Bài nhôm hóa học 9

MễN: HO HC n Tu 13 t i T 24 KIM TRA BI C 1.Kim loi cú nhng tớnh cht húa hc no? Trỡnh by ý ngha dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi? Tỏc dng vi phi kim TCHH ca kim loi Tỏc dng vi dd axit Tỏc dng vi dd mui P N - Dóy hot ng húa hc ca kim loi: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, S, Pb, (H), Cu, Ag, Pt, Au í ngha: Mc hot ng ca kim loi gim dn i t trỏi sang phi 2.Kim loi ng trc Mg phn ng vi nc iu kin thng to thnh kim v gii phúng khớ H2 Kim loi ng trc H phn ng vi dd axit (HCl, H2SO4 loóng) gii phúng khớ H2 Kim loi ng trc (tr K, Na ) y kim loi ng sau dung dch mui Nờu cỏc tớnh cht vt lý ca nhụm? Nhụm l kim loi mu trng bc, cú ỏnh kim, nhe, dn in, dn nhit tt, cú tớnh nờn cú th cỏn mng v kộo si 1 Nhụm cú nhng tớnh cht húa hc ca kim loi khụng? Nhụm cú tớnh cht húa hc no khỏc? Thí nghiệm Nhôm phản ứng với oxi Nhôm phản ứng với axit Nhôm phản ứng với dd muối Nhôm phản ứng với dd baz Cách tiến hành Rắc bột nhôm lửa đền cồn Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dd axit HCl Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dd muôi đồng clorua Th mt ming nhụm vi dung dch natri hiroxit Hiện tợng Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Nhôm tan dần, có bọt khí không màu thoát Nhận xét - Viết PTPƯ Nhôm cháy oxi tạo thành nhôm oxit 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r) trắng bạc trắng xám Nhôm đẩy hiđro khỏi dd axit 2Al(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+3H2 (k) Có kim loại màu đỏ Nhôm đẩy đồng khỏi dd muối bám lỏ nhôm, nhôm tan dần, màu 2Al(r)+3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd)+3Cu(r) xanh dung dịch nhạt đỏ không màu trắng bạc xanh lam dần Cú khớ thoỏt ra, nhụm tan dn Nhụm phn ng vi dung dch kim 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Nờu mt s ng dng ca nhụm m em bit? Dùng làm dây dẫn điện, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo Vệ tinh nhân tạo Tàu vũ trụ ng dng ca nhụm - Lm dựng gia ỡnh, dõy dn in, vt liu xõy dng - Al v hp kim Al dựng cụng nghip ch to ụ tụ, mỏy bay Sn xut nhụm - Nguyờn liu: Qung boxit (thnh phn ch yu l Al2O3) - Phng phỏp: in phõn núng chy hn hp Al2O3 v criolit - PTHH: 2Al2O3 ĐPNC Criolit 4Al + 3O2 Thc hin s phn ng sau: Al2O3 (1) Bi AlCl3 (2) Al (5) Al2(SO4)3 (3) Al(NO3)3 (4) Al2S3 Cỏc phng trỡnh húa hc xy ra: t0 2Al2O3 (1) 4Al + 3O2 (2) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu t0 (4) 2Al + S Al2S3 (5) 2Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 BI TP Bi 2: Cú dd mui AlCl3 cú ln cht l CuCl2 Cú th dựng cht no sau õy lm sch mui nhụm? a) b) c) d) AgNO3 HCl Mg Al Al + CuCl2 AlCl3 + Cu Li gii TN 1: Gi x, y ln lt l s mol ca Al, Mg m gam hn hp 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 y y Theo PTPU ta cú: nH 1,568 = 1,5 x + y = = 0.07(mol )(*) 22,4 TN2: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Vy 0,6 gam cht rn cũn li l Mg, suy nMg 0,6 =y= = 0,025(mol )(*) x = 0,03 24 27.0,03 % Al = 100 = 57,5% 27.0,03 + 0,025.24 % Mg = 100 57,542,5% Bi (sgk) xỏc nh thnh phn phn trm lng ca hn hp A gm bt nhụm v bt magie, ngi thc hin thớ nghim sau: Thớ nghim 1: Cho m gam hn hp A tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 long d, thu c 1568 ml khớ (ktc) Thớ nghim 2: cho m gam hn hp A tỏc dng vi dung dch NaOH d sau 1.568 = cũn li=0,6 0,07 (mol ) rn HD phnnHng gam cht 22,4 Tớnh phn trm lng mi oxit hn hp A TN 1: Gi x, y ln lt l s mol ca Al , Mg m gam 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x Mg + H2SO4 MgSO4 + y Theo PTPU ta cú: 0,6 = 0,025( mol ) 24 (*) x = 0,03 nMg = y = 27.0,03 100 = 57,5% 27.0,03 + 0,025.24 % Mg = 100 57,542,5% % Al = H2 y 1,5x + y = 0,07 (*) TN2: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Vy 0,6 gam cht rn cũn li l Mg, suy CHC QUí THY Cễ TH T NHI U SC KHE CC EM LUễN VUI V [...]... (2) Al (5) Al2(SO4)3 (3) Al(NO3)3 (4) Al2S3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 → 2Al2O3 (1) 4Al + 3O2  (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu t0 → (4) 2Al + 3 S  Al2S3 (5) 2Al + 3 H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 BÀI TẬP Bài tập 2: Có dd muối AlCl3 có lẫn tạp chất là CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? a) b) c) d) AgNO3 HCl Mg Al Al + CuCl2  AlCl3 + Cu Lời... t¹o Tµu vò trô Ứng dụng của nhôm - Làm đồ dùng trong gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng… - Al và hợp kim Al dùng trong công nghiệp chế tạo ô tô, máy bay… Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit (thành phần chủ yếu là Al2O3) - Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và criolit - PTHH: 2Al2O3 §PNC  → Criolit 4Al + 3O2 Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 (1) Bài tập 1 AlCl3 (2) Al (5)... 3H2 Vậy 0,6 gam chất rắn còn lại là Mg, suy ra nMg 0,6 =y= = 0,025(mol )(*) ⇒ x = 0,03 24 27.0,03 % Al = 100 = 57,5% 27.0,03 + 0,025.24 ⇒ % Mg = 100 − 57,542,5% Bài tập 6 (sgk) Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người thực hiện thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loảng dư, thu được 1568 ml khí (đktc) Thí ... nghiệm Nhôm phản ứng với oxi Nhôm phản ứng với axit Nhôm phản ứng với dd muối Nhôm phản ứng với dd baz Cách tiến hành Rắc bột nhôm lửa đền cồn Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dd axit HCl Thả mẩu nhôm. .. tợng Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Nhôm tan dần, có bọt khí không màu thoát Nhận xét - Viết PTPƯ Nhôm cháy oxi tạo thành nhôm oxit 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r) trắng bạc trắng xám Nhôm. .. đẩy hiđro khỏi dd axit 2Al(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+3H2 (k) Có kim loại màu đỏ Nhôm đẩy đồng khỏi dd muối bám lỏ nhôm, nhôm tan dần, màu 2Al(r)+3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd)+3Cu(r) xanh dung dịch nhạt đỏ