tổng hợp một số đề thi giáo viên dạy giỏi môn hóa một số tỉnh, huyện nhiều năm qua

S GD&T NGH AN K THI CHN GIO VIấN DY GII TNH CP THCS CHU K 2009 2012 THI CHNH THC thi lý thuyt mụn: Húa hc ( gm cú 01 trang) Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu (5 im) chun b k hoch dy hc cho hc sinh lp 9, phn: Tớnh cht hoỏ hc ca Nhụm, anh (ch) hóy nờu cỏc n v kin thc cn truyn ti v cỏch truyn ti cỏc n v kin thc ú Cõu (3 im) Vi bi tp: Ch dựng thờm dung dch Ba(OH)2, hóy nhn bit cỏc dung dch: HCl; NaCl; MgCl2 v Na2SO4; mt s hc sinh ó lm, túm tt nh sau: Cho Ba(OH)2 vo mu th Nhn Na2SO4 cú phn ng, cú kt ta trng; nhn MgCl2 - cú phn ng, cú kt ta; nhn HCl - cú phn ng, khụng cú kt ta; cũn li l NaCl - khụng cú phn ng Cỏc hc sinh cng ó vit ỳng v y cỏc phng trỡnh phn ng Theo anh (ch), cỏch lm trờn ca cỏc hc sinh ó ỳng cha? Nu cha, hóy hng dn hc sinh lm li cho ỳng Anh (ch) hóy hng dn hc sinh lm bi sau (Cõu v Cõu 4): Cõu (5 im) Chia 34,4 gam hn hp X gm Fe v mt oxit ca st thnh phn bng - Hũa tan ht phn vo 200 gam dung dch HCl 14,6 % thu c dung dch A v 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Thờm 33,0 gam nc vo dung dch A c dung dch B Nng ca HCl dung dch B l 2,92 % - Hũa tan ht phn vo dung dch H2SO4 c núng thu c V lớt khớ SO2 (ktc) Xỏc nh cụng thc húa hc ca oxit st hn hp X Tớnh khong giỏ tr ca V cú th nhn Cõu (5 im) Hn hp khớ gm etilen v mt hyrocacbon mch h X Cho V (lớt) hn hp trờn hp nc, thu c 50 ml ru etylic 23o (Bit ru etylic cú lng riờng D = 0,8g/ml v hiu sut phn ng hp nc ca etilen ch t 80%) t chỏy hon ton V (lớt) hn hp trờn, ri dn ton b sn phm chỏy vo 2,85 (lớt) 10 dung dch Ca(OH)2 0,03M c 7,10 gam kt ta, dung dch thu c sau lc b kt ta cú lng khụng i so vi dung dch ban u (Cỏc th tớch khớ o cựng iu kin) Xỏc nh cụng thc phõn t ca X Cõu (2 im) Anh (ch) hóy gii bi sau: Cho dũng khớ CO d i qua ng s nung núng cha m gam hn hp X gm oxit ca kim loi thu c cht rn A v khớ B Cho ton b khớ B vo dung dch nc vụi d thu c 1,50 gam kt ta Cho ton b cht rn A vo dung dch H 2SO4 10% (va ) thỡ thu c dung dch mui cú nng 11,243 %, khụng cú khớ thoỏt ra, v cũn li 0,96 gam cht rn khụng tan Xỏc nh cụng thc ca hai oxit, bit rng cỏc phn ng u xy hon ton S GD&T NGH AN Kè THI CHN GIO VIấN DY GII TNH CP THCS CHU Kè 2009 2012 HNG DN CHM THI CHNH THC Mụn: HO HC (Hng dn chm ny gm cú 04 trang) Cõu Ni dung Cỏc n v kin thc Hot ng truyn t Cõu * Cỏc tớnh cht th hin nhụm l kim loi: (5 im) - Tỏc dng vi Oxi Biu din thớ nghim: Yờu cu hc sinh - Tỏc dng vi phi kim khỏc - Tỏc dng vi axớt - Tỏc dng vi dung dch mui * Cỏc tớnh cht riờng - Khụng tỏc dng vi: H2SO4 c ngui, HNO3 c ngui - Tan c dung dch kim im 5,0 vit PTHH Yờu cu hc sinh vit PTHH gia Al vi Cl2 v S Yờu cu hc sinh ly vớ d, vit PTHH T chc cho hc sinh lm thớ nghim: Al + dd CuCl2, vit PTHH m thoi khc sõu iu kin ca phn ng Thụng bỏo T chc cho hc sinh lm TN chng minh: Al + dd NaOH Nhc li nhanh cho mt s hc sinh khỏ - Cú tớnh kh mnh - Mi n v kin thc ỳng cho 0,5 im - Cỏch truyn t hp lý, tuõn th yờu cu SGK cho 1,5 im -Hc sinh lm cha ỳng ch: + Khụng th nhn HCl nh Ba(OH)2, vỡ mc dự cú phn ng nhng khụng cú (3 im) hin tng c trng ta nhn c + Khụng th phõn bit MgCl2 v Na2SO4 vỡ u cú kt ta trng - Hng dn hc sinh cỏch lm ỳng: * Phi phõn bit HCl, NaCl bng cỏch: Cho ớt git dung dch mu th lờn tm kớnh un n khụ: + Dung dch no li vt m l: NaCl + Dung dch khụng li vt m l: HCl * Dựng dung dch HCl phõn bit kt ta Mg(OH)2 tan; BaSO4 khụng tan, suy dung dch tng ng ban u Cõu Hng dn hc sinh gii bi nh sau: Cỏc PTHH cho phn vo dung dch HCl: (5 im) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl FeCl2y/x + yH2O Cõu (1) (2) 0,5 nHCl ban u = 200.14,6 = 0,8(mol) 100.36,5 0,25 2,24 = 0,1(mol ) mH = 0,1.2 = 0,2( g ) 22,4 T (1): nFe = nH = 0,1(mol) => mFe = 0,1 56 = 5,6(g) 11,6 34,4 nFe x O y = (mol ) 5,6 = 11,6( g ) mFe x O y = 56 x + 16 y nH = 0,5 (*) T (1): nHCl = nH = 2.0,1= 0,2(mol) 34,4 0,2 = 217( g ) mddA = 200 + 250.2,92 = 0,2(mol ) nHCl d = 100.36,5 nFe x O y = 0,5 mddB = 217 + 33 = 250(g) nHCl (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol) 1 0,2 nHCl = 0,4 = (mol ) 2y 2y y T (2): T (*) v (**) ta cú phng trỡnh 11,6 0,2 x = = 56 x + 16 y y y 0,25 0,5 (**) Vy cụng thc Oxit st l: Fe3O4 0,5 Cỏc PTHH cho phn vo dung dch H2SO4 c núng: o t 2Fe + 6H2SO4 c Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) to 2Fe3O4 + 10H2SO4 c 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Cú th: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Nu H2SO4 d (5) khụng xy ra: nSO max = 3 nFe + nFe3O4 = 0,1 + 0,05 = 0,175(mol) VSO2 2 2 (4) (5) max = 3,92(lớt) 0,75 0,25 Nu H2SO4 khụng d: (5) xy ra: nSO2 n nFe (5) = Fe ( SO ) (3) v (4) t nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x n Fe ( SO ) (3) v (4) = (0,1 x) + cú pt: (0,1 x) + 0,05 = x => x = 2 4 0,05 0,25 0,25 0,05 = 3 0,05 + 0,05 = 0,05 (mol) Khi ú nSO2 = V => SO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lớt) nFe (3) = 0,1 - Vy khong giỏ tr cú th nhn giỏ tr ca V l: 1,12 < V < 3,92 Cõu (5 im) Hng dn hc sinh gii bi nh sau: Cỏc PTHH: C2H4 + H2O C2H5OH 0,25 (1) 50.23 = 11,5(ml ) mru = 0,8 11,5 = 9,2 (g) 100 9,2 = 0,2(mol ) => nru= 46 0,2.100 = 0,25(mol ) Vỡ hiu sut ch t 80% nC2 H = 80 Vru nguyờn cht = 0,5 o t Khi t chỏy hn hp ta cú: C2H4 + O2 2CO2 + H2O (2) to X + O2 CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) (4) (5) nCa ( OH )2 = 2,85.0,03 = 0,0855(mol ) , nCaCO3 = 0,071(mol ) 0,25 V (lớt )hh cú 0,025 mol C2H4 10 Bi ton ny phi xột hai trng hp: Trng hp 1: Ca(OH)2 d => (5) khụng xy ra: nCO = nCaCO = 0,071(mol ) mCO = 0,071.44 = 3,124( g ) vỡ mdd nc lc khụng i so vi ban u mCO2 = mH 2O = 7,1( g ) mH 2O = 7,1 - 3,124 = 3,976(g) 3,976 0,221(mol ) nH 2O = 18 T (2) nCO2 = nH 2O = 0,05(mol ) n H 2O (3) = 0,221 0,05 = 0,171( mol ) nCO ( 3) = 0,071 0,05 = 0,021(mol ) nCO2 n H 2O = nCO2 0,021 < (vụ lớ, vỡ t mi CxHy ta luụn cú: ) 0,171 n H 2O 2 Trng hp CO2 d: (5) cú xy nCa ( OH )2 = 0,071(mol ) n CO2 nCa ( OH )2 ( 5) = 0,0855 0,071 = 0,0145(mol ) nCO (5) = 0,0145.2 = 0,029( mol ) = 0,029 + 0,071 = 0,1(mol ) mCO = 0,1.44 = 4,4( g ) nCO (3) = 0,1 0,05 = 0,05(mol ) 2 mH 2O ( 2,3) = 7,1 4,4 = 2,7( g ) => n H 2O ( , 3) = n H 2O (3) = 0,15 0,05 = 0,1(mol ) nH 2O > nCO2 X l ankan: CnH2n+2 nCO2 n H 2O = 2,7 = 0,15(mol ) 18 n 0,05 = n=1 n + 0,1 Vy X l CH4 Cõu Vỡ A tỏc dng vi dd H2SO4 10% khụng cú khớ thoỏt ra, cú 0,96 gam cht rn nờn A (2 im) cha kim loi khụng tỏc dng dd H2SO4 to khớ H2, c sinh oxit ca nú b CO kh Mt khỏc A phi cha oxit khụng b kh bi CO, oxit ú hũa tan c dung dch H2SO4 to dung dch mui Gi s oxit tỏc dng vi CO l R2On, oxit khụng tỏc dng vi CO l M2Om to M2Om + mCO 2M + mCO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O PTHH: Ta cú nCO = nCaCO = mM = 0,5 0,25 1,5 0,015.2 0,03 = 0,015(mol ) => nM = = (mol ) 100 m m 0,03 M M = 0,96( g ) => MM = 32m(g) m Ln lt th cỏc giỏ tr m = 1, 2, Giỏ tr phự hp: m = 2; MM = 64; Kim loi l Cu CTHH oxit: CuO - Khi cho A tỏc dng dd H2SO4: R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O Gi x l s mol R2On A Ta cú (2.M R + 96n).x 11,243 = => MR = 9n (2.M R + 16n).x + 980nx 100 0,25 0,25 0,75 Ln lt th cỏc giỏ tr n = 1, 2, Giỏ tr phự hp: n = 3; M = 27; Kim loi l Al CTHH oxit: Al2O3 - Cỏch gii khỏc, nu ỳng cho im ti a - Ht PHềNG GD&T THANH CHNG CHNH THC ( gm 01 trang) THI Lí THUYT CHN GVDG HUYN CHU K 2011-2013 MễN THI: HểA HC Thi gian:120 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu 1.(2,0 im) Anh (ch) hóy cho bit nhng u im ca bn t dy hc T ú xõy dng bn t v nờu ngn gn cỏch s dng bn t ú dy bi "Ru Etylic" (Húa hc 9) Cõu 2.(2,0 im) a St t nhiờn tn ti di dng nhng loi qung no? b Cho mi qung ó c lm sch cht vo dung dch axit HNO thy chỳng u tan, cú nhng trng hp cú khớ mu nõu bay Cỏc dung dch thu c tỏc dng vi dung dch BaCl2 Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Cõu 3.(2,0 im) "Nu ch dựng axit H2SO4 loóng cú th nhn bit mu kim loi Ba, Mg, Al, Fe, Ag hay khụng?" Mt hc sinh ó lm nh sau: Ta cú th nhn bit mu kim loi Ba, Mg, Al, Fe, Ag bng dung dch H2SO4 loóng Trớch cỏc mu th ri cho vo dung dch H2SO4 loóng Khi ú Ba tan to kt ta trng v cú bt khớ Mg tan, cú bt khớ Al tan, cú bt khớ Fe tan, cú bt khớ Ag khụng tan Hc sinh cng vit y cỏc phng trỡnh húa hc xy a Theo anh (ch) bi lm ca hc sinh ó ỳng cha? Vỡ sao? b Nu sai, hóy hng dn hc sinh lm bi trờn Anh (ch) hóy gii cỏc bi sau: Cõu 4.(2,0 im) Hn hp khớ A gm H2 v hai olefin l ng ng liờn tip Cho 19,04 lớt hn hp A ( ktc) i qua bt Ni nung núng ta thu c hn hp khớ B (hiu sut t 100% v tc phn ng ca olefin nh nhau) Cho mt ớt hn hp khớ B qua nc brom thy brom nht mu Mt khỏc, t chỏy hn hp khớ B thỡ thu c 43,56 gam CO v 20,43 gam nc a Xỏc nh cụng thc phõn t cỏc olefin b Tớnh t ca hn hp khớ B so vi nit Cõu 5.(2,0 im) Cho 18,5 gam hn hp A gm Fe v Fe 3O4 tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng, un núng v khuy u Sau phn ng xy hon ton thu c 2,24 lớt khớ NO nht(ktc), dung dch B v 1,46 gam kim loi Tớnh lng mui dung dch B PHềNG GD&T THANH CHNG (HD chm gm 03 trang) HD CHM THI Lí THUYT CHN GVDG HUYN CHU K 2011-2013 MễN THI: HểA HC Thi gian:150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu Cõu 2,0 im Cõu (2,0im) Cõu (2.0im Ni dung im 0,5 *u im ca bn t - D nhỡn, d vit - Kớch thớch hng thỳ hc v kh nng sỏng to ca HS - Phỏt huy ti a tim nng ghi nh ca b nóo - Rốn luyn cỏch xỏc nh ch v phỏt trin ý chớnh, ý ph mt cỏch logic 1,0 * Bn t bi " Ru Etylic" - T khúa trung tõm: Ru Etylic (cú th thờm hỡnh nh) - Nhỏnh cp 1: (1) Tớnh cht vt lý (2) Tớnh cht húa hc (3) Cu to phõn t (4) ng dng (5) iu ch 0,5 - T nhỏnh cp thc hin nhỏnh cp * Cỏch s dng: Cỏch 1: Sau gii thiu bi mi, giỏo viờn gii thiu bn t ch cú hỡnh nh trung tõm v nhỏnh cp Yờu cu hs tip tc xõy dng bn t t nhỏnh cp qua tỡm hiu tng phn ca bi mi Kt bi gv cho Hs i chiu vi bn mu ca Gv v s dng bn t hon thin cng c bi hc Cỏch 2: Sau tỡm hiu xong ni dung bi hc, Gv yờu cu hs t lp bn t qua kin thc ó lnh hi Gv yờu cu Hs t nhn xột v ỏnh giỏ kt qu ln T ú Gv kt li v cng c kin thc bi hc * Lu ý: Gv cú th lm nhiu cỏch khỏc Nu hp lý cho s im a Trong t nhiờn, st tn ti di loi chớnh l: hematit Fe 2O3, manhetit 1,0 Fe3O4, xiờrit FeCO3 v pirit FeS2 b Cỏc phn ng xy ra: Fe2O3 tan, khụng cú khớ thoỏt ra: 1,0 Fe2O3 + HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe3O4 tan v cú khớ mu vng nõu: Fe3O4 + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeCO3 tan v cú khớ mu vng nõu: FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O FeS2 tan v cú khớ mu vng nõu bay ra: FeS2 + 18 HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15 NO2 + H2O Ch cú dung dch thu c t qung pirit tỏc dng vi dung dch BaCl2 cho kt ta BaSO4 mu trng: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl a Bi lm ca Hs cha ỳng, vỡ Mg, Al, Fe u tỏc dng vi H 2SO4 cho hin 1,0 tng ging nờn cha th phõn bit c kim loi ny b Hng dn hc sinh gii bi nh sau: * Ly ng nghim ng dd H2SO4 loóng Cho mi mu kim loi vo tng ng nghim, kim loi khụng tan l Ag Cỏc kim loi khỏc u cú phn ng: 1,0 Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 +ng nghim no cú kt ta l Ba Cho tip Ba vo ng nghim ny n kt ta khụng tng na thỡ H 2SO4 ó ht, cho thờm Ba vo thỡ xy phn ng: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 Lc kt ta thu c dung dch Ba(OH)2 * Cho dd Ba(OH)2 vo dd cũn li: + Trng hp no cú kt ta trng khụng tan Ba(OH) d thỡ kim loi ban u l Mg: MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Mg(OH)2 + Trng hp no cú kt ta tan phn Ba(OH) d thỡ kim loi ban u l Al: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaSO4 2Al(OH)3 + Ba(OH)3 Ba(AlO2)2 + H2O + Trng hp no cú kt ta trng xut hin sau ú húa nõu ngoi khụng khớ thỡ kim loi ban u l Fe: FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 Cõu (2 im) 0,25 19,04 a S mol hn hp khớ A: nA = 22,4 = 0,85 mol 43,56 = 1,98 mol 44 20,43 n H2O = = 2,27 mol 18 Nu t ht B ta cú: n CO2 = _ _ _ Gi cụng thc tng ng ca olefin l C n H 2n ( n l s nguyờn t cac bon trung bỡnh) Qua Ni t núng hm lng C, H khụng thay i nờn t hn hp B cng l 0,25 t hn hp A _ _ Gi x, y ln lt l s mol ca H2 v C n H 2n ta cú x + y = 0,85 Phn ng chỏy: 2H2 + O2 H2O x mol x mol _ _ C n H 2n y mol _ S mol CO2: n y = 1,98 + _ _ O2 n CO2 + n _ n y mol _ n H2O _ n y mol x + y = 0,85 y = 1,98 x + y = 2,27 0,25 S mol H2O: x + _ n y = 2,27 Ta cú h phng trỡnh: Gii h phng trỡnh ta c: x = 0,29, y = 0,56, _ n = 3,5 0,25 _ Vỡ olefin l ng ng k tip v n = 3,5 nờn olefin l C3H6 v C4H8 b Vỡ B l mt mu dung dch brom chng t B cũn olefin, nờn H2 phn ng 0,25 ht Qua Ni th tớch (s mol) hn hp gim i chớnh l s mol H2 phn ng 0,25 Vy nB = nA - n H = 0,85 - 0,29 = 0,56 mol Ngoi mB = mA = mC + mH = 1,98 12 + 2,27 = 28,3 gam 0,25 Khi lng mol trung bỡnh ca B 28,3 _ M = 0,56 = 50,5 Vy t ca hn hp B i vi nit l: B dB/N2 = Cõu (2im) 0,25 50,5 = 1,8 28 2,24 S mol NO to thnh nNO = 22,4 = 0,1 mol Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) 0,6 Fe3O4 + 28HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 14 H 2O 0,25 (2) phn ng xy hon ton sau cựng cũn d kim loi nờn HNO ht v xy phn ng: Fe + Fe(NO3) 3Fe(NO3)2 (3) 0.25 gi x, y ln lt l s mol Fe v Fe3O4 phn ng theo (1) v (2) Theo (1), (2) v bi ta cú: nNO = x + y/3 = 0,1 s mol Fe phn ng theo (3) l 56 (x + ( x + y) ( x + y) ) + 232 y = 18,5 - 1,46 = 17,04 Ta cú h phng trỡnh 0.4 x + y/3 = 0,1 56 (x + ) + 232 y = 17,04 Gii h ta c x = 0,09; y = 0,03 dung dch B cha Fe(NO3)2 cú s mol l 0,5 3( x + y ) 3(0,09 + 3.0,03) = = 0,27 mol 2 lng ca Fe(NO3)2 = 0,27 180= 48,6 gam Phòng GD & ĐT Nam đàn Đề Thức Kè THI GIO VIấN GII HUYN năm học 2009 - 2010 Môn thi: HO HC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao nhận đề) Cõu I(2im) ng hóy dn dt hc sinh lm bi sau õy: Cú dung dch H2SO4 Dung dch A cú nng 14,3 M (D = 1,43g/ml) dung dch B cú nng 2,18 M (D = 1,09g/ml) Dung dch C cú nng 6,1 M (D = 1,22 g/ml) Trn A vi B theo t l mA:mB bng bao nhiờu c dung dch C Cõu II(2im): Hng dn hc sinh nhn bit cỏc dung dch loóng sau mt nhón ch c dung thờm dung dch HCl: MgSO4; NaOH; BaCl2; NaCl Cõu III(3im): Nờu phng phỏp tỏch cỏc cht hn hp gm: Al2O3; Fe2O3; CuO Cõu IV: (2im) Vit cỏc cụng thc cu to cú th cú ca Hirocacbon cha no cú cụng thc phõn t: C4H6 Cõu V: (3im) Thc hin bin hoỏ: Al-> Al2(SO4)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> NaAlO2 Cõu VI: (3im) Cho 200ml dung dchNa2CO3 0,2M tỏc dng va vi V lớt dung dch hn hp a xit HCl 2M v H 2SO4 1M to mui trung hũa.Cho khớ thoỏt tỏc dng hon ton vi 1,8 lớt dung dch Ca(OH)2 0,02M c m gam kt ta Tỡm V v m Cõu VII: (3im) Cho V lớt CO khớ qua m gam hn hp CuO v Fe 2O3 nung núng c 17,6 gam hn hp cha cht rn v 11,2 lớt khớ B cú t so vi Hirụ bng 20,4 Tỡm V v m (th tớch khớ o ktc) Cõu VIII: (2im) Chia 6,96 gam oxit MxOy lm hai phn bng kh ht phn I cn va 1,344 lớt khớ CO(ktc) to kim loi M tỏc dng ht phn II cn 7,5 gam dung dch H2SO4 98% Bit MxOy + H2SO4 > M2(SO4)3 + H2O + SO2 Tỡm cụng thc MxOy S = 32, O = 16, H = 1,Na = 23,C = 12,Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Mg = 24 Phòng GD & ĐT Nam đàn P N THI GIO VIấN GII HUYN năm học 2009 - 2010 Mụn thi: HO HC 10 Cõu I: (2) T: C% = M CM: 10D dung dch A cú C% = 98% dung dch B cú C% = 19,6% dung dch C cú C% = 49% S dng quy tc chộo rỳt mA:mB = 3: 0,5 0,5 0,5 0,5 Cõu II: (2) Cho cỏc mu th tỏc dng vi tng ụi mt, mu cú kt ta l MgSO4 (0,25) Mu khụng cú hin tng gỡ l NaCl (0,25) Hai mu cũn li cú mt kt ta (0,25) Cho dd HCl d vo hai kt ta ú tan l mu NaOH (0,25) Khụng tan l BaCl2 (0,25) 2NaOH + MgSO4 -> Na2SO4 + Mg(OH)2 (0,25) BaCl2 + MgSO4 -> MgCl2 + BaSO4 (0,25 ) 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O (0,25) Cõu III: (3) Tỏch c mi cht cú phng trỡnh c im x = Cõu IV: (2) Vit ỳng mi cụng thc c 0,25 x = Cõu V: (3) Vit ỳng mi bin hoỏ 0,5 x = Thiu cõn bng tr 0,25 Cõu VI: (3) Gi dd hai axit l V n ca HCl l 2V mol ca H2SO4 l V mol Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (0,5) V mol 2Vmol Vmol Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (0,5) V mol Vmol Vmol 2V = 0,2 0,2 = 0,04 V = 0,02 lit (0,5) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5) 0,036mol 0,036mol 0,036mol CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 0,004mol 0,004mol m = (0,036 - 0,04) 100 = 3,2 gam (0,5) Cõu VII: (3) CO + CuO -> Cu + CO2 (0,25) 3Fe2O3 + CO -> 2Fe3O4 + CO2(0,25) (0,5) 11 Fe3O4 + CO -> FeO + CO2(0,25) FeO + CO -> Fe + CO2(0,25) Theo cỏc phng trỡnh phn ng s mol CO phn ng bng s mol CO2 suy s mol khớ trc v sau phn ng bng (0,5) V =VB V = 11,2 lớt (0,5) m + mco = mA + mB (0,5) m = 24gam (0,5) Cõu VIII: (2) MxOy + yCO -> xM + yCO2 (0,5) (0,06: y)mol (0,06)mol 2MxOy + (6x - 2y)H2SO4 -> xM2(SO4)3 + (6x - 2y)H2O + (3x - 2y)SO2(0,5) 2mol (6x - 2y)mol (0,06: y)mol 0,075mol rỳt x: y =3: M3O4 + 4CO -> 3M + 4CO2 (0,5) (3M +64)gam 4mol 3,48 0,06 rỳt M = 56, cụng thc: Fe3O4 (0,5) Gii theo cỏch khỏc ỳng t im ti a Đề thi giáo viên giỏi cấp THCS Huyện Kỳ Anh Năm học 2008-2009 Môn: Hoá học Thời gian làm bài:120 phút Câu1: a) Khi làm khan rợu C2H5OH có lẫn nớc ngời ta dùng cách sau: Cho CaO nung vào rợu Cho CuSO4 khan vào rợu Lấy lợng cho tác dụng với Natri đổ vào bình rợu chung cất b) Khi làm khan BenZen ngời ta cho trực tiếp Natri vào bình BenZen có lẫn vết nớc 12 Hãy nêu chất hóa học phơng pháp Câu 2: Từ Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2 dung dịch Ba(OH)2, HCl điều chế đợc khí gì? Trong khí khí tác dụng đợc với dung dịch NaOH? Viết phơng trình hóa học phản ứng Câu 3: Alà hỗn hợp gồm Ba, Mg,Al Cho m gam A vào nớc đén phản ứng xong thoát 8,96 lít H2(đktc) Cho m gam A vào dung dịch NaOH d thấy thoát 12,32 lít H2 (đktc) Cho m gam A vào dung dịch HCl d thấy thoát 13,44 lít H2 (đktc) Tính m Câu 4: Cho luồng khí H2 qua ống đựng m gam Fe2O3nung nóng,đợc 18,24 gam hổn hợp rắn A gồm chất.Hoà tan ảtong dung dịch HNO3 d thu đợc 1,2 gam khí NO a) Tính m b) Tính thành phần phần trăm khối lợng chất A, biết A tỉ lệ số mol sắt từ oxit sắt (II) oxit 1:2 Câu 5: Muối A(là hợp chất vô cơ) Nung 8,08 gâm đợc sản phẩm khí 1,6 gam chất rắn không tan nớc Nếu cho sản phẩm khí qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% phản ứng vừa đủ đợc dung dịch chứa muối trung hoà có nồng độ 2,47% Tìm công thức muối, biết nung hoá trị kim loại A không đổi PHềNG GD TUY PHC chớnh thc K THI GIO VIấN DY GIềI THCS CP HUYN NM HC: 2006 2007 -Mụn Thi: Kin thc b mụn Húa hc Thi gian lm bi: 120 phỳt Cõu 1: (2) Khi dy Húa hc bi 21: Tớnh theo cụng thc húa hc Bi dy c phõn thnh tit ni dung gm phn: 1/ Xỏc nh phn trm cỏc nguyờn t hp cht 2/ Bit thnh phn cỏc nguyờn t xỏc nh CTHH ca hp cht Sỏch giỏo viờn cú xut phng ỏn: Mt l mi tit dy ch dy mt phn v dng tớnh toỏn, hai l tit dy luụn phn cũn tit dng tớnh toỏn Theo anh ch nờn chn phng ỏn no v túm tt ni dung chớnh bi ging theo la chn ca mỡnh 13 Cõu 2: (2) Cú mt kim loi M to oxit l X cú cụng thc M2On v Y Bit em cựng mt lng M2On hũa tan hon ton HNO3 v dung dch HCl ri cụ cn dung dch thỡ thu c nhng lng mui nitrat v clorua ca kim loi M cú cựng húa tr Ngoi lng mui nitrat khan ln hn lng clorua khan mt lng bng 99,38% lng M2On em hũa tan mi axit Phõn t ca Y bng 45% phõn t X Xỏc nh cỏc oxit X, Y? Cõu 3: (2) Oxi húa hon ton 7,83g mt hn hp bt ca kim loi gm kim loi A húa tr II v kim loi B húa tr III thỡ to thnh 14,23g hn hp oxit cụng thc AO v B 2O3 cú t l s mol l 1:1 cho hn hp oxit ú vo dung dch kim d thỡ cũn li 4,03g cht khụng tan Xỏc nh tờn kim loi A, B bit oxit ca kim loi húa tr III l lng tớnh? Cõu 4: (2) Khi trung hũa 100 ml dd ca axit H 2SO4 v HCl bng dung dch HCl bng dung dch NaOH ri cụ cn thỡ thu c 13,2g mui khan Bit rng c trung hũa 10ml dung dch axit ny thỡ cn 40ml dung dch NaOH 0,5M Tớnh nng M ca mi axit dung dch ban u? Cõu 5: (2) t chỏy hon ton 2,25g hp cht hu c A thu c 2,64g CO 2; 1,35g H2O v 0,336 lớt N2 ktc a Xỏc nh cụng thc n gin nht ca A b Xỏc nh CTPT ca A bit 50 < A < 100 c Bit A c tỏch t sn phm thy phõn prụtờin, vit CTCT ca A? -HT - 14 [...]... 0,06 rỳt M = 56, cụng thc: Fe3O4 (0,5) Gii theo cỏch khỏc ỳng t im ti a Đề thi giáo viên giỏi cấp THCS Huyện Kỳ Anh Năm học 2008-2009 Môn: Hoá học Thời gian làm bài:120 phút Câu1: a) Khi làm khan rợu C2H5OH có lẫn một ít nớc ngời ta dùng các cách sau: Cho CaO mới nung vào rợu Cho CuSO4 khan vào rợu Lấy một lợng cho tác dụng với một ít Natri rồi đổ vào bình rợu và chung cất b) Khi làm khan BenZen ngời... Tính m Câu 4: Cho một luồng khí H2 qua ống đựng m gam Fe2O3nung nóng,đợc 18,24 gam hổn hợp rắn A gồm 4 chất.Hoà tan ảtong dung dịch HNO3 d thu đợc 1,2 gam khí NO duy nhất a) Tính m b) Tính thành phần phần trăm về khối lợng các chất trong A, biết trong A tỉ lệ số mol sắt từ oxit và sắt (II) oxit là 1:2 Câu 5: Muối A(là hợp chất vô cơ) Nung 8,08 gâm đợc các sản phẩm khí và 1,6 gam một chất rắn không... tan trong nớc Nếu cho sản phẩm khí đi qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% thì phản ứng vừa đủ và đợc 1 dung dịch chỉ chứa một muối trung hoà có nồng độ 2,47% Tìm công thức muối, biết khi nung hoá trị của kim loại trong A không đổi PHềNG GD TUY PHC chớnh thc K THI GIO VIấN DY GIềI THCS CP HUYN NM HC: 2006 2007 -Mụn Thi: Kin thc b mụn Húa hc Thi gian lm bi: 120 phỳt Cõu 1: (2) Khi... ngời ta cho trực tiếp Natri vào bình BenZen có lẫn vết nớc 12 Hãy nêu bản chất hóa học của mỗi phơng pháp trên Câu 2: Từ Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2 và các dung dịch Ba(OH)2, HCl có thể điều chế đợc những khí gì? Trong các khí đó khí nào tác dụng đợc với dung dịch NaOH? Viết phơng trình hóa học của các phản ứng Câu 3: Alà hỗn hợp gồm Ba, Mg,Al Cho m gam A vào nớc đén phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H2(đktc)... + BaSO4 (0,25 ) 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2 H2O (0,25) Cõu III: (3) Tỏch c mi cht cú phng trỡnh c 1 im x 3 = 3 Cõu IV: (2) Vit ỳng mi cụng thc c 0,25 x 8 = 2 Cõu V: (3) Vit ỳng mi bin hoỏ 0,5 x 6 = 3 Thiu cõn bng tr 0,25 Cõu VI: (3) Gi dd hai axit l V n ca HCl l 2V mol ca H2SO4 l V mol Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (0,5) V mol 2Vmol Vmol Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (0,5) V mol Vmol Vmol ... rỳt M = 56, cụng thc: Fe3O4 (0,5) Gii theo cỏch khỏc ỳng t im ti a Đề thi giáo viên giỏi cấp THCS Huyện Kỳ Anh Năm học 2008-2009 Môn: Hoá học Thời gian làm bài:120 phút Câu1: a) Khi làm khan rợu... 180= 48,6 gam Phòng GD & ĐT Nam đàn Đề Thức Kè THI GIO VIấN GII HUYN năm học 2009 - 2010 Môn thi: HO HC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao nhận đề) Cõu I(2im) ng hóy dn dt hc sinh... PHềNG GD&T THANH CHNG CHNH THC ( gm 01 trang) THI Lí THUYT CHN GVDG HUYN CHU K 2011-2013 MễN THI: HểA HC Thi gian:120 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu 1.(2,0 im) Anh (ch) hóy cho bit nhng