CHUONG 6KLOAI KIEMKIEM THO NHOM

CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Kim loại kiềm (IA): Li, Na, Rb, Cs, Fr Kim loại kiềm thổ (IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Cấu hình electron lớp ngồi IA, IIA: ns1, ns2 Tính khử: IA, IIA có tính khử (IIA khử yếu IA), tăng theo chiều Z tăng : M → M n+ + ne (n = 1, 2) Tất kim loại hai nhóm tác dụng với phi kim, H2O (trừ Be), dung dịch axit Số oxi hố: hợp chất IA, IIA có số oxi hố +1, +2 Điều chế IA, IIA: sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy đpnc MXn  → M+ n X2 (X = halogen) đpnc 4MOH  → 4M + O2 + 2H2O Tính chất số hiđroxit - NaOH, Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất dd bazơ làm quỳ tím hố xanh, tdụng với axit, oxit axit, muối - Khi cho CO2, SO2, P2O5 hay axit H2S, H3PO4 … vào dd bazơ, để xđịnh muối sinh ra, ta nên dùng cthức ptử muối để xác định tỉ lệ số mol ngun tử kim loại với số mol ngun tử phi kim oxit axit (axit) Điều chế bazơ tan: sử dụng ppháp đphân ddịch muối tương ứng với điện cực trơ, có màng ngăn hai điện cực đpdd 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2 + Cl2 (nếu khơng có màng ngăn : 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O) Sơ lược muối cacbonat hiđrocacbonat - NaHCO3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, bền với nhiệt HCO3- + H+ → H2O + CO2 HCO3- + OH- → CO32- + H2O t0 Ca(HCO3)2  → CaCO3 + H2O + CO2 - Na2CO3 dễ tan nước, mang gần đầy đủ tính chất chung muối tác dụng với dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh, hay dung dịch muối khác - CaCO3 bị nhiệt phân, tan axit mạnh, tan nước có hồ tan CO t0 CaCO3  → CaO + CO2  → Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 ¬   0 - KNO3, Ca(NO3)2 bị phân huỷ t > 330 C thành muối nitrit oxi t KNO3  → KNO2 + O2 t Ca(NO3)2  → Ca(NO2)2 + O2 10 Nước cứng - Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca 2+, Mg2+ Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 hay Mg(HCO3)2 Nước cứng vĩnh cửu chứa muối clorua hay sunfat Ca 2+ hay Mg2+ (CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) - Ngun tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ nước cứng - Cách làm mềm nước cứng tạm thời: đun, dùng bazơ tan, dd Na2CO3 - Cách làm mềm nước cứng vĩnh cửu dùng Na2CO3 Na3PO4 11 Nhơm - Vị trí Al bảng tuần hồn: 13, chu kì 3, nhóm IIIA - Nhơm có tính khử mạnh (Al → Al3+ + 3e) kim loại nhóm IA, IIA - Vật nhơm bền khơng khí, H2O bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 bảo vệ - Nhơm bị phá huỷ kiềm, tham gia phản ứng nhiệt nhơm - Al2O3, Al(OH)3 lưỡng tính - Điện phân Al2O3 nóng chảy (khơng thể điện phân nóng chảy AlCl3) để điều chế Al kim loại B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP 2Na + t0 O2  → Na2O đpnc 24 2Al2O3  → 4Al + 3O2 đpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 25 2NaCl + 2H2O  có màng ngăn 26 NaOH + CO2 → NaHCO3 CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Mg + 2Al + 27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30 NaOH + HCl → NaCl + H2O 31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 t0 33 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2↑ + H2O t0 O2  → MgO t0 O2  → Al2O3 t0 Cl2  → KCl t0 Ca + Cl2  → CaCl2 t0 Al + Cl2  → AlCl3 Na + HCl → NaCl + H2 K + t 34 Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2↑ + H2O t 35 Mg(HCO3)2  → MgCO3 + CO2↑ + H2O 36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑  → Ca(HCO3)2 40 CaCO3 + H2O + CO2 ¬   Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + H2 10 4Mg + 10HNO3 lỗng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O t0 11 Al + 4HNO3 đặc  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O t0 13 2Al + 6H2SO4 đặc  → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14 2K + 2H2O → 2KOH + H2 15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 17 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu t0 19 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 20 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 đpnc 21 2NaCl  → 2Na + Cl2 đpnc 22 2NaOH  → 2Na + đpnc 23 MgCl2  → Mg + Cl2 O2 + H2O t 41 CaCO3  → CaO + CO2 t 42 2KNO3  → 2KNO2 + O2 t 43 2KNO3 + 3C + S  → N2 + 3CO2 + K2S t 44 Ca(NO3)2  → Ca(NO2)2 + O2 t 45 2Mg(NO3)2  → 2MgO + 4NO2 + O2 46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 48 Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓ (màu trắng) 50 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 51 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 54 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl t0 55 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I- BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 M+ cation: A Ag+ B.Cu+ C Na+ D K+ Câu Tính chất khơng phải kim loại kiềm A Có nhiệt độ nchảy thấp tất kim loại B Có số oxi hố +1 hợp chất C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Cơng thức phân tử muối kim loại kiềm A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu Cho 200g CaCO3 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g Câu Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3 A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hồn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu 10 Cho a mol NO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Câu 12 Hồ tan hồn tồn 1,44g kim loại hố trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hồ axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Mg C Ca D Be Câu 13 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hố trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Câu17 Có chất bột trắng là: NaCl,Na2CO3 ,Na2SO4 , BaCO3 ,BaSO4 Chỉ dùg nc khí CO2 pbiệt số chất A B C D Câu 19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca A Điện phân dd CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân CaCl nóng chảy C Cho dd CaCl2 tác dụng với dd AgNO3 D Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd HCl Câu 22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g Câu 23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO 3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng tồn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khống Câu 24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng tồn phần D Tính mềm Câu 26 Đun sơi nc chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta đc nc cứng A tạm thời B vĩnh cửu C tồn phần D nước mềm Câu 29 Ion Al3+ bị khử trường hợp A Đphân dd AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al 2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al 2(SO4)3 Câu 30 Phương trình phản ứng hố học chứng minh Al(OH) có tính axit A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al + 3H2O + O2 Câu 31 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 32 Chọn câu khơng A Nhơm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhơm bị phá hủy mơi trường kiềm D Nhơm kim loại lưỡng tính Câu 33 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 34 Cho sơ đồ : Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Ba [ Al(OH) ] Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2) A H2SO4 đnguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 lỗng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 lo, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đ nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Câu 35 Để làm kết tủa hồn tồn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl +X +Y +Z CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu 36 Cho dần giọt dd NaOH (1), dd NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa khơng tan, (2) kết tủa tan Câu 37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH) 4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa khơng tan, (2) kết tủa tan Câu 40 Có lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Khơng dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl , (2) NaOH B Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có ktủa, ktủa ko tan, nhận (1) AlCl , (2) NaOH C Cho từ từ giọt dd (2) vào dd (1) thấy (1) có ktủa trắng, ktủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl , (2) NaOH D Cho từ từ giọt dd (2) vào dd(1) thấy (1) có ktủa trắng, k tủa trắng tăng dần, khơng tan, nhận (1) AlCl , (2) NaOH Câu 42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khơ nung đến khối lượng khơng đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M Câu 43 Hồ tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 Câu 44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 49 Hồ tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g Câu 50 Hồ tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g Câu 51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g Câu 52 Cho 3,06g oxit kloại M (có htrị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan Cthức oxit A CuO B BaO C MgO D ZnO Câu 53 Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dd Ba(OH) dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g Câu 54 Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít Câu 58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% Câu 59 Klượng Al2O3 klg cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al ppháp đphân nchảy Al2O3 với anot cacbon (coi hsuất đphân 100%, khí anot CO 2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 60 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 61 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng có khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhơm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H 2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 64 Cho a g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H (đktc) a có giá trị A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g Câu 66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g Câu 67 Khi khử hồn tồn a g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn cho a g hỗn hợp tác dụng với dd CuSO4 dư chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so với ban đầu Giá trị a A 0,0136g B 0,136g C 1,36g D 13,6g Câu 68 Cho dd chứa 16,8g NaOH tác dụng với dd chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hồn tồn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g II- BÀI TẬP NÂNG CAO Câu 77 Hồ tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm3 nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Cơng thức hố học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Câu 78 Cho cthức hố học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít k lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dd KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn có klượng giảm 0,36g so với trước nung Cơng thức hố học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C.2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O Câu 79 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tdụng với 250ml ddNaOH aM, thu 0,78g chất ktủa Nồng độ mol/lít dd NaOH dùng A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Câu 80 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ khơng đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% Câu 81 Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lít khí Y (đktc) Dung dịch X trung hồ vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Câu 82 Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hố trị II hồ tan dd H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dd X Cơ cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức hố học muối cacbonat A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 83 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y A B C D Câu 84 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hồ tan hồn tồn nước dd X Thêm từ từ dd HCl 1M vào X, lúc đầu khơng thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 85 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu khí Y Dẫn từ từ tồn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% Câu 86 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 87 Khuấy lượng bột Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng Chấm dứt phản ứng thu dung dịch X, NO dư Fe Dung dịch X chứa chất tan CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3 Câu 88 Cho dung dịch X chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- - Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí - Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng ion dung dịch X A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Câu 89 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Khối lượng Zn hỗn hợp A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g Câu 90 Ngun tố R có tổng số hạt (p, n, e) 40 R có hố trị II, cấu hình electron R A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 91 Ngun tử ng tố X có tổng số electron phân lớp p 7; ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện X Cthức hố học hợp chất tạo X Y A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl Câu 92 Cation X2+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p X Y A Ca, O B Ba, O C Mg, O D Be, O Câu 93 Hồ tan hồn tồn 1,62g Al 280ml dd HNO3 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lít khí H (đktc) Khi trộn dung dịch X vào d d Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dd HCl A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M Câu 94 Cho ion HXO3- Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 95 Tổng số hạt (p, n, e) ngun tử kim loại X Y 142,trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 42 hạt Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều X 12 hạt X Y A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe Câu 96 Cho x mol CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 97 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 Câu 98 Sau thời gian đphân 200ml dd CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dd giảm 8g Để kết tủa hết ion Cu2+ lại dd sau đ phân, cần dùng 100ml dd H2S 0,5M Nồng độ mol/l dd CuSO4 trước điện phân A 0,275M B 0,75M C 3,52M D 0,35M Câu 99 Đphân 200ml dd có chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cườg độ dòg điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu cực âm giờ, klượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồg độ mol/l dd CuSO ban đầu A 1M B 0,1M C 0,02M D 0,2M Câu 100 Điện phân 100ml dd có hồ tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl có màng ngăn địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dd sau điện phân pha lỗng cho đủ 200ml A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M Câu 101 M kim loại hố trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch CuCl 2, (2) vào dung dịch CdCl2 đến thấy số mol CuCl2 CdCl2 hai dung dịch giảm nhấc Kết khối lượng: (1) tăng 1,2%; (2) tăng 8,4% so với ban đầu M A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 102 M kim loại hố trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Pb(NO 3)2, (2) vào dd Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 hai d d giảm nhấc Kết khối lượng : (1) tăng 19%; (2) giảm 9,6% so với ban đầu M A Cd B Mg C Zn D Cu Câu 103 Cho đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu chất rắn dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy dùng hết 40ml dung dịch KMnO %Fe đinh thép A 98,2 % B 49,1% C 88% D 90% CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 104 Khử 4,8g oxit kim loại dãy điện hố nhiệt độ cao, cần 2,016 lít khí H (đktc) Kim loại thu đem hồ tan dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại A Fe2O3 B Fe3O4 C CuO D ZnO Câu 105 4,72g hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu 3,92g Fe Cũng lượng hỗn hợp ngâm dd CuSO4 dư khối lượng chất rắn thu 4,96g K lượng Fe hỗn hợp A 1,68g B 16,8g C 1,6g D 1,44g NHƠM-HỢP CHẤT CỦA NHƠM Câu 11: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng vừa đủ với 200ml ddNaOH 0,78 g kết tủa Nồng độ mol xút : A 0,12M 0,28M B.0,21M 0,28M C.0,15M 0,M D 0,26M 0,6M Câu 12 Trong cốc đựng 200ml dd AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100ml dd NaOH thu kết tủa , đem sấy khơ nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 1,53g chất rắn Nồng độ mol dd NaOH dùng là: A.0,9M B.0,9M 1,3M C.0,5M 0,9M D.1,3M Câu 14: Trộn 200ml dung dịch NaOH1M với 100ml dung dịch HCl xM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M thu 1,56g kết tủa Hãy lựa chọn giá trị x A 0,6M B 1M C.1,4M D 2,8M Câu 15: Trong cốc đựng 200ml ddAlCl3 2M Rót vào cốc Vml ddNaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khơ nung đến khối lượng khơng đổi 5,1g chất rắn.Nếu V=200ml a có giá trị nào? A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D.1,5Mhay 7,5M Câu 16 Hòa tan 5,34gam nhơm clorua vào nước cho đủ 200ml dung dịch Thêm tiếp ddNaOH 0,4M vào ddtrên, phản ứng xong thu 1,56 gam kết tủa Nồng độ mol ddNaOH là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,6M 1,6M B 1,6M 2,4M C 0,6M 2,2M D 0,6M 2,6M Câu 17 Cho ddNaOH 0,3M vào 200 ml ddAl2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích ddNaOH bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1) A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 18: Thêm 240 ml ddNaOH 1M vào 100ml dd AlCl3 nồng độ a mol / lít, khuấy tới phản ứng hồn tồn thu 0,08,mol kết tủa Thêm tiếp 100ml dd NaOH 1M thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a là: A 0,5M B 0,75M C 0,8M D 1M Câu 19: Cho 100ml ddAl2(SO4)3 0,1M vào V ml ddNaOH 0,1M Thu kết tủa nung tới khối lượng khơng đổi 0,51g chất rắn V A 300ml B 500ml C 700ml D A C Câu 20: Cho V l ddNaOH 1M vào 100ml ddAlCl3 2M thu 3,9 g kết tủa tính giá trị V A 150ml B 400ml C 150ml 400ml D 150ml 750ml Câu 21: Cho 400ml ddAl(NO3)3 1,5M tác dụng với V(l) ddNaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6g Gía trị max V A 4,4l B 2,2l C 4,2l D đáp án khác Câu 22: Hòa tan hồn tồn 0,54g Al 0,5 l ddH2SO4 0,1M thu ddA Thêm V(l) ddNaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần nung kết tủa tới khối lượng khơng đổi ta chất rắn nặng 0,51g V có giá trị A 1.1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1.5 lít Câu 23: Hòa tan hồn tồn 9g hỗn hợp bột gồm Mg Al H2SO4 lỗng thu khí X ddY Thêm từ từ ddNaOH vào Y cho kết tủa đạt giá trị max dừng lại lọc kết tủa nung tới khối lượng khơng đổi thu 16,2g chất rắn Thể tích khí X thu ở(đktc) A.10,08 lít B 7,84 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 25: Cho từ từ ddNaOH 1M vào ddcó chứa 26,7g AlCl thu 11,7g kết tủa dừng lại dùng hết V l NaOH Gía trị V làA 0,45 0,6 B 0,6 0,65 C 0,65 0,75 D 0,45 0,65 Câu 26: Rót từ từ ddBa(OH)2 0,2M vào 150ml ddAlCl3 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Thể tích ddBa(OH)2 dùng tương ứng A 45ml 60 ml B 45 ml 90 ml C 90 ml 120 ml D 60 ml 90 ml Câu 27: Cho mg Na tan hết 100ml ddAl2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78g kết tủa Gía trị m A 0,69g B 0,69g 3,45g C 0,69 g 3,68g D 0,69g 2,76g Câu 28: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị lớn a thỏa mãn là: A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,3 mol CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 30: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl ddA 13,44 lít H2(ở đktc) Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào ddA thu 31,2 gam kết tủa Giá trị V ?A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Câu 31: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm MgCl2 0,3M, AlCl3 0,45 M HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Câu 32: Cho 200 ml ddNaOH aM tác dụng với 500 ml ddAlCl 0,2M kết tủa, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 1,02 gam chất rắn Giá trị lớn a làA 1,9 B 0,15 C 0,3 D 0,2 Câu 33: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m làA 1,560 B 5,064 C 4,128 D 2,568 Câu 34: Thêm m gam kali vào 300 ml ddchứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu ddX Cho từ từ ddX vào 200 ml ddAl2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 35: Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,4 B 62,2 C 7,8 D 46,6 Câu 36: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 Câu 38: Cho m gam Na vào 200 gam ddAl2(SO4)3 1,71%, sau phản ứng hồn tồn thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m A 1,61 B 1,38 1,61 C 0,69 1,61 D 1,38 Câu 39: Cho 46,95 gam hỗn hợp X gồm K Ba tác dụng với ddAlCl3 dư, thu 19,50 gam kết tủa Phần trăm khối lượng K X làA 24,92% B 12,46% C 75,08% D 87,54% DẠNG 3: BIẾT SỐ MOL MOL BAZƠ VÀ MOL KẾT TỦA : TÍNH LƯỢNG MUỐI Câu 2: Trộn lẫn ddchứa a (mol) Al2(SO4)3 với ddchứa 0,22 (mol) NaOH Kết thúc phản ứng, thấy có 1,56 (g) kết tủa Giá trị a bao nhiêu? Câu X lµ dung dÞch AlCl3, Y lµ dung dÞch NaOH 2M Thªm 150 ml dung dÞch Y vµo cèc chøa 100 ml dung dÞch X, khy ®Ịu th× cèc t¹o 7,8g kÕt tđa L¹i thªm tiÕp vµo cèc 100 ml dung dÞch Y, khy ®Ịu th× lỵng kÕt tđa cèc lµ 10,92g C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch X Câu 4: Cho a mol AlCl3 vào 200g ddNaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Câu Hçn hỵp kim lo¹i Al, Fe, Cu Hoµ tan a gam hçn hỵp b»ng axit H2SO4 ®Ỉc nãng võa ®đ th× tho¸t 15,68 dm3 SO2(®ktc) vµ nhËn ®ỵc dd X Chia ®«i X, mét nưa ®em c« c¹n nhËn ®ỵc 45,1g mi khan, cßn mét nưa thªm NaOH d råi läc kÕt tđa nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi c©n nỈng 12g T×m a vµ tÝnh khèi lỵng mçi kim lo¹i Câu 6: Cho a mol AlCl3 vào 200 gam ddNaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Câu 7: Thêm 150 ml ddNaOH 2M vào cốc đựng 100 ml ddAlCl3 xM, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml ddNaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị của x làA 1,6 B 1,0 C 0,8 D Câu 8: Cho m gam Kali vào 250ml ddA chứa AlCl3 xM, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (ở đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị của x là A 0,15 B 0,12 C 0,55 D 0,6 Câu 9: Thêm 240 ml ddNaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml ddAlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml ddNaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Giá trị của x là A 0,75 B C 0,5 D 0,8 Câu 10: Khi cho V ml hay 3V ml ddNaOH 2M tác dụng với 400 ml ddAlCl3 xM ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Giá trị của x là A 0,75 B 0,625 C 0,25 D 0,75 0,25 DẠNG 5: BIẾT SỐ MOL MOL AXIT VÀ MOL KẾT TỦA : TÍNH LƯỢNG MUỐI Câu 1.1: Có tượng xảy cho từ từ dd HCl vào dd NaAlO2? A Xuất kết tủa keo trắng sau tan phần B Có kết tủa C Lúc đầu có kết tủa sau tan hết D Khơng có tượng Câu 1.2: Một ddchứa a mol Na[Al(OH)4] tác dụng với ddchưa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A 4a≤ b B b4a D.b=4a Câu 1: Cho 200ml ddH2SO4 0,5M vào ddchứa a mol NaAlO2 7,8 gam kết tủa Giá trị a A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 2: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50 ml NaOH 3M ddX Thêm V lít ddHCl 2M vào ddX thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V làA 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Câu 3: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước ddtrong suốt X Thêm ddHCl 1M vào ddX nhận thấy bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích ddHCl 1M cho vào 100 ml cho vào 200 ml 600 ml ddHCl 1M thu a gam kết tủa Giá trị a m A 7,8 9,5 B 15,6 19,5 C 7,8 39 D 15,6 27,7 Câu 4: DdA chứa m gam KOH 40,2 gam KAlO2 Cho 500 ml ddHCl 2M vào ddA thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m làA 22,4 44,8 B 12,6 C 22,4 D 44,8 Câu 5: Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1,8:10,2 Cho A tan hết ddNaOH vừa đủ thu ddB 0,672 lít khí (ở đktc) Cho B tác dụng với 200ml ddHCl thu kết tủa D, nung D nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn ddHCl dùng A 0,75M B 0,35M C 0,55M D 0,25M Câu 6: Cho ddA chứa 0,05 mol NaAlO2 0,1 mol NaOH tác dụng với ddHCl 2M Thể tích ddHCl 2M lớn cần cho vào ddA để thu 1,56 gam kết tủa làA 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu 7: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước ddA chứa chất tan Cho từ từ 275ml ddHCl 2M vào ddA thấy tạo 11,7 gam kết tủa Giá trị m là.A 29,4 B 49 C 14,7 D 24,5 Câu 100 ml ddA chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào ddA kết tủa tan trở lại phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích ddHCl dùng là: A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D 0,8 lit Câu Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hồ tan hồn tồn nước ddX Thêm từ từ ddHCl 1M vào X, lúc đầu khơng thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml ddHCl Số gam K A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 10: Cho hỗn hợp gồm 20,4g Al2O3 a g Al tác dụng với KOH dư thu ddX Dẫn khí CO vào dd X thu kết tủa Y Lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu 30,6g chất rắn a có giá trị A 2,7 B 5,4 C 10.7 D đáp án khác Câu 11: Hồ tan hồn tồn 9,9 gam hỗn hợp gồm K Al vào nước, thu ddY 6,72 lít khí H (đktc) Sục CO2 dư vào ddY, thu m gam kết tủa Giá trị m làA 7,8 B 11,7 C 15,6 D 19,5 Câu 12: (KA – 2008) Hòa tan hồn tồn 0,3mol hỗn hợp gồm Al, Al4C3 vào ddKOH dư thu a mol khí ddX Sục khí CO2 dư vào ddX lượng kết tủa thu 46,8g Gía trị a làA 0,55 B 0,4 C 0,6 D 0,45 Câu 13: Cho m gam Na vào 50ml ddAlCl31M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,56 gam kết tủa ddX Sục khí CO2 vào ddX thấy xuất kết tủa Giá trị m làA 1,44 B 4,41 C 2,07 D 4,14 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng với H2O (dư) sau phản ứng hồn tồn thu 200 ml ddA chứa chất tan có nồng độ 0,5M Sục khí CO2 (dư) vào ddA a gam kết tủa Gía trị m a A 8,2và 78 B 8,2 7,8 C 82 7,8 D 82 78 Câu 15: Hồ tan hồn tồn 8,2 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước thu ddA chứa chất tan Tính thể tích CO2 (ở đktc) nhỏ cần để sục vào ddA để lượng kết tủa lớn là.A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 16: Hòa tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào ddKOH dư thu a mol hỗn hợp khí ddX Sục khí CO2 dư vào ddX lượng kết tủa thu 46,8g Số mol hỗn hợp khí A 0,4 B 0,6 C 0,45 D 0,55 20 tập khó kimloại kiềm thổ Câu : Dung dịch X gồm NaOH x M Ca(OH)2 y M Dung dịch Y gồm NaOH y M Ca(OH)2 x M Hấp thụ 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X thu gam kết tủa Hấp thụ 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Y thu gam kết tủa Giá trị thích hợp x y : A 0,50 0,30 B 0,40 0,25 C 0,40 0,30 D 0,50 0,25 Câu : Hấp thụ V lít CO2 (đktc) 1,4V lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu lượng kết tủa Giá trị V : A 4,48 lít B 2,80 lít C 5,60 lít D 7,00 lít Câu : Hỗn hợp X gồm Ba, Na oxit kim loại Hòa tan X dung dịch HCl 10% vừa đủ thu dung dịch muối phần trăm BaCl2 13,27% NaCl 6,72% Khối lượng mol trung bình hỗn hợp X : A 66,5 hay 73,7 B 65,5 hay 77,3 C 66,5 hay 77,3 D Kết khác CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu : Điện phân 800 ml dung dịch CaCl2 0,25M với điện cực trơ, màng ngăn xốp dòng điện chiều có I=5A 6176 giây thu dung dịch A Nhiệt phân hồn tồn m gam đơlơmit CaCO3.MgCO3 thu khí B Hấp thụ hồn tồn khí B vào dung dịch A thu gam kết tủa Giá trị m (các phản ứng xảy hồn tồn) : A 14,72 gam 22,08 gam B 7,36 gam 15,68 gam C 7,36 gam 22,08 gam D 14,72 gam 15,68 gam Câu : Nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm NaNO3 Ca(NO3)2 thu V lít O2 (đktc) 0,807m gam chất rắn khan Hòa tan m gam hỗn hợp X vào nước cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 vừa đủ thu 6,5 gam kết tủa dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan? A 15,4 gam B 19,5 gam C 14,8 gam D 16,8 gam Câu : Hỗn hợp X gồm Ba kim loại M Hòa tan hỗn hợp X dung dịch HCl 10% vừa đủ thu dung dịch nồng độ % BaCl2 9,48% nồng độ % MCl2 nằm khoảng 8% đến 9% M : A Zn B Fe C Ca D Mg Câu : Hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Mg(OH)2, MgCO3 có tỉ lệ số mol Mg(NO3)2:Mg(OH)2:MgCO3=1:2:3 Nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp X thu m–22,08 gam MgO Hòa tan tồn lượng MgO sinh dung dịch hỗn hợp HCl 7,3% H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan? A 59,7 gam B 50,2 gam C 61,1 gam D 51,6 gam Câu : Hỗn hợp X gồm MgO,CaO,Mg Ca Hòa tan 21,44 gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu 6,496 lít H2 (đktc) dung dịch Y có 24,70 gam MgCl2 x gam CaCl2 Giá trị x A 29,97 gam B 31,08 gam C 32,19 gam D 34,41 gam Câu : Hỗn hợp X gồm MgCO3, CaCO3, MgSO3, CaSO3 Hồ tan 43,76 gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu 9,856 lít hỗn hợp CO2 SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 26,091 dung dịch Y có 22,20 gam CaCl2 x gam MgCl2 Giá trị x : A 20,90 gam B 21,85 gam C 22,80 gam D 23,75 gam Câu 10 : Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X thu 5,6 lít H2(đktc) dung dịch kiềm Y có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m : A 72 gam B 60 gam C.48 gam C 54 gam Câu 11 : Nhiệt phân hồn tồn 52,9 gam hỗn hợp MCO3, M’CO3 CuCO3 (M,M’ kim loại kiềm thổ) điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp oxit 8,96 lít CO2 (đktc) Hòa tan hỗn hợp oxit vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m : A 78,5 gam B 75,8 gam C 86,4 gam D 84,6 gam Câu 12 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có số mol vào nước thu 500 ml dung dịch Y V lít H2 (đktc) Hấp thụ 3,6V lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Y thu 37,824 gam kết tủa Giá trị m : A 41,49 gam B 36,88 gam C 32,27 gam D 46,10 gam Câu 13 : Cho m gam kim loại M tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch muối có nồng độ 12,632% Giá trị m : A 21,92 gam B 75,07 gam C 5,48 gam D 13,15 gam Câu 14 : Dung dịch X gồm MgSO4 H2SO4 Thêm m gam NaOH vào 250 ml dung dịch X thu 1,74 gam kết tủa dung dịch Y gồm cation anion (bỏ qua điện li nước) Cơ cạn dung dịch Y thu 12,12 gam chất rắn khan Cho 250 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 thu 31,44 gam kết tủa Nồng độ mol MgSO4 dung dịch X : A 0,18M B 0,32M C 0,24M D 0,48M Câu 15 : Hòa tan m gam hỗn hợp gồm K Ca vào nước thu dung dịch A 5,6 lít H2 (đktc).Hấp thụ 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A thu 10 gam kết tủa dung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu 22,5 gam chất rắn khan gồm hai chất có khối lượng mol Giá trị m : A.16,75 gam B 12,85 gam C 10,85 gam D 14,80 gam CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM Câu 16 : Cho 200 ml dung dịch Na2CO3 x mol/l vào 300 ml dung dịch Ba(NO3)2 y mol/l thu 39,4xy gam kết tủa dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 56,46 gam chất răn khan Giá trị x+y : A.1,6 B 1,8 C 2,2 D 2,4 Câu 17 : Hòa tan m gam hỗn hợp gồm 40% Na2SO4, 40% MgSO4 20% MgCl2 vào nước dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m+89,81 gam kết tủa Giá trị m : A.140 gam B 110 gam C 150 gam D 120 gam Câu 18 : Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 có nồng độ mol thu 20,4 gam kết tủa, dung dịch X có pH>7 2,688 lít H2 (đktc) Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,5M NaHCO3 0,05M vào dung dịch X thu p gam kết tủa Giá trị p : A.10,835 gam B 11,820 gam C 14,775 gam D 8,865 gam Câu 19 : Đốt 11,2 gam bột Ca O2 thu m gam chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu H2 dung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu m+21,14 gam chất rắn khan.Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 56,12 gam B 48,12 gam C 45,92 gam D 50,72 gam Câu 20 : Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 NaOH vào 300 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X có chứa 11,275 gam chất tan Hấp thụ 0,896 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X thu gam kết tủa Nồng độ NaOH dung dịch ban đầu : A.0,36M B 0,12M C 0,80M D 0,60M