M3+ # Một nguyên tố X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, dễ dàng electron tạo ion Cấu hình electron nguyên tử X có cấu hình giống khí 1s2 2s2 2p3 A 2 1s 2s 2p 3s 3p1 *B 1s 2s 2p 3s 3p 3d10 4s C 1s 2s 2p6 3s 3p3 D M 3+ $ X dễ dàng electron tạo ion → X có electron lớp ngồi kim loại điển hình → Lớp ngồi ns np1 X có dạng # Chọn phát biểu phản ứng nhiệt nhơm: A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện hố *B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hố C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước đứng sau Al dãy điện hoá với điều kiện kim loại dễ bay D Nhơm khử tất oxit kim loại Fe O3 Cr2 O3 $ Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại đứng trước H Al khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa , thành kim loại tự AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 # Trong hợp chất sau: , , điện Al: 1,6; F: 4,0; Cl: 3,2; Br: 2,8; I: 2,6) AlF3 AlCl3 A Ion: , ; cộng hoá trị có cực: , ; cộng hố trị có cực: , , AlF3 AlBr3 AlI3 ; cộng hố trị có cực: , , AlF3 AlCl3 AlBr3 D Ion: AlCl3 AlBr3 AlI3 AlCl3 C Ion: Chất có liên kết ion, liên kết cộng hố trị có cực (độ âm AlBr3 AlI3 AlF3 *B Ion: , , , AlI3 ; cộng hố trị có cực: AlF3 $ : 2,4 > 1,7 nên liên kết ion AlCl3 AlBr3 : 1,6; AlI3 : 1,2; : > 0,4 nên liên kết cộng hóa trị có cực # Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: *A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al $ Zn khơng điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Cu không điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Fe khơng điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Cu(NO3 ) # Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: *A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu Cu(NO3 ) AgNO3 $ Khi cho Al, Fe vào dung dịch AgNO3 Al + → thứ tự phản ứng sau + 3Ag CuSO4 Al2 (SO )3 2Al + → AgNO3 + 3Cu Fe(NO3 ) Fe + → + 2Ag Cu(NO3 ) Fe + Fe(NO3 )2 → Fe(NO3 ) , Al(NO3 )3 + Cu AgNO3 Fe(NO3 )3 + → + Ag Sau phản ứng thu hỗn hợp ba kim loại → Fe dư → Ba kim loại Fe, Ag, Cu Al O3 # Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → X, Y, Z Al(OH)3 →Y→Z→ Al(NO3 )3 NaAlO AlCl3 *A , , Al(NO3 )3 AlCl3 Al(OH)3 B , , AlCl3 Al2 (SO )3 NaAlO C , , AlCl3 NaAlO Al (SO )3 D , , AlCl3 $ Chú ý: Từ Sơ đồ đúng: HNO3 Al + Al2 O3 không Al(NO3 )3 → Al2 O3 (X) → NaAlO + NaOH → Al(OH)3 # Phương pháp dùng để điều chế *A Cho dung dịch tốt ? NH Al3+ tác dụng với dung dịch 3+ Al B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH AlO −2 C Cho dung dịch H+ tác dụng với dung dịch H2O D Cho Al tác dụng với AlCl3 (Y) + HCl → Al(OH)3 (Z) + NaOH → NH3 Al3+ $ Al +3 3+ → → H + ; H2 O + − OH du Al(OH)3 Al(OH)3 − +3 AlO Al(OH)3 +3 OH − H2O + + → Al(OH)3 Al(OH)3 → AlO −2 H ; +2 + +3 H2O H2O Al3+ → +3 H2O Al + → khơng phản ứng # Cho Al có số hiệu ngun tử Z = 13 Phát biểu sau khơng Al ? A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III 3s 3p1 *B Cấu hình electron nguyên tử Al C Al nằm ô số 13, sau kim loại kiềm thổ thuộc chu kì D Al nguyên tố p 1s 2s 2p6 3s 3p1 $ Al có cấu hình electron (Đấy lớp electron ngồi Al) # Phát biểu khơng ngun tử nhơm ? A Vỏ ngun tử có electron p B Bán kính nguyên tử Al nhỏ bán kính nguyên tử Na, Mg lớn bán kính ngun tử Cl C Phân lớp ngồi vỏ nguyên tử có electron 2+ Na + Mg Al3+ *D Các nguyên tử ion sau có cấu hình electron: Na + 1s 2s2 2p6 Mg + , , 1s 2s 2p6 Al3+ $ Ta có cấu hình : ; : ngun tử ion khơng cấu hình electron ; , Ar 1s 2s 2p Ar : ; 1s 2s 2p 3s 3p : → Ba # Trong tính chất vật lí sau, tính chất khơng phải tính chất vật lí nhơm? A Màu trắng bạc B Khá mềm C Dễ kéo sợi, dễ dát mỏng *D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (tốt sắt đồng) $ Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt Độ dẫn nhiệt đồng lại nhẹ đồng # Những vật dụng nhôm không bị gỉ để lâu khơng khí bề mặt vật dụng có lớp màng Lớp màng ? Al2 O3 *A mỏng, bền mịn, không cho nước khí thấm qua Al(OH)3 B khơng tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước khơng khí Al O3 Al(OH)3 C Hỗn hợp không tan nước bảo vệ nhôm D Nhôm tinh thể bị thụ động hóa nước khơng khí Al2 O3 $ Những vật làm nhơm có lớp oxit mỏng, bền mịn, ngăn khơng cho nước khí thấm qua, Al(OH)3 màng xuất Al tác dụng với nước ngăn cản nhôm tiếp xúc với nước HNO3 H SO4 # Vì dùng thùng nhôm để chuyên chở axit đặc nguội, A Nhôm kim loại có tính khử yếu nên khơng tác dụng với axit B Các thùng nhôm thường dày nên chuyên chở axit *C Nhơm bị thụ động hóa axit D Nhơm có giá thành rẻ vật liệu khác H 2SO $ Nhôm không tác dụng với đặc nguội ? HNO3 đặc, nguội Những axit oxi hóa bề mặt kim loại tạo thành H 2SO4 màng oxit có tính trơ, làm cho nhơm thụ động Nhôm bị thụ động không tác dụng với dung dịch HCl, lỗng # Cho phương trình phản ứng sau: AlCl3 (1) 2Al + 6HCl → H2 +3 H2O NaAlO H2 (2) 2Al + 2NaOH + →2 +3 Trong kết luận sau, kết luận không đúng? H+ A Nhôm khử ion axit dung dịch axit B Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm *C Nhôm phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm nên nhôm chất lưỡng tính D Nhơm kim loại có tính khử mạnh Trong phản ứng này, Al bị oxi hóa thành ion dương Al(OH)3 $ Nhơm khơng phải chất lưỡng tính, tác dụng với dung dịch kiềm tác dụng với nước tạo tan dung dịch kiềm # Khơng dùng bình nhơm để đựng dung dịch kiềm vì: A Nhơm chất lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy Al2 O3 Al(OH)3 *B lưỡng tính nên nhơm bị phá hủy C Nhơm bị ăn mịn hóa học D Nhơm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy Al(OH)3 $ Bình thường nhơm có màng oxit bảo vệ nên bền, tạo màng tác dụng với nước dung Al O3 Al(OH)3 dịch kiềm , bị hịa tan nên nhơm bị phá hủy ## Cho phản ứng sau: Fe3 O (a) 8Al + Al O3 → 9Fe + Al2 O3 (b) 2Al + 3CuO → 3Cu + FeCl2 (c) 2Al + AlCl3 → 3Fe + O2 (d) 4Al + Al2 O3 →2 AlCl3 H2 (e) 2Al + 6HCl → +3 Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng nhiệt nhôm ? A a *B a, b C a, b, d D a,c,e $ Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Nhiệt lượng phản ứng tỏa nóng chảy kim loại → Hai phương trình mà Al tác dụng với oxit kim loại a, b Al2 O3 ## Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH; Al; Mg chất trên, thuốc thử chọn là: A Dung dịch KOH Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt H2O B C Dung dịch HCl HNO3 *D Dung dịch đặc, nguội Al2 O3 $ Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH, Al, Mg HNO3 Ta dùng dd đặc, nguội để phân biệt Khi HNO3 cho vào chất rắn lấy dư: - Mg: chất rắn tan ra, có tượng sủi bọt khí; khí khơng màu hóa nâu khơng khí HNO3 Mg(NO3 )2 3Mg + →3 H2O + 2NO↑ + Al2 O3 - NaOH, : chất rắn tan HNO3 NaOH + Al O3 NaNO3 → H2O + HNO3 Al(NO3 )3 +6 →2 - Al: khơng có tượng H2 O +3 Al2 O3 Phân biệt NaOH cách cho Al + dung dịch sau phản ứng - Dung dịch có chứa NaOH: có tượng sủi bọt khí, khí có mùi khai NaNO3 8Al + H2O + 5NaOH + NH →3 NaAlO ↑+8 Al2 O3 - Dung dịch chứa : khơng có tượng # Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng hóa chất sau ? H 2SO4 A loãng dư H 2SO *B đặc nguội dư CO C Dung dịch nước vơi trong, khí NH D Dung dịch dư H 2SO4 $ Al bị thụ động đặc, nguội dư; Mg, Zn phản ứng với tách nhanh Al khỏi hỗn hợp # Ứng dụng sau nhôm ? A Dùng trang trí nội thất B Dùng sản xuất hợp kim nhẹ, bền C Dùng làm dây cáp dẫn điện H 2SO4 H SO4 → Ta dùng đặc nguội dư để H 2SO4 *D Dùng làm bình chuyên chở dung dịch HNO3 đặc nguội H 2SO HNO3 $ Nhôm không tác dụng với , đặc nguội người ta khơng dùng nhơm làm bình để chuyên chở dung dịch đó, người ta thường dùng bình thép, có thêm số chất # Tại nhôm dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ? *A Nhẹ, bền khơng khí nước B Có màu trắng bạc, đẹp C Dẫn điện tốt D Dễ dát mỏng, dễ kéo sợi $ Nhôm hợp kim nhơm có đặc tính nhẹ, bền khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ơtơ, tên lửa, tàu vũ trụ • Nhơm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp, dùng làm khung cửa trang trí nội thất • Nhơm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dùng làm dây cáp dẫn điện thay cho đồng kim loại đắt tiền Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu gia đình Fe O3 • Bột nhơm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột nhôm ), dùng để hàn gắn đường ray # Trong công nghiệp người ta sản xuất Al cách sau đây? Al2 O3 *A Điện phân nóng chảy hỗn hợp criolit AlCl3 B Điện phân nóng chảy H2 Al2 O3 C Dùng chất khử mạnh C, , CO,… để khử D Dùng kim loại mạnh để đẩy Al khỏi muối nhiệt độ cao Al2 O3 $ Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp Na AlF6 criolit ( ) dpnc Al2 O3 → O2 4Al + Al2 O3 # Tại để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy AlCl3 mà khơng điện phân nóng chảy ? Al2 O3 A Điện phân nóng chảy thu Al tinh khiết AlCl3 B Al2 O3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2 O3 nên cần tiêu tốn lượng nhiều AlCl3 *C Khi nung nóng, thăng hoa AlCl3 D Điện phân nóng chảy Cl2 tạo khí Al2 O3 gây nhiễm mơi trường Cịn điện phân nóng chảy O2 AlCl3 $ Trên 180 độ Al2 Cl6 thăng hoa nhị hợp thành # Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính? NaHCO3 A nên khơng điện phân sinh khí Al(NO3 )3 *B Al2 O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Al O3 Al(OH)3 $ Các chất , , vừa phản ứng với HCl, vừa phản ứng với NaOH nên có tính lưỡng tính Al(NO3 )3 phản ứng với NaOH không phản ứng với HCl nên khơng phải chất lưỡng tính Al(OH)3 # Các phương trình phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 A AlCl3 H2O + 3HCl → +3 Al(OH)3 B + NaOH → C AlCl3 + 3HCl → Al(OH)3 *D ;2 NaAlO Al(OH)3 Al(OH)3 H2 O +6 H2O → +3 Al(OH)3 Al2 O3 +2 ;2 → H2O Al(OH)3 KHSO +3 KHSO hiđroxit lưỡng tính ? Al O3 ;2 → +3 +6 Al2 (SO )3 K 2SO4 +3 H2O Al2 (SO )3 → K 2SO +3 H O Al(OH)3 +6 ; H2O +6 NaAlO + NaOH → H2 O +2 Al(OH)3 $ hiđroxit lưỡng tính phản ứng với axit bazơ Phản ứng nhiệt phân khơng thể tính lưỡng tính KHSO Cả HCl Al(OH)3 axit, chưa thể phản ứng Al(OH)3 tác dụng với bazơ KHSO vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ NaOH # Khi nhỏ vài giọt q tím vào dung dịch phèn nhơm amoni dung dịch A có màu xanh *B có màu hồng C khơng có màu D có màu tím + Al3+ NH $ Dung dịch phèn nhơm amoni có ion có màu hống ; H+ phân li nên dung dịch có tính axit, nhỏ vài giọt quỳ tím vào ## Dãy gồm tất chất tác dụng với nhôm (dạng bột) O2 *A Ba(OH) , dung dịch , dung dịch HCl Na 2SO Cl2 B dung dịch , dung dịch NaOH, H I2 C , HNO3 , dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl3 đặc nguội, dung dịch H 2SO , đặc nguội, dung dịch KOH Na 2SO $ Al không tác dụng với HNO3 , H 2SO4 , đặc nguội Al O3 # Dãy gồm tất chất tác dụng với Cu(NO3 ) A kim loại Ba, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 Ca(OH) B dung dịch , dung dịch , dung dịch H 2SO C khí CO, dung dịch NH Na CO3 , dung dịch NaHSO4 *D dung dịch , dung dịch KOH, dung dịch HBr Al2 O3 Cu(NO3 ) $ không tác dụng với Ba; NH ; dung dịch Na CO3 ; CO; # Nhơm hồ tan dung dịch H 2SO4 A CuCl2 HNO3 loãng, , loãng, NaCl MgCl2 B HCl, NaOH, , KCl Fe (SO4 )3 C Ba(OH) BaCl2 CuSO4 , , , Ba(OH) CuCl2 HNO3 FeSO4 *D , , lỗng, $ Al khơng phản ứng với NaCl MgCl Al không phản ứng với , KCl BaCl2 Al không phản ứng với Fe2 O3 # Cho hỗn hợp Al rắn gồm (cùng số mol) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm xảy hồn tồn thu hỗn hợp Al2 O3 A , Fe Al2 O3 *B Fe O3 , Fe, Al2 O3 C , Fe, Al Al2 O3 D Fe2 O3 , Fe, , Al to Fe O3 → Al O3 $ 2Al + + 2Fe n Al = n Fe2 O3 Giả sử n Fe2O3 ,du = mol → Sau phản ứng thu n Fe = mol # Thu kim loại nhôm Al2 O3 A khử khí CO đun nóng n Al2 O3 = 0,5 mol; = 0,5 mol; Al2 O3 B khử kim loại Zn đun nóng AlCl3 C khử dung dịch kim loại Na Al2 O3 *D điện phân nóng chảy hỗn hợp với criolit Al2 O3 $ + CO → không phản ứng Al O3 + Zn → không phản ứng AlCl3 Khử dung dịch H2O kim loại Na : 2Na + AlCl3 H2 → 2NaOH + ; Al(OH)3 + 3NaOH → + 3NaCl o t Al2 O3 → O2 4Al + AlCl3 # Cho hỗn hợp gồm ZnCl NH tác dụng với dung dịch dư thu kết tủa X Lọc lấy X đem nung H2 thu chất rắn Y Cho khí A Al Zn dư qua Y nung nóng thu chất rắn gồm Al2 O3 B Zn C Al ZnO Al2 O3 *D Zn(OH)2 $ Vì NH tan Al(OH)3 tạo phức tan nên kết tủa gồm H2 khử # Những tính chất vật lí khơng phải Al *A dẫn điện yếu Fe B nhẹ Cu khoảng lần C dẫn điện tốt, lần độ dẫn điện Cu D có màu trắng bạch, dẻo $ Độ dẫn điện Al lớn sắt lần # Kết luận không với Al A nguyên tố họ p B trạng thái có electron độc thân C có nhiều tính chất hố học giống Be *D có bán kính nguyên tử lớn Mg 1s 2s 2p 3s 3p1 $ Cấu hình Al: Electron cuối điền vào phân lớp 3p → Al nguyên tố họ p Ở trạng thái Al có electron độc thân phân lớp p Al Be có nhiều tính chất hóa học giống Al O3 , nung X , khơng bị Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al → Kết luận không Al Al(OH)3 # Biến đổi hoá học sau Al(OH)3 có tính axit ? Al3+ A → [Al(OH)4 ]− Al(OH)3 *B → Al(OH)3 Al2 O3 C → Al(OH)3 Al2 O3 D → → Al Al(OH)3 $ có tính axit tác dụng với dung dịch kiềm Al(OH)3 OH − + [Al(OH)4 ]− → # Trường hợp sau không xảy phản ứng trộn lẫn hai dung dịch vào AlCl3 Na CO A HNO3 B NaHCO3 NaAlO *C NaOH AgNO3 D NaCl AlCl3 Na CO3 H2O $ +3 +3 HNO3 NaHCO3 NaNO3 + Al(OH)3 →2 → ↓ + 6NaCl + CO + CO ↑ H2O ↑+ NaAlO NaOH + → không phản ứng AgNO3 NaCl + NaNO3 → AgCl↓ + Na AlF6 # Hãy chọn câu sai nhận xét vai trò criolit ( ) A tăng độ dẫn điện hỗn hợp chất bình điện phân Al2 O3 B hạ nhiệt độ nóng chảy để tiết kiệm nhiên liệu *C chống phản ứng phụ xảy anot bình điện phân D bảo vệ Al lỏng khỏi bị khơng khí oxi hoá Al O3 Al O3 Na AlF6 $ Cơng đoạn điện phân nóng chảy : nóng chảy 2050 độ C Người ta trộn với criolit ( Hỗn hợp nóng chảy khoảng 900 độ C Việc làm : • Tiết kiệm lượng Al2 O3 • Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt nóng chảy ) • Hỗn hợp chất điện li có khối lượng riêng nhỏ nhơm, lên ngăn cản Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí # Kim loại Al sản xuất công nghiệp phương pháp Al2 O3 A khử khí CO nhiệt độ cao AlCl3 B điện phân nóng chảy với hai điện cực trơ AlCl3 C dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch Al2 O3 *D điện phân nóng chảy Al2 O3 $ với hai điện cực trơ có mặt criolit to → + CO không phản ứng dpnc AlCl3 → AlCl3 khơng phản ứng 180 độ Al2 Cl6 thăng hoa nhị hợp thành nên không điện phân AlCl3 Mg + không phản ứng dpnc Al2 O3 → O2 4Al + Al O3 → Kim loại Al sản xuất công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy có mặt criolit Al2 O3 ## Để thu Al2 O3 từ hỗn hợp với hai điện cực trơ Fe O3 , người ta CO2 *A dùng dung dịch NaOH dư, khí , đun nóng H2 B dùng khí nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư D dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, đun nóng Al2 O3 Fe2 O3 $ Khi cho hỗn hợp Al O3 vào dung dịch NaOH, khí NaAlO CO + , đun nóng ta có phương trình H2O + 2NaOH → NaAlO CO + H2 O +2 Al(OH)3 → o t Al(OH)3 → Al2 O3 NaHCO3 ↓+ H2 O +3 Al O3 → Sau phản ứng thu Al2 O3 Khi cho hỗn hợp Fe2 O3 o Fe2 O3 t H → +3 Al O3 vào khí H2 O 2Fe + NaAlO + 2NaOH → H2 H2O + nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư ta có phương trình Al2 O3 → Sau phản ứng khơng thu Al2 O3 Fe2 O3 Khi cho hỗn hợp , vào khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư ta có phương trình o Fe O3 CO t → + 3CO 2Fe + FeCl2 H2 Fe + 2HCl → + Al O3 ↑ AlCl3 H2O + 6HCl → +3 Al2 O3 → Sau phản ứng không thu Al2 O3 Fe2 O3 • Khi cho hỗn hợp , Al O3 vào dung dịch NaOH dư, HCl dư, đun nóng NaAlO + 2NaOH → NaAlO H 2O + H2O + HCl + Al(OH)3 Al(OH)3 → NaCl + HCldu +3 AlCl3 → H2O +3 Al2 O3 → Sau phản ứng không thu Al2 O3 → Để thu Al2 O3 từ hỗn hợp Al O3 ## Phân biệt ba hỗn hợp chất rắn X (Fe, Al), Y(Al, Al2 O3 ), Z(Fe, HNO3 A Dung dịch đặc nguội *B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl FeCl3 D Dung dịch $ Ta dùng NaOH để phân biệt ba hỗn hợp chất rắn Hỗn hợp có phẩn chất tan có tượng sủi bọt khí → X (Fe, Al) H2O 2Al + 2NaOH + NaAlO →2 H2 +3 ↑ Al O3 Hỗn hợp tan hết có tượng sủi bọt khí → Y (Al, H2O 2Al + 2NaOH + Al O3 NaAlO →2 +3 NaAlO + 2NaOH → H2 ↑ H2O + Al2 O3 Hỗn hợp có phần tan → Z (Fe, Al O3 NaAlO + 2NaOH → H2O + ) ) ) dùng hố chất Al2 O3 K 2SO 24H O # Dùng phèn nhơm–kali ( ) khơng nhằm mục đích *A khử chua cho đất B làm nước C dùng công nghiệp sản xuất giấy D dùng làm chất cầm màu $ Tinh thể phèn tan nước tạo màng hiđroxit lắng xuống kéo theo chất bẩn lơ lửng nước, vậy, dùng để làm nước • Làm chất cầm màu nhuộm vải • Chất kết dính công nghiệp sản xuất giấy; thuốc thử phịng thí nghiệm → Dùng phèn nhơm khơng nhằm mục đích khử chua cho đất Na[Al(OH) ] # Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch tượng xảy *A ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau thời gian kết tủa tan dần B ban đầu khơng có tượng gì, sau thời gian xuất kết tủa keo trắng C xuất kết tủa keo trắng D khơng có tượng xảy Na[Al(OH) ] $ Khi cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH) ] Al(OH)3 HCl + → NaCl + Al(OH)3 AlCl3 ta có phương trình : H2O ↓+ H2 O + 3HCl → +3 → Hiện tượng xảy ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau thời gian kết tủa tan dần ... → Ba # Trong tính chất vật lí sau, tính chất khơng phải tính chất vật lí nhôm? A Màu trắng bạc B Khá mềm C Dễ kéo sợi, dễ dát mỏng *D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (tốt sắt đồng) $ Nhôm dẫn điện dẫn... dịch $ Ta dùng NaOH để phân biệt ba hỗn hợp chất rắn Hỗn hợp có phẩn chất tan có tượng sủi bọt khí → X (Fe, Al) H2O 2Al + 2NaOH + NaAlO →2 H2 +3 ↑ Al O3 Hỗn hợp tan hết có tượng sủi bọt khí → Y... AlCl3 (1) 2Al + 6HCl → H2 +3 H2O NaAlO H2 (2) 2Al + 2NaOH + →2 +3 Trong kết luận sau, kết luận không đúng? H+ A Nhôm khử ion axit dung dịch axit B Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm *C Nhôm phản