Bài tập chương nito có đáp án

CHUYÊN ĐỀ: NITƠ - PHOTPHO Chủ đề 1: BÀI TOÁN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Câu 1: Cho 30 lít N2 (đktc) phản ứng với 30 lít H2 (đktc) điều kiện thích hợp (khi hiệu suất phản ứng đạt 30%) tạo thể tích NH3 (đktc) A 16 lít B 20 lít C lít D 10 lít Câu 2: Cho 8,96 lít N2 (đktc) tác dụng với 20,16 lít H2 (đktc) thu 2,55 g NH3 Tính H% A 20% B 34% C 33,3% D 25% Câu 3: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện A lít B lít C lít D lít Câu 4: Tổng thể tích H2 N2 cần để điều chế 51 g NH3 (biết hiệu suất phản ứng đạt 25%) A 537,6 lít B 403,2 lít C 716,8 lít D 134,4 lít Câu 5: Điều chế HNO3 từ 17 NH3 Xem toàn trình điều chế có hiệu suất 80% lượng dung dịch HNO3 63% thu A 100 B 80 C 120 D 60 Câu 6: Từ 34 NH3 sản xuất 160 dung dịch HNO3 63% Hiệu suất trình sản xuất A 80% B 50% C 60% D 85% Câu 7: Hỗn hợp A gồm chất khí N2 H2 có tỉ lệ mol nN2 : nH2 = : Nung A với xúc tác ta hỗn hợp khí B, sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể tích Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 8: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 9: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 1,9565 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 20% B 36% C 40% D 25% Câu 10: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol : 3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Tính hiệu suất phản ứng A 50% B 36% C 80% D 75% Câu 11: Thực phản ứng mol H2 mol N2 với bột sắt làm xúc tác Hỗn hợp sau phản ứng cho qua dd H2SO4 loăng dư c̣òn lại 12 mol khí Tính hiệu suất phản ứng.(Thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A 24% B 36% C 18,75% D 35,5% Câu 12: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ : vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 10% so với ban đầu (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22,22%, 66,67%, 11,11% C 30%, 60%, 10% D 33,33%, 50%, 16,67% Câu 13: Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp thể tích khí nitơ khí hiđro oC, 100 atm Sau tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình oC, áp suất bình 90 atm Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là: A 10% B 25% C 20% D 30% Câu 14: Trong bình có 40 mol N2 160 mol H2 Áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 400 atm, nhiệt độ bình giữ không đổi Tiến hành tổng hợp NH3 Biết phản ứng đạt trạng thái cân tỉ lệ N2 phản ứng 25% (hiệu suất phản ứng tổng hợp) a) Số mol khí hỗn hợp sau phản ứng A 30; 120; 30 B 30; 120; 20 C 30; 130; 20 D 30; 130; 30 b) Áp suất hỗn hợp sau phản ứng là: A 160 atm B 180 atm C 260 atm D 360 atm Câu 15: Trong bình kín chứa 10 lít N2 10 lít H2 nhiệt độ oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình oC Biết có 60% H2 tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm o Câu 16: Trong bình kín chứa 10 lít N2 10 lít H2 nhiệt độ C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, đưa bình oC Nếu áp suất bình sau phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng A N2: 20%; H2: 40% B N2: 30%; H2: 20% C N2: 10%; H2: 30% D N2: 20%; H2: 20% Câu 17: Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín Sau phản ứng tổng hợp NH3, đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng A 17,18% B 18,18% C 22,43% D 21,43% Chủ đề 2: Bài tập vận dụng tính chất hóa học Câu 1: Viết phương trình hoá học phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau (1) (3) (4) (5) (6)  → N2  a, NH3 ¬  → Mg3N2  → NH3  → NH4NO3  → N2O (2) (11) (12 )  → NH4Cl  (8) → NH4NO3  (9) → NH3  (10) → (NH2)2CO    → (NH4)2CO3   → 18fks NH4HCO3 dkjz 13) 14 ) 15) 16 ) 17 ) 20) 19 KNO3  (  ( → NO  ( → NO2  ( → HNO3  ( → Cu(NO3)2  ( → NO2 zzz  → O2 (7) zzz zzz zzz zzz b, zzz zzz zzz c, Sơ đồ phản ứng sau cho thấy rõ vai trò thiên nhiên ngườizzz việc chuyển nitơ zzz vào đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cối: zzz zzz zzz zzz zzz zzz zzz Câu 2: Lập phương trình hoá học phản ứng sau zzz o zzz t a, Fe + HNO3đ → NO2 + b, Fe3O4 + HNO 3l  → NO + zzz zzz 3l c, Fe2O3 + HNO3l  d, Fe(OH)2 + HNO →  → NO + zzz zzz e, Fe(OH)3 + HNO3l  g, FexOy + HNO 3l  → → NO + zzz h, Kim loại M hoá trị n + HNO3  i, M + HNO3 zzz → NO +  → NxOy + zzz k, Al + HNO3  → N2O + NO + ( tỉ lệ số mol N2O : NO = : 3) zzz zzz Câu 3: Hoàn thành phản ứng sau đây: zzz a, A↑ + B↑ → X ↑ ; X + HCl → D zzz zzz Zn + HCl → E + B ; D + AgNO3 → F + G↓ zzz to zzz F → C↑ + Z ; B + Y→Z zzz b, (A)↑ + (B) ↑  → (C) ↑ zzz zzz (C) ↑ + (D) ↑  → (E) ↑ + H2O zzz (A) ↑ + (D) ↑  → (E) ↑ zzz (E) ↑ + (D) ↑  → (G) ↑ zzz từ khí (G) ↑ + H2O  → HNO3 + (E) ↑ Câu 4: Cho khí CO2 tác dụng với dung dịch NH3 thu hỗn hợp gồm muối X Y Đun nóng hỗn hợp X, Y để phân huỷ hết muối, thu hỗn hợp khí H2O, CO2 chiếm 30% thể tích Tính tỉ lệ số mol X Y hỗn hợp Câu 5: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn: a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3, AlCl3 (dùng thuốc thử) b, Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 (chỉ dùng quỳ tím) c, BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 (chỉ dùng quỳ tím) d, BaCl2, Na2CO3, H3PO4, (NH4)2SO4 (chỉ dùng HCl) e, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng kim loại) Câu 6: a, Tinh chế N2 bị lẫn CO2, H2S b, Tách chất khỏi hỗn hợp khí: N2, NH3, CO2 c, Tách chất khỏi hỗn hợp rắn: NH4Cl, NaCl, MgCl2 Câu 7: Nêu giải thích tượng nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào: a) Dung dịch muối AlCl3 b) Dung dịch muối FeCl3 c) Dung dịch muối CuSO4 d) Dung dịch muối ZnCl2 e) Dung dịch muối AgNO3  ... áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng A 17,18% B 18,18% C 22,43% D 21,43% Chủ đề 2: Bài tập vận dụng tính chất hóa học Câu 1: Viết phương trình hoá học phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá