Tuần 6 Tiết12 I. MỤC TIÊU: − Học sinh biết các tính chất lý hoá của NaOH. Viết được các PTPƯ cho mỗi tính chất của NaOH, khẳng đònh NaOH là 1 bazờ tan điển hình. − Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp − Rèn luyện kỹ năng làm BT đònh tính _ đònh lượng của bộ môn − Giáo dục tính cẩn thận tỉ mỉ quan sát các hiện tượng và biết tiết kiệm hoá chất. II. CHUẨN BỊ: − Giáo viên: chuẩn bò bộ thí nghiệm Dụng cụ: giá ống nghiệm , kẹp gỗ , panh . đế sứ , ống nghiệm Hoá chất: dd NaOH, quỳ tím, phênon, H 2 SO 4 loãng Phiếu học tập 1, 2 Dụng cụ điện phân muối ăn. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: − Phương pháp thảo luận nhóm. − Phương pháp nêu vấn đề − Phương pháp phát vấn − Phương pháp thí nghiệm chứng minh. IV. TIẾN TRÌNH: 1. Ổn đònh: Kiểm diện học sinh 2. KTBC: − Nêu tính chất hoá học của Kiềm 10đ Học sinh ghi tính chất hoá học ở góc bảng phải − Nêu TCHH của Bazờ không tan 10đ Học sinh ghi tính chất hoá học ở góc bảng trái. − Xác đònh PTPƯ đặc trưng của 2 Bazờ trên 10đ Hs chỉ ra được PƯ đặc trưng là: - Kiềm + Ô.A → M + H 2 O ( giáo viên sửa sai nếu có , mỗi ý sai –3đ, - B.không tan → o t Ô.B + H 2 SO 4 cân bằng sai –1/2 số điểm) - Bazờ + Axít → M + H 2 O ( phản ứng trung hoà ) 3. Giảng bài mới: Sử dụng BT 1/25 SGK để xác đònh NaOH là 1 chất kiềm qua sự đối chiếu với câu hỏi 1 ( học sinh trả lời ở góc bảng phải) để đi vào nội dung bài học. MỘT SỐ BAZỜ QUAN TRỌNG NATRIHYDROXÍT ( NaOH = 40 ) HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Lý tính của NaOH − Giáo viên hướng dẫn HS lấy 1 viên NaOH ra đế sứ TN và quan sát → kết luận + Cho vào nùc lắc đều → sờ tay vào đáy ống nghiệm → có hiện tượng gì? − HS nêu ý kiến → giáo viên bổ sung kiến thức. * Xà phòng 72% dầu có lượng NaOH cao ==> Cần xả nước nhiều lần khi sử dụng. Hoạt động 2: Chứng minh NaOH là 1 kiềm điển hình Giáo viên đặt vấn đề: NaOH thuộc loại hợp chất naò? Hãy dự đoán tính chất hoá học của NaOH? HS: nhắc lại tính chất hoá học ==> ghi vào vở và viết PTPƯ minh họa GV: Gọi học sinh thay NaOH vào Bazờ của các PTPƯ tương ứng ==> gọi tên chung của Muối ( Muối Natri) GV : cho đại diện từng nhóm làm TN chứng minh tính chất hoá học của NaOH − Chọn lựa hoá chất + dụng cụ hợp lý làm thí nghiệm − Giáo viên rèn thao tác TN 1, 2 Hoạt động 3 : NaOH dùng làm gì trong đời sống? − Gọi HS nêu 1 số ứng dụng của NaOH? − Giáo viên cho học sinh đọc phần ứng dụng của NaOH /26 SGK Hoạt động 4: NaOH được sản xuất từ nguyên liệu nào? − GV giới thiệu phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp: Điện phân từ Muối ăn bào hoà có màng ngăn + Tận thu sản phẳm phụ: Cl 2(+) , H 2(-) + Nguồn nước biển dồi dào→ ngành CN hh phát triển trong tương lai I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: − NaOH là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước và toả nhiệt. − DD NaOH có tính nhờn , làm bạc vải, giấy , ăn mòn da ( xút ăn da) − Cẩn thận khi dùng NaOH nguyên chất. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: NaOH là 1 Bazờ tan điển hình nên có những tính chất sau: 1. DD kiềm làm quỳ tím → xanh và làm phênon không màu → hồng đỏ. 2. Tác dụng với Axít → muối +H 2 O. 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 3. Tác dụng với Ô.A 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O 4. Tác dụng với DD muối : học sau. III. ỨNG DỤNG : (SGK) NaOH là hoá chất quan trọng của nhiều ngành công nghiệp IV. SẢN XUẤT NaOH: 2NaCl + 2H 2 O → 2 NaOH + Cl 2(+) + H 2(-) 4. Củng cố: − Vì sao khẳng đònh NaOH là 1 - NaOH tan trong H 2 O → dd NaOH chất kiềm điển hình - Tác dụng được với Axít , Ôxít → M + H 2 O - Làm đổi màu quỳ và phênon không màu − Làm BT , sử dụng phiếu học tập 1. BT 1: hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau: Na 422 '2 22 ' SONaNaOHNaClNaOHONa OO SOHOH HCl OHO → → → → → ++ + ++ NaOH 43 43 PONa POH → + − Cho biết PƯ nào dùng để điều chế NaOH trong : Công nghiệp: PƯ (4) Phòng Thí Nghiệm : PƯ (2) ,(6) Phiếu thực hành số 2: Hoà tan 3,1g Na 2 O vào 40ml H 2 O. Tính: C% và C M của dd thu được. − Giáo viên hướng dẫn : chấm điểm 5 tập đầu + gọi học sinh lên bảng làm Tóm tắt đề: Bài giải gm ONa 1,3 2 = - Vì BT hỏi C M ( mol/lit) đổi các số thành mol. lmlV OH 04,040 2 == ] - Viết PTPƯ Na 2 O + H 2 O→ 2NaOH Tính C% và C M dd 1mol 1mol 2mol - Công thức cần dùng: NaOH m M m n ==>= Số mol Na 2 O = mol05,0 62 1,3 = Từ OgHmlV OH 2 4040 2 == Tỉ lệ : 1 : 1 : 2 Mdd = ma + mdm ==> 1,005,0.22 2 === ONaNaOH nn %100.% mdd mNaOH C = ==> m NaOH = 0,1 x 40 = 4g V n C M = mdd = 40g + 3,1 = 43,1g dd %3,9%100. 1,43 4 % == C 5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: − Học bài Tiết 11, 12 − Xem tiếp bài : Canxi Hydrôxít. − Làm BT 1, 2, 3, 4/ 27 SGK − Hoàn chỉnh BT số 2 : chú ý : số mol NaOH gấp 2 lần số mol Na 2 O RÚT KINH NGHIỆM: (1) (2) (3) (4) + SO 3 (5)(6) (7) . Tuần 6 Tiết 12 I. MỤC TIÊU: − Học sinh biết các tính chất lý hoá của NaOH. Viết được. dd %3,9%100. 1,43 4 % == C 5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: − Học bài Tiết 11, 12 − Xem tiếp bài : Canxi Hydrôxít. − Làm BT 1, 2, 3, 4/ 27 SGK − Hoàn