Bài soạn Hóa học 9 (HK1_2010-2011)

UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc Lập - Tự Do - Hạnh Phúc Đề chính thức ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn : HÓA HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài : 60 phút ( không kể thời gian giao đề ) ------------------------------------------------------------------------------------------------------ Câu 1:(2 điểm) a.Cho các chất gồm: Al 2 O 3 , Cu, Al và Na 2 O lần lượt phản ứng với: nước, dung dịch HCl và dung dịch CuSO 4 .Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b.Từ Cu viết các phản ứng điều chế CuSO 4 . Câu 2:(2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a. Fe  FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 (SO 4 ) 3  Na 2 SO 4 b. FeS 2  SO 2  Na 2 SO 3  NaCl  AgCl Câu 3:(2 điểm) Có 4 dung dịch sau : Na 2 CO 3 , BaCl 2 , MgCl 2 và NaCl. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Câu 4:(2 điểm) a.Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 14,8 gam Ca(OH) 2 thu được bao nhiêu gam kết tủa? b. Hòa tan 1,35 gam muối clorua của kim loại hóa trị 2 vào dung dịch AgNO 3 dư thu được 2,87 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của muối clorua trên. Câu 5:(2 điểm) a.Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột gồm Zn và FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b.Nhiệt phân 10,1 gam KNO 3 ở điều kiện nhiệt độ cao, sau một thời gian còn lại 8,82 gam chất rắn. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. Cho: C l =35,5,O=16,H=1,N=14,C=12,Ag=108,Fe=56,Zn=65, Ca=40,Cu=64,K=39,Mg=24 ---------------------------------------------Hế t -------------------------------------------------- ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA LỚP 9 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN HÓA HỌC Câu 1: a. 1,5 điểm Có 6 phản ứng mỗi phản ứng 0,25 điểm. Riêng Na 2 O phản ứng với dd CuSO 4 (0,25 điểm) ban đầu Na 2 O pứ với nước: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH Sau đó: 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 b.0,5 điểm 2 phản ứng mỗi phản ứng 0,25 điểm. Câu 2:2điểm a.1điểm Có 4 phản ứng mỗi phản ứng 0,25 điểm. b.1điểm Có 4 phản ứng mỗi phản ứng 0,25 điểm. Câu 3:2điểm Nhận biết đúng mỗi chất và viết phương trình phản ứng hóa học được 0,5 điểm. Câu 4:2điểm a.1điểm Số mol CO 2 là 0,15 mol Số mol Ca(OH) 2 là 0,2 mol 0,25 điểm. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,25 điểm. Do Ca(OH) 2 dư nên CO 2 hết. Số mol kết tủa bằng số mol CO 2 0,25 điểm. mCaCO 3 = 100.0,15 = 15 gam 0,25 điểm. b.1điểm Số mol AgCl là 0,02 mol Gọi CTPT của muối clorua là:MCl 2 0,25 điểm. MCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + M(NO 3 ) 2 0,25 điểm. 0,01 mol 0,02 mol Ta có: (M + 71).0,01 = 1,35 0,25 điểm. Vậy:M = 64 (Cu) 0,25 điểm. Câu 5:2điểm a.1điểm Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 0,25 điểm. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 0,25 điểm. Số mol H 2 là 0,05 mol= số mol Zn mZn= 0,05.65=3,25 gam 0,25 điểm. %Zn =32,5 %FeO =67,5 0,25 điểm. b.1điểm Phản ứng nhiệt phân: 2KNO 3  t  0 → 2KNO 2 + O 2 0,25 điểm. Số mol KNO 3 ban đầu là 0,1 mol mO 2 sinh ra là 10,1 – 8,82 =1,28 gam 0,25 điểm. nO 2 sinh ra là 0,04 mol nKNO 3 phản ứng là 0,08 mol 0,25 điểm. Hiệu suất pứ là 80% 0,25 điểm. . Tự Do - Hạnh Phúc Đề chính thức ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn : HÓA HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài : 60 phút ( không kể thời gian giao đề. BaCl 2 , MgCl 2 và NaCl. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Câu 4:(2 điểm) a.Hấp thụ hoàn