Đề Cương Chi Tiết Học Phần Hóa Học Đại Cương

Mục tiêu kĩ năng Sinh viên có khả năng vận dụng các kiến thức hóa đại cương để giải thích một số hiện tương hóa học hoặc quá trình hóa học trong tự nhiên, làm cơ sở tiếp cận vànắm vững k

Trang 1

(1) ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT HỌC PHẦN

HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 1

1 Thông tin về học phần

1.1 Tên học phần: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 1

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: General Chemistry 1

1.3 Mã học phần: CHEM1010

1.4 Học phần tiên quyết:

- Các học phần phải tích lũy trước: không

- Các học phần phải học trước: không

1.5 Chương trình đào tạo: Giáo dục đại học

1.6 Ngành đào tạo: Hóa học

3.2 Mục tiêu kĩ năng

Sinh viên có khả năng vận dụng các kiến thức hóa đại cương để giải thích một

số hiện tương hóa học hoặc quá trình hóa học trong tự nhiên, làm cơ sở tiếp cận vànắm vững kiến thức của các học phần hóa học khác

4 Nội dung chi tiết học phần: gồm 3 phần lý thuyết và các bài thực hành

Phần 1

NGUYÊN TỬ: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT1.1 Nguyên tử: thành phần và cấu trúc

1.1.1 Các giả thuyết về nguyên tử, phân tử

1.1.2 Hệ thống khối lượng nguyên tử, phân tử

1.1.3 Thành phần cấu trúc nguyên tử

1.1.4 Hệ thức tương đối Einstein

1.2 Năng lượng liên kết hạt nhân và sơ lược về phản ứng hạt nhân

1.2.1 Khái quát về hạt nhân

Trang 2

1.3 Thuyết lượng tử Planck, bản chất sóng- hạt của ánh sáng

1.3.1 Thuyết sóng về ánh sáng Đại cương về quang phổ

1.3.2 Thuyết lượng tử Planck và thuyết hạt về ánh sang

1.3.3 Mô hình nguyên tử Bohr- Sommerfeld

1.4 Khái niệm cơ sở về cơ học lượng tử

1.4.1 Sóng vật chất De Broglie- Sự hình thành cơ học lượng tử

1.4.2 Toán tử

1.4.3 Các tiên đề cơ sở của cơ học lượng tử

1.5 Nguyên tử hidro và các ion giống hidro

1.5.1 Trường xuyên tâm

1.5.2 Nguyên tử hidro và các ion giống hidro

1.6 Nguyên tử nhiều electron

1.6.1 Những trạng thái chung của lớp vỏ electron

1.6.2 Mô hình về các hạt độc lập hay mô hình trường xuyên tâm

1.6.3 Các orbital nguyên tử và giản đồ năng lượng của các electron

1.6.4 Nguyên lí vững bền- Nguyên lí Pauli- Quy tắc Hund và cấu hìnhelectron của nguyên tử

1.6.5 Phương pháp gần đúng xác định các orbital nguyên tử và nănglượng các electron

1.6.6 Các trạng thái năng lượng của nguyên tử

1.6.7 Phổ phát xạ nguyên tử

1.7 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố của Mendeleev

1.7.1 Định luật tuần hoàn và cấu trúc của bảng HTTH

1.7.2 Biến thiên cấu hình electron của các nguyên tố

1.7.3 Sự biến thiên tuần hoàn một số tính chất của nguyên tố

Phần 2 PHÂN TỬ: LIÊN KẾT, CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT

2.2.1 Thuyết sức đẩy cặp electron hóa trị và hình học phân tử

2.2.2 Đại cương về đối xứng phân tử

2.3 Khái niệm về liên kết hóa học và các loại liên kết

2.3.1 Thuyết electron về hóa trị và sự phân loại liên kết

2.3.2 Các loại liên kết- phần trăm ion trong liên kết cộng hóa trị

2.3.3 Hạn chế của lí thuyết phi cơ học lượng tử về liên kết Khái niệmliên kết theo quan điểm hiện đại

2.4 Khái quát về sự khảo sát phân tử trên cơ sở của cơ học lượng tử

2.4.1 Khái quát

2.4.2 Hàm sóng và năng lượng electron của phân tử

2.4.3 Phép tính biến phân

Trang 3

2.5 Thuyết liên kết hóa trị

2.5.1 Khái quát

2.5.2 Phương pháp VB đối với phân tử hai nguyên tử

2.5.3 Phương pháp VB đối với phân tử nhiều nguyên tử

2.5.4 Thuyết liên kết hóa trị và sự giải thích định tính về liên kết

2.5.5 Phương pháp liên kết hóa trị và sự khảo sát định tính, định lượng về

phân tử

2.6 Thuyết orbital phân tử

2.6.1 Luận điểm cơ bản của Thuyết orbital phân tử

2.6.2 Thuyết MO với phân tử H2+

2.6.3 Thuyết MO với phân tử hai nguyên tử

2.6.4 Thuyết MO với phân tử nhiều nguyên tử

2.6.5 Phương pháp Huckel với các MO  không định cư

Phần 3

CÁC HỆ NGƯNG TỤ: LIÊN KẾT, CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT

3.1 Cấu trúc tinh thể

3.1.1 Đặc điểm về cấu trúc vi mô và vĩ mô của tinh thể

3.1.2 Cấu trúc vi mô của tinh thể

3.1.3 Sự sắp xếp các quả cầu khít nhất

3.1.4 Các loại giới hạn về liên kết trong tinh thể

3.2 Tinh thể kim loại

3.2.1 Liên kết hóa học trong tinh thể kim loại

3.2.2 Cấu trúc của tinh thể kim loại

3.2.3 Tính chất của tinh thể kim loại

3.3 Tinh thể ion

3.3.1 Liên kết hóa học trong tinh thể ion

3.3.2 Cấu trúc của tinh thể ion

3.3.3 Tính chất của tinh thể ion

3.4 Tinh thể nguyên tử

3.4.1 Liên kết hóa học trong tinh thể nguyên tử

3.4.2 Cấu trúc mạng lưới kim cương

3.4.3 Chất cách điện, chất bán dẫn

3.5 Tinh thể phân tử

3.5.1 Liên kết hóa học trong tinh thể phân tử

3.5.2 Cấu trúc tinh thể phân tử

3.5.3 Tính chất của tinh thể phân tử

3.6 Giới thiệu về tinh thể lỏng

5 Kế hoạch giảng dạy lý thuyết:

Phần lí thuyết, bài tập, thảo luận: 4 tiết/ tuần X 13 tuần+ 3 tiết/tuần X 1 tuần= 55 tiết

Phần thực hành: 4 tiết thực hành/tuần x 7 tuần + 2 tiết/tuần X 1 tuần= 30 tiết

Trang 4

1.1.3 Thành phần cấu trúc nguyên tử1.1.4 Hệ thức tương đối Einstein

2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

giảng,thamkhảo tàiliệu, tựlàm bàitập

1.2 Năng lượng liên kết hạt nhân và sơ lược về

phản ứng hạt nhân

1.2.1 Khái quát về hạt nhân1.2.2 Lực liên kết và năng lượng liên kếthạt nhân

1.2.3 Sự biến đổi nguyên tố và hiện tượngphóng xạ tự nhiên

1.2.4 Sự biến đổi nguyên tố và hiện tượngphóng xạ nhân tạo

2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,thamkhảo tàiliệu, tựlàm bàitập

về ánh sáng1.3.3 Mô hình nguyên tử Bohr-Sommerfeld

1LT [1],[2],[3],[5],

[6], [7]

Nghegiảng,thamkhảo tàiliệu, tựlàm bàitập

1.4 Khái niệm cơ sở về cơ học lượng tử

1.4.1 Sóng vật chất De Broglie- Sự hìnhthành cơ học lượng tử

1.4.2 Toán tử1.4.3 Các tiên đề cơ sở của cơ học lượng tử

2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng

1.5 Nguyên tử hidro và các ion giống hidro

1.5.1 Trường xuyên tâm1.5.2 Nguyên tử hidro và các ion giốnghidro

1LT [1],[2],[3],[5],

[6], [7]

NghegiảngBài thực hành: Số đo và chữ số có nghĩa 4TH Bài 1, tàiliệu [4] PTN

Tuần 3

1.6 Nguyên tử nhiều electron

1.6.1 Những trạng thái chung của lớp vỏelectron

1.6.2 Mô hình về các hạt độc lập hay môhình trường xuyên tâm

1.6.3 Các orbital nguyên tử và giản đồ nănglượng của các electron

1.6.4 Nguyên lí vững bền- Nguyên lí PauliQuy tắc Hund và cấu hình electron của

3LT1BT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,làm bàitập dướihướngdẫn củaGV

Trang 5

nguyên tử1.6.5 Phương pháp gần đúng xác định cácorbital nguyên tử và năng lượng cácelectron

1.7 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố của

[3],[5],[6], [7]

Tổng hợptài liệu,thảo luậnnhóm

Bài thực hành: Cân Kỹ thuật – Cân phân tích –

Cân Điện 4TH Bài 3, tàiliệu [4] PTN

Tuần 5

1.7.3 Sự biến thiên tuần hoàn một số tính

,[[6],[7],[8]

ThảoluậnnhómBài thực hành: Xác định KLPT của Oxi 4TH Bài 4, tàiliệu [4] PTN

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng,làm bàitập minhhọa

Nghegiảng,làm bàitập minhhọaBài thực hành: Xác định KLNT của Mg 4TH Bài 5, tàiliệu [4] PTN

2.3 Khái niệm về liên kết hóa học và các loại

liên kết

2.3.1 Thuyết electron về hóa trị và sự phân 2LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Nghegiảng

Trang 6

Bài thực hành: Xác định số phân tử nước trong

tinh thể CuSO4.nH2O và CoCl2.nH2O 4TH Bài 6, tàiliệu [4] PTN

Tuần 8

2.3.3 Hạn chế của lí thuyết phi cơ họclượng tử về liên kết Khái niệm liên kết theo

2.4 Khái quát về sự khảo sát phân tử trên cơ sở

của cơ học lượng tử

2.4.1 Khái quát2.4.2 Hàm sóng và năng lượng electron củaphân tử

1LT [1],[3]

Bài thực hành: Điểm nóng chảy và điểm nóng

chảy của hỗn hợp 4TH

Bài 7, tàiliệu [4] PTN

Tuần 9

2.4.3 Phép tính biến phân 1LT2.5 Thuyết liên kết hóa trị

2.5.1 Khái quát2.5.2 Phương pháp VB đối với phân tử hainguyên tử

2.5.3 Phương pháp VB đối với phân tửnhiều nguyên tử

2.5.4 Thuyết liên kết hóa trị và sự giảithích định tính về liên kết

2.5.5 Phương pháp liên kết hóa trị và sựkhảo sát định tính, định lượng về phân tử

3LT

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

Bài thực hành: Kiểm tra cuối đợt 2 TH [4] PTN

Tuần

10

Bài tập về phương pháp VB 2 BT [1],[3]

2.6 Thuyết orbital phân tử

2.6.1 Luận điểm cơ bản của Thuyết orbitalphân tử

2.6.2 Thuyết MO với phân tử H2+2.6.3 Thuyết MO với phân tử hai nguyên tử

Trang 7

12

của tinh thể3.1.2 Cấu trúc vi mô của tinh thể3.1.3 Sự sắp xếp các quả cầu khít nhất3.1.4 Các loại giới hạn về liên kết trongtinh thể

3.2 Tinh thể kim loại

3.2.1 Liên kết hóa học trong tinh thể kimloại

3.2.2 Cấu trúc của tinh thể kim loại3.2.3 Tính chất của tinh thể kim loại

[1],[2],[3],[5],[6], [7]

1LT1BT [1],[2],[3],[5],

[6], [7]

6 Học liệu

6.1 Giáo trình môn học

[1] Đào Đình Thức (1996), Hóa lí I: nguyên tử và liên kết hóa học, NXB.

Khoa học và Kỹ thuật, Hà Nội

[2] Đào Đình Thức (2004), Cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học T1, NXB.

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[5] Lâm Ngọc Thiềm (2003), Bài tập Hóa lượng tử cơ sở, NXB Khoa học và

Trang 8

[8] Raymond Chang (2002), General Chemistry, McGraw-Hill Higher

7.1 Kiểm tra giữa kỳ

- Hình thức: trắc nghiệm hoặc tự luận

8 Thông tin về giảng viên xây dựng đề cương

Giảng viên 1 Giảng viên 2 Giảng viên 3

Trang 9

(2)ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT HỌC PHẦN

HÓA ĐẠI CƯƠNG 2

1 Thông tin chung về học phần

1.1 Tên học phần: HÓA ĐẠI CƯƠNG 2

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: General Chemistry 2

- Các học phần phải tích lũy trước:

- Các học phần phải học trước: Hóa đại cương 1

3 Mục tiêu học phần

3.1 Mục tiêu kiến thức

Sau khi học xong học phần này, sinh viên sẽ: nắm được những kiến thức cơ bản

về cơ sở lý thuyết các quá trình hoá học, trên cơ sở đó có thể học tốt các môn họckhác

3.2 Mục tiêu kĩ năng

Sau khi học xong học phần này, sinh viên có thể vận dụng được kiến thức giảithích, dự đoán khả năng diễn ra của một số quá trình hóa học

4 Nội dung chi tiết học phần

Chương 1 Nhiệt hóa học và Nhiệt động hóa học

1.1 Một số khái niệm cơ bản

1.1.1 Hệ nhiệt động1.1.2 Hàm trạng thái

Trang 10

1.1.6 Định luật bảo toàn và chuyển hóa năng lượng Nguyên lý I của

nhiệt động lực học1.1.7 Nội năng và entanpi

1.1.8 Nhiệt dung

1.1.9 Khí lý tưởng và nguyên lý I

1.2 Nhiệt hóa học

1.2.1 Hiệu ứng nhiệt phản ứng

1.2.2 Nhiệt tạo thành – Nhiệt phân hủy – Nhiệt đốt cháy

1.2.3 Định luật Hess – Hệ quả của định luật Hess

1.2.4 Ứng dụng của định luật Hess

1.2.5 Sự phụ thuộc của nhiệt phản ứng vào nhiệt độ và áp suất

1.3 Chiều tự diễn biến của các quá trình

1.3.1 Nguyên lý II của nhiệt động lực học

1.3.2 Chu trình Carnot – Định lý Carnot

1.3.3 Biểu thức toán học của nguyên lý II nhiệt động lực học

1.3.4 Entropi – Tính chất và ý nghĩa của entropi

1.3.5 Biến thiên entropi của một số quá trình thuận nghịch

1.3.6 Nguyên lý III nhiệt động lực học – Entropi tuyệt đối

1.3.7 Biến thiên Entropi của phản ứng hóa học

1.3.8 Entanpi tự do (năng lượng Gibbs) – Chiều diễn biến của các

phản ứng hóa học1.3.9 Nhiệt động lực học với các phản ứng trong cơ thể

Chương 2 Động hóa học – Cân bằng hóa học

2.3 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

2.3.1 Năng lượng hoạt hóa

2.3.2 Thuyết trạng thái chuyển tiếp

Trang 11

2.5 Cân bằng hóa học

2.5.1 Phản ứng thuận nghịch

2.5.2 Hằng số cân bằng

2.5.3 Cân bằng trong hệ dị thể

2.5.4 Phương trình cân bằng và số cân bằng

2.5.5 Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff

2.5.6 Liên hệ giữa hằng số cân bằng với nhiệt độ và entanpi phản ứng2.5.7 Sự chuyển dịch cân bằng

2.5.8 Ảnh hưởng của nồng độ

2.5.9 Ảnh hưởng của nhiệt độ

2.5.10 Ảnh hưởng của áp suất khí

2.6 Cân bằng pha

2.6.1 Định nghĩa

2.6.2 Cân bằng pha trong hệ một cấu tử

2.6.3 Giản đồ trạng thái của nước

Chương 3 Dung Dịch

3.1 Các hệ phân tán – Dung dịch

3.1.1 Hiệu ứng nhiệt của quá trình hòa tan

3.1.2 Dung dịch bão hòa – Dung dịch quá bão hòa

3.2 Độ tan

3.2.1 Quá trình hòa tan của chất khí – Định luật Henry

3.2.2 Quá trình hòa tan của chất lỏng

Trang 12

3.5.2 Khái niệm hoạt độ

3.5.3 Thuyết acid – baz của Bronsted – Lawry

3.5.4 Độ mạnh acid – baz

3.5.5 Thuyết acid – baz của Lewis

3.5.6 Sự ion hóa của nước – Chỉ số Hidro

3.6.4 Pha chế dung dịch đệm có giá trị pH cho trước

3.7 Dung dịch chất điện ly mạnh ít tan

3.7.1 Tích số tan

3.7.2 Sự liên hệ giữa tích số tan và độ tan

3.7.3 Sự tạo thành và sự hòa tan kết tủa

3.8 Các phản ứng trong dung dịch

3.8.1 Điều kiện chung

3.8.2 Phân loại các phản ứng trong dung dịch nước

3.9 Sự thủy phân các muối

3.9.1 Phản ứng thủy phân

3.9.2 Môi trường của sự thủy phân các muối

3.9.3 Độ thủy phân

3.10 Cân bằng tạo ion phức trong dung dịch

Chương 4 Hóa học và dòng điện

4.3 Pin điện (nguyên tố Galvani)

4.4 Thế điện cực tiêu chuẩn

4.4.1 Đại lượng thế điện cực khử tiêu chuẩn

4.4.2 Ý nghĩa đại lượng thế điện cực khử tiêu chuẩn

4.5 Sức điện động của pin – Phương trình Nernst

4.6 Sức điện động của pin và hằng số cân bằng K của phản ứng oxi hóakhử

Trang 13

4.7 Vài nguồn điện hóa thông dụng

4.7.1 Pin4.7.2 Acquy4.8 Sự điện phân

4.8.1 Định nghĩa4.8.2 Thế phân giải – Quá thế4.8.3 Điện phân NaCl nóng chảy4.8.4 Điện phân dung dịch NaCl4.8.5 Định luật Faraday

4.8.6 Ứng dụng của sự điện phân4.9 Hiện tượng ăn mòn

4.9.1 Ăn mòn kim loại4.9.2 Ăn mòn hóa học4.9.3 Ăn mòn điện hóa4.9.4 Phương pháp chống ăn mòn

Chương 5 Dung dịch keo

5 Kế hoạch giảng dạy

Nhiệt hóa học và Nhiệt động hóa

học1.1 Một số khái niệm cơ bản

3 LT

Chương

I, Tàiliệu [1],Chương

VI, Tàiliệu [2]

Tuần 2

1.2 Nhiệt hóa học1.3 Chiều tự diễn biến của các

quá trình

3 LT II và III,Chương

Tài liệu[1],Chương

Trang 14

Bài 8Tài liệu[3]

Thựchànhphòngthínghiệm

đến tốc độ phản ứng2.4 Ảnh hưởng của chất xúc

tác đến tốc độ phản ứng

3 LT ChươngIV,V và

VIII, Tàiliệu [1],ChươngVII vàVIII, Tàiliệu [2]

Tuần 5 2.5. Cân bằng hóa học

2.6 Cân bằng pha 3 LT ChươngIV,V và

VIII, Tàiliệu [1],ChươngVII vàVIII, Tàiliệu [2]

Bài thực hành 2

Tốc độ phản ứng- Cân bằng hóa học

5 tiếtTHỰCHÀNH

Phòngthínghiệm

VI, Tàiliệu [7]

Dung Dịch3.1 Các hệ phân tán – Dung dịch 3 TL

Chương

IV, Tàiliệu [1]

Chương

Trang 15

3.2 Độ tan3.3 Cách biểu diễn thành phần

dung dịch3.4 Tính chất của dung dịch

loãng chất tan không điện

ly – không bay hơi

IX, Tàiliệu [2]

Pha dung dịch và chuẩn độ

4 tiếtTHỰCHÀNH

Phòngthínghiệm

Tuần 8 3.5. Sự điện ly trong dung dịch

nước3.6 Dung dịch đệm3.7 Dung dịch chất điện ly

mạnh ít tan

3 LT

Chương

IV, Tàiliệu [1]

Chương

IX, Tàiliệu [2]

Tuần 9 3.8. Các phản ứng trong dung

dịch3.9 Sự thủy phân các muối3.10 Cân bằng tạo ion phức

trong dung dịch

3 LT

Chương

IV, Tàiliệu [1]

Chương

IX, Tàiliệu [2]

Dung dịch các chất điện ly

4 tiếtTH

Phòngthínghiệm

Tuần

Hóa học và dòng điện4.1 Phản ứng oxi hóa - khử

4.2 Các loại điện cực4.3 Pin điện (nguyên tố

Galvani)4.4 Thế điện cực tiêu chuẩn

3 LT ChươngIX, Tài

liệu [1]

Chương

X, Tàiliệu [2]

Chương

Trang 16

hằng số cân bằng K củaphản ứng oxi hóa khử4.7 Vài nguồn điện hóa thông

dụng4.8 Hiện tượng ăn mòn

Phòngthínghiệm

Tuần

12

Chương 5

Dung dịch keo5.1 Các hệ keo

5.2 Tính chất của dung dịch

keo5.3 Đông tụ keo

5.4. Sự pepti hóa

3 LT ChươngX, Tài

liệu [2]

ChươngVII Tàiliệu [4]

Bài 12,Bài 13Tài liệu[3]

Phòngthínghiệm

[3] Tổ Hóa Đại Cương (2009), Giáo trình Thực hành Hóa học đại cương,

Tài liệu lưu hành nội bộ

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[4] Nguyễn Đức Chung (2002), Giáo trình Hóa học đại cương, NXB

ĐHQG Tp HCM

Trang 17

[5] Lâm ngọc Thiềm, Trần Hiệp Hải (2007), Giáo trình Bài tập Hóa học

đại cương, NXB ĐHQG Hà Nội.

[6] Dương Văn Đảm (2006), Giáo trình BT Hóa học đại cương, NXB GD,

Hà Nội

[7] Nguyễn Đức Chung (1998), Giáo trình Bài tập và Thí nghiệm Hóa học

đại cương, NXB KHKT, Hà Nội.

[8] Lê Mậu Quyền (2001), Giáo trình Hóa học đại cương, NXB KHKT,

7 Đánh giá kết quả học tập

Kiểm tra giữa học phần Kiểm tra Thực hành Thi kết thúc học phần

7.1 Kiểm tra giữa học phần

- Hình thức: làm bài kiểm tra tại lớp dạng trắc nghiệm

Học hàm, học vị Thạc sĩ Hóa Vô cơ Tiến sĩ Hóa Vô cơ

Đơn vị Tổ HĐC – VC, Khoa Hóa

Trường ĐHSP Tp HCM Tổ HĐC – VC, Khoa HóaTrường ĐHSP Tp.HCMEmail thuyhoang1960@yahoo.com.vn bavu2006@yahoo.comCác hướng nghiên Các ứng dụng về các nguyên tố Tổng hợp phức chất

Trang 18

HÓA VÔ CƠ 1

1.1 Tên học phần:HÓA VÔ CƠ 1

1.2 Tên học phần tiếng Anh: Inorganic Chemistry 1

- Các học phần phải học trước: Hóa Đại Cương 1, Hóa Đại Cương 21.5 Chương trình đào tạo: Giáo dục Đại Học

1.6 Ngành Đào tạo: Hóa học

Cung cấp các kiến thức cơ bản về cấu tạo và tính chất của các nguyên tố nhóm A(s và p) trong bảng hệ thống tuần hoàn và một số hợp chất quan trọng của chúng, làm cơ

sở cho các môn học tiếp theo

2.2 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Trang 19

3.2 Một số hợp chất quan trọng của các kim loại kiềm thổ

4.2.2 Một số hợp chất quan trọng của nhôm

4.3 Gali, inđi, tali

Chương 5 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IVA5.1 Cacbon

6.1.1 Đơn chất

6.1.2 Một số hợp chất quan trọng của nitơ

6.2 Photpho

6.2.1 Đơn chất

6.2.2 Một số hợp chất quan trọng của photpho

6.3 Asen, antimon, bitmut

6.3.1 Đơn chất

6.3.2 Một số hợp chất quan trọng của asen, antimon, bitmut

Chương 7 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA7.1 Lưu huỳnh

7.1.1 Đơn chất

7.1.2 Một số hợp chất quan trọng của lưu huỳnh

7.2 Selen, telu, poloni

7.1.1 Đơn chất

7.1.2 Một số hợp chất quan trọng của selen, telu và poloni

Chương 8 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA8.1 Đơn chất

Trang 20

8.2.1 Các halogenua

8.2.2 Các hợp chất chứa oxi quan trọng của halogen

Chương 9 KHÍ HIẾM9.1 Các đơn chất

9.1.1 Trạng thái tự nhiên

9.1.2 Tính chất

9.1.3 Các phương pháp tách riêng các khí hiếm

9.2 Hợp chất của xenon (florua, oxit, axit)

9.2.1 Tính chất

9.2.2 Phương pháp điều chế và ứng dụng

Phần thực hành thí nghiệm: 7 bài

Tuần

1

Chương 1 HIDRO, OXI VÀ

NƯỚC1.1 Hidro

1.1.1 Đơn chất1.1.2 Các hidrua1.2 Oxi

1.2.1 Đơn chất1.2.2 Các oxit1.3 Ozon

1.4 Nước, hidro peoxit

1.4.1 Nước1.4.2 Hidro peoxit

2.2 Một số hợp chất quan trọng

của kim loại kiềm2.2.1 Oxit2.2.2 Supeoxit2.2.3 Ozonit2.2.4 Hidroxit2.2.5 Các muối

3.2 Một số hợp chất quan trọng

của các kim loại kiềm thổ3.2.1 Oxit

3.2.2 Peoxit3.2.3 Hidroxit3.2.4 Các muối

3 LT

[1]

Trang 21

4.2 Nhôm

4.2.1 Đơn chất4.2.2 Một số hợp chất quantrọng của nhôm

4.3 Gali, inđi, tali

5.2 Silic

5.2.1 Đơn chất5.2.2 Một số hợp chất quantrọng của silic

5.3 Gecmani, thiếc, chì

5.3.1 Các đơn chất5.3.2 Một số hợp chất quantrọng của gecmani, thiếc,chì

6.2 Photpho

6.2.1 Đơn chất6.2.2 Một số hợp chất quan

3 LT

[1]

Trang 22

trọng của asen, antimon,bitmut

7.1.1 Đơn chất7.1.2 Một số hợp chất quantrọng của selen, telu vàpoloni

8.1.2 Trạng thái tự nhiên,điều chế ứng dụng8.2 Các hợp chất quan trọng của

halogen

8.2.1 Các halogenua8.2.2 Các hợp chất chứa oxiquan trọng của halogen

9.1.3 Các phương pháp tách

3 LT [1][7][8]

Trang 23

riêng các khí hiếm9.2 Hợp chất của xenon (florua,

oxit, axit)

9.2.1 Tính chất9.2.2 Phương pháp điều chế

trình, NXB ĐHSP TP HCM

[4] Mai văn Ngọc (2009), Thực hành Hóa Nguyên Tố, Giáo trình, NXB.

ĐHSP Tp.HCM

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[5] Trần Thị Đà, Đặng TRần Phách (2009), Cơ sở lí thuyết các phản ứng hóa

học, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[6] Nguyễn Đức Vận (1995), Hóa Học Vô cơ tập I, NXB KH và KT,Hà Nội

[7] F Cotton - G Willkinson (1984), Cơ sở Hóa Học Vô cơ phần II , NXB

7.1 Kiểm tra giữa kỳ:

- Hình thức: kiểm tra tự luận hoặc trắc nghiệm

Trang 24

Học hàm, học vị Cử nhân Tiến sĩ

Các hướng nghiên cứu chính Tổng hợp vô cơ Vật liệu nano ferrite

Trang 25

HÓA VÔ CƠ 2

1.1 Tên học phần:HÓA VÔ CƠ 2

1.2 Tên học phần tiếng Anh: Inorganic Chemistry 2

- Các học phần phải học trước: Hóa Đại Cương 1, Hóa Đại Cương 21.5 Chương trình đào tạo: Giáo dục Đại Học

1.6 Ngành Đào tạo: Hóa học

Cung cấp các kiến thức cơ bản về cấu tạo và tính chất của các nguyên tố nhóm B(d và f) trong bảng hệ thống tuần hoàn và một số hợp chất quan trọng của chúng, làm cơ

sở cho các môn học tiếp theo

Trang 27

6.2 Một số hợp chất quan trọng của Fe(II), Co(II), Ni(II)

7.3 Tách riêng các nguyên tố đất hiếm

Chương 8 CÁC NGUYÊN TỐ ACTINOIT8.1 Các đơn chất

8.2.3 Muối của Th(IV)

Chương 9 CÁC HỢP CHẤT CƠ KIM9.1 Đại cương về các hợp chất cơ kim

9.2 Các phương pháp tổng hợp

9.3 Hợp chất cơ kim của các nguyên tố s và p

9.4 Hợp chất cơ kim của các nguyên tố d

Phần thực hành thí nghiệm: 7 bài

Tuần

1

Chương 1 ĐẠI CƯƠNG VỀ

PHỨC CHẤT1.1 Các khái niệm cơ bản về

Trang 28

2 2.1 Các đơn chất

2.1.1 Trạng thái tự nhiên2.1.2 Tính chất

2.1.3 Phương pháp điều chế

và ứng dụng2.2 Một số hợp chất quan trọng

của Cu(I), Ag(I)

của Cu(II)

của Au(III)

của Zn(II), Cd(II)

của Hg(II)

của Hg(I)

Trang 29

4 NHÓM VIB

4.3.1 Các đơn chất

của Cr(II)

của Cr(III)

của Cr(VI)

4.4.1 Tính chất4.4.2 Phương pháp điều chế và

của Mn(II)

của Mn(IV)

của Mn(VII)

3 LT

[2]

Trang 30

6 Chương 6 CÁC NGUYÊN TỐNHÓM VIIIB

6.1 Các đơn chất

của Fe(II), Co(II), Ni(II)

và ứng dụng6.5.3 Một số hợp chất quan trọng

của Fe(III), Co(III), Ni(III)

của lantanoit

7.2.1 Oxit7.2.2 Hidroxit7.2.3 Các muối của Ln(III)7.2.2 Phức chất của Ln(III)7.3 Tách riêng các nguyên tố đất

Trang 31

của thori

8.2.1 Thori dioxit8.2.2 Thori tetrahidroxit8.2.3 Muối của Th(IV)

11 Chương 9 CÁC HỢP CHẤT CƠKIM

9.1 Đại cương về các hợp chất cơ

[1] Hoàng Nhâm (2005), Hóa Học Vô cơ tập II, NXB Gíao dục, Hà Nội.

[2] Hoàng Nhâm (2005), Hóa Học Vô cơ tập III, NXB Gíao dục, Hà Nội.

[3] Mai văn Ngọc (2009), Lý Thuyết Hóa Nguyên Tố – Phần Kim Loại, Giáo

trình, NXB ĐHSP TP HCM

[4] Mai văn Ngọc (2009), Thực hành Hóa Nguyên Tố, Giáo trình, NXB.

ĐHSP Tp.HCM

6.2 Danh mục tài liệu tham khảo

[5] Trần Thị Đà, Đặng TRần Phách (2009), Cơ sở lí thuyết các phản ứng hóa

học, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[6] Nguyễn Đức Vận (1995), Hóa Học Vô cơ tập I, NXB KH và KT,Hà Nội

[7] F Cotton - G Willkinson (1984), Cơ sở Hóa Học Vô cơ phần II , NXB

Trang 32

Kiểm tra giữa kỳ Kiểm tra thực hành Thi kết thuc học phần

7.1 Kiểm tra giữa kỳ:

- Hình thức: kiểm tra tự luận hoặc trắc nghiệm

Các hướng nghiên cứu chính Tổng hợp vô cơ Vật liệu nano ferrite

Trang 33

CƠ SỞ LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ

1.1 Tên học phần: CƠ SỞ LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: Principles of Inorganic Chemistry

- Các học phần phải học trước: Hoá vô cơ 1, Hoá vô cơ 2; Hoá lý 1 (Nhiệtđộng hóa học)

3.1 Mục tiêu kiến thức

Học phần “Cơ sở lý thuyết hoá học vô cơ” nhằm tổng kết, hệ thống hoá, khắcsâu và nâng cao những kiến thức hoá học các nguyên tố đã được học Sinh viên đượccung cấp thêm iến thức về phản ứng pha rắn và hóa học phức chất

3.2 Mục tiêu kĩ năng

- Giải thích cơ sở diễn ra các quá trình hóa học chất vô cơ, cả phức chất

- Vận dụng một số phương pháp phổ trong phân tích cấu trúc chất vô cơ

Trang 34

2.1 Tóm tắt các thuyết về axit – bazơ Ưu khuyết điểm của mỗi thuyết

2.2 Động học của phản ứng chuyển proton

2.3 Axit – bazơ “cứng” và “mềm”

2.4 Các siêu axit và ứng dụng của chúng

2.5 Cân bằng axit – bazơ trong cơ thể sống

Chương 3

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ3.1 Khả năng oxi hoá – khử của các chất vô cơ ở điều kiện chuẩn và ở điều kiệnkhác điều kiện chuẩn

3.2 Sản phẩm của phản ứng oxi hoá – khử

3.3 Phản ứng nhiệt luyện các kim loại

3.4 Cơ chế của phản ứng oxi hoá – khử

3.5 Một số giản đồ dữ kiện thế quan trọng

3.6 Khuynh hướng bền của các trạng thái oxi hóa của kim loại

Chương 4

TỔNG HỢP PHỨC CHẤT4.1 Các dạng đồng phân của phức chất

4.2 Phân loại phức chất

4.3 Phản ứng phức chất

4.4 Tổng hợp phức chất

Chương 5

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU CÁC CHẤT VÔ CƠ

5.1 Phổ dao động nghiên cứu các hợp chất vô cơ

5.1.1 Ứng dụng phổ hồng ngoại xác định cấu tạo các hợp chất vô cơ đơn giản

5.1.2 Ứng dụng phổ hồng ngoại xác định cấu tạo các hợp chất phức chất5.1.3 Ứng dụng phổ Raman xác định cấu tạo các hợp chất vô cơ đơn giản5.1.4 Ứng dụng phổ Raman xác định cấu tạo các hợp chất phức chất

5.2 Phổ hấp thụ electron nghiên cứu các chất vô cơ

5.2.1 Các kiểu chuyển mức electron

5.2.2 Ứng dụng phương pháp phổ hấp thụ electron để nhận biết; xác định độtinh khiết, thành phần, cấu tạo và tính chất các hợp chất vô cơ đơn giản

5.2.3 Ứng dụng phương pháp phổ hấp thụ electron để nhận biết; xác định độtinh khiết, thành phần, cấu tạo và tính chất các hợp chất phức chất

5.3 Phổ cộng hưởng từ hạt nhân nghiên cứu cấu trúc các chất có yếu tố

vô cơ

Trang 35

5.4 Phương pháp đo độ dẫn điện phân tử

5.5 Phương pháp phân tích nhiệt vi sai

5 Kế hoạch giảng dạy lý thuyết

1.2 Định luật tuần hoàn và các qui luật biếnđổi một số tính chất quan trọng của các đơn chất và

hợp chất: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan,

2.2 Động học của phản ứng chuyển proton2.3 Axit – bazơ “cứng” và “mềm”

2.4 Các siêu axit và ứng dụng của chúng2.5 Cân bằng axit – bazơ trong cơ thể sống

3 LT [5], [6]

Tuần

3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬChương 3

3.1 Khả năng oxi hoá – khử của các chất vô cơ

ở điều kiện chuẩn và ở điều kiệnkhác điều kiện chuẩn

3.2 Sản phẩm của phản ứng oxi hoá – khử3.3 Phản ứng nhiệt luyện các kim loại3.4 Cơ chế của phản ứng oxi hoá – khử3.5 Một số giản đồ dữ kiện thế quan trọng

3 LT [2], [5]

Trang 36

5.1.2 Ứng dụng phổ hồng ngoại xác địnhcấu tạo các hợp chất phức chất

5.1.3 Ứng dụng phổ Raman xác định cấutạo các hợp chất vô cơ đơn giản

5.1.4 Ứng dụng phổ Raman xác định cấutạo các hợp chất phức chất

5.2.3 Ứng dụng phương pháp phổ hấp thụelectron để nhận biết; xác định độ tinhkhiết, thành phần, cấu tạo và tính chất các

2 LT

1 BT

[3]

Trang 37

[1] Nguyễn Duy Ái (1977), Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các

nguyên tố hoá học, NXB Giáo dục, Hà Nôi.

[2] Nguyễn Duy Ái (1983), Lý thuyết phản ứng trong hoá học vô cơ, NXB

Giáo dục Hà Nôi

[3] Nguyễn Hữu Đĩnh- Trần Thị Đà (2000) Ứng dụng một số phương pháp

phổ nghiên cứu cấu trúc phân tử, NXB Gíao dục, Hà Nôi.

[4] Lê Chí Kiên (2010), Hóa học phức chất, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[5] Trần Thị Đà- Đặng Trần Phách (2009), Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa

học (tái bản lần 4), NXB Gíao dục, Hà Nôi.

[6] F.Cotton - G.Wilkinson (1984), Cơ sở hoá học vô cơ, NXB Đại học và

Trang 38

- Hình thức: trắc nghiệm hoặc tự luận

- Điểm: từ 0 đến 10, làm tròn đến một chữ số thập phân

7.3 Thi kết thúc học phần:

- Hình thức: tự luận

- Điểm: từ 0 đến 10, làm tròn đến một chữ số thập phân

Giảng viên 1 Giảng viên 2

Các hướng nghiên cứu Tổng hợp phức chất Tổng hợp vật liệu

Trang 39

(6) ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ NÂNG CAO

1.1 Tên học phần: HÓA HỌC VÔ CƠ NÂNG CAO

1.2 Tên học phần bằng tiếng Anh: Advanced Inorganic Chemistry

1.3 Mã học phần: 1034

- Các học phần phải học trước: Hóa vô cơ 1, Hóa vô cơ 2, Hóa lý 1

1.7 Số tín chỉ: 3

Số tiết: 78 (12LT/6BT/60TH)

1.8 Yêu cầu phục vụ cho học phần: projector, phòng thí nghiệm

2 Tóm tắt nội dung học phần

Sinh viên phải:

- dự nghe chuyên đề Vô cơ do chuyên gia trình bày, viết thu hoạch hoặc làmbài tập về chuyên đề được nghe

- Thực hiện bài thực hành và viết báo cáo bài thực hành

PHẦN LÝ THUYẾT: Bộ môn mời chuyên gia báo cáo chuyên đề Nội dung của

chuyên đề có thể thay đổi theo từng năm

PHẦN THỰC HÀNH: Sinh viên chọn một trong các bài tập thực hành nghiên cứu

do bộ môn đặt ra, có thể thay đổi theo từng năm

Trước mắt các bài thực hành nghiên cứu gồm các hướng:

1 Tổng hợp vật liệu vô cơ

2 Tổng hợp nano

Trang 40

tiết Tài liệu Ghi chú

[3] Lê Chí Kiên (2010), Hóa học phức chất, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[4] Nguyễn Đức Vận (1999), Hóa học vô cơ, NXB Giáo dục, Hà Nội.

[5] Phan Văn Tường (1998), Giáo trình Vật liệu Vô cơ, Trường Đại học

Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

[6] Phạm Xuân Yên, Huỳnh Đức Minh, Nguyễn Thu Thủy (1995), Kỹ thuật

sản xuất gốm sứ, NXB Khoa học và Kỹ thuật, Hà Nội.

[7] B S Mitchell (2004), An Introduction to Materials Engineering and

Science, John Wiley & Sons, Inc., Publishing.

[8] H F W Taylor (1990), Cement Chemistry, Academic Press, London.

[9] M W Barsoum (2003), Fundamentals of Ceramics, Department of

Materials Engineering - Drexel University, Institute of Physics Publishing,

Bristol and Philadelphia, USA

[10] COTTON F (1984), Cơ sở hóa học vô cơ Tập 1, 2, 3 NXB ĐH &

Thực hành

7.1 Chuyên cần

Định dạng
Số trang	429
Dung lượng	1,95 MB