Bài 17: Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng oxihóa khử Bài 25 (tiết lớp 10 ban kKHTN Giáo viên : Nguyễn Minh Đức Phản ứng oxihóa-khử (Chươngưtrìnhưhóaưhọcưlớpư10ư.BanưKHTN) Câu hỏi khái quát: PƯ gì? -Thể thao,chính trị,tâm lý trả lời khác (chống lại trả lời khác (chống lại hayđồng tìnhvới 1quyết định ,ý kiến trả lời khác (chống lại ) -Hóa học,sinh học, trả lời khác (chống lại trả lời khác(tơng tác, tác dụng gĩ a chất trả lời khác (chống lại ) Câu hỏi học : Có loại p? -Thể thao ,chính trị ,tâm lý trả lời khác (chống lại trả lời cách (tích cực ,tiêu cực trả lời khác (chống lại ) -Hóa học, sinh học trả lời khác (chống lại trả lời 1cách(đồng ly- dỵ ly ,hóa hợp -phân tích trả lời khác (chống lại ) p hóa học, p hạt nhân trả lời khác (chống lại kiểm tra cũ HS1: Nêu khái niệm quy tắc xác định soh (Na, Fe2O3 , HCl ) Hs2: xác định soh (Al, Cl2, Na2O, MnO2, HNO3, NH3 , NO, SO2, O3, Fe3O4, FeS2, NH4NO3 ) Hoạt động 1.ưPƯưcủaưNaưvớiưoxi ã Gv mô tả lại TN yêu cầu HS viết pt ã Yêu cầu HS dựa kiến thức oxh-k lớp (gắn nh ờng nhận oxi) xác định vai trò Na ,O2,và p theo góc độ oxh-k ã - HS xác địnhchất kh:Na chất OXH: O2 -PƯ OXH-K ã 1-PƯưcủaưNaưvớiưoxi Nao+Oo2 ->2 Na2O xét PƯ dới góc độ nhờng nhận e ã Liên kết kết Na2O ? từ X.định chất nhờng , chất nhận e(Hs xác định ) GV thông tin chất khử, chÊt oxh, sù khư , sù oxh g¾n víi sù nhêng vµ nhËn e GV:dùa vµo sù nhêng, nhËn e kết luận PƯ Na cháy oxi PƯOXH-K xảy đồng thời trình nhờng nhận e O +2e ->O2Na ->Na+ +1 e Na nhêng e ->Na :chÊt khö(@1) ng.tö oxi nhËn e -> oxi: chÊt OXH (@2) sù nhêng e cña ng.tö Na :sù oxh ng.tö Na (@3) sù nhËn e cđa ng.tư oxi:sù khư ng.tư oxi(@4) GV xÐt p nµy dới góc độ thay đổi SOH ã GV :Y.cầu HS X.định SOH ng.tố ,có nhận xét SOH cđa ng.tè Na, oxi , tríc sau P¦ • Gv th«ng tin vỊ chÊt khư , chÊt oxh, khử, oxh gắn với thay đổi soh ã GV:p p oxh-k có kèm theo sù thay ®ỉi soh SOH:Na(o ->+1) SOH: O (0 ->-2) @1: Na (chÊt khư )lµ chÊt cã soh tăng sau p @2: O ( chất oxh) chất có soh giảm sau p @3:sự khử làm giảm soh @4:sự oxh làm tăng soh p oxh-k xảy đồng thời sựnhờng nhận e hay p có kèm theo thay đổi soh Hoạt động 2: PƯ Fe với dd CuSO4 ã *Nếu dựa vào dấu hiệu nhờng nhận oxi để k.luận p p oxh-k có đợc không? để hiểu rõ vấn đề c.ta xét ví dụ sau ã -GV mô tả lại TN ,Y cầu HS viết ptp (cha X định SOH ).HS viết ptp ã C.ta dựa vào dấu hiệu nhờng, nhận oxi để kết luận p oxh-k (không có nhờng, nhận oxi ) cã thĨ dùa vµo sù nhêng, nhËn e hay thay đổi soh ã 2-PƯcủaưFeưvớiưddư CuSO4 Fe+CuSO4 -> Cu+FeSO4 +XÐt víi dÊu hiƯu sù nhêng , nhËn e • Gv Y.cÇu HS viÕt pt thĨ hiƯn sù oxh, sù khử vai trò Fe , Cu+2 PƯ ã Fe0 -> Fe2+ +2e Cu2+ +2e -> Cu0 • GV th«ng tin Fe nhêng e:chÊt khư Cu2+nhËn e:chÊt oxh • Fe0+Cu+2SO4 -> Cu0 + Fe+2SO4 • Fe nhêng e :Fe chÊt khö Cu2+nhËn e :Cu2+chÊt oxh Sù nhêng e cđa ng.tư Fe: sù oxh ng.tư Fe Sù nhËn e cđa Cu2+:sù oxh Cu2+ XÐt p víi dÊu hiƯu Sự thay đổi soh ã Gv Y cầu HS X.định soh, Sù thay ®ỉi soh cđa Fe ,Cu2+, tr íc, saup Xác định vai trò Fe ,Cu 2+ ã kết luận p ? ã *Nếu dựa vào dấu hiệu nhờng , nhận oxi, e(@) liệu cã thĨ k ln p lµ p oxh –k hay không hiểu rõ vấn đề C.ta nghiên cứu vÝ dơ sau • Soh Fe: (0 -> +2) Fe: chất khử(có soh tăng ) ã Soh Cu: (+2 -> 0) Cu+2:chÊt oxh(cã soh gi¶m) sù oxh Fe: làm tăng soh sựkhử Cu+2: làm giảm soh (p oxh-k xảy đồng thời oxh sù khư, hay p cã kÌm theo sù thay ®ỉi soh) Hoạt động :PƯ hiđro với clo ã GV nhắc lại (mô )TN Y.cầu HS viết ptp ã Gv:liên kết HCl? Trong p có mặt O2? Cã nhêng, nhËn e ? • Gv kÕt luËn: dựa vào :(@)để kết luận p có phải p oxh-k hay không ã Ycầu HS Xđịnh: soh ,sù thay ®ỉi soh cđa H,Cl tríc sau p vai tròH, Cl p ã SOH:H(0 >+1) H: chÊt khư • SOH: Cl(0 ->-1) Cl: chÊt oxh ã 3-PƯưcủaưhiđroưvớiưclo ã H02 + Cl02 -> H+1Cl-1 ã H có SOH tăngH:chất khử ã Cl có SOH giảmCl:chất oxh Kết luận loại p ã Xác định oxh, khử ã có kết luận p ã GưVưnhấnưmạnh :- dựa vào sù thay ®ỉi soh mäi p ®Ĩ cã thĨ k.luận p có phải p oxh-k hay không oxh (ng.tử H )sự làm tăng SOH (của ng.tử H ) khử (ng.tử Cl )sự làm giảm SOH(của ng.tử Cl ) ã p p oxh-k : xảy đồng thời oxh, khử(p có kèm theo thay đổi soh) Hoạt động :Định nghĩa ã -qua ví dụ đến định nghĩa chÊt khö, chÊt oxh sù khö, sù oxh p oxh-k ã Yêu cầu HS đọc định nghĩa trang 103 SGK , ã Gv tóm tắt ý chính, hớng dẫn HS cách học ã 4ư:Địnhưnghĩa -Ch khử (ch bị oxh):là ch nhờng e, hay chất có soh tăng sau p -Chất oxh (ch bị khử):là ch nhận e, chÊt cã soh gi¶m sau p -Sù oxh ch : làm cho ch nhờng e hay làm tăng soh chất -sự khử ch: làm cho ch nhận e hay làm giảm soh chất -PƯ oxh-k phh có chuyển e gia chất p p hh ®ã cã sù thay ®ỉi soh cđa sè nguyªn tố 4-Củngưcố ã Câu 1: Chọn câu trả lời (Phơng án đúng) sau khái niệm chất khử ã Trong p oxh-k chất khử chất A-chÊt t¸c dơng víi oxi B-chÊt nhêng oxi cho chÊt khác C-chấtưcóưsohưtăng D-chất nhờng hiđro cho chất khác Gọi HS: p sau cã ph¶i poxh-k ? nỊu ph¶i p oxh-k hÃy xác định chất khử ,chất oxh HS1 : 4NH3 + 5O2 -> NO + H2O HS : Fe2O3 + CO ->2 Fe + CO2 ã Câu 2: HÃy chọn khái niệm cột bên trái ghép phần câu cột bên phải cho phù hợp ã Trong PƯ OXH-K A-chất khử 1- Là chất có SOH giảm sau PƯ B-Chất OXH 2-Sự làm giảm SOH chất C-Sự OXH 3-Là chất có SOH tăng D-Sự khử 4-Là PƯ xảy nhờng nhận Oxi E-PƯOXH-K 5-Sự làm tăng SOH chất ã 6-Là PƯ kèm theo thay đổi ã SOH số nguyên tố 5ưBàiưtậpưvềưnhà ã Câu 3: Chọn câu trả lời (Phơng án đúng) câu sau khái niệm chất oxh ã Trong PƯ OXH_K chất oxh chất: ã A-có SOH không thay đổi (không tăng ,cũng không giảm) B-có SOH tăng ưưưưưưưC-cóưSOHưgiảm D-là chất có SOH lúc tăng ,lúc giảm tùy PƯ ã Câu : HÃy chọn khái niệm cột bên trái ghép phần câu cột bên phải cho phù hợp ã A-PƯOXH-K 1-Là PƯ từ hay nhiều chất sinh chất ã B-PƯhóa hợp 2- Là PƯ có thay đổi SOH ã C-PƯphân tích 3- Là PƯ từ chất sinh hay nhiều chất ã D-PƯ 4- Là PƯ có trao đổi prôton ã 5-nguyên tử đơn chất thay ã nguyên tử nguyên tố hợp chất ưưưưBài:ư1,2ưtrangư106ưSGKưưlớp10ưbanưKHTN ưưưưưưưưưưưư4.11,ưưưư4.12,ưưư4.14,ưưưư4.15ưưưtrangư25,27ưSBTưlớp10ưbanưKHTNưưưưưưưưư ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư ưưưưưưưưưưư416ư,4.18,ưư4.19ưtrangư25,27ưSBTưlớp10ưbanưKHTN ã Câu :Chọn câu trả lời đúng(Phơng án đúng) câu sau : ã Trong PƯ có tham gia kim loại , SOH kim loại ã A-Chỉ giảm ã B-Có PƯ tăng có PƯ giảm ã C-Chỉưtăng ã D-Không tăng không giảm ... phù hợp ã A-PƯOXH-K 1-Là PƯ từ hay nhiều chất sinh chất ã B-P? ?hóa hợp 2- Là PƯ có thay đổi SOH ã C-PƯphân tích 3- Là PƯ từ chất sinh hay nhiều chất ã D-PƯ 4- Là PƯ có trao đổi prôton ã 5-nguyên... làm giảm SOH chất C-Sự OXH 3-Là chất có SOH tăng D-Sự khử 4-Là PƯ xảy nhờng nhận Oxi E-PƯOXH-K 5-Sự làm tăng SOH chất ã 6-Là PƯ kèm theo thay đổi ã SOH số nguyên tố 5? ?Bài? ?tậpưvềưnhà ã Câu 3: Chọn... với oxi B-chất nhờng oxi cho chất khác C-chấtưcóưsohưtăng D-chất nhờng hiđro cho chất khác Gäi HS: p sau cã ph¶i poxh-k ? nỊu phải p oxh-k hÃy xác định chất khử ,chất oxh HS1 : 4NH3 + 5O2 ->