kim loại kiềm tiet 41

Trường thpt Quang Trung ********** Tổ hoá học A Kim loại kiềm • I Vị trí bảng tuần hoàn cấu hình e nguyên tử Thuộc nhóm IA gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr(nguyên tố phóng xạ) Cấu hình e lớp ns1( n = 2,3,4….7) II TÍNH CHẤT VẬT LÝ N/t Nhiệt độ nóng chảy (tOC ) Nhiệt độ sôi (tOC ) Khối lượng riêng (g/cm3) Độ cứng (Độ cứng kim cương = 10 ) Li 180 1330 0.53 0.6 Na 98 892 0.97 0.4 K 64 760 0.86 0.5 Rb 39 688 1.53 0.3 Cs 29 690 1.90 0.2 Kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ độ cứng thấp Có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Tinh thể ion liên kết với liên kết kim loại yếu III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li đến Cs M M+ + e Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) : không khí khô toc thường 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) : khí ôxi khô Tổng quát: 4M + 2M + O2 O2 2M2O M2O2 (trừ Li) III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC b Tác dụng với Clo: 2Na + Cl2 2NaCl Tổng quát: 2M + Cl2 2MCl Tác dụng với axit ( HCl, H2SO4 loãng,…) Na + HCl NaCl 2K + H2SO4 K2SO4 + 1/2 H2 + M + HCl MCl + 2M + H2SO4 M2SO4 + H2 /2H2 H2  Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với H2O Na + H2O NaOH + / 2H Tổng quát: M + H2O MOH + /2 H2  Từ Li đến Cs phản ứng với H2O xảy ngày mãnh liệt  Do kim loại kiềm dễ tác dụng với nước oxi không khí nên người ta bảo quản kim loại kiềm dầu hoả IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng Dùng điều chế hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ( hợp kim Na – K làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân ) Hợp kim Li – Al siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không, Cs làm t ế bào quang điện Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất: chủ yếu dạng muối clorua, silicat, aluminat Điều chế  Nguyên tắc: Khử ion kim loại kiềm hợp chất M+ + e M  Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm đpnc NaCl Na + 1/ Cl 2 • Dặn dò: làm tập sgk • Củng cố: sửa tập từ câu 1…10 tài liệu ôn tập ... liên kết kim loại yếu III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li đến Cs M M+ + e Tác dụng với phi kim: a Tác... (g/cm3) Độ cứng (Độ cứng kim cương = 10 ) Li 180 1330 0.53 0.6 Na 98 892 0.97 0.4 K 64 760 0.86 0.5 Rb 39 688 1.53 0.3 Cs 29 690 1.90 0.2 Kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn nhiệt tốt,... Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với H2O Na + H2O NaOH + / 2H Tổng quát: M + H2O MOH + /2 H2  Từ Li đến Cs phản ứng với H2O xảy ngày mãnh liệt  Do kim loại