500 câu trắc nghiệm Hóa ôn tốt nghiệp

500 câu trắc nghiệm Hóa ôn tốt nghiệp THPT

1.Cho chất sau: (1) HO-CH2-CH2OH (2) HO-CH2-CH2-CH2OH (3) HOCH2-CHOH-CH2OH (4) C2H5-O-C2H5 (5) CH3CHO nh ưng chat tac dung duoc voi Na la A 1, B 3, C 4, D 4, Đun nóng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp thu olefin Trong công thức sau: (1) CH3-CH-CH3 (2) CH3-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 (4) CH3-C-CH2-OH (3) CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3 công thức phù hợp với X.? A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) 3.Những chất dãy sau tác dụng với rượu etylic ? A HCl ; HBr ; CH3COOH ; NaOH B HBr ; CH3COOH ; Natri ; CH3OCH3 C CH3COOH ; Natri ; HCl ; CaCO3 D HCl ;HBr ;CH3COOH ; Natri 4.Số đồng phân rượu có công thức phân tử C5H12O là: A đồng phân B đồng phân C 14 đồng phân D 12 đồng phân 5.Sự loại nước đồng phân A C4H9OH cho hai olefin Đồng phân A A Rượu iso butylic B Rượu n-butylic C Rượu sec butylic D Rượu tert butylic 6.Đốt cháy hoàn toàn rượu X, Y đồng đẳng người ta thấy tỉ số mol CO H2O tăng dần Dãy đồng đẳng X, Y là: A Rượu no B Rượu không no C Rượu thơm D Phenol Xét chuỗi phản ứng: Etanol H SO4 Cl2  → X → Y , Y có tên : 1700 C A Etyl clorua B MetylClorua C 1,2- Dicloetan D 1,1- Dicloetan 7.Đốt cháy rượu X, ta hỗn hợp sản phẩm cháy n CO2 C2H5OH > C6H5OH B CH3COOH > C6H5OH >C2H5OH C C2H5OH > C6H5OH > CH3COOH D C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH 9.Khi đốt cháy đồng đẳng loại rượu tỉ lệ số mol n CO2 ÷ n H 2O không đổi số nguyên tử C rượu tăng dần Kết luận sau xác nhất? A Đó dãy đồng đẳng rượu no đơn chức B Đó dãy đồng đẳng rượu no C Đó dãy đồng đẳng rượu không no đơn chức D Đó dãy đồng đẳng rượu không no có nối đôi 10.Đun nóng từ từ hỗn hợp etanol propanol-2 với xúc tác axit sunfuric đặc ta thu tối đa sản phẩm hữu chứa C, H, O ? A B C D 11.Số đồng phân hợp chất hữu có công thức C4H10O là: A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân 12.Đun nóng rượu M với H2SO4 đặc 170oC thu anken Công thức tổng quát M là: A CnH2n+1CH2OH B R-CH2OH C CnH2n+1OH D CnH2n-1CH2OH 13.Cho biết sản phẩm phản ứng khử nước CH3-CH-CH-CH3 CH3 OH A 2-metylbuten-1 B 3-metylbuten-1 C 2-metylbuten-2 D 3-metylbuten-2 14.Đốt cháy rượu X ta thu số mol CO2 > số mol H2O X rượu sau đây? A Rượu no đơn chức B Rượu không no có liên kết pi C Rượu không no có liên kết pi D Ruợu no đa chức 15.Đồng phân C4H9OH tách nước cho hai olefin đồng phân? A 2-metyl propanol-1 B 2-metyl propanol-2 C Butanol-1 D Butanol-2 16.Để phân biệt rượu đơn chức với rượu đa chức có nhóm OH liền kề người ta dùng thuốc thử A dung dịch Brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch AgNO3 D Cu(OH)2 17.Trong dãy đồng đẳng rượu no đơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung: A Nhiệt độ sôi tăng, khả tan nước giảm B Nhiệt độ sôi tăng, khả tan nước tăng C Nhiệt độ sôi giảm, khả tan nước giảm D Nhiệt độ sôi giảm, khả tan nước tăng 18.Một rượu no có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Công thức phân tử rượu A C2H5O B C4H10O2 C C6H15O3 C8H20O4 19.Hợp chất: CH3-CH-CH=CH2 CH3 Là sản phẩm (theo quy tắc maccopnhicop) phản ứng loại nước hợp chất sau đây? A 2-metylbutanol-3 B 3-metylbutanol-2 C 3-metylbutanol-1 D 2-metylbutanol-4 19.A đồng đẳng rượu etylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Số đồng phân có mạch cacbon không phân nhánh A A B C D 20.Đốt cháy 1,85 gam rượu no đơn chức cần có 3,36 lit O2 (đktc) Công thức rượu là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH 21.Một rượu no, đơn chức, bậc bị tách phân tử nước tạo anken A Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa đủ với 2g brôm Rượu A Butanol-1 B Pentanol-1 C Etanol D Propanol-1 22.Cho 18,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư thu 5,6 lit H (đktc) Khối lượng (g) rượu là: A 9,6 9,2 B 6,8 12,0 C 10,2 8,6 D 9,4 9,4 23.Đun nóng hỗn hợp hai rượu mạch hở với H2SO4 đặc ta ete Lấy X ete đốt cháy hoàn toàn tỷ lệ mol X, oxi cần dùng , cacbonic nước tạo 0,25: 1,375: 1:1 Công thức rượu A C2H5OH CH3OH B C3H7OH CH2= CH−CH2−OH C C2H5OH CH2= CH–OH D CH3OH CH2 = CH – CH2OH 24.Đun 1,66 gam rượu (H2SO4 đặc) thu anken đồng đẳng Đốt hỗn hợp anken cần 1,956 lit O (25oC, 1,5 at) CTPT rượu là: A C2H5OH, C3H7OH B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H5OH D C3h7OH, C4H9OH 25.Cho 5,3g hỗn hợp ankanol đồng đẳng liên tiếp tác dụng với natri dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử ankanol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH 26.Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với Na dư thu 3,36 lit H (đktc) % khối lượng rượu hỗn hợp A 27,7% 72,3% B 60,2% 39,8% C 40% 60% D 32% 68% 27.X rượu no, đa chức, mạch hở có số nhóm OH nhỏ Cứ 7,6 gam rượu X phản ứng hết với Natri cho 2,24 lít khí (đo đktc) Công thức hoá học X A C4H7(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 28.Đun nóng hỗn hợp gồm rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp ete Biết ete có số mol (phản ứng hoàn toàn) CTPT rượu là: A CH3OH C2H5OH C2H5OH C3H7OH C3H7OH C4H9OH CH3OH C3H7OH 29: Phát biểu sau ĐÚNG nói phenol? A Phenol có nhóm OH phân tử nên có tính chất hoá học giống rượu B Phenol có tính axit nên phenol tan dung dịch kiềm C.Tính axit phenol mạnh axit cacbonic phenol tác dụng với CaCO tạo khí CO2 D Dung dịch phenol nước cho môi trường axit, làm quì tím đổi màu sang đỏ 30.Chọn câu đúng: “Phenol tác dụng với …” A HCl Na B Na NaOH C NaOH HCl 31.Cho chất có công thức cấu tạo : D Na Na2CO3 CH3 OH OH CH2 OH (1) (2) (3) Chất thuộc loại phenol? A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D Cả (1), (2) (3) 32.Khi cho Phenol tác dụng với nước brom, ta thấy: A Mất màu nâu đỏ nước brom B Tạo kết tủa đỏ gạch C Tạo kết tủa trắng D Tạo kết tủa xám bạc 33.Hóa chất dùng để nhận biết chất lỏng đựng riêng biệt ba bình nhãn : phenol, stiren rượu etylic A natri kim loại B quì tím C dung dịch NaOH D dung dịch brom 34.Phản ứng sau chứng minh phenol có tính axit yếu: A C6H5ONa + CO2 + H2O B C6H5ONa + Br2 C C6H5OH + NaOH D C6H5OH + Na 35.Khi nhỏ dung dịch brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa trắng A phenol cho phản ứng cộng với brom dễ dàng so với benzen B phenol có tính axit yếu nên bị brom đẩy thành chất không tan dung dịch C phenol dễ cho phản ứng với brom vị trí octo para tạo chất không tan D brom chiếm lấy nước làm phenol tách thành chất kết tủa 36.Cho a (mol) hợp chất hữu X có công thức phân tử C7H8O2 tác dụng với natri dư thu a (mol) khí H2(đktc) Mặt khác, a (mol)X nói tác dụng vừa đủ với a (mol) Ba(OH) Trong phân tử X chứa: A nhóm cacboxyl −COOH liên kết với nhân thơm B nhóm −CH2OH nhóm −OH liên kết với nhân thơm C nhóm −OH liên kết trực tiếp với nhân thơm D nhóm −O−CH2OH liên kết với nhân thơm 37.Dùng phản ứng hóa học để chứng minh nguyên tử hidro nhóm hiđroxyl phenol linh động nguyên tử hidro nhóm hiđroxyl rượu etylic A C6H5OH + Na B C6H5OH + Br2 C C6H5OH + NaOH D C6H5OH + Na C6H5OH + NaOH 38.Cho m(gam) phenol C6H5OH tác dụng với natri dư thấy thoát 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng m cần dùng A 4,7g B 9,4g C 7,4g D 4,9g 39.Cho nước brom dư vào dung dịch phenol thu 6,62 gam kết tử trắng (phản ứng hoàn toàn) Khối lượng phenol có dung dịch là: A 1,88 gam B 18,8 gam C 37,6 gam D 3,76 gam 40.Cho 47 gam phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO3 68% 250 gam H2SO4 96% tạo axit picric (phản ứng hoàn toàn) Nồng độ % HNO3 dư sau tách kết tử axit picric là: A 10,85% B 1,085% C 5,425% D 21,7% 41 Trong các chất C2H6 , CH3-NH2 , CH3-Cl và CH4 , chất có nhiệt độ sôi cao là A C2H6 B CH3-NH2 C CH3-Cl D CH4 42.Trong amin sau: (1) CH3-CH-NH2 CH3 (2) H2N-CH2-CH2-NH2 (3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin bậc là:: A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2) 43.Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin là A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D Na 44.Khử nitrobenzen thành anilin ta dùng chất chất sau: (1) Khí H2; (2) muối FeSO4; (3) khí SO2; (4) Fe + HCl A (4) B (1), (4) C (1), (2) D (2), (3) 45.Điều nào sau SAI? A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH C Anilin có tính bazơ yếu D Amin có tính bazơ N có cặp electron chưa chia 46.Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân ứng với công thức là: A B C D 48.C7H9N có số đồng phân chứa nhân thơm là A B C D 49.Bốn ống nghiệm đựng hỗn hợp sau: (1) benzen + phenol (2) anilin + dd HCl dư (3) anilin + dd NaOH (4) anilin + H2O Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng? A (3), (4) B (4) C (1), (2), (3) D (1), (4) 50.Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2) 51.Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh? A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5OH, CH3NH2 D C6H5OH, CH3COOH 52.Khi cho metylamin anilin tác dụng với HBr dung dịch FeCl thu kết đây? A Cả metylamin anilin tác dụng với HBr FeCl B Metylamin tác dụng với HBr anilin tác dụng với HBr FeCl C Metylamin tác dụng với HBr FeCl anilin tác dụng với HBr D Cả metylamin anilin tác dụng với HBr mà không tác dụng với FeCl 53.Cho nước brom dư vào anilin thu 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anili dung dịch là: A 4,5 B 9,30 C 46,5 D 4,56 54.Một amin A thuộc dãy đồng đẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N 55.Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích không thay đổi C M metylamin là: A* 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01 56.Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng andehyt thu n CO2 = n H2O dãy đồng đẳng A- Andehyt đơn chức no C- Andehyt hai chức no B- Andehyt đơn chức không no D- Andehyt đa chức no 57.Cho chất: dd HBr, dd NH3 , dd Br2, CuO, Mg, C2H5OH Axit sau có phản ứng với chất cho? a Axit acrilic b Axit fomic c Axit axetic d Axit stearic 58.C4H8O có số đồng phân andehyt là: A- B- C- D- 59.Axit sau khó tan nước nhất? a axit bezoic b axit acrilic c axit metacrilic d axit propionic 60 Có bình nhãn chứa rượu etylic 45o dung dịch fomalin Để phân biệt dùng: A- Na kim loại B- AgNO3/NH3 C- Cu(OH)2 + to D- Cả B C 61.Trong axit: axit propionic, axit axetic, axit fomic, axit acrilic Hợp chất có tính axit yếu … a axit propionic b axit axetic c axit fomic d axit acrilic 62.Andehit axetic tác dụng với chất sau : a H2 , O2 (xt) , CuO, Ag2O / NH3, t0 b H2 , O2 (xt) , Cu(OH)2 c Ag2O / NH3, t0 , H2 , HCl d Ag2O / NH3, t0 , CuO, NaOH + NaOH 63.Cho sơ đồ chuyển hóa: C2H5OH → (A) → (B) → CH3CHO Công thức cấu tạo (A) … a CH3COOH b CH3COOC2H5 c CH3CHO d C2H4 64.Trong phản ứng với H2 (Ni, t o) andehit fomic : a Chất oxi hoá b.Chất khử c Tự oxi hóa tự khử d.Không thay đổi số oxi hóa 65.Cho sơ đồ chuyển hóa: C4H10 → (X) → (Y) → CH4 → (Z) → (E) Xác định công thức cấu tạo X E? Biết X chất lỏng điều kiện thường, E có khả phản ứng với NaOH có phản ứng tráng gương a X: CH3COOH; E: HCOOH b X: CH3COOH; E: HCOOCH3 c X: C3H6; E: HCOOH d X: C2H5OH; E: CH3CHO 66.Cho sơ đồ chuyển hoá sau : C2H6 xt A xt B xt CH3-CHO A,B chất sau : a C2H4 , CH3-CH2-OH b C2H5-Cl , CH3-CH2-OH c C2H4 , C2H2 d Cả a, b 67.Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam axit cacboxilic không no (phân tử có chứa liên kết π) cần dùng 6,72 lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy cho qua dung dịch nước vôi dư thấy có 30 gam kết tủa tạo thành Công thức phân tử axit … a C3H4O2 b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4 :68 Một andehit no đơn chức X, có tỉ khối không khí X có công thức a CH3-CHO bCH3-CH2-CHO c CH3-CHCH3-CHO d.CH3-CH2-CH2-CHO 69.Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam axit cacboxilic, sản phẩm cháy cho hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thấy tạo thành 40 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 17 gam Mặt khác, cho lượng axit tác dụng với dung dịch Natri hidrocacbonat dư thu 2,24 lít khí CO (đkc) Công thức phân tử axit … a C3H4O2 b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4 o 70.Khi oxi hóa 6,9 gam rượu etylic CuO, t thu lượng andehit axetic với hiệu suất 80 % : a 6,6 gam b.8,25 gam c.5,28 gam d.3,68 gam 71.Sản phẩm phản ứng este hóa axit cacboxilic sau dùng để tổng hợp thuỷ tính hữu cơ? a CH3COOH b.CH2=CH-COOH c.CH2=C(CH3)-COOH d.CH3-CH(CH3)-COOH 72.C5H10O2 có số đồng phân axit là: A- B- C- D- 73.Cho axit: (1): ClCH2-COOH, (2): CH3-COOH, (3): BrCH2-COOH , (4): Cl3C-COOH Thứ tự tăng dần tính axit … a (4),(1),(3),(2) b.(2),(3),(1),(4) c.(1),(3),(4),(1) d.(4),(3),(2),(1) 74 Cho axit có công thức sau : CH3-CH-CH2-CH-COOH CH3 C2 H Tên gọi : a Axit 2,4-đi metyl hecxanoic b.Axit 3,5-đimetyl hecxanoic c.Axit 4-etyl-2-metyl pentanoic b Axit 2-etyl-4-metyl pentanoic 75.Trong chất sau, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? a CH3OCH3 b.C6H5OH c.CH3COOH d.CH3CH2OH 76.Để điều chế axit axetic phản ứng trực tiếp từ chất sau : a CH3-CH2-OH b.CH3-CHO c.HC ≡ CH d.Cả a,b 77.Đốt cháy a mol axit cacboxilic thu x mol CO2 y mol H2O Biết x – y= a Công thức chung axit cacboxilic … a CnH2n-2O3 CnH2nOz CnH2n-2O2 CnH2n-2Oz Axit metacrylic có khả phản ứng với chất sau : a Na, H2 , Br2 , CH3-COOH b.H2, Br2 , NaOH, CH3-COOH c.CH3-CH2-OH , Br2, Ag2O / NH3, t0 b Na, H2, Br2, HCl , NaOH 78.Một axit cacboxilic no có công thức thực nghiệm (C 2H3O2)n Công thức phân tử axit … C6H9O6 b.C4H6O4 c.C8H12O8 d.C2H3O2 79.Axit propyonic axit acrylic có tính chất đặc điểm giống : a Đồng đẳng , có tính axit, tác dụng với dung dịch brom b Đồng phân, có tính axit, tác dụng với dung dịch brom c Chỉ có tính axit d Có tính axit không tác dụng với dung dịch brom 80.Đốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxilic (X) thu 2a mol CO Mặt khác trung hòa amol (X) cần 2a mol NaOH (X) axit cacboxilic … a không no có nối đôi C=C.đơn chức no.oxalic.Axetic 81.Khi cho axit axetic tác dụng với chất: KOH ,CaO, Mg, Cu, H 2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH, số phản ứng xảy là: A.5 B.6 C.7 D.8 82.Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3COOH, CH3OH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na, thu 672 ml khí (đkc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan Y1 Khối lượng muối Y1 … a 4,7 gam.3,61 gam.4,78 gam.3,87 gam 83 Chất phân biệt axit propionic axit acrylic A Dung dịch NaOH B Dung dịch Br2 C C2H5OH D Dung dịch HBr 84.Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri axit hữu cơ, thu 0,15 mol CO 2, nước Na2CO3 Công thức cấu tạo muối … a HCOONa.CH3COONa.C2H5COONa.CH3CH2CH2COONa 85.Có thể phân biệt CH3CHO C2H5OH phản ứng với : A Na B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2\NaOH D Cả A,B,C 86.Điều kiện phản ứng axetien hợp nước tạo thành CH3CHO … a KOH/C2H5OH.Al2O3/t0.dd HgSO4/800C.AlCl3/t0 87.Sắp xếp thứ tự tính axit tăng dần axit : ClCH2COOH ; BrCH2COOH ; ICH2COOH A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH < ICH2COOH C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH D Kết khác 88.Tương ứng với công thức phân tử C4H8O có đồng phân có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3? đồng phân B.2 đồng phân C.3 đồng phân d.4 đồng phân 89.Phản ứng : B (C4H6O2) + NaOH → sản phẩm có khả tráng gương.Công thức cấu tạo B là: A CH3-COOCH=CH2 B HCOO-CH2CH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-C=CH | CH3 90.Công thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 2-metyl propanol … a CH3CHO CH3 CH CHO CH3 b c CH2=CH-CHO CH3 C CHO d H2C 91.Oxy hoá 2,2(g) Ankanal A thu 3(g) axit ankanoic B A B là: A- Propanal; axit Propanoic C- Andehyt propionic; Axit propionic B- Etanal; axit Etanoic D- Metanal; axit Metanoic 92.Trong vấn đề có liên quan đến etanal: (1) Etanal có nhiệt độ sôi cao etanol (2) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO NH3 (3) Etanal tan nước (4) Etanal điều chế từ axetilen Những phát biểu không … a (1), (2).chỉ có (1).(1), (3).chỉ có (3) 93.Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic dư (xt H2SO4 đặc), sau phản ứng thu 0,3 mol etyl axetat với hiệu suất phản ứng 60% Vậy số mol axit axetic cần dùng : A 0,3 A 0,18 C 0,5 D 0,05 H , Ni ,t CuO ,t 94.Cho sơ đồng chuyển hóa: CH3CHO + → (1) +  → (2) Các sản phẩm (1) (2) … a CH3COOH, C2H5OH.C2H5OH, CH3CHO.C2H5OH, CH3COOH.C2H5OH, C2H2 Trung hoà hoàn toàn 3,6g axit đơn chức cần dùng 25g dung dịch NaOH 8% Axit là: A- Axit Fomic B- Axit Acrylic C- Axit Axetic D- Axit Propionic (1) +H2 Pd,t0 (2) C2H5OH (5) 95.Bổ sung chuỗi phản ứng sau: a (1): C2H4, (2): C2H6, (3): C2H5Cl, (4): CH3COOH, (5): CH3CHO b (1): C2H2, (2): C2H4, (3): CH3CHO, (4): CH3COOH, (5): CH3COOC2H5 c (1): C2H4, (2): C2H5Cl, (3): CH3COOH, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5 d (1): CH4, (2): C2H4, (3): C2H5Cl, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5 (3) (4) 96.Để đốt cháy 0,1 mol axit hữu đơn chức Z cần 6,72 lít O2 (đkc) CTCT Z là: A- CH3COOH C- HCOOH B- CH2 = CH - COOH D- Kết khác 97.Khi cho 0,1 mol hợp chất hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO NH3 ta thu 43,2 gam bạc Chất X … a anđehit oxalic Andehit fomic hợp chất có nhóm hidroxyl Etanal 98 Đốt cháy axit no, lần axit (Y) thu 0,6 mol CO 0,5 mol H2O Biết Y có mạch cacbon mạch thẳng CTCT Y là: A- HOOC - COOH C- HOOC - (CH2)2 - COOH B- HOOC - CH2 - COOH D- HOOC - (CH2)4 - COOH 99.Chia hỗn hợp gồm andehit no, đơn chức thành phần nhau: phần 1: đốt cháy hoàn toàn thu 0,54 gam H2O phần 2: hidrô hóa (Xt:Ni, t0) thu hỗn hợp X Nếu đốt cháy X thể tích CO2 (đkc) thu … a 0,112 lít 0,672 lít 1,68 lít 2,24 lít 100.Cho phản ứng este hóa : RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H2O Để phản ứng chuyển dời ưu tiên theo chiều thuận, cần dùng giải pháp sau : a Tăng nồng độ axit rượu.Dùng H2SO4 đặc để xúc tác hút nước b Chưng cất để tách este khỏi hổn hợp phản ứng Cả a, b, c dùng 101.C4H6O2 có đồng phân mạch hở phản ứng với dung dịch NaOH? a đồng phân đồng phân đồng phân đồng phân 102.Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở rượu đơn chức no mạch hở có dạng A- CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) C- CnH2nO2 (n ≥ 2) B- CnH2nO2 ( n ≥ 3) D- CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) 103.Hỗn hợp A gồm este đơn chức no, đồng phân Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O vừa đủ đốt cháy thu 0,6 mol sản phẩm gồm CO2 nước Công thức phân tử este … C4H8O2 C5H10O2 C3H6O2 C3H8O2 104.Một hợp chất hữu đơn chức có công thức C3H6O2 không tác dụng với kim loại mạnh, tác dụng với dung dịch kiềm, thuộc dãy đồng đẳng : Rượu Este Andehit Axit 105.X este mạch hở axit no A rượu no B tạo Khi cho 0,2 mol X phản ứng với NaOH thu 32,8 gam muối Để đốt cháy mol B cần dùng 2,5 mol O2 Công thức cấu tạo X … a (CH3COO)2C2H4 (HCOO)2C2H4 (C2H5COO)2C2H4 (CH3COO)3C3H5 106.Để điều chế thủy tinh hữu cơ, người ta trùng hợp từ : A CH2= CH-COOCH3 B.CH2= CH-COOH C CH2= C-COOCH3 D.Tất sai | CH3 107 Cho sơ đồ: C4H8O2 → X→ Y→Z→C2H6 Công thức cấu tạo X … a CH3CH2CH2COONa.b CH3CH2OH.c CH2=C(CH3)-CHO.d CH3CH2CH2OH 108 Este X có công thức C4H8O2 có chuyển hoá sau : X + H2O H.+ Y1 + Y2 Y1 +O2 xt Y2 Để thỏa mãn điều kiện X có tên : a Isopropyl fomiat Etyl axetat Metyl propyonat n-propyl fomiat 109.A có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Khi phân tích A thu kết quả: 50% C, 5,56% H, 44,44%O theo khối lượng Khi thuỷ phân A dung dịch H2SO4 loãng thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo A … a HCOO-CH=CH-CH3 HCOO-CH=CH2 (HCOO)2C2H4 CH2=CH-CHO Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 g muối Xác định E A.HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3 110.X có công thức phân tử C3H4O2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu sản phẩm Xác định công thức cấu tạo X ? a CH2=CH-COOH b HCOOCH=CH2 H H3C C C O O c d tất 111.Thủy phân este đơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối E không khí Công thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B.C2H5COOC3H7 C.C3H7COOCH3 D.Kết khác 112.X công thức phân tử C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu CH2OHCOONa, etylenglicol NaCl Công thức cấu tạo X? a CH2Cl-COO-CHCl-CH3 CH3-COO-CHCl-CH2Cl CHCl2-COO-CH2CH3 CH2Cl-COO-CH2-CH2Cl 113.Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là: a Glucozơ.b Fructozơ.c Săcarozơ.d Mantozơ 115.Chọn định nghĩa a Glucôzơ hợp chất hữu tạp chức rượu andehit b.Glucôzơ hợp chất hydrat cacbon c Glucôzơ hợp chất hữu tạp chức thuộc loại rượu đa chức andehit đơn chức (phân tử chứa nhóm hydroxyl nhóm andehit) d.Glucôzơ hợp chất thuộc loại monosaccarit 116.Số nhóm hydroxyl hợp chất glucozơ là: a 117.Xác định công thức cấu tạo thu gọn hợp chất xenlulôzơ a ( C6H7O3(OH)3)n b (C6H5O2(OH)3)n c (C6H8O2(OH)2)n d (C6H7O2(OH)3 )n 118.Độ lớn a Glucozơ b Fructozơc Săccarozơ d Tinh bột 119.Tính số gốc glucôzơ đại phân tử xenlulôzơ sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 dvc a 30768 b 36419 * c 39112 d 43207 120.Phương pháp sau dùng điều chế etanol phòng thí nghiệm a Thuỷ phân dẫn xuất halogen B Lên men rượu c Cho C2H4 tác dụng với H2SO4 loãng nóng d Tất điều sai 121.Thực phản ứng tráng gương phân biệt cặp dung dịch sau đây: a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axitfomic rượu êtylic c Sac ca rôzơ Mantôzơ d Tất 122.Tructozơ không phản ứng với chất nao sau a Dung dịch Br2 b H2/Ni,to c Cu(OH)2 d Dung dich AgNO3 123.Tìm hàm lượng glucôzơ lớn trường hợp sau: a Trong máu người b Trong mật ong *c Trong dung dịch huyết d Trong nho chín 124.Phản ứng sau chứng tỏ Gluco có cấu tạo mạch vòng a Phản ứng CH3OH / HCl Phản ứng với Cu(OH)2 Phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 d Phản ứng H2 /Ni,to 125.Xác định trường hợp thủy phân1kg Sac ca rôzơ a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ * c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructôzơ 126.Những phản ứng sau chuyển hoá Gluco, Frutto thành sản phẩm giống a Phản ứng H2 /Ni,to Phản ứng với Cu(OH)2 Dung dịch AgNo3 Phản ứng với Na 127.Tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 54gam glucôzơ dung dịch AgNO3 /NH3 có đun nóng nhẹ Tính lượng Ag phủ lên gương a 64,8 gam * b 70,2gam c 54gam d 92,5 gam 128.Chọn câu nói a Xenlulo tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulo lớn nhiều so với tinh bột b Xenlulo tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ c Xenlulo có phân tử khối nhỏ tinh bột d Xenlulo tinh bột có phân tử khối 129.Bằng phương pháp lên men rượu từ glucôzơ ta thu 0,1lít rượu êtylic (có khối lượng riêng 0,8gam/ml) Biết hiệu suất lên men 80% Xác định khối lượng glucôzơ dùng a 185,6gam b 190,5 gam c 195,65 gam * d 198,5gam 130.Saccaro phản ứng với chất sau đây: 1.H /Ni,to ; 2.Cu(OH)2 ; 3.AgNo3 / d2 NH3 ; 4.CH3COOH / H2SO4 a và 2 và 131.Thủy phân 1kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit Với hiệu suất phản ứng 85% Tính lượng glucôzô thu được: a 178,93 gam b 200,8gam c 188,88gam * d 192,5gam 132.Tinh bột Xenlulo khác a Cấu trúc mạch phân tử B.hản ứng thuỷ phân C Độ tan nước Thuỷ phân phân tử 133.Tính lương glucôzơ cần để điều chế 1lít dung dịch rượu êtylic 40o Biết khối lượng rượu nguyên chất 0,8gam/ml hiệu suất phản ứng 80% a 626,1gam b 503,3gam c 782,6gam * d.937,6gam 134: Hợp chất sau amino axit : a CH3CONH2 b HOOC CH(NH2)CH2COOH c CH3CH(NH2)COOH d CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH 135.Amino axit hợp chất hữu , phân tử chứa đồng thời nhóm chức nhóm chức Điền vào chổ trống thiếu : a Đơn chức, amino, cacboxyl b Tạp chức, cacbonyl, amino c Tạp chức, amino, cacboxyl d Tạp chức, cacbonyl, hidroxyl 136.Có ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch sau : NH2 (CH2)2CH(NH2)COOH ; NH2CH2COOH ; HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH Có thể nhận dung dịch : a Giấy quì b Dung dịch NaOH c Dung dịch HCl d Dung dịch Br 137.Axit amino axetic không tác dụng với chất : a CaCO3 b H2SO4 loãng c CH3OH d KCl 138.Có dung dịch sau : dung dịch CH3COOH, glixerin , hồ tinh bột , lòng trắng trứng Dùng dung dịch HNO3 đặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận được: a glixerin b hồ tinh bột c Lòng trắng trứng d.ax CH 3COOH 139.Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức - NH2 nhóm chức –COOH) điều khẳng định sau không A.X không làm đổi màu quỳ tím; B Khối lượng phân tử X số lẻ C Khối lượng phân tử X số chẳn; D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính 140.Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N : a b c d 141.Axit α-amino propionic pứ với chất : a HCl b C2H5OH c NaCl d a&b Công thức cấu tạo (X) là: A CH3CH(NH2)COONa C CH3 COONa ` B.H2NCH2CH2COONa D H2NCH2COONa 142.Công thức đơn giản hợp chất hữu A là: (C2H7NO2)n A có công thức phân tử : A C2H7NO2 B C4H14N2O4 C C6H21N3O6 D Kết khác B CaCO3 C C2H5OH 143.Glixin không tác dụng với A H2SO4 loãng D NaCl 144.Thực phản ứng trùng ngưng Aminoaxit : Glixin Alanin thu tối đa Đipeptít A.1 B.2 C.3 D.4 145.Khi thủy phân Tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo Aminoaxit A H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH 146.: Cho chất sau : etilen glicol (A) , hexa metylen diamin (B) , ax α-amino caproic ( C), axit acrylic (D) , axit ađipic (E) Chất có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là: a A, B b A, C, E c D, E d A, B, C, E 147.: Cho C4H11O2N + NaOH → A + CH3NH2 + H2O Vậy công thức cấu tạo C4H11O2N : a.C2H5COOCH2 NH2 b C2H5COONH3CH3 b CH3COOCH2CH2NH2 d C2H5COOCH2CH2NH2 148.Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ; 15,7 % N; 36%O M A = 89 Công thức phân tử A : a C3H5O2N b C3H7O2N c C2H5O2N d C4H9O2N 149 0,1 mol Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl A có khối lượng phân tử là: A 120 B 90 C 60 D 80 150.Alà Aminoaxit có khối lượng phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa đủ với molHCl; 0,5mol tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH.Công thức phân tử A là: A C5H9NO4 B C4H7N2O4 C C5H25NO3 D C8H5NO2 152 Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu 1,835 gam muối Khối lượng phân tử A : a 147 b 150 c.97 d.120 153.Trong chất sau, chất polime: A C18H36 B C15H31COOH C C17H33COOH D (C6H10O5)n 154.Tơ nilon 6.6 là: A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol 155.Khẳng định sau sai: A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết kép B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ 156.Polime có cấu tạo mạng không gian: A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Cao su lưu hóa; E: A D 157.Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo: Nhựa PE Nhựa PVC Thuỷ tinh hữu Tất 158.Polime thu từ propen là: A: (−CH2−CH2−)n; C: ( CH2 CH )n ; CH3 B: (−CH2−CH2−CH2−)n; D: ( CH C ) n CH2 159.Phát biểu sau đúng: A Tinh bột polime mạch không phân nhánh Aminoaxit hợp chất đa chức B Đồng trùng hợp trình có giải phóng pt nhỏ Tất sai 160.Các polime có khả lưu hóa là: A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất 161.Để tổng hợp polime, người ta sử dụng: A Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng B Phản ứng đồng trùng hợp hay phản ứng đồng trùng ngưng Tất 162.Để điều chế polime ta thực phản ứng: 10 312.Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là: a) 6,72 lít b) 8,96 lít c) 4,48 lít d)3,36 lít 313.Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : Xuất kết tủa màu trắng bền Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt Không thấy có tượng xảy 314.Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất tất cả các kim loại vì: 1> Trong cùng chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ 3> Chỉ cần mất điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất Chọn phát biểu đúng a> Chỉ có 1, b> Chỉ có 1, 2, c> Chỉ có d> Chỉ có 3, 315.Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : a Muối nước b Kiềm oxi c Kiềm hiđro d Muối 316.Để điều chế Na2CO3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau a> Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH b> Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO3 c> Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl d> Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl 317.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu : A 4% B 2,195% C 3% D 6% Kim loại kiềm được điều chế công nghiệp theo phương pháp nào sau đây? a> Nhiệt luyện b> Thủy luyện c> Điện phân nóng chảy d> Điện phân dung dịch 318.Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4% C% thu được: A 11,3% B 12% C 12,2% D 13% 319.Để điều chế K kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau: 1> Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp 2> Điên phân KCl nóng chảy 3> Dùng Li để khử K khỏi dd KCl 4> Dùng CO để khử K khỏi K2O 5> Điện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp a> Chỉ có 1, b> Chỉ có 2, c> Chỉ có 3, 4, d> 1, 2, 3, 4, 320.Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần: A 120g B 110g C 210g D 97,8g 321.Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm các chất: a> KOH, K2CO3 b> KHCO3 c> K2CO3 d > KHCO3, K2CO3 322.Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH: A 10,2% B 10% C 9% D 9,52% 323.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = : m có giá trị: A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g 324.Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ kế tiếp của BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H2 (đktc) A, B là kim loại: a> Li, Na b> Na, K c> K, Rb d> Rb, Cs 325.4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hoàn toàn thu khí có số mol: A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315 326.Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K và Zn tan hết nước dư cho dung dịch chỉ chứa chất nhất là muối Xác định khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp và thể tích khí H2 thoát (đktc) a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 c> 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 d> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2 327.Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Li B Na C K D Rb 328.Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3  CaO + CO2 – 178 Kj để thu nhiều CaO ta phải : 21 a hạ thấp nhiệt độ nung Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 c tăng nhiệt độ nung d Cả b c 329.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: A Bán kính nguyên tử tăng dần Năng lượng ion hóa giảm dần Tính khử nguyên tử tăng dần B Tính oxi hóa ion tăng dần Hãy chọn đáp án sai: 330.Nguyên tử nguyên tố R có lớp lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: a 1s22s22p63s2, R kim loại b 1s22s22p63s23p6, R khí 2 2 2 c 1s 2s 2p 3s 3p , R phi kim d 1s 2s 2p63s2, R phi kim 331.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A Tính kim loại nguyên tử tăng dần B Tính bazơ hidroxit tăng dần C Tính bazơ hidroxit giảm dần D Tính axit hidroxitgiảm dần 332.Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : a.1s22s22p63s23p64s2 b 1s22s22p63s23p6 c 1s22s22p63s23p64s24p6 d 1s22s22p63s2 333.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm nhóm II : A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện , C.Phương pháp điện phân nóng chảy D Tất phương pháp Hãy chọn phương pháp đúng: 334.Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: a Cho tác dụng với NaCl b Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ c Đun nóng nước d B C 335.Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO D.N2O4 336.Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ? a Ca(OH)2 b CaO c CaCO3 d.CaOCl2 337 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : A.Kim loại hoạt động mạnh B Chất khử mạnh C Bazơ mạnh D Bazơ yếu Hãy câu sai : 338.Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3 339.Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất sai? A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4,8 D.2,5,6 340.Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động a Ca(OH)2 + CO2  Ca(HCO3)2 b Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O c CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO d Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 3)2 t0 với : 341.Kim loại kiềm thổ tác dụng A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 C Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu D.Kiềm , muối , oxit kim loại Hãy chọn dáp án đúng? 342.Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: a Nước mềm b Nước cứng tạm thời c Nước cứng vĩnh cữu d Nước cứng toàn phần 343.Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt D.Đây kim loại điều chế cáhc điện phân Hãy chọn đáp án đúng? 344.Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây: a DD AgNO3 b DD Ba(OH)2 c DD KOH d DD BaCl2 345.Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO Hãy chọn đáp án đúng? 346.Đolomit tên gọi hỗn hợp sau 22 a CaCO3 MgCl2 b CaCO3 MgCO3 c MgCO3 CaCl2 d MgCO3.Ca(HCO3)2 347.Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn: A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH 348.Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ? a Điện phân dd b Thuỷ luyện c Điện phân nóng chảy d.Nhiệt luyện 349.Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl 350.Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? a Khí H2 b Khí C2H2 H2 c Khí H2 CH2 d Khí H2 CH4 351.Nước cứng nước : A Có chứa muối NaCl MgCl2 B.Có chứa muối kali sắt C.Có chứa muối canxi magie D.Có chứa muối canxi magie sắt Hãy chọn đáp án đúng? 352.Cho dd NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd là: a CaCO3 b Na2CO3 c Al d Quỳ tím + 2+ 353.Cho dd chứa Ion sau: Na , Ca ,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau: a DD K2CO3 vừa đủ b DD Na2SO4 vừa đủ c DD NaOH vừa đủ d DD Na2CO3 vừa đủ 354.Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sôi : A Nước sôi nhiệt độ cao 1000 C B.Khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí hòa tan C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất không tan D Tất Hãy chọn đáp án đúng? 355.Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? a pH = b pH < c pH > d Không xác định 356.Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách: A Đun sôi nước B.Chế hóa nước nước vôi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xô đa, photphat, chất khác Chọn đáp án đúng? 357.Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3  A  B  C  CaCO3 A, B, C chất sau đây: Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2 a 2, 3, b 1, 3, c 2, 3, d 6, 2, 358.Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 Để nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây: A BaCl2, HNO3, KOH, nước B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4, NaOH nước D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước 359.Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OHa Ca2+, K+, SO42-, Clb Ca2+, Ba2+, Clc HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ d Ba2+, Na+, NO3360.Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl 2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta tiến hành: A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hòa tan sản phẩm sau nung B Dùng nước hòa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm không tan sau cho sản phẩm vào nước C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hòa tan nhóm nước D Cả A C Hãy chọn đáp án đúng? 361.Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- Đó dd ? a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 c BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 362.Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O Để nhận biết chất người ta dùng : A.NaOH H2O B HCl H2O C.NaCl HCl D Tất 23 Hãy chọn đáp án đúng? 363.Dành cho câu 20 Trong cốc nước chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: a a + b = c + d b 3a + 3b = c + d c 2a + 2b = c + d d Kết khác 364.Canxi có thành phần khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit Công thức khoáng chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 365.Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à: a V= (b + a)/p b V= (2a+p)/p c V=(3a+2b)/2p d V=(2b+a)/p 366.Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng nước theo sơ đồ: A Ca + KA → CaKA B.Mg + Na2R → 2Na + MgR C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 Chọn đáp án đúng: 367.Có cốc đựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần.Có thể phân biệt loại nước cách A Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3 B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2 D.Cả B C 368.A,B kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cô cạn điện phân nóng chảy hoàn toàn muôí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là: A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra 369.Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau: A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na 2CO3 vừa đủ 370.Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr 371.Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Công thức sau công thức muối A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2 372.Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hoá trị có khối lượng nguyên tử M A < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B? A Ca Mg B Ca Cu C Zn Ca D Mg Ba 373.Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 M Có: A 0,2 phân tử gam BaCl2 B 0,02 phân tử gam BaCl2 C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion gam Cl- D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl- Chọn đáp án đúng? 374.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hoá trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là: A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam 375.Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại catot.Khối lượng m là: A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam 24 376.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm) dung dịch X Khối lượng nguyên tử Avà B là: A.9 đvc 24 đvc B.87 đvc 137 đvc C.24 đvc 40 đvc D.Kết khác 377.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch Mg ,để thời gian đến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là: A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g 378.Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H 2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr 379.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo : A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g 380.Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HOL dư thu 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X a) Khối lượng hai muối dung dịch X là: A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại là: a.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra 381.Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch Để phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng độ mol dung dịch muối sunphat cần pha chế công thức muối : A.0,15 M BeSO4 B 0,15 M MgSO4 C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO 382.Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim loại X là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu 383.Hòa tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H 2SO4 O,3 M(loãng) Muốn trung hòa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg 384.Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hoá đỏ … A K2SO4, BaCl2 Na2CO3 AlCl3 Na2CO3, AlCl3 385.Al2O3 tan trong: a Tất b dd NaOH c dd HCl d dd HNO3(đặc nóng) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … A Dung dịch suốt, tượng B Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư D Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng .386 Số electron lớp Al là: a b c d 387.Khi điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản trình oxi hoá nhôm không khí A (I) (II) (III) (I) (II) ba lý 388.Cấu hình electron nguyên tử Al là: a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3 25 389.Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl A tượng xảy B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa 390.Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: a Tất b Mg2+ c Na+ d Ne 391.Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 392.Bình làm nhôm đựng dd axit sau đây? a HNO3(đặc nóng) b HNO3(đặc nguội) c HCl d H3PO4(đặc nguội) 393.Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại: Fe, Al, Zn? A Fe B Zn C Al D ba kim loại 394.Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al 395.Trong công nghiệp Al sản xuất a Bằng phương pháp hỏa luyện b Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy c Bằng phương pháp thủy luyện d lò cao 396.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24g nhôm Thể tích H2 thoát (ở đktc) lít A 3,36 B 4,032 C 3,24 D 6,72 397.Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 398 Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15 399.Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: 26 a Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất kết ta kết tủa tan b Nhôm không tan c Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất kết tủa d có khí thoát 400.Nhôm phản ứng với tất chất sau đây? a dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH b dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 c dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH d dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 401.Nhôm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: a mật độ electron tự tương đối lớn b dể cho electron c kim loại nhẹ d tất 402.Cho phản ứng: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NH4+ + … Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm a 8,30,3,8,3,9 b 8,30,3,8,3,15 c 4,15,3,4,3,15 d 4,18,3,4,3,9 403.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu? a Tăng 2,7 gam b Giảm 0,3 gam c Tăng 2,4 gam d Giảm 2,4 gam 404.Al(OH)3 tan trong: a dd HCl b dd HNO3(đặc nóng) c Tất d dd NaOH 405.Người ta điều chế nhôm cách a điện phân dung dịch muối nhôm b điện phân nóng chảy muối nhom c điện phân nóng chảy nhôm oxit d nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO 406.Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? a V b Fe c Cr d Al 407.Các chất sau tan dung dịch NaOH? a Na, Al, Al2O3 b Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH c MgCO3, Al, CuO d KOH, CaCO3, Cu(OH)2 408.Hòa tan hòan toàn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại a Mg b Zn c Fe d Al 409.Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng a dung dịch suốt b xuất kết tủa trắng sau tan trử lại 27 c xuất kết tủa keo trắng, không tan d xuất kết tủa nhôm cacbonat 410.Vì nói nhôm oxit nhôm hiđroxit chất lưỡng tính? a tác dụng với axit b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ d vừa có khả cho nhận proton 411.Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? a Al2O3, Al, Mg b Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 c Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO d Al, ZnO, FeO 412.Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO 3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 a dd NH3(dư) b Tất c Cu dd HCl d khí CO2 413.Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg? a dd NaOH.dd HCl b nước c Dd NaCl 414.1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là: a 0,1M b 0,3M c 0,2M d 0,4M 415.10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M a 600 ml 700 ml 750 ml 300 ml 416.b 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn dung dịch HNO3 (dư), thu 8,96lít khí gồm NO N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là: a 24%NO 76% N2O b 30%NO 70% N2O c 25%NO 75% N2O d 50%NO 50% N2O 417.Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo a 1,12 lít 1,68 lít 1,344 lít 2,24 lít 418.Vị trí Al BTH là: a Chu kì 3, nhóm IIIB b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 2, nhóm IIIA 419.Đuyra hợp kim nhôm với a Cu, Mn, Mg Sn, Pb, Mn Si, Co, W Mn, Cu, Ni 420.Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng: a có kết tủa keo b có khí thoát ra, có kết tủa keo c có khí thoát d có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại 421.Có thể điều chế Al cách a khử Al2O3 CO nhiệt độ cao điện phân nóng chảy AlCl điện phân nóng chảy Al2O3 b điện phân nóng chảy Al(OH)3 422.Hòa tan hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp nhôm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro thoát Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: a 60% 40% b 20% 80% c 50% 50% d 28,32% 71,68% 423.Al(OH)3 tan a dung dịch natrihidroxit dung dịch amoniac dung dịch axit clohidric dung dịch natrisunfat 424.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn a Al2O3 Zn Al2O3 ZnO Al ZnO Al2O3 425.Tính chất hóa học Al là: a không tác dụng với nguyên tố khác b khử c vừa khử, vừa oxi hóa d oxi hóa 426.Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3? a NH4Cl ZnSO4 Na2CO3 Không có chất 427.Nguyên tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là: 28 a chu kì 4,nhóm IA b chu kì 2, nhóm IIA c chu kì 4, nhóm IIIA d Chu kì 3, nhóm IIIA 428.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C a Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 b Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 429.Dùng phưong pháp sau để điều chế Al từ Al2O3 ? a điện phân dung dịch b phương pháp thủy luyện c phương pháp nhiệt luyện d điện phân nóng chảy 430.Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H (đkc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan a gam 5,3 gam 5,2 gam 5,5 gam 431.Tính chất sau Al ? a kim loại nhẹ, màu trắng b kim loại nặng, màu đen c kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi d kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt 432.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu a 2,4 gam 5,4 gam 3,5 gam 5,5 gam 5,5 gam 2,5 gam 3,4 gam 2,4 gam 433.Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do… a Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng b Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng c bề mặt nhôm có lớp oxit bền vững bảo vệ d nhôm khả phản ứng với nước 434.Một mẫu nhôm kim loại để lâu không khí Cho mẫu nhôm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau đây? (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 a Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) b Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) c Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) d Phản ứng (4) 435.Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với: 1Halogen; Hiđro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát a 2,4,6,8 b 1,3,5,7 c 10,9 d Tất 436.Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S T437.ính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn Dẫn điện nhiệt tốt Có tính nhiễm từ Là kim loại nặng 438.Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B 439.a) Phản ứng sau xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội 440 Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B 441.Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) 442.Tính khử Sắt thể khi: A Nhường electron phân lớp 4s D Nhường electron phân lớp 3d B Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d C Các ý sai 443.Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định 444.Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 29 C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d8 445.Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có A Fe2+ B Fe3+ C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ 446.Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây: A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư 447.Có thể đựng axít sau bình sắt A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng 448.Phản ứng xảy ? A 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 bCl2 + 2NaI  2NaCl + I2 2Fe + 3I2  2FeI3 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O 449.Chọn câu đúng: A.Điện trường từ trường tồn độc lập B.Điện trường từ trường hai trường giống C.Trường điện từ dạng vật chất D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian Đáp án: C 450.Chất ion có tính khử ? A Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; Cl- HCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl 451.Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định 452.Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: 453.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 454.Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau sai? A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi 455.Mẫu hợp kim sắt - thiết để không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định 456.Cấu hình electron Fe2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 457.Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 3+ 458.Cấu hình electron Fe là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 b1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 459.Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm 460.Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá tính khử D: Không có tính chất 461.Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 loãng 462.Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá tính khử D: Không có tính chất 463.Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định công thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 464 Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ 30 465.Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định 466 Phản ứng sau sai : A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O C: FeO + CO Fe + CO2 D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O 467.Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 D Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 468.Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 469.Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau A HNO3 NaOH B HCl đung dịch KI C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc 470.Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl 3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là: A B C D 471 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 B H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 472.Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 473.Cặp chất không khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C 474.Cho sơ đồ phản ứng: FeO dung dịch X Fe2(SO4)3 Hãy xác định M A KMnO4 B HNO3 C KNO3 D Cả A, B, C 475.Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất 476.Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2  ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là: A 15 B C 12 D 30 477.Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Không xác định 478.Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g 479.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g 480.Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4 481.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 482.Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định 31 483.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g 484.Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần nguyên tử Fe nhiệt độ là: A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm 485.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl X4 = NaNO3 Với dung dịch không gây kết tủa ? (a) X4, X6, X7 (b) X1, X4, X5 (c) X3, X6, X7 486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: a Bọt khí b Có kết tủa đỏ nâu (d) X2, X3, X4 c Có kết tủa màu xanh d Có khí kết tủa màu xanh 487.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X5 = KCl X6 = NH4Cl X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 Với dung dịch gây kết tủa ? (a) X1, X2, X3 (b) X1, X3, X4 (c) X2, X3, (d) X2, X5, X6 488.ó thể dùng phương pháp sau để điều chế tất kim loại: Na, Fe, Cu a Phương pháp thuỷ luyện c Phương pháp điện phân b Phương pháp nhiệt phân d Cả phương pháp Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, CuO (b) Fe2O3, Al2O3(c) Al2O3, FeO (d) Al2O3, CuO 489.Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học? a Na ( Số thứ tự 11) c Al ( Số thứ tự 13) b Mg ( Số thứ tự 12) d Fe ( Số thứ tự 26) 490.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, BaSO4 (b) Fe2O3, Al2O3(c) Al2O3, BaSO4 (d) FeO, BaSO4 491.Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) a < < < < < < c < < < < < < b < < < < < < d < < < < < < 492.Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản ứng với số dung dịch : (a) Fe (b) Mg (c) Al (d) Cu 493.Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+  Cu2+ + Fe; Phản ứng có theo chiều thuận? a Chỉ có b Chỉ có 2, 32 (3) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu c Chỉ có d Chỉ có 494.Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : (a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al 495.Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hoá mạnh Pb2+ a Chỉ có Cu2+ c Chỉ có Al3+ 2+ 2+ b Chỉ có Cu , Pt d Chỉ có Al3+, Zn2+ 496.Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hòa tan Cu kim loại : (a) X3, X4, X5 (b) X3 , X5 (c) X3, X4 (d) X1, X2, X3 497.Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 a Mg Al c Zn Cu b Al Zn d Chỉ có Cu 498.Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl → B + H2 (1); B + dd NaOH → C↓ + D (2) C + dd KOH → dd E + (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ + … (4) Kim loại số kim loại sau (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn biến đổi ? (a) Al, Zn (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu 499.Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân? a Đỏ sang tím c Đỏ sang xanh b Đỏ sang tím sang xanh d Chỉ có màu đỏ 500.Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? a CuSO4 c NaCl b ZnCl2 d KNO3 501.Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời? a Ca(OH)2 Na2CO3 c Chỉ có Na2CO3 b Chỉ có HCl d Chỉ có Ca(OH)2 502.Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là: a K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 c MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 d CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 503.Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương ứng sau : (a) KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 (b) Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH (c) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH 504.Cho chất sau tác dụng với Cu + HNO3 đặc  Khí X MnO2 + HCl đặc  Khí Y Na2CO3 + FeCl2 + H2O  Khí Z Công thức phân tử khí X, Y, Z là? a NO, Cl2, CO2 b NO2, Cl2, CO2 c NO2, Cl2, CO d N2, Cl2, CO2 505.Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 (a) (III) (V) (b) (I) (V) (c) (II) (IV) 506.Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu 33 (d) (I) (III) a Nước, dung dịch HNO3 b Nước, dung dịch NaOH c Nước, dung dịch H2SO4 d Nước, dung dịch HCl 507.Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl nhận biết chất ? (a) (b) (c) d)1 508.Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br 2, dung dịch NH3 để phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3 a Dung dịch NaOH, nước Br2 c Dung dịch HCl, nước Br2 b Dung dịch HCl, nước NH3 d Dung dịch HCl, dung dịch NaOH 509.ó dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 510.Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng: a Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH c Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 b Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 d Dung dịch NaOH dung dịch NH3 511.Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng a Đồng c Canxi b Nhôm d Sắt 512.Xử lí 10 g hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim a 85% c 95% b 90% d Kết khác 513.Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu là: a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g 514.Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là: a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g Kết khác 515.Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? a 0,25 M c M b M d 0,5 M 516.Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: a CaCl2 c NaCl b KCl d BaCl2 517.Hai kim loại A B có hoá trị không đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy thoát 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg d Mg, Ca 518.Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 lít H (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là: a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g 519.Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn toàn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là: a AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) d.AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) b AgNO3 (0,01 mol)c, Cu(NO3)2 (0,005 mol) 520 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là: a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg d Sr Ba 34 521.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng? a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g 522.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25% 523.Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: a có đồng c, Vừa đồng, vừa sắt b, có sắt d, vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa 35 [...]... 165.Polime cú cu trỳc khụng gian thng: A Kh nng chu nhit kộm nht B Cú tớnh n hi, mm mi v dai C Cú tớnh bn c hc cao, chu c ma sỏt v va chm D D b ho tan trong cỏc dung mụi hu c 166.Khi lng phõn t ca t capron l 15000 vC Tớnh s mt xớch trong phõn t ca loi t ny: A: 113; B: 133; C: 118; D: Kt qu khỏc Polime no sau õy cú th tham gia phn ng cng A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenluloz 167.Khớ clo húa... dch HCl (d) thy bay ra 4,48 lớt H2(ktc) Cng cho hn hp nh trờn vo dung dch CuSO4 d Sau khi phn ng xong thỡ lng ng thu c l A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g 268.Chia hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần bằng nhau phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lit H2(đktc) Phần 2 nung trong oxi thu đợc 2,84g hợp oxit Khối kợng hỗn họp 2 kim loại ban đầu là: A 5,08g B 3,12g C 2,64g... phõn A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl 285.Dóy no sau õy c sp xp theo th t õm in tng dn : a Li ; Na ; K ; Ca b C ; N ; O ; F c F ; Cl ; Br ; I d S ; P ; Si ; Al 286.Hũa tan 55g hn hp Na2CO3 v Na2SO3 vi lng va 500ml axit H2SO4 1M thu c mt mui trung hũa duy nht v hn hp khớ A Thnh phn phn trm th tớch ca hn hp khớ A A 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2 C 60%CO2 ; 40%SO2 D 50%CO2 ; 50%SO2 287.Ion no cú bỏn kớnh... 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g 378.Ho tan 4 gam hn hp gm Fe v mt kim loi húa tr IIvo dung dch HCl thỡ thu c 2,24 lớt khớ H 2(o ktc) Nu ch dựng 2,4 gam kim loi hoỏ tr II cho vo dung dch HCl thỡ dựng khụng ht 500ml dung dch HCl 1M.Kim loi hoỏ tr II l: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr 379.Cho 2,86 g hn hp gm MgO v CaO tan va trong 200 ml dung dch H2SO4 0,2 M Sau khi nung núng khi lng hn hp mui sunphat khan to ra l : A... (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu 499.in phõn dung dch cha NaCl v HCl cú thờm vi git qu Mu ca dung dch s bin i nh th no trong quỏ trỡnh in phõn? a sang tớm c sang xanh b sang tớm ri sang xanh d Ch cú mu 500. Cho 4 dung dch mui: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi in phõn 4 dung dch trờn vi in cc tr, dung dch no s cho ta 1 dung dch baz? a CuSO4 c NaCl b ZnCl2 d KNO3 501.Cú cỏc cht sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl ... hc cao, chu c ma sỏt v va chm D D b ho tan cỏc dung mụi hu c 166.Khi lng phõn t ca t capron l 15000 vC Tớnh s mt xớch phõn t ca loi t ny: A: 113; B: 133; C: 118; D: Kt qu khỏc Polime no sau õy... thỡ lng ng thu c l A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g 268.Chia hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2(đktc) Phần nung oxi thu đợc 2,84g... N ; O ; F c F ; Cl ; Br ; I d S ; P ; Si ; Al 286.Hũa tan 55g hn hp Na2CO3 v Na2SO3 vi lng va 500ml axit H2SO4 1M thu c mt mui trung hũa nht v hn hp khớ A Thnh phn phn trm th tớch ca hn hp