Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 6 kỹ thuật giải các bài toán về oxi –ozon – oleum – halogen

Kỹ thuật giải toán Oxi –Ozon – Oleum – Halogen Câu 1: Khối lượng oleum chứa 71% SO3 khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng A 496,68 gam B 506,78 gam C 539,68 gam D 312,56 gam Nhớ : Oleum H2SO4.nSO3 80n = 0,71 → n = 98 + 80n Với 71% SO3 → → H SO 3SO3  H 2SO : 60 (gam) Giả sử cần lấy m gam H SO 3SO3 đổ vào 100 gam dung dịch   H 2O : 40 (gam) ban dau Ta có : n SO3 = m 98 + 80.3 n H2 O = 40 20 = 18 20   3.m  98 + 240 − ÷.80 BTKL   → 0,3 =  → m = 506,7 m + 100 →Chọn B Câu 3: Một oleum A chứa 37,869% khối lượng S phân tử Trộn m1 gam A với m2 gam dung dịch H2SO4 83,3% 200 gam oleum B có công thức H2SO4.2SO3 Giả thiết hao hụt pha trộn chất không đáng kể Giá trị m1 m2 A 124,85 75,15 B 160,23 39,77 C 134,56 65,44 D 187,62 12,38 Gọi A : H SO n.SO3 → %S = 32(n + 1) = 0,37869 98 + 80n  H SO : 0,833m m1 H SO 3.SO3 + m   H O : 0,167m →n=3 → (m1 + m )H 2SO 2.SO3 Ý tưởng : Dùng BTNT S H Ta có : 0,833m m1 + m  BTNT.S m1 =  → 338 + m = 187,62 98 285 →  m 0,833m2 0,167m m + m2 m = 12,38 BTNT.H    → + + =   338 98 18 285 →Chọn D Câu 4: Hỗn hợp (A) gồm có O2 và O3, tỉ khối của (A) đối với H2 là 20 Cho V lit khí A (đktc) pứ vừa đủ với 150 ml dd KI 2M Giá trị V A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit Chú ý phương trình : KI + O3 + H 2O → I + KOH + O2 Ta có : n KI = 0,3 → n O3 = 0,15 O : a → VA =  O3 : 0,15 D 6,72 lit M A = 40 → 32a + 48.0,15 = 40 → a = 0,15 → V = 0,3.22,4 = 6,72(lit) a + 0,15 →Chọn D Câu 5: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha loãng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 Ta có : m H2 SO4 = 200.1,84.0,98 = 360,64 C 621,28cm3 pha → m sau dung dich = D 731,28cm3 360,64 = 901,6 0,4 pha truoc pha m H2 O = m sau = 901,6 − 200.1,84 = 533,6 dung dich − m dung dich →Chọn B Câu 6: Cho 1,03 gam muối Natri halogenua (X) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu kết tủa, nung nóng kết tủa thu 1,08 gam Ag Xác định muối X? A NaBr Ta có : n Ag = 0,01 B NaF → M NaX = 23 + X = C NaI D NaCl 1, 03 = 103 → X = 80 0, 01 →Chọn C Câu 7: Cho 6,76 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch Lấy 10 ml dung dịch trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị n A B C D Nếu lấy hết 200ml dung dịch n NaOH = 20.0,5.0, 016 = 0,16 BTNT.Na  → Na SO4 : 0, 08 BTNT.S → n S = 0, 08 = (n + 1) 6,76 → n = →Chọn A 98 + 80n Câu 8: Nguyên tố X nằm nhóm VA, hợp chất khí với hiđro nguyên tố chiếm 91,18% khối lượng Thành phần % khối lượng oxi oxit cao X A 25,93% B 74,07% C 43,66% D 56,34% Chú ý : Tổng hóa trị X với Oxi hidro công thức X với hidro XH3 %X = X 5.16 = 0,9118 → X = 31(P) → P2O5 → %O = = 56,34% X+3 31.2 + 5.16 Câu 9: Trộn g Mg bột với 4,5 g SiO2 đun nóng nhiệt độ cao phản ứng xảy hoàn toàn Lấy hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư Thể tích khí hiđro bay điều kiện tiêu chuẩn A 5,60 lít B 3,92 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Một số phương trình gặp bạn cần ý : t SiO2 + 2Mg  → Si + 2MgO t Mg + Si  → Mg 2Si Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO3 + 2H ↑  n Mg = 0,25   n Si = 0,075 BTNT  →  du → n Si = 0,025 → n H2 = 0, 05  4,5 = 0, 075  n Mg = 0,1  n SiO2 =  28 + 32  →Chọn D Câu 10: Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl3 PBr3 vào nước dung dịch Y Dể trung hòa hoàn toàn dung dịch cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 2,6M % khối lượng PCl3 X là: A.26,96% B.12,12% C.8,08% D.30,31% Chú ý : Muối Na HPO3 muối trung hòa  PCl3 : a → 137,5a + 271b = 54, 44 Ta có :  PBr : b   NaCl : 3a  PCl3 : a BTNT  BTNT.Na  →  NaBr : 3b  → 5(a + b) = 1,3  PBr : b   Na HPO : a + b  a = 0,12 → → %PCl3 = 30,31% b = 0,14 →Chọn D Câu 11: Cho 4,8 gam Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 gam FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị a là: A.28,5 gam B.39,98 gam C.44,3 gam D.55,58 gam  n Br2 = 0,03 BTE  → 0,1 = 0,03.2 + n Ag → n Ag = 0,04 Ta có :   n FeCl2 = 0,1  Ag : 0,04  BTNT  → m = 44,3 AgCl : 0,  AgBr : 0,06  →Chọn C Câu 12: Có hỗn hợp gồm O2 O3 Sau O3 phân hủy hết ta khí tích tăng thêm 2% Tìm phần trăm thể tích O3 hh ban đầu: A.4% B.5% C.6% D.3% Giả sử ban đầu có mol hỗn hợp : a + b = a = 0,96 O2 : a → → Ta có :  UV O3 : b → O2 : 1,5b a + 1,5b = + 0, 02 b = 0,04 →Chọn A Câu 13(Trích KA- 2014 ) Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 20 B 40 C 30 D 10 1,69 BTNT.S = 0, 005 → n S = 0, 02 → n K2 SO4 = 0, 02 338 0, 04 BTNT.K   → n KOH = 0, 04 → V = = 0, 04 n H2 SO4 3SO3 = → Chọn B Câu 14: Hoà tan 3,38 gam oleum X vào nước người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hoà dung dịch X Công thức phân tử oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4.nSO3 BTNT.K → n K2 SO = 0, 04 → n STrong X = 0, 04 Ta có : n KOH = 0,08  Nhận thấy : 0, 04 ( 98 + 80.3 ) = 3,38 →Chọn A Câu 15: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi và ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hoàn toàn được 25,4 gam iot Phần trăm thể tích oxi X là A 50% B 40% C 25% D 75% Chú ý phương trình : KI + O3 + H 2O → I + KOH + O2 O3 : 0,1 25,4 Ta có : n I2 = 127.2 = 0,1 → n O3 = 0,1 → X O : 0, − 0,1 = 0,3 → %O3 = 25%  →Chọn C Câu 16: Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m A 200 g Ta có : n SO3 = → 0,784 = B 250 g C 300 g D 350 g 200 BTNT.S = 2,5 → ∑ m H2SO4 = 2,5.98 + 0,49m 80 2,5.98 + 0,49m → m = 300 200 + m →Chọn C Câu 17:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 FeCO3 : 0,1 Fe2O3 : 0,15   BTNT X FeS : 0,1  → SO : 0,3 Ta có :  CO : 0,1 FeS : 0,1  → n OPhan ung = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95 O : a BTNT.O Y :    → 5a = 0,95 → a = 0,19 → n Y = 2a = 0,38 O : a  →Chọn A Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1.Đốt cháy hoàn toàn mol Y cần lít X (đktc): A.80,64 B.71,68 C.62,72 D.87,36 CH : Cháy CO : BTNT.O Tacó : Y   →  → n OPhan ung = C H : H O :  2  O : a BTNT.O → X    → 5a = → a = 1,8 → VX = 1,8.2.22, = 80,64 O : a →Chọn A .. . lượng oxi oxit cao X A 25,93% B 74,07% C 43 ,66 % D 56, 34% Chú ý : Tổng hóa trị X với Oxi hidro công thức X với hidro XH3 %X = X 5. 16 = 0,9118 → X = 31(P) → P2O5 → %O = = 56, 34% X+3 3 1.2 + 5. 16 Câu .. . 711,28cm3 B 533 ,60 cm3 Ta có : m H2 SO4 = 20 0.1 ,8 4.0 ,98 = 360 ,64 C 62 1,28cm3 pha → m sau dung dich = D 731,28cm3 360 ,64 = 901 ,6 0,4 pha truoc pha m H2 O = m sau = 901 ,6 − 20 0.1 ,84 = 533 ,6 dung dich .. . tỷ lệ mol 1: 1. ốt cháy hoàn toàn mol Y cần lít X (đktc): A.80 ,64 B.71 ,68 C .6 2 ,72 D.87, 36 CH : Cháy CO : BTNT.O Tacó : Y   →  → n OPhan ung = C H : H O :  2  O : a BTNT.O → X  