1. Điều chế và chứng minh khử của H2S.
Quan sát hiện tợng xảy ra ? Viết ptp, xác định vai trò của từng chất đó trong p. - Dung dịch HCl tác dụng với F2S. 2HCL + FeS → FeCl2 + H2S - Đốt cháy H2S A khí H2S không màu, rất độc
nên phải lắp TNo, khép kín, không cho khí thoát ra.
2H2S + 3O2 → 2H2S + 2SO2
CK c.oxh
2. Tính khử của SO2
Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2. Quan sát hiện tợng xảy ra, viết pthh ? Xác định rõ vai trò của các chất phản ứng.
- Phản ứng tạo khí SO2
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
- Phản ứng của SO2 với dung dịch Br2 .
SO2 + Br2 + H2O → 2Br + H2SO4
CK c.oxh
3. Tính oxihoá của SO2.
- Dẫn khí H2S ở TNo vào H2S
→ dung dịch H2S sau đó dẫn
khí SO2 ở TNo vào dung dịch
H2S. Quan sát htng sảy ra. Viết PTHH ?
- Khi tác dụng với H2S là chất khử mạnh hơn, SO2 thể hiện tính oxihoá, đã oxihoá H2S thành S
SO2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O c.oxh C.K
4. Tính oxihoá của H2SO4
Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm rồi cho vào đó 1 lá Cu nhỏ, đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn, đậy lắp cao su chó khoan lỗ, dẫn khí vào ống nghiệm đựng nớc có 1 mẩu quỳ tím.
- Dung dịch trong ống nghiệm (1) chuyển thành màu xanh (CuS4), có bọt khí. Khí bay sang ống nghiệm (2) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Cu + 2 H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2 H2O.
SO2 + H2O o ⇌ H2SO4
Quan sát hiện tợng xảy ra viết pthh
4. Củng cố: II. Viết tờng trình: (Về nhà)
GV yêu cầu học sinh dọn dụng cụ và h/c.
Tiết 63: Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hoá học Lớp: Ngày giảng: Sĩ số: A. Mục tiêu:
- Củng cố những kiến thức về tốc độ phản ứng hoá học. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng.
- Rèn luyện kĩ năng về thực hiện và quan sát hiện tợng thí nghiệm hoá học. B. Chuẩn bị. 1. Dụng cụ: ống nghiệm Giá để ống nghiệm ống nhỏ giọt Kép hoá chất. Kẹp gỗ. Đèn cồn. 2. Hoá chất: - Dung dịch HCl 18% và 16% - Dung dịch H2SO4 loãng 10%. - Hạt Zn C. Tiến trình lên lớp: 1. Tổ chức:
2. KTBC: Tốc độ phản ứng hoá học là gì ?. Những yếu tố nào ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? hởng đến tốc độ phản ứng ? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Bài mới:
ống 1: 3ml d2 HCl 18% + 1 hạt Zn
ống 2: 3ml d2 HCl 6% + 1 hạt Zn
I. Nội dung và cách tiến hành TNo.
1. ảnh hửng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.
Quan sát hiện tợng xảy ra ở 2 ống nghiệm ? Rút ra kết luận và viết PTPƯ ?
- Hiện tợng: ống 1 bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
phản ứng song.
2. ảnh hởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.
ống 1: 3ml d2 H2SO4 15% ống 2: 3ml d2 H2SO4 15%
Đun ống 1 đến gần sôi, sau đó cho đồng thời vào mỗi ống 1 Zn. Quan sát hiện hợng xảy ra ở cả 2 ống ?
- ống 1: PƯ xảy ra nhanh hơn.
Zn + 2H2SO4 đặc → 2H2SO4 + SO2 + 2H2O
→ Khi nhiệt độ p tăng thì bốc độ p tăng. ống 1: 3ml d2 H2SO4 15% ống 2: 3ml d2 H2SO4 15% 3. ảnh hởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ p. Lợng Zn ở ống 1 và ống 2 bằng nhau. Nhng Zn ở ống 1 có kích thớc nhỏ hơn.
Quan sát hiện tợng xảy ra, viết PTHH ?
- Bọt khí H2 thoát ra ở ống 1 nhanh hơn ống 2.
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑
Diện tích bề mặt chất rắn càng lớn, tốc độ p càng nhanh.
4. Củng cố: GV nhận xét buổi thực hành. Yêu cầu học sinh th thực hành. Yêu cầu học sinh th dọn.