùg thêm nước làm thuốc thử số kloại pbiệt A B C D Câu 42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khơ nung đến khối lượng khơng đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M Câu 43 Hồ tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 Câu 44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 45 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch A H2SO4 đặc nguội.B NaOH C HCl đặc D amoniac Câu 46 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 47 Một hố chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 48 Một hố chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O Câu 49 Hồ tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g Câu 50 Hồ tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g Câu 51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g Câu 52 Cho 3,06g oxit kloại M (có htrị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan Cthức oxit A CuO B BaO C MgO D ZnO Câu 53 Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g Câu 54 Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 55 Khối lượng K2O cần lấy để hồ tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g Câu 56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 57 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dd NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim A 90% B 9% C 7.3% D 73% Câu 58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% Câu 59 Klượng Al2O3 klg cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al ppháp đphân nchảy Al2O3 với anot cacbon (coi hsuất đphân 100%, khí anot CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg Câu 60 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 61 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng có khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhơm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 62 3,04g hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng thu 0,896 lít NO (đktc) % Fe theo klượng A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32% Câu 63 2,52g kim loại tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu 6,84g muối sunfat Kim loại A K B Ca C Al D Fe Câu 64 Cho a g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g Câu 65 Cho Fe tdụng với dd H2SO4 lỗng, dd thu đc cho bay H2O đc 55,6 g FeSO4.7H2O Thể tích H2 (đktc) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g Câu 67 Khi khử hồn tồn a g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn cho a g hỗn hợp tác dụng với dd CuSO4 dư chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so với ban đầu Giá trị a A 0,0136g B 0,136g C 1,36g D 13,6g Câu 68 Cho dd chứa 16,8g NaOH tác dụng với dd chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hồn tồn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g Câu 69 50g kim loại tan hết dung dịch HCl thu 336ml H2(đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Tên kim loại A Al B Fe C Mg D Na II- BÀI TẬP NÂNG CAO Câu 70 Suất điện động chuẩn E0 (pin) tính A E0 (pin) = E0 (catot) – E0 (anot) B E0 (pin) = E0 (catot) + E0 (anot) C E0 (pin) = E0 (anot) + E0 (catot) D E0 (pin) = E0 (anot) − E0 (catot) Câu 71 Trong pin điện hố, anot nơi xảy A oxi hố chất khử B khử chất oxi hố C điện li dd muối D đphân dd muối Câu 72 Trong pin điện hố, catot nơi xảy A.sự oxi hố chất khử B khử chất oxi hố C điện li dd muối D đphân dd muối Câu 73 Trong cầu muối pin điện hố Zn – Cu xảy di chuyển A ion B electron C ngun tử Cu D ngun tử Zn Câu 74 Phản ứng xảy pin điện hố cấu tạo cặp oxi hố- khử Ag+/Ag Fe2+/Fe Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM A 2Ag+ + Fe → Fe2+ + 2Ag B Fe2+ + 2Ag → 2Ag+ + Fe C Fe + 3Ag3+ → Fe3+ + 3Ag D Fe3+ + 3Ag → Fe + 3Ag3+ Câu 75 Suất điện động chuẩn pin điện hố Sn −Ag A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 1,09V Câu 76 Biết E0 pin (Zn – Cu) = 1,10V E0(Cu2+/Cu) = +0,34V, điện cực chuẩn (E0) cặp oxi hố – khử Zn2+/Zn A −0,76V B + 0,76V C –1,44V D + 1,44V Câu 77 Hồ tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Cơng thức hố học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Câu 78 Cho cthức hố học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít k lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dd KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn có klượng giảm 0,36g so với trước nung Cơng thức hố học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C.2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O Câu 79 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tdụng với 250ml ddNaOH aM, thu 0,78g chất ktủa Nồng độ mol/lít dd NaOH dùng A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Câu 80 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ khơng đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% Câu 81 Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lít khí Y (đktc) Dung dịch X trung hồ vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Câu 82 Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hố trị II hồ tan dd H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dd X Cơ cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức hố học muối cacbonat A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 83 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y A B C D Câu 84 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hồ tan hồn tồn nước dd X Thêm từ từ dd HCl 1M vào X, lúc đầu khơng thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 85 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu khí Y Dẫn từ từ tồn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% Câu 86 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 87 Khuấy lượng bột Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng Chấm dứt phản ứng thu dung dịch X, NO dư Fe Dung dịch X chứa chất tan A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3 2+ 2+ Câu 88 Cho dung dịch X chứa ion Mg , SO4 , NH4 , Cl - Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí - Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng ion dung dịch X A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Câu 89 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Khối lượng Zn hỗn hợp A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g Câu 90 Ngun tố R có tổng số hạt (p, n, e) 40 R có hố trị II, cấu hình electron R Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 91 Ngun tử ng tố X có tổng số electron phân lớp p 7; ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện X Cthức hố học hợp chất tạo X Y A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl Câu 92 Cation X2+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 X Y A Ca, O B Ba, O C Mg, O D Be, O Câu 93 Hồ tan hồn tồn 1,62g Al 280ml dd HNO3 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào d d Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dd HCl A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M Câu 94 Cho ion HXO3- Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 95 Tổng số hạt (p, n, e) ngun tử kim loại X Y 142,trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 42 hạt Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều X 12 hạt X Y A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe Câu 96 Cho x mol CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 97 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 Câu 98 Sau thời gian đphân 200ml dd CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dd giảm 8g Để kết tủa hết ion Cu2+ lại dd sau đ phân, cần dùng 100ml dd H2S 0,5M Nồng độ mol/l dd CuSO4 trước điện phân A 0,275M B 0,75M C 3,52M D 0,35M Câu 99 Đphân 200ml dd có chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cườg độ dòg điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu cực âm giờ, klượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồg độ mol/l dd CuSO4 ban đầu A 1M B 0,1M C 0,02M D 0,2M Câu 100 Điện phân 100ml dd có hồ tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl có màng ngăn địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dd sau điện phân pha lỗng cho đủ 200ml A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M Câu 101 M kim loại hố trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch CuCl2, (2) vào dung dịch CdCl2 đến thấy số mol CuCl2 CdCl2 hai dung dịch giảm nhấc Kết khối lượng: (1) tăng 1,2%; (2) tăng 8,4% so với ban đầu M A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 102 M kim loại hố trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Pb(NO3)2, (2) vào dd Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 hai d d giảm nhấc Kết khối lượng : (1) tăng 19%; (2) giảm 9,6% so với ban đầu M A Cd B Mg C Zn D Cu Câu 103 Cho đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu chất rắn dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy dùng hết 40ml dung dịch KMnO4 %Fe đinh thép A 98,2 % B 49,1% C 88% D 90% Câu 104 Khử 4,8g oxit kim loại dãy điện hố nhiệt độ cao, cần 2,016 lít khí H2 (đktc) Kim loại thu đem hồ tan dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại A Fe2O3 B Fe3O4 C CuO D ZnO Câu 105 4,72g hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu 3,92g Fe Cũng lượng hỗn hợp ngâm dd CuSO4 dư khối lượng chất rắn thu 4,96g K lượng Fe hỗn hợp A 1,68g B 16,8g C 1,6g D 1,44g Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG VI 6.1 D 6.2 D 6.3 A 6.4 A 6.5 A 6.6 A 6.7 B 6.8 B 6.9 D 6.10 A 6.11 A 6.12 B 6.13 C 6.14 C 6.15 A 6.16 A 6.17 D 6.18 A 6.19 B 6.20 A 6.21 A 6.22 C 6.23 C 6.24 C 6.25 C 6.26 B 6.27 A 6.28 A 6.29 B 6.30 C 6.31 A 6.32 D 6.33 C 6.34 B 6.35 A 6.36 C 6.37 C 6.38 A 6.39 A 6.40 C 6.41 D 6.42 A 6.43 B 6.44 C 6.45 B 6.46 B 6.47 A 6.48 A 6.49 B 6.50 A 6.51 C 6.52 B 6.53 A 6.54 D 6.55 D 6.56 D 6.57 A 6.58 B 6.59 C 6.60 D 6.61 A 6.62 A 6.63 D 6.64 A 6.65 B 6.66 C 6.67 D 6.68 D 6.69 B 6.70 A 6.71 A 6.72 B 6.73 A 6.74 A 6.75 C 6.76 A 6.77 A 6.78 A 6.79 B 6.80 A 6.81 C 6.82 A 6.83 A 6.84 A 6.85 A 6.86 A 6.87 A 6.88 B 6.89 B 6.90 B 6.91 A 6.92 C 6.93 A 6.94 C 6.95 A 6.96 A 6.97 A 6.98 B 6.99 B 6.100 A 6.101 A 6.102 A 6.103 A 6.104 A 6.105 A Nguyễn Văn Kha THCS TT n Mỹ