Tuy nhiên, phần lớn muối có nguồn gốc trên đất liền: nước ngọt từ những cơn mưa không ở dạng tinh khiết 100% nó hòa tan CO2 trong khí quyển rơi xuống mặt đất nước mưa chảy trên mặt
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI
VIỆN KĨ THUẬT HÓA HỌC
“ Tìm hiểu về muối NaCl ”
Nguyễn Tuấn Anh 20130187
Phạm Thị Hợi 20131696
Lê Thị Khánh Huyền 20131816
Nhóm 3
Trang 21 2 3 4
Trang 3Tìm hiểu chung
• Muối natri cloruaa NaCl hay còn gọi là muối ăn, muối,
muối mỏ
• Là một tài nguyên dồi dào và là thành phần chủ yếu tạo ra
độ mặn trong các đại dương
50 triệu tỉ tấn muối
Lớp muối dày 153 mét bao phủ bề mặt Trái Đất tương
đương với tòa nhà
Trang 4Tìm hiểu chung
• Nguồn gốc của muối một phần xuất phát từ miệng núi lửa hoặc đá trên
đáy biển Tuy nhiên, phần lớn muối có nguồn gốc trên đất liền: nước ngọt từ những cơn mưa không ở dạng tinh khiết 100% nó hòa tan CO2 trong khí quyển rơi xuống mặt đất nước mưa chảy trên mặt đất để tiếp cận với đường thoát nước trong khu vực tính axit của nước mưa phá vỡ đá, thu giữ ion trong đá và mang chúng ra biển
Khoảng 90% các ion này là natri hoặc clo Hai loại ion này kết hợp với nhau tạo thành muối.
Trang 5LOGOTìm hiểu chung
* NaCl là thành phần chính của muối ăn và được sử dụng
phổ biến như là đồ gia vị và chất bảo quản thực phẩm
* Nó là một yếu tố thiết yếu đối với cuộc sống con người,
do thành phần chủ yếu của muối chính là hai nguyên tố
Natri và Clo – hai nguyên tố đóng vai trò quan trọng trong
việc cân bằng thể dịch trong cơ thể, đảm bảo cho hoạt
động bình thường của các tế bào
Trang 6LOGOTìm hiểu chung
NaCl
Có vai trò lâu dài và ảnh hưởng đến lịch sử thế giới
Là nền tảng của nền kinh tế thế giới từ lâu đời
Có vai trò quan trọng trong văn hóa, tôn giáo
Mặt trái
Trang 7LOGOTìm hiểu chung
Hiện nay, muối không còn khan hiếm như thời cổ đại mà
được sử dụng một cách rộng rãi trong rất nhiều ngành công
nghiệp khác nhau
Trang 8Tính chất vật lí
Danh pháp IUPAC: natri clorua
Độ hòa tan trong nước: 35,9g/100ml(25 độ C)
Điểm nóng chảy: 801 độ C Điểm sôi: 1465 độ C
Là chất rắn kết tinh màu trắng
CTPT: NaCl
Trang 9Tính chất vật lí
Trang 10Tính chất vật lí
Trang 11Tính chất hóa học
Tính chất 1 Phân li hoàn toàn trong nước tạo các in dương và âm
Tính chất 2
Tác dụng với Ag + NaCl + AgNO 3 -> AgCl + NaNO 3
•Tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng
NaCl là muối của bazo mạnh và axit mạnh nên nó mang
tính trung tính và khá bền.
Trang 13Trong lĩnh vực giao thông
Một lượng lớn muối được sử dụng cho nhu cầu giao thông
tại các nước hàn đới để làm tan băng, tuyết trên đường
Nhiệt độ thấp nhất mà muối có thể làm tan băng là -21,2oC
ở nồng độ 23,3% NaCl Muối làm tan băng tốt nhất tại nhiệt
độ gần 0 độC Gần 40% lượng muối ở Mỹ được dùng cho
lĩnh vực này
Trang 14Trong công nghiệp hóa chất
Ngành hóa chất tiêu thụ tới 60% lượng muối, chủ yếu phục
vụ sản xuất NaOH, clo, sôđa
2NaCl + 2H 2 O (điện phân dung dịch có màng ngăn) ->
2NaOH + H 2 + Cl 2
Trang 15
Trong công nghiệp hóa chất
Các sản phẩm của quá trình điện phân
chế tạo xà phòng,công nghiệp giấy
làm nhiên liệu,bơ nhân tạo,sản xuất HCl
sản xuất chất dẻoPVC,chất diệt trùng ,trừ sâu,diệt cỏ,sản xuất HCl
Trang 16Trong công nghiệp hóa chất
Xà phòng
Thuốc trừ sâu 666
Trang 17NaCl ( điện phân nóng chảy ) -> Na + 1/2Cl2
Na điều chế hợp kim, chất trao đổi nhiệt,chất tẩy rửa
Trong công nghiệp hóa chất
Trang 18Giấy và bột giấy
Từ muối người ta điều chế được NaOH và clo, NaOH được dùng trong quá trình sản xuất bột giấy; clo và clorat natri
Trang 19Trong thực phẩm
* NaCl là một gia vị cực kì quan trọng trong đời sống hàng
ngày Muối Nacl dùng để ướp các thực phẩm tươi sống như cá, tôm, cua, thịt trước khi chế biến để tránh bị ươn, hư, dùng làm
chất bảo quản cho các thực phẩm
Trang 20Trong thực phẩm
Trang 21Trong y tế, làm đẹp
Do có tính sát trùng nên muối NaCl còn được pha
loãng làm nước súc miệng hay rửa vết thương ngoài
da, kháng khuẩn, trị mụn….
Trang 22HCl + NaOH = NaCl + H2ONa2Cr2O7 + 14HCl = 2NaCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O
*Clo tác dụng với NaOH loãng, nguội:
Trang 23Trong phòng thí nghiệm
Trang 24Trong phòng thí nghiệm
Trang 25LOGOĐiều chế
Nước biển
Nước mặn trong lòng
đất
Mỏ muối
NaCl
Trang 26LOGOĐiều chế
Trang 27Cô đặc dung dịch chứa NaCl
Phương pháp 1
Điện thẩm tích
Phương pháp 2
Điều chế
Các phương pháp sản xuất muối ăn
Trang 28Bay hơi chân không
Cô đặc nồi hơi
Trang 29LOGOKhai thác từ nước biển
Phương pháp bay hơi mặt bằng
Trang 30Khai thác từ nước biển
Phương pháp muối phơi cát
Nước biển được đưa vào sân phơi qua hệ thống cống mương
bằng thủy triều Trên bề mặt sân phơi đă rải một lớp cát mỏng
làm trung gian để nhận nhiệt bức xạ mặt trời và muối từ nước
biển Nước biển ngấm từ dưới lên vào trong lớp cát sẽ được bay hơi tạo ra cát mặn Cát mặn được thu lại, dùng nước chạt có
nồng độ thấp hoặc nước biển hòa tan muối để lấy được nước
chạt có nồng độ cao hơn trong một thiết bị gọi là chạt lọc
Nước chạt thu được chảy vào chỗ chứa gọi là thống con, thống
cái Sau đó nước chạt nồng độ cao được múc lên ô kết tinh để
phơi tạo thành muối Muối được cào, gom và thu lại chuyển
Trang 31Thu cát
Bệ chạt lọcNước chạt (Nồng Kho chứa
Trang 32Nước biển
Cống nghênh trạm bơm
Khu kết tinh thạch
II
Sản phẩm Nacl loại I
Sản phẩm CaSO4.2H
2O
Trang 33LOGOKhai thác từ nước biển
* Bản chất : Nước chạt gần bão hòa hoặc bão hòa
muối NaCl được đưa vào thiết bị cô đặc để kết tinh
muối.
* Thực tế “Sản xuất muối biển bằng phương pháp
bay hơi cưỡng bức” chỉ là “cưỡng bức bay hơi nước
ngọt” trong giai đoạn kết tinh muối
Phương pháp bay hơi cưỡng bức
Trang 34Phương pháp cô
đặc nồi hở
Phương pháp bay hơi chân không
Dựa vào chỉ tiêu
Phương pháp bay hơi cưỡng bức
Khai thác từ nước biển
Trang 35Theo phương pháp sản xuất này nước chạt gần bão hòa hoặc bão hòa muối NaCl được đưa vào thiết bị cô đặc (còn gọi là nồi nấu muối, nồi nấu muối
ở nước ta thường được gò bằng tôn), nguồn năng lượng cung cấp cho thiết
bị cô đặc này để làm bay hơi nước ngọt ở nước ta thường là than
Phương pháp cô đặc nồi hở
Khai thác từ nước biển
Trang 36+ Không yêu cầu kỹ thuật cao
Nhược điểm: +Tốn năng lượng nhân tạo
+ Giá thành sản phẩm cao
+ Sản lượng thấp
+ Ít nhiều có ảnh hưởng không tốt đối với
Khai thác từ nước biển
Trang 37Theo phương pháp sản xuất này nước chạt gần bão hòa hoặc bão hòa muối NaCl được đưa vào thiết bị cô đặc (nồi nấu muối), nguồn năng lượng cung cấp cho thiết bị cô đặc này để làm bay hơi nước ngọt là hơi nước bão hòa.
Phương pháp bay hơi
chân không
Trang 38Phương pháp bay hơi
chân không
Trang 39LOGOPhương pháp điện thẩm tích
Trang 40* Trong dung dịch điện giải các ion chuyển động hỗn loạn theo các
hướng khác nhau Nếu như dung dịch đó chịu tác dụng của trường điện một chiều, các ion sẽ định hướng và chuyển động về phía 2 cực Những ion dương chuyển động về cực âm (catốt) những ion âm chuyển về cực dương (anốt) Trong thùng điện thẩm tích người ta lắp xen kẽ những
màng trao đổi ion dương và màng trao đổi iôn âm có tính lựa chọn,
nghĩa là chỉ cho qua nó những ion nhất định.
* Đối với trường hợp sử dụng điện thẩm tích để cô đặc nước biển,
người ta chế tạo các màng trao đổi ion có tính lựa chọn cao đối với các ion Na+ và Cl-.
Kết quả là nước biển được đậm đặc nồng độ ở ngăn này, bị nhạt
ở ngăn bên cạnh Nhờ tác dụng lựa chọn của màng khi thùng điện thẩm tích làm việc, người ta thu được nước muối nồng độ cao và nước ngọt.
Phương pháp điện thẩm tích
Trang 41LOGOKhai thác muối mỏ
* Khi phát hiện trong lòng đất có vỉa muối với trữ lượng đáng kể, người ta tiến hành khoan đến cách đáy vỉa muối chừng 1÷2 m, bơm nước vào lỗ khoan để ngâm chiết vỉa muối, tổ chức đường thu nước chạt độ mặn cao Cô đặc nước chạt độ mặn cao này để thu muối
Phương pháp ngâm chiết trong lòng đất
Trang 42LOGOTinh chế muối
sản phẩm khá tinh khiết (>99%) cho những
mục đích khác nhau
Trang 43NaCl nguyên
liệu Hòa tan bão hòa chất cơ họcLọc bỏ tạp
Lọc bỏ kết tủa cacbonat kiềm Kết tủa
thổ
Kết tủa sunfat
Trang 44LOGOSản phẩm NaCl
Trang 45Sản phẩm NaCl
mua muối tại ruộng chỉ dao động từ 500 đồng đến 1500 đồng trên 1kg.
sử dụng khác nhau thì giá của muối cũng có
dự chệnh lệch đáng kể.
Trang 47Sản phẩm NaCl
Trong công nghiệp
Công ty TNHH Khánh Sài Gòn 2000đ Công ty TNHH Thiên Đại Phúc 4500đ Công ty TNHH hóa chất Hiệp Phát 3400đ
Trang 48[1] Kĩ thuật sản xuất muối khoáng, Bùi Song
Châu, nhà xuất bản khoa học và kĩ thuật Hà Nội
[2] Hóa vô cơ, Hoàng Nhâm, tập 1+2,+3 nhà
xuất bản Giáo Dục