BÀI KIỂM TRA số 4 lớp 10 năm 2016 2017

BÀI KIỂM TRA SỐ LỚP 10 NĂM 2015-2016 Mục đích kiểm tra Đánh giá kết học tập (kiến thức, kĩ năng, thái độ) học sinh thông qua chương oxi- lưu huỳnh từ biết mức độ đạt học sinh, sai lầm, vướng mắc học sinh Hình thức, thời gian kiểm tra - Tự luận kết hợp trắc nghiệm đúng- sai, trắc nghiệm ghép đôi, trắc nghiệm điền khuyết - Thời gian: 45 phút Bảng mô tả mức yêu cầu cần đạt MA TRẬN Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp Nhận biết Nội dung kiến thức Khái quát nhóm OXI LƯU HUỲNH Điểm số Vận dụng mức độ cao - Nhóm oxi lưu huỳnh gồm nguyên tố nào; vị trí nhóm BTH - Đặc điểm chung oxi, lưu huỳnh 0,5đ 0,5đ Đơn chất Oxi - Tính chất hoá học -So sánh tính chất –Lưu huỳnh Oxi- Lưu hoá học oxi, lưu hùynh huỳnh giải thích - Các phương pháp điều chế khí Oxi Số điểm 1,5đ Hợp chất - Tính chất hoá học lưu SO2, H2S, huỳnh H2SO4, viết phương trình minh hoạ - Ứng dụng SO2, H2SO4 - Xác định vai trò S, SO2, H2S, H2SO4 phản ứng - mô tả tượng phản ứng viết phương trình phản ứng Số điểm 2,0đ Tổng điểm 4,0 số 6,0đ(60%) Cộng 2,0đ( 20%) 1,5đ - Giải toán SO2 tác dụng với bazơ, H2SO4 loãng tác dụng với kim loại, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại hợp chất có tính khử 1,5đ Giải toán tổng quát 0,5 8đ 1,5đ(15%) 0,5đ(5%) 10,0đ Sở Giáo Dục Đào Tạo Đăklăk ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ NĂM HỌC 2015-2016 Trường PTTH Quang Trung Môn: Hóa Học Khối 10 *** -Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ Tên: …………………………………… Lớp: …… Điểm …… Chữ kí GT: ……… ( Học làm trực tiếp vào đề không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Câu 1: (1đ) Viết công thức hoá học chất có tên sau: a Khí sunfurơ: …………………… c Natri sunfat: ……………… b Axit sunfuhiđric: ……………… d Lưu huỳnh trioxit: ……………… Câu 2: (2,5đ) Hoàn thành phương trình hoá học sau: to a S + O2  ………………………………………………… → b Fe + H2SO4 loãng → ………………………………………………… c H2S + SO2 → d t Fe3O4 + H2SO4đặc  → …………………………………………… e SO2 + Br2 + H2O → …………………………………………… ………………………………………………… o Câu 3: (2,0đ) Viết phương trình hoá học xảy trường hợp sau: a Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm …………………………………………………… …………………………………………………… b Khi nhỏ dung dịch bari nitrat vào dung dịch axit sunfuric …………………………………………………… …………………………………………………… c Khi nhỏ dung dịch chì nitrat vào dung dịch natri sunfua …………………………………………………… …………………………………………………… d Cho kim loại đồng vào axit sunfuric đặc nóng …………………………………………………… …………………………………………………… Câu 4: (0,75đ) Hoà tan hoàn toàn 5,4g kim loại nhôm vào dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình hoá học xảy b Tính giá trị V …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Câu 5: (0,75đ) Trong chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Chất thể tính oxi hoá …………… Chất thể tính khử ………………… Chất có tính oxi hoá tính khử …………… (1đ) Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu dung dịch chứa muối B Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo khí A Khi cho khí A tác dụng với dung dịch brom tạo axit D Tìm A, B, D viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 6: …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Câu 7: (0,5đ) Có bình, bình đựng chất khí H2S, SO2 O2 Hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt chất khí đựng bình., viết phương trình hoá học có …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Câu 8: (0,5đ)Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khử SO2 có biểu thức: nH SO = 2nSO Chứng minh biểu thức cho pu …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Câu 9: (0,5đ) Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH 1M thu dd X chứa 22,9 gam chất tan Tính giá trị V …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Câu 10: (0,5đ) Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính số mol H2SO4 phản ứng ? (trình bày ngắn gọn, không cần viết phương trình hoá học) …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… ĐÁP ÁN HOÁ 10 LẦN Câu 1: (1đ) Viết công thức hoá học chất có tên sau: a Khí sunfurơ: …SO2 ……(0,25đ) b Axit sunfuhiđric: ……H2S… (0,25đ) Câu 2: c Natri sunfat: ……Na2SO4 (0,25đ) d Lưu huỳnh trioxit: …SO3 …… (0,25đ) (2,5đ) Hoàn thành phương trình hoá học sau: o a t S + O2  → ………SO2………………………………………… b Fe + H2SO4 loãng → ……FeSO4 + H2 …………………………………………… (0,5đ) c 2H2S + SO2 → (0,5đ) d t 2Fe3O4 + 10 H2SO4đặc  → …3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O ………………………… (0,5đ) e SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + HBr …3S + 2H2O……………………………………………… (0,5đ) o Câu 3: ………………………… (0,5đ) (2,0đ) Viết phương trình hoá học xảy trường hợp sau: a Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm o t …………2KMnO4  → K2MnO4 + O2 + MnO2 ………………………………………… (0,5đ) b Khi nhỏ dung dịch bari nitrat vào dung dịch axit sunfuric ……………Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 ……………………………………… (0,5đ) c Khi nhỏ dung dịch chì nitrat vào dung dịch natri sunfua …………… Pb(NO3)2 +Na2S → PbS + 2NaNO3……………………………… (0,5đ) d Cho kim loại đồng vào axit sunfuric đặc nóng ……………Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O……………………………………… Câu 4: (0,5đ) (0,75đ) Hoà tan hoàn toàn 5,4g kim loại nhôm vào dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) b Viết phương trình hoá học xảy b Tính giá trị V Giải: ………2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 …………………………………………… VH = 5, 22, = 6, 72lit 27 Câu 5: (0,25đ) (0,5đ) (0,75đ) Trong chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Chất thể tính oxi hoá …… H2SO4……… (0,25đ) Chất thể tính khử ……… H2S ………… (0,25đ) Chất có tính oxi hoá tính khử … S, SO2………… (0,25đ) Câu 6: (1đ) Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu dung dịch chứa muối B Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo khí A Khi cho khí A tác dụng với dung dịch brom tạo axit D Tìm A, B, D viết phương trình hóa học phản ứng xảy Giải → NaHSO3 SO2 + Na2SO3 + H2O (0,25đ) 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O (0,25đ) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + HBr (0,25đ) Vậy A SO2; B NaHSO3 ; D H2SO4 … Câu 7: (0,25đ) (0,5đ) Có bình, bình đựng chất khí H2S, SO2 O2 Hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt chất khí đựng bình., viết phương trình hoá học có Giải: Cho quì tím ẩm vào mẫu thử, mẫu khí làm quì tím hoá hồng SO2, lại H2S O2 (0,25đ) Dẫn khí lại vào dd Pb(NO3)2, thấy kết tủa đen H2S, lại O2 (0,25đ) Pb(NO3)2 +H2S → PbS + 2HNO3 Câu 8: (0,5đ)Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khử SO2 có biểu thức: nH SO pu nSO1−taomuoi = = 2nSO2 Chứng minh biểu thức cho 1 ne traodoi = 2.nSO2 = nSO2 2 (0,25đ) nSO1−bi khu = nSO2 Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh: nH SO4 pu = nSO42−taomuoi + nSO42−bi khu = 2.nSO2 (0,25đ) ( HS viết phương trình tổng quát rút biểu thức cho điểm tối đa) Câu 9: (0,5đ) Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH 1M thu dd X chứa 22,9 gam chất tan Tính giá trị V nNaOH = 0, 4mol - Nếu sản phẩm Na2SO3 mNa2 SO3 = 0, 2.126 = 25, g - Nếu sản phẩm NaHSO3 mNaHSO3 = 0, 4.104 = 41, g - Theo gt: khối lượng chẩt rắn 22,9g nên sản phẩm Na2SO3 (x mol) NaOH dư (y mol) (0,25đ) BT Natri: 2x+ y =0,4 126x + 40y= 22,9  x=0,15 ; y= 0,1  nSO2 = 0,15mol => VSO2 = 3,36lit Câu 10: (0,25đ) (0,5đ) Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính số mol H2SO4 phản ứng ? (trình bày ngắn gọn, không cần viết phương trình hoá học) Giải: Giả sử hỗn hợp Fe (x mol) O (ymol) 56x + 16y = 16 (0,25đ) Bảo toàn e: 3x – 2y= 0,25.2  x= 0,25 y= 0,125  Vậy nH SO4 pu = nFe + nSO2 = 0, 625mol (0,25đ) ... Dục Đào Tạo Đăklăk ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ NĂM HỌC 2015-2016 Trường PTTH Quang Trung Môn: Hóa Học Khối 10 *** -Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ Tên: …………………………………… Lớp: …… Điểm …… Chữ... b Fe + H2SO4 loãng → ……FeSO4 + H2 …………………………………………… (0,5đ) c 2H2S + SO2 → (0,5đ) d t 2Fe3O4 + 10 H2SO4đặc  → …3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O ………………………… (0,5đ) e SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + HBr …3S... …………………………………………………… Câu 10: (0,5đ) Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính số mol H2SO4 phản ứng ?