1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

MA TRẬN đề THI học SINH GIỎI cấp TỈNH môn hóa lớp 9

8 1,7K 25

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 324 KB

Nội dung

2điểm =10% Chủ đề 3 Vận dụng các kiến thức hóa học cơ bản Định luật bảo toàn khối lượng Điều chế khí etilen Số câu.. 2điểm =10% Chủ đề 6 Các hiện tượng hóa học Giải thích được một số hiệ

Trang 1

MA TRẬN - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

MÔN: HÓA HỌC 9

Hình thức: 100% tự luận

Các mức độ: 10% - 20% - 20% - 50%

Người lập:

Đơn vị:

Tên chủ đề

Nhận biết Thông

hiểu

Vận dụng thấp

Vận dụng cao Chủ đề 1

Phương trình hóa

học

Tính theo PTHH

Hoàn thành PTHH

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu

1điểm

1 câu

1điểm

1 câu 2điểm

=10%

Chủ đề 2

Hoàn thành chuỗi

phản ứng Điều

chế các chất

Hoàn thành chuỗi phản ứng

Điều chế chất từ nguyên liệu cho trước

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu

1điểm

1 câu

1điểm

2 câu 2điểm

=10%

Chủ đề 3

Vận dụng các kiến

thức hóa học cơ

bản

Định luật bảo toàn khối lượng

Điều chế khí etilen

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu

1điểm

1 câu

1điểm

2 câu 2điểm

=10%

Chủ đề 4

Kim loại

Tính chất của nhôm

Kim loại và

Trang 2

a xit

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

2 câu 3điểm 2 câu

3điểm

=15%

Chủ đề 5

Xác định CTHH

của hợp chất

Dựa vào phản ứng cháy, tìm CTHH của hợp chất

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu 2điểm 1 câu

2điểm

=10%

Chủ đề 6

Các hiện tượng

hóa học

Giải thích được một

số hiện tượng hóa học

Giải thích được một

số hiện tượng hóa học

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu

1điểm

1 câu

1điểm

1 câu 2điểm

=10%

Chủ đề 7

Tổng hợp vô cơ

Bài tập tính toán tìm % khối lượng của chất và

CM d d

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu 2điểm 1 câu

2điểm

=10%

Chủ đề 8

Tổng hợp hữu cơ

Bài tập tính toán để tìm CTHH của axit hưu cơ, rượu hữu cơ

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu 2điểm 1 câu

2điểm

=10%

Chủ đề 9

Phân biệt các chất

Phân biệt các chất

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu 1điểm 1 câu

1điểm

=5%

Chủ đề 10

Các thí nghiệm

Thu khí axetilen

Điều chế khí axetilen

Trang 3

hĩa học ở chương

trình hĩa THCS

Số câu Số điểm

Tỉ lệ%

1 câu

1 điểm

1 câu

1điểm

2câu

2điểm

=10%

2 điểm

=10%

4 câu

4 điểm

=20%

4 câu

4 điểm

=20%

6 câu

10 điểm

=50%

16 câu

20 điểm

=100%

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

ĐỀ BÀI MÔN THI: HÓA HỌC

Bài 1: 4 điểm Thời gian: 150 phút(không kể phát đề

a FeSO4 + Cl2 FeCl3 +

b H2O + + SO2 HBr +

c Fe3O4 + HCl FeCl2 + + H2O

d Fe + H2SO4 đặc/nĩng Fe2(SO4)3 + H2S +

:

Viết các PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau:

K > K2O > KOH > K2CO3 > KCl > KOH > K2SO4 > KNO3 > KNO2

Bài 2: (4 điểm)

1) Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hòa tan chất rắn A trong axit sunfuric đặc nóng(vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc Cho Na vào dung dịch B thu được khí G và kết tủa M; cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với BaCl2

vừa tác dụng với dung dịch NaOH Xác định thành phần A, B, D, G, M, E Viết các phương trình hóa học xảy ra

2) Một vật làm bằng nhôm không tác dụng với nước, nhưng lại tác dụng dễ dàng với nước trong dung dịch NaOH Giải thích hiện tượng trên và viết các phương trình phản ứng hóa học để minh họa

Bài 3: (4 điểm)

1 Bằng PPHH, hãy tách các chất NaCl , FeCl3 , AlCl3 ra khỏi hỗn hợp của chúng Viết đầy đủ các PTPƯ xảy ra

2 Có hỗn hợp các chất sau: Al2O3 và Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để điều chế riêng từng kim loại : Al, Fe từ hỗn hợp trên

Bài 4: (6 điểm)

Hòa tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO3, BCO3 bằng dung dịch H2SO4

loãng Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,12 lít khí CO2 (ở đktc)

Trang 4

1)Tính tổng khối lượng các muối trong dung dịch X.

2)Tìm các kim loại A, B và tính thành phần % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol n ACO3 :n BCO3  2 : 3; Tỉ lệ khối lượng mol

MA : MB = 3 : 5

3)Cho toàn bộ lượng khí CO2 thu được ở trên hấp thụ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 để thu được 1,97 gam kết tủa

Câu 5: (2,0 điểm)

Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được dung dịch X

và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y

so với khí H2 là 18 Cơ cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Tính m

Trang 5

-Hết -Họ và tên:……… Số

báo danh:………

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HUYỆN ĐỨC CƠ HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC: 2008 – 2009

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian: 150 phút(không kể phát đề)

(Đáp án này gồm 03 trang)

ĐIỂM

a 3FeSO4 + 3/2Cl2 à Fe2(SO4)3 + FeCl3

b Br2 + 2H2O + SO2 à 2HCl + H2SO4

c Fe3O4 + 8HCl à FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

d 8Fe + 15H2SO4 đặc/nĩng à 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 4H2O

4K + O2 -> 2K2O

K2O + H2O -> 2KOH

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

2KCl + 2H2O —→ 2KOH + H2 + Cl2

đfmn

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2KNO3

KNO3 —→ KNO2 + ½ O2

0,5 0,5 0,5 0,5

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 0,25

1) 2Cu(r) + O2 (k) t0

  2CuO(r)

Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu được khí D: Chứng tỏ

chất rắn A có Cu dư

0,25 0,25

Trang 6

Cudư (r)+ 2H2SO4đđ  CuSO4 (dd)+ SO2 (k) + 2H2O(l)

CuO(r) + H2SO4đđ  CuSO4(dd) + + H2O(l)

2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k)

CuSO4(dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

Do E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, tác dụng với

dung dịch NaOH; Chứng tỏ dung dịch E có chứa 2 muối

SO2(k) + KOH(dd)  KHSO3(dd)

SO2(k)+ 2KOH(dd)  K2SO3(dd)+ H2O(l)

(hoặc:KHSO3(dd) + KOHdư(dd)  K2SO3 (dd)+ H2O(l))

2KHSO3(dd) +2NaOH(dd) K2SO3(dd)+ Na2SO3(dd) + 2H2O(l)

K2SO3(dd) + BaCl2 (dd) BaSO3(r) + 2KCl(dd)

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 2) Vật làm bằng nhôm không tác dụng với nước vì có

lớp bảo vệ Al2O3 Trong dung dịch NaOH, lớp bảo vệ

Al2O3 bị hòa tan nên nhôm tác dụng được với nước tạo

thành Al(OH)3, sau đó lớp Al(OH)3 lại tan trong dung dịch

NaOH:

Al2O3(r) + 2NaOH(dd)  2NaAlO2(dd) + H2O(l)

2Al(r) + 6H2O(l)  2Al(OH)3 (r)+H2 (k)

Al(OH)3(r) + NaOH(dd)  NaAlO2(dd) + 2H2O(l)

0,25 0,25 0,25 0,5

1 Tách hỡn hợp:

+ Cho tồn bộ hỡn hợp trên vào dd NH 3 dư, cĩ 2 kết tủa tạo

thành:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Cịn NaCl khơng phản ứng.

+ Tách riêng kết tủa và nước lọc A (chứa NaCl và NH 4 Cl).

+ Cho kết tủa vào NaOH dư, khi đĩ Al(OH) 3 tan hết do phản

ứng:

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O

+ Lọc lấy chất rắn khơng tan là Fe(OH) 3 cho tác dụng hết với

dung dịch HCl rồi cơ cạn, ta được FeCl 3 tinh khiết:

Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O

+ Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 cịn lại:

NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3

+ Lọc lấy Al(OH) 3 cho tác dụng với dung dịch HCl rồi cơ cạn,

ta thu được AlCl 3 tinh khiết:

Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O

+ Cơ cạn dung dịch A, ta thu được NaCl tinh khiết do:

NH 4 Cl t0

  NH 3 + HCl

2 Điều chế từng kim loại Al, Fe:

+ Hịa tan 2 oxit vào NaOH dư, khi đĩ Al 2 O 3 tan hết do phản

ứng:

0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

0,75 0,25

Trang 7

Al 2 O 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O

+ Lọc lấy chất rắn khơng tan là Fe 2 O 3 đem nung nĩng đỏ rồi

cho luồng khí H 2 đi qua, ta được Fe tinh khiết:

Fe 2 O 3 + 3H 2  t0 2Fe + 3H 2 O

+ Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO 2 cịn lại:

NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3

+ Lọc lấy Al(OH) 3 đem nung ở nhiệt độ cao, ta được Al 2 O 3 :

2Al(OH) 3

0

t

  Al 2 O 3 + 3H 2 O + Điện phân nĩng chảy Al 2 O 3 cĩ mặt của criolit, ta thu được

Al tinh khiết:

2Al2O3   dpnc 4Al + 3O2

Gọi a, b lần lượt là số mol của n =Al 12, 42 = 0, 46mol

27 N2O và N2 cĩ trong 1,344 lít (đktc) hỗn hợp Y, ta cĩ hệ:

a+b = 1,344 = 0,06

22,4

44a + 28b = 18.2 = 36

8Al + 30HNO3    8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1)

0,08 0,08 0,03

10Al + 36HNO3    10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O (2)

0,1 0,1 0,03

Giả sử sp khử chỉ cĩ khí N2O và N2, ta cĩ: nAl = 0,08 + 0,1 = 0,18

mol < 0,46 mol: Vơ lí

→ Sản phẩm khử cịn cĩ NH4NO3

8Al + 30HNO3    8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 5H2O

(0,46 – 0,18) 0,105

Vậy: m = 213.0,46 + 80.0,105 = 106,38(g)

0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

1) -PTHH ACO3(r) + H2SO4(dd) à ASO4(dd) + CO2(k) + H2O (1)

BCO3(r) + H2SO4(dd) à BSO4(dd) + CO2(k) + H2O (2)

à Muối thu được trong dung dịch X là: ASO4, BSO4;

nCO2 = 0,05 mol

Tổng khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là:

Theo (1) và (2): nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,05(mol)

Theo ĐLBTKL: mmuối = (4,68 + 0,05 98)- (0,05 44 + 0,05 18)

= 6,48 gam

0,25 0,25 0,25

0,25 0,25

2) * Tìm các kim loại A, B và tính % khối lượng của mỗi

muối ban đầu:

0,5

Trang 8

Đặt: nACO3= 2x (mol) à nBCO3 = 3x (mol) (vì nACO3:nBCO3 = 2 : 3)

MA = 3a (gam) à MB = 5a (gam) (vì MA : MB = 3 : 5)

Theo (1), (2): nCO2= nACO3+ nBCO3 = 5x = 0,05 (mol) à x =

0,01(mol) à nACO3 = 0,02 (mol) à nBCO3 = 0,03 (mol)

à0,02(3a+60) + 0,03(5a+60) = 4,68 (g) à a =8

MA = 24 gam, MB = 40 gamà A là Mg, B là Ca

%mMgCO3= 0,02.84.100% 35,9%

46,8  ; %mCaCO3=(100 – 35,9)%=64,1%

0,5 0,5 0,5

0,5 0,5

3) * Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2

Theo bài ra: hấp thụ hết lượng khí CO2 ở trên vào dung

dịch Ba(OH)2 được kết tủa à kết tủa là BaCO3 à nBaCO3 =

1,97

Giả sử phản ứng chỉ tạo muối trung hòa:

CO2 + Ba(OH)2 à BaCO3(r) + H2O (4)

Theo (4) nCO2= nBaCO3 nhưng thực tế nCO2> nBaCO3 à điều g/s sai

à Phản ứng phải tạo 2 muối:

CO2 + Ba(OH)2 à BaCO3(r) + H2O (4)

2CO2 + Ba(OH)2 à Ba(HCO3)2 (5)

Tính được nBa OH( ) 2 = 0,03 (mol) à CM ddBa OH( ( ) 2= 0,03 0,15( )

0,5

0,25 0,25

0,25 0,5

Chú ý: Neáu học sinh làm cách khác mà đúng thì giáo viên vẫn cho điểm.

Ngày đăng: 06/12/2016, 15:29

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w