MA TRẬN đề THI học SINH GIỎI cấp TỈNH môn hóa lớp 9

MA TRẬN - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠN: HĨA HỌC Hình thức: 100% tự luận Các mức độ: 10% - 20% - 20% - 50% Người lập: Đơn vị: Mức độ kiến thức Tên chủ đề Nhận biết Thơng Vận dụng Vận dụng hiểu thấp cao Chủ đề Tính theo Hồn thành Phương trình hóa PTHH PTHH học Số câu Số điểm câu câu Tỉ lệ% 1điểm 1điểm Chủ đề Hồn thành chuỗi phản ứng Điều chế chất Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Vận dụng kiến thức hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Kim loại Hồn thành Điều chế chuỗi phản chất từ ứng ngun liệu cho trước câu câu 1điểm 1điểm Cộng câu 2điểm =10% câu 2điểm =10% Định luật bảo tồn khối lượng Điều chế khí etilen câu 1điểm câu 1điểm câu 2điểm =10% Tính chất nhơm Kim loại a xit câu 3điểm câu 3điểm =15% Dựa vào phản ứng cháy, tìm CTHH hợp chất câu 2điểm câu 2điểm =10% Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Xác định CTHH hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Các tượng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% Giải thích số tượng hóa học câu 1điểm Giải thích số tượng hóa học câu 1điểm Chủ đề Tổng hợp vơ Bài tập tính tốn tìm % khối lượng chất CM d d câu 2điểm câu 2điểm =10% Bài tập tính tốn để tìm CTHH axit hưu cơ, rượu hữu câu 2điểm câu 2điểm =10% Phân biệt chất câu 1điểm câu 1điểm =5% Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Tổng hợp hữu Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Phân biệt chất Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề 10 Các thí nghiệm câu 2điểm =10% Thu khí axetilen Điều chế khí axetilen hóa học chương trình hóa THCS Số câu Số điểm Tỉ lệ% Tổng câu điểm =10% câu điểm câu 1điểm câu điểm =20% câu điểm =20% câu 10 điểm =50% 2câu 2điểm =10% 16 câu 20 điểm =100% SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP ĐỀ BÀI MÔN THI: HÓA HỌC Bài 1: điểm Thời gian: 150 phút(không kể phát đề a FeSO4 + Cl2 FeCl3 + b H2O + + SO2 HBr + c Fe3O4 + HCl FeCl2 + + H2O d Fe + H2SO4 đặc/nóng Fe2(SO4)3 + H2S + : Viết PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau: K > K2O > KOH > K2CO3 > KCl > KOH > K2SO4 > KNO3 > KNO2 Bài 2: (4 điểm) 1) Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hòa tan chất rắn A axit sunfuric đặc nóng(vừa đủ) dung dòch B khí D có mùi xốc Cho Na vào dung dòch B thu khí G kết tủa M; cho khí D tác dụng với dung dòch KOH thu dung dòch E, E vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với dung dòch NaOH Xác đònh thành phần A, B, D, G, M, E Viết phương trình hóa học xảy 2) Một vật làm nhôm không tác dụng với nước, lại tác dụng dễ dàng với nước dung dòch NaOH Giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học để minh họa Bài 3: (4 điểm) Bằng PPHH, tách chất NaCl , FeCl3 , AlCl3 khỏi hỗn hợp chúng Viết đầy đủ PTPƯ xảy Có hỗn hợp chất sau: Al2O3 Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để điều chế riêng kim loại : Al, Fe từ hỗn hợp Bài 4: (6 điểm) Hòa tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO 3, BCO3 dung dòch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dòch X 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) 1)Tính tổng khối lượng muối dung dòch X 2)Tìm kim loại A, B tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol nACO : nBCO = : ; Tỉ lệ khối lượng mol MA : MB = : 3)Cho toàn lượng khí CO2 thu hấp thụ vào 200 ml dung dòch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol dung dòch Ba(OH)2 để thu 1,97 gam kết tủa Câu 5: (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Tính m 3 Hết Họ tên:………………………………………………………………………… Số báo danh:………………………… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HUYỆN ĐỨC CƠ HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2008 – 2009 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) (Đáp án gồm 03 trang) BÀI ĐÁP ÁN Bài 1: a 3FeSO4 + 3/2Cl2 Fe2(SO4)3 + FeCl3 b Br2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 c Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d 8Fe + 15H2SO4 đặc/nóng 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 4H2O 4K + O2 -> 2K2O K2O + H2O -> 2KOH 2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2 2KCl + 2H2O —→ 2KOH + H2 + Cl2 đfmn 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2KNO3 t˚ KNO3 —→ KNO2 + ½ O2 Bài 2: t 1) 2Cu(r) + O2 (k)  → 2CuO(r) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư THANG ĐIỂM điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 điểm 0,25 0,25 2) Cudư (r)+ 2H2SO4đđ → CuSO4 (dd)+ SO2 (k) + 2H2O(l) CuO(r) + H2SO4đđ → CuSO4(dd) + + H2O(l) 2Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k) CuSO4(dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) Do E vừa tác dụng với dung dòch BaCl2, tác dụng với dung dòch NaOH; Chứng tỏ dung dòch E có chứa muối SO2(k) + KOH(dd) → KHSO3(dd) SO2(k)+ 2KOH(dd) → K2SO3(dd)+ H2O(l) (hoặc:KHSO3(dd) + KOHdư(dd) → K2SO3 (dd)+ H2O(l)) 2KHSO3(dd) +2NaOH(dd) → K2SO3(dd)+ Na2SO3(dd) + 2H2O(l) K2SO3(dd) + BaCl2 (dd) → BaSO3(r) + 2KCl(dd) Vật làm nhôm không tác dụng với nước có lớp bảo vệ Al2O3 Trong dung dòch NaOH, lớp bảo vệ Al2O3 bò hòa tan nên nhôm tác dụng với nước tạo thành Al(OH)3, sau lớp Al(OH)3 lại tan dung dòch NaOH: Al2O3(r) + 2NaOH(dd) → 2NaAlO2(dd) + H2O(l) 2Al(r) + 6H2O(l) → 2Al(OH)3 (r)+H2 (k) Al(OH)3(r) + NaOH(dd) → NaAlO2(dd) + 2H2O(l) Bài 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 điểm Tách hỡn hợp: + Cho tồn hỡn hợp vào dd NH3 dư, có kết tủa tạo thành: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl Còn NaCl khơng phản ứng + Tách riêng kết tủa nước lọc A (chứa NaCl NH4Cl) + Cho kết tủa vào NaOH dư, Al(OH)3 tan hết phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O + Lọc lấy chất rắn khơng tan Fe(OH)3 cho tác dụng hết với dung dịch HCl cạn, ta được FeCl3 tinh khiết: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O + Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 lại: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 + Lọc lấy Al(OH)3 cho tác dụng với dung dịch HCl cạn, ta thu được AlCl3 tinh khiết: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O + Cơ cạn dung dịch A, ta thu được NaCl tinh khiết do: t NH4Cl  → NH3 ↑ + HCl ↑ Điều chế kim loại Al, Fe: + Hòa tan oxit vào NaOH dư, Al2O3 tan hết phản ứng: 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,75 0,25 Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O + Lọc lấy chất rắn khơng tan Fe2O3 đem nung nóng đỏ cho luồng khí H2 qua, ta được Fe tinh khiết: t Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O + Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 lại: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 + Lọc lấy Al(OH)3 đem nung nhiệt độ cao, ta được Al2O3: t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O + Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit, ta thu được Al tinh khiết: dpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 0 Bài 4 điểm Gọi a, b số mol n Al = 12, 42 = 0, 46 mol N2O N2 có 0,5đ 27 1,344 lít (đktc) hỗn hợp Y, ta có hệ: 1,344 = 0,06 22,4 44a + 28b = 18.2 = 36 a+b a+b = → x = 0,03 mol; y = 0,03 mol 8Al + 30HNO3  → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 0,08 0,08 0,03 10Al + 36HNO3  → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O (1) (2) 0,1 0,1 0,03 Giả sử sp khử có khí N2O N2, ta có: nAl = 0,08 + 0,1 = 0,18 mol < 0,46 mol: Vơ lí → Sản phẩm khử có NH4NO3 8Al + 30HNO3  → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 5H2O (0,46 – 0,18) 0,105 Vậy: m = 213.0,46 + 80.0,105 = 106,38(g) Bài 1) 2) 0,5đ 0,5đ 0,5đ điểm 0,25 0,25 -PTHH ACO3(r) + H2SO4(dd) ASO4(dd) + CO2(k) + H2O (1) BCO3(r) + H2SO4(dd) BSO4(dd) + CO2(k) + H2O (2) Muối thu dung dòch X là: ASO4, BSO4; nCO2 = 0,05 mol 0,25 Tổng khối lượng muối tạo thành dung dòch X là: Theo (1) (2): nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,05(mol) 0,25 Theo ĐLBTKL: mmuối = (4,68 + 0,05 98)- (0,05 44 + 0,05 18) 0,25 = 6,48 gam * Tìm kim loại A, B tính % khối lượng muối ban đầu: 0,5 Đặt: n ACO = 2x (mol) n BCO = 3x (mol) (vì n ACO :n BCO = : 3) MA = 3a (gam) MB = 5a (gam) (vì MA : MB = : 5) Theo (1), (2): n CO = n ACO + n BCO = 5x = 0,05 (mol) x = 0,01(mol) n ACO = 0,02 (mol) n BCO = 0,03 (mol) à0,02(3a+60) + 0,03(5a+60) = 4,68 (g) a =8 MA = 24 gam, MB = 40 gamà A Mg, B Ca 3 3 3 3 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0, 02.84 %m MgCO = 46,8 100% = 35,9% ; %m CaCO =(100 – 35,9)%=64,1% * Tính nồng độ mol dung dòch Ba(OH)2 Theo ra: hấp thụ hết lượng khí CO2 vào dung dòch Ba(OH)2 kết tủa kết tủa BaCO3 n BaCO = 3) 0,5 1,97 = 0, 01(mol ) 197 Giả sử phản ứng tạo muối trung hòa: 0,25 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(r) + H2O (4) Theo (4) n CO = n BaCO thực tế n CO > n BaCO điều g/s sai 0,25 Phản ứng phải tạo muối: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(r) + H2O (4) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (5) 0,25 0,5 0, 03 Tính n Ba ( OH ) = 0,03 (mol) C M ( ddBa (OH ) = 0, = 0,15( M ) 2 2 Chú ý: Neáu học sinh làm cách khác mà giáo viên cho điểm -Heát - ... DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HUYỆN ĐỨC CƠ HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC: 2008 – 20 09 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút(không kể phát đề) (Đáp án gồm 03 trang) BÀI ĐÁP ÁN Bài... GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP ĐỀ BÀI MÔN THI: HÓA HỌC Bài 1: điểm Thời gian: 150 phút(không kể phát đề a FeSO4 + Cl2 FeCl3 + b H2O + + SO2 HBr +... lệ% Chủ đề Xác định CTHH hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Các tượng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% Giải thích số tượng hóa học câu 1điểm Giải thích số tượng hóa học câu 1điểm Chủ đề Tổng