Bài tập tự luận chương nito photpho

Dạng 1:Bài tập vận dụng Tchh: Bài tập tự luận: Viết phương trình hoá học phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau (1) (3) (4) (5) (6)  → N2  a, NH3 ¬  → Mg3N2  → NH3  → NH4NO3  → N2O (2) (8) (9) (10) NH3 → HCl  → NH4Cl  → NH4NO3 → (11) (12) (13) (14) (15) (16) CuO → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → (7) b, NH4NO2 → N2 → NO → NO2 → NaNO3 → O2 NH3 → Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 d, N2 → NH3 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3 → N2O NO → NO2 HNO3 → Cu(NO3)2 → KNO3 → KNO2 Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 e, (NH4)2CO3 → NH3 → Cu → NO → NO2 → HNO3 → Al(NO3)3 HCl → NH4Cl → NH3 → NH4HSO4 Lập phương trình hoá học phản ứng sau o t a, Fe + HNO3đ → NO2 + c, Fe2O3 + HNO3l  → e, Fe(OH)3 + HNO3l  → b, Fe3O4 + HNO3l  → NO + d, Fe(OH)2 + HNO3l  → NO + g, FexOy + HNO3l  → NO + h, Kim loại M hoá trị n + HNO3  → NO + i, Al + HNO3  → N2O + NO + ( tỉ lệ số mol N2O : NO = : 3) k, M + HNO3  → NxOy + Hoàn thành phản ứng sau đây: a, A↑ + B↑ → X ↑ ; X + HCl → D Zn + HCl → E + B ; D + AgNO3 → F + G↓ t F → A↑ + Y↑ + Z ; B + Y→Z b, (A)↑ + (B) ↑  → (C) ↑ (C) ↑ + (D) ↑  → (E) ↑ + H2O (A) ↑ + (D) ↑  → (E) ↑ (E) ↑ + (D) ↑  → (G) ↑ (G) ↑ + H2O  → HNO3 + (E) ↑ Cho hỗn hợp FeS Cu2S với tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với dung dịch HNO3 thu dung dịch A khí B A tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl2, B gặp không khí chuyển thành khí màu nâu B1 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư tạo dung dịch A1 kết tủa A2 Nung A2 nhiệt độ cao thu chất rắn A3 Viết phương trình phản ứng Đối với phản ứng xảy dung dịch viết phương trình phản ứng dạng ion o 5.Cho biết A hợp chất vô : Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau, viết phương trình phản ứng : Cho CO2 tác dụng với dung dịch A thu hỗn hợp gồm muối X Y Đun nóng hỗn hợp X, Y để phân huỷ hết muối, thu hỗn hợp khí H2O, CO2 chiếm 30% thể tích Tính tỉ lệ số mol X Y hỗn hợp Bài tập trắc nghiệm Câu 1.Để điều chế nitơ phòng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây? A Nhiệt phân muối amoni clorua B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C Nhiệt phân muối amoni nitrat D Cho kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng Câu 2.Cho phản ứng sau : t oC t oC 800o C , Pt (1) Cu(NO3)2 → (2) NH4NO2 → (3) NH3 + O2  → o o t C t C t oC (4) NH3 + Cl2 → (5) NH4Cl → (6) NH3 +CuO → Các phản ứng tạo khí nito là: A (2), (4) , (6) B (3), (5) , (6) C (1), (3) , (5) A (2), (1) , (5) Câu Phản ứng nhiệt phân không o o t C A 2KNO → 2KNO + O t C C NH Cl → NH + HCl o t C B NH NO → N + 2H O Câu Cho phản ứng sau: 2 o t C D NaHCO → NaOH + CO o o t C H S + O (dư) → Khí X + H O 800 C , Pt → Khí Y + H2O NH3 + O2  NH4HCO3 + HCl loăng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: 2 A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 Câu Cho phương trình hóa học: C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu Cho cân hoá học: N (k) + 3H (k) € 2NH (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt.Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ C thay đổi nhiệt độ B thay đổi nồng độ N D thêm chất xúc tác Fe 2 Câu Xét CB: N2 (k) + 3H2 (k) →2NH3 (k) ∆H = -92kJ Để cân dịch chuyển theo chiều thuận cần phải: A Tăng nhiệt độ, giảm áp suất C Giảm nhiệt độ, tăng áp suất B Tăng nhiệt độ, tăng áp suất D Giảm nhiệt độ, giảm áp suất Câu Xét cân N2(k) + 3H2 ⇋ 2NH3 Khi giảm thể tích cân chuyển dịch theo chiều nào? A chiều thuận B chiều nghịch C không chuyển dịch D không xác định Câu Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch đồng sunfat thì: A xuất kết tủa kết tủa tan Cu(OH)2 hiđroxit lưỡng tính B xuất kết tủa kết tủa tan tạo phức C xuất kết tủa không tan dung dịch NH3 dư D tượng Câu 10: NH3 có tính chất đặc trưng số tính chất sau: 1) Hòa tan tốt nước 2) Nặng không khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử số oxit kim lọai 5) Khử hidro 6) DD NH3 làm xanh quỳ tím Những câu là: A 1, 4, B 1, 2, C 1, 3, 4, D 2, 4, Câu 11 Chất làm khô khí NH3 là: A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Câu 12.Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách: A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết với không khí nhiệt độ cao B Dùng đồng để oxi hoá hết oxi không khí nhiệt độ cao C hoá lỏng không khí chưng cất phân đoạn D Dùng H2 tác dụng hết oxi không khí nhiệt độ cao ngưng tụ nước Câu 13 Cho PTHH: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 Kết luận đúng? A NH3 chất khử B Cl2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử C NH3 chất oxi hoá D Cl2 chất khử Câu 14 PTHH sau tính khử NH3: A 4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O B NH3 + HCl →NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 →6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O Câu 15 Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch nhôm sunfat thì: A xuất kết tủa kết tủa tan Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính B xuất kết tủa kết tủa tan tạo phức C xuất kết tủa không tan dung dịch NH3 dư D xuất kết tủa có khí không màu không mùi thoát Dạng 2:Nhận biết tách chất: Cơ sở lí thuyết: Nhắc lại phương trình nhận biết ion chất khí lớp 10 11: Câu Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn : a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3, AlCl3 (dùng thuốc thử) b, Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 (chỉ dùng quỳ tím) c, BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 ( dùng quỳ tím) d, BaCl2, Na2CO3, H3PO4, (NH4)2SO4 (chỉ dùng HCl) e, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng kim loại ) Câu a, Tinh chế N2 bị lẫn CO2, H2S b, Tách chất khỏi hỗn hợp khí: N2, NH3, CO2 c, Tách chất khỏi hỗn hợp rắn: NH4Cl, NaCl, MgCl2 Câu Chỉ dùng dd chất để phân biệt dung dịch không màu (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn? A NaOH B BaCl2 C AgNO3 D Ba(OH)2 Câu Có dung dịch muối riêng biệt; CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu bao nhiêu? Câu 5: Ba dung dịch axit đậm đặc: HCl, H 2SO4, HNO3 đựng ba lọ bị nhãn Thuốc thử nhận axit A CuO B Cu C dd BaCl2 D dd AgNO3 Câu 6: Nêu tượng giải thích tượng khi: a) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối AlCl3 b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối FeCl3 c) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối CuSO4 d) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối ZnCl2 e) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối AgNO3 f) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối CrCl3 Dạng 3: Bài tập có liên quan đến khí NH3 có hiệu suất: Ví dụ 1.Cần lấy lít khí nitơ khí hidro để điều chế 67,2 lít khí amoniac? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% Đáp số: VN2 = 134,4 lít; VH2 = 403,2 lít BT tương tự : 1) Cần lấy gam nitơ hiđro để điều chế 51 gam amoniac biết hiệu suất phản ứng 25% Đs: mH2 = 36g; mN2 = 168g; 2) Từ 20 m3 hỗn hợp khí N2 H2 (trộn theo tỉ lệ thể tích 1:4) sản xuất m khí amoniac biết hiệu suất trình sản xuất 25% Đs: VNH3 = 2m3 3) Hỗn hợp khí H2 N2 tích Đun nóng hỗn hợp có 25% N2 phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp thu sau phản ứng 4) Hỗn hợp N2 hiđro có tỉ lệ số mol 1:3 lấy vào bình phản ứng có dung tích 20 lít Áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 372 atm nhiệt độ 427oC a, Tính số mol N2 H2 lúc đầu b, Tính tổng số mol khí hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 20% Ví dụ Trộn lít H2 với lít N2 đun nóng với chất xúc tác bột sắt Sau phản ứng thu lít hh khí Tính hiệu suất phản ứng Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Bài tập tương tự: 1) Trong bình kín dung tích không đổi 112 lít chứa N H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 0C 200atm với xúc tác (thể tích không đáng kể) Nung nung bình thời gian, sau đưa 0C thấy áp suất bình 180atm Hiệu suất phản ứng điều chế NH3 A 20% B 25% C 50% D 75% Nén hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ 7,0 mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ không đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí a) Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng b) Tính V (ở đkc) khí amoniac tạo thành 3)BTVN :Bài tập 2.10 ( sách BT nâng cao 11) trang 13 Nén hỗn hợp gồm lít khí N2 14 lít khí H2 bình phản ứng nhiệt độ khoảng 400 oC, có chất xúc tác Sau phản ứng thu 16,4 lít hỗn hợp khí ( điều kiện nhiệt độ P) a) Tính thể tích khí NH3 thu b) Xác định hiệu suất phản ứng Ví dụ Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N H2 cho NH3 với hiệu suất h% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Giá trị h A 70 B 75 C 80 D 85 Ví dụ 4.Hỗn hợp A gồm ba khí NH3, N2 H2 Dẫn A vào bình có nhiệt độ cao Sau phản ứng phân huỷ NH (coi hoàn toàn) thu hỗn hợp B tích tăng 25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại nước lại chất khí tích giảm 75% so với B.Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A Ví dụ Oxi hoá hoàn toàn 5,6 lít NH ( 0oC , 1520 mmHg) có xúc tác người ta khí A, oxi hoá A thu khí B màu nâu Hoà tan toàn khí B vào 146 ml H2O với có mặt oxi tạo thành dung dịch HNO3 a) Tính nồng độ % dung dịch axit? b) Tính CM dd HNO3 biết tỉ khối dd 1,2 Giải Viết PTHH, Tính số mol NH3 = 0,5 mol Mdd = 0,5.63 + 146- 4,5g( 4,5g lượng H2O pứ) C%(HNO3) = 18,2% V dd = 0,144 lít suy CM = 3,47 M BTVN) Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 0C 200atm với xúc tác Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh bình 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu a) Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 ? b) Từ lượng NH3 tìm thấy điều chế lít dung dịch HNO 67% ( D = 1,4g/ml) Biết hiệu suất trình điều chế 80% Dạng Viết phương trình ion:PHẢN ỨNG CỦA MUỐI NITRAT TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT Chú ý lí thuyết: Thí dụ: Cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loãng: Phương trình điện li: KNO3 → K+ + NO3- H2SO4 → 2H+ + SO42- Phương trình phản ứng: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O Câu Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H SO loăng NaNO , vai tṛò NaNO phản ứng A chất khử B chất oxi hoá C môi trường D chất xúc tác 3 Câu Cho Cu dung dịch H SO loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau PƯ khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Hướng dẫn: n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 0,12 → Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Câu Cho 3,84 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa KNO3 0,16 M H2SO4 0,4 M chất khí A có tỉ khối H2 15 dung dịch B a, Thể tích khí A thoát đktc là: A 0,896 lít B 1,792 lít C 0,7168 lít D 0,3584 lít 2+ b,Thể tích dung dịch KOH 0,5M tối thiểu cần dung để kết tủa hết Cu dung dịch B là: A 0,12 lít B 0,24 lít C 0,192 lít D 0,256 lít Câu Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 0,5 M thu dung dịch A V lít NO (đktc) a, Giá trị V là: A 0,672 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 1,92 lít b, Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 15,24 gam B 9,48 gam C 14,25 gam D 16,50 gam Câu Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M , sau them tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M thu khí NO dung dịch A.Thể tích khí NO (đktc) là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 5,6 lít Câu Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Giải thích tính VNO (ở đktc) cho thêm H2SO4 A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu 10 Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Tính thể tích khí sinh (ở đktc).A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít Câu 11 : Cho 200 ml gồm HNO 0,5M H2SO4 0,25M tác dụng với Cu dư V lit NO (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan V m có giá trị A.2,24; 12,7 B.1,12 ; 10,8 C.1,12 ; 12,4 D.1,12 ; 12,7 Câu 21: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Hướng dẫn: n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06 n H2 = 0,448/22,4 = 0,02 n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x -2x x x Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 y -3y -y 3/2y Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01 Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 nH+ lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3 → n H+ = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,005 -1/75 1/300 -1/300 Sau phản ứng H+ NO3- hết → n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít m muối = m kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau PƯ khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Hướng dẫn: n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 0,12 → Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H 2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D nCu = 0,02 ; nAg =0,005 → Tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 +0,005.1 = 0,45 + nH = 0,09 mol; nNO3 = 0,06 (dư) + 4H +NO3 + 3e → NO + 2H2O 0,06 0,045 0,015 Ag, Cu phản ứng hết 2NO + O2 → 2NO2 0,015 0,0075 0,015 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,015 0,015 Nồng độ mol HNO3 =0,015:0,15 = 0,1M Vậy pH= DẠNG 5: Bài tập HNO3 Cơ sở lí thuyết: Loại toán HNO3 tạo NH4NO3( xem lí thuyết thêm ) Ví dụ 1:Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Ví dụ 2: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Công thức phân tử khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 60: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam * D 28,35 gam Hướng dẫn: nZn = 0,2 n N = 0,02 → ne nhường > ne nhận → có tạo thành NH4NO3 Bảo toàn e: 0,2.2 = 0,02.10 + 8a → a = 0,025 → m = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam Loại toán áp dụng pp bảo toàn khối lượng BT nguyên tố N Nhận xét: Trong pthh kim loại, oxit kim loại với HNO3 H2SO4 đặc nóng ta có hệ thức: - Nếu HNO3: Số mol H2O = 1/2 số mol HNO3 phản ứng - Nếu H2SO4: Số mol H2O = số mol H2SO4 phản ứng Ví dụ minh họa 1: Cho m gam bột sắt không khí sau thời gian người ta thu 12 gam hỗn hợp B gồm Fe; FeO; Fe2O3; Fe3O4 Hoà tan hỗn hợp dung dịch HNO3 người ta thu dung dịch A 2,24 lít khí NO (đktc) Tính m Hướng dẫn giải: Sơ đồ hóa : Fe + O2 → Chất rắn B + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O m gam x mol 12 gam 0,1mol x mol Gọi x số mol Fe có m gam Theo nguyên lý bảo toàn số mol Fe có Fe(NO 3)3 x mol Mặt khác, số mol HNO3 phản ứng = (3x + 0,1) → số mol H2O = 1/2 số mol HNO3 = 1/2 (3x + 0,1) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 12 + 63(3x + 0,1) = 242 x + 0,1 30 + 18 1/2(3x + 0,1) → x = 0,18 (mol) → m = 10,08 (g) Phuơng pháp có tầm áp dụng tổng quát, xử lý hầu hết tất toán Các tập giải phương pháp này: Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 2,59 gam có khí bị hoá nâu không khí Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp 2 Tính số mol HNO3 phản ứng Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan Bài 2: Cho m gam bột sắt không khí sau thời gian người ta thu 12 gam hỗn hợp B gồm Fe; FeO; Fe2O3; Fe3O4 Hoà tan hỗn hợp dung dịch HNO3 người ta thu dung dịch A 2,24 lít khí NO (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính m Bài 3: Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại R hoá trị n không đổi có khối lượng 14,44 gam Chia hỗn hợp A thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl thu 4,256 lít khí H2 Hoà tan hết phần dung dịch HNO3 thu 3,584 lít khí NO Xác định kim loại R thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho 7,22 gam A tác dụng với 200ml dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch C 16,24 gam chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 Tính nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 B; (các thể tích đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 4: Nung M gam bột sắt không khí sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO N2O (ở đktc) có tỷ khối so với H2 20,334 Tính giá trị M Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi chất rắn D Tính khối lượng D Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam nhôm vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối so với H2 20,25 dung dịch B không chứa NH4NO3 Tính thể tích khí thoát đktc) Bài 6: Cho 200 ml dung dịch HNO3 tác dụng với gam hỗn hợp Zn Al Phản ứng giải phóng 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O Hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 16,75 Sau kết thúc phản ứng đbạn lọc, thu 2,013 gam kim loại Hỏi sau cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? Tính nồng độ dung dịch HNO3 dung dịch ban đầu Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam kim loại A vừa đủ vào Z ml dung dịch HNO3 0,6M dung dịch B có chứa A (NO3)3 đồng thời tạo 672 ml hỗn hợp khí N2O N2 có tỷ khối so với O2 1,125 Xác định kim loại A tính giá trị Z Cho vào dung dịch B 300ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng song lọc lấy kết tủa, rửa sạch, đun nóng đến khối lượng không đổi chất rắn Tính khối lượng chất rắn Các V đo đktc Bài 8: Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 20,143 Tính a nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng Bài 9: Cho hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc dung dịch D 8,12g chất rắn E gồm ba kim loại Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2 (đkc) Tính nồng độ mol Ag(NO3)2 dung dịch C Bài 10: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04g hỗn hợp A gồm oxít sắt Hoà tan hoàn toàn A HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2.Tỷ khối Y H2 19 Tính x Bài 11: Nung nóng 16,8g bột sắt không khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm oxít sắt Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đkc) a) Viết tất phản ứng xảy ra) b) Tìm m c) Nếu hoà tan hết X HNO3 đặc nóng thể tích NO2 (đkc) thu bao nhiêu? Bài 12: Nung nóng m gam bột sắt không khí Sau thời gian thu 10g hỗn hợp (X) gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4.Hoà tan hết (X) HNO3 thu 2,8 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm NO NO2 cho dY/H2 = 19 Tính m ? Bài 13: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian, thu 13,92 gam chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO Fe2O3 Hoà tan hết X HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít NO2 (đkc) Tính m? Bài 14 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp X nặng 44,64g gồm Fe3O4, FeO, Fe Fe2O3 dư Hoà tan hết X HNO3 loãng thu 3,136 lít NO (đkc) Tính m ? Loại toán tính khối lượng muối NO3- dựa theo mẹo: Ta nhận xét : Kl muối = kL kim Loại + Kl (NO3-) Mà số mol NO3- muối số mol e kim loại nhường: Ví dụ 1:Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu Zn tan hết dung dịch HNO 3, sau phản ưng thu 8,96 lít khí NO (ở đktc) không tạo NH4NO3 Vậy khối lượng muối thu bao nhiêu? Ví dụ 2:Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe Cu tan hết dung dịch HNO đặc nóng, sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (ở đktc) m muối Vậy m có giá trị bao nhiêu? VD3:Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu (m+62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: Giải: n NO3- =62:62 = 1mol -> 2NO3- -> O2- n O2- =0,5 mol mol 0.5 mol m oxit = m kim loại + m O = m + 0,5.16 =( m + ) gam Loại toán có áp dụng phương pháp bảo toàn e 1)MỘT KIM LOẠI + HNO3 TẠO MỘT SẢN PHẨM KHƯ: KHƯ: Câu Lượng khí thu (đkc) hoà tan hoàn toàn 0,3 mol Cu lượng dư HNO3 đặc là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 13,44 lít Câu Cho 10,8 g Al tan hết dd HNO3 loãng thu sản phẩm 3,36 lít khí A (đkc) CTPT khí A là: A N2O B NO2 C NO D N2 Câu Cho 0,05 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy thoát 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X : A NO2 B N2 C NOD N2O Câu Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml dung dịch HNO 2M, sau phản ứng thu V1 lít khí NO (ở đktc) Biết phản ứng không tạo NH4NO3 Vậy V V1 có giá trị A 100 ml 2,24 lít B 200 ml 2,24 lít C 150 ml 4,48 lít D 250 ml 6,72 lít Câu 5.Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) M kim loại: A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 6: Cho m gam Fe tan 250 ml dung dịch HNO 2M, để trung hòa lượng axit dư cần phải dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Vậy m có giá trị là: A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Câu 7: Cho 11,2 gam kim loại Z tan lượng HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dd A 2,28 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Cô cạn dd A thu muối khan có khối lượng bằng: A 55,6 gam B 48,4 gam C 56,5 gam D 44,8 gam Câu 8: Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO 3, phản ứng làm giải phón khí N2O (duy nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam Câu 9: Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd không thay đổi: a) Vậy R kim loại: A Al B Zn C Fe D Cu b) Nồng độ mol/l lít chất có dd A là: A [muối] = 0,02M ; [HNO3]dư =0,097M B [muối] = 0,097M ; [HNO3]dư =0,02M C [muối] = 0,01M ; [HNO3]dư =0,01M D [muối] = 0,022M ; [HNO3]dư =0,079M Câu 10 Cho a mol Fe vào dd có chứa 5a mol HNO3 thấy có khí NO2 bay lại dd A Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 HNO3 Câu11 Cho a mol Fe vào dd có chứa 3a mol HNO3 thấy có khí NO bay lại dd A Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 HNO3 2)HỖN HỢP KIM LOẠI + HNO3 TẠO MỘT SẢN PHẨM KHƯ: KHƯ: Câu Hòa tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp gồm Al Zn cần 25 lít dung dịch HNO 0,001M vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch gồm muối Vậy nồng độ mol/l NH4NO3 dd sau là: A 0,01 mol/l B 0,001 mol/l C 0,0001 mol/l D 0,1 mol/l Câu Hoà tan 1,84 gam hh Fe Mg lượng dư dd HNO3 thấy thoát 0,04 mol khí NO (đkc) Số mol Fe Mg hh là: A 0,01 mol 0,03 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Câu 3: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu Zn tan hết dung dịch HNO 3, sau phản ưng thu 8,96 lít khí NO (ở đktc) không tạo NH4NO3 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp sẽ là: A 19,2 g 19,5 g B 12,8 g 25,9 g C 9,6 g 29,1 g D 22,4 g 16,3 g Câu 4: Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe Cu tan hết dung dịch HNO đặc nguội, sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (ở đktc) m gam rắn B không tan Vậy m có giá trị là: A 33,0 gam B 3,3 gam C 30,3 gam D 15,15 gam Câu 5: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al tan hết dung dịch HNO thu 560 ml khí N2O (ở đktc) thoát dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu lượng muối khan bằng: A 41,26 gam B 14,26 gam C 24,16 gam D 21,46 gam Câu 6: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Al tan hết dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (ở đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Vậy khối lượng kim loại m gam hỗn hợp ban đầu bằng: A 5,6 g 5,4 g; B 2,8 g 2,7 g C 8,4 g 8,1 g D 5,6 g 2,7 g Câu 7.Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là: A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g 3) HỖN HỢP CÁC CHẤT + HNO3 TẠO MỘT SẢN PHẨM KHƯ: KHƯ: Câu 1: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp gồm Zn ZnO tạo dung dịch chứa gam NH 4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Vậy % khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu bằng: A 71,37% B 28,63% C 61,61% D 38,39% Câu Cho 60 gam hỗn hợp gồm Cu CuO tan hết lít dung dịch HNO 1M thu 13,44 lít khí NO (ở đktc) thoát Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a) Vậy % khối lượng Cu hỗn hợp bằng: A 64% B 32% C 42,67% D 96% b) Nồng độ mol/l muối axit dung dịch thu là: A 0,6M 0,6M B 0,3M 0,8M C 0,3M 1,8M D 0,31M 0,18M Câu Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 dd HNO3 loãng dư thu 0,56 lít khí không màu, hóa nâu không khí dd A chứa 21,51 gam muối khan Nếu cho dd NaOH đến dư vào dd A thấy thoát 67,2 ml khí mùi khai Biết khí đo đktc Vậy khối lượng (m) hỗn hợp đầu là: A 3,408 gam B 3,400 gam C 4,300 gam D Kết khác 4) MỘT KIM LOẠI + HNO3 TẠO THÀNH HỖN HỢP SẢN PHẨM KHƯ: KHƯ: Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g Câu Hòa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 thoát a) Vậy số mol mối khí hỗn hợp khí thu bằng: A.NO(0,02 mol), NO2(0,02 mol) B NO(0,2 mol), NO2(0,2 mol) C NO(0,02 mol), NO2(0,2 mol) D NO(0,2 mol), NO2(0,02 mol) b) Nồng độ mol/l dd HNO3 đem dùng bằng: A 0,02 mol/l B 0,2 mol/l C mol/l D 0,4 mol/l Câu Hòa tan hết 10,8 gam Al dd HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO Biết tỉ khối X so với H2 19 Vậy % thể tích khí hỗn hợp X bằng: A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít Câu Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO aM thu 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N2O khí Y Biết tỉ khối X so với H2 22,5 a) Khí Y khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là: A NO2 ; 10,125 gam B NO ; 10,800 gam C N2 ; 8,100 gam D N2O ; 5,4 gam b) Nồng độ mol/l dd HNO3 (a) có giá trị bằng: A 0,02M B 0,04M C 0,06M D 0,08M 5)HỖN HỢP KIM LOẠI + HNO3 TẠO THÀNH HỖN HỢP SẢN PHẨM KHƯ: KHƯ: Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Vậy thể tích hỗn hợp khí X (đktc) là: A 86,4 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Câu Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO thu hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Cô cạn dd sau phản ứng thu hh muối với khối lượng là: A 5,69 gam B 5,5 gam C 4,98 gam D 4,72 gam Câu Hòa tan hoàn toàn 11 gam hh gồm Fe Al dd HNO dư thu 11,2 lít hh khí X (đktc) gồm NO NO2 có khối lượng 19,8 gam Biết phản ứng không tạo NH4NO3 a) Vậy thể tích khí hh X bằng: A 3,36 lít 4,48 lít B 4,48 lít 6,72 lít C 6,72 lít 8,96 lít D 5,72 lít 6,72 lít b) Vậy khối lượng kim loại hh bằng: A 5,6 gam 5,4 gam B 2,8 gam 8,2 gam C 8,4 gam 2,7 gam D 2,8 gam 2,7 gam Câu Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al Mg dd HNO loãng thu dd A 1,568 lít hh khí X không màu, có khối lượng 2,59 gam, có khí bị hóa nâu không khí Vậy % theo khối lượng kim loại hh bằng: A 12% 88% B 13% 87% C 12,8% 87,2% D 20% 80% Câu Hòa tan hết 2,88 gam hh kim loại gồm Fe Mg dd HNO loãng dư thu 0,9856 lít hh khí X gồm NO N2 (ở 27,30C atm), có tỉ khối so với H 14,75 Vậy % theo khối lượng kim loại hh bằng: A 58% 42% B 58,33% 41,67% C 50% 50% D 45% 55% Dạng 6:Bài tập nhiệt phân muối nitrat: Câu Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ khối lượng chì oxit thu nung nóng 99,3 gam Pb(NO3)2 thu 12,6 lít hỗn hợp khí (đktc).( Đs: H=75%) Câu Tổng số mol khí sinh nhiệt phân 0,1 mol Cu(NO3)2 với hiệu suất 80% là: A 0,15 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,4 mol Câu 3.Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Pb(NO3)2 AgNO3 thu 12,32 lít hỗn hợp khí Y Sau làm lạnh hỗn hợp Y để hoá lỏng NO2 lại khí với thể tích 3,36 lít Tính % khối lượng muối hỗn hợp X Biết thể tích khí đo đktc Câu Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a, Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b, Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 5: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 thời gian để nguội cân lại 31,5gam chất rắn Vậy h% p/ứ bằng: A 33,33% B 66,67% C 45% D 55% Câu Nung m gam muối Cu(NO3)2, sau thời gian khối lượng chất rắn thu 228 gam giảm 54 g so với khối lượng ban đầu Số mol O2 thoát hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 0,75 mol; 52,63% B 1,425 mol; 80,85 % C 0,25 mol; 33,33% D 0,435 mol; 29% Câu Nung nóng 39 gam hh muối gồm KNO3 Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu rắn A 7,84 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) a) Vậy % khối lượng muối hh ban đầu bằng: A KNO3 57,19% Cu(NO3)2 42,82% B KNO3 59,17% Cu(NO3)2 40,83% C KNO3 51,79% Cu(NO3)2 48,21% D KNO3 33,33% Cu(NO3)2 66,67% b) Nếu dẫn khí CO dư qua chất rắn A (nung nóng) sau phản ứng khối lượng rắn A giảm là: A 0,08 gam B 0,16 gam C 0,32 gam D 0,24 gam Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn hh muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 5,4 gam Sau phản ứng kết thúc −−− thu hh khí X Biết M X =32,1818 Vậy khối lượng muối nitrat hh bằng: A 18 gam 60 gam B 19,2 gam 74,2 gam C 20,2 gam 75,2 gam D 30 gam 70 gam Câu 9.Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) a, Viết PTHH phản ứng xảy b, Tính thành phần % khối lượng muối hh X [...]... 0,9856 lít hh khí X gồm NO và N2 (ở 27,30C và 1 atm), có tỉ khối so với H 2 bằng 14,75 Vậy % theo khối lượng mỗi kim loại trong hh bằng: A 58% và 42% B 58,33% và 41,67% C 50% và 50% D 45% và 55% Dạng 6 :Bài tập về nhiệt phân muối nitrat: Câu 1 Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ và khối lượng chì oxit thu được khi nung nóng 99,3 gam Pb(NO3)2 thu được 12,6 lít hỗn hợp khí (đktc).( Đs: H=75%) Câu 2 Tổng ... phản ứng thu lít hh khí Tính hiệu suất phản ứng Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Bài tập tương tự: 1) Trong bình kín dung tích không đổi 112 lít chứa N H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 0C 200atm... dịch NH3 dung dịch muối AgNO3 f) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối CrCl3 Dạng 3: Bài tập có liên quan đến khí NH3 có hiệu suất: Ví dụ 1.Cần lấy lít khí nitơ khí hidro để điều chế.. .Bài tập trắc nghiệm Câu 1.Để điều chế nitơ phòng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây? A Nhiệt phân