Hóa 10

Trng THPT Cm Khờ I. Thực hành số 5 tính chất của ôxi, lu huỳnh A- Mục tiêu. - Tiếp tục luyện tập các thao tác thí nghiệm, kỹ năng quan sát, nhận xét các hiện tặng xảy ra và viết phơng trình phản ứng. - Khắc sâu kiến thức, ôxi và lu huỳnh, là những đơn chất phản ứng có tính ôxi mạnh. Nguyên tố ôxi có tính ôxi hoá mạnh hơn lu huỳnh, lu huỳnh có cả tính ôxi hoá và tính khử. - Giải thích sự biến đổi trạng thái của lu huỳnh theo nhiệt độ. B- Phơng pháp, phơng tiện. - Phơng pháp, phơng tiện. - Phơng pháp: Vấn đáp - hớng dẫn. - Phơng tiện 1- Dụng cụ thí nghiệm 1 nhóm TH. - Kẹp đốt hoá chất : 1 - Đèn cồn : 1 - ống nghiệm : 2 - Cặp ống nghe : 1 - Muỗng đốt hoá chất : 1 - Giá để ống nghe : 1 - Lọ thuỷ tinh miệng rộng 100ml chứa khí O 2 : 2 2- Hoá chất: - Dây thép - KMnO 4 - Bột lu huỳnh - Than gỗ - Bột sắt còn mới, cha bị ôxi hoá c- Tiến trình tiết dạy 1- Tổ chức: 10A 1 A 2 2- Kiểm tra: Không KT. 3- Bài mới. Nguyễn Huy Th nh 1 Trng THPT Cm Khờ Thí nghiệm 1: Tính ôxi hoá của các đơn chất ôxi và lu huỳnh. GV giới thiệu các dụng vụ cần cho TNo và hỡng dẫn HS làm TN 0 * Bột Fe phản ứng muối a- Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm. - Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn có gắn //// ở đầu ) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đa nhẹ vào bình đựng khí O 2 - Cho ít bột Fe và bột S và đáy ống nghe. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xa. Hiện tợng TN 0 xảy ra ntu ?. Giải thích và viết phơng trình phản ứng ? b- Quan sát hiện tợng. - Dây thép đợc nung nóng cháy trong O 2 sáng chói không thành ngọn lửa, không khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu, bắn toé ra xung quanh nh pháo hoa. Đó là Sắt (II,III) oxít: Fe (oxít Sắt từ) Xác định chất khử, chất ôxi hoá trong phản ứng? Hiện tợng TN 0 xảy ra ntu ? 4 23020 23 OFeOFe t + + Fe: Là chất khử O 2 : Là chất ôxi hoá - Hỗn hợp bột Fe và S trong ống nghiệm có màu vàng xám nhạt. Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, toả nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành h/c màu xám đun. Fe 0 + S 0 -> Fe +2 S -2 Xác định chất khử, chất ôxi hoá ? F 2 : Là chất khử S: Là chất ôxi hoá Thí nghiệm 2: Tính khả của lu huỳnh GV giới thiệu tác dụng TN 0 cần cho TN 0 Hỡng dẫn HS làm TN 0 a- Chẩn bị và tiến hành thí nghiệm. Đốt lu huỳnh cháy trong không khí rồi đa vào bình đựng khí O 2 . Nguyễn Huy Th nh 2 Trng THPT Cm Khờ b- Quan sát hiện tợng xảy ra. Quan sát hiện tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng ? - Lu huỳnh cháy trong không khí tạo thành khói màu trắng, đó là SO 2 . Khí SO 2 mùi hắc khó thở, gây ho. 24 2 0 2 0 + + SOOS 2SO 2 + O 2 -> 2SO 3 Xác định chất khử, chất ôxi hoá ? S: Là chất khử, số ôxi hoá tăng từ O -> + 4 O: Là chất oxi hoá, số ôxi hoá giảm từ O-> - 2 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái của lu huỳnh theo nhiệt độ liên tục. - Dùng ống nghiệm trung tính, chịu t 0 cao - Đun liên tục 1 ít lu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. - Quan sát hiện tợng chất rắn, màu vàng -> chất lỏng màu vàng linh động -> quánh nhớt màu nâu đỏ -> hơi màu da cam. IV- Tờng trình thí nghiệm. HS tờng trình TN 0 theo nhó TH Củng cố: GV nhấn mạnh thao tác TH và tính chất đặc trng của O 2 , S. Nguyễn Huy Th nh 3 Trng THPT Cm Khờ Tiết 1 Câu 1: Phản ứng điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm là: A. + 222 22 OHOH DP B. 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. ++ 2.5106 . 22 6)(65 nOOHCnCOOnH n HQ D. 2KT +O 3 + H 2 O -> I 2 + 2KOH + O 2 Chọn đáp án đúng. Câu 2: Sục khí SO 2 d vào dung dịch brom. A. Dung dịch bị vẩn đục C. Dung dịch vẫn có màu nâu. B. Dung dịch chuyển màu vàng D. Dung dịch mất màu. Câu 3: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axits của axít sunfuric đặc, nguội ?. A. Háo nớc C. Tan trong nớc, toả nhiệt B. Hoà tan đợc kim loại AL và Fe D. Làm hoá than vải, giấy . Hãy chọn đáp án đúng. Câu 4: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe 3 O 4 với H 2 SO 4 đặc, nóng là: A. Fe(SO 4 ) 3 , SO 2 , HO 2 C. FeSO 4 , H 2 O B. FéO 4 , Fe(SO 4 ) 3 , H 2 O D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O Hãy chọn đáp án đúng. Câu 5: Oxi tác dụng đợc với tất cả các chất trong nhóm nào dới đây. A. Na, Mg, Cl 2 , S C. Mg, Ca, N 2 , S B. Na, Al, I 2 , N 2 D. Mg, Ca, Au, S Câu 6: Các câu sau, câu nào đúng ? câu nào sai? đa. Hiđrôsunfua có thể làm giấy quỳ tím ẩn chuyển sang màu đỏ. sb. Có thể điều chế các ôxít của clo trực tiếp từ Cl 2 và O 2 . sc. Tất cả các muối sunfua đều không tian trong nớc. sd. Khí sunfurơ có thể làm mất màu cánh hoa hồng. Câu 7: Ghép sản phẩm ở cột (II) cho phù hợp với chất phản ứng ở cột (I) Nguyễn Huy Th nh 4 Trng THPT Cm Khờ Cột (I) Cột (II) 1. SO 2 + O 2 A. H2 S O 3 2. SO 2 + Br 2 + HO B. H 2 S , HBr 3. SO 2 + H 2 S C. H 2 SO 4 + HBr 4. SO 2 : H 2 O D. H 2 SO 4 E. SO 3 F. S + H 2 O 1-> E 2-> C 3-> A 4-> F Câu 8: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: A + B C t 0 (mùi trứng thối) H 2 + S 0t H 2 S C + O 2 0t E + H 2 O H 2 S + O 2 0t H 2 SO 4 B + O 2 0t E S + O 2 0t SO 2 C + Cl 2 -> F + B H 2 S + Cl 0t 2HCl + S d 2 F + H -> FeCl 2 + C H 2 C + Fe -> FeCl 2 C + Pb (NO 3 ) 2 -> T đen + G H 2 S + pbc (NO 3 ) 2 -> Câ 9: có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO 3 , Pb (NO 3 ) 2 CuSO 4 , ZnCl 2 hãy cho biết hiện tợng gì xảy ra giải thích khi cho. a- Dung dịch Na 2 S vào mỗi dung dịch muối trên. b- Khi H 2 S đi vào mỗi dung dịch muối trên. CaCl KNO 3 Pb(NO 3 ) 2 CuSO 4 ZnCl 2 Na 2 S H 2 S Câu 10: Cho 9,6 g Mg tác dụng hiết với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, tạo muối MgSO 4 , H 2 O và H 2 S. a. Tính khối lợng, H 2 SO 4 tham gia phản ứng ? b. Tính thể tích khí H 2 S thu đợc ở điều kiện tính chất ? Nguyễn Huy Th nh 5 Trng THPT Cm Khờ Chơng I: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học Tiết 2: tốc độ phản ứng hoá học Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học I- Mục tiêu bài học: - HS biết khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học. - HS sd đợc ct tốc độ trung bình của phản ứng và bài tập vận dụng. II- Chuẩn bị: Dụng cụ TN 0 : Cốc TN 0 100ml, đèn cồn, ống nghiệm, giá ống nghiệm kẹp gỗ. Hoá chất: Dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 3 O 4 có cùng nồng độ 0,1M. III- Tổ chức hoạt động dạy học: I- Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học. 1- Thí nghiệm. Hoạt động 1.GV hỡng dẫn học sinh làm và qs TN 0 - HS nhận xát TN 0 : Phản ứng 1 kết tủa xã hội ngay tức khắc. BaCl 2 + H 2 SO 4 -> BáO 4 + 2HCl phản ứng kết tủa chậm hơn GVKL: Các phản ứng học sinh khác nhau /// nhanh chậm khác nhau. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của các phản ứng hoá học ngời ta dùng định l- ợng tốc độ phản ứng học sinh gọi tắt là tốc độ phản ứng. Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 -> SIO + SO 2 + H 2 O + Na 2 . 2- Tốc độ phản ứng. Hoạt động 2: Khi 1 phản ứng học sinh xr nồng độ các chất tham gia các chất sản phẩm biến đổi ntn ? KL: Nh vậy có thể dùng độ biến thiên nồng độ của một chất b kỳ trong phản ứng làm thế đo tốc độ phản ứng. Vậy tốc độ phản ứng gì ?. HSNK: Trong quá trình nồng độ các chất tham gia dẫn giảm đi còn nồng độ các chất phản tăng. - Xét trong cùng thời gian nồng độ các thời gian giảm càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhiều trách nhiệm nồng độ chất sản phẩm tăng càng nhiều thì phản ứng càng nhiều. Nguyễn Huy Th nh 6 Trng THPT Cm Khờ + Quy ớc: Nồng độ: mol/l Thời gian: S, ph, h 3. Tốc độ trung bình của phản ứng . Hoạt động 3: GV giúp HS hiểu đợc KN và hoàn thành CT HS tự đi đến //// tốc độ phản ứng (SGK) GV: Ta xét phản ứng TQ A -> B t 1 : [A] = C 1 yêu cầu học sinh cho biết trong t 2 : [A] = C 2 thời gian đó biến thiên nồng độ chất A là bao biêu. HS thảo luận theo nhóm: Biến thiên nồng độ chất A. C 1 - C 2 = -(C 2 - C 1 ) = -CA (G)C 2 Biến thiên nồng độ chất A trong 1 đơn vị thời gian. 12 12 tt CC t C = + với 21 12 CC tt > > GV: Giá trị 11 12 tt CC At CA += là tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ t 1 ->t 2 ký hiệu v -> v = t C A GV yêu cầu học sinh: Hãy tính tốc độc trung bình của phản ứng trên theo sự bình thiên nồng độ của chất B (chất phản ứng). Vậy CTTQ của v ?. TD: Xét phản ứng sau trong dung dịch CCl 4 ở 45 0 C N 2 O 5 -> N 2 O 4 + 2 2 1 O Học sinh việc độc lập t C v t C v A ==> = - HSNXTD => KL: Tốc độ Trung bình chỉ là đại lợng gần đúng trong khoảng thời gian xé để chính xác: v t Hoạt động 4: Bài tập vận dụng Bài tập 1: Một số phản ứng hoá học xảy ra theo phản ứng: A + B -> C [A]bđ = 0.08 mol/l [B]bđ = 1,00 mol/l HS thảo luận theo nhóm. 1. [B] = 0,98 mol/l Nguyễn Huy Th nh 7 Trng THPT Cm Khờ Sau 20 phút nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l 2. t C v = 1. Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu ? 2. Tính v trong thời gian nói trên ? Tốc độ tính theo chất A tính theo chất B có khác nhau không ? - Tính theo chất A: miv 001,0 20 8,078,0 = = - Tính theo chất B: lmolv /001,0 20 00,198,0 = = * GV gợi ý [B] theo phản ứng (theo c.A) - v (theo A) => KL - v (theo B) Nh vậy tính theo nồng độ chất A hay chất B tốc độ phản ứng vẫn nh nhau. Bài tập 2: Một phản ứng xẩy ra theo ph- ơng trình: A + 2B -> 3C các dữ kiện thực nghiệm nh sau: Nồng độ lúc đầu sau 20 phút A 1,01mol/l B 4,01 mol/l ? C 0,mol/l ? HS làm bài độc lập 1. Học sinh lên bảng làm bài. Hãy tính. 1. Các nồng độ cha biết trong bảng. 2. v trong k 2 thời gian đó ?. 1. [B] = 2,01 mol/l 2. v = 0,005 mol/l *GV cho HS chuẩn bị bài tập 2 sau đó gọi 1 học sinh lên bảng làm bài -> GV sửa. IV- Củng cố GV nhấn mạnh kn tốc độ phản ứng và cách tính v , v chỉ là gần đúng trong khoảng 1 thời gian đang xét. Tốc độ chính xác v t . Bài tập về nhà: - Ch 1.2.3 (SGK) - Đọc ///// phần II (6.7 SGK) Nguyễn Huy Th nh 8 Trng THPT Cm Khờ Tiết 3: Tốc độ phản ứng hoá học Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng I- Mục tiêu bài học. - HS hiểu các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng. - Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độc phản ứng hoá học//////// bài tập vận dụng. II- Chuẩn bị: - Dụng cụ TN 0 : Cốc TN 0 loại 100ml, đèn cồn, kẹp, giá ống nghiệm. - Hoá chất: Dung dịch Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 , 0,1M, Zn (hạt), KMnO 4 (TT) CaCO 3 , H 2 O 2 , MnO 2 II- Tổ chức hoạt động dạy học. 1. Tổ chức. 2. KT 3. Bài mới 1- ảnh hởng của nồng độ: Hoạt động 1: GV hỡng dẫn quan sát TN 0 và /// học sinh nhận xét TN 0 - Phản ứng xẩy ra ở cốc có [Na 2 S 2 O 3 ] cao nhanh hơn ở cốc có [Na 2 S 2 O 3 ] thấp GV yêu cầu học sinh kết luận về ảnh h- ởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng +KL: Khi nồng độ các chất tăng, tốc độ phản ứng tăng 1- ảnh hởng của áp suất: GV bổ sung. ở những phản ứng có chất khí tham gia khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hởng của áp suất đến tốc độ P cũng giống nh nồng độ. VD: 2HI (k) 02 302 H 2(k) + I 2(k) Khi áp suất của HI là 1 atm: lmolv /10.22,1 8 = 2 atm: lmolv /10.88,4 8 = Khi phản ứng tăng -> v tăng GV yêu cầu học sinh theo dõi VD DGK: GV yêu cầu nhắc lại biểu thức mol/l giữa P,CM của chất khí. - Vậy đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi P tăng tốc độ phản ứng tăng. PV = nRT => P RTCPRT v n => Trong đó: P là áp suất khí, cờng độ, toả nhiệt độ thuyệt đối (t 0 C + 273)/ Nguyễn Huy Th nh 9 Trng THPT Cm Khờ 3. ảnh hởng của nhiệt độ. Hoạt động 2: GV hỡng dẫn học sinh quan sát TN 0 (mô tả SGK). -> GV yêu cầu học sinh nhận xét TN 0 Học sinh nhận xét TN 2 + Thời gian thực hiện phản ứng ở cốc 1, nhiều hơn thời gian thực hiện phản ứng ở cốc 2. GV nên vđ: Tại sao t 0 ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? Gợi ý: Phản ứng xẩy ra nhờ va chạm của cá chất phản ứng tần số va chạm, phụ thuộc vào t 0 .) -> GV yêu cầu học sinh kết luận HSKL: Khi t 0 tăng, tốc độ phản ứng tăng 4- ảnh hởng của diện tích bề mặt. TN 0 3. Hoạt động 3: GV hỡng dẫn học sinh làm và những TN 0 3 (SKG) GV: TS bọt khí ở cốc b thoát ra nhiều hơn cốc a? => HS dựa vào SGK để trả lời câu hỏi => KL: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia khi diện tích về mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. 5 ảnh hởng của chất xúc tác: GV cho học sinh TN 0 phân huỷ H 2 O 2 (SKG) yêu cầu học sinh nhận xét - BX TN 0 : Ban đầu bọt khí thoát ra chậm sau khi cho vào dung dịch ít bọt MuO 2 khí thoát ra rất mạnh. - MuO 2 là chất xt cho phản ứng phân huỷ H 2 O 2 . Chất xt không bị tiêu hao phân tử phản ứng chậm lại chất ức chế). KL: Chất xt làm tăng tốc độ phản ứng n 0 không bị tiêu hao trong phản ứng. GV yêu cầu học sinh các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng học sinh đợc ví dụ trong đs và sản xuất ntn? (ts khi nhóm bếp than .) Hoạt động 4: bài tập vận dụng BT4 (SGK) GV cho học sinh thảo luận theo nhóm. BT5: (SGK) BT6: (SGK) BT7(SKG) Đại diện nhóm học sinh phát hiện BT4: a,b,c: điều làm tăng tốc độ phản ứng BT5: a,c, tốc độ phản ứng tăng lên b, tốc độ phản ứng giảm xuống d, tốc độ phản ứng không thay đổi d. đứng. c. nồng độ các sản phẩm không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng. IV: Củng cố, GV nhấn mạnh các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng Nguyễn Huy Th nh 10 [...]... ứng xẩy ra không hoàn toàn n HI = 0,786 mol n HI = n 0,5 0,786 = 0 ,107 mol 2 HI du = 0,5 - GV làm TN0 ngợc lại Nếu đun 1 mol HI trong bình kín ở 4300C kết quả thu đợc 0 ,107 mol H2, 0 ,107 mol I2 và 0,786 mol Nguyễn Huy Thnh 0,786 = 0 ,107 mol 2 2HI -> H2 + I2 Kết quả thu đợc: 12 Trng THPT Cm Khờ HI n I2 = nH2 = 0 ,107 mol n HI cồn = 0 ,107 mol Điều đó có nghĩa tại điều kiện đã cho nồng độ các chất H2, I2,... lu huỳnh I- MDXC 1- KT: Củng cố kiến thức đã học và bài tập áp dụng 2- Td: Phân tích tổng hợp 3- Kn: S2, vd 4- GD: GD ý thức học tập của học sinh II- Phơng pháp: Vd III- CB IV- ND 1: T/c 10 E: Đ 10G: Đ 10A2 10H: 18/3 10 24/3 2 KT 3 BM Giáo viên cho học sinh thực BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau hiện bài tập theo nhóm, đại diện FeS nhóm tình bày, sau đó giáo viên Fe những đánh giá ( 3) ( 3) FeCl2 Fe[OH... 2CO(k) (1) CaCO3 r CaO(r) + CO2(k) (2) Yêu cầu học sinh viết hệ số cân bằng k Nguyễn Huy Thnh K [ NO2 ] = 4,63 .10 3 [ N 2 O4 ] Hệ số cân bằng kết quả phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào t0 [CO2 ]2 (1) L K = [CO2 ] 2 K = [CO2] ở phản ứng 2: ở 8200c thì [k] = 4,28 .10 -3>[CO2] ở 8800c thì (k) = 1,06 .10 -2>[CO2] /// HS cân bằng phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào t0 Đối với 1 phản ứng xác định nếu thay đổi... IV Các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hoá học 1- ảnh hởng của nồng độ Định nghĩa SGK Hoạt động 7: GV nêu vđ ở 8000C phản ứng thuận nghịch: Gr + CO2(k) có K = 9.2 .10- 2 Nếu tăng nồng độ CO2 bằng cách đa thêm Nguyễn Huy Thnh 15 HS: K [CO]2 = 9,2 .102 [CO2 ] Để K không đổi thì tỷ số [CO] 2/[CO] không đổi khi tăng [CO3] thì [CO3] Trng THPT Cm Khờ CO2 vào bình thì cân bằng sẽ định ntn? cũng phải tăng lên =>... đồng thể - Xét hệ cân bằng sau: N2O4 2NO2 (k) GV yêu cầu học sinh ng/c bảng 1.2 (SGK) S2 tỉ số [NO2]2 tơng ứng với các giá trị [NO3] và [N2O4] [n2O4] HSNK: Tỷ số hầu nh không đổi, giá trị TB là 4,63 .10- 3 Tại các thời điểm khác nhau GV giá trị đó gọi là hàng số cân bằng của phản ứng (k) A, B, C, D là những chất khí những chất tan trong dung dịch 2 Cân bằng trong hệ dị thể GV nên vđ: Vì nồng độ c ////... hiện và quan sát hiện tợng thí nghiệm hoá học B Chuẩn bị 1 Dụng cụ: ống nghiệm Giá để ống nghiệm ống nhỏ giọt Kép hoá chất Kẹp gỗ Đèn cồn 2 Hoá chất: - Dung dịch HCl 18% và 16% - Dung dịch H2SO4 loãng 10% - Hạt Zn C Tiến trình lên lớp: 1 Tổ chức: 2 KTBC: Tốc độ phản ứng hoá học là gì ? Những yếu tố nào ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? 3 Bài mới: ống 1: 3ml d2 HCl 18% + 1 hạt I Nội dung và cách tiến hành . HI = mol107,0 2 786,0 5,0 = n HI du = 0,5 mol107,0 2 786,0 = - GV làm TN 0 ngợc lại. Nếu đun 1 mol HI trong bình kín ở 430 0C kết quả thu đợc 0 ,107 mol. , 0 ,107 mol I 2 và 0,786 mol 2HI -> H 2 + I 2 Kết quả thu đợc: Nguyễn Huy Th nh 12 Trng THPT Cm Khờ HI. n I 2 = n H 2 = 0 ,107 mol n HI cồn = 0 ,107 mol