Sở Giáo Dục Đào Tạo Đăklăk Trường PTTH Quang Trung *** ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ NĂM HỌC 2015-2016 Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ Tên: …………………………SBD: ……… Lớp: …… Điểm …… Chữ kí GT: ……… ( Học làm trực tiếp vào đề khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) Câu 1: (1đ) Viết cơng thức hố học chất có tên sau: a Khí clo: …………… c Axit hipoclorơ: ………………… b Sắt (III) clorua: …………… d Bạc iotua: ………………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống a Các ngun tố halogen thuộc nhóm VIIA, ngun tử chúng có ……… electron lớp ngồi b Tính chất hố học halogen tính …………………… mạnh c Ngun tắc để điều chế clo phòng thí nghiệm ………… HCl đặc chất oxi hố mạnh MnO2, KMnO4 d Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ………………………… Câu 3: (2đ) Hồn thành phương trình hố học sau o t a Cl2 + Fe → b ………… + NaI → c F2 + + H2O → d HCl + → + I2 FeCl3 + Câu 4: (1,5đ) Điền chữ Đ phát biểu đúng, điền chữ S phát biểu sai vào vng câu sau a Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất b Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iơt, c Flo clo có tính oxi hố mạnh oxi hố nước d Cùng số mol chất oxi hố MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo e Dung dịch NaF khơng tác dụng với dd AgNO3 f Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh Câu 5: (1đ) Hãy nối tượng mơ tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy Nhỏ Brom lỏng vào bột nhơm c dd chuyển sang màu xanh Nhỏ dd iơt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng Câu 7: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố học xảy Cho vào ống dung dòch HCl ống nghiệm Ống (1) dd HCl Ống (2) Ống (3) Ống (4) (1) (2) (3) (4) lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ Cu(OH)2 CuO CaCO3 lắc nhẹ Kẽm viên (Zn) Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cơ cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử tồn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Sở Giáo Dục Đào Tạo Đăklăk Trường PTTH Quang Trung *** -Câu 1: ĐÁP ÁN Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) 0,25đ cho ý c Khí clo: …Cl2………… c Axit hipoclorơ: ……HClO…………… d Sắt (III) clorua: …FeCl3………… d Bạc iotua: ……AgI…………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống (0,25đ cho ý đúng) e Các ngun tố halogen thuộc nhóm VIIA, ngun tử chúng có …7 electron lớp ngồi f Tính chất hố học halogen tính ……OXI HỐ……………… mạnh g Ngun tắc để điều chế clo phòng thí nghiệm … OXI HỐ … HCl đặc chất oxi hố mạnh MnO2, KMnO4 h Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ……NƯỚC JAVEN…………………… Câu 3: (2đ) Hồn thành phương trình hố học sau (0,5đ cho phương trình đúng) o t a 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 b ……Cl2…… + 2NaI c 2F2 + 2H2O → → 2NaCl + I2 .4HF + O2 d 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + H2O Câu 4: (1,5đ) 0,25đ cho ý g D Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất h D Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iơt, i S Flo clo có tính oxi hố mạnh oxi hố nước j S Cùng số mol chất oxi hố MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo k D Dung dịch NaF khơng tác dụng với dd AgNO3 l D Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh Câu 5: (1đ) Hãy nối tượng mơ tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột 0,25đ cho ý Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu d Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy a Nhỏ Brom lỏng vào bột nhơm c dd chuyển sang màu xanh b Nhỏ dd iơt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng c Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 nCl2 = Câu 7: (0,25đ) nAlCl3 = 0,3mol => VCl2 = 6, 72lit (0,25đ) (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R .Bảo tồn electron: nR = nH = 0,15mol (0,25đ) 3, = 24 g / mol 0,15 (0,25đ) MR = Vậy R Magie Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố học xảy ống nghiệm (0,25đ cho ý đúng) Cho vào ống dung dòch HCl Ống (1) 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O dd HCl Ống (2) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Ống (3) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Ống (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (1) (2) lắc nhẹ Cu(OH)2 CuO (3) (4) lắc nhẹ lắc nhẹ CaCO3 lắc nhẹ Kẽm viên (Zn) Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml Giải: NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 CM = 0,5M => nAgNO3 = 0, 025mol (0,5đ) Gọi x, y số mol NaBr NaCl Ta có : x + y = 0,025 103x - 58,5y = (0,25đ) x=9,0557.10-3 ; y = 0,01594 C% = 0, 0594.58,5 100% = 1,865% 50 (0,25đ) Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cơ cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử tồn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Giải: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 nCl2 = (0,25đ) 2,5 − 1, 61 = 0, 02mol 44,5 C %Cl2 = 0, 02.71 100% = 5, 68% 25 (0,025đ) ... HCl Ống (1) 2HCl + Cu(OH )2 → CuCl2 + H2O dd HCl Ống (2) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Ống (3) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Ống (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (1) (2) lắc nhẹ Cu(OH )2 CuO (3)... tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Giải: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 nCl2 = (0 ,25 đ) 2, 5 − 1, 61 = 0, 02mol 44,5 C %Cl2 = 0, 02. 71 100 % = 5, 68% 25 (0, 025 đ) ... x=9,0557 .10 -3 ; y = 0, 015 94 C% = 0, 0594.58,5 10 0% = 1, 865% 50 (0 ,25 đ) Câu 10 : (0,5đ) Cho 25 g nước clo vào dd có chứa 2, 5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cơ cạn dd sau phản ứng thu 1, 61g