I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Như chúng ta đã biết từ năm 2007 đến nay trong các kỳ thi ĐH, CĐ đề thi môn Hóa chuyển sang hình thức thi trắc nghiệm, chương trình tương đối trải dàn rộng. Trung bình 1,8 phút/1câu. Trong đó khoảng 50% các câu hỏi lý thuyết và khoảng 50% là các câu bài tập tính toán. Chính vì vậy, các bạn thí sinh đi thi thường mắc phải hai vấn đề cơ bản sau: - Các bạn làm bài tập thường mất nhiều thời gian. - Các bạn trả lời nhầm đáp án các câu hỏi lý thuyết do nắm kiến thức không chắc chắn. Vì thế, để đạt kết quả cao học sinh không những phải nắm vững, hiểu rõ bản chất toàn bộ kiến thức cơ bản thuộc chương trình THPT và phát triển nâng cao lên mà còn phải có kỹ năng phản ứng nhanh, kỹ năng làm nhanh và tính nhanh. Do vậy học sinh cần được học và sử dụng nhuần nhuyễn các phương pháp giải nhanh đối với các dạng bài toán và biết cách vận dụng hợp lý trong từng trường hợp. Bản thân tôi là một giáo viên giảng dạy môn Hóa học trong nhà trường phổ thông, quyết tâm đi theo ngành nhà giáo vì lòng yêu nghề, yêu học sinh, lòng kính trọng và biết ơn sâu sắc các thầy cô giáo, mong ước làm những việc theo tấm gương của thầy cô để đền đáp công ơn của thầy cô, không phụ lòng mong mỏi của thầy cô, ngày đêm tôi luôn trăn trở muốn làm cách nào, dạy như thế nào, hướng dẫn học sinh học như thế nào để học sinh học tốt, có kết quả học tập cao, thi đạt kết quả tốt trong các kỳ thi, làm thế nào để có thể đào tạo được nhiều học sinh mà khi ra trường làm được nhiều việc có ích đóng góp cho xã hội, làm thế nào để học sinh không còn kêu ca môn Hóa học là môn khó học, nhiều phương trình, cân bằng phương trình vất vả và chán?…. Vì vậy, tôi luôn tìm hiểu những gì tôi cần dạy cho học sinh và dạy như thế nào? Phản ứng oxi hóa khử là 1 trong những phản ứng quan trọng nhất thuộc chương trình hóa học THPT và điều lý thú nữa là chúng ta gặp rất nhiều trong các đề thi ĐH và CĐ. Dạng bài tập cũng nhiều, và 1 số bài tập nếu giải theo các cách thông thường là viết phuơng trình phản ứng rồi tính theo phuơng trình phản ứng thì sẽ mất nhiều thời gian và gặp nhiều khó khăn, có những bài toán xẩy ra nhiều trường hợp, nhiều giai đoạn, gây nhiều khó khăn trong viết và cân bằng phuơng trình phản ứng cũng như tính toán, thậm chí có bài rất khó để giải được. Vì vậy, để giúp cho học sinh có phương pháp giải nhanh các bài toán phản ứng oxi hóa khử tôi trình bày sáng kiến kinh nghiệm: “ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC”. Chuyên đề này hướng dẫn cho học sinh sử dụng định luật bảo toàn electron để giải các bài toán oxi hóa khử thuộc chương trình hóa học lớp 10, 11, 12 và đề thi Tốt nghiệp, đề thi ĐH, CĐ, đề thi HSG, tuy ngắn gọn, đơn giản nhưng chúng ta có thể có cách giải hay, nhanh và dễ hiểu. Tuy nhiên, sử dụng định luật bảo toàn electron không phải là cách duy nhất để giải các bài tập oxi hóa khử. Nhưng phương pháp này đặc biệt thích hợp để giải các bài toán khó về phản ứng oxi hóa khử theo hình thức trắc nghiệm như hiện nay. Sáng kiến kinh nghiệm này tôi đưa ra một số ví dụ và cách giải cụ thể các bài toán oxi hóa khử bằng phương pháp bảo toàn electron. Để thuận tiện hơn trong việc nghiên cứu, dạy và học tôi chia ra các dạng và có các ví dụ, bài giải cụ thể của các dạng bài đó. Ngoài ra còn có một số bài tập cho học sinh tự giải, tự rèn luyện kỷ năng của mình, tự vận dụng những kiến thức đã học. Sau đó cho học sinh kiểm tra lại bằng các bài tập về phản ứng oxi hóa khử có thể áp dụng định luật bảo toàn electron trong các đề thi ĐH, CĐ
A T VN I Lí DO CHN TI : Nh chỳng ta ó bit t nm 2007 n cỏc k thi H, C thi mụn Húa chuyn sang hỡnh thc thi trc nghim, chng trỡnh tng i tri dn rng Trung bỡnh 1,8 phỳt/1cõu Trong ú khong 50% cỏc cõu hi lý thuyt v khong 50% l cỏc cõu bi tớnh toỏn Chớnh vỡ vy, cỏc bn thớ sinh i thi thng mc phi hai c bn sau: - Cỏc bn lm bi thng mt nhiu thi gian - Cỏc bn tr li nhm ỏp ỏn cỏc cõu hi lý thuyt nm kin thc khụng chc chn Vỡ th, t kt qu cao hc sinh khụng nhng phi nm vng, hiu rừ bn cht ton b kin thc c bn thuc chng trỡnh THPT v phỏt trin nõng cao lờn m cũn phi cú k nng phn ng nhanh, k nng lm nhanh v tớnh nhanh Do vy hc sinh cn c hc v s dng nhun nhuyn cỏc phng phỏp gii nhanh i vi cỏc dng bi toỏn v bit cỏch dng hp lý tng trng hp Bn thõn tụi l mt giỏo viờn ging dy mụn Húa hc nh trng ph thụng, quyt tõm i theo ngnh nh giỏo vỡ lũng yờu ngh, yờu hc sinh, lũng kớnh trng v bit n sõu sc cỏc thy cụ giỏo, mong c lm nhng vic theo tm gng ca thy cụ n ỏp cụng n ca thy cụ, khụng ph lũng mong mi ca thy cụ, ngy ờm tụi luụn trn tr mun lm cỏch no, dy nh th no, hng dn hc sinh hc nh th no hc sinh hc tt, cú kt qu hc cao, thi t kt qu tt cỏc k thi, lm th no cú th o to c nhiu hc sinh m trng lm c nhiu vic cú ớch úng gúp cho xó hi, lm th no hc sinh khụng cũn kờu ca mụn Húa hc l mụn khú hc, nhiu phng trỡnh, cõn bng phng trỡnh vt v v chỏn? Vỡ vy, tụi luụn tỡm hiu nhng gỡ tụi cn dy cho hc sinh v dy nh th no? Phn ng oxi húa kh l nhng phn ng quan trng nht thuc chng trỡnh húa hc THPT v iu lý thỳ na l chỳng ta gp rt nhiu cỏc thi H v C Dng bi cng nhiu, v s bi nu gii theo cỏc cỏch thụng thng l vit phung trỡnh phn ng ri tớnh theo phung trỡnh phn ng thỡ s mt nhiu thi gian v gp nhiu khú khn, cú nhng bi toỏn xy nhiu trng hp, nhiu giai on, gõy nhiu khú khn vit v cõn bng phung trỡnh phn ng cng nh tớnh toỏn, thm cú bi rt khú gii c Vỡ vy, giỳp cho hc sinh cú phng phỏp gii nhanh cỏc bi toỏn phn ng oxi húa kh tụi trỡnh by sỏng kin kinh nghim: P DNG NH LUT BO TON ELECTRON GII BI TP HểA HC Chuyờn ny hng dn cho hc sinh s dng nh lut bo ton electron gii cỏc bi toỏn oxi húa kh thuc chng trỡnh húa hc lp 10, 11, 12 v thi Tt nghip, thi H, C, thi HSG, ngn gn, n gin nhng chỳng ta cú th cú cỏch gii hay, nhanh v d hiu Tuy nhiờn, s dng nh lut bo ton electron khụng phi l cỏch nht gii cỏc bi oxi húa kh Nhng phng phỏp ny c bit thớch hp gii cỏc bi toỏn khú v phn ng oxi húa kh theo hỡnh thc trc nghim nh hin Sỏng kin kinh nghim ny tụi a mt s vớ d v cỏch gii c th cỏc bi toỏn oxi húa kh bng phng phỏp bo ton electron thun tin hn vic nghiờn cu, dy v hc tụi chia cỏc dng v cú cỏc vớ d, bi gii c th ca cỏc dng bi ú Ngoi cũn cú mt s bi cho hc sinh t gii, t rốn luyn k nng ca mỡnh, t dng nhng kin thc ó hc Sau ú cho hc sinh kim tra li bng cỏc bi v phn ng oxi húa kh cú th ỏp dng nh lut bo ton electron cỏc thi H, C t nm 2007 2011 Qua cỏc vớ d sỏng kin kinh nghim lm rừ c phng phỏp ỏp dng nh lut bo ton electron gii bi phn ng oxi húa kh Tụi ó v ang s dng ni dung SKKN ny ging dy cho cỏc i tng hc sinh nhm giỳp cỏc em hc tp, ụn thi Tt nghip, luyn thi i hc, Cao ng, tựy tng mc hc sinh m a cỏc dng khỏc nhau, thy hc sinh cng d tip thu v dng Hy vng sỏng kin kinh nghim ca tụi s tr thnh mt nhng ti liu tham kho hu ớch cho cỏc em hc sinh THPT, giỳp cỏc em chun b tt cho cỏc kỡ thi Tt nghip v H, C cựng vi quý thy cụ giỏo v cỏc c gi Mc dự ó cú rt nhiu c gng nhng khụng th trỏnh nhng sai sút v cha c hon thin, rt mong c s gúp ý ca quý v II MC CH NGHIấN CU: Thm dũ kh nng v nng lc ca hc sinh tip vi mt phng phỏp gii mi Hng dn hc sinh gii cỏc bi húa hc v phn ng oxi húa kh bng phng phỏp bo ton electron, giỳp hc sinh bit thờm mt phng phỏp gii nhanh bi húa hc dng gii quyt cỏc bi toỏn oxi húa kh mt cỏch n gin hn Phõn loi theo dng v tuyn chn mt s bi tp, mt s thi tuyn sinh vo cỏc trng H, C hc sinh luyn thi i hc Rốn luyn trớ thụng minh, phỏt huy tớnh tớch cc, ch ng, sỏng to ca hc sinh, to hng thỳ hc b mụn húa hc ca hc sinh ph thụng III I TNG V PHM VI NGHIấN CU: H thng cỏc bi oxi húa kh, ch yu cỏc bi oxi húa kh cỏc cht vụ c dnh cho hc sinh lp 10, 11, 12, ụn thi TN, ụn thi H, C, ụn thi HSG tựy theo mc hc sinh a cỏc bi vi khú phự hp Cú th ỏp dng cho mt phng trỡnh, nhiu phng trỡnh, mt giai on hay ton b quỏ trỡnh oxi húa kh IV NHIM V NGHIấN CU: Nghiờn cu c s lớ lun ca phng phỏp bo ton electron v thc trng v vic gii bi húa hc ca hc sinh hin Nghiờn cu lý thuyt v phn ng oxi húa kh, nh lut bo ton electron Son v gii cỏc bi húa vụ c bng phng phỏp bo ton electron v cỏc bi ỏp dng theo tng dng Thc nghim ỏnh giỏ vic ỏp dng nh lut bo ton electron V PHNG PHP NGHIấN CU: Nghiờn cu lý thuyt: Nghiờn cu sgk, sỏch bi húa hc ph thụng, cỏc ti liu tham kho, nghiờn cu cỏc ni dung lý thuyt v phn ng oxi húa kh, nh lut bo ton electron, nh lut bo ton in tớch v cỏc kin thc, nh lut khỏc liờn quan nh: nh lut bo ton lng, nh lut bo ton mol nguyờn t, Tng kt kinh nghim v th thut gii bi húa hc bng phng phỏp bo ton electron, ng thi cú th kt hp vi mt s phng phỏp gii nhanh khỏc nh: phng phỏp quy i, phng phỏp bo ton nguyờn t, phng phỏp bo ton lng, Trao i, trũ chuyn vi ng nghip, thm dũ v trao i vi hc sinh sut quỏ trỡnh nghiờn cu VI GI THUYT KHOA HC: Nu s dng thnh tho phng phỏp ny thỡ s giỳp hc sinh gii nhanh mt s bi húa hc vụ c m khụng cn phi vit v cõn bng cỏc phng trỡnh, khụng phi lp h phng trỡnh i s v bin lun nhiu trng hp c bit giỳp hc sinh gii nhanh cỏc bi toỏn oxi húa kh phc mt cỏch n gin v chớnh xỏc phự hp vi thi trc nghim nh hin B GII QUYT VN I C S KHOA HC CA VIC CHN TI: C s lý lun: Nguyờn tc: Trong phn ng oxi húa kh, tng s electron m cht kh nhng bng tng s electron m cht oxi húa nhn T ú suy tng s mol electron m cht kh nhng bng tng s mol electron m cht oxi húa nhn C s thc tin: Mt s hc sinh cha cú k nng phõn dng bi v ỏp dng cỏc phng phỏp gii nhanh phự hp nờn i thi thng lm bi mt nhiu thi gian, vỡ vy m mt s bi nm kh nng nhng khụng thi gian lm v kt qu l phũng thi cũn nui tic vỡ thi gian ngn quỏ, cui cựng l khụng t im cao iu ú ó thụi thỳc tụi luụn ngh lm th no hc sinh ca mỡnh thoỏt c tỡnh trng ú a s hc sinh bc chõn vo trng THPT thỡ hnh trang kin thc v Húa hc ca cỏc em cũn quỏ nghốo, a s cỏc em u cha bit cỏch phõn dng v gii nhanh cỏc bi Húa hc Phn ng oxi húa kh l dng toỏn m gp nhiu cỏc thi u im ca phng phỏp: Cho kt qu nhanh, tớnh toỏn nh nhng, gii n gin (phự hp thi trc nghim) Cho phộp gii nhanh chúng nhiu bi toỏn phc ú cú nhiu cht oxi húa v cht kh (c bit l nhng bi toỏn cú rt nhiu phng trỡnh phn ng, vic vit cỏc phng trỡnh phn ng v cõn bng rt mt thi gian, phn ng xy nhiu trng hp, nhiu giai on, thm nhiu bi toỏn khụng th vit c phng trỡnh phn ng cha bit phn ng xy theo hng no) 4 Phng phỏp gii: gii bi toỏn bng phng phỏp ny chỳng ta ch cn xỏc nh chớnh xỏc trng thỏi s oxi húa u v trng thỏi s oxi húa cui ca cỏc nguyờn t khụng cn quan tõm n trng thỏi trung gian Xỏc nh cht nhng electron, cht nhn electron t u quỏ trỡnh n cui quỏ trỡnh sau ú da vo gi kin bi toỏn tỡm tng s mol e nhng v tng s mol e nhn sau ú ỏp dng nh lut bo ton e m khụng cn phi vit v cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng Thng s dng kốm theo cỏc phng phỏp khỏc (phng phỏp quy i, bo ton lng, bo ton nguyờn t, .) thun tin cho hc sinh quỏ trỡnh gii bi bng phng phỏp ny, trc nghiờn cu phng phỏp ny cn nghiờn cu v: phng phỏp nh lut bo ton lng, phng phỏp nh lut bo ton nguyờn t, phng phỏp s ng chộo, phng phỏp quy i, cõn bng phng trỡnh oxi húa kh bng phng phỏp thng bng ion electron, Cỏc dng bi thng gp: * Kim loi (hoc hn hp kim loi) tỏc dng vi axit (hoc hn hp axit) loi I (HCl, H2SO4 loóng, ) * Kim loi (hoc hn hp kim loi) tỏc dng vi axit (hoc hn hp axit) loi II (HNO3, H2SO4 c, núng, ) to sn phm kh hoc hn hp sn phm kh * Oxit kim loi (hoc hn hp oxit kim loi) tỏc dng vi axit (hoc hn hp axit) loi II (HNO3, H2SO4 c, núng,) * Cỏc bi toỏn liờn quan ti st (in hỡnh l bi toỏn st ngoi khụng khớ) * Bi toỏn nhỳng kim loi vo dung dch mui * Bi toỏn kim loi tỏc dng vi phi kim Núi chung bt k bi toỏn no liờn quan ti s thay i s oxi hoỏ u cú th gii c bng phng phỏp ny Mt s chỳ ý: Vi phng phỏp ny cn nm cỏc sau: * Mt cht cú th cho hoc nhn e nhiu giai on, ta ch vit quỏ trỡnh tng cho v quỏ trỡnh tng nhn Vớ d: m gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian bin thnh hh (A) cú lng 12g gm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho (A) tỏc dng hon ton vi dd HNO3 thy sinh 2,24 lớt khớ NO nht ktc Tớnh m Bi toỏn ny Fe cú nhiu quỏ trỡnh nhng e, nhng cui cựng u to +3 thnh Fe3+ Do ú ngn gn ta ch cn vit quỏ trỡnh: Fe Fe + 3e * Mt cht cú th va cho e v va nhn e, vớ d cho 2e v nhn 6e thỡ coi nh l nhn 4e Do ú vi nguyờn t ny ta ch cn vit quỏ trỡnh cho 4e Vớ d: Trn 60g bt Fe vi 30g lu hunh ri un núng (khụng cú kkhớ) thu c cht rn A Ho tan A bng dd axit HCl d c dd B v khớ C t chỏy C cn V lớt O2 (ktc) Tớnh V, bit cỏc phn ng xy hon ton Bi toỏn ny S nhn 2e ca Fe to -2 , sau ú -2 nhng 6e to +4 (SO2) S S S +4 Do ú cú th coi S nhng 4e: S S + 4e * Mt cht nu giai on u cho bao nhiờu e, giai on nhn by nhiờu e thỡ coi nh cht ny khụng nhn v khụng nhng e, tc khụng vit quỏ trỡnh cho v nhn ca cht ny Vớ d: Cho 2,22 g hn hp Al, Fe vo dung dch cha hn hp Fe(NO 3)3 v Cu(NO3)2 Sau mt thi gian cho tip dung dch HNO d vo thy thoỏt 1,12 lớt khớ NO (ktc) Tớnh lng ca Al v Fe Bi toỏn ny nu Fe3+ v Cu2+ nhn bao nhiờu e tỏc dng vi Al v Fe thỡ s nhng by nhiờu e tỏc dng vi HNO Do ú cú th coi Fe3+ v Cu2+ khụng nhn v khụng nhng e Vy bi toỏn cú th coi nh ch cú Al v Fe nhng +5 e, cũn N nhn e * i vi cht kh th hin cựng mt mc oxi húa thỡ vi bt k cht oxi húa no phn ng vi chỳng u cú s mol e trao i nh II BI TP P DNG: * Dng 1: Kim loi tỏc dng vi dung dch axit loi I: HCl, H2SO4 loóng, Mt s kin thc cn nh: õy l mt dng toỏn n gin v phn ng oxi húa kh, bc u cho hc sinh lm quen vi phng phỏp ny * Vi axit loi I: HCl, HBr, H2SO4 (loóng),.: +1 - Tớnh oxi húa th hin H - Tỏc dng c vi cỏc kim loi ng trc H dóy hot ng húa hc Kim loi + Axit Mui + H2 2M + 2nH + 2M n + + nH + Quỏ trỡnh oxi húa: + Quỏ trỡnh kh: +m +1 M M + me H + 2e n e nh n e nhận = 2.n H2 ờng = m.n M H2 + p dng LBT e: n e nh ờng = n e nhận n M = n H , (m: hóa trị kim loại M) m + n HCl phản ứng = n H+ = n Cl- = 2n H2 + n H2 SO4 phản ứng = n SO2- = n + = n H2 H + m Muối = m Kim loại + m gốc axit (m Cl- , m SO2-4 , m Br - , ) + m gốc axit = M gốc axit n gốc axit = M gốc axit số mol e trao đổi điện tích gốc axit + Vi H 2SO : m Muối = m Kim loại + 96.n H + Vi HCl: m Muối = m Kim loại + 71.n H2 + Vi HBr: m Muối = m Kim loại + 160.n H2 Mt s vớ d: Vớ d Hũa tan 9,14g hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ X (ktc) v 2,54g cht rn Y v dung dch Z Cụ cn dung dch Z thu c m (g) mui Giỏ tr ca m l: A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 35,58g Thnh phn % lng mi kim loi hn hp l: A 27,79%; 13,13%; 59,08% B 25%; 25%; 50% C 28,01%; 67,86%; 4,13% D 27,79%; 36,15%; 36,15% Gii Ta cú: Cht rn Y khụng phn ng vi dung dch HCl l Cu nH = 7,84 = 0,35 mol 22,4 m = m kim loại phản ứng + 71n H2 = ( 9,14 - 2,54 ) + 71.0,35 = 31,45 (gam) Chn ỏp ỏn A + Quỏ trỡnh oxi húa: + Quỏ trỡnh kh: +2 Mg Mg + 2e x +1 2x +3 0,7 A l Al + 3e y H + 2e H 0,35 3y n e nhận = 0,7 n e nh ờng = 2x + 3y p dng nh lut bo ton electron: n e nh ờng = n e nhận 2x + 3y = 0,7 (1) Phng trỡnh lng hn hp kim loi l: 24x + 27y = 9,14 2,54 = 6,6 (2) T (1) v (2) suy ra: x = 0,05 mol; y = 0,2 mol mMg = 1,2 gam; mAl = 5,4 gam %mCu = 27,79 %; %mMg = 13,13 %; %mAl = 59,08 % Chn ỏp ỏn A Vớ d 2: Hũa tan 7,84 gam Fe vo 200 ml dung dch hn hp hai acid HCl 0,15M v H2SO4 0,25M thy thoỏt V lớt khớ H2 (ktc) Giỏ tr ca V l: A 0,45 lớt B 1,456 lớt C 0,75 lớt D 0,55 lớt Gii n Fe = 7,84 = 0,14 (mol) ; n H + = 0,2.0,15 + 2.0,2.0,25 = 0,13 (mol) 56 + Quỏ trỡnh oxi húa: + Quỏ trỡnh kh: +1 +2 Fe Fe + 2e 0,14 0,28 H + 2e H 0,13 0,13 0,065 Ta thy: e Fe (nhng) > e H+ (nhn) St d v H+ ó chuyn ht thnh H2 Vy th tớch khớ H2 (ktc) l: V = 22,4.0,065 = 1,456 lớt Chn ỏp ỏn B Vớ d 3: Hũa tan hon ton gam hn hp X gm Fe v mt kim loi M (húa tr II) vo dung dch HCl d, thu c 3,36 lớt khớ H ( ktc) Nu ch hũa tan 1,0 gam M thỡ dựng khụng n 0,09 mol HCl dung dch Kim loi M l: A Zn B Ca C Mg D Ni Gii n H2 = 3,36 = 0,15 (mol) 22,4 n X = n H2 = 0,15 (mol) M = = 40 (gam) 0,15 + hũa tan gam M dựng khụng n 0,09 mol HCl nM < 1 n HCl = 0,045 (mol) M < = 22,22 (gam) 0,045 22,22 < M < M = 40 < 56 M Mg Chn ỏp ỏn C * Bi ỏp dng: Bi Cho 7,68 gam hn hp X gm Mg v Al vo 400 ml dung dch Y gm HCl 1M v H2SO4 0,5M Sau phn ng xy hon ton thu c 8,512 lớt khớ (ktc) Bit dung dch, cỏc acid phõn li hon ton thnh cỏc ion Phn trm v lng ca Al X l: A 25% B 75% C 56,25% D 43,75% Bi Cho 11,3 gam hn hp Mg v Zn tỏc dng vi dung dch H 2SO4 2M d thỡ thu c 6,72 lớt khớ (ktc) Cụ cn dung dch thu c sau phn ng thu c lng mui khan l: A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g Bi Ho tan 1,92 gam kim loi M ( húa tr n ) vo dung dch HCl v H 2SO4 loóng va thu c 1,792 lớt khớ H2 Kim loi M l: A Fe B Cu C Zn D Mg * Dng 2: Kim loi tỏc dng vi axit loi II (axit cú tớnh oxi húa mnh): HNO3, H2SO4 c, dng ny chỳng ta thng gp mt kim loi hoc hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch HNO3 hoc H2SO4 c Vi nhng bi toỏn dng ny nu chỳng ta s dng phng phỏp gii thụng thng l vit phng trỡnh phn ng v tớnh theo phng trỡnh thỡ s gp nhiu khú khn m cú mt s bi toỏn phi vit nhiu phng trỡnh, phi xột nhiu trng hp, cng cú nhng bi toỏn cõn bng phng trỡnh phn ng gp nhiu khú khn, thm cú nhng bi toỏn khụng xỏc nh rừ sn phm Nhng nu ỏp dng theo phng phỏp ny thỡ bi toỏn tr nờn n gin hn rt nhiu Lỳc ny chỳng ta khụng cn phi vit cỏc phng trỡnh phn ng m ch cn xỏc nh cht oxi húa, cht kh, vit quỏ trỡnh kh, quỏ trỡnh oxi húa v sau ú ỏp dng nh lut bo ton electron: tng s mol e nhng bng tng s mol e nhn Mt s kin thc cn nh: * Vi axit loi II: HNO3, H2SO4 (c), Kim loi + HNO3 (H2SO4 c) Mui Nitrat (Mui sunfat) + sn phm kh + H2O - Kim loi cú nhiu s oxi húa khỏc phn ng vi dung dch axit HNO3, H2SO4 (c) s to mui vi s oxi húa cao nht +5 - Hu ht cỏc kim loi phn ng c vi HNO 3, H2SO4 (c) ú N +6 HNO3, S H2SO4 (c) b kh v cỏc mc oxi húa thp hn nhng sn phm kh tng ng +5 - Cỏc kim loi tỏc dng vi ion N O-3 mụi trng axit H+ xem nh tỏc +5 dng vi HNO3 Cỏc kim loi Zn, Al tỏc dng vi ion N O-3 mụi trng kim OH- gii phúng NH3 - Cỏc kim loi Fe, Al, Cr, th ng húa HNO (c, ngui), H2SO4 (c, ngui) +5 +4 +2 +1 0 -2 -3 - Sn phm kh ca H N O3 cú th l: N O , N O, N O, N , N H NO3 +4 +6 Sn phm kh ca H S O (c) cú th l: S O , S , H S 2 * Vi bi toỏn kim loi tỏc dng vi HNO3 : 10 thu c dung dch A v 8,12 gam cht rn B gm kim loi Hũa tan B bng dung dch HCl d thy bay 6,72 ml khớ H Nng CM ca dung dch AgNO v Cu(NO3)2 dung dch ban u l: A 0,25 v 0,4 B 0,35 v 0,5 C 0,55 v 0,12 D Kt qu khỏc Bi 2: Cho hn hp X gm 1,2 mol Mg v x mol Zn vo dung dch cha mol Cu2+ v mol Ag+ Khi phn ng xy hon ton thu c dung dch cha ion kim loi Giỏ tr no ca x thừa trng hp trờn: A 1,5 B 2,0 C 1,8 D 1,2 Bi 3: Cho 2,8 gam Fe vo 200 ml dung dch cha Zn(NO 3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Khi lng cht rn thu c sau phn ng l: A 4,688 g B 4,464 g C 2,344 g D 3,826 g * Dng 4: Xỏc nh sn phm kh ca phn ng oxi húa - kh: Dng toỏn ny nu chỳng ta gii theo cỏch thụng thng l vit phng trỡnh phn ng v tớnh theo phng trỡnh thỡ chỳng ta s gp nhiu khú khn phi bin lun nhiu trng hp Nhng nu ỏp dng theo phng phỏp ny thỡ bi toỏn s tr nờn n gin hn Vớ d 1: Cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi H2SO4 c thy cú 49 gam axit phn ng to thnh MgSO4, H2O v sn phm X X l: A S B SO2 C H2S D SO2 v H2S Gii nMg = 0,4 mol ; n H2SO4 phản ứng = 0,5 mol n MgSO4 = 0,4 mol n SO2-4 tạo muối = 0, mol n SO2-4 oxi hóa = 0,1 mol +6 +2 M g M g + 2e 0,4 S + ne X 0,8 0,1 0,8 +6 mol S nhn mol e to sn phm kh X X l H2S Chn ỏp ỏn C Vớ d 2: Mt hn hp X gm 0,04 mol Al v 0,06 mol Mg Nu em hn hp X hũa tan hon ton HNO c, núng thu c 0,03 mol sn phm Y s 16 +5 kh ca N Nu em hn hp X ú ho tan hon ton H 2SO4 c, núng thu +6 c 0,12 mol sn phm Z s kh ca S Y v Z ln lt l: A N2O v H2S B NO2 v SO2 C N2O v SO2 D NH4NO3 v H2S Gii + Quỏ trỡnh oxi húa: + Quỏ trỡnh oxi húa: +5 +3 N + ye Y 0,24 0,03 Al Al + 3e 0,04 0,12 Y N O NH NO +2 Mg Mg + 2e 0,06 n e nh ờng +6 S + ze Z 0,24 0,12 Z SO 0,12 = 0,24 mol Chọn đáp án C * Bi tng t: Bi 1: Cho 3,9 gam hn hp A gm Al v Mg tỏc dng vi dd H 2SO4 loóng, d gii phúng 4,48 lớt khớ (ktc) Mt khỏc hũa tan 3,9 gam A HNO loóng d thu c 1,12 lớt khớ X nht X l: A N2 B NO C N2O D NO2 Bi 2: Hũa tan 5,95 gam hn hp Al, Zn cú t l mol 2:1 bng HNO loóng d thu c 0,896 lớt khớ X ( ktc) l sn phm kh nht X l: A N2 B N2O C NO D NO2 Bi 3: Hũa tan 0.03 mol FexOy dd HNO3 d thy sinh 0.672 lớt khớ X nht X l: A N2 B N2O C NO D NO2 Bi Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht dung dch HNO loóng, thu c 940,8 ml khớ NxOy (sn phm kh nht, ktc) cú t i vi H bng 22 Khớ NxOy v kim loi M l: A N2O v Fe B NO2 v Al C N2O v Al * Dng 5: Phn ng oxi húa kh qua nhiu giai on 17 D NO v Mg Dng toỏn ny thng gp dng: Nung m gam kim loi Fe khụng khớ mt thi gian c hn hp cht rn X Hũa tan X dung dch HNO hoc H2SO4 c, núng cho mui v sn phm kh Khi gp dng toỏn ny thỡ cỏc phn ng húa hc xy c quỏ trỡnh l rt phc tp, nhiu phn ng, hn hp cht rn X cú th cú: FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe d Do vy nu chỳng vit y cỏc phng trỡnh phn ng, xột cỏc trng hp cú th xy v tớnh theo phng trỡnh phn ng, thỡ s gp rt nhiu khú khn, nhng bi toỏn li tr nờn n gin chỳng ta tớnh bng cỏch ỏp dng nh lut bo ton electron Lỳc ny chỳng ta ch cn xỏc nh chớnh xỏc trng thỏi oxi húa u v cui ca cỏc nguyờn t, khụng cn quan tõm trng thỏi oxi húa trung gian v ỏp dng nh lut bo ton electron Vớ d: Nung m gam kim loi Fe khụng khớ mt thi gian c hn hp cht rn X Hũa tan X dung dch HNO3 thu c mui v sn phm kh Y Ta cú: Fe + O +3 + HNO Fe + sản phẩm khử Y hh X + Giai on 1: S mol e m F e nhng to hn hp X bng s mol e m O nhn +3 + Giai on 2: S mol e m hn hp X nhng to F e bng s mol e m HNO3 nhn +3 S mol e m F0 e nhng to F e bng tng s mol e m O2 v HNO3 nhn Tng t nh vy vi trng hp m cho hn hp X tỏc dng vi H2SO4 c, núng Vớ d 1: Oxi húa chm m gam st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c 12gam cht rn A gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 v Fe Cho A tan hon ton va 200 ml dd HNO3 thu c 2,24 lớt NO nht ( ktc) Tớnh m? A 5,04 g B 10,08 g C 12,08 g D 20,16 g Gii +8 +3 +3 +2 +2 + H +5 O3 Fe hhB F eO, F e 2O , F e 3O , F e N F e + N O mg + O2 kk 12 g 18 m O2 n O2 = 12 - m = 12-m 32 Quỏ trỡnh oxi húa: Fe m 56 +3 Fe Quỏ trỡnh kh: + 3e 3m 56 O2 + 4e 12 m 32 +5 N -2 2O 12-m + 3e 0,3 +2 N 0,1 p dng nh lut bo ton e cho c quỏ trỡnh: 3m 12-m = + 0,3 m = 10,08 gam 56 Chn ỏp ỏn B Vớ d 2: Oxi húa 5,6 gam st thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe 2O3, Fe3O4 v phn Fe cũn d Hũa tan hon ton A bng HNO d thy thoỏt V lớt hn hp khớ B gm NO, NO2 (ktc) cú d B H = 19 Tớnh V? A 0,896 lớt B 8,96 lớt C 4,48 lớt D 0,672 lớt Gii +8 +5 +3 +2 +4 +3 + H N O3 Fe hhA F e O , F e 3O , F e F e + N O + N O2 + O2 kk 5,6 g 7,36 g m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 g n O2 = 1,76 = 0,055 mol ; nFe = 0,1 mol 32 Quỏ trỡnh oxi húa: Fe 0,1 Quỏ trỡnh kh: +3 -2 O2 + 4e O 0,055 0,22 Fe + e 0,3 +5 +2 N + 3e N 3x x +5 +4 N + 1e N y y 19 3x + y + 0,22 = 0,3 30x + 46y = 19.2.(x+y) x = 0,02 y = 0,02 V = (x+y).22,4 = 0,896 lớt Chn ỏp ỏn A * Bi tng t: Bi 1: Nung núng 8,4gam bt st khụng thu c m gam hn hp X gm cht rn Hũa tan ht m gam X bng HNO thu c 2,24 lớt khớ NO nht Giỏ tr ca m l: A 11,2 g B 10,2 g C 7,2 g D 6,9 g Bi 2: Nung x gam st khụng khớ mt thi gian thu c 10 gam hn hp A gm cỏc cht rn Hũa tan hon ton hn hp A dd HNO d sinh 2,8 lớt hn hp Y gm NO, NO2 cú d Y H = 19 Gớa tr ca x l: A 5,68 g B 8,4 g C 7,24 g D 9,24 g Bi 3: t 8,4 gam bt Fe ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c hn hp cht rn A cú lng 10,8 gam Hũa tan ht hn hp A dung dch HNO loóng, d sinh V lớt NO nht ( ktc) Giỏ tr ca V l : A 5,6 lớt B 2,24 lớt C 1,12 lớt D 3,36 lớt * Dng 6: Bi toỏn oxi húa - kh cú s electron trao i giỏn tip Dng toỏn ny thng gp dựng CO hoc H kh Fe2O3 thu c hn hp cht rn A cú th gm Fe, FeO, Fe 3O4 v Fe2O3 d Sau ú cho hn hp A tỏc dng vi dung dch HNO3 hoc H2SO4 c, núng thu thu c mui ca Fe 3+ v sn phm kh õy chỳng ta cú th thy trc v sau c quỏ trỡnh st u cú s oxi húa +3 +3 Do vy s mol e m Fe Fe2O3 nhn ca CO hoc H2 to hn hp A bng +n +3 s mol m Fe hn hp A nhng cho HNO hay H2SO4 c to Fe mui Vớ d 1: Kh m gam Fe2O3 bng H2 thu c 2,7 gam nc v hn hp A gm cht Hũa tan A dd HNO3 d thoỏt V lit NO nht Tớnh V? Gii +3 +3 + H2 , t + HNO3 F e2O3 hhA { Fe, FeO, Fe 2O , Fe 3O } Fe 20 n H+ = 0,3 n H2O = 0,15 ; H2 2H+ + 2e 0,3 +5 +2 N + 3e N 0,3 0,3 0,1 +5 S e m H+ nhng giai on = s e m N O nhn giai on 2: nNO = 0,1 VNO = 2,24 lớt Vớ d 2: Hũa tan ht 28,8 gam Cu vo dd HNO loóng, tt c khớ NO sinh em oxi húa ht thnh NO2 ri sc vo nc cú dũng oxi chuyn ht thnh HNO3 Th tớch oxi ó tham gia vo phn ng quỏ trỡnh trờn? Gii +5 +2 +4 +5 + O2 + O2 + H O + Cu H N O3 N O N O H N O3 +2 Cu Cu 0,45 -2 O2 + 4e O x 0,9 + 2e 0,9 S e m Cu nhng giai on to Cu 2+ bng s e m NO nhn giai on v to thnh HNO3 4x = 0,9 x = 0,225 VO = 5,04 lít * Bi tng t: Bi 1: Thi dũng khớ CO i qua 10 gam Fe2O3 thu c m gam hn hp cht rn X Hũa tan hn hp X vo dung dch HNO d thu c 8,96 lớt NO2 nht ( ktc) Giỏ tr ca m l: A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g Bi 2: Thi dũng khớ CO i qua 16 gam Fe2O3 thu c m gam hn hp cht rn A v hn hp khớ X Cho X tỏc dng vi dung dch nc vụi d thu c gam kt ta Hũa tan hn hp A vo dung dch HNO loóng, d thu c V lớt NO nht ( ktc ) Giỏ tr ca V l: A 0,56 lớt B 0,672 lớt C 0,896 lớt D 1,12 lớt Bi 3: Thi mt lung khớ CO qua m gam Fe 2O3 nung núng thu c 6,6 gam hn hp D gm cht rn Cho hn hp D tỏc dng vi dung dch HNO d thu c 2,24 lớt khớ Y gm NO v NO2 cú d Y H = 21,8 Giỏ tr ca m l: A 10,2 g B 9,6 g C g 21 D 7,73 g * Dng 7: Bi toỏn kim loi phn ng vi HNO3 cú s to thnh mui amoni: ( Trớch t dy v hc Húa hc) HNO3 l mt axit cú tớnh oxi húa mnh, vy phn ng vi cỏc kim loi cú tớnh kh mnh thỡ sn phm kh cú th cú s to thnh mui amoni Nu hc sinh khụng ý n iu ny cú th lm sai Vớ d 1: Cho1,68g bt Mg tỏc dng va vi 500ml dung dch HNO aM thu c dung dch Y v 0,448lớt khớ NO nht Tớnh a v lng mui to thnh Y? Gii + Quỏ trỡnh oxi húa: + Quỏ trỡnh kh: Mg Mg2+ + 2e (1) NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O (2) 0,07 0,14 0,08 0,06 0,02 Do Mg phn ng va vi HNO m quỏ trỡnh (1) v (2) cho thy s mol electron nhng ln hn s mol electron nhn Do ú dung dch phi cú sinh ion N H +4 NO3- + 10H+ + 8e NH4+ + 3H2O (2) 0,1 0,08 0,01 n HNO3 = n H+ = 0,18mol a = 0,36M => Trong Y cú 0,07mol Mg(NO3)2 v 0,01mol NH4NO3 => mmui = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16g Vớ d 2: Hũa tan 1,68g kim loi Mg vo V lớt dung dch HNO 0,25M va thu c dung dch X v 0,448 lớt mt cht khớ Y nht, nguyờn cht Cụ cn dung dch X thu c 11,16gam mui khan (Quỏ trỡnh cụ cn khụng lm mui phõn hy) Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh V? Gii: + Cn ỏnh giỏ c dung dch X cú to thnh NH Tht vy, nMg= 0,07mol Nu Mg tỏc dng vi HNO khụng sinh NH4NO3 thỡ X cú: 22 0,07mol Mg(NO3)2, ú: mmui = 0,07.148 = 10,36g < 11,16g => X cũn cú NH4NO3 vi : n NH 4NO3 = 11,16 10,36 = 0,01 mol 80 Cỏc quỏ trỡnh xy nh sau: Mg Mg2+ + 2e 0,07 NO3- + 10H+ + 8e NH4+ + 3H2O 0,14 0,1 0,08 0,01 +5 N + ne X 0,06 0,02 + Khớ sinh cú th l NO, NO2, N2, N2O Thỡ ch cú khớ NO la phự hp vi (*) => Y la NO v V = 0,72 lớt - Bi tng t: Bi 1: Hũa tan m gam Al vo dung dch HNO loóng, d thu c 1,344 lớt khớ N2 ( ktc ) v dung dch X Thờm NaOH d vo dung dch X , un sụi thỡ thu c 1,344 lớt khớ NH3 Tớnh giỏ tr ca m Bi 2: Hũa tan hon ton 7,8gam kim loi Zn vo 800ml dung dch HNO aM, va thu c dung dch Y v 1,792 lớt khớ mu nõu nht Tớnh a v lng mui thu c Y? Bi 3: Hũa tan 6gam Ca vo V lớt dung dch HNO 1M va thu c dung dich Y cha 25,4 gam mui v 0,4928 lớt mt cht khớ X nht Tỡm CTPT ca X v tớnh V? Bi 4: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,12mol Zn v 0,04mol Al 2O3 mgam dung dch HNO3 20% va thu c dung dch Y v 1,792 lớt NO nht Tớnh m v lng mui thu c Y? III MT S BI TP TRONG THI I HC CAO NG: ( Trớch t thi tuyn sinh H,C nm 2007, 2008, 2009, 2010, 2011) Câu 1: ( Khi B - TSH 2007) Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO3 1M thoỏt V1 lớt NO 23 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO 1M v H2SO4 0,5 M thoỏt V2 lớt NO Bit NO l sn phm kh nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 2:.(KB-09)- Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO3)2 0,2M v H2SO4 0,25M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m v V ln lt l: A 17,8 v 4,48 B 17,8 v 2,24 C 10,8 v 4,48 D 10,8 v 2,24 Câu (KA - 2010) -Cho x mol Fe tan hon ton dung dch cha y mol H2SO4 (t l x : y = : ), thu c mt sn phm kh nht v dung dch ch cha mui sunfat S mol electron lng Fe trờn nhng b ho tan l: A 3x B y C 2x D 2y Câu 4.(KB-2010)- Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y Hũa tan hon ton Y vo dung dch HNO3 (d), thu c 0,672 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) S mol HNO3 ó phn ng l : A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu (KA-09)- Cho lung khớ CO (d) i qua 9,1 gam hn hp gm CuO v Al2O3 nung núng n phn ng hon ton, thu c 8,3 gam cht rn Khi lng CuO cú hn hp ban u l: A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu (C-07)- Hũa tan hon ton 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg v Zn bng mt lng va dung dch H2SO4 loóng, thu c 1,344 lớt hiro ( ktc) v dung dch cha m gam mui Giỏ tr ca m l: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 7.(C-08)- Ho tan ht 7,74 gam hn hp bt Mg, Al bng 500 ml dung dch hn hp HCl 1M v H2SO4 0,28M thu c dung dch X v 8,736 lớt khớ H2 ( ktc) Cụ cn dung dch X thu c lng mui khan l: A 38,93 gam B 103,85 gam 24 C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 8.(KA-07)- Ho tan 5,6 gam Fe bng dung dch H2SO4 loóng (d), thu c dung dch X Dung dch X phn ng va vi V ml dung dch KMnO4 0,5M Giỏ tr ca V l (cho Fe=56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 9.(KA-08)- Cho 3,2 gam bt Cu tỏc dng vi 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M v H2SO4 0,2M Sau cỏc phn ng xy hon ton, sinh V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca V l: A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 Câu 10.(KA-07)- Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l (cho N= 14, O = 16, Fe= 56, Cu = 64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 11.(KA-07)- Ho tan hon ton hn hp gm 0,12 mol FeS2 v a mol Cu2S vo axit HNO3 (va ), thu c dung dch X (ch cha hai mui sunfat) v khớ nht NO Giỏ tr ca a l : A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 12.(KA-08)- Cho V lớt hn hp khớ ( ktc) gm CO v H2 phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO v Fe3O4 nung núng Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng hn hp rn gim 0,32 gam Giỏ tr ca V l : A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 Câu 13.(KB-08)- Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vo dung dch HCl (d), sau kt thỳc phn ng sinh 3,36 lớt khớ ( ktc) Nu cho m gam hn hp X trờn vo mt lng d axit nitric (c, ngui), sau kt thỳc phn ng sinh 6,72 lớt khớ NO2 (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m l : A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 14.(KB-09)- Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu v Fe 3O4 tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng, un núng v khuy u Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 3,36 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc), dung dch Y v cũn li 2,4 gam kim loi Cụ cn dung dch Y, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l : A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Câu 15.(C-08)- Cho 13,5 gam hn hp cỏc kim loi Al, Cr, Fe tỏc dng 25 vi lng d dung dch H2SO4 loóng núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c dung dch X v 7,84 lớt khớ H2 ( ktc) Cụ cn dung dch X (trong iu kin khụng cú khụng khớ) c m gam mui khan Giỏ tr ca m l : A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 16.(KB-2010) Ho tan hon ton 2,44 gam hn hp bt X gm Fe xOy v Cu bng dung dch H2SO4 c núng (d) Sau phn ng thu c 0,504 lớt khớ SO (sn phm kh nht, ktc) v dung dch cha 6,6 gam hn hp mui sunfat Phn trm lng ca Cu X l : A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 17.(C-11) Hũa tan hon ton 13,00 gam Zn dung dch HNO loóng, d thu c dung dch X v 0,448 lớt khớ N (ktc) Khi lng mui dung dch X l : A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Câu 18.(KA-11) Cho 0,87 gam hn hp gm Fe, Cu v Al vo bỡnh ng 300 ml dung dch H2SO4 0,1M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,32 gam cht rn v cú 448 ml khớ (ktc) thoỏt Thờm tip vo bỡnh 0,425 gam NaNO3, cỏc phn ng kt thỳc thỡ th tớch khớ NO (ktc, sn phm kh nht) to thnh v lng mui dung dch l: A 0,224 l v 3,750 g B 0,112 l v 3,750 g C 0,112 l v 3,865 g D 0,224 l v 3,865 g Câu 19.(KA-11) un núng m gam hn hp Cu v Fe cú t l lng tng ng : vi mt lng dung dch HNO Khi cỏc phn ng kt thỳc, thu c 0,75m gam cht rn, dung dch X v 5,6 lớt hn hp khớ (ktc) gm NO v NO +5 (khụng cú sn phm kh khỏc ca N ) Bit lng HNO3 ó phn ng l 44,1 gam Giỏ tr ca m l: A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 20.(KA-11) Cho 7,68 gam Cu vo 200 ml dung dch gm HNO 0,6M v H2SO4 0,5M Sau cỏc phn ng xy hon ton (sn phm kh nht l NO), cụ cn cn thn ton b dung dch sau phn ng thỡ lng mui khan thu c l: A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam IV KT QU KIM TRA NHN THC CA HC SINH: 26 Sau ỏp dng phng phỏp trờn ging dy mt s lp tụi thy kt qu thu c tng i kh quan Khi tụi dy cho hc sinh, Lỳc u c xong hc sinh vit phng trỡnh phn ng v tớnh theo phng trỡnh, sau tụi hng dn phng phỏp ny v gii mt s vớ d xong sau ú hc sinh bit cỏch dng phng phỏp ny gii v t l ú tng dn Sau dy xong phn ny tụi kim tra li kin thc hc sinh lp 10A1 bng mt s bi thi H,C nhng nm trc thy kt qu nh sau: Kt qu im 10 6,5 im < im < 6,5 im < S hc sinh 30 10 T l 66,67% 22,22% 11,11% Sau ú, tụi li mt khỏc hn nhng cỏc bi ú ỏp dng c bng phng phỏp ny v cho hc sinh lp c bn lm 45 phỳt lp tụi chn l lp 10A10 ó c hc v phng phỏp ny v lp i chng l lp 10A11 cha c hc, kt qu nh sau: Lp Kt qu S hc 10A10 sinh T l S hc 10A11 sinh T l im 10 6,5 im < im < 6,5 im < 10 22 10 22,22% 48,89% 22,22% 6,67% 25 4,44% 20,00% 55,56% 20,00% Nh vy vi phng phỏp tụi ó nờu nhiu hc sinh ó tip thu v dng gii c mt s bi oxi húa kh mt cỏch nhanh chúng v n gin C KT LUN Trờn õy l phng phỏp s dng nh lut bo ton electron gii bi oxi húa kh m tụi truyn t cho hc sinh v trao i cựng ng nghip vi mong mun mang li phng phỏp gii nhanh, hiu qu, chớnh xỏc v n gin i vi bi v oxi húa kh Phng phỏp trờn ó c tụi ỏp dng cho cỏc hc sinh t lp 10, 11, 12, ụn thi tt nghip n hc sinh ụn thi i hc, Cao ng tựy theo tng mc khỏc vi khú phự hp Khi ỏp dng phng phỏp ny gii bi v oxi húa kh tụi thy hc sinh rt hng thỳ Kt qu l hu ht cỏc em ó tip thu nhanh v bit 27 dng tt ni dung sỏng kin kinh nghim trờn vo gii cỏc bi v oxi húa kh Nhiu hc sinh sau ó c hng dn v phng phỏp ny ó cú hng thỳ lm bi v hc húa hc v phn phn ng oxi húa kh m khụng cũn núi mụn Húa hc tht l khú hc, tht l nhiu phng trỡnh, tht nhiu trng hp, cõn bng phng trỡnh tht l khú v khú nh na D KIN NGH Vi s am mờ v tõm huyt ca ngi nh giỏo rt mc yờu ngh, yờu hc sinh, trõn trng ngnh nh giỏo, bn thõn tụi luụn c gng ht sc v phn u khụng ngng c lm vic, c cng hin cho ngh, gúp sc cho ngnh, chung tay xõy dng t nc, c dn dt cỏc th h hc sinh, vỡ s nghip trm nm trng ngi Tuy vy, dự ó rt c gng nhng bỏo cỏo khụng th trỏnh nhng hn ch, sai sút, rt mong nhn c s gúp ý, b sung ca quý v ti ca tụi c hon thin hn, ngy cng ỏp dng hiu qu v rng rói hn, giỳp hc sinh yờu thớch mụn húa hn v hc húa thy vt v hn nhm nõng cao hiu qu ging dy v hc Trong quỏ trỡnh ỏp dng ti c s, tụi thy phng phỏp trờn l khỏ hiu qu, i ỳng hng vi mc tiờu i mi phng phỏp ging dy hin nay, ỏp ng nhu cu hc ca hc sinh v ỏp ng yờu cu cho thi c hin Vỡ vy, tụi rt hy vng ti ca tụi c ỏp dng rng rói cho hc sinh hc v ụn thi Vỡ thi gian cú hn tụi khụng th trỡnh by thờm mt s phng phỏp khỏc h tr cho vic gii quyt cỏc bi Húa hc theo cỏc dng khỏc Tỏc gi hy vng s c trỡnh by nhng nm tip theo Tụi xin chõn thnh cm n! Ti liu tham kho: Nguyn Hu Thc - Phm ỡnh Thnh - Nguyn Hoi Nam 2010 LUYN GII NHANH CC BI TON TRC NGHIM HểA HC NXB i hc s phm 28 Lờ Th Hoa- Nguyn Th H- Lờ S Vn- Hong Hu Mnh 2009 10 PHNG PHP TRNG TM GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC NXB i hc s phm Quỏch Vn Long Nguyn Xuõn Trng 2010 PHNG PHP CHN LC GII NHANH BI TP HểA HC NXB GIO DC Hong Th Bc 2008 10 PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC NXB GIO DC TS Cao C Giỏc 2008 PHNG PHP GII BI TP HểA HC 11 T LUN V TRC NGHIM NXB i hc Quc gia Tp HCM ThS Cao Th Thiờn An 2011 PHN DNG V PHNG PHP GII BI TP HểA HC 10 NXB i hc Quc gia H Ni TS Cao C Giỏc 2010 BI GING TRNG TM CHNG TRèNH CHUN HểA HC 10 NXB i hc Quc gia H Ni Nguyn ỡnh 2010 CC CễNG THC GII NHANH TRC NGHIM HểA HC NXB i hc Quc gia H Ni thi H, C nm 2007, 2008, 2009, 2010, 2011 10 Ti liu ly t Húa hc v ng dng 11 Ti liu ly t Din n Húa Hc 12 Ti liu ly t internet 13 Ti liu tham kho t cỏc bi ging ụn thi trc tuyn MC LC mc trang A t I Lý chn ti 29 II Mc ớch nghiờn cu III i tng nghiờn cu IV Nhim v nghiờn cu V Phng phỏp nghiờn cu VI Gi thuyt khoa hc B Gii quyt I C s khoa hc ca vic chn ti C s lý lun C s thc tin u im ca phng phỏp 4 Phng phỏp gii 5 Cỏc dng bi thng gp Mt s chỳ ý II Bi ỏp dng * Dng 1: Kim loi tỏc dng vi dung dch axit loi I * Dng 2: Kim loi tỏc dng vi axit loi II 10 * Dng 3: Kim loi tỏc dng vi dung dch mui 15 * Dng 4: Xỏc nh sn phm kh ca phn ng oxi hoỏ kh 16 * Dng 5: Phn ng oxi hoỏ kh qua nhiu giai on 18 * Dng 6: Bi toỏn oxi hoỏ kh cú s e trao i giỏn tip 20 * Dng 7: Bi toỏn kim loi tỏc dng vi dung dch HNO cú s to thnh mui amoni 22 III Mt s bi thi i hc, cao ng 23 IV Kt qu kim tra nhn thc hc sinh 27 C Kt lun 28 D Kin ngh 28 Ti liu tham kho 29 Mc lc 30 30